工作學(xué)習(xí)中一定要善始善終,，只有總結(jié)才標(biāo)志工作階段性完成或者徹底的終止,。通過(guò)總結(jié)對(duì)工作學(xué)習(xí)進(jìn)行回顧和分析,，從中找出經(jīng)驗(yàn)和教訓(xùn)，引出規(guī)律性認(rèn)識(shí),，以指導(dǎo)今后工作和實(shí)踐活動(dòng)。優(yōu)秀的總結(jié)都具備一些什么特點(diǎn)呢,？又該怎么寫(xiě)呢,？這里給大家分享一些最新的總結(jié)書(shū)范文，方便大家學(xué)習(xí),。

初中化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)歸納篇一

盡快去找學(xué)老師指點(diǎn)最關(guān)鍵的知識(shí)點(diǎn),，短期內(nèi)補(bǔ)上能更好接受新知識(shí)點(diǎn)。

要想進(jìn)步,，必須弄清楚導(dǎo)致這化學(xué)成績(jī)差的根本原因是什么?是常用的幾個(gè)公式,、概念沒(méi)記住，還是很重要的幾個(gè)基本解題方法不能熟練應(yīng)用,，或者是初中的一些重點(diǎn)知識(shí)沒(méi)有理解透徹等等,。

因此，要學(xué)好化學(xué),，必須做一定量的習(xí)題,。實(shí)際上，研究完課本后,，會(huì)做50%的題就不錯(cuò)了,，有30%的題感到似是而非，有20%的題根本就不會(huì),，這是正?，F(xiàn)象。

但是,，研究完課本不馬上去做題,，過(guò)一段時(shí)間后再做，你不會(huì)的題目就會(huì)上升到60%,。因此,，看書(shū)固然重要，做題更重要,?？赐陼?shū)“馬上做題”是關(guān)鍵。

現(xiàn)在的教學(xué)模式主要是“集體授課”,。其最大弊端是不能很好地進(jìn)行“因材施教”,。這對(duì)成績(jī)不很理想的學(xué)生來(lái)說(shuō)是很不利的。

那么,，身為“差生”的我,，該怎么聽(tīng)課呢?策略是：“搶答”。

如果你時(shí)刻在準(zhǔn)備著進(jìn)行搶答，你的注意力,，一定會(huì)很集中,，聽(tīng)課的效率也一定會(huì)很高，學(xué)習(xí)就會(huì)逐漸變得輕松,、有趣了,。

統(tǒng)計(jì)結(jié)果顯示;90%以上的“差生”是上課走神造成的。

只要你走神,，你就跟不上老師的思路,，沒(méi)法搶答,，沒(méi)法影響老師下一步的講解內(nèi)容,，只能成為被動(dòng)的聽(tīng)講者，無(wú)法成為課堂教學(xué)中主動(dòng)的參與者,。

因此,，只有杜絕上課走神，你才能進(jìn)步,，才能走出“差生”的陰影,，做一個(gè)快樂(lè)而輕松的學(xué)生。

每個(gè)學(xué)生都會(huì)出現(xiàn)“一錯(cuò)再錯(cuò)”現(xiàn)象,，但是優(yōu)秀學(xué)生“一錯(cuò)再錯(cuò)”的幾率要遠(yuǎn)遠(yuǎn)小于“差生”,。

但是僅僅滿足于聽(tīng)懂了，沒(méi)有把聽(tīng)懂了的知識(shí)再寫(xiě)出來(lái),，內(nèi)化為自己的知識(shí),，就急急忙忙地去做下一題或干其他事情去了。幾天后考試時(shí)又遇到了這樣的題,，下筆寫(xiě)的時(shí)候,，才發(fā)現(xiàn)寫(xiě)不完整，有那么一點(diǎn)還沒(méi)有理解,。

除此之外,，備忘本上還可以記其他知識(shí)，如規(guī)律性的知識(shí),、你自己認(rèn)為重要的和你認(rèn)為容易忘的知識(shí),、一些物質(zhì)的特殊性質(zhì)。

初中化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)歸納篇二

初中物理知識(shí)主要包括了物態(tài)變化,、聲學(xué)知識(shí),、光學(xué)知識(shí)、電磁學(xué)知識(shí),、力學(xué)知識(shí)等等內(nèi)容,。

1、物態(tài)變化是最先學(xué)些的，主要講述了自然界中的固態(tài),、氣態(tài),、液態(tài)等變化的基本知識(shí)。主要讓學(xué)生掌握基本的物理知識(shí),。

2,、物理學(xué)學(xué)習(xí)了一些光學(xué)的知識(shí)，包括光的直射,、廣德反射,、光的折射等知識(shí)。光照的這些特質(zhì)組成了日常的日食,、影子,、月食等等現(xiàn)象，一些透視鏡可以聚光和散光從而制成凹凸鏡,。

3,、聲學(xué)部分主要學(xué)習(xí)包括聲音的產(chǎn)生特色以及分類和應(yīng)用。包括聲音在空氣中的傳播速度,，不同介質(zhì)中聲音的傳播速度是不一樣的,。除了聲音知識(shí)點(diǎn)外，還有力學(xué)知識(shí),。

4,、常見(jiàn)的一些重力、壓力,、摩擦力等等,，從而應(yīng)用在滑輪、杠桿,、斜面等方面的應(yīng)用,。還有一種阿基米德浮力。這些知識(shí)都必須掌握,，另外還有壓強(qiáng)的知識(shí),，包括流體壓強(qiáng)和液體氣體壓強(qiáng)等知識(shí)和概念。

5,、另外,，物理學(xué)中電磁學(xué)也是知識(shí)的一大部分，電學(xué)需要掌握電壓,、電流,、電阻等的概念，以及計(jì)算,，歐姆定律的內(nèi)容以及應(yīng)用,。磁學(xué)部分則包含了磁場(chǎng)的生成,，電磁之間的關(guān)系的知識(shí)等等。

初中化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)歸納篇三

1,、水的組成：水是純凈物,，是一種化合物。從宏觀分析,，水是由氫,、氧元素組成的，水是化合物,。從微觀分析,，水是由水分子構(gòu)成的，水分子是由氫原子,、氧原子構(gòu)成的,。

2、水的性質(zhì),。

(1)物理性質(zhì)：無(wú)色無(wú)味,、沒(méi)有味道的液體，沸點(diǎn)是100℃,，凝固點(diǎn)是0℃，密度為1g/cm3,，能溶解多種物質(zhì)形成溶液,。

(2)化學(xué)性質(zhì)：水在通電的條件下可分解為氫氣和氧氣，水還可以與許多單質(zhì)(金屬,、非金屬),、氧化物(金屬氧化物、非金屬氧化物),、鹽等多種物質(zhì)反應(yīng),。

二、氫氣,。

1,、物理性質(zhì)：無(wú)色無(wú)味的氣體，難溶于水,，密度比空氣小,，是相同條件下密度最小的氣體。

2,、化學(xué)性質(zhì)——可燃性,。

在空氣(或氧氣)中燃燒時(shí)放出大量的熱，火焰呈淡藍(lán)色,，唯一的生成物是水,。

注意：氫氣與空氣(或氧氣)的混合氣體遇明火可能發(fā)生爆炸，因此點(diǎn)燃?xì)錃馇埃欢ㄒ闰?yàn)純,。(驗(yàn)純的方法：收集一試管的氫氣,，用拇指堵住試管口，瓶口向下移進(jìn)酒精燈火焰,，松開(kāi)拇指點(diǎn)火,，若發(fā)出尖銳的爆鳴聲表明氫氣不純，需再收集,，再檢驗(yàn);聲音很小則表示氫氣較純,。)。

三,、分子,。

1、定義：分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小粒子,。

2,、分子的特征：

(1)分子很小，質(zhì)量和體積都很小,。

(2)分子總是在不停地運(yùn)動(dòng)著,，并且溫度越高，分子的能量越大,，運(yùn)動(dòng)速度也就越快,。

(3)分子間有作用力和間隔。不同的液體混合后的總體積通常不等于幾種液體的體積簡(jiǎn)單相加,，就是因?yàn)榉肿娱g有一定的作用力和間隔,。(熱脹冷縮)。

四,、原子,。

1、定義：原子是化學(xué)變化中的最小粒子,。

2,、化學(xué)變化的實(shí)質(zhì)：分子的分化和原子的重新組合。

3,、分子與原子的比較：

(1)原子是化學(xué)變化中的最小粒子;分子保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小粒子,。

(2)同種原子性質(zhì)相同;不同種原子性質(zhì)不同。

(3)同種分子性質(zhì)相同;不同種分子性質(zhì)不同,。

(4)原子在化學(xué)反應(yīng)中不能再分,。在化學(xué)反應(yīng)中，分子分裂成原子,，由原子重新組合成新的分子,。

初中化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)歸納篇四

1,、構(gòu)成物質(zhì)的三種微粒是分子、原子,、離子,。

2、還原氧化銅常用的三種還原劑氫氣,、一氧化碳,、碳。

3,、氫氣作為燃料有三大優(yōu)點(diǎn)：資源豐富,、發(fā)熱量高、燃燒后的產(chǎn)物是水不污染環(huán)境,。

4,、構(gòu)成原子一般有三種微粒：質(zhì)子,、中子,、電子。

5,、黑色金屬只有三種：鐵,、錳,、鉻。

6,、構(gòu)成物質(zhì)的元素可分為三類即(1)金屬元素,、(2)非金屬元素、(3)稀有氣體元素,。

7、鐵的氧化物有三種,，其化學(xué)式為(1)feo,、(2)fe2o3、(3) fe3o4,。

8,、溶液的特征有三個(gè)(1)均一性;(2)穩(wěn)定性;(3)混合物。

9,、化學(xué)方程式有三個(gè)意義：(1)表示

什么

10,、生鐵一般分為三種：白口鐵,、灰口鐵、球墨鑄鐵,。

11,、碳素鋼可分為三種：高碳鋼、中碳鋼,、低碳鋼,。

12、常用于煉鐵的鐵礦石有三種：(1)赤鐵礦(主要成分為fe2o3);(2)磁鐵礦(fe3o4);(3)菱鐵礦(feco3),。

13,、煉鋼的主要設(shè)備有三種：轉(zhuǎn)爐、電爐,、平爐,。

14、常與溫度有關(guān)的三個(gè)反應(yīng)條件是點(diǎn)燃,、加熱,、高溫。

15,、飽和溶液變不飽和溶液有兩種方法：(1)升溫,、(2)加溶劑;不飽和溶液變飽和溶液有三種方法：降溫、加溶質(zhì),、恒溫蒸發(fā)溶劑,。(注意：溶解度隨溫度而變小的物質(zhì)如：氫氧化鈣溶液由飽和溶液變不飽和溶液：降溫、加溶劑;不飽和溶液變飽和溶液有三種方法：升溫,、加溶質(zhì),、恒溫蒸發(fā)溶劑)。

16,、收集氣體一般有三種方法：排水法,、向上排空法、向下排空法,。

17,、水污染的三個(gè)主要原因：(1)工業(yè)生產(chǎn)中的'廢渣、廢氣,、廢水;(2)

生活

雨

18,、通常使用的滅火器有三種：泡沫滅火器;干粉滅火器;液態(tài)二氧化碳滅火器,。

19、固體物質(zhì)的溶解度隨溫度變化的情況可分為三類：(1)大部分固體物質(zhì)溶解度隨溫度的升高而增大;(2)少數(shù)物質(zhì)溶解度受溫度的影響很小;(3)極少數(shù)物質(zhì)溶解度隨溫度的升高而減小,。

20,、co2可以滅火的原因有三個(gè)：不能燃燒,、不能支持燃燒、密度比空氣大,。

初中化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)歸納篇五

3.酸與某些金屬氧化物反應(yīng),，生成鹽和水。

4.堿【溶液】與指示劑反應(yīng),，遇石蕊變藍(lán),，酚酞變紅。

5.【可溶性】堿與某些非金屬氧化物反應(yīng),，生成鹽和水,。

6.復(fù)分解反應(yīng)的條件：生成物中必須有水或氣體或沉淀，反應(yīng)物必須能溶于水或酸,。

初中化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)歸納篇六

化學(xué)中最重要的就是化學(xué)方程式,，有很多的同學(xué)在學(xué)習(xí)化學(xué)的時(shí)候，不太重視化學(xué)方程式,，在化學(xué)考試中,，化學(xué)方程式出現(xiàn)的是最多的，我們?cè)趯W(xué)習(xí)的時(shí)候一定要把化學(xué)的基礎(chǔ)內(nèi)容掌握清楚,。

在背化學(xué)方程式的時(shí)候,，還要多練習(xí)配平，配平也是最容易讓我們拉開(kāi)距離的分?jǐn)?shù),，多做一些訓(xùn)練的題目,，把一些基本的知識(shí)常識(shí)化。

二,、重視化學(xué)實(shí)驗(yàn),。

其實(shí)記化學(xué)方程式最簡(jiǎn)單的方法就是理解，我們做化學(xué)實(shí)驗(yàn),，就能自己得出相對(duì)應(yīng)的反應(yīng),，有很多化學(xué)成績(jī)好的同學(xué)，他們的化學(xué)實(shí)驗(yàn)操作能力也是很好的,，所以我們?cè)趯W(xué)習(xí)的時(shí)候也是需要注意的。

三,、上課堅(jiān)決不能“走神”

我們?cè)谏险n學(xué)習(xí)的時(shí)候,，一定不要走神，盡量整節(jié)課都聽(tīng)老師講解,，老師在課上講的內(nèi)容是非常的重要的,，有很多的時(shí)候我們做很多的化學(xué)題，也不如把老師的所講的內(nèi)容聽(tīng)好,，理解好,，這樣我們的成績(jī)才能提高的更快,。

四、爭(zhēng)取在課堂上多回答問(wèn)題,。

這樣既能集中我們的注意力,，又能把我們自己沒(méi)有理解好的弄明白，這對(duì)我們是非常的有幫助的,，上課積極的回答問(wèn)題,，也會(huì)增強(qiáng)我們的自信心，這樣我們的化學(xué)成績(jī)才能提高,。

初中化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)歸納篇七

1.鎂條在空氣中燃燒：發(fā)出耀眼強(qiáng)光,，放出大量的熱，生成白煙同時(shí)生成一種白色物質(zhì),。

2.木炭在氧氣中燃燒：發(fā)出白光,，放出熱量。

3.硫在氧氣中燃燒：發(fā)出明亮的藍(lán)紫色火焰,，放出熱量,，生成一種有刺激性氣味的氣體。

4.鐵絲在氧氣中燃燒：劇烈燃燒,，火星四射,，放出熱量，生成黑色固體物質(zhì),。

5.加熱試管中碳酸氫銨：有刺激性氣味氣體生成,，試管上有液滴生成。

6.氫氣在空氣中燃燒：火焰呈現(xiàn)淡藍(lán)色,。

7.氫氣在氯氣中燃燒：發(fā)出蒼白色火焰,，產(chǎn)生大量的熱。

8.在試管中用氫氣還原氧化銅：黑色氧化銅變?yōu)榧t色物質(zhì),，試管口有液滴生成,。

9.用木炭粉還原氧化銅粉末，使生成氣體通入澄清石灰水,，黑色氧化銅變?yōu)橛泄鉂傻慕饘兕w粒,，石灰水變渾濁。

10.一氧化碳在空氣中燃燒：發(fā)出藍(lán)色的火焰,，放出熱量,。

11.向盛有少量碳酸鉀固體的試管中滴加鹽酸：有氣體生成。

12.加熱試管中的硫酸銅晶體：藍(lán)色晶體逐漸變?yōu)榘咨勰?，且試管口有液滴生成?/p>

13.鈉在氯氣中燃燒：劇烈燃燒,，生成白色固體。

14.點(diǎn)燃純凈的氯氣,，用干冷燒杯罩在火焰上：發(fā)出淡藍(lán)色火焰,，燒杯內(nèi)壁有液滴生成,。

15.向含有c1-的溶液中滴加用硝酸酸化的硝酸銀溶液，有白色沉淀生成,。

16.向含有so42-的溶液中滴加用硝酸酸化的氯化鋇溶液,，有白色沉淀生成。

17.一帶銹鐵釘投入盛稀硫酸的試管中并加熱：鐵銹逐漸溶解,，溶液呈淺黃色,，并有氣體生成。

18.在硫酸銅溶液中滴加氫氧化鈉溶液：有藍(lán)色絮狀沉淀生成,。

19.將cl2通入無(wú)色ki溶液中,，溶液中有褐色的物質(zhì)產(chǎn)生。

20.在三氯化鐵溶液中滴加氫氧化鈉溶液：有紅褐色沉淀生成,。

21.盛有生石灰的試管里加少量水：反應(yīng)劇烈,，發(fā)出大量熱。

22.將一潔凈鐵釘浸入硫酸銅溶液中：鐵釘表面有紅色物質(zhì)附著,，溶液顏色逐漸變淺,。

23.將銅片插入硝酸汞溶液中：銅片表面有銀白色物質(zhì)附著。

24.向盛有石灰水的試管里,，注入濃的碳酸鈉溶液：有白色沉淀生成,。

25.細(xì)銅絲在氯氣中燃燒后加入水：有棕色的煙生成，加水后生成綠色的溶液,。

26.強(qiáng)光照射氫氣,、氯氣的混合氣體：迅速反應(yīng)發(fā)生爆炸。

27.紅磷在氯氣中燃燒：有白色煙霧生成,。

28.氯氣遇到濕的有色布條：有色布條的顏色退去,。

29.加熱濃鹽酸與二氧化錳的混合物：有黃綠色刺激性氣味氣體生成。

30.給氯化鈉(固)與硫酸(濃)的混合物加熱：有霧生成且有刺激性的氣味生成,。

初中化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)歸納篇八

常見(jiàn)根價(jià)口訣：

一價(jià)銨根硝酸根;氫鹵酸根氫氧根,。

高錳酸根氯酸根;高氯酸根醋酸根。

二價(jià)硫酸碳酸根;氫硫酸根錳酸根,。

暫記銨根為正價(jià);負(fù)三有個(gè)磷酸根,。

實(shí)驗(yàn)室制取氧氣的步驟：

“茶(查)、莊(裝),、定,、點(diǎn)、收,、利(離)、息(熄)”

“查”檢查裝置的氣密性“裝”盛裝藥品,，連好裝置,。

“定”試管固定在鐵架臺(tái)“點(diǎn)”點(diǎn)燃酒精燈進(jìn)行加熱,。

“收”收集氣體“離”導(dǎo)管移離水面。

“熄”熄滅酒精燈,，停止加熱,。

化學(xué)計(jì)算：

化學(xué)式子要配平，必須純量代方程,，

單位上下要統(tǒng)一,，左右倍數(shù)要相等。

質(zhì)量單位若用克,，標(biāo)況氣體對(duì)應(yīng)升,，

遇到兩個(gè)已知量，應(yīng)照不足來(lái)進(jìn)行,。

含量損失與產(chǎn)量,，乘除多少應(yīng)分清。

初中化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)歸納篇九

第一輪復(fù)習(xí)一定要扎扎實(shí)實(shí),，切勿盲目攀高,，以免眼高手低。復(fù)習(xí)主要以教材為準(zhǔn),，反復(fù)閱讀深刻理解其中的知識(shí)點(diǎn),，形成點(diǎn)與面的知識(shí)網(wǎng)，使知識(shí)更加全面而又精準(zhǔn),。同時(shí),，對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的全面回顧還要形成自己的思維體系。

2,、掌握化學(xué)原理,，注重其解題思路。

考生經(jīng)過(guò)一年的學(xué)習(xí)應(yīng)該注意到了,，化學(xué)具有非常多的化學(xué)原理及規(guī)律,。化學(xué)同物理一樣是自然學(xué)科,，他們一定會(huì)遵從自然規(guī)律,。所以考生不要在龐大的化學(xué)方程式及原理面前怯步，只要找到其內(nèi)在規(guī)律,，不斷的深入總結(jié),，舍棄表面追究其根本，其實(shí)也沒(méi)有那么多東西需要記憶,，做題時(shí),，不要做完題就沒(méi)事了，應(yīng)注重解題的思路。

3,、注重化學(xué)實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ呐囵B(yǎng),。

化學(xué)和物理都是自然學(xué)科，都會(huì)注重其實(shí)驗(yàn),，化學(xué)更為優(yōu)勝,，近幾年化學(xué)高考化學(xué)中，以實(shí)驗(yàn)為主線來(lái)命題的數(shù)量明顯增多,，所占的分?jǐn)?shù)也越來(lái)越重,。考生想要取得高分,，一定不能放松對(duì)實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ呐囵B(yǎng),。

4、加強(qiáng)解題訓(xùn)練,，培養(yǎng)實(shí)戰(zhàn)能力,。

在第一輪復(fù)習(xí)當(dāng)中，另一個(gè)需要注意的重點(diǎn)就是加強(qiáng)經(jīng)典題型的訓(xùn)練,，訓(xùn)練的知識(shí)點(diǎn)應(yīng)結(jié)合近幾年的高考知識(shí)點(diǎn)來(lái),，深刻理解知識(shí)點(diǎn)，打好基礎(chǔ),，適當(dāng)?shù)臅r(shí)候做下模擬試題或者真題,。

在解題的過(guò)程當(dāng)中，不僅要注重質(zhì)量還要注重速度,。選好適合的題目類型及數(shù)量,，有助于加強(qiáng)思維的訓(xùn)練，減少再次做題的時(shí)間,。做完題后,，應(yīng)注意歸納總結(jié)，反思解題的過(guò)程及技巧,，長(zhǎng)期堅(jiān)持訓(xùn)練,，解題能力一定會(huì)加強(qiáng)的。

5,、把握重點(diǎn)做好時(shí)時(shí)糾錯(cuò),。

由于復(fù)習(xí)的時(shí)間有限，且高三要復(fù)習(xí)的可門(mén)和知識(shí)點(diǎn)非常龐大,，怎樣在少量的時(shí)間里面做好復(fù)習(xí),，是考生們普遍關(guān)注的問(wèn)題。其主要方法,，就是突出重點(diǎn),，加強(qiáng)薄弱的突擊,。同時(shí)要對(duì)考試中出錯(cuò)率高的地方要即使做好反思，對(duì)此地段也要強(qiáng)化訓(xùn)練,。每一次考試的錯(cuò)誤點(diǎn)及練習(xí)的錯(cuò)誤點(diǎn),，一定要做好詳細(xì)的分析，分析其原因,。

初中化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)歸納篇十

13、淺綠色溶液：硫酸亞鐵溶液,，氯化亞鐵溶液,，硝酸亞鐵溶液

14、黃色溶液：硫酸鐵溶液,，氯化鐵溶液,，硝酸鐵溶液

15、紫紅色溶液：高錳酸鉀溶液16,、紫色溶液：石蕊溶液

（三）,、氣體的顏色

17、紅棕色氣體：二氧化氮18,、黃綠色氣體：氯氣

19,、無(wú)色氣體：氧氣，氮?dú)?，氫氣,，二氧化碳，一氧化碳,，二氧化硫,，氯化氫氣體等大多數(shù)氣體。

1,、我國(guó)古代三大化學(xué)工藝：造紙,，制火藥，燒瓷器,。

2,、氧化反應(yīng)的三種類型：爆炸，燃燒,，緩慢氧化,。

3、構(gòu)成物質(zhì)的三種微粒：分子,，原子,，離子。

4,、不帶電的三種微粒：分子,，原子,，中子。

5,、物質(zhì)組成與構(gòu)成的三種說(shuō)法：（1）,、二氧化碳是由碳元素和氧元素組成的；（2）,、二氧化碳是由二氧化碳分子構(gòu)成的,；（3）、一個(gè)二氧化碳分子是由一個(gè)碳原子和一個(gè)氧原子構(gòu)成的,。

6,、構(gòu)成原子的三種微粒：質(zhì)子，中子,，電子,。

8、收集方法的三種方法：排水法（不容于水的氣體）,，向上排空氣法（密度比空氣大的氣體）,，向下排空氣法（密度比空氣小的氣體）。

9,、質(zhì)量守恒定律的三個(gè)不改變：原子種類不變,，原子數(shù)目不變，原子質(zhì)量不變,。

10,、不飽和溶液變成飽和溶液的三種方法：增加溶質(zhì)，減少溶劑,，改變溫度（升高或降低）,。

11、復(fù)分解反應(yīng)能否發(fā)生的三個(gè)條件：生成水,、氣體或者沉淀

12,、三大化學(xué)肥料：n、p,、k13,、排放到空氣中的三種氣體污染物：一氧化碳、氮的氧化物,，硫的氧化物,。

14、燃燒發(fā)白光的物質(zhì)：鎂條,，木炭,，蠟燭。

15,、具有可燃性,，還原性的物質(zhì)：氫氣,，一氧化碳，單質(zhì)碳,。

16,、具有可燃性的三種氣體是：氫氣（理想），一氧化碳（有毒）,，甲烷（常用）,。

17、co的三種化學(xué)性質(zhì)：可燃性,，還原性,，毒性。

18,、三大礦物燃料：煤，石油,，天然氣,。（全為混合物）

19、三種黑色金屬：鐵,，錳,，鉻。

20,、鐵的三種氧化物：氧化亞鐵,，三氧化二鐵，四氧化三鐵,。

21,、煉鐵的三種氧化物：鐵礦石，焦炭,，石灰石,。

22、常見(jiàn)的三種強(qiáng)酸：鹽酸,，硫酸,，硝酸。

23,、濃硫酸的三個(gè)特性：吸水性,，脫水性，強(qiáng)氧化性,。

24,、氫氧化鈉的三個(gè)俗稱：火堿，燒堿,，苛性鈉,。

25,、堿式碳酸銅受熱分解生成的三種氧化物：氧化銅，水（氧化氫）,，二氧化碳,。

26、實(shí)驗(yàn)室制取co2不能用的三種物質(zhì)：硝酸,，濃硫酸,，碳酸鈉。

27,、酒精燈的三個(gè)火焰：內(nèi)焰,，外焰，焰心,。

28,、使用酒精燈有三禁：禁止向燃著的燈里添加酒精，禁止用酒精燈去引燃另一只酒精燈,，禁止用嘴吹滅酒精燈,。

29、玻璃棒在粗鹽提純中的三個(gè)作用：攪拌,、引流,、轉(zhuǎn)移

30、液體過(guò)濾操作中的三靠：

（1）傾倒濾液時(shí)燒杯口緊靠玻璃棒

（2）玻璃棒輕靠在三層濾紙的一端

（3）漏斗下端管口緊靠燒杯內(nèi)壁,。

31,、固體配溶液的三個(gè)步驟：計(jì)算，稱量,，溶解,。

32、濃配稀的三個(gè)步驟：計(jì)算,，量取,，溶解。33,、濃配稀的三個(gè)儀器：燒杯,，量筒，玻璃棒,。

34,、三種遇水放熱的物質(zhì)：濃硫酸，氫氧化鈉,，生石灰,。

35、過(guò)濾兩次濾液仍渾濁的原因：濾紙破損,，儀器不干凈,，液面高于濾紙邊緣,。

36、藥品取用的三不原則：不能用手接觸藥品,，不要把鼻孔湊到容器口聞藥品的氣味,，不得嘗任何藥品的味道。

37,、金屬活動(dòng)順序的三含義：

（1）金屬的位置越靠前,，它在水溶液中越容易失去電子變成離子，它的活動(dòng)性就越強(qiáng),；

（2）排在氫前面的金屬能置換出酸里的氫,，排在氫后面的金屬不能置換出酸里的氫；

（3）排在前面的金屬能把排在后面的金屬?gòu)乃鼈兊柠}溶液中置換出來(lái),。

38,、溫度對(duì)固體溶解度的影響：

（1）大多數(shù)固體物質(zhì)的溶解度隨著溫度的升高而增大，

（2）少數(shù)固體物質(zhì)的溶解度受溫度影響變化不大

（3）極少數(shù)固體物質(zhì)的溶解度隨著溫度的升高而減小,。

39,、影響溶解速度的因素：

（1）溫度，

（2）是否攪拌

（3）固體顆粒的大小

40,、使鐵生銹的三種物質(zhì)：鐵，水,，氧氣,。

41、溶質(zhì)的三種狀態(tài)：固態(tài),，液態(tài),，氣態(tài)。

42,、影響溶解度的三個(gè)因素：溶質(zhì)的性質(zhì),，溶劑的性質(zhì)，溫度,。

1,、氮?dú)猓╪2）和氧氣（o2）

2、水煤氣：一氧化碳（co）和氫氣（h2）

3,、煤氣：一氧化碳（co）

4,、天然氣：甲烷（ch4）

5、石灰石/大理石：（caco3）

初中化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)歸納篇十一

有機(jī)化學(xué)并不難,，記準(zhǔn)通式是關(guān)鍵,。

只含c、h稱為烴,，結(jié)構(gòu)成鏈或成環(huán),。

雙鍵為烯叁鍵炔,，單鍵相連便是烷。

脂肪族的排成鏈,，芳香族的帶苯環(huán),。

異構(gòu)共用分子式，通式通用同系間,。

烯烴加成烷取代,，衍生物看官能團(tuán)。

羧酸羥基連烴基,，稱作醇醛及羧酸,。

羰基醚鍵和氨基，衍生物是酮醚胺,。

苯帶羥基稱苯酚,，萘是雙苯相并聯(lián)。

去h加o叫氧化,，去o加h叫還原,。

醇類氧化變酮醛，醛類氧化變羧酸,。

初中化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)歸納篇十二

1,、(1)濃溶液不一定是飽和溶液;稀溶液不一定是不飽和溶液。(對(duì)不同溶質(zhì)而言)

(2)同一種物質(zhì)的飽和溶液不一定比不飽和溶液濃,。(因?yàn)闇囟葲](méi)確定,，如同溫度則一定)

(3)析出晶體后的溶液一定是某物質(zhì)的飽和溶液。飽和溶液降溫后不一定有晶體析出,。

(4) 一定溫度下,，任何物質(zhì)的溶解度數(shù)值一定大于其飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)數(shù)值，即 s一定大于c ,。

2,、有單質(zhì)和化合物參加或生成的反應(yīng)，不一定就是置換反應(yīng),。但一定有元素化合價(jià)的改變,。

3、分解反應(yīng)和化合反應(yīng)中不一定有元素化合價(jià)的改變;置換反應(yīng)中一定有元素化合價(jià)的改變;復(fù)分解反應(yīng)中一定沒(méi)有元素化合價(jià)的改變,。( 注意：氧化還原反應(yīng),，一定有元素化合價(jià)的變化 )

4、單質(zhì)一定不會(huì)發(fā)生分解反應(yīng),。

5,、同種元素在同一化合物中不一定顯示一種化合價(jià)。如nh4no3 (前面的n為-3價(jià)，后面的n為+5價(jià))

6,、鹽的組成中不一定有金屬元素,，如nh4+是陽(yáng)離子，具有金屬離子的性質(zhì),，但不是金屬離子,。

7、陽(yáng)離子不一定是金屬離子,。如h+ ,、nh4+ 。

8,、在化合物(氧化物,、酸、堿,、鹽)的組成中,，一定含有氧元素的是氧化物和堿;不一定(可能)含氧元素的是酸和鹽;一定含有氫元素的'是酸和堿;不一定含氫元素的是鹽和氧化物;鹽和堿組成中不一定含金屬元素，(如nh4no3 ,、nh3 ,、h2o);酸組成可能含金屬元素(如：hmno4 叫高錳酸)， 但所有物質(zhì)組成中都一定含非金屬元素 ,。

9,、鹽溶液不一定呈中性。如na2co3 溶液顯堿性,。

初中化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)歸納篇十三

金屬 + 酸=鹽 + 氫氣置換反應(yīng)條件：金屬與酸氫以前,，常用鹽酸稀硫酸。

例如：鋅加稀硫酸,，氫氣往上竄

金屬 + 鹽=新金屬 + 新鹽置換反應(yīng)條件：金屬與鹽鹽可溶，一定范圍前換后,。

例如：鐵語(yǔ)硫酸銅溶液的置換反應(yīng),。

酸 + 金屬氧化物=鹽 + 水復(fù)分解反應(yīng)條件：金屬與酸氫以前，常用鹽酸稀硫酸,。

例如：鹽酸除鐵銹4酸 + 堿=鹽 + 水復(fù)分解反應(yīng)條件：酸堿反應(yīng)必中和,，成鹽生水反應(yīng)先。

例如：硝酸和氫氧化銅5酸 + 鹽=新酸 + 新鹽復(fù)分解反應(yīng)條件：酸鹽反應(yīng)先看鹽,。碳酸鹽遇酸就出氣,，否則鹽溶生沉淀。

例如：硝酸和碳酸銀6 堿 + 非金屬氧化物=鹽 + 水復(fù)分解反應(yīng)條件：金氧與堿遇到酸,，成鹽生水無(wú)條件,。

例如：二氧化硫和硝酸鋇7 堿 + 鹽=新堿 + 新鹽復(fù)分解反應(yīng)條件：堿鹽反應(yīng)鹽可溶，生成物中有沉淀,。

例如：碳酸鉀和氫氧化鋇反應(yīng)生成氫氧化鉀和碳酸鋇8 鹽 + 鹽=新鹽+新鹽,，復(fù)分解反應(yīng)條件：兩鹽反應(yīng)鹽可溶,，生成物中有沉淀。

初中化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)歸納篇十四

【實(shí)驗(yàn)原理】：用海水,、鹽井水等制得的粗鹽中含有較多的不溶性雜質(zhì),，如泥沙等?？捎眠^(guò)濾和蒸發(fā)的方法除去不溶性雜質(zhì),。

【實(shí)驗(yàn)儀器】：燒杯玻璃棒漏斗蒸發(fā)皿鐵架臺(tái)(帶鐵圈)酒精燈火柴濾紙。

【實(shí)驗(yàn)藥品】：粗鹽蒸餾水,。

【實(shí)驗(yàn)步驟】：1.溶解：稱取約4g粗鹽加到盛有約12ml水的燒杯中,，邊加邊用玻璃棒攪拌，直到粗鹽不再溶解為止,。固體食鹽逐漸溶解而減少,，食鹽水略顯渾濁。

2.過(guò)濾：將燒杯中的液體沿玻璃棒倒入過(guò)濾器中,，過(guò)濾器中的液面不能超過(guò)濾紙的邊緣,。若濾液渾濁，再過(guò)濾一次,。不溶物留在濾紙上,，液體滲過(guò)濾紙，沿漏斗頸流入另一個(gè)燒杯中,。

3.蒸發(fā)：將濾液倒入蒸發(fā)皿中,，然后用酒精燈加熱，同時(shí)用玻璃棒不斷攪拌濾液,，待出現(xiàn)較多固體時(shí)停止加熱,。水分蒸發(fā)，逐漸析出固體,。

【實(shí)驗(yàn)結(jié)論】：粗鹽中的不溶性雜質(zhì)可用溶解,、過(guò)濾的方法除去。

【實(shí)驗(yàn)?zāi)康摹浚旱臋z驗(yàn),。

【實(shí)驗(yàn)原理】：大多數(shù)硫酸鹽都溶于水,，有的硫酸鹽雖不溶于水但溶于強(qiáng)酸，而硫酸鋇既不溶于水也不溶于酸,，所以可用溶液來(lái)檢驗(yàn)硫酸和可溶性的硫酸鹽,。

【實(shí)驗(yàn)儀器】：試管膠頭滴管。

【實(shí)驗(yàn)藥品】：蒸餾水實(shí)驗(yàn)1-1得到的鹽鹽酸氯化鋇溶液,。

【實(shí)驗(yàn)步驟】：取實(shí)驗(yàn)1-1得到的鹽約5.0g放入試管中,，向試管中加入約2ml水配成溶液，先滴入幾滴鹽酸使溶液酸化，然后向試管中滴入幾滴溶液,。有白色沉淀生成,。

【實(shí)驗(yàn)結(jié)論】：所取樣品中含有。

【實(shí)驗(yàn)?zāi)康摹浚簩?shí)驗(yàn)室制取蒸餾水,。

【實(shí)驗(yàn)原理】：自來(lái)水中含有氯離子,。利用沸點(diǎn)的不同，用蒸餾的方法可除去自來(lái)水中含有的等雜質(zhì),。

【實(shí)驗(yàn)儀器】：試管100ml燒瓶鐵架臺(tái)(帶鐵圈)酒精燈冷凝管錐形瓶沸石(或碎瓷片),。

【實(shí)驗(yàn)藥品】：自來(lái)水稀硝酸agn溶液。

【實(shí)驗(yàn)步驟】：1.在試管中加入少量自來(lái)水,，滴入幾滴稀硝酸和幾滴硝酸銀溶液,。加硝酸銀溶液后有白色沉淀生成，再加稀硝酸,，沉淀不溶解,。

2.在100ml燒瓶中加入約體積的自來(lái)水，再加入幾粒沸石,，連接好裝置,，向冷凝管中通入冷卻水。加熱燒瓶,，棄去開(kāi)始餾出的部分液體,，用錐形瓶收集約10ml液體，停止加熱,。加熱,，燒瓶中水溫升高至100后沸騰。在錐形瓶中收集到蒸餾水,。

3.取少量收集到的液體加入到試管中,，然后滴入幾滴稀硝酸和幾滴硝酸銀溶液。加硝酸銀和稀硝酸后,，蒸餾水中無(wú)沉淀,。

【實(shí)驗(yàn)結(jié)論】：自來(lái)水中有，蒸餾水中沒(méi)有,。

【實(shí)驗(yàn)?zāi)康摹浚狠腿　?/p>

【實(shí)驗(yàn)原理】：碘在和水中的溶解度不同，用可從碘的水溶液中提取出碘,。

【實(shí)驗(yàn)儀器】：量筒分液漏斗鐵架臺(tái)(帶鐵圈)燒杯,。

【實(shí)驗(yàn)藥品】：碘的飽和水溶液四氯化碳。

【實(shí)驗(yàn)步驟】：1.用量筒量取10ml碘的飽和水溶液,，倒入分液漏斗,，然后再注入4ml四氯化碳，蓋好玻璃塞。

2.用右手壓住分液漏斗的活塞,，左手握住活塞部分把分液漏斗倒轉(zhuǎn)過(guò)來(lái)振蕩,，使兩種液體充分接觸;振蕩后打開(kāi)活塞，使漏斗內(nèi)氣體放出,。

3.將分液漏斗放在鐵架臺(tái)上,，靜置。

4.待液體分層后,，將分液漏斗頸上的玻璃塞打開(kāi),，或使塞上的凹槽(或小孔)對(duì)準(zhǔn)漏斗上的小孔，再將分液漏斗下面的活塞打開(kāi),，使下層液體慢慢沿?zé)诹粝隆?/p>

【實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象】：加四氯化碳時(shí),，四氯化碳不溶于水，密度比水大,，在下層;靜置后四氯化碳層變紫紅色,，水層黃色變淺或接近無(wú)色。

【實(shí)驗(yàn)結(jié)論】：加入萃取劑四氯化碳后,，四氯化碳能把碘從其水溶液中萃取出來(lái),。

【實(shí)驗(yàn)?zāi)康摹浚号渲?00ml1.00nacl溶液。

【實(shí)驗(yàn)原理】：==,。

【實(shí)驗(yàn)儀器】：容量瓶燒杯玻璃棒托盤(pán)天平,。

【實(shí)驗(yàn)藥品】：nacl固體蒸餾水。

【實(shí)驗(yàn)步驟】：1.計(jì)算：計(jì)算所需nacl固體的質(zhì)量為5.9g,。

2.稱量：用托盤(pán)天平稱取5.9gnacl固體,。

3.溶解：將稱好的nacl固體放入燒杯中，用適量蒸餾水溶解,。為加速溶解,，可用玻璃棒攪拌。

4.轉(zhuǎn)移：將燒杯中的溶液注入容量瓶,。若溶解過(guò)程放熱,，在轉(zhuǎn)移前需冷卻至室溫。轉(zhuǎn)移時(shí)應(yīng)用玻璃棒引流,。

5.洗滌：用少量蒸餾水洗滌燒杯內(nèi)壁及玻璃棒2-3次,，，洗滌液也注入容量瓶,。將燒杯內(nèi)溶液轉(zhuǎn)移至容量瓶后,，若燒杯內(nèi)壁還沾有少量溶液，為了減少溶質(zhì)的損失,，需要再進(jìn)行此步操作,。

6.定容：將蒸餾水注入容量瓶,，液面在容量瓶頸刻度線下1-2cm時(shí)，該用膠頭滴管滴加蒸餾水至液面與刻度線相切,。

7.搖勻,，裝瓶。