總結(jié)是指對某一階段的工作,、學(xué)習(xí)或思想中的經(jīng)驗或情況加以總結(jié)和概括的書面材料，它可以明確下一步的工作方向,，少走彎路,，少犯錯誤，提高工作效益,，因此,，讓我們寫一份總結(jié)吧。那關(guān)于總結(jié)格式是怎樣的呢,？而個人總結(jié)又該怎么寫呢,？下面是小編帶來的優(yōu)秀總結(jié)范文，希望大家能夠喜歡!
高考化學(xué)必背知識重點歸納總結(jié) 高考化學(xué)必備知識點篇一
高考前的化學(xué)復(fù)習(xí)是一項系統(tǒng)的學(xué)習(xí)工程,，想好考好化學(xué),，就要腳踏實地將每個知識點鞏固好。下面是百分網(wǎng)小編為大家整理的高考化學(xué)必背知識歸納,，希望對大家有用!
一,、物質(zhì)的量在化學(xué)實驗中的應(yīng)用
1、物質(zhì)的量濃度
單位體積溶液中所含溶質(zhì)b的物質(zhì)的量,。符號：cb單位：moi/l;
物質(zhì)的量濃度與溶液體積,、物質(zhì)的`量的關(guān)系：cb=
2、物質(zhì)的量濃度的配制
配制前要檢查容量瓶是否漏水
(1)主要儀器：托盤天平,、量筒,、燒杯、玻璃棒,、容量瓶(一定規(guī)格),、膠頭滴管
(2)步驟：①計算m=c· v· m ②稱量 ③溶解(冷卻)④轉(zhuǎn)移(洗滌2—3次，并將洗滌液轉(zhuǎn)入容量瓶)和洗滌 ⑤定容 ⑥搖勻 ⑦裝瓶貼簽
注意：
1)在配制之前要檢查容量瓶是否漏液;
2)定容操作要點：加水距刻度線1-2cm處,，改用膠頭滴管逐滴加入蒸餾水至凹液面與刻度線相切,。
(3)要學(xué)會誤差分析：a. 定容時，俯視刻度線,，則所配溶液濃度偏高;b. 容量瓶洗滌后,，殘留有少量蒸餾水，則所配溶液濃度無影響;c. 轉(zhuǎn)移過程中有溶液灑落在容量瓶外,，則所配溶液濃度偏低,。
3、溶液稀釋的計算
稀釋前后溶質(zhì)的質(zhì)量或物質(zhì)的量不變。 c(濃)·v(濃) = c(稀)·v(稀)
二,、物質(zhì)的量在化學(xué)方程式中的應(yīng)用
化學(xué)方程式中各物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)之比等于各物質(zhì)的物質(zhì)的量之比;
2na+2h2o=2naoh+h2↑,，表示2molna與2molh2o完全反應(yīng)，
生成2molnaoh和1molh2.
離子反應(yīng)
1,、酸,、堿、鹽的概念
+⑴酸：電離時生成的陽離子全部是h的化合物,。如：h2so4,、
hcl、hno3,、h2co3、ch3cooh等,。
-⑵堿：電離時生成的陰離子全部是oh的化合物,。如：
ba(oh)2、koh,、nh3·h2o等,。
⑶鹽：能電離出金屬離子(或銨根離子)和酸根離子的化合物。如：kcl,、na2so4,、cacl2、nh4cl等,。
2,、離子反應(yīng)
⑴定義：在水溶液中有離子參加的一類反應(yīng)。
⑵離子反應(yīng)發(fā)生的條件：a,、有沉淀生成;b,、有氣體生成;c、有水,、弱酸,、弱堿生成。
3,、離子方程式
⑴定義：用實際參加反應(yīng)離子符號表示反應(yīng)的方程式
⑵書寫步驟：“寫(寫化學(xué)方程式),、拆(把強(qiáng)酸、強(qiáng)堿及易溶鹽拆寫成離子),、刪(刪去方程式兩邊不參加反應(yīng)的離子及化學(xué)計量數(shù)約簡為最簡),、查(檢查離子方程式兩邊各元素的原子個數(shù)和電荷數(shù)是否相等)?！?/p>
⑶意義：不僅可以表示某一定物質(zhì)間的具體反應(yīng),，還可以表示所有同一類型的離子反應(yīng)。
4、離子方程式書寫應(yīng)注意的問題
(1)在離子反應(yīng)里,，把強(qiáng)酸,、強(qiáng)堿、可溶鹽拆寫成離子符號,，
其它物質(zhì)一般都保留其化學(xué)式,，不能拆寫。
強(qiáng)酸：鹽酸(hcl),、硝酸(hno3),、硫酸(h2so4)
強(qiáng)堿：naoh koh ba(oh)2 ca(oh)2
可溶鹽： 氯化物：除agcl外; 硝酸鹽：所有; 硫酸鹽：除baso4外
碳酸鹽：na2co3 k2co3 (nh4)2co3
碳酸氫鹽：所有 ( 如nahco3 khco3)
一、金屬鈉及其重要化合物：
1,、金屬鈉的單質(zhì)：
(1)與非金屬反應(yīng);2na+cl
2,、2nacl;
4na+o2=2na2o(白色粉末)，2na+o,，2na2o2
(黃色火焰,，生成淡黃色固體);
(2)與h2o反應(yīng)： 2na+2h2o=2naoh+h2↑
現(xiàn)象：浮在水面上——密度小于水;熔化成小球——鈉的熔點低，反應(yīng)為放熱反應(yīng);游,、嘶——有氣體生成;滴有酚酞的水溶液變紅——有堿生成,。
(3)與鹽溶液的反應(yīng)：鈉先與水反應(yīng)，生成的naoh再與鹽溶液反應(yīng),，如：na投入cuso4溶液中產(chǎn)生藍(lán)色沉淀,，不能置換出金屬銅。
(4)注意：少量金屬鈉應(yīng)保存在煤油中;用鑷子取用,，用濾紙吸干表面的煤油,，用小刀切割，剩余的鈉放回原試劑瓶,。
(5)主要用途：制過氧化鈉,，制稀有金屬，鈉鉀合金作原子能反應(yīng)堆導(dǎo)熱劑,，制高壓鈉燈用于道路的照明,。
(6)工業(yè)制法：電解熔融的nacl;
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