在經(jīng)濟(jì)發(fā)展迅速的今天,，報告不再是罕見的東西，報告中提到的所有信息應(yīng)該是準(zhǔn)確無誤的,。報告對于我們的幫助很大，所以我們要好好寫一篇報告,。下面是小編為大家整理的報告范文,，僅供參考,，大家一起來看看吧。

高中化學(xué)實驗報告單篇一

鈉,、鎂,、鋁單質(zhì)的金屬性強(qiáng)弱

通過實驗,，探究鈉,、鎂、鋁單質(zhì)的金屬性強(qiáng)弱,。

金屬鈉,、鎂條,、鋁片、砂紙、濾紙,、水、酚酞溶液,、鑷子、燒杯,、試管,、剪刀,、酒精燈、火柴,。

1.實驗步驟

對比實驗1

(1)切取綠豆般大小的一塊金屬鈉,，用濾紙吸干表面的煤油。在一只250ml燒杯中加入少量的水,，在水中滴加兩滴酚酞溶液，將金屬鈉投入燒杯中,。

現(xiàn)象：。有關(guān)化學(xué)反應(yīng)方程式：,。

(2)將已用砂紙打磨除去氧化膜的一小段鎂條放入試管中,，向試管中加入適量的水,，再向水中滴加兩滴酚酞溶液。

現(xiàn)象：,。然后加熱試管，現(xiàn)象：,。有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式：,。對比實驗2

在兩支試管中,，分別放入已用砂紙打磨除去氧化膜的一小段鎂條和一小塊鋁片，再向試管中各加入2mol/l鹽酸2ml,。

現(xiàn)象：,。有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式。

2.實驗結(jié)論：

1.元素金屬性強(qiáng)弱的判斷依據(jù)有哪些?

2.元素金屬性強(qiáng)弱與元素原子結(jié)構(gòu)有什么關(guān)系?

高中化學(xué)實驗報告單篇二

探究影響反應(yīng)速率的因素

】

1.通過實驗使學(xué)生了解化學(xué)反應(yīng)有快慢之分,；

2.通過實驗探究溫度、催化劑,、濃度對過氧化氫分解反應(yīng)速率的影響。

4%的過氧化氫溶液,、12%的過氧化氫溶液,、0.2mol/l氯化鐵溶液,、二氧化錳粉末、熱水,、滴管,、燒杯,、試管。

】對比實驗3中加入的fecl3溶液有什么作用,？

高中化學(xué)實驗報告單篇三

鈉、鎂,、鋁單質(zhì)的金屬性強(qiáng)弱

通過實驗,，探究鈉,、鎂、鋁單質(zhì)的金屬性強(qiáng)弱,。

金屬鈉,、鎂條,、鋁片,、砂紙,、濾紙,、水、酚酞溶液,、鑷子、燒杯,、試管,、剪刀,、酒精燈、火柴,。

1、實驗步驟

對比實驗1

（1）切取綠豆般大小的'一塊金屬鈉,，用濾紙吸干表面的煤油,。在一只250ml燒杯中加入少量的水,，在水中滴加兩滴酚酞溶液，將金屬鈉投入燒杯中,。

現(xiàn)象：xxxx。 有關(guān)化學(xué)反應(yīng)方程式：xxxx,。

（2）將已用砂紙打磨除去氧化膜的一小段鎂條放入試管中,，向試管中加入適量的水,，再向水中滴加兩滴酚酞溶液。

現(xiàn)象：xxxx,。 然后加熱試管,，現(xiàn)象：xxxx,。 有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式：xxxx,。

對比實驗2

在兩支試管中，分別放入已用砂紙打磨除去氧化膜的一小段鎂條和一小塊鋁片,，再向試管中各加入2mol/l鹽酸2ml。

現(xiàn)象：xxxx,。 有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式xxxx,。

2、實驗結(jié)論：

1,、元素金屬性強(qiáng)弱的判斷依據(jù)有哪些？

2,、元素金屬性強(qiáng)弱與元素原子結(jié)構(gòu)有什么關(guān)系,？

高中化學(xué)實驗報告單篇四

一、實驗題目：固態(tài)酒精的制取

二,、實驗?zāi)康模和ㄟ^化學(xué)方法實現(xiàn)酒精的固化，便于攜帶使用

三,、實驗原理：固體酒精即讓酒精從液體變成固體,，是一個物理變化過程,，其主要成分仍是酒精，化學(xué)性質(zhì)不變,。其原理為:用一種可凝固的物質(zhì)來承載酒精，包容其中,，使其具有一定形狀和硬度,。硬脂酸與氫氧化鈉[高二化學(xué)實驗報告（共2篇）]混合后將發(fā)生下列反應(yīng): chcooh+naoh → 1735

chcoona+ho 17352

四,、實驗儀器試劑：250ml燒杯三個1000ml燒杯一個蒸餾水熱水硬脂酸氫氧化鈉乙醇模版

五、實驗操作：1.在一個容器中先裝入75g水,，加熱至60℃至80℃，加入125g酒精,，再加入90g硬脂酸,，攪拌均勻,。

2、在另一個容器中加入75g水,，加入20g氫氧化鈉溶解,，將配置的氫氧化鈉溶液倒入盛有酒精,、硬脂酸和石蠟混合物的容器，再加入125g酒精,，攪拌，趁熱灌入成形的模具中,，冷卻后即可得固體酒精燃料,。

六,、討論：

1、不同固化劑制得的固體霜精的比較：

以醋酸鈣為固化劑操作溫度較低,，在40~50 c即可。但制得的固體酒精放置后易軟化變形,，最終變成糊狀物,。因此儲存性能較差。不宜久置,。

以硝化纖維為固化劑操作溫度也在4o～50 c，但尚需用乙酸乙酯和丙酮溶解硝化纖維,。致使成本提高。制得的固體酒精燃燒時可能發(fā)生爆炸,，故安全性較差,。

以乙基羧基乙基纖維素為固化劑雖制備工藝并不復(fù)雜,，但該固化劑來源困難，價格較高,，不易推廣使用,。

使用硬脂酸和氫氧化鈉作固化劑原料來源豐富,，成本較低，且產(chǎn)品性能優(yōu)良,。

2加料方式的影晌：

（1）將氫氧化鈉同時加入酒精中。然后加熱攪拌,。這種加料方式較為簡單,，但由于固化的酒精包在固體硬脂酸和固體氫氧化鈉的周圍，阻止了兩種固體的溶解的反應(yīng)的進(jìn)一步進(jìn)行,，因而延長了反應(yīng)時間和增加了能耗,。

（2）將硬脂酸在酒精中加熱溶解,，再加入固體氫氧化鈉，因先后兩次加熱溶解,，較為復(fù)雜耗時，且反應(yīng)完全,，生產(chǎn)周期較長,。

（3）將硬脂酸和氫氧化鈉分別在兩份酒精中加熱溶解,，然后趁熱混合，這樣反應(yīng)所用的時間較短,，而且產(chǎn)品的質(zhì)量也較好,。 3 ,、溫度的影響：見下表：

可見在溫度很低時由于硬脂酸不能完全溶解，因此無法制得固體酒精,；在30度時硬脂酸可以溶解，但需要較長的時間,。且兩液混合后立刻生成固體酒精,，由于固化速度太快,，致使生成的產(chǎn)品均勻性差；在6o度時,，兩液混合后并不立該產(chǎn)生固化,，因此可以使溶液混合的非常均勻，混合后在自然冷卻的過程中,，酒精不斷地固化，最后得到均勻一致的固體酒精,；雖然在70度時所制得的產(chǎn)品外觀亦很好,，但該溫度接近酒精溶液的沸點,。酒精揮發(fā)速度太快,，因此不宜選用該溫度,。

因此,，一般選用60度為固化溫度。

4 ,、硬脂酸與naoh配比的影響：

從表中數(shù)據(jù)不難看出。隨著naoh比例的增加燃燒殘渣量也不斷增大,。因此,，naoh的量不宜過量很多,。我們?nèi)?：0.46也就是硬脂酸：naoh為6.5：1，這時酒精的凝固程度較好,。產(chǎn)品透明度高,，燃燒殘渣少,，燃燒熱值高。

5 ,、硬脂酸加入量的影響：

硬脂酸加量的多少直接影響固體酒精的凝固性能。硬脂酸的添加量對酒精凝固性能影響的實驗結(jié)果見下表,，且可以看出,，在硬脂酸含量達(dá)到6.5以上時,，就可以使制成的固體酒精在燃燒時仍然保持固體狀態(tài)。這樣大大提高了固體酒精在使用時的安全性，同時可以降低成本,。

6、火焰顏色的影響：

酒精在燃燒時火焰基本無色,，而固體酒精由于加人了naoh,，鈉離子的存在使燃燒時的火焰為黃色,。若加入銅離子，燃燒時火焰變?yōu)樗{(lán)色,。因此添加不同離子到固體酒精中去得到不同顏色的火焰,。

高中化學(xué)實驗報告單篇五

班級： 姓名：座號

【實驗名稱】鈉,、鎂、鋁單質(zhì)的金屬性強(qiáng)弱

【實驗?zāi)康摹客ㄟ^實驗,，探究鈉、鎂,、鋁單質(zhì)的金屬性強(qiáng)弱,。 【實驗儀器和試劑】

金屬鈉,、鎂條、鋁片,、砂紙,、濾紙,、水、酚酞溶液,、鑷子,、燒杯,、試管、剪刀,、酒精燈、火柴。

【實驗過程】 1.實驗步驟 對比實驗1

（1）切取綠豆般大小的一塊金屬鈉,，用濾紙吸干表面的煤油,。在一只250ml燒杯中加入少量的水,，在水中滴加兩滴酚酞溶液，將金屬鈉投入燒杯中,。

現(xiàn)象： 。 有關(guān)化學(xué)反應(yīng)方程式： ,。 （2）將已用砂紙打磨除去氧化膜的一小段鎂條放入試管中,，向試管中加入適量的水,，再向水中滴加兩滴酚酞溶液,。

現(xiàn)象： ,。 然后加熱試管,，現(xiàn)象： 。 有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式： ,。 對比實驗2

在兩支試管中,，分別放入已用砂紙打磨除去氧化膜的一小段鎂條和一小塊鋁片,，再向試管中各加入2mol/l鹽酸2ml。

現(xiàn)象： ,。 有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式,。 2.實驗結(jié)論：

【問題討論】

1.元素金屬性強(qiáng)弱的判斷依據(jù)有哪些,？

2.元素金屬性強(qiáng)弱與元素原子結(jié)構(gòu)有什么關(guān)系？

班級： 姓名：座號

【實驗名稱】探究影響反應(yīng)速率的因素 【實驗?zāi)康摹?/p>

1.通過實驗使學(xué)生了解化學(xué)反應(yīng)有快慢之分,；

2.通過實驗探究溫度,、催化劑,、濃度對過氧化氫分解反應(yīng)速率的影響。 【實驗儀器和試劑】

4%的過氧化氫溶液、12%的過氧化氫溶液,、0.2mol/l氯化鐵溶液、二氧化錳粉末,、熱水,、滴管,、燒杯、試管,。 【實驗過程】

【問題討論】對比實驗3中加入的fecl3溶液有什么作用,？

班級： 姓名：座號

【實驗名稱】探究化學(xué)反應(yīng)的限度 【實驗?zāi)康摹?/p>

1.通過對fecl3溶液與ki溶液的反應(yīng)的探究,，認(rèn)識化學(xué)反應(yīng)有一定的限度； 2.通過實驗使學(xué)生樹立尊重事實,，實事求是的觀念，并能作出合理的解釋,。 【實驗儀器和試劑】

試管,、滴管,、0.1mol/l氯化鐵溶液、0.1mol/lki溶液,、ccl4,、kscn溶液,。 【實驗過程】 1.實驗步驟

（1）取一支小試管，向其中加入5ml0.1mol/lki溶液,，再滴加0.1mol/l氯化鐵溶液5~6滴。

現(xiàn)象： ,。 （2）向試管中繼續(xù)加入適量ccl4,，充分振蕩后靜置,。

現(xiàn)象： ,。 （3）取試管中上層清液，放入另一支小試管中,，再向其中滴加3~4滴kscn溶液。 現(xiàn)象： ,。 2.實驗結(jié)論

,。 【問題討論】

1.實驗步驟（2）和實驗步驟（3）即i2的檢驗與fe的檢驗順序可否交換,？為什么？

2.若本實驗步驟（1）采用5ml0.1mol/lki溶液與5ml0.1mol/l氯化鐵溶液充分混合反應(yīng),，推測反應(yīng)后溶液中可能存在的微粒？為什么,？

3+

班級： 姓名：座號

【實驗名稱】探究化學(xué)反應(yīng)中的熱量變化 【實驗?zāi)康摹?/p>

1.了解化學(xué)反應(yīng)中往往有熱量變化,；

2.知道化學(xué)反應(yīng)中往往會吸收熱量或放出熱量,。 【實驗儀器和試劑】

試管、剪刀,、砂紙,、塑料薄膜袋,、2mol/l鹽酸、氯化銨晶體,、氫氧化鈣固體、鎂條,。 【實驗過程】 實驗1

步驟：向一支試管中放入用砂紙打磨光亮的鎂條,，再加入5ml2mol/l鹽酸,，用手觸摸試管外壁。

現(xiàn)象：,。 有關(guān)反應(yīng)化學(xué)方程式： ,。 結(jié)論： ,。 實驗2

步驟：向完好的塑料薄膜袋中加入約7g氫氧化鈣固體,，再加入氯化銨晶體,，排除袋內(nèi)的空氣，扎緊袋口,，再將固體混合均勻,，使之充分反應(yīng),。

現(xiàn)象： 。 有關(guān)化學(xué)方程式： ,。 結(jié)論： ,。 【問題討論】

實驗1.2中反應(yīng)物能量總和與生成物能量總和的相對大小有什么關(guān)系,？

班級： 姓名：座號

【實驗名稱】探究銅鋅原電池 【實驗?zāi)康摹?/p>

1.通過實驗探究初步了解原電池的構(gòu)成條件； 2.了解原電池的工作原理,。 【實驗儀器和試劑】

鋅片、銅片,、稀硫酸,、導(dǎo)線,、靈敏電流計、燒杯,。 【實驗過程】

高中化學(xué)實驗報告單篇六

【實驗名稱】探究化學(xué)反應(yīng)中的熱量變化

【實驗?zāi)康摹?/p>

1,、了解化學(xué)反應(yīng)中往往有熱量變化,；

2、知道化學(xué)反應(yīng)中往往會吸收熱量或放出熱量,。

【實驗儀器和試劑】

試管、剪刀,、砂紙,、塑料薄膜袋,、2mol/l鹽酸,、氯化銨晶體、氫氧化鈣固體,、鎂條。

【實驗過程】實驗1

步驟：向一支試管中放入用砂紙打磨光亮的鎂條,，再加入5ml2mol/l鹽酸,，用手觸摸試管外壁,。

現(xiàn)象：

有關(guān)反應(yīng)化學(xué)方程式：

結(jié)論：

實驗2

步驟：向完好的塑料薄膜袋[高二化學(xué)實驗報告（共2篇）]中加入約7g氫氧化鈣固體，再加入氯化銨晶體,，排除袋內(nèi)的空氣，扎緊袋口,，再將固體混合均勻,，使之充分反應(yīng),。

現(xiàn)象：

有關(guān)化學(xué)方程式：

結(jié)論：

【問題討論】

實驗1.2中反應(yīng)物能量總和與生成物能量總和的相對大小有什么關(guān)系？

四：高中化學(xué)必修2實驗報告

班級：

姓名：

座號

【實驗名稱】探究銅鋅原電池

【實驗?zāi)康摹?/p>

1,、通過實驗探究初步了解原電池的構(gòu)成條件,；2.了解原電池的工作原理,。

【實驗儀器和試劑】

鋅片、銅片,、稀硫酸、導(dǎo)線,、靈敏電流計、燒杯,。

【實驗過程】

【問題討論】

分析構(gòu)成原電池需要哪些必要條件？

高中化學(xué)實驗報告單篇七

1,、掌握溶解,、過濾、蒸發(fā)等實驗的操作技能,。

2,、理解過濾法分離混合物的化學(xué)原理。

3,、體會過濾的原理在生活生產(chǎn)等社會實際中的應(yīng)用。

粗鹽中含有泥沙等不溶性雜質(zhì),，以及可溶性雜質(zhì)如：ca2+,，mg2+,，so42―等．不溶性雜質(zhì)可以用過濾的方法除去，然后蒸發(fā)水分得到較純凈的精鹽,。

托盤天平，量筒,，燒杯,，玻璃棒,，藥匙，普通漏斗,，鐵架臺（帶鐵圈）,，蒸發(fā)皿,，酒精燈，火柴,，蒸發(fā)皿,。

試劑：粗鹽,、蒸餾水。

1,、溶解：

①稱取約4g粗鹽

②用量筒量取約12ml蒸餾水

③把蒸餾水倒入燒杯中，用藥匙取一匙粗鹽放入燒杯中邊加邊用玻璃棒攪拌,，一直加到粗鹽不再溶解時為止。觀察溶液是否渾濁,。

2、過濾：

將濾紙折疊后用水潤濕使其緊貼漏斗內(nèi)壁并使濾紙上沿低于漏斗口,，溶液液面低于濾紙上沿,，傾倒液體的燒杯口要緊靠玻璃棒,，玻璃棒的末端緊靠有三層濾紙的一邊，漏斗末端緊靠承接濾液的燒杯的內(nèi)壁,。慢慢傾倒液體,，待濾紙內(nèi)無水時,，仔細(xì)觀察濾紙上的剩余物及濾液的顏色．濾液仍渾濁時，應(yīng)該再過濾一次,。

3、蒸發(fā)

把得到的澄清濾液倒入蒸發(fā)皿．把蒸發(fā)皿放在鐵架臺的鐵圈上,，用酒精燈加熱,。同時用玻璃棒不斷攪拌濾液等到蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多量固體時,，停止加熱．利用蒸發(fā)皿的余熱使濾液蒸干,。

4,、用玻璃棒把固體轉(zhuǎn)移到紙上,，稱量后，回收到教師指定的容器,。

粗鹽溶解時溶液渾濁，蒸發(fā)時蒸發(fā)皿中隨著加熱的時間的延長,，蒸發(fā)皿中逐漸析出晶體。

結(jié)論：過濾可以出去粗鹽中的不溶性雜質(zhì),。