作為一位不辭辛勞的人民教師,常常要根據(jù)教學(xué)需要編寫教案,教案有利于教學(xué)水平的提高,有助于教研活動(dòng)的開(kāi)展。大家想知道怎么樣才能寫一篇比較優(yōu)質(zhì)的教案嗎,？以下我給大家整理了一些優(yōu)質(zhì)的教案范文，希望對(duì)大家能夠有所幫助,。

初中化學(xué)教案人教版篇一

1,、掌握al2o3,、al(oh)3的兩性。

2,、掌握al(oh)3的制備方法,。

1,、al2o3,、al(oh)3的兩性,。

2,、al(oh)3的制備方法。

閱讀教材57—59頁(yè)

1,、氧化鋁

（1）物理性質(zhì)：al2o3溶于水,；熔點(diǎn)，能有效地保護(hù)內(nèi)層金屬,。

用途：氧化鋁是的原料，也是一種較好的材料,。

（2）化學(xué)性質(zhì):寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式，并改成離子方程式,。

al2o3和hcl，

al2o3和naoh,，

結(jié)論：al2o3既可以與酸反應(yīng)，又可以與強(qiáng)堿反應(yīng),，因此al2o3是氧化物。

兩性氧化物：既能和反應(yīng)生成鹽和水，又可以和反應(yīng)生成鹽和水的氧化物,。

2、氫氧化鋁

在硫酸鋁溶液中滴加少量naoh溶液,，然后將溶液分為三份

現(xiàn)象化學(xué)方程式離子方程式

一分中加入鹽酸

一份中加入naoh溶液

一份中加入氨水

氫氧化鋁

（1）物理性質(zhì)

（2）化學(xué)性質(zhì)

①與酸的反應(yīng)

②與強(qiáng)堿的反應(yīng)

結(jié)論：al(oh)3既可以與酸反應(yīng)，又可以與強(qiáng)堿反應(yīng),，因此al(oh)3是氫氧化物,。

③al(oh)3的不穩(wěn)定性

al(oh)3受熱分解的化學(xué)方程式

1,、能否用氧化鋁制備氫氧化鋁,？為什么？

2,、如果實(shí)驗(yàn)室用al2(so4)3與堿反應(yīng)制備al(oh)3，選擇naoh溶液還是氨水為好,？為什么？

1,、下列關(guān)于al2o3的說(shuō)法不正確的是()

a.可制耐火材料b.鋁制品耐用的原因是表面被氧化為al2o3

2o3易溶于koh溶液中

2、下列既能跟鹽酸反應(yīng),，又能跟氫氧化鈉溶液反應(yīng)的物質(zhì)是()

①al2o3②mgo③nahco3④al(oh)3

a.①②③b.①②④c.①③④d.②③④

3、把少量金屬鈉投入到足量的氯化鋁溶液中,，下列敘述正確的是()

a.析出金屬鋁b.產(chǎn)生白色沉淀c.產(chǎn)生紅褐色沉淀d.產(chǎn)生無(wú)色氣體

4、某無(wú)色透明溶液能與鋁作用放出氫氣,，此溶液中一定能大量共存的離子組是()

-、so42-,、na+、k+

b.k+,、clo-,、na+,、no3-

3-、na+,、no3-,、k+

3-、ba2+,、cl-、nh4+

5,、兩份鋁屑，第一份與過(guò)量的鹽酸反應(yīng),，第二份與過(guò)量的naoh溶液反應(yīng)，產(chǎn)生氫氣的體積比為1：2,，則第一份與第二份鋁屑的質(zhì)量比為()

a、1：1b,、1：2c、1：3d,、1：4

6、將0.1molal投入到3mol/lnaoh溶液100ml中,，充分反應(yīng)后，再滴加1mol/lh2so4溶液120ml,，最后的結(jié)果是()

a、得到澄清透明的溶液b,、溶液的ph<7

c、溶液的ph>7d,、再加入naoh溶液會(huì)產(chǎn)生大量沉淀

初中化學(xué)教案人教版篇二

【—方程式匯總：酸的化學(xué)性質(zhì)】根據(jù)酸的化學(xué)性質(zhì)，我們總結(jié)了以下發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式,。

酸的化學(xué)性質(zhì)

（1）酸+金屬——鹽+氫氣（見(jiàn)上）

（2）酸+金屬氧化物——鹽+水

氧化鐵和稀鹽酸反應(yīng)：fe2o3+6hcl==2fecl3+3h2o

氧化鐵和稀硫酸反應(yīng)：fe2o3+3h2so4==fe2(so4)3+3h2o

氧化銅和稀鹽酸反應(yīng)：cuo+2hcl==cucl2+h2o

氧化銅和稀硫酸反應(yīng)：cuo+h2so4==cuso4+h2o

（3）酸+堿——鹽+水（中和反應(yīng)）

鹽酸和燒堿起反應(yīng)：hcl+naoh==nacl+h2o

鹽酸和氫氧化鈣反應(yīng)：2hcl+ca(oh)2==cacl2+2h2o

氫氧化鋁藥物治療胃酸過(guò)多：3hcl+al(oh)3==alcl3+3h2o

硫酸和燒堿反應(yīng)：h2so4+2naoh==na2so4+2h2o

（4）酸+鹽——另一種酸+另一種鹽

大理石與稀鹽酸反應(yīng)：caco3+2hcl==cacl2+h2o+co2↑

碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng):na2co3+2hcl==2nacl+h2o+co2↑

碳酸氫鈉與稀鹽酸反應(yīng)：nahco3+hcl==nacl+h2o+co2↑

硫酸和氯化鋇溶液反應(yīng)：h2so4+bacl2==baso4↓+2hcl

從上面的方程式，我們可以看到這一類的方程式很多,，中考,，也難記憶,，所以在這方面同學(xué)們要多花點(diǎn)時(shí)間了,。

初中化學(xué)教案人教版篇三

（一）知識(shí)與技能

1、知道化學(xué)是在分子,、原子層次上研究物質(zhì)的性質(zhì),、組成、結(jié)構(gòu)與變化規(guī)律的科學(xué),。

2、知道化學(xué)與人類進(jìn)步和社會(huì)發(fā)展關(guān)系密切,。

（二）過(guò)程與方法

1、通過(guò)具體的事例,，體會(huì)化學(xué)與人類進(jìn)步及社會(huì)發(fā)展的密切關(guān)系,，認(rèn)識(shí)學(xué)習(xí)化學(xué)的價(jià)值,。

2,、通過(guò)小組合作學(xué)習(xí)、討論交流,，培養(yǎng)良好的學(xué)習(xí)習(xí)慣和學(xué)習(xí)方法。

（三）情感,、態(tài)度與價(jià)值觀

1、激發(fā)學(xué)生親近化學(xué)、熱愛(ài)化學(xué)并渴望了解化學(xué)的情感,。

2、激發(fā)學(xué)生對(duì)化學(xué)的興趣和探究的欲望,。

1,、激發(fā)學(xué)生對(duì)化學(xué)的興趣和探究的欲望。

2,、培養(yǎng)學(xué)生親近化學(xué)、熱愛(ài)化學(xué)并渴望了解化學(xué)的情感,。

知道化學(xué)是在分子、原子層次上研究物質(zhì)的性質(zhì),、組成、結(jié)構(gòu)與變化規(guī)律的科學(xué),。

教學(xué)設(shè)備：投影儀，計(jì)算機(jī),，教學(xué)課件。

實(shí)驗(yàn)用品：事先用酚酞溶液寫好“化學(xué)”字樣并晾干的濾紙,，事先用酚酞溶液畫好“小笑臉”并晾干的濾紙，稀氫氧化鈉溶液,，稀鹽酸，濃氨水,。

初中化學(xué)教案人教版篇四

一、教學(xué)設(shè)計(jì)思路

新的課程改革倡導(dǎo)從學(xué)生和社會(huì)的發(fā)展需要出發(fā),，將科學(xué)探究引入課堂，激發(fā)學(xué)生的主動(dòng)性,，讓學(xué)生通過(guò)親自經(jīng)歷來(lái)體驗(yàn)獲取知識(shí)的過(guò)程,，激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣，初步形成科學(xué)探究的方法,。筆者結(jié)合新課程標(biāo)準(zhǔn)的要求，考慮到學(xué)生剛接觸化學(xué),，充滿了好奇和興趣,，而空氣一節(jié)的內(nèi)容是最貼近學(xué)生日常生活,，最能培養(yǎng)學(xué)生從平常生活中追根溯源，發(fā)現(xiàn)問(wèn)題,，是培養(yǎng)他們創(chuàng)新精神和初步掌握科學(xué)探究方法的極好契機(jī)。然而學(xué)生剛開(kāi)始學(xué)化學(xué),，雖在緒言和實(shí)驗(yàn)基本操作課上了解掌握了一些知識(shí)和操作，但相應(yīng)的知識(shí)儲(chǔ)備也是相當(dāng)不足的,，比如c,、s、p等物質(zhì)燃燒后的產(chǎn)物和狀態(tài)他們都還沒(méi)有學(xué)到,，要引導(dǎo)他們完成對(duì)空氣成分的探究確實(shí)有一定的困難。針對(duì)這種情況,，我對(duì)教材內(nèi)容進(jìn)行了適當(dāng)?shù)恼{(diào)整，將空氣和o2的性質(zhì)進(jìn)行了重新整合,，設(shè)計(jì)了以證明空氣的存在和空氣中氧氣含量的測(cè)定為主線的一節(jié)實(shí)驗(yàn)探究課，并于課前安排并鼓勵(lì)學(xué)生查閱教材,、書刊及其他信息資源，既是為探究課做好的必要的知識(shí)準(zhǔn)備,，也是旨在培養(yǎng)學(xué)生初步具備探究者應(yīng)具備的一項(xiàng)能力,。

二,、 教 案

課題1 空氣

授課人 ___

學(xué) 校 ___

教學(xué)目標(biāo)

1、知識(shí)與技能：認(rèn)識(shí)空氣的重要性,，具備動(dòng)手操作的實(shí)驗(yàn)技能和分析、推理,、表達(dá)等能力。

2,、過(guò)程與方法：學(xué)生通過(guò)小組討論設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案學(xué)生實(shí)驗(yàn)匯報(bào)結(jié)果交流討論來(lái)進(jìn)行初步的探究活動(dòng)，逐步形成良好的學(xué)習(xí)習(xí)慣和學(xué)習(xí)方法,。

3、情感態(tài)度和價(jià)值觀：產(chǎn)生對(duì)化學(xué)學(xué)科的熱愛(ài),，培養(yǎng)學(xué)生實(shí)事求是的科學(xué)態(tài)度,，感受科學(xué)發(fā)現(xiàn)的過(guò)程和所運(yùn)用的方法，發(fā)展相互交流,，共同協(xié)作的科學(xué)精神，初步具備創(chuàng)新意識(shí),。

重 點(diǎn) 空氣的成分。

難 點(diǎn) 探究空氣成分的實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)和實(shí)驗(yàn)過(guò)程,。

教學(xué)方法 師生互動(dòng)，合作探究,。

儀器,、藥品 集氣瓶,、膠塞、燃燒匙,、玻璃導(dǎo)管,、燒杯,、酒精燈,、火柴,、紅磷,、硫粉,、鎂帶,、蠟燭。

教師活動(dòng)

學(xué)生活動(dòng)

設(shè)計(jì)意圖

引言：請(qǐng)同學(xué)們猜謎語(yǔ)

唐代詩(shī)人李嶠有一首絕句：

解落三秋葉,，能開(kāi)二月花，

過(guò)江千尺浪,，入竹萬(wàn)竿斜。

詩(shī)中揭示的自然現(xiàn)象是什么,？

具體說(shuō)風(fēng)是什么？

一個(gè)人多長(zhǎng)時(shí)間不呼吸會(huì)死亡,？

可見(jiàn)空氣是人類和一切動(dòng)植物的生命支柱,，同時(shí)也是重要的自然資源,，今天我們就共同來(lái)學(xué)習(xí)和研究與我們生命息息相關(guān)的空氣,。

板書： 空 氣

新課：空氣如此重要，又時(shí)刻陪伴于我們左右,，為什么人們發(fā)現(xiàn)空氣卻比較晚呢？

能否根據(jù)生活經(jīng)驗(yàn)或設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明空氣的存在,？

板書：一、證明空氣的存在

教師用鼓勵(lì)性語(yǔ)言對(duì)學(xué)生進(jìn)行多維度評(píng)價(jià),。

同學(xué)們都是生活中的有心人，能通過(guò)生活中的一些事例或設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明了空氣的存在,，那么空氣是單一的一種物質(zhì)還是由多種物質(zhì)混合而成,？

猜出謎底是風(fēng)

風(fēng)是流動(dòng)的空氣

大約3分鐘左右

思考并回答問(wèn)題

空氣無(wú)色、無(wú)味,、看不見(jiàn)摸不到

學(xué)生分組討論、思考分析并闡述事例或設(shè)計(jì)方案,。

學(xué)生反響強(qiáng)烈，例如,，1、飛舞的樹(shù)葉,；2、飄揚(yáng)的紅旗,；3、用打氣筒給自行車打氣,；4、拉注射器活塞,，將針頭處放在水中,，推動(dòng)活塞,，可見(jiàn)水中有氣泡冒出；5,、在往空瓶中灌水時(shí),，有氣泡冒出。

思考并回答問(wèn)題：“應(yīng)該是由多種物質(zhì)混合而成”

在學(xué)生喜聞樂(lè)見(jiàn)的猜謎活動(dòng)和詩(shī)詞帶給的優(yōu)美意境中引出本課的學(xué)習(xí),，以激發(fā)學(xué)生的興趣，并將他們的注意力拉回到課堂,。

意在引出本節(jié)課題空氣,。

促使學(xué)生聯(lián)想空氣的物理性質(zhì),。

激發(fā)學(xué)生積極思考,，培養(yǎng)他們關(guān)注和思考生活中一些習(xí)以為常的現(xiàn)象，能夠從簡(jiǎn)單的事物中發(fā)現(xiàn)問(wèn)題,。

滿足不同層次學(xué)生的需要，使多數(shù)學(xué)生有自我表現(xiàn)的機(jī)會(huì),，充分體現(xiàn)“面向全體學(xué)生”,。

意在引出空氣中氧氣含量的測(cè)定。

何以見(jiàn)得,？

這一看似簡(jiǎn)單的問(wèn)題，在很久以前曾經(jīng)困擾著科學(xué)家們,，并一度認(rèn)為空氣是單一物質(zhì)，那么,，現(xiàn)在同學(xué)們能否告訴我如何證明空氣的成分不是單一的？

我想,，如果老師給同學(xué)們提供相應(yīng)的儀器、藥品,、你們一定能設(shè)計(jì)出合適的方案。

大家知道,，人類對(duì)空氣的了解，經(jīng)歷了漫長(zhǎng)的歲月……讓時(shí)光倒退到250年以前,，讓我們先一起看個(gè)究竟,，或許會(huì)給我們今天的研究帶來(lái)一些啟發(fā),。

多媒體展示拉瓦錫對(duì)空氣成分研究的實(shí)驗(yàn),。

讓我們把思維拉回到課堂，今天我們能否用一個(gè)簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)來(lái)驗(yàn)證空氣的成分,？

板書二：空氣的成分

1、空氣中氧氣含量的測(cè)定

結(jié)合學(xué)生事先閱讀了下一節(jié)內(nèi)容給以提示：

磷＋氧氣

五氧化二磷

（白色固體）

引導(dǎo)學(xué)生思考,，由于壓強(qiáng)差的產(chǎn)生會(huì)導(dǎo)致什么樣的結(jié)果,？

從我們呼吸需要氧氣,，呼出的氣體中又有二氧化碳，可以肯定空氣不是單一物質(zhì),。

（學(xué)生眼神中充滿期待，渴望實(shí)驗(yàn)并躍躍欲試）

學(xué)生觀看并思考

在教師指導(dǎo)下,，共同閱讀以紅磷為燃料測(cè)定空氣中o2含量的實(shí)驗(yàn)，推測(cè)可能會(huì)發(fā)現(xiàn)的現(xiàn)象,。

結(jié)合書中實(shí)驗(yàn)的要求，分析確保實(shí)驗(yàn)成功應(yīng)注意的問(wèn)題,，學(xué)生總結(jié)得出：

關(guān) 鍵:1,、檢查裝置氣密性,。

2、燃燒匙內(nèi)應(yīng)放過(guò)量的紅磷,。

3、要恢復(fù)室溫再讀數(shù),。

設(shè)置懸念，繼續(xù)調(diào)動(dòng)他們學(xué)習(xí)的積極性,。

對(duì)學(xué)生適時(shí)進(jìn)行化學(xué)史教育,，介紹科學(xué)家所具有的抓住事物間微小差異而做出判斷的唯物主義觀點(diǎn)和作風(fēng)，為下一步探究實(shí)驗(yàn)奠定基礎(chǔ),。

為學(xué)生初次接觸的探究實(shí)驗(yàn)提供一個(gè)思路和藍(lán)本,。

⑴介紹提供的儀器和改進(jìn)裝置

⑵給以提示

磷＋氧氣

五氧化二磷

（白色固體）

硫＋氧氣

二氧化硫

（無(wú)色氣體）

鎂＋氧氣

氧化鎂

（白色固體）

石蠟＋氧氣

二氧化碳＋水

⑶在學(xué)生探究活動(dòng)過(guò)程中，教師力爭(zhēng)做到愛(ài)護(hù)學(xué)生的,。好奇心,，創(chuàng)設(shè)自由民主的學(xué)習(xí)環(huán)境，留出問(wèn)題空間,，發(fā)展學(xué)生的思維能力,，做好指導(dǎo)者,、參與者、合作者,。

對(duì)第一組得出的結(jié)論3,、4給予充分的肯定和贊揚(yáng)，他們沒(méi)有簡(jiǎn)單重復(fù)書上實(shí)驗(yàn),，而是對(duì)氮?dú)獾男再|(zhì)做了積極的探索,，這是難能可貴的。

分成四組,，探究空氣中o2的含量

1組：紅磷在空氣中燃燒

2組：硫粉在空氣中燃燒

3組：鎂帶在空氣中燃燒

4組：蠟燭在空氣中燃燒

實(shí)驗(yàn)結(jié)束,，各小組派代表匯報(bào)實(shí)驗(yàn)結(jié)果。

各小組間討論匯報(bào)的實(shí)驗(yàn)結(jié)果并分析原因：

第一組：（紅磷做燃料）

匯報(bào)：1,、紅磷燃燒有大量白煙生成,。

2、集氣瓶?jī)?nèi)水面上升到靜止時(shí),，約占集氣瓶?jī)?nèi)空氣體積的1/5

3,、說(shuō)明紅磷燃燒只消耗了空氣中的氧氣，氮?dú)鉀](méi)有與紅磷反應(yīng),，說(shuō)明氧氣比氮?dú)庑再|(zhì)活潑,。

4、用燃著木條檢驗(yàn)了集氣瓶?jī)?nèi)剩余的氣體,，木條熄滅,，說(shuō)明氮?dú)獠荒苤С秩紵?/p>

第二組（硫粉做燃料）

匯報(bào)：1、硫燃燒火焰呈淡藍(lán)色,，無(wú)煙,，有刺激性氣味。

2,、集氣瓶?jī)?nèi)水面上升到靜止時(shí),，明顯不到集氣瓶?jī)?nèi)空氣體積的1/5。

通過(guò)分組探究引導(dǎo)學(xué)生對(duì)實(shí)驗(yàn)提出預(yù)想和猜測(cè),，及時(shí)發(fā)現(xiàn)和形成問(wèn)題,，并能通過(guò)實(shí)驗(yàn)來(lái)驗(yàn)證自己的想法和猜測(cè)，修正自已的假設(shè)與結(jié)論,，并且在鍛煉了他們動(dòng)手能力團(tuán)結(jié)協(xié)作的同時(shí),，也促使他們自己或相互間獲得新的發(fā)現(xiàn)。

讓各小組匯報(bào)的目的是鍛煉他們能夠通過(guò)表述來(lái)表達(dá)自己的觀點(diǎn),、見(jiàn)解和結(jié)論,，能通過(guò)表述說(shuō)服別人來(lái)解釋或證明自己的猜測(cè)，思考和結(jié)果。并通過(guò)表述來(lái)實(shí)現(xiàn)與他人的交流,，來(lái)評(píng)價(jià)自己或他人的探究過(guò)程,，方法和結(jié)論。

沒(méi)有急于解答,，而是請(qǐng)其他小組同學(xué)幫助他們尋找答案,。

教師給學(xué)生適時(shí)解答：so2氣體易溶于水。

教師對(duì)第三組的匯報(bào)給以高度贊揚(yáng),。

提出問(wèn)題：硫燃燒消耗了空氣中的氧氣的同時(shí)又生成了另一種氣體二氧化硫,，按說(shuō)液面是不該上升的，對(duì)此百思不得其解,，希望老師能給予解釋,。

學(xué)生們討論的非常熱烈，相互間交流意見(jiàn),，終于有一位同學(xué)向老師提問(wèn)：so2?氣體是否溶于水,？

（至此學(xué)生豁然開(kāi)朗，氣氛更熱烈,，學(xué)生學(xué)習(xí)情緒異常高昂）,。

第三組（鎂帶做燃料）

匯報(bào)：1、發(fā)出耀眼白光,，有白煙生成,，燃燒后白色固體落入集氣瓶?jī)?nèi)水中。

2,、水面上升到靜止時(shí),，體積超過(guò)集氣瓶?jī)?nèi)空氣體積的1/5。

3,、我們分析了實(shí)驗(yàn)結(jié)果,，鎂燃燒消耗了空氣中的氧氣，又生成了固體氧化鎂,。按說(shuō)液面應(yīng)上升1/5而不應(yīng)超過(guò)1/5，我們懷疑可能還消耗了空氣的其他氣體,。經(jīng)查《教材全解》,，得知鎂在高溫下還能與氮?dú)夥磻?yīng)：

3mg＋n2?? ? ?

mg3n2?? ? ?

所以液面超過(guò)1/5。

（學(xué)生們報(bào)以熱烈的掌聲）

第四組（蠟燭做燃料）

匯報(bào)：1,、燃燒時(shí)呈黃色火焰,，集氣瓶?jī)?nèi)壁有水珠。

2,、水面上升接近1/5刻度,；

充分發(fā)揮學(xué)生潛能，讓學(xué)生自己提問(wèn)，相互討論,，分析,，解答，以利于拓展學(xué)生的創(chuàng)新思維,。

通過(guò)同學(xué)們的實(shí)驗(yàn),，討論和分析，你們認(rèn)為哪種物質(zhì)做燃料測(cè)定空氣中o2含量更為合理,？

2,、板書：空氣精確成分

3、回顧與反思：

教師結(jié)合空氣精確成分引導(dǎo)學(xué)生對(duì)以上實(shí)驗(yàn)進(jìn)行回顧與反思,。

為同學(xué)們能得出這樣的結(jié)論而感到自豪和驕傲,，請(qǐng)同學(xué)們思索是否有改進(jìn)方法。

3,、蠟燭燃燒消耗了空氣中o2?的同時(shí)生成了二氧化碳?xì)怏w和水,，受第二組同學(xué)啟發(fā)，我們得出co2溶于水的能力顯然不如so2,，所以水面上升接近1/5刻度,。

紅磷做燃料更為合理。

學(xué)生閱讀課本,，空氣精確成分,。

學(xué)生們?cè)诮處熤笇?dǎo)下對(duì)四組實(shí)驗(yàn)進(jìn)行了全面的回顧與反思，經(jīng)討論分析得出下面的結(jié)論：

第一組同學(xué)用紅磷為燃料測(cè)空氣中氧氣的含量只能是粗略的,。

原 因：

1,、在將燃著的紅磷放入集氣瓶的過(guò)程中，集氣瓶?jī)?nèi)的空氣受熱膨脹,，在膠塞還未塞緊時(shí)氣體從瓶中逸出,。

2、導(dǎo)管中還有一段水柱沒(méi)有被壓入集氣瓶中,。

學(xué)生再度進(jìn)行熱烈的討論和分析并想出了多種進(jìn)一步的解決方案,。

通過(guò)這一活動(dòng)的過(guò)程，使學(xué)生明確一個(gè)完整的科學(xué)探究通常包括：提出或認(rèn)識(shí)一個(gè)簡(jiǎn)單,、有效且有價(jià)值的問(wèn)題,，根據(jù)提出的問(wèn)題做出合理的假設(shè)，并進(jìn)行實(shí)驗(yàn)論證,，回答問(wèn)題并向他人介紹成果,。

引導(dǎo)學(xué)生對(duì)探究實(shí)驗(yàn)過(guò)程進(jìn)行回顧與反思，這樣更利于拓寬學(xué)生的創(chuàng)新思維,，擴(kuò)大學(xué)生自主探究的空間,，希望能收到意想不到的效果,。

老師會(huì)一如既往地支持你們！

請(qǐng)同學(xué)談收獲與體會(huì),。

最后教師在板書位置畫出一個(gè)大大的蝴蝶并對(duì)他們說(shuō)：在這堂課中老師感受到了你們的智慧與才華,，體會(huì)到了什么叫小荷才露尖尖角，我相信在以后的學(xué)習(xí)中你們一定會(huì)表現(xiàn)的更加出色,，也希望同學(xué)們能繼續(xù)保持這種熱情,，象蝴蝶的蛹一樣不畏漆黑的掙扎與考驗(yàn)。

最終如蝴蝶般展翼飛向?qū)儆谀銈兊奶炜铡?/p>

1,、改進(jìn)點(diǎn)燃紅磷的方式,，以防止熱氣體逸出：用放大鏡在陽(yáng)光下聚焦引燃紅磷。

2,、改進(jìn)測(cè)氧氣成分的方式,。

3、嘗試使用其他藥品：受緒言中cu2(oh)2co3受熱分解實(shí)驗(yàn)的啟發(fā),，建議用蠟燭做燃料,，用澄清水代替集氣瓶中的水吸收生成的co2氣體，后經(jīng)老師提示決定改用氫氧化鈉的濃溶液代替石灰水,。

（至此,，學(xué)生感覺(jué)仍舊意猶未盡，表示課下還想對(duì)此進(jìn)行進(jìn)一步的探究,。）

學(xué)生談收獲與體會(huì),。

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初中化學(xué)教案人教版篇五

1、知識(shí)目標(biāo)：

⑴了解幾種碳的性質(zhì)和用途,。

⑵了解金剛石,、石墨、c60的微觀結(jié)構(gòu),。

⑶掌握單質(zhì)碳的化學(xué)性質(zhì)

2,、能力目標(biāo)：學(xué)生辨別解決問(wèn)題的能力；認(rèn)識(shí)到同一元素可以組成不同的物質(zhì),，初步認(rèn)識(shí)物質(zhì)組成的多樣性,。

3、情感目標(biāo)：通過(guò)物質(zhì)的結(jié)構(gòu)影響其性質(zhì),，性質(zhì)又決定用途,，增強(qiáng)學(xué)生對(duì)事物是相互聯(lián)系相互制約的辨證唯物主義觀點(diǎn)認(rèn)識(shí)。

單質(zhì)碳的化學(xué)性質(zhì)

單質(zhì)碳的化學(xué)性質(zhì)

演示實(shí)驗(yàn)法,、討論法

（ 一）、導(dǎo)入新課： 前面我們學(xué)習(xí)的不同元素可以組成物質(zhì),，不同元素可以組成不同物質(zhì),，那么同幾種元素是可以組成不同物質(zhì)嗎,？同學(xué)們請(qǐng)討論一下并將其結(jié)果匯報(bào)好嗎？

（二）講授新課：

一,、[碳的單質(zhì)]

⑴金剛石：

⑵ 石墨：

⑶c60

觀看科利華軟件

（1）上述三種單質(zhì)有哪些物理性質(zhì),？

（2）它們的性質(zhì)和用途之間有什么關(guān)系？

二,、碳的化學(xué)性質(zhì)：

用墨（用碳黑制成）書寫或繪制的字畫能保存很長(zhǎng)時(shí)間而不變色,，木樁埋在地下之前，常要把埋入地下的一部分的表面稍稍烤焦,？）

1,、常溫下化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定

（1）冬天生煤爐能引起煤氣中毒，為什么,？

（2）氧氣的有哪些化學(xué)性質(zhì),？

2、碳跟氧氣的反應(yīng) 可燃性

（1）反應(yīng)現(xiàn)象：

（2）反應(yīng)方程式：碳完全燃燒： 碳不完全燃燒：

木炭與氧化銅的反應(yīng),。

（1）觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象,，

（2）共同分析反應(yīng)原理，

（3）板演方程式,。

3,、碳跟—某些氧化物的反應(yīng) ——

還原性

（1）反應(yīng)現(xiàn)象：

（2）反應(yīng)方程式：

這個(gè)反應(yīng)的特點(diǎn)：在這個(gè)反應(yīng)中，氧化銅（含氧化合物）失去氧而變成單質(zhì)銅,；木炭得到氧化銅中的氧而使氧化銅還原為銅,，導(dǎo)出：

a還原反應(yīng)，

b,、氧化反應(yīng)

c,、木炭具有還原性

木炭的還原性在冶金工業(yè)上的應(yīng)用

（三） 課堂練習(xí)：

（四） 小結(jié)：（師生共同完成）

（五） 布置作業(yè)：書p109習(xí)題１-６

本節(jié)內(nèi)容簡(jiǎn)單，學(xué)生比較容易掌握,。

初中化學(xué)教案人教版篇六

課題：燃燒和滅火

教學(xué)目標(biāo)知識(shí)與技能：

認(rèn)識(shí)燃燒的條件和滅火的原理

過(guò)程與方法：

1,、通過(guò)探究燃燒的條件，認(rèn)識(shí)探究問(wèn)題的方法

2,、認(rèn)識(shí)對(duì)比實(shí)驗(yàn)在化學(xué)學(xué)習(xí)中的作用

3,、體會(huì)運(yùn)用歸納、概括等方法對(duì)信息進(jìn)行分析得出結(jié)論的,?？茖W(xué)方法

情感態(tài)度與價(jià)值觀：

1、利用化學(xué)知識(shí)解釋生活中的問(wèn)題,，使學(xué)生對(duì)化學(xué)保持強(qiáng)烈的好奇心和探究欲

2,、增強(qiáng)日常生活中防范災(zāi)害的意識(shí)，并注意采取安全措施

教學(xué)重點(diǎn)：

1,、認(rèn)識(shí)燃燒的條件

2,、認(rèn)識(shí)滅火的原理

教學(xué)方法：實(shí)驗(yàn)探究、小組討論

課前準(zhǔn)備：大燒杯鑷子 藥匙 試管 膠塞 紅磷白磷熱水

初中化學(xué)教案人教版篇七

1．知識(shí)與技能

（1）在正確書寫化學(xué)方程式的基礎(chǔ)上,，進(jìn)行簡(jiǎn)單的計(jì)算,。

（2）認(rèn)識(shí)定量研究對(duì)于化學(xué)科學(xué)發(fā)展的重大作用。

2．過(guò)程與方法

（1）通過(guò)多練習(xí)的方法，調(diào)動(dòng)學(xué)生的積極性,。

（2）通過(guò)由易到難的題組和一題多解的訓(xùn)練,，開(kāi)闊思路,，提高解題技巧,，培養(yǎng)思維能力，加深對(duì)化學(xué)知識(shí)的認(rèn)識(shí)和理解。

3．情感態(tài)度與價(jià)值觀

（1）培養(yǎng)學(xué)生按照化學(xué)特點(diǎn)進(jìn)行思維及審題、分析、計(jì)算能力。

（2）通過(guò)有關(guān)化學(xué)方程式的含義的分析及計(jì)算，培養(yǎng)學(xué)生學(xué)以致用，聯(lián)系實(shí)際的學(xué)風(fēng)。

（3）認(rèn)識(shí)到定量和定性研究物質(zhì)及變化規(guī)律是相輔相成的，質(zhì)和量是統(tǒng)一的辯證觀點(diǎn)。

1．由一種反應(yīng)物（或生成物）的質(zhì)量求生成物（或反應(yīng)物）的質(zhì)量。

2．根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算的書寫格式要規(guī)范化。

訓(xùn)練和培養(yǎng)學(xué)生按照化學(xué)特點(diǎn)去思維的科學(xué)方法。

2課時(shí)

[引入新課]根據(jù)化學(xué)方程式所表示的含義，可以知道反應(yīng)物與生成物之間存在數(shù)量關(guān)系,。而研究物質(zhì)的化學(xué)變化常涉及到量的計(jì)算,，例如,，用一定量的原料最多可以生產(chǎn)出多少產(chǎn)品？制備一定量的產(chǎn)品最少需要多少原料,？等等。通過(guò)這些計(jì)算，可以加強(qiáng)生產(chǎn)的計(jì)劃性,。并有利于合理地利用資源，而這些計(jì)算的進(jìn)行都需要根據(jù)化學(xué)方程式,。本節(jié)就是從“量”的角度來(lái)研究化學(xué)方程式的汁算的,。

[板書]課題3利用化學(xué)方程式的簡(jiǎn)單計(jì)算

[教師]前面我們學(xué)過(guò)根據(jù)化學(xué)式的簡(jiǎn)單計(jì)算,，今天我們進(jìn)步學(xué)習(xí)根據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算。如何利用化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算呢？計(jì)算時(shí)有哪些步驟和方法呢,？請(qǐng)看例題1,。

[投影]展示例題1

[例題1]加熱分解6 g高錳酸鉀,，可以得到多少克氧氣,？

[分析]這道題是已知反應(yīng)物的質(zhì)量來(lái)求生成物的質(zhì)量,，即已知原料的質(zhì)量求產(chǎn)品的質(zhì)量。我們一起來(lái)看課本中的解題步驟,。

[講解并板書]

解：設(shè)加熱分解6 g高錳酸鉀,，可以得到氧氣的質(zhì)量為x。

2kmno4 k2mno4+mno2+o2↑

2×158 32,，

x= =0．6 g,。

答：加熱分解6 g高錳酸鉀,，可以得到0．6 g氧氣,。

[思考]根據(jù)剛才對(duì)例題1的閱讀和講解說(shuō)出根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算的解題步驟分為幾步？

[教師總結(jié)并板書]

1．根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算的解題步驟

（1）設(shè)未知量,；

（2）寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式并配平,；

（3）寫出相關(guān)物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量和已知量、未知量,；

（4）列出比例式,，求解；

（5）簡(jiǎn)明地寫出答案,。

[講解并補(bǔ)充]剛才同學(xué)們總結(jié)出了根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算的步驟和方法,，接下來(lái)我就一些問(wèn)題進(jìn)行補(bǔ)充。

（1）設(shè)未知量時(shí)一定要注意質(zhì)量單位,，已知量和未知量單位不一致的,，一定要進(jìn)行單位換算,。單位必須一致才能計(jì)算。

[追問(wèn)]此計(jì)算題該如何進(jìn)行呢,？請(qǐng)同學(xué)們先試著做一做,。

（學(xué)生練習(xí)，教師巡視,，發(fā)現(xiàn)步驟和格式上的錯(cuò)誤及時(shí)糾正）

解：設(shè)需要氯氣的質(zhì)量為x,，生成氯化氫氣體的質(zhì)量為y,。

（2）寫出方程式一定要注意配平,，而且要注意方程式的完整，反應(yīng)條件,、氣體和沉淀的符號(hào)要注意標(biāo)明,，不完整的方程式計(jì)算時(shí)是要扣分的。

（3）相關(guān)物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量寫在相應(yīng)化學(xué)式的下面,，一定要注意用相對(duì)分子質(zhì)量乘以化

學(xué)式前面的系數(shù),，已知量和未知量寫在相應(yīng)相對(duì)分子質(zhì)量的下邊。

（4）比例式有兩種列法,，可以橫列也可以縱列,。例題1中采用的是縱列，即,；

還可以采用橫列,，即2×158：32＝6 g：x。一般情況下采用縱列比較好,，因?yàn)橛袝r(shí)題中所給的質(zhì)量數(shù)字會(huì)和相對(duì)分子質(zhì)量有某種關(guān)系,，從而使得計(jì)算簡(jiǎn)單。如用158 g高錳酸鉀加熱分解,，可以制得多少克氧氣,？采用縱列法得計(jì)算非常簡(jiǎn)便。

計(jì)算結(jié)果的小數(shù)位保留按題中要求進(jìn)行,，若題中沒(méi)有要求,，又得不到整數(shù)時(shí)，一般保留一位小數(shù),，如例題1中就是,。

[教師]在實(shí)際運(yùn)算過(guò)程中，我們往往需要把過(guò)程再簡(jiǎn)化些,，具體格式可以參照下面的例題2,。

[例題2]工業(yè)上高溫煅燒石灰石(caco3)可制得生石灰(cao)和二氧化碳，如果要制取10 t氧化鈣,，需要碳酸鈣多少噸,？

解：設(shè)需要碳酸鈣的質(zhì)量為x,。

caco3 cao+co2↑

100 56

x 10 t

x= =18 t。

答：需要碳酸鈣18 t,。

[教師]根據(jù)上述兩例可知,，已知反應(yīng)物的質(zhì)量可以求生成物的質(zhì)量，已知生成物的質(zhì)量也可求出反應(yīng)物的質(zhì)量,，那么,，假如已知一種反應(yīng)物的質(zhì)量可不可以求另一種反應(yīng)物的質(zhì)量，或者已知一種生成物的質(zhì)量可不可以求另一種生成物的質(zhì)量呢,？

我們一起來(lái)看p100的課堂練習(xí),。

[投影]展示課堂練習(xí)

[課堂練習(xí)]氫氣在氯氣中燃燒生成氯化氫氣體，燃燒100 g氫氣需要氯氣多少克,？生成

氯化氫氣體多少克,？

[提問(wèn)]題中是已知什么求什么？（反應(yīng)物或者生成物）

[學(xué)生分析,、討論]

[回答]已知一種反應(yīng)物的質(zhì)量求另一種反應(yīng)物的質(zhì)量和生成物的質(zhì)量,。

h2+cl2 2hcl

2 71 73

100g x y。

答：需要氯氣3550 g,，生成氯化氫氣體3650 g,。

[講解](1)因?yàn)榇祟}有兩問(wèn)，所以一個(gè)未知數(shù)設(shè)為x,，另一個(gè)未知數(shù)設(shè)為y,。

（2）仍和前面例題一樣，寫出并配平化學(xué)方程式,，列出有關(guān)物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量,、已知量、未知量,，并寫在相應(yīng)化學(xué)式的下面,。

（3）不管有幾個(gè)未知數(shù)，列比例式和前面例題一樣,。根據(jù)已知量求出一個(gè)未知量,，另一個(gè)未知量可以根據(jù)已知量求出,，也可以根據(jù)求出的未知量來(lái)求,。如此題中氯化氫氣體的質(zhì)量也可以這樣求出：=

代入x＝3550 g，

=,，

解得y=3650 g,。

[總結(jié)]由此可知，已知一種反應(yīng)物的質(zhì)量可以計(jì)算另一種反應(yīng)物的質(zhì)量,，同理,，已知一種生成物的質(zhì)量也可以計(jì)算另一種生成物的質(zhì)量,。可見(jiàn)根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算共有四種類型,。

[板書]2．化學(xué)方程式計(jì)算的四種類型：

①已知反應(yīng)物的質(zhì)量求生成物的質(zhì)量,；

②已知生成物的質(zhì)量求反應(yīng)物的質(zhì)量；

③已知一種反應(yīng)物的質(zhì)量求另一種反應(yīng)物的質(zhì)量,；

④已知一種生成物的質(zhì)量求另一種生成物的質(zhì)量,。

[提問(wèn)]通過(guò)前面例題的講解，大家總結(jié)一下根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算的要領(lǐng)是什么,？關(guān)鍵是什么,？

[學(xué)生思考]

[教師總結(jié)并板書]

3．化學(xué)方程式計(jì)算的三個(gè)要領(lǐng)和三個(gè)關(guān)鍵。

三個(gè)要領(lǐng)：①步驟要完整,；

②格式要規(guī)范,；

③得數(shù)要準(zhǔn)確。

三個(gè)關(guān)鍵：①準(zhǔn)確書寫化學(xué)式,；

②化學(xué)方程式要配平,；

③準(zhǔn)確計(jì)算相對(duì)分子質(zhì)量。

[教師]根據(jù)前面的例題和理論知識(shí),，請(qǐng)同學(xué)們進(jìn)行練習(xí),。

[投影]展示下列練習(xí)

[練習(xí)]1．用氫氣還原氧化銅，要得到6．4 g銅,，需要多少克氧化銅,？

2．5．6 g鐵跟足量的稀硫酸起反應(yīng)，可制得氫氣多少克,？（fe+h2so4====feso4+h2↑）

3．12 g鎂與足量稀鹽酸起反應(yīng),，可制得氯化鎂和氫氣各多少克？（mg+2hcl====mgcl2+h2↑）

[學(xué)生練習(xí)]

[注意事項(xiàng)]

①化學(xué)方程式反映的是純物質(zhì)問(wèn)的質(zhì)量關(guān)系,，因此遇到不純物,，要先把不純的反應(yīng)物或生成物的質(zhì)量換算成純物質(zhì)的質(zhì)量，才能代入化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算,。

②計(jì)算中注意單位統(tǒng)一（必須是質(zhì)量單位,，如果是體積，須根據(jù)密度換算）,。

[小結(jié)]通過(guò)本節(jié)內(nèi)容學(xué)習(xí),，我們知道了根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算的過(guò)程、步驟,、方法,，同時(shí)也懂得了化學(xué)計(jì)算題是從“量”的方面來(lái)反映物質(zhì)及其變化的規(guī)律，它與側(cè)重于從性質(zhì)角度去研究和理解物質(zhì)及其變化規(guī)律是相輔相成的,。所以說(shuō)化學(xué)計(jì)算題包括化學(xué)和數(shù)學(xué)兩個(gè)因素,，兩個(gè)因素同時(shí)考慮,，才能得到正確的答案。

[布置作業(yè)]習(xí)題5,、6,、7、8

課題3利用化學(xué)方程式的簡(jiǎn)單計(jì)算

1．根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算的解題步驟：

①根據(jù)題意設(shè)未知數(shù),；

②寫出化學(xué)方程式,；

③求有關(guān)物質(zhì)質(zhì)量比，寫出已知量,、未知量,；

③列比例式，求解,；

④簡(jiǎn)明寫出答案,。

2．根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算的四種類型：

①已知反應(yīng)物的質(zhì)量求生成物的質(zhì)量；

②已知生成物的質(zhì)量求反應(yīng)物的質(zhì)量,；

③已知一種反應(yīng)物的質(zhì)量求另一種反應(yīng)物的質(zhì)量,；

④已知一種生成物的質(zhì)量求另一種生成物的質(zhì)量。

3．根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算的三個(gè)要領(lǐng)和三個(gè)關(guān)鍵

三個(gè)要領(lǐng)：①步驟要完整,；②格式要規(guī)范,；③得數(shù)要準(zhǔn)確。

三個(gè)關(guān)鍵：①準(zhǔn)確書寫化學(xué)式,；②化學(xué)方程式要配平,；③準(zhǔn)確計(jì)算相對(duì)分子質(zhì)量。

考題回顧

1．（20xx年天津市中考題）已知在反應(yīng)3a+2b====2c+d中,，反應(yīng)物a,、b的質(zhì)量比為

3：4，當(dāng)反應(yīng)生成c和d的質(zhì)量共140 g時(shí),，消耗b的質(zhì)量為_(kāi)_________g,。

2．（20xx年四川省中考題）煅燒含碳酸鈣80％的石灰石100 t，生成二氧化碳多少噸,？若石灰石中的雜質(zhì)全部進(jìn)入生石灰中,，可得到這樣的生石灰多少噸？

初中化學(xué)教案人教版篇八

1．知道酸和堿之間發(fā)生的中和反應(yīng),。

2．了解酸堿性對(duì)生命活動(dòng)和農(nóng)作物的影響,，以及中和反應(yīng)在實(shí)際中的應(yīng)用。

3．了解ph的變化范圍與溶液酸堿度的關(guān)系,。

4．會(huì)用ph試紙檢驗(yàn)溶液的酸堿度,，了解溶液的酸堿度在實(shí)際中的意義,。

1,、通過(guò)酸與堿的反應(yīng)認(rèn)識(shí)中和反應(yīng)的特征,，通過(guò)生活實(shí)例了解中和反應(yīng)在日常生活和工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有廣泛應(yīng)用。

2,、通過(guò)測(cè)定酸和堿溶液的ph,，認(rèn)識(shí)到了解溶液的ph有重要意義。

1,、中和反應(yīng)在日常生活中的重要應(yīng)用讓學(xué)生體會(huì)到學(xué)習(xí)化學(xué)的價(jià)值,。

2、通過(guò)ph的測(cè)定,，讓學(xué)生認(rèn)識(shí)到了解溶液的酸堿度在生活中有重要意義,。

3、通過(guò)本課題的探究實(shí)驗(yàn),，讓學(xué)生體會(huì)學(xué)習(xí)化學(xué)的過(guò)程,，形成化學(xué)學(xué)習(xí)的持久興趣。

酸和堿之間能發(fā)生中和反應(yīng),，而且,，中和反應(yīng)在實(shí)際中有廣泛的應(yīng)用，所以,，教材沒(méi)有簡(jiǎn)單將它作為酸或堿的性質(zhì)來(lái)介紹,，而是專門編成一個(gè)課題來(lái)說(shuō)明。

本課題從實(shí)驗(yàn)入手來(lái)介紹中和反應(yīng),。為了說(shuō)明中和反應(yīng)的產(chǎn)物,，簡(jiǎn)單介紹了鹽的概念。關(guān)于中和反應(yīng)的應(yīng)用,，教材從酸堿性的角度說(shuō)明了它在實(shí)際中的應(yīng)用價(jià)值,，并引出了溶液的酸堿度──ph及其應(yīng)用。

本課題內(nèi)容與實(shí)際生活和生產(chǎn)有密切的聯(lián)系,，教材安排了2個(gè)活動(dòng)與探究,，目的是通過(guò)學(xué)生的親身體驗(yàn)，增強(qiáng)對(duì)這部分知識(shí)的認(rèn)識(shí),。

元素化合物課要以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ),，讓學(xué)生通過(guò)觀察實(shí)驗(yàn)、操作實(shí)驗(yàn),、分析實(shí)驗(yàn)和設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)來(lái)感受,、理解元素化合物知識(shí)的發(fā)現(xiàn)和發(fā)展的過(guò)程，初步學(xué)會(huì)化學(xué)思維方法,。本課題的教學(xué)設(shè)計(jì)精心改進(jìn)課本上的一些實(shí)驗(yàn),，讓實(shí)驗(yàn)的設(shè)計(jì)與組合更有利于學(xué)生掌握化學(xué)事實(shí)，揭示反應(yīng)規(guī)律。通過(guò)實(shí)驗(yàn)設(shè)置情景,，使實(shí)驗(yàn)內(nèi)容具有更多的思考性和趣味性,，激發(fā)學(xué)生的興趣，調(diào)動(dòng)學(xué)生的學(xué)習(xí)積極性,，啟動(dòng)他們的思維欲望,。設(shè)計(jì)與實(shí)驗(yàn)同步的問(wèn)題組，幫助學(xué)生突破學(xué)習(xí)的難點(diǎn),，有效地訓(xùn)練學(xué)生觀察,、分析和歸納的能力。本課題的設(shè)計(jì)面向社會(huì),，緊密聯(lián)系生活和生產(chǎn)實(shí)際,，聯(lián)系環(huán)境保護(hù)。培養(yǎng)學(xué)生逐步學(xué)會(huì)用化學(xué)的視角發(fā)現(xiàn),、解釋和解決自己身邊發(fā)生的一些與化學(xué)有關(guān)的實(shí)際問(wèn)題,，啟迪學(xué)生的思維和培育學(xué)生品德。

1,、知道酸和堿之間發(fā)生的中和反應(yīng),。

2、了解酸堿性對(duì)生命活動(dòng)和農(nóng)作物的影響,，以及中和反應(yīng)在實(shí)際中的應(yīng)用,。

酸和堿之間發(fā)生的中和反應(yīng)。

中和反應(yīng)原理

【創(chuàng)設(shè)情景】演示實(shí)驗(yàn)：用少量氫氧化鈉溶液和稀硫酸反應(yīng),，觀察現(xiàn)象,，并觸摸試管。（氫氧化鈉溶液與稀鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生的熱量觸摸試管不明顯,，故改為用氫氧化鈉溶液和稀硫酸反應(yīng)）

【提出問(wèn)題】滴入試管中的氫氧化鈉和硫酸有沒(méi)有發(fā)生反應(yīng),。

【學(xué)生討論】可能有以下情況：

1、無(wú)反應(yīng),，因?yàn)闊o(wú)現(xiàn)象,。

2、已經(jīng)反應(yīng),，試管發(fā)熱,。（物質(zhì)溶解也可以放熱，不一定反應(yīng)）,。

【引發(fā)探究】試管發(fā)熱證明反應(yīng)發(fā)生,，這一證據(jù)不太充分，有無(wú)更好的辦法證明確實(shí)已發(fā)生反應(yīng),。

【設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)】氫氧化鈉是堿,、硫酸是酸,，可用酸堿指示劑變色來(lái)指示反應(yīng)是否完成。

【實(shí)驗(yàn)探究】在氫氧化鈉溶液中滴酚酞試液,，再滴硫酸,，直到變?yōu)闊o(wú)色為止。繼續(xù)演示氫氧化鈉和稀鹽酸的反應(yīng),。并寫出反應(yīng)方程式,。

【學(xué)生討論】上述幾個(gè)反應(yīng)有什么共同特點(diǎn),？

【師生歸納】酸與堿作用生成鹽和水的反應(yīng),，叫做中和反應(yīng)。

【學(xué)生討論】討論下列生活中利用中和反應(yīng)的實(shí)例,，歸納中和反應(yīng)在實(shí)際中的應(yīng)用,。

（1）一塊稻田土壤酸性太強(qiáng)，不利于水稻生長(zhǎng),，怎樣降低土壤的酸性,？

（2）硫酸廠的污水中含有硫酸雜質(zhì)，可以用熟石灰進(jìn)行中和處理,，請(qǐng)寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式,。

（3）有些胃藥中含有氫氧化鋁，它在人的胃內(nèi)起什么作用,？試寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式,。

（4）被蚊蟲叮咬后，叮咬處很快腫成大包,，這是因?yàn)槲孟x能在人的皮膚內(nèi)分泌出蟻酸,，從而使皮膚腫痛。用什么溶液涂抹可以消除腫痛,？

1,、改變土壤的酸堿性

2、處理工廠廢水

3,、用于醫(yī)藥

h2so4+2naoh═na2so4+2h2o

hcl+ naoh═nacl+h2o

1,、改變土壤的酸堿性

2、處理工廠廢水 ：h2so4+ca (oh)2═caso4+2h2o

3,、用于醫(yī)藥：2hcl+mg(oh)2═mgcl2+2h2o

3hcl+al(oh)3═alcl3+3h2o

1,、⑴用鹽酸可以將鋁壺內(nèi)壁上的水垢[主要成分是mg（oh）2和caco3]除去，原理是（用化學(xué)方程式表示） ,、 ,；但所用鹽酸不能過(guò)量，否則,，鋁壺將被腐蝕,，其原因是（用化學(xué)方程式表示） 。

⑵胃酸過(guò)多（主要是鹽酸）的病人常常服用含氫氧化鋁[al(oh)3]的藥物，其原因是（用化學(xué)方程式表示） ,?？筛姆胣aoh溶液?jiǎn)幔?（填“可以”或“不可以”）

⑶用熟石灰、粘土和河砂混合制“三合土”的原因是（用化學(xué)方程式表示） ,。

2,、在一張潔白干燥的濾紙上，依次噴灑a,、b,、c三種無(wú)色液體，當(dāng)噴灑a時(shí),，濾紙上無(wú)明顯變化,；再噴灑b時(shí)，濾紙上出現(xiàn)一只紅色小貓,；最后噴灑c時(shí),，小貓逐漸消失?；卮鹣铝袉?wèn)題：

濾紙上的小貓可能是由___________________________畫的,。

會(huì)用ph試紙檢驗(yàn)溶液的酸堿度，了解溶液的酸堿度在實(shí)際中的意義,。

教學(xué)重點(diǎn)：ph和溶液酸堿性的關(guān)系

教學(xué)難點(diǎn)：ph和溶液酸堿性的關(guān)系

（上課始把幾束頭發(fā)分別放入不ph溶液的燒杯中）

【創(chuàng)設(shè)情景】用試管取少量較濃的氫氧化鈉溶液和較稀的氫氧化鈉溶液,，分別滴入酚酞溶液，都顯紅色,。

【提出問(wèn)題】利用酸堿指示劑,，只能試驗(yàn)溶液是酸性還是堿性，但不能試驗(yàn)溶液酸堿性的強(qiáng)弱程度,。在生活,、生產(chǎn)和科學(xué)研究中，有時(shí)僅知道溶液是酸性還是堿性是不夠的,，經(jīng)常還需要知道溶液的酸堿性強(qiáng)弱程度,，即溶液的酸堿度，哪么怎樣表示和測(cè)定溶液的酸堿度呢,？溶液的酸堿度常用ph來(lái)表示,，ph的范圍通常在0—14之間：0 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 ，它與溶液的酸堿度是什么關(guān)系呢,？下面我們通過(guò)實(shí)驗(yàn)進(jìn)行探究,。

【實(shí)驗(yàn)探究】在白瓷板或玻璃片上放一小片ph試紙，將被測(cè)液滴到試紙上,，把試紙顯示的顏色與標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較,，即可得出被測(cè)液的ph,。

酸 ph 酸 ph 堿 ph 鹽和水 ph

較稀

硫酸 較稀

鹽酸 較稀氫氧化鈉 水

較濃

硫酸 較濃

鹽酸 較濃氫氧化鈉 氯化鈉溶液

（注：較稀溶液的配制方法是在50ml的水中滴一滴較濃溶液配制而成，現(xiàn)象區(qū)分明顯,。）

【提出問(wèn)題】根據(jù)實(shí)驗(yàn)結(jié)果討論溶液的酸堿度與ph的關(guān)系,？

【學(xué)生討論】1、酸的ph小于7,，酸的濃度越大,，酸性越強(qiáng)，ph越小

2,、堿的ph大于7,，堿的濃度越大，堿性越強(qiáng),，ph越大

3,、中性溶液的ph=7,，鹽和水的ph=7

【師生歸納】酸性溶液的ph＜7 酸性越強(qiáng),，ph越小

堿性溶液的ph＞7 堿性越強(qiáng)，ph越大

中性溶液的ph=7

【實(shí)驗(yàn)探究】測(cè)定生活中一些物質(zhì)的ph,，并填寫表格,。

【學(xué)處閱讀】了解溶液酸堿度的重要意義

【學(xué)生活動(dòng)】觀察溶液酸堿度對(duì)頭發(fā)的影響。

【板書設(shè)計(jì)】一,、酸堿度：溶液酸堿性的強(qiáng)弱程度,。

0 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14

酸性溶液的ph＜7 酸性越強(qiáng)，ph越小

堿性溶液的ph＞7 堿性越強(qiáng),，ph越大

中性溶液的ph=7

1,、棉花、小麥,、玉米等農(nóng)作物適宜生長(zhǎng)在偏酸性的土壤中,，而大豆不論在弱堿性或弱酸性的土壤中均適宜生長(zhǎng)。現(xiàn)測(cè)得某塊田地的ph約為7.5,，此地適宜種植（ ）

a,、小麥 b、棉花 c,、大豆 d,、玉米

2、下表為家庭中一些常見(jiàn)物質(zhì)的ph：

物質(zhì) 食醋 牙膏 食鹽水 肥皂水 火堿溶液

ph 3 9 7 10 13

蚊子,、蜂,、螞蟻等昆蟲叮咬人時(shí)，會(huì)向人體注入一種叫蟻酸（具有酸的性質(zhì)）的物質(zhì),，使皮膚紅腫,、癢痛,。要消除這種癥狀，可在叮咬處涂抹一些家庭中的常見(jiàn)物,。它是下列中的（ ）

a,、牙膏或肥皂水 b、食鹽水 c,、火堿溶液 d,、食醋

3、下表為一些食物ph,，對(duì)于胃酸過(guò)多的病人,，空腹時(shí)最適宜使用的食物是（ ）

食物 蘋果 葡萄 玉米 牛奶

ph 2.9～3.3 3.5～4.5 6.8～8.0 6.3～6.6

a、蘋果 b,、葡萄 c,、玉米 d、牛奶

4,、土壤的酸堿度會(huì)影響農(nóng)作物的生長(zhǎng),，某地區(qū)土壤顯微酸性，參照下表,，從土壤酸堿性考慮,，在該地區(qū)不適宜種植的作物是（ ）

作物 茶 油菜 西瓜 甘草

最適宜的ph范圍 4.5~5.5 5.8~6.7 6.0~7.0 7.2~8.5

a.西瓜 b.茶 c.油菜 d.甘草

5、向滴有酚酞的naoh溶液中,，逐漸滴入稀鹽酸至過(guò)量,，下面敘述正確的是（ ）

a、溶液由紅色變?yōu)闊o(wú)色,，ph逐漸增大

b,、溶液由無(wú)色變?yōu)榧t色，ph逐漸減小

c,、溶液由紅色變?yōu)闊o(wú)色,，ph逐漸減小

d、溶液顏色不變,，ph逐漸增大

6,、下列溶液中，ph最大的是（ ）

a.使酚酞試液變紅的溶液 b.使石蕊試液變紅的溶液

c.不能使酚酞試液變色的溶液 等于7的溶液

7,、對(duì)酸堿指示劑與ph試紙的敘述正確的是（ ）

a.都可檢驗(yàn)溶液的酸堿性 b.都可檢驗(yàn)溶液的酸堿度

c.兩者只能檢驗(yàn)酸堿溶液 d.測(cè)試的意義相同,，但測(cè)試方法不同

8、下列敘述正確的是（ ）

為零的溶液既不顯酸性又不顯堿性

b.打開(kāi)盛濃硫酸的試劑瓶塞,，就可以看到白霧

c.金屬氧化物能與酸發(fā)生中和反應(yīng)

d.能使紫色石蕊試液變紅的溶液是酸性溶液

9,、現(xiàn)有50 mlph=8的溶液，若想使ph變?yōu)?,，應(yīng)加入下列哪種溶液（ ）

=0的溶液 =7的溶液 =14的溶液 =5的溶液