人的記憶力會隨著歲月的流逝而衰退,，寫作可以彌補記憶的不足，將曾經(jīng)的人生經(jīng)歷和感悟記錄下來,，也便于保存一份美好的回憶。那么我們該如何寫一篇較為完美的范文呢,？下面是小編為大家收集的優(yōu)秀范文，供大家參考借鑒,，希望可以幫助到有需要的朋友。

化學鍵的本質(zhì)篇一

知識目標：

1.? 使學生理解離子鍵,、共價鍵的概念,，能用電子式表示離子化合物和共價化合物的形成。

2.? 使學生了解的概念和化學反應(yīng)的本質(zhì),。

能力目標：

通過離子鍵和共價鍵的教學,，培養(yǎng)對微觀粒子運動的想像力。

離子鍵,、共價鍵

的概念,，化學反應(yīng)的本質(zhì)

[引入]元素的性質(zhì)主要決定于原子最外層的電子數(shù)。但相同原子形成不同分子時,，由于分子結(jié)構(gòu)不同,，則分子的性質(zhì)也不同，今天我們學習分子結(jié)構(gòu)與物質(zhì)性質(zhì)的初步知識,。

[板書]第四節(jié)?

[講解]化學變化的實質(zhì)是分子分成原子,，而原子又重新結(jié)合為分子的過程,，在這個過程中有分子的形成和破壞，因此,，研究分子結(jié)構(gòu),，對于了解不知所措垢結(jié)構(gòu)和性能十分重要。

人們已發(fā)現(xiàn)了和合成了一千多萬種物質(zhì),，為什么這100多種元素能形成這么多形形色色的物質(zhì),？原子是怎樣結(jié)合的？為什么兩個氫原子結(jié)合為一個氫分子,，而兩個氦原子不能結(jié)合成一個氦分子呢,？

實驗表明：水加熱分解需10000c以上，破壞o—h需463kj/mol,。加熱使氫分子分成氫原子,，即使20000c以上，分解率也不到1%,，破壞h—h需436kj/mol

所以,，分子中原子之間存在相互作用。此作用不僅存在于相鄰的原子之間,，而且也存在于分子內(nèi)不直接相鄰的原子之間,。

[板書]一、：相鄰人兩個或多個原子之間強烈的相互作用,，叫

主要有離子鍵,、共價鍵、金屬鍵

我們先學習離子鍵,。

[板書]二,、離子鍵

[實驗]取一塊黃豆大已切去氧化層的金屬鈉，用濾紙吸凈煤油,，放在石棉網(wǎng)上,，用酒精燈預(yù)熱。待鈉熔融成球狀時,，將盛氯氣的集氣瓶扣在鈉的上方,，觀察現(xiàn)象。

金屬鈉與氯氣反應(yīng),，生成了離子化合物氯化鈉,，試用已經(jīng)學過的原子結(jié)構(gòu)的知識，來分析氯化鈉的形成過程,，并將討論的結(jié)果填入下表中,。

討論

1.離子鍵的形成

原子結(jié)構(gòu)

示意圖

通過什么途徑

達到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

用原子結(jié)構(gòu)示意圖表示

氯化鈉的形成過程

na

cl

2.離子鍵：陰陽離子結(jié)合成化合物的靜電作用，叫做離子鍵。

注意:此靜電作用不要理解成吸引作用.

3.電子式：在元素符號周圍用小黑點（或×）來表示原子的最外層電子的式子叫做電子式,。例如：

4.用電子式表示離子化合物的形成過程:

注意:電荷數(shù); 離子符號;? 陰離子要加括號;? 不寫”=”; 不合寫.

練習: 請同學們用電子式表示kbr? na2o的形成過程

5.離子鍵的影響因素：

離子所帶的電荷數(shù)越多,，離子半徑越小，則離子鍵越強,。

作業(yè)?：復(fù)習離子化合物和共價化合物

復(fù)習：離子鍵和共價化合物的概念

共價鍵廣泛存在于非金屬單質(zhì)和共價化合物里,。

[板書]三、共價鍵

討論：請同學們從原子結(jié)構(gòu)上分析,，氫原子是怎樣結(jié)合成氫分子的,？

[板書]1。共價鍵的形成

[講解]在形成氫分子時,，電子不是從一個氫原子轉(zhuǎn)移到另一個氫原子中,，而是在兩個氫原子間共用，形成共用電子對,，從而兩個氫原子都達到了穩(wěn)定結(jié)構(gòu),，形成氫分子。

[板書]2,。共價鍵：原子之間通過共用電子對所形成的相互作用,，叫做共價鍵。

[練習]請同學們用電子式表示co2的形成過程,。

[介紹]在化學上常用一根短線表示一對共用電子,，比如：h—h、h—cl,、cl—cl,。

（建議補充共價鍵的參數(shù)）

共價鍵存在于非金屬單質(zhì)和共價化合物里，它有三個參數(shù)：

[板書]3,。共價鍵的參數(shù)

①???? 鍵長：兩個成鍵原子的核間距離,，一般來說，鍵越短,，鍵就越強,，越牢固。

共價鍵較強,，斷開共價鍵需要吸收能量。如：拆開1molh—h需要吸收436kj能量,。②鍵能：拆開1mol共價鍵需吸收的能量,。一般來說，鍵能越高,，鍵越強,，越牢固。

1,。已知hcl,、hf的穩(wěn)定性,，請分析h—cl、h—f的鍵長和鍵能的大小,。

2.已知ha的鍵能比hb的鍵能高,，請分析ha和hb的穩(wěn)定性強弱。

討論

③鍵角：分子中鍵和鍵的夾角,。

o?????????????? h???????????????????? 1800

104.50??????????????? 109028’ h???????? o???? c???? o

h?????? h?????????? c????

h?????? h

作業(yè)?：p116 ,、一、二,、三

化學鍵的本質(zhì)篇二

化學鍵的本質(zhì)篇三

教學目標：

知識目標：

1.掌握離子鍵的概念,。

2.掌握離子鍵的形成過程和形成條件，并能熟練地用電子式表示離子化合物的形成過程,。

能力目標：

1.通過對離子鍵形成過程的教學,，培養(yǎng)學生抽象思維和綜合概括能力；

2.通過電子式的書寫,，培養(yǎng)學生的歸納比較能力,，通過分子構(gòu)型的教學培養(yǎng)學生的空間想像能力。

情感目標：

1.培養(yǎng)學生用對立統(tǒng)一規(guī)律認識問題,。

2.通過對共價鍵形成過程的分析,，培養(yǎng)學生懷疑、求實,、創(chuàng)新的精神,。

3.培養(yǎng)學生由個別到一般的研究問題的方法。從宏觀到微觀,，從現(xiàn)象到本質(zhì)的認識事物的科學方法,。

教學重點：離子鍵

教學過程：

：回憶初中學習過的鈉和氯氣的反應(yīng)

：鈉在氯氣中燃燒

：離子鍵

播放動畫前提出要求：

1.鈉和氯氣燃燒生成氯化鈉，從微觀角度分析反應(yīng)經(jīng)歷了怎樣的變化過程,？

2.鈉離子和氯離子之間僅僅存在相互吸引力嗎,？你認為還有哪些作用力？從中你能理解離子鍵的含義嗎,？

3.哪些元素的微粒之間可以形成離子鍵,？哪些物質(zhì)中存在離子鍵？

通過分析氯化鈉的形成過程使學生認識離子鍵,。

：

一,、離子鍵

1.概念：使陰、陽離子結(jié)合成化合物的靜電作用,，叫做離子鍵,。

：如何理解靜電作用？

：除了靜電相互吸引的作用外，還有電子與電子,，原子核與原子核之間的相互排斥作用,，當兩種離子接近到一定距離時，吸引與排斥作用達到平衡,，于是陰,、陽離子之間就形成了穩(wěn)定的化合物。

：形成離子鍵的條件

：易形成陽離子的元素（活潑金屬元素）與易形成陰離子的元素（活潑非金屬元素）相化合時可形成離子鍵,。

兩點說明：

1.活潑金屬元素：na,、k、ca,、mg與活潑非金屬元素o,、s、f,、cl之間易形成離子鍵,。即元素周期表中ⅰa、ⅱa主族元素和ⅵa,、ⅶa之間易形成離子鍵,。

2、 等原子團也能與活潑的非金屬或金屬元素形成離子鍵,。強堿與大多數(shù)鹽都存在離子鍵,。

：成鍵微粒：陰離子和陽離子

成鍵本質(zhì)：陰離子和陽離子之間的靜電作用

形成條件：易形成陽離子的元素（活潑金屬元素）與易形成陰離子的元素（活潑非金屬元素）相化合時可形成離子鍵。

說明：（1）ⅰa,、ⅱa主族元素和ⅵa,、ⅶa之間易形成離子鍵

（2） 等原子團也能與活潑的非金屬或金屬元素形成離子鍵。強堿與大多數(shù)鹽都存在離子鍵,。

：電子式

1.用電子式表示原子,、陽離子、陰離子,。

2.以氯化鈉,、氯化鎂和氧化鉀為例，講解物質(zhì)的電子式和物質(zhì)的的形成過程的電子式,，兩者的區(qū)別及書寫時應(yīng)注意的問題,。

：

1.用電子式表示 的形成過程

2.用電子式表示氧化鈣、氟化鎂,、過氧化鉀

：通過離子鍵形成的化合物均為離子化合物,，如強堿、大多數(shù)的鹽以及典型的金屬氧化物等,。離子鍵強弱與離子化合物的性質(zhì)

：4.離子鍵強弱與離子化合物的性質(zhì)

（1）影響離子鍵強弱的因素

離子的半徑和電荷

離子半徑越小，帶電荷越多，陰,、陽離子間的作用——離子鍵就越強,。

（2）離子鍵強弱與性質(zhì)的關(guān)系：影響該離子化合物的熔點、沸點和溶解性等,。

：

板書設(shè)計：

第四節(jié) 化學鍵

一,、離子鍵

1.概念：

2.成鍵微粒：陰離子和陽離子

成鍵本質(zhì)：陰離子和陽離子之間的靜電作用

形成條件：易形成陽離子的元素（活潑金屬元素）與易形成陰離子的元素（活潑非金屬元素）相化合時可形成離子鍵。

3.電子式

4.通過離子鍵形成的化合物均為離子化合物,，如強堿,、大多數(shù)的鹽以及典型的金屬氧化物等。

離子鍵強弱與離子化合物的性質(zhì)

（1）影響離子鍵強弱的因素

離子的半徑和電荷

離子半徑越小,，帶電荷越多,，陰、陽離子間的作用——離子鍵就越強,。

（2）離子鍵強弱與性質(zhì)的關(guān)系：影響該離子化合物的熔點,、沸點和溶解性等。

：和本教案配套的ppt文件教師可以之間使用,。其中關(guān)于離子鍵強弱與離子化合物的性質(zhì)這部分,，教師可以根據(jù)具體情況決定取舍。

化學鍵的本質(zhì)篇四

要說好課,，就必須寫好說課稿,。認真擬定說課稿， 是說課取得成功的前提,，是教師提高業(yè)務(wù)素質(zhì)的有效途徑,。下面小編為大家推薦一篇高中化學《化學鍵與化學反應(yīng)》說課稿范文，供大家參考,。

各位領(lǐng)導,、各位老師，

今天我說課的題目是高中化學《化學鍵與化學反應(yīng)》.

“化學鍵與化學反應(yīng)”是《化學(必修)2》中第二章第一節(jié)內(nèi)容,，繼初中的物質(zhì)變化,、化學反應(yīng)之后，通過對化學鍵概念的建立,，幫助學生從微觀角度認識物質(zhì)的構(gòu)成和化學反應(yīng)的本質(zhì);同時以“化學鍵”為橋梁,，引導學生從物質(zhì)變化和能量變化兩個角度認識化學反應(yīng)，為后面研究化學反應(yīng)的利用奠定基礎(chǔ),。

1.知識與技能目標：

通過了解化學鍵的含義以及離子鍵,、共價鍵的形成，增進學生對物質(zhì)結(jié)構(gòu)的認識,。

通過了解化學反應(yīng)中物質(zhì)變化和能量變化的實質(zhì),，使學生初步學會如何從微觀的角度認識化學反應(yīng),。

2.過程與方法目標：

通過對化學鍵、離子鍵,、共價鍵的教學,，培養(yǎng)學生的想象力和分析推理能力。

3.情感態(tài)度與價值觀目標：

通過本節(jié)學習,，使學生初步學會從微觀的角度去認識化學變化的實質(zhì),，培養(yǎng)學生善于思考，勤學好問,，勇于探索的優(yōu)秀品質(zhì),。

重點：化學鍵、離子鍵,、共價鍵的概念和對化學反應(yīng)的實質(zhì)的理解,。

難點：對離子鍵、共價鍵形成特點的理解,。

1,、情景激發(fā)

本節(jié)課教學內(nèi)容抽象，這就需要教師創(chuàng)設(shè)問題情景,，激發(fā)學生的學習興趣,，調(diào)動學生內(nèi)在的學習動力。

2,、小組討論

采用討論法讓學生暢所欲言,、各抒己見，通過小組討論,，學會思考,、分析和總結(jié)。

3,、多媒體教學

本節(jié)教材概念多,，內(nèi)容比較抽象，理論性強,，可充分利用直觀教學手段,，使抽象概念形象化。

本節(jié)課我通過啟發(fā)學生發(fā)現(xiàn)問題,，自然而然提出問題,，通過觀看動畫、問題討論,，并讓學生用自己的語言進行歸納,，從而解決問題，使學生在整個課堂教學中感受成功的樂趣,，同時又學會如何去發(fā)現(xiàn)問題,。

請學生思考為何目前已有的一百多種元素卻形成了世界上成千上萬種物質(zhì),，通過問題的提出，能夠激發(fā)學生的好奇心,，使其產(chǎn)生強烈的求知欲望,。學生積極的思考回答后，教師給予點評,、鼓勵。導入新課,。

1,、關(guān)于化學鍵與物質(zhì)變化的教學

讓學生觀看水分解的微觀動畫，提出問題：1,、水分子是如何分解生成氫氣與氧氣的?2,、為什么要通電?通電的作用是什么?學生回答。教師及時對學生的回答給予肯定和整合,，從而引出化學鍵的定義,，并對定義加以強調(diào)：

(1)首先必須相鄰。不相鄰一般就不強烈

(2)只相鄰但不強烈,，也不叫化學鍵

(3)“相互作用”不能說成“相互吸引”(實際既包括吸引又包括排斥),。

通過學生對化學鍵概念的理解，引導學生從化學鍵的角度去認識化學反應(yīng)的實質(zhì)即為舊化學鍵的斷裂和新化學鍵的形成,。

2,、關(guān)于離子鍵的教學

讓學生觀看nacl形成過程的動畫演示，提出問題：1,、如何運用核外電子排布規(guī)律解釋氯化鈉是怎樣形成的,。2如何運用化學鍵的知識分析這個反應(yīng)的實質(zhì)。組織學生討論氯化鈉的形成過程,，從而引出離子鍵的概念,。在講述離子鍵概念時，對于學生易于忽略的排斥作用加以強調(diào),。通過對氯化鈉形成過程的直觀演示和具體的分析,，既加深了學生對化學鍵的理解，同時讓學生明白離子鍵的形成過程,。

3,、關(guān)于共價鍵的教學

設(shè)置問題情境，讓學生思考hcl的形成過程是否和nacl類似?讓學生觀看hcl形成過程的動畫演示,，通過分組討論,，分析出hcl的形成過程，從而得出共價鍵的定義,。讓學生通過小組討論,，學會分析,、歸納和總結(jié)，既激發(fā)了學生的學習興趣,，同時又培養(yǎng)學生自主學習的能力,。

4、離子鍵和共價鍵的比較

根據(jù)所學知識師生共同列表從概念,、成鍵粒子,、成鍵作用、成鍵條件等方面去比較二者,。

培養(yǎng)學生掌握由個別到一般的學習方法,。最后得出哪些原子之間會明顯以離子鍵結(jié)合，哪些原子之間會明顯以共價鍵結(jié)合,。從而加深學生對離子鍵,、共價鍵的理解，突破難點,。

1.下列關(guān)于化學鍵的敘述正確的是

a.化學鍵是指相鄰原子間的相互作用

b.化學鍵既存在于相鄰原子之間,，也存在于相鄰分子之間

c.化學鍵通常是指相鄰的兩個或多個原子之間強烈的相互吸引作用

d.化學鍵通常是指相鄰的兩個或多個原子之間強烈的相互作用

2.下列物質(zhì)中哪些含有離子鍵，哪些含有共價鍵

na2s,、k2o,、mgcl2、h2,、nh3

3.下列物質(zhì)中,，既有離子鍵，又有共價鍵的是

a,、h2ob,、cacl2c、kohd,、cl2

提出問題：通過這節(jié)課,，你有什么收獲?讓學生通過討論，回顧本節(jié)課內(nèi)容,，對自己所學知識做出總結(jié),。最后教師及時給出課后作業(yè)。讓學生在練習中評價自己,，體會成功,。

第一節(jié)化學鍵與化學反應(yīng)

1.化學鍵與物質(zhì)變化

(1)化學鍵：相鄰的原子間強的相互作用叫化學鍵。

(2)化學反應(yīng)中物質(zhì)變化的實質(zhì)：舊化學鍵的斷裂和新化學鍵的形成,。

2.化學鍵的類型

(1)離子鍵

定義：陰,、陽離子之間通過靜電作用形成的化學鍵，叫做離子鍵,。

成鍵微粒：陰,、陽離子

成鍵方式：靜電作用

離子鍵形成條件：活潑金屬元素原子與活潑非金屬元素原子之間易形成,。

(2)共價鍵

定義：原子間通過共用電子形成的化學鍵，叫做共價鍵,。

成鍵微粒：原子

成鍵方式：共用電子對

共價鍵形成條件：一般在非金屬元素原子之間易形成,。

化學鍵的本質(zhì)篇五

化學鍵與晶體結(jié)構(gòu)

一.理解離子鍵、共價鍵的涵義,，了解化學鍵,、金屬鍵和鍵的極性。

1.相鄰的原子之間強烈的相互作用叫做化學鍵,。在稀有氣體的單原子分子中不存在化學鍵,。

2.陰、陽離子間通過靜電作用所形成的化學鍵叫做離子鍵,。活潑金屬跟活潑非金屬化合時,，都形成離子鍵,。通過離子鍵形成的化合物均是離子化合物，包括強堿,、多數(shù)鹽和典型的金屬氧化物,。離子化合物在熔融狀態(tài)時都易導電。

3.原子間通過共用電子對（電子云重疊）所形成的化學鍵叫做共價鍵,。非金屬元素的原子間形成的化學鍵都是共價鍵,。其中：同種非金屬元素的原子間形成的共價鍵是非極性共價鍵；不同非金屬元素的原子間形成的共價鍵是極性鍵,。原子間通過共價鍵形成的化合物是共價化合物,，包括酸（無水）、氣態(tài)氫化物,、非金屬氧化物,、多數(shù)有機物和少數(shù)鹽（如alcl3）。共價化合物在熔融狀態(tài)時都不（或很難）導電,。

4.在銨鹽,、強堿、多數(shù)含氧酸鹽和金屬過氧化物中既存在離子鍵,，又存在共價鍵,。

5.金屬晶體中金屬離子與自由電子之間的較強作用叫做金屬鍵。

二.理解電子式與結(jié)構(gòu)式的表達方法,。

1.可用電子式來表示：① 原子,，如：na?；② 離子,，如：[:o:]2?,；③ 原子團,，如：[:o:h]?；④ 分子或化合物的結(jié)構(gòu),；⑤ 分子或化合物的形成過程,。

2.結(jié)構(gòu)式是用一根短線表示一對共用電子對的化學式。

三.了解分子構(gòu)型,，理解分子的極性和穩(wěn)定性,。

1.常見分子構(gòu)型：雙原子分子、co2,、c2h2（鍵角180?）都是直線形分子,；h2o（鍵角104.5?）是角形分子；nh3（鍵角107?18'）是三角錐形分子,；ch4（鍵角109?28'）是正四面體分子,；苯分子（鍵角120?）是平面正六邊形分子。

2.非極性分子：電荷分布對稱的分子,。包括：a型單原子分子（如he,、ne）；a2型雙原子分子,，（如h2,、n2）；axby型多原子分子中鍵的極性相互抵消的分子（如co2,、cs2,、bf3、ch4,、ccl4,、c2h4、c2h2,、c6h6）,。對于abn型多原子分子中a原子最外層電子都已成鍵的分子（如so3、pcl5,、sf6,、if7）。

3.極性分子：電荷分布不對稱的分子,。包括：ab型雙原子分子（如hcl,、co）；axby型多原子分子中鍵的極性不能互相抵消的分子（如h2o,、nh3,、so2、ch3f）。

4.分子的穩(wěn)定性：與鍵長,、鍵能有關(guān),，一般鍵長越長、鍵能越大,，鍵越牢固,，含有該鍵的分子越穩(wěn)定。

四.了解分子間作用力,，理解氫鍵,。

1.分子間作用力隨分子極性、相對分子質(zhì)量的增大而增大,。

2.對于組成和結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì),，相對分子質(zhì)量越大，分子間作用力越大,，物質(zhì)的熔點,、沸點也越高；但分子間形成氫鍵時,，分子間作用力增大,，熔、沸點反常偏高,。水分子間、乙醇分子間,、乙醇與水分子間都存在氫鍵,。

3.非極性分子的溶質(zhì)一般能溶于非極性溶劑；極性溶質(zhì)一般能溶于極性溶劑（即“相似相溶”規(guī)律）,。若溶質(zhì)分子與溶劑分子間能形成氫鍵,，則會增大溶質(zhì)的溶解度。

五.理解四種晶體類型的結(jié)構(gòu)特點及物理性質(zhì)特點,。

1.離子晶體是陰,、陽離子間通過離子鍵結(jié)合而成的晶體（即所有的離子化合物）。硬度較大,，熔,、沸點較高，固態(tài)時不導電,，受熱熔化或溶于水時易導電,。注意：在離子晶體中不存在單個的小分子。nacl晶體是簡單立方結(jié)構(gòu),；cscl晶體是體心立方結(jié)構(gòu),。

2.分子晶體是分子間以分子間作用力結(jié)合而成的晶體〔即非金屬的單質(zhì)（除原子晶體外）、氧化物（除原子晶體外）、氫化物,、含氧酸,、多數(shù)有機物〕。硬度較小,，熔,、沸點較低，固態(tài)和熔融狀態(tài)時都不導電,。注意：干冰是面心立方結(jié)構(gòu),。

3.原子晶體是原子間以共價鍵結(jié)合而成的空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)晶體〔即金剛石、晶體硅,、石英或水晶（sio2）,、金剛砂（sic）〕。硬度很大,，熔,、沸點高，一般不導電,，難溶于常見的溶劑,。注意：金剛石和sio2晶體都是正四面體結(jié)構(gòu),。

4.金屬晶體是通過金屬離子與自由電子之間的較強作用（即金屬鍵）形成的晶體（即金屬單質(zhì)和合金）。硬度一般較大，熔,、沸點一般較高，具有良好的導電性,、導熱性和延展性,。注意：在金屬晶體中不存在陰離子。

5.晶體熔,、沸點高低規(guī)律是：① 不同類型的晶體：多數(shù)是原子晶體 > 多數(shù)離子晶體（或多數(shù)金屬晶體）> 分子晶體,。② 原子晶體：成鍵原子半徑之和小的鍵長短，鍵能大,，熔,、沸點高。③ 離子晶體：一般來說,，離子電荷數(shù)越多,、半徑越小，離子鍵越強,，熔,、沸點越高。④ 金屬晶體：金屬離子電荷數(shù)越多,、半徑越小,，金屬鍵越強,，熔、沸點越高,；但合金的熔,、沸點低于其組成的金屬。⑤ 分子晶體：組成和結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì),，式量越大,，分子間作用力越大，熔,、沸點越高,；但分子間形成氫鍵時，分子間作用力增大,，熔,、沸點反常偏高；在烷烴的同分異構(gòu)體中,，一般來說,，支鏈數(shù)越少，熔,、沸點越高,；在含苯環(huán)的同分異構(gòu)體中，沸點“鄰位 > 間位 > 對位”,。此外,，還可由常溫下的狀態(tài)進行比較。

六.注意培養(yǎng)對原子,、分子,、化學鍵、晶體結(jié)構(gòu)的三維空間想像及信息處理能力,。

七.典型試題。

1.關(guān)于化學鍵的下列敘述中,，正確的是

a.離子化合物可能含有共價鍵 b.共價化合物可能含有離子鍵

c.離子化合物中只含有離子鍵 d.共價化合物中不含離子鍵

2.下列電子式的書寫正確的是 h

a.:n:::n: b.h+[:o:]2?h+ +[:cl:]? d.h:n:h

3.下列分子的結(jié)構(gòu)中,，原子的最外層電子不能都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的是

2 3 4 2

4.已知so3、bf3,、ccl4,、pcl5、sf6都是非極性分子,，而h2s,、nh3、no2,、sf4,、brf5都是極性分子，由此可推出abn型分子屬于非極性分子的經(jīng)驗規(guī)律是

型分子中a、b均不含氫原子

b.a的相對原子質(zhì)量必小于b的相對原子質(zhì)量

c.分子中所有原子都在同一平面上

d.分子中a原子最外層電子都已成鍵

5.下列各組物質(zhì)的晶體中,，化學鍵類型相同,、晶體類型也相同的是

2和sio2 2和h2s 和hcl 4和ki

6.下列各組物質(zhì)中，按熔點由低到高排列正確的是

2,、kcl,、sio2 b.o2、i2,、hg

,、k、rb ,、nacl,、so2

八.拓展練習。

1.下列各組物質(zhì)中,，都既含有離子鍵,，又含有共價鍵的是

、naclo 3?h2o,、nh4cl ,、k2o2 d.h2so4、khso4

2.下列各組指定原子序數(shù)的元素,，不能形成ab2型共價化合物的是

a.6,、8 b.16、8 c.12,，9 d.7,，8

3.下列說法正確的是

a.共價化合物中可能含有離子鍵

b.只含有極性鍵的分子一定是極性分子

c.雙原子單質(zhì)分子中的共價鍵一定是非極性鍵

d.非金屬原子間不可能形成離子化合物

4.下列各組分子中，都屬于含極性鍵的非極性分子的是

2,、h2s b.c2h2,、ch4 3、c2h4 3,、hcl

5.下列敘述正確的是

a.同主族金屬的原子半徑越大熔點越高 b.稀有氣體原子序數(shù)越大沸點越高

c.分子間作用力越弱的物質(zhì)熔點越低 d.同周期元素的原子半徑越小越易失電子

6.下列有關(guān)晶體的敘述中,，不正確的是

a.在金剛石中，有共價鍵形成的最小的碳原子環(huán)上有6個碳原子

b.在氯化鈉晶體中,，每個na+周圍距離最近且相等的na+共有6個

c.在干冰晶體中,，每個co2分子與12個co2分子緊鄰

d.在石墨晶體中，每一層內(nèi)碳原子數(shù)與碳碳鍵數(shù)之比為2:3

7.下列電子式中錯誤的是 h h

+ b.[:o:h]? c.h:n:h d.h:c::o:

2和mgc2都是能跟水反應(yīng)的離子化合物,，下列敘述中正確的是

a. 的電子式是 [:c??c:]2?

2和mgc2中各元素都達到稀有氣體的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

2在水中以ca2+和 形式存在

2的熔點很低,，可能在100℃以下

9.根據(jù)“相似相溶”的溶解規(guī)律，nh4cl可溶解在下列哪一種溶劑中

a.苯 b.乙醚 c.液氨 d.四氯化碳

10.下列分子結(jié)構(gòu)中,，原子的最外層電子數(shù)不能都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的是

4 5 3 2

11.下列分子中所有原子都滿足最外層8電子結(jié)構(gòu)的是

2 6 2 3

12.能說明bf3分子中4個原子在同一平面上的理由是

3是非極性分子 b.b－f鍵是非極性鍵

c.3個b－f鍵長度相等 d.3個b－f鍵的夾角為120?

13.下列每組物質(zhì)發(fā)生狀態(tài)變化所克服微粒間的相互作用屬同種類型的是

a.實驗和蔗糖熔化 b.鈉和硫的熔化

c.碘和干冰的升華 d.二氧化硅和氯化鈉熔化

14.有關(guān)晶體的下列說法中正確的是

a.晶體中分子間作用力越大,，分子越穩(wěn)定 b.原子晶體中共價鍵越強,，熔點越高

c.冰熔化時水分子中共價鍵發(fā)生斷裂 d.氯化鈉熔化時離子鍵未被破壞

15.據(jù)報道，近來發(fā)現(xiàn)了一種新的星際分子氰基辛炔,，其結(jié)構(gòu)式為：

h－c≡c－c≡c－c≡c－c≡c－c≡n,。對該物質(zhì)判斷正確的是

a.晶體的硬度與金剛石相當 b.能使酸性高錳酸鉀溶液褪色

c.不能發(fā)生加成反應(yīng) d.可由乙炔和含氮化合物加聚得到

16.下列過程中，共價鍵被破壞的是

a.碘升華 b.溴蒸氣被木炭吸附

c.酒精溶于水 氣體溶于水

17.下列物質(zhì)的沸點高低順序正確的是

a.金剛石 > 晶體硅 > 水晶 > 金剛砂 4 > cbr4 > ccl4 > ch4

c.正丙苯 > 鄰二甲苯 > 間二甲苯 > 對二甲苯 d.金剛石 > 生鐵 > 純鐵 > 鈉

18.關(guān)于晶體的下列說法中正確的是

a.晶體中只要有陰離子就一定有陽離子 b.晶體中只要有陽離子就一定有陰離子

c.原子晶體的熔點一定比金屬晶體的高 d.分子晶體的熔點一定比金屬晶體的低

19.已知食鹽的密度為2.2 g/cm3,。在食鹽晶體中,，兩個距離最近的鈉離子中心間的距離最接近下面4個數(shù)值中的

a.3.0×10?8 cm b.3.5×10?8 cm c.4.0×10?8 cm d.4.5×10?8 cm

20.第28屆國際地質(zhì)大會提供的資料顯示，海底有大量的天然氣水合物,，可滿足人類1000年的能源需要,。天然氣水合物是一種晶體，晶體中平均每46個水分子構(gòu)建成8個籠,，每個籠可容納1個ch4分子或1個游離h2o分子,。根據(jù)上述信息，回答：

（1）下列關(guān)于天然氣水合物中兩種分子極性的描述正確的是

a.兩種都是極性分子 4是極性分子,，h2o是非極性分子

c.兩種都是非極性分子 d.h2o是極性分子,，ch4是非極性分子

（2）若晶體中每8個籠只有6個容納了ch4分子，另外2個籠被游離的h2o分子填充,，則天然氣水合物的平均組成可表示為

4?14h2o 4?8h2o 4?(23/3)h2o 4?6h2o

化學鍵的本質(zhì)篇六

高中化學第一冊（必修）第五章第四節(jié)《化學鍵》第一課時包括：①化學鍵,，②離子鍵，③共價鍵,，④極性鍵和非極性鍵,。

本節(jié)內(nèi)容是在學習了原子結(jié)構(gòu)、元素周期律和元素周期表后學習化學鍵知識,。本節(jié)內(nèi)容是在原子結(jié)構(gòu)的基礎(chǔ)上對分子結(jié)構(gòu)知識——化學鍵的學習,，學習這些知識有利于對物質(zhì)結(jié)構(gòu)理論有一個較為系統(tǒng)完整的認識。同時對下節(jié)教學——電子式的學習提供基礎(chǔ),，下節(jié)課重點解決的問題就是用電子式表示離子鍵和共價鍵的形成過程,，學生首先要知道化學鍵的概念。學習化學鍵知識對于今后學習氮族元素,、鎂鋁等章具有重要的指導意義,。

第一部分是關(guān)于離子鍵的內(nèi)容——復(fù)習初中學過的活潑的金屬鈉跟活潑的非金屬單質(zhì)氯氣起反應(yīng)生成離子化合物氯化鈉的過程。為了調(diào)動學生的積極性,，以課堂討論的形式對這段知識進行復(fù)習，同時予以拓寬加深,，然后在此基礎(chǔ)上提出離子鍵的概念,；第二部分是關(guān)于共價鍵的內(nèi)容——跟離子化合物一樣，復(fù)習初中學過的氯氣和氫氣起反應(yīng)形成共價化合物氯化氫的過程基礎(chǔ)上提出共價鍵的概念,；第三部分介紹非極性鍵和極性鍵,，它是對共價鍵知識的加深,，學生學習了共價鍵之后，必然要考慮成鍵原子之間對共用電子對吸引能力的大小以及共用電子對在成鍵原子間的位置,，教材回答了學生的疑問,，引出了非極性鍵和極性鍵的概念。

1）知識目標：理解離子鍵和共價鍵的概念,；了解離子鍵和共價鍵的形成條件,；了解化學鍵的概念和化學反應(yīng)的本質(zhì)。

2）能力目標：對立統(tǒng)一論思想：陰,、陽離子構(gòu)成了離子化合物中的矛盾的兩個方面,。

3）情感目標：通過觀察鈉跟氯氣起反應(yīng)、氯氣和氫氣的演示實驗,，從宏觀上體驗化學鍵的斷裂和形成所引起的化學變化,，激發(fā)學生探究化學反應(yīng)的本質(zhì)的好奇心；通過課件演示離子鍵和共價鍵的形成過程,，是學生深入理解化學反應(yīng)的微觀本質(zhì)——舊鍵的斷裂和新鍵的形成,，培養(yǎng)學生對微觀粒子運動的想象力。

重點：離子鍵和共價鍵的概念,。

難點：化學鍵的概念,，化學反應(yīng)的本質(zhì)。

確立依據(jù)：化學鍵存在于微觀結(jié)構(gòu)中,，我們無法進行觀察,，只能通過cai演示，使學生去了解形成過程,。這部分內(nèi)容屬于化學基本概念,，這在高考試題中也屬于重點，所以很有必要去突破這部分內(nèi)容,。

內(nèi)容調(diào)整：這節(jié)課先講解化學鍵相關(guān)的知識,，把用電子式表示離子鍵和共價鍵的內(nèi)容放到下一課時去學習。

化學鍵的本質(zhì)篇七

對教材的分析及教學目標的確立

1.教學內(nèi)容：高中化學第一冊（必修）第五章第四節(jié)《化學鍵》第一課時包括：①化學鍵,，②離子鍵,，③共價鍵，④極性鍵和非極性鍵,。

2.教材所處的地位：本節(jié)內(nèi)容是在學習了原子結(jié)構(gòu),、元素周期律和元素周期表后學習化學鍵知識。本節(jié)內(nèi)容是在原子結(jié)構(gòu)的基礎(chǔ)上對分子結(jié)構(gòu)知識——化學鍵的學習,，學習這些知識有利于對物質(zhì)結(jié)構(gòu)理論有一個較為系統(tǒng)完整的認識,。同時對下節(jié)教學——電子式的學習提供基礎(chǔ)，下節(jié)課重點解決的問題就是用電子式表示離子鍵和共價鍵的形成過程,，學生首先要知道化學鍵的概念,。學習化學鍵知識對于今后學習氮族元素,、鎂鋁等章具有重要的指導意義。

3.教材分析：第一部分是關(guān)于離子鍵的內(nèi)容——復(fù)習初中學過的活潑的金屬鈉跟活潑的非金屬單質(zhì)氯氣起反應(yīng)生成離子化合物氯化鈉的過程,。為了調(diào)動學生的積極性,，以課堂討論的形式對這段知識進行復(fù)習，同時予以拓寬加深,，然后在此基礎(chǔ)上提出離子鍵的概念,；第二部分是關(guān)于共價鍵的內(nèi)容——跟離子化合物一樣，復(fù)習初中學過的氯氣和氫氣起反應(yīng)形成共價化合物氯化氫的過程基礎(chǔ)上提出共價鍵的概念,；第三部分介紹非極性鍵和極性鍵,，它是對共價鍵知識的加深，學生學習了共價鍵之后,，必然要考慮成鍵原子之間對共用電子對吸引能力的大小以及共用電子對在成鍵原子間的位置,，教材回答了學生的疑問，引出了非極性鍵和極性鍵的概念,。

4.教學目標的確定：

1）知識目標：理解離子鍵和共價鍵的概念,；了解離子鍵和共價鍵的形成條件；了解化學鍵的概念和化學反應(yīng)的本質(zhì),。

2）能力目標：對立統(tǒng)一論思想：陰,、陽離子構(gòu)成了離子化合物中的矛盾的兩個方面。?

3）情感目標：通過觀察鈉跟氯氣起反應(yīng),、氯氣和氫氣的演示實驗,，從宏觀上體驗化學鍵的斷裂和形成所引起的化學變化，激發(fā)學生探究化學反應(yīng)的本質(zhì)的好奇心,；通過課件演示離子鍵和共價鍵的形成過程,，是學生深入理解化學反應(yīng)的微觀本質(zhì)——舊鍵的斷裂和新鍵的形成，培養(yǎng)學生對微觀粒子運動的想象力,。

二,、教學重點、難點

重點：離子鍵和共價鍵的概念,。

難點：化學鍵的概念,，化學反應(yīng)的本質(zhì)。

確立依據(jù)：化學鍵存在于微觀結(jié)構(gòu)中,，我們無法進行觀察,，只能通過cai演示，使學生去了解形成過程,。這部分內(nèi)容屬于化學基本概念,，這在高考試題中也屬于重點，所以很有必要去突破這部分內(nèi)容。

三,、教材處理

內(nèi)容調(diào)整：這節(jié)課先講解化學鍵相關(guān)的知識，把用電子式表示離子鍵和共價鍵的內(nèi)容放到下一課時去學習,。

四,、教學方法

3w教學法（what：是什么，why：為什么,，how：怎樣做）,。

五、教學內(nèi)容及教學過程：

（一）,、引入：請學生回憶鈉和氯氣反應(yīng),、氫氣和氯氣的反應(yīng)實驗現(xiàn)象。接著播放上述兩個實驗的錄象,，讓學生加深實驗現(xiàn)象,。過渡，讓學生思考這兩個反應(yīng)的微觀實質(zhì)是什么,？引出這節(jié)課的教學內(nèi)容,。

（二）、新課教學：

（1）,、離子鍵：演示nacl的形成過程引出概念,，分析成鍵原因、特點,，粒子間的相互作用,。再來分析哪些原子之間會明顯以離子鍵結(jié)合？在周期表中處于什么位置,？

（2）,、共價鍵：通過演示hcl的形成過程引出概念，分析其成鍵原因,、特點,，粒子間的相互作用。同樣來分析哪些原子之間會明顯以共價鍵結(jié)合,？根據(jù)原子吸引電子能力不同共價鍵分為非極性共價鍵和極性共價鍵,。

（3）、離子鍵和共價鍵的比較：從概念,、成鍵粒子,、粒子間作用、形成條件等方面去比較二者,。

（4）化學鍵：由演示甲烷各原子間的相互作用,，引出化學鍵的概念。強調(diào)：存在與分子內(nèi)或晶體內(nèi),，分子間不存在,；必須是相鄰的原子或陰,、陽離子間。

（5）,、化學反應(yīng)的微觀實質(zhì)：通過對nacl,、hcl形成的討論，得出化學反應(yīng)的微觀實質(zhì),，及反應(yīng)條件和反應(yīng)熱的原因,。

六、課堂小結(jié)：離子鍵,、共價鍵,、化學鍵的概念，化學反應(yīng)的本質(zhì),。

七,、布置作業(yè):課后習題一,鞏固本節(jié)所學內(nèi)容.

化學鍵的本質(zhì)篇八

化學鍵（a）、極性鍵,、非極性鍵（b）,，極性分子和非級性分子

一、化學鍵

定義：相鄰的兩個或多個原子之間強烈的相互作用叫做化學鍵,。

說明：直接相鄰的原子間強烈的相互作用,，破壞這種作用需較大能量。中學階段所學的化學鍵主要為下列兩種類型：

離子鍵

化學鍵???????? 極性共價鍵

共價鍵

非極性共價鍵

二,、離子鍵

定義：陰,、陽離子間通過靜電作用所形成的化學鍵叫做離子鍵。

說明：①成鍵元素：活潑金屬（如：k,、na,、ca、ba等,，主要是ⅰa和ⅱa族元素）和活潑非金屬（如：f,、cl、br,、o等,，主要是ⅵa族和ⅶa族元素）相互結(jié)合時形成離子鍵。②成鍵原因：活潑金屬原子容易失去電子而形成陽離子,，活潑非金屬原子容易得到電子形成陰離子,。當活潑金屬遇到活潑非金屬時，電子發(fā)生轉(zhuǎn)移,，分別形成陽,、陰離子，再通過靜電作用形成離子鍵。③離子鍵構(gòu)成離子化合物,。

三,、電子式的幾種表示形式

1.離子

單核陽離子符號，即為陽離子的電子式,，如h+,、k+、na+,、mg2+；原子團的陽離子：

h

h

h

[h n h]+,、 [h o h]+,，單核陰離子：[h ]－、[ o ]2－,、[ cl ]－,、；原子團的陰離子：

[ o h]－,、[ s s ]2－,、[ c? c ]2－、[ o o ]2－,。

2.化合物

k2s： k+[ s ]2－k+,、? cao： ca2+[ o ]2－、? caf2： [ f ]－ca2+[ f ]－,；

na2o2：? na+[ o o ]2－na+,、? cac2：? ca2+[ c? c ]2－、? naoh：? na+[ o h]－

h

h

nh4cl：? [h n ]＋[ cl ]－

四,、共價鍵

定義：原子間通過共用電子對所形成的化學鍵叫共價鍵,。

說明：①成鍵元素：通常為非金屬元素的原子間。②成鍵原因：同種或不同種元素的原子之間結(jié)合成分子時并不發(fā)生電子的完全得失,，而是通過共用電子對而結(jié)合的,。③共價鍵可以形成單質(zhì)也可化合物。

同種元素的原子之間形成的共價鍵稱非極性共價鍵,，簡稱非極性鍵,；不同元素的原子之間形成的共價鍵稱極性共價鍵，簡稱極性共價鍵,。

五,、極性分子和非級性分子

六、鍵能,、鍵長和鍵角的概念及其對分子的影響,。

項 目

概??? 念

對分子的影響

鍵 能

拆開1摩共價鍵所吸收的能量或生成1摩共價鍵所放出的能量

鍵能大、鍵牢固、分子穩(wěn)定

鍵 長

成鍵的兩個原子的核間的平均距離

鍵越短,、鍵能越大,，鍵越牢固，分子越穩(wěn)定

鍵 角

分子中相鄰鍵之間的夾角

決定分子空間構(gòu)型和分子的極性

六,、電子式（結(jié)構(gòu)式）表示共價鍵的幾種形式

分子

h

h

h

h

n2： n? n （n=n）? cl2： cl cl （cl—cl）?? h2o： h o? （h—o）

co2： o ?c? o? （o=c=o）? ch4： h c h? （h—c—h）

七,、幾點說明

1.共價鍵可存在于單質(zhì)分子、共價化合物分子和離子化合物中,。

2.共價化合物中只有共價鍵,，離子化合物中一定含有離子鍵。如h2o（共價化合物）

h o o h （由共價鍵形成）,，naoh（離子化合物）,，na+[ o h]－（由共價鍵和離子鍵形成）。

3.單質(zhì)分子中的化學鍵均為非極性鍵,，化合物分子中可有非極鍵,，離子化合物中

可存在極性鍵和非極性鍵。如nn（n n叁鍵為非極鍵）h—o—o—h（h—o鍵為極性鍵,，o—o鍵為非極性鍵）,，na+[ o?o]2－na （o—o鍵為非極性鍵，na+與o2－間為離子鍵）

4.非金屬元素的原子間可形成離子化合物,。如：nh4cl,、nh4no3、nh4hco3等,。

5.離子半徑的比較,。同族元素相同價態(tài)的離子隨核外電子層數(shù)的增多離子半徑增大（f－<cl－<br－<i－，na+<k+<rb+<cs+）,。核外電了層結(jié)構(gòu)相同的離子隨核電荷數(shù)的增加,，離子半徑減小（o2－>f－>na+>mg2+>al3+）,。

例1,、a元素的最高價離子0.5mol被還原成中性原子時，要得到6.02×1023個電子,，它的單質(zhì)同鹽酸充分反應(yīng)時,，放出0.02gh2，用0.4ga,。b元素的原子核外電子層數(shù)與a相同,，且b元素形成的單質(zhì)是紅棕色液體。

①寫出兩種元素的名稱a__________,，b___________

②用結(jié)構(gòu)示意圖表示a,、b兩元素的常見離子,。a__________、b________

解析：紅棕色液體為溴單質(zhì),，則b為溴元素,。由an+ + ne =a，可知n=2 ,，a的化合價為+2價,。

a=40

答案：①a 鈣? b 溴???????? ②ca2+????????? br－

例2、a,、b二種短周期的元素可以形成兩種不同的共價化合物c與d,。a在化合物c中顯－1價，在化合物d中顯－2價,?；衔颿在一定條件下反應(yīng)產(chǎn)生a的單質(zhì)?；衔飀較為穩(wěn)定。元素a位于周期表第_______周期,，______族,；化合物c的電子式______，化合物d的化學式____________,。

解析：短周期元素中,，顯－2價為第ⅵa的元素，只能是氧和硫,。在中學化學知識中硫通常無－1價,。而氧在過氧化物中顯－1價，因此a為氧元素,。但c,、d均為共價化合物，故c為h2o2,，b元素為氫,。

答案：第二周期，第ⅵa族,，h o o h,、h2o

例3、現(xiàn)有原子序數(shù)之和為51的五種短周元素a,、b,、c、d,、e,。已知a的單質(zhì)在常溫下為無色氣體,；b原子的最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)多3個；c和b屬于同一主族,；d的最高正價的代數(shù)和為4,，其最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性在同主族元素中最強，e元素最外層電子數(shù)與其k層電子數(shù)相同,。

①試寫出它們的元素符號,。

②寫出b的氫化物的電子式。

③b的氣態(tài)氫化物與d的氣態(tài)氫化物互相作用生成的物質(zhì),，其電子式為_________或___________.

解析：b原子的次外層只能為k層,，所以b為氮，c為磷,，最高正價和負價的代數(shù)和為4時,，只有最高正價為+6價，負價為－2價,，即ⅵa元素符合,，因其含氧酸性為本周期元素的含氧酸中之最強，所以d元素為硫,，e為鎂,，再由原子序數(shù)之和為51，而b,、c,、d、e原子序數(shù)均已知,，肯定a為氫,。

h

h

h

h

h

h

h

答案：① h、n,、p,、s、mg???? ② h n h

③ [h n h ]+[ s ]2－[h n h]+ 或 [h n h]+[h s ]－