作為一名教職工,，就不得不需要編寫(xiě)教案，編寫(xiě)教案有利于我們科學(xué),、合理地支配課堂時(shí)間,。那么問(wèn)題來(lái)了,，教案應(yīng)該怎么寫(xiě),？這里我給大家分享一些最新的教案范文，方便大家學(xué)習(xí)。

人教版高中化學(xué)必修一教案 人教版高中化學(xué)必修一教案第一課篇一

本節(jié)內(nèi)容不僅為形成化學(xué)基本觀念提供感性基礎(chǔ),，也為了解化學(xué)與生活,，化學(xué)與社會(huì)發(fā)展，化學(xué)與技術(shù)進(jìn)步之間的密切關(guān)系提供了豐富的素材,。

本節(jié)的主要內(nèi)容有硅在自然界中的存在形式,、二氧化硅的性質(zhì)、硅酸鹽的性質(zhì),、硅及化合物的用途,。在教學(xué)中可采用碳和硅（同一主族相鄰的兩種元素）進(jìn)行對(duì)比，突出它們的相似性與不同性,。另外多運(yùn)用日常生活中的事例進(jìn)行教學(xué),，聯(lián)系生產(chǎn)生活的實(shí)際，充分利用實(shí)物,、模型,、彩圖、實(shí)物照片等形式,，增強(qiáng)教學(xué)的直觀行,，激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣，培養(yǎng)學(xué)生熱愛(ài)科學(xué)的情感,。

知識(shí)與技能

1、 了解硅的重要化合物的主要性質(zhì),，認(rèn)識(shí)硅及其化合物的主要用途,。

2、 聯(lián)系生產(chǎn)生活實(shí)際,，培養(yǎng)學(xué)生對(duì)知識(shí)的遷移能力,。

過(guò)程與方法

1、 采用對(duì)比的方法,，聯(lián)系碳,、二氧化碳大等學(xué)生已有的知識(shí)、經(jīng)驗(yàn)來(lái)介紹硅,、二氧化硅等新知識(shí),。

2、 運(yùn)用日常生活中事例進(jìn)行教學(xué),，增強(qiáng)教學(xué)的直觀性,。

情感態(tài)度與價(jià)值觀

1、 認(rèn)識(shí)硅及其化合物的廣泛?jiǎn)漾t鳥(niǎo)國(guó)土,，體會(huì)化學(xué)的創(chuàng)造性與實(shí)用性,，并關(guān)注化學(xué)有關(guān)的實(shí)際問(wèn)題。

2、 利用實(shí)物,、模型及學(xué)生自己手機(jī)的有關(guān)實(shí)物或照片,，激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣，培養(yǎng)學(xué)生熱愛(ài)科學(xué)的情感,。

3,、 通過(guò)動(dòng)手實(shí)驗(yàn)，培養(yǎng)學(xué)生實(shí)事求是的科學(xué)態(tài)度,。

二氧化硅的性質(zhì)

硅酸鹽的豐富性和多樣性,。

對(duì)比法、討論法,、講授法

教學(xué)安排：（二課時(shí)）

第一課時(shí)：二氧化硅,、硅酸

第二課時(shí)：硅酸鹽、單質(zhì)硅

教學(xué)過(guò)程：（第一課時(shí)）

[導(dǎo)入]美國(guó)的硅谷——位于美國(guó)西海岸加利福尼亞州北部舊金山南郊,，圣克拉拉縣和圣胡安兩城之間的一條長(zhǎng)４８公里,，寬１６公里的長(zhǎng)條形地帶上。由于它集中了全世界９0％以上的著名半導(dǎo)體公司（思科,、英特爾,、惠普、朗訊,、蘋(píng)果） ,，而半導(dǎo)體的基本元件是硅片，所以該地區(qū)被稱為“硅谷”,。該地區(qū)客觀上成為美國(guó)高新技術(shù)的搖籃,，

現(xiàn)在硅谷已成為世界各國(guó)半導(dǎo)體工業(yè)聚集區(qū)的代名詞。也是高新科技的象征,。

[師]既然硅這么重要,，那么他是如何存在，有些什么性質(zhì)呢,？

[板書(shū)]§4-1無(wú)機(jī)非金屬材料的主角——硅

[師]主角,，我們足以看出硅的地位。我們看課本p46 圖3-1,，硅在地殼中的含量居第二,，僅次與氧。

硅的氧化物及硅酸鹽構(gòu)成了地殼中大部分的巖石,、沙子和土壤,、約占地殼總量的90%以上。

[學(xué)生活動(dòng)]看圖4-1

[師]大家在元素周期表中找到硅,，并且寫(xiě)出硅和碳的原子結(jié)構(gòu)示意圖,。

[學(xué)生活動(dòng)]

c si

[師]它們最外層均為四個(gè)電子，既不容易得到也不容易失去，性質(zhì)穩(wěn)定,。但他們卻是不可以忽視的：碳--統(tǒng)治了有機(jī)界：碳是構(gòu)成有機(jī)物的主要元素,；硅—統(tǒng)治了無(wú)機(jī)礦物界：硅是構(gòu)成巖石與許多礦物的基本元素。

下面我們的學(xué)習(xí)就圍繞著碳和硅的相似性進(jìn)行學(xué)習(xí),。

[學(xué)生活動(dòng)]回顧碳的相關(guān)知識(shí)

存在 酸性氧化物 弱酸

性質(zhì)

[師]閱讀課本p74-76頁(yè)內(nèi)容,，從碳的性質(zhì)總結(jié)硅、二氧化硅,、硅酸的性質(zhì),。

[學(xué)生活動(dòng)]

[資料卡片] 在25℃和101kpa的條件下，由單質(zhì)生成1molco2時(shí)放熱393.5kj;而在同樣條件下,，生成1molsio2時(shí)放熱910.9kj.放熱越多,，其生成物通常越穩(wěn)定，可見(jiàn)sio2比co2更容易生成,，而且更穩(wěn)定,。

[思考] 比較碳、硅親合氧的能力及硅在自然存在形式,？

[歸納] ①硅的親氧性強(qiáng)于碳的親氧性,。

②因此硅元素在氧化氣氛包圍的地球上，硅主要以sio2及硅酸鹽形式存在,。

[板書(shū)]1,、二氧化硅 sio2

[師]從課本p74-75的內(nèi)容，大家對(duì)二氧化硅進(jìn)行樹(shù)型分類,？

[學(xué)生思考,、書(shū)寫(xiě)]

[展示]二氧化硅的結(jié)構(gòu)模型

[師]二氧化硅晶體，基本結(jié)構(gòu)單元是正四面體,，每個(gè)si結(jié)合4個(gè)o,，每個(gè)o結(jié)合2個(gè)si,，形成空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu),。

正是這種結(jié)構(gòu)，決定了其具有優(yōu)良的物理和化學(xué)性質(zhì),。

[思考與交流] 請(qǐng)根據(jù)sio2的存在和應(yīng)用思考:

二氧化硅具有哪些物理性質(zhì),？化學(xué)穩(wěn)定性如何？你的根據(jù)是什么,？sio2的這些性質(zhì)是由什么決定的,？

[學(xué)生活動(dòng)]

[歸納、總結(jié),、板書(shū)]

① 物理性質(zhì)：熔點(diǎn)高,、硬度大

② 用途：建筑材料、飾品、工藝品

③ 化學(xué)性質(zhì)：穩(wěn)定性好

[過(guò)渡]下面我們一起來(lái)看看sio2的化學(xué)性質(zhì),，玻璃的主要成分是二氧化硅和硅酸鹽,，我們通過(guò)其性質(zhì)，來(lái)看sio2的性質(zhì),。

[師]我們可以用玻璃瓶來(lái)裝試劑：酸,、堿,、鹽,，這可以看出其化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，不能夠跟一般的酸發(fā)生反應(yīng),，除hf外,。

[板書(shū)]a,、不與酸反應(yīng)，氫氟酸除外

sio2＋4hf＝sif4↑＋2h2o

用途：可以在玻璃上雕刻花紋等

[師]因?yàn)閔f酸可以和sio2反應(yīng),，所以hf的保存就不能使用玻璃瓶,，而用塑料或橡膠瓶,，我們可以用這個(gè)性質(zhì)在玻璃上雕刻花紋，量器上雕刻刻度等。

[展示]裝有naoh的試劑瓶

[思考]一般的試劑瓶都使用玻璃瓶塞,，而這個(gè)試劑瓶使用的是橡膠塞，為什么,？

[思考,、討論]

[總結(jié)]我們開(kāi)始將co2和sio2比較，co2是酸性氧化物,，sio2也是酸性氧化物,，所以其具有酸性氧化物的通性，即能與堿,、堿性氧化物反應(yīng),。

[板書(shū)]b、與堿性氧化物反應(yīng)

c,、與堿反應(yīng)

sio2＋2naoh＝na2sio3＋h2o

[師]正是因?yàn)槠淠芘cnaoh發(fā)生反應(yīng),，所以其瓶塞使用的是橡膠塞。

[過(guò)渡]co2溶于水生成h2co3,，sio2我們知道它是不能溶于水的,，它有沒(méi)有對(duì)應(yīng)的酸呢？如何制取呢,？

[思考]碳酸的制取,，使用的是強(qiáng)酸制弱酸的方法，那么硅酸是不是也可以使用同樣的方法獲得呢,？

[探究實(shí)驗(yàn)4-1]試管中取3ml na2sio3溶液,，滴入2滴酚酞，逐滴加入稀hcl,，邊加邊振蕩,，至紅色變淺并接近消失時(shí)停止。

[學(xué)生活動(dòng)]觀察,、思考

[總結(jié),、歸納、板書(shū)]2,、硅酸

現(xiàn)象：紅色消失,，生成白色凝膠

結(jié)論：硅酸鈉轉(zhuǎn)化為硅酸

反應(yīng)：na2sio3＋2hcl＝h2sio3（膠體）+2nacl

[師]硅酸凝膠經(jīng)干燥脫水后的到多空的硅酸干凝膠,，稱為“硅膠”,。硅膠多空，吸附水的能力強(qiáng),，常用作實(shí)驗(yàn)室和袋裝食品,、瓶裝藥品的干燥劑,，也可以作催化劑的載體。

[課堂練習(xí)] 1,、下列各組物質(zhì)有關(guān)性質(zhì)關(guān)系的比較,，正確的是（ ）

a.溶解性：co2h2co3

c.熔點(diǎn)：sio2>co2（干冰） d.硬度： sio2

2、要除去sio2中的cao雜質(zhì),，最適宜的試劑是（ ）

a,、純堿溶液 b、鹽酸

c,、硫酸 d,、氫氧化鈉溶液

[總結(jié)]本節(jié)課我們主要學(xué)習(xí)了二氧化硅的存在、用途,、性質(zhì)和硅酸的制取,、用途。需要重點(diǎn)掌握二氧化硅的性質(zhì)和硅酸的制取,。

§4-1無(wú)機(jī)非金屬材料的主角——硅

1,、二氧化硅 sio2

① 物理性質(zhì)：熔點(diǎn)高、硬度大

② 用途：建筑材料,、飾品,、工藝品

③ 化學(xué)性質(zhì)：穩(wěn)定性好

a、不與酸反應(yīng),，氫氟酸除外

sio2＋4hf＝sif4↑＋2h2o

用途：可以在玻璃上雕刻花紋等

b,、與堿性氧化物反應(yīng)

c、與堿反應(yīng)

sio2＋2naoh＝na2sio3＋h2o

2,、硅酸

實(shí)驗(yàn)過(guò)程：

現(xiàn)象：紅色消失,，生成白色凝膠

結(jié)論：硅酸鈉轉(zhuǎn)化為硅酸

反應(yīng)：na2sio3＋2hcl＝h2sio3（膠體）+2nacl

教學(xué)過(guò)程: （第二課時(shí)）

[復(fù)習(xí)引入] 上節(jié)課我們學(xué)習(xí)了二氧化硅的性質(zhì)和用途和硅酸的制取用途。

對(duì)照它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系,，寫(xiě)出相應(yīng)的方程式,。

[學(xué)生活動(dòng)]書(shū)寫(xiě)相關(guān)的化學(xué)方程式。

[創(chuàng)設(shè)情境]在農(nóng)田的施肥中,，如何才能使 ,，k＋更大程度的吸收呢？聯(lián)系膠體的性質(zhì)進(jìn)行思考,。

[學(xué)生活動(dòng)]閱讀p77 ,，科學(xué)視野。

[師]硅酸鹽巖石長(zhǎng)期在水和大氣中二氧化碳侵蝕下,，風(fēng)化為黏土,，并且形成土壤膠體。土壤膠體帶負(fù)電,，與 ,，k＋等營(yíng)養(yǎng)離子相結(jié)合,，使土壤具有保肥作用。

土壤,、巖石中都含有大量硅酸鹽,，硅酸鹽在自然界中分布極廣，其結(jié)構(gòu)復(fù)雜,，大多數(shù)不溶于水,，化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定。

[展示]na2sio3溶液

[師]sio2與naoh反應(yīng)生成的na2sio3就一種最簡(jiǎn)單的硅酸鹽,，其能夠溶于水,，水溶液俗稱為水玻璃，是制備硅膠和木材防火劑的主要原料,。

[實(shí)驗(yàn)4-2]取兩個(gè)濾紙片,，分別浸在水和水玻璃中，取出,，放在酒精燈外焰上,。

[學(xué)生活動(dòng)]觀察、填表,。

放入蒸餾水 放入na2sio3飽和溶液

現(xiàn)象

結(jié)論

[師]浸泡在na2sio3飽和溶液的濾紙不能燃燒,，所以其可以作木材的防火劑。

[師]看圖4-8 應(yīng)用廣泛的硅酸鹽產(chǎn)品

[學(xué)生活動(dòng)]閱讀課本p78-79內(nèi)容,，填寫(xiě)下表

[板書(shū)]

原料 生產(chǎn)設(shè)備 主要成分

水泥

玻璃

陶瓷

[師]以上我們介紹的是傳統(tǒng)的無(wú)機(jī)非金屬材料,，現(xiàn)在非金屬材料發(fā)展迅速，出現(xiàn)了許多具有特殊功能的材料,。

介紹sic,、硅鋼、硅橡膠,、新型陶瓷等內(nèi)容,。

[學(xué)生活動(dòng)]閱讀課本p79，單質(zhì)硅,，完成下列問(wèn)題,。

[板書(shū)] (1)硅單質(zhì)的存在形式：有__________和 ________兩種。

（2）物理性質(zhì)：________________________________________,。

（3）化學(xué)性質(zhì)：常溫下___________,。

（4）硅的用途：高純硅是良好的_______材料，于制造集成電路,、太陽(yáng)能電池等,。

[師]指導(dǎo)學(xué)生完成，并介紹相關(guān)內(nèi)容

[課堂練習(xí)]

1,、熔融燒堿應(yīng)選用的器皿是（ ）

a.石英坩堝 b.普通玻璃坩堝

c．鐵制坩堝 d．陶瓷坩堝

2,、生產(chǎn)水泥、普通玻璃都要用到的主要原料是（ ）

a.黏土 b.石灰石

c.純堿 d.石英

3,、下列所列各物質(zhì)的用途中,，不正確的是

a．石英砂：制玻璃、制單晶硅 b．硅膠：干燥劑,、吸附劑,、催化劑載體

c．碳化硅：砂紙、砂輪 d．硅酸：粘合劑,、耐火材料

[總結(jié)]這節(jié)課我們主要學(xué)習(xí)了硅酸鹽和單質(zhì)硅的相關(guān)知識(shí),。需要重點(diǎn)掌握傳統(tǒng)的無(wú)機(jī)非金屬材料水泥、玻璃,、陶瓷的原料,，生產(chǎn)過(guò)程和主要成分，以及硅做半導(dǎo)體的特性的用途,。

3,、 硅酸鹽

原料 生產(chǎn)設(shè)備 主要成分

水泥

玻璃

陶瓷

4、 硅單質(zhì)

（1）硅單質(zhì)的存在形式：有__________和 ________兩種,。

（2）物理性質(zhì)：________________________________________,。

（3）化學(xué)性質(zhì)：常溫下___________。

（4）硅的用途：高純硅是良好的_______材料,，于制造集[]成電路,、太陽(yáng)能電池等。

教學(xué)反思：

人教版高中化學(xué)必修一教案 人教版高中化學(xué)必修一教案第一課篇二

（一） 學(xué)習(xí)目標(biāo)確定的依據(jù)

必修模塊要求 選修模塊要求

《課程標(biāo)準(zhǔn)》要求 《模塊學(xué)習(xí)要求》 《課程標(biāo)準(zhǔn)》要求 《模塊學(xué)習(xí)要求》

能列舉合金材料的重要應(yīng)用

1,、能列舉鋁合金材料在生產(chǎn)和生活中的重要應(yīng)用

2,、了解銅合金在工業(yè)生產(chǎn)和高科技領(lǐng)域的應(yīng)用

認(rèn)識(shí)金屬與合金在性能上的主要差異，知道生活中常見(jiàn)合金的組成

1,、認(rèn)識(shí)金屬與合金在性能上的主要差異

2,、知道生活中常見(jiàn)合金的組成

（二） 學(xué)習(xí)目標(biāo)

1、 知識(shí)與技能目標(biāo)

（1）能列舉鐵合金材料在生產(chǎn)和生活中的重要應(yīng)用

（2）了解銅合金在工業(yè)生產(chǎn)和高科技領(lǐng)域的應(yīng)用

2,、過(guò)程與方法目標(biāo)

（1）運(yùn)用合金材料在生活中的應(yīng)用創(chuàng)設(shè)學(xué)習(xí)情境,，引導(dǎo)學(xué)生自主學(xué)習(xí)。

（2）對(duì)教材和教師給出的合金信息進(jìn)行分類歸納概括,，引導(dǎo)學(xué)生信息加工,。

（3）體驗(yàn)科學(xué)知識(shí)和社會(huì)生活的互相影響的過(guò)程。

（4）通過(guò)完成小論文,，體驗(yàn)科學(xué)研究和收集整理信息的過(guò)程,。

3、情感態(tài)度與價(jià)值觀目標(biāo)

（1）通過(guò)多種多樣的活動(dòng),，鼓勵(lì)學(xué)生積極提出問(wèn)題,，培養(yǎng)學(xué)生敢于質(zhì)疑,、勇于創(chuàng)新的精神。并通過(guò)相互交流,、角色扮演的活動(dòng),，增進(jìn)感情，培養(yǎng)合作的精神,。

（2）通過(guò)金屬材料在生產(chǎn),、生活中的應(yīng)用實(shí)例，提高學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)知識(shí)的熱情和求知欲,，激發(fā)學(xué)生的愛(ài)國(guó)熱情和服務(wù)社會(huì)的責(zé)任感和使命感,。

材料發(fā)展的歷史從生產(chǎn)力的側(cè)面反映了人類社會(huì)發(fā)展的文明使，鑒于金屬材料在一個(gè)國(guó)家的國(guó)民經(jīng)濟(jì)中占有舉足輕重的位置和日常生活中的廣泛應(yīng)用,，所以本節(jié)主要學(xué)習(xí)合金的性能,、常見(jiàn)合金的組成和重要用途、如何正確選用金屬材料等,。此外金屬材料自身還在不斷發(fā)展,，傳統(tǒng)的鋼鐵工業(yè)在冶煉、澆鑄,、加工和熱處理等方面不斷出現(xiàn)新工藝,。新型的金屬材料如高溫合金、形狀記憶合金,、儲(chǔ)氫合金,、永磁合金、非晶態(tài)合金等相繼問(wèn)世,，大大擴(kuò)展了金屬材料的應(yīng)用范圍,。所以介紹金屬材料面臨的挑戰(zhàn)，激發(fā)學(xué)生的社會(huì)責(zé)任感,。

基于以上觀點(diǎn)確立教學(xué)重點(diǎn)為：

（1）生活中鐵合金及銅合金的主要成分及性能定為本節(jié)的知識(shí)重點(diǎn),；

（2）培養(yǎng)學(xué)生的獲取和整理信息的能力，提高學(xué)生實(shí)踐能力是教學(xué)的重點(diǎn),；

（3）解決怎樣調(diào)動(dòng)學(xué)生積極參與,、自主學(xué)習(xí)是教學(xué)重點(diǎn)

難點(diǎn)為：

調(diào)動(dòng)學(xué)生積極參與、自主學(xué)習(xí)

（一）本節(jié)內(nèi)容在教材中的地位

本節(jié)內(nèi)容是在初中介紹的金屬和金屬材料的基礎(chǔ)上,，進(jìn)一步加深和提高,。金屬種類選了“鈉、鋁,、鐵,、銅”，具有代表性：除鈉外，其他三種金屬都是常見(jiàn)金屬,，學(xué)生有感性的認(rèn)識(shí),，能與日常生活中金屬的應(yīng)用相結(jié)合。鑒于金屬材料在國(guó)民經(jīng)濟(jì)中占有重要的地位和日常生活中的廣泛應(yīng)用,，編寫(xiě)一節(jié)金屬材料的內(nèi)容,，以體現(xiàn)教科書(shū)內(nèi)容的時(shí)代性，反應(yīng)教學(xué)與生產(chǎn),、生活實(shí)際的聯(lián)系,。

（二）教學(xué)內(nèi)容分析

本節(jié)課是人教版化學(xué)1第三章第三節(jié)教學(xué)內(nèi)容,，是金屬知識(shí)的應(yīng)用,，密切聯(lián)系生產(chǎn)、生活實(shí)際,。教學(xué)分為兩部分：

第一部分：通過(guò)實(shí)物,、圖片、錄象等展示,，讓學(xué)生對(duì)金屬材料形成一個(gè)初步概念再學(xué)習(xí)合金的性能,、常見(jiàn)合金的組成和重要用途。

第二部分：再通過(guò)金屬材料及有關(guān)知識(shí)的學(xué)習(xí),，使學(xué)生初步認(rèn)識(shí)合理使用金屬材料的意義,。

合金以及金屬材料的內(nèi)容學(xué)生在初三已有一定知識(shí)基礎(chǔ)，課標(biāo)要求也僅為“能列舉鐵合金材料在生產(chǎn)和生活中的重要應(yīng)用,，了解銅合金在工業(yè)生產(chǎn)和高科技領(lǐng)域的應(yīng)用”故不應(yīng)過(guò)多介紹各種合金材料組成,、性質(zhì)、用途,，以致過(guò)多使用課堂資源,。應(yīng)該著力開(kāi)展實(shí)踐活動(dòng)（小論文要延伸至課外，做好動(dòng)員和指導(dǎo)即可）,，組織好關(guān)于選用材料的討論,。這些教學(xué)內(nèi)容充分體現(xiàn)了過(guò)程、方法,、情感,、態(tài)度、價(jià)值觀的教學(xué)目標(biāo),，理應(yīng)獲得相應(yīng)的重視和教學(xué)資源,。

（三）學(xué)時(shí)安排：1課時(shí)

（一）利用大量的圖片信息和視頻材料用途廣泛的金屬材料的教學(xué)中，可展示常見(jiàn)鐵和銅金屬材料的實(shí)物,，以增強(qiáng)學(xué)生的感性認(rèn)識(shí),；展示多種金屬材料的圖片或視頻，以幫助學(xué)生加深對(duì)合金等金屬材料的認(rèn)識(shí)。

（二）引用大量的生活中的事例

（三）可充分利用相關(guān)網(wǎng)站

這節(jié)課在“知識(shí)與技能”上要求不高,，教學(xué)的重點(diǎn)是如何在課堂教學(xué)中以知識(shí)為載體落實(shí)“過(guò)程與方法”實(shí)現(xiàn)“情感態(tài)度與價(jià)值觀”,。

在教學(xué)過(guò)程中建議靈活地應(yīng)用多種學(xué)習(xí)方式，把教學(xué)方式和學(xué)習(xí)方式有機(jī)結(jié)合起來(lái),，組織多樣化的學(xué)習(xí)活動(dòng),。

1、獨(dú)立思考

2,、交流討論

3,、展示交流

4、學(xué)生小結(jié)

（一）上網(wǎng)查閱我國(guó)材料科學(xué)的發(fā)展史

（二）可上網(wǎng)查閱相關(guān)資料,，就是否應(yīng)該停止使用鋁質(zhì)飲料罐交流討論

（三）任選你感興趣的關(guān)于合金的課題進(jìn)行調(diào)查,，完成一篇關(guān)于合金的小論文。

對(duì)過(guò)程和方法,、情感態(tài)度與價(jià)值觀目標(biāo)的達(dá)成度,，可以通過(guò)活動(dòng)表現(xiàn)評(píng)價(jià)表的方式進(jìn)行。

小組成員：

小組分工：

評(píng)價(jià)的內(nèi)容 評(píng)價(jià)細(xì)目 結(jié)果 備注

a b c

主題選擇

1,、為什么選擇此設(shè)計(jì)思路,？

2、對(duì)能否完成好此設(shè)計(jì)思路是否進(jìn)行論證,？

活動(dòng)過(guò)程評(píng)價(jià)

1,、學(xué)生的參與意識(shí)

2、分析問(wèn)題的思路是否清晰,？

3,、收集資料對(duì)所學(xué)知識(shí)的學(xué)習(xí)、理解是否有恰當(dāng)?shù)膸椭?/p>

1,、小組成員能否分工,？通過(guò)多種手段收集相關(guān)資料？

2,、能否對(duì)收集資料進(jìn)行有序的分類整理,？

3、收集的資料是否充分并能?chē)@設(shè)計(jì)思路,？

交流與表達(dá)

1,、能否對(duì)所選設(shè)計(jì)思路作準(zhǔn)確、有條理的表達(dá),？

2,、能否對(duì)他人觀點(diǎn)做準(zhǔn)確、恰當(dāng)?shù)难a(bǔ)充,？

3,、能否對(duì)他人的觀點(diǎn)提出合理的質(zhì)疑并能正確回答他人質(zhì)疑,？

整體評(píng)價(jià)

1、參與意識(shí)

2,、合作意識(shí)

3,、知識(shí)的理解和應(yīng)用

4、交流表達(dá)能力

5,、查閱和整理資料能力

6,、處理現(xiàn)場(chǎng)提問(wèn)的應(yīng)變能力

整體表現(xiàn)評(píng)價(jià)結(jié)果

人教版高中化學(xué)必修一教案 人教版高中化學(xué)必修一教案第一課篇三

教學(xué)準(zhǔn)備

教學(xué)目標(biāo)

1、掌握氨和銨鹽的性質(zhì),、用途

2,、學(xué)會(huì)氨的實(shí)驗(yàn)室制法

教學(xué)重難點(diǎn)

教學(xué)重點(diǎn)：

氨和銨鹽的化學(xué)性質(zhì)

教學(xué)難點(diǎn)：實(shí)驗(yàn)室制氨的化學(xué)反應(yīng)原理

教學(xué)工具

燒杯、燒瓶,、鐵架臺(tái),、滴管、導(dǎo)管,、玻璃棒,、試管,、酒精燈,、酚 酞試液、棉花,、試管夾,、nh3、hcl,、nh4cl,、ca(oh)2

教學(xué)過(guò)程

新課導(dǎo)入

[新聞導(dǎo)課]杭州市一制冷車(chē)間發(fā)生氨氣泄漏：出國(guó)留學(xué)網(wǎng)

2004年4月20日上午10時(shí)，杭州市一制冷車(chē)間發(fā)生氨氣泄漏事件,，整個(gè)廠區(qū)是白茫茫的一片,，方圓數(shù)百米，空氣中彌漫著一股濃烈的刺激性氣味,，進(jìn)入廠區(qū)呼吸都感到困難,。廠區(qū)內(nèi)寒氣逼人。市消防中心接到報(bào)案后立即制定方案,，出動(dòng)上百名消防隊(duì)員,，十余量消防車(chē)…。

[問(wèn)題]

1,、為什么在氨氣泄漏時(shí)工廠里會(huì)寒氣逼人,？

2、如何吸收彌漫在空氣中的大量氨氣,？

3,、被圍困在污染區(qū)的群眾怎樣做才能保證不吸入氨氣？

[板書(shū)]二、氨

1,、nh3的物理性質(zhì)：

[展示]一瓶氨氣：無(wú)色,，有刺激性氣味，密度<空氣,，易液化,，可作致冷劑。

[實(shí)驗(yàn)4-9] 成功關(guān)鍵：燒瓶干燥,、密封,。

現(xiàn)象：形成紅色噴泉。證明：氨極易溶于水,，水溶液顯堿性,。

[ 講解]：1體積的水約溶解700體積的氨氣，氨的水溶液叫做氨水,。

[板書(shū)] 在通常狀況下,，氨是無(wú)色氣體，有刺激性氣味,，比空氣輕,。氨易液化，極易溶于水,。

[過(guò)渡]氨的水溶液是堿性的,，但其中的水是中性的，氨分子也沒(méi)有氫氧根離子,。氨水為什么會(huì)顯堿性呢,？

[板書(shū)]2、氨的化學(xué)性質(zhì)：

(1)nh3與水的反應(yīng)：

[分析]

其中一水合氨很不穩(wěn)定,，受熱會(huì)分解 nh3·h2o nh3↑+h2o

[板書(shū)]nh3+h2onh3·h2onh4++oh-

[思考]：分析nh3溶于水存在的過(guò)程,，討論氨水中的成份：分子、離子,。

[板書(shū)](2)nh3與酸的反應(yīng)：

[ 演示實(shí)驗(yàn)]氨與氯化氫反應(yīng)

[觀察]現(xiàn)象：大量白煙生成,。

[思考]：生產(chǎn)cl2的化工廠常用濃氨水來(lái)檢查生產(chǎn)設(shè)備和管道是否漏氣，如有白煙生成,，則說(shuō)明已發(fā)生漏氣,，這是為什么？

[板書(shū)]化學(xué)方程式： nh3+hcl=nh4cl

nh3也可與其它酸反應(yīng),，例：nh3+hno3==nh4no3,、 2nh3+h2so4==(nh4)2so4

[講解] nh3在一定條件下可于o2、no,、no2等發(fā)生氧化還原反應(yīng),。

[板書(shū)](3)nh3與o2的反應(yīng)： 4nh3+5o2 4no+6h2o

[演示實(shí)驗(yàn)]實(shí)驗(yàn)室制取氨氣：

[板書(shū)]3,、nh3的實(shí)驗(yàn)室制法：

[講解]原理：在實(shí)驗(yàn)室里常用銨鹽和堿加熱的方法來(lái)制取nh3。 儀器：固+固加熱（同制氧氣）,；收集：排空氣法,。

[板書(shū)]2nh4cl+ca(oh)2 cacl2+2nh3↑+2h2o

儀器：固+固加熱（同制氧氣）；收集：排空氣法,。

[提問(wèn)]：

1 能否濃硫酸干燥nh3?

2 能否使用nh4hco3,、nh4no3 、nh4cl?為什么,？

3 使用堿石灰代替消石灰有什么優(yōu)點(diǎn),？

[過(guò)渡]氨與酸反應(yīng)形成氨鹽，我們下面分析氨鹽的性質(zhì)

[板書(shū)]4,、氨鹽

[講述]銨鹽是銨根離子（nh4+）和酸根離子組成的化合物,。銨鹽都是晶體，能溶于水,。

主要化學(xué)性質(zhì)：

[板書(shū)](1)銨鹽受熱易分解：

[實(shí)驗(yàn)]加熱nh4cl觀察現(xiàn)象,，是否時(shí)升華？

[板書(shū)]化學(xué)方程式： nh4cl nh3↑+hcl↑,、 nh3+hcl= nh4cl

nh4hco3 nh3↑+h2o+co2 ↑

[講解]銨鹽能與堿反應(yīng)放出氨氣,，例：(nh4)2so4+2naoh na2so4+2nh3↑+2h2o

[板書(shū)](2)銨鹽與堿的反應(yīng)：(nh4)2so4+2naoh? na2so4+2nh3↑+2h2o

[強(qiáng)調(diào)]這個(gè)性質(zhì)是一切銨鹽的共同性質(zhì)，實(shí)驗(yàn)室可利用這個(gè)性質(zhì)來(lái)檢驗(yàn)nh4+的存在,。

[注意事項(xiàng)]： 實(shí)驗(yàn)條件：濃溶液或固體,，加熱,。

較稀溶液中銨根離子的檢驗(yàn)方法：先濃縮,，后檢驗(yàn)。

[板書(shū)]3的用途：

[講述]可用于氮肥工業(yè)及其它化工產(chǎn)業(yè)上（如：制純堿）,，制冷劑,。

[思考交流]自然界中氮的循環(huán)：

[點(diǎn)擊高考試題]

1下面能實(shí)現(xiàn)人工固氮的是（）

a.豆科植物根瘤菌b.用燒堿溶液吸收no2

c.合成氨車(chē)間 d.閃電

解析：選c。豆科植物根瘤菌,、閃電均能將游離態(tài)的氮轉(zhuǎn)化成化合態(tài),，該過(guò)程屬于自然固氮，a,、d錯(cuò)誤,；燒堿溶液吸收no2不屬于氮的固定，b項(xiàng)錯(cuò)誤,；合成氨反應(yīng)為n2+3h22nh3,，屬于人工固氮，c正確,。

2,、下列不屬于銨鹽的共同性質(zhì)的是（）

a.易溶于水 b.與苛性鈉共熱產(chǎn)生nh3

c.都是晶體 d.受熱分解都產(chǎn)生nh3

解析：選d,。銨鹽都是晶體，均易溶于水,，與naoh共熱都能發(fā)生nh4++oh-nh3↑+h2o而產(chǎn)生nh3;部分氧化性酸對(duì)應(yīng)的銨鹽受熱分解,，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不產(chǎn)生nh3,。如nh4no3,。

3、為了更簡(jiǎn)便地制取干燥的nh3,，下列方法中適合的是（）

4cl與濃h2so4混合共熱,，生成的氣體用堿石灰進(jìn)行干燥

b.n2+3h22nh3，用燒堿進(jìn)行干燥

c.加熱濃氨水,，氣體用堿石灰干燥

d.加熱nh4hco3,，氣體用p2o5干燥

解析：選c。a選項(xiàng)中的兩種物質(zhì)反應(yīng)不生成氨氣,，b選項(xiàng)在一般的實(shí)驗(yàn)室中是不能實(shí)現(xiàn)的,，c選項(xiàng)利用了濃氨水的揮發(fā)性，同時(shí)可選用堿石灰干燥,，d選項(xiàng)中的p2o5是不可以干燥氨氣的,。

4、已知氨氣極易溶于水,，而難溶于有機(jī)溶劑ccl4,，下列裝置不宜做氨氣的尾氣吸收的是()

解析：選c。氨氣極易溶于水,，若用c裝置,，易發(fā)生倒吸現(xiàn)象。a,、b,、d均可避免此現(xiàn)象產(chǎn)生。

5,、如圖表示a,、b、c,、d,、e五種含氮物質(zhì)相互轉(zhuǎn)化的關(guān)系圖。其中a,、b,、c、d常溫下都是氣體,，b為紅棕色,，寫(xiě)出a,、b、c,、d,、e的化學(xué)式和各步反應(yīng)的化學(xué)方程式。

（1）各物質(zhì)的化學(xué)式

a________,、b________,、c________、d________,、

e________,。

（2）各步反應(yīng)的化學(xué)方程式

①a→c_______________________________________________________________。

②d→c________________________________________________________________,。

③b→e__________________________________________________________________,。

④c→b_________________________________________________________________。

解析：本題的突破口b為紅棕色氣體,，b是no2,，c與o2能生成氣體b，故c為no,。e在常溫下不是氣體,，故e為hno3，由圖轉(zhuǎn)化關(guān)系進(jìn)一步分析知a為n2,，d為nh3,。

答案：(1)n2no2nonh3hno3

課堂總結(jié)及評(píng)價(jià)：

通過(guò)引導(dǎo)學(xué)生觀察、分析實(shí)驗(yàn)的現(xiàn)象,，培養(yǎng)學(xué)生觀察和分析問(wèn)題的能力,，進(jìn)一步讓學(xué)生體會(huì)實(shí)驗(yàn)對(duì)認(rèn)識(shí)和研究物質(zhì)性質(zhì)的重要性，培養(yǎng)創(chuàng)新精神,，氨氣的實(shí)驗(yàn)室制法和銨根檢驗(yàn)方法,，了解氮的循環(huán)對(duì)自然界生態(tài)平衡的作用。

板書(shū)設(shè)計(jì)：

第四章第四節(jié)硫酸,、硝酸和氨

第一課時(shí)

一、氨

1,、 氨氣的物理性質(zhì)

2,、 氨氣的化學(xué)性質(zhì)

a.與水反應(yīng)

b.與酸反應(yīng)

3、 制備

二,、銨鹽

1,、 物理性質(zhì)

2、 化學(xué)性質(zhì)

人教版高中化學(xué)必修一教案 人教版高中化學(xué)必修一教案第一課篇四

教學(xué)重點(diǎn)：

1,、引入物質(zhì)的量的必要性

2,、物質(zhì)的量及其單位摩爾,。

3、阿伏伽德羅常數(shù)及其應(yīng)用,。

4,、物質(zhì)的量、阿伏伽德羅常數(shù),、粒子數(shù)之間的關(guān)系,。

教學(xué)難點(diǎn)：物質(zhì)的量及其單位摩爾，兩個(gè)基本公式的應(yīng)用,。

課時(shí)安排：約15~20分鐘

知識(shí)與技能：

1,、認(rèn)識(shí)摩爾是物質(zhì)的量的基本單位，認(rèn)識(shí)到物質(zhì)的量與微觀粒子之間的關(guān)系,；掌握摩爾質(zhì)量的概念,。

2、理解提出摩爾這一概念的重要性和必要性,，懂得阿伏加德羅常數(shù)的涵義,。

3、掌握物質(zhì)的量,、摩爾質(zhì)量,、物質(zhì)的質(zhì)量之間的關(guān)系。能用于進(jìn)行簡(jiǎn)單的化學(xué)計(jì)算,。

過(guò)程與方法：

1．培養(yǎng)邏輯推理,、抽象概括能力。

2．培養(yǎng)計(jì)算能力,，并通過(guò)計(jì)算更好地理解概念和運(yùn)用,、鞏固概念。

情感,、態(tài)度與價(jià)值觀：

通過(guò)對(duì)概念的透徹理解,，培養(yǎng)嚴(yán)謹(jǐn)、認(rèn)真的學(xué)習(xí)態(tài)度,，體會(huì)定量研究的方法對(duì)研究和學(xué)習(xí)化學(xué)的重要作用,。

三教學(xué)過(guò)程設(shè)計(jì)

教師活動(dòng)

學(xué)生活動(dòng)

設(shè)計(jì)意圖

在講解今天的內(nèi)容之前，老師先考考大家對(duì)以前所學(xué)知識(shí)的掌握程度,！

請(qǐng)問(wèn)物質(zhì)是由什么組成的?。?/p>

學(xué)生答：分子,、原子,、離子等微粒。

嗯,，是這樣的,！物質(zhì)就是由分子,、原子或離子等微觀粒子組成的。

那么這些粒子之間有什么共同點(diǎn)呢,？

學(xué)生答：都很小,，都在不停地運(yùn)動(dòng)…

對(duì)！它們都很??！

我們知道，物質(zhì)之間發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)都是分子,、原子或離子之間按一定的數(shù)目關(guān)系進(jìn)行的,。但是這些微粒都太小，顯然我們是不能一個(gè)一個(gè)將它們?nèi)〕鰜?lái)進(jìn)行反應(yīng)吧,！

那大家告訴我,，在實(shí)驗(yàn)室里我們是怎樣取用物質(zhì)來(lái)進(jìn)行化學(xué)反應(yīng)的啊,？

學(xué)生答：天平稱固體的質(zhì)量,，量筒量液體的體積。

嗯,，雖然我們說(shuō)物質(zhì)之間發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)都是微利之間按一定比例進(jìn)行的,。但實(shí)際操作過(guò)程中我們是稱取一定質(zhì)量（g）或者量取一定體積（ml）的化學(xué)物質(zhì)來(lái)進(jìn)行我們需要的化學(xué)反應(yīng)的。在這里我們可以看出微觀粒子的數(shù)目和物質(zhì)宏觀的質(zhì)量或者體積之間是存在著一定的聯(lián)系的,。

今天我們大家就一起來(lái)探討它們之間的這種聯(lián)系,！

板書(shū)課題：物質(zhì)的量

嗯，老師現(xiàn)在遇到了一個(gè)小麻煩,，現(xiàn)在老師的粉筆用完了,，所以呢，只有再買(mǎi)一些,?？墒欠酃P好小啊，一支支的數(shù)好麻煩??！同學(xué)們有沒(méi)有什么好的建議呢？

學(xué)生答：買(mǎi)一盒,、買(mǎi)一箱,、、,、、,、

看來(lái)同學(xué)們都很留心生活??！如果我們用盒子把粉筆裝起來(lái)，那就方便多了,。

我們之前說(shuō)我們不能取用分子,、原子等微粒來(lái)進(jìn)行化學(xué)反應(yīng)是因?yàn)樗鼈兌继×耍∧俏覀兛刹豢梢砸灿靡粋€(gè)“盒子”將它們按一定數(shù)目的集合體的形式“裝”起來(lái)呢,？

其實(shí)早就有人想到這個(gè)“盒子”了,！國(guó)際科學(xué)界是用“物質(zhì)的量”來(lái)“裝”這些微粒的。

物質(zhì)的量它是一個(gè)物理量,，就像同為物理量的質(zhì)量一樣,，它也是有符號(hào)和單位的。

回憶所學(xué)知識(shí),，思考并回答老師的問(wèn)題,，緊跟思路，漸漸進(jìn)入課題

緊跟課堂節(jié)奏,，思考老師的問(wèn)題,，興趣提升

意識(shí)到微觀粒子時(shí)需要集團(tuán)概念的

通過(guò)對(duì)物質(zhì)組成，分子等微觀粒子共性的回顧,，讓學(xué)生懂的在研究微觀粒子時(shí)“集團(tuán)意識(shí)”的重要性,。

通過(guò)實(shí)例，使學(xué)生認(rèn)識(shí)到分組達(dá)到了使問(wèn)題簡(jiǎn)化的目的,。

過(guò)渡到物質(zhì)的量的概念

板書(shū)：

1,、物質(zhì)的量

（1）是一個(gè)物理量；（2）符號(hào)：n,；（3）單位：摩爾（mol）（4）表示含有一定數(shù)目粒子的集體

（5）注意：

“物質(zhì)的量”是一個(gè)統(tǒng)一,、不可分割的整體，不能增加也不能減少,。不能把它理解為“物質(zhì)的質(zhì)量”或“物質(zhì)的數(shù)量”,。

摩爾作為物質(zhì)的量的單位，這一單位只適用于微觀粒子（如分子,，原子,，離子，電子,，質(zhì)子等）,，不適用于宏觀物質(zhì)。

[問(wèn)]能否說(shuō)1mol小麥約含有6.02×1023個(gè)麥粒,？

物質(zhì)的量描述的對(duì)象是粒子的集體,，但沒(méi)有限定是何種粒子集體，因此，我們?cè)谑褂媚柋硎疚镔|(zhì)的量時(shí),，要用化學(xué)式指明粒子的種類,。例：1molna+或n（na+）=1mol

[練習(xí)]判斷下列說(shuō)法是否正確

（a）1摩爾氧

（b）1.5摩爾o2

（d）摩爾是7個(gè)基本物理量之一

（e）0.5摩大米

那這個(gè)“盒子”里到底裝了多少個(gè)微觀粒子呢？

國(guó)際上規(guī)定,，1mol粒子集合體所含的粒子數(shù)與0.012kg12c中所含的碳原子數(shù)相同,，約為6.02×1023個(gè)。

并且也給這個(gè)數(shù)值起了一個(gè)好聽(tīng)的名字——阿伏伽德羅常數(shù)

板書(shū)：2,、阿伏伽德羅常數(shù)

定義：1mol任何粒子的粒子數(shù),；符號(hào)：na；單位：mol-1,。約為6.02×1023mol-1

跟進(jìn)老師的節(jié)奏,，結(jié)合預(yù)習(xí)開(kāi)始學(xué)習(xí)物質(zhì)的量及阿伏伽德羅常數(shù)的相關(guān)知識(shí)；

正式過(guò)渡,，讓學(xué)生以良好的狀態(tài)進(jìn)入課題,；

通過(guò)上面的學(xué)習(xí)，相信大家對(duì)物質(zhì)的量及阿伏伽德羅常數(shù)已經(jīng)有了一個(gè)初步的認(rèn)識(shí),，下面老師又有問(wèn)題了,，請(qǐng)問(wèn)1molfe含有多少個(gè)鐵原子？那2molfe呢,？

請(qǐng)問(wèn)你們是怎樣得到2molfe中鐵原子的個(gè)數(shù)的呢,？

很好！這樣我們就得到了物質(zhì)的量n,、阿伏伽德羅常數(shù)na與粒子數(shù)（n）之間的關(guān)系了：

n=n×na即：n=n/na

板書(shū)：二,、基本公式

n=n×nan=n/n

強(qiáng)化練習(xí)：

1、1molh2所含氫氣分子的個(gè)數(shù)6.02×1023,；

2,、2molo2含1.204×1024個(gè)氧分子；

好,，來(lái)給大家簡(jiǎn)單說(shuō)說(shuō)na≈6.02×1023mol－1的這個(gè)數(shù)字究竟有多大,？

將1分硬幣排列成1mol，可來(lái)回地球與太陽(yáng)之間400億次,。

科學(xué)研究是永無(wú)止境的,！在我們有了物質(zhì)的量這個(gè)物理量以后，我們發(fā)現(xiàn)了一些有趣的現(xiàn)象和規(guī)律,。

思考并回答：1molfe含有6.02×1023個(gè)鐵原子,；2molfe含1.204×1024個(gè)鐵原子。

回答：2×6.02×1023就得到2molfe中鐵原子的個(gè)數(shù)

跟進(jìn)思路,，思考問(wèn)題,，強(qiáng)化記憶

通過(guò)實(shí)際練習(xí)得出物質(zhì)的量,、阿伏伽德羅常數(shù)與粒子數(shù)之間的關(guān)系，使學(xué)生易于接受,、記憶深刻,；

通過(guò)練習(xí)達(dá)到鞏固知識(shí)的目的

通過(guò)實(shí)例使學(xué)生印象深刻,，對(duì)阿伏伽德羅常數(shù)有一定的認(rèn)識(shí)

請(qǐng)同學(xué)們看教材12頁(yè),，

1molh2o的質(zhì)量是18g,約含有6.02×1023個(gè)水分子；

0.5molh2o的質(zhì)量是9g,，約含有3.01×1023個(gè)水分子,；

1molal的質(zhì)量是27g，約含有6.02×1023個(gè)鋁原子,；

2molal的質(zhì)量是54g,，約含有1.204×1024個(gè)鋁原子；

數(shù)學(xué)是很奇妙的,，數(shù)據(jù)中常常會(huì)體現(xiàn)出一些規(guī)律,！那么在這些數(shù)據(jù)中你們發(fā)現(xiàn)了什么呢？

提示：當(dāng)它們的物質(zhì)的量都為1mol時(shí)它們的粒子數(shù)之間有什么共同點(diǎn)呢,？當(dāng)它們的質(zhì)量以克為單位時(shí),，1mol的粒子的質(zhì)量與他們的相對(duì)原子質(zhì)量或者相對(duì)分子質(zhì)量在數(shù)值上又有什么關(guān)系呢？

總結(jié)：

1,、1mol任何粒子集合體都含有6.02×1023個(gè)粒子,；

2、1mol任何粒子或物質(zhì)的質(zhì)量以克為單位時(shí),，其數(shù)值都與該粒子的相對(duì)原子質(zhì)量或者相對(duì)分子質(zhì)量相等,。

在這里科學(xué)界又達(dá)成了共識(shí)！將單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量叫做摩爾質(zhì)量,。摩爾質(zhì)量在數(shù)值上等于物質(zhì)的相對(duì)原子質(zhì)量或者是相對(duì)分子質(zhì)量,。

板書(shū)：3、摩爾質(zhì)量

定義：?jiǎn)挝晃镔|(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量,；符號(hào)：m,；單位：g/mol（-1）

練習(xí)：

mg的摩爾質(zhì)量是24g/mol；

co2的摩爾質(zhì)量是44g/mol,；

h2so4的摩爾質(zhì)量是98g/mol,；

那么：我們接著探討上面數(shù)據(jù)中的規(guī)律，表中顯示1mol的al質(zhì)量為27g,，2molal的質(zhì)量是54g,，通過(guò)剛才的學(xué)習(xí)我們知道al的摩爾質(zhì)量是27g/mol。我們從這里就得到了物質(zhì)的量（n）,、質(zhì)量（m）和摩爾質(zhì)量（m）之間的關(guān)系：

m=n×m也即：n=m/m

板書(shū)：n=m/mn=m/m

我們說(shuō)：學(xué)以致用,！

那么我們能用今天所學(xué)習(xí)的知識(shí)來(lái)解決怎樣的問(wèn)題呢,？現(xiàn)在老師這里剛好有一瓶“380ml的農(nóng)夫山泉”我們?cè)鯓硬拍芡ㄟ^(guò)計(jì)算知道里面有多少個(gè)水分子呢？

知道了它的體積,，我們可以通過(guò)密度求得它的質(zhì)量為300g,，那么物質(zhì)的質(zhì)量和它所含的微粒個(gè)數(shù)之間是通過(guò)什么紐帶來(lái)聯(lián)系的呢？（通過(guò)公式,，提示學(xué)生運(yùn)用物質(zhì)的量）

解：m=ρ×v=1g/ml×380ml=380g

m=18g/mol

n=m/m=380g÷18g/mol=21.1mol

n=n×na=21.1mol×6.02×1023mol-1=1.27×1025

通過(guò)今天的學(xué)習(xí)我們可以算出一瓶水里面含有多少水分子,，假如現(xiàn)在老師手里的是一瓶純凈的氣體呢？我們有怎樣求算其中的微粒數(shù)目呢,？下次課我們就一起學(xué)習(xí)怎樣解決這個(gè)問(wèn)題,。希望大家課后積極地預(yù)習(xí)和思考。

緊跟課堂節(jié)奏,，認(rèn)真分析,，教材12頁(yè)的材料，得出結(jié)論,；緊跟老師的提問(wèn)得到摩爾質(zhì)量的概念,；

認(rèn)真聽(tīng)講，分析題目,，得出答案,；

認(rèn)真分析，得出答案,；分析規(guī)律,；

思考老師提出的問(wèn)題，回憶課堂知識(shí),，找出解決問(wèn)題的辦法

通過(guò)教材實(shí)例,，讓學(xué)生理解摩爾質(zhì)量的概念；

通過(guò)題目使學(xué)生對(duì)摩爾質(zhì)量的概念有一定的掌握,；

通過(guò)學(xué)生親自參與得出結(jié)論,，加深記憶；使學(xué)生獲得一定的成就感,；

聯(lián)系生活,，通過(guò)生活中的實(shí)例，引起學(xué)生的興趣,?；仡櫿n堂，達(dá)到加深學(xué)生記憶的效果

一,、基本概念二,、基本公式

含義

符號(hào)

1、n=n×na

單位（符號(hào)）

1,、物質(zhì)的量

含一定數(shù)目粒子的集體

n

2,、n=m/m

摩爾（mol）

2,、阿伏加德羅常數(shù)

1mol任何粒子的粒子數(shù)

na

mol-1

3、摩爾質(zhì)量

單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量

m

g/mol(-1)

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人教版高中化學(xué)必修一教案 人教版高中化學(xué)必修一教案第一課篇五

【教學(xué)目標(biāo)】

（一）知識(shí)與技能：通過(guò)對(duì)na2o和na2o2性質(zhì)的探究,，掌握na2o2的重要化學(xué)性質(zhì)及用途。掌握碳酸鈉和碳酸氫鈉的主要性質(zhì),；了解碳酸鈉和碳酸氫鈉的用途,；初步學(xué)會(huì)實(shí)驗(yàn)探究過(guò)程中的基本操作技能；學(xué)會(huì)觀察和分析實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的能力,。

（二）過(guò)程與方法：采用對(duì)比的方法,，學(xué)會(huì)從同類化合物找出性質(zhì)的差異性、相似性,，形成規(guī)律性的知識(shí)的方法；通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究過(guò)程,，初步學(xué)會(huì)科學(xué)探究的基本方法——實(shí)驗(yàn)對(duì)比法,。

（三）情感、態(tài)度與價(jià)值觀：

1,、通過(guò)實(shí)驗(yàn)教學(xué)與探究,，進(jìn)一步提高學(xué)生的觀察能力和思維能力。

2,、運(yùn)用對(duì)比教學(xué),，培養(yǎng)學(xué)生對(duì)比研究的思維習(xí)慣。體驗(yàn)科學(xué)探究的艱辛和喜悅,，培養(yǎng)善于合作的科學(xué)品質(zhì),，樹(shù)立嚴(yán)謹(jǐn)求是的科學(xué)態(tài)度；

【教學(xué)重點(diǎn)】氧化鈉和過(guò)氧化鈉的性質(zhì),；碳酸鈉和碳酸氫鈉的化學(xué)性質(zhì)

【教學(xué)難點(diǎn)】na2o2與h2o,，na2o2與co2的反應(yīng)及碳酸鈉、碳酸氫鈉與酸的反應(yīng)

【教學(xué)過(guò)程】

【設(shè)置情境】同學(xué)們,，俗話說(shuō)“水火不相容”,。水可以用來(lái)滅火，那水可不可以用來(lái)生火呢,？今天,，我給大家做一個(gè)小魔術(shù)，叫“滴水生火”,，大家看好了

【實(shí)驗(yàn)演示】滴水生火

【提問(wèn)】大家看到了什么現(xiàn)象,？

【討論】敘述觀察到的現(xiàn)象

【引入】奧妙是什么？——過(guò)氧化鈉,，這就是我們這節(jié)課要學(xué)習(xí)的內(nèi)容——鈉的重要化合物,。首先學(xué)習(xí)鈉的氧化物

【提問(wèn)】(1)鈉有哪些氧化物,？

（2）氧化鈉和過(guò)氧化鈉的顏色、狀態(tài)以及化合價(jià)是怎樣的,？

（3）氧化鈉有哪些化學(xué)性質(zhì)

【學(xué)生】書(shū)寫(xiě)氧化鈉與水,、氧化鈉與二氧化碳的化學(xué)方程式。

【過(guò)渡】我們已經(jīng)學(xué)習(xí)了第一種鈉的氧化物,，接下來(lái)繼續(xù)學(xué)習(xí)鈉的另一種氧化物——過(guò)氧化鈉

【問(wèn)題引導(dǎo)】過(guò)氧化鈉有怎樣的化學(xué)性質(zhì),？

【學(xué)生活動(dòng)】實(shí)驗(yàn)3-5：探究na2o2和水反應(yīng)

操作+現(xiàn)象

初步結(jié)論

把水滴入少量的na2o2中，現(xiàn)象_____________;

有o2產(chǎn)生

帶火星的火柴伸入試管內(nèi),，現(xiàn)象：__________;

有o2產(chǎn)生

手觸摸試管外壁,，現(xiàn)象：_____________

反應(yīng)放熱

加1-2滴酚酞溶液，

現(xiàn)象：______________;

生成堿(naoh)

【問(wèn)題引導(dǎo)】請(qǐng)說(shuō)明從上述實(shí)驗(yàn)中觀察到的現(xiàn)象,，并解釋原因,。

【學(xué)生活動(dòng)】書(shū)寫(xiě)na2o2和水反應(yīng)的化學(xué)方程式，并判斷該反應(yīng)的反應(yīng)類型,，并用雙線橋進(jìn)行分析,。

【分析推理】通過(guò)對(duì)比氧化鈉與水、過(guò)氧化鈉與水,，推測(cè)過(guò)氧化鈉與二氧化碳的反應(yīng),。

【問(wèn)題引導(dǎo)】結(jié)合na2o2的化學(xué)性質(zhì)，na2o2可能有那些用途呢,？

【問(wèn)題引導(dǎo)】展示食用純堿,、食用小蘇打商品圖片，提出探究問(wèn)題

na2co3

nahco3

（1）在2支小試管里分別加入0.5g碳酸鈉和碳酸氫鈉觀察二者外觀上的細(xì)小差別,，記錄它們的顏色和狀態(tài),。

白色粉末

白色細(xì)小晶體

（2）向兩支試管中分別滴入5滴水，振蕩試管,，觀察現(xiàn)象,。并用手摸一摸試管底部，有什么感覺(jué),？

加水結(jié)塊成

晶體,，放熱

加水部分溶解，感受不到熱量變化

（3）繼續(xù)向兩支試管內(nèi)加4ml的水,，用力振蕩,，有什么現(xiàn)象？

振蕩長(zhǎng)時(shí)間后可溶解

振蕩長(zhǎng)時(shí)間后仍有固體剩余

（4）向試管內(nèi)滴入1～2滴酚酞溶液,，各有什么現(xiàn)象,？

溶液變紅

（較深）

溶液變

微紅色

初步結(jié)論

兩者都易溶于水，其中na2co3更易溶于水,；

碳酸鈉溶液堿性比碳酸氫鈉強(qiáng),。

【問(wèn)題引導(dǎo)】請(qǐng)說(shuō)明從上述實(shí)驗(yàn)中觀察到的現(xiàn)象,，并解釋原因。

【提出問(wèn)題】通過(guò)小蘇打的用途介紹,，引出熱穩(wěn)定性的探究

實(shí)驗(yàn)裝置圖

na2co3

nahco3

澄清石灰水

不變渾濁

澄清石灰

水變渾濁

結(jié)論

受熱不分解

具有熱穩(wěn)定性

受熱易分解

熱穩(wěn)定性差

【問(wèn)題引導(dǎo)】請(qǐng)說(shuō)明從上述實(shí)驗(yàn)中觀察到的現(xiàn)象,，并解釋原因。

【提出問(wèn)題】通過(guò)碳酸氫鈉藥片的適用癥,，推出碳酸氫鈉可以和鹽酸反應(yīng),，

寫(xiě)出碳酸鈉和碳酸鈉反應(yīng)的方程式。

【小結(jié)】

【布置作業(yè)】

人教版高中化學(xué)必修一教案 人教版高中化學(xué)必修一教案第一課篇六

1,、常見(jiàn)危險(xiǎn)化學(xué)品

爆炸品:kclo3kmno4kno3易燃?xì)怏w:h2ch4co易燃液體:酒精_苯汽油等自燃物品:白磷p4遇濕易燃物品:nana2o2氧化劑:kmno4kclo3

劇毒品:kcn砷的化合物腐蝕品:濃h2so4,濃naoh,hno3

2,、物質(zhì)的分散系溶液膠體濁液

分散質(zhì)大小<1nm1～100nm>100nm

3、膠體與其他分散系的本質(zhì)區(qū)別是：分散質(zhì)粒子的直徑大小,。

區(qū)分溶液與膠體：丁達(dá)爾效應(yīng)（有一條光亮的通路）

分離濁液與膠體,、溶液:濾紙（只有濁液不能透過(guò)濾紙）

分離膠體與溶液：半透膜（膠體不能透過(guò)半透膜）

4、電解質(zhì)：在水溶液中或者熔化狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物,，如kclhcl

非電解質(zhì)：在水溶液中和熔化狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物,，如蔗糖酒精so2co2nh3等

強(qiáng)電解質(zhì)：在水溶液中能全部電離的電解質(zhì)強(qiáng)酸hclh2so4hno3

強(qiáng)堿naohkohba(oh)2

大多數(shù)的鹽

弱電解質(zhì)：在水溶液中能部分電離的電解質(zhì)弱酸hcloh2so3

弱堿nh3·h2o

5、物質(zhì)的分離與提純水

過(guò)濾法：適用于分離一種組分可溶,，另一種不溶的固態(tài)混合物，如粗鹽的提純

蒸發(fā)結(jié)晶：混合物中各組分物質(zhì)在溶劑中溶解性的差異

過(guò)濾和蒸發(fā)（例如:粗鹽的提純）

除去nacl中含有的cacl2,mgcl2,na2so4等加入試劑的先后順序：naoh→bacl2→na2co3→過(guò)濾→hcl可以,；改為:bacl2→na2co3→naoh→過(guò)濾→hcl也可以,。改為:bacl2→naoh→na2co3→過(guò)濾→hcl也可以。

但要注意,，bacl2溶液一定要在na2co3溶液之前加入,，且鹽酸必須放在最后。

蒸餾:利用混合物中各組分的沸點(diǎn)不同,，除去易揮發(fā),，難揮發(fā)或不揮發(fā)的雜質(zhì)。適用于分離互溶,，但沸點(diǎn)不同的液態(tài)混合物,。如：酒精與水的分離，自來(lái)水得到蒸餾水,，汽油和煤油的分離等,。

蒸餾需要的儀器:酒精燈，蒸餾燒瓶,，冷凝管,，牛角管，錐形瓶,，溫度計(jì)

蒸餾操作的注意事項(xiàng):1.溫度計(jì)水銀球的位置在蒸餾燒瓶支管口處；2.在蒸餾燒瓶中加入沸石或碎瓷片，目的是防止暴沸,；3.冷凝管下口進(jìn)水上口出水,；4.蒸餾前先通水后加熱；蒸餾結(jié)束后,，先撤燈后關(guān)水

分液：分離互不相溶的兩種液體。下層液體自下面活塞放出，然后將上層液體從分液漏斗的上口倒出

分液前為什么要打開(kāi)玻璃塞,？

打開(kāi)玻璃塞使分液漏斗內(nèi)壓強(qiáng)與外界大氣壓相等，有利于下層液體的流出,。

萃?。豪媚撤N物質(zhì)在兩種互不相溶的溶劑中的溶解性的不同，來(lái)分離液態(tài)混合物

儀器:分液漏斗,，燒杯

分離出溴水中的溴,，可以用苯或者四氯化碳，水/ccl4分層上層無(wú)色,，下層橙紅色,。不用酒精萃取（注意四氯化碳密度比水大,，苯比水?。?/p>

分離碘水中的碘，可以用四氯化碳分層上層無(wú)色下層紫紅色不能用酒精萃取

焰色反應(yīng)操作要點(diǎn)鉑絲用鹽酸洗滌然后在酒精燈燃燒至無(wú)色再蘸取待測(cè)液

鈉的焰色：_;鉀的焰色：紫色（透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃）焰色反應(yīng)是元素的性質(zhì),。

6,、離子的檢驗(yàn)

cl-檢驗(yàn)：加_銀產(chǎn)生的白色沉淀不溶解于稀_（ag2co3也是白色沉淀，但加稀_溶解）

so42---檢驗(yàn):加入bacl2溶液和hcl產(chǎn)生的白色沉淀不溶解于稀鹽酸na2so4+bacl2=baso4↓+2nacl

nh4+檢驗(yàn):加入naoh加熱產(chǎn)生氣體使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)

fe3+檢驗(yàn)：加入kscn出現(xiàn)血紅色溶液fe3++3scn-==fe(scn)3

al3+檢驗(yàn)：加入naoh先出現(xiàn)白色沉淀后繼續(xù)滴加沉淀消失

7,、關(guān)于容量瓶:瓶身標(biāo)有溫度,，容積，刻度線

（1）使用前檢查瓶塞處是否漏水,。

（2）把準(zhǔn)確稱量好的固體溶質(zhì)放在燒杯中,，用少量溶劑溶解。然后把溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶里,。為保證溶質(zhì)能全部轉(zhuǎn)移到容量瓶中,，要用溶劑多次洗滌燒杯，并把洗滌溶液全部轉(zhuǎn)移到容量瓶里,。轉(zhuǎn)移時(shí)要用玻璃棒引流,。方法是將玻璃棒一端靠在容量瓶頸內(nèi)壁上，并在刻度線下方注意不要讓玻璃棒其它部位觸及容量瓶口,，防止液體流到容量瓶外壁上

（3）向容量瓶?jī)?nèi)加入的液體液面離標(biāo)線1厘米左右時(shí),，應(yīng)改用滴管小心滴加，最后使液體的凹液面與刻度線正好相切。若加水超過(guò)刻度線,，則需重新配制,，不能吸掉多余的溶液。

（4）蓋緊瓶塞,，用倒轉(zhuǎn)和搖動(dòng)的方法使瓶?jī)?nèi)的液體混合均勻,。靜置后如果發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，這是因?yàn)槿萘科績(jī)?nèi)極少量溶液在瓶頸處潤(rùn)濕所損耗,，所以并不影響所配制溶液的濃度,。

實(shí)驗(yàn)儀器:天平，藥匙,，容量瓶,，燒杯，量筒,，膠頭滴管,，玻璃棒

配制一定物質(zhì)的量濃度溶液步驟：稱量→溶解→轉(zhuǎn)移→洗滌→定容→搖勻→裝瓶，若配的是濃硫酸,，在溶解后還要靜置冷卻,。

常見(jiàn)誤差分析：

濃度偏低(1)溶液攪拌溶解時(shí)有少量液體濺出。(2)轉(zhuǎn)移時(shí)未洗滌燒杯和玻璃棒,。(3)向容量瓶轉(zhuǎn)移溶液時(shí)有少量液體流出,。(4)定容時(shí)，水加多了,，用滴管吸出(5)定容后,，經(jīng)振蕩、搖勻,、靜置、液面下降再加水,。(6)定容時(shí),，仰視讀刻度數(shù)。

濃度偏高(1)未冷卻到室溫就注入容量瓶定容,。(2)定容時(shí),，俯視讀刻度數(shù)。

無(wú)影響(1)定容后,，經(jīng)振蕩,、搖勻、靜置,、液面下降,。(2)容量瓶中原來(lái)就有少量蒸餾水。

8,、金屬鈉的性質(zhì)：質(zhì)軟,，銀白色,，密度比水小，比煤油大,，保存在煤油中,。著火用干沙撲滅。

金屬鈉在空氣中點(diǎn)燃實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：熔化成小球,，劇烈燃燒,，產(chǎn)生_火焰，生成淡_固體,。

鈉與水反應(yīng)的現(xiàn)象及解釋：①?。赫f(shuō)明鈉的密度比水的密度小②熔：說(shuō)明鈉的熔點(diǎn)低,；該反應(yīng)為放熱反應(yīng)③游：說(shuō)明有氣體產(chǎn)生④響：說(shuō)明有氣體產(chǎn)生⑤紅：溶液中滴入酚酞顯紅色,；生成的溶液顯堿性。(3)鈉與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為2na+2h2o=2naoh+h2↑離子方程式為2na+2h2o=2na++2oh-+h2↑,。

na的用途①制取鈉的重要化合物②作為原子反應(yīng)堆的導(dǎo)熱劑③冶煉ti.鈮鋯釩等金屬④鈉光源

過(guò)氧化鈉是強(qiáng)氧化劑,，可以用來(lái)漂白織物、麥稈,、羽毛等,。2na2o2+2h2o==4naoh+o2↑（加入酚酞，先變紅,，后褪色）

還可用在呼吸面具上和潛水艇里作為氧氣的來(lái)源,。2na2o2+2co2==2na2co3+o2

碳酸鈉(na2co3)俗名純堿或蘇打，是白色粉末,。碳酸鈉晶體化學(xué)式是na2co3·10h2o,。碳酸鈉是廣泛地用于玻璃、制皂,、造紙,、紡織等工業(yè)中，也可以用來(lái)制造其他鈉的化合物,。

碳酸氫鈉是焙制糕點(diǎn)所用的發(fā)酵粉的主要成分之一,。在醫(yī)療上，它是治療胃酸過(guò)多的一種藥劑,。

除雜：na2co3固體(nahco3)加熱2nahco3==na2co3+co2↑+h2o

na2co3溶液(nahco3)加naohnahco3+naoh==na2co3+h2o

鑒別碳酸鈉和碳酸氫鈉的方法,。加熱出現(xiàn)氣體是碳酸氫鈉，或者加酸先出現(xiàn)氣體的是碳酸氫鈉,，先沒(méi)氣體后出現(xiàn)氣體的是碳酸鈉,。

比較碳酸鈉與碳酸氫鈉：溶解度（碳酸鈉溶解的多），堿性（碳酸鈉堿性強(qiáng)），穩(wěn)定性（碳酸鈉穩(wěn)定）

鋁是地殼中最多的金屬元素,，主要是以化合態(tài)存在,，鋁土礦主要成分是al2o3

9、鋁的性質(zhì)：銀白色金屬固體,，良好延展性導(dǎo)熱導(dǎo)電鋁是比較活潑的金屬,，具有較強(qiáng)的還原性

與氧氣反應(yīng)：常溫下與空氣中的氧氣反應(yīng)生成堅(jiān)固的氧化膜（加熱發(fā)紅，但不滴落）,，4al+3o2====2al2o3

與非氧化性酸反應(yīng)2al+6hcl==2alcl3+3h2↑2al+3h2so4==al2(so4)3+3h2↑

常溫下鋁與濃硫酸濃_鈍化

與強(qiáng)堿反應(yīng)2al+2naoh+2h2o===2naalo2+3h2↑

al2o3_氧化物

al2o3+3h2so4==al2(so4)3+3h2o

al2o3+2naoh==2naalo2+h2o離子方程式al2o3+2oh-==2alo2-+h2o

al(oh)3_氫氧化物

(1)al(oh)3+3hcl==3alcl3+3h2oal(oh)3+naoh==naalo2+2h2o

離子方程式:al(oh)3+oh-==alo2-+2h2o受熱分解2al(oh)3==al2o3+3h2o

（2）將naoh滴加入alcl3溶液中至過(guò)量現(xiàn)象：先有白色沉淀后沉淀消失,。

al3++3oh—==al(oh)3↓al3++4oh—==alo2-+2h2o

實(shí)驗(yàn)室常用鋁鹽與足量氨水制取al(oh)3

al2(so4)3+6nh3·h2o=2al(oh)3↓+3(nh4)2so4

離子方程式：al3++3nh3·h2o=al(oh)3↓+3nh4+

（3）明礬：十二水合硫酸鋁鉀[kal(so4)2·12h2o]易溶于水，溶于水生成絮狀氫氧化鋁,，有吸附性,，吸附了水中懸浮物而下沉，因此明礬常用作凈水劑,。

3+和fe2+之間的相互轉(zhuǎn)化

fe2+fe3+fe3+fe2+

氧化劑還原劑

2fecl2+cl2==2fecl32fecl3+fe==3fecl2cu+2fecl3==cucl2+2fecl2

氯氣與金屬鐵反應(yīng)：2fe+3cl2點(diǎn)燃2fecl3

鐵與水蒸氣在高溫條件下反應(yīng)：fe+h2o(g)=fe3o4+h2

氫氧化鐵制備:fecl3+3naoh==fe(oh)3↓+3nacl受熱分解2fe(oh)3==fe2o3+3h2o

4fe(oh)2+2h2o+o2==4fe(oh)3現(xiàn)象：常溫下,，灰白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色,。

氧化鐵：紅棕色固體

合金：在金屬中加熱熔合某些金屬或非金屬制得具有金屬特征的金屬材料,。（鋼是用量，用途最廣的合金,。根據(jù)組成可分為：碳素鋼和合金鋼）

合金與純金屬相比：優(yōu)點(diǎn)在合金熔點(diǎn)低,，硬度大。

11,、硅：有金屬光澤的灰黑色固體,，熔點(diǎn)高,，硬度大,，有脆性，在常溫下化學(xué)性質(zhì)不活潑,。硅元素在自然界以sio2及硅酸鹽的形式存在,。晶體硅是良好的半導(dǎo)體材料，可用來(lái)制造太陽(yáng)能電池,、硅集成電路、晶體管,、硅整流器等半導(dǎo)體器件,。光導(dǎo)纖維的主要成分是sio2

sio2是難溶于水的酸性氧化物，化學(xué)性質(zhì)不活潑,，耐高溫耐腐蝕

①不與水,、酸（除hf）反應(yīng)sio2+4hf==sif4↑+2h2ohf酸不用玻璃瓶裝，用塑料瓶。

②與堿性氧化物反應(yīng)sio2+cao==casio3

③與堿反應(yīng)sio2+2naoh==na2sio3+h2o實(shí)驗(yàn)室裝naoh的試劑瓶用橡皮塞

硅酸鹽：硅酸鈉na2sio3(nao·sio2)（用途：黏合劑,，耐火材料）

高嶺石al2(si2o5)(oh)4(al2o3·2sio2·2h2o)

制造水泥以粘土和石灰石為主要原料,。制造普通玻璃的原料是純堿、石灰石和石英,。其中的主要反應(yīng)是：na2co3+sio2na2sio3+co2↑c(diǎn)aco3+sio2casio3+co2↑,。人工制造的分子篩是一種具有均勻微孔結(jié)構(gòu)的鋁硅酸鹽，主要用作吸附劑和催化劑,；

12,、氯氣的實(shí)驗(yàn)室制法：

反應(yīng)原理：mno2+4hcl(濃)===mncl2+cl2↑+2h2o;發(fā)生裝置：圓底燒瓶、分液漏斗等,；

除雜：用飽和食鹽水吸收hcl氣體,；用濃h2so4吸收水；收集：向上排空氣法收集,；

濃鹽酸

檢驗(yàn)：使?jié)駶?rùn)的淀粉碘化鉀試紙變藍(lán),；尾氣處理：用氫氧化鈉溶液吸收尾氣。

mno2

干燥布條

潮濕布條

naoh溶液

濃硫酸

收集

飽和食鹽水

人教版高中化學(xué)必修一教案 人教版高中化學(xué)必修一教案第一課篇七

第二節(jié) 離子反應(yīng)1

一,、知識(shí)與技能

1,、理解電解質(zhì)的概念；

2,、理解電離的概念,，會(huì)書(shū)寫(xiě)電離方程式。

二,、過(guò)程與方法

1,、引導(dǎo)學(xué)生自主學(xué)習(xí)，從電離的角度得出酸,、堿,、鹽的定義；

2,、通過(guò)獨(dú)立思考探究堿和鹽的定義,。

三、情感,、態(tài)度與價(jià)值觀

發(fā)展學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣,，樂(lè)于探究離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件，體驗(yàn)科學(xué)探究的艱辛和喜

悅,，感受化學(xué)世界的奇妙與和諧,。

電解質(zhì)的概念

探究堿與鹽的定義

〖導(dǎo)入新課〗

在初中化學(xué)中，我們已經(jīng)做過(guò)溶液的導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn),，通過(guò)觀察與思考,，我們可以得出電解質(zhì)的概念,。

〖板書(shū)〗

第二節(jié) 離子反應(yīng)

一、電解質(zhì)

在水溶液里或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔锝凶鲭娊赓|(zhì),。

〖推進(jìn)新課〗

老師提問(wèn)：“酸,、堿、鹽的水溶液為什么能夠?qū)щ?？?/p>

學(xué)生思考,、討論。

〖小結(jié)〗

酸,、堿,、鹽的水溶液能夠?qū)щ娛且驗(yàn)樵谒芤褐邪l(fā)生了電離，產(chǎn)生了自由移動(dòng)的離子,。 金屬導(dǎo)電是因?yàn)樽杂梢苿?dòng)的電子,，而電解質(zhì)溶液導(dǎo)電則是因?yàn)樽杂梢苿?dòng)的離子。

而電解質(zhì)離解成自由移動(dòng)的離子的過(guò)程,，就叫做電離,。

〖板書(shū)〗

1、電離：電解質(zhì)離解成自由移動(dòng)離子的過(guò)程,。

〖例題剖析〗

【例題一】下列物質(zhì)哪些屬于電解質(zhì),？

①nacl②naoh③h2so4④h2o⑤鹽酸溶液 ⑥小蘇打 ⑦fe⑧ca(oh)2

〖學(xué)生回答〗略

〖教師精講〗

電解質(zhì)是一個(gè)重要的概念，在判斷時(shí),，一定要嚴(yán)格按照定義來(lái)分析,，作出正確的結(jié)論。 首先,，電解質(zhì)是化合物,，不是單質(zhì)，所以⑦錯(cuò)誤,；電解質(zhì)也不是混合物,，所以⑤也是錯(cuò)

誤的，小蘇打是俗名,，是純凈物,，小蘇打（nahco3）是電解質(zhì)，因此,，最后的正確答案為：①②③④⑥⑧,。

〖小結(jié)〗我們接觸的物質(zhì)中，哪些屬于電解質(zhì),？

〖結(jié)論〗酸,、堿、鹽和水都是電解質(zhì)

〖板書(shū)〗

2,、類型：酸,、堿、鹽和水

〖推進(jìn)新課〗

我們還可以用化學(xué)符號(hào)來(lái)表示電解質(zhì)在水溶液中產(chǎn)生自由移動(dòng)的離子的過(guò)程,。用化學(xué)符號(hào)來(lái)表示電解質(zhì)在水溶液中或熔融狀態(tài)下產(chǎn)生了自由移動(dòng)的離子的過(guò)程的式子,，叫做電離方程式。 〖板書(shū)〗

3,、電離方程式

〖老師提問(wèn)〗

請(qǐng)同學(xué)寫(xiě)出硫酸,、氫氧化鈉和硫酸鈉的電離方程式。

〖學(xué)生書(shū)寫(xiě)〗

h＋2－

2so4＝2h＋so4

naoh＝na＋＋oh－

na2so4＝2na＋＋so2－4

〖合作探究〗

請(qǐng)同學(xué)們閱讀p27第一段,。

〖學(xué)生回答〗

課本介紹了酸的定義,，即在水中電離出的陽(yáng)離子全部都是氫離子的化合物，叫做酸,。

〖教師提問(wèn)〗

請(qǐng)同學(xué)們討論得出堿和鹽的定義,。

〖答案〗

堿：在水中電離出的陰離子全部都是氫氧根離子的化合物。

鹽：電離時(shí),，生成金屬陽(yáng)離子（或銨根離子）和酸根離子的化合物,。

〖板書(shū)〗

4、酸,、堿,、鹽的定義

p29 1、2,、3,、6 做在書(shū)上。

第二節(jié) 離子反應(yīng)

一,、電解質(zhì)

在水溶液里或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔锝凶鲭娊赓|(zhì),。

1、電離：電解質(zhì)離解成自由移動(dòng)離子的過(guò)程,。

2,、類型：酸、堿,、鹽和水

3,、電離方程式

4、酸,、堿,、鹽的定義

第二節(jié)離子反應(yīng)

第2課時(shí)

一、知識(shí)與技能

1,、理解離子反應(yīng)的概念和原理,；

2、了解電解質(zhì)在溶液里所起離子反應(yīng)的本質(zhì),，理解離子反應(yīng)發(fā)生的條件,；

3,、獲得有關(guān)化學(xué)實(shí)驗(yàn)的基礎(chǔ)知識(shí)和基本技能，學(xué)習(xí)實(shí)驗(yàn)研究的方法,。

二,、過(guò)程與方法

1、探究離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件,；

1,、 在學(xué)習(xí)離子反應(yīng)的過(guò)程中，學(xué)會(huì)運(yùn)用觀察,、實(shí)驗(yàn),、查閱資料等多種手段獲取信息，

并運(yùn)用比較,、分類,、歸納、概括等方法對(duì)信息進(jìn)行加工,。

三,、情感、態(tài)度與價(jià)值觀

發(fā)展學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣,，樂(lè)于探究離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件,，體驗(yàn)科學(xué)探究的艱辛和喜

悅，感受化學(xué)世界的奇妙與和諧,。

離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件

離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件

cuso4溶液,、bacl2溶液、nacl溶液,、naoh溶液

〖導(dǎo)入新課〗

〖復(fù)習(xí)〗電解質(zhì)和電離的概念,。

〖過(guò)渡〗

有上述知識(shí)作基礎(chǔ)，下面我們學(xué)習(xí)離子反應(yīng)和離子方程式,。電解質(zhì)在溶液里的反應(yīng)

必定有離子的參加,，有離子參加的反應(yīng)就叫做離子反應(yīng)。離子間是如何進(jìn)行反應(yīng)的呢,？反應(yīng)的本質(zhì)又是什么,？

〖板書(shū)〗

二、離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件

1,、離子反應(yīng)：有離子參加的反應(yīng)叫離子反應(yīng),。

〖課堂實(shí)驗(yàn)〗

1、5 ml cuso4＋5 ml nacl 現(xiàn)象：無(wú)明顯現(xiàn)象

2,、5 ml cuso4＋5 ml bacl2 現(xiàn)象：有白色沉淀生成

〖分析〗

cuso4＋bacl2＝cucl2＋baso4↓

cuso4和bacl2在溶液中分別發(fā)生了電離：

cuso4＝cu2＋＋so42－

bacl2＝ba2＋＋2cl－

當(dāng)cuso4溶液和bacl2溶液混合時(shí),，cu2＋和cl－之間并沒(méi)有發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，而ba2＋和

2－so4之間則發(fā)生了化學(xué)反應(yīng),，所以該反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是：

ba＋so4＝baso4↓

〖板書(shū)〗

2,、離子方程式：用實(shí)際參加反應(yīng)的離子符號(hào)來(lái)表示反應(yīng)的式子,，叫離子方程式。

〖推進(jìn)新課〗

離子方程式書(shū)寫(xiě)的一般步驟為：寫(xiě)——改——?jiǎng)h——查

3 2＋2－

〖舉例〗ba(oh)2＋h2so4—

〖答案〗略

〖板書(shū)〗

（1）,、書(shū)寫(xiě)的步驟：寫(xiě)——改——?jiǎng)h——查

〖小結(jié)〗

從書(shū)寫(xiě)離子方程式的步驟中可以得出：我們要對(duì)初中學(xué)習(xí)過(guò)的溶解性表熟記,。 〖黑板演練〗按10%的葡萄糖溶液，振蕩,、水浴加熱。

有紅色沉淀生成,。

【多媒體】：cuso4 + 2naoh ==== cu(oh)2↓+ na2so4

△

ch2oh(choh)4cho+2cu(oh)22oh(choh)4cooh + cu2o↓+ 2h2o

［板書(shū)］生理氧化：c6h12o6(s)＋6o2(g)錯(cuò)誤,！未找到引用源。6co2(g)＋6h2o(l)

【動(dòng)手探究】：怎樣設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)證明淀粉可以遇碘變藍(lán)色呢,？

生：（設(shè)計(jì)方案,，當(dāng)堂驗(yàn)證）

1、把碘酒滴到土豆片上,；

2,、把碘酒滴到面包片上；

3,、用淀粉水溶液在白紙寫(xiě)字,，然后晾干，制成化學(xué)密信等

師：通過(guò)大家的努力,，我們得到的結(jié)論是：在常溫下,，淀粉遇碘變藍(lán)色。那么,，蛋白質(zhì)有什么特征反應(yīng)呢,？

［演示］取一小塊雞皮，置于蒸發(fā)皿中,，滴加3－5滴濃硝酸,，在酒精燈上微熱，觀察并記錄現(xiàn)象,。

（也可以取用雞蛋白溶液,，加入3－5滴濃硝酸，在酒精燈上微熱,，觀察并記錄現(xiàn)象） 這個(gè)反應(yīng)稱為蛋白質(zhì)的顏色反應(yīng),，常用來(lái)鑒別部分蛋白質(zhì)。

【鏈接生活】視頻材料：李奶奶上街買(mǎi)毛線,，無(wú)法區(qū)分晴綸線和純毛線,，你能幫助她嗎？

【視頻】純毛毛線的灼燒（學(xué)生觀察后自己動(dòng)手實(shí)驗(yàn),，觀察現(xiàn)象）

師：蛋白質(zhì)在灼燒時(shí),，會(huì)產(chǎn)生燒焦羽毛的氣味,，常用來(lái)鑒別蛋白質(zhì)。

【過(guò)渡】：剛才認(rèn)識(shí)了糖類,、油脂,、蛋白質(zhì)的特征反應(yīng)，它們還有什么共同的性質(zhì)呢,？

【板書(shū)】：2.糖類,、油脂、蛋白質(zhì)的水解反應(yīng)

師：糖類,、油脂和蛋白質(zhì)都能夠發(fā)生水解反應(yīng),。下面先以糖類中的二糖代表物蔗糖為例，觀察

現(xiàn)象,。

用心 愛(ài)心 專心 2

【演示】：實(shí)驗(yàn)3－6,，如圖連接實(shí)驗(yàn)裝置，驗(yàn)證蔗糖的水解反應(yīng),。

1,、取1ml20%的蔗糖溶液，加入3－5滴稀硫酸,，水浴加熱5分鐘后取少量溶液,，加入氫氧化鈉溶液調(diào)節(jié)溶液的ph至堿性，再加入少量新制備的氫氧化銅,，加熱3－5分鐘,，觀察、記錄實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象,。

2,、 取1ml20%的蔗糖溶液，加入少量新制備的氫氧化銅,，加熱3－5分鐘,，觀察、記錄實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象,。

【多媒體】c12h22o11＋h2o錯(cuò)誤,！未找到引用源。c6h12o6＋c6h12o6

蔗糖葡萄糖果糖

生：淀粉和纖維素等多糖能否水解呢,？

師：可以,，不過(guò)它們水解的最終產(chǎn)物都是葡萄糖。

【多媒體】：

【多媒體】肥皂工業(yè)制法生產(chǎn)流程

師：在這個(gè)過(guò)程中,，肥皂就是硬脂酸甘油酯在堿性條件下的水解反應(yīng),，也稱為皂化反應(yīng)。 師：請(qǐng)大家回憶以前初中生物上學(xué)習(xí)的蛋白質(zhì)消化過(guò)程，在酶等作用下,，蛋白質(zhì)最終水解的產(chǎn)

物是什么呢,？

生：氨基酸。 師：氨基酸是蛋白質(zhì)的基本單位,，我們說(shuō)沒(méi)有蛋白質(zhì)就沒(méi)有生命,，可見(jiàn)其重要性。

【例題剖析】

例1,、 （20xx·理綜）在啤酒生產(chǎn)過(guò)程中,，發(fā)酵是重要環(huán)節(jié)。生產(chǎn)過(guò)程大致如下：將經(jīng)過(guò)滅菌的麥芽汁充氧,，接入啤酒酵母菌菌種后輸入發(fā)酵罐,。初期，酵母菌迅速繁殖,，糖度下降，產(chǎn)生白色泡沫,，溶解氧漸漸耗盡,。隨后，酵母菌繁殖速度迅速下降,，糖度加速降低,，酒精濃度漸漸上升，泡沫不斷增多,。當(dāng)糖濃度下降一定程度后,，結(jié)束發(fā)酵。最后分別輸出有形物質(zhì)和鮮啤酒,。

根據(jù)以上過(guò)程,，回答下述問(wèn)題：

（1）該過(guò)程表明啤酒酵母菌異化作用的特點(diǎn)是____________________________。

（2）初期,，酵母菌迅速繁殖的主要方式是________,。

（3）經(jīng)測(cè)定酵母菌消耗的糖中，98.5%形成了酒精和發(fā)酵產(chǎn)物,，其余1.5%則是用于________,。

（4）請(qǐng)寫(xiě)出由麥芽糖錯(cuò)誤！未找到引用源,。葡萄糖錯(cuò)誤,！未找到引用源。酒精的反應(yīng)方程式,。

（5）如果酵母菌消耗的糖（設(shè)為麥芽糖,，其相對(duì)分子質(zhì)量為342）有98.5%（質(zhì)量分?jǐn)?shù)）形成了酒精（相對(duì)分子質(zhì)量為46.0）和其他發(fā)酵產(chǎn)物。設(shè)有500 t麥芽汁，其中麥芽糖的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為8.00%,，發(fā)酵后最多能生產(chǎn)酒精濃度3.20%（質(zhì)量分?jǐn)?shù)）的啤酒多少噸,？

師：本題是一道化學(xué)和生物聯(lián)系的理科綜合試題，前三問(wèn)是生物問(wèn)題,，后兩問(wèn)涉及化學(xué)知識(shí),，如何解決呢？

生：前三問(wèn)是生物問(wèn)題,，考查了呼吸作用和生殖方式知識(shí),。后兩問(wèn)涉及化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)知識(shí)

和簡(jiǎn)單計(jì)算，容易得到結(jié)論,。

例2．現(xiàn)有五種有機(jī)物：①甲苯 ②乙酸 ③葡萄糖 ④淀粉 ⑤蛋白質(zhì),。其中除甲苯外其余均為水溶液?？煞謩e用五種試劑加以檢驗(yàn),。試將選用的試劑、對(duì)應(yīng)現(xiàn)象的代號(hào)和結(jié)論填入表格

用心 愛(ài)心 專心

課堂小結(jié)：由于課時(shí)有限,，內(nèi)容較多,，設(shè)計(jì)的重點(diǎn)在于使學(xué)生了解糖類、油脂和蛋白質(zhì)的組成

特點(diǎn),，知道他們共同的性質(zhì),，并能簡(jiǎn)單地加以鑒別即可。教學(xué)中應(yīng)以學(xué)生的活動(dòng)和討論為主,。 布置作業(yè)：p76t5

1,、探究實(shí)驗(yàn)：如何證明淀粉已開(kāi)始水解？如何證明淀粉已水解完全,？注意檢測(cè)時(shí)溶液酸堿性的調(diào)節(jié),。

2、 有關(guān)糖類,、油脂和蛋白質(zhì)的小論文評(píng)選和專題演講,。

3、 可放油脂水解的錄像,，或?qū)嶒?yàn)室中制取肥皂的錄像,；也可以將制取肥皂作為研究性學(xué)習(xí)的內(nèi)容，在課外進(jìn)行,。

用心 愛(ài)心 專心 4