總結(jié)不僅僅是總結(jié)成績,，更重要的是為了研究經(jīng)驗(yàn)，發(fā)現(xiàn)做好工作的規(guī)律,，也可以找出工作失誤的教訓(xùn),。這些經(jīng)驗(yàn)教訓(xùn)是非常寶貴的，對工作有很好的借鑒與指導(dǎo)作用,，在今后工作中可以改進(jìn)提高,，趨利避害，避免失誤,。寫總結(jié)的時候需要注意什么呢,？有哪些格式需要注意呢？下面是我給大家整理的總結(jié)范文,，歡迎大家閱讀分享借鑒,，希望對大家能夠有所幫助。

初三化學(xué)溶解度知識點(diǎn)的歸納總結(jié)篇一

1.知道物理變化和化學(xué)變化的概念,，和它們的本質(zhì)區(qū)別,。(例如：冰雪融化，鋼鐵生銹)

2.區(qū)分兩種性質(zhì)(物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì))

3.化學(xué)反應(yīng)的基本類型(化合和分解),，根據(jù)反應(yīng)做出類型的判斷,。

4.化學(xué)用語：

(1)元素符號識記元素符號，熟練書寫常用的26種元素符號和名稱,。

(2)各元素符號的意義,。

5.化合價(jià)和化學(xué)式：

(1)知道化合價(jià)的概念，熟記常見元素的化合價(jià),。

(2)根據(jù)元素化合價(jià),，正確書寫化學(xué)式。

(3)根據(jù)物質(zhì)化學(xué)式求元素化合價(jià),。

(4)應(yīng)用元素化合價(jià)判斷化學(xué)式的正誤,。

6.物質(zhì)的組成和構(gòu)成：

(1)分子和原子的概念和性質(zhì)及它們的區(qū)別和聯(lián)系。

(2)知道原子的構(gòu)成,，質(zhì)子數(shù),，電子數(shù)和核電荷數(shù)之間的關(guān)系。

(3)知道原子結(jié)構(gòu)示意圖的含義,，根據(jù)最外層電子數(shù)來判斷元素的性質(zhì)和類別(namgoclnehe)

(4)識記元素的概念,，判斷元素存在的形態(tài)(游離態(tài)和化合態(tài))。知道地殼,，人體中含量最多的幾種元素(金屬和非金屬).

(5)能從宏觀和微觀的角度分析物質(zhì)的組成和構(gòu)成(以水,，二氧化碳，氧氣為分析對象).

7.物質(zhì)的分類：

(1)識記純凈物和混合物的概念,，能認(rèn)識和判斷純凈物和混合物,。

(2)識記單質(zhì)和化合物的概念，組成和分類(金屬和非金屬)，能判斷單質(zhì)和化合物,。

8.溶液溶解度：

(1)識記溶液,，溶質(zhì)，溶劑的概念,，以及相互聯(lián)系,。

(2)了解懸濁液，乳濁液與溶液的區(qū)別,。

(3)識記飽和溶液與不飽和溶液的概念,，掌握兩者互相轉(zhuǎn)化的方法。(增減溶質(zhì),，溶劑,，改變溫度)。

(4)知道濃溶液,，稀溶液跟飽和溶液與不飽和溶液的關(guān)系,。

(5)識記固體溶解度的概念，理解幾個要素的含義,，理解影響固體溶解度的因素,，能利用溶解度曲線查出不同溫度下的溶解度隨溫度變化。比較不同物質(zhì)在相同溫度下溶解度的大小,。

(6)知道影響氣體溶解度的因素(跟壓強(qiáng)成正比毛茛溫度成反比)

1.水

(1)知道電解水的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象(了解氣體的體積比),，水的組成和電解水的反應(yīng)表達(dá)式，兩種氣體的鑒別,。

(2)知道水的物理性質(zhì),，化學(xué)變化的實(shí)質(zhì)。水的組成,，構(gòu)成,。分子和原子的區(qū)別與聯(lián)系。

(3)水的化學(xué)性質(zhì),，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象以及反應(yīng)表達(dá)式,。

(4)水的污染和凈化，其中污染的原因,，和凈化的方法,。

1.物質(zhì)的式量計(jì)算

2.化合物中各元素的質(zhì)量比

3.根據(jù)化學(xué)式計(jì)算各原子的個數(shù)比

4.化合物中各元素的百分含量(質(zhì)量分?jǐn)?shù))。

(其中(1)根據(jù)化合物質(zhì)量,，求它們所含元素的質(zhì)量(2)根據(jù)化合物中某元素的質(zhì)量,，求相應(yīng)的化合物的質(zhì)量)。

5.溶解度的計(jì)算

(1)已知飽和溶液的質(zhì)量或溶劑質(zhì)量,，和溶液質(zhì)量,，求溶解度,。

(2)已知溶解度，計(jì)算溶液,，溶劑和飽和溶液的質(zhì)量,。

1.常用儀器的識別。

2.化學(xué)實(shí)驗(yàn)的基本操作,。

(1)藥品的取用固體液體)(2)物質(zhì)的加熱,，酒精燈的正確使用,。

(3)量筒,，膠頭滴管的正確使用。

(4)托盤天平,，砝碼的使用,。

(5)試管中(固體液體)加熱的正確使用。

(6)溶液的配制,，粗鹽的提純(過濾的操作)(蒸發(fā)的操作),。

初三化學(xué)溶解度知識點(diǎn)的歸納總結(jié)篇二

固體物質(zhì)的溶解度是指在一定的溫度下，某物質(zhì)在100克溶劑里達(dá)到飽和狀態(tài)時所溶解的克數(shù),。在未注明的情況下,，通常溶解度指的是物質(zhì)在水里的溶解度。

相信通過上面對固體物質(zhì)的溶解度知識點(diǎn)的講解學(xué)習(xí),，同學(xué)們都能很好的掌握了吧,，希望同學(xué)們都能考試成功。

初中化學(xué)結(jié)晶的方法知識點(diǎn)講解

同學(xué)們對化學(xué)中結(jié)晶的方法知識還記得吧,，下面我們一起來學(xué)習(xí)哦,。

（1）蒸發(fā)結(jié)晶（蒸發(fā)溶劑法）：將固體溶質(zhì)的溶液加熱（或日曬，或在風(fēng)力的作用下）使溶劑蒸發(fā),，使溶液又不飽和溶液轉(zhuǎn)化為飽和溶液,，再繼續(xù)蒸發(fā)溶劑，使溶質(zhì)從溶液中析出,。適用范圍：溶解度受溫度變化影響不大的物質(zhì),，如氯化鈉。

（2）降溫結(jié)晶（冷卻熱飽和溶液法）冷卻熱的飽和溶液,，使溶質(zhì)從溶液中結(jié)晶析出,。適用范圍：溶解度受溫度變化影響較大的物質(zhì)，如氯酸鉀,。

上面對化學(xué)中結(jié)晶的方法知識的講解學(xué)習(xí),，希望同學(xué)們都能很好的掌握上面的知識，相信同學(xué)們會從中學(xué)習(xí)的很好的哦,。

初三化學(xué)溶解度知識點(diǎn)的歸納總結(jié)篇三

在一定溫度下的飽和溶液中,，溶質(zhì),、溶劑、溶液間有一定量的關(guān)系,。由此可進(jìn)行以下計(jì)算：

（1）根據(jù)飽和溶液溶質(zhì),、溶劑的量推算溶解度；

（2）根據(jù)溶解度求算飽和溶液所含的溶劑和溶質(zhì)量,；

（3）根據(jù)溶解度求算飽和溶液在蒸發(fā)掉一定量溶劑后析出的結(jié)晶量,；

（4）由于物質(zhì)在不同溫度下溶解度不同，可以根據(jù)不同溫度下的溶解度求算出一定量飽和溶液由于溫度改變（或同時有溶劑量改變）,，析出結(jié)晶的量,。

（5）飽和溶液中溶解度與溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的換算。

初三化學(xué)溶解度知識點(diǎn)的歸納總結(jié)篇四

固體物質(zhì)的溶解度是指在一定的溫度下,，某物質(zhì)在100克溶劑里達(dá)到飽和狀態(tài)時所溶解的克數(shù),。在未注明的情況下，通常溶解度指的是物質(zhì)在水里的溶解度,。

相信通過上面對固體物質(zhì)的'溶解度知識點(diǎn)的講解學(xué)習(xí),，同學(xué)們都能很好的掌握了吧，希望同學(xué)們都能考試成功,。

①溶解度曲線表示某物質(zhì)在不同溫度下的溶解度或溶解度隨溫度的變化情況,。

②溶解度曲線上的每一個點(diǎn)表示溶質(zhì)在某一溫度下的溶解度。此時,，溶液必定是飽和溶液,。

③兩條曲線的交叉點(diǎn)表示兩種物質(zhì)在該溫度下具有相同的溶解度。在該溫度下,，這兩種物質(zhì)的飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等,。

④在溶解度曲線的下方的點(diǎn)，表示該溫度下的溶液是該物質(zhì)的不飽和溶液,。

⑤在溶解度曲線上方的點(diǎn),，表示該溫度下的溶液是該物質(zhì)的過飽和溶液，也就是說,，在溶液中存在未溶解的溶質(zhì),。

相信上面對化學(xué)中溶解度曲線的意義知識點(diǎn)的講學(xué)習(xí)，同學(xué)們都能很好的掌握了吧,，希望同學(xué)在考試中取得優(yōu)異成績,。

初三化學(xué)溶解度知識點(diǎn)的歸納總結(jié)篇五

1、溫度是影響固體物質(zhì)溶解的唯一外界因素,，振蕩,、攪拌只能加快固體物質(zhì)的溶解速率，而不能改變固體的溶解度,。

2,、溶解度曲線既能定性地反映固體的溶解度受溫度影響而變化的趨勢(溶解度曲線的伸展方向),，也能表示某固態(tài)物質(zhì)在某溫度下的溶解度，還能用于比較同一溫度不同溶質(zhì)的溶解

3,、氣體的溶解度受溫度和壓強(qiáng)的影響,。溫度一定，氣體的溶解度隨壓強(qiáng)的增大而增大,，隨壓強(qiáng)的減小而減小;壓強(qiáng)一定,，氣體的溶解度隨溫度的升高而減小，隨溫度的降低而增大,。

4,、四點(diǎn)理解溶解度概念：

①一定溫度。同一種固體物質(zhì)在不同溫度下對應(yīng)的溶解度是不同的,，因此必須指明溫度,。

②100g溶劑。此處100g是指溶劑質(zhì)量,，不能誤認(rèn)為溶液質(zhì)量。

③飽和狀態(tài),。在一定溫度下,，某固態(tài)物質(zhì)在100g溶劑里所溶解的最大質(zhì)量為這種物質(zhì)在這種溶劑里的溶解度。

④單位：g[嚴(yán)格地說應(yīng)該是g/100g(溶劑)],。

5,、二角度比較飽和溶液與不飽和溶液：

①首先要明確“一定條件”、“一定量的溶劑”,。在某一溫度和一定量的溶劑里,，對某種固態(tài)溶質(zhì)來說飽和了，但若改變溫度或改變?nèi)軇┑牧?，就可能使溶液不飽和了,。如室溫下?00g水中溶解31.6gkno3達(dá)到飽和，若升高溫度或增大溶劑(水)量,，原來飽和溶液就變?yōu)椴伙柡腿芤?。所以溶液飽和與否，首先必須明確“一定條件”和“一定量的溶劑”,。

②必須明確是某種溶質(zhì)的飽和溶液或不飽和溶液,。如：在一定條件下不能再溶解食鹽的溶液，可能還能繼續(xù)溶解蔗糖,，此時的溶液對于食鹽來說是飽和溶液,，但是對于蔗搪來說就是不飽和溶液。

6,、根據(jù)溶解度曲線可以查出某溫度下該物質(zhì)的溶解度;也可以查出該物質(zhì)已知溶解度所對應(yīng)的溫度,。曲線上的點(diǎn)即該物質(zhì)對應(yīng)溫度時的溶解度,，按其數(shù)據(jù)配成的溶液正好為飽和溶液;不同物質(zhì)在同一溫度下的溶解度的大小可借助不同物質(zhì)的溶解度曲線加以比較。幾種物質(zhì)溶解度曲線的交點(diǎn),，表示對應(yīng)溫度下幾種物質(zhì)的溶解度相等,。