作為一名默默奉獻的教育工作者,，通常需要用到教案來輔助教學,，借助教案可以讓教學工作更科學化,。那么問題來了，教案應(yīng)該怎么寫,？這里我給大家分享一些最新的教案范文,，方便大家學習。

粵教版九年級化學教案第四單元篇一

【學習目標】,。

1,、理解物理變化和化學變化的定義。

2,、理解物理變化與化學變化的本質(zhì)區(qū)別,。

3、學習對實驗現(xiàn)象觀察,、描述和分析的方法,。

教學重難點。

【重點難點】,。

1,、物理變化與化學變化的定義。

2,、物理變化與化學變化的本質(zhì)區(qū)別,。

教學過程。

學習內(nèi)容一物理變化,。

【學習指導(dǎo)】,。

閱讀課本第6～7頁的實驗1-1(1)和1-1(2)，簡單介紹一下實驗儀器及藥品,。老師做演示實驗,，學生觀察實驗現(xiàn)象并記錄。

【討論交流】,。

請舉出生活中物理變化的幾個例子,。

【溫馨點撥】。

生活中物理變化的例子,，木頭制成課桌,、瓷器破碎、車胎爆裂,、汽油揮發(fā)等,。

【名師歸納】。

1,、做化學實驗時,，應(yīng)該重點觀察試劑（如水、膽礬,、石灰石）的顏色,、狀態(tài)、氣味等在實驗前后的變化,，思考為什么發(fā)生變化,。

2、物理變化中物質(zhì)本身并沒有發(fā)生改變,，只是在狀態(tài),、形狀、顏色等方面發(fā)生了改變,。

【反饋練習】,。

1、廚房里的下列變化,，屬于物理變化的是(d),。

a.煤燃燒b.刀生銹c.菜腐爛d.水蒸發(fā)。

2,、從化學的視角來看,，下列名句中只發(fā)生物理變化的是(c)。

a.千錘萬鑿出深山,，烈火焚燒若等閑,。

b.爆竹聲中一歲除，春風送暖入屠蘇,。

c.冰,，水為之，而寒于水,。

d.曾青（指cuso4溶液）得鐵則化為銅,。

3、下列變化中,，屬于物理變化的是abcde,。

a.鐵鑄鍋b.木頭制桌椅c.汽油揮發(fā)d.燈泡發(fā)光e.香水揮發(fā)f.蠟炬成灰。

學習內(nèi)容二化學變化,。

【學習指導(dǎo)】,。

閱讀課本第7頁實驗1-1(3)和1-1(4)，簡單介紹一下實驗裝置,。老師做演示實驗,，學生觀察實驗現(xiàn)象并記錄。

【討論交流】,。

1,、如何在化學實驗中學會觀察？

2,、請舉出生活中化學變化的幾個例子,。

【溫馨點撥】,。

1、觀察是學習化學的重要環(huán)節(jié),，要了解物質(zhì)發(fā)生的變化,，必須從觀察入手，在觀察中思考,，對觀察到的變化條件,、現(xiàn)象和結(jié)果進行科學地分析歸納，我們就可以得出結(jié)論,。

2,、生活中化學變化的幾個例子：鐵生銹、煤燃燒等,。

【名師歸納】,。

發(fā)光、放熱,、變色,、放出氣體、生成沉淀都不能作為判斷發(fā)生化學反應(yīng)的依據(jù),。例如：燈泡發(fā)光,、無色的氣態(tài)氧氣變?yōu)榈{色液態(tài)等。物理變化,、化學變化最根本的區(qū)別：看有沒有新的物質(zhì)生成,。

【反饋練習】。

1,、下列過程的原理,，一定包含化學變化的是(c)。

a.蒸發(fā)b.導(dǎo)電c.燃燒d.滅火,。

2,、下列變化，屬于化學變化的是(b),。

a.礦石粉碎b.紙張燃燒,。

c.酒精揮發(fā)d.冰雪融化。

學習內(nèi)容三物理變化與化學變化的區(qū)別與聯(lián)系,。

【討論交流】,。

分析蠟燭燃燒過程中有什么變化發(fā)生？

【溫馨點撥】,。

物理變化和化學變化是相互聯(lián)系的,。分析蠟燭燃燒的過程：

同時發(fā)生。

蠟燭燃燒的過程中同時進行著熔化，但熔化的過程中卻有一部分在燃燒,。

【名師歸納】,。

物理變化不難辨，沒有新物質(zhì)出現(xiàn),；化學變化則不然,，物質(zhì)本身已改變；兩種變化有區(qū)別,，有無新物作判斷；兩種變化有關(guān)聯(lián),，化變中間有物變,。

【反饋練習】。

1,、在下列變化中,，有一個變化與其他變化的本質(zhì)不同，該變化是(b),。

a.石蠟熔化b.米飯變餿,。

c.汽油揮發(fā)d.濕衣服晾干。

2,、下列變化中,，前者是物理變化，后者是化學變化的是(a),。

a.玻璃破碎面包發(fā)霉,。

b.榨取果汁工業(yè)上制取氧氣。

c.玉米釀成白酒鐵生銹,。

d.煤的燃燒干冰升華,。

粵教版九年級化學教案第四單元篇二

1、常識性介紹有機化合物的初步概念及性質(zhì)上的一些共同特點,，能夠判斷生活中的有機物,；了解甲烷的存在和物理性質(zhì)及其可燃性。

2,、了解酒精學名,、化學式、物理性質(zhì),、化學性質(zhì)及重要應(yīng)用,；分辨甲醇及乙醇性質(zhì)的異同，認識甲醇的毒性,；常識性介紹醋酸,。

3、常識性介紹煤和石油既是重要的能源,，又是重要的化工原料,。

能力目標,。

1、學生探究甲烷的元素組成化學式的過程中,，了解科學發(fā)明的過程和方法：發(fā)現(xiàn)問題—尋求解決方法—實施方案—結(jié)果分析—得出成果,，培養(yǎng)學生的實驗?zāi)芰退季S能力。

2,、提高學生配平化學方程式的技能,。

3、培養(yǎng)學生的自學能力,。

情感目標,。

1、通過古代對天然氣,、沼氣的利用,，對學生進行愛國主義教育。聯(lián)系甲烷燃燒放熱,，說明甲烷可作重要能源以及對農(nóng)村發(fā)展的重要意義,。

2、通過介紹我國在釀酒造醋工藝方面的重大發(fā)明和悠久歷史,，對學生進行愛國主義教育,。

3、樹立環(huán)保意識,、能源意識,。

教學建議。

關(guān)于甲烷的教材分析：

化學科學的發(fā)展,，增進了人類對自然的認識,，促進了社會的發(fā)展。但某些化學現(xiàn)象可能影響人類的生活和社會的可持續(xù)發(fā)展,，因而幫助學生正確認識化學與社會發(fā)展的關(guān)系是十分重要的,。

甲烷是繼一氧化碳、二氧化碳,、碳酸鈣等含碳化合物以后又一種含碳化合物,，所不同的是，甲烷屬于有機物,。有機物知識的增加,，是九年義務(wù)教育化學教學大綱的一個重要特點。

甲烷作為一種簡單的有機物廣泛存在于日常生活中,，但學生卻未必注意到它的存在,、它在生活中所起的重大作用，更難與化學聯(lián)系在一起。因此經(jīng)過提示,，極易激發(fā)學生的學習興趣,。同時甲烷的廣泛存在，使學生容易收集到相關(guān)資料,，使自主學習成為可能,。

本節(jié)教材分成“有機化合物”、“甲烷”兩部分,，甲烷是重點,，有機物的應(yīng)用是選學材料。前一部分著重介紹有機化合物的初步概念,。教材在列舉了一氧化碳,、二氧化碳等含碳化合物后，又列舉了蔗糖,、淀粉、蛋白質(zhì)等另一類含碳化合物,，使學生對這兩類含碳化合物有一個初步的了解,。接著給后一類有機化合物下了定義。在初中化學里簡單介紹一些有機化合物的知識,，有利于適應(yīng)現(xiàn)代生活的需要,，為學生參加社會建設(shè)和進一步學習打好初步的化學基礎(chǔ)。教材第二部分著重介紹了最簡單的有機物甲烷,，列舉了甲烷的自然存在,，對于這些內(nèi)容，只需要學生有個粗略的了解,，在教學中不宜引申擴展,。教材通過甲烷的燃燒實驗，引導(dǎo)學生思考甲烷包含哪些元素,，進而確定甲烷的化學式,，這樣有助于辨證唯物論的認識論，而且有益于學生能力的培養(yǎng),。要做甲烷驗純點燃的實驗,，并聯(lián)系氫氣、一氧化碳也要驗純的知識,，說明甲烷在點燃前也要驗純,。聯(lián)系甲烷燃燒放出大量熱量來說明甲烷可作為重要能源,。

本節(jié)教學可采用自學,、討論、實驗相結(jié)合的教學方法,。

關(guān)于甲烷的教法建議：

可以通過實驗探究甲烷的元素組成，通過甲烷燃燒實驗,，培養(yǎng)學生的實驗?zāi)芰退季S能力,。

引導(dǎo)學生查找有關(guān)有機物和甲烷的資料來使學生對有機物有一定的認識，并在查找資料的過程中提高自主學習能力,、組織材料,、信息加工的能力。

關(guān)于煤和石油的教學建議:,。

本節(jié)課是常識性介紹內(nèi)容,。

強調(diào)煤和石油是重要的能源，接著又闡述了煤和石油是重要的化工原料,。通過教材的圖片使學生對“煤是工業(yè)的糧食”及“石油是工業(yè)的血液”形成較為具體的認識,。結(jié)合實際介紹我國的煤炭工業(yè)和石油工業(yè)的發(fā)展史，對學生進行愛國主義教育,。

并教育學生養(yǎng)成節(jié)約能源的意識及環(huán)境保護意識,。

可在課上播放vcd視頻“煤的綜合利用”、“石油化工產(chǎn)品”等增加直觀性,，使學生更易于接受,。

關(guān)于乙醇醋酸的教學建議：

本節(jié)教材分為乙醇和醋酸兩部分，乙醇屬于了解內(nèi)容,，甲醇和醋酸屬于常識性介紹內(nèi)容,。

乙醇是一種重要的有機物，可以制造醋酸,、飲料,、染料、香精,，還可以做綠色能源——燃料,。聯(lián)系生產(chǎn)和生活實際，讓學生充分了解乙醇,。對我國的釀酒工藝做介紹,，使學生了解我國悠久的酒文化歷史。增強學生的自豪感和愛國主義精神,。強調(diào)甲醇的毒性,，并熟練掌握甲醇、乙醇燃燒的化學方程式的配平,。

常識性介紹的醋酸是我們?nèi)粘Ｉ钪姓{(diào)料——醋的主要成分,，學生對醋酸并不陌生，醋酸是學生在初中階段接觸到的一種有機酸,，教材介紹了醋酸的物理性質(zhì)和用途,，對醋酸的化學性質(zhì)只涉及了使指示劑石蕊試液變色,，建議增加課外家庭小實驗：醋與蘇打或小蘇打反應(yīng)制取二氧化碳。還可用制得的二氧化碳進行滅火實驗,。

對課后選學內(nèi)容的學習,，因與生活實際聯(lián)系的較緊密，建議利用課上時間組織學生學習為好,。

甲烷的教學設(shè)計方案,。

重點：甲烷的物理性質(zhì)和可燃性及其用途。

難點：常見有機物的判斷,、甲烷組成的確定,。

教學過程：

【引入】。

1,、"百慕大"三角洲之謎（教師趣味導(dǎo)學）,。

2、時事新聞分布（學生生活所聞）,。

【屏幕顯示】,。

本節(jié)課的學習目標，針對學習目標,，制訂了三個主題：

1,、奇妙的有機物世界2、最簡單的有機物--甲烷3,、甲烷的元素組成。

一,、奇妙的有機物：

通過閱讀教材和查詢資料,，你知道什么是有機物嗎？你能舉出有機物的例子嗎,？

【學生匯報】日常生活中接觸的有趣的有機物的知識和現(xiàn)象,。

【分組實驗】。

1,、面粉是否溶于水,；2、食鹽水和酒精溶液是否導(dǎo)電,；3,、點燃一團毛線，觀察現(xiàn)象,；4,、加熱蔗糖。

【討論】,。

3,、點燃一張紙,，觀察現(xiàn)象，紙也是有機物,，說明大多數(shù)有機物有什么特性,？

【屏幕顯示】有機物的共性：熔點較低、難溶于水,、受熱容易分解,、容易燃燒、不易導(dǎo)電等,。

【收集資料】,。

你還知道哪些有關(guān)有機物的奇妙功效？講給大家聽好嗎,？

總結(jié)一篇關(guān)于有機物的文章,，要求包括有機物的概念、有機物的特性,、有機物的奇聞軼事,。將以上的家庭小實驗帶進課堂，更能增加說服力,。5分鐘,。要求匯報時脫稿、自然,。最后出一道有關(guān)有機物的習題,，測評一下同學們的掌握情況。

【小結(jié)】,。

激烈的足球比賽中,，常常可以看到運動員受傷倒在地上打滾,，醫(yī)生跑過去,，用藥水對準球員的傷口噴射，不用多久,，運動員便馬上站起來奔跑了,。醫(yī)生用的是什么妙藥，能夠這樣迅速地治療傷痛,？這是球場,？quot;化學大夫"的功勞，它的名稱叫氯乙烷,，是一種在常溫下呈氣體的有機物,，負傷的皮膚在氯乙烷的作用下像被冷凍了一樣，暫時失去感覺,，痛感也消失了,。

【過渡】,。

有機物的種類遠超過無機物，在日常生活中隨處可見,，要想更好地利用它,，需要了解它，讓我們由最簡單入手--最簡單的有機物：甲烷,。

二,、最簡單的有機物--甲烷。

【思考回憶】,。

【屏幕顯示】,。

甲烷俗稱沼氣，是在隔絕空氣的情況下,，主要由植物殘體分解而成的,。天然氣是當今世界上的重要燃料，我國是最早利用天然氣的國家,。

甲烷的性質(zhì)：

1,、物理性質(zhì)：甲烷是一種無色無味的氣體，密度比空氣小,，極難溶于水,。

2、可燃性：點燃前要先驗純,。

以上內(nèi)容你能以《最簡單的有機物--甲烷》為題總結(jié)成一個文字,、圖象結(jié)合的報告嗎？（有關(guān)圖片老師的計算機中有一些資料,，可做參考）7分鐘,，給大家匯報的時候要求脫稿，自然,。最后設(shè)計一道與你的主題有關(guān)的習題，對大家的掌握情況做測評,。

【過渡】甲烷作為有機物,，其中一定含有碳元素，為了探究有機物的元素組成,，我們由最簡單的有機物甲烷的組成入手,。

三、甲烷的組成,。

【自主學習】你知道甲烷的元素組成嗎,？通過所學的有關(guān)甲烷的化學性質(zhì)（以及化學反應(yīng)實質(zhì)）你能設(shè)計一個證明甲烷組成的實驗嗎？以實驗報告的形式完成,。包括實驗?zāi)康?、實驗原理,、實驗步驟、實驗現(xiàn)象,、實驗結(jié)論,。有關(guān)實驗用品老師給予提供。

【引發(fā)探究】甲烷中是否有氧元素的探究：根據(jù)化學反應(yīng)的本質(zhì)可知,，化學反應(yīng)前后元素的種類不變,，元素的質(zhì)量也不變，由此你是否可以探究出甲烷中是否含氧元素的方法,。

【學生展示成果】實驗?zāi)康?、實驗依?jù)、實驗方法,、實驗過程,、實驗現(xiàn)象、實驗結(jié)論--甲烷中一定含有碳,、氫元素,。

【小結(jié)】比較氫氣、一氧化碳,、甲烷的物理性質(zhì)和燃燒的產(chǎn)物,。

乙醇醋酸的教學設(shè)計方案。

教學重點：乙醇的化學式,、物理性質(zhì),、燃燒反應(yīng)及應(yīng)用。

教學難點：甲醇,、乙醇的化學式及燃燒的化學方程式,。

教學過程：

【講解引入】。

一,、乙醇（俗稱酒精）,。

1、化學式：c2h5oh,。

2,、乙醇的物理性質(zhì)：

展示一瓶乙醇讓學生觀察其顏色狀態(tài)，并聞氣味,。

學生總結(jié)后板書：乙醇是無色透明的液體,，有特殊氣味，易揮發(fā),，易溶于水,，能與水以任意比混溶。

3,、乙醇的化學性質(zhì)：可燃性,。

正是乙醇燃燒時放出大量的熱,，所以人們把乙醇稱之為“綠色能源”。

【討論】怎樣證明乙醇的成分里一定含有碳元素和氫元素,？

4,、介紹乙醇的用途。

【閱讀教材】總結(jié)：燃料,、消毒劑,、化工原料、飲料,。

介紹各種飲用酒中的乙醇含量及我國在釀酒方面的重大發(fā)明和悠久歷史,，進行愛國主義教育。

5,、甲醇ch3oh有毒,！飲用少量能使人失明，多量則使人喪命,。

可燃性：

二,、醋酸。

1,、化學式：ch3cooh學名：乙酸,。

【講解】醋酸就是因食醋中約含3—5%的乙酸而得名。

展示一瓶醋酸,，讓學生觀察它的色,、態(tài)、味,。

2,、物理性質(zhì)：無色有刺激性氣味的液體，易溶與水和酒精,。

[實驗]5—13,。

3、化學性質(zhì)：醋酸使紫色石蕊試液變紅,，具有酸性,。

[閱讀]總結(jié)醋酸的用途。

布置家庭小實驗：醋與蘇打或小蘇打反應(yīng)制取二氧化碳,。用制得的二氧化碳進行滅火實驗,。

【板書設(shè)計】,。

第七節(jié)乙醇醋酸,。

一、乙醇（俗稱酒精）,。

1,、化學式：c2h5oh,。

2、乙醇的物理性質(zhì)：乙醇是無色透明的液體,，有特殊氣味,，易揮發(fā)，易溶于水,，能與水以任意比混溶,。

3、乙醇的化學性質(zhì)：可燃性“綠色能源”

4,、乙醇的用途,。

燃料、消毒劑,、化工原料,、飲料。

5,、甲醇ch3oh有毒,！

二、醋酸,。

1,、化學式：ch3cooh學名：乙酸。

2,、物理性質(zhì)：無色有刺激性氣味的液體,，易溶與水和酒精。

3,、化學性質(zhì)：醋酸使紫色石蕊試液變紅,，具有酸性。

4,、用途,。

煤和石油的教學設(shè)計方案。

教學過程：

【閱讀教材】思考題：

1,、世界上最重要的三大礦物能源是什么,？

2、為什么說"煤是工業(yè)的糧食"及"石油是工業(yè)的血液",？

3,、煤是怎樣形成的，將煤進行隔絕空氣加強熱得到的產(chǎn)品及用途是什么,？

4,、石油是怎樣形成的，石油煉制的產(chǎn)品及其用途是什么？

【視頻】"煤的綜合利用",、"石油化工產(chǎn)品",。

【板書設(shè)計】。

第八節(jié)煤和石油,。

一,、煤和石油是重要的能源，由是重要的化工原料,。

1,、煤是由有機物和無機物所組成的復(fù)雜混合物，主要含有碳元素,。

2,、石油是一種混合物，主要含碳,、氫兩種元素,。

3、石油產(chǎn)品概述：

二,、"煤是工業(yè)的糧食",、"石油是工業(yè)的血液"。

探究活動,。

3,、點燃一張紙，觀察現(xiàn)象,，紙也是有機物,，說明大多數(shù)有機物有什么特性？

5,、實驗探究：證明蠟燭中含有碳元素和氫元素,。

粵教版九年級化學教案第四單元篇三

本節(jié)內(nèi)容屬于人教版九年級上冊第三單元課題1的內(nèi)容。本節(jié)課從學生熟悉的典型生活經(jīng)驗出發(fā),，運用宏觀現(xiàn)象幫助理解微觀的原理，反過來,，微觀的原理也可用于解釋這些宏觀現(xiàn)象。將探究活動聚焦于“物質(zhì)由微觀粒子構(gòu)成”這一核心問題。本節(jié)課對于培養(yǎng)學生的抽象思維、分析解決問題的能力有著極其重要的作用,。

二、學情,。

學生根據(jù)已有的生活經(jīng)驗已經(jīng)認識了物質(zhì)發(fā)生的不少奇妙變化，并且有了“物質(zhì)之間為什么會發(fā)生變化”“物質(zhì)到底由什么構(gòu)成”等疑問。這些問題正是本課題的切入點，也是學生學習的動力,。對初學化學的中學生來說，分子,、原子這些肉眼看不到,、手摸不著的微觀粒子的確非常抽象,，因此在本節(jié)課的授課中應(yīng)該注意形象直觀,，幫助學生建立微粒的觀點,。

三,、教學目標,。

【知識與技能】,。

1、知道物質(zhì)是由微觀粒子構(gòu)成的,；能說出分子的三條性質(zhì),。

2、能夠運用微粒的觀點解釋生活中某些常見的現(xiàn)象。

【過程與方法】,。

通過運用微粒的觀點解釋日?，F(xiàn)象，學習日?，F(xiàn)象與課本理論相結(jié)合的方法,。

【情感態(tài)度與價值觀】。

通過數(shù)據(jù),、音像資料等分析分子的性質(zhì),，提高對奇妙的化學世界的探索興趣，認識到化學與生活的密切聯(lián)系,。

四,、教學重難點。

【重點】分子的性質(zhì),。

【難點】運用分子的性質(zhì)特點,，解決生活中常見的現(xiàn)象。

五,、說教學方法,。

實驗探究法,、情境創(chuàng)設(shè)法、講授法,。

六,、教學過程。

教學過程包括了四個環(huán)節(jié)：導(dǎo)入新課,、新課講授,、鞏固提升、小結(jié)作業(yè),。我將會這樣展開我的教學：

環(huán)節(jié)一：新課導(dǎo)入,。

在這一環(huán)節(jié)中，我會結(jié)合實際創(chuàng)設(shè)問題情景：在學習氧氣的性質(zhì)時,，做過硫在氧氣中燃燒的實驗,，雖然實驗是在實驗臺上完成的，但是很多人都聞到了二氧化硫的刺激性氣味,。不僅如此,，生活中還存在很多類似的現(xiàn)象，由此引導(dǎo)學生思考為什么會出現(xiàn)這樣的現(xiàn)象,，提起學習本節(jié)課內(nèi)容的興致,。

環(huán)節(jié)二：新課講授。

1,、物質(zhì)由微觀粒子構(gòu)成,。

在這里我會向?qū)W生演示品紅在水中擴散的實驗，他們通過觀察品紅分子在水中運動的現(xiàn)象和特點,，會得出物質(zhì)是由看不見的微小粒子構(gòu)成的猜想,。接著我會肯定他們的猜想，提出物質(zhì)是由分子或者原子等微觀粒子構(gòu)成的,，并且會通過出示苯分子,、硅原子圖片，說明肉眼不能直接觀察到分子和原子,，但是目前人類已經(jīng)能利用現(xiàn)代科學技術(shù)直接觀察到分子,、原子，使學生感受到科學進步可以推動人類文明的發(fā)展,。

接下來我將幫助學生進一步認識和理解微觀粒子及其運動特點,。

2、分子的性質(zhì),。

（1）分子的質(zhì)量和體積都很小,。

首先通過1滴水中分子數(shù)目的介紹讓學生意識到分子的質(zhì)量和體積都很小。

（2）分子間有間隔,。

接著提出水,、酒精都是由分子構(gòu)成的物質(zhì),，那么50ml水和50ml酒精混合，總體積是否等于100ml,，請學生觀看視頻并解釋原因,。之后通過分析實驗現(xiàn)象可知酒精分子和水分子之間是存在空隙的。我會通過具體的實例讓學生來分析固體,、液體,、氣體分子之間的空隙大小關(guān)系，通過物質(zhì)熱脹冷縮的現(xiàn)象判斷物質(zhì)分子間的間隔與溫度有關(guān),。

接下來是分子的第三個性質(zhì),，我會通過演示實驗來引導(dǎo)學生。

（3）分子總是在不斷運動著,，運動的快慢與溫度有關(guān),。

首先根據(jù)生活中衣服曬干、酒精蒸發(fā)等現(xiàn)象提問學生“分子還具有什么性質(zhì)”引發(fā)學生猜想,，接下來我會通過氨分子擴散現(xiàn)象來檢驗學生的猜想。

由于氨分子擴散現(xiàn)象需要的時間較長,，所以我會采用視頻播放的形式來進行。通過實驗現(xiàn)象的分析可以得到結(jié)論：分子在不斷運動,。并且利用這一結(jié)論解釋品紅在水中擴散,、水蒸發(fā),、桂花飄香等現(xiàn)象。在這一過程中學生透過現(xiàn)象看本質(zhì),，認識生活中的化學,，感受化學的奇妙。

接下來補充事例：炒菜只需要幾分鐘菜就可以變咸,，腌蘿卜需要很多天,，引發(fā)學生思考：分子運動的快慢與哪些因素有關(guān)，最終得到分子運動快慢與溫度有關(guān),，溫度越高,，分子運動越快的結(jié)論。

環(huán)節(jié)三：鞏固提升,。

提出一些生活中的實例讓學生用本節(jié)課學過的知識來解釋,，讓學生在熟悉的生活情景和社會實踐中感受化學的重要性。了解化學與日常生活的密切關(guān)系,，逐步學會分析和解決與化學相關(guān)的一些簡單的實際問題,。

環(huán)節(jié)四：小結(jié)作業(yè),。

化學學習不僅要關(guān)注學生學習的結(jié)果，還要關(guān)心學生學習的過程,。課程最后,，我會請學生回答本堂課的收獲有哪些，可以回答學到了哪些知識,，也可以回答學習的感受,。

最后布置作業(yè)：預(yù)習下一節(jié)內(nèi)容并思考，從分子的角度來說,，水的蒸發(fā)和水的分解兩種變化有什么不同,。為下節(jié)課的知識做好鋪墊。

七,、說板書設(shè)計,。

最后說一下我的板書，根據(jù)我的板書設(shè)計學生很明顯能看出來本節(jié)課的知識內(nèi)容有哪些,，并且我將其提綱挈領(lǐng)地反映在板書里,，便于學生抓住要領(lǐng)。

粵教版九年級化學教案第四單元篇四

知識與技能：

（3）認識合金,，知道生鐵和鋼等重要的合金,，以及合金比純金屬具有更廣泛的用途。

過程與方法：

（1）學習運用觀察,、實驗等方法獲取信息,。

（2）學習運用比較,、分析、歸納等方法對獲取的信息進行加工,。

情感態(tài)度與價值觀：

（1）進一步培養(yǎng)對生活中化學現(xiàn)象的好奇心和探究欲,，激發(fā)學習化學的興趣。

（2）樹立事物是普遍聯(lián)系的觀點,，逐步形成合理使用物質(zhì)的觀念,。

（3）樹立為社會進步而學習化學的志向。

教學重點：

（1）金屬材料的物理性質(zhì)。

（2）物質(zhì)性質(zhì)與用途的關(guān)系,。

教學難點：能正確區(qū)別物質(zhì)的變化,。

展示金屬制品（如曲別針、鋁箔,、銅絲,、水龍頭等）和金屬制品的圖片（如飛機、坦克,、輪船等）,。

介紹：以上這些實物或圖片中的物質(zhì)都是由金屬材料制成的。金屬材料包括純金屬以及它們的合金,。

設(shè)問：看到這些實物或圖片,，你想到了什么？

學生發(fā)表感想]如：

1.想到金屬與人類的生活,、生產(chǎn)關(guān)系密切,。

2.感到金屬在各個領(lǐng)域都有廣泛的用途。

3.想要知道它們是由什么金屬制成的,。

4.想知道制造不同的東西根據(jù)什么選用金屬,。

[新課引入]通過大家剛才的發(fā)言，可以看出大家對金屬材料的重要性有了一定的認識,，而且也對它們很感興趣,，當然也有很多疑問。本單元我們就來學習金屬和金屬材料,。

粵教版九年級化學教案第四單元篇五

知識與技能：

(3)認識合金,，知道生鐵和鋼等重要的合金，以及合金比純金屬具有更廣泛的用途,。

過程與方法：

(1)學習運用觀察,、實驗等方法獲取信息。

(2)學習運用比較,、分析,、歸納等方法對獲取的信息進行加工,。

情感態(tài)度與價值觀：

(1)進一步培養(yǎng)對生活中化學現(xiàn)象的好奇心和探究欲,，激發(fā)學習化學的興趣。

(2)樹立事物是普遍聯(lián)系的觀點,，逐步形成合理使用物質(zhì)的觀念,。

(3)樹立為社會進步而學習化學的志向。

教學重難點,。

教學重點,。

(1)金屬材料的物理性質(zhì)。

(2)物質(zhì)性質(zhì)與用途的關(guān)系。

教學難點：能正確區(qū)別物質(zhì)的變化,。

教學工具,。

教學過程。

學習情景,。

展示金屬制品(如曲別針,、鋁箔、銅絲,、水龍頭等)和金屬制品的圖片(如飛機,、坦克、輪船等),。

介紹：以上這些實物或圖片中的物質(zhì)都是由金屬材料制成的,。金屬材料包括純金屬以及它們的合金。

設(shè)問：看到這些實物或圖片,，你想到了什么?

學生發(fā)表感想]如：

1.想到金屬與人類的生活,、生產(chǎn)關(guān)系密切。

2.感到金屬在各個領(lǐng)域都有廣泛的用途,。

3.想要知道它們是由什么金屬制成的,。

4.想知道制造不同的東西根據(jù)什么選用金屬。

[新課引入]通過大家剛才的發(fā)言,，可以看出大家對金屬材料的重要性有了一定的認識,，而且也對它們很感興趣，當然也有很多疑問,。本單元我們就來學習金屬和金屬材料,。

課題1金屬材料。

[設(shè)問]根據(jù)你的生活經(jīng)驗,，你所知道的金屬有哪些?我們最常見的金屬又有哪些呢?

[學生回答,、交流]。

[小結(jié)]金屬的種類有很多,，而我們最常見的金屬是鐵,、鋁和銅。

[講解]銅和鐵是人類使用較早的金屬,，我國勞動人民在商代就制造出精美的青銅器,，春秋戰(zhàn)國時期就會冶鐵和煉鋼?！才c學生一起欣賞第2頁的兩幅圖〕鋁的利用要比銅和鐵晚得多,，那僅僅是100多年前的事情。但由于鋁的密度小和具有抗腐蝕等優(yōu)良性能,，現(xiàn)在世界上鋁的年產(chǎn)量已超過了銅,，位于鐵之后,，居第二位。

[過渡]下面,，我們就以銅,、鋁、鐵為例,，來對金屬的物理性質(zhì)進行探討,。

一、金屬的物理性質(zhì),。

[活動與探究],。

請學生取三塊同樣大小的銅片、鋁片和鐵片,，進行探究,。

1.觀察它們的顏色和光澤。然后用細砂紙打磨,，再觀察它們的顏色和光澤,。

2.感覺一下它們的質(zhì)量大小，由此判斷它們的密度大小,。

3.試試它們是否容易被彎曲,、折斷，并感覺一下它們的硬度,。

4.用手拿著金屬片的一端,，在酒精燈上方烘烤它的另一端(注意：時間不要長，防止燙傷),，試試它能不能傳熱,。

5.用電池和小燈泡試試它們能不能導(dǎo)電，并比較燈泡的亮度是否相同,。

學生活動,，教師巡視。

總結(jié),、思考,，討論。

實驗1的結(jié)論：金屬都有顏色,、有光澤,。

思考：

1.常溫下，是不是所有的金屬都是固體?

2.金屬用砂紙打磨前后,，其顏色和光澤是否相同?這說明了什么?

答案,。

1.常溫下汞(即水銀)為液態(tài)。

2.砂紙打磨后的金屬光澤與打磨前不一樣,，說明這些金屬表面可能和某些物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)而使光澤發(fā)生了變化。

[設(shè)問]金屬的顏色和光澤在生活中有什么用途?請舉例說明。

[回答]可做裝飾品,。如金,、銀首飾，金屬紐扣等,。

[教師補充]春節(jié)寫對聯(lián)時所用的“銀粉”和涂暖氣,、水管等管道時常用的涂料——“銀漆”，實際上就是鋁粉,，鋁粉的銀白色光澤可起到裝飾作用,。(金屑粉末多數(shù)呈黑色，如鐵粉,、銀粉均為黑色),。

[反問]寫對聯(lián)或做裝飾品時所用的“金粉”是不是真正的金粉?為什么?

[回答]肯定不是!因為金子太昂貴了!

[評價]大家能聯(lián)系實際回答問題，很好!

[實驗2和3的結(jié)論]金屬不同,，其密度,、硬度大小也不相同，金屬能被彎曲,，而且不易折斷,。

[設(shè)問]大家想一想，制造飛機和制造機器底座,，對所用金屬的密度和硬度會有何要求?

[回答]前者密度要小,，后者密度要大;兩者為防止變形都需要有較高的硬度。

[設(shè)問]實驗4說明金屬有什么樣的通性?該性質(zhì)決定它們可應(yīng)用在哪些方面?

[回答]導(dǎo)熱性,。它們可用作炊具,、餐具、熱交換器,、散熱器等,。

[追問]炊具加熱時有沒有被熔化?說明它們的熔點怎么樣?

[回答]沒有，說明它們的熔點較高,。

[教師補充]在制造餐具的材料中,，鋁、鐵制品最多,，但需注意人體若攝入鋁過量,，可能導(dǎo)致大腦遲鈍，故餐具最好少用鋁,，多用鐵,，因為鐵是人體必需的一種元素。

[實驗5的結(jié)論]金屑具有導(dǎo)電的通性,，不同金屬的導(dǎo)電能力各不相同,。

[介紹]一般來講,，導(dǎo)電性好的金屬其導(dǎo)熱性也好。

思考：電爐絲是用金屬鎢制成的,，你認為它利用了金屬的什么性質(zhì)?

答案：導(dǎo)電,、導(dǎo)熱、熔點高的性質(zhì),。

[學習情景]展示細鐵絲,、銅絲、鋁箔等,。

[設(shè)問]金屬的這種形變說明金屬具有什么性質(zhì)?

[回答]延展性!

[教師]對!抽成細絲的性質(zhì)為延性,，打軋成薄片的性質(zhì)為展性。金屬的延展性決定了金屬一般具有良好的機械強度,。

[過渡]請大家根據(jù)以上探討結(jié)果,，總結(jié)出金屬的物理性質(zhì)，并用簡短的語言進行回答,。

[學生分組討論,、歸納、總結(jié)并匯報],。

[教師總結(jié)并板書]常溫下為固態(tài)(除汞外),，有顏色和光澤，有良好的導(dǎo)電性,、導(dǎo)熱性和延展性,，熔點較高，密度,、硬度因金屬的不同而不同,。

[設(shè)問]物質(zhì)的性質(zhì)和用途之間又有什么關(guān)系呢?

[回答]物質(zhì)的性質(zhì)決定物質(zhì)的用途。

[過渡]下面是一些常見金屬物理性質(zhì)的比較(見投影ppt),。

[教師]請大家根據(jù)你的生活經(jīng)驗和表8—1所提供的信息,，分組討論以下問題。

[投影展示]討論：

1.為什么菜刀,、鐮刀,，錘子等用鐵制而不用鉛制?

2.銀的導(dǎo)電性比銅好，為什么電線一般用銅制而不用銀制?

3.為什么燈泡里的燈絲用鎢制而不用錫制?如果用錫制的話,，可能會出現(xiàn)什么情況?

4.為什么有的鐵制品如水龍頭等要鍍鉻?如果鍍金怎么樣?

[學生分組討論后,，由小組代表到前面陳述討論結(jié)果，其他小組可宣布自己的不同答案],。

(注意：答案不唯一),。

[討論結(jié)果可能有以下一些]。

1.因鐵的硬度大于鉛;鉛的硬度很小,，若菜刀,、鐮刀用鉛制,，容易券刃;而錘子用鉛制，很易變形,。

2.電線用銅制而不用銀制的理由：(1)銀在自然界的含量少,，價格昂貴;(2)銀的密度大,，不易架設(shè),。

3.燈泡里的燈絲用鎢制是由于鎢有較高的熔點，且易導(dǎo)電,。若用錫制的話,，燈絲導(dǎo)電產(chǎn)生的熱量易使燈絲熔斷(因錫的熔點低)，從而影響燈泡的壽命,。

4.水龍頭鍍鉻：(1)可增加水龍頭的硬度,，而使其不易變形;(2)不易生銹;(3)鍍鉻可使水龍頭變得美觀大方。

鍍金更好看,，更耐腐蝕,，但不經(jīng)濟。

[小組討論,，并交流討論結(jié)果],。

[教師總結(jié)并板書]用途主要由性質(zhì)決定。還需考慮價格,，資源,，是否美觀，使用是否便利,，廢料是否容易回收利用和對環(huán)境的影響等,。

[轉(zhuǎn)折]我們知道，在一切比賽中,，當冠軍的感覺都是最好的,。那么，哪些金屬能獲得如此殊榮呢?請大家看資料：

[閱讀]閱讀課本第4頁：金屬之最,。

[比一比,，賽一賽]你能很快記住它們嗎?以小組為單位，比一比,，賽一賽,，看誰是冠軍。

[學生活動],。

課后小結(jié),。

通過本節(jié)課我們知道，金屬的物理性質(zhì)主要包括顏色,、光澤,、熔點沸點,、硬度、密度,、延展性,、導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性等;金屬的物理性質(zhì)可決定金屬的一些用途,，但這不是唯一的決定因素,，即同時還要考慮經(jīng)濟、環(huán)境,、資源,、美觀等方面的問題。這也啟示我們在看待任何問題時,，都不應(yīng)是孤立的,、片面的，而是要從大局出發(fā),，權(quán)衡利弊,，然后再作決定。

粵教版九年級化學教案第四單元篇六

1.自然界中的水都不是純水,，通過多種途徑可以使水得到不同程度的凈化,。

2.自來水生產(chǎn)流程及水的凈化方法：吸附、沉淀,、過濾和蒸餾,，初步學會過濾操作的基本技能技巧。

3.硬水與軟水的區(qū)別,、硬水的危害和軟化方法,。

過程與方法。

1.通過探究水的凈化方法與自來水廠的凈化流程,，了解凈化水的方法,。

2.通過對硬水危害的調(diào)查報告、討論交流,，讓學生了解硬水軟化的必要性,，并學會區(qū)分硬水和軟水。

情感,、態(tài)度與價值觀,。

1.通過水的凈化處理過程，懂得衛(wèi)生健康飲水和節(jié)約用水,，體會化學在實際生活中的廣泛應(yīng)用,。

2.通過探究活動(過濾)，培養(yǎng)科學探索精神和細心標準操作的科學品質(zhì)。

教學重難點,。

重點1.知道純水與自然水,、硬水與軟水的區(qū)別;。

2.了解沉淀,、吸附,、過濾和蒸餾等凈化水的方法。

難點熟練掌握過濾,、蒸餾的操作方法,。

教學工具。

純凈水,、渾濁的河水,、肥皂水,、硬水,、軟水;準備過濾、蒸餾所用的儀器以及代用品,。

教學過程,。

一、導(dǎo)入新課,。

請三位同學分別頭戴標有“渾濁的河水”,、實驗室中的“自來水”和“純凈水”的帽子，手拿各自所代表的水樣品,，走到講臺上來,，教師請同學給他們定出合適的價格。

定價引發(fā)三位同學的不滿,，都要“討回公道”

請“物價管理員”解釋其中原因,。

這幾位同學心悅誠服退場。

游戲材料：(自來水取當?shù)貎r,，純凈水取零售價),。

分析農(nóng)村和城鎮(zhèn)飲用水的來源及了解水凈化的常識。

問題1：我們班上有的同學家住農(nóng)村,，請問你們家的飲用水是什么水?

生：我們家用的是“壓井水”或池塘中的“沉淀水”,。

追問1：這些水與我們原來直接用的河水、湖水比,，有哪些優(yōu)點?

生：清潔,、干凈得多!

追問2：你們知道清潔、干凈的原因是什么嗎?

生：滿臉疑惑不解的神態(tài),。

教師點撥：用干凈的沙子,、小卵石過濾。

問題2：有的同學家住集鎮(zhèn),，請問這些同學家庭飲用的是什么水?

生：飲用的是自來水,。

追問：這些自來水是怎么來的呀?

生：自來水是水廠從水源處取來自然水后經(jīng)過加工,，也就是過濾、消毒后得到的,。

教師評價：同學們回答得很好,。自來水廠的凈水原理和家住農(nóng)村的同學們家用水的過濾原理差不多，但自來水廠凈水的工藝規(guī)范得多,，也復(fù)雜得多,。

下面我們來看一看自來水廠的水是怎樣生產(chǎn)出來的。

小結(jié)：請同學們看教材中的相關(guān)內(nèi)容,，回顧我們剛才共同分析和討論的問題和方法,，概括“干凈、清潔的水是怎樣得到的?”

二,、推進新課,。

1.河水中雜質(zhì)的分類。

讓學生觀看自來水廠凈化水的過程示意圖,，并討論河水中有哪些雜質(zhì),。

[結(jié)論]不溶性的雜質(zhì)和可溶性的雜質(zhì)。

(教師演示)取一個燒杯,，盛大杯渾濁的河水,。向其加入3勺的明礬粉末，攪拌溶解后,，靜止觀察現(xiàn)象,。

學生觀察一下燒杯有什么現(xiàn)象產(chǎn)生?

[現(xiàn)象]燒杯底部有大量沉淀物出現(xiàn)。

2.不溶性的雜質(zhì)凈化方法,。

(1)沉淀(加絮凝劑,，如明礬可加快沉淀的速度)。

(2)過濾(把不溶物過濾),。

(教師邊講邊演示),。

過濾器的制作方法：取一張濾紙把它對半折再對半折，然后打開,，三層濾紙放在一起,，把它放在漏斗上，使之緊貼在漏斗壁,，并且濾紙的邊緣要低于漏斗的邊緣,。

過濾的步驟：用少量的水潤濕濾紙，使它們之間沒有氣泡(否則會影響過濾的速度),，架好漏斗后使漏斗的下端口緊靠燒杯內(nèi)壁,。過濾時盛渾濁液的燒杯口緊靠玻璃棒，并且玻璃棒的一端要輕輕斜靠在三層濾紙的一邊，液體要低于濾紙的邊緣,。

明確過濾操作的要求：“一貼二低三靠”,。

“一貼”是濾紙緊貼漏斗內(nèi)壁;。

“二低”是濾紙低于漏斗邊緣,，濾液低于濾紙的邊緣;,。

“三靠”是傾倒液體的燒杯口要緊靠玻璃棒，玻璃棒的下端輕輕斜靠在三層濾紙的一邊,，漏斗下端的管口緊靠接濾液的燒杯內(nèi)壁,。

[提問]請同學們仔細觀察污濁的河水經(jīng)過過濾后是否變得澄清了?

[回答]變得澄清了。

[提問]那變得澄清了的河水,，能不能飲用呢?

[分析]雖然,，現(xiàn)在河水是澄清了，事實上我們只是除去了看得見的雜質(zhì),，而水中還有許多看不見的雜質(zhì),。我們還要做進一步的凈化。

(3)吸附：將水通過活性炭層(除去臭味),。

(4)消毒：加入次氯酸鈣或通入氯氣,。

[提問]請同學們思考一下，經(jīng)過吸附,、消毒后的河水，可以飲用了嗎?

[分析]還是不能,，因為水中還有許多可溶性物質(zhì),，如鈣鎂化合物，還需將它們除去,。

3.可溶性雜質(zhì)的凈化方法,。

(1)讓學生先閱讀課本，明確什么是硬水和軟水,，以及如何鑒別它們,。

[結(jié)論]硬水：含較多的可溶性鈣鎂化合物的水。

軟水：不含或含少量的可溶性鈣鎂化合物的水,。

[演示]分別向兩杯同樣清澈透明的水中加入肥皂水,，并不斷地攪拌。

[現(xiàn)象]一杯產(chǎn)生的泡沫多,，另一杯產(chǎn)生的泡沫少,。

[結(jié)論]產(chǎn)生泡沫多的是軟水，產(chǎn)生渣多,、泡沫少的是硬水,。

[討論]為什么要將硬水軟化?硬水有什么危害?

(2)硬水的危害。

讓學生自學課本相關(guān)內(nèi)容。

[結(jié)論]硬水洗衣服,，既浪費肥皂也洗不干凈衣服,，時間長了衣服會變硬;硬水會使鍋爐內(nèi)結(jié)垢，不僅浪費燃料,，而且使鍋爐內(nèi)管道局部過熱,，易引起管道變形或引發(fā)爆炸。

[思考]硬水如何轉(zhuǎn)化為軟水?

(3)硬水的軟化,。

(小結(jié))生活中通過煮沸來降低水的硬度,，而在工業(yè)上和實驗室用水的蒸餾來降低水的硬度。

生活上：煮沸,。

工業(yè)上和實驗室：蒸餾：液氣液(蒸餾水),。

(4)課外活動。

制作一個簡易的凈水器,。

粵教版九年級化學教案第四單元篇七

知識目標,。

聯(lián)系自然界的生命活動，認識二氧化碳的重要性,；

通過課堂演示實驗,，了解二氧化碳的物理性質(zhì)和用途；

通過實驗及實驗分析,，掌握二氧化碳的化學性質(zhì),；

聯(lián)系生活實際，了解石灰石的用途,。

能力目標,。

學習通過實驗認識物質(zhì)性質(zhì)的方法；

提高實驗探究能力,。

情感目標,。

聯(lián)系生命活動，認識二氧化碳的重要性,；

通過對溫室氣體之一的二氧化碳的介紹,，增強環(huán)境保護意識。

教學建議,。

知識講解指導(dǎo),。

1、二氧化碳的物理性質(zhì),，建議以探索式學習為主,，讓學生根據(jù)實驗現(xiàn)象，得出二氧化碳的性質(zhì),，而不是教師先講二氧化碳的性質(zhì),，然后做實驗驗證給學生看,。

2、講授方法上,，建議以談話法為主,，引導(dǎo)學生觀察，與學生討論每一點二氧化碳的具體性質(zhì),。

3,、對二氧化碳的化學性質(zhì)，在強調(diào)不可燃性和與水反應(yīng)生成碳酸的同時,，單獨列出二氧化碳的不可燃性和一般情況下不支持燃燒的性質(zhì),，有利于學生理解滅火這一二氧化碳重要用途。

4,、二氧化碳與澄清石灰水的反應(yīng),，學生并不陌生。但不宜一次就講到二氧化碳與碳酸鈣反應(yīng)得到碳酸氫鈣,，這樣只會使難點集中,，增加學生學習難度。

課堂引入指導(dǎo),。

方法一：近來地球上氣溫正在逐漸升高,，什么原因使能地球氣溫如此變化呢？這就是二氧化碳在作怪,。今天我們就來學習二氧化碳的性質(zhì),。

關(guān)于二氧化碳性質(zhì)的教材分析：

二氧化碳作為氣態(tài)化合物對于學生而言并不陌生。無論呼入的新鮮空氣還是呼出的濁氣中都含有二氧化碳,。雖然學生在現(xiàn)實生活中有了一些二氧化碳的知識,，但都是零散的、不成系統(tǒng)的,。通過這節(jié)教學，將學生頭腦中已有的知識系統(tǒng)化,、網(wǎng)絡(luò)化,。與前面的物質(zhì)學習聯(lián)系起來，織成知識網(wǎng),。通過本節(jié)的學習,，完善并提高學生對二氧化碳在自然界、在生命活動中作用的認識,。

在氧氣,、氫氣后學習二氧化碳，從學習程序來說對學生并不陌生,。如學習物質(zhì)從物質(zhì)的物理性質(zhì),、化學性質(zhì)入手,，到物質(zhì)的用途學習。物理性質(zhì)主要學習色,、味,、態(tài)、溶解性,、密度,、熔沸點等內(nèi)容。二氧化碳是學生比較熟悉的物質(zhì),。教學中應(yīng)發(fā)揮學生的主體作用,，利用其熟悉的知識激發(fā)學習興趣、提高學習信心,，挖掘?qū)W生的主動性進行學習,。

此節(jié)教學的重點是二氧化碳的性質(zhì)知識的教學。教學中應(yīng)充分利用化學實驗對學生形成知識的重要作用,。實驗探究對激發(fā)學生學習興趣,、提高學生學習能力均有重要作用。

本節(jié)知識的教學難度不大,，多數(shù)內(nèi)容都為學生比較熟悉的內(nèi)容,，或在小學自然、初中生物學科中已經(jīng)接觸過的知識,。教學中應(yīng)充分意識到這一點選擇教學模式和教學方法,。

關(guān)于二氧化碳性質(zhì)的教學建議：

充分利用化學實驗在學生學習物質(zhì)性質(zhì)、形成化學知識的重要作用,。利用實驗探究式教學模式,。

根據(jù)學校情況（生源、實驗條件）不同,，采用開放程度不同的實驗探究法學習二氧化碳的性質(zhì),。

采取小組討論式學習模式。

聯(lián)系實際生活,、生產(chǎn)學習二氧化碳,。

課程結(jié)束指導(dǎo)。

引導(dǎo)學生依據(jù)二氧化碳的性質(zhì),，學習二氧化碳的用途從用途復(fù)習二氧化碳的性質(zhì),。

課外實驗指導(dǎo)。

二氧化碳性質(zhì)實驗有條件時可以用干冰來制備,，這樣能避免用鹽酸與石灰石制它的氯化氫氣的干擾,，使學生對二氧化碳的物理性質(zhì)、化學性質(zhì)認識更清楚,。建議補充二氧化碳溶解性實驗,，用u型管做,，并為講二氧化碳與水反應(yīng)打下良好基礎(chǔ)且過渡自然。

教學設(shè)計方案1,。

教學過程：

【引言】,。

原來是二氧化碳在作怪。今天我們來學習二氧化碳,。

在空氣中,，二氧化碳占0.03%，如果超過1%,，就對人類有害處,，4%～5%人會感到氣喘頭痛眩暈，10%的含量人就會窒息死亡,。

【板書】第三節(jié)二氧化碳的性質(zhì),。

一二氧化碳的物理性質(zhì)。

【展示】一瓶二氧化碳的氣體,。

【演示】,。

如圖：兩只紙口袋保持平衡，向其中一直口袋中倒入二氧化碳氣體,，觀察現(xiàn)象,。

【講解】二氧化碳是一種無色無味比空氣重的氣體，在標準狀況下,，密度是1.977克/升,。比空氣重。剛才我們介紹的致人死亡的井的底部有較大量的二氧化碳,，引起密度大,，因此，難于擴散,。

【提問】二氧化碳在水中的溶解性如何,？舉例說明。

【小結(jié)】通常狀況下,，1體積水中能溶解1體積的二氧化碳氣體,，壓強越大，溶解得就越多,，如：汽水、啤酒就是高壓溶入較多的二氧化碳所形成的,。如果將溫度降低至-78.5℃（101千帕）,，氣體二氧化碳就變成固體二氧化碳，俗稱“干冰”,，其含義是“外形似冰,，熔化無水”直接變成二氧化碳氣體,。

【板書】二、二氧化碳的化學性質(zhì)：

【演示】,。

兩支燃著的蠟燭都熄滅,，且下面的火焰先滅。

【提問】由此實驗可得出什么結(jié)論,？

（學生回答后,，老師歸納）。

【板書】1.一般情況下,，二氧化碳不能燃燒,，不支持燃燒，不供給呼吸,。

（進一步解釋上述事故的發(fā)生及蠟燭熄滅的原因）,。

【講解】在久未開啟的菜窖，干涸的深井等處一定要防止二氧化碳含量過高而危及生命,。

【提問】怎樣測試菜窖里二氧化碳的含量過高,？

（學生討論后歸納）。

【講解】在菜窖里做一個燈火實驗,，如果燈火熄滅或燃燒不旺,，說明二氧化碳含量高，人不要進去,。

【演示】,。

【現(xiàn)象】紫色石蕊試液通入二氧化碳氣體后顏色變紅，加熱后紅色褪去,，又恢復(fù)紫色,。

【講解】二氧化碳溶解在水里生成碳酸(h2co3)，紫色石蕊試液遇酸液變紅,。碳酸不穩(wěn)定,，加熱分解生成水和二氧化碳。

【板書】2.和水反應(yīng)：

h2o+co2==h2co3,。

【演示】,。

澄清石灰水中吹二氧化碳氣體，觀察現(xiàn)象,。

【現(xiàn)象】澄清石灰水變渾濁,。

【板書】3.二氧化碳使澄清石灰水變渾濁。

ca(oh)2+co2====caco3↓+h2o,。

caco3+h2o+co2====ca(hco3)2,。

碳酸氫鈣溶液加熱后，又變成碳酸鈣,。

廣西桂林的蘆笛巖內(nèi)的石柱,、石筍或溶洞都是長年累月發(fā)生上述反應(yīng)所致,。

二氧化碳使澄清石灰水變渾濁是二氧化碳的重要性質(zhì)，可用之檢驗二氧化碳的存在,。

【講解】物質(zhì)的性質(zhì)決定物質(zhì)的用途,，二氧化碳也有許多重要的用途。

【板書】,。

三二氧化碳的用途,。

1、二氧化碳不支持燃燒,，不能燃燒,，且比空氣重，可用它來滅火,。（簡介滅火器原理）,。

2、干冰升華時吸收大量熱,，可用它做致冷劑或用于人工降雨,。

3、工業(yè)制純堿和尿素等,。

4,、植物光合作用。

【小結(jié)】二氧化碳是碳的一種重要化合物,，掌握它的性質(zhì)后合理利用它,。

粵教版九年級化學教案第四單元篇八

【教學目標】。

1,、知識與技能,。

（1）了解常見酸堿指示劑及其變色情況。

（2）了解幾種常見的酸及酸的通性,。

（3）認識濃硫酸的腐蝕性,。

2、過程與方法,。

（1）進一步認識和體驗科學探究的過程,。

（2）運用實驗的方法獲取信息，運用比較概括的方法對獲取的信息進行加工,。

3情感態(tài)度與價值觀,。

增強對化學現(xiàn)象的探究欲，培養(yǎng)善于合作,、勤于思考的科學精神,。

教學重難點。

【教學重點】。

1,、運用酸堿指示劑檢驗溶液的酸堿性。

2,、濃硫酸的腐蝕性,。

3、酸的化學性質(zhì),。

【教學難點】,。

1、酸堿指示劑的變色情況,。

2,、酸的化學性質(zhì)。

教學工具,。

【教具準備】白醋,、蘋果汁、石灰水,、鹽酸,、氫氧化鈉溶液、酚酞溶液,、石蕊溶液,、試管（若干）、牽?；?、萬壽菊、蝴蝶蘭花,、玫瑰,、月季、紫甘藍,、硫酸,、玻璃棒等,。

教學過程,。

【導(dǎo)入新課】。

在日常生活中,，你聽說過,、接觸過酸和堿嗎,？

【交流回答】。

接觸過的酸有：碳酸,、醋酸,、鹽酸、硫酸；堿有：氨水,、石灰水,、燒堿。

【提出問題】,。

用什么較簡單的方法區(qū)分酸和堿呢,？

【展示交流】。

請同學們做教材p50實驗10-1,，交流實驗結(jié)果,。

【閱讀記憶】。

【閱讀回答】,。

石蕊試液遇酸溶液變紅,，遇堿溶液變藍；酚酞溶液遇酸溶液不變色,，遇堿溶液變紅,。

【提出問題】。

請同學討論白醋,、石灰水,、鹽酸、氫氧化鈉溶液這4種物質(zhì)中,，哪些可能是酸溶液,，哪些可能是堿溶液。

【交流回答】,。

白醋,，鹽酸是酸溶液；石灰水,，氫氧化鈉是堿溶液,。

【歸納總結(jié)】。

檢驗溶液酸堿性的方法：取少量溶液,，滴入幾滴石蕊試液,，若溶液呈紅色，則說明該溶液為酸性溶液,，若溶液呈藍色,，則說明該溶液為堿性溶液。

【過渡】,。

酸堿指示劑的種類很多,，不只是石蕊試液和酚酞試液。在日常生活中指示劑隨處可見,，同學們可通過后面的活動體驗一下,。

【活動與探究1】。

請同學們按教材p51“探究”進行實驗，并做好實驗記錄,。

【展示交流】,。

實驗完成后請各組同學展示你們的實驗成果。

【提出問題】,。

通過上述實驗?zāi)銈冇惺裁葱碌陌l(fā)現(xiàn)和想法,？

【交流回答】。

有一些花可作指示劑,，如牽牛花,、蝴蝶蘭花,、玫瑰、紫甘藍,。

【過渡】,。

上面我們學習了酸堿指示劑，并熟悉了幾種酸和堿,，下面我們重點探討幾種常見酸的性質(zhì)和用途,。

【交流展示】。

展示交流實驗結(jié)果,。

【閱讀記憶】,。

請同學們閱讀教材p52鹽酸與硫酸的用途，并熟記它們的主要用途,。

【活動與探究2】,。

請同學們完成p53實驗10-3并作好實驗記錄。

【歸納總結(jié)】,。

濃硫酸有強烈腐蝕性（即脫水性）,，因此使用濃硫酸時要特別小心，切不可弄到皮膚和衣服上,；其次濃硫酸有吸水性可作非堿性氣體的干燥劑,。

【活動與探究3】。

教師先分步演示,，要求學生觀察,、感知后探究出原因。教師先演示p53實驗10-4,，第一步：向小燒杯中傾倒20毫升水,，再沿燒杯內(nèi)壁注入10毫升濃硫酸，此時不攪拌,；第二步：學生近距離觀看無色液體分為兩層,，分析討論原因，第三步，邊攪拌混合液邊讓同學們摸燒杯的外壁,。教師再按圖10-6演示實驗，強調(diào)稀釋濃硫酸方法不當時導(dǎo)致的危害,。學生作好記錄,。

【歸納總結(jié)】。

濃硫酸溶于水時放出大量的熱,，故燒杯外壁發(fā)燙,，另外水的密度比濃硫酸小，浮在濃硫酸表面,，溶解時放出大量的熱會使水立刻沸騰,，使硫酸向四周飛濺。若不慎將濃硫酸沾到皮膚或衣服上后的正確處理方法是立即用大量水沖洗,，再涂上3%,？5%的碳酸氫鈉溶液，對于嚴重者應(yīng)盡快送到醫(yī)院治療,。

特別提醒：在濃硫酸稀釋時,，一定要把濃硫酸沿器壁慢慢注入水里并不斷攪拌，切不可將水倒進濃硫酸里,。濃硫酸具有腐蝕性的原因在于它的脫水性,。

課后小結(jié)。

【課堂小結(jié)】,。

本節(jié)課我們認識了酸堿指示劑,，熟悉了石蕊試液，酚酞試液在酸堿溶液中的變色規(guī)律,，并能利用這一點檢驗溶液的酸堿性,，另外了解了幾種常見酸的性質(zhì)與用途。

粵教版九年級化學教案第四單元篇九

一,、教材分析：

1.教材的地位及其作用：

氧化—還原反應(yīng)是一類重要的化學反應(yīng),，研究氧化—還原反應(yīng)的實質(zhì)和規(guī)律，對學好化學是非常重要的,。在學習許多重要元素以及化合物知識時,，凡涉及元素價態(tài)變化的反應(yīng)都是氧化—還原反應(yīng)，只有讓學生掌握氧化—還原反應(yīng)的基本概念,，才能使他們理解這些反應(yīng)的實質(zhì),，所以本節(jié)內(nèi)容在本章中既是重點又是難點。

2.教學目標,。

根據(jù)本節(jié)課的教學以及教學大綱的要求,，參照學生現(xiàn)有的知識水平和理解能力確定一下教學目標,。

知識技能：初步掌握根據(jù)化合價的變化和電子轉(zhuǎn)移的觀點分析氧化還原反應(yīng)的方法，加深對氧化,、還原,、氧化劑、還原劑,，氧化—還原反應(yīng)等概念的理解和掌握;學會用化合價的變化和電子轉(zhuǎn)移的觀點判斷氧化還原反應(yīng);學會用箭頭表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目;理解氧化還原的實質(zhì),。

能力培養(yǎng)：通過對氧化—還原反應(yīng)分析，使學生學會分析問題的方法和解決問題的能力,。

科學思想：對學生進行對立統(tǒng)一和透過現(xiàn)象看本質(zhì)的辯證唯物主義觀點的教育,。

科學品質(zhì)：激發(fā)創(chuàng)造意識，培養(yǎng)勇于探索認識新事物的優(yōu)良品質(zhì),。

3.教學重點,、難點：

重點：用化合價的變化和電子轉(zhuǎn)移的觀點認識氧化—還原反應(yīng)、氧化劑,、還原劑等概念，理解氧化—還原反應(yīng)的本質(zhì),。

難點：從電子轉(zhuǎn)移的觀點來分析理解氧化—還原反應(yīng)的本質(zhì),，從現(xiàn)象到本質(zhì)的認識過程。

二,、教學方法：

以講解,、分析、體溫,、概括為主體,，抓住化合價變化跟電子得失的關(guān)系著一關(guān)鍵，通過氫氣與氧化銅反應(yīng),，鈉在氯氣中燃燒等例子,，從得失氧、化合價升降,、電子的轉(zhuǎn)移等一一揭示反應(yīng)的實質(zhì),，這樣在教給學生知識的同時又教給學生分析問題的方法，有助于培養(yǎng)學生能力,，在教學過程中通過講練提問討論歸納總結(jié)的程序?qū)栴}逐步引向深入,，使學生在了解程序下一步步完成學習化學的思維活動，充分調(diào)動教與學兩方面的積極性,，使學生對知識有清晰的認識,，從而達到良好的教學效果，同時讓學生明白氧化—還原反應(yīng)是矛盾對立的,，同時又是統(tǒng)一的,，以此對學生進行辯證唯物主義教育,。

三、學法指導(dǎo)：

復(fù)習初中學過的知識,，注重初,、高中知識的銜接，采用講練結(jié)合,，調(diào)動學生學習的積極性,，讓每一個學生都學有所的。鼓勵學生做筆記并思考,，分析歸納總結(jié),，讓學生參與“學中練，練中學”,。在練習中,，可讓學生依老師的思維模式，將知識運用到實際中,，理解后再按適合自己的方法理解,、記憶，最后將知識轉(zhuǎn)化為能力,。

四,、教學程序：

1.導(dǎo)入新課：

復(fù)習初中學生的氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)，自然過渡到新知識,，使學生的思維很快進入課堂學習狀態(tài),，導(dǎo)語是這樣設(shè)計的：首先讓學生寫出氫氣還原氧化銅的化學方程式，同學思考回答：“氧化銅失去銅,，發(fā)生還原反應(yīng),，氫氣得到氧發(fā)生氧化反應(yīng)，像這樣一種物質(zhì)被氧化,，另一種物質(zhì)被還原叫氧化—還原反應(yīng),。”同學們在氧化反應(yīng),、還原反應(yīng),，已經(jīng)掌握了有關(guān)氧化—還原反應(yīng)的基礎(chǔ)知識，現(xiàn)在我們就進一步學習有關(guān)知識,。

2.講授新知識,。

以na在cl2中燃燒和h2與cuo反應(yīng)為例，通過得失氧情況和價態(tài)分析,，總結(jié)如何判斷氧化—還原反應(yīng),，即：

(一)氧化—還原反應(yīng)的外部特征：化合價升降。啟發(fā)學生通過現(xiàn)象看本質(zhì),，分析元素化合價變化原因,，認識反應(yīng)前后元素化合價的改變是氧化還原反應(yīng)的主要特征,。

(二)氧化—還原反應(yīng)的內(nèi)部本質(zhì)：電子轉(zhuǎn)移。電子得失,、電子對偏移,，氧化反應(yīng)，失e,、價升;還原反應(yīng),，得e、價降,。從而解除疑難,，進行下一環(huán)學習。

化合價降低,得2e,被還原,。

氧化劑還原劑,。

為了理解，加深記憶,，讓學生先看幾分鐘書,，然后讓一位學生上臺寫出h2在cl2中燃燒這個化學反應(yīng)，并分析,，即：

價升,，(電子對偏離)發(fā)生氧化反應(yīng);價降，(電子對偏向)發(fā)生還原反應(yīng),。

為了使知識更清晰，可以給出小節(jié),，并給出類似題型的練習題,，達到鞏固加強。最后一起總結(jié)出氧化—還原反應(yīng)的規(guī)律,，即：

接受電子失去電子,。

化合價降低化合價升高。

被還原被氧化,。

具有氧化性具有還原性,。

四、氧化—還原反應(yīng)的規(guī)律和記憶方法：

1.總結(jié)：元素化合價升高則原子失去電子,，被氧化,，發(fā)生氧化反應(yīng)，該物質(zhì)是還原劑,，具有還原性;元素化合價降低,，則原子得到電子，被還原,，發(fā)生還原反應(yīng),，該物質(zhì)是氧化劑,，具有氧化性。

2.分析四種類型的化學反應(yīng),，總結(jié)出復(fù)分解反應(yīng)不是氧化—還原反應(yīng),，置換反應(yīng)都是氧化—還原反應(yīng)，分解反應(yīng)和化合反應(yīng)是否是氧化—還原反應(yīng),，得看元素化合價在反應(yīng)前后有無變化,。

3.聯(lián)系反饋：

寫出zn與hcl反應(yīng)，cu在cl2中燃燒的反應(yīng)式,，并標出化合價,、氧化劑、還原劑并同時布置課后作業(yè),，以達到鞏固新知識,，培養(yǎng)分析問題的能力，同時可以發(fā)生學生的理解方面存在的問題,，及時給予透徹講解,，使其完全理解。

4.小結(jié),。

5.布置作業(yè),。

粵教版九年級化學教案第四單元篇十

激發(fā)探究興趣，培養(yǎng)嚴謹求實的科學態(tài)度,。

教學重難點,。

重點：溶液、溶質(zhì),、溶劑的概念;溶解性影響因素的探究,。

難點：溶液概念的建立;溶解與乳化的區(qū)別。

教學工具,。

多媒體;實驗儀器試劑,，準備蔗糖溶液、食鹽水,、果汁各一杯,。

教學過程。

新課導(dǎo)入：

播放海洋圖片,，由海洋中蘊藏著大量的物質(zhì),，而我們又看不見他們的存在入手，引入我們要探究的課題—《溶液的形成》,。

1,、探究實驗一：老師演示蔗糖分子溶解的全過程，引導(dǎo)學生觀察實驗現(xiàn)象,，并思考:這些固體跑哪里去了?觀看物質(zhì)溶解的微觀模型圖,，相互討論,。

設(shè)計意圖：設(shè)置真實的情景，由學生的生活經(jīng)驗引入,，學生親身體驗,，并設(shè)置懸念，激發(fā)好奇心,。

師生互動1：

(2)觀察溶液是否分層,，得出溶液的另一個特征;。

(3),。

問：形成的溶液是否還能溶解其他物質(zhì)?

答：能(不能),。

老師給出答案并說明原因。

(4)問：此時的液體是混合物還是純凈物?

答：混合物,。

總結(jié)：通過上述探究得出溶液的定義,、特征、組成,。

思考：如何判斷一種液體是溶液?

溶液概念的建立,，注意了學生生活經(jīng)驗的體驗，滲透了科學探究的思想,，遵循了由宏觀到微觀,、由個別到一般的認知規(guī)律。

師生活動2：建立溶質(zhì),、溶劑的概念;總結(jié)出溶液,、溶質(zhì)、溶劑三者之間的關(guān)系,。

設(shè)計意圖：強化對溶液特征的理解,。感性認識向理性知識的過渡。

師生活動3：探究物質(zhì)溶解性的影響因素,。

學生根據(jù)實驗桌上準備的實驗器材，設(shè)計實驗,，根據(jù)實驗現(xiàn)象填寫表格,，得出結(jié)論(老師巡回指導(dǎo))。

設(shè)計意圖：學習對比實驗方法,。實驗是化學學習的重要手段,。

師生活動4：引導(dǎo)學生發(fā)現(xiàn)——溶質(zhì)可以是固體、液體或氣體;水是常見的溶劑;兩種液體(不包括水在內(nèi))互溶時,，將量多的作為溶劑,，量少的作為溶質(zhì)等內(nèi)容。

設(shè)計意圖：把握溶質(zhì),、溶劑判斷的基本方法,，認識到同一種物質(zhì)在不同溶液中充當?shù)慕巧赡懿煌?/p>

師生活動5：既然已經(jīng)知道某溶液中溶質(zhì)與溶劑的區(qū)分,，再引導(dǎo)學生進行溶液命名的探究，說出命名的原則,，根據(jù)原則讓學生回答問題,。

設(shè)計意圖：練習與學習相結(jié)合，使學生更容易掌握學習內(nèi)容,。

2,、鞏固練習：

課后小結(jié)。

學生回憶,，這節(jié)課學到了什么?老師根據(jù)學生的回答進行適當?shù)难a充與總結(jié),。

粵教版九年級化學教案第四單元篇十一

1.知道鐵、鋁,、銅等常見金屬與氧氣的反應(yīng)現(xiàn)象,。

2.初步認識常見金屬與鹽酸、硫酸的置換反應(yīng),，以及與鹽溶液的置換反應(yīng);能用置換反應(yīng)解釋一些與日常生活有關(guān)的化學問題,。

過程與方法。

1.認識科學探究的基本過程,，能進行初步的探究活動,。

3.初步學會運用觀察、實驗等方法獲取信息,，并能用圖表和化學語言表達有關(guān)的信息,。

4.初步學會運用比較、歸納,、概括等方法對獲取的信息進行加工,，使學生逐步形成良好的學習習慣和學習方法。

情感,、態(tài)度與價值觀,。

1.通過對五彩紛呈的化學現(xiàn)象的觀察，激發(fā)學生的好奇心和求知欲,，發(fā)展學習化學的興趣,。

2.培養(yǎng)學生的合作意識以及勤于思考、勇于創(chuàng)新實踐,、嚴謹求實的科學精神,。

3.了解化學與日常生活和生產(chǎn)的密切關(guān)系，提高學生解決實際問題的能力,。

4.在有趣的實驗與老師的點撥中輕松掌握化學知識,，體驗到學習的快樂。

教學重難點。

重點,。

難點,。

初步運用金屬的化學性質(zhì)，掌握新的化學反應(yīng)及反應(yīng)類型,。

教學工具,。

多媒體課件;實驗用具：鎂條、鋁片,、銅片,、鐵片、酒精燈,、坩堝鉗,、火柴、砂紙,、稀hcl,、稀h2so4、試管(若干),。

教學過程,。

一、知識回顧,。

鐵,、鎂等金屬在氧氣中燃燒的現(xiàn)象以及化學方程式。

二,、新課導(dǎo)入,。

師：鋁和鐵相比較，具有哪些優(yōu)良性能?為什么飲料罐通常都用鋁做而不用鐵?

生甲：黃銅與黃金的密度不同,，測一下它們的密度即可區(qū)別,。

生乙：黃銅與黃金的硬度不同，把它們互相刻畫,，硬度大的為黃銅,，小的為黃金。

生丙：“真金不怕火煉”,。用火燒一下,，變黑的為黃銅，不變色的為黃金,。

……。

師：甲,、乙兩種方法利用的是金屬的物理性質(zhì),，丙方法利用的是金屬的化學性質(zhì)。

師：要想更好地使用金屬，就需了解金屬的各種性質(zhì),。上個課題我們學習和研究了金屬的物理性質(zhì),，本節(jié)課我們來學習金屬的化學性質(zhì)。

三,、新課教學,。

[板書]一、金屬與氧氣的反應(yīng),。

課件展示黃金項鏈,、銀戒指、學生用的小刀,、鎂條等金屬物品,。學生觀察其表面顏色。

師：是誰給純凈的金屬穿上了“外衣”呢?

生：是空氣!

師：確切地講,，是空氣中的氧氣,。

【實驗探究1】。

步驟：1.分別把鎂條,、鋁片,、銅片用砂紙打磨后放在空氣中，過一段時間觀察并記錄現(xiàn)象,。

2.用坩堝鉗夾住鎂條,、鋁片、銅片在酒精燈上加熱,，觀察并記錄現(xiàn)象,。

現(xiàn)象：1.鎂條、鋁片表面變暗,，銅無變化,。

2.鎂條在空氣中劇烈燃燒;鋁片表面失去光澤;銅片表面變黑。

結(jié)論：金屬可與氧氣發(fā)生化學反應(yīng),。

[學生活動]請三位同學上黑板書寫：

2mg+o22mgo,。

4al+3o22al2o3。

2cu+o22cuo,。

師：鐵在純氧中點燃能反應(yīng)嗎?若能,，寫出反應(yīng)的化學方程式。

[板書]3fe+2o2fe3o4,。

師：根據(jù)上面的反應(yīng),，我們可得出金屬具有什么樣的化學性質(zhì)?

生：金屬能與氧氣發(fā)生化學反應(yīng)。

[討論]大多數(shù)金屬都能與氧氣發(fā)生反應(yīng),，但反應(yīng)的難易和劇烈程度相同嗎?

生：鎂,、鋁等在常溫下就能與氧氣反應(yīng);鐵、銅等在常溫下幾乎不與氧氣反應(yīng)，但在高溫時能與氧氣反應(yīng);“真金不怕火煉”說明金即使在高溫時也不與氧氣反應(yīng),。

[講解]金屬與氧氣反應(yīng)的性質(zhì)除了可用于鑒別物質(zhì)(如黃銅與黃金的鑒別)外,，還有其他的一些用途。如鋁具有很好的抗腐蝕性能,，就是由于鋁與空氣中的氧氣反應(yīng)在其表面生成一層致密的氧化鋁薄膜,，從而阻止鋁的進一步氧化。鋁能在短短的一百多年里產(chǎn)量得到如此大幅度的提高,，并被廣泛應(yīng)用,，除了因為改進了鋁的冶煉方法，使其成本大大降低,，以及鋁的密度較小外,，還有一個重要的原因，那就是鋁的抗腐蝕性能好,。

生：鋁制品耐腐蝕是由于鋁可以和空氣中的氧氣反應(yīng),，使其表面形成一層致密的氧化鋁保護膜;若用鋼刷、砂等來擦洗鋁制品,，容易把氧化鋁薄膜除掉,，從而起不到保護作用。

師：我們平常所說的“電化鋁”實際上就是用特殊方法使鋁表面形成加厚的氧化鋁保護層的鋁制品,。

[板書]二,、金屬與酸的反應(yīng)。

資料：綠豆,、蘋果和梨子等水果的細胞里含有一種物質(zhì)叫鞣酸,，鞣酸能與鐵反應(yīng)生成黑色的鞣酸鐵。

【實驗探究2】探究金屬能否與酸反應(yīng),。

(將學生分成a,、b兩大組)。

實驗步驟：

a組：在四支試管里分別放入適量的打磨過的鎂條,、鋅粒,、鐵片和銅片。各加入約5ml的稀鹽酸,，觀察現(xiàn)象,。比較反應(yīng)的劇烈程度;用燃著的木條放在試管口，觀察并記錄現(xiàn)象,。

b組：用稀硫酸代替稀鹽酸進行實驗,，比較反應(yīng)現(xiàn)象。

[實驗記錄],。

a組：課件展示,。

b組：課件展示,。

[結(jié)論]1.很多金屬不僅能與氧氣反應(yīng)，而且還能與鹽酸或稀硫酸反應(yīng),。

2.不是所有金屬都能與鹽酸或稀硫酸反應(yīng)。鎂,、鐵,、鋅等金屬能與稀硫酸和稀鹽酸反應(yīng)，而銅等金屬卻不能與稀硫酸和稀鹽酸反應(yīng),。

3.產(chǎn)生的氣體能燃燒,，經(jīng)檢驗是氫氣。

4.金屬種類不同,，反應(yīng)的劇烈程度不同,。鎂、鋅,、鐵與鹽酸或硫酸反應(yīng)的劇烈程度不同,，鎂反應(yīng)最劇烈，鋅次之,，最后是鐵,。

5.與酸反應(yīng)時，能生成氫氣的金屬活動性強,，否則就較弱,。反應(yīng)的劇烈程度也可以反應(yīng)金屬的活動性強弱。

三,、置換反應(yīng),。

[提問]請大家從反應(yīng)物和生成物的類別，如單質(zhì)和化合物的角度,，分析上述四個反應(yīng)有什么共同點,，與我們學習的化合反應(yīng)和分解反應(yīng)是否相同。

生：這些反應(yīng)的特點：一種單質(zhì)和一種化合物反應(yīng),，生成另一種單質(zhì)和另一種化合物,。其特點不同于化合反應(yīng)和分解反應(yīng)。

[板書]定義：由一種單質(zhì)與一種化合物反應(yīng),，生成另一種單質(zhì)與另一種化合物的反應(yīng)叫做置換反應(yīng),。

特點：a+bc===ac+b。

課后小結(jié),。

四,、課堂小結(jié)。

本節(jié)課我們學習了金屬化學性質(zhì)的兩個方面：一是與氧氣反應(yīng),，二是與酸反應(yīng),，同時還學習了置換反應(yīng),。在實驗探究過程中，要學習如何用比較的方法分析歸納問題,，找出規(guī)律,，加深對知識的理解和掌握。并逐步認識不同金屬在化學性質(zhì)上的差異,。

粵教版九年級化學教案第四單元篇十二

教學重難點,。

固體、液體的取用,。

教學工具,。

集氣瓶、水槽,、玻璃片,、飲料管、澄清石灰水,，滴管,、火柴梗(或細木條)、盛滿氧氣的集氣瓶若干,，盛滿二氧化碳的集氣瓶若干,。

教學過程。

【引入】學習化學的一個重要途徑是科學探究,。實驗是科學探究的重要手段,，學習化學必然要走進化學實驗室，那里有很多儀器和藥品期望你利用他們來探究化學的奧秘,。

【說明】當你走進化學實驗室時,，首先要仔細閱讀實驗室規(guī)則，他們是你安全實驗并獲得成功的保證,。

一,、藥品的取用。

指導(dǎo)學生閱讀p151藥品取用規(guī)則,，指導(dǎo)學生認識幾種化學實驗室藥品的一些圖標,。

1、固體藥品的取用,。

【說明】固體藥品通常保存在廣口瓶里(展示廣口瓶),，取用固體藥品一般用藥匙(展示藥匙)。有些塊狀的藥品可用鑷子夾取,。用過的藥匙或鑷子要立刻用干凈的紙擦干凈,，以備下次使用。

【演示】1,、取鋅粒,。

2,、取少量碳酸鈉。

【解釋】固體藥品取用時,，若不指明用量,，一般只須蓋滿試管底部即可。

2,、液體藥品的取用,。

【說明】液體藥品通常保存在細口瓶里(展示細口瓶)。

【演示】液體的傾倒,。

【討論】1、細口瓶的塞子為什么要到放在桌面上?

2,、傾倒液體時,，瓶口為什么要緊挨著試管口?應(yīng)該快到還是緩慢地倒?

3、拿細口瓶倒液體時,，為什么細口瓶標簽的一面一定要朝向手心?

4,、倒完液體后，為什么要立即蓋緊瓶塞,，并把瓶子放回原處,。

【說明】取用一定量的液體藥品，常用量筒量出體積,。

【演示】用量筒取用液體,。

【解釋】1、量筒讀數(shù)時,，視線要跟量筒內(nèi)液體的凹液面的最低處保持水平,。

2、當接近刻度時,，可用膠頭滴管滴加液體至刻度,。

3、取用液體,，當不說明用量,，一般取1—2毫升。

【演示】滴管的使用,，實驗1-3,。

【小結(jié)】1、固體的取用方法,。

2,、液體的取用方法。

作業(yè)：

課后小結(jié),。

1,、固體藥品的取用,。

保存：廣口瓶。

取用：藥匙,、紙槽(粉末狀),、鑷子(快狀)。

注意：若不指明用量,，一般只須蓋滿試管底部即可,。

2、液體藥品的取用,。

保存：細口瓶,。

取用：傾倒。

注意：當不說明用量,，一般取1—2毫升,。