總結(jié)是對(duì)過去一定時(shí)期的工作,、學(xué)習(xí)或思想情況進(jìn)行回顧,、分析，并做出客觀評(píng)價(jià)的書面材料,，它可使零星的,、膚淺的、表面的感性認(rèn)知上升到全面的,、系統(tǒng)的,、本質(zhì)的理性認(rèn)識(shí)上來,，讓我們一起認(rèn)真地寫一份總結(jié)吧。大家想知道怎么樣才能寫一篇比較優(yōu)質(zhì)的總結(jié)嗎,？那么下面我就給大家講一講總結(jié)怎么寫才比較好,，我們一起來看一看吧。

高考化學(xué)選擇題?？贾R(shí)點(diǎn)總結(jié)篇一

2.木炭在氧氣中燃燒：發(fā)出白光,，放出熱量。

3.硫在氧氣中燃燒：發(fā)出明亮的藍(lán)紫色火焰,，放出熱量,，生成一種有刺激性氣味的氣體。

4.鐵絲在氧氣中燃燒：劇烈燃燒,，火星四射,，放出熱量，生成黑色固體物質(zhì),。

5.加熱試管中碳酸氫銨：有刺激性氣味氣體生成,，試管上有液滴生成。

6.氫氣在空氣中燃燒：火焰呈現(xiàn)淡藍(lán)色,。

7.氫氣在氯氣中燃燒：發(fā)出蒼白色火焰,，產(chǎn)生很多的熱。

8.在試管中用氫氣還原氧化銅：黑色氧化銅變?yōu)榧t色物質(zhì),，試管口有液滴生成,。

9.用木炭粉還原氧化銅粉末，使生成氣體通入澄清石灰水,，黑色氧化銅變?yōu)橛泄鉂傻慕饘兕w粒,，石灰水變渾濁。

10.一氧化碳在空氣中燃燒：發(fā)出藍(lán)色的火焰,，放出熱量,。

11.向盛有少量碳酸鉀固體的試管中滴加鹽酸：有氣體生成。

12.加熱試管中的硫酸銅晶體：藍(lán)色晶體慢慢變?yōu)榘咨勰?，且試管口有液滴生成?/p>

13.鈉在氯氣中燃燒：劇烈燃燒,，生成白色固體。

14.點(diǎn)燃純凈的氯氣,，用干冷燒杯罩在火焰上：發(fā)出淡藍(lán)色火焰,，燒杯內(nèi)壁有液滴生成。

15.向含有c1-的溶液中滴加用硝酸酸化的硝酸銀溶液,，有白色沉淀生成,。

16.向含有so42-的溶液中滴加用硝酸酸化的氯化鋇溶液，有白色沉淀生成,。

17.一帶銹鐵釘投入盛稀硫酸的試管中并加熱：鐵銹慢慢溶解,，溶液呈淺黃色,，并有氣體生成。

18.在硫酸銅溶液中滴加氫氧化鈉溶液：有藍(lán)色絮狀沉淀生成,。

19.將cl2通入無色ki溶液中,，溶液中有褐色的物質(zhì)產(chǎn)生,。

20.在三氯化鐵溶液中滴加氫氧化鈉溶液：有紅褐色沉淀生成,。

化學(xué)性質(zhì)

1、s02能作漂白劑,。s02雖然能漂白一般的有機(jī)物,，但不能漂白指示劑如石蕊試液。s02使品紅褪色是因?yàn)槠鬃饔?，s02使溴水,、高錳酸鉀褪色是因?yàn)檫€原性，s02使含酚酞的nah溶液褪色是因?yàn)槿苡诓簧伤?/p>

2,、s02與c12通入水中雖然都有漂白性,，但將二者以等物質(zhì)的量混合后再通入水中則會(huì)失去漂白性。

3,、往某溶液中逐滴加入稀鹽酸,，出現(xiàn)渾濁的物質(zhì)：第一種可能為與c1-生成難溶物。包括：①agn03第二種可能為與h+反應(yīng)生成難溶物,。包括：①可溶性硅酸鹽(si032-),，離子方程式為：si032-+2h+=h2si03②苯酚鈉溶液加鹽酸生成苯酚渾濁液。③s2032-離子方程式：s2032-+2h+=s+s02↑+h20④一些膠體如fe(oh)3(先是由于fe(omh)3的膠粒帯負(fù)電荷與加入的h發(fā)生電荷中和使膠體凝聚,，當(dāng)然,，若繼續(xù)滴加鹽酸至過量，該沉淀則會(huì)溶解,。)若加hi溶液,，最終會(huì)氧化得到i2。③a102-離子方程式：a102-+h++h20=a1(oh)3當(dāng)然,，若繼續(xù)謫加鹽酸至過量,，該沉淀則會(huì)溶解

4、濃硫酸的作用：①濃硫酸與cu反應(yīng)一強(qiáng)氧化性,、酸性②實(shí)驗(yàn)室制取乙烯一催化性説水性③實(shí)驗(yàn)室制取確基苯一催化劑,、吸水劑國酯化反應(yīng)一催化劑、吸水劑⑤蔵糖中倒入濃流酸一脫水性,、強(qiáng)氧化性,、吸水性膽礬中加濃硫酸一吸水性。

5,、能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的有機(jī)物不一定是醛.可能是：①;②甲酸：③甲酸鹽;④甲酸⑤葡萄糖;③麥芽糖(均在職性環(huán)境下進(jìn)行)

高考化學(xué)選擇題?？贾R(shí)點(diǎn)總結(jié)篇二

1,、單質(zhì)：水銀：hg

2、氧化物：赤鐵礦(fe2o3),、磁鐵礦(fe3o4),、干冰(固體co2)、石英和水晶(sio2)

3,、酸：醋酸(ch3cooh),、水楊酸( )、草酸(h2c2o42h2o),、蟻酸(hcooh),、王水(一體積濃硝酸和三體積濃鹽酸的混合物)

4、堿：燒堿(naoh),、石灰(ca(oh)2),、堿石灰(naoh與cao及少量水的混合物)

5、鹽：純堿(na2co3),、大理石(caco3),、膽礬(cuso45h2o)、明礬[kal(so4)212h2o] ,、熟石膏2caso4h2o,、漂白粉[ca(clo)2與cacl2 的混合物]

6、有機(jī)物：電木(酚醛塑料),、電石(cac2),、電石氣(乙炔)、氟里昂(氟氯烴),、福爾馬林(hcho),、甘油(丙三醇)、天然橡膠(聚異戊二烯)

甘氨酸(nh2-ch2-cooh),、谷氨酸

高考化學(xué)選擇題?？贾R(shí)點(diǎn)總結(jié)篇三

1、相對(duì)分子質(zhì)量最小的氧化物是水【考點(diǎn)衍生：氮?dú)饧捌溲趸镏R(shí)點(diǎn)|酸和對(duì)應(yīng)的氧化物的反應(yīng)】

2,、單質(zhì)與水反應(yīng)最劇烈的非金屬元素是f【考點(diǎn)衍生：水參與的非氧化還原反應(yīng)|有關(guān)水的反應(yīng)小結(jié)】

3,、其最高價(jià)氧化物的水化物酸性最強(qiáng)的元素是cl【考點(diǎn)衍生：含氧酸酸性方程式】

4、其單質(zhì)是最易液化的氣體的元素是cl

5,、其氫化物沸點(diǎn)最高的非金屬元素是o【考點(diǎn)衍生：熔沸點(diǎn)大小比較規(guī)律】

6,、其單質(zhì)是最輕的金屬元素是li【考點(diǎn)衍生：堿金屬元素知識(shí)點(diǎn)】

7、常溫下其單質(zhì)呈液態(tài)的非金屬元素是br【考點(diǎn)衍生：非金屬及其化合物知識(shí)點(diǎn)】

8,、熔點(diǎn)最小的金屬是hg【考點(diǎn)衍生：金屬及其化合物所有知識(shí)點(diǎn)】

9,、其氣態(tài)氫化物最易溶于水的元素是n【考點(diǎn)衍生：非金屬氫化物化學(xué)方程式】

10、導(dǎo)電性最強(qiáng)的金屬是ag

11,、相對(duì)原子質(zhì)量最小的原子是h【考點(diǎn)衍生：原子結(jié)構(gòu)專項(xiàng)知識(shí)點(diǎn)|相對(duì)原子質(zhì)量知識(shí)點(diǎn)】

12,、人體中含量最多的元素是o

13,、日常生活中應(yīng)用最廣泛的金屬是fe

14、組成化合物種類最多的元素是c【考點(diǎn)衍生：有機(jī)化合物重要知識(shí)點(diǎn)|非金屬及其化合物知識(shí)點(diǎn)】

15,、天然存在最硬的物質(zhì)是金剛石【考點(diǎn)衍生：化學(xué)物質(zhì)的結(jié)構(gòu)易錯(cuò)知識(shí)點(diǎn)|常見物質(zhì)的重要用途必考知識(shí)點(diǎn)】

16,、金屬活動(dòng)順序表中活動(dòng)性最強(qiáng)的金屬是k【考點(diǎn)衍生：元素周期表考點(diǎn)分析|元素周期律和元素周期表】

17、地殼中含量最多的金屬元素是al

18,、地殼中含量最多的非金屬元素是o

19,、空氣中含量最多的物質(zhì)是氮?dú)狻究键c(diǎn)衍生：氮?dú)饧捌溲趸镏R(shí)要點(diǎn)】

20、最簡單的有機(jī)物是甲烷【考點(diǎn)衍生：甲烷,、乙烯,、苯的主要特性|甲烷知識(shí)點(diǎn)】

高考化學(xué)選擇題?？贾R(shí)點(diǎn)總結(jié)篇四

1.地殼中含量最多的金屬元素是鋁,。

2.地殼中含量最多的非金屬元素是氧。 3.空氣中含量最多的物質(zhì)是氮?dú)狻?/p>

4.天然存在最硬的物質(zhì)是金剛石,。 5. 最簡單的有機(jī)物是甲烷,。

6.金屬活動(dòng)順序表中活動(dòng)性最強(qiáng)的金屬是鉀。 7.相對(duì)分子質(zhì)量最小的氧化物是水,。

8.相同條件下密度最小的氣體是氫氣,。 9.導(dǎo)電性最強(qiáng)的金屬是銀。

10.相對(duì)原子質(zhì)量最小的原子是氫,。 11,、熔點(diǎn)最小的金屬是汞。

12,、人體中含量最多的元素是氧,。 13、組成化合物種類最多的元素是碳,。

14,、日常生活中應(yīng)用最廣泛的金屬是鐵。

填空

1,、構(gòu)成物質(zhì)的三種微粒是分子,、原子、離子,。

2,、還原氧化銅常用的三種還原劑氫氣、一氧化碳,、碳,。 3、氫氣作為燃料有三大優(yōu)點(diǎn)：資源豐富,、發(fā)熱量高,、燃燒后的產(chǎn)物是水不污染環(huán)境,。

4、構(gòu)成原子一般有三種微粒：質(zhì)子,、中子,、電子。 5,、黑色金屬只有三種：鐵,、錳、鉻,。

6,、構(gòu)成物質(zhì)的元素可分為三類即(1)金屬元素、(2)非金屬元素,、(3)稀有氣體元素,。 7，鐵的氧化物有三種,，其化學(xué)式為(1)feo,、(2)fe2o3、(3) fe3o4,。

8,、溶液的特征有三個(gè)(1)均一性;(2)穩(wěn)定性;(3)混合物。 9,、化學(xué)方程式有三個(gè)意義：(1)表示什么物質(zhì)參加反應(yīng),，結(jié)果生成什么物質(zhì);(2)表示反應(yīng)物、生成物各物質(zhì)問的分子或原子的微粒數(shù)比;(3)表示各反應(yīng)物,、生成物之間的質(zhì)量比,。

化學(xué)方程式有兩個(gè)原則：以客觀事實(shí)為依據(jù);遵循質(zhì)量守恒定律。 10,、生鐵一般分為三種：白口鐵,、灰口鐵、球墨鑄鐵,。

11,、碳素鋼可分為三種：高碳鋼、中碳鋼,、低碳鋼,。 12、常用于煉鐵的鐵礦石有三種：(1)赤鐵礦(主要成分為fe2o3);(2)磁鐵礦(fe3o4);(3)菱鐵礦(feco3),。

13,、煉鋼的主要設(shè)備有三種：轉(zhuǎn)爐、電爐、平爐,。

14,、常與溫度有關(guān)的三個(gè)反應(yīng)條件是點(diǎn)燃、加熱,、高溫,。

15、飽和溶液變不飽和溶液有兩種方法：(1)升溫,、(2)加溶劑;不飽和溶液變飽和溶液有三種方法：降溫,、加溶質(zhì)、恒溫蒸發(fā)溶劑,。 (注意：溶解度隨溫度而變小的物質(zhì)如：氫氧化鈣溶液由飽和溶液變不飽和溶液：降溫,、加溶劑;不飽和溶液變飽和溶液有三種方法：升溫、加溶質(zhì),、恒溫蒸發(fā)溶劑),。

16、收集氣體一般有三種方法：排水法,、向上排空法,、向下排空法。 17,、水污染的三個(gè)主要原因：(1)工業(yè)生產(chǎn)中的廢渣、廢氣,、廢水;(2)生活污水的任意排放;(3)農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中施用的農(nóng)藥,、化肥隨雨水流入河中。

18,、通常使用的滅火器有三種：泡沫滅火器;干粉滅火器;液態(tài)二氧化碳滅火器,。 19、固體物質(zhì)的溶解度隨溫度變化的情況可分為三類：(1)大部分固體物質(zhì)溶解度隨溫度的升高而增大;(2)少數(shù)物質(zhì)溶解度受溫度的影響很小;(3)極少數(shù)物質(zhì)溶解度隨溫度的升高而減小,。

20,、co2可以滅火的原因有三個(gè)：不能燃燒、不能支持燃燒,、密度比空氣大,。 21、單質(zhì)可分為三類：金屬單質(zhì);非金屬單質(zhì);稀有氣體單質(zhì),。

22,、當(dāng)今世界上最重要的三大礦物燃料是：煤、石油,、天然氣,。 23、應(yīng)記住的三種黑色氧化物是：氧化銅、二氧化錳,、四氧化三鐵,。

24、氫氣和碳單質(zhì)有三個(gè)相似的化學(xué)性質(zhì)：常溫下的穩(wěn)定性,、可燃性,、還原性。 25,、教材中出現(xiàn)的三次淡藍(lán)色：(1)液態(tài)氧氣是淡藍(lán)色(2)硫在空氣中燃燒有微弱的淡藍(lán)色火焰,、(3)氫氣在空氣中燃燒有淡藍(lán)色火焰。

26,、與銅元素有關(guān)的三種藍(lán)色：(1)硫酸銅晶體;(2)氫氧化銅沉淀;(3)硫酸銅溶液,。 27、過濾操作中有“三靠”：(1)漏斗下端緊靠燒杯內(nèi)壁;(2)玻璃棒的末端輕靠在濾紙三層處;(3)盛待過濾液的燒杯邊緣緊靠在玻璃捧引流,。

28,、啟普發(fā)生器由三部分組成：球形漏斗、容器,、導(dǎo)氣管,。 29、酒精燈的火焰分為三部分：外焰,、內(nèi)焰,、焰心，其中外焰溫度最高,。

30,、取用藥品有“三不”原則：(1)不用手接觸藥品;(2)不把鼻子湊到容器口聞氣體的氣味;(3)不嘗藥品的味道。 31,、寫出下列物質(zhì)的顏色,、狀態(tài) 膽礬(藍(lán)礬、五水硫酸銅cuso45h2o)：藍(lán)色固體 堿式碳酸銅(銅綠)：綠色固體 黑色固體：碳粉,、氧化銅,、二氧化錳、四氧化三鐵 白色固體：無水硫酸銅(cuso4),、氯酸鉀,、氯化鉀、氧化鎂,、氯化鈉,、碳酸鈣、碳酸鈉,、硫酸鋅 紫黑色：高錳酸鉀 淺綠色溶液：硫酸亞鐵(feso4) 32,、要使可燃物燃燒的條件：可燃物與氧氣接觸,、要使可燃物的溫度達(dá)到著火點(diǎn)。

33,、由雙原子構(gòu)成分子的氣體：h2,、o2、n2,、cl2,、f2 34、下列由原子結(jié)構(gòu)中哪部分決定：①,、元素的種類由質(zhì)子數(shù)決定,、②、元素的分類由最外層電子數(shù)決定,、③,、元素的化學(xué)性質(zhì)由最外層電子數(shù)決定、④,、元素的化合價(jià)最外層電子數(shù)決定,、⑤、相對(duì)原子量由質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)決定,。 35,、學(xué)過的有機(jī)化合物：ch4(甲烷)、c2h5oh(酒精,、乙醇),、ch3oh(甲醇)、ch3cooh(醋酸,、乙酸) 36,、從宏觀和微觀上理解質(zhì)量守恒定律可歸納為五個(gè)不變、兩個(gè)一定改變,，一個(gè)可能改變： (1)五個(gè)不改變：認(rèn)宏觀看元素的種類和反應(yīng)物和生成物的總質(zhì)量不變，從微觀看原子質(zhì)量,、原子的種類和原子數(shù)目不變; (2)兩個(gè)一定改變：認(rèn)宏觀看物質(zhì)種類一定改變,，從微觀看分子種類一定改變; (3)一個(gè)可能改變：。