作為一名專(zhuān)為他人授業(yè)解惑的人民教師,，就有可能用到教案,，編寫(xiě)教案助于積累教學(xué)經(jīng)驗(yàn),，不斷提高教學(xué)質(zhì)量,。教案書(shū)寫(xiě)有哪些要求呢？我們?cè)鯓硬拍軐?xiě)好一篇教案呢,？下面是小編帶來(lái)的優(yōu)秀教案范文,，希望大家能夠喜歡!

高中必修一化學(xué)教案人教版篇1

一、教材分析：

1．本節(jié)課在教材的地位和作用

乙醇人教版必修2第三章“有機(jī)化合物”的第三節(jié)常見(jiàn)的兩種有機(jī)物.學(xué)好這一節(jié),，可以讓學(xué)生掌握在烴的衍生物的學(xué)習(xí)中,，抓住官能團(tuán)的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)這一中心，確認(rèn)結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)這一普遍性規(guī)律,，既鞏固了烷、烯,、炔,、芳香烴的性質(zhì)，又為后面的酚,、醛,、羧酸、酯和糖類(lèi)的學(xué)習(xí)打下堅(jiān)實(shí)的基礎(chǔ),，使學(xué)生學(xué)會(huì)以點(diǎn)帶面的學(xué)習(xí)方法,，提高了學(xué)生思維能力，帶動(dòng)了學(xué)生學(xué)習(xí)素質(zhì)的提高,。

2．教學(xué)目標(biāo)

根據(jù)教學(xué)大綱的要求,，結(jié)合本課的特點(diǎn)和素質(zhì)教育的要求，確定以下教學(xué)目標(biāo)：

（1）認(rèn)知目標(biāo)：

掌握乙醇的結(jié)構(gòu),，物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì),。

（2）能力目標(biāo)：

①培養(yǎng)學(xué)生科學(xué)的思維能力。

②培養(yǎng)學(xué)生實(shí)驗(yàn)觀察能力和對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的分析能力,。

（3）德育目標(biāo)：培養(yǎng)學(xué)生求真務(wù)實(shí)的精神,。

3．教學(xué)重點(diǎn)、難點(diǎn)

（1）乙醇是醇類(lèi)物質(zhì)的代表物,，因而乙醇的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)是本節(jié)的重點(diǎn),，同時(shí)也是本節(jié)的難點(diǎn)。

（2）重點(diǎn),、難點(diǎn)的突破,，可設(shè)計(jì)兩個(gè)突破點(diǎn)：

①乙醇結(jié)構(gòu)的特點(diǎn)可通過(guò)問(wèn)題探究、化學(xué)計(jì)算和分子模型來(lái)推導(dǎo),，電腦展示來(lái)確定,，充分地調(diào)動(dòng)學(xué)生的課堂積極性，參與到課堂活動(dòng)中來(lái),，使學(xué)生在掌握乙醇結(jié)構(gòu)的同時(shí),，也學(xué)會(huì)邏輯推理的嚴(yán)密性,；

②通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究和電腦多媒體動(dòng)畫(huà)演示的辦法認(rèn)識(shí)和掌握乙醇的化學(xué)性質(zhì)。

二,、教法活用

教學(xué)活動(dòng)是教和學(xué)的雙邊活動(dòng),，必須充分發(fā)揮學(xué)生的主體作用和教師的主導(dǎo)作用，使之相互促進(jìn),，協(xié)調(diào)發(fā)展,，根據(jù)這一基本原理我采用了如下教學(xué)方法：

1．情境激學(xué)法，創(chuàng)設(shè)問(wèn)題的意境,，激發(fā)學(xué)習(xí)興趣,，調(diào)動(dòng)學(xué)生內(nèi)在的學(xué)習(xí)動(dòng)力，促使學(xué)生在意境中主動(dòng)探究科學(xué)的奧妙,。

2．實(shí)驗(yàn)促學(xué)法：通過(guò)教師演示,，學(xué)生動(dòng)手操作，觀察分析實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象,，掌握乙醇的化學(xué)性質(zhì),。

3．計(jì)算機(jī)輔助教學(xué)法：運(yùn)用先進(jìn)的教學(xué)手段，將微觀現(xiàn)象宏觀化,，瞬間變化定格化,，有助于學(xué)生掌握乙醇化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)。

4．歸納法：通過(guò)學(xué)生的歸納和邏輯推導(dǎo),，最終確定乙醇的分子結(jié)構(gòu),。

三、教學(xué)輔助手段

1,、說(shuō)實(shí)驗(yàn)：

①乙醇與鈉反應(yīng),，可作金屬鈉與水反應(yīng)的對(duì)比實(shí)驗(yàn)，且取用的金屬鈉盡量大小一致,，表面積相差不大,。

②乙醇氧化，銅絲一端卷成螺旋狀,，以增大催化劑的表面積,，使反應(yīng)速度加快。

2,、說(shuō)現(xiàn)代化教學(xué)手段:乙醇主要化學(xué)性質(zhì)可用以下兩個(gè)方程式作代表：

（1）2Na+2CH3CH2OH→2CH3CH2ONa+H2↑

（2）2CH3CH2OH+O2→2CH3CHO+2H2O

以上二個(gè)反應(yīng)的過(guò)程可用電腦動(dòng)畫(huà)模擬,，以便讓學(xué)生深刻了解、掌握各反應(yīng)的本質(zhì)及斷鍵的部位,，讓微觀反應(yīng)宏觀化,。

高中必修一化學(xué)教案人教版篇2

一、學(xué)習(xí)目標(biāo)

1．學(xué)會(huì)從化合價(jià)升降和電子轉(zhuǎn)移的角度來(lái)分析、理解氧化還原反應(yīng),。

2．學(xué)會(huì)用“雙線橋”法分析化合價(jià)升降,、電子得失，并判斷反應(yīng)中的氧化劑和還原劑。

3．理解氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)。

4．辨析氧化還原反應(yīng)和四種基本反應(yīng)類(lèi)型之間的關(guān)系,，并用韋恩圖表示之，培養(yǎng)比較,、類(lèi)比、歸納和演繹的能力,。

5．理解氧化反應(yīng)和還原反應(yīng),、得電子和失電子之間相互依存、相互對(duì)立的關(guān)系,。

二,、教學(xué)重點(diǎn)及難點(diǎn)

重點(diǎn)：氧化還原反應(yīng)。

難點(diǎn)：氧化還原反應(yīng)中化合價(jià)變化與電子得失的關(guān)系,，氧化劑、還原劑的判斷,。

三,、設(shè)計(jì)思路

由復(fù)習(xí)氯氣主要化學(xué)性質(zhì)所涉及的化學(xué)反應(yīng)引入，結(jié)合專(zhuān)題1中的氧化還原反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng)對(duì)這些反應(yīng)進(jìn)行判斷,，從而分析氧化還原反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)區(qū)別,，并從電子轉(zhuǎn)移等角度進(jìn)行系統(tǒng)分析，再升華到構(gòu)建氧化還原反應(yīng)和四種基本反應(yīng)類(lèi)型之間關(guān)系的概念,。

四,、教學(xué)過(guò)程

[情景引入]由復(fù)習(xí)上節(jié)課氯氣有關(guān)反應(yīng)引入本節(jié)課的研究主題。先由學(xué)生書(shū)寫(xiě)氯氣與鈉,、鐵,、氫氣和水，次氯酸分解,、此氯酸鈣和二氧化碳,、水反應(yīng)的化學(xué)方程式。

[練習(xí)]學(xué)生自己書(shū)寫(xiě)方程式,，并留待后面的學(xué)習(xí)繼續(xù)使用,。

[過(guò)渡]我們結(jié)合在第一章中學(xué)過(guò)的氧化還原反應(yīng)的定義，來(lái)判斷一下這些化學(xué)反應(yīng)應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng),，還是非氧化還原反應(yīng),。

[媒體]

2Na＋Cl2＝2NaCl

2Fe+3Cl22FeCl3

H2+Cl22HCl

Cl2＋H2OHCl＋HClO

Ca(ClO)2＋CO2＋H2O＝CaCl2＋2HClO

2HClOO2↑+2HCl

[練習(xí)]學(xué)生自己進(jìn)行判斷，或可小組討論、分析,。

[敘述]現(xiàn)在請(qǐng)大家在氯氣與鈉反應(yīng)的方程式上,，標(biāo)出化合價(jià)發(fā)生改變的元素，在反應(yīng)前后的化合價(jià),。

[思考與討論]學(xué)生解決下列問(wèn)題：

1．元素的化合價(jià)是由什么決定的呢,？

2．元素的化合價(jià)在何種情況下會(huì)發(fā)生變化？

3．在同一個(gè)化學(xué)反應(yīng)中,，元素化合價(jià)升高和降低的數(shù)目有何關(guān)系,？

4．在同一個(gè)化學(xué)反應(yīng)中，元素得電子數(shù)和失電子數(shù)有何關(guān)系,？

[敘述]講述如何用“雙線橋”法表示上面所得到的信息,。

[板書(shū)]

[敘述]氧化還原反應(yīng)是有電子轉(zhuǎn)移的反應(yīng)。

氧化還原反應(yīng)的方程式的系數(shù)是與反應(yīng)過(guò)程中得失電子的數(shù)目相關(guān)的,。

在氧化還原反應(yīng)中,，失去電子的物質(zhì)叫做還原劑，還原劑發(fā)生氧化反應(yīng),，表現(xiàn)還原性,。可以這樣記憶：還原劑化合價(jià)升高,、失電子,、具有還原性，被氧化,。

[思考與討論]辨析在2Na＋Cl2＝2NaCl的反應(yīng)中,，氧化劑和還原劑分別是什么？

怎樣判斷元素在氧化還原反應(yīng)中是被氧化還是被還原呢,？

[板書(shū)]

還原劑氧化劑

有還原性有氧化性

被氧化被還原

[思考與討論]

1．元素處于不同的化合價(jià)在氧化還原反應(yīng)中可能表現(xiàn)哪些性質(zhì),？并以氯元素的不同價(jià)態(tài)的代表物質(zhì)進(jìn)行分析。

2．氧化還原反應(yīng)與四種基本類(lèi)型反應(yīng)的關(guān)系如何呢,？用圖形方式表示它們之間的關(guān)系,。

3．分析一下前面的幾個(gè)反應(yīng)中電子的轉(zhuǎn)移情況，找出每個(gè)反應(yīng)的氧化劑和還原劑,。

高中必修一化學(xué)教案人教版篇3

教學(xué)目標(biāo)：

知識(shí)目標(biāo)：

1．飽和溶液與不飽和溶液的概念,。

2．溶液的濃稀與溶液的飽和、不飽和這兩組概念的區(qū)別,。

能力目標(biāo)：

1．培養(yǎng)學(xué)生通過(guò)實(shí)驗(yàn)解決問(wèn)題的能力,，更突出的是要培養(yǎng)學(xué)生在實(shí)驗(yàn)基礎(chǔ)上的分析能力和思維能力。

2．利用實(shí)驗(yàn)和數(shù)據(jù)的結(jié)合,，培養(yǎng)學(xué)生區(qū)分不同概念的比較能力和分析思維能力,。

情感目標(biāo)：

通過(guò)對(duì)實(shí)驗(yàn)的分析研究,，培養(yǎng)學(xué)生沿著“問(wèn)題—實(shí)驗(yàn)—分析—結(jié)論”的思路，以科學(xué)的方法去解決問(wèn)題的能力,。

教學(xué)建議

教材分析

本節(jié)的中心內(nèi)容是建立飽和溶液的概念,。學(xué)生雖然對(duì)于一般物質(zhì)溶解后形成溶液的現(xiàn)象比較熟悉，但是對(duì)從量的角度去認(rèn)識(shí)物質(zhì)的溶解性以及溶液的種種狀態(tài)卻很少思考,。教材一開(kāi)始就提出一杯水里是否可以無(wú)止境地溶解糖或食鹽這樣的問(wèn)題,，把學(xué)生的注意力一下子帶到要討論的問(wèn)題中來(lái)。接著教材分別安排了兩組實(shí)驗(yàn)［實(shí)驗(yàn)7－2］,、［實(shí)驗(yàn)7－3］和［實(shí)驗(yàn)7－4］,，從正反兩個(gè)方面證明：只要條件固定，物質(zhì)是不會(huì)無(wú)限制地溶解在溶劑中（彼此互溶者除外）,。由此為依據(jù),，通過(guò)教師的歸納和分析幫助學(xué)生建立起“飽和溶液的概念”。

1．通過(guò)［實(shí)驗(yàn)7－2］,，學(xué)生應(yīng)該了解：

（1）要判斷物質(zhì)的溶解是否有限度,，就必須確定“一定溫度”和“一定量的溶劑”這兩個(gè)條件。

（2）當(dāng)這兩個(gè)條件不變時(shí),，物質(zhì)溶解的確都各有其限度,。學(xué)生有了這兩點(diǎn)認(rèn)識(shí)之后，就能比較容易理解：當(dāng)溶質(zhì)溶解達(dá)到它的限度時(shí)（如果條件不變）,，溶液就處在一種特殊的狀態(tài)即飽和狀態(tài),。這時(shí)的溶液就是該狀態(tài)下此溶質(zhì)的飽和溶液。

如何教學(xué)生判斷是否達(dá)到了溶解的限度呢,？教材用“不能繼續(xù)溶解而有固體剩余的時(shí)候”，這是利用可直接觀察到的宏觀現(xiàn)象作為判斷溶液飽和的一個(gè)依據(jù),。但是利用“有固體剩余”來(lái)判斷溶液已達(dá)飽和,，又一定要以“一定溫度”和“一定量溶劑”為前題，否則就沒(méi)有意義,。

［實(shí)驗(yàn)7－3］和［實(shí)驗(yàn)7－4］通過(guò)分析可以得到下列關(guān)系：對(duì)于大多數(shù)溶液來(lái)說(shuō)：

（1）說(shuō)明當(dāng)改變飽和溶液的任何一個(gè)條件時(shí),，飽和溶液的狀態(tài)都會(huì)被破壞，成為“不飽和溶液”,。

（2）從反面證明飽和溶液定義的敘述必須有兩個(gè)前提為條件,，否則就沒(méi)有意義。

（3）客觀上向?qū)W生介紹了使飽和溶液變?yōu)椴伙柡腿芤旱膬煞N可能的方法,，即升高溫度或增加溶劑,。至于相反過(guò)程，即由不飽和溶液轉(zhuǎn)為飽和溶液,，由于可能會(huì)引起物質(zhì)的結(jié)晶析出,，在本節(jié)暫不宜展開(kāi)討論,。

2．為了消除學(xué)生把溶液的濃稀與溶液的飽和與不飽和混為一談，教材作了一段專(zhuān)門(mén)敘述,。

通過(guò)［實(shí)驗(yàn)7－5］,，利用剛剛建立起來(lái)的飽和與不飽和概念及其判斷方法，來(lái)分辨濃溶液與稀溶液,，以及它們跟飽和溶液,、不飽和溶液的區(qū)別，是很有說(shuō)服力的,，教師應(yīng)很好利用這段教材,，或講解或指導(dǎo)閱讀。在討論時(shí)一定要向?qū)W生指明,，溶液的濃稀,，是指一定量溶劑中溶質(zhì)的相對(duì)含量不同而言，與溫度是否變化無(wú)關(guān),；飽和與不飽和是指溶質(zhì)是否達(dá)到了溶解限度,，受溫度和溶劑的量?jī)蓚€(gè)條件的制約，表述的是溶液的一種存在狀態(tài),，與溶液的“濃”,、“稀”無(wú)關(guān)。

教學(xué)建議

（1）邊實(shí)驗(yàn),、邊分析,、過(guò)討論、充分調(diào)動(dòng)學(xué)生的積極性,，啟發(fā)他們積極思維,，逐步建立飽和溶液和不飽和溶液的概念。

（2）教師演示實(shí)驗(yàn)并給出一些數(shù)據(jù),，引導(dǎo)學(xué)生分析,，逐步培養(yǎng)學(xué)生分析思維能力和區(qū)分不同概念的比較能力。

高中必修一化學(xué)教案人教版篇4

重點(diǎn)：

（1）建立飽和溶液的概念,。

（2）分析溶液“濃”“稀”跟溶液飽和與不飽和這兩組概念之間的關(guān)系和區(qū)別,。

難點(diǎn)：

利用實(shí)驗(yàn)和數(shù)據(jù)結(jié)合，培養(yǎng)學(xué)生區(qū)分不同概念的比較能力和分析思維能力,。

教學(xué)過(guò)程：

通過(guò)前面的學(xué)習(xí),，我們已經(jīng)了解了溶液。為了對(duì)溶液進(jìn)行更深一步的研究,，就需要將溶液作以分類(lèi)：

1．飽和溶液與不飽和溶液

演示［實(shí)驗(yàn)7－2］在10毫升水里分別加入食鹽和硝 酸鉀固體,，直至不能再溶解。

［教師活動(dòng)］提問(wèn)：在實(shí)驗(yàn)演示過(guò)程中,，溶液的溫度是否改變,？水的量是否改變,？這個(gè)實(shí)驗(yàn)說(shuō)明了什么？

［目的：為學(xué)生觀察實(shí)驗(yàn)提供了一定的方向,，有利于學(xué)生分析實(shí)驗(yàn)結(jié)果,。］

［教師活動(dòng)］演示［實(shí)驗(yàn)7－2］：在各盛有10毫升水的試管中；分別緩慢加入氯化鈉和硝 酸鉀固體,，邊加入邊振蕩,，直到試管里有剩余固體不再溶解為止。

［學(xué)生活動(dòng)］觀察實(shí)驗(yàn)并回答以上提出的問(wèn)題,。

［結(jié)論］

飽和溶液：在一定溫度下,，在一定量的溶劑里，不能再溶解某種溶質(zhì)的溶液,。

不飽和溶液：在一定溫度下,，在一定量的溶劑里，能繼續(xù)溶解某種溶質(zhì)的溶液,。

［教師活動(dòng)］

提問(wèn)：在提到飽和溶液和不飽和溶液時(shí),，為什么一定要指明‘“一定溫度”和“一定量溶劑”呢？

［學(xué)生活動(dòng)］

學(xué)生動(dòng)手做［實(shí)驗(yàn)7－3］,。［實(shí)驗(yàn)7－4］,，并思考以上問(wèn)題。

［目的：］

培養(yǎng)學(xué)生通過(guò)實(shí)驗(yàn)解決問(wèn)題的能力,。

［學(xué)生活動(dòng)］

分析討論并總結(jié)該實(shí)驗(yàn),。

［教師活動(dòng)］

參與討論并答疑，引導(dǎo)學(xué)生總結(jié),。

［結(jié)論］

（1）只有指明“一定溫度”和“一定量溶劑”,，“飽和”和“不飽和”才有意義。

（2）當(dāng)溫度確定,、溶劑量確定時(shí),，某溶液的飽和狀態(tài)表示溶質(zhì)溶解的值。

［目的：加深學(xué)生對(duì)概念的理解,，為下一節(jié)溶解度概念的建立做好鋪墊,。］

［教師活動(dòng)］說(shuō)明：給定條件,，溶液可分為飽和溶液與不飽和溶液,。在日常生活中，為了粗略表示溶液里溶質(zhì)含量的多少,，溶液常常習(xí)慣被分為濃溶液和稀溶液,。

2．飽和溶液、不飽和溶液與濃溶液,、稀溶液之間的關(guān)系

［教師活動(dòng)］演示［實(shí)驗(yàn)7－5］：在各盛有10毫升水的試管中,，分別加入2克食鹽和0.1克熟石灰,，振蕩、并觀察現(xiàn)象,。

［學(xué)生活動(dòng)］觀察實(shí)驗(yàn)及所列數(shù)據(jù),，試判斷正誤。

［目的：培養(yǎng)學(xué)生區(qū)分不同概念的比較能力和分析思維能力,。］

（投影）提供數(shù)據(jù)：

20℃時(shí),，在100克水中最多溶解不同物質(zhì)的質(zhì)量：

硝 酸銨：192克碳酸鈣：0.0013克食鹽：36克氫氧化鈣：0.17克

判斷：（1）在同一溫度下，飽和溶液一定比不飽和溶液濃,。

（2）飽和溶液是濃溶液,。

［教師活動(dòng)］引導(dǎo)學(xué)生總結(jié)。

［結(jié)論］飽和溶液,、不飽和溶液與濃溶液,、稀溶液之間沒(méi)有必然的聯(lián)系，不過(guò)對(duì)于同一種溶質(zhì)的溶液來(lái)說(shuō),，在一定溫度下,，飽和溶液比不飽和溶液濃。

［教師活動(dòng)］指導(dǎo)閱讀教材第134頁(yè)：如何確定某溶液是飽和溶液,？

（四）總結(jié),、擴(kuò)展

（1）溶液：在一定條件下可分為飽和溶液、不飽和溶液,。

不給定條件可分為濃溶液,、稀溶液。

（2）擴(kuò)展練習(xí)：試判斷：

①同一種物質(zhì)的飽和溶液一定比不飽和溶液濃,。

②在一定溫度下,，向硝 酸鉀溶液中加入少量硝 酸鉀，如果溶液質(zhì)量不變,，則該溶液是飽和溶液,。

③同一種物質(zhì)的飽和溶液一定比不飽和溶液中的溶質(zhì)多。

④一定溫度下,，溶質(zhì)的質(zhì)量不改變,，則無(wú)法使不飽和溶液變成飽和溶液。

⑤一定溫度下的氯化鈉飽和溶液,，一定不能繼續(xù)溶解硝 酸鉀,。

⑥兩種不同溶質(zhì)的飽和溶液混合，依然是飽和溶液,。

高中必修一化學(xué)教案人教版篇5

教學(xué)目標(biāo)

知識(shí)技能：

使學(xué)生掌握蔗糖的分子組成,、性質(zhì)及鑒別方法，了解蔗糖的用途,；初步學(xué)習(xí)蔗糖水解反應(yīng)的`實(shí)驗(yàn)方法及基本操作,；理解低聚糖,、二糖的定義，了解麥芽糖的性質(zhì),。

能力培養(yǎng)：

在學(xué)習(xí)過(guò)程中,，培養(yǎng)學(xué)生的實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Γ壿嬎季S能力,，對(duì)學(xué)生進(jìn)行初步的科學(xué)實(shí)驗(yàn)方法的訓(xùn)練,。

科學(xué)思想：

讓學(xué)生自己動(dòng)手實(shí)驗(yàn)，對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象進(jìn)行比較,、分析,，從而得出正確結(jié)論，并引導(dǎo)學(xué)生總結(jié)實(shí)驗(yàn)成敗的關(guān)鍵,，培養(yǎng)學(xué)生對(duì)化學(xué)現(xiàn)象與化學(xué)本質(zhì)的辯證認(rèn)識(shí)及認(rèn)真細(xì)致,、嚴(yán)謹(jǐn)求實(shí)的科學(xué)態(tài)度。

科學(xué)品質(zhì)：

通過(guò)讓學(xué)生在小組內(nèi)分工協(xié)作進(jìn)行實(shí)驗(yàn),、共同分析,、討論實(shí)驗(yàn)結(jié)果，從而學(xué)習(xí)新知識(shí)這一學(xué)習(xí)方式,，激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣,，培養(yǎng)學(xué)生的科學(xué)情感和團(tuán)結(jié)、合作的精神,。

科學(xué)方法：

通過(guò)對(duì)砂糖,、冰糖等蔗糖水溶液的還原性實(shí)驗(yàn)的現(xiàn)象進(jìn)行對(duì)比與分析，引導(dǎo)學(xué)生通過(guò)表面現(xiàn)象分析問(wèn)題的本質(zhì),，學(xué)習(xí)對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果的分析方法,；通過(guò)引導(dǎo)學(xué)生設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案，進(jìn)行蔗糖的水解反應(yīng)及對(duì)水解產(chǎn)物的還原性進(jìn)行檢驗(yàn),，對(duì)學(xué)生進(jìn)行初步的科學(xué)實(shí)驗(yàn)方法的訓(xùn)練,。

重點(diǎn)、難點(diǎn)

蔗糖的非還原性,；蔗糖的水解反應(yīng),；思維方法、學(xué)習(xí)方法的培養(yǎng),；實(shí)驗(yàn)方法及實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ呐囵B(yǎng),。