作為一名專為他人授業(yè)解惑的人民教師，就有可能用到教案,，編寫教案助于積累教學(xué)經(jīng)驗(yàn)，不斷提高教學(xué)質(zhì)量,。優(yōu)秀的教案都具備一些什么特點(diǎn)呢,？下面是小編帶來的優(yōu)秀教案范文，希望大家能夠喜歡!

九年級上冊化學(xué)教案人教版篇一

一,、說教材

1、教材分析

初中化學(xué)第三章“水氫”的內(nèi)容可劃分為兩部分,。第一部分為水和氫氣,，第二部分為原子結(jié)構(gòu)知識的擴(kuò)展。對于第一部分而言,，教材第一節(jié)以水是人類寶貴的自然資源為題,，討論了水與工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)等的緊密關(guān)系，在學(xué)生了解了水污染產(chǎn)生的嚴(yán)重后果和防止水源污染的重要意義之后,，就應(yīng)該對水作進(jìn)一步認(rèn)識，但教材只講了水的物理性質(zhì)和水的組成,，把水的化學(xué)性質(zhì)分散到以后的其他章節(jié)中去，而把本節(jié)重點(diǎn)放在分析水的組成,。教材的編排還注重了新舊知識的內(nèi)在聯(lián)系,，本節(jié)是在學(xué)習(xí)了原子,、分子、元素,、單質(zhì)、化合物等概念基礎(chǔ)上編排的,，因此，通過本節(jié)的學(xué)習(xí),，鞏固和加深了這些知識。通過實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象引出的氫氣,，又為學(xué)習(xí)氫氣的性質(zhì)作出鋪墊,。

2,、教學(xué)目標(biāo)

①知識目標(biāo)：a,、使學(xué)生了解水的物理性質(zhì)；b、通過電解水的實(shí)驗(yàn),，使學(xué)生認(rèn)識水是由氫、氧兩種元素組成,，了解水的化學(xué)式,；c,、通過本節(jié)學(xué)習(xí)，使學(xué)生進(jìn)一步理解分子,、原子等概念及相互關(guān)系,，并可進(jìn)一步理解化學(xué)變化的實(shí)質(zhì)。

②能力目標(biāo):a,、培養(yǎng)學(xué)生的觀察探究能力；b,、培養(yǎng)學(xué)生宏觀和微觀相結(jié)合的分析探究能力。

③德育目標(biāo)：a,、通過電解水的實(shí)驗(yàn)對學(xué)生進(jìn)行物質(zhì)無限可分性教育，培養(yǎng)實(shí)事求是的態(tài)度,；b、通過觀看有關(guān)水資源和水的污染的錄像,，增強(qiáng)環(huán)保意識。

3,、教學(xué)重點(diǎn)、難點(diǎn)

①教學(xué)重點(diǎn)：電解水的實(shí)驗(yàn)和根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象分析確定組成水的成分元素,。

②教學(xué)難點(diǎn)：用分子、原子的知識解釋電解水,，即從宏觀現(xiàn)象轉(zhuǎn)向微觀分析。

二,、說教學(xué)

運(yùn)用現(xiàn)代教學(xué)媒體，創(chuàng)設(shè)情境,，為學(xué)生提供豐富、生動,、直觀的實(shí)驗(yàn)，激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)的積極性和主動性,。教學(xué)過程如下：

1、以問題導(dǎo)入新課,，簡潔明了在講授新課前，通過計算機(jī)展示出兩個聯(lián)系實(shí)際的問題,，然后進(jìn)入新課。

2、歸納出水的物理性質(zhì)展示一杯水,，培養(yǎng)學(xué)生從觀察中發(fā)現(xiàn)問題，學(xué)生結(jié)合教材探究出水的物理性質(zhì),。

3、分析實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象,，探究水的組成，進(jìn)行微觀解釋（這是本節(jié)課的重點(diǎn)和難點(diǎn)）課件展示出一組富有探究性的問題,，引出水的組成這個重要知識點(diǎn)。因此,，作好演示實(shí)驗(yàn)尤其關(guān)鍵（展示實(shí)驗(yàn)）,，書第48頁,，這是未改進(jìn)的演示實(shí)驗(yàn),，實(shí)驗(yàn)效果不直觀，效果不好,；這是改進(jìn)后的實(shí)驗(yàn)，使實(shí)驗(yàn)效果更清晰,、更直觀,，更便于學(xué)生主動根據(jù)實(shí)驗(yàn)進(jìn)行探究,。學(xué)生通過實(shí)驗(yàn)探究出水的電解產(chǎn)物——氧氣和氫氣,，然后學(xué)生根據(jù)化學(xué)反應(yīng)前后元素的種類不變也很容易探究出水是由氫、氧兩種元素組成,，水屬于化合物，重點(diǎn)知識得以解決,。

（展示課件）分析了水的組成后，接著展示電解水的微觀解釋圖片,，將微觀過程進(jìn)行宏觀模擬，從討論中發(fā)現(xiàn),，問題得到解決，進(jìn)一步理解化學(xué)變化的實(shí)質(zhì),，難點(diǎn)也得以突破。

4,、課堂練習(xí)鞏固，達(dá)標(biāo)檢測

5,、觀看錄相：有關(guān)水資源及其污染

三、說教法和學(xué)法

本節(jié)課堅持“教與學(xué),、知識與能力的辨證統(tǒng)一”和“使每個學(xué)生都得到充分發(fā)展”的原則，博采演示教學(xué)法,、課件展示教學(xué)法、探究教學(xué)法等諸方法之長,，努力做到教法,、學(xué)法的組織,，并體現(xiàn)以下特點(diǎn)：

1,、培養(yǎng)學(xué)生觀察、分析和解決問題的探究能力：重點(diǎn)改進(jìn)了演示實(shí)驗(yàn),，利用實(shí)物投影將實(shí)驗(yàn)投在屏幕上，將實(shí)驗(yàn)加以放大,，實(shí)驗(yàn)過程中的每一個環(huán)節(jié)包括實(shí)驗(yàn)裝置,、步驟,、現(xiàn)象都展現(xiàn)在每一個學(xué)生眼前,，使實(shí)驗(yàn)效果更清晰,、更直觀，讓每個學(xué)生通過實(shí)驗(yàn)探究得出水是由氫,、氧兩種元素組成，突出了重點(diǎn),。

2、充分調(diào)動學(xué)生的積極性和主觀能動性,，使學(xué)生充分發(fā)揮主體作用：通過課件展示出一組富有探究性的問題（如水是由哪些元素組成的？水屬于哪類物質(zhì),？水分子是由什么構(gòu)成的？）,，給學(xué)生創(chuàng)造思維的良好環(huán)境，充分發(fā)揮學(xué)生的主體作用,，引導(dǎo)學(xué)生通過觀察實(shí)驗(yàn)、思考,、分析，最后探究得出結(jié)論,。自制電解水的微觀解釋圖片,，變抽象為具體,，變靜態(tài)為動態(tài)，將微觀過程進(jìn)行宏觀模擬,，化枯燥為生動，從而降低了學(xué)習(xí)難度,，使教學(xué)難點(diǎn)得以順利突破。學(xué)生也為其形式之新穎,，從而產(chǎn)生樂學(xué)情緒,，激發(fā)了他們以探究為特征的求知欲望,。

3,、加大教學(xué)密度：利用計算機(jī)多媒體技術(shù)做到高密度的學(xué)習(xí)知識，大信息量的優(yōu)化處理,，大大提高課堂效率,。利用文字閃動,，圖象移動,，顏色變換的手段,，不僅容量更大，速度更快,，效果也更好,。為了增強(qiáng)學(xué)生對水的分布和水的污染的感性認(rèn)識,，課上選擇一段“有關(guān)水資源和水污染”的錄像,，增強(qiáng)了學(xué)生的環(huán)保意識。

4,、優(yōu)化教學(xué)過程：計算機(jī)以其獨(dú)特的功能創(chuàng)造良好的思維情景，培養(yǎng)探究能力,，發(fā)展智力，教師,、計算機(jī)、學(xué)生形成一個有機(jī)的組合,。通過計算機(jī)不僅能學(xué)懂,、學(xué)會,、學(xué)活、學(xué)精,，而且能促使學(xué)生樂學(xué)、善學(xué),、勤學(xué)、活學(xué),，師生共同進(jìn)入教與學(xué)的自覺狀態(tài)和狀態(tài),，增加了課堂教學(xué)的活力,，優(yōu)化了課堂教學(xué)過程,。

總之，我在設(shè)計本課教學(xué)程序時,，力求符合探究學(xué)習(xí)的三個特征：(1)學(xué)習(xí)者由問題或設(shè)計任務(wù)出發(fā),；(2)學(xué)習(xí)者通過觀察,、假設(shè)、實(shí)驗(yàn)等探究活動提出自己的解釋,；(3)學(xué)習(xí)者通過表達(dá)和交流，檢驗(yàn)或修正自己的解釋

九年級上冊化學(xué)教案人教版篇二

鐵的性質(zhì)

【教學(xué)目的】

1,、了解鐵的重要物理性質(zhì)

2、掌握鐵跟氧氣,、酸及硫酸銅溶液發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)現(xiàn)象和相應(yīng)的化學(xué)方程式，使學(xué)生對鐵是一種化學(xué)性質(zhì)比較活潑的金屬有一個概括的認(rèn)識,。

3、使學(xué)生對鐵及鐵制品銹蝕的原理和一般防銹方法有一個常識性的認(rèn)識,。

【教學(xué)重點(diǎn)】對鐵的化學(xué)性質(zhì)

【教學(xué)難點(diǎn)】1.對鐵的“化學(xué)性質(zhì)比較活潑”的理解。

2,、建立反應(yīng)條件對化學(xué)反應(yīng)的結(jié)果有很大影響的觀點(diǎn),。

【教學(xué)方法】講述法,、實(shí)驗(yàn)法

【教學(xué)用具】試管

【教學(xué)過程】

在前幾章中，我們學(xué)習(xí)了氧,、氫、碳等非金屬的一些性質(zhì),，在這一章中，將主要學(xué)習(xí)一種日常生活接觸最多,，用途廣泛的金屬--鐵，我們將介紹鐵的一些性質(zhì),。以及一些常見金屬的知識。

“鋼鐵”這個名詞在生活中是很常用的,，可是鋼并不等于鐵,，雖然鋼的主要成分是鐵，但在性能方面跟鐵存在著很大的差異,，今天我們就先來學(xué)習(xí)鐵的性質(zhì)。

一,、鐵的物理性質(zhì)

純鐵具有銀白色金屬光澤，有良好的延展性,、密度為7.86克/厘米3,，熔點(diǎn)為1535℃,，沸點(diǎn)為2750℃，具有良好的導(dǎo)電,、導(dǎo)熱性能。

日常生活中的鐵制品一般都不是純鐵,，討論金屬的物理性質(zhì)主要從色、態(tài),、光澤、熔沸點(diǎn),、密度、導(dǎo)電,、導(dǎo)熱性質(zhì)和硬度等方面來研究。

二,、鐵的化學(xué)性質(zhì)

1,、鐵與氧氣的反應(yīng)

前面我們已經(jīng)學(xué)習(xí)過鐵可以氧氣中劇烈燃燒，鐵還可以與稀鹽酸或稀硫酸反應(yīng)來制備氫氣,，這些反應(yīng)能說明鐵是一種比較活潑的金屬。

在第一章中,，我們已經(jīng)學(xué)過鐵可以在氧氣中燃燒的現(xiàn)象是怎樣的,？那么,，鐵在常溫下會不會與氧氣反應(yīng)呢,？

演示：演示實(shí)驗(yàn)6-1

現(xiàn)象：第一支試管中的鐵釘生銹了,，第二、第三支試管中的鐵釘沒有變化,。

討論：鐵在什么條件下容易生銹。

答：鐵在潮濕的空氣中容易生銹,，鐵生銹是鐵與氧氣和水等物質(zhì)相互作用，發(fā)生的一系列復(fù)雜的化學(xué)反應(yīng),。鐵銹的成分很復(fù)雜，主要是氧化鐵,，鐵銹很疏松,，易吸水，因此,，鐵制品表面的鐵銹如不及時除去，會加快鐵制品的生銹速度,。

討論：怎樣防止鐵生銹,？

防止鐵生銹可采用將鐵與空氣隔絕,，或保持空氣的干燥,，當(dāng)然第二種方法不可行,；所以一般采用與空氣隔絕,，如在鐵制品的表面噴上一層漆,，在一些鐵制品表面鍍上其他金屬或通過化學(xué)反應(yīng)使鐵制品的表面生成的氧化膜，即,，在鐵制品的表面涂上一層保護(hù)膜，以防生銹,。

九年級上冊化學(xué)教案人教版篇三

教學(xué)目的

知識：通過實(shí)驗(yàn)，使學(xué)生了解空氣的組成,，并對空氣的污染和防治有所認(rèn)識,。

能力：初步培養(yǎng)學(xué)生觀察實(shí)驗(yàn)，分析問題的思維能力,。

思想教育：培養(yǎng)學(xué)生的環(huán)保意識及實(shí)事求是的科學(xué)態(tài)度。

重點(diǎn)難點(diǎn)

了解空氣的組成及空氣污染與防治,。

教學(xué)方法

實(shí)驗(yàn)探討法、課堂討論啟發(fā)式講解法,。

教學(xué)用具

儀器：鐘罩,、水槽,、燃燒匙,、單孔橡皮塞,、集氣瓶,、燒杯、乳膠管,、導(dǎo)管、雙孔橡皮塞,、彈簧夾,、酒精燈。

藥品：紅磷,、水。

其它：火柴,。

教學(xué)過程

附1：課堂練習(xí)一

1、空氣中按體積計算,，含量最多的氣體是()

a.氧氣b.氮?dú)鈉.二氧化碳d.稀有氣體

2、在100升空氣里氮?dú)獾捏w積大約是()

a.78升b.78%c.21升d.21%

3,、空氣中氧氣與氮?dú)獾捏w積比約為()

a.4∶1 b.1∶4 c.1∶5 d.4∶5

附2：課堂練習(xí)二

4,、排放到空氣中的有害物質(zhì),，大致可分為()

a.一類b.兩類 c.三類d.四類

5,、造成大氣污染的有害氣體是()

a.氮?dú)狻⒀鯕鈈.稀有氣體,、二氧化碳

c.一氧化碳、二氧化硫d.氮?dú)?、二氧化?/p>

6、下列情況一般不造成空氣污染的是()

a.煤燃燒生成的煙b.汽車排氣生成的煙霧

c.人呼出的二氧化碳 d.放鞭炮產(chǎn)生的煙霧

7,、被污染了的空氣會嚴(yán)重地?fù)p害_____的健康，影響_____的生長,，造成對自然資源及建筑物等的破壞。

8,、在發(fā)展生產(chǎn)的同時，必須要充分認(rèn)識_____的重要性,，注意消除_____以保障人類的健康和保護(hù)自然資源。

附3：課堂練習(xí)答案

1.b2.a 3.b 4.b 5.c 6.c

7,、人體 作物8.保護(hù)環(huán)境 污染源

附4：隨堂檢測

1、將下列數(shù)據(jù)（在空氣中的體積分?jǐn)?shù)）序號填入有關(guān)物質(zhì)后面的括號內(nèi),。

a.78% b.21% c.0.94% d.0.03%

（1)二氧化碳（ ） （2）氧氣（ ） （3）氮?dú)猓?） （4）稀有氣體( ）

2,、下列說法正確的是()

a.空氣的成分是比較固定的，主要由氮?dú)夂脱鯕饨M成

b.空氣中氧氣的質(zhì)量占21%,，氮?dú)庹?8%

c.在通常狀況下，無色,、無味氣體一定是空氣

d.空氣是一種單一的物質(zhì)，它是由空氣一種成分組成

3,、桌子上放一個空燒杯,，燒杯內(nèi)()

a.是氮?dú)?b.是氧氣 c.是空氣 d.沒有物質(zhì)

4,、證明空氣成分的科學(xué)家是()

a.法國的拉瓦錫 b.瑞典的舍勒 c.英國的道爾頓 d.英國的普利斯特里

5,、下列排放到空氣中的物質(zhì),，不使空氣受到污染的是()

a.煤燃燒產(chǎn)生的煙b.石油化工廠排放的廢氣

c.汽車排出的尾氣d.植物光合作用放出的氣體

九年級上冊化學(xué)教案人教版篇四

二氧化碳的性質(zhì)

教學(xué)目標(biāo)

知識目標(biāo)

聯(lián)系自然界的生命活動，認(rèn)識二氧化碳的重要性,；

通過課堂演示實(shí)驗(yàn),，了解二氧化碳的物理性質(zhì)和用途,；

通過實(shí)驗(yàn)及實(shí)驗(yàn)分析,，掌握二氧化碳的化學(xué)性質(zhì)；

聯(lián)系生活實(shí)際,，了解石灰石的用途,。

能力目標(biāo)

學(xué)習(xí)通過實(shí)驗(yàn)認(rèn)識物質(zhì)性質(zhì)的方法,；

提高實(shí)驗(yàn)探究能力,。

情感目標(biāo)

培養(yǎng)學(xué)生從生活視角觀察二氧化碳的存在及用途,，再從社會視角分析其使用，體會化學(xué)與社會的關(guān)系,；

聯(lián)系生命活動,，認(rèn)識二氧化碳的重要性；

通過對溫室氣體之一的二氧化碳的介紹,，增強(qiáng)環(huán)境保護(hù)意識,。

教學(xué)建議

知識講解指導(dǎo)

1,、二氧化碳的物理性質(zhì),，建議以探索式學(xué)習(xí)為主，讓學(xué)生根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象,，得出二氧化碳的性質(zhì)，而不是教師先講二氧化碳的性質(zhì),，然后做實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證給學(xué)生看。

2,、講授方法上,，建議以談話法為主，引導(dǎo)學(xué)生觀察,，與學(xué)生討論每一點(diǎn)二氧化碳的具體性質(zhì)。

3,、對二氧化碳的化學(xué)性質(zhì)，在強(qiáng)調(diào)不可燃性和與水反應(yīng)生成碳酸的同時,，單獨(dú)列出二氧化碳的不可燃性和一般情況下不支持燃燒的性質(zhì),，有利于學(xué)生理解滅火這一二氧化碳重要用途。

4,、二氧化碳與澄清石灰水的反應(yīng)，學(xué)生并不陌生,。但不宜一次就講到二氧化碳與碳酸鈣反應(yīng)得到碳酸氫鈣，這樣只會使難點(diǎn)集中,，增加學(xué)生學(xué)習(xí)難度。

課堂引入指導(dǎo)

方法一：近來地球上氣溫正在逐漸升高,，什么原因使能地球氣溫如此變化呢,？這就是二氧化碳在作怪,。今天我們就來學(xué)習(xí)二氧化碳的性質(zhì)。

方法二：據(jù)紙報道,，某農(nóng)村一戶農(nóng)民挖了一口井，約十四,、五米，因民工施工時在井下燒火照明,，而家人不知。一日,，其大女兒想看看井下是否有水，于是沿梯而下,，結(jié)果很久不見動靜，上面的二女兒及鄰居一男孩亦跟下去,，結(jié)果三人身亡于井中,，為什么會出現(xiàn)這種悲

關(guān)于二氧化碳性質(zhì)的教材分析：

二氧化碳作為氣態(tài)化合物對于學(xué)生而言并不陌生,。無論呼入的新鮮空氣還是呼出的濁氣中都含有二氧化碳,。雖然學(xué)生在現(xiàn)實(shí)生活中有了一些二氧化碳的知識，但都是零散的,、不成系統(tǒng)的。通過這節(jié)教學(xué),，將學(xué)生頭腦中已有的知識系統(tǒng)化,、網(wǎng)絡(luò)化。與前面的物質(zhì)學(xué)習(xí)聯(lián)系起來,，織成知識網(wǎng)。通過本節(jié)的學(xué)習(xí),，完善并提高學(xué)生對二氧化碳在自然界、在生命活動中作用的認(rèn)識,。

在氧氣,、氫氣后學(xué)習(xí)二氧化碳,，從學(xué)習(xí)程序來說對學(xué)生并不陌生。如學(xué)習(xí)物質(zhì)從物質(zhì)的物理性質(zhì),、化學(xué)性質(zhì)入手，到物質(zhì)的用途學(xué)習(xí),。物理性質(zhì)主要學(xué)習(xí)色、味,、態(tài),、溶解性,、密度,、熔沸點(diǎn)等內(nèi)容,。二氧化碳是學(xué)生比較熟悉的物質(zhì)。教學(xué)中應(yīng)發(fā)揮學(xué)生的主體作用,，利用其熟悉的知識激發(fā)學(xué)習(xí)興趣、提高學(xué)習(xí)信心，挖掘?qū)W生的主動性進(jìn)行學(xué)習(xí),。

此節(jié)教學(xué)的重點(diǎn)是二氧化碳的性質(zhì)知識的教學(xué)。教學(xué)中應(yīng)充分利用化學(xué)實(shí)驗(yàn)對學(xué)生形成知識的重要作用,。實(shí)驗(yàn)探究對激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)興趣,、提高學(xué)生學(xué)習(xí)能力均有重要作用。

本節(jié)知識的教學(xué)難度不大,，多數(shù)內(nèi)容都為學(xué)生比較熟悉的內(nèi)容，或在小學(xué)自然,、初中生物學(xué)科中已經(jīng)接觸過的知識,。教學(xué)中應(yīng)充分意識到這一點(diǎn)選擇教學(xué)模式和教學(xué)方法,。

關(guān)于二氧化碳性質(zhì)的教學(xué)建議：

充分利用化學(xué)實(shí)驗(yàn)在學(xué)生學(xué)習(xí)物質(zhì)性質(zhì)、形成化學(xué)知識的重要作用,。利用實(shí)驗(yàn)探究式教學(xué)模式。

根據(jù)學(xué)校情況（生源,、實(shí)驗(yàn)條件）不同，采用開放程度不同的實(shí)驗(yàn)探究法學(xué)習(xí)二氧化碳的性質(zhì),。

采取小組討論式學(xué)習(xí)模式。

聯(lián)系實(shí)際生活,、生產(chǎn)學(xué)習(xí)二氧化碳。

課程結(jié)束指導(dǎo)

引導(dǎo)學(xué)生依據(jù)二氧化碳的性質(zhì),，學(xué)習(xí)二氧化碳的用途從用途復(fù)習(xí)二氧化碳的性質(zhì)。

課外實(shí)驗(yàn)指導(dǎo)

二氧化碳性質(zhì)實(shí)驗(yàn)有條件時可以用干冰來制備,，這樣能避免用鹽酸與石灰石制它的氯化氫氣的干擾,，使學(xué)生對二氧化碳的物理性質(zhì)、化學(xué)性質(zhì)認(rèn)識更清楚,。建議補(bǔ)充二氧化碳溶解性實(shí)驗(yàn),，用u型管做,，并為講二氧化碳與水反應(yīng)打下良好基礎(chǔ)且過渡自然。

教學(xué)設(shè)計方案1

教學(xué)過程：

【引言】

在某農(nóng)村,，曾經(jīng)發(fā)生過這樣一件事：一家挖了一口井,，很深，大約有十四,、五米，因?yàn)槭┕と藛T在施工時曾在井內(nèi)燒火,，而家人不知。一日,，其大女兒想看看井下是否有水，于是沿梯而下,，結(jié)果很久不見動靜,，上面的二女兒及鄰居一男孩亦跟了下去,，結(jié)果三人身亡于井中。為什么會出現(xiàn)這種悲劇呢,？是誰在作案呢？

原來是二氧化碳在作怪,。今天我們來學(xué)習(xí)二氧化碳,。

在空氣中,，二氧化碳占0.03%,，如果超過1%，就對人類有害處,，4%～5%人會感到氣喘頭痛眩暈，10%的含量人就會窒息死亡,。

【板書】第三節(jié) 二氧化碳的性質(zhì)

一 二氧化碳的物理性質(zhì)

【展示】一瓶二氧化碳的氣體。

【演示】

如圖：兩只紙口袋保持平衡,，向其中一直口袋中倒入二氧化碳?xì)怏w，觀察現(xiàn)象,。

【講解】二氧化碳是一種無色無味比空氣重的氣體，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,，密度是1.977克/升。比空氣重,。剛才我們介紹的致人死亡的井的底部有較大量的二氧化碳,，引起密度大，因此,，難于擴(kuò)散。

【提問】二氧化碳在水中的溶解性如何,？舉例說明。

【小結(jié)】通常狀況下,，1體積水中能溶解1體積的二氧化碳?xì)怏w,，壓強(qiáng)越大,，溶解得就越多，如：汽水,、啤酒就是高壓溶入較多的二氧化碳所形成的,。如果將溫度降低至-78.5℃（101千帕），氣體二氧化碳就變成固體二氧化碳,，俗稱“干冰”,，其含義是“外形似冰，熔化無水”直接變成二氧化碳?xì)怏w,。

【板書】二 、二氧化碳的化學(xué)性質(zhì)：

【演示】

兩支燃著的蠟燭都熄滅,，且下面的火焰先滅,。

【提問】由此實(shí)驗(yàn)可得出什么結(jié)論？

（學(xué)生回答后,，老師歸納）

【板書】1.一般情況下，二氧化碳不能燃燒,，不支持燃燒，不供給呼吸,。

（進(jìn)一步解釋上述事故的發(fā)生及蠟燭熄滅的原因）

【講解】在久未開啟的菜窖，干涸的深井等處一定要防止二氧化碳含量過高而危及生命,。

【提問】怎樣測試菜窖里二氧化碳的含量過高？

（學(xué)生討論后歸納）

【講解】在菜窖里做一個燈火實(shí)驗(yàn),，如果燈火熄滅或燃燒不旺,，說明二氧化碳含量高,，人不要進(jìn)去,。

【演示】

【現(xiàn)象】紫色石蕊試液通入二氧化碳?xì)怏w后顏色變紅，加熱后紅色褪去,，又恢復(fù)紫色。

【講解】二氧化碳溶解在水里生成碳酸(h2co3),，紫色石蕊試液遇酸液變紅。碳酸不穩(wěn)定,，加熱分解生成水和二氧化碳。

【板書】2.和水反應(yīng)：

h2o+co2==h2co3

【演示】

澄清石灰水中吹二氧化碳?xì)怏w,，觀察現(xiàn)象。

【現(xiàn)象】澄清石灰水變渾濁,。

【板書】3.二氧化碳使澄清石灰水變渾濁

ca(oh)2+co2====caco3↓+h2o

【講解】碳酸鈣為白色不溶于水的固體,，通入過量的二氧化碳?xì)怏w，碳酸鈣溶解變成溶于水的碳酸氫鈣

caco3+h2o+co2====ca(hco3)2

碳酸氫鈣溶液加熱后,，又變成碳酸鈣

廣西桂林的蘆笛巖內(nèi)的石柱、石筍或溶洞都是長年累月發(fā)生上述反應(yīng)所致,。

二氧化碳使澄清石灰水變渾濁是二氧化碳的重要性質(zhì)，可用之檢驗(yàn)二氧化碳的存在,。

【講解】物質(zhì)的性質(zhì)決定物質(zhì)的用途，二氧化碳也有許多重要的用途,。

【板書】

三 二氧化碳的用途

1,、二氧化碳不支持燃燒,，不能燃燒,，且比空氣重,，可用它來滅火,。（簡介滅火器原理）

2、干冰升華時吸收大量熱，可用它做致冷劑或用于人工降雨,。

3、工業(yè)制純堿和尿素等,。

4、植物光合作用,。

【小結(jié)】二氧化碳是碳的一種重要化合物，掌握它的性質(zhì)后合理利用它。

九年級上冊化學(xué)教案人教版篇五

《常見的酸和堿》

教學(xué)目標(biāo)

【教學(xué)目標(biāo)】

1,、知識與技能

（1）了解常見酸堿指示劑及其變色情況。

（2）了解幾種常見的酸及酸的通性,。

（3）認(rèn)識濃硫酸的腐蝕性。

2,、過程與方法

（1）進(jìn)一步認(rèn)識和體驗(yàn)科學(xué)探究的過程。

（2）運(yùn)用實(shí)驗(yàn)的方法獲取信息,，運(yùn)用比較概括的方法對獲取的信息進(jìn)行加工,。

3情感態(tài)度與價值觀

增強(qiáng)對化學(xué)現(xiàn)象的探究欲,，培養(yǎng)善于合作、勤于思考的科學(xué)精神,。

教學(xué)重難點(diǎn)

【教學(xué)重點(diǎn)】

1、運(yùn)用酸堿指示劑檢驗(yàn)溶液的酸堿性,。

2,、濃硫酸的腐蝕性,。

3、酸的化學(xué)性質(zhì),。

【教學(xué)難點(diǎn)】

1,、酸堿指示劑的變色情況。

2,、酸的化學(xué)性質(zhì),。

教學(xué)工具

【教具準(zhǔn)備】 白醋,、蘋果汁、石灰水、鹽酸,、氫氧化鈉溶液、酚酞溶液、石蕊溶液、試管（若干）,、牽牛花、萬壽菊,、蝴蝶蘭花,、玫瑰,、 月季,、紫甘藍(lán)、硫酸,、玻璃棒等,。

教學(xué)過程

【導(dǎo)入新課】

在日常生活中，你聽說過、接觸過酸和堿嗎,？

【交流回答】

接觸過的酸有：碳酸、醋酸,、鹽酸、硫酸,；堿有：氨水、石灰水,、燒堿。

【提出問題】

用什么較簡單的方法區(qū)分酸和堿呢,？

【展示交流】

請同學(xué)們做教材p50實(shí)驗(yàn)10-1，交流實(shí)驗(yàn)結(jié)果,。

【閱讀記憶】

請同學(xué)們閱讀并理解教材p51內(nèi)容，歸納什么叫指示劑,？指示劑遇酸和堿溶液變色有什么規(guī)律,？

【閱讀回答】

石蕊試液遇酸溶液變紅,，遇堿溶液變藍(lán),；酚酞溶液遇酸溶液不變色，遇堿溶液變紅,。

【提出問題】

請同學(xué)討論白醋、石灰水,、鹽酸、氫氧化鈉溶液這4種物質(zhì)中,，哪些可能是酸溶液，哪些可能是堿溶液,。

【交流回答】

白醋，鹽酸是酸溶液,；石灰水，氫氧化鈉是堿溶液,。

【歸納總結(jié)】

檢驗(yàn)溶液酸堿性的方法：取少量溶液,，滴入幾滴石蕊試液,，若溶液呈紅色，則說明該溶液為酸性溶液,，若溶液呈藍(lán)色，則說明該溶液為堿性溶液,。

【過渡】

酸堿指示劑的種類很多,，不只是石蕊試液和酚酞試液,。在日常生活中指示劑隨處可見,，同學(xué)們可通過后面的活動體驗(yàn)一下。

【活動與探究1】

請同學(xué)們按教材p51“探究”進(jìn)行實(shí)驗(yàn),，并做好實(shí)驗(yàn)記錄,。

【展示交流】

實(shí)驗(yàn)完成后請各組同學(xué)展示你們的實(shí)驗(yàn)成果。

【提出問題】

通過上述實(shí)驗(yàn)?zāi)銈冇惺裁葱碌陌l(fā)現(xiàn)和想法,？

【交流回答】

有一些花可作指示劑，如牽?；ā⒑m花,、玫瑰、紫甘藍(lán),。

【過渡】

上面我們學(xué)習(xí)了酸堿指示劑，并熟悉了幾種酸和堿,，下面我們重點(diǎn)探討幾種常見酸的性質(zhì)和用途。

【交流展示】

展示交流實(shí)驗(yàn)結(jié)果

【閱讀記憶】

請同學(xué)們閱讀教材p52鹽酸與硫酸的用途,，并熟記它們的主要用途。

【活動與探究2】

請同學(xué)們完成p53實(shí)驗(yàn)10-3并作好實(shí)驗(yàn)記錄,。

【歸納總結(jié)】

濃硫酸有強(qiáng)烈腐蝕性（即脫水性），因此使用濃硫酸時要特別小心,，切不可弄到皮膚和衣服上；其次濃硫酸有吸水性可作非堿性氣體的干燥劑,。

【活動與探究3】

教師先分步演示,，要求學(xué)生觀察,、感知后探究出原因。教師先演示p53實(shí)驗(yàn)10 -4,，第一步：向小燒杯中傾倒20毫升水，再沿?zé)瓋?nèi)壁注入10毫升濃硫酸,，此時不攪拌,；第二步：學(xué)生近距離觀看無色液體分為兩層,，分析討論原因,，第三步，邊攪拌混合液邊讓同學(xué)們摸燒杯的外壁,。教師再按圖10 -6演示實(shí)驗(yàn)，強(qiáng)調(diào)稀釋濃硫酸方法不當(dāng)時導(dǎo)致的危害,。學(xué)生作好記錄,。

【歸納總結(jié)】

濃硫酸溶于水時放出大量的熱，故燒杯外壁發(fā)燙,，另外水的密度比濃硫酸小，浮在濃硫酸表面,，溶解時放出大量的熱會使水立刻沸騰，使硫酸向四周飛濺,。若不慎將濃硫酸沾到皮膚或衣服上后的正確處理方法是立即用大量水沖洗，再涂上3%,？5%的碳酸氫鈉溶液，對于嚴(yán)重者應(yīng)盡快送到醫(yī)院治療,。

特別提醒：在濃硫酸稀釋時，一定要把濃硫酸沿器壁慢慢注入水里并不斷攪拌,，切不可將水倒進(jìn)濃硫酸里。濃硫酸具有腐蝕性的原因在于它的脫水性,。

課后小結(jié)

【課堂小結(jié)】

本節(jié)課我們認(rèn)識了酸堿指示劑，熟悉了石蕊試液,，酚酞試液在酸堿溶液中的變色規(guī)律,，并能利用這一點(diǎn)檢驗(yàn)溶液的酸堿性，另外了解了幾種常見酸的性質(zhì)與用途,。

九年級上冊化學(xué)教案人教版篇六

1教學(xué)目標(biāo)

1.1知識與技能：

①認(rèn)識燃燒的條件與滅火的方法,。

②了解常用滅火器的滅火原理和使用方法,。

1.2過程與方法：

①通過活動與探究，學(xué)生對獲得的事實(shí)進(jìn)行分析得出結(jié)論的科學(xué)方法,。

1.3情感態(tài)度與價值觀：

①通過對燃燒條件的探究，了解內(nèi)因和外因的辨證關(guān)系,。

②在解決問題的過程中，激發(fā)學(xué)生的進(jìn)取心,，讓學(xué)生獲得成就感。

2教學(xué)重點(diǎn)/難點(diǎn)/易考點(diǎn)

2.1教學(xué)重點(diǎn)

圍繞課題讓學(xué)生通過實(shí)驗(yàn)探究,、討論交流得出燃燒的條件和滅火的原理,。使學(xué)生感受到化學(xué)知識來源于生活，并應(yīng)用于生活,。

2.2教學(xué)難點(diǎn)

燃燒條件的探究；認(rèn)識滅火的原理并應(yīng)用于解決實(shí)際生活問題,。

3專家建議

4教學(xué)方法

探究式

5教學(xué)用具

1,、媒體資源：自制課件

2、實(shí)驗(yàn)準(zhǔn)備：

①把玻璃棒和小木條分別在酒精燈上點(diǎn)燃,。

②點(diǎn)燃兩支蠟燭，其中一支用燒杯罩住,。

③把一沾水的棉花和干燥的棉花分別點(diǎn)燃。

④熄滅蠟燭的方法：沙土,、剪刀,、燒杯,、濕布,、水、膠頭滴管,、碳酸鈉溶液、稀鹽酸等,。

6教學(xué)過程

教師活動學(xué)生活動設(shè)計意圖

[錄像]播放有關(guān)燃燒的鏡頭

[引入]燃燒著的火給人類帶來光明和溫暖，但是也會給人類帶來災(zāi)難,。燃燒是生活中一種常見的現(xiàn)象，今天我們就來研究有關(guān)燃燒的條件和滅火的原理,。觀看錄象

傾聽

創(chuàng)設(shè)情境,，激發(fā)學(xué)生的興趣,，引入新課

[講述]燃燒是一種常見的現(xiàn)象,，那么這種現(xiàn)象的發(fā)生需要條件嗎？

[指出]氧氣確實(shí)是燃燒所需要的條件,，但是只有氧氣，燃燒能發(fā)生嗎,？大氣中也含有氧氣，可不見得到處在燃燒,，可見氧氣并不是燃燒的條件，那么燃燒還需要什么條件呢？

根據(jù)已有的知識,，想到燃燒需要氧氣

由實(shí)際到理論,，學(xué)生容易理解和接受

一,、認(rèn)識燃燒的條件

1,、認(rèn)識燃燒需要可燃物

[討論]根據(jù)你的經(jīng)驗(yàn)和想法談一談燃燒除了需要氧氣外還需要什么條件？是不是所有的物體都能燃燒,？

[展示]一些物體的圖片，判斷哪些能燃燒,，哪些不能？

思考回答：不是所有的物體都能燃燒

設(shè)置問題,，激發(fā)學(xué)生的求知欲

[設(shè)問]有了可燃物和氧氣,，燃燒是不是就能發(fā)生,？例如空氣中有氧氣，放在空氣中的火柴能燃燒嗎,？怎樣才能使火柴點(diǎn)燃？摩擦起什么作用,？以上事實(shí)說明了什么？

[講解]我們把可燃物開始燃燒所需的最低溫度叫做著火點(diǎn)。

[演示]探究實(shí)驗(yàn)

[討論]：

1、實(shí)驗(yàn)中鐵片上的白磷燃燒而紅磷不燃燒的事實(shí),，說明燃燒需要什么條件？

2,、鐵片上的白磷燃燒而熱水中的白磷不燃燒的事實(shí)，說明燃燒需要什么條件,？

3、本來在熱水中不燃燒的白磷,，在通入氧氣后燃燒的事實(shí)，說明燃燒需要什么條件,？

4、綜合上述討論,，可得出燃燒需要那些條件？

[歸納小結(jié)]

1,、燃燒的定義

2、燃燒的條件

[思考]

1,、如果不往煤爐里添煤，爐火還能繼續(xù)燃燒嗎,？為什么,？

2,、爐門關(guān)得嚴(yán)嚴(yán)的,，一點(diǎn)氣也不通爐火還能繼續(xù)燃燒嗎,？為什么,？

3,、如果把爐里正在燃燒的煤夾出來,，煤能繼續(xù)燃燒嗎,？

思考、討論：

說明燃燒需要達(dá)到一定的溫度

觀察實(shí)驗(yàn)

需要達(dá)到著火點(diǎn)

需要氧氣

需要氧氣

需要可燃物,、氧氣,、溫度達(dá)到著火點(diǎn)

思考,、回答

根據(jù)探究實(shí)驗(yàn),，推導(dǎo)出燃燒的另外兩個條件,，正確引導(dǎo)學(xué)生的思維。

根據(jù)討論,，有學(xué)生自己得出燃燒的條件，使學(xué)生有成就感,。

進(jìn)一步鞏固燃燒的條件

[過渡]燃燒的火會給人類帶來光明和溫暖，但是有時也會帶來災(zāi)難,。那么如果發(fā)生了火災(zāi)，我們應(yīng)該怎么滅火呢,？可以根據(jù)所學(xué)的燃燒的原理進(jìn)行思考

二、滅火的原理和方法

[設(shè)問]根據(jù)燃燒的條件,，我們應(yīng)該如何來滅火呢？

[演示]實(shí)驗(yàn)7-1

[小結(jié)]滅火的原理

[討論]根據(jù)滅火的實(shí)例，分析滅火的原理,。

[活動與探究]滅火器的原理。

[媒體展示]幾種常見的滅火器,。

[討論]

1、隔絕可燃物

2,、隔絕氧氣（或空氣）

3、降低溫度到著火點(diǎn)以下,。

培養(yǎng)學(xué)生獨(dú)立解決問題的能力

[本課小結(jié)]談?wù)勍ㄟ^這節(jié)課的學(xué)習(xí)，你都學(xué)到了什么,？

[作業(yè)]習(xí)題

7板書設(shè)計

課題1燃燒和滅火

①是可燃物；

一,、物質(zhì)燃燒的條件：②與氧氣（或空氣接觸）；同時具備,，缺一不可,。

③溫度達(dá)到著火點(diǎn),。

①可燃物與助燃物,；

二、認(rèn)識燃燒：②現(xiàn)象：發(fā)光,、放熱；

③實(shí)質(zhì)：劇烈的氧化反應(yīng),。

三、易燃物和易爆物

①清除或隔離可燃物,；

四,、滅火方法和原理：②降低溫度到物質(zhì)著火點(diǎn)以下,；破壞其一，燃燒熄滅

③隔絕空氣（或氧氣）

九年級上冊化學(xué)教案人教版篇七

一,、說教材

1、本課的地位,、作用：

《分子和原子》是學(xué)生第一次接觸分子、原子概念,，是在學(xué)習(xí)化學(xué)變化、物理變化及混合物,、純凈物的基礎(chǔ)上,，由宏觀世界轉(zhuǎn)向微觀世界的開端,，也是今后學(xué)習(xí)化學(xué)不可缺乏的理念基礎(chǔ)。對本課題內(nèi)容的學(xué)習(xí)不僅可以把前面的教學(xué)內(nèi)容從微觀的角度上認(rèn)識得更加深刻,，而且還是后面繼續(xù)學(xué)習(xí)化學(xué)方程式、質(zhì)量守恒定律、物質(zhì)結(jié)構(gòu)等內(nèi)容所必備的基本知識,。并且對培養(yǎng)學(xué)生[此文轉(zhuǎn)于斐斐課件園 ]抽象思維能力，辯證思維能力有重要作用,。

2、教學(xué)目標(biāo)

根據(jù)《課程標(biāo)準(zhǔn)》和學(xué)生實(shí)際,，我將教學(xué)目標(biāo)確立為：

●知識與技能：認(rèn)識物質(zhì)的微粒性，能說出物質(zhì)是由分子,、原子等微小粒子構(gòu)成的,；

會用分子、原子觀點(diǎn)解釋一些生活中的現(xiàn)象,；了解分子、原子在化學(xué)變化中的特點(diǎn),；認(rèn)識分子與保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)之間的關(guān)系。

●過程與方法：學(xué)習(xí)通過觀察身邊物質(zhì),、實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象等方法獲取信息，從而運(yùn)用想象類比,、分析歸納等方法處理信息；能在教師的啟發(fā)和指導(dǎo)下,，對有疑惑或有價值的問題進(jìn)行探究，實(shí)驗(yàn)中注意觀察與思考結(jié)合,，對實(shí)驗(yàn)的結(jié)果和分析能用文字、圖形及化學(xué)語言進(jìn)行表述和交流,；認(rèn)識科學(xué)研究的方法-假說與模型的方法，體驗(yàn)科學(xué)探究的艱辛與快樂,。

●情感態(tài)度與價值觀：保持和增強(qiáng)對化學(xué)現(xiàn)象的好奇心和探究欲,，發(fā)展學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣；培養(yǎng)勤于思考,、嚴(yán)謹(jǐn)求實(shí)的科學(xué)精神。

3,、教學(xué)重點(diǎn)和難點(diǎn)：

依據(jù)教學(xué)目標(biāo)和學(xué)生實(shí)際，我將教學(xué)重,、難點(diǎn)確立為：

教學(xué)重點(diǎn)：分子的基本特征；從分子,、原子角度認(rèn)識物質(zhì)的構(gòu)成和物質(zhì)的變化,；對自然,、實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的猜測、觀察,、分析、交流,、表達(dá)、總結(jié)等能力,。

教學(xué)難點(diǎn)：從分子、原子角度認(rèn)識物質(zhì)的構(gòu)成和物質(zhì)的變化,。

二、說學(xué)情

1,、學(xué)生已經(jīng)學(xué)習(xí)了物質(zhì)的變化、物質(zhì)的性質(zhì),、化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作。在小學(xué)科學(xué)和初中物理也學(xué)習(xí)了分子,、原子是構(gòu)成物質(zhì)的微粒、分子和原子的本質(zhì)及聯(lián)系,，以及物質(zhì)的三態(tài)變化、熱脹冷縮等相關(guān)知識,，這為學(xué)習(xí)新知識做了知識的鋪墊。

2,、學(xué)生己初步具備了一定的觀察問題,、分析問題和解決問題的能力，對探索物質(zhì)有著強(qiáng)烈的好奇心和求知欲,。

3,、學(xué)生學(xué)習(xí)的困難主要在于：已有的宏觀表象，可能對微觀想象的發(fā)展有阻礙,。在學(xué)生眼里，微觀世界仿佛只是縮小了的宏觀世界,，難以理解微觀粒子的一些特殊性質(zhì)。比如：通過課前與學(xué)生的交流,，了解到學(xué)生頭腦中有關(guān)物質(zhì)粒子性方面的問題主要有：粒子的大小是可以變化的，受熱粒子會變大,；粒子的數(shù)量是可以變化的，受熱后會增加,；把氣體從1l的容器轉(zhuǎn)移到2l的容器內(nèi)，氣體所占體積仍是1l等,。

三,、說學(xué)法、教法

1,、說學(xué)法

指導(dǎo)學(xué)生轉(zhuǎn)變學(xué)習(xí)方式,，既要主動地富有個性地學(xué)習(xí)，又提倡合作與創(chuàng)新來共同探索和研究的學(xué)習(xí)方式,。注重學(xué)習(xí)過程，在快樂的學(xué)習(xí)中,，實(shí)現(xiàn)學(xué)習(xí)目標(biāo),。主要采用的學(xué)習(xí)方法為：

（1）實(shí)驗(yàn)探究法：

（2）合作學(xué)習(xí)法

（3）對比歸納法

2,、說教法

在教學(xué)中，努力倡導(dǎo)學(xué)生主動參與,，樂于研究和勤于動手，在身心愉悅的環(huán)境下獲得新知識,，提高分析和解決問題以及交流與合作的能力，為此主要采用分組合作,，師生互動,，動手演示,，多媒體輔助教學(xué)等方法。采用了創(chuàng)設(shè)問題情景法,、演示實(shí)驗(yàn)法、講授法,、啟發(fā)教學(xué)法、活動探究法等教學(xué)方法,。

四、說過程

（一）創(chuàng)設(shè)情境引入課題

我曾設(shè)計了加熱水,、聞香水或氨水的氣味,、四組生活情景等導(dǎo)入方式,，但最終我選擇了用水和酒精,、陳醋和醬油的鑒別導(dǎo)入。讓學(xué)生利用它們的物理性質(zhì)進(jìn)行最簡便的鑒別,。學(xué)生會不約而同的選擇聞氣味。

師：提出問題-為什么我們只能聞到氣味,，卻看不見，也摸不到它呢,？

生：引發(fā)思考，充滿了好奇心和探究欲,。

這種任務(wù)驅(qū)動的學(xué)習(xí)方式不僅能極大的調(diào)動學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣，還能體現(xiàn)化學(xué)的學(xué)科特點(diǎn)和與生活實(shí)際的緊密聯(lián)系,。

（二）演示實(shí)驗(yàn)、認(rèn)識分子的存在

 師：演示品紅在水中擴(kuò)散。

實(shí)驗(yàn)改進(jìn)：用溫水代替冷水,，會加快品紅的擴(kuò)散,，縮短實(shí)驗(yàn)時間。品紅用量要少,。

（三）科學(xué)手段、證實(shí)存在

[投影]苯分子,、硅原子的照片,。

設(shè)計意圖：以上環(huán)節(jié)的設(shè)置由為什么能聞到氣味自然過渡到物質(zhì)的構(gòu)成,，即分子等微粒的真實(shí)存在的探究驗(yàn)證。經(jīng)典實(shí)驗(yàn)《品紅在水中的擴(kuò)散》,，因?yàn)樗蓄伾兓瑢W(xué)生有視覺真實(shí)感,。而且有一個逐漸變小的過程,， 反應(yīng)了物質(zhì)的可分性,，讓學(xué)生建立物質(zhì)由很小很小的微粒構(gòu)成的觀念。再讓學(xué)生觀察苯分子,、硅原子圖，這樣由淺入深,，由宏觀到微觀證明了分子的真實(shí)存在，為學(xué)生呈現(xiàn)探究的一般規(guī)律,。

（四）思考交流、引出特征

[投影]想一想水也是由分子構(gòu)成的為什么水能看得見而水分子看不見呢,？

[投影]1個水分子的質(zhì)量約是3×10-26kg， 一滴水中約有1.67×1021個水分子（如果10億人來數(shù)1滴水里的水分子,，每人每分鐘數(shù)100個，日夜不停，需要3萬多年才能數(shù)完）

總結(jié)出分子的第一個特征：分子的質(zhì)量和體積都很小,。

（五）演示實(shí)驗(yàn)、引導(dǎo)探究

[投影] 課本第49頁探究內(nèi)容,，《分子運(yùn)動現(xiàn)象》

方案一知識鋪墊：觀察酚酞溶液在蒸餾水中的顏色；觀察酚酞溶液遇濃氨水變色的實(shí)驗(yàn),。

演示探究實(shí)驗(yàn)：提出問題-為什么兩種試劑分開放置時，酚酞溶液仍然變紅呢,？

方案二 演示實(shí)驗(yàn)-學(xué)生觀察現(xiàn)象-提出酚酞溶液變紅的猜想和假設(shè)-設(shè)計實(shí)驗(yàn)進(jìn)行探究

（方案二教學(xué)效果較好，但對學(xué)生的思維能力有較高要求,，所需課時多,。）

總結(jié)出分子的第二個特征：分子在不斷地運(yùn)動,。

[投影]議一議為什么濕衣服在陽光下和通風(fēng)處比在陰涼、背風(fēng)處易于晾干,？

總結(jié)：溫度越高，分子運(yùn)動速率越快,。

（六）實(shí)驗(yàn)探究,、合作學(xué)習(xí)

[投影]活動與探究

a組實(shí)驗(yàn) 50 ml水與50 ml酒精混合,，觀察液體體積變化情況。

b組實(shí)驗(yàn)一定體積水中加入糖塊,，觀察糖塊溶解前后液體體積變化情況。

c組實(shí)驗(yàn)取一支注射器吸入20ml空氣,，用手指頂住針筒小孔,，將栓塞慢慢推入,，觀察現(xiàn)象。 d組實(shí)驗(yàn)取一支注射器吸入20ml水,，用手指頂住針筒小孔,，將栓塞慢慢推入，觀察現(xiàn)象,。 學(xué)生分組相互合作進(jìn)行探究、認(rèn)真觀察,、記錄討論。

各小組展示自己的探究結(jié)果,、討論、交流,。

總結(jié)出分子的[內(nèi)容來于斐-斐_課-件_園 ]第三點(diǎn)特征：分子間是有間隔的。

[投影]固體,、液體,、氣體物質(zhì)分子間隔微觀示意圖

總結(jié)：一般情況下,，氣體分子間間隔>液體分子間間隔>固體分子間間隔,。

（七）學(xué)以致用、聯(lián)系實(shí)際

[投影]想一想用分子的觀點(diǎn)解釋下列現(xiàn)象：

1,、物質(zhì)的三態(tài)變化。

2,、物體的熱脹冷縮現(xiàn)象。

3,、糖塊放在水中，會逐漸消失,，水有了甜味。

（八）應(yīng)用模型,，認(rèn)識微觀世界

活動準(zhǔn)備：每組下發(fā)分子結(jié)構(gòu)模型,，由組長負(fù)責(zé)組織小組成員根據(jù)內(nèi)附說明書認(rèn)識不同顏色小球代表的原子種類,。

活動一組間競賽：比一比哪個小組最先用原子構(gòu)成老師指定的分子模型,，如：o2,、n2,、co2等。

問題：1,、分子和原子的聯(lián)系是什么,？

2,、從分子、原子的角度分析氧氣和氮?dú)庥惺裁床煌?/p>

設(shè)計意圖：啟發(fā)學(xué)生認(rèn)識到分子由原子構(gòu)成,；不同物質(zhì)由不同的分子構(gòu)成。

活動二 從分子,、原子角度認(rèn)識化學(xué)變化

用分子模型表示出簡單的化學(xué)變化：木炭燃燒,、硫燃燒,、水電解，小組成果展示,。

活動三 演示氫氣在氯氣中燃燒的微觀過程。思考：反應(yīng)中分子和原子的變化情況,。

設(shè)計意圖：啟發(fā)學(xué)生認(rèn)識到化學(xué)變化中，分子可以分成原子,，原子又可以結(jié)合成新的分子；化學(xué)變化,，中分子會變成其他分子，在分子構(gòu)成的物質(zhì)中,，分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小粒子,。在化學(xué)變化中,，原子不能再分,，它是化學(xué)變化的最小粒子。

（九）總結(jié)評價,、形成體系

[投影]說一說學(xué)完本節(jié)課,，你有哪些收獲,？ 

（十）練習(xí)鞏固、提高能力

[投影]做一做

課后作業(yè)：

五,、板書設(shè)計

課題1 分子和原子

九年級上冊化學(xué)教案人教版篇八

第一節(jié) 重要的氧化劑和還原劑（1、2課時）

【教學(xué)目的】

1,、使學(xué)生了解氧化劑和還原劑是性質(zhì)相反的一對物質(zhì)。

2,、使學(xué)生掌握重要氧化劑和還原劑的常見反應(yīng)。

3,、對學(xué)生進(jìn)行矛盾的對立統(tǒng)一等辯證唯物主義觀點(diǎn)教育。

【教學(xué)重點(diǎn)】

氧化劑,、還原劑與元素化合價的關(guān)系，重要氧化劑和還原劑的常見反應(yīng),。

【教學(xué)難點(diǎn)】

重要氧化劑和還原劑的常見反應(yīng)。

【教具準(zhǔn)備】

試管,、膠頭滴管,、濾紙。

飽和氯水,、飽和nabr溶液、飽和ki溶液,、鐵粉,、濃硫酸、稀硫酸,、溪水、kscn溶液,、濃硝酸。

【教學(xué)方法】

復(fù)習(xí),、歸納法及實(shí)驗(yàn),、分析,、總結(jié)法。

【課時安排】

2課時,。

第一課時 重要的氧化劑和還原劑

第二課時 重要氧化劑和還原劑的常見反應(yīng)

【教學(xué)過程】

第一課時

【引言】同學(xué)們，你們還記得氧化還原反應(yīng),、氧化劑和還原劑等有關(guān)知識是在什么時候開始學(xué)習(xí)的嗎？通過高一的學(xué)習(xí),，大家對氧化劑和還原劑的知識已經(jīng)有了較好基礎(chǔ),，今天我們將進(jìn)一步學(xué)習(xí)重要的氧化劑和還原劑。

【板書】第一節(jié) 重要的氧化劑和還原劑

【提問】氧化還原反應(yīng)中物質(zhì)變化的特征是什么,？實(shí)質(zhì)是什么？什么物質(zhì)是氧化劑,？什么物質(zhì)是還原劑？

【投影】（師生共同完成）

【練習(xí)】在 3cu+8hno3（稀)= 3cu(no3）2+2no↑+4h2o的反應(yīng)中,，還原劑是 ，氧化劑是 ,，還原產(chǎn)物是 ，氧化產(chǎn)物是 ,，4 mol hno3參加反應(yīng),，其中被還原的是 mol。用“雙線橋”表示該反應(yīng),。

【過渡】在氧化還原反應(yīng)方程式里，除了用箭頭表明反應(yīng)前后同一元素原子的電子轉(zhuǎn)移外,，還可以用箭頭表示不同元素原子的電子轉(zhuǎn)移，即“單線橋”,。

【板書】一、電子轉(zhuǎn)移的表示方法

（1）雙線橋法：

（2）單線橋法：

【講述】單線橋表示反應(yīng)過程中,，電子由還原劑轉(zhuǎn)移給氧化劑的情況,，從失電子的原子出發(fā),，箭頭指向得電子的原子，箭頭上標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移總數(shù),，不需標(biāo)明“失去”或“得到”字樣。

【練習(xí)】用單線橋表示下列氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目,，并指出氧化劑和還原劑,。

(1)2kclo3 2kcl+3o2

(2)cl2+2naoh=nacl+naclo+h2o

(3)4nh3+6no=5n2+6h2o

【投影】展示學(xué)生上述練習(xí),，并進(jìn)行講評。

【討論】物質(zhì)在反應(yīng)中是作為氧化劑還是作為還原劑,，與元素的化合價有什么關(guān)系？

【小結(jié)】元素處于價態(tài),，反應(yīng)中該物質(zhì)只能得電子作氧化劑；處于態(tài),，只能失電子作還原劑,；元素處于中間價態(tài),，它的原子隨反應(yīng)條件不同,，既能得電子,，又能失去電子，因此,，物質(zhì)既能作氧化劑,，又能作還原劑,。如硫元素。

【投影】

-2 0 +4 +6

s s s s

只能作還原劑 既能作氧化劑又能作還原劑 只能作氧化劑

【過渡】為了更好地了解氧化還原反應(yīng)規(guī)律,，根據(jù)我們已有知識把常見的重要氧化劑和還原劑進(jìn)行歸納總結(jié)。

【板書】二,、重要的氧化劑和還原劑

【投影】（由學(xué)生寫出化學(xué)式）

【練習(xí)】1.對于反應(yīng)nah+nh3=nanh2+h2的說法正確的是()。

3是還原劑

b.h2既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物

c.電子轉(zhuǎn)移數(shù)為2

是還原劑

2,、高錳酸鉀溶液與氫澳酸可發(fā)生反應(yīng)：kmno4+hbr = br2+mnbr2+kbr+h2o，其中還原劑是 ,。若消耗0.1 mol氧化劑,，則被氧化的還原劑的物質(zhì)的量是 mol,。

3,、在一定條件下，no與nh3可發(fā)生反應(yīng)生成n2和h2o?，F(xiàn)有no和nh3的混合物 lmol，充分反應(yīng)后,，所得產(chǎn)物中，若經(jīng)還原得到的n2比經(jīng)氧化得到的n2多1.4 g,。

（1）寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式，并標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。

（2）若以上反應(yīng)進(jìn)行完全,，試計算原反應(yīng)混合物中 no與 nh3的物質(zhì)的量可能各是多少？

【點(diǎn)評】正確分析化合價的升降情況,，確定氧化劑和還原劑，利用得失電子數(shù)相等,，解有關(guān)氧化還原反應(yīng)的計算題,。

【小結(jié)】1.氧化劑和還原劑是性質(zhì)相反的一對物質(zhì),，在反應(yīng)戶是作氧化劑還是作還原劑主要取決于元素的化合價。

2,、氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目的表示。

【思考】重要氧化劑和還原劑的常見反應(yīng)有哪些,？

【作業(yè)】教材習(xí)題一、二,，2;二,、三,。

【板書設(shè)計】

第一節(jié) 重要的氧化劑和還原劑

一、電子轉(zhuǎn)移的表示方法

二,、重要的氧化劑和還原劑

第二課時

【引言】上節(jié)課我們總結(jié)了一些重要的氧化劑和還原劑，了解了它們與元素化合價之間的關(guān)系,。這節(jié)課我們將進(jìn)一步總結(jié)這些重要的氧化劑和還原劑的常見反應(yīng),。

【板書】三,、重要氧化劑和還原劑的常見反應(yīng)

【學(xué)生實(shí)驗(yàn)】【實(shí)驗(yàn)3-l】

【提問】請同學(xué)敘述上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象,，解釋原因并寫出反應(yīng)的方程式,。

【投影】2nabr+cl2 = 2naci+br2 2ki+cl2 = 2kcl+i2 2ki+br2 = 2kbr+i2

【設(shè)疑】通過以上反應(yīng)說明了什么問題？

【講述】通過鹵素單質(zhì)間的置換反應(yīng),，說明單質(zhì)的氧化性不同,，按f2,、cl2、br2,、i2順序逐漸減弱。

【板書】1.對于氧化劑,，同主族的非金屬原子隨原子半徑增大,，單質(zhì)的氧化性逐漸減弱,。

【設(shè)疑】若是金屬間的置換反應(yīng)呢？

【板書】2.對于還原劑,，金屬單質(zhì)的還原性強(qiáng)弱一般與金屬活動性順序一致。

k ca na mg al zn fe sn pb (h) cu hg ag pt au

還原性逐漸減弱

【說明】一般元素的金屬性越強(qiáng),，單質(zhì)的還原性越強(qiáng)，對應(yīng)形成金屬陽離子的氧化性越弱,。

【設(shè)疑】高價物質(zhì)具有氧化性，低價物質(zhì)具有還原性,，通過實(shí)驗(yàn)如何驗(yàn)證呢？

【演示】【實(shí)驗(yàn)3—2】

引導(dǎo)學(xué)生對實(shí)驗(yàn)過程進(jìn)行分析,，觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。

【提問】產(chǎn)生上述現(xiàn)象的原因是什么,？寫出對應(yīng)的化學(xué)方程式。

【投影】fe+h2so4(稀)=feso4+h2↑

6feso4+3br2 = 2fe2(so4)3+2febr3

2feso4+2hno3（濃)+h2so4 = fe2(so4）3+2no2+2h2o

fe3++3scn- = fe(scn)3

【補(bǔ)充對比實(shí)驗(yàn)】fecl3溶液中滴加kscn溶液,；fecl3溶液中先加足量fe粉后，再加kscn溶液。

【提問】通過上述實(shí)驗(yàn)進(jìn)一步說明了什么問題,？（學(xué)生回答后歸納）

【板書】3.元素處于高價態(tài)的物質(zhì)具有氧化性,。如：co2,、fecl3、mno2,。

4、元素處于低價態(tài)的物質(zhì)具有還原性,。如：co、feso4,。

5、具有多種可變價態(tài)的金屬元素,，一般高價態(tài)時氧化性強(qiáng)，隨著化合價的降低,，氧化性減弱,，還原性增強(qiáng),。

fe3+ fe2+ fe

氧化性較強(qiáng) 氧化性較弱 無氧化性，還原性較強(qiáng)

【練習(xí)】書寫下列反應(yīng)的方程式,。

1.c+co2 3+fe 2+cl2 2+hcl +cuo

【提問】回憶fe與濃硫酸、稀硫酸反應(yīng)現(xiàn)象,；cu與濃硫酸反應(yīng)現(xiàn)象,；cu與濃硝酸,、稀硝酸反應(yīng)現(xiàn)象，寫出對應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式,，并分析起氧化作用的元素,。

+6

【板書】6.濃硫酸是強(qiáng)氧化劑,，起氧化作用的是 s，反應(yīng)后一般生成so2,。

稀硫酸與活潑金屬反應(yīng)放出h2，起氧化作用的是h+,。

+5

7,、濃硝酸,、稀硝酸均是強(qiáng)氧化劑，反應(yīng)時主要是n得電子,，被還原成no2,、no等,。

【說明】氧化性酸和酸的氧化性不同，氧化性酸是指酸根部分的某元素易于得電子的酸,，如濃硫酸、硝酸等,；而酸的氧化性是指h+得電子形成h2，酸都有氧化性是指h+的氧化性,。

【小結(jié)】通過以上重要的氧化劑和還原劑的常見反應(yīng)，可歸納出發(fā)生氧化還原反應(yīng)的一般規(guī)律,。

【板書】四,、發(fā)生氧化還原反應(yīng)的一般規(guī)律：

強(qiáng)氧化劑十強(qiáng)還原劑 = 弱還原劑十弱氧化劑

【講述】在適當(dāng)?shù)臈l件下,，可用氧化性強(qiáng)的物質(zhì)制取氧化性弱的物質(zhì),；也可用還原性強(qiáng)的物質(zhì)制取還原性弱的物質(zhì)。如：cl2 + 2ki = zkcl+i2

2al + 3cucl2 = 2alcl3 + 3cu

【討論】已知在常溫時能發(fā)生下列反應(yīng)：

fe + cu2+ = fe2+ + cu

2fe2+ + br2 = 2fe3+ + 2br-

2fe3+ + cu = 2fe2+ + cu2+

根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)事實(shí),，分析fe3+、fe2+,、cu2+,、br2作為氧化劑時，其氧化能力的強(qiáng)弱順序,。

【板書】根據(jù)方程式判斷氧化和還原能力的相對強(qiáng)弱：

氧化性：氧化劑>氧化產(chǎn)物

還原性：還原劑>還原產(chǎn)物

【強(qiáng)調(diào)】根據(jù)氧化劑和還原劑的相對強(qiáng)弱，我們不但可判斷某些氧化還原反應(yīng)能否發(fā)生和反應(yīng)的難易,，而且還能判斷反應(yīng)進(jìn)行的程度以及氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物,。

【練習(xí)】已知i-、fe2+,、so2、cl-和h2o2均有還原性,，它們在酸性溶液中還原性的強(qiáng)弱順序?yàn)椋篶l-<h2o2<fe2+<i-<so2,，判斷下列反應(yīng)不能發(fā)生的是(),。< p="">

a.2fe3+ + so2 + 2h2o = so42- + 4h+ + 2fe2+

b.i2 + so2 + 2h2o = h2so4 + 2hi

c.h2o2 + 2h+ + so42- = so2↑ + o2↑ + 2h2o

d.2fe3+ + 2i- = 2fe2+ + i2

【小結(jié)】本節(jié)重點(diǎn)要掌握重要氧化劑和還原劑的常見反應(yīng)，并能分析判斷氧化性,、還原性的強(qiáng)弱。

【作業(yè)】教材習(xí)題一,、3;四。

【板書設(shè)計】

三,、重要氧化劑和還原劑的常見反應(yīng)

1,、對于氧化劑,，同主族的非金屬原子隨原子半徑增大，單質(zhì)的氧化性逐漸減弱,。

2、對于還原劑,，金屬單質(zhì)的還原性強(qiáng)弱一般與金屬活動性順序一致。

k ca na mg al zn fe sn pb (h) cu hg ag pt au

還原性逐漸減弱

3,、元素處于高價態(tài)的物質(zhì)具有氧化性,。如：co2,、fecl3,、mno2。

4,、元素處于低價態(tài)的物質(zhì)具有還原性。如：co,、feso4,。

5、具有多種可變價態(tài)的金屬元素,，一般高價態(tài)時氧化性強(qiáng)，隨著化合價的降低,，氧化性減弱,，還原性增強(qiáng),。

fe3+ fe2+ fe

氧化性較強(qiáng) 氧化性較弱 無氧化性，還原性較強(qiáng)

+6

6,、濃硫酸是強(qiáng)氧化劑,，起氧化作用的是 s,，反應(yīng)后一般生成so2,。

稀硫酸與活潑金屬反應(yīng)放出h2,，起氧化作用的是h+,。

+5

7,、濃硝酸,、稀硝酸均是強(qiáng)氧化劑,，反應(yīng)時主要是n得電子，被還原成no2,、no等。 四,、發(fā)生氧化還原反應(yīng)的一般規(guī)律：

強(qiáng)氧化劑十強(qiáng)還原列二弱還原劑十弱氧化劑

根據(jù)方程式判斷氧化和還原能力的相對強(qiáng)弱：

氧化性：氧化劑>氧化產(chǎn)物

還原性：還原劑>還原產(chǎn)物