在日常學習,、工作或生活中,，大家總少不了接觸作文或者范文吧,，通過文章可以把我們那些零零散散的思想,，聚集在一塊,。寫范文的時候需要注意什么呢？有哪些格式需要注意呢,？接下來小編就給大家介紹一下優(yōu)秀的范文該怎么寫,，我們一起來看一看吧,。

初中化學磷和氧氣反應(yīng)方程式及現(xiàn)象篇一

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在日復(fù)一日的學習中，說起知識點,，應(yīng)該沒有人不熟悉吧,？知識點就是一些?？嫉膬?nèi)容，或者考試經(jīng)常出題的地方,。哪些才是我們真正需要的知識點呢？下面是小編整理的初中化學磷和氧氣反應(yīng)方程式，僅供參考,，希望能夠幫助到大家,。

現(xiàn)象：劇烈燃燒、大量白煙,、放熱,、生成白色固體

應(yīng)用： 證明空氣中氧氣含量

磷和氧氣反應(yīng)的知識，同學們能很好的掌握了吧,，希望同學們的化學知識學習的更好,。

初中化學關(guān)于自然界中水的方程式匯總

下面是對有關(guān)自然界中的水的方程式匯總學習，希望同學們很好的掌握下面的知識,。

17．水在直流電的作用下分解（研究水的組成實驗）：2h2o 通電 2h2↑+ o2 ↑

18．生石灰溶于水：cao + h2o == ca(oh)2

19．二氧化碳可溶于水： h2o + co2==h2co3

相信上面對自然界中的水的相關(guān)化學方程式的講解,，同學們已經(jīng)能很好的掌握了吧，相信同學們會從中學習的很好的哦,。

對于化學方程式中,，關(guān)于氧氣的性質(zhì)知識的方程式學習，同學們認真看看下面的內(nèi)容,。

1． 鎂在氧氣中燃燒：2mg + o2 點燃 2mgo

2．鐵在氧氣中燃燒：3fe + 2o2 點燃 fe3o4

3． 銅在氧氣中受熱：2cu + o2 加熱 2cuo

4． 鋁在氧氣中燃燒：4al + 3o2 點燃 2al2o3

5． 氫氣在氧氣中燃燒：2h2 + o2 點燃 2h2o

6． 紅磷在氧氣中燃燒（研究空氣組成的實驗）：4p + 5o2 點燃 2p2o5

7．硫在氧氣中燃燒： s + o2 點燃 so2

8． 碳在氧氣中充分燃燒：c + o2 點燃 co2

9． 碳在氧氣中不充分燃燒：2c + o2 點燃 2co

10．一氧化碳在氧氣中燃燒：2co + o2 點燃 2co2

11． 甲烷在氧氣中燃燒：ch4 + 2o2 點燃 co2 + 2h2o

12． 酒精在氧氣中燃燒：c2h5oh + 3o2 點燃 2co2 + 3h2o

13．拉瓦錫研究空氣的成分實驗 2hgo 加熱 2hg+ o2 ↑

14．加熱高錳酸鉀：2kmno4 加熱 k2mno4 + mno2 + o2↑（實驗室制氧氣原理1）

15．加熱氯酸鉀和二氧化錳混合物：2kclo3 =加熱 mno2= 2kcl+3o2 ↑ （實驗室制氧氣原理2）

16．過氧化氫在二氧化錳作催化劑條件下分解反應(yīng)： 2h2o2 =mno2= 2h2o+ o2 ↑（實驗室制氧氣原理3）

植物的光合作用：6co2+6h2o 陽光/葉綠素 6o2+c6h12o6

希望上面對化學中氧氣的性質(zhì)方程式的匯總知識學習,，可以很好的幫助同學們的學習，相信同學們會在考試中取得很好的成績的,，加油哦,。

初中化學方程式配平方法匯總講解

下面是對化學方程式的配平方法知識講解，希望可以很好的幫助同學們對化學知識的學習,。

a,、找出原子個數(shù)較多,，且在反應(yīng)式兩邊是一單一雙的原子,，求它的最小公倍數(shù)。

b,、推出各分子的系數(shù),。回家

例如：

第一步：cuso4+naoh----cu(oh)2+na2so4

第二步：cuso4+2naoh----cu(oh)2+na2so4（配平氫氧根）

第三步：cuso4+2naoh====cu(oh)2↓+na2so4（注明生成物物態(tài)）

從化學式較復(fù)雜的一種生成物推算有關(guān)各反應(yīng)物化學式的化學計量數(shù)和該生成物的化學計量數(shù),；根據(jù)求得的化學式的化學計量數(shù),，再找出其他化學式的化學計量數(shù),，直至配平。

例如: 第一步 h20(g)+fe----fe3o4+h2

第二步 4h20(g)+3fe----fe3o4+h2

第三步 4h20(g)+3fe====fe3o4+4h2 (反應(yīng)條件：加熱）團圓

看哪種元素在反應(yīng)化學方程式左右兩邊出現(xiàn)次數(shù)最多,；從該元素個數(shù)為奇數(shù)的化學式入手,，將其配成偶數(shù)（即化學計量數(shù)為2）；由它求得的化學計量數(shù)配平其他化學式的化學計量數(shù),，使兩邊原子個數(shù)相等,。

例：配平

h2o(g)+fe----fe3o4+h2

第一步：配平氧原子

4h2o(g)+fe----fe3o4+h2

第二步：配平氫原子、鐵原子

4h2o(g)+3fe----fe3o4+4h2

第三步：配平后的化學方程式：

4h2o(g)+3fe====fe3o4+4h2↑（反應(yīng)條件：加熱）

以不同的未知數(shù)代表化學方程式中各化學式的化學計量數(shù),；根據(jù)質(zhì)量守恒定律,，反應(yīng)前后各原子的種類不變、各原子的數(shù)目相等,，列出數(shù)學方程組,；解方程組，并令其中任一未知數(shù)為1,，求出其他未知數(shù)的值,；最后將未知數(shù)的數(shù)值代入原化學方程式。

例如：nh3+cl2----nh4cl+n2

設(shè)各物質(zhì)的化學計量數(shù)依次為a,、b,、c、d,。

anh3+bcl2----cnh4cl+dn2

列方程組 a=c+2d （滿足氮原子數(shù)相等）

3a=4c （滿足氫原子數(shù)相等）

2b=c （滿足氯原子數(shù)相等）

令b=1,，解得：a=8/3,c=2,d=1/3

8nh3+3cl2====6nh4cl+n2（由于系數(shù)不能為小數(shù)，所以a,，b,，c，d均擴大3倍得出）

一,、配平原則由于在氧化還原反應(yīng)里存在著電子的轉(zhuǎn)移,，因此元素的化合價必然有升有降，我們把化合價能升高的元素或含該元素的物質(zhì)稱還原劑,；反之稱為氧化劑,。由氧化還原反應(yīng)的'知識我們不難得出配平原則：還原劑失電子總數(shù)=氧化劑得電子總數(shù)，即還原劑（元素）化合價升高的總價數(shù)=氧化劑（元素）化合價降低的總價數(shù),。二,、氧化還原反應(yīng)方程式配平的一般方法與步驟

1、一般方法：從左向右配,。

2,、步驟：標變價、找變化,、求總數(shù),、配系數(shù),。

即：⑴ 標出變化元素化合價的始態(tài)和終態(tài)；

⑵ 始態(tài) 終態(tài) 變化的總價數(shù) = 變化 × 系數(shù)

注：假設(shè)以上變化均以正價表示,，其中(b-a)×(d-c) 為最小公倍數(shù),。

⑶ 將 上的系數(shù)，分別填在還原劑和氧化劑化學式的前面作為系數(shù),；

⑷ 用觀察法配平其它元素,；

⑸ 檢查配平后的方程式是否符合質(zhì)量守恒定律（離子方程式還要看是否符合電荷守恒）

對于氧化還原反應(yīng)，先觀察得出氧化劑失氧的數(shù)目,，再觀察得出還原劑得氧的數(shù)目,，然后配平

比如：3co+fe2o3====2fe+3co2

氧化劑氧化鐵反應(yīng)前后失掉三個氧，還原劑一氧化碳反應(yīng)前后得到一個氧,，所以需要三個一氧化碳才能奪去氧化鐵中的氧,，一氧化碳、二氧化碳配3,，鐵配2

通過上面對化學方程式的配平方法內(nèi)容講解學習,，相信同學們對上面的內(nèi)容知識可以很好的掌握了吧，希望同學們在考試中取得很好的成績哦,。

初中化學方程式的反應(yīng)物狀態(tài)講解

對于化學中反應(yīng)物狀態(tài)知識的講解,，希望同學們很好的掌握下面的內(nèi)容學習。

加熱化學方程式需要標出每一個反應(yīng)物,、生成物的狀態(tài),，可分g (氣體)、l (液體),、s (固體),、aq (溶液)四大類。字母外需要打括號,，例如h?o (l),、na?co? (aq)、caco?（s),。

普通方程式則不是很嚴格,，一般不用g、l,、s,、aq的標記。生成物方面,，當反應(yīng)物中不含氣體時,，氣體生成物要用“↑”標記；只有在溶液中,，反應(yīng)物中不含固體時,，難溶或固體生成物一律用“↓”標記（如電解池反應(yīng)cucl2=電解=cu+cl?↑，由于生成cu吸附在電極上,，故不寫“↓”）,。

水蒸氣一般不打箭頭，但偶有例外（碳酸氫銨受熱分解）,。

反應(yīng)物狀態(tài)的不同

反應(yīng)物若以特殊狀態(tài)參加反應(yīng),，例如濃硫酸、熔融氧化鋁,，過量,，少量，一律在相應(yīng)的反應(yīng)物后打括號注明狀態(tài)

<1>反應(yīng)物的濃度不同,，產(chǎn)物不同

cu + 4hno?(濃) = cu(no?)?+ 2no?↑ + 2h?o

3cu + 8hno?(稀) = 3cu(no?)? + 2no↑ + 4h?o

<2>反應(yīng)物的量不同,，產(chǎn)物不同

2naoh + co?(少量) = na?co? + h?o

naoh + co?(過量) = nahco?

<3>反應(yīng)物的物態(tài)不同，產(chǎn)物不同

2nacl + 2h?o =電解= 2naoh + h?↑ + cl?↑

2nacl(熔融) =電解= 2na + cl?↑

結(jié)構(gòu)簡式與分子式

化學方程式中,，有機物需要用結(jié)構(gòu)簡式

燃燒反應(yīng)無需考慮有機物結(jié)構(gòu),，因此理論上可以寫分子式。（但還是寫結(jié)構(gòu)簡式為妙,。）

個別相對復(fù)雜的有機物允許寫分子式（例如葡萄糖）,，但是在相應(yīng)的分子式下方要用中文注明反應(yīng)物名稱，并打括號,。

無機物一般使用分子式而不用結(jié)構(gòu)簡式（例如硝酸通常不寫為ho-no2）,。

以上對化學中反應(yīng)物狀態(tài)知識的內(nèi)容學習，希望可以很好的幫助同學們的學習,，相信同學們會從中學習的很好的哦,。

初中化學方程式箭頭與等號講解

下面是對化學方法方程式的箭頭與等號內(nèi)容的講解，希望同學們認真看看下面的知識哦,。

在專業(yè)領(lǐng)域的文獻中,，不論無機、有機反應(yīng)方程式中均使用箭頭號“→”來連接反應(yīng)物和生成物,。國外化學教科書,、上海市中學化學二期課改教材（上海科學技術(shù)出版社2006年7月,，姚子鵬主編）,、上海高考的化學卷、理綜卷中也采用了箭頭號,。但在多數(shù)省市的中學教學中,，仍建議按照教材在書寫無機化學反應(yīng)方程式時使用等號，以更好地表示反應(yīng)中的“生成”與“質(zhì)量守恒”含義,。（2011-2012蘇教版也用的箭頭）

目前中學階段無機反應(yīng)方程式一律用等號連接反應(yīng)物和生成物,，有機反應(yīng)一律用箭頭來連接反應(yīng)物和生成物,。

上面對化學方程式的箭頭與等號知識的內(nèi)容講解學習，同學們都能很好的掌握了吧,，希望同學們都能在考試中取得很好的成績,。

1、鎂在空氣中燃燒：2mg + o2 點燃 2mgo

2,、鐵在氧氣中燃燒：3fe + 2o2 點燃 fe3o4

3,、鋁在空氣中燃燒：4al + 3o2 點燃 2al2o3

4、氫氣在空氣中燃燒：2h2 + o2 點燃 2h2o

5,、紅磷在空氣中燃燒：4p + 5o2 點燃 2p2o5

6,、硫粉在空氣中燃燒： s + o2 點燃 so2

7、碳在氧氣中充分燃燒：c + o2 點燃 co2

8,、碳在氧氣中不充分燃燒：2c + o2 點燃 2co

9,、二氧化碳通過灼熱碳層： c + co2 高溫 2co

10、一氧化碳在氧氣中燃燒：2co + o2 點燃 2co2

11,、二氧化碳和水反應(yīng)(二氧化碳通入紫色石蕊試液)：co2 + h2o === h2co3

12,、生石灰溶于水：cao + h2o === ca(oh)2

13、無水硫酸銅作干燥劑：cuso4 + 5h2o ==== cuso4?5h2o

14,、鈉在氯氣中燃燒：2na + cl2點燃 2nacl

15,、實驗室用雙氧水制氧氣：2h2o2 mno2 2h2o+ o2↑

16、加熱高錳酸鉀：2kmno4 加熱 k2mno4 + mno2 + o2↑

17,、水在直流電的作用下分解：2h2o 通電 2h2↑+ o2 ↑

18,、碳酸不穩(wěn)定而分解：h2co3 === h2o + co2↑

19、高溫煅燒石灰石(二氧化碳工業(yè)制法)：caco3 高溫 cao + co2↑

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