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質(zhì)量守恒定律說課稿PPT篇一
1.教材內(nèi)容的地位和作用
在本節(jié)之前,，學(xué)生已經(jīng)學(xué)習(xí)了一些化學(xué)知識,，知道了物質(zhì)經(jīng)過化學(xué)反應(yīng)可以生成新的物質(zhì)，但是并沒有涉及到反應(yīng)物與生成物質(zhì)量之間的問題,。而本節(jié)開始了從生成何種物質(zhì)向生成多少物質(zhì)方面的過渡,，引導(dǎo)學(xué)生從量的方面去研究化學(xué)反應(yīng)的客觀規(guī)律，為化學(xué)方程式書寫和計算的教學(xué)做好理論準(zhǔn)備,。以往一些學(xué)生不能正確書寫化學(xué)方程式或進行有關(guān)計算,，就是因為沒有正確理解質(zhì)量守恒定律,，所以本節(jié)內(nèi)容是第四章的基礎(chǔ)，也將對全部初中化學(xué)乃至今后的化學(xué)學(xué)習(xí)起到至關(guān)重要的作用,。
2.教學(xué)目標(biāo)
教學(xué)目標(biāo)的確定必須科學(xué),、簡明，切合教材要求,、切準(zhǔn)學(xué)生實際，切實突出重點，體現(xiàn)全面性,、綜合性和發(fā)展性,。為此，確定了以下教學(xué)目標(biāo)：
（1）知識目標(biāo)
①記住質(zhì)量守恒定律的內(nèi)容,，能理解質(zhì)量守恒定律的涵義,，會運用質(zhì)量守恒定律解釋，解決一些化學(xué)現(xiàn)象和問題,。
②學(xué)有余力的同學(xué)能對質(zhì)量守恒定律的簡單應(yīng)用進行分類歸納,。
（2）能力目標(biāo)
①培養(yǎng)學(xué)生的實驗操作能力、觀察能力,。
②培養(yǎng)學(xué)生全面分析,、邏輯推理和綜合歸納能力。
③初步了解自然科學(xué)研究的基本方法,。
（3）情感目標(biāo)
①樹立透過現(xiàn)象認識事物的本質(zhì)的辯證唯物主義觀點,。
②體驗科學(xué)發(fā)現(xiàn)真理的途徑和方法。
3.教學(xué)重點,、難點
根據(jù)教學(xué)大綱,、教材內(nèi)容設(shè)置及對今后教學(xué)的影響，本節(jié)的教學(xué)重點為理解和運用質(zhì)量守恒定律,。這也是本節(jié)教學(xué)的難點,。
根據(jù)教學(xué)目標(biāo)的要求、教材和學(xué)生的特點,，本節(jié)課我采用講授法,、談話法、討論法,、實驗法,。
1.講授法。它能在較短的時間內(nèi)通過口頭語言,，簡捷地傳授化學(xué)知識信息,。如上課之初，教師導(dǎo)出本節(jié)課所要學(xué)習(xí)的主題,，提出所要達到的目標(biāo),，這樣便于學(xué)生明確探索方向,，激發(fā)學(xué)習(xí)動機。
2.談話法,。就是教師根據(jù)學(xué)生已有的知識和經(jīng)驗,，幫助學(xué)生發(fā)現(xiàn)問題，讓學(xué)生基于以往的經(jīng)驗,，依靠他們的認識能力,、形成對問題的解釋、提出他們對問題的假設(shè)的方法,。如在本節(jié)中當(dāng)學(xué)生發(fā)現(xiàn)“反應(yīng)物的質(zhì)量同生成物的質(zhì)量之間究竟有什么關(guān)系”這個問題后,，教師引導(dǎo)學(xué)生對自己發(fā)現(xiàn)的問題作出盡可能多的假設(shè)，教師不壓抑學(xué)生思維,，不管對或錯,，都不忙于作出結(jié)論，這樣學(xué)生的思路會開闊,，思維的火花會閃現(xiàn),。
3.討論法。就是要教師根據(jù)教學(xué)內(nèi)容設(shè)置問題,、創(chuàng)設(shè)情境,，組織協(xié)作學(xué)習(xí)、展開討論和交流,，讓學(xué)生暢所欲言,、各抒己見，通過師與生,、生與生之間的“會話”,，自己得出結(jié)論。在這個過程中每個學(xué)習(xí)者的想法都為整個學(xué)習(xí)群體共享,，而且把學(xué)生之間的差異作為一種資源,，大家互相幫助、互相鼓勵,，大家都在原有的基礎(chǔ)上有所提高,、有所發(fā)展，不斷體驗成功的喜悅,。如在這節(jié)課的后面,，教師提出：你認為在化學(xué)反應(yīng)中，哪些項目（指標(biāo)）不變,？哪些項目（指標(biāo)）改變了？哪些項目（指標(biāo)）可能變也可能不變,？先讓學(xué)生進行獨立思考,，然后進行小組討論,，最后請一些同學(xué)作組際間交流，教師真心傾聽,、真心欣賞,、真心關(guān)注每位發(fā)言的學(xué)生，但不作評論,、引發(fā)學(xué)生更深層次地探索和思考,，進而讓學(xué)生你來我往、唇槍舌戰(zhàn),，在一派“學(xué)術(shù)爭鳴”的氣氛中將問題引向深入,，當(dāng)爭論進行到白熱化程度，教師對學(xué)生的觀點進行歸納和點評,。
4.實驗法,。這是反映化學(xué)學(xué)科特點、學(xué)習(xí)化學(xué)知識的最有效途徑,?；痉椒ㄊ亲寣W(xué)生自己動手做實驗或觀察教師演示實驗，邊觀察,、邊記錄,、邊思考、邊討論,，實現(xiàn)以觀生趣,、以趣激疑、以疑導(dǎo)思,、以思求知,、以知增能。如本節(jié)中,，按探究性實驗的程序即“發(fā)現(xiàn)問題——提出假設(shè)——設(shè)計實驗——實驗求證——得出結(jié)論”來組織教學(xué),，讓學(xué)生分組進行實驗、得出結(jié)論,。這樣學(xué)生通過在做實驗,、思考、分析,、討論和交流的基礎(chǔ)上,，逐步建立質(zhì)量守恒定律，真正領(lǐng)會質(zhì)量守恒定律的涵義,，體驗化學(xué)的再發(fā)現(xiàn)過程,，學(xué)習(xí)科學(xué)家發(fā)現(xiàn)真理的途徑和方法，礪練自己的智慧。
教學(xué)過程不僅需要教師的活動,，而且需要學(xué)生的活動,，只有把教師教的化和學(xué)生學(xué)的化融合在一起，才能保證教學(xué)化有一個完整的過程,。學(xué)生的學(xué)習(xí)方法有：
1.實驗法
學(xué)生動手測定反應(yīng)前后物質(zhì)的質(zhì)量,、強化學(xué)生的實驗基本操作技能，逐步學(xué)會分析現(xiàn)象得出結(jié)論的方法,，教師應(yīng)注意以下四點的指導(dǎo)：
①重視探索性實驗的選擇與設(shè)計,。
②在實驗之始，要向?qū)W生提示觀察角度,。
③要重視引導(dǎo)學(xué)生對實驗現(xiàn)象完整而準(zhǔn)確地敘述,。
④要不失時機地引導(dǎo)學(xué)生透過實驗現(xiàn)象分析其化學(xué)本質(zhì)。
2.多種感官協(xié)同法
就是需要調(diào)動多種感官同時并用,，把耳聽,、眼看、腦想,、手寫等結(jié)合起來,，共同完成學(xué)習(xí)任務(wù)。本節(jié)課中學(xué)生要閱讀,、思考,、分析、討論和交流,，因此需要多種感官同時開通,。教師應(yīng)做好以下指導(dǎo)：
①指導(dǎo)正確使用教科書。
②指導(dǎo)學(xué)生正確聽課,。
③指導(dǎo)學(xué)生開展小組合作學(xué)習(xí),。
④指導(dǎo)學(xué)生做筆記。
這節(jié)課,，我按“設(shè)置問題,、創(chuàng)設(shè)情境——活動探索、建立模型——解釋應(yīng)用,、拓展提高——交流收獲,、體驗成功”四個環(huán)節(jié)組織教學(xué)。
1.設(shè)置問題,、創(chuàng)設(shè)情境,。
上課之初、我讓學(xué)生寫出鐵在氧氣中燃燒,，氯酸鉀受熱分解的文字表達式,，然后發(fā)問：反應(yīng)物的質(zhì)量同生成物的質(zhì)量之間究竟有什么關(guān)系？此時學(xué)生被難住了，于是教師導(dǎo)出本節(jié)課所要學(xué)習(xí)的主題,，提出所要達到的教學(xué)目標(biāo),。這樣，使學(xué)生在明確探索方面中激發(fā)學(xué)習(xí)動機,。
2.活動探索、建立模型,。
這一環(huán)節(jié)我采用探究性實驗的程序來組織教學(xué),。
（1）提出假設(shè)。當(dāng)學(xué)生發(fā)現(xiàn)“反應(yīng)物的質(zhì)量同生成物的質(zhì)量之間究竟有什么關(guān)系”這個問題后,，我引導(dǎo)學(xué)生對自己發(fā)現(xiàn)的問題作出盡可能多的假設(shè)：
①反應(yīng)后物質(zhì)的總質(zhì)量可能增加,；
②反應(yīng)后物質(zhì)的總質(zhì)量可能減少；
③反應(yīng)后物質(zhì)的總質(zhì)量可能不變,；
④在某些反應(yīng)中可能增加,，在某些反應(yīng)中可能減少，而在某些反應(yīng)中可能不變,。
（2）設(shè)計實驗,。在充分假設(shè)基礎(chǔ)上，我說：同學(xué)們,，讓我們測一測幾個化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)的質(zhì)量,，會出現(xiàn)什么情況？然后說出將做的幾個實驗：
①白磷在空氣中燃燒,；
②naoh溶液與cuso4
溶液反應(yīng),；
③naoh溶液與fecl3溶液反應(yīng)；
④na2co3溶液與cacl2溶液反應(yīng),；
⑤bacl2溶液與na2so4溶液反應(yīng),。
（3）實驗求證。
我首先邊做邊講實驗⑴,，然后,，進一步提出：其它的反應(yīng)又會出現(xiàn)什么情況呢？布置學(xué)生做分組實驗,，在實驗前交待清楚怎么做實驗，如何進行合作共同完成實驗,。
第一行中每組做實驗⑵，第二行中每組做實驗⑶,，第三行每組做實驗⑷,，第四行每組做實驗⑸,。
（4）得出結(jié)論,。實驗完畢，各小組匯報結(jié)果,，然后我寫出以上各反應(yīng)的文字表達式,，介紹以上各種溶液的成分。接著提出以下具有階梯性問題：
①所用的溶液中哪些成分參加了反應(yīng),？哪些成分沒有參加反應(yīng),？反應(yīng)后的物質(zhì)中哪些是反應(yīng)生成的？
②反應(yīng)前物質(zhì)的總質(zhì)量是哪些物質(zhì)質(zhì)量之和,？反應(yīng)后物質(zhì)的總質(zhì)量是哪些物質(zhì)質(zhì)量之和?
③反應(yīng)前物質(zhì)的總質(zhì)量等于反應(yīng)后物質(zhì)的總質(zhì)量其實質(zhì)上是什么在反應(yīng)前后的總質(zhì)量相等,？
讓學(xué)生在自己獨立思考后，進行小組討論,，然后進組際間交流,，共同得出以下關(guān)系（略）
在建立了質(zhì)量守恒定律模型后，教師提出：為什么物質(zhì)在發(fā)生化學(xué)反應(yīng)前后各物質(zhì)的總質(zhì)量相等,？要求學(xué)生用化學(xué)式表達氫氣還原氧化銅：h2+cuo
→cu+h2o,。提出以下具有階梯性問題：
①反應(yīng)前后，原子的種類是否改變了?
②反應(yīng)前后,，原子數(shù)目改變了沒有,？
③計算上式中各物質(zhì)的相對分子質(zhì)量。
④反應(yīng)前各物質(zhì)的質(zhì)量總和是多少,？反應(yīng)后各物質(zhì)的質(zhì)量總和是多少,？
⑤反應(yīng)前后物質(zhì)的質(zhì)量總和是否相等,？
⑥通過思考上述問題，你得出什么結(jié)論,？
讓學(xué)生獨立思考后,，進行小組討論,，然后進行組際間交流得出反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量總和相等的原因。最后讓學(xué)生閱讀課文,。
這樣學(xué)生通過實驗,、思考,、分析,、討論和交流的基礎(chǔ)上，逐步建立質(zhì)量守恒定律,，真正領(lǐng)會質(zhì)量守恒定律的涵義,。在這個過程中,，學(xué)生主動探索、體驗化學(xué)的再發(fā)現(xiàn)過程,，學(xué)習(xí)科學(xué)家發(fā)現(xiàn)真理的途徑和方法，礪練自己的智慧,。
3.解釋應(yīng)用,，拓展提高。
建立理解質(zhì)量守恒定律之后,運用它來解釋,、解決一些化學(xué)現(xiàn)象和問題,，我設(shè)置了幾組習(xí)題：
一、填空：
（1）電解水時生成2克h2和16克o2,，則有克水參加了反應(yīng),。
（2）將4.9克kclo3跟1.1克mno2混合后,加熱一段時間,稱得剩余固體的質(zhì)量為4.8克,則生成了克氧氣.
二、根據(jù)質(zhì)量守恒定律解釋下列問題：
（1）kclo3受熱分解后,，剩余固體的質(zhì)量比原反應(yīng)物的質(zhì)量小,。
（2）鎂帶在空氣中燃燒后，生成物的質(zhì)量比原來鎂帶的質(zhì)量大,。
三,、想一想，生活中還有哪些類似問題可以用質(zhì)量守恒定律來解釋,。
建立一個化學(xué)模型不是目的,，重要的是能用這些“化學(xué)化”的東西解釋、解決生活中的一些化學(xué)現(xiàn)象和問題,，尋找生活中符合這樣特點的例子,，引導(dǎo)學(xué)生能自覺地把化學(xué)知識和方法運用到生活實踐中，鼓勵學(xué)生把生活中碰到的問題帶進課堂,。
4.交流收獲,，體驗成功。
在反饋,、矯正后,，提出：
①通過這節(jié)課,，你有什么收獲？你能說出在化學(xué)反應(yīng)中,，哪些項目（指標(biāo)）不變,？哪些項目（指標(biāo)）改變了？哪些項目（指標(biāo)）可能變也可能不變,？
②你能否歸納出質(zhì)量守恒定律有哪幾方面的應(yīng)用,？
讓學(xué)生在與同伴、與教師的交流中獲取對化學(xué)的最深感受,，體驗到成功之樂,，增強學(xué)好化學(xué)的信心，同時也讓學(xué)生體驗到不少
質(zhì)量守恒定律說課稿PPT篇二
本節(jié)課是義務(wù)教育課程標(biāo)準(zhǔn)人教版化學(xué)實驗教科書九年級上冊第五單元課題1《質(zhì)量守恒定律》的第一課時,，包括質(zhì)量守恒定律的涵義,、質(zhì)量守恒的原因及其應(yīng)用。
（一）教材的地位和作用
質(zhì)量守恒定律是初中化學(xué)的一個重要化學(xué)規(guī)律,，是分析物質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)中的質(zhì)量關(guān)系的理論依據(jù),，它的應(yīng)用貫穿于整個中學(xué)化學(xué)，有著承上啟下的作用,。本節(jié)課的教學(xué)將引領(lǐng)學(xué)生對化學(xué)反應(yīng)的認識開始了從“質(zhì)”到“量”的過渡,，也為之后化學(xué)方程式的書寫和計算的教學(xué)構(gòu)建了理論鋪墊，所以本課內(nèi)容不僅是本單元的一個重點,也是整個中學(xué)化學(xué)的教學(xué)重點之一,。
（二）說教學(xué)目標(biāo)
根據(jù)新課標(biāo)的精神,、教材的編寫意圖、本節(jié)的特點,、九年級學(xué)生的認知水平,、心理特點,確定本課時教學(xué)目標(biāo)為:
知識與技能:
(1)實驗認識質(zhì)量守恒定律，了解化學(xué)反應(yīng)中的質(zhì)量關(guān)系,。
(2)從微觀角度認識在化學(xué)發(fā)應(yīng)前后原子的種類,、數(shù)目沒有改變和增加。
過程與方法：
(1)通過學(xué)生觀察實驗,，培養(yǎng)學(xué)生的觀察分析能力,。
(2)通過對化學(xué)反應(yīng)實質(zhì)的分析及質(zhì)量守恒的原因的分析，培養(yǎng)學(xué)生的研究問題能力和邏輯推理能力
情感態(tài)度與價值觀：
(1)通過實驗的探究,，激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣,同時培養(yǎng)學(xué)生的辨證唯物主義觀點,。
(2)通過演示實驗，培養(yǎng)學(xué)生的觀察能力,，思維能力,，探究能力及良好的合作意識
（三）教學(xué)重難點
教學(xué)重點：質(zhì)量守恒定律的含義及應(yīng)用；
教學(xué)難點：(1)質(zhì)量守恒定律的理解,。
(2)從微觀角度認識在一切化學(xué)反應(yīng)中,，反應(yīng)前后原子的種類和原子的數(shù)目沒有增減,。
學(xué)生經(jīng)過之前的學(xué)習(xí)，對自然科學(xué)的學(xué)習(xí)已積累了一定的知識基礎(chǔ)和方法基礎(chǔ),，了解了元素符號,、化學(xué)式、化學(xué)反應(yīng)的實質(zhì),，初步掌握了一些簡單的化學(xué)反應(yīng),、化學(xué)實驗基本操作技能，但對化學(xué)探究學(xué)習(xí)方法的了解尚處于啟蒙階段,。學(xué)生剛開始學(xué)習(xí)化學(xué),，情緒和心理都處于比較興奮、好奇狀態(tài),。因此做好演示實驗和調(diào)動好學(xué)生的積極性是上好本節(jié)課的關(guān)鍵,。
本節(jié)課我采用的是教師引導(dǎo)下的學(xué)生實驗探究法。即“發(fā)現(xiàn)問題——提出假設(shè)——設(shè)計實驗——實驗求證——得出結(jié)論”來引導(dǎo)學(xué)生,，學(xué)生經(jīng)歷初次探究的挫折后,，分析原因，優(yōu)化設(shè)計,，再次探究，最終發(fā)現(xiàn)質(zhì)量守恒定律,；為理解質(zhì)量守恒定律,，我采用多媒體輔助教學(xué)法，借助多媒體展示水通電的微觀過程,，讓學(xué)生領(lǐng)悟到質(zhì)量守恒定律的精髓,，在于化學(xué)反應(yīng)前后原子的“三不變”。
（一）創(chuàng)設(shè)情境,，引入課題
以問題引入課題：1.為什么蠟燭燃燒后質(zhì)量會變小了呢,？2.為什么鐵放置一段時間后質(zhì)量會增加呢？將學(xué)生的思緒帶進我們的課堂,。讓學(xué)生思考：物質(zhì)發(fā)生化學(xué)變化前后的總質(zhì)量有沒有什么變化呢,？對這個問題，學(xué)生出現(xiàn)了分歧,，引發(fā)了思維沖突,。這樣，我以身邊的實例創(chuàng)設(shè)情境,，引出本節(jié)課學(xué)習(xí)內(nèi)容,，體現(xiàn)化學(xué)來源于生活。而引發(fā)學(xué)生的思維沖突更是為下一實驗探究環(huán)節(jié)提前調(diào)動了學(xué)生的學(xué)習(xí)熱情,，從而順利進入實驗探究階段,。
（二）合作探究,，解決課題
“實踐是檢驗真理的唯一標(biāo)準(zhǔn)”，接下來我將帶領(lǐng)學(xué)生一同走進實驗探究環(huán)節(jié),，老師提出問題：化學(xué)反應(yīng)前后質(zhì)量有沒有變,？并讓學(xué)生做出自己的猜想。教師做演示實驗,，讓學(xué)生帶著問題觀察實驗現(xiàn)象以及天平的平衡狀態(tài),，這樣學(xué)生通過觀察實驗，歸納總結(jié)出質(zhì)量守恒的內(nèi)容,。
為了使學(xué)生更深入的理解質(zhì)量守恒定律,，通過對化學(xué)變化的實質(zhì)的復(fù)習(xí)和水分解的微觀過程的觀察得出：反應(yīng)前后質(zhì)量守恒是因為變化過程中原子的種類、原子的數(shù)目,、原子的質(zhì)量都沒有改變,。到此，通過教師的演示實驗,，以及學(xué)生觀察,、講解質(zhì)量守恒的原因，本節(jié)課的教學(xué)重點和難點,，都得以解決,，質(zhì)量守恒定律也真正的建構(gòu)在學(xué)生的腦中。
接下來以問題:質(zhì)量守恒定律應(yīng)用于所有的'化學(xué)反應(yīng)嗎,？引入后面的兩個驗證實驗,，在做實驗之前，強調(diào)學(xué)生注意觀察實驗現(xiàn)象以及天平的平衡狀態(tài),，結(jié)果發(fā)現(xiàn)這兩個實驗天平都失去平衡,，教師提出問題并組織學(xué)生討論天平都失去平衡的原因，應(yīng)如何改進裝置,？學(xué)生很快就有了結(jié)果-----反應(yīng)要在密閉容器中進行,。最后讓學(xué)生利用本節(jié)課所學(xué)的知識，解決課前的兩個問題1.為什么蠟燭燃燒后質(zhì)量會變小了,？ 2.為什么鐵放置一段時間后質(zhì)量會增加呢,？讓學(xué)生學(xué)以致用，鞏固知識,。
（三）歸納概括,，小結(jié)課題
這個環(huán)節(jié)，以質(zhì)量守恒定理為中心,，把本節(jié)課的知識點做一總結(jié),。本節(jié)課主要探究了質(zhì)量守恒定律的內(nèi)容，適用范圍,，守恒的原因以及應(yīng)用,。
（四）反饋練習(xí),，鞏固課題
當(dāng)學(xué)生記住質(zhì)量守恒定律的內(nèi)容，理解質(zhì)量守恒的原因后,，就可以利用定律去解決一些實際問題了,。以此擴大知識的應(yīng)用面，拓展學(xué)生的思維,，使他們能夠把知識轉(zhuǎn)化為能力,。
質(zhì)量守恒定律說課稿PPT篇三
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質(zhì)量守恒定律說課稿PPT篇四
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質(zhì)量守恒定律說課稿PPT篇五
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質(zhì)量守恒定律說課稿PPT篇六
（一）教材內(nèi)容的地位和作用
質(zhì)量守恒定律是初中化學(xué)的重要定律，教材從提出在化學(xué)反應(yīng)中反應(yīng)物的質(zhì)量同生成物的質(zhì)量之間存在什么關(guān)系入手,，從觀察白磷燃燒和氫氧化鈉溶液與硫酸銅溶液反應(yīng)前后物質(zhì)的質(zhì)量關(guān)系出發(fā),，通過思考去“發(fā)現(xiàn)”質(zhì)量守恒定律，而不是去死記硬背規(guī)律,。
這樣學(xué)生容易接受,。在此基礎(chǔ)上，提出問題“為什么物質(zhì)在發(fā)生化學(xué)反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量總和相等呢,？”引導(dǎo)學(xué)生從化學(xué)反應(yīng)的實質(zhì)上去認識質(zhì)量守恒定律,。在化學(xué)反應(yīng)中，只是原子間的重新組合,，使反應(yīng)物變成生成物,，變化前后，原子的種類和個數(shù)并沒有變化,，所以,，反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量總和必然相等。同時也為化學(xué)方程式的學(xué)習(xí)奠定了基礎(chǔ),。
（二）教學(xué)目標(biāo)分析
1．知識目標(biāo)：
（1）記住質(zhì)量守恒定律的內(nèi)容，能理解質(zhì)量守恒定律的涵義,，會運用質(zhì)量守恒定律解釋,，解決一些化學(xué)現(xiàn)象和問題。
（2）能從微觀角度認識質(zhì)量守恒定律的本質(zhì),根據(jù)質(zhì)量守恒定律能解釋一些簡單的實驗事實,，能推測物質(zhì)的組成,。
2．能力目標(biāo)：
(1)培養(yǎng)學(xué)生的實驗操作能力、觀察能力,。
(2)培養(yǎng)學(xué)生全面分析,、邏輯推理和綜合歸納能力。
(3)初步培養(yǎng)學(xué)生應(yīng)用實驗方法來定量研究問題和分析問題的能力,。
3．情感目標(biāo)：
（1）通過對實驗現(xiàn)象的觀察,、記錄、分析,，學(xué)會由感性到理性,、由個別到一般的研究問題的科學(xué)方法體驗科學(xué)發(fā)現(xiàn)真理的途徑和方法,。
（2）通過對質(zhì)量守恒定律的探究，使學(xué)生形成實事求是的科學(xué)態(tài)度,，培養(yǎng)團結(jié)協(xié)作的團隊精神,，體驗探究過程
（三）重點難點
重點：理解質(zhì)量守恒定律的涵義，會從分子,、原子的角度理解質(zhì)量守恒定律,。
難點：從微觀角度認識質(zhì)量守恒定律的本質(zhì)
質(zhì)量守恒定律的內(nèi)容抽象，枯燥,。如果直接講授,，學(xué)生難以接受。因此,，在教學(xué)中,，我結(jié)合教材特點，設(shè)置分組實驗,，以競賽的方式探究試驗結(jié)果,。加上初三學(xué)生大多是十四、五歲的孩子,，對事物具有很強的好奇心和探究欲,。學(xué)生通過仔細觀察實驗現(xiàn)象，認真分析試驗結(jié)果,，獲得新知識,，并將這種知識內(nèi)化為自己的個人體驗，建構(gòu)自己的知識體系,。
本節(jié)課主要采用探究實驗分析法,，“活動——建構(gòu)”模式的教學(xué)結(jié)構(gòu)。把教材演示實驗改為學(xué)生的分組實驗,，讓學(xué)生親自參與,，從已知到未知，從感性到理性,，循序漸進,，使知識得以鞏固和落實。教學(xué)可進行如下設(shè)計：創(chuàng)設(shè)問題情境,，學(xué)生自己發(fā)現(xiàn)問題——體驗科學(xué)研究過程,、設(shè)計、實施實驗方案 ——反思研究過程,、總結(jié)收獲和不足,，在教學(xué)中，利用多媒體課件的演示，培養(yǎng)學(xué)生空間思維和抽象思維能力,。理解質(zhì)量守恒的原因,。大大增添了學(xué)習(xí)的樂趣。
實驗器材：cuso4 溶液,、 naoh溶液,、fecl3溶液、nacl溶液,、agno3溶液,、白磷、錐形瓶,、玻璃棒,、單孔橡皮塞、燒杯,、小試管,、天平、酒精燈,。
這節(jié)課,，我按“設(shè)置問題、創(chuàng)設(shè)情境——活動探索,、建立模型——解釋應(yīng)用,、拓展提高——交流收獲、體驗成功”四個環(huán)節(jié)組織教學(xué),。
1.設(shè)置問題,、創(chuàng)設(shè)情境。
上課之初,、以一則誘人的郵寄廣告：“水變汽油,、柴油，經(jīng)濟收入驚人,，技術(shù)轉(zhuǎn)讓,，請有識之士加盟?！?來引發(fā)學(xué)生的思考和發(fā)言，從而留下問題和懸念,，讓學(xué)生寫出白磷燃燒,，氫氧化鈉溶液和硫酸銅 溶液反應(yīng)的文字表達式，然后發(fā)問：反應(yīng)物的質(zhì)量同生成物的質(zhì)量之間究竟有什么關(guān)系,？此時學(xué)生被難住了,，于是教師導(dǎo)出本節(jié)課所要學(xué)習(xí)的主題，提出所要達到的教學(xué)目標(biāo)。這樣,，使學(xué)生在明確探索方面中激發(fā)學(xué)習(xí)動機,。
2.活動探索、建立模型,。
這一環(huán)節(jié)我采用探究性實驗的程序來組織教學(xué),。
（1）提出假設(shè)。
當(dāng)學(xué)生發(fā)現(xiàn)“反應(yīng)物的質(zhì)量同生成物的質(zhì)量之間究竟有什么關(guān)系”這個問題后,，我引導(dǎo)學(xué)生對自己發(fā)現(xiàn)的問題作出盡可能多的假設(shè)：
①反應(yīng)后物質(zhì)的總質(zhì)量可能增加,；
②反應(yīng)后物質(zhì)的總質(zhì)量可能減少；
③反應(yīng)后物質(zhì)的總質(zhì)量可能不變,；
④在某些反應(yīng)中可能增加,，在某些反應(yīng)中可能減少，而在某些反應(yīng)中可能不變,。
（2）實驗探究,。
引入：化學(xué)反應(yīng)前后質(zhì)量是否發(fā)生變化，有同學(xué)說改變,，有同學(xué)說不變,，意思不統(tǒng)一，那么我們就通過實驗來探討,。
設(shè)計實驗：在充分假設(shè)基礎(chǔ)上,，我說：同學(xué)們，讓我們測一測幾個化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)的質(zhì)量,，會出現(xiàn)什么情況,？然后說出將做的幾個實驗：
①白磷在空氣中燃燒；
②naoh溶液與cuso4 溶液反應(yīng),；
③naoh溶液與fecl3溶液反應(yīng),；
④nacl溶液和agno3溶液的反應(yīng)。
教師引導(dǎo)學(xué)生評價哪些方案是科學(xué)合理的,，哪些需要改進,，鼓勵學(xué)生開動腦筋，積極主動地參與實驗設(shè)計過程,。
