作為一位杰出的教職工,，總歸要編寫(xiě)教案,，教案是教學(xué)活動(dòng)的總的組織綱領(lǐng)和行動(dòng)方案。那么問(wèn)題來(lái)了,，教案應(yīng)該怎么寫(xiě),？下面是小編整理的優(yōu)秀教案范文,，歡迎閱讀分享,，希望對(duì)大家有所幫助,。

人教版初三化學(xué)教案上冊(cè)教案篇一

教學(xué)目標(biāo)

1、熟記ph和溶液酸堿度,、酸堿性的關(guān)系,；

2、會(huì)使用ph試紙測(cè)溶液的ph;

3,、了解溶液的酸堿度在實(shí)際中有重要的意義,。

教學(xué)重難點(diǎn)

【教學(xué)重點(diǎn)】

用ph試紙檢驗(yàn)溶液的酸堿性,。

【教學(xué)難點(diǎn)】

區(qū)分溶液的酸堿性與酸堿度,。

教學(xué)過(guò)程

學(xué)習(xí)指導(dǎo)一：溶液的酸堿度的表示法——ph

【自主練習(xí)】

閱讀書(shū)本61-62頁(yè)的有關(guān)內(nèi)容，完成下列問(wèn)題：

1,、溶液的酸堿性強(qiáng)弱程度,，即溶液的酸堿度。指示劑只能檢測(cè)溶液的酸堿性,，而不能檢測(cè)溶液的酸堿度,。溶液的酸堿度常用ph來(lái)表示，ph的范圍通常在0~14之間,。

2,、酸性溶液的ph<7;堿性溶液的ph>7;中性溶液的ph=7。

當(dāng)ph<7時(shí)，ph越小,，酸性越強(qiáng),；當(dāng)ph>7時(shí)，ph越大,，堿性越強(qiáng),。

【跟蹤練習(xí)】

1、以小組為單位,，在組與組之間展開(kāi)競(jìng)賽,，看誰(shuí)能很快記住酸堿度與ph之間的關(guān)系。

2,、某溶液的ph=3,則該溶液呈酸性,。蘋(píng)果汁的ph在2.9-3.3,在蘋(píng)果汁中滴入石蕊試液，顯示的顏色是紅色,。

3,、下列各ph表示溶液酸性的是(d)

=14 =7 =1 =0

4、將二氧化碳,、氧化鈣和氯化鈉分別溶于水后,，再滴入紫色石蕊試液。

（1）氧化鈣溶于水所形成的溶液ph>7,滴入紫色石蕊試液顯藍(lán)色,。

（2）二氧化碳溶于水所形成的溶液ph<7,滴入紫色石蕊試液顯紅色,。

（3）氯化鈉溶于水所形成的溶液ph=7,滴入紫色石蕊試液顯紫色。

學(xué)習(xí)指導(dǎo)二： 使用ph試紙

【自主練習(xí)】

閱讀書(shū)本62-63頁(yè)的有關(guān)內(nèi)容,，完成下列問(wèn)題：

1,、用ph試紙測(cè)定溶液的酸堿度時(shí)，只能精確到個(gè)位,。

2,、使用ph試紙測(cè)定溶液的酸堿度的方法？（簡(jiǎn)記：一放,、二滴,、三色、四照,、五讀）

【小組討論】

1,、測(cè)量溶液的酸堿度時(shí)，將ph試紙伸入待測(cè)溶液中會(huì)帶來(lái)什么后果,？

2,、測(cè)量溶液的酸堿度時(shí)，將ph試紙潤(rùn)濕會(huì)帶來(lái)什么后果,？用潤(rùn)濕的ph試紙檢測(cè)酸溶液或堿溶液的酸堿度時(shí),，ph會(huì)怎樣變化,？（用圖表）

3、用ph試紙檢驗(yàn)酸性或堿性氣體時(shí),，ph試紙用蒸餾水潤(rùn)濕再用,，還是使用干燥的ph試紙？

【教師點(diǎn)撥】

用ph試紙檢驗(yàn)酸性或堿性氣體時(shí),，這些氣體不能使試紙顯示不同的顏色,，只有這些氣體溶于水后，生成酸性物質(zhì)或堿性物質(zhì)才能使ph試紙變色,，我們才能判斷該氣體是酸性或堿性氣體,。所以用ph試紙檢驗(yàn)酸性或堿性氣體時(shí)，ph試紙用蒸餾水潤(rùn)濕再用,。

【跟蹤練習(xí)】

有一食品包裝說(shuō)明書(shū)中注明防腐劑是苯甲酸,，苯甲酸的酸性比醋酸強(qiáng)，下列對(duì)苯甲酸性質(zhì)的推測(cè)中不合理的是(b)

a.苯甲酸溶液的ph小于7

b.相同濃度的苯甲酸溶液的ph比醋酸的ph大

c.苯甲酸溶液能使紫色石蕊試液變紅

d.苯甲酸溶液不能使無(wú)色酚酞試液變色

學(xué)習(xí)指導(dǎo)三：了解溶液的酸堿度有重要的意義

【自主練習(xí)】

閱讀書(shū)本63-64頁(yè)的有關(guān)內(nèi)容,，完成下列問(wèn)題：

1,、廚房清潔劑呈堿性，因?yàn)槔锩婧衝aoh,。廁所清潔劑呈酸性,；草木灰溶液呈堿性，溶質(zhì)的化學(xué)式k2co3,。

2,、正常雨水的ph約為5.6,酸雨的ph<5.6。

3,、相互之間說(shuō)一說(shuō)溶液的酸堿度的重要意義,。

【跟蹤練習(xí)】

某校化學(xué)興趣小組的同學(xué)們對(duì)部分日常生活用品的酸堿度進(jìn)行了測(cè)定,，他們對(duì)每種待測(cè)液都做了三次測(cè)定,，然后取平均值，這樣做的目的是減小偶然誤差,。

分析測(cè)定結(jié)果,，發(fā)現(xiàn)各類(lèi)洗發(fā)液的ph差別較大，約在7-9之間,，護(hù)發(fā)素的ph均略小于7,。同學(xué)們聯(lián)想到洗發(fā)、護(hù)發(fā)的程序,，決定探究溶液的酸堿度對(duì)頭發(fā)的影響。

提出問(wèn)題：溶液的酸堿度對(duì)頭發(fā)有什么影響,？

設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)(1)收集某人的5束頭發(fā),，分別放入不同ph溶液的燒杯中,，靜置約30分鐘。(2)將各束頭發(fā)取出,，用紙巾吸干液體后觀(guān)察并實(shí)驗(yàn),，結(jié)果如下表。

實(shí)驗(yàn)結(jié)論：堿性溶液會(huì)損傷頭發(fā),，中性,、酸性溶液對(duì)頭發(fā)的影響不明顯。

分析交流：洗發(fā)時(shí)使用洗發(fā)液和護(hù)發(fā)素的順序是先用洗發(fā)液后用護(hù)發(fā)素,，原因是降低堿性洗發(fā)液對(duì)頭發(fā)的傷害,。

【當(dāng)堂訓(xùn)練】

教學(xué)至此，敬請(qǐng)使用學(xué)案當(dāng)堂訓(xùn)練部分,。

人教版初三化學(xué)教案上冊(cè)教案篇二

教學(xué)目標(biāo)

1,、認(rèn)識(shí)燃燒的條件和滅火的原理。

2,、了解易燃物和易爆物的安全知識(shí),。

3、通過(guò)活動(dòng)與探究,，學(xué)習(xí)對(duì)獲得的事實(shí)進(jìn)行分析得出結(jié)論的科學(xué)方法,。

教學(xué)重難點(diǎn)

1、燃燒的條件和滅火的原理,。

2,、通過(guò)探究讓學(xué)生討論燃燒的條件及推出滅火的原理。

教學(xué)工具

投影自制的幻燈片,、白磷,、薄銅片、大燒杯,、熱水等,。

教學(xué)過(guò)程

一、提出問(wèn)題

師：火是燃燒的一種現(xiàn)象,。在日常生活和過(guò)去的學(xué)習(xí)中,，我們?cè)?jiàn)過(guò)或遇到過(guò)許多燃燒的事例，你見(jiàn)到過(guò)哪些燃燒的事例嗎,？請(qǐng)把你知道的告訴大家,。

[學(xué)生活動(dòng)]在學(xué)生發(fā)言過(guò)程中，教師參與學(xué)生的討論,，同時(shí)對(duì)學(xué)生的回答進(jìn)行以鼓勵(lì)為主的評(píng)價(jià),，培養(yǎng)學(xué)生的參與意識(shí)，發(fā)揮學(xué)生的主體作用,。

師：剛才同學(xué)們非常踴躍地討論了我們常見(jiàn)到的燃燒現(xiàn)象,，比如,，篝火晚會(huì)、煤氣燒菜,、奧運(yùn)圣火,、火箭發(fā)射等。還有第二單元學(xué)過(guò)的碳,、硫,、鐵、鋁箔等在氧氣中的燃燒等,。雖然燃燒的事例很多很多,，但大家有沒(méi)有發(fā)現(xiàn)，這些燃燒的現(xiàn)象都有一個(gè)共同的特征,，你知道燃燒的這個(gè)共同特征是什么,？我們能不能對(duì)燃燒下定義呢？

[討論]教師引導(dǎo)學(xué)生從燃燒的現(xiàn)象（發(fā)光,、發(fā)熱）和有新物質(zhì)產(chǎn)生兩個(gè)方面討論燃燒的特征,，并讓學(xué)生之間互相討論交流，匯報(bào)自己的觀(guān)點(diǎn),，最后形成燃燒的定義,。

[小結(jié)]燃燒的定義：呵燃物與氧氣發(fā)生的一種發(fā)光、放熱的劇烈的氧化反應(yīng),。

師：燃燒是一種發(fā)光,、發(fā)熱的劇烈的氧化反應(yīng)。燃燒與人類(lèi)的生活密切相關(guān),。那么,，大家想過(guò)沒(méi)有，什么樣的物質(zhì)在什么條件下才能燃燒,？也就是說(shuō),。燃燒需要什么條件呢？下面我們一起進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究,。

二,、實(shí)驗(yàn)探究

1、燃燒的條件,。

[實(shí)驗(yàn)l]學(xué)生分組進(jìn)行教材中“活動(dòng)探究’’的實(shí)驗(yàn),。，教師巡視各組,，及時(shí)肯定學(xué)生的正確操作并糾正學(xué)生的錯(cuò)誤操作,，指導(dǎo)學(xué)生觀(guān)察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，引導(dǎo)學(xué)生根據(jù)觀(guān)察到事實(shí)得出正確的結(jié)論,。

[討論]（投影）

(l)由上述實(shí)驗(yàn)中薄銅片上的白磷燃燒而紅磷燃燒的事實(shí),，說(shuō)明燃燒需要什么條件,？,。

（2）由薄銅片上的白磷燃燒而熱水中的白磷不燃燒的事實(shí),，說(shuō)明燃燒還需要什么條件？

（3）由本來(lái)在熱水中不燃燒的白磷,，在通人氧氣（或空氣）后燃燒的事實(shí),，再次說(shuō)明燃燒需要什么條件？

（4）綜合上述討論,，可得出燃燒需要哪些條件,？

師：通過(guò)同學(xué)們進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)探究及問(wèn)題的討論，這些事實(shí)有力地說(shuō)明了,，物質(zhì)燃燒必須同時(shí)滿(mǎn)足以下三個(gè)條件：

（1）可燃物（即物質(zhì)具有可燃性）,；

（2）可燃物要與空氣（或氧氣）接觸；

（3）達(dá)到燃燒時(shí)所需的最低溫度,。

組織學(xué)生認(rèn)識(shí)常見(jiàn)物質(zhì),，例如木材、木炭,、酒精,、無(wú)煙煤等著火點(diǎn)。

2,、滅火的原理及方法,。

師：火給人類(lèi)帶來(lái)了熟食和溫暖，但火一旦失控也會(huì)給人類(lèi)帶來(lái)災(zāi)難,。同學(xué)們你知道生活和生產(chǎn)中通常采用的滅火方法嗎,？請(qǐng)各小組將你們所知道的滅火方法填人表格，比一比哪個(gè)小組知道的最多,。

（投影） 滅火的事例和方法

┏━━━━━━━┳━━━━━━━┓

┃ 災(zāi)火事例 ┃ —,，方法 ┃

┣━━━━━━━╋━━━━━━━┫

┃ 1. ┃ ┃

┣━━━━━━━╋━━━━━━━┫

┃ 2. ┃ ┃

┣━━━━━━━╋━━━━━━━┫

┃ 3. ┃ ┃

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┃ 4. ┃ ┃

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┃ 5. ┃ ┃

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將各小組的討論結(jié)果用投影進(jìn)行展示評(píng)講。

[討論]下面請(qǐng)各小組根據(jù)物質(zhì)燃燒的條件,，把剛才滅火的方法進(jìn)行歸類(lèi),，并想一想它們之間有沒(méi)有聯(lián)系。然后歸納小結(jié),。

[小結(jié)]

（1）可燃物跟空氣隔絕,；(2)可燃物的溫度降到著火點(diǎn)以下。

師：你們能否設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)來(lái)驗(yàn)證一下滅火的方法呢,？

組織學(xué)生進(jìn)行教材中[實(shí)驗(yàn)7-1]的實(shí)驗(yàn),。根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象進(jìn)一步驗(yàn)證了滅火的方法，然后根據(jù)這個(gè)滅火的原理設(shè)計(jì)一個(gè)簡(jiǎn)易的滅火器,。

[錄像展示]生活中幾種滅火器：(1)泡沫滅火器,；(2)干粉滅火器,；(3)二氧化碳滅火器。同時(shí)分別介紹它們的滅火原理和適用范圍,。

3,、易燃物和易爆物的安全知識(shí)。

師：每年我國(guó)因地下煤礦的礦井內(nèi)瓦斯爆炸,，化工生產(chǎn)的工廠(chǎng)爆炸,、煙火爆炸等災(zāi)難，造成的經(jīng)濟(jì)擄失上億元,，造成人員傷亡上千人,！多么怵目驚心數(shù)據(jù)啊,！那么我們作為有知識(shí)的青少年,，不但要學(xué)習(xí)知識(shí)，還要懂得利用科學(xué)知識(shí)為民造福,，把災(zāi)難雕患消滅在萌芽狀態(tài),，下面我們一起來(lái)了解一下易矧物和易爆物的安全知識(shí)。

除了可燃性氣體能發(fā)生爆炸外,，面粉,、煤糕等粉塵也能發(fā)生爆炸嗎？

[實(shí)驗(yàn)2]演示教材中[實(shí)驗(yàn)7-2]注意：該實(shí)驗(yàn)中鼓氣球與金屬罐之間的連按管可稍長(zhǎng)一些,，人應(yīng)遠(yuǎn)離金屬罐,，以防危險(xiǎn)。此實(shí)驗(yàn)用的面粉應(yīng)干燥,，金屬罐可用八寶粥空罐等,。

實(shí)驗(yàn)完畢，請(qǐng)同學(xué)們觀(guān)察現(xiàn)象并進(jìn)行分析,。諾同學(xué)們閱讀教材第1 3 2頁(yè)最后一自然段,，總結(jié)易刪物和易爆物的安全知識(shí)。

[小結(jié)]

(l)在生產(chǎn),、運(yùn)輸,、使用和貯存易燃物和易爆物時(shí)，必須嚴(yán)格遵守有關(guān)規(guī)定,，絕不允許違章操作,。

（2）展示與燃燒和爆炸有關(guān)的圖標(biāo)（投影：見(jiàn)教材中圖7-12所示）

課后小結(jié)

師：學(xué)完本課題你應(yīng)該知道：

1、可燃物與氧氣發(fā)生的一種發(fā)光發(fā)熱的劇烈的氧化反應(yīng)叫做燃燒,，燃燒需要三個(gè)條件：(l)可燃物,；(2)氧氣（或空氣）；(3)達(dá)到燃燒時(shí)所需的最低溫度（也叫著火點(diǎn)）。

2,、滅火的,。原理：

（ l）。消除可燃物或隔離可燃物,；

（2）隔絕氧氣（或空氣）,；

（3）使溫度降到著火點(diǎn)以下。

3,、在生產(chǎn),、運(yùn)輸,、使用和貯藏易燃物和易爆物時(shí),，必須嚴(yán)格遵守有關(guān)規(guī)定，絕不允許違章操作,。

人教版初三化學(xué)教案上冊(cè)教案篇三

鐵的性質(zhì)

【教學(xué)目的】

1,、了解鐵的重要物理性質(zhì)

2、掌握鐵跟氧氣,、酸及硫酸銅溶液發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)現(xiàn)象和相應(yīng)的化學(xué)方程式,，使學(xué)生對(duì)鐵是一種化學(xué)性質(zhì)比較活潑的金屬有一個(gè)概括的認(rèn)識(shí)。

3,、使學(xué)生對(duì)鐵及鐵制品銹蝕的原理和一般防銹方法有一個(gè)常識(shí)性的認(rèn)識(shí),。

【教學(xué)重點(diǎn)】對(duì)鐵的化學(xué)性質(zhì)

【教學(xué)難點(diǎn)】1.對(duì)鐵的“化學(xué)性質(zhì)比較活潑”的理解。

2,、建立反應(yīng)條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)的結(jié)果有很大影響的觀(guān)點(diǎn),。

【教學(xué)方法】講述法、實(shí)驗(yàn)法

【教學(xué)用具】試管

【教學(xué)過(guò)程】

在前幾章中,，我們學(xué)習(xí)了氧,、氫、碳等非金屬的一些性質(zhì),，在這一章中,，將主要學(xué)習(xí)一種日常生活接觸最多,，用途廣泛的金屬--鐵,，我們將介紹鐵的一些性質(zhì)。以及一些常見(jiàn)金屬的知識(shí),。

“鋼鐵”這個(gè)名詞在生活中是很常用的,，可是鋼并不等于鐵，雖然鋼的主要成分是鐵,，但在性能方面跟鐵存在著很大的差異,，今天我們就先來(lái)學(xué)習(xí)鐵的性質(zhì)。

一、鐵的物理性質(zhì)

純鐵具有銀白色金屬光澤,，有良好的延展性、密度為7.86克/厘米3,，熔點(diǎn)為1535℃,，沸點(diǎn)為2750℃，具有良好的導(dǎo)電,、導(dǎo)熱性能。

日常生活中的鐵制品一般都不是純鐵,，討論金屬的物理性質(zhì)主要從色,、態(tài)、光澤,、熔沸點(diǎn)、密度,、導(dǎo)電,、導(dǎo)熱性質(zhì)和硬度等方面來(lái)研究。

二,、鐵的化學(xué)性質(zhì)

1,、鐵與氧氣的反應(yīng)

前面我們已經(jīng)學(xué)習(xí)過(guò)鐵可以氧氣中劇烈燃燒，鐵還可以與稀鹽酸或稀硫酸反應(yīng)來(lái)制備氫氣,，這些反應(yīng)能說(shuō)明鐵是一種比較活潑的金屬,。

在第一章中，我們已經(jīng)學(xué)過(guò)鐵可以在氧氣中燃燒的現(xiàn)象是怎樣的,？那么,，鐵在常溫下會(huì)不會(huì)與氧氣反應(yīng)呢？

演示：演示實(shí)驗(yàn)6-1

現(xiàn)象：第一支試管中的鐵釘生銹了,，第二,、第三支試管中的鐵釘沒(méi)有變化。

討論：鐵在什么條件下容易生銹,。

答：鐵在潮濕的空氣中容易生銹,，鐵生銹是鐵與氧氣和水等物質(zhì)相互作用，發(fā)生的一系列復(fù)雜的化學(xué)反應(yīng),。鐵銹的成分很復(fù)雜,，主要是氧化鐵，鐵銹很疏松，易吸水,，因此,，鐵制品表面的鐵銹如不及時(shí)除去，會(huì)加快鐵制品的生銹速度,。

討論：怎樣防止鐵生銹,？

防止鐵生銹可采用將鐵與空氣隔絕，或保持空氣的干燥,，當(dāng)然第二種方法不可行,；所以一般采用與空氣隔絕，如在鐵制品的表面噴上一層漆,，在一些鐵制品表面鍍上其他金屬或通過(guò)化學(xué)反應(yīng)使鐵制品的表面生成的氧化膜,，即，在鐵制品的表面涂上一層保護(hù)膜,，以防生銹,。

人教版初三化學(xué)教案上冊(cè)教案篇四

氧化還原反應(yīng)教案一

[三維目標(biāo)]

知識(shí)與技能

1、從得氧和失氧的分類(lèi)標(biāo)準(zhǔn)認(rèn)識(shí)氧化還原反應(yīng)的概念,。

2、從化合價(jià)變化的分類(lèi)標(biāo)準(zhǔn)認(rèn)識(shí)氧化還原反應(yīng)的特征,。

3,、 培養(yǎng)學(xué)生用概念去分析問(wèn)題、解決問(wèn)題的能力,，培養(yǎng)學(xué)生的歸納能力,、推理能力。

過(guò)程與方法

1,、重視培養(yǎng)學(xué)生科學(xué)探究的基本方法,，提高科學(xué)探究的能力。

2,、培養(yǎng)學(xué)生的思維能力,。

3、探究與活動(dòng),，氧化還原反應(yīng)概念的發(fā)展,。

情感、態(tài)度與價(jià)值觀(guān)

對(duì)學(xué)生進(jìn)行對(duì)立統(tǒng)一等辯證唯物主義觀(guān)點(diǎn)的教育,，使學(xué)生形成勇于創(chuàng)新的習(xí)慣,、培養(yǎng)創(chuàng)新能力。

[教學(xué)重點(diǎn)]

探究氧化還原反應(yīng)的概念及其發(fā)展

[教學(xué)難點(diǎn)]

氧化還原反應(yīng)的特征

[教學(xué)準(zhǔn)備]

多媒體課件,、投影儀

[教學(xué)過(guò)程]

新課導(dǎo)入:

人類(lèi)的衣,、食、住、行,，生物體的產(chǎn)生,、發(fā)展和消亡，化工生產(chǎn)約50%以上的化學(xué)反應(yīng)等等都涉及氧化還原反應(yīng),。氧化還原反應(yīng)與我們的生活,、生命、生產(chǎn)有著十分重要的關(guān)系,，例如,，研究燃燒中的化學(xué)反應(yīng)、能量變化,、燃燒效率及產(chǎn)物對(duì)環(huán)境的影響等問(wèn)題與本節(jié)知識(shí)有密切關(guān)系,。下面我們就討論氧化還原反應(yīng)這一問(wèn)題。

師：初中學(xué)習(xí)的燃燒是指可燃物與空氣中氧氣發(fā)生的發(fā)光,、放熱的氧化反應(yīng),，現(xiàn)在我們來(lái)進(jìn)一步研究。請(qǐng)同學(xué)們舉出氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)的實(shí)例,。

[板書(shū)]第三節(jié) 氧化還原反應(yīng)

新課推進(jìn)

師：引導(dǎo)學(xué)生思考交流（學(xué)生填寫(xiě)此表）,。

引導(dǎo)學(xué)生討論氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)的概念。

氧化還原反應(yīng)方程式

氧化反應(yīng)

還原反應(yīng)

分類(lèi)標(biāo)準(zhǔn)

氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)是否同時(shí)發(fā)生

cuo+h2====cu+h2o

h2跟o2結(jié)合生成h2o的過(guò)程稱(chēng)為h2的氧化反應(yīng)

cuo跟h2反應(yīng)失去o的過(guò)程,，稱(chēng)為cuo的還原反應(yīng)

得氧,、失氧的角度

是

fe2o3+3co====2fe+3co2

生：得出以下結(jié)論

[板書(shū)]根據(jù)反應(yīng)中物質(zhì)是否得到氧或失去氧，把化學(xué)反應(yīng)分為氧化反應(yīng)和還原反應(yīng),。

分類(lèi)標(biāo)準(zhǔn)：得失氧的情況,。

氧化反應(yīng)：得到氧的反應(yīng)。

還原反應(yīng)：失去氧的反應(yīng),。

師：在復(fù)習(xí)化合價(jià)概念的基礎(chǔ)上,，請(qǐng)分析填寫(xiě)下列表格：

氧化還原反應(yīng)方程式

反應(yīng)前后化合價(jià)升高的元素

反應(yīng)前后化合價(jià)降低的元素

是否屬于氧化還原反應(yīng)

氧化反應(yīng)與化合價(jià)升降的關(guān)系

還原反應(yīng)與化合價(jià)升降的關(guān)系

是否只有得氧、失氧的反應(yīng)才是氧化還原反應(yīng)

cuo+h2====cu+h2o

2mg+o2====2mgo

fe2o3+3co2====fe+3co2

2al2o3====4al+3o2↑

2h2o2====2h2o+o2↑

mg+2hcl====mgcl2+h2↑

mg+2h+====mg2++h2↑

fe+cuso4====cu+feso4

fe+cu2+====cu+fe2+

師：cuo+h2====cu+h2o

1,、在以上反應(yīng)中,，氧化銅發(fā)生氧化反應(yīng)還是還原反應(yīng)？依據(jù)是什么,？

2,、標(biāo)出反應(yīng)中各元素的化合價(jià)，從中分析三種元素化合價(jià)各有什么變化,。

小結(jié)初中氧化反應(yīng),、還原反應(yīng)的知識(shí)后，引導(dǎo)學(xué)生把氧化還原反應(yīng)跟化合價(jià)變化聯(lián)系起來(lái),。

[合作探究]

2na+cl2====2nacl

h2+cl2====2hcl

這兩個(gè)反應(yīng)雖沒(méi)有氧的得失,，但是氧化還原反應(yīng),，為什么？哪種物質(zhì)發(fā)生氧化反應(yīng),，哪種物質(zhì)發(fā)生還原反應(yīng),？為什么？

[課堂小結(jié)]

上述[合作探究]討論后,，得出：

物質(zhì)所含元素的化合價(jià)發(fā)生變化的一類(lèi)反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng),。所含元素的化合價(jià)升高的物質(zhì)發(fā)生氧化反應(yīng)；所含元素化合價(jià)降低的物質(zhì)發(fā)生還原反應(yīng),。

[板書(shū)設(shè)計(jì)]

第三節(jié) 氧化還原反應(yīng)

一,、氧化還原反應(yīng)

1、定義：根據(jù)反應(yīng)中物質(zhì)是否得到氧或失去氧,，把化學(xué)反應(yīng)分為氧化反應(yīng)和還原反應(yīng),。

2、兩類(lèi)標(biāo)準(zhǔn)：

（1）得失氧的情況

氧化反應(yīng)：得到氧的反應(yīng),。

還原反應(yīng)：失去氧的反應(yīng),。

（2）化合價(jià)升降情況

所含元素的化合價(jià)升高的物質(zhì)發(fā)生氧化反應(yīng)；所含元素化合價(jià)降低的物質(zhì)發(fā)生還原反應(yīng),。

凡是有元素化合價(jià)升降的化學(xué)反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng),。

[活動(dòng)與探究]

下列反應(yīng)中哪些是氧化還原反應(yīng)？發(fā)生氧化,、還原反應(yīng)的各是什么物質(zhì),？

2nabr+cl2====2nacl+br2

2naoh+h2so4====na2so4+2h2o

mno2+4hcl====mncl2+2h2o+cl2↑

ca(clo)2+co2+h2o====caco3↓+2hclo

[隨堂練習(xí)]

1、下列各類(lèi)反應(yīng)中,，全部是氧化還原反應(yīng)的是( )

a.分解反應(yīng) b.化合反應(yīng)

c.置換反應(yīng) d.復(fù)分解反應(yīng)

2、下列各說(shuō)法正確的是( )

a.在氧化還原反應(yīng)中,，某元素由化合態(tài)變?yōu)閱钨|(zhì),，此元素可能被還原，也可能被氧化

b.在氧化還原反應(yīng)中,，元素化合價(jià)升高的反應(yīng)是還原反應(yīng)

c.在氧化還原反應(yīng)中,，元素化合價(jià)降低的反應(yīng)是氧化反應(yīng)

d.化合物分解的產(chǎn)物有單質(zhì)，則該分解反應(yīng)必屬于氧化還原反應(yīng)

3,、下列反應(yīng)中屬于氧化還原反應(yīng),，但反應(yīng)類(lèi)型不屬于四個(gè)基本反應(yīng)類(lèi)型的是…( )

2o3+3h2so4====fe2(so4)3+3h2o +h2====cu+h2o

2o3+3co2====fe+3co2 d.h2+ s====h2s

人教版初三化學(xué)教案上冊(cè)教案篇五

第一節(jié) 重要的氧化劑和還原劑（1、2課時(shí)）

【教學(xué)目的】

1,、使學(xué)生了解氧化劑和還原劑是性質(zhì)相反的一對(duì)物質(zhì),。

2、使學(xué)生掌握重要氧化劑和還原劑的常見(jiàn)反應(yīng),。

3,、對(duì)學(xué)生進(jìn)行矛盾的對(duì)立統(tǒng)一等辯證唯物主義觀(guān)點(diǎn)教育,。

【教學(xué)重點(diǎn)】

氧化劑、還原劑與元素化合價(jià)的關(guān)系,，重要氧化劑和還原劑的常見(jiàn)反應(yīng),。

【教學(xué)難點(diǎn)】

重要氧化劑和還原劑的常見(jiàn)反應(yīng)。

【教具準(zhǔn)備】

試管,、膠頭滴管,、濾紙。

飽和氯水,、飽和nabr溶液,、飽和ki溶液、鐵粉,、濃硫酸,、稀硫酸、溪水,、kscn溶液,、濃硝酸。

【教學(xué)方法】

復(fù)習(xí),、歸納法及實(shí)驗(yàn),、分析、總結(jié)法,。

【課時(shí)安排】

2課時(shí),。

第一課時(shí) 重要的氧化劑和還原劑

第二課時(shí) 重要氧化劑和還原劑的常見(jiàn)反應(yīng)

【教學(xué)過(guò)程】

第一課時(shí)

【引言】同學(xué)們，你們還記得氧化還原反應(yīng),、氧化劑和還原劑等有關(guān)知識(shí)是在什么時(shí)候開(kāi)始學(xué)習(xí)的嗎,？通過(guò)高一的學(xué)習(xí)，大家對(duì)氧化劑和還原劑的知識(shí)已經(jīng)有了較好基礎(chǔ),，今天我們將進(jìn)一步學(xué)習(xí)重要的氧化劑和還原劑,。

【板書(shū)】第一節(jié) 重要的氧化劑和還原劑

【提問(wèn)】氧化還原反應(yīng)中物質(zhì)變化的特征是什么？實(shí)質(zhì)是什么,？什么物質(zhì)是氧化劑,？什么物質(zhì)是還原劑？

【投影】（師生共同完成）

【練習(xí)】在 3cu+8hno3（稀)= 3cu(no3）2+2no↑+4h2o的反應(yīng)中,，還原劑是 ,，氧化劑是 ，還原產(chǎn)物是 ,，氧化產(chǎn)物是 ,，4 mol hno3參加反應(yīng)，其中被還原的是 mol,。用“雙線(xiàn)橋”表示該反應(yīng),。

【過(guò)渡】在氧化還原反應(yīng)方程式里,，除了用箭頭表明反應(yīng)前后同一元素原子的電子轉(zhuǎn)移外，還可以用箭頭表示不同元素原子的電子轉(zhuǎn)移,，即“單線(xiàn)橋”,。

【板書(shū)】一、電子轉(zhuǎn)移的表示方法

（1）雙線(xiàn)橋法：

（2）單線(xiàn)橋法：

【講述】單線(xiàn)橋表示反應(yīng)過(guò)程中,，電子由還原劑轉(zhuǎn)移給氧化劑的情況,，從失電子的原子出發(fā)，箭頭指向得電子的原子,，箭頭上標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移總數(shù),，不需標(biāo)明“失去”或“得到”字樣。

【練習(xí)】用單線(xiàn)橋表示下列氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目,，并指出氧化劑和還原劑,。

(1)2kclo3 2kcl+3o2

(2)cl2+2naoh=nacl+naclo+h2o

(3)4nh3+6no=5n2+6h2o

【投影】展示學(xué)生上述練習(xí)，并進(jìn)行講評(píng),。

【討論】物質(zhì)在反應(yīng)中是作為氧化劑還是作為還原劑,，與元素的化合價(jià)有什么關(guān)系？

【小結(jié)】元素處于價(jià)態(tài),，反應(yīng)中該物質(zhì)只能得電子作氧化劑,；處于態(tài)，只能失電子作還原劑,；元素處于中間價(jià)態(tài),，它的原子隨反應(yīng)條件不同，既能得電子,，又能失去電子,，因此，物質(zhì)既能作氧化劑,，又能作還原劑,。如硫元素。

【投影】

-2 0 +4 +6

s s s s

只能作還原劑 既能作氧化劑又能作還原劑 只能作氧化劑

【過(guò)渡】為了更好地了解氧化還原反應(yīng)規(guī)律,，根據(jù)我們已有知識(shí)把常見(jiàn)的重要氧化劑和還原劑進(jìn)行歸納總結(jié)。

【板書(shū)】二,、重要的氧化劑和還原劑

【投影】（由學(xué)生寫(xiě)出化學(xué)式）

【練習(xí)】1.對(duì)于反應(yīng)nah+nh3=nanh2+h2的說(shuō)法正確的是(),。

3是還原劑

b.h2既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物

c.電子轉(zhuǎn)移數(shù)為2

是還原劑

2、高錳酸鉀溶液與氫澳酸可發(fā)生反應(yīng)：kmno4+hbr = br2+mnbr2+kbr+h2o,，其中還原劑是 ,。若消耗0.1 mol氧化劑，則被氧化的還原劑的物質(zhì)的量是 mol,。

3,、在一定條件下,，no與nh3可發(fā)生反應(yīng)生成n2和h2o。現(xiàn)有no和nh3的混合物 lmol,，充分反應(yīng)后,，所得產(chǎn)物中，若經(jīng)還原得到的n2比經(jīng)氧化得到的n2多1.4 g,。

（1）寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式,，并標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。

（2）若以上反應(yīng)進(jìn)行完全,，試計(jì)算原反應(yīng)混合物中 no與 nh3的物質(zhì)的量可能各是多少,？

【點(diǎn)評(píng)】正確分析化合價(jià)的升降情況，確定氧化劑和還原劑,，利用得失電子數(shù)相等,，解有關(guān)氧化還原反應(yīng)的計(jì)算題。

【小結(jié)】1.氧化劑和還原劑是性質(zhì)相反的一對(duì)物質(zhì),，在反應(yīng)戶(hù)是作氧化劑還是作還原劑主要取決于元素的化合價(jià),。

2、氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目的表示,。

【思考】重要氧化劑和還原劑的常見(jiàn)反應(yīng)有哪些,？

【作業(yè)】教材習(xí)題一、二,，2;二,、三。

【板書(shū)設(shè)計(jì)】

第一節(jié) 重要的氧化劑和還原劑

一,、電子轉(zhuǎn)移的表示方法

二,、重要的氧化劑和還原劑

第二課時(shí)

【引言】上節(jié)課我們總結(jié)了一些重要的氧化劑和還原劑，了解了它們與元素化合價(jià)之間的關(guān)系,。這節(jié)課我們將進(jìn)一步總結(jié)這些重要的氧化劑和還原劑的常見(jiàn)反應(yīng),。

【板書(shū)】三、重要氧化劑和還原劑的常見(jiàn)反應(yīng)

【學(xué)生實(shí)驗(yàn)】【實(shí)驗(yàn)3-l】

【提問(wèn)】請(qǐng)同學(xué)敘述上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象,，解釋原因并寫(xiě)出反應(yīng)的方程式,。

【投影】2nabr+cl2 = 2naci+br2 2ki+cl2 = 2kcl+i2 2ki+br2 = 2kbr+i2

【設(shè)疑】通過(guò)以上反應(yīng)說(shuō)明了什么問(wèn)題？

【講述】通過(guò)鹵素單質(zhì)間的置換反應(yīng),，說(shuō)明單質(zhì)的氧化性不同,，按f2、cl2,、br2,、i2順序逐漸減弱。

【板書(shū)】1.對(duì)于氧化劑,，同主族的非金屬原子隨原子半徑增大,，單質(zhì)的氧化性逐漸減弱,。

【設(shè)疑】若是金屬間的置換反應(yīng)呢？

【板書(shū)】2.對(duì)于還原劑,，金屬單質(zhì)的還原性強(qiáng)弱一般與金屬活動(dòng)性順序一致,。

k ca na mg al zn fe sn pb (h) cu hg ag pt au

還原性逐漸減弱

【說(shuō)明】一般元素的金屬性越強(qiáng)，單質(zhì)的還原性越強(qiáng),，對(duì)應(yīng)形成金屬陽(yáng)離子的氧化性越弱,。

【設(shè)疑】高價(jià)物質(zhì)具有氧化性，低價(jià)物質(zhì)具有還原性,，通過(guò)實(shí)驗(yàn)如何驗(yàn)證呢,？

【演示】【實(shí)驗(yàn)3—2】

引導(dǎo)學(xué)生對(duì)實(shí)驗(yàn)過(guò)程進(jìn)行分析，觀(guān)察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象,。

【提問(wèn)】產(chǎn)生上述現(xiàn)象的原因是什么,？寫(xiě)出對(duì)應(yīng)的化學(xué)方程式。

【投影】fe+h2so4(稀)=feso4+h2↑

6feso4+3br2 = 2fe2(so4)3+2febr3

2feso4+2hno3（濃)+h2so4 = fe2(so4）3+2no2+2h2o

fe3++3scn- = fe(scn)3

【補(bǔ)充對(duì)比實(shí)驗(yàn)】fecl3溶液中滴加kscn溶液,；fecl3溶液中先加足量fe粉后,，再加kscn溶液。

【提問(wèn)】通過(guò)上述實(shí)驗(yàn)進(jìn)一步說(shuō)明了什么問(wèn)題,？（學(xué)生回答后歸納）

【板書(shū)】3.元素處于高價(jià)態(tài)的物質(zhì)具有氧化性,。如：co2、fecl3,、mno2,。

4、元素處于低價(jià)態(tài)的物質(zhì)具有還原性,。如：co,、feso4。

5,、具有多種可變價(jià)態(tài)的金屬元素,，一般高價(jià)態(tài)時(shí)氧化性強(qiáng)，隨著化合價(jià)的降低,，氧化性減弱,，還原性增強(qiáng)。

fe3+ fe2+ fe

氧化性較強(qiáng) 氧化性較弱 無(wú)氧化性,，還原性較強(qiáng)

【練習(xí)】書(shū)寫(xiě)下列反應(yīng)的方程式,。

1.c+co2 3+fe 2+cl2 2+hcl +cuo

【提問(wèn)】回憶fe與濃硫酸、稀硫酸反應(yīng)現(xiàn)象,；cu與濃硫酸反應(yīng)現(xiàn)象；cu與濃硝酸,、稀硝酸反應(yīng)現(xiàn)象,，寫(xiě)出對(duì)應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式,，并分析起氧化作用的元素。

+6

【板書(shū)】6.濃硫酸是強(qiáng)氧化劑,，起氧化作用的是 s,，反應(yīng)后一般生成so2。

稀硫酸與活潑金屬反應(yīng)放出h2,，起氧化作用的是h+,。

+5

7、濃硝酸,、稀硝酸均是強(qiáng)氧化劑,，反應(yīng)時(shí)主要是n得電子，被還原成no2,、no等,。

【說(shuō)明】氧化性酸和酸的氧化性不同，氧化性酸是指酸根部分的某元素易于得電子的酸,，如濃硫酸,、硝酸等；而酸的氧化性是指h+得電子形成h2,，酸都有氧化性是指h+的氧化性,。

【小結(jié)】通過(guò)以上重要的氧化劑和還原劑的常見(jiàn)反應(yīng)，可歸納出發(fā)生氧化還原反應(yīng)的一般規(guī)律,。

【板書(shū)】四,、發(fā)生氧化還原反應(yīng)的一般規(guī)律：

強(qiáng)氧化劑十強(qiáng)還原劑 = 弱還原劑十弱氧化劑

【講述】在適當(dāng)?shù)臈l件下，可用氧化性強(qiáng)的物質(zhì)制取氧化性弱的物質(zhì),；也可用還原性強(qiáng)的物質(zhì)制取還原性弱的物質(zhì),。如：cl2 + 2ki = zkcl+i2

2al + 3cucl2 = 2alcl3 + 3cu

【討論】已知在常溫時(shí)能發(fā)生下列反應(yīng)：

fe + cu2+ = fe2+ + cu

2fe2+ + br2 = 2fe3+ + 2br-

2fe3+ + cu = 2fe2+ + cu2+

根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)事實(shí)，分析fe3+,、fe2+,、cu2+、br2作為氧化劑時(shí),，其氧化能力的強(qiáng)弱順序,。

【板書(shū)】根據(jù)方程式判斷氧化和還原能力的相對(duì)強(qiáng)弱：

氧化性：氧化劑>氧化產(chǎn)物

還原性：還原劑>還原產(chǎn)物

【強(qiáng)調(diào)】根據(jù)氧化劑和還原劑的相對(duì)強(qiáng)弱，我們不但可判斷某些氧化還原反應(yīng)能否發(fā)生和反應(yīng)的難易,，而且還能判斷反應(yīng)進(jìn)行的程度以及氧化產(chǎn)物,、還原產(chǎn)物。

【練習(xí)】已知i-,、fe2+,、so2、cl-和h2o2均有還原性，它們?cè)谒嵝匀芤褐羞€原性的強(qiáng)弱順序?yàn)椋篶l-<h2o2<fe2+<i-<so2,，判斷下列反應(yīng)不能發(fā)生的是(),。< p="">

a.2fe3+ + so2 + 2h2o = so42- + 4h+ + 2fe2+

b.i2 + so2 + 2h2o = h2so4 + 2hi

c.h2o2 + 2h+ + so42- = so2↑ + o2↑ + 2h2o

d.2fe3+ + 2i- = 2fe2+ + i2

【小結(jié)】本節(jié)重點(diǎn)要掌握重要氧化劑和還原劑的常見(jiàn)反應(yīng)，并能分析判斷氧化性,、還原性的強(qiáng)弱,。

【作業(yè)】教材習(xí)題一、3;四,。

【板書(shū)設(shè)計(jì)】

三,、重要氧化劑和還原劑的常見(jiàn)反應(yīng)

1、對(duì)于氧化劑,，同主族的非金屬原子隨原子半徑增大,，單質(zhì)的氧化性逐漸減弱。

2,、對(duì)于還原劑,，金屬單質(zhì)的還原性強(qiáng)弱一般與金屬活動(dòng)性順序一致。

k ca na mg al zn fe sn pb (h) cu hg ag pt au

還原性逐漸減弱

3,、元素處于高價(jià)態(tài)的物質(zhì)具有氧化性,。如：co2、fecl3,、mno2,。

4、元素處于低價(jià)態(tài)的物質(zhì)具有還原性,。如：co,、feso4。

5,、具有多種可變價(jià)態(tài)的金屬元素,，一般高價(jià)態(tài)時(shí)氧化性強(qiáng)，隨著化合價(jià)的降低,，氧化性減弱,，還原性增強(qiáng)。

fe3+ fe2+ fe

氧化性較強(qiáng) 氧化性較弱 無(wú)氧化性,，還原性較強(qiáng)

+6

6,、濃硫酸是強(qiáng)氧化劑，起氧化作用的是 s,，反應(yīng)后一般生成so2,。

稀硫酸與活潑金屬反應(yīng)放出h2，起氧化作用的是h+,。

+5

7,、濃硝酸,、稀硝酸均是強(qiáng)氧化劑，反應(yīng)時(shí)主要是n得電子,，被還原成no2,、no等。 四,、發(fā)生氧化還原反應(yīng)的一般規(guī)律：

強(qiáng)氧化劑十強(qiáng)還原列二弱還原劑十弱氧化劑

根據(jù)方程式判斷氧化和還原能力的相對(duì)強(qiáng)弱：

氧化性：氧化劑>氧化產(chǎn)物

還原性：還原劑>還原產(chǎn)物

人教版初三化學(xué)教案上冊(cè)教案篇六

乙酸

一、指導(dǎo)思想與理論依據(jù)：

高中化學(xué)新課程準(zhǔn)指出,，高中化學(xué)新課程應(yīng)有助于學(xué)生主動(dòng)構(gòu)建自身發(fā)展所需的化學(xué)基礎(chǔ)知識(shí)和基本技能,，進(jìn)一步了解化學(xué)學(xué)科的特點(diǎn)，加深對(duì)物質(zhì)世界的認(rèn)識(shí),，有利于學(xué)生體驗(yàn)科學(xué)探究的過(guò)程,，學(xué)習(xí)科學(xué)探究的基本方法，加深對(duì)科學(xué)本質(zhì)的認(rèn)識(shí),，增強(qiáng)創(chuàng)新精神和實(shí)踐能力,；有利于學(xué)生形成科學(xué)的自然觀(guān)和嚴(yán)謹(jǐn)求實(shí)的科學(xué)態(tài)度，更深刻的認(rèn)識(shí)科學(xué),、技術(shù)和社會(huì)之間的相互關(guān)系，逐步樹(shù)立可持續(xù)發(fā)展的思想,。

二、教材分析

1,、教材的知識(shí)結(jié)構(gòu)：本節(jié)是人教版高中《化學(xué)》第二冊(cè)第三章第三節(jié)《生活中兩種常見(jiàn)的有機(jī)物——乙酸》,，乙酸是羧酸類(lèi)物質(zhì)的代表物,，本節(jié)共1課時(shí)完成，按教材的編排體系,，包含乙酸概述,、乙酸的分子結(jié)構(gòu)特點(diǎn),、乙酸的性質(zhì)研究、乙酸的用途和乙酸的制法,。

2、教材的地位和作用：從教材整體上看,，乙酸既是很重要的烴的含氧衍生物,，又是羧酸類(lèi)物質(zhì)的代表物,，它和我們的生活生產(chǎn)實(shí)際密切相關(guān)，從知識(shí)內(nèi)涵和乙酸的分子結(jié)構(gòu)特點(diǎn)上看,，乙酸既是醇知識(shí)的鞏固,、延續(xù)和發(fā)展，又是學(xué)好酯（油脂）類(lèi)化合物的基礎(chǔ),。故本節(jié)有著承上啟下的作用,。

3,、教學(xué)重點(diǎn)：根據(jù)教學(xué)大綱和以上的教材分析，乙酸的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)是本課時(shí)的教學(xué)重點(diǎn),，特別是酯化反應(yīng)的特點(diǎn)和過(guò)程分析即對(duì)酯化反應(yīng)演示實(shí)驗(yàn)的觀(guān)察和有關(guān)問(wèn)題及數(shù)據(jù)分析、推理又是性質(zhì)教學(xué)中的重點(diǎn),。

4、教材的處理：為了使教學(xué)具有更強(qiáng)的邏輯性,，突出教學(xué)重點(diǎn)內(nèi)容,，充分說(shuō)明物質(zhì)的性質(zhì)決定于物質(zhì)的結(jié)構(gòu),，對(duì)教材的內(nèi)容在教學(xué)程序上進(jìn)行了調(diào)整：(1)將乙酸的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)放在乙酸的性質(zhì)之后去認(rèn)識(shí)。當(dāng)學(xué)生對(duì)乙酸的性質(zhì)有了感性認(rèn)識(shí)后,，再提出為什么乙酸會(huì)有這些性質(zhì)呢？必然使學(xué)生聯(lián)想到它的結(jié)構(gòu)有何特點(diǎn)呢,？這樣既加深了學(xué)生對(duì)結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)，性質(zhì)反映結(jié)構(gòu)觀(guān)點(diǎn)的認(rèn)識(shí),，又能反映出化學(xué)思維的主要特點(diǎn)：由具體到抽象,，由宏觀(guān)到微觀(guān)。(2)為了突出酯化反應(yīng)的過(guò)程分析和加深對(duì)酯化反應(yīng)的條件理解,，將課本p.75的演示實(shí)驗(yàn)做了適當(dāng)?shù)母倪M(jìn)（詳見(jiàn)教學(xué)過(guò)程設(shè)計(jì)），增強(qiáng)了學(xué)生對(duì)實(shí)驗(yàn)過(guò)程及實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)的分析推斷能力,，達(dá)到了“知其然,，知其所以然”的教學(xué)效果。

5,、教學(xué)目標(biāo)：

（1）知識(shí)技能——使學(xué)生掌握乙酸的分子結(jié)構(gòu)特點(diǎn)，主要物理性質(zhì),、化學(xué)性質(zhì)和用途,，初步掌握酯化反應(yīng),。

（2）能力培養(yǎng)——通過(guò)實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)、動(dòng)手實(shí)驗(yàn),，培養(yǎng)學(xué)生的觀(guān)察能力，加強(qiáng)基本操作訓(xùn)練,，培養(yǎng)分析、綜合的思維能力和求實(shí),、創(chuàng)新,、合作的優(yōu)良品質(zhì),。

（3）方法訓(xùn)練——介紹同位素原子示蹤法在化學(xué)研究中的應(yīng)用，通過(guò)酯化反應(yīng)過(guò)程的分析,、推理,、研究,、培養(yǎng)學(xué)生從現(xiàn)象到本質(zhì)、從宏觀(guān)到微觀(guān),、從實(shí)踐到理論的自然科學(xué)思維方法。

三,、教學(xué)方法——“探究式”

教學(xué)活動(dòng)是師生互動(dòng)的一個(gè)過(guò)程，其學(xué)生的主體作用和教師的主導(dǎo)作用必須相互促進(jìn),，協(xié)調(diào)發(fā)展,。根據(jù)教學(xué)任務(wù)和學(xué)生特征,，為了限度地調(diào)動(dòng)學(xué)生參與課堂教學(xué)過(guò)程,，使其真正成為課堂的主人,，成為發(fā)現(xiàn)問(wèn)題和解決問(wèn)題的高手，,。其基本過(guò)程如下：

反饋矯正評(píng)價(jià)

以上過(guò)程可概括為：情景激學(xué)，實(shí)驗(yàn)促學(xué),，構(gòu)建導(dǎo)學(xué),，遷移博學(xué)。

四,、學(xué)情分析和學(xué)法指導(dǎo)

1、學(xué)情分析：從知識(shí)結(jié)構(gòu)上看,，學(xué)生已經(jīng)學(xué)完烴的基礎(chǔ)知識(shí)和乙醇等內(nèi)容,，對(duì)有機(jī)化合物的學(xué)習(xí)特別是有機(jī)分子中的官能團(tuán)和有機(jī)物的化學(xué)性質(zhì)之間的相互聯(lián)系有了一定的認(rèn)識(shí),，能掌握常見(jiàn)的有機(jī)反應(yīng)類(lèi)型，具備了一定的實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)能力,，渴望自己獨(dú)立完成實(shí)驗(yàn),。有較強(qiáng)的求知欲,，師生間彼此了解，有很好的溝通交流基礎(chǔ),。

2、學(xué)法指導(dǎo)：根據(jù)本節(jié)課的教學(xué)內(nèi)容和教學(xué)特點(diǎn),，在教學(xué)中：

（1）通過(guò)指導(dǎo)學(xué)生設(shè)計(jì)多種能證明乙酸酸性和酸性強(qiáng)弱的實(shí)驗(yàn),，培養(yǎng)學(xué)生實(shí)驗(yàn)操作能力,、分析比較能力和創(chuàng)新能力，使學(xué)生掌握如何通過(guò)化學(xué)實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)和實(shí)施化學(xué)實(shí)驗(yàn)達(dá)到研究物質(zhì)性質(zhì)的基本方法和技巧,。

（2）通過(guò)對(duì)酯化反應(yīng)演示實(shí)驗(yàn)的改進(jìn)，突出了酯化反應(yīng)過(guò)程,、條件和實(shí)驗(yàn)裝置特點(diǎn)的分析推理和研究,，使學(xué)生在課堂上通過(guò)教師創(chuàng)設(shè)的演示實(shí)驗(yàn)氛圍，潛移默化地受到自然科學(xué)方法論思想的熏陶,。自然科學(xué)的研究過(guò)程是以自然現(xiàn)象,、科學(xué)實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ),，用提出問(wèn)題—探索分析—解決問(wèn)題—遷移發(fā)展（再提出問(wèn)題）的方法展開(kāi)探索的過(guò)程。教會(huì)學(xué)生對(duì)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)的分析和處理能力,。

五、教學(xué)手段

教學(xué)中充分利用演示實(shí)驗(yàn),、學(xué)生設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)、實(shí)物感知和多媒體計(jì)算機(jī)輔助教學(xué)等手段,，充分調(diào)動(dòng)學(xué)生的參與意識(shí),，共同創(chuàng)設(shè)一種民主,、和諧,、生動(dòng)活潑的教學(xué)氛圍，給學(xué)生提供更多的“動(dòng)腦想”“動(dòng)手做”“動(dòng)口說(shuō)”的機(jī)會(huì),，使學(xué)生真正成為課堂的主人,。

人教版初三化學(xué)教案上冊(cè)教案篇七

二氧化碳的性質(zhì)

教學(xué)目標(biāo)

知識(shí)目標(biāo)

聯(lián)系自然界的生命活動(dòng),，認(rèn)識(shí)二氧化碳的重要性；

通過(guò)課堂演示實(shí)驗(yàn),，了解二氧化碳的物理性質(zhì)和用途,；

通過(guò)實(shí)驗(yàn)及實(shí)驗(yàn)分析,，掌握二氧化碳的化學(xué)性質(zhì)；

聯(lián)系生活實(shí)際,，了解石灰石的用途。

能力目標(biāo)

學(xué)習(xí)通過(guò)實(shí)驗(yàn)認(rèn)識(shí)物質(zhì)性質(zhì)的方法,；

提高實(shí)驗(yàn)探究能力,。

情感目標(biāo)

培養(yǎng)學(xué)生從生活視角觀(guān)察二氧化碳的存在及用途，再?gòu)纳鐣?huì)視角分析其使用,，體會(huì)化學(xué)與社會(huì)的關(guān)系,；

聯(lián)系生命活動(dòng),，認(rèn)識(shí)二氧化碳的重要性；

通過(guò)對(duì)溫室氣體之一的二氧化碳的介紹,，增強(qiáng)環(huán)境保護(hù)意識(shí),。

教學(xué)建議

知識(shí)講解指導(dǎo)

1,、二氧化碳的物理性質(zhì)，建議以探索式學(xué)習(xí)為主,，讓學(xué)生根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，得出二氧化碳的性質(zhì),，而不是教師先講二氧化碳的性質(zhì),，然后做實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證給學(xué)生看,。

2、講授方法上,，建議以談話(huà)法為主，引導(dǎo)學(xué)生觀(guān)察,，與學(xué)生討論每一點(diǎn)二氧化碳的具體性質(zhì),。

3,、對(duì)二氧化碳的化學(xué)性質(zhì)，在強(qiáng)調(diào)不可燃性和與水反應(yīng)生成碳酸的同時(shí),，單獨(dú)列出二氧化碳的不可燃性和一般情況下不支持燃燒的性質(zhì)，有利于學(xué)生理解滅火這一二氧化碳重要用途,。

4,、二氧化碳與澄清石灰水的反應(yīng)，學(xué)生并不陌生,。但不宜一次就講到二氧化碳與碳酸鈣反應(yīng)得到碳酸氫鈣，這樣只會(huì)使難點(diǎn)集中,，增加學(xué)生學(xué)習(xí)難度。

課堂引入指導(dǎo)

方法一：近來(lái)地球上氣溫正在逐漸升高,，什么原因使能地球氣溫如此變化呢,？這就是二氧化碳在作怪,。今天我們就來(lái)學(xué)習(xí)二氧化碳的性質(zhì)。

方法二：據(jù)紙報(bào)道,，某農(nóng)村一戶(hù)農(nóng)民挖了一口井，約十四,、五米,，因民工施工時(shí)在井下燒火照明,，而家人不知。一日,，其大女兒想看看井下是否有水，于是沿梯而下,，結(jié)果很久不見(jiàn)動(dòng)靜，上面的二女兒及鄰居一男孩亦跟下去,，結(jié)果三人身亡于井中，為什么會(huì)出現(xiàn)這種悲

關(guān)于二氧化碳性質(zhì)的教材分析：

二氧化碳作為氣態(tài)化合物對(duì)于學(xué)生而言并不陌生,。無(wú)論呼入的新鮮空氣還是呼出的濁氣中都含有二氧化碳,。雖然學(xué)生在現(xiàn)實(shí)生活中有了一些二氧化碳的知識(shí),，但都是零散的、不成系統(tǒng)的,。通過(guò)這節(jié)教學(xué)，將學(xué)生頭腦中已有的知識(shí)系統(tǒng)化,、網(wǎng)絡(luò)化,。與前面的物質(zhì)學(xué)習(xí)聯(lián)系起來(lái)，織成知識(shí)網(wǎng),。通過(guò)本節(jié)的學(xué)習(xí),，完善并提高學(xué)生對(duì)二氧化碳在自然界,、在生命活動(dòng)中作用的認(rèn)識(shí)。

在氧氣,、氫氣后學(xué)習(xí)二氧化碳，從學(xué)習(xí)程序來(lái)說(shuō)對(duì)學(xué)生并不陌生,。如學(xué)習(xí)物質(zhì)從物質(zhì)的物理性質(zhì),、化學(xué)性質(zhì)入手，到物質(zhì)的用途學(xué)習(xí),。物理性質(zhì)主要學(xué)習(xí)色、味,、態(tài)、溶解性,、密度,、熔沸點(diǎn)等內(nèi)容,。二氧化碳是學(xué)生比較熟悉的物質(zhì)。教學(xué)中應(yīng)發(fā)揮學(xué)生的主體作用,，利用其熟悉的知識(shí)激發(fā)學(xué)習(xí)興趣、提高學(xué)習(xí)信心,，挖掘?qū)W生的主動(dòng)性進(jìn)行學(xué)習(xí),。

此節(jié)教學(xué)的重點(diǎn)是二氧化碳的性質(zhì)知識(shí)的教學(xué),。教學(xué)中應(yīng)充分利用化學(xué)實(shí)驗(yàn)對(duì)學(xué)生形成知識(shí)的重要作用。實(shí)驗(yàn)探究對(duì)激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)興趣,、提高學(xué)生學(xué)習(xí)能力均有重要作用。

本節(jié)知識(shí)的教學(xué)難度不大，多數(shù)內(nèi)容都為學(xué)生比較熟悉的內(nèi)容,，或在小學(xué)自然,、初中生物學(xué)科中已經(jīng)接觸過(guò)的知識(shí),。教學(xué)中應(yīng)充分意識(shí)到這一點(diǎn)選擇教學(xué)模式和教學(xué)方法。

關(guān)于二氧化碳性質(zhì)的教學(xué)建議：

充分利用化學(xué)實(shí)驗(yàn)在學(xué)生學(xué)習(xí)物質(zhì)性質(zhì),、形成化學(xué)知識(shí)的重要作用。利用實(shí)驗(yàn)探究式教學(xué)模式,。

根據(jù)學(xué)校情況（生源、實(shí)驗(yàn)條件）不同,，采用開(kāi)放程度不同的實(shí)驗(yàn)探究法學(xué)習(xí)二氧化碳的性質(zhì),。

采取小組討論式學(xué)習(xí)模式,。

聯(lián)系實(shí)際生活、生產(chǎn)學(xué)習(xí)二氧化碳,。

課程結(jié)束指導(dǎo)

引導(dǎo)學(xué)生依據(jù)二氧化碳的性質(zhì)，學(xué)習(xí)二氧化碳的用途從用途復(fù)習(xí)二氧化碳的性質(zhì),。

課外實(shí)驗(yàn)指導(dǎo)

二氧化碳性質(zhì)實(shí)驗(yàn)有條件時(shí)可以用干冰來(lái)制備,，這樣能避免用鹽酸與石灰石制它的氯化氫氣的干擾,，使學(xué)生對(duì)二氧化碳的物理性質(zhì)、化學(xué)性質(zhì)認(rèn)識(shí)更清楚,。建議補(bǔ)充二氧化碳溶解性實(shí)驗(yàn)，用u型管做,，并為講二氧化碳與水反應(yīng)打下良好基礎(chǔ)且過(guò)渡自然。

教學(xué)設(shè)計(jì)方案1

教學(xué)過(guò)程：

【引言】

在某農(nóng)村,，曾經(jīng)發(fā)生過(guò)這樣一件事：一家挖了一口井，很深,，大約有十四、五米，因?yàn)槭┕と藛T在施工時(shí)曾在井內(nèi)燒火,，而家人不知,。一日,，其大女兒想看看井下是否有水，于是沿梯而下,，結(jié)果很久不見(jiàn)動(dòng)靜，上面的二女兒及鄰居一男孩亦跟了下去,，結(jié)果三人身亡于井中。為什么會(huì)出現(xiàn)這種悲劇呢,？是誰(shuí)在作案呢,？

原來(lái)是二氧化碳在作怪,。今天我們來(lái)學(xué)習(xí)二氧化碳。

在空氣中,，二氧化碳占0.03%，如果超過(guò)1%,，就對(duì)人類(lèi)有害處,，4%～5%人會(huì)感到氣喘頭痛眩暈,，10%的含量人就會(huì)窒息死亡。

【板書(shū)】第三節(jié) 二氧化碳的性質(zhì)

一 二氧化碳的物理性質(zhì)

【展示】一瓶二氧化碳的氣體,。

【演示】

如圖：兩只紙口袋保持平衡，向其中一直口袋中倒入二氧化碳?xì)怏w,，觀(guān)察現(xiàn)象,。

【講解】二氧化碳是一種無(wú)色無(wú)味比空氣重的氣體,，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，密度是1.977克/升,。比空氣重,。剛才我們介紹的致人死亡的井的底部有較大量的二氧化碳，引起密度大,，因此,，難于擴(kuò)散。

【提問(wèn)】二氧化碳在水中的溶解性如何,？舉例說(shuō)明。

【小結(jié)】通常狀況下,，1體積水中能溶解1體積的二氧化碳?xì)怏w，壓強(qiáng)越大,，溶解得就越多,，如：汽水,、啤酒就是高壓溶入較多的二氧化碳所形成的。如果將溫度降低至-78.5℃（101千帕）,，氣體二氧化碳就變成固體二氧化碳，俗稱(chēng)“干冰”,，其含義是“外形似冰,，熔化無(wú)水”直接變成二氧化碳?xì)怏w,。

【板書(shū)】二 、二氧化碳的化學(xué)性質(zhì)：

【演示】

兩支燃著的蠟燭都熄滅,，且下面的火焰先滅。

【提問(wèn)】由此實(shí)驗(yàn)可得出什么結(jié)論,？

（學(xué)生回答后,，老師歸納）

【板書(shū)】1.一般情況下,，二氧化碳不能燃燒，不支持燃燒,，不供給呼吸。

（進(jìn)一步解釋上述事故的發(fā)生及蠟燭熄滅的原因）

【講解】在久未開(kāi)啟的菜窖,，干涸的深井等處一定要防止二氧化碳含量過(guò)高而危及生命,。

【提問(wèn)】怎樣測(cè)試菜窖里二氧化碳的含量過(guò)高,？

（學(xué)生討論后歸納）

【講解】在菜窖里做一個(gè)燈火實(shí)驗(yàn)，如果燈火熄滅或燃燒不旺,，說(shuō)明二氧化碳含量高，人不要進(jìn)去,。

【演示】

【現(xiàn)象】紫色石蕊試液通入二氧化碳?xì)怏w后顏色變紅,，加熱后紅色褪去,，又恢復(fù)紫色。

【講解】二氧化碳溶解在水里生成碳酸(h2co3),，紫色石蕊試液遇酸液變紅,。碳酸不穩(wěn)定,，加熱分解生成水和二氧化碳。

【板書(shū)】2.和水反應(yīng)：

h2o+co2==h2co3

【演示】

澄清石灰水中吹二氧化碳?xì)怏w,，觀(guān)察現(xiàn)象,。

【現(xiàn)象】澄清石灰水變渾濁。

【板書(shū)】3.二氧化碳使澄清石灰水變渾濁

ca(oh)2+co2====caco3↓+h2o

【講解】碳酸鈣為白色不溶于水的固體,，通入過(guò)量的二氧化碳?xì)怏w，碳酸鈣溶解變成溶于水的碳酸氫鈣

caco3+h2o+co2====ca(hco3)2

碳酸氫鈣溶液加熱后,，又變成碳酸鈣

廣西桂林的蘆笛巖內(nèi)的石柱,、石筍或溶洞都是長(zhǎng)年累月發(fā)生上述反應(yīng)所致,。

二氧化碳使澄清石灰水變渾濁是二氧化碳的重要性質(zhì)，可用之檢驗(yàn)二氧化碳的存在,。

【講解】物質(zhì)的性質(zhì)決定物質(zhì)的用途,，二氧化碳也有許多重要的用途。

【板書(shū)】

三 二氧化碳的用途

1,、二氧化碳不支持燃燒，不能燃燒,，且比空氣重,，可用它來(lái)滅火,。（簡(jiǎn)介滅火器原理）

2,、干冰升華時(shí)吸收大量熱，可用它做致冷劑或用于人工降雨,。

3、工業(yè)制純堿和尿素等,。

4,、植物光合作用,。

【小結(jié)】二氧化碳是碳的一種重要化合物，掌握它的性質(zhì)后合理利用它,。

人教版初三化學(xué)教案上冊(cè)教案篇八

化學(xué)與農(nóng)業(yè)生產(chǎn)

教學(xué)目標(biāo)：

知識(shí)與技能：

1,、了解化肥的種類(lèi)和特性

2,、學(xué)會(huì)對(duì)銨根離子的檢驗(yàn)

3、了解常見(jiàn)化肥使用的注意事項(xiàng)

過(guò)程和方法：

1,、 培養(yǎng)學(xué)生實(shí)驗(yàn)探究能力,；

2,、 增強(qiáng)學(xué)生理論與實(shí)際相結(jié)合的能力。

情感態(tài)度與價(jià)值觀(guān)：使學(xué)生認(rèn)識(shí)到日常生活中處處有化學(xué),，激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣,，增強(qiáng)學(xué)好化學(xué)的自信心。

重點(diǎn)：

1,、化學(xué)肥料的種類(lèi)和特性

2、銨根離子的檢驗(yàn)

難點(diǎn)：

1,、銨根離子的檢驗(yàn)

2,、化學(xué)肥料成分的記憶。

課前準(zhǔn)備：

教師：以舉出所知道的化肥引出課題,，對(duì)常見(jiàn)的化肥的物理性質(zhì)，讓學(xué)生通過(guò)觀(guān)察,、看書(shū)自己總結(jié),；對(duì)銨根離子的檢驗(yàn)的教學(xué)通過(guò)實(shí)驗(yàn)，激發(fā)興趣,，提出問(wèn)題,，讓學(xué)生通過(guò)實(shí)驗(yàn)去探究；

學(xué)生：通過(guò)設(shè)置一定的問(wèn)題讓學(xué)生看書(shū),、討論,、實(shí)驗(yàn)探究，重點(diǎn)掌握化肥的種類(lèi)和特性,。

教學(xué)過(guò)程：

一,。 化學(xué)肥料

1,、氮肥

氨水 nh3?h2o 易溶于水 低溫密封

碳酸氫銨 nh4hco3

硝酸銨 nh4no3

氯化銨 nh4cl

硫酸銨 (nh4)2so4

尿素 co(nh2)2

【小結(jié)】氮元素可使植物細(xì)胞加速分裂和生長(zhǎng)，促進(jìn)植物枝葉茂盛,。磷元素使植物提早開(kāi)花結(jié)果,，增強(qiáng)抵抗力,。鉀元素有利光合作用，促進(jìn)作物生長(zhǎng)健壯,。這三種元素都是植物生長(zhǎng)不可缺少的成分。

【結(jié)論】有刺激性氣味的氨氣逸出,，這是快速檢驗(yàn)銨鹽的方法,。

2,、磷肥

它是含有磷酸根的鹽。主要有磷礦粉（主要成分是磷酸鈣）,、鈣鎂磷粉（主要成分是磷酸鈣和磷酸鎂）,、過(guò)磷酸鈣（主要成分是磷酸二氫鈣和硫酸鈣）,、重過(guò)磷酸鈣（主要成分是磷酸二氫鈣）

磷酸二氫銨 nh4h2po4 磷酸氫二銨(nh4)2hpo4

3、鉀肥

硫酸鉀(k2so4) 氯化鉀(kcl)

碳酸鉀(k2co3)（草木灰的主要成分）

4,、復(fù)合肥料

硝酸鉀kno3

磷酸二氫鉀kh2po4

5,、微量元素肥料

如b、mn,、cu,、zn等

6、農(nóng)家肥料

二,、農(nóng)藥

1、作用

2,、危害

三,、隨堂檢測(cè)題

l.氨水見(jiàn)光后易揮發(fā)和分解，所以容器口必須___,，且放在棕色瓶中。

2,、硝銨在高溫或猛烈撞擊時(shí)會(huì)爆炸,，碳銨在受熱時(shí)會(huì)全部分解成氣體。尿素的含氮量,，肥效持久。銨鹽跟堿性物質(zhì)反應(yīng),，會(huì)放出___.

3、草木灰中的鉀肥主要成分是______,它的水溶液呈________,。

4,、磷酸二氫鉀是含_________元素的復(fù)合肥料，硝酸鉀是含________元素的復(fù)合肥料,。

5、常用的農(nóng)藥有哪些,？說(shuō)出各有哪些作用和危害,。

人教版初三化學(xué)教案上冊(cè)教案篇九

化學(xué)鍵與晶體結(jié)構(gòu)

一。理解離子鍵,、共價(jià)鍵的涵義，了解化學(xué)鍵,、金屬鍵和鍵的極性,。

1、相鄰的原子之間強(qiáng)烈的相互作用叫做化學(xué)鍵,。在稀有氣體的單原子分子中不存在化學(xué)鍵。

2,、陰,、陽(yáng)離子間通過(guò)靜電作用所形成的化學(xué)鍵叫做離子鍵?；顫娊饘俑顫姺墙饘倩蠒r(shí)，都形成離子鍵,。通過(guò)離子鍵形成的化合物均是離子化合物,，包括強(qiáng)堿、多數(shù)鹽和典型的金屬氧化物,。離子化合物在熔融狀態(tài)時(shí)都易導(dǎo)電,。

3、原子間通過(guò)共用電子對(duì)（電子云重疊）所形成的化學(xué)鍵叫做共價(jià)鍵,。非金屬元素的原子間形成的化學(xué)鍵都是共價(jià)鍵,。其中：同種非金屬元素的原子間形成的共價(jià)鍵是非極性共價(jià)鍵；不同非金屬元素的原子間形成的共價(jià)鍵是極性鍵,。原子間通過(guò)共價(jià)鍵形成的化合物是共價(jià)化合物，包括酸（無(wú)水）,、氣態(tài)氫化物,、非金屬氧化物,、多數(shù)有機(jī)物和少數(shù)鹽（如alcl3）。共價(jià)化合物在熔融狀態(tài)時(shí)都不（或很難）導(dǎo)電,。

4,、在銨鹽、強(qiáng)堿,、多數(shù)含氧酸鹽和金屬過(guò)氧化物中既存在離子鍵，又存在共價(jià)鍵,。

5,、金屬晶體中金屬離子與自由電子之間的較強(qiáng)作用叫做金屬鍵。

二。理解電子式與結(jié)構(gòu)式的表達(dá)方法,。

1、可用電子式來(lái)表示：① 原子,，如：na?；② 離子,，如：[:o:]2?,；③ 原子團(tuán),，如：[:o:h]?；④ 分子或化合物的結(jié)構(gòu),；⑤ 分子或化合物的形成過(guò)程,。

2,、結(jié)構(gòu)式是用一根短線(xiàn)表示一對(duì)共用電子對(duì)的化學(xué)式。

三,。了解分子構(gòu)型,，理解分子的極性和穩(wěn)定性,。

1、常見(jiàn)分子構(gòu)型：雙原子分子,、co2,、c2h2（鍵角180?）都是直線(xiàn)形分子,；h2o（鍵角104.5?）是角形分子；nh3（鍵角107?18）是三角錐形分子,；ch4（鍵角109?28）是正四面體分子；苯分子（鍵角120?）是平面正六邊形分子,。

2,、非極性分子：電荷分布對(duì)稱(chēng)的分子,。包括：a型單原子分子（如he、ne）；a2型雙原子分子,，（如h2,、n2）；axby型多原子分子中鍵的極性相互抵消的分子（如co2,、cs2、bf3,、ch4,、ccl4、c2h4,、c2h2、c6h6）,。對(duì)于abn型多原子分子中a原子最外層電子都已成鍵的分子（如so3,、pcl5、sf6,、if7）。

3,、極性分子：電荷分布不對(duì)稱(chēng)的分子,。包括：ab型雙原子分子（如hcl,、co）；axby型多原子分子中鍵的極性不能互相抵消的分子（如h2o,、nh3、so2,、ch3f）,。

4、分子的穩(wěn)定性：與鍵長(zhǎng),、鍵能有關(guān)，一般鍵長(zhǎng)越長(zhǎng),、鍵能越大，鍵越牢固,，含有該鍵的分子越穩(wěn)定,。

四。了解分子間作用力,，理解氫鍵。

1,、分子間作用力隨分子極性,、相對(duì)分子質(zhì)量的增大而增大。

2,、對(duì)于組成和結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì)，相對(duì)分子質(zhì)量越大,，分子間作用力越大,，物質(zhì)的熔點(diǎn),、沸點(diǎn)也越高；但分子間形成氫鍵時(shí),，分子間作用力增大,，熔,、沸點(diǎn)反常偏高。水分子間,、乙醇分子間,、乙醇與水分子間都存在氫鍵,。

3、非極性分子的溶質(zhì)一般能溶于非極性溶劑,；極性溶質(zhì)一般能溶于極性溶劑（即“相似相溶”規(guī)律）。若溶質(zhì)分子與溶劑分子間能形成氫鍵,，則會(huì)增大溶質(zhì)的溶解度,。

五,。理解四種晶體類(lèi)型的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)及物理性質(zhì)特點(diǎn),。

1、離子晶體是陰,、陽(yáng)離子間通過(guò)離子鍵結(jié)合而成的晶體（即所有的離子化合物）,。硬度較大，熔,、沸點(diǎn)較高，固態(tài)時(shí)不導(dǎo)電,，受熱熔化或溶于水時(shí)易導(dǎo)電,。注意：在離子晶體中不存在單個(gè)的小分子。nacl晶體是簡(jiǎn)單立方結(jié)構(gòu),；cscl晶體是體心立方結(jié)構(gòu)。

2,、分子晶體是分子間以分子間作用力結(jié)合而成的晶體〔即非金屬的單質(zhì)（除原子晶體外）,、氧化物（除原子晶體外）、氫化物,、含氧酸、多數(shù)有機(jī)物〕,。硬度較小,，熔,、沸點(diǎn)較低，固態(tài)和熔融狀態(tài)時(shí)都不導(dǎo)電,。注意：干冰是面心立方結(jié)構(gòu)。

3,、原子晶體是原子間以共價(jià)鍵結(jié)合而成的空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)晶體〔即金剛石,、晶體硅,、石英或水晶(sio2)、金剛砂(sic)〕,。硬度很大,，熔、沸點(diǎn)高,，一般不導(dǎo)電，難溶于常見(jiàn)的溶劑,。注意：金剛石和sio2晶體都是正四面體結(jié)構(gòu),。

4、金屬晶體是通過(guò)金屬離子與自由電子之間的較強(qiáng)作用（即金屬鍵）形成的晶體（即金屬單質(zhì)和合金）,。硬度一般較大,，熔,、沸點(diǎn)一般較高，具有良好的導(dǎo)電性,、導(dǎo)熱性和延展性,。注意：在金屬晶體中不存在陰離子。

5,、晶體熔、沸點(diǎn)高低規(guī)律是：① 不同類(lèi)型的晶體：多數(shù)是原子晶體 > 多數(shù)離子晶體（或多數(shù)金屬晶體）> 分子晶體,。② 原子晶體：成鍵原子半徑之和小的鍵長(zhǎng)短,，鍵能大,，熔、沸點(diǎn)高,。③ 離子晶體：一般來(lái)說(shuō),，離子電荷數(shù)越多,、半徑越小，離子鍵越強(qiáng),，熔,、沸點(diǎn)越高。④ 金屬晶體：金屬離子電荷數(shù)越多,、半徑越小，金屬鍵越強(qiáng),，熔,、沸點(diǎn)越高,；但合金的熔、沸點(diǎn)低于其組成的金屬,。⑤ 分子晶體：組成和結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì),，式量越大,，分子間作用力越大,，熔、沸點(diǎn)越高,；但分子間形成氫鍵時(shí),，分子間作用力增大,，熔、沸點(diǎn)反常偏高,；在烷烴的同分異構(gòu)體中,，一般來(lái)說(shuō),，支鏈數(shù)越少，熔,、沸點(diǎn)越高,；在含苯環(huán)的同分異構(gòu)體中，沸點(diǎn)“鄰位 > 間位 > 對(duì)位”,。此外，還可由常溫下的狀態(tài)進(jìn)行比較,。

六,。注意培養(yǎng)對(duì)原子,、分子、化學(xué)鍵,、晶體結(jié)構(gòu)的三維空間想像及信息處理能力,。

七,。典型試題,。

1,、關(guān)于化學(xué)鍵的下列敘述中,，正確的是

a.離子化合物可能含有共價(jià)鍵 b.共價(jià)化合物可能含有離子鍵

c.離子化合物中只含有離子鍵 d.共價(jià)化合物中不含離子鍵

2,、下列電子式的書(shū)寫(xiě)正確的是 h

a.:n:::n: b.h+[:o:]2?h+ +[:cl:]? d.h:n:h

3、下列分子的結(jié)構(gòu)中,，原子的最外層電子不能都滿(mǎn)足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的是

2 3 4 2

4、已知so3,、bf3,、ccl4,、pcl5、sf6都是非極性分子,，而h2s、nh3,、no2,、sf4,、brf5都是極性分子，由此可推出abn型分子屬于非極性分子的經(jīng)驗(yàn)規(guī)律是

型分子中a,、b均不含氫原子

b.a的相對(duì)原子質(zhì)量必小于b的相對(duì)原子質(zhì)量

c.分子中所有原子都在同一平面上

d.分子中a原子最外層電子都已成鍵

5,、下列各組物質(zhì)的晶體中,，化學(xué)鍵類(lèi)型相同、晶體類(lèi)型也相同的是

2和sio2 2和h2s 和hcl 4和ki

6,、下列各組物質(zhì)中，按熔點(diǎn)由低到高排列正確的是

2,、kcl,、sio2 b.o2、i2,、hg

、k,、rb ,、nacl、so2

八,。拓展練習(xí),。

1、下列各組物質(zhì)中,，都既含有離子鍵,，又含有共價(jià)鍵的是

,、naclo 3?h2o、nh4cl ,、k2o2 d.h2so4,、khso4

2,、下列各組指定原子序數(shù)的元素，不能形成ab2型共價(jià)化合物的是

a.6,、8 b.16、8 c.12,，9 d.7,，8

3,、下列說(shuō)法正確的是

a.共價(jià)化合物中可能含有離子鍵

b.只含有極性鍵的分子一定是極性分子

c.雙原子單質(zhì)分子中的共價(jià)鍵一定是非極性鍵

d.非金屬原子間不可能形成離子化合物

4、下列各組分子中,，都屬于含極性鍵的非極性分子的是

2,、h2s b.c2h2,、ch4 cl3、c2h4 3,、hcl

5,、下列敘述正確的是

a.同主族金屬的原子半徑越大熔點(diǎn)越高 b.稀有氣體原子序數(shù)越大沸點(diǎn)越高

c.分子間作用力越弱的物質(zhì)熔點(diǎn)越低 d.同周期元素的原子半徑越小越易失電子

6,、下列有關(guān)晶體的敘述中，不正確的是

a.在金剛石中,，有共價(jià)鍵形成的最小的碳原子環(huán)上有6個(gè)碳原子

b.在氯化鈉晶體中，每個(gè)na+周?chē)嚯x最近且相等的na+共有6個(gè)

c.在干冰晶體中，每個(gè)co2分子與12個(gè)co2分子緊鄰

d.在石墨晶體中,，每一層內(nèi)碳原子數(shù)與碳碳鍵數(shù)之比為2:3

7,、下列電子式中錯(cuò)誤的是 h h

+ b.[:o:h]? c.h:n:h d.h:c::o:

2和mgc2都是能跟水反應(yīng)的離子化合物,，下列敘述中正確的是

a. 的電子式是 [:c??c:]2?

2和mgc2中各元素都達(dá)到稀有氣體的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

2在水中以ca2+和 形式存在

2的熔點(diǎn)很低，可能在100℃以下

9,、根據(jù)“相似相溶”的溶解規(guī)律，nh4cl可溶解在下列哪一種溶劑中

a.苯 b.乙醚 c.液氨 d.四氯化碳

10,、下列分子結(jié)構(gòu)中,，原子的最外層電子數(shù)不能都滿(mǎn)足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的是

4 5 3 2

11,、下列分子中所有原子都滿(mǎn)足最外層8電子結(jié)構(gòu)的是

2 6 2 3

12、能說(shuō)明bf3分子中4個(gè)原子在同一平面上的理由是

3是非極性分子 b.b-f鍵是非極性鍵

c.3個(gè)b-f鍵長(zhǎng)度相等 d.3個(gè)b-f鍵的夾角為120?

13,、下列每組物質(zhì)發(fā)生狀態(tài)變化所克服微粒間的相互作用屬同種類(lèi)型的是

a.實(shí)驗(yàn)和蔗糖熔化 b.鈉和硫的熔化

c.碘和干冰的升華 d.二氧化硅和氯化鈉熔化

14,、有關(guān)晶體的下列說(shuō)法中正確的是

a.晶體中分子間作用力越大,，分子越穩(wěn)定 b.原子晶體中共價(jià)鍵越強(qiáng)，熔點(diǎn)越高

c.冰熔化時(shí)水分子中共價(jià)鍵發(fā)生斷裂 d.氯化鈉熔化時(shí)離子鍵未被破壞

15,、據(jù)報(bào)道,，近來(lái)發(fā)現(xiàn)了一種新的星際分子氰基辛炔，其結(jié)構(gòu)式為：

h-c≡c-c≡c-c≡c-c≡c-c≡n,。對(duì)該物質(zhì)判斷正確的是

a.晶體的硬度與金剛石相當(dāng) b.能使酸性高錳酸鉀溶液褪色

c.不能發(fā)生加成反應(yīng) d.可由乙炔和含氮化合物加聚得到

16、下列過(guò)程中,，共價(jià)鍵被破壞的是

a.碘升華 b.溴蒸氣被木炭吸附

c.酒精溶于水 氣體溶于水

17、下列物質(zhì)的沸點(diǎn)高低順序正確的是

a.金剛石 > 晶體硅 > 水晶 > 金剛砂 4 > cbr4 > ccl4 > ch4

c.正丙苯 > 鄰二甲苯 > 間二甲苯 > 對(duì)二甲苯 d.金剛石 > 生鐵 > 純鐵 > 鈉

18,、關(guān)于晶體的下列說(shuō)法中正確的是

a.晶體中只要有陰離子就一定有陽(yáng)離子 b.晶體中只要有陽(yáng)離子就一定有陰離子

c.原子晶體的熔點(diǎn)一定比金屬晶體的高 d.分子晶體的熔點(diǎn)一定比金屬晶體的低

19,、已知食鹽的密度為2.2 g/cm3。在食鹽晶體中,，兩個(gè)距離最近的鈉離子中心間的距離最接近下面4個(gè)數(shù)值中的

a.3.0×10?8 cm b.3.5×10?8 cm c.4.0×10?8 cm d.4.5×10?8 cm

20、第28屆國(guó)際地質(zhì)大會(huì)提供的資料顯示,，海底有大量的天然氣水合物,，可滿(mǎn)足人類(lèi)1000年的能源需要。天然氣水合物是一種晶體,，晶體中平均每46個(gè)水分子構(gòu)建成8個(gè)籠，每個(gè)籠可容納1個(gè)ch4分子或1個(gè)游離h2o分子,。根據(jù)上述信息，回答：

（1）下列關(guān)于天然氣水合物中兩種分子極性的描述正確的是

a.兩種都是極性分子 4是極性分子,，h2o是非極性分子

c.兩種都是非極性分子 d.h2o是極性分子,，ch4是非極性分子

（2）若晶體中每8個(gè)籠只有6個(gè)容納了ch4分子，另外2個(gè)籠被游離的h2o分子填充,，則天然氣水合物的平均組成可表示為

4?14h2o 4?8h2o 4?(23/3)h2o 4?6h2o