作為一名教職工,，總歸要編寫教案，教案是教學(xué)藍圖,，可以有效提高教學(xué)效率,。大家想知道怎么樣才能寫一篇比較優(yōu)質(zhì)的教案嗎？下面是小編為大家?guī)淼膬?yōu)秀教案范文,，希望大家可以喜歡,。

高中化學(xué)元素教案設(shè)計篇一

化學(xué)與生活

課題２

化學(xué)元素與人體健康（教案）

一、教學(xué)目標分析

知識與技能：

（1）了解人體的元素組成,。

（2）了解一些元素對人體健康的重要作用,。

（3）了解人體中元素的存在形式，知道常量元素和微量元素,。過程與方法：

（1）通過與同學(xué)討論,、查閱資料,，了解鈣,、鐵、鋅,、碘等營養(yǎng)元素的食物來源,。（2）調(diào)查市場上有關(guān)補鈣、補鋅等保健藥劑,，查看它們的標簽或說明書,，了解它們的主要成分。情感態(tài)度與價值觀：

（1）通過查閱相關(guān)資料,，豐富課本知識,。

（2）通過本課題學(xué)習(xí)，更加注意平常的飲食營養(yǎng)搭配,，改掉偏食,、挑食、不吃蔬菜等不良習(xí)慣,。

（3）學(xué)會用一分為二的觀點辯證地看待化學(xué)元素對人體健康的影響.二,、教學(xué)重點：

人體的主要元素組成、分類及作用,，一些元素對人體健康的影響,。

三、

微量元素對人體的作用及適宜攝入量,。

四,、教學(xué)準備：

1,、學(xué)生以“你知道人體內(nèi)含有哪些元素”為題，在課前進行資料查找,。

2,、教師在充分估計學(xué)生查找資料的情況的前提下，制作好課件,。

五,、教學(xué)過程：

【引入】1.課件出示生活中常見物質(zhì)的圖片，提問：一些產(chǎn)品中常出現(xiàn)補鈣,、鐵,、鋅、硒,、碘等的詞語,，這里的鈣、鐵,、鋅,、硒、碘是元素還是單質(zhì) 學(xué)生回答：廣告語中的鈣,、鐵,、鋅、硒,、碘是元素,。2.我們知道世界是由100多種元素組成的，人體也是物質(zhì)的,，他是由哪些元素組成的呢,？

人體為什么要補充這些化學(xué)元素？它們對人體健康有什么影響,？ 學(xué)習(xí)過程：學(xué)生全班交流“你知道人體內(nèi)含有哪些元素”資料查閱情況 板書：課題2 化學(xué)元素與人體健康

學(xué)生自我評價資料查閱情況,，教師給與引導(dǎo)和鼓勵。閱讀教材p94學(xué)習(xí)結(jié)論：

總結(jié)

2.有些元素是人體維持正常生命活動的必要條件,，如鉀和鈉等,；3.微量元素分為三種，即必需元素,、非必需元素,、有害元素。有必需元素,，如鐵,、鋅,、硒、碘,、氟等,，這些必需元素對人體的作用及攝入量過高、過低對人體健康的影響,。討論與交流：學(xué)習(xí)總結(jié)：食物多樣,，經(jīng)常吃適量的魚、禽,、蛋,、瘦肉，少吃肥肉和葷油,。

六,、總結(jié)：本課題學(xué)習(xí)了人體的元素組成和一些元素對人體健康的影響，無機鹽的生理功能,，動的重要意義,，的飲食營養(yǎng)搭配，改掉偏食,、挑食,、不吃蔬菜等不良習(xí)慣。 p95相關(guān)內(nèi)容及表ppt）

p93

谷類為主,；即一些元素對人體健康的關(guān)系,。培養(yǎng)關(guān)心健康的意識。12—（見課件p95內(nèi)容,，理解以下內(nèi)容。

多吃蔬菜,、ppt）,，區(qū)別常量元素和微量元素水果和薯類；了解某些元素對人的生命活（見

20多種是人體重點是介紹—1

——

有人認為盡可能多吃含有這些元素的營養(yǎng)補劑,，你認為這種想法對嗎,？為什么？有人說：藥補不如食補,，我們的飲食應(yīng)遵循什么原則,？每天吃奶類及豆制品；

通過本課題學(xué)習(xí),，希望大家更加注意平常

七,、習(xí)題鞏固

1、下列元素在人體中不屬于微量元素的是

（）

a,、鐵元素

b,、鈣元素

c,、鋅元素

d、硒元素

2,、下列有關(guān)化學(xué)元素與人體健康的敘述不正確的是（）

a,、人體內(nèi)缺鐵會導(dǎo)致貧血，因此鐵的攝入量是越多越好,。b,、鉀和鈉元素在人體內(nèi)主要以離子的形式存在的。c,、碘缺乏和碘過量都會引起甲狀腺腫大,。d、兒童生長遲緩,、食欲不振可以適當補充些鋅元素,。

3、下列對人體健康有害的一組元素是（a,、鉛,、汞、砷,、鎘c,、鐵,、硒,、鉀、碳

4,、因人體內(nèi)缺乏而引起表皮角質(zhì)化和癌癥的營養(yǎng)元素是（a、鐵

b,、鈣）

b、氧、鈣,、鈉、鎂

d、鋅,、碘、磷,、氟c、硒）d,、碘

高中化學(xué)元素教案設(shè)計篇二

高中化學(xué)元素符號的快速記憶方法

怎樣讓學(xué)生盡快記住近三十個元素符號,，除了死記硬背外,，小編搜索了一些方法,，教給你們,，希望你們感到記憶的趣味性，從而快速記憶,。一,、拼音法

鈉(na)、鋇(ba)、氟(f)、鎢(w)、鋰(li)：這些元素名稱的漢語拼音與該元素的元素符號相似，如鈉元素(na)，“鈉”的漢語拼音為nà;鋇元素(ba),，“鋇”的讀音由漢語拼音“b”的發(fā)音與英語字母“a”的發(fā)音拼成;氟元素(f),，“氟”的讀音的聲母為“f”,，鎢元素(w),，“鎢”的漢語拼音的聲母為“w”;鋰元素(li),，“鋰”的漢語拼音為“l(fā)ǐ”,。二、形象法

有些元素的元素符號可采用形象的方法記憶,。例如,，鎢元素(w)，可以聯(lián)想白熾燈內(nèi)的鎢絲，酷似“w”形;硫元素(s),，可以聯(lián)想起彎彎曲曲的小溪中的流水,，形如“s”狀;氧元素(o)，可以聯(lián)想圓圓的太陽形狀;鉀元素(k),，可以聯(lián)想到剪指甲時張開的剪刀的形狀,。三、諧音法

如金元素(au),，可以設(shè)想這樣的情景：有人突然看到地上有一塊金光閃閃的金子,，他一定會情不自禁地發(fā)出“哎喲”的驚嘆聲，這“哎喲”的發(fā)音不正是英文字母“au”的發(fā)音嗎? 四,、韻語法

第1頁/共4頁 其一：按字母對比記憶法,。

如：金銀鋁氬“a”開頭，“b”字開頭鋇和溴,，鈣銅碳氯先寫“c”,，“m”領(lǐng)頭錳和鎂。

常用元素符號按英文字母順序?qū)Ρ扔洃洠?a：ag(銀),、al(鋁),、ar(氬)、au(金),。b：be(鈹),、b(硼)、ba(鋇),。c：c(碳),、cl(氯)、ca(鈣),、cu(銅),。f：f(氟)h：h(氫)、he(氦),、hg(汞),。i：i(碘)。k：k(鉀),。l：li(鋰),。

m：mg(鎂)、mn(錳),。n：n(氮),、na(鈉)、ne(氖),。o：o(氧),。p：p(磷),、pb(鉛)。s：s(硫),、si(硅),。w：w(鎢)。z：zn(鋅),。

其二：前二十種元素五個一組記憶法。氫(h)氦(he)鋰(li)鈹(be)硼(b),，碳(c)氮(n)氧(o)氟(f)氖(ne),，第2頁/共4頁 鈉(na)鎂(mg)鋁(al)硅(si)磷(p)，硫(s)氯(cl)氬(ar)鉀(k)鈣(ca),。

其三：金屬活動順序表(也便于以后應(yīng)用),。鉀(k)鈣(ca)鈉(na)鎂(mg)鋁(al)，鋅(zn)鐵(fe)錫(sn)鉛(pb)氫(h),，銅(cu)汞(hg)銀(ag)鉑(pt)金(au),。五、聯(lián)想記憶法,。

碳元素符號：c英文單詞coke(可樂)是碳酸飲料所以碳---c 銅元素符號：cu人體中如果有大量銅元素對人體有害所以我們要對銅元素說：“seeyou”諧音cu 硅元素符號：si龜很長壽所以不死“死”讀作“si”

氧元素符號：o人要呼吸氧氣才能生存,，“o”就像人張嘴呼吸

硫元素符號：s硫的諧音“流”，s就像流水 氦元素符號：he氖元素符號：ne拼音“hai”“nai”

氮元素符號：n氮氣被認為是無用的氣體“沒有”英文“no”所以氮元素是“n”

氫元素符號：h氫氣密度很小,，很輕,，常做成氫氣球往上升符號“h”就像一個梯子，讓你往上爬 鈣元素符號：ca聯(lián)想“ca”鍋鈣

鉀元素符號：k甲乙丙丁中甲排行老大是king所以是“k” 錳元素符號：mn猛男(mengnan)

第3頁/共4頁 鎂元素符號：mg美麗的女孩meigirl 銅元素符號：cu銅生銹變成青綠色感覺酸酸的,，象醋(cu)鋁元素符號：al過量鋁元素對人體有害可能會導(dǎo)致老年癡呆癥不能“al”—“安老” 磷元素符號：p磷片“p”

鋇元素符號：ba鋇是寶貝“baby”

鋅元素符號：zn鋅元素對大腦發(fā)育有利,，所以補充鋅元素是“長腦—zhangnao”即“zn” 銀元素符號：ag即“angel” 汞元素符號：hg喝汞“hegong” 六、分散記憶法

對于課本中給出的常見元素的符號,，如果集中在一節(jié)課里,，記憶密度過大，難以全部識記,。結(jié)合前面內(nèi)容的滲透,，若將它們按各自特點用上述方法分散識記，每次記幾個,，則可大大降低識記的難度,。

還可以自制元素撲克牌,，在卡片的正面寫上兩三個元素符號,、背面寫上相應(yīng)的元素名稱。每天記憶幾個,，同學(xué)之間相互提問,，比賽記憶,，相信很快就能記住了,。

當然記憶方法還有很多，學(xué)生也會找到適合自己的記憶方法,。元素符號的記憶是學(xué)生初學(xué)化學(xué)知識的一大難題,，也是第一個分化點。不管采取什么方法,，什么手段,，目的都是熟練掌握常見的元素符號，只要過了這一關(guān),，就成功了一半,。

第4頁/共4頁

高中化學(xué)元素教案設(shè)計篇三

初中化學(xué)元素教案

教學(xué)

知道原子的核外電子是分層排布的；

了解原子結(jié)構(gòu)示意圖的涵義,；

了解離子的概念及其與原子的區(qū)別和聯(lián)系,；

常識性介紹離子化合物和共價化合物。能力目標

通過對核外電子運動狀態(tài)的想象和描述以及原子和離子的比較,，培養(yǎng)學(xué)生的抽象思維能力和邏輯思維能力,。情感目標

通過對最外層電子數(shù)與元素性質(zhì)的學(xué)習(xí)，讓學(xué)生認識到事物之間是相互依存和相互轉(zhuǎn)化的,，初步學(xué)會科學(xué)抽象的學(xué)習(xí)方法,；

通過對核外電子排布知識的學(xué)習(xí)，讓學(xué)生體會核外電子排布的規(guī)律性,。教學(xué)建議 教材分析

本節(jié)課核外電子排布的初步知識,，是在學(xué)習(xí)了第二章分子和原子的基礎(chǔ)上進行的，核外電子排布的初步知識與原子構(gòu)成,。形成了原子結(jié)構(gòu)理論的知識體系,，本節(jié)之所以放在第三章講述，目的為了分散知識難點,，使學(xué)生的空間想象力得以充分的發(fā)揮,。通過對前18號元素的核外電子排布情況的介紹。使學(xué)生了解前18號元素原子的核外電子排布規(guī)律,，進一步了解元素性質(zhì)與其原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系,，為離子化合物，共價化合物的形成以及化合價的教學(xué)提供了理論依據(jù),。因本節(jié)課的內(nèi)容抽象,，學(xué)生難理解，在高中化學(xué)的學(xué)習(xí)中還會進一步講述原子結(jié)構(gòu)理論,，所以本節(jié)課知識只要求學(xué)生達到了了解的水平即可,。教法建議

本節(jié)課文談到原子是由原子核和電子構(gòu)成的。原子核體積很小,，僅占原子體積的幾千萬億之一,，電子在核外的空間里作高速的運動,。而電子是怎樣在核外空間運動的呢?對學(xué)生來說是一個抽象概念，是教學(xué)難點,。因為教師既不能套用宏觀物體的運動規(guī)律在體會微觀粒子的運動狀態(tài),，又不能不以宏觀物體的運動狀態(tài)為例來描述原子中核和電子的行為。否則會影響學(xué)生對核外電子分層運動的表象的形成,。我們可以借助與計算機多媒體課件來描述,，讓學(xué)生明確電子在核外作高速運動，是沒有固定軌道的,。在多電子原子里電子是分層運動的,，核外電子根據(jù)能量的差異和通常運動的區(qū)域離核的遠近不同，分屬于不同的電子層,。介紹原子結(jié)構(gòu)示意圖，例如 圓圈內(nèi)填入+8,，表示原子核內(nèi)有8個質(zhì)子,，弧線就表示電子在核外一定距離的空間(設(shè)想是球形)，弧線上的數(shù)字表示電子數(shù),。同時還要簡要介紹核外電子的排布規(guī)律,，這樣有助于學(xué)生對原子結(jié)構(gòu)示意圖的理解，減少死記硬背,。即：核外電子是分層排布的,，能量低的電子先排在離核近的電子層中，每層最多容納的電子數(shù)為2n2,。當電子將離核最近的電子層排滿后,，才依次進入離核稍遠的電子層。

通過對前18號元素原子結(jié)構(gòu)示意圖(投影展示)進行對比觀察,，找出稀有氣體元素,，金屬元素核非金屬元素的原子最外層電子數(shù)目的特點。介紹稀有氣體元素原子,。最外層電子都是8個(氮原子的最外層為2個電子),，為相對穩(wěn)定的結(jié)構(gòu)，不易失電子,，也不易得電子,。所以稀有氣體元素如氦，氖,，氬等它們的化學(xué)性質(zhì)不活潑,，一般不與其他物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。從而將元素的化學(xué)性質(zhì)與他們原子結(jié)構(gòu)聯(lián)系到了一起,。通過分析金屬元素和非金屬元素的原子最外層電子數(shù)目的特點并與具有最外層8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的稀有氣體元素相比較得出,，金屬元素原子的最外層電子數(shù)目一般少于或等于4個,，易得電子。所以,，金屬元素原子與非金屬元素原子化學(xué)性質(zhì)較活潑,，易形成化合物。這樣為介紹離子化合物及共價化合物做好的理論準備工作,。在講述離子化合物和共價化合物時,，可借助課件的動畫演示氯化鈉和氯化氫的形成過程，幫助學(xué)生理解離子化合物及共價化合物的微觀形成過程,。從而加深學(xué)生對化學(xué)反應(yīng)實質(zhì)的理解,。同時，也為下一節(jié)化合價的學(xué)習(xí),，起到了橋梁作用,。

教學(xué)設(shè)計方案

重點：原子的核外電子是分層排布的，元素的化學(xué)性質(zhì)與他的原子結(jié)構(gòu)密切相關(guān),。難點：對核外電子分層運動想象,，表象的形成和抽象思維能力的培養(yǎng)。課時安排：2課時 教學(xué)過程：

[復(fù)習(xí)提問]：

構(gòu)成原子的微粒有哪幾種?

它們是怎樣構(gòu)成原子的?

原子的核電荷數(shù),，核內(nèi)質(zhì)子數(shù)與核外電子數(shù)有什么關(guān)系? 學(xué)生回答：

核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)

[新課引入]：我們知道,，原子是由原子核和核外電子構(gòu)成的，原子核的體積僅占原子體積的幾千億分之一,，相對來說,，原子里有很大的空間。電子就在這個空間里作高速的運動,。那么電子是怎樣運動的?在含有多個電子的原子里,，電子又是怎樣排布在核外空間的呢?

[視頻演示]：原子的構(gòu)成板書：核外電子排布的初步知識

1．核外電子排布

[講述]對于氫原子來說，核外只有一個電子,。電子的運動狀態(tài)沒有固定的軌道,。它在核外一定距離的空間內(nèi)作高速運動。是一個球形,。對于多個電子的原子里,。它的電子是怎樣運動的呢?

[視頻2]：原子核外電子的運動

結(jié)合視頻2講述：在含有多個電子的原子里。電子的能量并不相同,。能量低的,。通稱在離核近的區(qū)域運動。能量高的,，通常在離核遠的區(qū)域運動,。我們將電子離核遠近的不同的運動區(qū)域叫做電子層。離核最近的叫第一層,，依次向外類推,，分別叫做二,，三，四,，五,，六，七層,，即在多個電子的原子里,，核外電子是在能量不同的電子層上運動的。

[板書]

(1)在多個電子的原子里,，因為電子的能量不同,，電子在不同的電子層上運動。

(2)能量低的電子在離核近的電子層上運動;能量高的電子在離核較遠的電子層運動,。

(3)離核最近的電子層叫第一層,，離核最遠的電子層叫第一層。

怎樣表示核外電子的排布呢?

2．原子結(jié)構(gòu)示意圖

用原子結(jié)構(gòu)示意圖表示氯原子的結(jié)構(gòu)并講述原子結(jié)構(gòu)示意圖的涵義

氯原子結(jié)構(gòu)示意圖：

用圓圈表示原子核,，在圓圈內(nèi)用正數(shù)+17表示質(zhì)子數(shù),，用弧線表示電子層，弧線上的數(shù)字表示該電子層上的電子數(shù),。

(第一電子層最多容納2個電子，第二電子層最多容納8個電子)

展示：前18號元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖,。

[學(xué)生練習(xí)]

1）下列氧原子的結(jié)構(gòu)示意圖正確的是()2）在下列原子結(jié)構(gòu)示意圖下面標出該原子的元素符號

3）畫出鈉原子,，氯原子，氖原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖,。

展示前18號元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖(投影展示)

[觀察分析]引導(dǎo)學(xué)生對1-18號元素原子結(jié)構(gòu)的示意圖進行觀察對比,，分析討論，找出各類元素原子結(jié)構(gòu)(最外層電子數(shù))的特點及元素性質(zhì)與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系,。

3．元素的分類及原子的最外層電子數(shù)與元素的化學(xué)性質(zhì)的關(guān)系,。

(1)稀有氣體元素：最外層電子數(shù)為8個(氦為2個)是一種穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，不易得失電子,，化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定,，一般不與其他物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。

(2)金屬元素：最外層電子數(shù)一般少于4個,，易失電子,，化學(xué)性質(zhì)活潑。

(3)非金屬元素：最外層電子數(shù)一般多于或等于4個,，易獲得電子,，化學(xué)性質(zhì)活潑。

思考：元素的化學(xué)性質(zhì)主要取決于什么呢?

小結(jié)：元素的化學(xué)性質(zhì)主要取決于原子的最外層電子數(shù)目,，即結(jié)構(gòu)決定性質(zhì),。

畫出na,、cl的原子結(jié)構(gòu)示意圖：

[分析討論]元素的原子失去最外層電子或得到電子后，是否顯電中性?應(yīng)當叫什么?如何表示?

4．離子：

(1)帶電的原子(或原子團)叫離子

陽離子：帶正電荷的離子叫做陽離子,。

陰離子：帶負電荷的離子叫做陰離子,。

(2)離子符號的寫法：在元素符號或原子團的右上角寫上離子所帶的電荷數(shù)及所帶電荷的正負。而所帶正負電荷的數(shù)目,，有取決于原子的最外層電子數(shù),。例如：鎂原子最外層電子數(shù)為2，失2個電子后帶2個單位的正電荷,，所以鎂離子的符號為mg2+,。氧原子最外電子層電子數(shù)為6，得2個電子后,，帶2個單位得負電荷,，所以氧離子符號為o2-。

[課件演示]na+及cl-得形成過程,。

[思考討論]鋁離子,，鎂離子，硫離子,，氯離子的符號如何寫?離子與原子有何區(qū)別和聯(lián)系?鎂離子和鎂原子是否屬于同種元素?為什么?

(3)離子和原子的區(qū)別與聯(lián)系：

[投影展示] 原子 離子 陽離子 陰離子 結(jié)構(gòu) 質(zhì)子數(shù)=核電荷數(shù) 質(zhì)子數(shù)〉核電荷數(shù) 質(zhì)子數(shù)

陽離子

原子 陰離子

[設(shè)問]不同元素的原子是怎樣形成化合物的呢?

5．離子化合物

(1)定義：由陰陽離子相互作用而形成的化合物叫離子化合物,。

[課件演示]氯化鈉和氯化鎂的形成過程。

(2)構(gòu)成離子化合物的微粒是離子,，離子也是構(gòu)成物質(zhì)的一種微粒,。

6．共價化合物

(1)定義：以共用電子對形成的化合物，叫共價化合物,。

[課件演示]hcl和h2o的形成過程,。

(2)構(gòu)成共價化合物的微粒是分子。

[小結(jié)]構(gòu)成物質(zhì)的微粒有：分子,，原子和離子,。板書設(shè)計：

第五節(jié) 核外電子排布的初步知識

1．核外電子的排布：

(1)在多個電子的原子里，因為電子的能量不同,，電子在不同的電子層上運動,。

(2)能量低的電子在離核近的電子層上運動;能量高的電子在離核較遠的電子層運動。

(3)離核最近的電子層叫第一層,，離核最遠的電子層叫第一層,。2．原子結(jié)構(gòu)示意圖

氯原子結(jié)構(gòu)示意圖：

用圓圈表示原子核，在圓圈內(nèi)用正數(shù)+17表示質(zhì)子數(shù),，用弧線表示電子層,，弧線上的數(shù)字表示該電子層上的電子數(shù)。

3．元素的分類及原子的最外層電子數(shù)與元素的化學(xué)性質(zhì)的關(guān)系。

(1)稀有氣體元素：最外層電子數(shù)為8個(氦為2個)是一種穩(wěn)定結(jié)構(gòu),，不易得失電子,，化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，一般不與其他物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng),。

(2)金屬元素：最外層電子數(shù)一般少于4個,，易失電子，化學(xué)性質(zhì)活潑,。

(3)非金屬元素：最外層電子數(shù)一般多于或等于4個,，易獲得電子，化學(xué)性質(zhì)活潑,。4．離子：

(1)帶電的原子(或原子團)叫離子

陽離子：帶正電荷的離子叫做陽離子,。

陰離子：帶負電荷的離子叫做陰離子。

(2)離子符號的寫法：在元素符號或原子團的右上角寫上離子所帶的電荷數(shù)及所帶電荷的正負,。而所帶正負電荷的數(shù)目,，有取決于原子的最外層電子數(shù)。5．離子化合物

(1)定義：由陰陽離子相互作用而形成的化合物叫離子化合物,。

(2)構(gòu)成離子化合物的微粒是離子,，離子也是構(gòu)成物質(zhì)的一種微粒。6．共價化合物

(1)定義：以共用電子對形成的化合物,，叫共價化合物,。

(2)構(gòu)成共價化合物的微粒是分子。

小結(jié)：構(gòu)成物質(zhì)的微粒有：分子,，原子和離子 探究活動

原子的秘密與科學(xué)家

形式：課外分組查閱資料,，課上匯報討論 目的：

培養(yǎng)學(xué)生查閱資料的能力，感受科學(xué)家們不畏困難勇于探索的精神,。同時，也對原子結(jié)構(gòu)知識,，有更深刻的認識,。