作為一名教師，通常需要準備好一份教案,，編寫教案助于積累教學經驗,，不斷提高教學質量,。優(yōu)秀的教案都具備一些什么特點呢？以下是小編為大家收集的教案范文,，僅供參考，大家一起來看看吧,。

新教材高一化學教案篇1

一,、學習目標

1．學會從化合價升降和電子轉移的角度來分析,、理解氧化還原反應。

2．學會用“雙線橋”法分析化合價升降,、電子得失,，并判斷反應中的氧化劑和還原劑。

3．理解氧化還原反應的本質,。

4．辨析氧化還原反應和四種基本反應類型之間的關系,，并用韋恩圖表示之，培養(yǎng)比較,、類比,、歸納和演繹的能力。

5．理解氧化反應和還原反應,、得電子和失電子之間相互依存,、相互對立的關系。

二,、教學重點及難點

重點：氧化還原反應,。

難點：氧化還原反應中化合價變化與電子得失的關系，氧化劑,、還原劑的判斷,。

三、設計思路

由復習氯氣主要化學性質所涉及的化學反應引入,，結合專題1中的氧化還原反應和非氧化還原反應對這些反應進行判斷,，從而分析氧化還原反應和非氧化還原反應的本質區(qū)別，并從電子轉移等角度進行系統(tǒng)分析,，再升華到構建氧化還原反應和四種基本反應類型之間關系的概念,。

四、教學過程

[情景引入]由復習上節(jié)課氯氣有關反應引入本節(jié)課的研究主題,。先由學生書寫氯氣與鈉,、鐵、氫氣和水,，次氯酸分解,、此氯酸鈣和二氧化碳、水反應的化學方程式,。

[練習]學生自己書寫方程式,，并留待后面的學習繼續(xù)使用。

[過渡]我們結合在第一章中學過的氧化還原反應的定義,，來判斷一下這些化學反應應屬于氧化還原反應,，還是非氧化還原反應。

2Na＋Cl2＝2NaCl

2Fe+3Cl22FeCl3

H2+Cl22HCl

Cl2＋H2OHCl＋HClO

Ca(ClO)2＋CO2＋H2O＝CaCl2＋2HClO

2HClOO2↑+2HCl

[練習]學生自己進行判斷，或可小組討論,、分析,。

[敘述]現在請大家在氯氣與鈉反應的方程式上，標出化合價發(fā)生改變的元素,，在反應前后的化合價,。

[思考與討論]學生解決下列問題：

1．元素的化合價是由什么決定的呢？

2．元素的化合價在何種情況下會發(fā)生變化,？

3．在同一個化學反應中,，元素化合價升高和降低的數目有何關系？

4．在同一個化學反應中,，元素得電子數和失電子數有何關系,？

[敘述]講述如何用“雙線橋”法表示上面所得到的信息。

[板書]

[敘述]氧化還原反應是有電子轉移的反應,。

氧化還原反應的方程式的系數是與反應過程中得失電子的數目相關的,。

在氧化還原反應中，失去電子的物質叫做還原劑,，還原劑發(fā)生氧化反應,，表現還原性?？梢赃@樣記憶：還原劑化合價升高,、失電子、具有還原性,，被氧化,。

[思考與討論]辨析在2Na＋Cl2＝2NaCl的反應中，氧化劑和還原劑分別是什么,？

怎樣判斷元素在氧化還原反應中是被氧化還是被還原呢,？

[板書]

還原劑氧化劑

有還原性有氧化性

被氧化被還原

[思考與討論]

1．元素處于不同的化合價在氧化還原反應中可能表現哪些性質？并以氯元素的不同價態(tài)的代表物質進行分析,。

2．氧化還原反應與四種基本類型反應的關系如何呢,？用圖形方式表示它們之間的關系。

3．分析一下前面的幾個反應中電子的轉移情況,，找出每個反應的氧化劑和還原劑,。

新教材高一化學教案篇2

一、教材

該部分內容出自人教版高中化學必修2第三章第三節(jié)的內容,，“乙醇”這一部分涉及的內容有：乙醇的物理性質,、乙醇的化學性質、乙醇的結構,。在教學時要注意從結構的角度適當深化學生對乙醇的認識,，建立有機物“(組成)結構—性質—用途”的認識關系,，使學生了解學習和研究有機物的一般方法,，形成一定的分析和解決問題的能力,。

(過渡：教師不僅要對教材進行分析，還要對學生的情況有清晰明了的掌握,，這樣才能做到因材施教,，接下來我將對學情進行分析。)

二,、學情

學生在日常生活中已經對乙醇有了一定的認識,，并且樂于去探究物質的奧秘，因此本節(jié)課從科學探究和生活實際經驗入手,，充分利用實驗研究物質的性質與反應,，再從結構角度深化認識。通過這樣的設置培養(yǎng)學生的科學態(tài)度和探究精神,。

(過渡：根據新課程標準,，教材特點和學生實際，我確定了如下教學目標：)

三,、教學目標

【知識與技能】

知道烴的衍生物;認識到物質的結構與性質之間的關系;能說出乙醇的物理性質和化學性質;能寫出乙醇的結構,。

【過程與方法】

通過乙醇的結構和性質的學習，建立“(組成)結構—性質—用途”的有機物學習模式,。

【情感態(tài)度與價值觀】

體驗科學探究的艱辛和樂趣,，逐步形成嚴謹的科學態(tài)度，認識化學與人類生活的密切關系,。

(過渡：根據新課標要求與教學目標,，我確定了如下的重難點：)

四、教學重難點

【重點】乙醇的化學性質,。

【難點】建立乙醇分子的立體結構模型,。

(過渡：為了解決重點，突破重點,，我確定了如下的教學方法：)

五,、教學方法

實驗探究法，講授法

(過渡：好的教學方法應該在好的教學設計中應用,，接下來我將重點說明我的教學過程,。)

六、教學過程

教學過程包括了四個環(huán)節(jié)：導入新課,、新課講授,、鞏固提升、小結作業(yè),。我將會這樣展開我的教學：

環(huán)節(jié)一：導入新課

在這一環(huán)節(jié)中我會以“乙醇汽油的利與弊”為話題,，請學生談一談他們的想法,，引發(fā)學生對社會問題的思考和警醒，培養(yǎng)學生的辯證意識,。讓學生在這個過程中意識到乙醇是一種與我們的生活聯系密切的有機物,，引入對乙醇的學習。

環(huán)節(jié)二：新課講授

在這一環(huán)節(jié)中需要講解乙醇的物理性質和化學性質,。

1.乙醇的物理性質

我會讓學生通過觀察乙醇的顏色,、狀態(tài)、氣味,，結合自己的日常生活經驗,，得出結論。這一設計可以培養(yǎng)學生歸納總結概括的能力,。

在講解乙醇的化學性質之前,，我會首先提問學生乙醇的分子式是什么，它的結構又是怎樣的,。既然物質的結構與性質是有所關聯的,，那么能否通過探究物質的性質推知物質的結構呢，從而進入接下來的學習,。

2.乙醇的化學性質

教材涉及了兩個性質：與鈉的反應,、氧化反應。

(1)乙醇與鈉的反應

我會首先請學生觀看乙醇與鈉反應的視頻,，并請學生根據這一實驗現象判斷產物是哪種氣體,。接下來提出鈉與烴不能反應，請學生判斷乙醇分子中的氫的連接方式與烴分子中的氫的連接方式是否相同,。接著讓學生根據乙醇的分子式寫出乙醇可能的結構簡式,，并最終通過小組討論確定乙醇的結構簡式為。在這里我會指出—OH即為羥基,。

在此基礎上,，我會讓學生對比乙醇和乙烷的結構簡式有何不同，由此建立乙醇分子的立體結構模型,。從中提出烴的衍生物的概念,，并且說明之前學習的鹵代烴、硝基苯都屬于烴的衍生物,，

物質的結構和性質有著極其緊密的關聯,，我會請學生思考為什么乙醇和乙烷的化學性質不同，乙醇與鈉反應的本質是什么,，并寫出相應的化學方程式,，引出有關官能團的學習，由此建立有機物“結構—性質”的學習模式,。

(2)乙醇的氧化反應

首先請學生寫出乙醇在空氣中燃燒的化學方程式,，思考乙醇還能不能發(fā)生其他的氧化反應,。接著請學生自主實驗3-3，觀察實驗現象,，根據教材判斷生成的具有刺激性氣味的氣體是什么,，銅絲的作用是什么。并且通過分析銅絲先變黑后變紅的過程寫出由乙醇生成乙醛的化學方程式：

在這里我會詳細講解在乙醇生成乙醛的過程中,，乙醇分子內的化學鍵是如何斷裂的,，由此提出新的問題,，如果醇經催化氧化能生成醛,，醛應該具有怎樣的結構。在這一過程中培養(yǎng)學生的分析與解決問題的能力,。

最后請學生閱讀教材了解其他的有關乙醇,、乙醛、乙酸相互轉化的信息,。

環(huán)節(jié)三：鞏固提升

在這一環(huán)節(jié)我會請學生完成學案上有關乙醇的題,，達到學以致用的目的。

環(huán)節(jié)四：小結作業(yè)

化學學習不僅要關注學生學習的結果,，還要關心學生學習的過程,。課程最后，我會請學生回答本堂課的收獲有哪些,，可以回答學到了哪些知識,，也可以回答學習的感受。

我也會給學生布置開放性的作業(yè),，比如將本節(jié)課的知識應用于生活生產中,，或者讓學生搜集相關資料。這一作業(yè)的設置也能夠體現出化學與實際生活的聯系,，讓學生感受到化學的無處不在,。

七、板書設計

最后說一下我的板書,，板書內容包括乙醇的物理性質,、化學性質，乙醇的化學性質有2個,，我將其提綱挈領地反映在板書里,，便于學生清楚它們之間的邏輯關系。

新教材高一化學教案篇3

一,、教學目標

1．物理知識方面的要求：

（1）知道并記住什么是布朗運動,，知道影響布朗運動激烈程度的因素，知道布朗運動產生的原因,。

（2）知道布朗運動是分子無規(guī)則運動的反映,。

（3）知道什么是分子的熱運動,，知道分子熱運動的激烈程度與溫度的關系。

2．通過對布朗運動的觀察,，發(fā)現其特征,，分析概括出布朗運動的原因；培養(yǎng)學生概括,、分析能力和推理判斷能力,。

從對懸浮顆粒無規(guī)則運動的原因分析，使學生初步接觸到用概率統(tǒng)計的觀點分析大量偶然事件的必然結果,。

二,、重點、難點分析

1．通過學生對布朗運動的觀察,，引導學生思考,、分析出布朗運動不是外界影響產生的，是液體分子撞擊微粒不平衡性產生的,。布朗運動是永不停息的無規(guī)則運動,，反映了液體分子的永不停息的無規(guī)則運動。這一連串結論的得出是這堂課的教學重點,。

2．學生觀察到的布朗運動不是分子運動,，但它又間接反映液體分子無規(guī)則運動的特點。這是課堂上的難點,。這個難點要從開始分析顯微鏡下看不到分子運動這個問題逐漸分散解疑,。

三、教具

1．氣體和液體的擴散實驗：分別裝有H氧化氮和空氣的玻璃儲氣瓶,、玻璃片,；250毫升水杯內盛有凈水、紅墨水,。

2．制備好的有藤黃懸浮顆粒的水,、顯微鏡用載物片、顯微攝像頭,、大屏幕投影電視,。

四、主要教學過程

（一）引入新課

讓學生觀察兩個演示實驗：

1．把盛有二氧化氮的玻璃瓶與另一個玻璃瓶豎直方向對口相接觸,，看到二氧化氮氣體從下面的瓶內逐漸擴展到上面瓶內,。

2．在一燒杯的凈水中，滴入一二滴紅墨水后,，紅墨水在水中逐漸擴展開來,。

提問：上述兩個實驗屬于什么物理現象？這現象說明什么問題,？

在學生回答的基礎上：上述實驗是氣體,、液體的擴散現象,，擴散現象是一種熱現象。它說明分子在做永不停息的無規(guī)則運動,。而且擴散現象的快慢直接與溫度有關,，溫度高，擴散現象加快,。這些內容在初中物理中已經學習過了,。

（二）新課教學過程

1．介紹布朗運動現象

1827年英國植物學家布朗用顯微鏡觀察懸浮在水中的花粉，發(fā)現花粉顆粒在水中不停地做無規(guī)則運動,，后來把顆粒的這種無規(guī)則運動叫做布朗運動,。不只是花粉，其他的物質加藤黃,、墨汁中的炭粒,，這些小微粒懸浮在水中都有布朗運動存在。

介紹顯微鏡下如何觀察布朗運動,。在載物玻璃上的凹槽內用滴管滴入幾滴有藤黃的水滴，將蓋玻璃蓋上,，放在顯微鏡載物臺上,，然后通過顯微鏡觀察，在視場中看到大大小小的許多顆粒,，仔細觀察其中某一個很小的顆粒,，會發(fā)現在不停地活動，很像是水中的小魚蟲的運動,。將一臺顯微鏡放在講臺上,，然后讓用顯微攝像頭拍攝布朗運動，經過電腦在大屏幕上顯示投影成像,，讓全體學生觀察,，教師用教鞭指一個顆粒在屏幕上的位置，以此點為點,，讓學生看這顆微粒以后的一些時間內對點運動情況,。

讓學生看教科書上圖，圖上畫的幾個布朗顆粒運動的路線,，指出這不是布朗微粒運動的軌跡,，它只是每隔30秒觀察到的位置的一些連線。實際上在這短短的30秒內微粒運動也極不規(guī)則,，絕不是直線運動,。

2．介紹布朗運動的幾個特點

（1）連續(xù)觀察布朗運動，發(fā)現在多天甚至幾個月時間內,，只要液體不干涸,，就看不到這種運動停下來,。這種布朗運動不分白天和黑夜，不分夏天和冬天（只要懸浮液不冰凍）,，永遠在運動著,。所以說，這種布朗運動是永不停息的,。

（2）換不同種類懸浮顆粒,，如花粉、藤黃,、墨汁中的炭粒等都存在布朗運動,，說明布朗運動不取決于顆粒本身。更換不同種類液體,，都不存在布朗運動,。

（3）懸浮的顆粒越小，布朗運動越明顯,。顆粒大了,，布朗運動不明顯，甚至觀察不到運動,。

（4）布朗運動隨著溫度的升高而愈加激烈,。

3．分析、解釋布朗運動的原因

（互）布朗運動不是由外界因素影響產生的,，所謂外界因素的影響,，是指存在溫度差、壓強差,、液體振動等等,。

分層次地提問學生：若液體兩端有溫度差，液體是怎樣傳遞熱量的,？液體中的懸浮顆粒將做定向移動,，還是無規(guī)則運動？溫度差這樣的外界因素能產生布朗運動嗎,？

歸納學生回答,，液體存在著溫度差時，液體依靠對流傳遞熱量,，這樣是浮顆粒將隨液體有定向移動,。但布朗運動對不同顆粒運動情況不相同，因此液體的溫度差不可能產生布朗運動,。又如液體的壓強差或振動等都只能使液體具有走向運動,，懸浮在液體中的小顆粒的定向移動不是布朗運動。因此，推理得出外界因素的影響不是產生布朗運動的原因,，只能是液體內部造成的,。

布朗運動是懸浮在液體中的微小顆粒受到液體各個方向液體分子撞擊作用不平衡造成的。

顯微鏡下看到的是固體的微小懸浮顆粒,，液體分子是看不到的,，因為液體分子太小。但液體中許許多多做無規(guī)則運動的分子不斷地撞擊微小懸浮顆粒,，當微小顆粒足夠小時,，它受到來自各個方向的液體分子的撞擊作用是不平衡的。如教科書上的插圖所示,。

在某一瞬間,，微小顆粒在某個方向受到撞擊作用強，它就沿著這個方向運動,。在下一瞬間,，微小顆粒在另一方向受到的撞擊作用強，它又向著另一個方向運動,。任一時刻微小顆粒所受的撞擊在某一方向上占優(yōu)勢只能是偶然的,，這樣就引起了微粒的無規(guī)則的布朗運動。

懸浮在液體中的顆粒越小,，在某一瞬間跟它相撞擊的分子數越小,。布朗運動微粒大小在10－’m數量級，液體分子大小在10－“m數量級,，撞擊作用的不平衡性就表現得越明顯，因此,，布朗運動越明顯,。懸浮在液體中的微粒越大，在某一瞬間跟它相撞擊的分子越多,，撞擊作用的不平衡性就表現得越不明顯,，以至可以認為撞擊作用互相平衡，因此布朗運動不明顯,，甚至觀察不到,。

新教材高一化學教案篇4

一、對教材的分析

1,、教材的地位和作用

本節(jié)的離子鍵內容,，是在學習了原子結構、元素周期律和元素周期表后在原子結構的基礎上對分子結構知識的學習,，目的是使學生進一步對物質結構理論有一個較為系統(tǒng)的認識,，從而揭示化學反應的實質，也為今后更深層次的學習化學奠定基礎。

2,、教材內容的分析

教材是通過復習初中學過的活潑的金屬鈉跟活潑的非金屬單質氯氣起反應生成離子化合物氯化鈉的過程,，對這段知識進行復習，同時予以拓寬加深,，然后在此基礎上提出離子鍵的概念,，并引出電子式及用其表示離子化合物的形成過程。

3,、本課時的教學內容主要包括兩點：

①離子鍵,；

②電子式的書寫及用其表示離子化合物的形成過程。

二,、學生情況分析

本節(jié)教材涉及的化學基本概念較多,，內容抽象。根據高一學生的心理特點,，他們雖具有一定的理性思維能力,，但抽象思維能力較弱，還是易于接受感性認識,。

三,、教學目標的確立

根據學生的實際情況和教學內容并結合《新課標》的內容標準：認識化學鍵的含義，知道離子鍵的形成,。我確定了以下三維目標：知識與技能

1.掌握離子鍵的概念,。

2.掌握離子鍵的形成過程和形成條件，并能熟練地用電子式表示離子化合物的形成過程,。

過程與方法

1.通過本節(jié)課的學習學生會用對立統(tǒng)一規(guī)律認識問題,；

2.學生能掌握由個別到一般的研究問題的方法；從宏觀到微觀,，從現象到本質的認識事物的科學方法,。

情感、態(tài)度與價值觀

1,、激發(fā)學生探究化學反應的本質的好奇心,；

2、通過離子鍵的形成過程的分析,，學生可以獲得懷疑,、求實、創(chuàng)新的精神,。

四,、教學重難點分析

根據知識本身的難易程度再結合學生的理解水平和我對學習內容的理解，我確定了一下教學重難點,。

教學難點

①離子鍵和離子化合物的概念,。

②用電子式表示離子化合物的形成過程。

教學難點

用電子式表示離子化合物的形成過程。

五,、教法與學法分析

根據教材內容我將運用實驗演繹法,，歸納總結法，提問引導法來實施教學,。

我將在課堂上引導學生使用討論總結,，板書演繹，習題鞏固的學習方法來學習,，以達到更好的教學效果,。

六、教學設計的程序

提出問題→實驗（鈉和氯氣的反應）→進行表征性抽象→再進行原理性抽象→得出結論（離子鍵的定義）→離子鍵的實質→離子化合物的概念→構成離子鍵的粒子的特點→電子式書寫及用電子式表示離子化合物的形成過程→實例→反思與評價程序進行教學,。

七,、具體教學設計：

1、新課引入：

引入問題,，請同學思考：

①為什么物質的種類遠遠多于元素的種類,？

②分子、原子,、離子是怎么構成物質的,？這些微粒之間到底存在怎樣的相互作用？

通過問題來激發(fā)學生的興趣,，引導學生進入教學情境,。

2、新課教學：演示金屬鈉與氯氣的反應的實驗

化學是一門以實驗為基礎的自然學科,，所以我會給學生演示金屬鈉與氯氣的反應的實驗,，讓學生觀察實驗現象并思考以下兩個問題：

①這個反應的微觀過程是怎么樣的？

②產物NaCl是怎么形成的,？通過實驗演示從而激發(fā)學生的興趣,，調動他們的積極性。接著由我來引導學生運用核外電子排布知識解釋NaCl的形成,，并引出離子鍵的概念，分析其成鍵本質,，相互作用等,。

由于離子鍵的概念比較抽象，用電腦演示離子鍵形成的過程并設計成動畫,，能很好地幫助學生理解離子鍵的形成及概念,。

3、組織討論

從產物NaCl和其他常見的離子化合物中元素所在元素周期表中的位置來組織學生進行分組討論構成離子鍵的物質,。之后,，由小組派代表發(fā)表小組討論的結果，最后由我來評價總結。通過小組討論的學習方式,，學生不僅能互相溝通,、增進友誼、交流觀點,、合作性學習,，而且其歸納總結能力也將得以鍛煉。同時也可以活躍課堂氣氛,。

4,、過渡并設問引出電子式：

在了解完離子鍵的概念之后，我將提出以下兩個問題：

①如何形象地表示原子的最外層電子,？

②如何用較為形象直觀的方法表示物質的形成過程,？

來引出電子式并激發(fā)學生繼續(xù)深入探究問題的好奇心。

講解電子式的概念并帶領學生了解原子,，陰,、陽離子的表示方法。盡量用較為形象的記憶方法進行講解,?；瘜W教學過程中的課堂提問是

師生交流過程中的重要形式，是突破重難點的重要手段,，是老師點拔的重要途徑,，所以我會設置思考題判斷電子式的正確性，采取提問的方法讓學生訂正,，鞏固新學的知識點,。從錯誤中歸納總結出書寫原子和陰陽離子的要點，同時,，因為電子似的書寫,，尤其是陰離子的書寫學生較容易犯錯，故以習題鞏固歸納其要點加深學生印象,。

5,、離子化合物的電子式書寫及用電子式表示離子化合物的形成過程。

這是本節(jié)的課重難點,，在學習中,，學生最易犯的是眼高手低的毛病。為了加深學生對錯誤的認識,，課堂上我會先用電子式表示出三種類型的離子化合物的形成過程,，說出書寫重點，然后讓學生根據出寫出一些常見的三種類型的離子化合物的形成過程,，并讓學生在黑板上板書,。之后再指出錯誤所在,，得出書寫時的注意事項。這樣,，學生聽起課來十分專心,，印象也深。

八,、課堂小結：

我會帶著學生一起回顧這節(jié)課所講的內容,，列出本節(jié)課的知識框架，使學生對本節(jié)課的內容有一個較為系統(tǒng)的認識,。并留給學生的思考問題：這節(jié)課我們了解了金屬和非金屬之間的相互作用,，那么非金屬單質及化合物之間存在什么作用？為下節(jié)課的學習做好鋪墊,。

新教材高一化學教案篇5

教學重點：

1.影響鹽類水解的因素,，與水解平衡移動。

2.鹽類水解的應用,。

教學難點：鹽類水解的應用,。

教學設計：

師生共同鞏固第一課時相關。

(1)根據鹽類水解規(guī)律分析

醋酸鉀溶液呈性,，原因,；

氯化鋁溶液呈性，原因,；

【設疑】

影響鹽類水解的內在因素有哪些,？

【講解】

主要因素是鹽本身的性質。

組成鹽的酸根對應的酸越弱,，水解程度也越大,，堿性就越強，越高,。

組成鹽的陽離子對應的堿越弱,，水解程度也越大，酸性就越強,，越低,。

【設疑】

影響鹽類水解的外界因素主要有哪些？

【講解】

(1)溫度：鹽的水解是吸熱反應,，因此升高溫度水解程度增大,。

(2)濃度：鹽濃度越小，水解程度越大,；

鹽濃度越大，水解程度越小,。

(3)外加酸堿能促進或抑制鹽的水解,。例如水解呈酸性的鹽溶液加入堿,，就會中和溶液中的，使平衡向水解方向移動而促使水解,，若加酸則抑制水解,。

【設疑】

如何判斷鹽溶液的酸堿性？

【講解】

根據鹽的組成及水解規(guī)律分析,?！罢l弱誰水解，誰強顯誰性”作為常規(guī)判斷依據,。

分析：溶液是顯酸性,？還是顯堿性？為什么,？溶液是顯酸性,？還是顯堿性？為什么,？

【設疑】

如何比較溶液中酸堿性的相對強弱,？

【講解】

“越弱越水解”

例題：分析溶液與溶液的堿性強弱？

∵的酸性比酸性強,。

∴水解程度大于水解程度,。

∴溶液堿性強于溶液堿性。

【設疑】

如何比較溶液中離子濃度的大??？

【講解】

電解質水溶液K存在著離子和分子，它們之間存在著一些定量關系,，也存在量的大小關系,。

(1)大小比較：

①多元弱酸溶液，根據多元酸分步電離,，且越來越難電離分析,。如：在溶液中，

②多元弱酸正鹽溶液,，根據弱酸根分步水解分析,。如：在溶液中，

③不同溶液中同一離子濃度的比較要看溶液中其他離子對其影響因素,。

④混合溶液中各離子濃度比較,，要進行綜合分析，要考慮電離,、水解等因素,。

(2)定量關系(恒等式關系)

①應用“電荷守恒”分析：

電解質溶液呈電中性，即溶液中陽離子所帶正電荷總數與陰離子所帶負電荷總數相等,。如溶液中,，陽離子有和,，陰離子有，根據電荷守恒原理有：

②應用“物料守恒”分析,。

電解質溶液中某一組份的原始濃度(起始濃度)應等于它在溶液中各種存在形式的濃度之和,。如：晶體中，在溶液中：

總結,、擴展：

1.影響鹽類水解的因素及其影響原理,。

2.鹽類水解知識的應用：

(1)配制某些鹽溶液，如配制澄清溶液,。

(2)除去溶液中某些雜質離子,。如除去溶液中混有的。

3.擴展

泡沫滅火劑包括溶液(約1mol/L),，溶液(約1mol/L)及起泡劑,。使用時發(fā)生的化學反應方程式是。溶液和溶液的體積比約是,。若用等體積,、等濃度的溶液代替溶液，在使用時噴不出泡沫,，這是因為,；若用固體代替溶液，在使用時也噴不出泡沫,，這是因為,。泡沫滅火器內的玻璃筒里盛硫酸鋁溶液，鐵筒里盛碳酸氫鈉溶液,，不能把硫酸鋁溶液盛在鐵筒里的原因是,。

板書設計：

1.水解的一般規(guī)律

(1)誰弱誰“水解”，誰強顯誰“性”,，可作為鹽溶液性質(酸性或堿性)的常規(guī)分析方法,。

(2)越弱越水解。

①堿越弱,，對應陽離子水解程度越大,，溶液酸性越強，對應弱堿陽離子濃度越小,。

②酸越弱,，酸根陰離子水解程度越大，溶液堿性越強,，對應酸根離子濃度越小,。

(3)水解是微弱的。

(4)都強不水解,。

2.外界條件對鹽水解的影響

(1)溫度(實驗1)

(2)溶液的酸,、堿性(實驗2)

3.鹽類水解利用

(1)應用水解知識,，配制某些鹽溶液。如配制澄清溶液,。方法：加酸，抑制水解,。

(2)除去溶液中某些雜質離子：如溶液中混有雜質,。方法：加熱，促使水解,，使生成除去,。