作為一名老師，常常要根據(jù)教學(xué)需要編寫(xiě)教案,，教案是教學(xué)活動(dòng)的依據(jù),，有著重要的地位。那么問(wèn)題來(lái)了,，教案應(yīng)該怎么寫(xiě),？下面是小編整理的優(yōu)秀教案范文，歡迎閱讀分享,，希望對(duì)大家有所幫助,。

高中必修一化學(xué)教案全套人教版篇1

一、教材分析

“化學(xué)計(jì)量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用”是以化學(xué)基本概念為基礎(chǔ),，與實(shí)驗(yàn)緊密聯(lián)系,，強(qiáng)調(diào)概念在實(shí)際中的應(yīng)用，本節(jié)教學(xué)對(duì)整個(gè)高中化學(xué)的學(xué)習(xí)乃至今后繼續(xù)學(xué)習(xí)起著重要的指導(dǎo)作用,。教材內(nèi)容具有概念比較多,，且抽象又難于理解的特點(diǎn)。教材首先從為什么學(xué)習(xí)這個(gè)物理量入手,，指出它是聯(lián)系微觀粒子和宏觀物質(zhì)的紐帶,，認(rèn)識(shí)引入物質(zhì)的量在實(shí)際應(yīng)用中的重要意義，即引入這一物理量的重要性和必要性。然后介紹物質(zhì)的量及其單位,，物質(zhì)的量與物質(zhì)的粒子數(shù)之間,、物質(zhì)的量與質(zhì)量之間的關(guān)系。應(yīng)注意不要隨意拓寬和加深有關(guān)內(nèi)容,，加大學(xué)生學(xué)習(xí)的困難,。

二、學(xué)情分析

對(duì)于“物質(zhì)的量”這個(gè)新的“量”和“摩爾”這個(gè)新的“單位”,，學(xué)生是很陌生的,，而且也很抽象，但通過(guò)學(xué)習(xí)和生活經(jīng)驗(yàn)的積累,，他們已經(jīng)知道了生活中常用的一些“量”和“單位”,，如長(zhǎng)度、質(zhì)量,、時(shí)間,、溫度，米,、千克等,。可采用類(lèi)比方法,，類(lèi)比方法是根據(jù)兩個(gè)或兩類(lèi)對(duì)象之間的某些屬性上相同,，而推出它們?cè)谄渌麑傩砸蚕嗤囊环N科學(xué)方法。如物質(zhì)的量與其他學(xué)生熟悉的量類(lèi)比,、摩爾與其他國(guó)際單位的類(lèi)比,、集合思想的類(lèi)比等，運(yùn)用類(lèi)比思想闡釋物質(zhì)的量及其單位摩爾的意義,，能夠提高這兩個(gè)概念與其他概念之間的兼容性,，有利于對(duì)這兩個(gè)陌生概念的深刻理解和掌握。

三,、教學(xué)目標(biāo)

1.知識(shí)與技能

(1)認(rèn)識(shí)物質(zhì)的量是描述微觀粒子集體的一個(gè)物理量,，認(rèn)識(shí)摩爾是物質(zhì)的量的基本單

位;了解阿伏加德羅常數(shù)的涵義，了解摩爾質(zhì)量的概念,。

(2)了解物質(zhì)的量與微觀粒子數(shù)之間的換算關(guān)系;了解物質(zhì)的量,、物質(zhì)的質(zhì)量、摩爾

質(zhì)量之間的換算關(guān)系,。

2.過(guò)程與方法

(1)通過(guò)類(lèi)比的思想幫助學(xué)生更好的理解,、運(yùn)用和鞏固概念。

(2)通過(guò)閱讀教材,、參考資料和聯(lián)系生活實(shí)際，培養(yǎng)學(xué)生自學(xué)的習(xí)慣,、探究的意識(shí),。

(3)體驗(yàn)學(xué)習(xí)物質(zhì)的量這一物理量的重要性和必要性,。

3.情感態(tài)度和價(jià)值觀

(1)使學(xué)生認(rèn)識(shí)到微觀和宏觀的相互轉(zhuǎn)化是研究化學(xué)問(wèn)題的科學(xué)方法之一，培養(yǎng)學(xué)生尊重科學(xué)的思想,。

(2)調(diào)動(dòng)學(xué)生參與概念的形成過(guò)程,，體驗(yàn)科學(xué)探究的艱辛和喜悅。

四,、教學(xué)重點(diǎn)與難點(diǎn)

1.教學(xué)重點(diǎn)

(1)物質(zhì)的量的概念;

(2)物質(zhì)的量和微粒數(shù)之間的相互轉(zhuǎn)化;

(3)阿伏伽德羅常數(shù)的涵義;

(4)通過(guò)物質(zhì)的量,、質(zhì)量、摩爾質(zhì)量計(jì)算實(shí)際問(wèn)題,。

2.教學(xué)難點(diǎn)

物質(zhì)的量的概念,。

五、教學(xué)準(zhǔn)備

多媒體,、黑板

六,、教學(xué)方法

采用創(chuàng)設(shè)情境方式，通過(guò)故事(一粒米的稱(chēng)量)和生活實(shí)例,，以聚微成宏的科學(xué)思維方式,，引出新的物理量—物質(zhì)的量，搭建起宏觀與微觀的橋梁,。通過(guò)學(xué)生列舉生活中的常用單位(箱,、包、打等)與抽象概念類(lèi)比,、國(guó)際單位之間的類(lèi)比,、集合思想的類(lèi)比教學(xué)，將抽象的概念形象化,，讓學(xué)生感受概念的生成過(guò)程,，初步形成物質(zhì)的量的概念并理解其重要性。

高中必修一化學(xué)教案全套人教版篇2

一,、學(xué)習(xí)目標(biāo)

1．學(xué)會(huì)從化合價(jià)升降和電子轉(zhuǎn)移的角度來(lái)分析,、理解氧化還原反應(yīng)。

2．學(xué)會(huì)用“雙線(xiàn)橋”法分析化合價(jià)升降,、電子得失,，并判斷反應(yīng)中的氧化劑和還原劑。

3．理解氧化還原反應(yīng)的本質(zhì),。

4．辨析氧化還原反應(yīng)和四種基本反應(yīng)類(lèi)型之間的關(guān)系,，并用韋恩圖表示之，培養(yǎng)比較,、類(lèi)比,、歸納和演繹的能力。

5．理解氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)、得電子和失電子之間相互依存,、相互對(duì)立的關(guān)系,。

二、教學(xué)重點(diǎn)及難點(diǎn)

重點(diǎn)：氧化還原反應(yīng),。

難點(diǎn)：氧化還原反應(yīng)中化合價(jià)變化與電子得失的關(guān)系,，氧化劑、還原劑的判斷,。

三,、設(shè)計(jì)思路

由復(fù)習(xí)氯氣主要化學(xué)性質(zhì)所涉及的化學(xué)反應(yīng)引入，結(jié)合專(zhuān)題1中的氧化還原反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng)對(duì)這些反應(yīng)進(jìn)行判斷,，從而分析氧化還原反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)區(qū)別,，并從電子轉(zhuǎn)移等角度進(jìn)行系統(tǒng)分析，再升華到構(gòu)建氧化還原反應(yīng)和四種基本反應(yīng)類(lèi)型之間關(guān)系的概念,。

四,、教學(xué)過(guò)程

[情景引入]由復(fù)習(xí)上節(jié)課氯氣有關(guān)反應(yīng)引入本節(jié)課的研究主題。先由學(xué)生書(shū)寫(xiě)氯氣與鈉,、鐵,、氫氣和水，次氯酸分解,、此氯酸鈣和二氧化碳,、水反應(yīng)的化學(xué)方程式。

[練習(xí)]學(xué)生自己書(shū)寫(xiě)方程式,，并留待后面的學(xué)習(xí)繼續(xù)使用,。

[過(guò)渡]我們結(jié)合在第一章中學(xué)過(guò)的氧化還原反應(yīng)的定義，來(lái)判斷一下這些化學(xué)反應(yīng)應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng),，還是非氧化還原反應(yīng),。

[媒體]

2Na＋Cl2＝2NaCl

2Fe+3Cl22FeCl3

H2+Cl22HCl

Cl2＋H2OHCl＋HClO

Ca(ClO)2＋CO2＋H2O＝CaCl2＋2HClO

2HClOO2↑+2HCl

[練習(xí)]學(xué)生自己進(jìn)行判斷，或可小組討論,、分析,。

[敘述]現(xiàn)在請(qǐng)大家在氯氣與鈉反應(yīng)的方程式上，標(biāo)出化合價(jià)發(fā)生改變的元素,，在反應(yīng)前后的化合價(jià),。

[思考與討論]學(xué)生解決下列問(wèn)題：

1．元素的化合價(jià)是由什么決定的呢？

2．元素的化合價(jià)在何種情況下會(huì)發(fā)生變化,？

3．在同一個(gè)化學(xué)反應(yīng)中,，元素化合價(jià)升高和降低的數(shù)目有何關(guān)系？

4．在同一個(gè)化學(xué)反應(yīng)中,，元素得電子數(shù)和失電子數(shù)有何關(guān)系,？

[敘述]講述如何用“雙線(xiàn)橋”法表示上面所得到的信息,。

[板書(shū)]

[敘述]氧化還原反應(yīng)是有電子轉(zhuǎn)移的反應(yīng)。

氧化還原反應(yīng)的方程式的系數(shù)是與反應(yīng)過(guò)程中得失電子的數(shù)目相關(guān)的,。

在氧化還原反應(yīng)中,，失去電子的物質(zhì)叫做還原劑，還原劑發(fā)生氧化反應(yīng),，表現(xiàn)還原性?？梢赃@樣記憶：還原劑化合價(jià)升高,、失電子、具有還原性,，被氧化,。

[思考與討論]辨析在2Na＋Cl2＝2NaCl的反應(yīng)中，氧化劑和還原劑分別是什么,？

怎樣判斷元素在氧化還原反應(yīng)中是被氧化還是被還原呢,？

[板書(shū)]

還原劑氧化劑

有還原性有氧化性

被氧化被還原

[思考與討論]

1．元素處于不同的化合價(jià)在氧化還原反應(yīng)中可能表現(xiàn)哪些性質(zhì)？并以氯元素的不同價(jià)態(tài)的代表物質(zhì)進(jìn)行分析,。

2．氧化還原反應(yīng)與四種基本類(lèi)型反應(yīng)的關(guān)系如何呢,？用圖形方式表示它們之間的關(guān)系。

3．分析一下前面的幾個(gè)反應(yīng)中電子的轉(zhuǎn)移情況,，找出每個(gè)反應(yīng)的氧化劑和還原劑,。

高中必修一化學(xué)教案全套人教版篇3

一、對(duì)教材的分析

1,、教材的地位和作用

本節(jié)的離子鍵內(nèi)容,，是在學(xué)習(xí)了原子結(jié)構(gòu)、元素周期律和元素周期表后在原子結(jié)構(gòu)的基礎(chǔ)上對(duì)分子結(jié)構(gòu)知識(shí)的學(xué)習(xí),，目的是使學(xué)生進(jìn)一步對(duì)物質(zhì)結(jié)構(gòu)理論有一個(gè)較為系統(tǒng)的認(rèn)識(shí),，從而揭示化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)，也為今后更深層次的學(xué)習(xí)化學(xué)奠定基礎(chǔ),。

2,、教材內(nèi)容的分析

教材是通過(guò)復(fù)習(xí)初中學(xué)過(guò)的活潑的金屬鈉跟活潑的非金屬單質(zhì)氯氣起反應(yīng)生成離子化合物氯化鈉的過(guò)程，對(duì)這段知識(shí)進(jìn)行復(fù)習(xí),，同時(shí)予以拓寬加深,，然后在此基礎(chǔ)上提出離子鍵的概念，并引出電子式及用其表示離子化合物的形成過(guò)程,。

3,、本課時(shí)的教學(xué)內(nèi)容主要包括兩點(diǎn)：

①離子鍵,；

②電子式的書(shū)寫(xiě)及用其表示離子化合物的形成過(guò)程,。

二,、學(xué)生情況分析

本節(jié)教材涉及的化學(xué)基本概念較多，內(nèi)容抽象,。根據(jù)高一學(xué)生的心理特點(diǎn),，他們雖具有一定的理性思維能力,，但抽象思維能力較弱，還是易于接受感性認(rèn)識(shí),。

三,、教學(xué)目標(biāo)的確立

根據(jù)學(xué)生的實(shí)際情況和教學(xué)內(nèi)容并結(jié)合《新課標(biāo)》的內(nèi)容標(biāo)準(zhǔn)：認(rèn)識(shí)化學(xué)鍵的含義,，知道離子鍵的形成,。我確定了以下三維目標(biāo)：知識(shí)與技能

1.掌握離子鍵的概念。

2.掌握離子鍵的形成過(guò)程和形成條件,，并能熟練地用電子式表示離子化合物的形成過(guò)程,。

過(guò)程與方法

1.通過(guò)本節(jié)課的學(xué)習(xí)學(xué)生會(huì)用對(duì)立統(tǒng)一規(guī)律認(rèn)識(shí)問(wèn)題；

2.學(xué)生能掌握由個(gè)別到一般的研究問(wèn)題的方法,；從宏觀到微觀，從現(xiàn)象到本質(zhì)的認(rèn)識(shí)事物的科學(xué)方法,。

情感,、態(tài)度與價(jià)值觀

1、激發(fā)學(xué)生探究化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)的好奇心,；

2,、通過(guò)離子鍵的形成過(guò)程的分析，學(xué)生可以獲得懷疑,、求實(shí),、創(chuàng)新的精神。

四,、教學(xué)重難點(diǎn)分析

根據(jù)知識(shí)本身的難易程度再結(jié)合學(xué)生的理解水平和我對(duì)學(xué)習(xí)內(nèi)容的理解,，我確定了一下教學(xué)重難點(diǎn)。

教學(xué)難點(diǎn)

①離子鍵和離子化合物的概念,。

②用電子式表示離子化合物的形成過(guò)程,。

教學(xué)難點(diǎn)

用電子式表示離子化合物的形成過(guò)程。

五,、教法與學(xué)法分析

根據(jù)教材內(nèi)容我將運(yùn)用實(shí)驗(yàn)演繹法,，歸納總結(jié)法,，提問(wèn)引導(dǎo)法來(lái)實(shí)施教學(xué)。

我將在課堂上引導(dǎo)學(xué)生使用討論總結(jié),，板書(shū)演繹,，習(xí)題鞏固的學(xué)習(xí)方法來(lái)學(xué)習(xí)，以達(dá)到更好的教學(xué)效果,。

六,、教學(xué)設(shè)計(jì)的程序

提出問(wèn)題→實(shí)驗(yàn)（鈉和氯氣的反應(yīng)）→進(jìn)行表征性抽象→再進(jìn)行原理性抽象→得出結(jié)論（離子鍵的定義）→離子鍵的實(shí)質(zhì)→離子化合物的概念→構(gòu)成離子鍵的粒子的特點(diǎn)→電子式書(shū)寫(xiě)及用電子式表示離子化合物的形成過(guò)程→實(shí)例→反思與評(píng)價(jià)程序進(jìn)行教學(xué)。

七,、具體教學(xué)設(shè)計(jì)：

1,、新課引入：

引入問(wèn)題，請(qǐng)同學(xué)思考：

①為什么物質(zhì)的種類(lèi)遠(yuǎn)遠(yuǎn)多于元素的種類(lèi),？

②分子、原子,、離子是怎么構(gòu)成物質(zhì)的,？這些微粒之間到底存在怎樣的相互作用？

通過(guò)問(wèn)題來(lái)激發(fā)學(xué)生的興趣,，引導(dǎo)學(xué)生進(jìn)入教學(xué)情境,。

2、新課教學(xué)：演示金屬鈉與氯氣的反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)

化學(xué)是一門(mén)以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的自然學(xué)科,，所以我會(huì)給學(xué)生演示金屬鈉與氯氣的反應(yīng)的實(shí)驗(yàn),，讓學(xué)生觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象并思考以下兩個(gè)問(wèn)題：①這個(gè)反應(yīng)的微觀過(guò)程是怎么樣的？②產(chǎn)物NaCl是怎么形成的,？通過(guò)實(shí)驗(yàn)演示從而激發(fā)學(xué)生的興趣,，調(diào)動(dòng)他們的積極性。接著由我來(lái)引導(dǎo)學(xué)生運(yùn)用核外電子排布知識(shí)解釋NaCl的形成,，并引出離子鍵的概念,，分析其成鍵本質(zhì)，相互作用等,。

由于離子鍵的概念比較抽象,，用電腦演示離子鍵形成的過(guò)程并設(shè)計(jì)成動(dòng)畫(huà)，能很好地幫助學(xué)生理解離子鍵的形成及概念,。

3,、組織討論

從產(chǎn)物NaCl和其他常見(jiàn)的離子化合物中元素所在元素周期表中的位置來(lái)組織學(xué)生進(jìn)行分組討論構(gòu)成離子鍵的物質(zhì)。之后,，由小組派代表發(fā)表小組討論的結(jié)果,，最后由我來(lái)評(píng)價(jià)總結(jié)。通過(guò)小組討論的學(xué)習(xí)方式,，學(xué)生不僅能互相溝通,、增進(jìn)友誼,、交流觀點(diǎn)、合作性學(xué)習(xí),，而且其歸納總結(jié)能力也將得以鍛煉,。同時(shí)也可以活躍課堂氣氛。

4,、過(guò)渡并設(shè)問(wèn)引出電子式：

在了解完離子鍵的概念之后,，我將提出以下兩個(gè)問(wèn)題：

①如何形象地表示原子的最外層電子?

②如何用較為形象直觀的方法表示物質(zhì)的形成過(guò)程？

來(lái)引出電子式并激發(fā)學(xué)生繼續(xù)深入探究問(wèn)題的好奇心,。

講解電子式的概念并帶領(lǐng)學(xué)生了解原子,，陰、陽(yáng)離子的表示方法,。盡量用較為形象的記憶方法進(jìn)行講解,。化學(xué)教學(xué)過(guò)程中的課堂提問(wèn)是師生交流過(guò)程中的重要形式,，是突破重難點(diǎn)的重要手段,，是老師點(diǎn)拔的重要途徑，所以我會(huì)設(shè)置思考題判斷電子式的正確性,，采取提問(wèn)的方法讓學(xué)生訂正,，鞏固新學(xué)的知識(shí)點(diǎn)。從錯(cuò)誤中歸納總結(jié)出書(shū)寫(xiě)原子和陰陽(yáng)離子的要點(diǎn),，同時(shí),，因?yàn)殡娮铀频臅?shū)寫(xiě)，尤其是陰離子的書(shū)寫(xiě)學(xué)生較容易犯錯(cuò),，故以習(xí)題鞏固歸納其要點(diǎn)加深學(xué)生印象,。

5、離子化合物的電子式書(shū)寫(xiě)及用電子式表示離子化合物的形成過(guò)程,。

這是本節(jié)的課重難點(diǎn),，在學(xué)習(xí)中，學(xué)生最易犯的是眼高手低的毛病,。為了加深學(xué)生對(duì)錯(cuò)誤的`認(rèn)識(shí),，課堂上我會(huì)先用電子式表示出三種類(lèi)型的離子化合物的形成過(guò)程，說(shuō)出書(shū)寫(xiě)重點(diǎn),，然后讓學(xué)生根據(jù)出寫(xiě)出一些常見(jiàn)的三種類(lèi)型的離子化合物的形成過(guò)程,，并讓學(xué)生在黑板上板書(shū)。之后再指出錯(cuò)誤所在,，得出書(shū)寫(xiě)時(shí)的注意事項(xiàng),。這樣，學(xué)生聽(tīng)起課來(lái)十分專(zhuān)心,，印象也深,。

八,、課堂小結(jié)：

我會(huì)帶著學(xué)生一起回顧這節(jié)課所講的內(nèi)容，列出本節(jié)課的知識(shí)框架,，使學(xué)生對(duì)本節(jié)課的內(nèi)容有一個(gè)較為系統(tǒng)的認(rèn)識(shí),。并留給學(xué)生的思考問(wèn)題：這節(jié)課我們了解了金屬和非金屬之間的相互作用，那么非金屬單質(zhì)及化合物之間存在什么作用,？為下節(jié)課的學(xué)習(xí)做好鋪墊,。

高中必修一化學(xué)教案全套人教版篇4

教學(xué)目標(biāo)

知識(shí)目標(biāo)：

1．飽和溶液與不飽和溶液的概念。

2．溶液的濃稀與溶液的飽和,、不飽和這兩組概念的區(qū)別,。

能力目標(biāo)：

1．培養(yǎng)學(xué)生通過(guò)實(shí)驗(yàn)解決問(wèn)題的能力，更突出的是要培養(yǎng)學(xué)生在實(shí)驗(yàn)基礎(chǔ)上的分析能力和思維能力,。

2．利用實(shí)驗(yàn)和數(shù)據(jù)的結(jié)合,，培養(yǎng)學(xué)生區(qū)分不同概念的比較能力和分析思維能力。

情感目標(biāo)：

通過(guò)對(duì)實(shí)驗(yàn)的分析研究,，培養(yǎng)學(xué)生沿著“問(wèn)題—實(shí)驗(yàn)—分析—結(jié)論”的思路,，以科學(xué)的方法去解決問(wèn)題的能力。

教學(xué)建議

教材分析

本節(jié)的中心內(nèi)容是建立飽和溶液的概念,。學(xué)生雖然對(duì)于一般物質(zhì)溶解后形成溶液的現(xiàn)象比較熟悉，但是對(duì)從量的角度去認(rèn)識(shí)物質(zhì)的溶解性以及溶液的種種狀態(tài)卻很少思考,。教材一開(kāi)始就提出一杯水里是否可以無(wú)止境地溶解糖或食鹽這樣的問(wèn)題,，把學(xué)生的注意力一下子帶到要討論的問(wèn)題中來(lái)。接著教材分別安排了兩組實(shí)驗(yàn)［實(shí)驗(yàn)7－2］,、［實(shí)驗(yàn)7－3］和［實(shí)驗(yàn)7－4］,，從正反兩個(gè)方面證明：只要條件固定，物質(zhì)是不會(huì)無(wú)限制地溶解在溶劑中（彼此互溶者除外）,。由此為依據(jù),，通過(guò)教師的歸納和分析幫助學(xué)生建立起“飽和溶液的概念”。

1．通過(guò)［實(shí)驗(yàn)7－2］,，學(xué)生應(yīng)該了解：

（1）要判斷物質(zhì)的溶解是否有限度,，就必須確定“一定溫度”和“一定量的溶劑”這兩個(gè)條件。

（2）當(dāng)這兩個(gè)條件不變時(shí),，物質(zhì)溶解的確都各有其限度,。學(xué)生有了這兩點(diǎn)認(rèn)識(shí)之后，就能比較容易理解：當(dāng)溶質(zhì)溶解達(dá)到它的限度時(shí)（如果條件不變）,，溶液就處在一種特殊的狀態(tài)即飽和狀態(tài),。這時(shí)的溶液就是該狀態(tài)下此溶質(zhì)的飽和溶液。

如何教學(xué)生判斷是否達(dá)到了溶解的限度呢,？教材用“不能繼續(xù)溶解而有固體剩余的時(shí)候”,，這是利用可直接觀察到的宏觀現(xiàn)象作為判斷溶液飽和的一個(gè)依據(jù),。但是利用“有固體剩余”來(lái)判斷溶液已達(dá)飽和，又一定要以“一定溫度”和“一定量溶劑”為前題,，否則就沒(méi)有意義,。

［實(shí)驗(yàn)7－3］和［實(shí)驗(yàn)7－4］通過(guò)分析可以得到下列關(guān)系：對(duì)于大多數(shù)溶液來(lái)說(shuō)：

（1）說(shuō)明當(dāng)改變飽和溶液的任何一個(gè)條件時(shí)，飽和溶液的狀態(tài)都會(huì)被破壞,，成為“不飽和溶液”,。

（2）從反面證明飽和溶液定義的敘述必須有兩個(gè)前提為條件，否則就沒(méi)有意義,。

（3）客觀上向?qū)W生介紹了使飽和溶液變?yōu)椴伙柡腿芤旱膬煞N可能的方法,，即升高溫度或增加溶劑。至于相反過(guò)程,，即由不飽和溶液轉(zhuǎn)為飽和溶液，由于可能會(huì)引起物質(zhì)的結(jié)晶析出,，在本節(jié)暫不宜展開(kāi)討論,。

2．為了消除學(xué)生把溶液的濃稀與溶液的飽和與不飽和混為一談，教材作了一段專(zhuān)門(mén)敘述,。

通過(guò)［實(shí)驗(yàn)7－5］,，利用剛剛建立起來(lái)的飽和與不飽和概念及其判斷方法，來(lái)分辨濃溶液與稀溶液,，以及它們跟飽和溶液,、不飽和溶液的區(qū)別，是很有說(shuō)服力的,，教師應(yīng)很好利用這段教材，或講解或指導(dǎo)閱讀,。在討論時(shí)一定要向?qū)W生指明,，溶液的濃稀，是指一定量溶劑中溶質(zhì)的相對(duì)含量不同而言,，與溫度是否變化無(wú)關(guān)；飽和與不飽和是指溶質(zhì)是否達(dá)到了溶解限度,，受溫度和溶劑的量?jī)蓚€(gè)條件的制約,，表述的是溶液的一種存在狀態(tài)，與溶液的“濃”、“稀”無(wú)關(guān),。

教學(xué)建議

（1）邊實(shí)驗(yàn)、邊分析,、過(guò)討論,、充分調(diào)動(dòng)學(xué)生的積極性，啟發(fā)他們積極思維,，逐步建立飽和溶液和不飽和溶液的概念,。

（2）教師演示實(shí)驗(yàn)并給出一些數(shù)據(jù)，引導(dǎo)學(xué)生分析,，逐步培養(yǎng)學(xué)生分析思維能力和區(qū)分不同概念的比較能力,。

教學(xué)設(shè)計(jì)方案

重點(diǎn)：

（1）建立飽和溶液的概念。

（2）分析溶液“濃”“稀”跟溶液飽和與不飽和這兩組概念之間的關(guān)系和區(qū)別,。

難點(diǎn)：

利用實(shí)驗(yàn)和數(shù)據(jù)結(jié)合,，培養(yǎng)學(xué)生區(qū)分不同概念的比較能力和分析思維能力。

教學(xué)過(guò)程：

通過(guò)前面的學(xué)習(xí),，我們已經(jīng)了解了溶液,。為了對(duì)溶液進(jìn)行更深一步的研究，就需要將溶液作以分類(lèi)：

1．飽和溶液與不飽和溶液

演示［實(shí)驗(yàn)7－2］在10毫升水里分別加入食鹽和硝 酸鉀固體,，直至不能再溶解,。

［教師活動(dòng)］提問(wèn)：在實(shí)驗(yàn)演示過(guò)程中，溶液的溫度是否改變,？水的量是否改變,？這個(gè)實(shí)驗(yàn)說(shuō)明了什么？

［目的：為學(xué)生觀察實(shí)驗(yàn)提供了一定的方向,，有利于學(xué)生分析實(shí)驗(yàn)結(jié)果。］

［教師活動(dòng)］演示［實(shí)驗(yàn)7－2］：在各盛有10毫升水的試管中,；分別緩慢加入氯化鈉和硝 酸鉀固體,，邊加入邊振蕩，直到試管里有剩余固體不再溶解為止,。

［學(xué)生活動(dòng)］觀察實(shí)驗(yàn)并回答以上提出的問(wèn)題,。

［結(jié)論］

飽和溶液：在一定溫度下，在一定量的溶劑里,，不能再溶解某種溶質(zhì)的溶液,。

不飽和溶液：在一定溫度下，在一定量的溶劑里,，能繼續(xù)溶解某種溶質(zhì)的溶液,。

［教師活動(dòng)］提問(wèn)：在提到飽和溶液和不飽和溶液時(shí)，為什么一定要指明‘“一定溫度”和“一定量溶劑”呢？

［學(xué)生活動(dòng)］學(xué)生動(dòng)手做［實(shí)驗(yàn)7－3］,。［實(shí)驗(yàn)7－4］,，并思考以上問(wèn)題。

［目的：培養(yǎng)學(xué)生通過(guò)實(shí)驗(yàn)解決問(wèn)題的能力,。］

［學(xué)生活動(dòng)］分析討論并總結(jié)該實(shí)驗(yàn),。

［教師活動(dòng)］參與討論并答疑，引導(dǎo)學(xué)生總結(jié),。

［結(jié)論］

（1）只有指明“一定溫度”和“一定量溶劑”,，“飽和”和“不飽和”才有意義。（2）

（3）當(dāng)溫度確定,、溶劑量確定時(shí),，某溶液的飽和狀態(tài)表示溶質(zhì)溶解的值。

［目的：加深學(xué)生對(duì)概念的理解,，為下一節(jié)溶解度概念的建立做好鋪墊,。］

［教師活動(dòng)］說(shuō)明：給定條件，溶液可分為飽和溶液與不飽和溶液,。在日常生活中,，為了粗略表示溶液里溶質(zhì)含量的多少，溶液常常習(xí)慣被分為濃溶液和稀溶液,。

2．飽和溶液,、不飽和溶液與濃溶液、稀溶液之間的關(guān)系

［教師活動(dòng)］演示［實(shí)驗(yàn)7－5］：在各盛有10毫升水的試管中,，分別加入2克食鹽和0.1克熟石灰,，振蕩、并觀察現(xiàn)象,。

［學(xué)生活動(dòng)］觀察實(shí)驗(yàn)及所列數(shù)據(jù),，試判斷正誤。

［目的：培養(yǎng)學(xué)生區(qū)分不同概念的比較能力和分析思維能力,。］

（投影）提供數(shù)據(jù)：

20℃時(shí),，在100克水中最多溶解不同物質(zhì)的質(zhì)量：

硝 酸銨：192克碳酸鈣：0.0013克食鹽：36克氫氧化鈣：0.17克

判斷：（1）在同一溫度下，飽和溶液一定比不飽和溶液濃,。

（2）飽和溶液是濃溶液,。

［教師活動(dòng)］引導(dǎo)學(xué)生總結(jié)。

［結(jié)論］飽和溶液,、不飽和溶液與濃溶液,、稀溶液之間沒(méi)有必然的聯(lián)系，不過(guò)對(duì)于同一種溶質(zhì)的溶液來(lái)說(shuō),，在一定溫度下,，飽和溶液比不飽和溶液濃。

［教師活動(dòng)］指導(dǎo)閱讀教材第134頁(yè)：如何確定某溶液是飽和溶液？

（四）總結(jié),、擴(kuò)展

（1）溶液：在一定條件下可分為飽和溶液,、不飽和溶液。

不給定條件可分為濃溶液,、稀溶液,。

（2）擴(kuò)展練習(xí)：試判斷：

①同一種物質(zhì)的飽和溶液一定比不飽和溶液濃。

②在一定溫度下,，向硝 酸鉀溶液中加入少量硝 酸鉀,，如果溶液質(zhì)量不變，則該溶液是飽和溶液,。

③同一種物質(zhì)的飽和溶液一定比不飽和溶液中的溶質(zhì)多,。

④一定溫度下，溶質(zhì)的質(zhì)量不改變,，則無(wú)法使不飽和溶液變成飽和溶液,。

⑤一定溫度下的氯化鈉飽和溶液，一定不能繼續(xù)溶解硝 酸鉀,。

⑥兩種不同溶質(zhì)的飽和溶液混合,，依然是飽和溶液。

高中必修一化學(xué)教案全套人教版篇5

一,、教學(xué)目標(biāo)

1．物理知識(shí)方面的要求：

（1）知道并記住什么是布朗運(yùn)動(dòng),，知道影響布朗運(yùn)動(dòng)激烈程度的因素，知道布朗運(yùn)動(dòng)產(chǎn)生的原因,。

（2）知道布朗運(yùn)動(dòng)是分子無(wú)規(guī)則運(yùn)動(dòng)的反映,。

（3）知道什么是分子的熱運(yùn)動(dòng)，知道分子熱運(yùn)動(dòng)的激烈程度與溫度的關(guān)系,。

2．通過(guò)對(duì)布朗運(yùn)動(dòng)的觀察,，發(fā)現(xiàn)其特征，分析概括出布朗運(yùn)動(dòng)的原因,；培養(yǎng)學(xué)生概括,、分析能力和推理判斷能力。

從對(duì)懸浮顆粒無(wú)規(guī)則運(yùn)動(dòng)的原因分析,，使學(xué)生初步接觸到用概率統(tǒng)計(jì)的觀點(diǎn)分析大量偶然事件的必然結(jié)果,。

二,、重點(diǎn),、難點(diǎn)分析

1．通過(guò)學(xué)生對(duì)布朗運(yùn)動(dòng)的觀察，引導(dǎo)學(xué)生思考,、分析出布朗運(yùn)動(dòng)不是外界影響產(chǎn)生的,，是液體分子撞擊微粒不平衡性產(chǎn)生的。布朗運(yùn)動(dòng)是永不停息的無(wú)規(guī)則運(yùn)動(dòng)，反映了液體分子的永不停息的無(wú)規(guī)則運(yùn)動(dòng),。這一連串結(jié)論的得出是這堂課的教學(xué)重點(diǎn),。

2．學(xué)生觀察到的布朗運(yùn)動(dòng)不是分子運(yùn)動(dòng)，但它又間接反映液體分子無(wú)規(guī)則運(yùn)動(dòng)的特點(diǎn),。這是課堂上的難點(diǎn),。這個(gè)難點(diǎn)要從開(kāi)始分析顯微鏡下看不到分子運(yùn)動(dòng)這個(gè)問(wèn)題逐漸分散解疑。

三,、教具

1．氣體和液體的擴(kuò)散實(shí)驗(yàn)：分別裝有H氧化氮和空氣的玻璃儲(chǔ)氣瓶,、玻璃片；250毫升水杯內(nèi)盛有凈水,、紅墨水,。

2．制備好的有藤黃懸浮顆粒的水、顯微鏡用載物片,、顯微攝像頭,、大屏幕投影電視。

四,、主要教學(xué)過(guò)程

（－）引入新課

讓學(xué)生觀察兩個(gè)演示實(shí)驗(yàn)：

1．把盛有二氧化氮的玻璃瓶與另一個(gè)玻璃瓶豎直方向?qū)谙嘟佑|,，看到二氧化氮?dú)怏w從下面的瓶?jī)?nèi)逐漸擴(kuò)展到上面瓶?jī)?nèi)。

2．在一燒杯的凈水中,，滴入一二滴紅墨水后,，紅墨水在水中逐漸擴(kuò)展開(kāi)來(lái)。

提問(wèn)：上述兩個(gè)實(shí)驗(yàn)屬于什么物理現(xiàn)象,？這現(xiàn)象說(shuō)明什么問(wèn)題,？

在學(xué)生回答的基礎(chǔ)上：上述實(shí)驗(yàn)是氣體、液體的擴(kuò)散現(xiàn)象,，擴(kuò)散現(xiàn)象是一種熱現(xiàn)象,。它說(shuō)明分子在做永不停息的無(wú)規(guī)則運(yùn)動(dòng)。而且擴(kuò)散現(xiàn)象的快慢直接與溫度有關(guān),，溫度高,，擴(kuò)散現(xiàn)象加快。這些內(nèi)容在初中物理中已經(jīng)學(xué)習(xí)過(guò)了,。

（二）新課教學(xué)過(guò)程

1．介紹布朗運(yùn)動(dòng)現(xiàn)象

1827年英國(guó)植物學(xué)家布朗用顯微鏡觀察懸浮在水中的花粉,，發(fā)現(xiàn)花粉顆粒在水中不停地做無(wú)規(guī)則運(yùn)動(dòng)，后來(lái)把顆粒的這種無(wú)規(guī)則運(yùn)動(dòng)叫做布朗運(yùn)動(dòng),。不只是花粉,，其他的物質(zhì)加藤黃、墨汁中的炭粒,，這些小微粒懸浮在水中都有布朗運(yùn)動(dòng)存在,。

介紹顯微鏡下如何觀察布朗運(yùn)動(dòng),。在載物玻璃上的凹槽內(nèi)用滴管滴入幾滴有藤黃的水滴,，將蓋玻璃蓋上,，放在顯微鏡載物臺(tái)上,，然后通過(guò)顯微鏡觀察,，在視場(chǎng)中看到大大小小的許多顆粒,，仔細(xì)觀察其中某一個(gè)很小的顆粒,，會(huì)發(fā)現(xiàn)在不停地活動(dòng),，很像是水中的小魚(yú)蟲(chóng)的運(yùn)動(dòng),。將一臺(tái)顯微鏡放在講臺(tái)上,，然后讓用顯微攝像頭拍攝布朗運(yùn)動(dòng),，經(jīng)過(guò)電腦在大屏幕上顯示投影成像，讓全體學(xué)生觀察,，教師用教鞭指一個(gè)顆粒在屏幕上的位置,，以此點(diǎn)為點(diǎn)，讓學(xué)生看這顆微粒以后的一些時(shí)間內(nèi)對(duì)點(diǎn)運(yùn)動(dòng)情況,。

讓學(xué)生看教科書(shū)上圖,，圖上畫(huà)的幾個(gè)布朗顆粒運(yùn)動(dòng)的路線(xiàn)，指出這不是布朗微粒運(yùn)動(dòng)的軌跡,，它只是每隔30秒觀察到的位置的一些連線(xiàn),。實(shí)際上在這短短的30秒內(nèi)微粒運(yùn)動(dòng)也極不規(guī)則，絕不是直線(xiàn)運(yùn)動(dòng),。

2．介紹布朗運(yùn)動(dòng)的幾個(gè)特點(diǎn)

（1）連續(xù)觀察布朗運(yùn)動(dòng),，發(fā)現(xiàn)在多天甚至幾個(gè)月時(shí)間內(nèi)，只要液體不干涸,，就看不到這種運(yùn)動(dòng)停下來(lái),。這種布朗運(yùn)動(dòng)不分白天和黑夜，不分夏天和冬天（只要懸浮液不冰凍）,，永遠(yuǎn)在運(yùn)動(dòng)著,。所以說(shuō)，這種布朗運(yùn)動(dòng)是永不停息的,。

（2）換不同種類(lèi)懸浮顆粒,，如花粉、藤黃,、墨汁中的炭粒等都存在布朗運(yùn)動(dòng),，說(shuō)明布朗運(yùn)動(dòng)不取決于顆粒本身。更換不同種類(lèi)液體,，都不存在布朗運(yùn)動(dòng),。

（3）懸浮的顆粒越小，布朗運(yùn)動(dòng)越明顯,。顆粒大了,，布朗運(yùn)動(dòng)不明顯，甚至觀察不到運(yùn)動(dòng),。

（4）布朗運(yùn)動(dòng)隨著溫度的升高而愈加激烈,。

3．分析、解釋布朗運(yùn)動(dòng)的原因

（互）布朗運(yùn)動(dòng)不是由外界因素影響產(chǎn)生的,，所謂外界因素的影響,，是指存在溫度差、壓強(qiáng)差,、液體振動(dòng)等等,。

分層次地提問(wèn)學(xué)生：若液體兩端有溫度差，液體是怎樣傳遞熱量的,？液體中的懸浮顆粒將做定向移動(dòng),，還是無(wú)規(guī)則運(yùn)動(dòng)？溫度差這樣的外界因素能產(chǎn)生布朗運(yùn)動(dòng)嗎,？

歸納學(xué)生回答,，液體存在著溫度差時(shí)，液體依靠對(duì)流傳遞熱量,，這樣是浮顆粒將隨液體有定向移動(dòng),。但布朗運(yùn)動(dòng)對(duì)不同顆粒運(yùn)動(dòng)情況不相同，因此液體的溫度差不可能產(chǎn)生布朗運(yùn)動(dòng),。又如液體的壓強(qiáng)差或振動(dòng)等都只能使液體具有走向運(yùn)動(dòng),，懸浮在液體中的小顆粒的定向移動(dòng)不是布朗運(yùn)動(dòng)。因此,，推理得出外界因素的影響不是產(chǎn)生布朗運(yùn)動(dòng)的原因,，只能是液體內(nèi)部造成的。

（2）布朗運(yùn)動(dòng)是懸浮在液體中的微小顆粒受到液體各個(gè)方向液體分子撞擊作用不平衡造成的,。

顯微鏡下看到的是固體的微小懸浮顆粒,，液體分子是看不到的，因?yàn)橐后w分子太小,。但液體中許許多多做無(wú)規(guī)則運(yùn)動(dòng)的分子不斷地撞擊微小懸浮顆粒,，當(dāng)微小顆粒足夠小時(shí)，它受到來(lái)自各個(gè)方向的液體分子的撞擊作用是不平衡的,。如教科書(shū)上的插圖所示,。

在某一瞬間，微小顆粒在某個(gè)方向受到撞擊作用強(qiáng),，它就沿著這個(gè)方向運(yùn)動(dòng),。在下一瞬間，微小顆粒在另一方向受到的撞擊作用強(qiáng),，它又向著另一個(gè)方向運(yùn)動(dòng),。任一時(shí)刻微小顆粒所受的撞擊在某一方向上占優(yōu)勢(shì)只能是偶然的,，這樣就引起了微粒的無(wú)規(guī)則的布朗運(yùn)動(dòng)。

懸浮在液體中的顆粒越小,，在某一瞬間跟它相撞擊的分子數(shù)越小,。布朗運(yùn)動(dòng)微粒大小在10－’m數(shù)量級(jí)，液體分子大小在10－“m數(shù)量級(jí),，撞擊作用的不平衡性就表現(xiàn)得越明顯,，因此，布朗運(yùn)動(dòng)越明顯,。懸浮在液體中的微粒越大,，在某一瞬間跟它相撞擊的分子越多，撞擊作用的不平衡性就表現(xiàn)得越不明顯,，以至可以認(rèn)為撞擊作用互相平衡,，因此布朗運(yùn)動(dòng)不明顯，甚至觀察不到,。