無(wú)論是身處學(xué)校還是步入社會(huì)，大家都嘗試過(guò)寫作吧，借助寫作也可以提高我們的語(yǔ)言組織能力,。大家想知道怎么樣才能寫一篇比較優(yōu)質(zhì)的范文嗎,？接下來(lái)小編就給大家介紹一下優(yōu)秀的范文該怎么寫，我們一起來(lái)看一看吧,。

化學(xué)方程式計(jì)算初中 初中化學(xué)化學(xué)方程式的計(jì)算題篇一

高一化學(xué)必修一化學(xué)方程式

推薦度：

化學(xué)教學(xué)的案例

推薦度：

化學(xué)教學(xué)總結(jié)

推薦度：

中考英語(yǔ)作文

推薦度：

中考加油文案

推薦度：

相關(guān)推薦

化學(xué)方程式是用化學(xué)式表示化學(xué)反應(yīng)的式子，這樣，化學(xué)方程式不僅表達(dá)了物質(zhì)在質(zhì)的方面的變化關(guān)系,，即什么是反應(yīng)物質(zhì)和什么是生成物質(zhì)，而且還表達(dá)物質(zhì)在量的方面的變化關(guān)系,，即反應(yīng)物質(zhì)和生成物質(zhì)的質(zhì)量關(guān)系,，同時(shí)包括反應(yīng)物質(zhì)和生成物質(zhì)的微粒個(gè)數(shù)關(guān)系，這是有關(guān)化學(xué)方程式計(jì)算的理論依據(jù),。

這是化學(xué)方程式計(jì)算中最基礎(chǔ)的題型,，要深刻理解化學(xué)方程式的含義，理解反應(yīng)物質(zhì)和生成物質(zhì)在微觀上和質(zhì)量上的關(guān)系,。例如將一氧化碳在空氣中點(diǎn)燃后生成二氧化碳的化學(xué)反應(yīng)中,，它們的關(guān)系：

2co+o2=2co2

微粒比：2∶1∶2

質(zhì)量比：228∶32∶88(7∶4∶11)

體積比：2∶1∶2

(同溫、同壓)

質(zhì)量守恒：56+32=88

可以看出,，化學(xué)方程式能表達(dá)出多種量的關(guān)系,，這些關(guān)系都是解答有關(guān)化學(xué)方程中的已知和未知的隱含的已知條件,，這些條件都可以應(yīng)用于計(jì)算時(shí)的橋梁，是整個(gè)計(jì)算題的基礎(chǔ)和依據(jù),。

化學(xué)方程式中所表示的反應(yīng)物和生成物都是指純凈物,，不純物質(zhì)不能代入方程式進(jìn)行計(jì)算。遇到不純物質(zhì)時(shí),，需要將不純物質(zhì)換算成純凈物質(zhì)的量,，才能代入方程式，按質(zhì)量比進(jìn)行計(jì)算,。計(jì)算關(guān)系為：

純凈物的質(zhì)量=不純物的質(zhì)量純凈物的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

例用含fe2o375%的赤

鐵礦石20噸,，可煉出含雜質(zhì)4%的生鐵多少噸？

解：20噸赤鐵礦石中含純fe2o3的質(zhì)量為：20噸75%=15噸

設(shè)可煉出含雜質(zhì)4%的生鐵質(zhì)量為x

fe2o3+3co2fe+3co2

160112

15噸(1-4%)x

x=12.5噸

化學(xué)方程式計(jì)算的理論依據(jù)就是質(zhì)量守恒定律,。在質(zhì)量守恒定律中,，參加反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應(yīng)生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和,。要著重理解參加兩個(gè)字的含義,，即沒(méi)有參加反應(yīng)的物質(zhì)，就不應(yīng)計(jì)算在內(nèi),。在有些計(jì)算題中,，給出了兩種反應(yīng)物的質(zhì)量，求生成物,，這時(shí)就必須考慮,，給出的兩種物質(zhì)的質(zhì)量是否都恰好參加了反應(yīng)。這時(shí)思考的范圍就應(yīng)大一些,。

例:今有氫氣與氧氣的混合氣共20克,，在密閉的容器中點(diǎn)燃，生成水18克,，則下列分析正確的是()

(a)氫氣10克,，氧氣10克

(b)氫氣2克，氧氣18克

(c)氫氣4克,，氧氣16克

(d)氫氣1克,，氧氣19克

根據(jù)化學(xué)方程式，求出氫氣在氧氣里燃燒時(shí)氫氣與氧氣的質(zhì)量比,，然后進(jìn)行比較,。

2h2+o22h2o

4∶32∶36

1∶8∶9

氫氣在氧氣中燃燒時(shí)，氫氣與氧氣的質(zhì)量比為1∶8,，即若有1克氫氣需要氧氣8克,；若有2克氫氣需要氧氣16克。本題中生成18克的水,，則必然是氫氣2克,，氧氣16克,。故(b)、(c)選項(xiàng)都有可能,。若按(b)選項(xiàng)會(huì)剩余2克,，氧氣沒(méi)有參加反應(yīng)；若按(c)選項(xiàng)會(huì)剩余2克氫氣,。故本題答案為(b)和(c),。這樣會(huì)得出一個(gè)結(jié)論：若遇兩個(gè)已知量，是按少的量(即不足的量)來(lái)進(jìn)行計(jì)算,。

從一個(gè)化學(xué)反應(yīng)中求出的質(zhì)量,，用此量再進(jìn)行另一個(gè)化學(xué)反應(yīng)或幾個(gè)化學(xué)反應(yīng)的連續(xù)計(jì)算，求最后一個(gè)化學(xué)反應(yīng)的量,，一般稱之為多步反應(yīng)的計(jì)算,。

例計(jì)算用多少克的鋅跟足量稀硫酸反應(yīng)生成的氫氣，能跟12.25克的氯酸鉀完全分解后生成的氧氣恰好完全反應(yīng)生成水,。

本題涉及三個(gè)化學(xué)反應(yīng)：

zn+h2so4(稀)＝znso4+h2

2kclo32kcl+3o2

2h2+o22h2o

可以用三個(gè)化學(xué)方程式中的微粒關(guān)系,，找出它們的已知量與未知量的關(guān)系式：

2kclo3～3o2～6h2～6zn即kclo3～3zn

設(shè)需用鋅的質(zhì)量為x，根據(jù)上述關(guān)系式,，

kclo3～3zn

122.5365

12.25克x

x=19.5克

從以上的有關(guān)化學(xué)方程式的計(jì)算可以看出,，在計(jì)算的過(guò)程中，主要應(yīng)用的關(guān)系式是質(zhì)量比,，在一個(gè)題目中,，最好用統(tǒng)一的單位，若試題中給出了兩個(gè)量的單位不一樣,，可以換算成比較方便有利于計(jì)算的一個(gè)單位，這樣可避免發(fā)生錯(cuò)誤,。關(guān)于化學(xué)方程式計(jì)算的解題要領(lǐng)可以歸納為：

化學(xué)方程式要配平,，需將純量代方程；

量的單位可直接用,，上下單位應(yīng)相同,；

遇到有兩個(gè)已知量，應(yīng)找不足來(lái)進(jìn)行,；

遇到多步的反應(yīng)時(shí),，關(guān)系式法有捷徑。

【化學(xué)方程式的計(jì)算中考化學(xué)計(jì)算題】相關(guān)文章：

中考化學(xué)計(jì)算題題型匯總

01-26

07-08

01-26

05-24

02-17

10-09

05-04

05-03

08-04