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高二化學(xué)必考知識(shí)點(diǎn)整理最新版本 高二化學(xué)知識(shí)點(diǎn)梳理篇一

純水大部分以h2o的分子形式存在,，但其中也存在極少量的h3o+(簡(jiǎn)寫(xiě)成h+)和oh-，這種事實(shí)表明水是一種極弱的電解質(zhì),。水的電離平衡也屬于化學(xué)平衡的一種,，有自己的化學(xué)平衡常數(shù)。水的電離平衡常數(shù)是水或稀溶液中氫離子濃度和氫氧根離子濃度的乘積,，一般稱(chēng)作水的離子積常數(shù),，記做kw。kw只與溫度有關(guān),，溫度一定,，則kw值一定。溫度越高,，水的電離度越大,，水的離子積越大。

對(duì)于純水來(lái)說(shuō),，在任何溫度下水仍然顯中性,，因此c(h+)=c(ohˉ)，這是一個(gè)容易理解的知識(shí)點(diǎn),。當(dāng)然,，這種情況也說(shuō)明中性和溶液中氫離子的濃度并沒(méi)有絕對(duì)關(guān)系，ph=7表明溶液為中性只適合于通常狀況的環(huán)境,。此外,，對(duì)于非中性溶液，溶液中的氫離子濃度和氫氧根離子濃度并不相等,。但是在由水電離產(chǎn)生的氫離子濃度和氫氧根濃度一定相等,。

水的電離不僅受溫度影響，同時(shí)也受溶液酸堿性的強(qiáng)弱以及在水中溶解的不同電解質(zhì)的影響,。h+和ohˉ共存,，只是相對(duì)含量不同而已。溶液的酸堿性越強(qiáng),，水的電離程度不一定越大,。

無(wú)論是強(qiáng)酸,、弱酸還是強(qiáng)堿、弱堿溶液,，由于酸電離出的h+,、堿電離出的ohˉ均能使h2o<=>ohˉ+h+平衡向左移動(dòng)，即抑制了水的電離,，故水的電離程度將減小,。

鹽溶液中水的電離程度：①?gòu)?qiáng)酸強(qiáng)堿鹽溶液中水的電離程度與純水的電離程度相同;②nahso4溶液與酸溶液相似，能抑制水的電離,，故該溶液中水的電離程度比純水的電離程度小;③強(qiáng)酸弱堿鹽,、強(qiáng)堿弱酸鹽、弱酸弱堿鹽都能發(fā)生水解反應(yīng),，將促進(jìn)水的電離,，故使水的電離程度增大。

計(jì)算水的電離度首先要區(qū)分由水電離產(chǎn)生的氫離子和溶液中氫離子的不同,，由水電離的氫離子濃度和溶液中的氫離子濃度并不是相等,，由于酸也能電離出氫離子，因此在酸溶液中溶液的氫離子濃度大于水電離的氫離子濃度;同時(shí)由于氫離子可以和弱酸根結(jié)合,，因此在某些鹽溶液中溶液的氫離子濃度小于水電離的氫離子濃度,。只有無(wú)外加酸且不存在弱酸根的條件下，溶液中的氫離子才和水電離的氫離子濃度相同,。溶液的'氫離子濃度和水電離的氫氧根離子濃度也存在相似的關(guān)系,。

因此計(jì)算水的電離度，關(guān)鍵是尋找與溶液中氫離子或氫氧根離子濃度相同的氫離子或氫氧根離子濃度,。我們可以得到下面的規(guī)律：①在電離顯酸性溶液中,，c(ohˉ)溶液=c(ohˉ)水=c(h+)水;②在電離顯堿性溶液中，c(h+溶液=c(h+)水=c(ohˉ)水;③在水解顯酸性的溶液中,，c(h+)溶液=c(h+)水=c(ohˉ)水;④在水解顯堿性的溶液中,，c(ohˉ)溶液=c(ohˉ)水=c(h+)水。

并非所有已知ph值的溶液都能計(jì)算出水的電離度,，比如ch3coonh4溶液中,，水的電離度既不等于溶液的氫離子濃度，也不等于溶液的氫氧根離子濃度,，因此在中學(xué)階段大家沒(méi)有辦法計(jì)算

高二化學(xué)必考知識(shí)點(diǎn)整理最新版本 高二化學(xué)知識(shí)點(diǎn)梳理篇二

(1)難溶于水的有：各類(lèi)烴,、鹵代烴、硝基化合物,、酯,、絕大多數(shù)高聚物、高級(jí)的(指分子中碳原子數(shù)目較多的,，下同)醇,、醛,、羧酸等,。

(2)易溶于水的有：低級(jí)的[一般指n(c)≤4]醇,、(醚)、醛,、羧酸及鹽,、氨基酸及鹽、單糖,、二糖,。(它們都能與水形成氫鍵)。

(3)具有特殊溶解性的：

①乙醇是一種很好的溶劑,，既能溶解許多無(wú)機(jī)物,，又能溶解許多有機(jī)物，所以常用乙醇來(lái)溶解植物色素或其中的藥用成分,，也常用乙醇作為反應(yīng)的溶劑,，使參加反應(yīng)的有機(jī)物和無(wú)機(jī)物均能溶解，增大接觸面積,，提高反應(yīng)速率,。例如，在油脂的皂化反應(yīng)中,，加入乙醇既能溶解naoh,，又能溶解油脂，讓它們?cè)诰?同一溶劑的溶液)中充分接觸,，加快反應(yīng)速率,，提高反應(yīng)限度。

②苯酚：室溫下,，在水中的溶解度是9,、3g(屬可溶)，易溶于乙醇等有機(jī)溶劑,，當(dāng)溫度高于65℃時(shí),，能與水混溶，冷卻后分層,，上層為苯酚的水溶液,，下層為水的苯酚溶液，振蕩后形成乳濁液,。苯酚易溶于堿溶液和純堿溶液,，這是因?yàn)樯闪艘兹苄缘拟c鹽。

(1)小于水的密度,，且與水(溶液)分層的有：各類(lèi)烴,、一氯代烴,、酯(包括油脂)

(2)大于水的密度，且與水(溶液)分層的有：多氯代烴,、溴代烴(溴苯等),、碘代烴、硝基苯

(1)氣態(tài)：

①烴類(lèi)：一般n(c)≤4的各類(lèi)烴

②衍生物類(lèi)：

一氯甲烷(chcl,，沸點(diǎn)為-24,、2℃)

高二化學(xué)必考知識(shí)點(diǎn)整理最新版本 高二化學(xué)知識(shí)點(diǎn)梳理篇三

電解池：把電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的裝置。

(1)電解池的構(gòu)成條件

①外加直流電源;

②與電源相連的兩個(gè)電極;

③電解質(zhì)溶液或熔化的電解質(zhì),。

(2)電極名稱(chēng)和電極材料

①電極名稱(chēng)

陽(yáng)極：接電源正極的為陽(yáng)極,，發(fā)生___氧化_____反應(yīng);

陰極：接電源負(fù)極的為陰極，發(fā)生____還原____反應(yīng),。

②電極材料

惰性電極：c,、pt、au等,，僅導(dǎo)電,，不參與反應(yīng);

活性電極：fe、cu,、ag等,，既可以導(dǎo)電，又可以參與電極反應(yīng),。

離子放電順序

(1)陽(yáng)極：

①活性材料作電極時(shí)：金屬在陽(yáng)極失電子被氧化成陽(yáng)離子進(jìn)入溶液,，陰離子不容易在電極上放電。

②惰性材料作電極(pt,、au,、石墨等)時(shí)：

溶液中陰離子的放電順序(由易到難)是：s2->i->br->cl->oh->含氧酸根離子。

(2)陰極：無(wú)論是惰性電極還是活性電極都不參與電極反應(yīng),，發(fā)生反應(yīng)的是溶液中的陽(yáng)離子,。

陽(yáng)離子在陰極上的放電順序是：

ag+>fe3+>cu2+>h+>fe2+>zn2+>al3+>mg2+>na+

高二化學(xué)必考知識(shí)點(diǎn)整理最新版本 高二化學(xué)知識(shí)點(diǎn)梳理篇四

離子檢驗(yàn)

離子所加試劑現(xiàn)象離子方程式

cl-agno3、稀hno3產(chǎn)生白色沉淀cl-+ag+=agcl↓so42-稀hcl,、bacl2白色沉淀so42-+ba2+=baso4↓

注意事項(xiàng)：為了使雜質(zhì)除盡,，加入的試劑不能是“適量”，而應(yīng)是“過(guò)量”;但過(guò)量的試劑必須在后續(xù)操作中便于除去,。

1,、物質(zhì)的量(n)是表示含有一定數(shù)目粒子的集體的物理量。

2,、摩爾(mol):把含有6,、02×1023個(gè)粒子的任何粒子集體計(jì)量為1摩爾。

3,、阿伏加德羅常數(shù)：把6,、02x1023mol-1叫作阿伏加德羅常數(shù),。

4、物質(zhì)的量=物質(zhì)所含微粒數(shù)目/阿伏加德羅常數(shù)n=n/na

5,、摩爾質(zhì)量(m)(1)定義：?jiǎn)挝晃镔|(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量叫摩爾質(zhì)量,、(2)單位：g/mol或g、,、mol-1(3)數(shù)值：等于該粒子的相對(duì)原子質(zhì)量或相對(duì)分子質(zhì)量,、

6,、物質(zhì)的量=物質(zhì)的質(zhì)量/摩爾質(zhì)量(n=m/m)

氣體摩爾體積

1,、氣體摩爾體積(vm)(1)定義：?jiǎn)挝晃镔|(zhì)的量的氣體所占的體積叫做氣體摩爾體積、(2)單位：l/mol

2,、物質(zhì)的量=氣體的體積/氣體摩爾體積n=v/vm

3,、標(biāo)準(zhǔn)狀況下,vm=22、4l/mol

物質(zhì)的量在化學(xué)實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用1,、物質(zhì)的量濃度,、

(1)定義：以單位體積溶液里所含溶質(zhì)b的物質(zhì)的量來(lái)表示溶液組成的物理量，叫做溶質(zhì)b的物質(zhì)的濃度,。(2)單位：mol/l(3)物質(zhì)的量濃度=溶質(zhì)的物質(zhì)的量/溶液的體積cb=nb/v

2,、一定物質(zhì)的量濃度的配制

(1)基本原理:根據(jù)欲配制溶液的體積和溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度，用有關(guān)物質(zhì)的量濃度計(jì)算的方法,，求出所需溶質(zhì)的質(zhì)量或體積,，在容器內(nèi)將溶質(zhì)用溶劑稀釋為規(guī)定的體積,就得欲配制得溶液、

(2)主要操作

a,、檢驗(yàn)是否漏水,、

b、配制溶液1計(jì)算,、2稱(chēng)量,、3溶解、4轉(zhuǎn)移,、5洗滌,、6定容、7搖勻8貯存溶液,、

注意事項(xiàng)：

a選用與欲配制溶液體積相同的容量瓶,、

b使用前必須檢查是否漏水、

c不能在容量瓶?jī)?nèi)直接溶解,、

d溶解完的溶液等冷卻至室溫時(shí)再轉(zhuǎn)移,、

高二化學(xué)必考知識(shí)點(diǎn)整理最新版本 高二化學(xué)知識(shí)點(diǎn)梳理篇五

(1)若是純凈的液態(tài)樣品，則可向所取試樣中加入溴的四氯化碳溶液,，若褪色,，則證明含有碳碳雙鍵,。

(2)若樣品為水溶液，則先向樣品中加入足量的新制cu(oh)2懸濁液,，加熱煮沸,，充分反應(yīng)后冷卻過(guò)濾，向?yàn)V液中加入稀酸化,，再加入溴水,，若褪色，則證明含有碳碳雙鍵,。

若直接向樣品水溶液中滴加溴水,，則會(huì)有反應(yīng)：—cho+br2+h2o→—cooh+2hbr而使溴水褪色。

若二糖或多糖是在稀硫酸作用下水解的,，則先向冷卻后的水解液中加入足量的naoh溶液,，中和稀硫酸，然后再加入銀氨溶液或新制的氫氧化銅懸濁液,，(水浴)加熱,，觀察現(xiàn)象，作出判斷,。

取樣,，向試樣中加入naoh溶液，振蕩后靜置,、分液,，向水溶液中加入鹽酸酸化，再滴入幾滴fecl3溶液(或過(guò)量飽和溴水),，若溶液呈紫色(或有白色沉淀生成),，則說(shuō)明有苯酚。

若向樣品中直接滴入fecl3溶液,，則由于苯酚仍溶解在苯中,，不得進(jìn)入水溶液中與fe3+進(jìn)行離子反應(yīng);若向樣品中直接加入飽和溴水，則生成的三溴苯酚會(huì)溶解在苯中而看不到白色沉淀,。

若所用溴水太稀,，則一方面可能由于生成溶解度相對(duì)較大的一溴苯酚或二溴苯酚，另一方面可能生成的三溴苯酚溶解在過(guò)量的苯酚之中而看不到沉淀,。

將氣體依次通過(guò)無(wú)水硫酸銅,、品紅溶液、飽和fe2(so4)3溶液,、品紅溶液,、澄清石灰水、檢驗(yàn)水)(檢驗(yàn)so2)(除去so2)(確認(rèn)so2已除盡)(檢驗(yàn)co2)

溴水或溴的四氯化碳溶液或酸性高錳酸鉀溶液(檢驗(yàn)ch2=ch2)。