作為一位不辭辛勞的人民教師,常常要根據(jù)教學(xué)需要編寫教案,教案有利于教學(xué)水平的提高,有助于教研活動的開展,。優(yōu)秀的教案都具備一些什么特點呢？下面是我給大家整理的教案范文，歡迎大家閱讀分享借鑒，希望對大家能夠有所幫助,。

高中化學(xué)必修一教案全套 高中化學(xué)必修一教案人教版篇一

本節(jié)內(nèi)容不僅為形成化學(xué)基本觀念提供感性基礎(chǔ),，也為了解化學(xué)與生活,，化學(xué)與社會發(fā)展,，化學(xué)與技術(shù)進(jìn)步之間的密切關(guān)系提供了豐富的素材,。

本節(jié)的主要內(nèi)容有硅在自然界中的存在形式、二氧化硅的性質(zhì),、硅酸鹽的性質(zhì),、硅及化合物的用途。在教學(xué)中可采用碳和硅（同一主族相鄰的兩種元素）進(jìn)行對比,，突出它們的相似性與不同性。另外多運用日常生活中的事例進(jìn)行教學(xué),，聯(lián)系生產(chǎn)生活的實際,，充分利用實物、模型,、彩圖,、實物照片等形式，增強(qiáng)教學(xué)的直觀行,，激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣,，培養(yǎng)學(xué)生熱愛科學(xué)的情感。

知識與技能

1,、 了解硅的重要化合物的主要性質(zhì),，認(rèn)識硅及其化合物的主要用途。

2,、 聯(lián)系生產(chǎn)生活實際,，培養(yǎng)學(xué)生對知識的遷移能力。

過程與方法

1,、 采用對比的方法,，聯(lián)系碳、二氧化碳大等學(xué)生已有的知識,、經(jīng)驗來介紹硅,、二氧化硅等新知識。

2,、 運用日常生活中事例進(jìn)行教學(xué),，增強(qiáng)教學(xué)的直觀性。

情感態(tài)度與價值觀

1、 認(rèn)識硅及其化合物的廣泛喲鷗鳥國土,，體會化學(xué)的創(chuàng)造性與實用性,，并關(guān)注化學(xué)有關(guān)的實際問題。

2,、 利用實物,、模型及學(xué)生自己手機(jī)的有關(guān)實物或照片，激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣,，培養(yǎng)學(xué)生熱愛科學(xué)的情感,。

3、 通過動手實驗,，培養(yǎng)學(xué)生實事求是的科學(xué)態(tài)度,。

二氧化硅的性質(zhì)

硅酸鹽的豐富性和多樣性。

對比法,、討論法,、講授法

教學(xué)安排：（二課時）

第一課時：二氧化硅、硅酸

第二課時：硅酸鹽,、單質(zhì)硅

教學(xué)過程：（第一課時）

[導(dǎo)入]美國的硅谷——位于美國西海岸加利福尼亞州北部舊金山南郊,，圣克拉拉縣和圣胡安兩城之間的一條長４８公里，寬１６公里的長條形地帶上,。由于它集中了全世界９0％以上的著名半導(dǎo)體公司（思科,、英特爾、惠普,、朗訊,、蘋果） ，而半導(dǎo)體的基本元件是硅片,，所以該地區(qū)被稱為“硅谷”,。該地區(qū)客觀上成為美國高新技術(shù)的搖籃，

現(xiàn)在硅谷已成為世界各國半導(dǎo)體工業(yè)聚集區(qū)的代名詞,。也是高新科技的象征,。

[師]既然硅這么重要，那么他是如何存在,，有些什么性質(zhì)呢,？

[板書]§4-1無機(jī)非金屬材料的主角——硅

[師]主角，我們足以看出硅的地位,。我們看課本p46 圖3-1,，硅在地殼中的含量居第二，僅次與氧,。

硅的氧化物及硅酸鹽構(gòu)成了地殼中大部分的巖石,、沙子和土壤,、約占地殼總量的90%以上。

[學(xué)生活動]看圖4-1

[師]大家在元素周期表中找到硅,，并且寫出硅和碳的原子結(jié)構(gòu)示意圖,。

[學(xué)生活動]

c si

[師]它們最外層均為四個電子，既不容易得到也不容易失去,，性質(zhì)穩(wěn)定,。但他們卻是不可以忽視的：碳--統(tǒng)治了有機(jī)界：碳是構(gòu)成有機(jī)物的主要元素；硅—統(tǒng)治了無機(jī)礦物界：硅是構(gòu)成巖石與許多礦物的基本元素,。

下面我們的學(xué)習(xí)就圍繞著碳和硅的相似性進(jìn)行學(xué)習(xí),。

[學(xué)生活動]回顧碳的相關(guān)知識

存在 酸性氧化物 弱酸

性質(zhì)

[師]閱讀課本p74-76頁內(nèi)容，從碳的性質(zhì)總結(jié)硅,、二氧化硅,、硅酸的性質(zhì)。

[學(xué)生活動]

[資料卡片] 在25℃和101kpa的條件下,，由單質(zhì)生成1molco2時放熱393.5kj;而在同樣條件下,，生成1molsio2時放熱910.9kj.放熱越多，其生成物通常越穩(wěn)定,，可見sio2比co2更容易生成,，而且更穩(wěn)定。

[思考] 比較碳,、硅親合氧的能力及硅在自然存在形式？

[歸納] ①硅的親氧性強(qiáng)于碳的親氧性,。

②因此硅元素在氧化氣氛包圍的地球上,，硅主要以sio2及硅酸鹽形式存在。

[板書]1,、二氧化硅 sio2

[師]從課本p74-75的內(nèi)容,，大家對二氧化硅進(jìn)行樹型分類？

[學(xué)生思考,、書寫]

[展示]二氧化硅的結(jié)構(gòu)模型

[師]二氧化硅晶體,，基本結(jié)構(gòu)單元是正四面體，每個si結(jié)合4個o,，每個o結(jié)合2個si,，形成空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)。

正是這種結(jié)構(gòu),，決定了其具有優(yōu)良的物理和化學(xué)性質(zhì),。

[思考與交流] 請根據(jù)sio2的存在和應(yīng)用思考:

二氧化硅具有哪些物理性質(zhì)？化學(xué)穩(wěn)定性如何,？你的根據(jù)是什么,？sio2的這些性質(zhì)是由什么決定的？

[學(xué)生活動]

[歸納、總結(jié),、板書]

① 物理性質(zhì)：熔點高,、硬度大

② 用途：建筑材料、飾品,、工藝品

③ 化學(xué)性質(zhì)：穩(wěn)定性好

[過渡]下面我們一起來看看sio2的化學(xué)性質(zhì),，玻璃的主要成分是二氧化硅和硅酸鹽，我們通過其性質(zhì),，來看sio2的性質(zhì),。

[師]我們可以用玻璃瓶來裝試劑：酸、堿,、鹽,，這可以看出其化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，不能夠跟一般的酸發(fā)生反應(yīng),，除hf外,。

[板書]a、不與酸反應(yīng),，氫氟酸除外

sio2＋4hf＝sif4↑＋2h2o

用途：可以在玻璃上雕刻花紋等

[師]因為hf酸可以和sio2反應(yīng),，所以hf的保存就不能使用玻璃瓶，而用塑料或橡膠瓶,，我們可以用這個性質(zhì)在玻璃上雕刻花紋,，量器上雕刻刻度等。

[展示]裝有naoh的試劑瓶

[思考]一般的試劑瓶都使用玻璃瓶塞,，而這個試劑瓶使用的是橡膠塞,，為什么？

[思考,、討論]

[總結(jié)]我們開始將co2和sio2比較,，co2是酸性氧化物，sio2也是酸性氧化物,，所以其具有酸性氧化物的通性,，即能與堿、堿性氧化物反應(yīng),。

[板書]b,、與堿性氧化物反應(yīng)

c、與堿反應(yīng)

sio2＋2naoh＝na2sio3＋h2o

[師]正是因為其能與naoh發(fā)生反應(yīng),，所以其瓶塞使用的是橡膠塞,。

[過渡]co2溶于水生成h2co3，sio2我們知道它是不能溶于水的,，它有沒有對應(yīng)的酸呢,？如何制取呢,？

[思考]碳酸的制取，使用的是強(qiáng)酸制弱酸的方法,，那么硅酸是不是也可以使用同樣的方法獲得呢,？

[探究實驗4-1]試管中取3ml na2sio3溶液，滴入2滴酚酞,，逐滴加入稀hcl,，邊加邊振蕩，至紅色變淺并接近消失時停止,。

[學(xué)生活動]觀察,、思考

[總結(jié)、歸納,、板書]2,、硅酸

現(xiàn)象：紅色消失，生成白色凝膠

結(jié)論：硅酸鈉轉(zhuǎn)化為硅酸

反應(yīng)：na2sio3＋2hcl＝h2sio3（膠體）+2nacl

[師]硅酸凝膠經(jīng)干燥脫水后的到多空的硅酸干凝膠,，稱為“硅膠”,。硅膠多空，吸附水的能力強(qiáng),，常用作實驗室和袋裝食品,、瓶裝藥品的干燥劑，也可以作催化劑的載體,。

[課堂練習(xí)] 1,、下列各組物質(zhì)有關(guān)性質(zhì)關(guān)系的比較，正確的是（ ）

a.溶解性：co2h2co3

c.熔點：sio2>co2（干冰） d.硬度： sio2

2,、要除去sio2中的cao雜質(zhì),，最適宜的試劑是（ ）

a、純堿溶液 b,、鹽酸

c、硫酸 d,、氫氧化鈉溶液

[總結(jié)]本節(jié)課我們主要學(xué)習(xí)了二氧化硅的存在,、用途、性質(zhì)和硅酸的制取,、用途,。需要重點掌握二氧化硅的性質(zhì)和硅酸的制取。

§4-1無機(jī)非金屬材料的主角——硅

1,、二氧化硅 sio2

① 物理性質(zhì)：熔點高,、硬度大

② 用途：建筑材料、飾品,、工藝品

③ 化學(xué)性質(zhì)：穩(wěn)定性好

a,、不與酸反應(yīng),，氫氟酸除外

sio2＋4hf＝sif4↑＋2h2o

用途：可以在玻璃上雕刻花紋等

b、與堿性氧化物反應(yīng)

c,、與堿反應(yīng)

sio2＋2naoh＝na2sio3＋h2o

2,、硅酸

實驗過程：

現(xiàn)象：紅色消失，生成白色凝膠

結(jié)論：硅酸鈉轉(zhuǎn)化為硅酸

反應(yīng)：na2sio3＋2hcl＝h2sio3（膠體）+2nacl

教學(xué)過程: （第二課時）

[復(fù)習(xí)引入] 上節(jié)課我們學(xué)習(xí)了二氧化硅的性質(zhì)和用途和硅酸的制取用途,。

對照它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系,，寫出相應(yīng)的方程式。

[學(xué)生活動]書寫相關(guān)的化學(xué)方程式,。

[創(chuàng)設(shè)情境]在農(nóng)田的施肥中,，如何才能使 ，k＋更大程度的吸收呢,？聯(lián)系膠體的性質(zhì)進(jìn)行思考,。

[學(xué)生活動]閱讀p77 ，科學(xué)視野,。

[師]硅酸鹽巖石長期在水和大氣中二氧化碳侵蝕下,，風(fēng)化為黏土，并且形成土壤膠體,。土壤膠體帶負(fù)電,，與 ，k＋等營養(yǎng)離子相結(jié)合,，使土壤具有保肥作用,。

土壤、巖石中都含有大量硅酸鹽,，硅酸鹽在自然界中分布極廣,，其結(jié)構(gòu)復(fù)雜，大多數(shù)不溶于水,，化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定,。

[展示]na2sio3溶液

[師]sio2與naoh反應(yīng)生成的na2sio3就一種最簡單的硅酸鹽，其能夠溶于水,，水溶液俗稱為水玻璃,，是制備硅膠和木材防火劑的主要原料。

[實驗4-2]取兩個濾紙片,，分別浸在水和水玻璃中,，取出，放在酒精燈外焰上,。

[學(xué)生活動]觀察,、填表。

放入蒸餾水 放入na2sio3飽和溶液

現(xiàn)象

結(jié)論

[師]浸泡在na2sio3飽和溶液的濾紙不能燃燒,，所以其可以作木材的防火劑,。

[師]看圖4-8 應(yīng)用廣泛的硅酸鹽產(chǎn)品

[學(xué)生活動]閱讀課本p78-79內(nèi)容,，填寫下表

[板書]

原料 生產(chǎn)設(shè)備 主要成分

水泥

玻璃

陶瓷

[師]以上我們介紹的是傳統(tǒng)的無機(jī)非金屬材料，現(xiàn)在非金屬材料發(fā)展迅速,，出現(xiàn)了許多具有特殊功能的材料,。

介紹sic、硅鋼,、硅橡膠,、新型陶瓷等內(nèi)容。

[學(xué)生活動]閱讀課本p79,，單質(zhì)硅,，完成下列問題。

[板書] (1)硅單質(zhì)的存在形式：有__________和 ________兩種,。

（2）物理性質(zhì)：________________________________________,。

（3）化學(xué)性質(zhì)：常溫下___________。

（4）硅的用途：高純硅是良好的_______材料,，于制造集成電路,、太陽能電池等。

[師]指導(dǎo)學(xué)生完成,，并介紹相關(guān)內(nèi)容

[課堂練習(xí)]

1,、熔融燒堿應(yīng)選用的器皿是（ ）

a.石英坩堝 b.普通玻璃坩堝

c．鐵制坩堝 d．陶瓷坩堝

2、生產(chǎn)水泥,、普通玻璃都要用到的主要原料是（ ）

a.黏土 b.石灰石

c.純堿 d.石英

3,、下列所列各物質(zhì)的用途中，不正確的是

a．石英砂：制玻璃,、制單晶硅 b．硅膠：干燥劑,、吸附劑、催化劑載體

c．碳化硅：砂紙,、砂輪 d．硅酸：粘合劑,、耐火材料

[總結(jié)]這節(jié)課我們主要學(xué)習(xí)了硅酸鹽和單質(zhì)硅的相關(guān)知識。需要重點掌握傳統(tǒng)的無機(jī)非金屬材料水泥,、玻璃,、陶瓷的原料，生產(chǎn)過程和主要成分,，以及硅做半導(dǎo)體的特性的用途,。

3,、 硅酸鹽

原料 生產(chǎn)設(shè)備 主要成分

水泥

玻璃

陶瓷

4,、 硅單質(zhì)

（1）硅單質(zhì)的存在形式：有__________和 ________兩種。

（2）物理性質(zhì)：________________________________________,。

（3）化學(xué)性質(zhì)：常溫下___________,。

（4）硅的用途：高純硅是良好的_______材料,，于制造集成電路、太陽能電池等,。

教學(xué)反思：

高中化學(xué)必修一教案全套 高中化學(xué)必修一教案人教版篇二

1,、常見危險化學(xué)品

爆炸品:kclo3kmno4kno3易燃?xì)怏w:h2ch4co易燃液體:酒精_苯汽油等自燃物品:白磷p4遇濕易燃物品:nana2o2氧化劑:kmno4kclo3

劇毒品:kcn砷的化合物腐蝕品:濃h2so4,濃naoh,hno3

2、物質(zhì)的分散系溶液膠體濁液

分散質(zhì)大小<1nm1～100nm>100nm

3,、膠體與其他分散系的本質(zhì)區(qū)別是：分散質(zhì)粒子的直徑大小,。

區(qū)分溶液與膠體：丁達(dá)爾效應(yīng)（有一條光亮的通路）

分離濁液與膠體、溶液:濾紙（只有濁液不能透過濾紙）

分離膠體與溶液：半透膜（膠體不能透過半透膜）

4,、電解質(zhì)：在水溶液中或者熔化狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物,，如kclhcl

非電解質(zhì)：在水溶液中和熔化狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物，如蔗糖酒精so2co2nh3等

強(qiáng)電解質(zhì)：在水溶液中能全部電離的電解質(zhì)強(qiáng)酸hclh2so4hno3

強(qiáng)堿naohkohba(oh)2

大多數(shù)的鹽

弱電解質(zhì)：在水溶液中能部分電離的電解質(zhì)弱酸hcloh2so3

弱堿nh3·h2o

5,、物質(zhì)的分離與提純水

過濾法：適用于分離一種組分可溶,，另一種不溶的固態(tài)混合物，如粗鹽的提純

蒸發(fā)結(jié)晶：混合物中各組分物質(zhì)在溶劑中溶解性的差異

過濾和蒸發(fā)（例如:粗鹽的提純）

除去nacl中含有的cacl2,mgcl2,na2so4等加入試劑的先后順序：naoh→bacl2→na2co3→過濾→hcl可以,；改為:bacl2→na2co3→naoh→過濾→hcl也可以,。改為:bacl2→naoh→na2co3→過濾→hcl也可以。

但要注意,，bacl2溶液一定要在na2co3溶液之前加入,，且鹽酸必須放在最后。

蒸餾:利用混合物中各組分的沸點不同,，除去易揮發(fā),，難揮發(fā)或不揮發(fā)的雜質(zhì)。適用于分離互溶,，但沸點不同的液態(tài)混合物,。如：酒精與水的分離，自來水得到蒸餾水,，汽油和煤油的分離等,。

蒸餾需要的儀器:酒精燈，蒸餾燒瓶,，冷凝管,，牛角管，錐形瓶,，溫度計

蒸餾操作的注意事項:1.溫度計水銀球的位置在蒸餾燒瓶支管口處,；2.在蒸餾燒瓶中加入沸石或碎瓷片，目的是防止暴沸,；3.冷凝管下口進(jìn)水上口出水,；4.蒸餾前先通水后加熱；蒸餾結(jié)束后,，先撤燈后關(guān)水

分液：分離互不相溶的兩種液體,。下層液體自下面活塞放出,，然后將上層液體從分液漏斗的上口倒出

分液前為什么要打開玻璃塞？

打開玻璃塞使分液漏斗內(nèi)壓強(qiáng)與外界大氣壓相等,，有利于下層液體的流出,。

萃取：利用某種物質(zhì)在兩種互不相溶的溶劑中的溶解性的不同,，來分離液態(tài)混合物

儀器:分液漏斗,，燒杯

分離出溴水中的溴，可以用苯或者四氯化碳,，水/ccl4分層上層無色,，下層橙紅色。不用酒精萃?。ㄗ⒁馑穆然济芏缺人?，苯比水小）

分離碘水中的碘,，可以用四氯化碳分層上層無色下層紫紅色不能用酒精萃取

焰色反應(yīng)操作要點鉑絲用鹽酸洗滌然后在酒精燈燃燒至無色再蘸取待測液

鈉的焰色：_;鉀的焰色：紫色（透過藍(lán)色鈷玻璃）焰色反應(yīng)是元素的性質(zhì),。

6、離子的檢驗

cl-檢驗：加_銀產(chǎn)生的白色沉淀不溶解于稀_（ag2co3也是白色沉淀,，但加稀_溶解）

so42---檢驗:加入bacl2溶液和hcl產(chǎn)生的白色沉淀不溶解于稀鹽酸na2so4+bacl2=baso4↓+2nacl

nh4+檢驗:加入naoh加熱產(chǎn)生氣體使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)

fe3+檢驗：加入kscn出現(xiàn)血紅色溶液fe3++3scn-==fe(scn)3

al3+檢驗：加入naoh先出現(xiàn)白色沉淀后繼續(xù)滴加沉淀消失

7,、關(guān)于容量瓶:瓶身標(biāo)有溫度，容積,，刻度線

（1）使用前檢查瓶塞處是否漏水,。

（2）把準(zhǔn)確稱量好的固體溶質(zhì)放在燒杯中，用少量溶劑溶解,。然后把溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶里,。為保證溶質(zhì)能全部轉(zhuǎn)移到容量瓶中，要用溶劑多次洗滌燒杯,，并把洗滌溶液全部轉(zhuǎn)移到容量瓶里,。轉(zhuǎn)移時要用玻璃棒引流。方法是將玻璃棒一端靠在容量瓶頸內(nèi)壁上,，并在刻度線下方注意不要讓玻璃棒其它部位觸及容量瓶口,，防止液體流到容量瓶外壁上

（3）向容量瓶內(nèi)加入的液體液面離標(biāo)線1厘米左右時，應(yīng)改用滴管小心滴加,，最后使液體的凹液面與刻度線正好相切,。若加水超過刻度線，則需重新配制,，不能吸掉多余的溶液,。

（4）蓋緊瓶塞，用倒轉(zhuǎn)和搖動的方法使瓶內(nèi)的液體混合均勻。靜置后如果發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線,，這是因為容量瓶內(nèi)極少量溶液在瓶頸處潤濕所損耗，所以并不影響所配制溶液的濃度,。

實驗儀器:天平,，藥匙，容量瓶,，燒杯,，量筒，膠頭滴管,，玻璃棒

配制一定物質(zhì)的量濃度溶液步驟：稱量→溶解→轉(zhuǎn)移→洗滌→定容→搖勻→裝瓶,，若配的是濃硫酸，在溶解后還要靜置冷卻,。

常見誤差分析：

濃度偏低(1)溶液攪拌溶解時有少量液體濺出,。(2)轉(zhuǎn)移時未洗滌燒杯和玻璃棒。(3)向容量瓶轉(zhuǎn)移溶液時有少量液體流出,。(4)定容時,，水加多了，用滴管吸出(5)定容后,，經(jīng)振蕩,、搖勻、靜置,、液面下降再加水,。(6)定容時，仰視讀刻度數(shù),。

濃度偏高(1)未冷卻到室溫就注入容量瓶定容,。(2)定容時，俯視讀刻度數(shù),。

無影響(1)定容后,，經(jīng)振蕩、搖勻,、靜置,、液面下降。(2)容量瓶中原來就有少量蒸餾水,。

8,、金屬鈉的性質(zhì)：質(zhì)軟，銀白色,，密度比水小,，比煤油大，保存在煤油中。著火用干沙撲滅,。

金屬鈉在空氣中點燃實驗現(xiàn)象：熔化成小球,，劇烈燃燒，產(chǎn)生_火焰,，生成淡_固體,。

鈉與水反應(yīng)的現(xiàn)象及解釋：①浮：說明鈉的密度比水的密度?、谌郏赫f明鈉的熔點低,；該反應(yīng)為放熱反應(yīng)③游：說明有氣體產(chǎn)生④響：說明有氣體產(chǎn)生⑤紅：溶液中滴入酚酞顯紅色；生成的溶液顯堿性,。(3)鈉與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為2na+2h2o=2naoh+h2↑離子方程式為2na+2h2o=2na++2oh-+h2↑,。

na的用途①制取鈉的重要化合物②作為原子反應(yīng)堆的導(dǎo)熱劑③冶煉ti.鈮鋯釩等金屬④鈉光源

過氧化鈉是強(qiáng)氧化劑，可以用來漂白織物,、麥稈,、羽毛等。2na2o2+2h2o==4naoh+o2↑（加入酚酞,，先變紅,，后褪色）

還可用在呼吸面具上和潛水艇里作為氧氣的來源。2na2o2+2co2==2na2co3+o2

碳酸鈉(na2co3)俗名純堿或蘇打,，是白色粉末,。碳酸鈉晶體化學(xué)式是na2co3·10h2o。碳酸鈉是廣泛地用于玻璃,、制皂,、造紙、紡織等工業(yè)中,，也可以用來制造其他鈉的化合物,。

碳酸氫鈉是焙制糕點所用的發(fā)酵粉的主要成分之一。在醫(yī)療上,，它是治療胃酸過多的一種藥劑,。

除雜：na2co3固體(nahco3)加熱2nahco3==na2co3+co2↑+h2o

na2co3溶液(nahco3)加naohnahco3+naoh==na2co3+h2o

鑒別碳酸鈉和碳酸氫鈉的方法。加熱出現(xiàn)氣體是碳酸氫鈉,，或者加酸先出現(xiàn)氣體的是碳酸氫鈉,，先沒氣體后出現(xiàn)氣體的是碳酸鈉。

比較碳酸鈉與碳酸氫鈉：溶解度（碳酸鈉溶解的多）,，堿性（碳酸鈉堿性強(qiáng)）,，穩(wěn)定性（碳酸鈉穩(wěn)定）

鋁是地殼中最多的金屬元素，主要是以化合態(tài)存在,，鋁土礦主要成分是al2o3

9,、鋁的性質(zhì)：銀白色金屬固體,，良好延展性導(dǎo)熱導(dǎo)電鋁是比較活潑的金屬，具有較強(qiáng)的還原性

與氧氣反應(yīng)：常溫下與空氣中的氧氣反應(yīng)生成堅固的氧化膜（加熱發(fā)紅,，但不滴落）,，4al+3o2====2al2o3

與非氧化性酸反應(yīng)2al+6hcl==2alcl3+3h2↑2al+3h2so4==al2(so4)3+3h2↑

常溫下鋁與濃硫酸濃_鈍化

與強(qiáng)堿反應(yīng)2al+2naoh+2h2o===2naalo2+3h2↑

al2o3_氧化物

al2o3+3h2so4==al2(so4)3+3h2o

al2o3+2naoh==2naalo2+h2o離子方程式al2o3+2oh-==2alo2-+h2o

al(oh)3_氫氧化物

(1)al(oh)3+3hcl==3alcl3+3h2oal(oh)3+naoh==naalo2+2h2o

離子方程式:al(oh)3+oh-==alo2-+2h2o受熱分解2al(oh)3==al2o3+3h2o

（2）將naoh滴加入alcl3溶液中至過量現(xiàn)象：先有白色沉淀后沉淀消失。

al3++3oh—==al(oh)3↓al3++4oh—==alo2-+2h2o

實驗室常用鋁鹽與足量氨水制取al(oh)3

al2(so4)3+6nh3·h2o=2al(oh)3↓+3(nh4)2so4

離子方程式：al3++3nh3·h2o=al(oh)3↓+3nh4+

（3）明礬：十二水合硫酸鋁鉀[kal(so4)2·12h2o]易溶于水,，溶于水生成絮狀氫氧化鋁,，有吸附性，吸附了水中懸浮物而下沉,，因此明礬常用作凈水劑。

3+和fe2+之間的相互轉(zhuǎn)化

fe2+fe3+fe3+fe2+

氧化劑還原劑

2fecl2+cl2==2fecl32fecl3+fe==3fecl2cu+2fecl3==cucl2+2fecl2

氯氣與金屬鐵反應(yīng)：2fe+3cl2點燃2fecl3

鐵與水蒸氣在高溫條件下反應(yīng)：fe+h2o(g)=fe3o4+h2

氫氧化鐵制備:fecl3+3naoh==fe(oh)3↓+3nacl受熱分解2fe(oh)3==fe2o3+3h2o

4fe(oh)2+2h2o+o2==4fe(oh)3現(xiàn)象：常溫下,，灰白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色,，最后變?yōu)榧t褐色。

氧化鐵：紅棕色固體

合金：在金屬中加熱熔合某些金屬或非金屬制得具有金屬特征的金屬材料,。（鋼是用量,，用途最廣的合金。根據(jù)組成可分為：碳素鋼和合金鋼）

合金與純金屬相比：優(yōu)點在合金熔點低,，硬度大,。

11、硅：有金屬光澤的灰黑色固體,，熔點高,，硬度大，有脆性,，在常溫下化學(xué)性質(zhì)不活潑,。硅元素在自然界以sio2及硅酸鹽的形式存在。晶體硅是良好的半導(dǎo)體材料,，可用來制造太陽能電池,、硅集成電路、晶體管,、硅整流器等半導(dǎo)體器件,。光導(dǎo)纖維的主要成分是sio2

sio2是難溶于水的酸性氧化物，化學(xué)性質(zhì)不活潑,，耐高溫耐腐蝕

①不與水,、酸（除hf）反應(yīng)sio2+4hf==sif4↑+2h2ohf酸不用玻璃瓶裝，用塑料瓶,。

②與堿性氧化物反應(yīng)sio2+cao==casio3

③與堿反應(yīng)sio2+2naoh==na2sio3+h2o實驗室裝naoh的試劑瓶用橡皮塞

硅酸鹽：硅酸鈉na2sio3(nao·sio2)（用途：黏合劑,，耐火材料）

高嶺石al2(si2o5)(oh)4(al2o3·2sio2·2h2o)

制造水泥以粘土和石灰石為主要原料。制造普通玻璃的原料是純堿,、石灰石和石英,。其中的主要反應(yīng)是：na2co3+sio2na2sio3+co2↑caco3+sio2casio3+co2↑,。人工制造的分子篩是一種具有均勻微孔結(jié)構(gòu)的鋁硅酸鹽，主要用作吸附劑和催化劑,；

12,、氯氣的實驗室制法：

反應(yīng)原理：mno2+4hcl(濃)===mncl2+cl2↑+2h2o;發(fā)生裝置：圓底燒瓶、分液漏斗等,；

除雜：用飽和食鹽水吸收hcl氣體,；用濃h2so4吸收水；收集：向上排空氣法收集,；

濃鹽酸

檢驗：使?jié)駶櫟牡矸鄣饣浽嚰堊兯{(lán),；尾氣處理：用氫氧化鈉溶液吸收尾氣。

mno2

干燥布條

潮濕布條

naoh溶液

濃硫酸

收集

飽和食鹽水

高中化學(xué)必修一教案全套 高中化學(xué)必修一教案人教版篇三

【教學(xué)目標(biāo)】

（一）知識與技能：通過對na2o和na2o2性質(zhì)的探究,，掌握na2o2的重要化學(xué)性質(zhì)及用途,。掌握碳酸鈉和碳酸氫鈉的主要性質(zhì)；了解碳酸鈉和碳酸氫鈉的用途,；初步學(xué)會實驗探究過程中的基本操作技能,；學(xué)會觀察和分析實驗現(xiàn)象的能力。

（二）過程與方法：采用對比的方法,，學(xué)會從同類化合物找出性質(zhì)的差異性,、相似性，形成規(guī)律性的知識的方法,；通過實驗探究過程,，初步學(xué)會科學(xué)探究的基本方法——實驗對比法。

（三）情感,、態(tài)度與價值觀：

1,、通過實驗教學(xué)與探究，進(jìn)一步提高學(xué)生的觀察能力和思維能力,。

2,、運用對比教學(xué)，培養(yǎng)學(xué)生對比研究的思維習(xí)慣,。體驗科學(xué)探究的艱辛和喜悅,，培養(yǎng)善于合作的科學(xué)品質(zhì)，樹立嚴(yán)謹(jǐn)求是的科學(xué)態(tài)度,；

【教學(xué)重點】氧化鈉和過氧化鈉的性質(zhì),；碳酸鈉和碳酸氫鈉的化學(xué)性質(zhì)

【教學(xué)難點】na2o2與h2o，na2o2與co2的反應(yīng)及碳酸鈉,、碳酸氫鈉與酸的反應(yīng)

【教學(xué)過程】

【設(shè)置情境】同學(xué)們,，俗話說“水火不相容”。水可以用來滅火,，那水可不可以用來生火呢,？今天,，我給大家做一個小魔術(shù)，叫“滴水生火”,，大家看好了

【實驗演示】滴水生火

【提問】大家看到了什么現(xiàn)象,？

【討論】敘述觀察到的現(xiàn)象

【引入】奧妙是什么？——過氧化鈉,，這就是我們這節(jié)課要學(xué)習(xí)的內(nèi)容——鈉的重要化合物,。首先學(xué)習(xí)鈉的氧化物

【提問】(1)鈉有哪些氧化物？

（2）氧化鈉和過氧化鈉的顏色,、狀態(tài)以及化合價是怎樣的,？

（3）氧化鈉有哪些化學(xué)性質(zhì)

【學(xué)生】書寫氧化鈉與水、氧化鈉與二氧化碳的化學(xué)方程式,。

【過渡】我們已經(jīng)學(xué)習(xí)了第一種鈉的氧化物,，接下來繼續(xù)學(xué)習(xí)鈉的另一種氧化物——過氧化鈉

【問題引導(dǎo)】過氧化鈉有怎樣的化學(xué)性質(zhì)？

【學(xué)生活動】實驗3-5：探究na2o2和水反應(yīng)

操作+現(xiàn)象

初步結(jié)論

把水滴入少量的na2o2中,，現(xiàn)象_____________;

有o2產(chǎn)生

帶火星的火柴伸入試管內(nèi),，現(xiàn)象：__________;

有o2產(chǎn)生

手觸摸試管外壁,，現(xiàn)象：_____________

反應(yīng)放熱

加1-2滴酚酞溶液,，

現(xiàn)象：______________;

生成堿(naoh)

【問題引導(dǎo)】請說明從上述實驗中觀察到的現(xiàn)象，并解釋原因,。

【學(xué)生活動】書寫na2o2和水反應(yīng)的化學(xué)方程式,，并判斷該反應(yīng)的反應(yīng)類型，并用雙線橋進(jìn)行分析,。

【分析推理】通過對比氧化鈉與水,、過氧化鈉與水，推測過氧化鈉與二氧化碳的反應(yīng),。

【問題引導(dǎo)】結(jié)合na2o2的化學(xué)性質(zhì),，na2o2可能有那些用途呢？

【問題引導(dǎo)】展示食用純堿,、食用小蘇打商品圖片,，提出探究問題

na2co3

nahco3

（1）在2支小試管里分別加入0.5g碳酸鈉和碳酸氫鈉觀察二者外觀上的細(xì)小差別，記錄它們的顏色和狀態(tài),。

白色粉末

白色細(xì)小晶體

（2）向兩支試管中分別滴入5滴水,，振蕩試管，觀察現(xiàn)象,。并用手摸一摸試管底部,，有什么感覺？

加水結(jié)塊成

晶體,，放熱

加水部分溶解,，感受不到熱量變化

（3）繼續(xù)向兩支試管內(nèi)加4ml的水,，用力振蕩，有什么現(xiàn)象,？

振蕩長時間后可溶解

振蕩長時間后仍有固體剩余

（4）向試管內(nèi)滴入1～2滴酚酞溶液,，各有什么現(xiàn)象？

溶液變紅

（較深）

溶液變

微紅色

初步結(jié)論

兩者都易溶于水,，其中na2co3更易溶于水,；

碳酸鈉溶液 堿性比碳酸氫鈉強(qiáng)。

【問題引導(dǎo)】請說明從上述實驗中觀察到的現(xiàn)象,，并解釋原因,。

【提出問題】通過小蘇打的用途介紹，引出熱穩(wěn)定性的探究

實驗裝置圖

na2co3

nahco3

澄清石灰水

不變渾濁

澄清石灰

水變渾濁

結(jié)論

受熱不分解

具有熱穩(wěn)定性

受熱易分解

熱穩(wěn)定性差

【問題引導(dǎo)】請說明從上述實驗中觀察到的現(xiàn)象,，并解釋原因,。

【提出問題】通過碳酸氫鈉藥片的適用癥，推出碳酸氫鈉可以和鹽酸反應(yīng),，

寫出碳酸鈉和碳酸鈉反應(yīng)的方程式,。

【小結(jié)】

【布置作業(yè)】