報告,，漢語詞語，公文的一種格式,，是指對上級有所陳請或匯報時所作的口頭或書面的陳述,。怎樣寫報告才更能起到其作用呢？報告應(yīng)該怎么制定呢,？下面是小編為大家整理的報告范文，僅供參考，大家一起來看看吧。

化學(xué)實(shí)驗(yàn)報告范例 化學(xué)實(shí)驗(yàn)報告實(shí)驗(yàn)內(nèi)容篇一

實(shí)驗(yàn)?zāi)康模?/p>

學(xué)習(xí)naoh標(biāo)準(zhǔn)溶液的配制,、標(biāo)定及有關(guān)儀器的使用;

學(xué)習(xí)堿式滴定管的使用，練習(xí)滴定操作,。

實(shí)驗(yàn)原理：

h2c2o4為有機(jī)弱酸,，其ka1=5.9×10-2，ka2=6.4×10-5,。常量組分分析時cka1>10-8,，cka2>10-8,，ka1/ka2<105,，可在水溶液中一次性滴定其兩步離解的h+：

h2c2o4+2naoh===na2c2o4+2h2o

計(jì)量點(diǎn)ph值8.4左右，可用酚酞為指示劑。

naoh標(biāo)準(zhǔn)溶液采用間接配制法獲得,，以鄰苯二甲酸氫鉀標(biāo)定：

-cook

-cooh

+naoh===

-cook

-coona

+h2o

此反應(yīng)計(jì)量點(diǎn)ph值9.1左右，同樣可用酚酞為指示劑,。

實(shí)驗(yàn)方法：

一、naoh標(biāo)準(zhǔn)溶液的配制與標(biāo)定

用臺式天平稱取naoh1g于100ml燒杯中,，加50ml蒸餾水,，攪拌使其溶解。移入500ml試劑瓶中,，再加200ml蒸餾水,，搖勻。

準(zhǔn)確稱取0.4~0.5g鄰苯二甲酸氫鉀三份,，分別置于250ml錐形瓶中,，加20~30ml蒸餾水溶解，再加1~2滴0.2%酚酞指示劑,，用naoh標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至溶液呈微紅色,，半分鐘不褪色即為終點(diǎn)。

二,、h2c2o4含量測定

準(zhǔn)確稱取0.5g左右草酸試樣,，置于小燒杯中，加20ml蒸餾水溶解,，然后定量地轉(zhuǎn)入100ml容量瓶中,，用蒸餾水稀釋至刻度，搖勻,。

用20ml移液管移取試樣溶液于錐形瓶中,，加酚酞指示劑1~2滴,，用naoh標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至溶液呈微紅色，半分鐘不褪色即為終點(diǎn),。平行做三次,。

實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)記錄與處理：

一、naoh標(biāo)準(zhǔn)溶液的標(biāo)定

實(shí)驗(yàn)編號123備注

mkhc8h4o4/g始讀數(shù)

終讀數(shù)

結(jié)果

vnaoh/ml始讀數(shù)

終讀數(shù)

結(jié)果

cnaoh/mol·l-1

naoh/mol·l-1

結(jié)果的相對平均偏差

二,、h2c2o4含量測定

實(shí)驗(yàn)編號123備注

cnaoh/mol·l-1

m樣/g

v樣/ml20.0020.0020.00

vnaoh/ml始讀數(shù)

終讀數(shù)

結(jié)果

ωh2c2o4

h2c2o4

結(jié)果的相對平均偏差

化學(xué)實(shí)驗(yàn)報告范例 化學(xué)實(shí)驗(yàn)報告實(shí)驗(yàn)內(nèi)容篇二

1:實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，具體寫該次實(shí)驗(yàn)要達(dá)到的要求和實(shí)現(xiàn)的任務(wù)。

2:實(shí)驗(yàn)原理,，是寫你這次實(shí)驗(yàn)操作是依據(jù)什么來完成的,，一般你的實(shí)驗(yàn)書上都有，你總結(jié)一下就行,。

3:實(shí)驗(yàn)用品,，包括實(shí)驗(yàn)所用器材，液體和固體藥品等,。

4:實(shí)驗(yàn)步驟:

5:實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)記錄和處理,。

6:問題分析及討論

化學(xué)實(shí)驗(yàn)報告范例 化學(xué)實(shí)驗(yàn)報告實(shí)驗(yàn)內(nèi)容篇三

實(shí)驗(yàn)步驟

(1) 在試管中加入5ml5%的過氧化氫溶液，把帶火星的木條伸入試管;

(2) 加熱實(shí)驗(yàn)(1)的試管,，把帶火星的木條伸入試管;

(3) 在另一支試管中加入5ml5%的過氧化氫溶液,，并加入2g二氧化錳 ，把帶火星的木條伸入試管;

(4) 待實(shí)驗(yàn)(3)的試管內(nèi)液體不再有現(xiàn)象發(fā)生時,，重新加熱3ml5%的過氧化氫溶液,，把帶火星的木條伸入試管;(該步驟實(shí)驗(yàn)可以反復(fù)多次)

(5) 實(shí)驗(yàn)后將二氧化錳回收、干燥,、稱量,。

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及現(xiàn)象解釋：

實(shí)驗(yàn)編號 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 現(xiàn)象解釋

(1) 木條不復(fù)燃

(2) 木條不復(fù)燃 h2o2分解o2速度太慢沒足夠的o2試木條復(fù)燃.

(3) 3h2o2產(chǎn)生大量氣泡 木條復(fù)燃 mno2使h2o2加速分解o2,o2使木條復(fù)然

(4) 新加入的h2o2產(chǎn)生大量氣泡 因?yàn)閙no2繼續(xù)作為催化擠的作用!h2o2繼續(xù)分解

(5) 5mno2的質(zhì)量不變 因?yàn)閙no2是催化劑所以只是改變化學(xué)反應(yīng)速度,不改變其化學(xué)性質(zhì)和質(zhì)量

化學(xué)實(shí)驗(yàn)報告范例 化學(xué)實(shí)驗(yàn)報告實(shí)驗(yàn)內(nèi)容篇四

1、實(shí)驗(yàn)題目

編組

同組者

日期

室溫

濕度

氣壓

天氣

2,、實(shí)驗(yàn)原理

3,、實(shí)驗(yàn)用品試劑儀器

4、實(shí)驗(yàn)裝置圖

5,、操作步驟

6,、注意事項(xiàng)

7、數(shù)據(jù)記錄與處理

8,、結(jié)果討論

9、實(shí)驗(yàn)感受(利弊分析)

化學(xué)實(shí)驗(yàn)報告范例 化學(xué)實(shí)驗(yàn)報告實(shí)驗(yàn)內(nèi)容篇五

:溴乙烷的合成

:1. 學(xué)習(xí)從醇制備溴乙烷的原理和方法

2. 鞏固蒸餾的操作技術(shù)和學(xué)習(xí)分液漏斗的使用,。

主要的副反應(yīng):

反應(yīng)裝置示意圖:

(注:在此畫上合成的裝置圖)

1. 加料:

將9.0ml水加入100ml圓底燒瓶,， 在冷卻和不斷振蕩下，慢慢地加入19.0ml濃硫酸,。冷至室溫后,，再加入10ml95%乙醇,，然后在攪拌下加入13.0g研細(xì)的溴化鈉，再投入2-3粒沸石,。

放熱,，燒瓶燙手。

2. 裝配裝置,，反應(yīng):

裝配好蒸餾裝置,。為防止產(chǎn)品揮發(fā)損失，在接受器中加入5ml 40%nahso3溶液,，放在冰水浴中冷卻,，并使接受管(具小咀)的末端剛好浸沒在接受器的水溶液中。用小火加熱石棉網(wǎng)上的燒瓶,，瓶中物質(zhì)開始冒泡,，控制火焰大小，使油狀物質(zhì)逐漸蒸餾出去,，約30分鐘后慢慢加大火焰,，直到無油滴蒸出為止。

加熱開始,，瓶中出現(xiàn)白霧狀hbr,。稍后，瓶中白霧狀hbr增多,。瓶中原來不溶的固體逐漸溶解,，因溴的生成，溶液呈橙黃色,。

3. 產(chǎn)物粗分:

將接受器中的液體倒入分液漏斗中,。靜置分層后，將下層的粗制溴乙烷放入干燥的小錐形瓶中,。將錐形瓶浸于冰水浴中冷卻,，逐滴往瓶中加入濃硫酸，同時振蕩,，直到溴乙烷變得澄清透明,，而且瓶底有液層分出(約需4ml濃硫酸)。用干燥的分液漏斗仔細(xì)地分去下面的硫酸層,，將溴乙烷層從分液漏斗的上口倒入30ml蒸餾瓶中,。

接受器中液體為渾濁液。分離后的溴乙烷層為澄清液,。

4. 溴乙烷的精制

配蒸餾裝置,，加2-3粒沸石，用水浴加熱,，蒸餾溴乙烷,。收集37-40℃的餾分,。收集產(chǎn)品的接受器要用冰水浴冷卻。無色液體,，樣品+瓶重=30.3g,其中,，瓶重20.5g，樣品重9.8g,。

5.計(jì)算產(chǎn)率,。

理論產(chǎn)量:0.126×109=13.7g

產(chǎn) 率:9.8/13.7=71.5%

(1)溶液中的橙黃色可能為副產(chǎn)物中的溴引起。

(2)最后一步蒸餾溴乙烷時,，溫度偏高,，致使溴乙烷逸失，產(chǎn)量因而偏低,，以后實(shí)驗(yàn)應(yīng)嚴(yán)格操作,。

化學(xué)實(shí)驗(yàn)報告范例 化學(xué)實(shí)驗(yàn)報告實(shí)驗(yàn)內(nèi)容篇六

1：實(shí)驗(yàn)?zāi)康模唧w寫該次實(shí)驗(yàn)要達(dá)到的要求和實(shí)現(xiàn)的任務(wù),。

2：實(shí)驗(yàn)原理,，是寫你這次實(shí)驗(yàn)操作是依據(jù)什么來完成的，一般你的實(shí)驗(yàn)書上都有,，你總結(jié)一下就行,。

3：實(shí)驗(yàn)用品，包括實(shí)驗(yàn)所用器材,，液體和固體藥品等,。

4：實(shí)驗(yàn)步驟：

5：實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)記錄和處理。

6：問題分析及討論

化學(xué)實(shí)驗(yàn)報告范例 化學(xué)實(shí)驗(yàn)報告實(shí)驗(yàn)內(nèi)容篇七

(含實(shí)驗(yàn)原理介紹)：

1.常用儀器的名稱,、形狀和主要用途,。

2.化學(xué)實(shí)驗(yàn)的基本操作

(1)藥品的取用和稱量

(2)給物質(zhì)加熱

(3)溶解、過濾,、蒸發(fā)等基本操作

(4)儀器連接及裝置氣密性檢查

(5)儀器的洗滌

(6)配制一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液

3.常見氣體的實(shí)驗(yàn)室制備及收集

(1)三種氣體(h2,、o2、co2)的制備

(2)三種氣體的收集方法

4.物質(zhì)的檢驗(yàn)與鑒別

(1)常見氣體的檢驗(yàn)及鑒別

(2)(2)兩酸,、兩堿及鹽的鑒別

5.化學(xué)基本實(shí)驗(yàn)的綜合

把握好以上這些知識點(diǎn)的關(guān)鍵是要做好以下幾個方面：

(1)化學(xué)實(shí)驗(yàn)就要動手,，要進(jìn)入化學(xué)實(shí)驗(yàn)室，參與化學(xué)實(shí)踐的一切活動,。在實(shí)驗(yàn)室要觀察各種各樣各具用途的實(shí)驗(yàn)儀器,、實(shí)驗(yàn)用品、實(shí)驗(yàn)藥品試劑,，各種各類藥品,，它們的狀態(tài)、氣味、顏色,、名稱、使用注意事項(xiàng),。還要觀察各種各類成套的實(shí)驗(yàn)裝置,。在老師指導(dǎo)下，自己也應(yīng)動手做所要求完成的各種實(shí)驗(yàn),，在實(shí)驗(yàn)過程中應(yīng)有目的地去觀察和記憶,。 例如：

①各種儀器的名稱、形狀,、特點(diǎn),，主要用途，如何正確使用,，使用時應(yīng)注意的事項(xiàng),。

②無論做什么內(nèi)容的實(shí)驗(yàn)都離不開化學(xué)實(shí)驗(yàn)的基本操作，因此,，要熟練掌握各項(xiàng)化學(xué)實(shí)驗(yàn)的基本操作,，明確操作的方法、操作的注意事項(xiàng),，且能達(dá)到熟練操作的程度,。

③還應(yīng)注意觀察各種實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，這是培養(yǎng)觀察能力,、思考問題,、分析問題最開始的一步。下面還要進(jìn)一步詳細(xì)說明,。

④動手做記錄,，因?yàn)樵趯?shí)驗(yàn)活動中感性知識很多，如不做記錄,，可能被遺忘或遺漏,。這都不利于對實(shí)驗(yàn)的分析和判斷。

(2)如何做好觀察

觀察能力是同學(xué)們應(yīng)具備的各種能力之一,，觀察是獲得感性認(rèn)識最直接的手段,，學(xué)會觀察事物，無論現(xiàn)在或?qū)矶际鞘芤娣藴\的基本素質(zhì),。特別是對于化學(xué)實(shí)驗(yàn)的現(xiàn)象更要求學(xué)會觀察,，要求：觀察要全面、觀察要準(zhǔn)確,，觀察要有重點(diǎn),，觀察時還要動腦思考。 ①觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象要全面。

一般應(yīng)包括,，反應(yīng)物的顏色,、狀態(tài)，生成物的顏色,、狀態(tài),，反應(yīng)過程中產(chǎn)生的光、焰,、聲,、色、放熱,、沉淀,、氣味等變化、反應(yīng)劇烈的程度等,。 例如：將銅絲插在硝酸汞溶液中,，觀察到的現(xiàn)象應(yīng)包括兩個方面，一個是銅絲表面由紅逐漸變?yōu)殂y白色,，另一個是溶液由無色逐漸變?yōu)樗{(lán)色,。而不少同學(xué)只觀察到了銅絲變?yōu)殂y白色而忽視了溶液顏色的變化，就屬于不全面,。進(jìn)而分析反應(yīng)本質(zhì)時,，就不深刻，同時,，也說明不了生成物中還有硝酸銅藍(lán)色溶液存在,。

②對于觀察到的現(xiàn)象描述要準(zhǔn)確。

注意“光”和“焰”的區(qū)別,，“煙”和“霧”的區(qū)別,。 一般情況下，氣體物質(zhì)燃燒有火焰,，而固體物質(zhì)燃燒沒有火焰而發(fā)光,。如：氫氣、甲烷,、一氧化碳這些氣體燃燒,，分別為淡藍(lán)色火焰及藍(lán)色火焰。硫雖然是固體,，但它在燃燒時先熔化進(jìn)而揮發(fā)成硫蒸氣,，所以，它在空氣中燃燒火焰為微弱的淡藍(lán)色,，在氧氣中為明亮藍(lán)紫色火焰,。固體物質(zhì)，如木炭、鐵絲,、鎂帶等燃燒,，分別為發(fā)白光，火星四射,，耀眼強(qiáng)光,。 “霧”是小液滴分散在空氣中形成的。如濃鹽酸揮發(fā)出的氯化氫氣體遇水蒸氣結(jié)合成鹽酸小液滴,，在空氣中形成酸霧?！盁煛笔侵腹腆w小顆粒分散在空氣中形成的,。如紅磷在空氣中燃燒形成大量的、濃厚的“白煙”,，就是生成的五氧化二磷白色固體小顆粒聚集而成的,。

③對于實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的觀察既要全面又要有重點(diǎn)。

化學(xué)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象五彩繽紛,，多種多樣,，有的現(xiàn)象十分突出而明顯，有些轉(zhuǎn)瞬即逝,，而有些隱蔽不易察覺,，觀察時注意抓住反應(yīng)變化本質(zhì)的現(xiàn)象。如何才能抓住反應(yīng)本質(zhì)的現(xiàn)象呢?為此,，實(shí)驗(yàn)前要仔細(xì)研究實(shí)驗(yàn)?zāi)康?、過程，確定觀察現(xiàn)象的重點(diǎn),。 例如,，在實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證化學(xué)變化和物理變化的本質(zhì)區(qū)別時，重點(diǎn)觀察物質(zhì)是否發(fā)生了改變,，有否不同于原物質(zhì)的新物質(zhì)生成,，才是觀察的重點(diǎn)。如將鎂條剪短,，說明只是物理變化,，沒有新物質(zhì)生成，它仍保持了銀白色的金屬光澤和富于彈性,。但是,，把鎂條放在酒精燈火焰上點(diǎn)燃后，產(chǎn)生了耀眼的白光,，冒煙,，反應(yīng)劇烈且放熱，熄滅后生成了白色粉末。這一系列的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象,，重點(diǎn)即是生成了不同于原來鎂帶的白色固體物質(zhì),，這是一種新物質(zhì)，這才是觀察的重點(diǎn),，白色固體物質(zhì)無論從光澤,、狀態(tài)及彈性等方面都不同于原來的鎂條，說明發(fā)生了化學(xué)變化,，而發(fā)生反應(yīng)時出現(xiàn)的白光,、放熱，則是伴隨化學(xué)變化的現(xiàn)象,，不是判斷物質(zhì)變化的本質(zhì)現(xiàn)象,。 ④觀察現(xiàn)象要深化，要思考,，力求從感性認(rèn)識上升為理性認(rèn)識,。

每次實(shí)驗(yàn)后要將觀察到的現(xiàn)象給綜合加以分析，認(rèn)真思考找到原因進(jìn)行對比,、推理,、判斷，然后得出結(jié)論,，以求對事物深入了解和認(rèn)識,，只有堅(jiān)持不懈地努力才能對化學(xué)學(xué)習(xí)中出現(xiàn)的概念、原理,、定律,，以及元素化合物的知識，掌握的比較牢固,。

⑤正確地記錄和準(zhǔn)確描述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象,。例如：鋅和稀硫酸反應(yīng)，正確的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象描述如下：試管內(nèi)有大量氣泡產(chǎn)生,，鋅粒逐漸變小,，用手握試管感到有些發(fā)熱。錯誤的描述說成：“試管內(nèi)有氫氣產(chǎn)生”,。眼睛只能看到氣泡,，至于氣泡是什么氣體，眼睛是分辨不出的,。又如：將紫色石蕊試液滴入鹽酸溶液,，正確的描述應(yīng)為“溶液變紅”或說“紫色石蕊試液變?yōu)榧t色”，而不能說“鹽酸變紅”,。

1. 操作不當(dāng)造成容器的爆炸或炸裂

(1)點(diǎn)燃 等可燃性氣體時,，未檢驗(yàn)其純度或檢驗(yàn)有誤,，造成混入空氣點(diǎn)燃時發(fā)生爆炸。

(2)用 時,，混入可燃性固體雜質(zhì)造成加熱時劇烈燃燒發(fā)生爆炸,。

(3)拿著酒精燈到另一個燃著的酒精燈上點(diǎn)火，或向燃著的酒精燈內(nèi)添加酒精以及熄滅酒精燈時不用燈帽而用嘴吹,，引起燈體內(nèi)酒精燃燒發(fā)生爆炸,。

(4)加熱固體物質(zhì)時試管口沒有略向下傾斜，造成試管中出現(xiàn)的水蒸氣在管口凝聚成水滴倒流到試管底部,，使其炸裂,。

(5)加熱試管等儀器時，外壁沾有水珠未擦試干凈,、沒有預(yù)熱或儀器底部同燈芯相接觸造成炸裂,。

(6)加熱 ，用排水法收集,，實(shí)驗(yàn)完畢時未先移去導(dǎo)管后撤燈，造成水槽中的水倒流到試管中,，使其炸裂,。

(7)用量筒作容器進(jìn)行加熱或稀釋濃硫酸等實(shí)驗(yàn)，造成量筒炸裂,。

(8)做細(xì)鐵絲在純氧中燃燒的實(shí)驗(yàn)時,，沒有在集氣瓶底部放少量水或鋪一層細(xì)沙，致使集氣瓶炸裂,。

2. 操作不當(dāng)造成藥品污染

(1)用高錳酸鉀制氧氣時,，試管口沒有塞上一團(tuán)棉花，高錳酸鉀顆粒進(jìn)入導(dǎo)管和水槽使水染色,。

(2)用玻璃棒或膠頭滴管分別取用不同藥品時,，在使用中間沒有將其擦試或洗滌干凈，造成試劑的污染,。

(3)藥品用量過多,，使產(chǎn)生的有害氣體污染空氣。如硫在氧氣(或空氣)中燃燒,。

(4)做實(shí)驗(yàn)時,，試劑瓶塞張冠李戴。如將稀硫酸的滴管放到盛氧化鈉的滴瓶口上,，造成藥品污染,。

(5)傾倒液體時，瓶塞沒有倒放,，標(biāo)簽沒有對著掌心,，造成液體里混入雜質(zhì),，標(biāo)簽被腐蝕。

(6)實(shí)驗(yàn)室制二氧化碳時,，用濃鹽酸使得生成的氣體中含有氯化氫氣體等雜質(zhì),，影響實(shí)驗(yàn)的現(xiàn)象。

(7)一些易與空氣中的 等反應(yīng)的藥品,，保存不夠嚴(yán)密,，致使變質(zhì)。

3. 操作不當(dāng)引起實(shí)驗(yàn)失敗或出現(xiàn)偏差

(1)用量筒量取液體時,，沒有正確讀數(shù),，造成量取的液體體積同實(shí)驗(yàn)要求有偏差，致使實(shí)驗(yàn)不夠成功,。

(2)配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液時,，天平的使用有誤，如將物品與砝碼放反,，致使最終配制的溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)有誤,。

(3)用排水法收集氣體時，將集所瓶倒置于水中,，集氣瓶內(nèi)沒有灌滿水,，造成氣體不純。

(4)做 實(shí)驗(yàn)中,，過早停止通入 ,。

(5)過濾時操作沒有遵循“一貼、二低,、三靠”,，致使過濾后的液體仍然渾濁。

4. 其他方面操作不當(dāng)引起的后果

(1)連接儀器時,，把玻璃管插入帶孔橡皮塞內(nèi),，玻璃管沒有沾水或沒有用布包住，使得玻璃管折斷,，刺傷手掌,。

(2)使用膠頭滴管時，將膠頭滴管伸入到容器內(nèi),，并觸及容器內(nèi)壁,，造成藥品用量增多和污染。

(3)制取氣體時沒有檢查裝置的氣密性,，使得裝置漏氣而收集不到氣體,。

(4)用蒸發(fā)皿蒸發(fā)或濃縮溶液時，沒有用玻璃棒攪拌,，造成局部過熱,，液滴飛濺,。

化學(xué)實(shí)驗(yàn)報告范例 化學(xué)實(shí)驗(yàn)報告實(shí)驗(yàn)內(nèi)容篇八

2naoh+cuso4=cu(oh)2[此有一個箭頭表沉淀]+na2so4

氫氧化鈉溶液和加入硫酸銅溶液反應(yīng)成氫氧化銅沉淀和硫酸鈉

cu(oh)2=[等號上面寫上條件是加熱，即一個三角形]cuo+h2o

氫氧化銅沉淀加熱變成氧化銅和水

分為6個步驟：

1)：實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，具體寫該次實(shí)驗(yàn)要達(dá)到的要求和實(shí)現(xiàn)的任務(wù),。(比如說，是要研究氫氧化鈉溶液中加入硫酸銅溶液的反應(yīng)狀況)

2)：實(shí)驗(yàn)原理,，是寫你這次實(shí)驗(yàn)操作是依據(jù)什么來完成的,，一般你的實(shí)驗(yàn)書上都有，你總結(jié)一下就行,。(就可以用上面的反應(yīng)方程式)

3)：實(shí)驗(yàn)用品,，包括實(shí)驗(yàn)所用器材，液體和固體藥品等,。 (如酒精燈,，濾紙，還有玻璃棒,，后兩者用于過濾,，這個應(yīng)該是要的吧。)

4)：實(shí)驗(yàn)步驟：實(shí)驗(yàn)書上也有 (就是你上面說的,，氫氧化鈉溶液中加入硫酸銅溶液生成藍(lán)色沉淀,再加熱藍(lán)色沉淀,，觀察反應(yīng)現(xiàn)象)

5)：實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)記錄和處理。

6)：問題分析及討論

化學(xué)實(shí)驗(yàn)報告范例 化學(xué)實(shí)驗(yàn)報告實(shí)驗(yàn)內(nèi)容篇九

1:實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，具體寫該次實(shí)驗(yàn)要達(dá)到的要求和實(shí)現(xiàn)的任務(wù)。

2:實(shí)驗(yàn)原理,，是寫你這次實(shí)驗(yàn)操作是依據(jù)什么來完成的,，一般你的實(shí)驗(yàn)書上都有，你總結(jié)一下就行,。

3:實(shí)驗(yàn)用品,，包括實(shí)驗(yàn)所用器材，液體和固體藥品等,。

4:實(shí)驗(yàn)步驟:

5:實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)記錄和處理,。

6:問題分析及討論

化學(xué)實(shí)驗(yàn)報告范例 化學(xué)實(shí)驗(yàn)報告實(shí)驗(yàn)內(nèi)容篇十

1.了解熔點(diǎn)的意義，掌握測定熔點(diǎn)的操作

2.了解沸點(diǎn)的測定,，掌握沸點(diǎn)測定的操作

1.熔點(diǎn):每一個晶體有機(jī)化合物都有一定的熔點(diǎn),，利用測定熔點(diǎn)，可以估計(jì)出有機(jī)化合物純度,。

2.沸點(diǎn)：每一個晶體有機(jī)化合物都有一定的沸點(diǎn),，利用測定沸點(diǎn)，可以估計(jì)出有機(jī)化合物純度,。

1.尿素(熔點(diǎn)132.7℃左右) 苯甲酸(熔點(diǎn)122.4℃左右) 未知固體

2.無水乙醇 (沸點(diǎn)較低72℃左右) 環(huán)己醇(沸點(diǎn)較高160℃左右) 未知液體

溫度計(jì) 玻璃管 毛細(xì)管 thiele管等

1.測定熔點(diǎn)步驟：

1 裝樣 2 加熱(開始快,，低于15攝氏度是慢,，1-2度每分鐘，快到-熔點(diǎn)時0.2-0.5攝氏度每分鐘)3記錄

熔點(diǎn)測定現(xiàn)象：1.某溫度開始萎縮,，蹋落 2.之后有液滴出現(xiàn) 3.全熔

2.沸點(diǎn)測定步驟：

1 裝樣(0.5cm左右) 2 加熱(先快速加熱,，接近沸點(diǎn)時略慢，當(dāng)有連續(xù)汽泡時停止加熱,，

冷卻) 3 記錄(當(dāng)最后一個氣泡不冒出而縮進(jìn)是為沸點(diǎn))

沸點(diǎn)測定現(xiàn)象：剛開始有氣泡后來又連續(xù)氣泡冒出,，最后一個氣泡不冒而縮進(jìn)。

熔點(diǎn)測定結(jié)果數(shù)據(jù)記錄

有機(jī)化學(xué)實(shí)驗(yàn)報告

有機(jī)化學(xué)實(shí)驗(yàn)報告

沸點(diǎn)測定數(shù)據(jù)記錄表

有機(jī)化學(xué)實(shí)驗(yàn)報告

平行試驗(yàn)結(jié)果沒有出現(xiàn)較大的偏差,，實(shí)驗(yàn)結(jié)果比較準(zhǔn)確,，試驗(yàn)數(shù)據(jù)沒有較大的偏差。但在測量環(huán)乙醇的時候由于溫度過高導(dǎo)致橡皮筋脫落,，造成試驗(yàn)幾次失敗,，經(jīng)過重做實(shí)驗(yàn)最終獲得了較為準(zhǔn)確的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)。測量未知固體熔點(diǎn)時由于前一個測的是苯甲酸,，熔點(diǎn)較高,，而未知固體熔點(diǎn)較低，需要冷卻30攝氏度以下才可進(jìn)行實(shí)驗(yàn),，由于疏忽溫度未下降30℃就進(jìn)行了測量,，使第一次試驗(yàn)失敗，之后我們重新做了該實(shí)驗(yàn)也獲得了比較滿意的實(shí)驗(yàn)結(jié)果,。

1 加熱溫度計(jì)不能用水沖,。

2第二次測量要等溫度下降30攝氏度。

3 b型管不要洗,。

4 不要燙到手

4 沸點(diǎn)管 石蠟油回收,。

5 沸點(diǎn)測定是不要加熱太快，防止液體蒸發(fā)完,。

化學(xué)實(shí)驗(yàn)報告范例 化學(xué)實(shí)驗(yàn)報告實(shí)驗(yàn)內(nèi)容篇十一

組裝實(shí)驗(yàn)室制取氧氣的裝置

正確地組裝一套實(shí)驗(yàn)室制取氧氣的裝置,，并做好排水集氣的準(zhǔn)備

大試管(ф32mm×200mm)、帶導(dǎo)管的橡皮塞(與試管配套),、酒精燈,、鐵架臺(帶鐵夾)、木質(zhì)墊若干塊,、集氣瓶(125ml),、毛玻璃片、水槽(裝好水),、燒杯(100ml),。

1. 檢查儀器、藥品,。

2. 組裝氣體發(fā)生裝置,。

3. 檢查氣體發(fā)生裝置的氣密性,。

4. 按照實(shí)驗(yàn)室制取氧氣的要求裝配好氣體發(fā)生裝置。

5. 在水槽中用燒杯向集氣瓶中注滿水,，蓋好毛玻璃片,，將集氣瓶倒置在水槽中。

6. 拆除裝置,，整理復(fù)位,。

化學(xué)實(shí)驗(yàn)報告范例 化學(xué)實(shí)驗(yàn)報告實(shí)驗(yàn)內(nèi)容篇十二

學(xué)習(xí)重結(jié)晶法提純固態(tài)有機(jī)物的原理和方法;

掌握抽濾操作方法;

利用混合物中各組分在某種溶劑中的溶解度不同，而使它們相互分離;

一般過程：

1,、選擇適宜的溶劑：

① 不與被提純物起化學(xué)反應(yīng);

②溫度高時,，化合物在溶劑中的溶解度大，室溫或低溫時溶解度很小;而雜質(zhì)的溶解度應(yīng)該非常大或非常小;

③溶劑沸點(diǎn)較低,，易揮發(fā),，易與被提純物分離;

④價格便宜，毒性小,，回收容易,，操作安全;

2、將粗產(chǎn)品溶于適宜的熱溶劑中,，制成飽和溶液：如溶質(zhì)過多則會成過飽和溶液,，會有結(jié)晶出現(xiàn);如溶劑過多則會成不飽和溶液，會要蒸發(fā)掉一部分溶劑;

3,、趁熱過濾除去不溶性雜質(zhì),，如溶液顏色深，則應(yīng)先用活性炭脫色,，再進(jìn)行過濾;

4,、冷卻溶液或蒸發(fā)溶液，使之慢慢析出結(jié)晶,，而雜質(zhì)留在母液中或雜質(zhì)析出,，而提純的化合物則留在溶液中;

5,、過濾：分離出結(jié)晶和雜質(zhì);

6,、洗滌：除去附著在晶體表面的母液;

7、干燥結(jié)晶：若產(chǎn)品不吸水,，可以放在空氣中使溶劑自然揮發(fā);不容易揮發(fā)的溶劑,，可根據(jù)產(chǎn)品的性質(zhì)采用紅外燈烘干或真空恒溫干燥器干燥，特別是在制備標(biāo)準(zhǔn)樣品和分析樣品以及產(chǎn)品易吸水時,，需將產(chǎn)品放入真空恒溫干燥器中干燥;

乙酰苯胺(含雜質(zhì))：灰白色晶體,，微溶于冷水，溶于熱水;

水：無色液體,，常用于作為溶劑;

活性炭：黑色粉末,，有吸附作用,，可用于脫色;

含雜質(zhì)的乙酰苯胺：2.01g;

水：不定量;

活性炭：0.05g;

m乙酰苯胺=2.01g

m表面皿=33.30g

m表面皿+晶體=34.35g

△m=34.35-33.30g=1.05g

w%=1.05/2.01*100≈52.24%

1、水不可太多,，否則得率偏低;

2,、吸濾瓶要洗干凈;

3、活性炭吸附能力很強(qiáng),，不用加很多;

4,、洗滌過程攪拌不要太用力，否則濾紙會破;

5,、冷卻要徹底,，否則產(chǎn)品損失會很大;

6、熱過濾前,，布氏漏斗,、吸濾瓶要用熱水先預(yù)熱過;

7、當(dāng)采用有機(jī)物來作為溶劑時,，不能用燒杯,，而要采用錐形瓶，并且要拿到通風(fēng)櫥中進(jìn)行試驗(yàn);

化學(xué)實(shí)驗(yàn)報告范例 化學(xué)實(shí)驗(yàn)報告實(shí)驗(yàn)內(nèi)容篇十三

探究化學(xué)反應(yīng)的限度

1.通過對fecl3溶液與ki溶液的反應(yīng)的探究,，認(rèn)識化學(xué)反應(yīng)有一定的限度;

2.通過實(shí)驗(yàn)使學(xué)生樹立尊重事實(shí),，實(shí)事求是的觀念，并能作出合理的解釋,。

試管,、滴管、0.1mol/l氯化鐵溶液,、0.1mol/lki溶液,、ccl4、kscn溶液,。

1.實(shí)驗(yàn)步驟

(1)取一支小試管,，向其中加入5ml0.1mol/lki溶液，再滴加0.1mol/l氯化鐵溶液5~6滴,。

現(xiàn)象： ,。

(2)向試管中繼續(xù)加入適量ccl4，充分振蕩后靜置,。

現(xiàn)象： ,。

(3)取試管中上層清液，放入另一支小試管中,，再向其中滴加3~4滴kscn溶液,。 現(xiàn)象： 。

2.實(shí)驗(yàn)結(jié)論 。

1.實(shí)驗(yàn)步驟(2)和實(shí)驗(yàn)步驟(3)即i2的檢驗(yàn)與fe的檢驗(yàn)順序可否交換?為什么?

2.若本實(shí)驗(yàn)步驟(1)采用5ml0.1mol/lki溶液與5ml0.1mol/l氯化鐵溶液充分混合反應(yīng),，推測反應(yīng)后溶液中可能存在的微粒?為什么?

化學(xué)實(shí)驗(yàn)報告范例 化學(xué)實(shí)驗(yàn)報告實(shí)驗(yàn)內(nèi)容篇十四

1.了解復(fù)鹽(nh4)2so4·feso4·6h2o的制備原理;

2.練習(xí)水浴加熱,、過濾、蒸發(fā),、結(jié)晶,、干燥等基本操作;

3.學(xué)習(xí)fe3+的限量分析方法—目視比色法。

[教學(xué)重點(diǎn)]

復(fù)鹽的制備

[教學(xué)難點(diǎn)]

水浴加熱,、減壓過濾

[實(shí)驗(yàn)用品]

儀器：臺秤,、錐形瓶、水浴鍋,、布氏漏斗,、吸濾瓶

試劑：(nh4)2so4(s)、3 mol·l-1h2so4,、10%na2co3,、95%乙醇、1.0 mol·l-1kcns,、2.0 mol·l-1hcl,、0.01

mg·ml-1fe3+標(biāo)準(zhǔn)溶液、鐵屑或還原鐵粉

(nh4)2so4·feso4·6h2o(392)即莫爾鹽,，是一種透明,、淺藍(lán)綠色單斜晶體。由于復(fù)鹽在水中的溶解度比組成中的每一個組分的溶解度都要小,，因此只需要將feso4(152)與(nh4)2so4(132)的濃溶液混合,，反應(yīng)后，即得莫爾鹽,。

fe + h2so4= feso4+ h2↑

feso4+ (nh4)2so4+ 6h2o = (nh4)2so4·feso4·6h2o

1.硫酸亞鐵銨的制備

(1)簡單流程：廢鐵屑先用純堿溶液煮10分鐘,，除去油污

fe(2.0g) + 20 ml3mol·l-1h2so4水浴加熱約30 min，

至不再有氣泡,，再加1 mlh2so4

↓趁熱過濾

加入(nh4)2so4(4.0g)小火加熱溶解,、蒸發(fā)至表面出現(xiàn)晶膜，冷卻結(jié)晶

↓減壓過濾

95%乙醇洗滌產(chǎn)品,，稱重,，計(jì)算產(chǎn)率，檢驗(yàn)產(chǎn)品質(zhì)量

(2)實(shí)驗(yàn)過程主要現(xiàn)象

2.硫酸亞鐵銨的檢驗(yàn)(fe3+的限量分析—比色法)

(1)fe3+標(biāo)準(zhǔn)溶液的配制

用移液管吸取0.01 mol·l-1fe3+標(biāo)準(zhǔn)溶液分別為：5.00 ml,、10.00 ml和20.00 ml于3支25 ml比色管中,，各加入2.00 ml 2.0 mol·l-1hcl溶液和0.50 ml 1.0 mol·l-1kcns溶液,，用含氧較少的去離子水稀釋至刻度,，搖勻。得到25.00 ml溶液中含fe3+0.05 mg、0.10 mg,、0.20 mg三個級別fe3+的標(biāo)準(zhǔn)溶液,，它們分別為ⅰ級、ⅱ級和ⅲ級試劑中fe3+的最高允許含量,。

(2)試樣溶液的配制

稱取1.00 g產(chǎn)品于25 ml比色管中,，加入2.00 ml 2.0 mol·l-1hcl溶液和0.50 ml 1.0 mol·l-1kcns溶液，用含氧較少的去離子水稀釋至刻度,，搖勻,。與標(biāo)準(zhǔn)色階比較，確定產(chǎn)品級別,。

(3)實(shí)驗(yàn)結(jié)果：產(chǎn)品外觀產(chǎn)品質(zhì)量(g)

產(chǎn)率(%)產(chǎn)品等級

1.第一步反應(yīng)在150 ml錐形瓶中進(jìn)行,，水浴加熱時，應(yīng)添加少量h2o,，以防feso4晶體析出;補(bǔ)加1 mlh2so4防止fe2+氧化為fe3+;

2.反應(yīng)過程中產(chǎn)生大量廢氣,，應(yīng)注意通風(fēng);

3.、熱過濾時,，應(yīng)先將布氏漏斗和吸濾瓶洗凈并預(yù)熱;

4.第二步反應(yīng)在蒸發(fā)皿中進(jìn)行,，feso4∶(nh4)2so4= 1∶0.75(質(zhì)量比)，先小火加熱至(nh4)2so4溶解,，繼續(xù)小火加熱蒸發(fā),，至表面有晶體析出為止，冷卻結(jié)晶,，減壓過濾,。

1.在蒸發(fā)、濃縮過程中,，若溶液變黃,，是什么原因?如何處理?

答：溶液變黃是因?yàn)樗嵘伲琭e2+變氧化為fe3+(黃),，處理方法是在溶液中加fe屑,，轉(zhuǎn)為綠色溶液后，再加1 mlh2so4.

產(chǎn)率偏低：(1)熱過濾時,，部分產(chǎn)品流失;(2)反應(yīng)不充分,。

產(chǎn)率偏高：(1)出現(xiàn)fe3+后又加fe屑;(2)可能含部分(nh4)2so4。

化學(xué)實(shí)驗(yàn)報告范例 化學(xué)實(shí)驗(yàn)報告實(shí)驗(yàn)內(nèi)容篇十五

鈉,、鎂,、鋁單質(zhì)的金屬性強(qiáng)弱

通過實(shí)驗(yàn)，探究鈉,、鎂,、鋁單質(zhì)的金屬性強(qiáng)弱。[)

金屬鈉、鎂條,、鋁片,、砂紙、濾紙,、水,、酚酞溶液、鑷子,、燒杯,、試管、剪刀,、酒精燈,、火柴。

1.實(shí)驗(yàn)步驟

對比實(shí)驗(yàn)1

(1)切取綠豆般大小的一塊金屬鈉,，用濾紙吸干表面的煤油,。在一只250ml燒杯中加入少量的水，在水中滴加兩滴酚酞溶液,，將金屬鈉投入燒杯中,。

現(xiàn)象： 。 有關(guān)化學(xué)反應(yīng)方程式： ,。

(2)將已用砂紙打磨除去氧化膜的一小段鎂條放入試管中,，向試管中加入適量的水，再向水中滴加兩滴酚酞溶液,。

現(xiàn)象： ,。 然后加熱試管，現(xiàn)象： ,。 有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式： ,。 對比實(shí)驗(yàn)2

在兩支試管中，分別放入已用砂紙打磨除去氧化膜的一小段鎂條和一小塊鋁片,，再向試管中各加入2mol/l鹽酸2ml,。

現(xiàn)象： 。 有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式 ,。

2.實(shí)驗(yàn)結(jié)論：

1.元素金屬性強(qiáng)弱的判斷依據(jù)有哪些?

2.元素金屬性強(qiáng)弱與元素原子結(jié)構(gòu)有什么關(guān)系?

化學(xué)實(shí)驗(yàn)報告范例 化學(xué)實(shí)驗(yàn)報告實(shí)驗(yàn)內(nèi)容篇十六

草酸中h2c2o4含量的測定

學(xué)習(xí)naoh標(biāo)準(zhǔn)溶液的配制,、標(biāo)定及有關(guān)儀器的使用;

學(xué)習(xí)堿式滴定管的使用，練習(xí)滴定操作,。

h2c2o4為有機(jī)弱酸,，其ka1=5.9×10-2，ka2=6.4×10-5,。常量組分分析時cka1>10-8,，cka2>10-8,，ka1/ka2<105，可在水溶液中一次性滴定其兩步離解的h+:

h2c2o4+2naoh===na2c2o4+2h2o

計(jì)量點(diǎn)ph值8.4左右,，可用酚酞為指示劑。

naoh標(biāo)準(zhǔn)溶液采用間接配制法獲得,，以鄰苯二甲酸氫鉀標(biāo)定:

-cook

-cooh

+naoh===

-cook

-coona

+h2o

此反應(yīng)計(jì)量點(diǎn)ph值9.1左右,，同樣可用酚酞為指示劑。

一,、naoh標(biāo)準(zhǔn)溶液的配制與標(biāo)定

用臺式天平稱取naoh1g于100ml燒杯中,，加50ml蒸餾水，攪拌使其溶解,。移入500ml試劑瓶中,，再加200ml蒸餾水，搖勻,。

準(zhǔn)確稱取0.4~0.5g鄰苯二甲酸氫鉀三份,，分別置于250ml錐形瓶中，加20~30ml蒸餾水溶解,，再加1~2滴0.2%酚酞指示劑,，用naoh標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至溶液呈微紅色，半分鐘不褪色即為終點(diǎn),。

二,、h2c2o4含量測定

準(zhǔn)確稱取0.5g左右草酸試樣，置于小燒杯中,，加20ml蒸餾水溶解,，然后定量地轉(zhuǎn)入100ml容量瓶中，用蒸餾水稀釋至刻度,，搖勻,。

用20ml移液管移取試樣溶液于錐形瓶中，加酚酞指示劑1~2滴,，用naoh標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至溶液呈微紅色,，半分鐘不褪色即為終點(diǎn)。平行做三次,。

一,、naoh標(biāo)準(zhǔn)溶液的標(biāo)定

實(shí)驗(yàn)編號123備注

mkhc8h4o4 /g始讀數(shù)

終讀數(shù)

結(jié) 果

vnaoh /ml始讀數(shù)

終讀數(shù)

結(jié) 果

cnaoh /mol·l-1

naoh /mol·l-1

結(jié)果的相對平均偏差

二、h2c2o4含量測定

實(shí)驗(yàn)編號123備注

cnaoh /mol·l-1

m樣 /g

v樣 /ml20.0020.0020.00

vnaoh /ml始讀數(shù)

終讀數(shù)

結(jié) 果

ωh2c2o4

h2c2o4

結(jié)果的相對平均偏差

實(shí)驗(yàn)結(jié)果與討論:

(1)(2)(3)……

結(jié)論:

化學(xué)實(shí)驗(yàn)報告范例 化學(xué)實(shí)驗(yàn)報告實(shí)驗(yàn)內(nèi)容篇十七

1,、實(shí)驗(yàn)題目

編組

同組者

日期

室溫

濕度

氣壓

天氣

2,、實(shí)驗(yàn)原理

3、實(shí)驗(yàn)用品試劑儀器

4,、實(shí)驗(yàn)裝置圖

5,、操作步驟

6,、注意事項(xiàng)

7、數(shù)據(jù)記錄與處理

8,、結(jié)果討論

9,、實(shí)驗(yàn)感受（利弊分析）

化學(xué)實(shí)驗(yàn)報告范例 化學(xué)實(shí)驗(yàn)報告實(shí)驗(yàn)內(nèi)容篇十八

(1) 在試管中加入5ml5%的過氧化氫溶液，把帶火星的木條伸入試管;

(2) 加熱實(shí)驗(yàn)(1)的試管,，把帶火星的木條伸入試管;

(3) 在另一支試管中加入5ml5%的過氧化氫溶液,，并加入2g二氧化錳 ，把帶火星的木條伸入試管;

(4) 待實(shí)驗(yàn)(3)的試管內(nèi)液體不再有現(xiàn)象發(fā)生時,，重新加熱3ml5%的過氧化氫溶液,，把帶火星的木條伸入試管;(該步驟實(shí)驗(yàn)可以反復(fù)多次)

(5) 實(shí)驗(yàn)后將二氧化錳回收、干燥,、稱量,。

實(shí)驗(yàn)編號 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 現(xiàn)象解釋

(1) 木條不復(fù)燃

(2) 木條不復(fù)燃 h2o2分解o2速度太慢沒足夠的o2試木條復(fù)燃.

(3) 3h2o2產(chǎn)生大量氣泡 木條復(fù)燃 mno2使h2o2加速分解o2,o2使木條復(fù)然

(4) 新加入的h2o2產(chǎn)生大量氣泡 因?yàn)閙no2繼續(xù)作為催化擠的作用!h2o2繼續(xù)分解

(5) 5mno2的質(zhì)量不變 因?yàn)閙no2是催化劑所以只是改變化學(xué)反應(yīng)速度,不改變其化學(xué)性質(zhì)和質(zhì)量

化學(xué)實(shí)驗(yàn)報告范例 化學(xué)實(shí)驗(yàn)報告實(shí)驗(yàn)內(nèi)容篇十九

(1) 在試管中加入5ml5%的過氧化氫溶液，把帶火星的木條伸入試管;

(2) 加熱實(shí)驗(yàn)(1)的試管,，把帶火星的木條伸入試管;

(3) 在另一支試管中加入5ml5%的過氧化氫溶液,，并加入2g二氧化錳 ，把帶火星的木條伸入試管;

(4) 待實(shí)驗(yàn)(3)的試管內(nèi)液體不再有現(xiàn)象發(fā)生時,，重新加熱3ml5%的過氧化氫溶液,，把帶火星的木條伸入試管;(該步驟實(shí)驗(yàn)可以反復(fù)多次)

(5) 實(shí)驗(yàn)后將二氧化錳回收、干燥,、稱量,。

實(shí)驗(yàn)編號 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 現(xiàn)象解釋

(1) 木條不復(fù)燃

(2) 木條不復(fù)燃 h2o2分解o2速度太慢沒足夠的o2試木條復(fù)燃.

(3) 3h2o2產(chǎn)生大量氣泡 木條復(fù)燃 mno2使h2o2加速分解o2,o2使木條復(fù)然

(4) 新加入的h2o2產(chǎn)生大量氣泡 因?yàn)閙no2繼續(xù)作為催化擠的作用!h2o2繼續(xù)分解

(5) 5mno2的質(zhì)量不變 因?yàn)閙no2是催化劑所以只是改變化學(xué)反應(yīng)速度,不改變其化學(xué)性質(zhì)和質(zhì)量

化學(xué)實(shí)驗(yàn)報告范例 化學(xué)實(shí)驗(yàn)報告實(shí)驗(yàn)內(nèi)容篇二十

1):實(shí)驗(yàn)?zāi)康模瑢ｉT寫實(shí)驗(yàn)達(dá)到的要求和任務(wù)來實(shí)現(xiàn),。(例如,，為了研究添加硫酸銅條件的溶液中的氫氧化鈉溶液反應(yīng))

2):實(shí)驗(yàn)原理，該實(shí)驗(yàn)是對寫的操作是什么通常是實(shí)驗(yàn)室書世外桃源基礎(chǔ)上做在那里,，你總結(jié)就行了,。(您可以使用上述反應(yīng)式)

3):實(shí)驗(yàn)用品，包括在實(shí)驗(yàn)中,，液體和固體藥品使用的設(shè)備,。(如酒精燈，濾紙,，以及玻璃棒,，后兩者用于過濾，這應(yīng)該是在右側(cè),。)

4):實(shí)驗(yàn)步驟:實(shí)驗(yàn)書籍有(即上面的話,，氫氧化鈉硫酸銅溶液加到生成藍(lán)色沉淀，再加熱藍(lán)色沉淀,，觀察 的現(xiàn)象

5)的反應(yīng)):實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)記錄和處理,。

6):分析與討論

化學(xué)實(shí)驗(yàn)報告范例 化學(xué)實(shí)驗(yàn)報告實(shí)驗(yàn)內(nèi)容篇二十一

認(rèn)知目標(biāo)：掌握銅,、銀、鋅,、鎘,、汞的氫氧化物或氧化物的酸堿性，硫化物的溶解性及配位性,。 技能目標(biāo)：掌握cu+ \ cu2+及hg22+\ hg2+相互轉(zhuǎn)化條件,，正確使用汞;

思想目標(biāo)：培養(yǎng)學(xué)生觀察現(xiàn)象、思考問題的能力,。

一 課時安排：3課時

二 實(shí)驗(yàn)要點(diǎn)：1,、銅,、銀,、鋅、鎘,、汞氫氧化物或氧化物的生成和性質(zhì);

2,、鋅、鎘,、汞硫化物的生成和性質(zhì);

3,、銅、銀,、鋅,、汞的配合物;

4、銅,、銀,、汞的氧化還原性。

cu+ \ cu2+及hg22+\ hg2+相互轉(zhuǎn)化條件;

這些元素的氫氧化物或氧化物的酸堿性,，硫化物的溶解性及配位性,。

實(shí)驗(yàn)指導(dǎo)、演示,、啟發(fā)

一,、銅、銀,、鋅,、鎘、汞氫氧化物或氧化物的生成和性質(zhì)

1,、銅,、鋅、鎘

操作：0.5ml 0.2 mol·l-1mso4→2 mol·l-1naoh→↓ →2 mol·l-1h2so4; ↓→2 mol·l-1 naoh

指導(dǎo)：

離子

cu2+實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 h2so4naoh

溶 解釋及原理 cu2+ +oh-=cu(oh)2↓ cu(oh)2+2h+=cu2++2h2o cu(oh)2++oh-=[cu(oh)4]2-

zn2+ +oh-=zn(oh)2↓方程式同上

溶 溶 淺藍(lán)↓ 溶 zn2+

cd2+

結(jié)論 白↓ 白↓ 溶 不溶 cd2+ +oh-=cd(oh)2↓ zn(oh)2,、cu(oh)2具有兩性,，以堿性為主,，能溶于濃的強(qiáng)堿中生成四羥基合m(ⅱ)酸根配離子。

cd(oh)2堿性比zn(oh)2強(qiáng),，僅能緩慢溶于熱濃強(qiáng)堿,。

2、銀,、汞氧化物的生成和性質(zhì)

操作：:0.5 ml 0.1 mol·l-1 agno3 →2 mol·l-1naoh→→↓+ 2 mol·l-1hno3(2 mol·l-1 nh3·h2o)

:0.5 ml 0.2 mol·l-1 hg(no3)2 → 2 mol·l-1naoh→→↓+ 2 mol·l-1hno3(40% naoh) 指導(dǎo)：

離子 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 解釋及原理ag

+

ag2o褐↓

hno3溶 溶 無色

氨水 溶 naoh 不溶

ag2o+ 4nh3 + h2o =2ag(nh3)2+ +2oh

hgo + 2h+=hg2+ +h2o

-

hg

2+

hgo 黃↓

結(jié)論

agoh,、hg(oh)2沉淀極不穩(wěn)定，脫水生成成堿性的ag2o,、hgo,。

二、鋅,、鎘,、汞硫化物的生成和性質(zhì);

操作：:0.5 ml 0.2 mol·l-1 znso4、cdso4,、hg(no3)2→1 mol·l-1na2s→(濃hcl,、王水)。 指導(dǎo)：

離子 zn2+cd2+hg2+結(jié)論

結(jié)論

溶解性

硫化物 cus ag2s zns cds hgs

顏色

黑 黑 白 黃 黑

稀hcl 不溶 溶 溶 溶 不溶

濃hcl 不溶 溶 溶 溶 不溶

濃hno3 溶(△)溶 溶 溶 不溶

王水

k

sp

-5

→↓→2 mol·l-1hcl

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

溶解性稀zns白↓ 溶 cds黃↓ 溶 hgs黑↓ 不溶

hcl濃溶 溶 不溶

王水溶 溶 溶

-

解釋及原理

m2+ + s2=ms↓ ms + h+ = m2+ + h2s

臭↑(h2s),，cus,、cds易溶于酸，最難溶的是hgs,，須用王水溶解,。

溶×10溶 溶

2×106×10

-49-36-28

溶×10溶

2×10

-52

三、銅,、銀,、鋅、汞的配合物

1,、氨配和物的生成

操作：:0.5 ml 0.2 mol·l-1 cuso4,、agno3、znso4,、hg(no3)2 →2mol·l-1氨水→2mol·l-1氨水,。

注意：

離子 cu2+

氨水 ↓淺藍(lán)

溶

過量

-

解釋及方程式

cu2++2oh=cu(oh)2↓

2+

cu(oh) 2 + 4nh3=cu(nh3)4+2oh

-

2、汞合物和應(yīng) 內(nèi)容

ag+zn2+hg2+結(jié)論 操作

ag2o↓褐

溶ag(nh3)2+溶

zn(nh3)42+無色不溶

ag2o+ 4nh3 + h2o =2ag(nh3)2+ +2ohzn2++2oh=zn(oh)2↓

-

-

↓白 ↓白

zn(oh)2 + 4nh3=zn(nh3)42+ +2oh

-

cu2+ ,、ag+,、zn2+可生成氨配合物。hg2+ hg22+與氨會生成溶解度很小的氨基硝酸汞(或氨基氯化汞),，所以它們不形成氨基配合物,。

現(xiàn)象 橙紅↓

解釋

hg2++2i=hgi2↓

-

的配

生成用

0.5 ml 0.2 mol·l-1 hg(no3)2 →0.2mol·l-1ki →↓→ki固體至↓溶解 → 40% koh→ 氨水 (可用于鑒定nh4+) 結(jié)論

↓溶2+2ki=k2[hgi4](無色)

碘 配 合 物

紅棕↓

a) k2[hgi4]與koh混合溶液(奈斯勒試劑)可用于鑒出微量的nh4+。 b) 在hcl下可溶解hgs:

5d 0.2mol·l-1hg(no3)2 →0.1mol·l-1kscn

-

白↓2++2scn=hg (scn) 2↓ ↓溶2++4scn=hg (scn) 42

-

-

-

白↓→kscn

→ znso4(可用于鑒定zn2+)

scn 配 合 物

結(jié)論

白↓2++hg (scn) 42=zn[hg (scn) 4]↓

) (反應(yīng)速度相當(dāng)緩慢,，如有zn2+存在時,，co2+與試劑的反應(yīng)加快,。

四、銅,、銀,、汞的氧化還原性。

內(nèi)容操作 現(xiàn)象解釋

0.5 ml 0.2 mol·l-1 cuso4→過量

6 mol·l-1 naoh→

→1ml 10%葡

cu2o

萄糖溶液△→↓→兩份 (黃↓→紅↓)

2 mol·lh2so4 →靜置→△ 1ml濃氨水→靜

置

-1

淺藍(lán)↓ ↓溶

紅↓溶解,，有紅色固體cu↓溶,，深藍(lán)色

cu2+ +oh-=cu(oh)2

↓

cu(oh)2

+oh-=[cu(oh)

4]2-2 [cu(oh)4]2- + c6h12o6= cu2o↓+ c6h12o7 +4oh-+2h2o

被o2氧化成cu(ⅱ)

c)

10 ml 0.5 mol·l-1 cucl2→3mlhcl濃 、cu屑→△至綠色

消失→幾滴+10 ml h2o→如有白↓→全部傾入100mlh2o,，洗滌至無藍(lán)色,。

cucl

3ml濃氨水

白↓分兩份

3mlhcl濃

[指導(dǎo)]：

↓溶解

↓溶解

cucl + 2nh3=cu(nh3)2+ + cl

-

銀鏡反應(yīng)

3、cui的生成和性質(zhì)

操作

現(xiàn)象

-

解釋及方程式

2cu2+ +4i=2cui↓+i2

0.5 ml 0.2 mol·l-1 cuso4 →0.2 棕黃色 mol·l-1 ki → 棕黃色

白色↓ →0.5 mol·l-1 na2s2o3

4,、汞(ⅱ)和汞(ⅰ)的轉(zhuǎn)化

操作

1,、hg2+的氧化性 0.2 mol·l-1 hg(no3)2 →0.2 mol·l-1sncl2

(由適量→過量)

2s2o32+i2=s4o62+2 i(碘量法測定cu2+的基礎(chǔ))

-

-

-

現(xiàn)象

適量: 白色↓ 過量: 灰黑↓

解釋及方程式

sn4+量少

-

hg2+ + sn2++4cl= hg2cl2↓白色+sncl62- sn4+量多

hg2cl2+sn2++4cl= 2hg↓黑色+ sncl62--

2、hg2+轉(zhuǎn)化為hg22+ 0.2 mol·l-1

hg2+→1滴金屬汞 金屬汞溶解2+ + hg=hg22+

白色↓22+ +2cl=hg2cl2↓白色-清夜→0.2 mol·l-1nacl

清夜→0.2 mol·l-1nh3·h2o

灰色↓ hg22++2nh3+no3-=[ nh2 hg] no3↓+2hg↓+nh4+

[問題討論]

1,、使用汞應(yīng)注意什么?為什么要用水封存?

1,、 選用什么試劑溶解?

物質(zhì)2 2試劑 稀hcl 熱稀hno3agi 氨水2s2o3

4,、區(qū)別：hg(no3)2 ,、hg2(no3)2、agno3

物質(zhì)3)2 hg2(no3)2

agno3

黃色↓

先產(chǎn)生白色↓后溶解ki液

紅色↓ 灰色↓ 灰黑色↓ 過量氨水 白色↓