總結(jié)是把一定階段內(nèi)的有關情況分析研究,，做出有指導性的經(jīng)驗方法以及結(jié)論的書面材料,，它可以使我們更有效率,，不妨坐下來好好寫寫總結(jié)吧,。相信許多人會覺得總結(jié)很難寫,？以下是小編收集整理的工作總結(jié)書范文,，僅供參考,，希望能夠幫助到大家,。
高中化學學考知識點總結(jié)完整版篇一
(1)概念
當固體溶于水時,，固體溶于水的速率和離子結(jié)合為固體的速率相等時，固體的溶解與沉淀的生成達到平衡狀態(tài),，稱為沉淀溶解平衡,。其平衡常數(shù)叫做溶度積常數(shù)，簡稱溶度積,，用ksp表示,。
(2)溶度積ksp的特點
ksp只與難溶電解質(zhì)的性質(zhì)和溫度有關，與沉淀的量無關，且溶液中離子濃度的變化能引起平衡移動,，但并不改變?nèi)芏确e,。
ksp反映了難溶電解質(zhì)在水中的溶解能力。
2,、沉淀溶解平衡的應用
(1)沉淀的溶解與生成
根據(jù)濃度商qc與溶度積ksp的大小比較,，規(guī)則如下：
qc=ksp時，處于沉淀溶解平衡狀態(tài),。
qc>ksp時,，溶液中的離子結(jié)合為沉淀至平衡。
(2)沉淀的轉(zhuǎn)化
根據(jù)溶度積的大小,，可以將溶度積大的沉淀可轉(zhuǎn)化為溶度積更小的沉淀,，這叫做沉淀的轉(zhuǎn)化。沉淀轉(zhuǎn)化實質(zhì)為沉淀溶解平衡的移動,。
一,、化學反應的速率
1、化學反應是怎樣進行的
(1)基元反應：能夠一步完成的反應稱為基元反應,，大多數(shù)化學反應都是分幾步完成的,。
(2)反應歷程：平時寫的化學方程式是由幾個基元反應組成的總反應?？偡磻杏没磻獦?gòu)成的反應序列稱為反應歷程,，又稱反應機理。
(3)不同反應的反應歷程不同,。同一反應在不同條件下的反應歷程也可能不同,，反應歷程的差別又造成了反應速率的不同。
2,、化學反應速率
(1)概念：
單位時間內(nèi)反應物的減小量或生成物的增加量可以表示反應的快慢,，即反應的速率，用符號v表示,。
(2)表達式：
(3)特點
對某一具體反應,，用不同物質(zhì)表示化學反應速率時所得的數(shù)值可能不同，但各物質(zhì)表示的化學反應速率之比等于化學方程式中各物質(zhì)的系數(shù)之比,。
3,、濃度對反應速率的影響
(1)反應速率常數(shù)(k)
反應速率常數(shù)(k)表示單位濃度下的化學反應速率，通常,，反應速率常數(shù)越大,，反應進行得越快。反應速率常數(shù)與濃度無關,，受溫度,、催化劑,、固體表面性質(zhì)等因素的影響。
(2)濃度對反應速率的影響
增大反應物濃度,，正反應速率增大,，減小反應物濃度，正反應速率減小,。
增大生成物濃度,，逆反應速率增大，減小生成物濃度,，逆反應速率減小,。
(3)壓強對反應速率的影響
壓強只影響氣體，對只涉及固體,、液體的反應,，壓強的改變對反應速率幾乎無影響。
壓強對反應速率的影響,，實際上是濃度對反應速率的影響,，因為壓強的改變是通過改變?nèi)萜魅莘e引起的。壓縮容器容積,，氣體壓強增大,，氣體物質(zhì)的濃度都增大，正,、逆反應速率都增加;增大容器容積,，氣體壓強減小;氣體物質(zhì)的濃度都減小，正,、逆反應速率都減小,。
4、溫度對化學反應速率的影響
(1)經(jīng)驗公式
阿倫尼烏斯總結(jié)出了反應速率常數(shù)與溫度之間關系的經(jīng)驗公式：
式中a為比例系數(shù),，e為自然對數(shù)的底,，r為摩爾氣體常數(shù)量,，ea為活化能,。
由公式知，當ea>0時,，升高溫度,，反應速率常數(shù)增大，化學反應速率也隨之增大,?？芍瑴囟葘瘜W反應速率的影響與活化能有關,。
(2)活化能ea,。
活化能ea是活化分子的平均能量與反應物分子平均能量之差,。不同反應的活化能不同，有的相差很大,?；罨躤a值越大，改變溫度對反應速率的影響越大,。
5,、催化劑對化學反應速率的影響
(1)催化劑對化學反應速率影響的規(guī)律：
催化劑大多能加快反應速率，原因是催化劑能通過參加反應,，改變反應歷程,，降低反應的活化能來有效提高反應速率。
(2)催化劑的特點：
催化劑能加快反應速率而在反應前后本身的質(zhì)量和化學性質(zhì)不變,。
催化劑具有選擇性,。
催化劑不能改變化學反應的平衡常數(shù)，不引起化學平衡的移動,，不能改變平衡轉(zhuǎn)化率,。
二、化學反應條件的優(yōu)化——工業(yè)合成氨
1,、合成氨反應的限度
合成氨反應是一個放熱反應,，同時也是氣體物質(zhì)的量減小的熵減反應，故降低溫度,、增大壓強將有利于化學平衡向生成氨的方向移動,。
2、合成氨反應的速率
(1)高壓既有利于平衡向生成氨的方向移動,，又使反應速率加快,，但高壓對設備的要求也高，故壓強不能特別大,。
(2)反應過程中將氨從混合氣中分離出去,，能保持較高的反應速率。
(3)溫度越高,，反應速率進行得越快,，但溫度過高，平衡向氨分解的方向移動,，不利于氨的合成,。
(4)加入催化劑能大幅度加快反應速率。
3,、合成氨的適宜條件
在合成氨生產(chǎn)中,，達到高轉(zhuǎn)化率與高反應速率所需要的條件有時是矛盾的，故應該尋找以較高反應速率并獲得適當平衡轉(zhuǎn)化率的反應條件：一般用鐵做催化劑,，控制反應溫度在700k左右,，壓強范圍大致在1×107pa～1×108pa之間,，并采用n2與h2分壓為1∶2.8的投料比。
一,、金屬礦物的開發(fā)利用
1,、常見金屬的冶煉：①加熱分解法：②加熱還原法：鋁熱反應③電解法：電解氧化鋁
2、金屬活動順序與金屬冶煉的關系：
金屬活動性序表中,，位置越靠后,，越容易被還原，用一般的還原方法就能使金屬還原;金屬的位置越靠前,，越難被還原,，最活潑金屬只能用的還原手段來還原。(離子)
二,、海水資源的開發(fā)利用
1,、海水的組成：含八十多種元素。
其中,，h,、o、cl,、na,、k、mg,、ca,、s、c,、f,、b、br,、sr等總量占99%以上,，其余為微量元素;特點是總儲量大而濃度小
2、海水資源的利用：
(1)海水淡化：①蒸餾法;②電滲析法;③離子交換法;④反滲透法等,。
(2)海水制鹽：利用濃縮,、沉淀、過濾,、結(jié)晶,、重結(jié)晶等分離方法制備得到各種鹽。
三,、環(huán)境保護與綠色化學
綠色化學理念核心：利用化學原理從源頭上減少和消除工業(yè)生產(chǎn)對環(huán)境造成的污染。又稱為“環(huán)境無害化學”,、“環(huán)境友好化學”,、“清潔化學”,。
從環(huán)境觀點看：強調(diào)從源頭上消除污染。(從一開始就避免污染物的產(chǎn)生)
從經(jīng)濟觀點看：它提倡合理利用資源和能源,，降低生產(chǎn)成本,。(盡可能提高原子利用率)
熱點：原子經(jīng)濟性——反應物原子全部轉(zhuǎn)化為最終的期望產(chǎn)物，原子利用率為100%
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1,、首先明確,，任何化學反應，從元素周期表角度考慮 化學的反應原理都是最外電子層是否“飽和”的問題,，物態(tài)的化合價基本符合元素周期表分規(guī)律,，只有少數(shù)多化合價的，要抄下牢記,。做一個專門學化學的筆記本,，把“非常規(guī)”的記錄，包括所有反應的特殊顏色,、氣體,、沉淀、變價等值的注意的特殊反應和元素,。 2,、其次重點記錄，特殊元素,，一定要牢記分清 特殊元素就是反應能產(chǎn)生特殊氣體,、沉淀、顏色的元素,，還有變價元素,、組合元素(酸根)等，這些都高考化學的考點與解題入手點,。在本博有歸納化學解題入手點大全,，里面全都是特殊反應、易混知識點,。希望大家自己總結(jié),，而不是認為有了這些內(nèi)容，就高枕無憂,。 3,、運用比較，同中求異 在元素化合物中有一些元素化合物之間存在著相同點,、不同點和相互聯(lián)系,，容易引起混淆，對于這些物質(zhì),，可采用比較法,，進行綜合分析,，一一進行對照比較分析，找出其共性和差異,，以獲得牢固,、系統(tǒng)、準確的知識,。 4,、聯(lián)系實際，靈活運用 近幾年高考中,，題目情境新穎,，知識面廣泛，加強了與實際的聯(lián)系,，貼近了人們的生活,，體現(xiàn)了時代特性。因此,，重視科學探究與實驗能力的訓練,，突出實踐性極為必要。新課程高考復習要以生活,、生產(chǎn)中的實際問題為載體,，融合元素化合物的性質(zhì)轉(zhuǎn)化、化學基本概念和化學反應原理以及化學實驗等知識技能,。 >>>返回目錄
學習是我們?nèi)祟愃赜械奶煨?。假如沒有了學習，就不會有傳載中華民族悠久歷史的方塊漢字,，就不會有蒸汽機電燈電話的發(fā)明,。以下是小編整理的有關歷年高考理綜化學知識點總結(jié)人教版，希望對您有所幫助,，望各位考生能夠喜歡,。 歷年高考理綜化學知識點 高考化學如何復習 怎樣提升高考化學成績 1、沉淀溶解平衡與溶度積 (1)概念 當固體溶于水時,，固體溶于水的速率和離子結(jié)合為固體的速率相等時,，固體的溶解與沉淀的生成達到平衡狀態(tài)，稱為沉淀溶解平衡,。其平衡常數(shù)叫做溶度積常數(shù),，簡稱溶度積，用ksp表示,。 (2)溶度積ksp的特點 ksp只與難溶電解質(zhì)的性質(zhì)和溫度有關,，與沉淀的量無關，且溶液中離子濃度的變化能引起平衡移動，但并不改變?nèi)芏确e,。 ksp反映了難溶電解質(zhì)在水中的溶解能力,。 2,、沉淀溶解平衡的應用 (1)沉淀的溶解與生成 根據(jù)濃度商qc與溶度積ksp的大小比較,，規(guī)則如下： qc=ksp時，處于沉淀溶解平衡狀態(tài),。 qc>ksp時,，溶液中的離子結(jié)合為沉淀至平衡。 (2)沉淀的轉(zhuǎn)化 根據(jù)溶度積的大小,，可以將溶度積大的沉淀可轉(zhuǎn)化為溶度積更小的沉淀,，這叫做沉淀的轉(zhuǎn)化。沉淀轉(zhuǎn)化實質(zhì)為沉淀溶解平衡的移動,。 一,、化學反應的速率 1、化學反應是怎樣進行的 (1)基元反應：能夠一步完成的反應稱為基元反應,，大多數(shù)化學反應都是分幾步完成的,。 (2)反應歷程：平時寫的化學方程式是由幾個基元反應組成的總反應?？偡磻杏没磻獦?gòu)成的反應序列稱為反應歷程,，又稱反應機理。 (3)不同反應的反應歷程不同,。同一反應在不同條件下的反應歷程也可能不同,，反應歷程的差別又造成了反應速率的不同。 2,、化學反應速率 (1)概念： 單位時間內(nèi)反應物的減小量或生成物的增加量可以表示反應的快慢,，即反應的速率，用符號v表示,。 (2)表達式： (3)特點 對某一具體反應,，用不同物質(zhì)表示化學反應速率時所得的數(shù)值可能不同，但各物質(zhì)表示的化學反應速率之比等于化學方程式中各物質(zhì)的系數(shù)之比,。 3,、濃度對反應速率的影響 (1)反應速率常數(shù)(k) 反應速率常數(shù)(k)表示單位濃度下的化學反應速率，通常,，反應速率常數(shù)越大,，反應進行得越快。反應速率常數(shù)與濃度無關,，受溫度,、催化劑、固體表面性質(zhì)等因素的影響。 (2)濃度對反應速率的影響 增大反應物濃度,，正反應速率增大,，減小反應物濃度，正反應速率減小,。 增大生成物濃度,，逆反應速率增大，減小生成物濃度,，逆反應速率減小,。 (3)壓強對反應速率的影響 壓強只影響氣體，對只涉及固體,、液體的反應,，壓強的改變對反應速率幾乎無影響。 壓強對反應速率的影響,，實際上是濃度對反應速率的影響,，因為壓強的改變是通過改變?nèi)萜魅莘e引起的。壓縮容器容積,，氣體壓強增大,，氣體物質(zhì)的濃度都增大，正,、逆反應速率都增加;增大容器容積,，氣體壓強減小;氣體物質(zhì)的濃度都減小，正,、逆反應速率都減小,。 4、溫度對化學反應速率的影響 (1)經(jīng)驗公式 阿倫尼烏斯總結(jié)出了反應速率常數(shù)與溫度之間關系的經(jīng)驗公式： 式中a為比例系數(shù),，e為自然對數(shù)的底,，r為摩爾氣體常數(shù)量，ea為活化能,。 由公式知,，當ea>0時，升高溫度,，反應速率常數(shù)增大,，化學反應速率也隨之增大?？芍?，溫度對化學反應速率的影響與活化能有關。 (2)活化能ea,。 活化能ea是活化分子的平均能量與反應物分子平均能量之差,。不同反應的活化能不同,，有的相差很大?；罨躤a值越大,，改變溫度對反應速率的影響越大。 5,、催化劑對化學反應速率的影響 (1)催化劑對化學反應速率影響的規(guī)律： 催化劑大多能加快反應速率,，原因是催化劑能通過參加反應，改變反應歷程,，降低反應的活化能來有效提高反應速率,。 (2)催化劑的特點： 催化劑能加快反應速率而在反應前后本身的質(zhì)量和化學性質(zhì)不變,。 催化劑具有選擇性,。 催化劑不能改變化學反應的平衡常數(shù)，不引起化學平衡的移動,，不能改變平衡轉(zhuǎn)化率,。 二、化學反應條件的優(yōu)化——工業(yè)合成氨 1,、合成氨反應的限度 合成氨反應是一個放熱反應,，同時也是氣體物質(zhì)的量減小的熵減反應，故降低溫度,、增大壓強將有利于化學平衡向生成氨的方向移動,。 2、合成氨反應的速率 (1)高壓既有利于平衡向生成氨的方向移動,，又使反應速率加快,，但高壓對設備的要求也高，故壓強不能特別大,。 (2)反應過程中將氨從混合氣中分離出去,，能保持較高的反應速率。 (3)溫度越高,，反應速率進行得越快,，但溫度過高，平衡向氨分解的方向移動,，不利于氨的合成,。 (4)加入催化劑能大幅度加快反應速率。 3,、合成氨的適宜條件 在合成氨生產(chǎn)中,，達到高轉(zhuǎn)化率與高反應速率所需要的條件有時是矛盾的，故應該尋找以較高反應速率并獲得適當平衡轉(zhuǎn)化率的反應條件：一般用鐵做催化劑,，控制反應溫度在700k左右,，壓強范圍大致在1×107pa～1×108pa之間，并采用n2與h2分壓為1∶2.8的投料比。 一,、金屬礦物的開發(fā)利用 1,、常見金屬的冶煉：①加熱分解法：②加熱還原法：鋁熱反應③電解法：電解氧化鋁 2、金屬活動順序與金屬冶煉的關系： 金屬活動性序表中,，位置越靠后,，越容易被還原，用一般的還原方法就能使金屬還原;金屬的位置越靠前,，越難被還原,，最活潑金屬只能用的還原手段來還原。(離子) 二,、海水資源的開發(fā)利用 1,、海水的組成：含八十多種元素。 其中,，h,、o、cl,、na,、k、mg,、ca,、s、c,、f,、b、br,、sr等總量占99%以上,，其余為微量元素;特點是總儲量大而濃度小 2、海水資源的利用： (1)海水淡化：①蒸餾法;②電滲析法;③離子交換法;④反滲透法等,。 (2)海水制鹽：利用濃縮,、沉淀、過濾,、結(jié)晶,、重結(jié)晶等分離方法制備得到各種鹽。 三,、環(huán)境保護與綠色化學 綠色化學理念核心：利用化學原理從源頭上減少和消除工業(yè)生產(chǎn)對環(huán)境造成的污染,。又稱為“環(huán)境無害化學”、“環(huán)境友好化學”,、“清潔化學”,。 從環(huán)境觀點看：強調(diào)從源頭上消除污染,。(從一開始就避免污染物的產(chǎn)生) 從經(jīng)濟觀點看：它提倡合理利用資源和能源，降低生產(chǎn)成本,。(盡可能提高原子利用率) 熱點：原子經(jīng)濟性——反應物原子全部轉(zhuǎn)化為最終的期望產(chǎn)物,，原子利用率為100% >>>返回目錄 1、首先明確,，任何化學反應,，從元素周期表角度考慮 化學的反應原理都是最外電子層是否“飽和”的問題，物態(tài)的化合價基本符合元素周期表分規(guī)律,，只有少數(shù)多化合價的,，要抄下牢記。做一個專門學化學的筆記本,，把“非常規(guī)”的記錄,，包括所有反應的特殊顏色、氣體,、沉淀,、變價等值的注意的特殊反應和元素。 2,、其次重點記錄，特殊元素,，一定要牢記分清 特殊元素就是反應能產(chǎn)生特殊氣體,、沉淀、顏色的元素,，還有變價元素,、組合元素(酸根)等，這些都高考化學的考點與解題入手點,。在本博有歸納化學解題入手點大全,，里面全都是特殊反應、易混知識點,。希望大家自己總結(jié),，而不是認為有了這些內(nèi)容，就高枕無憂,。 3,、運用比較，同中求異 在元素化合物中有一些元素化合物之間存在著相同點,、不同點和相互聯(lián)系,，容易引起混淆，對于這些物質(zhì),，可采用比較法,，進行綜合分析,，一一進行對照比較分析，找出其共性和差異,，以獲得牢固,、系統(tǒng)、準確的知識,。 4,、聯(lián)系實際，靈活運用 近幾年高考中,，題目情境新穎,，知識面廣泛，加強了與實際的聯(lián)系,，貼近了人們的生活,，體現(xiàn)了時代特性。因此,，重視科學探究與實驗能力的訓練,，突出實踐性極為必要。新課程高考復習要以生活,、生產(chǎn)中的實際問題為載體,，融合元素化合物的性質(zhì)轉(zhuǎn)化、化學基本概念和化學反應原理以及化學實驗等知識技能,。 >>>返回目錄 1.對基礎知識進行歸納總結(jié) 高考化學如何的高分?學生應該對化學基礎知識進行歸納總結(jié),，把基礎概念和原理順便一遍，把一些概念和原理容易混淆的區(qū)別開,，有針對性的把自己還是不明白的地方多次復習,。高考生對元素化合物知識要掌握熟練，這部分也是化學中的重點與考點,，要理清知識的脈絡聯(lián)系以及分清知識的主次關系,。可以利用圖表的形式,，也可以利用文字歸納,。 2.培養(yǎng)自己的實驗能力 高考化學如何得高分?我們知道，化學中的實驗是一個重要的部分,，學生想要提高自己化學實驗的能力,。每年的化學高考中，最后的實驗方案設計算是一個很難的部門,，學生在做這種題時,，可以從題目出現(xiàn)的實驗方案來修改一下，在文字描述上用詞要嚴謹和規(guī)范,，這樣獲得高分的可能性也會很大,。 3.把握住當下社會熱點 高考化學如何得高分?高考的化學考試中,，當社會的熱點也是一個很容易考到的部分，比如環(huán)境問題和能源問題,，或者是科學新發(fā)現(xiàn)的問題等等,。這類題目看起來很新穎，不過落腳點不是很高,，學生要仔仔細細讀題,，可以從中獲得有用的信息，再與自己所學的知識聯(lián)系起來,，找到答案也是不難的,。 >>>返回目錄 歷年高考理綜人教版高二化學知識點清單相關文章： ★ 人教版高考化學知識點歸納2021 高中人教版化學精華必背基礎知識點2021 高考化學重點知識點精華2021 化學必修一復習知識點精華整理2021 2021化學全國卷高考化學一輪復習的知識點匯總 高中化學水平考精華知識點總結(jié)2021 2021高考詳細化學重點知識點考點 超全的高中化學基礎知識點2021 理綜高二物理詳細的知識點2021 高三化學必背精華知識點歸納2021 var _hmt = _hmt || []; (function() { var hm = element("script"); = "https:///?a16caac520b9e58c9a9652b27953e5ae"; var s = mentsbytagname("script")[0]; before(hm, s); })();
