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高三化學(xué)必考知識(shí)點(diǎn)梳理篇一

看上去都是oh組成的一個(gè)整體，其實(shí),，羥基是一個(gè)基團(tuán)，它只是物質(zhì)結(jié)構(gòu)的一部分,，不會(huì)電離出來(lái),。而氫氧根是一個(gè)原子團(tuán)，是一個(gè)陰離子,，它或強(qiáng)或弱都能電離出來(lái),。所以,，羥基不等于氫氧根,。

例如：c2h5oh中的oh是羥基，不會(huì)電離出來(lái);硫酸中有兩個(gè)oh也是羥基,，眾所周知,，硫酸不可能電離出oh-的,。而在naoh、mg(oh)2、fe(oh)3,、cu2(oh)2co3中的oh就是離子,，能電離出來(lái)，因此這里叫氫氧根,。

眾所周知，fecl3溶液是黃色的，但是不是意味著fe3+就是黃色的呢?不是,。fe3+對(duì)應(yīng)的堿fe(oh)3是弱堿,，它和強(qiáng)酸根離子結(jié)合成的鹽類將會(huì)水解產(chǎn)生紅棕色的fe(oh)3,。因此濃的fecl3溶液是紅棕色的，一般濃度就顯黃色，歸根結(jié)底就是水解生成的fe(oh)3導(dǎo)致的,。真正fe3+離子是淡紫色的而不是黃色的,。將fe3+溶液加入過(guò)量的酸來(lái)抑制水解，黃色將褪去,。

我發(fā)現(xiàn)不少人都這么說(shuō),，其實(shí)看溶解性表中agoh一格為“—”就認(rèn)為是遇水分解,，其實(shí)不是的。而是agoh的熱穩(wěn)定性極差，室溫就能分解,，所以在復(fù)分解時(shí)得到agoh后就馬上分解，因而agoh常溫下不存在,。和水是沒(méi)有關(guān)系的,。如果在低溫下進(jìn)行這個(gè)操作，是可以得到agoh這個(gè)白色沉淀的,。

多元酸究竟能電離多少個(gè)h+,，是要看它結(jié)構(gòu)中有多少個(gè)羥基,，非羥基的氫是不能電離出來(lái)的。如亞磷酸(h3po3),，看上去它有三個(gè)h,，好像是三元酸，但是它的結(jié)構(gòu)中,，是有一個(gè)h和一個(gè)o分別和中心原子直接相連的,，而不構(gòu)成羥基。構(gòu)成羥基的o和h只有兩個(gè),。因此h3po3是二元酸,。當(dāng)然，有的還要考慮別的因素,，如路易斯酸h3bo3就不能由此來(lái)解釋,。

表面上看，“酸”式鹽溶液當(dāng)然呈酸性啦,，其實(shí)不然。到底酸式鹽呈什么性,，要分情況討論,當(dāng)其電離程度大于水解程度時(shí),呈酸性,當(dāng)電離程度小于水解程度時(shí),則成堿性,。如果這是強(qiáng)酸的酸式鹽，因?yàn)樗婋x出了大量的h+,，而且陰離子不水解,，所以強(qiáng)酸的酸式鹽溶液一定呈酸性。而弱酸的酸式鹽,，則要比較它電離出h+的能力和陰離子水解的程度了,。如果陰離子的水解程度較大(如nahco3,nahs,na2hpo4)，則溶液呈堿性;反過(guò)來(lái),，如果陰離子電離出h+的能力較強(qiáng)(如nah2po4,nahso3),，則溶液呈酸性。

就這么說(shuō)就不對(duì),，只要在前邊加一個(gè)“濃”字就對(duì)了,。濃h2so4以分子形式存在,，它的氧化性體現(xiàn)在整體的分子上，h2so4中的s+6易得到電子,，所以它有強(qiáng)氧化性,。而稀h2so4(或so42-)的氧化性幾乎沒(méi)有(連h2s也氧化不了)，比h2so3(或so32-)的氧化性還弱得多,。這也體現(xiàn)了低價(jià)態(tài)非金屬的含氧酸根的氧化性

高三化學(xué)必考知識(shí)點(diǎn)梳理篇二

復(fù)習(xí)備考的總體思想：注重學(xué)科內(nèi)綜合,。而所謂的理科綜合能力測(cè)試，實(shí)際上就是某一學(xué)科內(nèi)的綜合,，學(xué)科間綜合難度應(yīng)該不會(huì)很大,，而且一般學(xué)生都能夠解決。

落實(shí)每一個(gè)知識(shí)點(diǎn),，通過(guò)學(xué)生的自學(xué),，解決知識(shí)的覆蓋面，盡管高考試題考查的不是所有知識(shí)點(diǎn),，但常見(jiàn)的知識(shí)點(diǎn)是?？疾凰ィ以摽嫉闹R(shí)點(diǎn)都考到位了,。

高考以能力立意進(jìn)行命題,，但是能力的考查，必須結(jié)合具體的知識(shí)點(diǎn)和技能點(diǎn)進(jìn)行,，因此掌握必要的知識(shí)和技能是前提條件,。以下是高考常見(jiàn)的考點(diǎn)：

1)阿伏加德羅常數(shù)；

2)氧化還原反應(yīng),；

3)離子反應(yīng),、離子方程式；

4)溶液,、離子濃度及其轉(zhuǎn)變,；

5)位一構(gòu)性，即元素在周期表中的位置,、原子結(jié)構(gòu)和性質(zhì),，核外電子排布，電子式10電子,；

6)化學(xué)鍵,、晶體類型及性質(zhì),、特點(diǎn),；

7)代表物質(zhì)的重要性質(zhì)元素及其化合物；

8)化學(xué)反應(yīng)速率、化學(xué)平衡要求巧解,；

9)陰,、陽(yáng)離子的鑒定、鑒別涉及實(shí)驗(yàn)評(píng)估,，物質(zhì)的除雜,、凈化、分離,、確認(rèn),；

10)鹽類水解離子濃度關(guān)系(包括大小比較)；

11)離子共存,；

12)溶液的ph及其計(jì)算,；

13)電化學(xué)：原電池、電解池,；

14)有機(jī)化學(xué)思想：官能團(tuán)化學(xué),、官能團(tuán)的確定、同分異構(gòu),、同系物,；

15)有機(jī)物燃燒規(guī)律；

16)十大反應(yīng)類型有機(jī)合成,；

17)有機(jī)聚合體和單體的相互反饋及簡(jiǎn)單計(jì)算,；

18)實(shí)驗(yàn)儀器的洗滌；

19)實(shí)驗(yàn)裝置(儀器組裝),、基本操作,；

20)藥品的存放；

21)原子量(相對(duì)原子質(zhì)量),、分子量(相對(duì)分子質(zhì)量),、化合價(jià)的計(jì)算；

22)化學(xué)計(jì)算注意單位和解題規(guī)范,；

23)混合物的計(jì)算,；

24)化學(xué)史、環(huán)境保護(hù),、煤,、石油,、化工,；

25)信息、新情景題的模仿思想,。

重做課本中的演示實(shí)驗(yàn)和學(xué)生實(shí)驗(yàn)部分,；實(shí)驗(yàn)復(fù)習(xí)組成三套專題：①化學(xué)實(shí)驗(yàn)的基本操作，常見(jiàn)物質(zhì)的分離,、提純和鑒別,；②常見(jiàn)氣體的實(shí)驗(yàn)制備,；③實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)與綜合實(shí)驗(yàn)，包括實(shí)驗(yàn)評(píng)價(jià),；要注意實(shí)驗(yàn)與基本概念原理,、元素化合物知識(shí)、有機(jī)化合物知識(shí),、化學(xué)計(jì)算等方面的綜合,。

信息綜合題特點(diǎn)是：信息新、閱讀量大,、隱蔽性強(qiáng),，一般提供的內(nèi)容有：

1)匯總、概括元素及其化合物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)等知識(shí),；

2)給出某些實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象,、數(shù)據(jù)、圖表等,；

3)敘述某些討論對(duì)象的合成路線,、制取方法、發(fā)展史料,、應(yīng)用前景等,；

4)結(jié)合最新的科技動(dòng)態(tài)、社會(huì)熱點(diǎn)問(wèn)題,、環(huán)保問(wèn)題等與化學(xué)相關(guān)的內(nèi)容,。

對(duì)于大多數(shù)信息給予題而言，有用的信息一般隱含于其中,，關(guān)鍵在于如何摘取,、重組和加工，由于所給材料冗長(zhǎng),、陌生,，從上到下逐字逐句讀完不僅費(fèi)時(shí)耗力、主次不分,，而且常常云里霧里前看后忘,。

對(duì)于這種題目，建議先看問(wèn)題后看正文,，做到每題心中有數(shù),，相關(guān)信息隨手畫(huà)出。全力尋找突破口,，由點(diǎn)到面擴(kuò)大成果,，針對(duì)題目可能會(huì)給出的或平行或階梯形的信息，找出其中的聯(lián)系。

(1)根據(jù)課本挖掘知識(shí),，總結(jié)規(guī)律,。

(2)適當(dāng)給學(xué)生增加信息，使學(xué)生在解信息題時(shí),，心中有數(shù),，充滿信心。

(3)注意媒體,，如：中國(guó)科技的十大成就,，神舟飛船，可燃冰,，納米材料,，水稻基因的檢驗(yàn)等，讀懂圖表,、資料也是解題的關(guān)鍵,。

同時(shí)，掌握解答信息題的方法也是很重要的：

1)先看問(wèn)題后看正文,；

2)針對(duì)問(wèn)題,，全力尋找突破口；

3)由點(diǎn)到面,，擴(kuò)大成果,，每一個(gè)信息給予題一般會(huì)提出若干問(wèn)題，它們彼此間或許是平行的,，或許是階梯型的,，有的可能是連環(huán)網(wǎng)絡(luò)式的，要看清題與題的關(guān)系,，逐步攻克,；

4)復(fù)檢結(jié)果和信息之間的相關(guān)矛盾，表達(dá)是否符合題意及一般規(guī)范,，避免低級(jí)錯(cuò)誤,。

1)注重主干知識(shí)，進(jìn)行網(wǎng)絡(luò)化歸納復(fù)習(xí),；

2)適當(dāng)降低難度,，要多從學(xué)生的角度考慮；

3)控制講,，加強(qiáng)練,；

4)將主干知識(shí)組成專題；

5)不同層次的學(xué)生要用不同方法指導(dǎo)高考備考,，夯實(shí)基礎(chǔ)面向大多數(shù)同學(xué),。建議：優(yōu)生采用引導(dǎo)的方法，教學(xué)復(fù)習(xí)中面向中等學(xué)生,，對(duì)困難學(xué)生加強(qiáng)個(gè)別輔導(dǎo)和指導(dǎo),；

6)研究春季高考試題，進(jìn)行有目的的模擬訓(xùn)練,，培養(yǎng)學(xué)生的應(yīng)試能力和應(yīng)試技巧,。

高三化學(xué)必考知識(shí)點(diǎn)梳理篇三

掌握下列七個(gè)有關(guān)操作順序的原則,，就可以正確解答"實(shí)驗(yàn)程序判斷題",。

1,、"從下往上"原則,。以cl2實(shí)驗(yàn)室制法為例,，裝配發(fā)生裝置順序是：放好鐵架臺(tái)→擺好酒精燈→根據(jù)酒精燈位置固定好鐵圈→石棉網(wǎng)→固定好圓底燒瓶,。

2,、"從左到右"原則,。裝配復(fù)雜裝置應(yīng)遵循從左到右順序,。如上裝置裝配順序?yàn)椋喊l(fā)生裝置→集氣瓶→燒杯,。

3、先"塞"后"定"原則,。帶導(dǎo)管的塞子在燒瓶固定前塞好,，以免燒瓶固定后因不宜用力而塞不緊或因用力過(guò)猛而損壞儀器。

4,、"固體先放"原則,。上例中，燒瓶?jī)?nèi)試劑mno2應(yīng)在燒瓶固定前裝入,，以免固體放入時(shí)損壞燒瓶,。總之固體試劑應(yīng)在固定前加入相應(yīng)容器中,。

5,、"液體后加"原則。液體藥品在燒瓶固定后加入,。如上例中濃鹽酸應(yīng)在燒瓶固定后在分液漏斗中緩慢加入,。

6、先驗(yàn)氣密性（裝入藥口前進(jìn)行）原則,。

7,、后點(diǎn)酒精燈（所有裝置裝完后再點(diǎn)酒精燈）原則。

1,、測(cè)反應(yīng)混合物的溫度：這種類型的實(shí)驗(yàn)需要測(cè)出反應(yīng)混合物的準(zhǔn)確溫度,，因此，應(yīng)將溫度計(jì)插入混合物中間,。

①測(cè)物質(zhì)溶解度,。

②實(shí)驗(yàn)室制乙烯,。

2、測(cè)蒸氣的溫度：這種類型的實(shí)驗(yàn),，多用于測(cè)量物質(zhì)的沸點(diǎn),，由于液體在沸騰時(shí)，液體和蒸氣的溫度相同,，所以只要測(cè)蒸氣的溫度,。①實(shí)驗(yàn)室蒸餾石油。②測(cè)定乙醇的沸點(diǎn),。

3,、測(cè)水浴溫度：這種類型的實(shí)驗(yàn)，往往只要使反應(yīng)物的溫度保持相對(duì)穩(wěn)定,，所以利用水浴加熱,，溫度計(jì)則插入水浴中。①溫度對(duì)反應(yīng)速率影響的反應(yīng),。②苯的硝化反應(yīng),。

1、需要塞入少量棉花的實(shí)驗(yàn)：

2,、熱kmno4制氧氣

3,、制乙炔和收集nh3

4、其作用分別是：防止kmno4粉末進(jìn)入導(dǎo)管,；防止實(shí)驗(yàn)中產(chǎn)生的泡沫涌入導(dǎo)管,；防止氨氣與空氣對(duì)流，以縮短收集nh3的時(shí)間,。

1,、結(jié)晶和重結(jié)晶：利用物質(zhì)在溶液中溶解度隨溫度變化較大，如nacl,，kno3,。

2、蒸餾冷卻法：在沸點(diǎn)上差值大,。乙醇中（水）：加入新制的cao吸收大部分水再蒸餾,。

3、過(guò)濾法：溶與不溶,。

4,、升華法：sio2（i2）。

5,、萃取法：如用ccl4來(lái)萃取i2水中的i2,。

6、溶解法：fe粉（a1粉）：溶解在過(guò)量的naoh溶液里過(guò)濾分離,。

7,、增加法：把雜質(zhì)轉(zhuǎn)化成所需要的物質(zhì)：co2（co）：通過(guò)熱的cuo,；co2（so2）：通過(guò)nahco3溶液。

8,、吸收法：用做除去混合氣體中的氣體雜質(zhì),，氣體雜質(zhì)必須被藥品吸收：n2（o2）：將混合氣體通過(guò)銅網(wǎng)吸收o2。

9,、轉(zhuǎn)化法：兩種物質(zhì)難以直接分離，加藥品變得容易分離,，然后再還原回去：al（oh）3,，fe（oh）3：先加naoh溶液把a(bǔ)l（oh）3溶解，過(guò)濾,，除去fe（oh）3,，再加酸讓naalo2轉(zhuǎn)化成a1（oh）3。

10,、紙上層析（不作要求）

1,、雜質(zhì)轉(zhuǎn)化法：欲除去苯中的苯酚，可加入氫氧化鈉,，使苯酚轉(zhuǎn)化為酚鈉,，利用酚鈉易溶于水，使之與苯分開(kāi),。欲除去na2co3中的nahco3可用加熱的方法,。

2、吸收洗滌法：欲除去二氧化碳中混有的少量氯化氫和水,，可使混合氣體先通過(guò)飽和碳酸氫鈉的溶液后,，再通過(guò)濃硫酸。

3,、沉淀過(guò)濾法：欲除去硫酸亞鐵溶液中混有的少量硫酸銅,，加入過(guò)量鐵粉，待充分反應(yīng)后,，過(guò)濾除去不溶物,，達(dá)到目的。

4,、加熱升華法：欲除去碘中的沙子,，可采用此法。

5,、溶劑萃取法：欲除去水中含有的少量溴,，可采用此法。

6,、溶液結(jié)晶法（結(jié)晶和重結(jié)晶）：欲除去硝酸鈉溶液中少量的氯化鈉,，可利用二者的溶解度不同,，降低溶液溫度，使硝酸鈉結(jié)晶析出,，得到硝酸鈉純晶,。

7、分餾蒸餾法：欲除去乙醚中少量的酒精,，可采用多次蒸餾的方法,。

8、分液法：欲將密度不同且又互不相溶的液體混合物分離,，可采用此法,，如將苯和水分離。

9,、滲析法：欲除去膠體中的離子,，可采用此法。如除去氫氧化鐵膠體中的`氯離子,。

10,、綜合法：欲除去某物質(zhì)中的雜質(zhì)，可采用以上各種方法或多種方法綜合運(yùn)用,。

1,、實(shí)驗(yàn)室里的藥品，不能用手接觸,；不要鼻子湊到容器口去聞氣體的氣味,，更不能嘗結(jié)晶的味道。

2,、做完實(shí)驗(yàn),，用剩的藥品不得拋棄，也不要放回原瓶（活潑金屬鈉,、鉀等例外）,。

3、取用液體藥品時(shí),，把瓶塞打開(kāi)不要正放在桌面上,；瓶上的標(biāo)簽應(yīng)向著手心，不應(yīng)向下,；放回原處時(shí)標(biāo)簽不應(yīng)向里,。

4、如果皮膚上不慎灑上濃h2so4,，不得先用水洗,，應(yīng)根據(jù)情況迅速用布擦去，再用水沖洗,；若眼睛里濺進(jìn)了酸或堿,，切不可用手揉眼,，應(yīng)及時(shí)想辦法處理。

5,、稱量藥品時(shí),，不能把稱量物直接放在托盤上；也不能把稱量物放在右盤上,；加法碼時(shí)不要用手去拿,。

6、用滴管添加液體時(shí),，不要把滴管伸入量筒（試管）或接觸筒壁（試管壁）,。

7、向酒精燈里添加酒精時(shí),，不得超過(guò)酒精燈容積的2/3,，也不得少于容積的1/3,。

8,、不得用燃著的酒精燈去對(duì)點(diǎn)另一只酒精燈；熄滅時(shí)不得用嘴去吹,。

9,、給物質(zhì)加熱時(shí)不得用酒精燈的內(nèi)焰和焰心。

10,、給試管加熱時(shí),，不要把拇指按在短柄上；切不可使試管口對(duì)著自己或旁人,；液體的體積一般不要超過(guò)試管容積的1/3,。

11、給燒瓶加熱時(shí)不要忘了墊上石棉網(wǎng),。

12,、用坩堝或蒸發(fā)皿加熱完后，不要直接用手拿回,，應(yīng)用坩堝鉗夾取,。

13、使用玻璃容器加熱時(shí),，不要使玻璃容器的底部跟燈芯接觸,，以免容器破裂。燒得很熱的玻璃容器,，不要用冷水沖洗或放在桌面上,，以免破裂。

14,、過(guò)濾液體時(shí),，漏斗里的液體的液面不要高于濾紙的邊緣,，以免雜質(zhì)進(jìn)入濾液。

15,、在燒瓶口塞橡皮塞時(shí),，切不可把燒瓶放在桌上再使勁塞進(jìn)塞子，以免壓破燒瓶,。

高三化學(xué)必考知識(shí)點(diǎn)梳理篇四

"基本概念基礎(chǔ)理論"知識(shí)模塊

1.與水反應(yīng)可生成酸的氧化物都是酸性氧化物

錯(cuò)誤,是"只生成酸的氧化物"才能定義為酸性氧化物

2.分子中鍵能越大,，分子化學(xué)性質(zhì)越穩(wěn)定。正確

3.金屬活動(dòng)性順序表中排在氫前面的金屬都能從酸溶液中置換出氫

錯(cuò)誤,sn,pb等反應(yīng)不明顯,遇到弱酸幾乎不反應(yīng);而在強(qiáng)氧化性酸中可能得不到h2,比如

_

既能與酸反應(yīng)又能與堿反應(yīng)的物質(zhì)是_化物或_氧化物

錯(cuò)誤,如sio2能同時(shí)與hf/naoh反應(yīng),但它是酸性氧化物

5.原子核外最外層e-≤2的一定是金屬原子;目前金屬原子核外最外層電子數(shù)可為1/2/3/4/5/6/7

錯(cuò)誤,原子核外最外層e-≤2的可以是he,、h等非金屬元素原子;目前金屬原子核外最外層電子數(shù)可為1/2/3/4/5/6,最外層7e-的117好金屬元素目前沒(méi)有明確結(jié)論

6.非金屬元素原子氧化性弱,，其陰離子的還原性則較強(qiáng)

正確

7.質(zhì)子總數(shù)相同、核外電子總數(shù)也相同的兩種粒子可以是：(1)原子和原子;(2)原子和分子;(3)分子和分子;(4)原子和離子;(5)分子和離子;(6)陰離子和陽(yáng)離子;(7)陽(yáng)離子和陽(yáng)離子

錯(cuò)誤,這幾組不行:(4)原子和離子;(5)分子和離子;(6)陰離子和陽(yáng)離子;(7)陽(yáng)離子和陽(yáng)離子

8.鹽和堿反應(yīng)一定生成新鹽和新堿;酸和堿反應(yīng)一定只生成鹽和水

錯(cuò)誤,比如10hno3+3fe(oh)2=3fe(no3)3+no↑+8h2o

=2和ph=4的兩種酸混合,，其混合后溶液的ph值一定在2與4之間

錯(cuò)誤,比如2h2s+h2so3=3s↓+3h2o

10.強(qiáng)電解質(zhì)在離子方程式中要寫(xiě)成離子的形式

錯(cuò)誤,難溶于水的強(qiáng)電解質(zhì)和h2so4要寫(xiě)成分子

11.電離出陽(yáng)離子只有h+的化合物一定能使紫色石蕊變紅

錯(cuò)誤,比如水

12.甲酸電離方程式為：hcooh=h++cooh-

錯(cuò)誤,首先電離可逆,其次甲酸根離子應(yīng)為hcoo-

13.離子晶體都是離子化合物,，分子晶體都是共價(jià)化合物

錯(cuò)誤,分子晶體許多是單質(zhì)

14.一般說(shuō)來(lái)，金屬氧化物,，金屬氫氧化物的膠體微粒帶正電荷

正確

15.元素周期表中,，每一周期所具有的元素種數(shù)滿足2n2(n是自然數(shù))

正確,注意n不是周期序數(shù)

高三化學(xué)必考知識(shí)點(diǎn)梳理篇五

常見(jiàn)物質(zhì)的重要用途

1.o3:①漂白劑②消毒劑

2:①殺菌消毒②制鹽酸、漂白劑③制氯仿等有機(jī)溶劑和多種農(nóng)藥

3.n2:①焊接金屬的保護(hù)氣②填充燈泡③保存糧食作物④冷凍劑

:①制導(dǎo)線電纜②食品飲料的包裝③制多種合金④做機(jī)械零件,、門窗等

:①制na2o2等②冶煉ti等金屬③電光源

④na,、k合金作原子反應(yīng)堆導(dǎo)熱劑

2o3:①冶煉鋁②制作耐火材料

:①化工原料②調(diào)味品③腌漬食品

2:①滅火劑②人工降雨③溫室肥料

o3:①治療胃酸過(guò)多②發(fā)酵粉

:①感光材料②人工降雨

2:①漂白劑②殺菌消毒

12.h2o2:①漂白劑、消毒劑,、脫氯劑②火箭燃料

4:①制作各種模型②石膏繃帶③調(diào)節(jié)水泥硬化速度

2:①制石英玻璃,、石英鐘表②光導(dǎo)纖維

3:①制硝酸、銨鹽的主要原料②用于有機(jī)合成

③制冷劑

16.乙酸乙酯：①有機(jī)溶劑②制備飲料和糖果的香料

17.乙烯：①制塑料,、合成纖維,、有機(jī)溶劑等②植物生長(zhǎng)調(diào)節(jié)劑(果實(shí)催熟)

18.甘油：①重要化工原料②護(hù)膚

高三化學(xué)必考知識(shí)點(diǎn)梳理篇六

(1)、氯酸鉀熱分解(二氧化錳催化)

(2),、高錳酸鉀熱分解

(3),、過(guò)氧化氫分解(二氧化錳催化)

(4)、電解水

(5),、氧化汞熱分解

(6),、濃硝酸分解

(7)、次氯酸分解(光)

(8),、氟與水置換反應(yīng)

(9),、過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)

(10)、過(guò)氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)

(11),、光合作用

以上1~3適合實(shí)驗(yàn)室制取氧氣,，但一般所謂“實(shí)驗(yàn)室制取氧氣”是指1、2兩種方法。工業(yè)用氧氣主要來(lái)自分離液態(tài)空氣,。

有氧氣生成的分解反應(yīng)的化學(xué)方程式

水在直流電的作用下分2h2o=通電=2h2↑+o2↑

加熱氯酸鉀(有少量的二氧化錳)：2kclo3=mno2△=2kcl+3o2↑

加熱高錳酸鉀：2kmno4=△=k2mno4+mno2+o2↑

實(shí)驗(yàn)室用雙氧水制氧氣：2h2o2=mno2=2h2o+o2↑

加熱氧化汞：2hgo=△=2hg+o2↑