總結(jié)的內(nèi)容必須要完全忠于自身的客觀實踐，其材料必須以客觀事實為依據(jù),，不允許東拼西湊，要真實、客觀地分析情況,、總結(jié)經(jīng)驗,。總結(jié)書寫有哪些要求呢,？我們怎樣才能寫好一篇總結(jié)呢？這里給大家分享一些最新的總結(jié)書范文,，方便大家學習,。
化學知識點初三總結(jié)篇一
一、化肥
1.植物生長所需的主要營養(yǎng)素為,、,、,、等,。
2.根據(jù)所含植物營養(yǎng)元素的不同，化肥可分為_________,、_________、_________等,。
3.各種肥料的作用
化肥種類
主要作用
常見化肥
氮肥
磷肥
鉀肥
4.常用的銨態(tài)氮肥有_________,、_________、_________,、_________,。
5.復合肥料：含有氮、磷,、鉀中_______________以上營養(yǎng)元素的化肥,。舉例：
6、.檢驗某化肥是否為銨態(tài)氮肥：向肥料中加入___________會釋放出具有刺激性氣味的_________,利用這一反應(yīng)可檢驗化肥是否為銨態(tài)氮肥,，或檢驗某一化合物中是否含有銨根離子,。
二、農(nóng)藥
1.農(nóng)藥對提高作物產(chǎn)量具有非常重要的作用,，但許多農(nóng)藥因毒性強,、藥效持久、殘留時間長,，在消滅病蟲害的同時會_____________,、______________?；瘜W家正積極研制和開發(fā)新型_________、_________,、_________的農(nóng)藥,。
2.波爾多液是由____________、____________,、____________混合而成的,，有關(guān)的反應(yīng)方程式是：______________________、______________,。
能用鐵桶來盛放嗎?,。原因：。
【知識導學】
本節(jié)知識點多,，要在學習的過程中注意總結(jié),。
1.對于化肥的作用進行強化記憶。
2.銨鹽儲存,、運輸,、使用過程中都不能與堿性物質(zhì)混合，防止生成氨氣,，降低肥效,。
3.了解一些常用農(nóng)藥如波爾多液的名稱、成分及配制方法。
【疑難突破】
1.為什么銨態(tài)氮肥不能與堿性物質(zhì)混用?
反應(yīng)的化學方程式：(硝酸銨,、氯化銨,、碳酸銨、硫酸銨)
2,、化學式的相關(guān)計算：
基本計算
尿素的化學式co(nh2)2
(1),、相對原子質(zhì)量
(2)各元素的質(zhì)量比
(3)氮元素的質(zhì)量分數(shù)
(4)120克尿素中氮元素的質(zhì)量?
(5)多少克尿素中含有56克的氮元素?
化學知識點初三總結(jié)篇二
冒大量的白煙，生成白色固體,，放出熱量
2.硫粉在氧氣中燃燒生成二氧化硫：s+o2=so2
明亮藍紫色的火焰,，生成刺激性氣味的氣體
3.碳在氧氣中燃燒生成二氧化碳：c+o2=co2
燃燒更旺，白光,，產(chǎn)生無色無味使石灰水變渾濁的氣體
4.鎂在空氣中燃燒生成氧化鎂：2mg+o2=2mgo
劇烈燃燒.耀眼白光.生成白色固體.放熱.產(chǎn)生大量白煙
5.氫氣中空氣中燃燒生成水：2h2+o2=2h2o
發(fā)出淡藍色的火焰,，放出熱量，有水霧生成
化學知識點初三總結(jié)篇三
1,、分子是保持化學性質(zhì)的最小微粒,。原子是化學變化中的最小微粒。
2,、元素是具有相同核電荷數(shù)（即質(zhì)子數(shù)）的同一類原子的總稱,。
3、分子和原子的主要區(qū)別是在化學反應(yīng)中,，分子可分,，原子不可分。
4,、元素的化學性質(zhì)主要決定于原子的最外層電子數(shù),。
5、在原子中,，質(zhì)子數(shù)=核電荷數(shù)=核外電子數(shù),。
6、相對原子質(zhì)量=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)
7,、鎂離子和鎂原子具有相同的質(zhì)子數(shù)或核電荷數(shù),。
8、地殼中含量最多的元素是氧元素,。最多的金屬元素是鋁元素,。
9、決定元素的種類是質(zhì)子數(shù)或核電荷數(shù),。
10,、空氣是由幾種單質(zhì)和幾種化合物組成的混合物。
11,、石油,、煤,、天然氣都是混合物。
12,、溶液都是混合物,。例如：稀硫酸、食鹽水,、石灰水等,。
13、氧化物是由兩種元素組成的,，其中一種是氧元素的化合物,。
14、化學變化的本質(zhì)特征是有新物質(zhì)生成,。
15,、燃燒、鐵生銹,、食物變質(zhì)等都是化學變化,。
16、化學反應(yīng)的基本類型是化合反應(yīng),、分解反應(yīng),、置換反應(yīng)、復分解反應(yīng),。
17,、二氧化碳是一種無色無味的氣體，比空氣重,，能溶于水,。
18、具有還原性的物質(zhì)是h2,、c、co,。其中屬于單質(zhì)的是c,、h2。屬于化合物的是co,。
19,、燃燒、緩慢氧化,、自燃的相同點是都是氧化反應(yīng),。
20、在化學反應(yīng)前后,，肯定不變的是原子的種類和數(shù)目,、元素的種類,、反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量?？隙ㄗ兓氖俏镔|(zhì)的種類和分子的種類,。
21、2h2表示兩個氫分子,；
2h表示兩個氫原子,；
2h+表示兩個氫離子。
22,、能鑒別氫氧化鈉溶液,、鹽酸、水的試劑是石蕊試劑,。
23,、氫氣是一種無色無味的氣體，比空氣輕,，難溶于水,。
化學知識點初三總結(jié)篇四
一元二次方程的.基本概念
1.一元二次方程3x2+5x-2=0的常數(shù)項是-2.
2.一元二次方程3x2+4x-2=0的一次項系數(shù)為4，常數(shù)項是-2.
3.一元二次方程3x2-5x-7=0的二次項系數(shù)為3,，常數(shù)項是-7.
4.把方程3x(x-1)-2=-4x化為一般式為3x2-x-2=0.
知識點2：直角坐標系與點的位置
1.直角坐標系中,，點a(3，0)在y軸上,。
2.直角坐標系中,，x軸上的任意點的橫坐標為0.
3.直角坐標系中，點a(1,，1)在第一象限,。
4.直角坐標系中，點a(-2,，3)在第四象限,。
5.直角坐標系中，點a(-2,，1)在第二象限,。
知識點3：已知自變量的值求函數(shù)值
1.當x=2時，函數(shù)y=的值為1.
2.當x=3時,，函數(shù)y=的值為1.
3.當x=-1時,，函數(shù)y=的值為1.
知識點4：基本函數(shù)的概念及性質(zhì)
1.函數(shù)y=-8x是一次函數(shù)。
2.函數(shù)y=4x+1是正比例函數(shù),。
3.函數(shù)是反比例函數(shù),。
4.拋物線y=-3(x-2)2-5的開口向下。
5.拋物線y=4(x-3)2-10的對稱軸是x=3.
6.拋物線的頂點坐標是(1,2),。
7.反比例函數(shù)的圖象在第一,、三象限,。
知識點5：數(shù)據(jù)的平均數(shù)中位數(shù)與眾數(shù)
1.數(shù)據(jù)13,10,12,8,7的平均數(shù)是10.
2.數(shù)據(jù)3,4,2,4,4的眾數(shù)是4.
3.數(shù)據(jù)1，2,，3,，4，5的中位數(shù)是3.
知識點6：特殊三角函數(shù)值
30°=根號3/2,。
260°+cos260°=1.
3.2sin30°+tan45°=2.
45°=1.
60°+sin30°=1.
中考數(shù)學難點知識點總結(jié)《幾何》
初中幾何公式：線
1.同角或等角的余角相等
2.過一點有且只有一條直線和已知直線垂直
3.過兩點有且只有一條直線
4.兩點之間線段最短
5.同角或等角的補角相等
6.直線外一點與直線上各點連接的所有線段中,，垂線段最短
7.平行公理經(jīng)過直線外一點，有且只有一條直線與這條直線平行
8.如果兩條直線都和第三條直線平行,，這兩條直線也互相平行
初中幾何公式：角
9.同位角相等,，兩直線平行
10.內(nèi)錯角相等，兩直線平行
11.同旁內(nèi)角互補,，兩直線平行
12.兩直線平行,，同位角相等
13.兩直線平行，內(nèi)錯角相等
14.兩直線平行,，同旁內(nèi)角互補
初中幾何公式：三角形
15.定理三角形兩邊的和大于第三邊
16.推論三角形兩邊的差小于第三邊
17.三角形內(nèi)角和定理三角形三個內(nèi)角的和等于180°
18.推論1直角三角形的兩個銳角互余
19.推論2三角形的一個外角等于和它不相鄰的兩個內(nèi)角的和
20.推論3三角形的一個外角大于任何一個和它不相鄰的內(nèi)角
21.全等三角形的對應(yīng)邊,、對應(yīng)角相等
22.邊角邊公理有兩邊和它們的夾角對應(yīng)相等的兩個三角形全等
23.角邊角公理有兩角和它們的夾邊對應(yīng)相等的兩個三角形全等
24.推論有兩角和其中一角的對邊對應(yīng)相等的兩個三角形全等
25.邊邊邊公理有三邊對應(yīng)相等的兩個三角形全等
26.斜邊、直角邊公理有斜邊和一條直角邊對應(yīng)相等的兩個直角三角形全等
27.定理1在角的平分線上的點到這個角的兩邊的距離相等
28.定理2到一個角的兩邊的距離相同的點,，在這個角的平分線上
29.角的平分線是到角的兩邊距離相等的所有點的集合
中考數(shù)學備考難點：分式方程
分式方程
1,、分式方程
分母里含有未知數(shù)的方程叫做分式方程。
2,、分式方程的一般方法
解分式方程的思想是將“分式方程”轉(zhuǎn)化為“整式方程”,。它的一般解法是：
(1)去分母，方程兩邊都乘以最簡公分母
(2)解所得的整式方程
(3)驗根：將所得的根代入最簡公分母,，若等于零,，就是增根，應(yīng)該舍去;若不等于零,，就是原方程的根,。
3、分式方程的特殊解法
換元法：
換元法是中學數(shù)學中的一個重要的數(shù)學思想,，其應(yīng)用非常廣泛,，當分式方程具有某種特殊形式，一般的去分母不易解決時,，可考慮用換元法,。
化學知識點初三總結(jié)篇五
1.加熱,、高溫和點燃：
高溫需要用酒精噴燈加熱,，反應(yīng)的溫度高達800度以上。
點燃指的是再稍微加熱后反應(yīng)就自行開始,，可以自己提供熱量,。
2.催化劑：
催化劑可以加快反應(yīng)的速率也可以減慢,。
催化劑必須寫在反應(yīng)的條件上，不要寫在反應(yīng)物/生成物的位置上,。
3實驗儀器：
酒精燈：注意酒精燈的“酒”字書寫哦!千萬別寫成了“灑”,。
蒸發(fā)皿：
注意“皿”字的書寫，也要認識它的形狀及用途
錐形瓶：
錐形瓶常忘記“錐”字怎么寫
量筒：
注意筒字是竹筒的“筒”,，常見寫成飯桶的桶,。
漏斗：
普通漏斗沒有活塞，下頸不長,。
分液漏斗有活塞,，有蓋。
長頸漏斗下頸比較長,。沒有活塞,。
化學知識點初三總結(jié)篇六
1、使用藥品要做到“三不”：不能用手直接接觸藥品,，不能把鼻孔湊到容器口去聞藥品的氣味,，不得嘗任何藥品的味道。
2,、取用藥品注意節(jié)約：取用藥品應(yīng)嚴格按實驗室規(guī)定的用量,，如果沒有說明用量，一般取最少量,，即液體取1-2ml,，固體只要蓋滿試管底部。
3,、用剩的藥品要做到“三不”：即不能放回原瓶,，不要隨意丟棄，不能拿出實驗室,，要放到指定的容器里,。
4、實驗時若眼睛里濺進了藥液,，要立即用水沖洗,。
1、塊狀或密度較大的固體顆粒一般用鑷子夾取,，
2,、粉末狀或小顆粒狀的藥品用鑰匙(或紙槽)。
3,、使用過的鑷子或鑰匙應(yīng)立即用干凈的紙擦干凈,。
1、少量液體藥品的取用---用膠頭滴管
吸有藥液的滴管應(yīng)懸空垂直在儀器的正上方,，將藥液滴入接受藥液的儀器中,，不要讓吸有藥液的滴管接觸儀器壁,；不要將滴管平放在實驗臺或其他地方，以免沾污滴管,；不能用未清洗的滴管再吸別的試劑(滴瓶上的滴管不能交叉使用,，也不需沖洗)
2、從細口瓶里取用試液時,，應(yīng)把瓶塞拿下,，倒放在桌上；傾倒液體時,，應(yīng)使標簽向著手心,，瓶口緊靠試管口或儀器口，防止殘留在瓶口的藥液流下來腐蝕標簽,。
3,、量筒的使用
a、取用一定體積的液體藥品可用量筒量取,。
讀數(shù)時量筒必須放平穩(wěn),，視線與量筒內(nèi)液體凹液面的最低處保持水平。俯視讀數(shù)偏高,，仰視讀數(shù)偏底,。
b、量取液體體積操作：先向量筒里傾倒液體至接近所需刻度后用滴管滴加到刻度線,。
注意：量筒是一種量器,，只能用來量取液體，不能長期存放藥品,，也不能作為反應(yīng)的容器,。不能用來量過冷或過熱的液體，不宜加熱,。
c,、讀數(shù)時，若仰視,，讀數(shù)比實際體積低,；若俯視，讀數(shù)比實際體積高,。
1,、酒精燈火焰：分三層為外焰、內(nèi)焰,、焰心,。
外焰溫度最高，內(nèi)焰溫度最低，因此加熱時應(yīng)把加熱物質(zhì)放在外焰部分,。
2、酒精燈使用注意事項：a,、酒精燈內(nèi)的,。酒精不超過容積的2/3;b、用完酒精燈后必須用燈帽蓋滅,，不可用嘴去吹滅,；c、絕對禁止向燃著的酒精燈內(nèi)添加酒精,；d,、絕對禁止用燃著的酒精燈引燃另一盞酒精燈，以免引起火災,。e,、不用酒精燈時，要蓋上燈帽,，以防止酒精揮發(fā),。
3、可以直接加熱的儀器有：試管,、蒸發(fā)皿,、燃燒匙、坩堝等,；可以加熱的儀器,，但必須墊上石棉網(wǎng)的是燒杯、燒瓶,；不能加熱的儀器有：量筒,、玻璃棒、集氣瓶,。
4,、給藥品加熱時要把儀器擦干，先進行預熱,，然后固定在藥品的下方加熱,；加熱固體藥品，藥品要鋪平,，要把試管口稍向下傾斜,，以防止水倒流入試管而使試管破裂；加熱液體藥品時,，液體體積不能超過試管容積的1/3,，要把試管向上傾斜45°角，并不能將試管口對著自己或別人四、洗滌儀器：
1,、用試管刷刷洗,，刷洗時須轉(zhuǎn)動或上下移動試管刷，但用力不能過猛,，以防止試管損壞,。
2、儀器洗干凈的標志是：玻璃儀器內(nèi)壁附著的水既不聚成水滴,，也不成股流下,。
1、對蠟燭及其燃燒的探究：p7—p9
2,、對人體吸入的空氣和呼出的氣體探究：p10—p12
化學知識點初三總結(jié)篇七
常見根價口訣：
一價銨根硝酸根;氫鹵酸根氫氧根,。
高錳酸根氯酸根;高氯酸根醋酸根。
二價硫酸碳酸根;氫硫酸根錳酸根,。
暫記銨根為正價;負三有個磷酸根,。
實驗室制取氧氣的步驟：
“茶(查)、莊(裝),、定,、點、收,、利(離),、息(熄)”
“查”檢查裝置的氣密性“裝”盛裝藥品，連好裝置
“定”試管固定在鐵架臺“點”點燃酒精燈進行加熱
“收”收集氣體“離”導管移離水面
“熄”熄滅酒精燈,，停止加熱,。
化學計算：
化學式子要配平，必須純量代方程,，
單位上下要統(tǒng)一,，左右倍數(shù)要相等。
質(zhì)量單位若用克,，標況氣體對應(yīng)升,，
遇到兩個已知量，應(yīng)照不足來進行,。
含量損失與產(chǎn)量,，乘除多少應(yīng)分清。
化學知識點初三總結(jié)篇八
（一）物質(zhì)的分類（要求：準確把握概念以及分類依據(jù)）
（二）物質(zhì)的微觀構(gòu)成和宏觀構(gòu)成微觀：
1,、微觀粒子有哪些
2,、原子、分子的概念,，表示方法,，區(qū)別與聯(lián)系3,、離子概念
4、原子的構(gòu)成（等式,、相對原子質(zhì)量,、原子結(jié)構(gòu)示意圖、化學變化實質(zhì)）宏觀：
1,、元素概念
2,、地殼中元素含量次序（養(yǎng)閨女貼心）
3、元素符號意義
（三）,、物質(zhì)組成的表示（化學式）
1、化學式的概念及意義
2,、化合價（o,、h、fe等,；化合價法則）
3,、數(shù)字的意義（微觀）
（四）、化學變化的基本特征
1,、化學變化與物理變化的`本質(zhì)區(qū)別
2,、化學變化伴隨能量變化
3、會區(qū)分化學變化和物理變化
4,、催化劑
（五）,、化學反應(yīng)類型
1、化合反應(yīng)
2,、分解分應(yīng)
3,、氧化反應(yīng)（緩慢、劇烈）
（一）空氣（混合物）
1,、組成
2,、空氣中氧氣體積分數(shù)測定實驗
3、氣體用途
4,、大氣污染指數(shù)項目
（二）氧氣
1,、物理性質(zhì)
2、化學性質(zhì)（描述試驗現(xiàn)象）
（三）水
1,、電解水試驗
2,、純水與天然水的區(qū)別，水的凈化及過濾
3,、硬水,、軟水的區(qū)別與檢驗方法
4、水污染主要原因及水資源保護
（一）常用儀器名稱和用途
（二）基本實驗操作
1,、托盤天平的使用
2,、儀器的連接順序
3,、裝置氣密性的檢驗
4、常見事故的處理
5,、過濾基本操作
（三）物質(zhì)的制備
氧氣的實驗室制法（原理,、發(fā)生裝置、收集裝置,、裝置的連接順序,、儀器的名稱、驗滿及檢驗的方法）
（四）物質(zhì)的鑒別：氧氣,、空氣,、二氧化碳、氫氣
會寫實驗報告：實驗目的,、實驗設(shè)計（步驟）,、現(xiàn)象、結(jié)論四,、化學計算
1,、相對原子質(zhì)量
化學知識點初三總結(jié)篇九
二一氧，七八氮
(氧氣21%,，氮氣78%)
零零三,，是二碳
(二氧化碳0.03%)
污染氣體共有三:一碳二硫和二氮
(污染氣體：一氧化碳、二氧化氮,、二氧化硫)
02制取氧氣的實驗步驟
“茶(查),、莊(裝)、定,、點,、收、利(離),、息(熄)” 注釋：連接儀器,， “查”：檢查裝置的氣密性， “裝”：盛裝藥品,， “定”：試管固定在鐵架臺 ,，“點”：點燃酒精燈進行加熱 “收”：收集氣體， “離”：將導管移離水面 “熄”：熄滅酒精燈,，停止加熱,。
03電解水實驗
現(xiàn)象：“正氧負氫，氧一氫二” ：正極放出氧氣,，負極放出氫氣;氧氣與氫氣的體積比為1：2,。
04組成地殼的元素含量
養(yǎng)閨女貼 (氧、硅,、鋁,、鐵)
05常見元素化合價與化學式
化合價口訣：
06金屬活動性順序
金屬活動性順序由強至弱：(按順序背誦)嫁給那美女,，身體細纖輕，統(tǒng)共一百斤
07元素序號1-20
氫害李皮蓬,，碳擔楊福奈,，那美女歸您，劉氯亞嫁丐
氫氦鋰鈹硼,，碳氮氧氟氖,，鈉鎂鋁硅磷，硫氯氬鉀鈣(元素符號還必須記住)
08化學實驗基本操作
固體需匙或紙槽,，一斜二送三豎立;
塊固還是鑷子好,，一橫二放三慢豎。
液體應(yīng)盛細口瓶,，手貼標簽再傾倒,。
讀數(shù)要與切面平，仰視偏低俯視高,。
滴管滴加捏膠頭,，垂直懸空不玷污,，
不平不倒不亂放,，用完清洗莫忘記。
托盤天平須放平,，游碼旋螺針對中;
左放物來右放碼,，鑷子夾大后夾小;
試紙測液先剪小，玻棒沾液測最好,。
試紙測氣先濕潤,，粘在棒上向氣靠。
酒燈加熱用外焰,，三分之二為界限,。
硫酸入水攪不停，慢慢注入防沸濺,。
實驗先查氣密性,，隔網(wǎng)加熱杯和瓶。
排水集氣完畢后,，先撤導管后移燈,。
化學知識點初三總結(jié)篇十
離子的檢驗
cl-(在溶液中)———在被測溶液中加入硝酸銀溶液，如果生成不溶于硝酸的白色沉淀,，則原被測液中含氯離子,。
so42-(在溶液中)———在被測溶液中加入氯化鋇(或硝酸鋇、或氫氧化鋇)溶液,，如果生成不溶于硝酸(或鹽酸)的白色沉淀,，則原被測液中含硫酸根離子,。
co32-
(1)(固體或溶液)———在被測物質(zhì)中加入稀酸溶液，如果產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的氣體,，則原被測物質(zhì)中含碳酸根離子,。
(2)(在溶液中)———在被測溶液中加入氯化鋇或硝酸銀溶液，如果產(chǎn)生能溶于硝酸的白色沉淀,，且同時生成能使澄清的石灰水變渾濁的氣體,，則原被測溶液中含碳酸根離子。
注：
1,、在鑒別cl-和so42-時,，用氯化鋇溶液，不要用硝酸銀溶液,，這是因為硫酸銀為微溶性物質(zhì),，使鑒別現(xiàn)象不明顯。
2,、在一未知溶液中加入氯化鋇溶液,，若產(chǎn)生不溶于硝酸的白色沉淀，則原被測液中可能含銀離子也可能含硫酸根離子,。
酸,、堿、鹽的特性
1,、濃鹽酸———有揮發(fā)性,、有刺激性氣味、在空氣中能形成酸霧,。
2,、濃硝酸———有揮發(fā)性、有刺激性氣味,、在空氣中能形成酸霧,，有強氧化性。
3,、濃硫酸———無揮發(fā)性,。粘稠的油狀液體。有很強的吸水性和脫水性,，溶水時能放出大量的熱,。有強氧化性。
4,、氫氧化鈣———白色粉末,、微溶于水。
5,、氫氧化鈉———白色固體,、易潮解,，溶水時放大量熱。能與空氣中的二氧化碳反應(yīng)而變質(zhì),。
6,、硫酸銅———白色粉末、溶于水后得藍色溶液(從該溶液中析出的藍色晶體為五水合硫酸銅cuso4.5h2o),。
7,、碳酸鈉———白色粉末，水溶液為堿性溶液(從溶液中析出的白色晶體為碳酸鈉晶體na2co3.10h2o)
8,、氨水(nh3.h2o)———屬于堿的溶液
酸與堿的通性
1,、酸的通性
(1)酸溶液能使紫色的石蕊試液變紅，不能使無色的酚酞試液變色,。
(2)酸能與活潑金屬反應(yīng)生成鹽和氫氣
(3)酸能與堿性氧化物反應(yīng)生成鹽和水
(4)酸能與堿反應(yīng)生成鹽和水
(5)酸能與某些鹽反應(yīng)生成新的鹽和新的酸
2,、堿的通性
(1)堿溶液能使紫色的石蕊試液變藍，并能使無色的酚酞試液變紅色
(2)堿能與酸性氧化物反應(yīng)生成鹽和水
(3)堿能與酸反應(yīng)生成鹽和水
(4)某些堿能與某些鹽反應(yīng)生成新的鹽和新的堿
鹽的性質(zhì)
(1)某些鹽能與較活潑的金屬反應(yīng)生成新的鹽和金屬
(2)某些鹽能與酸反應(yīng)生成新的鹽和新的酸
(3)某些鹽能與某些堿反應(yīng)生成新的鹽和新的堿
(4)有些不同的鹽之間能反應(yīng)生成兩種新的鹽
物質(zhì)的除雜方法
2(co)：把氣體通過灼熱的氧化銅,，
(co2)：通過足量的氫氧化鈉溶液
3.h2(水蒸氣)：通過濃硫酸/通過氫氧化鈉固體
(c)：在空氣中(在氧氣流中)灼燒混合物
(fe)：加入足量的稀硫酸
(cuo)：加入足量的稀硫酸
4(cuso4)：加入足量的鐵粉
(na2co3)：加入足量的鹽酸
(na2so4)：加入足量的氯化鋇溶液
(naoh)：加入足量的鹽酸
(na2co3)：加入足量的氫氧化鈣溶液
(cuso4)：加入足量的氫氧化鋇溶液
3(nacl)：加入足量的硝酸銀溶液
(kno3)：蒸發(fā)溶劑
3(nacl)：冷卻熱飽和溶液,。
2(水蒸氣)：通過濃硫酸
1、化合價實質(zhì)之歌
化合價實質(zhì)要記準,， 金正非負單質(zhì)零;
氫一氧二應(yīng)記住,， 正負總價和為零;
許多元素有變價， 條件不同價不同,。
注：“金正”指金屬的化合價通常顯正價：“非負”指非金屬的化合價通常顯負價,。
2,、化合價之歌
氫氯鉀鈉一價銀,，二價氧鋇鈣鎂鋅，三鋁四硅磷五價,，
二四六硫都齊啦,。談變價，也不難,，二三鐵,，二四碳，
三二四五氮都有,，二四六七錳來占,，銅汞二價最常見。
氟氯溴碘本負一,，特殊情況為正七,。
3、書寫化學式之歌
先念后寫再標價,，約分之后相交叉,。
4,、書寫化學方程式之歌
左寫反應(yīng)物，右寫生成物;中間連等號,，條件要注清;
寫對化學式,，式子要配平;氣體和沉淀，箭號標分明,。
5,、金屬活動性順序表
鉀鈣鈉鎂鋁鋅鐵，錫鉛(氫),，銅汞銀鉑金,。
6、物質(zhì)溶解性之歌
鉀鈉硝酸銨鹽溶,，鹽酸不溶銀亞汞;硫酸鉛,、鋇沉水中，碳酸,、硫酸鎂微溶;
溶堿有五位,，鉀鈉銨鈣鋇。
7,、關(guān)于元素周期表可以每五種元素為一句去記憶
氫,、氦、鋰,、鈹,、硼;碳、氮,、氧,、氟、氖,。
鈉,、鎂、鋁,、硅,、磷;硫、氯,、氬,、鉀、鈣……
8,、化學,、物理變化
物理變化不難辨，沒有新物質(zhì)出現(xiàn);
化學變化則不然，物質(zhì)本身已改變;
兩種變化有區(qū)別,，有無新物作判斷;
兩種變化有關(guān)聯(lián),，化變中間有物變;
變化都由性質(zhì)定，物性化性是關(guān)鍵,。
9,、短周期元素化合價與原子序數(shù)的關(guān)系
價奇序奇，價偶序偶,。
10,、化學式
一排順序二標價，價數(shù)交叉寫右下;
約簡價數(shù)作角碼,，化合價規(guī)則去檢查,。
在計算結(jié)晶水合物的相對分子質(zhì)量時，要注意化學式的“·”不是數(shù)學上的“乘號”,，而是表示結(jié)晶水合物里含有一定量的結(jié)晶水,，其結(jié)晶水合物的相對分子質(zhì)量是無水物的相對分子質(zhì)量與結(jié)晶水的相對分子質(zhì)量相加而不是相乘，如na2co3·10h2o的相對分子質(zhì)量是na2co3的相對分子質(zhì)量跟10h2o的相對分子質(zhì)量相加的和,，即na2co3·10h2o的相對分子質(zhì)量23×2+12+16×3+18×10＝286,。
判斷純凈物與混合物的依據(jù)是看該物質(zhì)的組成（或構(gòu)成）是否固定，而不是看該物質(zhì)中所含微粒的種數(shù),，硫酸銅晶體的化學式為cuso4·5h2o,，即該晶體中cuso4微粒與h2o分子之間的個數(shù)比是固定的，為1∶5,，所以硫酸銅晶體中各元素之間的質(zhì)量比是固定的,。由此可知硫酸銅晶體是純凈物，類似的碳酸鈉晶體也是純凈物,。
將硫酸銅晶體加熱變成無水硫酸銅是化學變化,，該變化的`化學方程式為：
cuso4·5h2o cuso4+5h2o
這個變化是由一種物質(zhì)（膽礬）生成兩種或兩種以上其它物質(zhì)（無水硫酸銅和水）的反應(yīng)，所以屬于分解反應(yīng),。
風化是指室溫和干燥的空氣里,，結(jié)晶水合物失去一部分或全部結(jié)晶水的現(xiàn)象,，將膽礬變成無水硫酸銅,，是在加熱的條件下發(fā)生的，所以不是風化,。
碳酸鈉溶于水后電離產(chǎn)生na+和co32—,，co32—和水分子發(fā)生如下反應(yīng)：
co32—+h2o hco3—+oh—，溶液中產(chǎn)生一定量的oh—離子,，所以溶液顯堿性,，如果給碳酸鈉溶液加熱，可產(chǎn)生更多的oh—,，使溶液的堿性更強,。
物質(zhì)間發(fā)生復分解反應(yīng)必須滿足復分解反應(yīng)發(fā)生的條件,，即生成物中必須有水或氣體或沉淀。硝酸鉀是鹽,，鹽能與酸,、堿、鹽起反應(yīng),，分別生成新酸,、新堿與新鹽。但硝酸鉀與酸,、堿,、鹽反應(yīng)后所生成的新酸是硝酸，生成的新堿是氫氧化鉀,，生成的新鹽必定是硝酸鹽或鉀鹽,。其中既無氣體也沒有沉淀，而反應(yīng)又不生成水,，不具備復分解反應(yīng)發(fā)生時對生成物的必要條件,，故硝酸鉀一般不與其它物質(zhì)發(fā)生復分解反應(yīng)。同理,，硝酸鈉一般也不發(fā)生復分解反應(yīng),。
根據(jù)復分解反應(yīng)進行的條件，反應(yīng)物必須可溶于水或酸,，而硫酸鋇既不溶于水又不溶于酸,，所以硫酸鋇不可能發(fā)生復分解反應(yīng)。
1,、對常見鹽的考察除物理性質(zhì)用途外,，逐步趨向于信息給予題的研討。
2,、對溶解性的考察趨向于物質(zhì)的共存,，離子的共存。
3,、物質(zhì)的推斷趨向于答案的不唯一性,，即符合題意答案的多樣性，并對全章進行綜合考察,。
4,、物質(zhì)的鑒別趨向于敘述的準確性，合理性,。
