作為一位不辭辛勞的人民教師,常常要根據(jù)教學(xué)需要編寫教案,教案有利于教學(xué)水平的提高,有助于教研活動(dòng)的開(kāi)展,。優(yōu)秀的教案都具備一些什么特點(diǎn)呢,？又該怎么寫呢？下面是小編帶來(lái)的優(yōu)秀教案范文，希望大家能夠喜歡!

初中化學(xué)九年級(jí)上冊(cè)教案篇一

教學(xué)目標(biāo)

了解金屬的物理特征,，能區(qū)分常見(jiàn)的金屬和非金屬,，認(rèn)識(shí)金屬材料在生產(chǎn),、生活和社會(huì)發(fā)展中的重要作用,；了解常見(jiàn)金屬的特征及其應(yīng)用，認(rèn)識(shí)加入其他元素可以改良金屬特性的重要性,；知道生鐵和鋼等重要的合金,。

通過(guò)比較學(xué)習(xí)，幫助學(xué)生形成獲取信息和處理信息的能力,，并構(gòu)建出與金屬材料相關(guān)聯(lián)的知識(shí)體系,。

通過(guò)資源共享，激勵(lì)學(xué)生的合作參與意識(shí),；通過(guò)對(duì)金屬物理性質(zhì)與用途關(guān)系的學(xué)習(xí),，使學(xué)生體會(huì)到學(xué)習(xí)化學(xué)的價(jià)值。

重點(diǎn)和難點(diǎn)

重點(diǎn)：認(rèn)識(shí)金屬物理性質(zhì)的相似性和差異性,。

難點(diǎn)：如何合理開(kāi)發(fā)金屬物質(zhì)的用途,。

實(shí)驗(yàn)準(zhǔn)備

教師：鎂條、黃銅片,、純銅片,、純錫、硫磺等,。

學(xué)生：易拉罐（鋁鎂合金）,、帶封口的娃哈哈塑料瓶、焊錫,、鐵鍋碎片,、不銹鋼制品以及自主選擇的其他材料。

課時(shí)安排 2課時(shí)

教學(xué)設(shè)計(jì)

教學(xué)過(guò)程

點(diǎn)評(píng)

第一課時(shí)

創(chuàng)設(shè)情境

1912年,，英國(guó)斯科特探險(xiǎn)隊(duì)的船只,，在去南極的途中，因天氣十分寒冷,，可是用于取暖的煤油卻漏光了,，以致探險(xiǎn)隊(duì)員全部?jī)鏊涝谀蠘O冰原。原來(lái)裝煤油的鐵桶是用錫焊接的,，而錫卻莫名其妙地化為了灰塵,。1867年冬天，俄國(guó)彼得堡海軍倉(cāng)庫(kù)的大批錫磚,，一夜之間不翼而飛,，留下了泥土一樣的灰色粉末。

采擷短小,、精致的歷史故事,，點(diǎn)燃學(xué)生的學(xué)習(xí)熱情！

聽(tīng)了上面兩個(gè)小故事,，你能猜出產(chǎn)生事故的原因嗎,？

在日常生活中，你碰到過(guò)類似因?yàn)椴磺‘?dāng)使用金屬而導(dǎo)致的尷尬事嗎,？說(shuō)出來(lái)聽(tīng)聽(tīng),。

現(xiàn)在，你最想知道哪些關(guān)于金屬材料的知識(shí),？

生活中處處有化學(xué),！

及時(shí)整理。

活動(dòng)探究

金屬材料和非金屬材料在物理性質(zhì)上的差異：小組協(xié)商選擇你認(rèn)為有價(jià)值的金屬和非金屬材料,，自己確定研究方案,，從光澤、硬度,、導(dǎo)電性,、導(dǎo)熱性、延展性,、熔點(diǎn)等多方面進(jìn)行比較,。

現(xiàn)在，你知道金屬材料具有哪些共同的物理性質(zhì)嗎,？

知識(shí)共享

在日常生活中,，你經(jīng)常用到哪些金屬材料,？你能設(shè)計(jì)出更別致的用途嗎？有興趣的同學(xué),，請(qǐng)你走上講臺(tái),，為我們做一次精彩的演說(shuō)！現(xiàn)在,，你知道金屬材料的物理性質(zhì)和用途有哪些關(guān)系了嗎,？

變講臺(tái)為師生共同擁有的活動(dòng)舞臺(tái)。

歸納整合

通過(guò)本節(jié)課的研究,，學(xué)到了哪些知識(shí),？有什么全新的體驗(yàn)？請(qǐng)同學(xué)們說(shuō)說(shuō),。

第 二 課 時(shí)

師生交流

要把“神舟”5號(hào)飛船（如圖）送入太空,，就需要推力很大的宇宙火箭，并且要求火箭的飛行速度達(dá)到每秒8公里以上才行,。在這樣快的速度下,，火箭外殼與大氣摩擦將會(huì)產(chǎn)生上千度的高溫。與此同時(shí),，當(dāng)火箭發(fā)動(dòng)機(jī)工作時(shí),，還要噴出幾千度的高溫氣流，這樣一來(lái),，火箭尾部就得承受攝氏四千度以上的高溫,。

適時(shí)應(yīng)用sts滲透教育。

結(jié)合教材表8-1,，談?wù)勀愕南敕ā?/p>

事實(shí)上,，目前已制得的純金屬只有90余種。由于科學(xué)技術(shù)的日新月異,，僅有的這些純金屬已經(jīng)遠(yuǎn)遠(yuǎn)不能滿足工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和國(guó)防技術(shù)現(xiàn)代化的需求,。因此合金材料應(yīng)運(yùn)而生,。

自然過(guò)渡,。

活動(dòng)探究

合金材料與純金屬材料在物理性質(zhì)上的差異：小組協(xié)商選擇你認(rèn)為有價(jià)值的合金材料與純金屬材料，自己確定研究方案,，從光澤、顏色,、硬度,、熔點(diǎn)等多方面進(jìn)行比較。

現(xiàn)在,，你知道合金材料有哪些優(yōu)良的物理性能了嗎,？

拓展探究

設(shè)計(jì)與辯論：綜合考慮飛行中火箭的實(shí)際情況：①設(shè)計(jì)出制造火箭外殼所用材料的物理指標(biāo)；②公開(kāi)辯論所設(shè)計(jì)物理指標(biāo)的可行性。

在應(yīng)用中更深刻地領(lǐng)會(huì)知識(shí)。

歸納整合

通過(guò)本節(jié)課的研究,，學(xué)到了哪些知識(shí),？有什么全新的體驗(yàn),？請(qǐng)同學(xué)們說(shuō)說(shuō)。

第八單元 金屬和金屬材料

課題2 金屬的化學(xué)性質(zhì)

教學(xué)目標(biāo)

知道鐵,、鋁,、銅等常見(jiàn)金屬與氧氣的反應(yīng),，初步認(rèn)識(shí)常見(jiàn)金屬與鹽酸,、硫酸的置換反應(yīng)以及與化合物的溶液的反應(yīng),。

通過(guò)對(duì)金屬活動(dòng)性順序的學(xué)習(xí)，能對(duì)有關(guān)的置換反應(yīng)進(jìn)行簡(jiǎn)單的判斷,，并能用金屬活動(dòng)性順序解釋一些與日常生活有關(guān)的化學(xué)問(wèn)題,。

通過(guò)活動(dòng)與探究，培養(yǎng)學(xué)生細(xì)致觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的良好行為習(xí)慣,、從細(xì)微實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象差別分析得出實(shí)驗(yàn)結(jié)論的能力,，形成科學(xué),、嚴(yán)謹(jǐn)?shù)闹螌W(xué)精神。

重點(diǎn)和難點(diǎn)

金屬與氧氣反應(yīng),；金屬活動(dòng)性順序,；置換反應(yīng)的判斷

實(shí)驗(yàn)準(zhǔn)備

教師：鎂條、鋅片,、鐵片,、銅片、稀鹽酸,、稀硫酸,、鋁絲、鐵絲,、硫酸銅溶液,、硝酸銀溶液和多媒體課件。

學(xué)生：鑷子,、試管夾,、試管架、試管,、砂紙,、火柴、酒精燈,、小木條,。

課時(shí)安排 2課時(shí)

教學(xué)設(shè)計(jì)

教學(xué)過(guò)程

點(diǎn)評(píng)

第 一 課 時(shí)

創(chuàng)設(shè)情境引入

多媒體展示下列實(shí)物照片：黃金項(xiàng)鏈、銀戒指,、鐵匠鋪剛打制出的鐮刀,、鎂條。

從學(xué)生熟悉的裝飾品入手,，有力地激發(fā)了學(xué)生尋求“金屬為什么會(huì)變色”的欲望,。

問(wèn)題

是否為各種金屬的本質(zhì)顏色？

不是本質(zhì)顏色的原因是什么,？

學(xué)生活動(dòng)

①學(xué)生討論并填寫下列表格并交流：（任選兩種）

物質(zhì)

本色

觀察到的顏色

是否

變色

原因

（猜想）

②猜想鎂條,、鐮刀變色的原因。

③鏈接民間諺語(yǔ)：“真金不怕火煉”的具體含義是什么,？

學(xué)生討論,、小結(jié)：有的金屬能與氧氣發(fā)生反應(yīng)，有的不能,。如（化學(xué)方程式）：3fe+2o2 fe3o4,。

從生活中的普通現(xiàn)象得到金屬能與酸反應(yīng)這一性質(zhì)，無(wú)生硬感和灌輸感，可謂水到渠成,。

銜接生活小知識(shí)

綠豆在鐵鍋中煮熟后為何會(huì)變黑,？

在生活中有這樣一個(gè)現(xiàn)象：綠豆在鐵鍋中煮了以后會(huì)變黑；蘋果,、梨子用鐵刀切了以后,，表面也會(huì)變黑。請(qǐng)同學(xué)們想一想這是為什么呢,？

教師講解：這是因?yàn)榫G豆,、蘋果、梨子與多種水果的細(xì)胞里,，都含有鞣酸,，鞣酸能和鐵反應(yīng)，生成黑色的鞣酸鐵,。綠豆在鐵鍋里煮,，會(huì)生成一些黑色的鞣酸鐵，所以會(huì)變黑,。

問(wèn)題： 從剛才的生活小常識(shí)中你有什么啟示,？

過(guò)渡自然。

由生活常識(shí)創(chuàng)設(shè)情境,，激起學(xué)生強(qiáng)烈的好奇心,，比平淡的言語(yǔ)過(guò)渡更具“挑逗性”,，學(xué)生也覺(jué)得“學(xué)習(xí)化學(xué)真有用”,。

學(xué)生猜想：金屬與酸可能會(huì)發(fā)生反應(yīng)。

活動(dòng)與探究：探究金屬能否與酸反應(yīng),。（從以下幾方面進(jìn)行觀察）

金屬

是否有氣體產(chǎn)生

速度

用燃著的木條放在

試管中,，有何現(xiàn)象

學(xué)生完成表格，討論,、交流,。

通過(guò)學(xué)生自己提出問(wèn)題→猜想→探究→交流→分析歸納→小結(jié)，使學(xué)生覺(jué)得金屬活動(dòng)性順序好像是自己剛發(fā)現(xiàn)的,，既有所獲,，又體驗(yàn)了成功感。

知識(shí)情景再現(xiàn)

①觀察漫畫(huà),。

②補(bǔ)充素材：多媒體展示銀戒指,、鉛、白金戒指與硫酸反應(yīng)的現(xiàn)象,。

問(wèn)題：從你的探究和情景素材中你有何發(fā)現(xiàn)或有哪些收獲,？

學(xué)生回答：

①不是所有的金屬都可與酸發(fā)生反應(yīng)。

②金屬種類不同，與酸反應(yīng)的劇烈程度不一樣,。

③產(chǎn)生的氣體能燃燒,，經(jīng)檢驗(yàn)是氫氣。

學(xué)生書(shū)寫上述反應(yīng)的化學(xué)方程式：（板演）（教師指導(dǎo)）

①mg+2hcl=mgcl2+h2↑

②zn+2hcl=zncl2+h2↑

③fe+2hcl=fecl2+h2↑

問(wèn)題1：根據(jù)與酸反應(yīng)的快慢或劇烈程度,，能否判斷出上述金屬中哪種最易與酸反應(yīng),，即它們的金屬活動(dòng)性如何？

問(wèn)題2：①上述反應(yīng)是否是我們學(xué)過(guò)的化合反應(yīng),、分解反應(yīng),？②上述幾個(gè)反應(yīng)有何共同點(diǎn)？

借助教學(xué)的輔助手段,，讓知識(shí)再現(xiàn),，有利于突破難點(diǎn)，掃清障礙,。

學(xué)生討論,、歸納

反思小結(jié)：

①mg、fe,、zn,、cu的金屬活動(dòng)性依次減弱。

②置換反應(yīng)的定義,。

聯(lián)想與運(yùn)用：

1,、多媒體展示：下列反應(yīng)是否都是置換反應(yīng)？

+cuo=cu+co2

+cuso4=feso4+cu

4hco3=nh3↑+co2↑+h2o↑

2,、活動(dòng)與探究：黃金飾品中的假貨常常魚(yú)目混珠,，社會(huì)上有些不法分子常以黃銅冒充黃金，進(jìn)行詐騙活動(dòng),。因?yàn)閱渭儚念伾?、外形上看，黃銅（銅鋅合金）與黃金極為相似,，所以很難區(qū)分?，F(xiàn)請(qǐng)你設(shè)計(jì)兩種實(shí)驗(yàn)方案鑒別真假黃金，要求寫出實(shí)驗(yàn)方法,、現(xiàn)象和結(jié)論,。

反思小結(jié)

①通過(guò)本節(jié)課的學(xué)習(xí)，你知道了金屬的哪些化學(xué)性質(zhì),？

②你還有哪些收獲或疑惑不解的地方,？

鞏固與練習(xí)

①課本p141、3,、4,。

②課后小實(shí)驗(yàn)：sn、pb、ag與稀鹽酸反應(yīng),。

看似練習(xí),，實(shí)為伏筆，為下節(jié)課進(jìn)一步得出金屬活動(dòng)性順序搭臺(tái)階,。

第 二 課 時(shí)

復(fù)習(xí)鞏固

你知道了金屬的哪些化學(xué)性質(zhì),，并寫出有關(guān)的化學(xué)方程式。

①能與o2反應(yīng)：4al+3o2=2al2o3,。

②能與稀鹽酸（或稀硫酸）反應(yīng)：

mg+2hcl=mgcl2+h2↑

fe+h2so4=feso4+h2↑

質(zhì)疑激趣（小故事）

奇怪的天平：趣味化學(xué)小組的張同學(xué),，從實(shí)驗(yàn)室借來(lái)一臺(tái)天平，在天平兩端秤盤里各放兩只大小和重量都相等的燒杯,，再在兩只燒杯中分別倒入等質(zhì)量的硫酸銅溶液和硫酸鎂溶液,，使天平保持平衡。接著他又拿兩個(gè)質(zhì)量相等的鋁球,，并同時(shí)將這兩個(gè)鋁球分別放入兩個(gè)燒杯之中,，這時(shí)天平兩端繼續(xù)保持平衡。過(guò)一會(huì)兒,，將鋁球取出,，天平慢慢地傾斜了。是天平出了毛病,，還是其他什么原因,？

問(wèn)題：為什么把鋁球放入兩燒杯中天平不能平衡？導(dǎo)致天平不平衡的原因你能否猜一猜,？

學(xué)生猜想：可能是鋁與其中的一種溶液發(fā)生了反應(yīng),，而另一種沒(méi)有。

學(xué)生驗(yàn)證猜想

①教師展示：鋁絲,、硫酸銅溶液,、硫酸鎂溶液,。

②學(xué)生探究,，完成下表：

藥品

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

結(jié)論

鋁與硫酸銅溶液

鋁與硫酸鎂溶液

③教師補(bǔ)充：鐵絲、銅絲,、硝酸銀溶液,、硫酸銅溶液、硫酸鋁溶液,。

④學(xué)生實(shí)驗(yàn)“自助餐”,，完成下表中的任意兩個(gè)。

反應(yīng)物質(zhì)

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

結(jié)論

⑤學(xué)生交流,。

問(wèn)題：同學(xué)們剛才吃“自助餐”的時(shí)候有什么發(fā)現(xiàn),？

學(xué)生1：我發(fā)現(xiàn)鋁能與硫酸銅溶液反應(yīng)而不能與硫酸鎂溶液反應(yīng)，知道了天平不平衡的原因。

學(xué)生2：我發(fā)現(xiàn)鐵能置換出銅,、銀,，不能置換出鋁。

學(xué)生3：我發(fā)現(xiàn)鐵,、銅不能置換出鋁,，但能置換出銀。

問(wèn)題：根據(jù)你的發(fā)現(xiàn),，你能分析一下原因嗎,？

學(xué)生分析：

①鋁能置換出銅、銀,，說(shuō)明鋁的活動(dòng)性比銅,、銀強(qiáng)。

②鐵能置換出銅,、銀,，說(shuō)明鐵的活動(dòng)性比銅、銀強(qiáng),。

③鐵,、銅不能置換出鋁，說(shuō)明鋁的活動(dòng)性比鐵,、銅強(qiáng),。

學(xué)生歸納：fe、cu,、al,、ag的活動(dòng)性順序從強(qiáng)到弱是al、fe,、cu,、ag。

教師引導(dǎo)學(xué)生歸納：金屬活動(dòng)性順序k ca na mg al zn fe sn pb (h) cu hg ag pt au,。

問(wèn)題與啟示

問(wèn)題：①是不是所有的金屬都能與酸反應(yīng),？

②是不是所有的金屬都能相互從其化合物的溶液里置換出來(lái)？

啟示：①金屬與酸發(fā)生反應(yīng)的條件,。

②金屬與金屬化合物溶液反應(yīng)的條件,。

反思小結(jié)

①歸納金屬的化學(xué)性質(zhì)：與氧氣反應(yīng)、與酸反應(yīng),、與金屬化合物溶液反應(yīng),。

②金屬活動(dòng)性順序應(yīng)用：置換反應(yīng)的條件。

初中化學(xué)九年級(jí)上冊(cè)教案篇二

《酸和堿的中和反應(yīng)》

教學(xué)目標(biāo)

1,、熟記ph和溶液酸堿度,、酸堿性的關(guān)系,；

2、會(huì)使用ph試紙測(cè)溶液的ph;

3,、了解溶液的酸堿度在實(shí)際中有重要的意義,。

教學(xué)重難點(diǎn)

【教學(xué)重點(diǎn)】

用ph試紙檢驗(yàn)溶液的酸堿性。

【教學(xué)難點(diǎn)】

區(qū)分溶液的酸堿性與酸堿度,。

教學(xué)過(guò)程

學(xué)習(xí)指導(dǎo)一：溶液的酸堿度的表示法——ph

【自主練習(xí)】

閱讀書(shū)本61-62頁(yè)的有關(guān)內(nèi)容,，完成下列問(wèn)題：

1、溶液的酸堿性強(qiáng)弱程度,，即溶液的酸堿度,。指示劑只能檢測(cè)溶液的酸堿性，而不能檢測(cè)溶液的酸堿度,。溶液的酸堿度常用ph來(lái)表示,，ph的范圍通常在0~14之間。

2,、酸性溶液的ph<7;堿性溶液的ph>7;中性溶液的ph=7,。

當(dāng)ph<7時(shí)，ph越小,，酸性越強(qiáng),；當(dāng)ph>7時(shí)，ph越大,，堿性越強(qiáng),。

【跟蹤練習(xí)】

1、以小組為單位,，在組與組之間展開(kāi)競(jìng)賽,，看誰(shuí)能很快記住酸堿度與ph之間的關(guān)系。

2,、某溶液的ph=3,則該溶液呈酸性,。蘋果汁的ph在2.9-3.3,在蘋果汁中滴入石蕊試液，顯示的顏色是紅色,。

3,、下列各ph表示溶液酸性的是(d)

=14 =7 =1 =0

4、將二氧化碳,、氧化鈣和氯化鈉分別溶于水后,，再滴入紫色石蕊試液。

（1）氧化鈣溶于水所形成的溶液ph>7,滴入紫色石蕊試液顯藍(lán)色,。

（2）二氧化碳溶于水所形成的溶液ph<7,滴入紫色石蕊試液顯紅色。

（3）氯化鈉溶于水所形成的溶液ph=7,滴入紫色石蕊試液顯紫色,。

學(xué)習(xí)指導(dǎo)二： 使用ph試紙

【自主練習(xí)】

閱讀書(shū)本62-63頁(yè)的有關(guān)內(nèi)容,，完成下列問(wèn)題：

1,、用ph試紙測(cè)定溶液的酸堿度時(shí)，只能精確到個(gè)位,。

2,、使用ph試紙測(cè)定溶液的酸堿度的方法？（簡(jiǎn)記：一放,、二滴,、三色、四照,、五讀）

【小組討論】

1,、測(cè)量溶液的酸堿度時(shí)，將ph試紙伸入待測(cè)溶液中會(huì)帶來(lái)什么后果,？

2,、測(cè)量溶液的酸堿度時(shí)，將ph試紙潤(rùn)濕會(huì)帶來(lái)什么后果,？用潤(rùn)濕的ph試紙檢測(cè)酸溶液或堿溶液的酸堿度時(shí)，ph會(huì)怎樣變化,？（用圖表）

3,、用ph試紙檢驗(yàn)酸性或堿性氣體時(shí)，ph試紙用蒸餾水潤(rùn)濕再用,，還是使用干燥的ph試紙,？

【教師點(diǎn)撥】

用ph試紙檢驗(yàn)酸性或堿性氣體時(shí)，這些氣體不能使試紙顯示不同的顏色,，只有這些氣體溶于水后,，生成酸性物質(zhì)或堿性物質(zhì)才能使ph試紙變色，我們才能判斷該氣體是酸性或堿性氣體,。所以用ph試紙檢驗(yàn)酸性或堿性氣體時(shí)，ph試紙用蒸餾水潤(rùn)濕再用,。

【跟蹤練習(xí)】

有一食品包裝說(shuō)明書(shū)中注明防腐劑是苯甲酸，苯甲酸的酸性比醋酸強(qiáng),，下列對(duì)苯甲酸性質(zhì)的推測(cè)中不合理的是(b)

a.苯甲酸溶液的ph小于7

b.相同濃度的苯甲酸溶液的ph比醋酸的ph大

c.苯甲酸溶液能使紫色石蕊試液變紅

d.苯甲酸溶液不能使無(wú)色酚酞試液變色

學(xué)習(xí)指導(dǎo)三：了解溶液的酸堿度有重要的意義

【自主練習(xí)】

閱讀書(shū)本63-64頁(yè)的有關(guān)內(nèi)容,，完成下列問(wèn)題：

1,、廚房清潔劑呈堿性,，因?yàn)槔锩婧衝aoh,。廁所清潔劑呈酸性；草木灰溶液呈堿性,，溶質(zhì)的化學(xué)式k2co3。

2,、正常雨水的ph約為5.6,酸雨的ph<5.6,。

3、相互之間說(shuō)一說(shuō)溶液的酸堿度的重要意義,。

【跟蹤練習(xí)】

某?；瘜W(xué)興趣小組的同學(xué)們對(duì)部分日常生活用品的酸堿度進(jìn)行了測(cè)定，他們對(duì)每種待測(cè)液都做了三次測(cè)定,，然后取平均值,，這樣做的目的是減小偶然誤差。

分析測(cè)定結(jié)果,，發(fā)現(xiàn)各類洗發(fā)液的ph差別較大,，約在7-9之間，護(hù)發(fā)素的ph均略小于7,。同學(xué)們聯(lián)想到洗發(fā),、護(hù)發(fā)的程序，決定探究溶液的酸堿度對(duì)頭發(fā)的影響,。

提出問(wèn)題：溶液的酸堿度對(duì)頭發(fā)有什么影響,？

設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)(1)收集某人的5束頭發(fā)，分別放入不同ph溶液的燒杯中,，靜置約30分鐘,。(2)將各束頭發(fā)取出，用紙巾吸干液體后觀察并實(shí)驗(yàn),，結(jié)果如下表,。

實(shí)驗(yàn)結(jié)論：堿性溶液會(huì)損傷頭發(fā)，中性,、酸性溶液對(duì)頭發(fā)的影響不明顯,。

分析交流：洗發(fā)時(shí)使用洗發(fā)液和護(hù)發(fā)素的順序是先用洗發(fā)液后用護(hù)發(fā)素，原因是降低堿性洗發(fā)液對(duì)頭發(fā)的傷害,。

【當(dāng)堂訓(xùn)練】

教學(xué)至此,，敬請(qǐng)使用學(xué)案當(dāng)堂訓(xùn)練部分。

初中化學(xué)九年級(jí)上冊(cè)教案篇三

九年級(jí)化學(xué)《空氣》教案模板

目的：

1,、 使學(xué)生了解空氣的組成,。

2、 使學(xué)生認(rèn)識(shí)空氣是一種寶貴的自然資源,。

3,、 使學(xué)生初步了解空氣污染的后果和防止污染的重要意義,。

4,、 初步培養(yǎng)學(xué)生的觀察能力,；查閱搜集資料的技能；表達(dá)與交流能力,；為學(xué)生提供展示特長(zhǎng)和才干的機(jī)會(huì),。

重點(diǎn)：增強(qiáng)環(huán)保意識(shí)。

課時(shí)：1課時(shí)

準(zhǔn)備：

1,、 搜集資料

在本課前2～3周動(dòng)員學(xué)生多方面搜集有關(guān)空氣的素材,，包括課外讀物、科普書(shū)籍,、雜志,、報(bào)紙、照片,、錄像,、漫畫(huà)、實(shí)物等,。例如：

課外讀物：環(huán)境知識(shí)讀本,、關(guān)于空氣的知識(shí)、大氣污染方面的文章

照片：風(fēng)景地的藍(lán)天,、本地的晴天和污染天氣,、學(xué)生外出旅游、交通堵塞,、工廠煙囪冒煙

雜志（或照片）：酸雨,、太空、臭氧層空洞,、水災(zāi)等照片

漫 畫(huà)：大氣污染的嚴(yán)重后果

剪 報(bào)：某一期的《大氣質(zhì)量周報(bào)》或《大氣質(zhì)量日?qǐng)?bào)》,、大氣污染報(bào)道等

錄 像：空氣、酸雨,、保護(hù)臭氧層,、溫室效應(yīng)

2、 課外預(yù)習(xí)和調(diào)查

結(jié)合搜集的素材,，閱讀課文,，查閱有關(guān)資料，為在課堂上介紹有關(guān)知識(shí)做準(zhǔn)備,。

3,、 課前活動(dòng)（見(jiàn)學(xué)生頁(yè)）

（1）[觀察]煙氣觀測(cè)活動(dòng)。

（2） [小實(shí)驗(yàn)] 哪兒的塵土多,？

（3）[調(diào)查活動(dòng)]交通流量與空氣質(zhì)量的關(guān)系,。

4,、 布置教學(xué)環(huán)境 組織學(xué)生編寫環(huán)境墻報(bào)、圖片,、漫畫(huà),、小論文等，布置教室,。

教學(xué)過(guò)程：

1,、 引言

教師用簡(jiǎn)明的語(yǔ)言說(shuō)明本節(jié)課的意義及教學(xué)活動(dòng)的方法。

2,、 觀看錄像《空氣》

3,、 課堂展示

學(xué)生按自選專題，根據(jù)課前的準(zhǔn)備發(fā)言,、討論（一人中心發(fā)言,，其他人補(bǔ)充）。

4,、 討論（選擇以下部分題目討論）

● 你愿意在樹(shù)林里還是愿意在室內(nèi)活動(dòng),？

● 吸煙會(huì)不會(huì)污染空氣？

● 焚燒樹(shù)葉,、莊稼秸稈會(huì)不會(huì)污染空氣,？

● 有哪些減少空氣污染的方法？

● 家庭最主要的空氣污染來(lái)自哪些活動(dòng),？

● 每天開(kāi)窗通風(fēng)換氣有什么好處,？

● 新裝修的居室有沒(méi)有刺激性氣味？

● 你能為保護(hù)空氣質(zhì)量做哪些事,？

5,、 專題討論“造成空氣污染的原因”

6、 課堂小結(jié) 教師對(duì)學(xué)生發(fā)言及討論作必要的補(bǔ)充,，鼓勵(lì),、表?yè)P(yáng)學(xué)生認(rèn)真自學(xué)，積極探索,，獨(dú)立思考,、勤于實(shí)踐態(tài)度和方法。 實(shí)驗(yàn)的結(jié)果和結(jié)論并不重要,，不要求有統(tǒng)一的結(jié)論,，重要的是每個(gè)學(xué)生積極參與及在活動(dòng)中受到教育和啟發(fā)。

7,、 布置作業(yè) 指導(dǎo)舉辦關(guān)于大氣的環(huán)境?？⒀葜v比賽，組織野外活動(dòng),、參觀等,。

學(xué)生活動(dòng)1：

煙氣觀測(cè)活動(dòng)

在你居住地或?qū)W校附近有沒(méi)有高大的煙囪？這些煙囪每天冒煙嗎,？冒幾次,？什么時(shí)間冒？冒出什么顏色的煙,？是鍋爐房的煙囪還是工廠的煙囪,？如果是工廠的煙囪,，這個(gè)工廠生產(chǎn)什么產(chǎn)品,？記錄煙囪冒煙的時(shí)間，煙的顏色等,。如果能把煙囪冒煙的景象拍攝下來(lái),，則更能說(shuō)明問(wèn)題。

高大煙囪排煙的地點(diǎn),、時(shí)間,、顏色、煙塵的濃度,、所屬工廠等記錄在表1中,。

初中化學(xué)九年級(jí)上冊(cè)教案篇四

1教學(xué)目標(biāo)

1.1知識(shí)與技能：

①認(rèn)識(shí)燃燒的條件與滅火的方法。

②了解常用滅火器的滅火原理和使用方法,。

1.2過(guò)程與方法：

①通過(guò)活動(dòng)與探究,，學(xué)生對(duì)獲得的事實(shí)進(jìn)行分析得出結(jié)論的科學(xué)方法。

1.3情感態(tài)度與價(jià)值觀：

①通過(guò)對(duì)燃燒條件的探究,，了解內(nèi)因和外因的辨證關(guān)系,。

②在解決問(wèn)題的過(guò)程中，激發(fā)學(xué)生的進(jìn)取心,，讓學(xué)生獲得成就感,。

2教學(xué)重點(diǎn)/難點(diǎn)/易考點(diǎn)

2.1教學(xué)重點(diǎn)

圍繞課題讓學(xué)生通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究、討論交流得出燃燒的條件和滅火的原理,。使學(xué)生感受到化學(xué)知識(shí)來(lái)源于生活,，并應(yīng)用于生活。

2.2教學(xué)難點(diǎn)

燃燒條件的探究,；認(rèn)識(shí)滅火的原理并應(yīng)用于解決實(shí)際生活問(wèn)題,。

3專家建議

4教學(xué)方法

探究式

5教學(xué)用具

1、媒體資源：自制課件

2,、實(shí)驗(yàn)準(zhǔn)備：

①把玻璃棒和小木條分別在酒精燈上點(diǎn)燃,。

②點(diǎn)燃兩支蠟燭，其中一支用燒杯罩住。

③把一沾水的棉花和干燥的棉花分別點(diǎn)燃,。

④熄滅蠟燭的方法：沙土,、剪刀、燒杯,、濕布,、水、膠頭滴管,、碳酸鈉溶液,、稀鹽酸等。

6教學(xué)過(guò)程

教師活動(dòng)學(xué)生活動(dòng)設(shè)計(jì)意圖

[錄像]播放有關(guān)燃燒的鏡頭

[引入]燃燒著的火給人類帶來(lái)光明和溫暖,，但是也會(huì)給人類帶來(lái)災(zāi)難,。燃燒是生活中一種常見(jiàn)的現(xiàn)象，今天我們就來(lái)研究有關(guān)燃燒的條件和滅火的原理,。觀看錄象

傾聽(tīng)

創(chuàng)設(shè)情境,，激發(fā)學(xué)生的興趣，引入新課

[講述]燃燒是一種常見(jiàn)的現(xiàn)象,，那么這種現(xiàn)象的發(fā)生需要條件嗎,？

[指出]氧氣確實(shí)是燃燒所需要的條件，但是只有氧氣,，燃燒能發(fā)生嗎,？大氣中也含有氧氣，可不見(jiàn)得到處在燃燒,，可見(jiàn)氧氣并不是燃燒的條件,，那么燃燒還需要什么條件呢？

根據(jù)已有的知識(shí),，想到燃燒需要氧氣

由實(shí)際到理論,，學(xué)生容易理解和接受

一、認(rèn)識(shí)燃燒的條件

1,、認(rèn)識(shí)燃燒需要可燃物

[討論]根據(jù)你的經(jīng)驗(yàn)和想法談一談燃燒除了需要氧氣外還需要什么條件,？是不是所有的物體都能燃燒？

[展示]一些物體的圖片,，判斷哪些能燃燒,，哪些不能？

思考回答：不是所有的物體都能燃燒

設(shè)置問(wèn)題,，激發(fā)學(xué)生的求知欲

[設(shè)問(wèn)]有了可燃物和氧氣,，燃燒是不是就能發(fā)生？例如空氣中有氧氣,，放在空氣中的火柴能燃燒嗎,？怎樣才能使火柴點(diǎn)燃,？摩擦起什么作用？以上事實(shí)說(shuō)明了什么,？

[講解]我們把可燃物開(kāi)始燃燒所需的最低溫度叫做著火點(diǎn),。

[演示]探究實(shí)驗(yàn)

[討論]：

1、實(shí)驗(yàn)中鐵片上的白磷燃燒而紅磷不燃燒的事實(shí),，說(shuō)明燃燒需要什么條件,？

2、鐵片上的白磷燃燒而熱水中的白磷不燃燒的事實(shí),，說(shuō)明燃燒需要什么條件,？

3、本來(lái)在熱水中不燃燒的白磷,，在通入氧氣后燃燒的事實(shí),，說(shuō)明燃燒需要什么條件？

4,、綜合上述討論,，可得出燃燒需要那些條件？

[歸納小結(jié)]

1,、燃燒的定義

2、燃燒的條件

[思考]

1,、如果不往煤爐里添煤,，爐火還能繼續(xù)燃燒嗎？為什么,？

2,、爐門關(guān)得嚴(yán)嚴(yán)的，一點(diǎn)氣也不通爐火還能繼續(xù)燃燒嗎,？為什么,？

3、如果把爐里正在燃燒的煤夾出來(lái),，煤能繼續(xù)燃燒嗎,？

思考、討論：

說(shuō)明燃燒需要達(dá)到一定的溫度

觀察實(shí)驗(yàn)

需要達(dá)到著火點(diǎn)

需要氧氣

需要氧氣

需要可燃物,、氧氣,、溫度達(dá)到著火點(diǎn)

思考、回答

根據(jù)探究實(shí)驗(yàn),，推導(dǎo)出燃燒的另外兩個(gè)條件,，正確引導(dǎo)學(xué)生的思維。

根據(jù)討論,，有學(xué)生自己得出燃燒的條件,，使學(xué)生有成就感。

進(jìn)一步鞏固燃燒的條件

[過(guò)渡]燃燒的火會(huì)給人類帶來(lái)光明和溫暖，但是有時(shí)也會(huì)帶來(lái)災(zāi)難,。那么如果發(fā)生了火災(zāi),，我們應(yīng)該怎么滅火呢？可以根據(jù)所學(xué)的燃燒的原理進(jìn)行思考

二,、滅火的原理和方法

[設(shè)問(wèn)]根據(jù)燃燒的條件,，我們應(yīng)該如何來(lái)滅火呢？

[演示]實(shí)驗(yàn)7-1

[小結(jié)]滅火的原理

[討論]根據(jù)滅火的實(shí)例,，分析滅火的原理,。

[活動(dòng)與探究]滅火器的原理。

[媒體展示]幾種常見(jiàn)的滅火器,。

[討論]

1,、隔絕可燃物

2、隔絕氧氣（或空氣）

3,、降低溫度到著火點(diǎn)以下,。

培養(yǎng)學(xué)生獨(dú)立解決問(wèn)題的能力

[本課小結(jié)]談?wù)勍ㄟ^(guò)這節(jié)課的學(xué)習(xí)，你都學(xué)到了什么,？

[作業(yè)]習(xí)題

7板書(shū)設(shè)計(jì)

課題1燃燒和滅火

①是可燃物,；

一、物質(zhì)燃燒的條件：②與氧氣（或空氣接觸）,；同時(shí)具備,，缺一不可。

③溫度達(dá)到著火點(diǎn),。

①可燃物與助燃物,；

二、認(rèn)識(shí)燃燒：②現(xiàn)象：發(fā)光,、放熱,；

③實(shí)質(zhì)：劇烈的氧化反應(yīng)。

三,、易燃物和易爆物

①清除或隔離可燃物,；

四、滅火方法和原理：②降低溫度到物質(zhì)著火點(diǎn)以下,；破壞其一,，燃燒熄滅

③隔絕空氣（或氧氣）

初中化學(xué)九年級(jí)上冊(cè)教案篇五

《走進(jìn)化學(xué)實(shí)驗(yàn)室》

教學(xué)目標(biāo)

掌握一些化學(xué)實(shí)驗(yàn)的基本操作方法，理解儀器的選擇和操作的原理

教學(xué)重難點(diǎn)

固體,、液體的取用

教學(xué)工具

集氣瓶,、水槽、玻璃片,、飲料管,、澄清石灰水,，滴管、火柴梗（或細(xì)木條）,、盛滿氧氣的集氣瓶若干,，盛滿二氧化碳的集氣瓶若干。

教學(xué)過(guò)程

【引入】學(xué)習(xí)化學(xué)的一個(gè)重要途徑是科學(xué)探究,。實(shí)驗(yàn)是科學(xué)探究的重要手段,，學(xué)習(xí)化學(xué)必然要走進(jìn)化學(xué)實(shí)驗(yàn)室，那里有很多儀器和藥品期望你利用他們來(lái)探究化學(xué)的奧秘,。

【說(shuō)明】當(dāng)你走進(jìn)化學(xué)實(shí)驗(yàn)室時(shí),，首先要仔細(xì)閱讀實(shí)驗(yàn)室規(guī)則，他們是你安全實(shí)驗(yàn)并獲得成功的保證,。

一,、藥品的取用

指導(dǎo)學(xué)生閱讀p151藥品取用規(guī)則，指導(dǎo)學(xué)生認(rèn)識(shí)幾種化學(xué)實(shí)驗(yàn)室藥品的一些圖標(biāo)

1,、固體藥品的取用

【說(shuō)明】固體藥品通常保存在廣口瓶里（展示廣口瓶）,，取用固體藥品一般用藥匙（展示藥匙）。有些塊狀的藥品可用鑷子夾取,。用過(guò)的藥匙或鑷子要立刻用干凈的紙擦干凈,，以備下次使用,。

【演示】

1)取鋅粒

2)取少量碳酸鈉

【解釋】固體藥品取用時(shí),，若不指明用量，一般只須蓋滿試管底部即可

2,、液體藥品的取用

【說(shuō)明】液體藥品通常保存在細(xì)口瓶里（展示細(xì)口瓶）,。

【演示】液體的傾倒。

【討論】

1,、細(xì)口瓶的塞子為什么要到放在桌面上,？

2、傾倒液體時(shí),，瓶口為什么要緊挨著試管口,？應(yīng)該快到還是緩慢地倒？

3,、拿細(xì)口瓶倒液體時(shí),，為什么細(xì)口瓶標(biāo)簽的一面一定要朝向手心？

4,、倒完液體后,，為什么要立即蓋緊瓶塞，并把瓶子放回原處,。

【說(shuō)明】取用一定量的液體藥品,，常用量筒量出體積,。

【演示】用量筒取用液體。

【解釋】

1,、量筒讀數(shù)時(shí),，視線要跟量筒內(nèi)液體的凹液面的最低處保持水平。

2,、當(dāng)接近刻度時(shí),，可用膠頭滴管滴加液體至刻度

3、取用液體,，當(dāng)不說(shuō)明用量,，一般取1—2毫升

【討論】量取液體時(shí)，如果實(shí)現(xiàn)沒(méi)有與量筒內(nèi)液體凹液面的最低處保持水平,，而是采用仰視或俯視的方法,，將會(huì)對(duì)讀數(shù)產(chǎn)生什么影響

【演示】滴管的使用，實(shí)驗(yàn)1-3

【小結(jié)】

1,、固體的取用方法

2,、液體的取用方法

作業(yè)：

課后小結(jié)

1、固體藥品的取用

保存：廣口瓶

取用：藥匙,、紙槽（粉末狀）,、鑷子（快狀）

注意：若不指明用量，一般只須蓋滿試管底部即可

2,、液體藥品的取用

保存：細(xì)口瓶

取用：傾倒

注意：當(dāng)不說(shuō)明用量,，一般取1—2毫升

初中化學(xué)九年級(jí)上冊(cè)教案篇六

九年級(jí)化學(xué)《燃燒和緩慢氧化》教案模板

教學(xué)目標(biāo)

知識(shí)目標(biāo)：

了解燃燒和燃燒的條件，了解滅火的原理,；

了解爆炸,、緩慢氧化和自燃現(xiàn)象，及它們與燃燒之間的區(qū)別和相互聯(lián)系,。

能力目標(biāo)：

在學(xué)習(xí)了以上知識(shí)后,，引導(dǎo)學(xué)生聯(lián)系生產(chǎn)和生活實(shí)際，得出防火,、滅火,、及預(yù)防自燃的有效措施，培養(yǎng)學(xué)生解決實(shí)際問(wèn)題的能力,。

情感目標(biāo)：

培養(yǎng)學(xué)生熱愛(ài)科學(xué),、相信科學(xué)、依靠科學(xué)的科學(xué)態(tài)度,；

使學(xué)生了解內(nèi)因是變化的根據(jù),，外因是變化的條件，外因只有通過(guò)內(nèi)因起作用的觀點(diǎn),。

教學(xué)建議

教材分析

教材在氧氣的性質(zhì)和用途后,，安排了燃燒和緩慢氧化,。這樣能使學(xué)生認(rèn)識(shí)燃燒、緩慢氧化,、自燃,、爆炸等現(xiàn)象，了解其基本原理,。

本節(jié)教學(xué)內(nèi)容較多,，其中包括有發(fā)熱發(fā)光現(xiàn)象的劇烈氧化（燃燒），有不發(fā)光熱,、現(xiàn)象也并不顯著的緩慢氧化（金屬的腐蝕和呼吸等）,。在燃燒的問(wèn)題上，講到了燃燒的條件,，又要學(xué)生討論滅火的條件,，簡(jiǎn)單地提到了在有限空間里發(fā)生急速燃燒時(shí)的爆炸，也談到了從緩慢氧化自發(fā)地轉(zhuǎn)變?yōu)閯×已趸淖匀?。為了使學(xué)生很好地抓住中心,，教材中指出，所有這些現(xiàn)象的本質(zhì)都是氧化,。只是由于條件不同而發(fā)生了不同的現(xiàn)象,。從而使學(xué)生自然的認(rèn)識(shí)到：自然界的一切規(guī)律都受到一定條件的制約，而規(guī)律又是一切事物固有的必然性,，只要有必要的條件存在,，變化就會(huì)依一定方式進(jìn)展。

如果學(xué)生能對(duì)以上氧化反應(yīng)的各個(gè)外因條件了解得比較全面,、透徹,，就完全有可能想出防火、滅火和預(yù)防自燃的基本原理,，乃至一些有效措施,。

教學(xué)建議

要求學(xué)生了解：

①物質(zhì)在空氣里起氧化反應(yīng)的時(shí)候是否有燃燒現(xiàn)象，決定于溫度是否達(dá)到這種物質(zhì)的著火點(diǎn),；

②物質(zhì)在空氣里的燃燒的急速程度，取決于可燃物跟氧氣的接觸面積大??；

③而急速的燃燒是否會(huì)引起爆炸，則決定于可燃物所處空間的大小和是否有氣態(tài)生成物產(chǎn)生,。

④至于緩慢氧化是否能引起自燃,，則決定于氧化所產(chǎn)生的熱量能否散逸和進(jìn)行緩慢氧化的物質(zhì)的著火點(diǎn)高低。

針對(duì)第一點(diǎn)的教學(xué),，要做好演示實(shí)驗(yàn),，首先提出問(wèn)題,，學(xué)生通過(guò)仔細(xì)觀察，每一個(gè)實(shí)驗(yàn)結(jié)果得出什么結(jié)論,？從而由燃燒的條件引出滅火原理是什么,？即只需要燃燒的兩個(gè)條件不同時(shí)滿足就可。

為了使學(xué)生更好的理解區(qū)分幾種氧化,，可列表對(duì)比,，加深理解。

教學(xué)設(shè)計(jì)示例

課題：燃燒和緩慢氧化

重點(diǎn),、難點(diǎn)：了解燃燒的條件,，并利用來(lái)處理實(shí)際問(wèn)題。

教學(xué)過(guò)程：

引入：在一個(gè)有關(guān)火的故事中,，有這樣一段話"火在宇宙中永存,，沒(méi)有人時(shí)就有火。人類在其生活和生產(chǎn)的實(shí)踐中識(shí)火,、用火,、駕馭火，從而創(chuàng)造出了高度文明的社會(huì),?；鹗莿?chuàng)造萬(wàn)物的上帝，也是毀滅它們的死神,。人們,，可要小心用火呀。"

火給人類帶來(lái)光明和溫暖,，也帶來(lái)災(zāi)難,。如何利用它有益的一面，同時(shí)又防止它引起的災(zāi)難呢,？這就需要我們知道：火是什么,？它是在何種條件下發(fā)生的？滅火的原理是什么,？

首先看第一個(gè)問(wèn)題：火是什么,？

隨著人類的進(jìn)步和發(fā)展，人們認(rèn)識(shí)到所謂的"火"就是物質(zhì)燃燒所發(fā)出的光和熱,。燃燒是可燃物跟空氣中的氧氣發(fā)生的一種發(fā)光發(fā)熱劇烈的氧化反應(yīng)?，F(xiàn)在，燃燒與人類的生產(chǎn)和生活愈發(fā)密切,，如：冶煉金屬,、飛機(jī)飛行、輪船和火車的行駛,、火箭發(fā)射,、火力發(fā)電等,，都要經(jīng)過(guò)燃料燃燒過(guò)程。

設(shè)問(wèn)：誰(shuí)能對(duì)火做一科學(xué)的解釋,？

板書(shū)：第四節(jié) 燃燒和緩慢氧化

一,、燃燒：

演示實(shí)驗(yàn)：要求仔細(xì)觀察并思考為什么會(huì)有這種現(xiàn)象？

討論：

1,、為什么薄銅片上白磷燃燒而熱水中白磷和銅片上紅磷沒(méi)有燃燒,？

2、怎樣使銅片上紅磷燃燒,？怎樣使熱水下白磷燃燒,？

討論總結(jié)：銅片上白磷燃燒是達(dá)到著火的溫度而且又與空氣中氧氣接觸。銅片上紅磷不燃燒是沒(méi)達(dá)到燃燒的溫度,。熱水下白磷不燃燒是沒(méi)與氧氣接觸,。使二者燃燒，紅磷可加熱達(dá)到燃燒的溫度,，而水下白磷燃燒需向水下通入氧氣,。

小結(jié)：燃燒需要同時(shí)具備兩個(gè)條件：一是一定的溫度，另一是要與氧氣接觸,。

板書(shū)：燃燒的兩個(gè)條件：

1,、可燃物要與氧氣接觸；

2,、要使可燃物達(dá)到燃燒所需的最低溫度,。（這最低溫度叫著火點(diǎn)）

討論：了解燃燒的條件后，想想滅火可采取什么措施,？其原理是什么,？

回答：根據(jù)生活經(jīng)驗(yàn)馬上回答：水、沙,、濕的被褥,、二氧化碳都可以用來(lái)滅火。

原理是隔離可燃物與氧氣的接觸或降溫到著火點(diǎn)以下,。

設(shè)問(wèn)：炒菜時(shí)鍋里的油起火,，滅火措施是端鍋、潑水,、蓋鍋蓋,、灑沙土哪項(xiàng)為措施？為什么,？

回答：端鍋危險(xiǎn)，油比水輕,，用水不能滅火,；蓋鍋蓋灑沙土都可以滅火,。蓋鍋蓋為措施。

設(shè)問(wèn)：如果酒精燈不慎碰倒,，引起酒精在桌上燃燒,，應(yīng)如何滅火？

回答：酒精與水互溶不能用水沖,，可用濕布蓋滅,。

思考：滅火的"滅"是在火上有一橫，祖先造字的意圖是什么,？（一橫就是要隔離火與空氣中氧氣的接觸,。）

思考：

1、為什么碳,、硫,、磷在空氣中、純氧中分別燃燒時(shí)現(xiàn)象不同,？

2,、設(shè)問(wèn)為什么刨花、小木塊比大木塊易燃燒,？

討論小結(jié)：一是氧氣多少不同,，二是可燃物的性質(zhì)不同。

提問(wèn)：同是木材,，著火點(diǎn)不變,，著火快慢的原因是什么？

回答：小而薄的物質(zhì)與氧氣接觸面積大,，所以燃燒的快而劇烈,。

小結(jié)：

板書(shū)：二、燃燒的現(xiàn)象

1,、可燃物不同性質(zhì)不同,，決定燃燒的現(xiàn)象不同。

2,、可燃物與氧氣的接觸面積越大,，燃燒越劇烈。

3,、氧氣的濃度越大,，燃燒越劇烈。

討論：50年代,，廣東信宜縣鋸木廠,，一位工人點(diǎn)火吸煙的剎時(shí)發(fā)生突如其來(lái)的大爆炸，造成了驚人的損失和死亡。請(qǐng)問(wèn)鋸木廠,、紡織廠,、面粉廠、油庫(kù),、煙花爆竹廠,、礦井、煤氣站等地為什么要嚴(yán)禁煙火,？

小結(jié)：當(dāng)空氣中混有一定濃度的可燃性氣體或大量的可燃性粉塵時(shí),，遇明火會(huì)在有限的空間迅速反應(yīng)，體積急速膨脹會(huì)引起爆炸,。

板書(shū)：4.爆炸：在有限空間內(nèi),，由于急速燃燒放出大量能量，驟然產(chǎn)生大量氣體的現(xiàn)象,。

投影：食物腐敗,、酒與醋的釀造、堆放的秸稈,、金屬的銹蝕圖像,。

討論：易燃物堆放太多、太久由于與空氣中氧氣發(fā)生很慢的氧化反應(yīng),，熱量不斷聚積又會(huì)發(fā)生什么現(xiàn)象呢,？

回答：熱量聚積能使食物變質(zhì)，易燃物可能會(huì)引起自發(fā)燃燒,。

實(shí)驗(yàn)：白磷的自燃

板書(shū)：三,、緩慢氧化和自燃

1、緩慢氧化：不像燃燒那樣劇烈發(fā)光,、發(fā)熱的氧化反應(yīng),。

2、自燃：由緩慢氧化而引起的自發(fā)燃燒,。

設(shè)問(wèn)：燃燒,、爆炸、緩慢氧化,、自燃之間有什么區(qū)別與聯(lián)系,？

小結(jié)：區(qū)別是發(fā)熱的程度、反應(yīng)的速率,、是否發(fā)光等,，但均屬氧化反應(yīng)。

設(shè)問(wèn)：易燃物,、易爆物怎樣存放,？搬運(yùn)時(shí)怎樣才能避免意外事故,？

討論：不能一起存放。因?yàn)槿f(wàn)一發(fā)生事故后滅火方式不同而不易處理,。存放時(shí)不能堆的太高,、太密、要注意通風(fēng)……（閱讀）

安全知識(shí)教育：常見(jiàn)易燃物,、易爆物的安全知識(shí)。

課堂練習(xí)：

1,、把一小塊白磷放在盛有80 水的燒杯中,，白磷并不燃燒，這是因?yàn)? )

(a)溫度沒(méi)有達(dá)到著火點(diǎn)(b)溫度超過(guò)著火點(diǎn)

(c)白磷的質(zhì)量太小(d)白磷沒(méi)與氧氣接觸

2,、燃燒,、緩慢氧化、自燃的相同點(diǎn)是( ),。

(a)需要點(diǎn)燃 (b)很劇烈

(c)放出大量的熱 (d)屬于氧化反應(yīng)

3,、白磷的著火點(diǎn)40℃，少量白磷應(yīng)保存在( ),。

(a)冷水中 (b)氧氣中 (c)空氣中 (d)煤油中

4,、不能考慮用于油井滅火的措施是( )。

(a)設(shè)法阻止石油噴射 (b)設(shè)法使火焰隔絕空氣

(c)設(shè)法降低石油著火點(diǎn) (d)設(shè)法降低油井溫度

答案：

1.d;2.d; 3.a; 4.c

板書(shū)：

第四節(jié) 燃燒和緩慢氧化

一,、燃燒：

燃燒的兩個(gè)條件：

1,、可燃物要與氧氣接觸；

2,、要使可燃物達(dá)到燃燒所需的最低溫度,。（這最低溫度叫著火點(diǎn)）

二、燃燒的現(xiàn)象

1,、可燃物不同性質(zhì)不同,，決定燃燒的現(xiàn)象不同。

2,、可燃物與氧氣的接觸面積越大,，燃燒越劇烈。

3,、氧氣的濃度越大,，燃燒越劇烈。

4,、爆炸：在有限空間內(nèi),，由于急速燃燒放出大量能量，驟然產(chǎn)生大量氣體的現(xiàn)象,。

三,、緩慢氧化和自燃

1,、緩慢氧化：不像燃燒那樣劇烈發(fā)光、發(fā)熱的氧化反應(yīng),。

2,、自燃：由緩慢氧化而引起的自發(fā)燃燒。

探究活動(dòng)

小實(shí)驗(yàn)-制作防火材料

實(shí)驗(yàn)步驟及現(xiàn)象

1,、 用氯化銨溶液制防火布

把布在飽和氯化銨溶液中浸濕,，取出晾干。將處理后的布放在火焰上燒烤時(shí),，布只是冒煙,，離開(kāi)火焰，布完好無(wú)損,。用這種方法處理過(guò)的紡織品可用于防火,。

2、 用明礬做防火紙

將紙的一部分在明礬溶液中浸濕,，晾干后,，點(diǎn)燃未經(jīng)處理的另一半，可以觀察到火焰燃至明礬溶液浸泡過(guò)的痕跡處時(shí)便熄滅了,。經(jīng)明礬溶液處理過(guò)的材料可用于防火,。

3、 防火木材

取一根火柴,，將其后半部分浸入由1份碳酸鈉和3份水形成的溶液中,。把火柴取出晾干，劃著火柴后發(fā)現(xiàn),，火焰燃至浸過(guò)碳酸鈉溶液的部分時(shí),，火柴便熄滅了。

初中化學(xué)九年級(jí)上冊(cè)教案篇七

化學(xué)與農(nóng)業(yè)生產(chǎn)

教學(xué)目標(biāo)：

知識(shí)與技能：

1,、了解化肥的種類和特性

2,、學(xué)會(huì)對(duì)銨根離子的檢驗(yàn)

3、了解常見(jiàn)化肥使用的注意事項(xiàng)

過(guò)程和方法：

1,、 培養(yǎng)學(xué)生實(shí)驗(yàn)探究能力,；

2、 增強(qiáng)學(xué)生理論與實(shí)際相結(jié)合的能力,。

情感態(tài)度與價(jià)值觀：使學(xué)生認(rèn)識(shí)到日常生活中處處有化學(xué),，激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣，增強(qiáng)學(xué)好化學(xué)的自信心,。

重點(diǎn)：

1,、化學(xué)肥料的種類和特性

2、銨根離子的檢驗(yàn)

難點(diǎn)：

1,、銨根離子的檢驗(yàn)

2,、化學(xué)肥料成分的記憶,。

課前準(zhǔn)備：

教師：以舉出所知道的化肥引出課題，對(duì)常見(jiàn)的化肥的物理性質(zhì),，讓學(xué)生通過(guò)觀察,、看書(shū)自己總結(jié)；對(duì)銨根離子的檢驗(yàn)的教學(xué)通過(guò)實(shí)驗(yàn),，激發(fā)興趣,，提出問(wèn)題，讓學(xué)生通過(guò)實(shí)驗(yàn)去探究,；

學(xué)生：通過(guò)設(shè)置一定的問(wèn)題讓學(xué)生看書(shū),、討論、實(shí)驗(yàn)探究,，重點(diǎn)掌握化肥的種類和特性。

教學(xué)過(guò)程：

一,。 化學(xué)肥料

1,、氮肥

氨水 nh3?h2o 易溶于水 低溫密封

碳酸氫銨 nh4hco3

硝酸銨 nh4no3

氯化銨 nh4cl

硫酸銨 (nh4)2so4

尿素 co(nh2)2

【小結(jié)】氮元素可使植物細(xì)胞加速分裂和生長(zhǎng)，促進(jìn)植物枝葉茂盛,。磷元素使植物提早開(kāi)花結(jié)果,，增強(qiáng)抵抗力。鉀元素有利光合作用,，促進(jìn)作物生長(zhǎng)健壯,。這三種元素都是植物生長(zhǎng)不可缺少的成分。

【結(jié)論】有刺激性氣味的氨氣逸出,，這是快速檢驗(yàn)銨鹽的方法,。

2、磷肥

它是含有磷酸根的鹽,。主要有磷礦粉（主要成分是磷酸鈣）,、鈣鎂磷粉（主要成分是磷酸鈣和磷酸鎂）、過(guò)磷酸鈣（主要成分是磷酸二氫鈣和硫酸鈣）,、重過(guò)磷酸鈣（主要成分是磷酸二氫鈣）

磷酸二氫銨 nh4h2po4 磷酸氫二銨(nh4)2hpo4

3,、鉀肥

硫酸鉀(k2so4) 氯化鉀(kcl)

碳酸鉀(k2co3)（草木灰的主要成分）

4、復(fù)合肥料

硝酸鉀kno3

磷酸二氫鉀kh2po4

5,、微量元素肥料

如b,、mn、cu,、zn等

6,、農(nóng)家肥料

二、農(nóng)藥

1,、作用

2,、危害

三,、隨堂檢測(cè)題

l.氨水見(jiàn)光后易揮發(fā)和分解，所以容器口必須___,，且放在棕色瓶中,。

2、硝銨在高溫或猛烈撞擊時(shí)會(huì)爆炸,，碳銨在受熱時(shí)會(huì)全部分解成氣體,。尿素的含氮量，肥效持久,。銨鹽跟堿性物質(zhì)反應(yīng),，會(huì)放出___.

3、草木灰中的鉀肥主要成分是______,它的水溶液呈________,。

4,、磷酸二氫鉀是含_________元素的復(fù)合肥料，硝酸鉀是含________元素的復(fù)合肥料,。

5,、常用的農(nóng)藥有哪些？說(shuō)出各有哪些作用和危害,。

初中化學(xué)九年級(jí)上冊(cè)教案篇八

第一節(jié) 重要的氧化劑和還原劑（1,、2課時(shí)）

【教學(xué)目的】

1、使學(xué)生了解氧化劑和還原劑是性質(zhì)相反的一對(duì)物質(zhì),。

2,、使學(xué)生掌握重要氧化劑和還原劑的常見(jiàn)反應(yīng)。

3,、對(duì)學(xué)生進(jìn)行矛盾的對(duì)立統(tǒng)一等辯證唯物主義觀點(diǎn)教育,。

【教學(xué)重點(diǎn)】

氧化劑、還原劑與元素化合價(jià)的關(guān)系,，重要氧化劑和還原劑的常見(jiàn)反應(yīng),。

【教學(xué)難點(diǎn)】

重要氧化劑和還原劑的常見(jiàn)反應(yīng)。

【教具準(zhǔn)備】

試管,、膠頭滴管,、濾紙。

飽和氯水,、飽和nabr溶液,、飽和ki溶液、鐵粉,、濃硫酸,、稀硫酸、溪水,、kscn溶液,、濃硝酸,。

【教學(xué)方法】

復(fù)習(xí)、歸納法及實(shí)驗(yàn),、分析,、總結(jié)法。

【課時(shí)安排】

2課時(shí),。

第一課時(shí) 重要的氧化劑和還原劑

第二課時(shí) 重要氧化劑和還原劑的常見(jiàn)反應(yīng)

【教學(xué)過(guò)程】

第一課時(shí)

【引言】同學(xué)們,，你們還記得氧化還原反應(yīng)、氧化劑和還原劑等有關(guān)知識(shí)是在什么時(shí)候開(kāi)始學(xué)習(xí)的嗎,？通過(guò)高一的學(xué)習(xí),，大家對(duì)氧化劑和還原劑的知識(shí)已經(jīng)有了較好基礎(chǔ)，今天我們將進(jìn)一步學(xué)習(xí)重要的氧化劑和還原劑,。

【板書(shū)】第一節(jié) 重要的氧化劑和還原劑

【提問(wèn)】氧化還原反應(yīng)中物質(zhì)變化的特征是什么,？實(shí)質(zhì)是什么？什么物質(zhì)是氧化劑,？什么物質(zhì)是還原劑,？

【投影】（師生共同完成）

【練習(xí)】在 3cu+8hno3（稀)= 3cu(no3）2+2no↑+4h2o的反應(yīng)中，還原劑是 ,，氧化劑是 ，還原產(chǎn)物是 ,，氧化產(chǎn)物是 ,，4 mol hno3參加反應(yīng)，其中被還原的是 mol,。用“雙線橋”表示該反應(yīng),。

【過(guò)渡】在氧化還原反應(yīng)方程式里，除了用箭頭表明反應(yīng)前后同一元素原子的電子轉(zhuǎn)移外,，還可以用箭頭表示不同元素原子的電子轉(zhuǎn)移,，即“單線橋”。

【板書(shū)】一,、電子轉(zhuǎn)移的表示方法

（1）雙線橋法：

（2）單線橋法：

【講述】單線橋表示反應(yīng)過(guò)程中,，電子由還原劑轉(zhuǎn)移給氧化劑的情況，從失電子的原子出發(fā),，箭頭指向得電子的原子,，箭頭上標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移總數(shù)，不需標(biāo)明“失去”或“得到”字樣,。

【練習(xí)】用單線橋表示下列氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目,，并指出氧化劑和還原劑。

(1)2kclo3 2kcl+3o2

(2)cl2+2naoh=nacl+naclo+h2o

(3)4nh3+6no=5n2+6h2o

【投影】展示學(xué)生上述練習(xí),，并進(jìn)行講評(píng),。

【討論】物質(zhì)在反應(yīng)中是作為氧化劑還是作為還原劑,，與元素的化合價(jià)有什么關(guān)系？

【小結(jié)】元素處于價(jià)態(tài),，反應(yīng)中該物質(zhì)只能得電子作氧化劑,；處于態(tài)，只能失電子作還原劑,；元素處于中間價(jià)態(tài),，它的原子隨反應(yīng)條件不同，既能得電子,，又能失去電子,，因此，物質(zhì)既能作氧化劑,，又能作還原劑,。如硫元素。

【投影】

-2 0 +4 +6

s s s s

只能作還原劑 既能作氧化劑又能作還原劑 只能作氧化劑

【過(guò)渡】為了更好地了解氧化還原反應(yīng)規(guī)律,，根據(jù)我們已有知識(shí)把常見(jiàn)的重要氧化劑和還原劑進(jìn)行歸納總結(jié),。

【板書(shū)】二、重要的氧化劑和還原劑

【投影】（由學(xué)生寫出化學(xué)式）

【練習(xí)】1.對(duì)于反應(yīng)nah+nh3=nanh2+h2的說(shuō)法正確的是(),。

3是還原劑

b.h2既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物

c.電子轉(zhuǎn)移數(shù)為2

是還原劑

2,、高錳酸鉀溶液與氫澳酸可發(fā)生反應(yīng)：kmno4+hbr = br2+mnbr2+kbr+h2o，其中還原劑是 ,。若消耗0.1 mol氧化劑,，則被氧化的還原劑的物質(zhì)的量是 mol。

3,、在一定條件下,，no與nh3可發(fā)生反應(yīng)生成n2和h2o。現(xiàn)有no和nh3的混合物 lmol,，充分反應(yīng)后,，所得產(chǎn)物中，若經(jīng)還原得到的n2比經(jīng)氧化得到的n2多1.4 g,。

（1）寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式,，并標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。

（2）若以上反應(yīng)進(jìn)行完全,，試計(jì)算原反應(yīng)混合物中 no與 nh3的物質(zhì)的量可能各是多少？

【點(diǎn)評(píng)】正確分析化合價(jià)的升降情況,，確定氧化劑和還原劑,，利用得失電子數(shù)相等，解有關(guān)氧化還原反應(yīng)的計(jì)算題。

【小結(jié)】1.氧化劑和還原劑是性質(zhì)相反的一對(duì)物質(zhì),，在反應(yīng)戶是作氧化劑還是作還原劑主要取決于元素的化合價(jià),。

2、氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目的表示,。

【思考】重要氧化劑和還原劑的常見(jiàn)反應(yīng)有哪些,？

【作業(yè)】教材習(xí)題一、二,，2;二、三,。

【板書(shū)設(shè)計(jì)】

第一節(jié) 重要的氧化劑和還原劑

一,、電子轉(zhuǎn)移的表示方法

二、重要的氧化劑和還原劑

第二課時(shí)

【引言】上節(jié)課我們總結(jié)了一些重要的氧化劑和還原劑,，了解了它們與元素化合價(jià)之間的關(guān)系,。這節(jié)課我們將進(jìn)一步總結(jié)這些重要的氧化劑和還原劑的常見(jiàn)反應(yīng)。

【板書(shū)】三,、重要氧化劑和還原劑的常見(jiàn)反應(yīng)

【學(xué)生實(shí)驗(yàn)】【實(shí)驗(yàn)3-l】

【提問(wèn)】請(qǐng)同學(xué)敘述上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象,，解釋原因并寫出反應(yīng)的方程式,。

【投影】2nabr+cl2 = 2naci+br2 2ki+cl2 = 2kcl+i2 2ki+br2 = 2kbr+i2

【設(shè)疑】通過(guò)以上反應(yīng)說(shuō)明了什么問(wèn)題,？

【講述】通過(guò)鹵素單質(zhì)間的置換反應(yīng)，說(shuō)明單質(zhì)的氧化性不同,，按f2、cl2,、br2,、i2順序逐漸減弱。

【板書(shū)】1.對(duì)于氧化劑,，同主族的非金屬原子隨原子半徑增大，單質(zhì)的氧化性逐漸減弱,。

【設(shè)疑】若是金屬間的置換反應(yīng)呢,？

【板書(shū)】2.對(duì)于還原劑，金屬單質(zhì)的還原性強(qiáng)弱一般與金屬活動(dòng)性順序一致,。

k ca na mg al zn fe sn pb (h) cu hg ag pt au

還原性逐漸減弱

【說(shuō)明】一般元素的金屬性越強(qiáng),，單質(zhì)的還原性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)形成金屬陽(yáng)離子的氧化性越弱。

【設(shè)疑】高價(jià)物質(zhì)具有氧化性,，低價(jià)物質(zhì)具有還原性,，通過(guò)實(shí)驗(yàn)如何驗(yàn)證呢？

【演示】【實(shí)驗(yàn)3—2】

引導(dǎo)學(xué)生對(duì)實(shí)驗(yàn)過(guò)程進(jìn)行分析,，觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象,。

【提問(wèn)】產(chǎn)生上述現(xiàn)象的原因是什么？寫出對(duì)應(yīng)的化學(xué)方程式,。

【投影】fe+h2so4(稀)=feso4+h2↑

6feso4+3br2 = 2fe2(so4)3+2febr3

2feso4+2hno3（濃)+h2so4 = fe2(so4）3+2no2+2h2o

fe3++3scn- = fe(scn)3

【補(bǔ)充對(duì)比實(shí)驗(yàn)】fecl3溶液中滴加kscn溶液,；fecl3溶液中先加足量fe粉后，再加kscn溶液,。

【提問(wèn)】通過(guò)上述實(shí)驗(yàn)進(jìn)一步說(shuō)明了什么問(wèn)題？（學(xué)生回答后歸納）

【板書(shū)】3.元素處于高價(jià)態(tài)的物質(zhì)具有氧化性,。如：co2,、fecl3、mno2,。

4,、元素處于低價(jià)態(tài)的物質(zhì)具有還原性。如：co,、feso4,。

5、具有多種可變價(jià)態(tài)的金屬元素,，一般高價(jià)態(tài)時(shí)氧化性強(qiáng),，隨著化合價(jià)的降低，氧化性減弱,，還原性增強(qiáng),。

fe3+ fe2+ fe

氧化性較強(qiáng) 氧化性較弱 無(wú)氧化性，還原性較強(qiáng)

【練習(xí)】書(shū)寫下列反應(yīng)的方程式,。

1.c+co2 3+fe 2+cl2 2+hcl +cuo

【提問(wèn)】回憶fe與濃硫酸,、稀硫酸反應(yīng)現(xiàn)象；cu與濃硫酸反應(yīng)現(xiàn)象,；cu與濃硝酸,、稀硝酸反應(yīng)現(xiàn)象，寫出對(duì)應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式,，并分析起氧化作用的元素,。

+6

【板書(shū)】6.濃硫酸是強(qiáng)氧化劑，起氧化作用的是 s,，反應(yīng)后一般生成so2,。

稀硫酸與活潑金屬反應(yīng)放出h2，起氧化作用的是h+。

+5

7,、濃硝酸,、稀硝酸均是強(qiáng)氧化劑，反應(yīng)時(shí)主要是n得電子,，被還原成no2,、no等。

【說(shuō)明】氧化性酸和酸的氧化性不同,，氧化性酸是指酸根部分的某元素易于得電子的酸,，如濃硫酸、硝酸等,；而酸的氧化性是指h+得電子形成h2,，酸都有氧化性是指h+的氧化性。

【小結(jié)】通過(guò)以上重要的氧化劑和還原劑的常見(jiàn)反應(yīng),，可歸納出發(fā)生氧化還原反應(yīng)的一般規(guī)律,。

【板書(shū)】四、發(fā)生氧化還原反應(yīng)的一般規(guī)律：

強(qiáng)氧化劑十強(qiáng)還原劑 = 弱還原劑十弱氧化劑

【講述】在適當(dāng)?shù)臈l件下,，可用氧化性強(qiáng)的物質(zhì)制取氧化性弱的物質(zhì),；也可用還原性強(qiáng)的物質(zhì)制取還原性弱的物質(zhì)。如：cl2 + 2ki = zkcl+i2

2al + 3cucl2 = 2alcl3 + 3cu

【討論】已知在常溫時(shí)能發(fā)生下列反應(yīng)：

fe + cu2+ = fe2+ + cu

2fe2+ + br2 = 2fe3+ + 2br-

2fe3+ + cu = 2fe2+ + cu2+

根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)事實(shí),，分析fe3+,、fe2+、cu2+,、br2作為氧化劑時(shí),，其氧化能力的強(qiáng)弱順序。

【板書(shū)】根據(jù)方程式判斷氧化和還原能力的相對(duì)強(qiáng)弱：

氧化性：氧化劑>氧化產(chǎn)物

還原性：還原劑>還原產(chǎn)物

【強(qiáng)調(diào)】根據(jù)氧化劑和還原劑的相對(duì)強(qiáng)弱,，我們不但可判斷某些氧化還原反應(yīng)能否發(fā)生和反應(yīng)的難易,，而且還能判斷反應(yīng)進(jìn)行的程度以及氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物,。

【練習(xí)】已知i-,、fe2+、so2,、cl-和h2o2均有還原性，它們?cè)谒嵝匀芤褐羞€原性的強(qiáng)弱順序?yàn)椋篶l-<h2o2<fe2+<i-<so2,，判斷下列反應(yīng)不能發(fā)生的是(),。< p="">

a.2fe3+ + so2 + 2h2o = so42- + 4h+ + 2fe2+

b.i2 + so2 + 2h2o = h2so4 + 2hi

c.h2o2 + 2h+ + so42- = so2↑ + o2↑ + 2h2o

d.2fe3+ + 2i- = 2fe2+ + i2

【小結(jié)】本節(jié)重點(diǎn)要掌握重要氧化劑和還原劑的常見(jiàn)反應(yīng)，并能分析判斷氧化性,、還原性的強(qiáng)弱,。

【作業(yè)】教材習(xí)題一、3;四。

【板書(shū)設(shè)計(jì)】

三,、重要氧化劑和還原劑的常見(jiàn)反應(yīng)

1,、對(duì)于氧化劑，同主族的非金屬原子隨原子半徑增大,，單質(zhì)的氧化性逐漸減弱,。

2、對(duì)于還原劑,，金屬單質(zhì)的還原性強(qiáng)弱一般與金屬活動(dòng)性順序一致,。

k ca na mg al zn fe sn pb (h) cu hg ag pt au

還原性逐漸減弱

3、元素處于高價(jià)態(tài)的物質(zhì)具有氧化性,。如：co2,、fecl3、mno2,。

4,、元素處于低價(jià)態(tài)的物質(zhì)具有還原性。如：co,、feso4,。

5、具有多種可變價(jià)態(tài)的金屬元素,，一般高價(jià)態(tài)時(shí)氧化性強(qiáng),，隨著化合價(jià)的降低，氧化性減弱,，還原性增強(qiáng),。

fe3+ fe2+ fe

氧化性較強(qiáng) 氧化性較弱 無(wú)氧化性，還原性較強(qiáng)

+6

6,、濃硫酸是強(qiáng)氧化劑,，起氧化作用的是 s，反應(yīng)后一般生成so2,。

稀硫酸與活潑金屬反應(yīng)放出h2,，起氧化作用的是h+。

+5

7,、濃硝酸,、稀硝酸均是強(qiáng)氧化劑，反應(yīng)時(shí)主要是n得電子,，被還原成no2,、no等。 四,、發(fā)生氧化還原反應(yīng)的一般規(guī)律：

強(qiáng)氧化劑十強(qiáng)還原列二弱還原劑十弱氧化劑

根據(jù)方程式判斷氧化和還原能力的相對(duì)強(qiáng)弱：

氧化性：氧化劑>氧化產(chǎn)物

還原性：還原劑>還原產(chǎn)物

初中化學(xué)九年級(jí)上冊(cè)教案篇九

鐵的性質(zhì)

【教學(xué)目的】

1,、了解鐵的重要物理性質(zhì)

2,、掌握鐵跟氧氣、酸及硫酸銅溶液發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)現(xiàn)象和相應(yīng)的化學(xué)方程式,，使學(xué)生對(duì)鐵是一種化學(xué)性質(zhì)比較活潑的金屬有一個(gè)概括的認(rèn)識(shí),。

3、使學(xué)生對(duì)鐵及鐵制品銹蝕的原理和一般防銹方法有一個(gè)常識(shí)性的認(rèn)識(shí),。

【教學(xué)重點(diǎn)】對(duì)鐵的化學(xué)性質(zhì)

【教學(xué)難點(diǎn)】1.對(duì)鐵的“化學(xué)性質(zhì)比較活潑”的理解,。

2、建立反應(yīng)條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)的結(jié)果有很大影響的觀點(diǎn),。

【教學(xué)方法】講述法,、實(shí)驗(yàn)法

【教學(xué)用具】試管

【教學(xué)過(guò)程】

在前幾章中，我們學(xué)習(xí)了氧,、氫,、碳等非金屬的一些性質(zhì)，在這一章中,，將主要學(xué)習(xí)一種日常生活接觸最多,，用途廣泛的金屬--鐵，我們將介紹鐵的一些性質(zhì),。以及一些常見(jiàn)金屬的知識(shí),。

“鋼鐵”這個(gè)名詞在生活中是很常用的，可是鋼并不等于鐵,，雖然鋼的主要成分是鐵,，但在性能方面跟鐵存在著很大的差異，今天我們就先來(lái)學(xué)習(xí)鐵的性質(zhì),。

一,、鐵的物理性質(zhì)

純鐵具有銀白色金屬光澤，有良好的延展性,、密度為7.86克/厘米3,，熔點(diǎn)為1535℃，沸點(diǎn)為2750℃,，具有良好的導(dǎo)電,、導(dǎo)熱性能。

日常生活中的鐵制品一般都不是純鐵,，討論金屬的物理性質(zhì)主要從色,、態(tài)、光澤,、熔沸點(diǎn),、密度、導(dǎo)電,、導(dǎo)熱性質(zhì)和硬度等方面來(lái)研究,。

二、鐵的化學(xué)性質(zhì)

1,、鐵與氧氣的反應(yīng)

前面我們已經(jīng)學(xué)習(xí)過(guò)鐵可以氧氣中劇烈燃燒,，鐵還可以與稀鹽酸或稀硫酸反應(yīng)來(lái)制備氫氣，這些反應(yīng)能說(shuō)明鐵是一種比較活潑的金屬,。

在第一章中,，我們已經(jīng)學(xué)過(guò)鐵可以在氧氣中燃燒的現(xiàn)象是怎樣的？那么,，鐵在常溫下會(huì)不會(huì)與氧氣反應(yīng)呢,？

演示：演示實(shí)驗(yàn)6-1

現(xiàn)象：第一支試管中的鐵釘生銹了，第二,、第三支試管中的鐵釘沒(méi)有變化,。

討論：鐵在什么條件下容易生銹。

答：鐵在潮濕的空氣中容易生銹,，鐵生銹是鐵與氧氣和水等物質(zhì)相互作用,，發(fā)生的一系列復(fù)雜的化學(xué)反應(yīng)。鐵銹的成分很復(fù)雜,，主要是氧化鐵,，鐵銹很疏松，易吸水,，因此,，鐵制品表面的鐵銹如不及時(shí)除去，會(huì)加快鐵制品的生銹速度,。

討論：怎樣防止鐵生銹,？

防止鐵生銹可采用將鐵與空氣隔絕，或保持空氣的干燥,，當(dāng)然第二種方法不可行,；所以一般采用與空氣隔絕，如在鐵制品的表面噴上一層漆,，在一些鐵制品表面鍍上其他金屬或通過(guò)化學(xué)反應(yīng)使鐵制品的表面生成的氧化膜,，即，在鐵制品的表面涂上一層保護(hù)膜,，以防生銹,。