總結(jié)是寫(xiě)給人看的,，條理不清,，人們就看不下去,，即使看了也不知其所以然,，這樣就達(dá)不到總結(jié)的目的。那么我們?cè)撊绾螌?xiě)一篇較為完美的總結(jié)呢,？下面是我給大家整理的總結(jié)范文,，歡迎大家閱讀分享借鑒，希望對(duì)大家能夠有所幫助,。

高三化學(xué)必備知識(shí)點(diǎn)歸納與總結(jié)篇一

(1)傳統(tǒng)文化中的物質(zhì)變化與反應(yīng)類型,。如成語(yǔ)“火上澆油”(主要是化學(xué)變化)、“百煉成鋼”(主要是化學(xué)變化),，古詩(shī)詞“千錘萬(wàn)鑿出深山”(主要是物理變化)等,。

(2)傳統(tǒng)文化中的物質(zhì)組成。如《本草經(jīng)集注》中“以火燒之,，紫青煙起,，云是真硝石也”，“硝石”指kno3;如《漢書(shū)》中“高奴縣有洧水可燃”,，“洧水”的主要成分是石油等,。

(3)傳統(tǒng)文化中的實(shí)驗(yàn)操作。如《本草衍義》中對(duì)精制砒霜過(guò)程的敘述：“取砒之法,，將生砒就置火上,，以器覆之，令砒煙上飛著覆器,，遂凝結(jié)累然下垂如乳,，尖長(zhǎng)者為勝，平短者次之,?！鄙婕暗牟僮鞣椒ㄊ巧A;

如明代《本草綱目》記載燒酒的制造工藝，涉及的操作方法是蒸餾;東晉葛洪《肘后備急方》中“青蒿一握,，以水二升漬,，絞取汁”操作中“漬”和“絞”分別表示煮沸、浸取,、過(guò)濾等,。

(4)傳統(tǒng)文化中的物質(zhì)性質(zhì)與用途。如清代《本草綱目拾遺》中有關(guān)“強(qiáng)水”(硝酸)性質(zhì)的描述;古代銅器,、銅錢(qián)成分為銅合金,，銅銹的主要成分為cu2(oh)2co3等,。

(1)讀題：讀懂題中文言文所描述的物質(zhì)的性質(zhì)、重要的操作等,。

(2)析題：由于文中物質(zhì)的名稱一般與現(xiàn)在化學(xué)教材不同,，需通過(guò)性質(zhì)聯(lián)系所學(xué)化學(xué)知識(shí)分析所描述的化學(xué)過(guò)程。

(3)答題：該類題目多為選擇題,，根據(jù)題目要求正確解答,。

高三化學(xué)必備知識(shí)點(diǎn)歸納與總結(jié)篇二

1、有色氣體：f2(淡黃綠色),、cl2(黃綠色),、br2(g)(紅棕色)、i2(g)(紫紅色),、no2(紅棕色),、o3(淡藍(lán)色)，其余均為無(wú)色氣體,。其它物質(zhì)的顏色見(jiàn)會(huì)考手冊(cè)的顏色表。

2,、有刺激性氣味的氣體：hf,、hcl、hbr,、hi,、nh3、so2,、no2,、f2、cl2,、br2(g);有臭雞蛋氣味的氣體：h2s,。

3、熔沸點(diǎn),、狀態(tài)：

①同族金屬?gòu)纳系较氯鄯悬c(diǎn)減小,，同族非金屬?gòu)纳系较氯鄯悬c(diǎn)增大。

②同族非金屬元素的氫化物熔沸點(diǎn)從上到下增大,，含氫鍵的nh3,、h2o、hf反常,。

③常溫下呈氣態(tài)的有機(jī)物：碳原子數(shù)小于等于4的烴,、一氯甲烷、甲醛,。

④熔沸點(diǎn)比較規(guī)律：原子晶體>離子晶體>分子晶體,，金屬晶體不一定。

⑤原子晶體熔化只破壞共價(jià)鍵，離子晶體熔化只破壞離子鍵,，分子晶體熔化只破壞分子間作用力,。

⑥常溫下呈液態(tài)的單質(zhì)有br2、hg;呈氣態(tài)的單質(zhì)有h2,、o2,、o3、n2,、f2,、cl2;常溫呈液態(tài)的無(wú)機(jī)化合物主要有h2o、h2o2,、硫酸,、x。

⑦同類有機(jī)物一般碳原子數(shù)越大,，熔沸點(diǎn)越高,，支鏈越多，熔沸點(diǎn)越低,。

同分異構(gòu)體之間：正>異>新,，鄰>間>對(duì)。

⑧比較熔沸點(diǎn)注意常溫下?tīng)顟B(tài),，固態(tài)>液態(tài)>氣態(tài),。如：白磷>二硫化碳>干冰。

⑨易升華的物質(zhì)：碘的單質(zhì),、干冰,，還有紅磷也能升華(隔絕空氣情況下)，但冷卻后變成白磷,，氯化鋁也可;三氯化鐵在100度左右即可升華,。

⑩易液化的氣體：nh3、cl2,，nh3可用作致冷劑,。

4、溶解性

①常見(jiàn)氣體溶解性由大到?。簄h3,、hcl、so2,、h2s,、cl2、co2,。極易溶于水在空氣中易形成白霧的氣體,，能做噴泉實(shí)驗(yàn)的氣體：nh3,、hf、hcl,、hbr,、hi;能溶于水的氣體：co2、so2,、cl2,、br2(g)、h2s,、no2,。極易溶于水的氣體尾氣吸收時(shí)要用防倒吸裝置。

②溶于水的有機(jī)物：低級(jí)醇,、醛,、酸、葡萄糖,、果糖,、蔗糖、淀粉,、氨基酸,。苯酚微溶。

③鹵素單質(zhì)在有機(jī)溶劑中比水中溶解度大,。

④硫與白磷皆易溶于二硫化碳。

⑤苯酚微溶于水(大于65℃易溶),，易溶于酒精等有機(jī)溶劑,。

⑥硫酸鹽三種不溶(鈣銀鋇)，氯化物一種不溶(銀),，碳酸鹽只溶鉀鈉銨,。

⑦固體溶解度大多數(shù)隨溫度升高而增大，少數(shù)受溫度影響不大(如nacl),，極少數(shù)隨溫度升高而變小[如,。氣體溶解度隨溫度升高而變小，隨壓強(qiáng)增大而變大,。

5,、密度

①同族元素單質(zhì)一般密度從上到下增大。

②氣體密度大小由相對(duì)分子質(zhì)量大小決定,。

③含c,、h、o的有機(jī)物一般密度小于水(苯酚大于水),，含溴,、碘,、硝基、多個(gè)氯的有機(jī)物密度大于水,。

④鈉的密度小于水,，大于酒精、苯,。

6,、一般，具有金屬光澤并能導(dǎo)電的單質(zhì)一定都是金屬?不一定:石墨有此性質(zhì),但它卻是非金屬?

1,、半徑

①周期表中原子半徑從左下方到右上方減小(稀有氣體除外),。

②離子半徑從上到下增大，同周期從左到右金屬離子及非金屬離子均減小,，但非金屬離子半徑大于金屬離子半徑,。

③電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，質(zhì)子數(shù)越大,，半徑越小,。

2、化合價(jià)

①一般金屬元素?zé)o負(fù)價(jià),，但存在金屬形成的陰離子,。

②非金屬元素除o、f外均有正價(jià),。且正價(jià)與最低負(fù)價(jià)絕對(duì)值之和為8,。

③變價(jià)金屬一般是鐵，變價(jià)非金屬一般是c,、cl,、s、n,、o,。

④任一物質(zhì)各元素化合價(jià)代數(shù)和為零。能根據(jù)化合價(jià)正確書(shū)寫(xiě)化學(xué)式(分子式),，并能根據(jù)化學(xué)式判斷化合價(jià),。

3、分子結(jié)構(gòu)表示方法

①是否是8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu),，主要看非金屬元素形成的共價(jià)鍵數(shù)目對(duì)不對(duì),。鹵素單鍵、氧族雙鍵,、氮族叁鍵,、碳族四鍵。一般硼以前的元素不能形成8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu),。

②掌握以下分子的空間結(jié)構(gòu)：co2,、h2o,、nh3、ch4,、c2h4,、c2h2、c6h6,、p4,。

4、鍵的極性與分子的極性

①掌握化學(xué)鍵,、離子鍵,、共價(jià)鍵、極性共價(jià)鍵,、非極性共價(jià)鍵,、分子間作用力、氫鍵的概念,。

②掌握四種晶體與化學(xué)鍵,、范德華力的關(guān)系。

③掌握分子極性與共價(jià)鍵的極性關(guān)系,。

④兩個(gè)不同原子組成的分子一定是極性分子,。

⑤常見(jiàn)的非極性分子：co2、so3,、pcl3,、ch4、ccl4,、c2h4,、c2h2、c6h6及大多數(shù)非金屬單質(zhì),。

1.區(qū)分元素、同位素,、原子,、分子、離子,、原子團(tuán),、取代基的概念。正確書(shū)寫(xiě)常見(jiàn)元素的名稱,、符號(hào),、離子符號(hào)，包括ia,、iva,、va,、via、viia族,、稀有氣體元素,、1～20號(hào)元素及zn、fe,、cu,、hg、ag,、pt,、au等。

2.物理變化中分子不變,，化學(xué)變化中原子不變,，分子要改變。常見(jiàn)的物理變化：蒸餾,、分餾,、焰色反應(yīng)、膠體的性質(zhì)(丁達(dá)爾現(xiàn)象,、電泳,、膠體的凝聚、滲析,、布朗運(yùn)動(dòng)),、吸附、蛋白質(zhì)的鹽析,、蒸發(fā),、分離、萃取分液,、溶解除雜(酒精溶解碘)等,。

常見(jiàn)的化學(xué)變化：化合、分解,、電解質(zhì)溶液導(dǎo)電,、蛋白質(zhì)變性、干餾,、電解,、金屬的腐蝕、風(fēng)化,、硫化,、鈍化、裂化,、裂解,、顯色反應(yīng),、同素異形體相互轉(zhuǎn)化、堿去油污,、明礬凈水,、結(jié)晶水合物失水、濃硫酸脫水等,。(注：濃硫酸使膽礬失水是化學(xué)變化,，干燥氣體為物理變化)

3.理解原子量(相對(duì)原子量)、分子量(相對(duì)分子量),、摩爾質(zhì)量,、質(zhì)量數(shù)的涵義及關(guān)系。

4.純凈物有固定熔沸點(diǎn),，冰水混和,、h2與d2混和、水與重水混和,、結(jié)晶水合物為純凈物,。

混合物沒(méi)有固定熔沸點(diǎn)，如玻璃,、石油,、鋁熱劑、溶液,、懸濁液,、乳濁液、膠體,、高分子化合物,、漂、漂粉精,、天然油脂,、堿石灰、王水,、同素異形體組成的物質(zhì)(o2與o3),、同分異構(gòu)體組成的物質(zhì)c5h12等。

5.掌握化學(xué)反應(yīng)分類的特征及常見(jiàn)反應(yīng)：

a.從物質(zhì)的組成形式：化合反應(yīng),、分解反應(yīng)、置換反應(yīng),、復(fù)分解反應(yīng),。

b.從有無(wú)電子轉(zhuǎn)移：氧化還原反應(yīng)或非氧化還原反應(yīng)c.從反應(yīng)的微粒：離子反應(yīng)或分子反應(yīng)

d.從反應(yīng)進(jìn)行程度和方向：可逆反應(yīng)或不可逆反應(yīng)e.從反應(yīng)的熱效應(yīng)：吸熱反應(yīng)或放熱反應(yīng)

6.同素異形體一定是單質(zhì)，同素異形體之間的物理性質(zhì)不同,、化學(xué)性質(zhì)基本相同,。紅磷和白磷,、o2和o3、金剛石和石墨及c60等為同素異形體,，h2和d2不是同素異形體,，h2o和d2o也不是同素異形體。同素異形體相互轉(zhuǎn)化為化學(xué)變化,，但不屬于氧化還原反應(yīng),。

7.同位素一定是同種元素，不同種原子,，同位素之間物理性質(zhì)不同,、化學(xué)性質(zhì)基本相同。

8.同系物,、同分異構(gòu)是指由分子構(gòu)成的化合物之間的關(guān)系,。

9.強(qiáng)氧化性酸(濃h2so4、濃hno3,、稀hno3,、hclo)、還原性酸(h2s,、h2so3),、x氧化物(al2o3)、x氫氧化物[al(oh)3],、過(guò)氧化物(na2o2),、酸式鹽(nahco3、nahso4)

10.酸的強(qiáng)弱關(guān)系：(強(qiáng))hclo4,、hcl(hbr,、hi)、h2so4,、hno3>(中強(qiáng))：h2so3,、h3po4>(弱)：ch3cooh>h2co3>h2s>hclo>c6h5oh>h2sio3

11.與水反應(yīng)可生成酸的氧化物不一定是酸性氧化物，只生成酸的氧化物"才能定義為酸性氧化物

12.既能與酸反應(yīng)又能與堿反應(yīng)的物質(zhì)是x氧化物或x氫氧化物,，如sio2能同時(shí)與hf/naoh反應(yīng),但它是酸性氧化物

13.甲酸根離子應(yīng)為hcoo-而不是cooh-

14.離子晶體都是離子化合物,，分子晶體不一定都是共價(jià)化合物，分子晶體許多是單質(zhì)

15.同溫同壓,，同質(zhì)量的兩種氣體體積之比等于兩種氣體密度的反比

16.納米材料中超細(xì)粉末粒子的直徑與膠體微粒的直徑在同一數(shù)量級(jí),，均為10-100nm

17.油脂、淀粉,、蛋白質(zhì),、x、苯酚鈉、明礬,、al2s3,、mg3n2、cac2等一定條件下皆能發(fā)生水解反應(yīng)

18.過(guò)氧化鈉中存在na與o-為2:1;石英中只存在si,、o原子,，不存在分子。

19.溶液的ph值越小,，則其中所含的氫離子濃度就越大,，數(shù)目不一定越多。

20.單質(zhì)如cu,、cl2既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)

21.氯化鈉晶體中,，每個(gè)鈉離子周圍距離最近且相等的氯離子有6個(gè)

22.失電子多的金屬元素，不一定比失電子少的金屬元素活潑性強(qiáng),，如na和al,。

23.在室溫(20c)時(shí)溶解度在10克以上——易溶;大于1克的——可溶;小于1克的——微溶;小于0.01克的——難溶。

24.膠體的帶電：一般說(shuō)來(lái),，金屬氫氧化物,、金屬氧化物的膠體粒子帶正電，非金屬氧化物,、金屬硫化物的膠體粒子帶負(fù)電,。

25.氧化性：mno4->cl2>br2>fe3>i2>s

26.能形成氫鍵的物質(zhì)：h2o、nh3,、hf,、ch3ch2oh。

27.雨水的ph值小于5.6時(shí)就成為了酸雨,。

28.取代反應(yīng)包括：鹵代,、硝化、鹵代烴水解,、酯的水解,、酯化反應(yīng)等

29.膠體的聚沉方法：(1)加入電解質(zhì);(2)加入電性相反的膠體;(3)加熱。

30.常見(jiàn)的膠體：液溶膠：fe(oh)3,、agi,、牛奶、豆?jié){,、粥等;氣溶膠：霧,、云、煙等;固溶膠：有色玻璃,、煙水晶等,。

31.氨水的密度小于1,，硫酸的密度大于1，98%的濃硫酸的密度為：1.84g/cm3,，濃度為18.4mol/l。

32.碳水化合物不一定是糖類,，如甲醛,。

高三化學(xué)必備知識(shí)點(diǎn)歸納與總結(jié)篇三

掌握下列七個(gè)有關(guān)操作順序的原則，就可以正確解答"實(shí)驗(yàn)程序判斷題",。

1."從下往上"原則,。以cl2實(shí)驗(yàn)室制法為例，裝配發(fā)生裝置順序是：放好鐵架臺(tái)→擺好酒精燈→根據(jù)酒精燈位置固定好鐵圈→石棉網(wǎng)→固定好圓底燒瓶,。

2."從左到右"原則,。裝配復(fù)雜裝置應(yīng)遵循從左到右順序。如上裝置裝配順序?yàn)椋喊l(fā)生裝置→集氣瓶→燒杯,。

3.先"塞"后"定"原則,。帶導(dǎo)管的塞子在燒瓶固定前塞好，以免燒瓶固定后因不宜用力而塞不緊或因用力過(guò)猛而損壞儀器,。

4."固體先放"原則,。上例中，燒瓶?jī)?nèi)試劑mno2應(yīng)在燒瓶固定前裝入,，以免固體放入時(shí)損壞燒瓶,。總之固體試劑應(yīng)在固定前加入相應(yīng)容器中,。

5."液體后加"原則,。液體藥品在燒瓶固定后加入。如上例中濃鹽酸應(yīng)在燒瓶固定后在分液漏斗中緩慢加入,。

6.先驗(yàn)氣密性(裝入藥口前進(jìn)行)原則,。

7.后點(diǎn)酒精燈(所有裝置裝完后再點(diǎn)酒精燈)原則。

1.測(cè)反應(yīng)混合物的溫度：這種類型的`實(shí)驗(yàn)需要測(cè)出反應(yīng)混合物的準(zhǔn)確溫度,，因此,，應(yīng)將溫度計(jì)插入混合物中間。

①測(cè)物質(zhì)溶解度,。

②實(shí)驗(yàn)室制乙烯,。

2.測(cè)蒸氣的溫度：這種類型的實(shí)驗(yàn)，多用于測(cè)量物質(zhì)的沸點(diǎn),，由于液體在沸騰時(shí),，液體和蒸氣的溫度相同，所以只要測(cè)蒸氣的溫度,。①實(shí)驗(yàn)室蒸餾石油,。②測(cè)定乙醇的沸點(diǎn),。

3.測(cè)水浴溫度：這種類型的實(shí)驗(yàn)，往往只要使反應(yīng)物的溫度保持相對(duì)穩(wěn)定,，所以利用水浴加熱,，溫度計(jì)則插入水浴中。①溫度對(duì)反應(yīng)速率影響的反應(yīng),。②苯的硝化反應(yīng),。

需要塞入少量棉花的實(shí)驗(yàn)：

熱kmno4制氧氣

制乙炔和收集nh3

其作用分別是：防止kmno4粉末進(jìn)入導(dǎo)管;防止實(shí)驗(yàn)中產(chǎn)生的泡沫涌入導(dǎo)管;防止氨氣與空氣對(duì)流，以縮短收集nh3的時(shí)間,。

1.結(jié)晶和重結(jié)晶：利用物質(zhì)在溶液中溶解度隨溫度變化較大,，如nacl，kno3,。

2.蒸餾冷卻法：在沸點(diǎn)上差值大,。乙醇中(水)：加入新制的cao吸收大部分水再蒸餾。

3.過(guò)濾法：溶與不溶,。

4.升華法：sio2(i2),。

5.萃取法：如用ccl4來(lái)萃取i2水中的i2。

6.溶解法：fe粉(a1粉)：溶解在過(guò)量的naoh溶液里過(guò)濾分離,。

7.增加法：把雜質(zhì)轉(zhuǎn)化成所需要的物質(zhì)：co2(co)：通過(guò)熱的cuo;co2(so2)：通過(guò)nahco3溶液,。

8.吸收法：用做除去混合氣體中的氣體雜質(zhì)，氣體雜質(zhì)必須被藥品吸收：n2(o2)：將混合氣體通過(guò)銅網(wǎng)吸收o2,。

9.轉(zhuǎn)化法：兩種物質(zhì)難以直接分離,，加藥品變得容易分離，然后再還原回去：al(oh)3,，fe(oh)3：先加naoh溶液把a(bǔ)l(oh)3溶解,，過(guò)濾，除去fe(oh)3,，再加酸讓naalo2轉(zhuǎn)化成a1(oh)3,。

10.紙上層析(不作要求)

1.雜質(zhì)轉(zhuǎn)化法：欲除去苯中的苯酚，可加入氫氧化鈉,，使苯酚轉(zhuǎn)化為酚鈉,，利用酚鈉易溶于水，使之與苯分開(kāi),。欲除去na2co3中的nahco3可用加熱的方法,。

2.吸收洗滌法：欲除去二氧化碳中混有的少量氯化氫和水，可使混合氣體先通過(guò)飽和碳酸氫鈉的溶液后,，再通過(guò)濃硫酸,。

3.沉淀過(guò)濾法：欲除去硫酸亞鐵溶液中混有的少量硫酸銅，加入過(guò)量鐵粉,，待充分反應(yīng)后,，過(guò)濾除去不溶物,，達(dá)到目的。

4.加熱升華法：欲除去碘中的沙子,，可采用此法,。

5.溶劑萃取法：欲除去水中含有的少量溴，可采用此法,。

6.溶液結(jié)晶法(結(jié)晶和重結(jié)晶)：欲除去硝酸鈉溶液中少量的氯化鈉,，可利用二者的溶解度不同，降低溶液溫度,，使硝酸鈉結(jié)晶析出，得到硝酸鈉純晶,。

7.分餾蒸餾法：欲除去乙醚中少量的酒精,，可采用多次蒸餾的方法。

8.分液法：欲將密度不同且又互不相溶的液體混合物分離,，可采用此法,，如將苯和水分離。

9.滲析法：欲除去膠體中的離子,，可采用此法,。如除去氫氧化鐵膠體中的氯離子。

10.綜合法：欲除去某物質(zhì)中的雜質(zhì),，可采用以上各種方法或多種方法綜合運(yùn)用,。

1.實(shí)驗(yàn)室里的藥品，不能用手接觸;不要鼻子湊到容器口去聞氣體的氣味,，更不能嘗結(jié)晶的味道,。

2.做完實(shí)驗(yàn)，用剩的藥品不得拋棄,，也不要放回原瓶(活潑金屬鈉,、鉀等例外)。

3.取用液體藥品時(shí),，把瓶塞打開(kāi)不要正放在桌面上;瓶上的標(biāo)簽應(yīng)向著手心,，不應(yīng)向下;放回原處時(shí)標(biāo)簽不應(yīng)向里。

4.如果皮膚上不慎灑上濃h2so4,，不得先用水洗,，應(yīng)根據(jù)情況迅速用布擦去，再用水沖洗;若眼睛里濺進(jìn)了酸或堿,，切不可用手揉眼,，應(yīng)及時(shí)想辦法處理。

5.稱量藥品時(shí),，不能把稱量物直接放在托盤(pán)上;也不能把稱量物放在右盤(pán)上;加法碼時(shí)不要用手去拿,。

6.用滴管添加液體時(shí),，不要把滴管伸入量筒(試管)或接觸筒壁(試管壁)。

7.向酒精燈里添加酒精時(shí),，不得超過(guò)酒精燈容積的2/3,，也不得少于容積的1/3。

8.不得用燃著的酒精燈去對(duì)點(diǎn)另一只酒精燈;熄滅時(shí)不得用嘴去吹,。

9.給物質(zhì)加熱時(shí)不得用酒精燈的內(nèi)焰和焰心,。

10.給試管加熱時(shí)，不要把拇指按在短柄上;切不可使試管口對(duì)著自己或旁人;液體的體積一般不要超過(guò)試管容積的1/3,。

11.給燒瓶加熱時(shí)不要忘了墊上石棉網(wǎng),。

12.用坩堝或蒸發(fā)皿加熱完后，不要直接用手拿回,，應(yīng)用坩堝鉗夾取,。

13.使用玻璃容器加熱時(shí)，不要使玻璃容器的底部跟燈芯接觸,，以免容器破裂,。燒得很熱的玻璃容器，不要用冷水沖洗或放在桌面上,，以免破裂,。

14.過(guò)濾液體時(shí)，漏斗里的液體的液面不要高于濾紙的邊緣,，以免雜質(zhì)進(jìn)入濾液,。

15.在燒瓶口塞橡皮塞時(shí)，切不可把燒瓶放在桌上再使勁塞進(jìn)塞子,，以免壓破燒瓶,。

高三化學(xué)必備知識(shí)點(diǎn)歸納與總結(jié)篇四

(1)、氯酸鉀熱分解(二氧化錳催化)

(2),、高錳酸鉀熱分解

(3),、過(guò)氧化氫分解(二氧化錳催化)

(4)、電解水

(5),、氧化汞熱分解

(6),、濃硝酸分解

(7)、次氯酸分解(光)

(8),、氟與水置換反應(yīng)

(9),、過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)

(10)、過(guò)氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)

(11),、光合作用

以上1~3適合實(shí)驗(yàn)室制取氧氣,，但一般所謂“實(shí)驗(yàn)室制取氧氣”是指1、2兩種方法,。工業(yè)用氧氣主要來(lái)自分離液態(tài)空氣,。

有氧氣生成的分解反應(yīng)的化學(xué)方程式

水在直流電的作用下分2h2o=通電=2h2↑+o2↑

加熱氯酸鉀(有少量的二氧化錳)：2kclo3=mno2△=2kcl+3o2↑

加熱高錳酸鉀：2kmno4=△=k2mno4+mno2+o2↑

實(shí)驗(yàn)室用雙氧水制氧氣：2h2o2=mno2=2h2o+o2↑

加熱氧化汞：2hgo=△=2hg+o2↑