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高三化學必考知識點梳理篇一

1,、鈉跟氧氣常溫下一般認為生成氧化鈉,加熱(或點燃)生成過氧化鈉、(鈉的保存)

2,、鈉跟硫研磨能劇烈反應,甚至爆炸

3,、鈉跟水反應(現(xiàn)象)

4、鈉跟硫酸銅溶液反應(現(xiàn)象)

5,、鈉跟乙醇反應(與跟水的反應比較)

(有機物中的醇羥基、酚羥基,、羧基都跟鈉反應生成氫氣，但劇烈程度不同,。)

(二)氧化鈉和過氧化鈉

1,、都是固態(tài)物，顏色不同,。氧化鈉是白色，過氧化鈉是淡黃色;

3,、過氧化鈉不屬于堿性氧化物。(電子式,，陰陽離子個數(shù)比)

過氧化鈉與水反應：過氧化鈉與二氧化碳反應(用作供氧劑)：※作呼吸面具上述兩個反應均存在過氧化鈉有漂白作用(強氧化性)

(三)氫氧化鈉的性質

1,、白色固體,易潮解,溶解放熱,強腐蝕性(使用中注意安全,、稱量時應注意哪些)

2,、強堿,具有堿的通性:跟酸中和;跟酸性氧化物反應;跟某些鹽反應生成沉淀;跟銨鹽反應生成氨氣(實驗中制取氨氣用消石灰)

4,、氫氧化鈉與金屬鋁反應生成氫氣和偏鋁酸鈉,、

5、腐蝕玻璃,、陶瓷等硅酸鹽制品，特別是熔融態(tài)的氫氧化鈉強腐蝕性,。(保存中注意避免在有玻璃塞、玻璃活塞的容器中時間過長;熔化氫氧化鈉的容器選擇等)

7,、氫氧化鈉跟氯氣等非金屬單質反應(用naoh溶液吸收殘余氯氣);實驗室制得的溴苯有紅褐色(溶有溴單質),，可用氫氧化鈉除去。

8,、氫氧化鈉跟苯酚(酚羥基)反應(用于苯酚與苯等有機物的分離)(醇羥基沒有酸性，不與氫氧化鈉反應)

9,、酯的堿性水解;油脂的皂化反應(制肥皂)

根據(jù)生成沉淀的現(xiàn)象作判斷幾例：

①,、加氫氧化鈉生成白色沉淀，繼續(xù)加氫氧化鈉沉淀不消失—可能是鎂鹽

②,、加氫氧化鈉生成白色沉淀，繼續(xù)加，白色沉淀逐漸消失—常見為鋁鹽

④,、加鹽酸(或硫酸)生成白色沉淀,，繼續(xù)加，沉淀逐漸消失—偏鋁酸鈉

⑥,、加氨水生成白色沉淀氫氧化銀(或黑褐色沉淀—氧化銀)繼續(xù)加，沉淀消失—硝酸銀(制銀氨溶液)

⑦,、加氫氧化鈉生成紅褐色沉淀—鐵鹽;生成藍色沉淀—銅鹽

⑧、石灰水中通入氣體,，能生成沉淀,，繼續(xù)通時沉淀逐漸消失,，氣體可能是二氧化碳或二氧化硫,。

⑨、通二氧化碳能生成白色沉淀,，繼續(xù)通，沉淀能逐漸消失的溶液：石灰水,，漂白粉溶液，氫氧化鋇溶液;繼續(xù)通二氧化碳時沉淀不消失的有硅酸鈉溶液,，苯酚鈉溶液,，飽和碳酸鈉溶液。

(四),、既跟酸反應又跟堿反應的物質小結

1、金屬鋁

2,、兩性氧化物(氧化鋁)

3、兩性氫氧化物(氫氧化鋁)

4,、弱酸的酸式鹽(如nahco3)

5、弱酸弱堿鹽(如(nh4)2s;nh4hco3等)

6,、氨基酸、蛋白質

高三化學必考知識點梳理篇二

⑴量子論：1900年德國物理學家普朗克提出：電磁波的發(fā)射和吸收是不連續(xù)的,，而是一份一份的，每一份電磁波的能量,。

⑵光子論：1905年愛因斯坦提出：空間傳播的光也是不連續(xù)的，而是一份一份的,，每一份稱為一個光子，光子具有的能量與光的頻率成正比,。

光的波粒二象性

光既表現(xiàn)出波動性,，又表現(xiàn)出粒子性,。大量光子表現(xiàn)出的波動性強，少量光子表現(xiàn)出的粒子性強;頻率高的光子表現(xiàn)出的粒子性強,，頻率低的光子表現(xiàn)出的波動性強,。

從光子的概念上看，光波是一種概率波.

電子的發(fā)現(xiàn)和湯姆生的原子模型：

⑴電子的發(fā)現(xiàn)：

1897年英國物理學家湯姆生,，對陰極射線進行了一系列研究,，從而發(fā)現(xiàn)了電子。

電子的發(fā)現(xiàn)表明：原子存在精細結構,，從而打破了原子不可再分的觀念。

⑵湯姆生的原子模型：

1903年湯姆生設想原子是一個帶電小球,，它的正電荷均勻分布在整個球體內,，而帶負電的電子鑲嵌在正電荷中。

氫原子光譜

氫原子是最簡單的原子,，其光譜也最簡單。

式中r叫做里德伯常量,，這個公式成為巴爾末公式。

除了巴耳末系,，后來發(fā)現(xiàn)的氫光譜在紅外和紫個光區(qū)的其它譜線也都滿足與巴耳末公式類似的關系式。

氫原子光譜是線狀譜,，具有分立特征,，用經(jīng)典的電磁理論無法解釋。

高三化學必考知識點梳理篇三

1.內容：在同溫同壓下,，同體積的氣體含有相等的分子數(shù)。

即“三同”定“一等”,。

2.推論:

(1)同溫同壓下，v1/v2=n1/n2

(2)同溫同體積時,，p1/p2=n1/n2=n1/n2

(3)同溫同壓等質量時，v1/v2=m2/m1

(4)同溫同壓同體積時,，m1/m2=ρ1/ρ2

注意：

(1)阿伏加德羅定律也適用于混合氣體,。

(2)考查氣體摩爾體積時,，常用在標準狀況下非氣態(tài)的物質來迷惑考生,，如h2o,、so3、已烷,、辛烷、chcl3,、乙醇等。

(3)物質結構和晶體結構：考查一定物質的量的物質中含有多少微粒(分子,、原子、電子,、質子、中子等)時常涉及稀有氣體he,、ne等單原子分子，cl2,、n2,、o2、h2雙原子分子,。膠體粒子及晶體結構：p4、金剛石,、石墨、二氧化硅等結構。

(5)某些原子或原子團在水溶液中能發(fā)生水解反應,，使其數(shù)目減少;

(7)不要把原子序數(shù)當成相對原子質量,，也不能把相對原子質量當相對分子質量。

(8)較復雜的化學反應中,，電子轉移數(shù)的求算一定要細心。如na2o2+h2o;cl2+naoh;電解agno3溶液等,。

化學史

(1)分析空氣成分的第一位科學家——拉瓦錫;

(2)近代原子學說的創(chuàng)立者——道爾頓(英國);

(3)提出分子概念——何伏加德羅(意大利);

(5)金屬鉀的發(fā)現(xiàn)者——戴維(英國);

(6)cl2的發(fā)現(xiàn)者——舍勒(瑞典);

(8)元素周期律的發(fā)現(xiàn),，

(9)元素周期表的創(chuàng)立者——門捷列夫(俄國);

(11)苯是在1825年由英國科學家——法拉第首先發(fā)現(xiàn);

(12)德國化學家——凱庫勒定為單雙健相間的六邊形結構;

(13)鐳的發(fā)現(xiàn)人——居里夫人,。

(14)人類使用和制造第一種材料是——陶

掌握基本概念

1.分子

分子是能夠獨立存在并保持物質化學性質的一種微粒,。

(1)分子同原子,、離子一樣是構成物質的基本微粒.

(2)按組成分子的原子個數(shù)可分為：

單原子分子如：he、ne,、ar、kr…

雙原子分子如：o2,、h2、hcl,、no…

多原子分子如：h2o,、p4,、c6h12o6…

2.原子

原子是化學變化中的最小微粒。確切地說,，在化學反應中原子核不變，只有核外電子發(fā)生變化,。

(1)原子是組成某些物質(如金剛石、晶體硅,、二氧化硅等原子晶體)和分子的基本微粒。

(2)原子是由原子核(中子,、質子)和核外電子構成的。

3.離子

離子是指帶電荷的原子或原子團,。

(1)離子可分為：

陽離子：li+、na+,、h+,、nh4+…

陰離子：cl–,、o2–,、oh–、so42–…

(2)存在離子的物質：

①離子化合物中：nacl,、cacl2、na2so4…

②電解質溶液中：鹽酸,、naoh溶液…

③金屬晶體中：鈉、鐵,、鉀,、銅…

4.元素

元素是具有相同核電荷數(shù)(即質子數(shù))的同—類原子的總稱。

(1)元素與物質、分子,、原子的區(qū)別與聯(lián)系：物質是由元素組成的(宏觀看);物質是由分子、原子或離子構成的(微觀看),。

(2)某些元素可以形成不同的單質(性質、結構不同)—同素異形體,。

(3)各種元素在地殼中的質量分數(shù)各不相同，占前五位的依次是：o,、si、al,、fe、ca,。

5.同位素

是指同一元素不同核素之間互稱同位素,，即具有相同質子數(shù),，不同中子數(shù)的同一類原子互稱同位素,。如h有三種同位素：11h,、21h,、31h(氕、氘,、氚),。

6.核素

核素是具有特定質量數(shù)、原子序數(shù)和核能態(tài),，而且其壽命足以被觀察的一類原子,。

(1)同種元素、可以有若干種不同的核素—同位素,。

(2)同一種元素的各種核素盡管中子數(shù)不同，但它們的質子數(shù)和電子數(shù)相同,。核外電子排布相同,，因而它們的化學性質幾乎是相同的。

7.原子團

原子團是指多個原子結合成的集體,，在許多反應中，原子團作為一個集體參加反應,。原子團有幾下幾種類型：根(如so42-,、ohˉ,、ch3cooˉ等),、官能團(有機物分子中能反映物質特殊性質的原子團,，如—oh,、—no2,、—cooh等),、游離基(又稱自由基、具有不成價電子的原子團,，如甲基游離基·ch3)。

8.基

化合物中具有特殊性質的一部分原子或原子團，或化合物分子中去掉某些原子或原子團后剩下的原子團,。

(1)有機物的官能團是決定物質主要性質的基,，如醇的羥基(—oh)和羧酸的羧基(—cooh)。

(2)甲烷(ch4)分子去掉一個氫原子后剩余部分(· ch3)含有未成對的價電子，稱甲基或甲基游離基,，也包括單原子的游離基(· cl),。

9.物理性質與化學性質

物理變化：沒有生成其他物質的變化,，僅是物質形態(tài)的變化。

化學變化：變化時有其他物質生成,，又叫化學反應。

化學變化的特征：有新物質生成伴有放熱,、發(fā)光,、變色等現(xiàn)象

化學變化本質：舊鍵斷裂,、新鍵生成或轉移電子等。二者的區(qū)別是：前者無新物質生成，僅是物質形態(tài),、狀態(tài)的變化。

10.溶解性

指物質在某種溶劑中溶解的能力,。例如氯化鈉易溶于水,，卻難溶于無水乙醇、苯等有機溶劑,。單質碘在水中溶解性較差，卻易溶于乙醇,、苯等有機溶劑。苯酚在室溫時僅微溶于水,，當溫度大于70℃時,，卻能以任意比與水互溶(苯酚熔點為43℃，70℃時苯酚為液態(tài))。利用物質在不同溫度或不同溶劑中溶解性的差異，可以分離混合物或進行物質的提純。

在上述物質溶解過程中，溶質與溶劑的化學組成沒有發(fā)生變化，利用簡單的物理方法可以把溶質與溶劑分離開。還有一種完全不同意義的溶解,。例如，石灰石溶于鹽酸,，鐵溶于稀硫酸,，氫氧化銀溶于氨水等。這樣的溶解中，物質的化學組成發(fā)生了變化，用簡單的物理方法不能把溶解的物質提純出來,。

11.液化

指氣態(tài)物質在降低溫度或加大壓強的條件下轉變成液體的現(xiàn)象。在化學工業(yè)生產(chǎn)過程中，為了便于貯存,、運輸某些氣體物質,，常將氣體物質液化,。液化操作是在降溫的同時加壓,，液化使用的設備及容器必須能耐高壓,，以確保安全,。

12.金屬性

元素的金屬性通常指元素的原子失去價電子的能力。元素的原子越易失去電子,，該元素的金屬性越強,，它的單質越容易置換出水或酸中的氫成為氫氣,，它的最高價氧化物的水化物的堿性亦越強,。元素的原子半徑越大,，價電子越少,，越容易失去電子,。在各種穩(wěn)定的同位素中，銫元素的金屬性最強,，氫氧化銫的堿性也最強,。除了金屬元素表現(xiàn)出不同強弱的金屬性，某些非金屬元素也表現(xiàn)出一定的金屬性,，如硼,、硅、砷,、碲等,。

13.非金屬性

是指元素的原子在反應中得到(吸收)電子的能力。元素的原子在反應中越容易得到電子,。元素的非金屬性越強,，該元素的單質越容易與h2化合,，生成的氫化物越穩(wěn)定,，它的最高價氧化物的水化物(含氧酸)的酸性越強(氧元素,、氟元素除外),。

高三化學必考知識點梳理篇四

2.稀有氣體—保護氣,霓虹燈,激光

3.h2探空氣球,氫氧焰,冶金,合成氨,高能無害燃料;

2滅火劑,制純堿,制尿素,人工降雨(干冰)

3：建筑石料,，混凝土,，煉鐵熔劑,，制水泥,，制玻璃，制石灰

2：自來水消毒,，制鹽酸，制漂白粉,，制氯仿

：雕刻玻璃,，提煉鈾，制氟化鈉農(nóng)藥

：感光材料;agi：人工降雨;naf：殺滅地下害蟲

11.p：白磷制高純度磷酸,，紅磷制農(nóng)藥，制火柴,，制煙幕彈

：制合金,，制半導體。

2：制光導纖維,，石英玻璃，普通玻璃

,、al制合金，鋁導線,，鋁熱劑

、al2o3：耐火材料,，al2o3用于制金屬鋁

16.明礬：凈水劑;

4：制波爾多液;pcl3：制敵百蟲

19.消毒殺菌：氯氣,，漂白粉(水消毒);高錳酸鉀(稀溶液皮膚消毒)，酒精(皮膚,，75%)碘酒;苯酚(粗品用于環(huán)境消毒,，制洗劑，軟膏用于皮膚消);甲醛(福爾馬林環(huán)境消毒)

20.石膏：醫(yī)療繃帶,，水泥硬化速度調節(jié)

21.皓礬：醫(yī)療收斂劑,，木材防腐劑，媒染劑,，制顏料;

4：制其它鋇鹽;醫(yī)療“鋇餐”

23.制半導體：硒,，硅，鍺ge,，鎵ga

25.芒硝：醫(yī)療緩瀉劑;小蘇打,，治療胃酸過多癥

26.磷酸鈣：工業(yè)制磷酸,，制過磷酸鈣等磷肥;

27.水玻璃：礦物膠用于建筑粘合劑,，耐火材料

2制金屬鎂(電解),，al2o3制金屬鋁(電解),，nacl制金屬鈉(電解)

29.果實催熟劑—乙烯，

30.氣焊,、氣割有氧炔焰，氫氧焰

31.乙二醇用于內燃機抗凍

32.甘油用于制_,，溶劑,，潤滑油