總結(jié)不僅僅是總結(jié)成績，更重要的是為了研究經(jīng)驗，發(fā)現(xiàn)做好工作的規(guī)律,，也可以找出工作失誤的教訓(xùn),。這些經(jīng)驗教訓(xùn)是非常寶貴的,，對工作有很好的借鑒與指導(dǎo)作用,，在今后工作中可以改進提高,，趨利避害,，避免失誤,。大家想知道怎么樣才能寫一篇比較優(yōu)質(zhì)的總結(jié)嗎？下面是小編整理的個人今后的總結(jié)范文,，歡迎閱讀分享,，希望對大家有所幫助。

高考化學知識點總結(jié)完整版篇一

從自然界發(fā)現(xiàn)的和人工合成的有機物種類遠遠大于無機化合物種類,。

這是由于碳原子跟碳原子之間能通過共價鍵相結(jié)合,，形成長的碳鏈。例如,，碳,、氫兩種原子可形成很多種碳氫化合物甲烷、乙烷,、丙烷等等,。這是有機物種類繁多的主要原因之一,。在各種各樣的天然有機物中，它們通常是由少數(shù)幾種元素組成的,，除碳外,，幾乎總含氫，往往含氧,、氮,，有的還含有硫、磷等,。

有機物中的同分異構(gòu)現(xiàn)象是很普遍的,，而無機物卻不多見。許多有機物的分子式和分子量都相同,，但物理性質(zhì)和化學性質(zhì)往往差異很大,。如乙醇和二甲醚的分子式都是c2h6o，分子量都是46.07,，但它們由于分子中的'原子排列順序不同,，它們是兩種性質(zhì)不同的化合物。

同分異構(gòu)現(xiàn)象是導(dǎo)致有機物種類繁多的又一重要原因,。

固態(tài)有機物的熔點不高,，一般不超過623.2～673.2k。在空氣存在下,，絕大多數(shù)有機物能燃燒,，其中碳元素轉(zhuǎn)化成co2，氫元素轉(zhuǎn)化成h2o,，氮元素轉(zhuǎn)化為氮氣,。

有機物分子中原子間具有明顯的共價鍵性質(zhì)。因此,，大多數(shù)有機物屬于非電解質(zhì),；不容易溶于水而易溶于有機溶劑；有機物之間的反應(yīng)往往很慢,，常需使用催化劑,。

有許多有機化合物具有特殊的生理作用，是生命活動過程中的載體,、成分或產(chǎn)物,，如酶、激素,、維生素等,。

高考化學知識點總結(jié)完整版篇二

1.鎂條在空氣中燃燒：發(fā)出耀眼強光，放出大量的熱,，生成白煙同時生成一種白色物質(zhì),。

2.木炭在氧氣中燃燒：發(fā)出白光,，放出熱量。

3.硫在氧氣中燃燒：發(fā)出明亮的藍紫色火焰,，放出熱量,，生成一種有刺激性氣味的氣體。

4.鐵絲在氧氣中燃燒：劇烈燃燒,，火星四射,，放出熱量，生成黑色固體物質(zhì),。

5.加熱試管中碳酸氫銨：有刺激性氣味氣體生成,，試管上有液滴生成。

6.氫氣在空氣中燃燒：火焰呈現(xiàn)淡藍色,。

7.氫氣在氯氣中燃燒：發(fā)出蒼白色火焰,，產(chǎn)生大量的熱。

8.在試管中用氫氣還原氧化銅：黑色氧化銅變?yōu)榧t色物質(zhì),，試管口有液滴生成,。

9.用木炭粉還原氧化銅粉末，使生成氣體通入澄清石灰水,，黑色氧化銅變?yōu)橛泄鉂傻慕饘兕w粒,，石灰水變渾濁。

10.一氧化碳在空氣中燃燒：發(fā)出藍色的火焰,，放出熱量,。

11.向盛有少量碳酸鉀固體的試管中滴加鹽酸：有氣體生成。

12.加熱試管中的硫酸銅晶體：藍色晶體逐漸變?yōu)榘咨勰?，且試管口有液滴生成?/p>

13.鈉在氯氣中燃燒：劇烈燃燒,，生成白色固體。

14.點燃純凈的氯氣,，用干冷燒杯罩在火焰上：發(fā)出淡藍色火焰,，燒杯內(nèi)壁有液滴生成。

15.向含有c1-的溶液中滴加用硝酸酸化的硝酸銀溶液,，有白色沉淀生成,。

16.向含有so42-的溶液中滴加用硝酸酸化的氯化鋇溶液,，有白色沉淀生成,。

17.一帶銹鐵釘投入盛稀硫酸的試管中并加熱：鐵銹逐漸溶解，溶液呈淺黃色,，并有氣體生成,。

18.在硫酸銅溶液中滴加氫氧化鈉溶液：有藍色絮狀沉淀生成。

19.將cl2通入無色ki溶液中,，溶液中有褐色的物質(zhì)產(chǎn)生,。

20.在三氯化鐵溶液中滴加氫氧化鈉溶液：有紅褐色沉淀生成,。

21.盛有生石灰的試管里加少量水：反應(yīng)劇烈，發(fā)出大量熱,。

22.將一潔凈鐵釘浸入硫酸銅溶液中：鐵釘表面有紅色物質(zhì)附著,，溶液顏色逐漸變淺。

23.將銅片插入硝酸汞溶液中：銅片表面有銀白色物質(zhì)附著,。

高考化學知識點總結(jié)完整版篇三

在高中化學學習的過程中,，我們要掌握的化學實驗的知識比較多，比如化學反應(yīng)的變化,，現(xiàn)在,，實驗的順序等等都是常考的知識點,。如果想要用最短的時間來解決實驗題,，不僅要有基本的操作技能，還要知道實驗的原理,。下面整理了化學的實驗現(xiàn)象給大家,，讓大家能在化學實驗這一方面能有質(zhì)的飛躍。

1.鎂條在空氣中燃燒：發(fā)出耀眼的強光,，放出大量熱,，生成白煙同時生成一種白色物質(zhì)。

2.木炭在氧氣中燃燒：發(fā)出白光,，放出熱量,。

3.硫在氧氣中燃燒：發(fā)出明亮的藍紫色火焰，放出熱量,，生成一種有刺激性氣味的氣體,。

4.鐵絲在氧氣中燃燒：劇烈燃燒，火星四射,，放出熱量,，生成黑色固體物質(zhì)。

5.加熱試管中碳酸氫銨：有刺激性氣味氣體生成,，試管上有液滴生成,。

6.氫氣在空氣中燃燒：火焰呈現(xiàn)淡藍色。

7.氫氣在氯氣中燃燒：發(fā)出蒼白色火焰,，產(chǎn)生大量的熱,。

8.在試管中用氫氣還原氧化銅：黑色氧化銅變?yōu)榧t色物質(zhì)，試管口有液滴生成,。

9.用木炭粉還原氧化銅粉末,，使生成氣體通入澄清石灰水，黑色氧化銅變?yōu)橛泄鉂?/p>

10.金屬顆粒,，石灰水變混濁,。

11.一氧化碳在空氣中燃燒：發(fā)出藍色的火焰,，放出熱量。

12.向盛有少量碳酸鉀固體的試管中滴加鹽酸：有氣體生成,。

13.加熱試管中的硫酸銅晶體：藍色晶體逐漸變?yōu)榘咨勰?，且試管口有液滴生成?/p>

14.鈉在氯氣中燃燒：劇烈燃燒，生成白色固體,。

15.點燃純凈的氯氣,，用干冷燒杯罩在火焰上：發(fā)出淡藍色火焰，燒杯內(nèi)壁有液滴生成,。

16.向有cl-的溶液中滴加用硝酸酸化的硝酸銀溶液,，有白色沉淀生成。

17.向含有so42-的溶液中滴加用硝酸酸化的氯化鋇溶液,，有白色沉淀生成,。

18.一帶銹鐵釘投入盛稀硫酸的試管中并加熱：鐵銹逐漸溶解，溶液呈淺黃色,，并有氣體生成,。

19.在硫酸銅溶液中滴加氫氧化鈉溶液：有藍色絮狀沉淀生成。

20.將cl2通入無色i溶液中,，溶液中有褐色的物質(zhì)產(chǎn)生,。

21.在三氯化鐵溶液中滴加氫氧化鈉溶液：有紅褐色沉淀生成。

22.盛有生石灰的試管里加少量水：反應(yīng)劇烈,，發(fā)出大量熱,。

23.將一潔凈鐵釘浸入硫酸銅溶液中：鐵釘表面有紅色物質(zhì)附著，溶液顏色逐漸變淺,。

高考化學知識點總結(jié)完整版篇四

元素是具有相同核電荷數(shù)(即質(zhì)子數(shù))的同—類原子的總稱,。

(1)元素與物質(zhì)、分子,、原子的區(qū)別與聯(lián)系：物質(zhì)是由元素組成的(宏觀看);物質(zhì)是由分子,、原子或離子構(gòu)成的(微觀看)。

(2)某些元素可以形成不同的單質(zhì)(性質(zhì),、結(jié)構(gòu)不同)—同素異形體,。

(3)各種元素在地殼中的質(zhì)量分數(shù)各不相同，占前五位的依次是：o,、si,、al、fe,、ca,。

高考化學知識點總結(jié)完整版篇五

1,、鋁片與鹽酸反應(yīng)是放熱的,，ba(oh)2與nh4cl反應(yīng)是吸熱的;

2,、na與h2o(放有酚酞)反應(yīng)，熔化,、浮于水面,、轉(zhuǎn)動、有氣體放出;(熔,、浮,、游、嘶,、紅)

3,、焰色反應(yīng)：na黃色、k紫色(透過藍色的鈷玻璃),、cu綠色,、ca磚紅、na+(黃色),、k+(紫色),。

4、cu絲在cl2中燃燒產(chǎn)生棕色的煙;

5,、h2在cl2中燃燒是蒼白色的火焰;

6,、na在cl2中燃燒產(chǎn)生大量的白煙;

7、p在cl2中燃燒產(chǎn)生大量的白色煙霧;

8,、so2通入品紅溶液先褪色,，加熱后恢復(fù)原色;

9、nh3與hcl相遇產(chǎn)生大量的白煙;

10,、鋁箔在氧氣中激烈燃燒產(chǎn)生刺眼的白光;

12,、鐵絲在cl2中燃燒，產(chǎn)生棕色的煙;

13,、hf腐蝕玻璃4hf+sio2=sif4+2h2o

14,、fe(oh)2在空氣中被氧化：由白色變?yōu)榛揖G最后變?yōu)榧t褐色;

15、在常溫下：fe,、al在濃h2so4和濃hno3中鈍化;

16,、向盛有苯酚溶液的試管中滴入fecl3溶液，溶液呈紫色;苯酚遇空氣呈粉紅色,。

17,、蛋白質(zhì)遇濃hno3變黃，被灼燒時有燒焦羽毛氣味;

18,、在空氣中燃燒：s——微弱的淡藍色火焰h2——淡藍色火焰h2s——淡藍色火焰co——藍色火焰ch4——明亮并呈藍色的火焰s在o2中燃——明亮的藍紫色火焰,。

19、特征反應(yīng)現(xiàn)象：

20、淺黃色固體：s或na2o2或agbr

21,、使品紅溶液褪色的氣體：so2(加熱后又恢復(fù)紅色),、cl2(加熱后不恢復(fù)紅色)

22.有色溶液：fe2+(淺綠色)、fe3+(黃色),、cu2+(藍色),、mno4-(紫色)

有色固體：紅色(cu、cu2o,、fe2o3),、紅褐色[fe(oh)3]黑色(cuo、feo,、fes,、cus、ag2s,、pbs)

有色氣體：cl2(黃綠色),、no2(紅棕色)

高考化學必考知識點：化學實驗知識

1.藥品的取用和保存

取用藥品。如果沒有說明用量,，一般應(yīng)按最少量取用：液體1～2ml,，固體只需要蓋滿試管底部。實驗剩余的藥品既不能放回原瓶,，也不要隨意丟棄,，更不要拿出實驗室，要放入指定的容器內(nèi)或交由老師處理,。

(2)固體藥品的取用

取用固體藥品一般用藥匙,。往試管里裝入固體粉末時，為避免藥品沾在管口和管壁上,，先使試管傾斜,，用盛有藥品的藥匙(或用小紙條折疊成的紙槽)小心地送入試管底部，然后使試管直立起來,，讓藥品全部落到底部,。有些塊狀的藥品可用鑷子夾取。

(3)液體藥品的取用

大口容器或容量瓶,、漏斗里傾注液體時,，應(yīng)用玻璃棒引流。

(4)幾種特殊試劑的存放

(a)鉀,、鈣,、鈉在空氣中極易氧化，遇水發(fā)生劇烈反應(yīng),，應(yīng)放在盛有煤油的廣口瓶中以隔絕空氣,。

(b)白磷著火點低(40℃),，在空氣中能緩慢氧化而自燃，通常保存在冷水中,。

(c)液溴有毒且易揮發(fā),，需盛放在磨口的細口瓶里，并加些水(水覆蓋在液溴上面),，起水封作用,。

(d)碘易升華且具有強烈刺激性氣味,，盛放在磨口的廣口瓶里,。

(e)濃硝酸、硝酸銀見光易分解,，應(yīng)保存在棕色瓶中,，貯放在陰涼處。

(p)氫氧化鈉固體易潮解且易在空氣中變質(zhì),，應(yīng)密封保存;其溶液盛放在無色細口瓶里,，瓶口用橡皮塞塞緊，不能用玻璃塞,。

2.過濾

過濾是除去溶液里混有不溶于溶劑的.雜質(zhì)的方法,。

過濾時應(yīng)注意：

(1)一貼：將濾紙折疊好放入漏斗，加少量蒸餾水潤濕,，使濾紙緊貼漏斗內(nèi)壁,。

(2)二低：濾紙邊緣應(yīng)略低于漏斗邊緣，加入漏斗中液體的液面應(yīng)略低于濾紙的邊緣,。

(3)三靠：向漏斗中傾倒液體時,，燒杯的尖嘴應(yīng)與玻璃棒緊靠;玻璃棒的底端應(yīng)和過濾器有三層濾紙?zhí)庉p靠;漏斗頸的下端出口應(yīng)與接受器的內(nèi)壁緊靠。

3.蒸發(fā)和結(jié)晶

體,。加熱蒸發(fā)皿使溶液蒸發(fā)時,，要用玻璃棒不斷攪動溶液，防止由于局部溫度過高,，造成液滴外濺,。當蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多的固體時，即停止加熱,，例如用結(jié)晶的方法分離nacl和kno3混合物,。

4.蒸餾

蒸餾是提純或分離沸點不同的液體混合物的方法。用蒸餾原理進行多種混合液體的分離,，叫分餾,。如用分餾的方法進行石油的分餾。

操作時要注意：

(1)液體混合物蒸餾時,，應(yīng)在蒸餾燒瓶中放少量碎瓷片,，防止液體暴沸。

(2)溫度計水銀球的位置應(yīng)與支管口下緣位于同一水平線上。

(3)蒸餾燒瓶中所盛放液體不能超過其容積的2/3,，也不能少于1/3.

(4)冷凝管中冷卻水從下口進,，從上口出，使之與被冷卻物質(zhì)形成逆流冷卻效果才好,。

(5)加熱溫度不能超過混合物中沸點最高物質(zhì)的沸點,。

高考化學知識點總結(jié)完整版篇六

一、氧化還原相關(guān)概念和應(yīng)用

（1）借用熟悉的h2還原cuo來認識5對相應(yīng)概念,。

（2）氧化性,、還原性的相互比較。

（3）氧化還原方程式的書寫及配平,。

（4）同種元素變價的氧化還原反應(yīng)（歧化,、歸中反應(yīng)）。

（5）一些特殊價態(tài)的微粒如h,、cu,、cl、fe,、s2o32–的氧化還原反應(yīng),。

（6）電化學中的氧化還原反應(yīng)。

二,、物質(zhì)結(jié)構(gòu),、元素周期表的認識

（1）主族元素的陰離子、陽離子,、核外電子排布,。

（2）同周期、同主族原子的半徑大小比較,。

（3）電子式的正確書寫,、化學鍵的形成過程、化學鍵,、分子結(jié)構(gòu)和晶體結(jié)構(gòu),。

（4）能畫出短周期元素周期表的草表，理解“位—構(gòu)—性”,。

三,、熟悉阿伏加德羅常數(shù)na常考查的微粒數(shù)止中固體,、得失電子,、中子數(shù)等內(nèi)容。

四,、熱化學方程式的正確表達（狀態(tài),、計量數(shù),、能量關(guān)系）。

五,、離子的鑒別,、離子共存

（1）離子因結(jié)合生成沉淀、氣體,、難電離的弱電解質(zhì)面不能大量共存,。

（2）因相互發(fā)生氧化還原而不能大量共存。

（3）因雙水解,、生成絡(luò)合物而不能大量共存,。

（4）弱酸的酸式酸根離子不能與強酸、強堿大量共存,。

（5）題設(shè)中的其它條件：“酸堿性,、顏色”等,。

六,、溶液濃度、離子濃度的比較及計算

（1）善用微粒的守恒判斷（電荷守衡,、物料守衡,、質(zhì)子守衡）。

（2）電荷守恒中的多價態(tài)離子處理,。

七,、ph值的計算

（1）遵循定義（公式）規(guī)范自己的計算過程。

（2）理清題設(shè)所問的是“離子”還是“溶液”的濃度,。

（3）酸過量或堿過量時ph的計算（酸時以h+濃度計算,，堿時以oh–計算再換算）。

八,、化學反應(yīng)速率,、化學平衡

（1）能計算反應(yīng)速率、理解各物質(zhì)計量數(shù)與反應(yīng)速率的關(guān)系,。

（2）理順“反應(yīng)速率”的“改變”與“平衡移動”的“辯證關(guān)系”,。

（3）遵循反應(yīng)方程式規(guī)范自己的“化學平衡”相關(guān)計算過程。

（4）利用等效平衡”觀點來解題,。

九,、電化學

（1）能正確表明“原電池、電解池,、電鍍池”及變形裝置的電極位置,。

（2）能寫出各電極的電極反應(yīng)方程式。

（3）了解常見離子的電化學放電順序,。

（4）能準確利用“得失電子守恒”原則計算電化學中的定量關(guān)系,。

十,、鹽類的水解

（1）鹽類能發(fā)生水解的原因。

（2）不同類型之鹽類發(fā)生水解的后果（酸堿性,、濃度大小等）,。

（3）鹽類水解的應(yīng)用或防止（膠體、水凈化,、溶液制備）,。

（4）對能發(fā)生水解的鹽類溶液加熱蒸干、灼燒的后果,。

（5）能發(fā)生完全雙水解的離子反應(yīng)方程式,。

十一、c,、n,、o、s,、cl,、p、na,、mg,、a1、fe等元素的單質(zhì)及化合物

（1）容易在無機推斷題中出現(xiàn),，注意上述元素的特征反應(yīng),。

（2）注意n中的硝酸與物質(zhì)的反應(yīng)，其體現(xiàn)的'酸性,、氧化性“兩作為”是考查的的重點,。

（3）有關(guān)al的化合物中則熟悉其兩性反應(yīng)（定性、定量關(guān)系）,。

（4）有關(guān)fe的化合物則理解fe2+和fe3+之間的轉(zhuǎn)化,、fe3+的強氧化性。

（5）物質(zhì)間三角轉(zhuǎn)化關(guān)系,。

十二,、有機物的聚合及單體的推斷

（1）根據(jù)高分子的鏈節(jié)特點準確判斷加聚反應(yīng)或縮聚反應(yīng)歸屬。

（2）熟悉含c=c雙鍵物質(zhì)的加聚反應(yīng)或縮聚反應(yīng)歸屬,。

（3）熟悉含（—cooh,、—oh）、（—cooh,、—nh2）之間的縮聚反應(yīng),。

十三、同分異構(gòu)體的書寫

（1）請按官能團的位置異構(gòu),、類別異構(gòu)和條件限制異構(gòu)順序一個不漏的找齊,。

（2）本內(nèi)容最應(yīng)該做的是作答后,，能主動進行一定的檢驗。

十四,、有機物的燃燒

（1）能寫出有機物燃燒的通式,。

（2）燃燒最可能獲得的是c和h關(guān)系。

十五,、完成有機反應(yīng)的化學方程式

（1）有機代表物的相互衍變,，往往要求完成相互轉(zhuǎn)化的方程式。

（2）注意方程式中要求表示物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式,、表明反應(yīng)條件,、配平方程式。

十六,、有機物化學推斷的解答（“乙烯輻射一大片,，醇醛酸酯一條線”）

（1）一般出現(xiàn)以醇為中心，酯為結(jié)尾的推斷關(guān)系,，所以復(fù)習時就熟悉有關(guān)“醇”和“酯”的性質(zhì)反應(yīng)（包括一些含其他官能團的醇類和酯）,。

（2）反應(yīng)條件體現(xiàn)了有機化學的特點，請同學們回顧有機化學的一般條件,，從中歸納相應(yīng)信息,，可作為一推斷有機反應(yīng)的有利證據(jù),。

（3）從物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)前后的官能差別,，推導(dǎo)相關(guān)物質(zhì)的結(jié)構(gòu)。

十七,、化學實驗裝置與基本操作

（1）常見物質(zhì)的分離,、提純和鑒別。

（2）常見氣體的制備方法,。

（3）實驗設(shè)計和實驗評價,。

十八、化學計算

（1）近年來,，混合物的計算所占的比例很大（90%）,，務(wù)必熟悉有關(guān)混合物計算的一般方式（含討論的切入點），注意單位與計算的規(guī)范,。

（2）回顧近幾次的綜合考試,，感受“守恒法“在計算題中的暗示和具體計算時的優(yōu)勢。

化學計算中的巧妙方法小結(jié)

得失電子守恒法,、元素守恒法,、電荷守恒法、最終溶質(zhì)法,、極值法,、假設(shè)驗證法等,。

高考化學知識點總結(jié)完整版篇七

(1)借用熟悉的h2還原cuo來認識5對相應(yīng)概念

(2)氧化性、還原性的相互比較

(3)氧化還原方程式的書寫及配平

(4)同種元素變價的氧化還原反應(yīng)(歧化,、歸中反應(yīng))

(5)一些特殊價態(tài)的微粒如h,、cu、cl,、fe,、s2o32–的氧化還原反應(yīng)

(6)電化學中的氧化還原反應(yīng)

二、物質(zhì)結(jié)構(gòu),、元素周期表的認識

(1)主族元素的陰離子,、陽離子、核外電子排布

(2)同周期,、同主族原子的半徑大小比較

(3)電子式的正確書寫,、化學鍵的形成過程、化學鍵,、分子結(jié)構(gòu)和晶體結(jié)構(gòu)

(4)能畫出短周期元素周期表的草表,，理解“位—構(gòu)—性”。

三,、熟悉阿伏加德羅常數(shù)na?？疾榈奈⒘?shù)止中固體、得失電子,、中子數(shù)等內(nèi)容,。

四、熱化學方程式的正確表達(狀態(tài),、計量數(shù),、能量關(guān)系)

五、離子的鑒別,、離子共存

(1)離子因結(jié)合生成沉淀,、氣體、難電離的弱電解質(zhì)面不能大量共存

(2)因相互發(fā)生氧化還原而不能大量共存

(3)因雙水解,、生成絡(luò)合物而不能大量共存

(4)弱酸的酸式酸根離子不能與強酸,、強堿大量共存

(5)題設(shè)中的其它條件：“酸堿性、顏色”等

六,、溶液濃度,、離子濃度的比較及計算

(1)善用微粒的守恒判斷(電荷守衡、物料守衡,、質(zhì)子守衡)

(2)電荷守恒中的多價態(tài)離子處理

七,、ph值的計算

(1)遵循定義(公式)規(guī)范自己的計算過程

(2)理清題設(shè)所問的是“離子”還是“溶液”的濃度

(3)酸過量或堿過量時ph的計算(酸時以h+濃度計算，堿時以oh–計算再換算)

八,、化學反應(yīng)速率,、化學平衡

(1)能計算反應(yīng)速率,、理解各物質(zhì)計量數(shù)與反應(yīng)速率的關(guān)系

(2)理順“反應(yīng)速率”的“改變”與“平衡移動”的“辯證關(guān)系”

(3)遵循反應(yīng)方程式規(guī)范自己的“化學平衡”相關(guān)計算過程

(4)利用等效平衡”觀點來解題

九、電化學

(1)能正確表明“原電池,、電解池,、電鍍池”及變形裝置的電極位置

(2)能寫出各電極的電極反應(yīng)方程式。

(3)了解常見離子的電化學放電順序,。

(4)能準確利用“得失電子守恒”原則計算電化學中的定量關(guān)系

十,、鹽類的水解

(1)鹽類能發(fā)生水解的原因。

(2)不同類型之鹽類發(fā)生水解的后果(酸堿性,、濃度大小等),。

(3)鹽類水解的應(yīng)用或防止(膠體、水凈化,、溶液制備),。

(4)對能發(fā)生水解的鹽類溶液加熱蒸干、灼燒的后果,。

(5)能發(fā)生完全雙水解的離子反應(yīng)方程式,。

十一、c,、n,、o、s,、cl,、p、na,、mg,、a1、fe等元素的單質(zhì)及化合物

(1)容易在無機推斷題中出現(xiàn),，注意上述元素的特征反應(yīng)

(2)注意n中的硝酸與物質(zhì)的反應(yīng)，其體現(xiàn)的酸性,、氧化性“兩作為”是考查的的重點

(3)有關(guān)al的化合物中則熟悉其兩性反應(yīng)(定性,、定量關(guān)系)。

(4)有關(guān)fe的化合物則理解fe2+和fe3+之間的轉(zhuǎn)化,、fe3+的強氧化性,。

(5)物質(zhì)間三角轉(zhuǎn)化關(guān)系。

十二,、有機物的聚合及單體的推斷

(1)根據(jù)高分子的鏈節(jié)特點準確判斷加聚反應(yīng)或縮聚反應(yīng)歸屬

(2)熟悉含c=c雙鍵物質(zhì)的加聚反應(yīng)或縮聚反應(yīng)歸屬

(3)熟悉含(—cooh,、—oh)、(—cooh,、—nh2)之間的縮聚反應(yīng)

十三,、同分異構(gòu)體的書寫

(1)請按官能團的位置異構(gòu),、類別異構(gòu)和條件限制異構(gòu)順序一個不漏的找齊

(2)本內(nèi)容最應(yīng)該做的是作答后，能主動進行一定的檢驗

十四,、有機物的燃燒

(1)能寫出有機物燃燒的通式

(2)燃燒最可能獲得的是c和h關(guān)系

十五,、完成有機反應(yīng)的化學方程式

(1)有機代表物的相互衍變，往往要求完成相互轉(zhuǎn)化的方程式

(2)注意方程式中要求表示物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式,、表明反應(yīng)條件,、配平方程式

十六、有機物化學推斷的解答(“乙烯輻射一大片,，醇醛酸酯一條線”)

(1)一般出現(xiàn)以醇為中心,，酯為結(jié)尾的推斷關(guān)系，所以復(fù)習時就熟悉有關(guān)“醇”和“酯”的性質(zhì)反應(yīng)(包括一些含其他官能團的醇類和酯),。

(2)反應(yīng)條件體現(xiàn)了有機化學的特點,，請同學們回顧有機化學的一般條件，從中歸納相應(yīng)信息,，可作為一推斷有機反應(yīng)的有利證據(jù),。

(3)從物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)前后的官能差別，推導(dǎo)相關(guān)物質(zhì)的結(jié)構(gòu),。

十七,、化學實驗裝置與基本操作

(1)常見物質(zhì)的分離、提純和鑒別,。

(2)常見氣體的制備方法,。

(3)實驗設(shè)計和實驗評價。

十八,、化學計算

(1)近年來,，混合物的計算所占的比例很大(90%)，務(wù)必熟悉有關(guān)混合物計算的一般方式(含討論的切入點),，注意單位與計算的規(guī)范,。

(2)回顧近幾次的綜合考試，感受“守恒法“在計算題中的暗示和具體計算時的優(yōu)勢,。

高考化學知識點總結(jié)完整版篇八

為了分散難點,，提高興趣，要采用趣味記憶方法來記憶有關(guān)的化學知識,。比如,，可以把生邊的實際生活甚至自己的經(jīng)歷和觀雪有關(guān)知識聯(lián)系起來，讓化學知識富有趣味,。特別是一些物質(zhì)的物理性質(zhì)和化學反應(yīng)的現(xiàn)象,。

重復(fù)記憶

要利用必要的重復(fù)來加深記憶事物的印象也是跟遺忘作斗爭的有效方法，所以在記住某些知識時常常用默默重復(fù)、敘述再現(xiàn)方法來加深印象,。這種方法往往被我們忽視了,，很多同學學的快忘得快也就是這個原因。短時記憶對于我們的學習遠遠不夠,，只有通過不斷反復(fù)記憶,，才能夠把短時記憶轉(zhuǎn)化為長時記憶，為我們的學習打下堅實的基礎(chǔ),。

歸類記憶

對所學知識進行系統(tǒng)分類,，抓住特征，在以此類推,。如：電解質(zhì)判斷的時候,，把所學的化合物歸類，再把強電解質(zhì)弱,、電解質(zhì)的包含的類別記住,，對于我們掌握本質(zhì)就很有幫助;再如：在掌握了各個主族、周期的相似性和遞變性規(guī)律后,，對于具體的元素單質(zhì),、化合物的性質(zhì)就容易多了。

對比記憶

對新舊知識中具有相似性和對立性的有關(guān)知識進行比較,，找出異同點,。比如：中學化學中常見的黃色粉末并不多見，主要就是硫磺和過氧化鈉,，但是它們的性質(zhì)卻很不相同,。再如：我們在學習硫酸和硝酸的時候，他們作為氧化性酸的酸性和強氧化性的方面的相似性,。

聯(lián)想記憶

把性質(zhì)相同,、相近、相反的事物特征進行比較,，記住他們之間的區(qū)別聯(lián)系,，再回憶時，只要想到一個,，便可聯(lián)想到其他,。如：記酸、堿,、鹽的溶解性規(guī)律，孤立地記憶很難,，如果擴大聯(lián)想,，對比類推，效果可能要好得多。

關(guān)鍵字詞記憶

這是記憶概念有效方法之一,，在理解基礎(chǔ)上找出概念中幾個關(guān)鍵字或詞來記憶整個概念,，如：化學平衡的特征“逆、等,、定,、動、變”,。

知識網(wǎng)絡(luò)記憶

用表格或圖示進行歸納,、整理，使看似零散的知識結(jié)成網(wǎng)絡(luò),。如以一主族代表元素的單質(zhì),、氧化物、氧化物的水化物,、鹽為線索的學習思路,，以及以結(jié)構(gòu)、物理性質(zhì),、化學性質(zhì),、用途、制備,、保存之間相互關(guān)聯(lián)的元素化合物類知識,，在有機中還要特別注意官能團的性質(zhì)。

需要注意的是,，化學中常常有些個別物質(zhì)性質(zhì)特殊,，這些特殊性最好同類似的對比起來記憶，這一點有時候在解題過程中很重要,。不管怎么樣,，只要能用合適的方法是自己最高效、最牢固的記住并理解所學知識,，那么我們的學習就變得輕松有趣了,。

高考化學知識點總結(jié)完整版篇九

1：錯誤地認為苯和溴水不反應(yīng)，故兩者混合后無明顯現(xiàn)象,。

辨析：雖然兩者不反應(yīng),，但苯能萃取水中的溴，故看到水層顏色變淺或褪去,，而苯層變?yōu)槌燃t色,。

常錯點2：錯誤地認為用酸性高錳酸鉀溶液可以除去苯中的甲苯。

辨析：甲苯被氧化成苯甲酸,，而苯甲酸易溶于苯,，仍難分離,。應(yīng)再用氫氧化鈉溶液使苯甲酸轉(zhuǎn)化為易溶于水的苯甲酸鈉，然后分液,。

常錯點3：錯誤地認為苯酚酸性比碳酸弱,，故苯酚不能與碳酸鈉溶液反應(yīng)。

辨析：苯酚的電離能力雖比碳酸弱,，但卻比碳酸氫根離子強,，所以由復(fù)分解規(guī)律可知：苯酚和碳酸鈉溶液能反應(yīng)生成苯酚鈉和碳酸氫鈉。

常錯點4：錯誤地認為欲除去苯中的苯酚可在其中加入足量濃溴水,，再把生成的沉淀過濾除去,。

辨析：苯酚與溴水反應(yīng)后，多余的溴易被萃取到苯中,，而且生成的三溴苯酚雖不溶于水,，卻易溶于苯，所以不能達到目的,。

常錯點5：錯誤地認為能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的有機物一定是醛,。

辨析：葡萄糖、甲酸,、甲酸某酯可發(fā)生銀鏡反應(yīng),，但它們不是醛。

常錯點6：錯誤地認為油脂是高分子化合物,。

辨析：高分子化合物有兩個特點：一是相對分子質(zhì)量很大,，一般幾萬到幾百萬;二是高分子化合物的各個分子的n值不同，無固定的相對分子質(zhì)量,。而油脂的相對分子質(zhì)量是固定的,，一般在幾百范圍內(nèi)，油脂不屬于高分子化合物,。

常錯點7：使用試管,、燒瓶加熱液體時，忽視對液體量的要求,，所加液體過多,。

辨析：用試管加熱液體時，液體不能超過試管容積的3(1),。用燒瓶加熱液體時,，液體不能超過燒瓶容積的2(1)。

常錯點8：使用托盤天平稱量固體藥品時,，記錯藥品和砝碼位置,，稱量naoh固體時，誤將藥品放在紙上,。

辨析：用托盤天平稱量藥品時,，應(yīng)是左物右碼,。稱量naoh固體時,，應(yīng)將naoh放在小燒杯內(nèi)或放在稱量瓶內(nèi),。

常錯點9：混淆量筒和滴定管的刻度設(shè)置，仰視或俯視讀數(shù)時,，將誤差分析錯誤,。

辨析：量筒無“0”刻度，且刻度值從下往上增大,，滴定管的“0”刻度在上端,，從上往下增大。觀察刻度時相同的失誤,，誤差相反,。

高考化學知識點總結(jié)完整版篇十

1、(1)濃溶液不一定是飽和溶液;稀溶液不一定是不飽和溶液,。(對不同溶質(zhì)而言)

(2)同一種物質(zhì)的飽和溶液不一定比不飽和溶液濃,。(因為溫度沒確定，如同溫度則一定)

(3)析出晶體后的溶液一定是某物質(zhì)的飽和溶液,。飽和溶液降溫后不一定有晶體析出,。

(4) 一定溫度下，任何物質(zhì)的溶解度數(shù)值一定大于其飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)數(shù)值,，即 s一定大于c ,。

2、有單質(zhì)和化合物參加或生成的反應(yīng),，不一定就是置換反應(yīng),。但一定有元素化合價的改變。

3,、分解反應(yīng)和化合反應(yīng)中不一定有元素化合價的改變;置換反應(yīng)中一定有元素化合價的改變;復(fù)分解反應(yīng)中一定沒有元素化合價的改變,。( 注意：氧化還原反應(yīng)，一定有元素化合價的變化 )

4,、單質(zhì)一定不會發(fā)生分解反應(yīng),。

5、同種元素在同一化合物中不一定顯示一種化合價,。如nh4no3 (前面的n為-3價,，后面的n為+5價)

6、鹽的組成中不一定有金屬元素,，如nh4+是陽離子,，具有金屬離子的性質(zhì)，但不是金屬離子,。

7,、陽離子不一定是金屬離子,。如h+ 、nh4+ ,。

8,、在化合物(氧化物、酸,、堿,、鹽)的組成中，一定含有氧元素的是氧化物和堿;不一定(可能)含氧元素的是酸和鹽;一定含有氫元素的'是酸和堿;不一定含氫元素的是鹽和氧化物;鹽和堿組成中不一定含金屬元素,，(如nh4no3 ,、nh3 、h2o);酸組成可能含金屬元素(如：hmno4 叫高錳酸),， 但所有物質(zhì)組成中都一定含非金屬元素 ,。

9、鹽溶液不一定呈中性,。如na2co3 溶液顯堿性,。

高考化學知識點總結(jié)完整版篇十一

1、誤認為有機物均易燃燒,。如四氯化碳不易燃燒,，而且是高效滅火劑。

2,、誤認為二氯甲烷有兩種結(jié)構(gòu),。因為甲烷不是平面結(jié)構(gòu)而是正四面體結(jié)構(gòu)，故二氯甲烷只有一種結(jié)構(gòu),。

3,、誤認為碳原子數(shù)超過4的烴在常溫常壓下都是液體或固體。新戊烷是例外,，沸點9.5℃,，氣體。

4,、誤認為可用酸性高錳酸鉀溶液去除甲烷中的乙烯,。乙烯被酸性高錳酸鉀氧化后產(chǎn)生二氧化碳，故不能達到除雜目的,，必須再用堿石灰處理,。

5、誤認為雙鍵鍵能小,，不穩(wěn)定,，易斷裂。其實是雙鍵中只有一個鍵符合上述條件,。

6,、誤認為聚乙烯是純凈物,。聚乙烯是混合物，因為它們的相對分子質(zhì)量不定,。

7,、誤認為乙炔與溴水或酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng)的速率比乙烯快。大量事實說明乙炔使它們褪色的速度比乙烯慢得多,。

8,、誤認為甲烷和氯氣在光照下能發(fā)生取代反應(yīng)，故苯與氯氣在光照(紫外線)條件下也能發(fā)生取代,。苯與氯氣在紫外線照射下發(fā)生的是加成反應(yīng)，生成六氯環(huán)己烷,。

9,、誤認為苯和溴水不反應(yīng)，故兩者混合后無明顯現(xiàn)象,。雖然二者不反應(yīng),，但苯能萃取水中的溴，故看到水層顏色變淺或褪去,，而苯層變?yōu)槌燃t色,。

10、誤認為用酸性高錳酸鉀溶液可以除去苯中的甲苯,。甲苯被氧化成苯甲酸,，而苯甲酸易溶于苯，仍難分離,。應(yīng)再用氫氧化鈉溶液使苯甲酸轉(zhuǎn)化為易溶于水的苯甲酸鈉,，然后分液。

11,、誤認為石油分餾后得到的餾分為純凈物,。分餾產(chǎn)物是一定沸點范圍內(nèi)的餾分，因為混合物,。

12,、誤認為用酸性高錳酸鉀溶液能區(qū)分直餾汽油和裂化汽油。直餾汽油中含有較多的苯的同系物;兩者不能用酸性高錳酸鉀鑒別,。

13,、誤認為鹵代烴一定能發(fā)生消去反應(yīng)。

14,、誤認為烴基和羥基相連的有機物一定是醇類,。苯酚是酚類。

15,、誤認為乙醇是液體,，而苯酚是固體,，苯酚不與金屬鈉反應(yīng)。固體苯酚雖不與鈉反應(yīng),，但將苯酚熔化,，即可與鈉反應(yīng)，且比乙醇和鈉反應(yīng)更劇烈,。

16,、誤認為苯酚酸性比碳酸弱，故苯酚不能與碳酸鈉溶液反應(yīng),。苯酚的電離程度雖比碳酸小,，但卻比碳酸氫根離子大，所以由復(fù)分解規(guī)律可知：苯酚和碳酸鈉溶液能反應(yīng)生成苯酚鈉和碳酸氫鈉,。

17,、誤認為欲除去苯中的苯酚可在其中加入足量濃溴水，再把生成的沉淀過濾除去,。苯酚與溴水反應(yīng)后,，多余的溴易被萃取到苯中，而且生成的三溴苯酚雖不溶于水,，卻易溶于苯,，所以不能達到目的。

18,、誤認為只有醇能形成酯,，而酚不能形成酯。酚類也能形成對應(yīng)的酯,，如阿司匹林就是酚酯,。但相對于醇而言，酚成酯較困難,，通常是與羧酸酐或酰氯反應(yīng)生成酯,。

19、誤認為醇一定可發(fā)生去氫氧化,。本碳為季的醇不能發(fā)生去氫氧化,，如新戊醇。

20,、誤認為飽和一元醇被氧化一定生成醛,。當羥基與叔碳連接時被氧化成酮，如2-丙醇,。

21,、誤認為醇一定能發(fā)生消去反應(yīng)。甲醇和鄰碳無氫的醇不能發(fā)生消去反應(yīng),。

22,、誤認為酸與醇反應(yīng)生成的有機物一定是酯。乙醇與氫溴酸反應(yīng)生成的溴乙烷屬于鹵代烴,，不是酯,。

23,、誤認為酯化反應(yīng)一定都是“酸去羥基醇去氫”。乙醇與硝酸等無機酸反應(yīng),，一般是醇去羥基酸去氫,。

24、誤認為凡是分子中含有羧基的有機物一定是羧酸,，都能使石蕊變紅,。硬脂酸不能使石蕊變紅。25,、誤認為能使有機物分子中引進硝基的反應(yīng)一定是硝化反應(yīng),。乙醇和濃硝酸發(fā)生酯化反應(yīng)，生成硝酸乙酯,。

26、誤認為最簡式相同但分子結(jié)構(gòu)不同的有機物是同分異構(gòu)體,。例：甲醛,、乙酸、葡萄糖,、甲酸甲酯(ch2o);乙烯,、苯(ch)。

27,、誤認為相對分子質(zhì)量相同但分子結(jié)構(gòu)不同的有機物一定是同分異構(gòu)體,。

例：乙烷與甲醛、丙醇與乙酸相對分子質(zhì)量相同且結(jié)構(gòu)不同,，卻不是同分異構(gòu)體,。

28、誤認為相對分子質(zhì)量相同,，組成元素也相同,，分子結(jié)構(gòu)不同，這樣的有機物一定是同分異構(gòu)體,。例：乙醇和甲酸,。

29、誤認為分子組成相差一個或幾個ch2原子團的物質(zhì)一定是同系物,。例：乙烯與環(huán)丙烷,。

30、誤認為能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的有機物一定是醛或一定含有醛基,。葡萄糖,、甲酸,、甲酸某酯可發(fā)生銀鏡反應(yīng)，但它們不是醛;果糖能發(fā)生銀鏡反應(yīng),，但它是多羥基酮,，不含醛基。

高考?？嫉幕瘜W知識

1.羥基官能團可能發(fā)生反應(yīng)類型：取代,、消去、酯化,、氧化,、縮聚、中和反應(yīng)

正確,取代(醇,、酚,、羧酸);消去(醇);酯化(醇、羧酸);氧化(醇,、酚);縮聚(醇,、酚、羧酸);中和反應(yīng)(羧酸,、酚),。

2.最簡式為ch2o的有機物：甲酸甲酯、麥芽糖,、纖維素錯誤,麥芽糖和纖維素都不符合,。

3.分子式為c5h12o2的二元醇，主鏈碳原子有3個的結(jié)構(gòu)有2種正確,。

4.常溫下,，ph=11的溶液中水電離產(chǎn)生的c(h+)是純水電離產(chǎn)生的c(h+)的104倍錯誤,應(yīng)該是10-4。

5.甲烷與氯氣在紫外線照射下的反應(yīng)產(chǎn)物有4種錯誤,加上hcl一共5種,。

6.醇類在一定條件下均能氧化生成醛,，醛類在一定條件下均能氧化生成羧酸錯誤,醇類在一定條件下不一定能氧化生成醛，但醛類在一定條件下均能氧化生成羧酸,。

4o與c3h8o在濃硫酸作用下脫水,，最多可得到7種有機產(chǎn)物正確,6種醚一種烯。

8.分子組成為c5h10的烯烴,，其可能結(jié)構(gòu)有5種正確,。

9.分子式為c8h14o2，且結(jié)構(gòu)中含有六元碳環(huán)的酯類物質(zhì)共有7種正確,。

10.等質(zhì)量甲烷,、乙烯、乙炔充分燃燒時，所耗用的氧氣的量由多到少正確,同質(zhì)量的烴類,h的比例越大燃燒耗氧越多,。

11.棉花和人造絲的主要成分都是纖維素正確,棉花,、人造絲、人造棉,、玻璃紙都是纖維素,。

12.聚四氟乙烯的化學穩(wěn)定性較好，其單體是不飽和烴,，性質(zhì)比較活潑錯誤,單體是四氟乙烯,不飽和,。

13.酯的水解產(chǎn)物只可能是酸和醇;四苯甲烷的一硝基取代物有3種錯誤,酯的水解產(chǎn)物也可能是酸和酚。

14.甲酸脫水可得co,，co在一定條件下與naoh反應(yīng)得hcoona,，故co是甲酸的酸酐錯誤,甲酸的酸酐為:(hco)2o。

15.應(yīng)用取代,、加成,、還原、氧化等反應(yīng)類型均可能在有機物分子中引入羥基正確,取代(鹵代烴),加成(烯烴),還原(醛基),氧化(醛基到酸也是引入-oh),。

16.由天然橡膠單體(2-甲基-1,3-丁二烯)與等物質(zhì)的量溴單質(zhì)加成反應(yīng),，有三種可能生成物正確,1,21,43,4三種加成方法。

17.苯中混有己烯,，可在加入適量溴水后分液除去錯誤,苯和1,2-二溴乙烷可以互溶,。

18.由2-丙醇與溴化鈉、硫酸混合加熱,，可制得丙烯錯誤,會得到2-溴丙烷。

19.混在溴乙烷中的乙醇可加入適量氫溴酸除去正確,取代后分液,。

20.應(yīng)用干餾方法可將煤焦油中的苯等芳香族化合物分離出來錯誤,應(yīng)當是分餾,。

21.甘氨酸與谷氨酸、苯與萘,、丙烯酸與油酸,、葡萄糖與麥芽糖皆不互為同系物錯誤,丙烯酸與油酸為同系物。

22.裂化汽油,、裂解氣,、活性炭、粗氨水,、石炭酸,、ccl4、焦爐氣等都能使溴水褪色正確,裂化汽油,、裂解氣,、焦爐氣(加成)活性炭(吸附)、粗氨水(堿反應(yīng))、石炭酸(取代),、ccl4(萃取),。

23.苯酚既能與燒堿反應(yīng)，也能與硝酸反應(yīng)正確,。

24.常溫下,，乙醇、乙二醇,、丙三醇,、苯酚都能以任意比例與水互溶錯誤,苯酚常溫難溶于水。

25.利用硝酸發(fā)生硝化反應(yīng)的性質(zhì),，可制得硝基苯,、硝化甘油、硝酸纖維錯誤,硝化甘油和硝酸纖維是用酯化反應(yīng)制得的,。

26.分子式c8h16o2的有機物x,，水解生成兩種不含支鏈的直鏈產(chǎn)物，則符合題意的x有7種正確,酸+醇的碳數(shù)等于酯的碳數(shù),。

27.1,2-二氯乙烷,、1,1-二氯丙烷、一氯苯在naoh醇溶液中加熱分別生成乙炔,、丙炔,、苯炔錯誤,沒有苯炔這種東西。

28.甲醛加聚生成聚甲醛,，乙二醇消去生成環(huán)氧乙醚,，甲基丙烯酸甲酯縮聚生成有機玻璃錯誤,乙二醇取代生成環(huán)氧乙醚，甲基丙烯酸甲酯加聚生成有機玻璃,。

29.甲醛,、乙醛、甲酸,、甲酸酯,、甲酸鹽、葡萄糖,、果糖,、麥芽糖、蔗糖都能發(fā)生銀鏡反應(yīng)錯誤,蔗糖不是還原性糖,不發(fā)生銀鏡反應(yīng),。

30.乙炔,、聚乙炔、乙烯,、聚乙烯,、甲苯,、乙醛、甲酸,、乙酸都能使kmno4(h+)(aq)褪色錯誤,聚乙烯,、乙酸不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色。錯誤,眼睛注視錐形瓶中指示劑顏色變化,。

高考化學知識點總結(jié)完整版篇十二

1,、根據(jù)物質(zhì)的分類記憶。每一類物質(zhì)都有相似的化學性質(zhì),，例如酸,、堿、鹽,、氧化物等,，他們都有各自的通性，抓住每一類物質(zhì)的通性,，就可記住一大堆方程式,。

2、根據(jù)元素的分類記憶,。元素從不同的角度可以分成不同的類別,，比如分成金屬元素和非金屬元素、主族元素和副族元素等等,。我們最關(guān)心的是主族元素,，對于同一主族的元素，其單質(zhì)和化合物都具有相似的化學性質(zhì),。

主線記憶法：抓一線,，記一串

1、金屬元素主線：金屬元素包括：na,、mg,、al、fe,、cu。每種金屬元素都有對應(yīng)的單質(zhì),、氧化物,、氫氧化物、鹽,。每一類物質(zhì)都有其通性,，個別物質(zhì)有特殊性質(zhì)。

2,、非金屬元素主線：非金屬元素主要包括：n,、si,、s、cl,。每種非金屬元素都有對應(yīng)的單質(zhì),、氫化物、氧化物,、含氧酸,、鹽。每一類物質(zhì)也都有其通性,，個別物質(zhì)有特殊性質(zhì),。