每個人都曾試圖在平淡的學習、工作和生活中寫一篇文章,。寫作是培養(yǎng)人的觀察,、聯(lián)想,、想象、思維和記憶的重要手段,。寫范文的時候需要注意什么呢,？有哪些格式需要注意呢,？以下是小編為大家收集的優(yōu)秀范文，歡迎大家分享閱讀,。

數(shù)學溶液濃度計算公式篇一

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數(shù)學溶液濃度計算公式篇二

特殊值法,，也是濃度問題解題的一大法寶，當試題給出了濃度的變化情況,，但是并沒有給出具體值的時候,，我們可以采用特殊值法來解答,。

在使用特殊值法解答的時候，一定要設置合理的特殊值,。

【例題】

某鹽溶液的濃度為20%,，加入水后溶液的濃度變?yōu)?5%,。如果再加入同樣多的水，則溶液的濃度變?yōu)? ),。

a.12% b.12.5% c.13% d.10%

【解析】

本題考查的是濃度問題。

試題中并沒有給出我們溶液的質量,，所以我們可以采用特值法來分析,。

假設第一次加水之后溶液的質量為100,，則溶質為100×15%=15，那么應加入了100-15/20%=100-75=25的水,，再加入同樣質量的水則溶液溶度為15/(100+25)=15/125=12%，故本題的正確答案為a選項,。

或者我們在設特值的時候，因為溶質質量不變,，那就設20、15的最小公倍數(shù),，也就是60,，則第一次質量為60/20%=300，加入水之后為60/15%=400,，也就是加入了100的水,，再加入那么多之后,，濃度變?yōu)?0/(400+100)=60/500=12%。

數(shù)學溶液濃度計算公式篇三

濃度問題,，主要指的是在公務員考試中,，將涉及到溶液濃度問題的試題稱為濃度問題,。我們知道溶液會涉及三個量：溶質、溶劑和溶液;

溶質：被溶解的固體或者液體;

溶劑：起溶解作用的液體,，一般是水;

溶液：通俗來說,，就是將固體或者液體溶解在另一種液體中,，得到均勻的混合物。

在濃度問題中,，主要涉及到的就是這三者之間的關系,，通常來說,，有以下公式：

濃度=溶質/溶液=溶質/(溶質+溶劑)。

【注】我們知道,，溶液有飽和溶液和不飽和溶液之分，所謂飽和溶液,，就是不能再溶解溶質的溶液;不飽和溶液則是指可以繼續(xù)溶解溶質的溶液,。所以我們在解題的時候，一定要注意溶液是不是飽和溶液,。

此外，還需要注意,，飽和溶液是相對于具體的溶質而言的，如果某種溶液相對于溶質a是飽和溶液，那么這種溶液是不能繼續(xù)溶解溶質a,，但是有可能可以溶解其他溶質,。

數(shù)學溶液濃度計算公式篇四

所謂公式法,，就是根據(jù)濃度問題的基礎公式來解答，在解題的時候,，一定要把握其中的不變量以及變化量，從而能夠合理的列出計算式,。

此外，在采用公式法解答試題的時候,，一定要注意溶液是不是飽和溶液,，能不能再繼續(xù)溶解該種溶質,。

【例題】

在某狀態(tài)下，將28克某種溶質放入99克水中,，恰好配成飽和溶液,。從中取出1/4溶液,，加入4克溶質和11克水，請問此時濃度變?yōu)槎嗌?

a.21.61% b.22.05% c.23.53% d.24.15%

【解析】

本題考查的是濃度問題,，答案為b,。

溶液已經(jīng)達到飽和,，所以后續(xù)即使加入溶質，溶液的濃度也不會發(fā)生變化,，所以我們要分析4克溶質和11克水，能夠成為飽和溶液,。

根據(jù)題意,，28克溶質和99克水混合成飽和溶液，則4克溶質應該和(4/28)×99=99/7克水成為飽和溶液,，由于99/7>11，所以混合后仍然是飽和溶液,。

由于飽和溶液的溶度為28/(99+28)=28/127,，由于12.5%=1/8，所以計算式約為2.8%×8=22.4%,，結合選項，選擇b選項,。

【補充說明】在解答的溶液問題，尤其是飽和溶液問題的試題,，一定要分析后續(xù)的溶液是否飽和,，確定之后才能分析濃度大小,。

或者我們可以分析11克的水能溶解溶質的質量為(11/99)×28=28/9，很明顯小于4,，那么后續(xù)的應該是飽和溶液。