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化學高考一輪知識點篇一

1,、重視教材,，狠抓雙基

課本是學科知識的精華,，在第一輪復(fù)習中，自始至終都應(yīng)以教材為本,。注重知識的全面性,，重點性,，精確性，聯(lián)系性和應(yīng)用性,。對教材中的關(guān)鍵性知識(我們常說的考點)進行反復(fù)閱讀,，深刻理解，以點帶面形成知識網(wǎng)絡(luò),，能準確,、科學、全面地理解,、使用和描述化學知識,。例：在今年高考中，第7題中過氧化鈉的電子式,，氮的核素,，結(jié)構(gòu)示意圖等均出于教材中的元素周期表、元素周期律;第9題有機化學基本反應(yīng)類型,，第 13題無機化合物的基本反應(yīng),，第26題各物質(zhì)間的變化均源自教材中的基本化學反應(yīng);銅和濃硫酸的反應(yīng)，二氧化硫轉(zhuǎn)化三氧化硫的平衡問題;第27題中二氧化硫的制備和性質(zhì)檢驗;蒸餾燒瓶取自于教材中多次出現(xiàn)過的相關(guān)裝置的基本儀器;二氧化硫的制取和性質(zhì)取自于教材非金屬及其化合物;第28題氫氣的實驗室制備中cuso4的作用原理等,。第35題除第(4)問外均取自教材《化學與生活》中的內(nèi)容,。

2、掌握原理,、靈活應(yīng)用,，注重解題思路

化學原理如元素守恒原則，氧化還原反應(yīng),、電子得失守恒,、化學平衡，物質(zhì)結(jié)構(gòu)的一般規(guī)律,，要重點回顧,。掌握化學基本原理和規(guī)律，在解題中靈活應(yīng)用,，拓寬解題思路,，增強解題技巧。如：應(yīng)用守恒法,，差量法,，討論法解一些計算題，可以提高解題的速度和準確性,?！痘瘜W反應(yīng)原理》模塊在學習能力層次上屬于綜合應(yīng)用，此內(nèi)容在高考考試中約占30%-40%.如電解質(zhì)溶液中離子濃度大小的比較是高考的“熱點”之一,。這種題型考查的知識點多,，綜合性強,，有較好的區(qū)分度，它能有效地考查學生對強,、弱電解質(zhì)的電離,、離子反應(yīng)、電離平衡,、水解平衡,、ph值及各種守恒關(guān)系的掌握程度及綜合運用能力。復(fù)習中著重對“兩平衡,、三守恒”即水解平衡,、電離平衡、電荷守恒,、物料守恒和質(zhì)子守恒進行分析,，列舉典型例題進行分類練習和變式練習。今年高考第11題考查弱電解質(zhì)電離吸熱問題以及蓋斯定律;第12題將原電池原理與微粒氧化性比較結(jié)合進行考查;第26題在物質(zhì)推斷題中加入電解法精練銅,、化學平衡的計算和移動,。

3、注重實驗?zāi)芰Φ呐囵B(yǎng)

化學是一門實驗科學,，今年高考化學以實驗為主線的命題數(shù)量明顯多于往年,，所占分數(shù)也明顯高于往年。例如12題,、27題,、28題都是從實驗角度切入，或以實驗為線索,，其分數(shù)份額高達35分,。

4,、強化解題訓練,，提高解題能力，培養(yǎng)應(yīng)考實戰(zhàn)能力

(1)加強題型訓練,。根據(jù)章節(jié)內(nèi)容和要求,，結(jié)合高考真題，透徹理解知識點,，切實打好基礎(chǔ),。加強章節(jié)題型訓練，舉一反三,。

(2)第一輪復(fù)習中也要適當穿插綜合模擬訓練,。

(3)把規(guī)范訓練落實到復(fù)習的每一個環(huán)節(jié)中，減少非智力因素丟分,?；瘜W用語規(guī)范,、語言表達規(guī)范、計算題解答規(guī)范,，實驗現(xiàn)象和操作規(guī)范等,。

(4)注重做題的質(zhì)量，提高解題速度,?；瘜W知識掌握的程度，學習能力的大小的甄別都是靠考試做題來體現(xiàn)的.,，所以解答化學題是化學學習的重要組成部分,。做題目能鞏固知識，熟練知識,，提高運用知識的能力,。做題中要建立自己的解題思維模式(平衡三段式計算、框圖題題眼突破和猜想驗證等),，做題后注意總結(jié)反思(反思知識,、反思方法和技巧、反思解題步驟,、反思出題構(gòu)思,、反思解題規(guī)范等)，長期堅持限時訓練,，這三點是提高解題能力的重要方法,。

5、把握重點,、消除盲點,、切實做好糾錯

復(fù)習要突出重點、掃除盲點,，加強弱點,。同時還要對作業(yè)、考試中出現(xiàn)的差錯及時反思,，及時糾正,，對“事故易發(fā)地帶”有意識也加以強化訓練。每一次練習或考試后,，要對差錯做出詳盡的分析,，找出錯誤原因。

6,、高度重視新教材中新增內(nèi)容

(1)了解能用蓋斯定律進行有關(guān)反應(yīng)熱的簡單計算;

(2)理解化學平衡的含義,。能夠利用化學平衡常數(shù)進行簡單計算;

(3)了解難溶電解質(zhì)在水溶液中存在的溶解平衡，了解溶度積的含義,，能運用平衡移動原理分析沉淀的溶解,，生成和轉(zhuǎn)化過程;

(4)了解離子積常數(shù);

(5)有機化學中的氫譜圖,、質(zhì)譜圖等。

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