體會是指將學(xué)習(xí)的東西運(yùn)用到實(shí)踐中去,，通過實(shí)踐反思學(xué)習(xí)內(nèi)容并記錄下來的文字,，近似于經(jīng)驗(yàn)總結(jié)。大家想知道怎么樣才能寫得一篇好的心得體會嗎？下面是小編幫大家整理的優(yōu)秀心得體會范文,，供大家參考借鑒,，希望可以幫助到有需要的朋友,。

溶液教學(xué)心得體會篇一

緩沖溶液及其作用機(jī)制（教學(xué)教案）

授課時(shí)間：20分鐘

【教學(xué)目標(biāo)】：

通過緩沖溶液的定義,、作用、組成及作用機(jī)制的介紹,，使學(xué)生對緩沖體系有一個基本的了解,，為以后學(xué)習(xí)人體緩沖體系打下理論基礎(chǔ)，緩沖溶液教學(xué)設(shè)計(jì),。

【教學(xué)方式】：多媒體結(jié)合板書進(jìn)行講解式教學(xué)

【教學(xué)內(nèi)容】：

1,、緩沖溶液的定義

2、緩沖溶液的作用

3,、緩沖溶液的組成4,、緩沖溶液的作用機(jī)制

【教學(xué)重點(diǎn)及難點(diǎn)】：緩沖溶液的組成、緩沖溶液的作用機(jī)制

【教學(xué)過程】：

引言：

通過醫(yī)學(xué)常識我們知道正常人的血液ph范圍為7.35 ~ 7.45,，ph值不因代謝過程中產(chǎn)生酸,、堿性物質(zhì)而變化,。為什么血液的ph的范圍能保持在7.35 ~ 7.45？

知識準(zhǔn)備：

1．弱電解質(zhì)的電離平衡

2．鹽類水解

一,、緩沖溶液的概念（由實(shí)驗(yàn)引出）

緩沖溶液：能抵抗外加少量強(qiáng)酸或強(qiáng)堿,，而維持ph基本不發(fā)生變化的溶液。

緩沖作用：緩沖溶液所具有的抵抗外加少量強(qiáng)酸或強(qiáng)堿的作用,。

【提問】：1．緩沖溶液的組成是怎樣的,？

2．緩沖溶液為什么能對抗外來少量強(qiáng)酸,、強(qiáng)堿或適當(dāng)稀釋,，而保持溶液的ph幾乎不變的？

二,、緩沖溶液的組成和作用機(jī)制

1．緩沖溶液的組成根據(jù)緩沖對不同,，緩沖溶液分為三種：

弱酸及其鹽

弱堿及其鹽

多元弱酸的酸式鹽與其次級鹽

12．緩沖溶液的作用機(jī)制

以hac—naac為例 hac、naac足量

hac+h

23o+

+ac-

+

左移3o+ 抗酸成分

+

抗堿成分 右移-

2h2o

共軛酸—抗堿成分 共軛堿—抗酸成分

三,、討論：

nh3—nh4cl的緩沖原理

四,、練習(xí)：

五、小結(jié)：

概念：緩沖溶液

緩沖溶液組成和緩沖作用

緩沖原理

六,、作業(yè)：

搜集資料：

緩沖溶液在日常生活中的應(yīng)用,。

2篇2：緩沖溶液

職高理化組化學(xué)教學(xué)案

課題：《緩沖溶液 》 備課人：趙改玲 課時(shí)：2 時(shí)間：

一、學(xué)習(xí)目標(biāo)：

1,、能說出緩沖作用,、緩沖溶液的概念

2、知道3種類型緩沖溶液

3,、學(xué)會判斷構(gòu)成緩沖溶液的條件

4,、試講解緩沖原理

二、學(xué)習(xí)重點(diǎn)：緩沖溶液及其組成學(xué)習(xí)難點(diǎn)：緩沖溶液的組成,、緩沖原理

三,、教法、學(xué)法指導(dǎo)：

通過閱讀課本再結(jié)合學(xué)案的導(dǎo)學(xué)問題進(jìn)行知識梳理,，小組探究最后完成課內(nèi)探究部分題目及相關(guān)問題

四,、導(dǎo)學(xué)過程：

〖激趣導(dǎo)入：

我們知道正常人的血液ph范圍為7.35 ~ 7.45，ph值不因代謝過程中產(chǎn)生酸,、堿性物質(zhì)而變化,。為什么血液的ph的范圍能保持在7.35 ~ 7.45？

〖出示目標(biāo)：

投影出示目標(biāo),，學(xué)生齊讀目標(biāo),，明確學(xué)習(xí)方向

〖問題導(dǎo)學(xué)1：（自主學(xué)習(xí)獨(dú)立完成）

1、什么是緩沖作用,？

2,、什么是緩沖溶液,？緩沖溶液有那兩部分組成？

3,、根據(jù)緩沖溶液的組成,，常見的緩沖溶液有哪三種類型？

〖深入探究：

1,、強(qiáng)酸及其對應(yīng)的鹽(如hcl和nacl)溶液是否具有緩沖能力,？

2、在ch3cooh和ch3coona構(gòu)成的緩沖對中抗堿的成分是,、抗酸的成分是 ,；nh3.h2o和nh4cl構(gòu)成的緩沖對中抗堿的成分是、抗酸的成分是 ,；nah2po3 和 na2hpo3構(gòu)成的緩沖對中抗堿的成分是,、抗酸的成分是

〖精講點(diǎn)撥：（學(xué)生解決不了的問題，通過教師精講點(diǎn)撥,，建構(gòu)知識）緩沖溶液類型：弱酸及其對應(yīng)鹽中要注意多元弱酸如h2co3 和 nahco3可構(gòu)成緩沖對,，但h2co3 和 na2co3是不能構(gòu)成緩沖對的，也就是說要構(gòu)成緩沖對其抗堿成分在抗堿的過程中必須轉(zhuǎn)化出抗酸的成分,，抗酸的成分在抗酸的過程中也必須轉(zhuǎn)化為抗堿的成分,。

〖范例剖析：（學(xué)生自主完成）

1、對于緩沖作用的敘述,，下面說法正確的是（）

a,、能夠?qū)雇鈦硭岫３秩芤簆h幾乎不變的作用

b 能夠?qū)雇鈦韷A而保持溶液ph幾乎不變的作用

c 能夠?qū)雇鈦泶罅康乃峄驂A而保持溶液ph幾乎不變的作用

d能夠?qū)雇鈦砩倭康乃帷A或適量的稀釋而保持溶液ph幾乎不變的作用

2,、下列化合物中,，不可構(gòu)成緩沖對的一組是（）

3cooh和ch3coona 3.h2o和nh4cl

2po3 和 和nacl

〖問題導(dǎo)學(xué)2：

1.試說明緩沖原理

〖學(xué)習(xí)札記：（總結(jié)學(xué)習(xí)過程與收獲）

〖板書設(shè)計(jì)：緩沖溶液

1、緩沖作用

2,、緩沖溶液及其組成3.緩沖溶液三種類型

〖強(qiáng)化練習(xí)：

1.基礎(chǔ)訓(xùn)練：

1.下列說法中,，錯誤的是（）

a、緩沖溶液能能夠?qū)雇鈦砩倭康乃峄驂A

b.強(qiáng)酸或強(qiáng)堿也具有緩沖作用

c.人體內(nèi)的各種緩沖對使體液ph保持不變

d.人體血液中緩沖能力最強(qiáng)的緩沖對是h2co3-nahco

32.能力提升：

1,、下列化合物中,，不可構(gòu)成緩沖對的一組是（）

3cooh和ch3coona 3.h2o和nh4cl

2po3 和 na2hpo3 和na oh

教學(xué)反思

篇3：緩沖溶液實(shí)驗(yàn)講稿

實(shí)驗(yàn)三 緩沖溶液的配制與性質(zhì)

一、實(shí)驗(yàn)?zāi)康膌,、掌握配制緩沖溶液的原理和方法,，并加深認(rèn)識緩沖溶液的性質(zhì)；

2,、練習(xí)ph試紙的使用,，資料《緩沖溶液教學(xué)設(shè)計(jì)》。

二,、實(shí)驗(yàn)原理

弱酸及其鹽(例如hac和naac)或者弱堿及其鹽(例如nh3·h2o和nh4cl)的混合溶液,，能在一定程度上對外來的酸或堿起緩沖作用,，即當(dāng)另外加少量酸、堿或稀釋時(shí),，此混合溶液的ph值變化不大,，這種溶液叫做緩沖溶液。

三,、儀器,、試劑及其他

1、儀器

試管,，試管架,，燒杯(50m1)，量筒(10m1),，玻璃棒,。

2,、試劑

酸：hcl（0.1mol·l1, 0.2mol·l1）,，hac(0.1mol·l1, 0.2mol·l1, 1.0mol·l1)； －－－－－ 堿：naoh（·l1, 0.2mol·l1）,，nh3·h2o(0.1mol·l1, 0.2mol·l1),； －－－－

鹽：naac(0.2mol·l1，l.0mol·l1),，nh4cl(0.1mol·l1, 0.2mol·l1), nah2po4(0.1mol· －－－－

l1), na2hpo4(0.2mol·l1),。－－

3、其他

ph試紙,。

四,、實(shí)驗(yàn)內(nèi)容

(一)、緩沖溶液的配制

1,、分別測定蒸餾水,、·l1hac的ph值。 －

2,、在兩支各盛5ml蒸餾水的試管中,，分別加入5滴0.1mol·l1 hcl和0.1mol·l1naoh－－溶液，測定它們的ph值,。

3,、向一只小燒杯中加入1.0mol·l

值，并與計(jì)算值比較,。

4,、在一支試管中加10 m1 0.1mol·l1 nah2po4溶液和l ml 0.2mol·l1na2hpo4溶液，－－－1 hac和1.0mol·l1 naac溶液各15ml(用量筒盡－可能準(zhǔn)確量取),，用玻璃棒攪勻,，配制成hac-naac緩沖溶液,。用ph試紙測定該溶液的ph

混合均勻，測定其ph值,，井與計(jì)算值比較(h3po4的ka2 = 6.2×108),。－

5、用下列給定試劑設(shè)計(jì)幾種配制緩沖溶液的方案,，寫出每種試劑的用量(緩沖溶液體積不超過5 ml),。用ph試紙測定緩沖溶液的ph值并與計(jì)算值進(jìn)行比較。

給定試劑：nh3·h2o(0.1mol·l1, 0.2mol·l1),，naoh（·l1, 0.2mol·l1）,，－－－－

nh4cl(0.1mol·l1,), hcl（0.1mol·l1, 0.2mol·l1）。－－－

(二),、緩沖溶液的性質(zhì)

1,、緩沖溶液的稀釋

取三支試管各加入自制的hac~naac緩沖溶液3ml，然后分別加蒸餾水5滴,、3ml,、30ml，測定ph值,，并與原緩沖溶液的ph值比較,。觀察ph值有否變化。

2,、緩沖溶液的抗酸,、抗堿作用

(1)取兩支試管，各加入5ml自制的hac~naac緩沖溶液,，其中一支試管中加入1滴0.2mol·l1hci,，另一支試管中加入1滴0.2mol·l1naoh，用ph試紙分別測定溶液的－－

ph值,。

(2)取兩支試管,，各加入5ml自制的hac-naac緩沖溶液，其中一支試管中加入l ml 0.2mol·

l1 hcl,，另一支試管中加入1ml 0.2mol·l1 naoh,，用ph試紙分別測定溶液的ph值，并－－

與原來緩沖溶液ph值比較,。ph值是否發(fā)生變化?

分析上述實(shí)驗(yàn)結(jié)果,，對緩沖溶液的性質(zhì)做出結(jié)論。

五,、實(shí)驗(yàn)注意事項(xiàng)

在配制緩沖溶液時(shí),，為獲得適宜的緩沖容量，要有適當(dāng)總濃度?？倽舛忍?，緩沖容量過小,；總濃度太高也不必要,，一般為0.05～0.5mol·l1。－

六,、預(yù)習(xí)要求及思考題

(一),、預(yù)習(xí)要求

認(rèn)真預(yù)習(xí)緩沖溶液的性質(zhì)，緩沖作用的原理及緩沖溶液的配制,。

(二),、思考題

1、用同離子效應(yīng)分析緩沖溶液的緩沖原理,。

2,、為什么在緩沖溶液中加入少量強(qiáng)酸或強(qiáng)堿時(shí)，ph值無明顯變化?

3,、怎樣配制ph值一定的緩沖溶液,？

(1)在緩沖溶液中,弱酸的共軛酸鹽（基本上是強(qiáng)電解質(zhì)）會在水中完全電離出對應(yīng)的酸根離子,大量的酸根離子便會對弱酸產(chǎn)生同離子效應(yīng),抑制該弱酸的電離,于是h+便儲存在弱酸中,對ph值的變化起緩沖作用.(2)緩沖溶液：由弱酸及其鹽或弱堿極其鹽組成混合物溶液.少量的外來酸堿可以被他們中和,而不會引起h+的顯著改變.(3)強(qiáng)酸培弱堿!強(qiáng)堿培弱酸!最后用ph試紙看下ph值的范圍

溶液教學(xué)心得體會篇二

溶液的滲透壓教學(xué)設(shè)計(jì)

一、設(shè)計(jì)思路

1．教學(xué)內(nèi)容（任務(wù)）分析

溶液滲透壓是化學(xué)教材中與臨床醫(yī)學(xué)聯(lián)系極為密切的一節(jié),，臨床護(hù)理上輸液及電解質(zhì)紊亂,、水鹽平衡失調(diào),、水腫等患者的護(hù)理處置,，都涉及到溶液的滲透壓知識。該教材著重介紹了溶液滲透的概念,、滲透壓與溶液濃度的關(guān)系,、滲透壓在醫(yī)學(xué)上的意義，較好體現(xiàn)職業(yè)教育的特點(diǎn),，和舊教材相比適當(dāng)降低了難度,，知識面加寬了，密切了和醫(yī)學(xué)聯(lián)系,。

2．學(xué)情分析

（1）在課堂教學(xué)中要讓學(xué)生自我努力,，自我獲取知識，學(xué)習(xí)的主動性和積極性才能真正提高,。如滲透壓在醫(yī)學(xué)上的意義,，引導(dǎo)學(xué)生帶著疑問進(jìn)行閱讀、討論解疑,，學(xué)生在這種學(xué)習(xí)活動中,，學(xué)習(xí)興趣提高了，漸漸變成會學(xué)的人。

（2）幫助學(xué)生抓住關(guān)鍵,，掌握重點(diǎn)知識掌握是由厚到薄,、由表及里的過程，本課通過引導(dǎo)學(xué)生對實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的分析,，使學(xué)生認(rèn)識溶液產(chǎn)生滲透現(xiàn)象的原因及溶液滲透壓之所以產(chǎn)生的關(guān)鍵是膜兩側(cè)單位體積內(nèi)水分子數(shù)不同造成的,，而理解這一點(diǎn)，就能較好掌握了本課的內(nèi)容,。

3．設(shè)計(jì)理念

聯(lián)系臨床和實(shí)際生活,，激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)興趣。

二,、教學(xué)目標(biāo)及重難點(diǎn)

教學(xué)目標(biāo)：根據(jù)教學(xué)大綱的要求及教材編寫的意圖,，結(jié)合護(hù)理專業(yè)特點(diǎn)和班級學(xué)生特點(diǎn)，本課時(shí)制定以下教學(xué)目標(biāo),。

知識目標(biāo)：掌握溶液的滲透的定義及產(chǎn)生的條件;熟悉滲透壓與溶液濃度的關(guān)系;了解滲透濃度的計(jì)算;熟悉醫(yī)學(xué)上的常用的等滲液能力目標(biāo):培養(yǎng)學(xué)生觀察和分析現(xiàn)象的能力,、綜合思維的能力、應(yīng)用知識的能力,。

情感目標(biāo)：激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣,，培養(yǎng)學(xué)生一絲不茍、嚴(yán)肅認(rèn)真,、富有愛心的良好情操,。

教學(xué)重點(diǎn)：溶液的滲透概念、滲透壓與濃度關(guān)系,、滲透壓在醫(yī)學(xué)上的意義,。教學(xué)難點(diǎn)：滲透濃度的計(jì)算。

三,、教學(xué)方法

引導(dǎo)啟發(fā)式,、討論法、講解,、實(shí)驗(yàn)分析,、對比。

四,、教學(xué)媒體（教具）的選擇和準(zhǔn)備

多媒體課件,、教案、教材,、實(shí)驗(yàn)器材等,。

五、教學(xué)組織方法及課時(shí)安排

在教學(xué)過程設(shè)計(jì)上,，遵循學(xué)生的認(rèn)知規(guī)律,，以引導(dǎo)啟發(fā)式教學(xué)方式為主，激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣，通過滲透現(xiàn)象,、滲透壓及在醫(yī)學(xué)上的應(yīng)用的學(xué)習(xí),，培養(yǎng)學(xué)生熱愛知識，并運(yùn)用知識解決問題的能力,。為提高學(xué)生參與教學(xué)的積極性,，培養(yǎng)學(xué)生的競爭意識，可以分小組以搶答形式來回答問題,。

教學(xué)以滲透現(xiàn)象的演示實(shí)驗(yàn)為切入口,，通過學(xué)生觀察實(shí)驗(yàn)，逐步引導(dǎo)學(xué)生從實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象得出溶液的滲透概念,、滲透產(chǎn)生的條件及溶液的滲透壓概念,，然后闡述滲透壓與溶液濃度的關(guān)系、及滲透壓在醫(yī)學(xué)上的應(yīng)用,。

六,、教學(xué)過程

（1）創(chuàng)造情境，設(shè)疑引趣（2min）

創(chuàng)造學(xué)習(xí)的情境,，激發(fā)學(xué)生的求知欲望,，教師可設(shè)疑 “將海水魚和淡水魚交換生活環(huán)境后，魚兒還會自由自在生活嗎,？ ” 學(xué)生馬上回答說 “不行”,。“為什么不行,？ ” 學(xué)生不知,，表現(xiàn)出極大興趣?！巴瑢W(xué)們今天學(xué)習(xí)溶液滲透壓后就可以知道答案,。而且還可以知道咸鴨蛋為什么是半空的等生活中的現(xiàn)象?！?/p>

（2）觀察實(shí)驗(yàn)，誘導(dǎo)提問（10min）

做好溶液擴(kuò)散和溶液滲透的實(shí)驗(yàn),，給學(xué)生以直觀,、鮮明的印象，實(shí)驗(yàn)時(shí)要求學(xué)生仔細(xì)觀察現(xiàn)象,，并引導(dǎo)分析半透膜液面上升的現(xiàn)象說明了什么問題和為什么會發(fā)生這種現(xiàn)象,，在學(xué)生思考、討論的基礎(chǔ)上,，誘導(dǎo)提問導(dǎo)出溶液滲透和溶液滲透壓的概念,。

（3）課件演示，比較討論（10min）

課件演示同演示實(shí)驗(yàn)相比更節(jié)省課堂時(shí)間，更細(xì)微展示了半透膜內(nèi)不同葡萄糖溶液時(shí)的液面高度,，及紅細(xì)胞在不同nacl溶液濃度時(shí)的形狀變化,。課件展示時(shí)，教師引導(dǎo)學(xué)生進(jìn)行比較各液面的高度,，不同濃度時(shí)紅細(xì)胞的形狀,，從而討論得出滲透壓與濃度關(guān)系的結(jié)論，將感性認(rèn)識上升到理性認(rèn)識,。

（4）難點(diǎn)講授,，練習(xí)鞏固（8min）滲透濃度和溶液濃度較易混淆，滲透濃度是指溶液中能產(chǎn)生滲透現(xiàn)象的各種溶質(zhì)粒子的總濃度,，可明確指出對于非電解質(zhì)是用溶液濃度mmol/l來表示,，對于電解質(zhì)是用各離子濃度之和mmol/l來表示，舉例題供學(xué)生練習(xí)鞏固,。例1：計(jì)算ρb=50g/l 葡萄糖溶液的滲透濃度是多少,？ 例2：計(jì)算ρnacl=9g/l氯化鈉溶液的滲透濃度是多少？

（5）自學(xué)解疑,，舉例講評（8min）

應(yīng)用所學(xué)過的知識來指導(dǎo)實(shí)踐,，并能與護(hù)理專業(yè)相結(jié)合，是護(hù)理人員應(yīng)具備素質(zhì)之一,?？赏ㄟ^自學(xué)解疑來加強(qiáng)這方面的鍛煉。教師設(shè)疑引導(dǎo)學(xué)生自學(xué) “例1中的50g/l葡萄糖溶液和例2中的9g/l氯化鈉溶液為什么在護(hù)理上被稱為等滲液,？ 如果大量輸液不是等滲液會有什么結(jié)果,？ ”帶著疑問在學(xué)習(xí)溶液滲透的基礎(chǔ)上，學(xué)生通過自學(xué),、閱讀,、討論及分析得出:大量輸入低滲液紅細(xì)胞會出現(xiàn) “破裂”，大量輸入高滲液紅細(xì)胞會出現(xiàn) “皺縮” 的嚴(yán)重后果,。為加深學(xué)生理解,，可再舉例講評，使學(xué)生進(jìn)一步認(rèn)識到滲透壓在臨床醫(yī)學(xué)上的重要性,，從中使學(xué)生感受到護(hù)士的責(zé)任重大,，在護(hù)理治療中要多為病人著想。

（6）歸納總結(jié),，布置作業(yè)（2min）

根據(jù)教學(xué)目標(biāo)指導(dǎo)歸納總結(jié)出本節(jié)的學(xué)習(xí)內(nèi)容,、知識要點(diǎn)，并對本次課教學(xué)情況作一評價(jià),。

（7）板書設(shè)計(jì)

第三節(jié) 溶液的滲透壓

一,、滲透現(xiàn)象和滲透壓

1.半透膜：具有選擇透過性,。

2.滲透現(xiàn)象：溶劑水分子通過半透膜，由純?nèi)軇┻M(jìn)入溶液（或由稀溶液進(jìn)入濃溶液）的現(xiàn)象稱為滲透現(xiàn)象,。

注：①移動的是溶劑水分子,。

②滲透方向：純水→溶液。稀溶液→濃溶液,。3.滲透平衡：動態(tài)平衡,。

4.滲透現(xiàn)象發(fā)生條件： ①半透膜

②半透膜兩側(cè)的溶液存在濃度差。5.滲透壓

七,、課后拓展

1.列舉生活中溶液滲透現(xiàn)象兩例,，并解釋原因； 2.教材課后習(xí)題,。

八,、教學(xué)反思

學(xué)生操作不夠熟練，課后仍需進(jìn)一步加強(qiáng)學(xué)生動手操作的訓(xùn)練,。情景模擬時(shí),，學(xué)生經(jīng)驗(yàn)的不足導(dǎo)致在角色表演過程中不夠深入，這些都需要教師在今后的教學(xué)中探索思考,，對學(xué)生進(jìn)行進(jìn)一步的指導(dǎo),。

溶液教學(xué)心得體會篇三

課題一溶液的形成二、教學(xué)過程設(shè)計(jì)

教師活動【引入】圖片：我國宇航員在太空首次種植蔬菜講解：土壤與地面上不同,，使用蛭石,，因?yàn)轵问奈芰?qiáng)，引出營養(yǎng)液,。展示一些常用的營養(yǎng)液和肥料

(尿素,、磷酸二

觀看，聆聽

激發(fā)學(xué)生的愛國熱情,，激起學(xué)習(xí)興趣,。

學(xué)生活動

設(shè)計(jì)意圖氫鉀、硫酸鈣),，在家庭使用時(shí),，固體肥料一般先配成溶液再施用?！緦W(xué)生活動一】指導(dǎo)學(xué)生實(shí)驗(yàn)：分別取少量營養(yǎng)液,、尿素、硝

分組實(shí)驗(yàn),、觀察、記錄酸鉀,、磷酸二氫鉀,、硫酸鈣于試管中,，加入2----3ml分組匯報(bào)實(shí)驗(yàn)成水震蕩，觀察現(xiàn)象,。

果（對比混合體系在震蕩前后是【溶液的特征和概念】簡單介紹懸濁液和乳濁液,，總結(jié)溶液的特征：均一性、穩(wěn)定性根據(jù)對上述實(shí)驗(yàn)的現(xiàn)象的分析,，引導(dǎo)學(xué)生總結(jié)溶液的概念,。由一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)中形成的均一、穩(wěn)定的混合物就是溶液,。根據(jù)溶液的概念,，引導(dǎo)學(xué)生總結(jié)溶液的組成。溶質(zhì):被溶解的物質(zhì)溶液溶劑:能溶解其他物質(zhì)的物質(zhì)

思考,，通過對比濁液和溶液的不同,，總結(jié)溶液的概念、特征和組成,。

否達(dá)到均一穩(wěn)定）

以生活中常見的營養(yǎng)物質(zhì)為例,，讓學(xué)生通過實(shí)驗(yàn)總結(jié)成果，層層推進(jìn),，培養(yǎng)學(xué)生提高動手操作的能力,、分析實(shí)驗(yàn)、總結(jié)表達(dá)能力【溶液的命名】溶液的命名中往往也包含著組成溶液的溶質(zhì)和溶劑將實(shí)驗(yàn)一中的溶液命名：硝酸鉀的水溶液又叫硝酸鉀溶液,、磷酸二氫鉀的水溶液又叫磷酸二氫鉀溶液,。延伸:將蔗糖溶于水:蔗糖溶液將氯化鈉溶于水:氯化鈉溶液

通過對溶液的命名理解在溶液的名稱中包含了溶液的組成運(yùn)用類比法，讓學(xué)生學(xué)會給溶液命名,，【判斷溶液中的溶質(zhì)和溶劑】編號1 2 3 4 溶液石灰水醫(yī)療消毒用的高錳酸鉀溶液75%醫(yī)用酒精25%植物油的汽油溶液4 5 6 碘酒稀鹽酸硫酸銅溶液

通過上述的理解和前面學(xué)習(xí)中接觸過的物質(zhì),，判【設(shè)問】總結(jié)：溶液中溶質(zhì)、溶劑的判斷方法體系氣+液固+液液+液

有水無水

溶質(zhì)氣體固體非水物量少

溶劑液體液體水量多

斷溶液中的溶質(zhì)和溶劑,，從而總結(jié)出溶質(zhì)和溶劑的判斷方法

溶質(zhì)

溶劑

并能根據(jù)溶液名稱,，找出溶劑和溶質(zhì)。繼續(xù)分析營養(yǎng)液中溶質(zhì)的狀態(tài)：尿素5克,、磷酸二氫鉀 3克,、硫酸鈣1克、硫酸鎂0.5克,、硫酸鋅0.001克,、硫酸鐵 0.003克、硫酸銅0.001克,、硼酸粉0.002克,；加水10升，溶解后即制成營養(yǎng)液,。

用法：盆花生長期每周澆

分析營養(yǎng)液中溶質(zhì)的狀態(tài)結(jié)論：溶質(zhì)可以是固態(tài),、液態(tài)和氣態(tài)水是最常用的溶劑,酒精和汽油也可以作為溶劑

培養(yǎng)學(xué)生分析總結(jié)能力【溶液的定量分析】溶液的質(zhì)量=溶質(zhì)的質(zhì)量+溶劑的質(zhì)量【設(shè)問】溶液的體積等于溶質(zhì)的體積加溶劑的體積嗎,？不等于，因?yàn)榉肿娱g有間隔

由定性分析轉(zhuǎn)到【設(shè)問】溶液由溶質(zhì)和溶劑組成,，這是從宏觀的角度去描述溶液,，那么從微觀的角度看，溶液是怎樣形成的呢,？如蔗糖溶液,，和食鹽溶于水后消失了，他們?nèi)ツ膬毫?？以什么形式存在于水中,？【學(xué)生活動二】小組討論：蔗糖溶解和氯化鈉溶解的微觀過程,在學(xué)案上畫出微觀示意圖。小組派代表分享小組成果,。師：我們來看兩個動畫幫助我們理解微觀過程【播放動畫】講解：物質(zhì)溶解的本質(zhì)是構(gòu)成物質(zhì)的微粒（分

在學(xué)案上畫出兩種物質(zhì)溶解過程的微觀示意圖

從微觀的定量分析

培養(yǎng)學(xué)生定量分析的意識和能力,，了解分析問題有多種方法和多種角度，為學(xué)生繼續(xù)學(xué)習(xí)打基礎(chǔ)一次,，每次用量可根據(jù)植株大小酌定,。子或離子）擴(kuò)散到水中形成水合分子或水合離子的過程。根據(jù)動畫,，分析兩種物質(zhì)形成溶液后的微粒種類,。蔗糖溶液：蔗糖分子、水分子氯化鈉溶液：na+,、cl-,、h2o 【學(xué)生活動三】比較碘、高錳酸鉀分別在水中和汽油中的溶解情況

觀察發(fā)現(xiàn)主要成分有水,、二氧化結(jié)論：1,、同種溶質(zhì)在不同種溶劑中溶解能力不同 2、不同種溶質(zhì)在同種溶劑中溶解能力不同

碳,、白砂糖,、酒精。

回答：固態(tài),、液態(tài),、氣態(tài)。溶質(zhì)是白砂糖,、【設(shè)問1】營養(yǎng)物質(zhì)為什么要配成溶液再施用呢,？溶液的用途：【圖片】用營養(yǎng)液和直接用固體營養(yǎng)物質(zhì)栽培植物的對比。加快吸收,，促進(jìn)植物生長【圖片】無土栽培植物【設(shè)問2】在醫(yī)療上,，醫(yī)生不建議一生病就輸液，但在病的比較嚴(yán)重的時(shí)候,，還是要輸液的,？揭示：注射液也是一種溶液,，具有流動性,，能直接輸入血液中,，進(jìn)入人的體液，便于人體吸收,。這是利用了我們?nèi)芤旱男再|(zhì),。【設(shè)問3】實(shí)驗(yàn)室中的藥品為什么配成溶液后再反應(yīng),？小組討論：加快反應(yīng)速率【圖片】胚胎的發(fā)育,、細(xì)胞圖形、體液的成份

正

答案一：溶劑是水,，溶質(zhì)是碘和酒精,。答案二：溶劑是酒精、溶質(zhì)是碘,。分別取一小匙碘于2個試管中,，各加入蒸餾水和酒精約2ml，震蕩觀察,。二氧化碳,，溶劑是水或酒精？反思,、歸納

回歸到生活中,，讓學(xué)認(rèn)識到溶液在生產(chǎn)、生活中的重要性,。力,。【總結(jié)提升】總結(jié)：溶液在跟多領(lǐng)域都起到了非常積極的作用,，小到,，衣食住行，大到尖端科技,。溶液的發(fā)展前景是無限的,，這正需要同學(xué)去探索發(fā)現(xiàn)。

溶液促進(jìn)生產(chǎn)生活發(fā)展學(xué)習(xí)的目的和出發(fā)點(diǎn)應(yīng)用本節(jié)課研究的內(nèi)容：

延伸：混合體系的研究方法

運(yùn)用類比法,，讓學(xué)生學(xué)會給溶液命名,，并能根據(jù)溶液名稱，找出溶劑和溶質(zhì),。

前后呼應(yīng),，運(yùn)用開頭引入用到的蘇打水和蒸餾水做本節(jié)課知識點(diǎn)的總結(jié)，形成知識網(wǎng)絡(luò),?；貧w到生活中,，讓學(xué)認(rèn)識到溶液在生產(chǎn)、生活中的重要性,?！景鍟O(shè)計(jì)】]課題1 溶液的形成

溶液教學(xué)心得體會篇四

《溶液》復(fù)習(xí)課

一、情境反思

將某物質(zhì)加入到水中

1.預(yù)測會出現(xiàn)幾種現(xiàn)象,？為什么,？

2.那么分別形成什么體系？各有什么特點(diǎn),？

3.若固體為硝酸鉀所形成的溶液叫什么,？溶質(zhì)是什么？溶劑是什么,？ 4.若固體為生石灰,，則會出現(xiàn)什么現(xiàn)象？為什么,？若取上層清液,，叫什么？溶質(zhì)是什么,？

5.還能說明該石灰水是什么溶液,？如果水剛好為100 克，則里面所含的溶質(zhì)的質(zhì)量又是什么,？

6.若要使該石灰水變?yōu)椴伙柡腿芤?，可采用什么方法?7.若是硝酸鉀的不飽和溶液,，要使它變?yōu)轱柡腿芤?，可采用什么方法,？若要從溶液中得到固體硝酸鉀最好采用什么方法？為什么,？

8.若要從食鹽溶液中得到固體食鹽最好采用什么方法,？為什么？

9.若該溶液100 克中含有 10 克食鹽,，則氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少,？ 10.若要使上述氯化鈉溶液 ⑴ 稀釋成 5 % 的溶液，則應(yīng)加多少克水,？若要濃縮為 20%的溶液,，應(yīng)蒸發(fā)多少克水？或加入多少克溶質(zhì),？

11.若要配制10%的氯化鈉溶液160克,，則應(yīng)加多少克溶質(zhì)？多少克水？你還能提出哪些新的方案,？

12.若將 10% 的氯化鈉溶液58.5 克中加入 155.85 克硝酸銀溶液 ⑴,、則可以得到多少克沉淀 ?⑵、該硝酸銀溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少,？⑶,、反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？

二,、知識整合

o o o o o o o o o o o

o o 溶液

特征：均

一,、穩(wěn)定

現(xiàn)象：溶解中的溫度變 組成——溶質(zhì)、溶劑 根據(jù)溶質(zhì),、溶劑 相對量粗略分類 根據(jù)溶解能力分類 濃溶液 稀溶液 飽和溶液（加溶劑）（變溫）（加溶質(zhì)）（蒸發(fā)溶劑）（變溫）不飽和溶液

溶質(zhì)溶解性的量度——溶解度 o o o o o o 含溶質(zhì)的量的量度——溶液的組成 → 溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù) 結(jié)晶和乳化現(xiàn)象 分類 量度

氣體溶解度

固體溶解度→溶解度曲線

三、練習(xí)達(dá)標(biāo)

針對學(xué)生掌握的實(shí)際情況適當(dāng)?shù)卦O(shè)置強(qiáng)化和補(bǔ)充性練習(xí)題,。

溶液教學(xué)心得體會篇五

9.3 溶液的濃度

教學(xué)目標(biāo)

1．掌握一種溶液組成的表示方法——溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù),，并能進(jìn)行溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡單計(jì)算。2.初步學(xué)會配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液,。3.會分析問題,、解決問題，提高解題能力,。

4.學(xué)會嚴(yán)謹(jǐn)求實(shí)的科學(xué)學(xué)習(xí)方法,，培養(yǎng)具體問題具體分析的能力。 教學(xué)重點(diǎn)

1．溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的概念及簡單計(jì)算,。2．配制溶液的操作步驟,。

教學(xué)難點(diǎn)：溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的有關(guān)計(jì)算。教學(xué)方法

比較,、歸納,、練習(xí)、對比,、活動探究,。教學(xué)過程

第二課時(shí)

[復(fù)習(xí)]溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算公式。

[投影]將1 g食鹽放入燒杯中,，再加入9 ml水,，用玻璃棒攪拌，至溶解,。再向上述燒杯中加入10 ml水,，攪拌。(水的密度1 g·cm)[提問]1．試分別寫出稀釋前后溶質(zhì)質(zhì)量,、溶液質(zhì)量,、溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。2．分析各量的變化情況。

[回答]1．稀釋前溶質(zhì)質(zhì)量是1 g,，溶液質(zhì)量是9 g,，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10％；稀釋后溶質(zhì)的質(zhì)量是1 g,，溶液質(zhì)量是20 g,，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是5％。2．稀釋后溶液質(zhì)量增加,，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小,，溶質(zhì)質(zhì)量不變。[討論]溶液稀釋問題解題的關(guān)鍵是什么? [小結(jié)板書]3．溶液稀釋和配制問題的計(jì)算

-3關(guān)鍵：稀釋前溶質(zhì)的質(zhì)量=稀釋后溶質(zhì)的質(zhì)量

[投影]例題：化學(xué)實(shí)驗(yàn)室現(xiàn)有98％的濃硫酸,，但在實(shí)驗(yàn)中常需要用較稀的硫酸溶液,。要把50 g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98％的濃硫酸稀釋為質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20％的硫酸溶液，需要多少克水? [設(shè)問]根據(jù)稀釋前后溶質(zhì)的質(zhì)量相等,，怎樣列出計(jì)算的方程式? [學(xué)生討論] [提示]若設(shè)需要加入水的質(zhì)量為x,，請同學(xué)們列出方程式。[學(xué)生活動]50g×98％＝(50 g+x)×20％

解析：(一名學(xué)生板演,，其余學(xué)生在本上練習(xí),，教師強(qiáng)調(diào)做題格式)解法1：解：設(shè)需加水的質(zhì)量為x。50 g×98％＝(50 g+x)×20％ x=195 g 答：把50 g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98％的濃硫酸稀釋成質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20％的硫酸溶液需加水195 g,。[提示]若設(shè)稀釋后溶液的質(zhì)量為x,，請同學(xué)列出方程式。[學(xué)生活動]50g×98％=x×20％ 解析：(同上方法)解：設(shè)稀釋后溶液的質(zhì)量為x,。5 x=245 g 245 g-50 g=195 g 答：把50 g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98％的濃硫酸稀釋成質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20％的硫酸溶液需加水195 g,。[課堂練習(xí)]1．把200g 20％的食鹽水溶液稀釋成10％的溶液需加水多少克? 2．把30 g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20％的氫氧化鈉溶液加水稀釋到100 g。此溶液中氫氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少? 答案：1．200 g 2．6％

[投影]某工廠化驗(yàn)室配制5000g 20％的鹽酸,，需38％的鹽酸(密度為1．19 g·cm)多少毫升?

-3[提問]此題與上述練習(xí)有何異同?能否用體積直接帶入公式進(jìn)行計(jì)算? [回答]1．相同點(diǎn)都是溶液稀釋問題,。不同點(diǎn)是上述練習(xí)中已知和求都指質(zhì)量，而此題已知質(zhì)量求體積,。

2．溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是質(zhì)量比不能用體積直接帶入公式計(jì)算,。

[提問]已知溶液體積、溶液密度,、溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù),，你能否寫出求溶質(zhì)質(zhì)量的計(jì)算公式。[回答并板書]溶質(zhì)質(zhì)量=溶液體積×溶液密度×溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

[設(shè)問]根據(jù)上述公式,，并根據(jù)稀釋前后溶質(zhì)質(zhì)量相等,，你能否列出方程式? 解：設(shè)需38%的鹽酸體積為x。5000 g×20%=1．19 g·cm×x×38%,，x≈2211 ml,。

答：需38%的鹽酸221l ml,。

[過渡]以上所有計(jì)算均是有關(guān)稀釋問題，在實(shí)際應(yīng)用中我們經(jīng)常遇到溶液間化學(xué)反應(yīng)的問題,，需要用化學(xué)方程式解決溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算問題,。[板書]4.溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)應(yīng)用于化學(xué)方程式的計(jì)算

[投影)100 g某硫酸溶液恰好與13 g鋅完全反應(yīng)。試計(jì)算這種硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù),。0 g×98％=x×20％

[提問]與鋅反應(yīng)的是硫酸溶液中的哪種成分(溶質(zhì),、溶劑、溶液)? [回答]溶質(zhì)與鋅發(fā)生化學(xué)反應(yīng),。[討論]解出此題的關(guān)鍵是什么? [總結(jié)]關(guān)鍵是利用化學(xué)方程式先解出硫酸溶質(zhì)的質(zhì)量,。[設(shè)問]根據(jù)以上分析，求解此題,。解：設(shè)100 g硫酸溶液中溶質(zhì)質(zhì)量為x,。zn+h2so4====znso4+h2↑ 65 98 13 g x

-3，x＝19．6 g,，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=×100％

=×100％=19．6％,。

答：這種硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為19．6％。

[小結(jié)]本節(jié)課學(xué)習(xí)了關(guān)于溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的兩種計(jì)算類型,。了解了不同計(jì)算類型的關(guān)鍵點(diǎn)，并會分析題意,，能找準(zhǔn)各量之間的關(guān)系,。[作業(yè)]習(xí)題

2、4,、6,、8 板書設(shè)計(jì)

3．溶液稀釋和配制問題的計(jì)算

關(guān)鍵：稀釋前溶質(zhì)的質(zhì)量＝稀釋后溶質(zhì)的質(zhì)量 涉及到體積時(shí)：

溶質(zhì)質(zhì)量＝溶液體積×溶液密度×溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù) 4．溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)應(yīng)用于化學(xué)方程式的計(jì)算。注：參加化學(xué)反應(yīng)的是溶液中的溶質(zhì),。

溶液教學(xué)心得體會篇六

“溶液的形成”教學(xué)設(shè)計(jì)

一,、教學(xué)目標(biāo)

了解溶液、溶質(zhì),、溶劑的概念,。

初步了解溶液的重要應(yīng)用,。

能識別常見溶液中的溶質(zhì)和溶劑,。

知道乳濁液及乳化現(xiàn)象,。

探究溶解的影響因素。

激發(fā)探究興趣,，培養(yǎng)嚴(yán)謹(jǐn)求實(shí)的科學(xué)態(tài)度,。

二,、教學(xué)重點(diǎn),、難點(diǎn)

重點(diǎn)：溶液,、溶質(zhì),、溶劑的概念,；溶解性影響因素的探究。

難點(diǎn)：溶液概念的建立,；溶解與乳化的區(qū)別,。

三、教法分析

新課程的實(shí)施,，提倡把科學(xué)探究作為一種重要的學(xué)習(xí)方式和學(xué)習(xí)內(nèi)容,；溶液形成的知識與生產(chǎn)、生活實(shí)際緊密相連。針對課程改革的背景及本節(jié)教學(xué)內(nèi)容的知識背景,，本節(jié)課主要運(yùn)用實(shí)驗(yàn)探究的教學(xué)方法,，即以四個探究活動為主線,，其間貫穿溶液知識與生產(chǎn),、生活實(shí)際的聯(lián)系,，通過實(shí)驗(yàn)探究與學(xué)生生活經(jīng)驗(yàn)的有機(jī)融合，突出學(xué)生主體地位,，達(dá)成三維教學(xué)目標(biāo)。

四、教學(xué)過程 1.新課導(dǎo)入

課前播放九寨溝的風(fēng)景圖片,，配以容中爾甲的歌曲《神奇的九寨》，畫面定格在溶液章圖上時(shí),，宣布上課,。

新課導(dǎo)入順序：九寨溝的水→海水→引入新課（板書：課題1溶液的形成 一、溶液）,。

設(shè)計(jì)意圖：充分利用教材資源（教材中溶液單元的章圖就是九寨溝的風(fēng)景圖片）,，通過美妙的音樂、優(yōu)美的畫面創(chuàng)設(shè)問題情境,，引出學(xué)習(xí)課題,。這種導(dǎo)入方法，富有新意,、彰顯美感,。

2.探究活動1（探究溶液的形成過程）

(1)學(xué)生實(shí)驗(yàn)：向?qū)嶒?yàn)桌上盛有20ml水的小燒杯中，加入一藥匙蔗糖或食鹽,，用玻璃棒攪拌（教師巡回指導(dǎo)）,。(2)師生活動1：

①學(xué)生匯報(bào)所配制的溶液的名稱。

②引導(dǎo)學(xué)生從宏觀,、微觀的角度分析兩種溶液形成的過程,。

③引導(dǎo)學(xué)生分析（體驗(yàn)）兩種溶液的特征。

④由蔗糖,、食鹽溶液的形成過程及特征,，推出溶液的初步概念。

⑤讓學(xué)生利用所配制的溶液設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)（向蔗糖或食鹽溶液中加入硫酸銅晶體,、高錳酸鉀晶體,、硫酸銅溶液，或?qū)⑹雏}溶液和蔗糖溶液混合等）證明“幾種物質(zhì)也可以分散到另一種物質(zhì)里,，形成均一,、穩(wěn)定的混合物”。

⑥建立溶液的完整概念,。

設(shè)計(jì)意圖：蔗糖、食鹽是學(xué)生熟悉的兩種物質(zhì),，設(shè)置學(xué)生自己動手配制蔗糖,、食鹽溶液，師生共同分析形成過程,，共同分析溶液特征,，共同設(shè)計(jì)驗(yàn)證實(shí)驗(yàn)等教學(xué)活動，目的是為溶液概念的建立提供豐富的感性材料,。溶液概念的建立,，注意了學(xué)生生活經(jīng)驗(yàn)的體驗(yàn),，滲透了科學(xué)探究的思想，遵循了由宏觀到微觀,、由個別到一般的認(rèn)知規(guī)律,。(3)師生活動2：

①要求學(xué)生對溶液概念中的“一種或幾種物質(zhì)”、“另一種物質(zhì)”做出判斷：誰被溶解,？誰能溶解其他物質(zhì),？

②建立溶質(zhì)、溶劑的概念,。

③總結(jié)出溶液,、溶質(zhì)、溶劑三者之間的關(guān)系,。

（板書：1.）,。

(4)師生活動3：填寫表格（用媒體展示，如表1所示）,。

表1 溶液配制組分

溶液 溶質(zhì)（溶解前的狀態(tài)）溶劑（狀態(tài)）硫酸銅溶液 硫酸銅（固體）水（液體）碘酒 碘（固體）酒精（液體）稀硫酸 硫酸（液體）水（液體）稀鹽酸 氯化氫（氣體）水（液體）

(5)師生活動4：

引導(dǎo)學(xué)生發(fā)現(xiàn)——溶質(zhì)可以是固體,、液體或氣體；水是常見的溶劑,；兩種液體（不包括水在內(nèi)）互溶時(shí),，將量多的作為溶劑，量少的作為溶質(zhì)等內(nèi)容,。

設(shè)計(jì)意圖：溶質(zhì),、溶劑判斷這一教學(xué)環(huán)節(jié)的設(shè)計(jì)，有三方面的作用：一是鞏固溶質(zhì),、溶劑的概念,；二是讓學(xué)生發(fā)現(xiàn)常見的溶質(zhì)、溶劑的判斷規(guī)律,；三是培養(yǎng)學(xué)生發(fā)現(xiàn)問題,、觀察問題、分析問題的能力,。變傳統(tǒng)的機(jī)械灌輸為學(xué)生的主動發(fā)現(xiàn),。3.探究活動2（探究溶解的影響因素）

(1)學(xué)生實(shí)驗(yàn)：在1、2,、3號試管中做三個實(shí)驗(yàn)——將一兩粒碘,、高錳酸鉀，四五滴植物油加入到2ml～3ml的水中,。(2)學(xué)生匯報(bào)實(shí)驗(yàn)結(jié)果,。

(3)師生活動1：引導(dǎo)學(xué)生對比自己所做的三個實(shí)驗(yàn)，總結(jié)得出——不同溶質(zhì)在同一種溶劑中的溶解情況不同,。

(4)教師演示：將一兩粒碘,、高錳酸鉀,，四五滴植物油分別加入到2ml～3ml的汽油中。(5)師生活動2：對比學(xué)生實(shí)驗(yàn)和教師演示實(shí)驗(yàn),?？偨Y(jié)得出——同種溶質(zhì)在不同溶劑中的溶解情況不同（如表2所示）。

表2 同種溶質(zhì)在不同溶劑中的溶解情況

溶質(zhì) 溶劑 溶解情況 碘 水 碘難溶于水 碘 汽油 碘溶于汽油 高錳酸鉀 水 高錳酸鉀溶于水 高錳酸鉀 汽油 高錳酸鉀難溶于汽油 植物油 水 植物油難溶于水 植物油 汽油 植物油能溶于汽油

（板書2：影響溶解的因素：溶質(zhì),、溶劑等,。）

設(shè)計(jì)意圖：本環(huán)節(jié)對教材中設(shè)定的實(shí)驗(yàn)進(jìn)行了重組和增添，注意了學(xué)生分組實(shí)驗(yàn)和教師演示實(shí)驗(yàn)的有機(jī)融合,，體現(xiàn)了實(shí)驗(yàn)的簡約性,，消除了課堂探究活動中學(xué)生實(shí)驗(yàn)過多過濫的弊端。學(xué)生實(shí)驗(yàn)和教師實(shí)驗(yàn)的分段進(jìn)行,，為學(xué)生發(fā)現(xiàn)溶解的影響因素帶來了便利,，既保證了探究活動的流暢性，又保證了探究活動的實(shí)效性,。4.探究活動3（酒精能否溶于水,？）(1)學(xué)生根據(jù)生活經(jīng)驗(yàn)回答。

(2)要求學(xué)生在所做過的三個實(shí)驗(yàn)的基礎(chǔ)上,，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證,。

(3)學(xué)生交流設(shè)計(jì)方案（①向1號試管中碘和水的混合物中加酒精；②向1號試管中的高錳酸鉀溶液中加酒精）,。

(4)學(xué)生實(shí)驗(yàn)（在實(shí)驗(yàn)前提醒學(xué)生：滴加酒精的過程不要振蕩,，滴加結(jié)束后振蕩；要留心觀察振蕩前后的現(xiàn)象）,。

5)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象交流（媒體）,。

設(shè)計(jì)意圖：①體現(xiàn)學(xué)生實(shí)驗(yàn)二次應(yīng)用的思想，使學(xué)生在1,、2號試管中所做的實(shí)驗(yàn),，得到了再一次的利用。②培養(yǎng)學(xué)生的發(fā)散思維能力,，通過啟發(fā),、引導(dǎo)，讓學(xué)生得出兩種實(shí)驗(yàn)方案：既可以向碘和水的混合物中加酒精,，也可以向高錳酸鉀溶液中加酒精（教材中只有向高錳酸鉀溶液中加酒精一種方案）,。5.表達(dá)交流

讓學(xué)生交流和表達(dá)日常生活中的溶液以及溶液在實(shí)際生活、生產(chǎn)過程中的應(yīng)用,。

設(shè)計(jì)意圖：將這一環(huán)節(jié)設(shè)計(jì)在此處，有兩個作用：一是溶液的主要知識已經(jīng)學(xué)完,，此時(shí),，學(xué)生能夠聯(lián)系實(shí)際,，有話可說；二是通過對上述學(xué)習(xí)活動中所涉及的生產(chǎn),、生活實(shí)例的回顧,，讓學(xué)生再一次體驗(yàn)到學(xué)習(xí)溶液的現(xiàn)實(shí)意義。6.探究活動4（乳濁液及乳化現(xiàn)象）

(1)學(xué)生實(shí)驗(yàn)：觀察3號試管中的液體振蕩前,、振蕩后,、靜置后的現(xiàn)象。

(2)學(xué)生實(shí)驗(yàn)：向3號試管中滴加兩三滴洗滌劑,，按照振蕩前,、振蕩后、靜置后的順序仔細(xì)觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象,。

(3)比較渾濁液體1和渾濁液體2（媒體）,。(4)建立乳濁液的概念（板書：3.乳濁液）。

(5)學(xué)生實(shí)驗(yàn)：比較滴加了洗滌劑和未加洗滌劑的兩支試管的干凈程度,。(6)分析洗滌劑的去污原理：

①觀看模擬動畫,，介紹乳化現(xiàn)象（板書：乳化現(xiàn)象）。②流程分析,，比較洗滌劑去油污和汽油去油污的原理,。(7)介紹乳化現(xiàn)象在日常生活中的應(yīng)用。

設(shè)計(jì)意圖：①運(yùn)用學(xué)生實(shí)驗(yàn)中3號試管里的液體進(jìn)行實(shí)驗(yàn),，再一次體現(xiàn)了實(shí)驗(yàn)的簡約性,。②運(yùn)用對比探究的思想，將渾濁液體2與渾濁液體1加以對比,；將水洗滌的試管和洗滌劑洗滌的試管加以對比,；將汽油去油污和洗滌劑去油污的原理加以對比等。通過對比建立乳濁液及乳化的概念,，通過對比讓學(xué)生初步了解溶解和乳化的區(qū)別,。7.課堂小結(jié)

(1)由學(xué)生回憶本節(jié)課所學(xué)到的知識。(2)請學(xué)生談?wù)劚竟?jié)課所用到的方法,。

設(shè)計(jì)意圖：讓學(xué)生學(xué)會歸納,、學(xué)會總結(jié)和學(xué)會感悟，避免了傳統(tǒng)教學(xué)中教師包辦課堂小結(jié)的做法,，培養(yǎng)了學(xué)生歸納知識能力,，增強(qiáng)了他們對學(xué)習(xí)方法的感悟。8.拓展延伸

(1)列舉日常生活中的溶液,，并用表格的形式寫出溶液,、溶質(zhì)、溶劑的名稱。(2)上網(wǎng)查詢,，進(jìn)一步了解溶液與工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)的聯(lián)系,。(3)結(jié)束語,。

設(shè)計(jì)意圖：將布置作業(yè)說成拓展延伸，不僅說法上有新意,，而且在內(nèi)容上也有創(chuàng)新,。兩點(diǎn)學(xué)習(xí)任務(wù)都富有了課堂探究活動向課后延伸的意味,。

附板書設(shè)計(jì)

課題1溶液的形成一,、溶液 1.2.影響溶解的因素：溶質(zhì),、溶劑等,。3.乳濁液及乳化現(xiàn)象,。

溶液教學(xué)心得體會篇七

教學(xué)反思

九年級化學(xué)

《溶液的酸堿性》

耿鎮(zhèn)中學(xué)

鞏娜

2009-4-10

《溶液的酸堿性》是粵教版第八章第三節(jié)的內(nèi)容,，是建立在學(xué)生學(xué)習(xí)完酸的性質(zhì)、堿的性質(zhì)的基礎(chǔ)之上,。本節(jié)課的重點(diǎn)是使學(xué)生了解酸性溶液,、堿性溶液、中性溶液,；會用ph試紙測定溶液的ph；了解溶液酸堿性對生命活動及農(nóng)作物生長的重要性及影響,。本節(jié)課的內(nèi)容比較簡單，我在教學(xué)時(shí)采用的教學(xué)方法是多媒體課件與學(xué)生實(shí)驗(yàn)相結(jié)合,。

本節(jié)課的成功之處主要有以下五點(diǎn)：（1）對本節(jié)課的教學(xué)內(nèi)容把握的非常好,，清晰地向?qū)W生呈現(xiàn)出了這節(jié)課的三個問題：溶液的酸堿性,、ph、ph與生活的關(guān)系,。（2）用學(xué)生日常接觸到的白醋,、雪碧、橙子,、山楂等物質(zhì)來引課，與學(xué)生的生活實(shí)踐密切相連,，體現(xiàn)出生活中處處有化學(xué),，激發(fā)了學(xué)生的好奇心，培養(yǎng)了學(xué)生學(xué)習(xí)的積極性,，使學(xué)生自覺的參與到學(xué)習(xí)中,。（3）在探究什么是酸性溶液、堿性溶液時(shí),，讓學(xué)生演示實(shí)驗(yàn),，并講解該實(shí)驗(yàn)的操作方法，不但鍛煉了學(xué)生的動手能力,，而且使學(xué)生會通過現(xiàn)象對某些問題做出科學(xué)的判斷,，初步樹立科學(xué)探究的能力,，同時(shí)也為實(shí)驗(yàn)考核打下了基礎(chǔ),。（4）在給出酸性溶液,、堿性溶液的概念時(shí),，通過現(xiàn)象引導(dǎo)學(xué)生分析得出的,，體現(xiàn)出培養(yǎng)學(xué)生思考解決問題時(shí)的方法是：回憶舊知識并能將舊知識恰當(dāng)?shù)呐c當(dāng)前所學(xué)知識聯(lián)系起來,，同時(shí)也培養(yǎng)了學(xué)生對知識的遷移能力,。（5）學(xué)生分組測出了氫氧化鈉溶液、稀鹽酸,、食鹽水的ph，與前面所講的ph與溶液酸堿性的關(guān)系前后呼應(yīng),，使理論與實(shí)際聯(lián)系起來,，2 讓學(xué)生體會到了實(shí)驗(yàn)的重要性。

本節(jié)課的創(chuàng)新：在傳授知識時(shí),，以學(xué)生的發(fā)展為主體,，始終把握著新課程的理念----教師是教學(xué)的組織者和引導(dǎo)著,。主要體現(xiàn)在：講解用ph試紙測定溶液的ph時(shí)，沒有告訴學(xué)生正確的操作方法,，讓學(xué)生自己根據(jù)面前所放儀器及藥品測定溶液的ph,，我在學(xué)生做實(shí)驗(yàn)的時(shí)候觀察學(xué)生做實(shí)驗(yàn)存在的問題，從而引導(dǎo)學(xué)生分析并總結(jié)出正確的操作方法,，并引導(dǎo)學(xué)生分析錯誤操作帶來的后果,。

本節(jié)課的亮點(diǎn)是：充分挖掘生活中關(guān)于物質(zhì)酸堿性的實(shí)例及ph與人們生活的關(guān)系，將生活中的現(xiàn)象融入課堂,，貫穿與化學(xué)教學(xué)中，體現(xiàn)了化學(xué)知識在日常生活中的應(yīng)用,，也體現(xiàn)出了新課程的理念----知識源于生活,，會從生活中挖掘知識，極大地激發(fā)了學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣,。

本節(jié)課的不足是無色酚酞試液遇到肥皂水的變色現(xiàn)象不太明顯,。再就是由于教學(xué)時(shí)間的緊迫，有關(guān)ph與生活的關(guān)系這部分主要是我自己講出來的,，沒有給學(xué)生留思考時(shí)間,，盡管學(xué)生很感興趣，但參與度不高,。

本節(jié)課的課件中關(guān)于酸性溶液與堿性溶液這一部分是我自己制作的,，ph及其與生活的關(guān)系這部分是我從3edu教育資源網(wǎng)上下載的，然后再進(jìn)行改動,、調(diào)整,、整合。我覺得這個課件對于本節(jié)課是比較恰當(dāng)?shù)?，適合我自己的思路,。

通過本節(jié)課的教學(xué)我得到了以下兩點(diǎn)啟示：（1）實(shí)驗(yàn)時(shí)

3 藥品不宜配制的太早，否則會影響到實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的準(zhǔn)確性,。（2）在今后的教學(xué)中,，要注重培養(yǎng)學(xué)生的動手能力,、發(fā)現(xiàn)問題及解決問題的能力。