作為一名默默奉獻(xiàn)的教育工作者,，通常需要用到教案來輔助教學(xué),，借助教案可以讓教學(xué)工作更科學(xué)化,。那么我們該如何寫一篇較為完美的教案呢？下面我?guī)痛蠹艺覍げ⒄砹艘恍﹥?yōu)秀的教案范文,，我們一起來了解一下吧,。

化學(xué)反應(yīng)速率教案篇一

1,、學(xué)會描述化學(xué)反應(yīng)速率,、以及其表示方法、表達(dá)式,、單位,，學(xué)會用化學(xué)反應(yīng)速率進(jìn)行簡單的計算。

2,、認(rèn)識影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素,，并嘗試應(yīng)用化學(xué)反應(yīng)速率說明生產(chǎn)生活中的實(shí)際問題。

1,、通過由淺到深,、由感性到理性的認(rèn)知思維學(xué)習(xí)化學(xué)反應(yīng)速率,。

2,、通過對影響過氧化氫分解速率的因素的探究培養(yǎng)自己的觀察、分析能力設(shè)計簡單實(shí)驗的能力,。

3,、通過運(yùn)用函數(shù)圖像觀察和描述特定化學(xué)反應(yīng)的速率，了解化學(xué)反應(yīng)速率隨時間的變化情況,，提高自己的理解能力和表達(dá)能力,。

1、培養(yǎng)對化學(xué)反應(yīng)研究的興趣,，能夠在對化學(xué)反應(yīng)原理的探究過程中找到成功的喜悅,，激發(fā)學(xué)習(xí)化學(xué)、探究原理的動力,。

2,、增強(qiáng)合作、創(chuàng)新與求實(shí)精神,。

1,、學(xué)會應(yīng)用化學(xué)反應(yīng)速率進(jìn)行簡單的計算

2、認(rèn)識影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素

獨(dú)立設(shè)計實(shí)驗的能力

發(fā)現(xiàn)探究式教學(xué)法

：日常生活和生產(chǎn)中我們會遇到很多化學(xué)反應(yīng)，有的反應(yīng)進(jìn)行地轟轟烈烈,，而有些反應(yīng)卻是在潛移默化中完成的,。

炸藥的爆炸、溶洞的形成,、牛奶的變質(zhì)

提出問題：這幾幅圖片所描述的化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的快慢如何,？

對前兩個反應(yīng)過程的快慢大家都能迅速作出判斷，但對牛奶變質(zhì)進(jìn)行快慢產(chǎn)生了分歧,，同學(xué)們有自己的想法很不錯,，我們不妨換個思考方式，牛奶變質(zhì)與溶洞形成相比較它的快慢如何,？在和炸藥爆炸相比較快慢又如何,？

你從比較牛奶變質(zhì)中對化學(xué)變化的快慢有何新的認(rèn)識？

不同的化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的快慢千差萬別,，“快”與“慢”是相對而言的,，在科學(xué)研究和實(shí)際應(yīng)用中，需要用一個統(tǒng)一的定量標(biāo)準(zhǔn)來衡量或比較,。與物理學(xué)中物體的運(yùn)動快慢用“速度”表示相類似,，化學(xué)反應(yīng)過程中進(jìn)行的快慢用“化學(xué)反應(yīng)速率”來表示。

閱讀教材p28第3,、4段,，回答下列問題：

1、定義：

2,、表示方法：

3,、表達(dá)式：

（用v表示化學(xué)反應(yīng)速率，△c表示濃度的變

化量,，△t表示時間的變化量）

4,、推斷單位：___________________________

投影學(xué)生的答案，交流討論,。

應(yīng)用1 ：在體積為2l的容積不變的密閉???? 容器中充入0.8mol的氮?dú)馀c1.6mol氫氣,，一定條件下發(fā)生反應(yīng)。4min后,，測得容器內(nèi)生成的氨氣為0.24mol,，求：

①用nh3的濃度變化表示的反應(yīng)速率。

②分別用h2? ,、? n2? 的濃度變化表示的反應(yīng)速率,。

應(yīng)用2.向一個容積為1l的密閉容器中放入2molso2和1molo2,在一定的條件下，2s末測得容器內(nèi)有0.8molso2,求2s內(nèi)so2,、o2,、so3的平均反應(yīng)速率和反應(yīng)速率比

一個化學(xué)反應(yīng)的速率用不同的反應(yīng)物或生成物來表示，數(shù)值可能不同但含意是一致的? ,速 率之比等 于該反應(yīng)方程式中對應(yīng)物質(zhì)的系數(shù)之比。

所以：在表示某反應(yīng)速率時應(yīng)注明是用哪種物質(zhì)表示的,。

c/mol·l-1

t/min

（1）同一反應(yīng)用不同物質(zhì)表示的化學(xué)反應(yīng)速率數(shù)值可能不同,，但表示的意義是相同的，而且必須注明反應(yīng)物質(zhì),。

（2）同一化學(xué)反應(yīng)中各物質(zhì)的反應(yīng)速率之比等于反應(yīng)方程式中化學(xué)計量數(shù)之比,。

炸藥爆炸進(jìn)行非常快瞬間完成,，而溶洞的形成卻非常的慢需要上千百萬年,。

牛奶變質(zhì)這一化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的快慢的描述產(chǎn)生矛盾。

牛奶變質(zhì)相對于炸藥的爆炸進(jìn)行的慢,，相對于溶洞的形成卻顯得快

化學(xué)反應(yīng)中“快”與“慢”是一個的過程,。

物理學(xué)上通常用速度（速率）描述物體運(yùn)動快慢。

學(xué)生閱讀教材自主填空,。

學(xué)生自主練習(xí),，交流討論

通過判斷幾個常見反應(yīng)的快慢產(chǎn)生一個分歧，從而引出化學(xué)反應(yīng)速率,。

讓學(xué)生學(xué)會利用教材,，培養(yǎng)自學(xué)能力。

應(yīng)用1是對化學(xué)反應(yīng)速率表示方法的直接應(yīng)用,。

應(yīng)用2進(jìn)一步體現(xiàn)學(xué)生的識圖能力,。

通過應(yīng)用3啟發(fā)學(xué)生對化學(xué)反應(yīng)速率做小結(jié)。

：夏天我們?yōu)槭裁匆褯]吃完的食物保存在冰箱里呢,？

：食物變質(zhì)是什么變化,？

：我們生活中這種保存食物的方法說明什么？

下面我們來討論一下哪些因素可以影響化學(xué)反應(yīng)的速率,？

請大家根據(jù)已有的實(shí)驗儀器和藥品,，針對其中一個影響因素設(shè)計實(shí)驗說明它是如何影響化學(xué)反應(yīng)速率的？（可以用文字或裝置圖的形式表示實(shí)驗方案）填寫探究學(xué)案,。

試管、燒杯,、鑰匙,、鑷子、膠頭滴管,、氣球

碳酸鈉粉末,、碳酸氫鈉粉末、稀鹽酸,、4%的過氧化氫,、12%的過氧化氫、洗滌劑、30%的氯化鐵溶液,、二氧化錳,、碳酸鈣固體、碳酸鈣粉末,、開水

參考：（1）mno2 ,、fecl3 均可做h2o2 反應(yīng)的催化劑。mno2的催化效果更好一些,。

（2）設(shè)計對比實(shí)驗時注意控制好只有一個變量,。

組織學(xué)生分小組匯報。

總結(jié)并點(diǎn)評實(shí)驗過程中的操作失誤,。

回答：食物在低溫環(huán)境下不容易變質(zhì),。

化學(xué)變化

溫度越低化學(xué)反應(yīng)速率越慢。

盡量開放性的討論,。

溫度,、濃度、催化劑等

小組討論,，用裝置圖的形式表示實(shí)驗過程,。

學(xué)生討論設(shè)計實(shí)驗方案

學(xué)生分組匯報，演示本小組所設(shè)計的實(shí)驗,，公布結(jié)論,。

通過學(xué)生自主探究的方式學(xué)習(xí)影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素不僅可以讓學(xué)生對這一知識點(diǎn)記憶深刻同時又在點(diǎn)滴中培養(yǎng)學(xué)生的多方面能力。

【復(fù)習(xí)提問】1.什么是化學(xué)反應(yīng)速率,？

2.影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素是什么,？如何影響？

【投影】影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素

內(nèi)因：反應(yīng)物本身的性質(zhì),。

外因：濃度,、壓強(qiáng)、溫度和催化劑等,。

濃度,、壓強(qiáng)越大、溫度越高,、使用正催化劑,，則化學(xué)反應(yīng)速率越快。

【】一,、濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響

【提出問題】投影

1.化學(xué)反應(yīng)過程的實(shí)質(zhì)是什么,？

2.化學(xué)反應(yīng)的實(shí)現(xiàn)靠什么？碰撞有幾種可能,？

3.什么是有效碰撞,？什么是活化分子,？

4.為什么增大濃度會增大化學(xué)反應(yīng)速率？

【展示】媒體演示濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響,。

【投影】小結(jié)：

濃度增大→單位體積內(nèi)反應(yīng)物分子總數(shù)增多（活化分子百分?jǐn)?shù)不變）→單位體積內(nèi)活化分子的數(shù)目增多→有效碰撞次數(shù)增多化學(xué)反應(yīng)速率增大

活化分子：具有較高能量的分子,。

傾聽、記錄】

【回憶,、討論】

【回答,、補(bǔ)充完善

【】二、壓強(qiáng)對化學(xué)反應(yīng)速率的影響

【提問】壓強(qiáng)如何影響化學(xué)反應(yīng)速率,？

【投影】小結(jié)

有氣體存在的反應(yīng)：

壓強(qiáng)增大→體積縮小→濃度增大→化學(xué)反應(yīng)速率增大

僅有固體,、液體存在的反應(yīng)：壓強(qiáng)對化學(xué)反應(yīng)

速率無影響（壓強(qiáng)的改變實(shí)質(zhì)上是濃度的變化。壓

強(qiáng)變化時固體,、液體的體積變化可以忽略不計）,。

【提出問題】溫度、催化劑是如何影響化學(xué)反應(yīng)速

率的,？

【指導(dǎo)閱讀,、討論】

【思考、回答】

壓強(qiáng)增大,，氣體體積縮小,，濃度增大。

【】三,、溫度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響

四,、催化劑對化學(xué)反應(yīng)速率的影響

【投影】小結(jié)

溫度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響（濃度一定）：溫度升高使不少非活分子獲得能量成為活化分子→活化分子百分?jǐn)?shù)增加→活化分子數(shù)增多→有效碰撞次數(shù)增多→化學(xué)反應(yīng)速率增大。

催化劑對化學(xué)反應(yīng)速率的影響：使用正催化劑改變反應(yīng)途徑→降低反應(yīng)所需的能量→活化分子的百分?jǐn)?shù)增加→活化分子數(shù)增多→有效碰撞次數(shù)增多→化學(xué)反應(yīng)速率增大,。

【討論】p.35討論題,。

【設(shè)問】哪些方法不適合作為加快這個化學(xué)反應(yīng)速率呢？

【小結(jié)】我們學(xué)習(xí)了濃度,、壓強(qiáng),、溫度、催化劑等條件對化學(xué)反應(yīng)速率的影響,，但對具體的某一個化學(xué)反應(yīng),，應(yīng)具體分析改變速率的切實(shí)可行的方法。

【閱讀教材】p.34,，討論問題（四人一組）,。

共同總結(jié)。

【討論,、回答】

可以采用使用鐵粉、增大鹽酸的濃度,、加熱,、加壓和使用催化劑的方法增大化學(xué)反應(yīng)速率,。

【思考并回答】增加鐵的量不影響，加壓不適合,，通常也不使用催化劑,，增大鹽酸濃度使氫氣中氯化氫含量過量。

理論聯(lián)系實(shí)際：從化學(xué)的視角解釋下列現(xiàn)象,。

1,、在28℃，鮮牛奶4h后變酸,，但5℃的冰箱內(nèi),，鮮牛奶48h后變酸。

2,、燃燒含硫礦石制備so2 時,，要把礦石粉碎成顆粒狀，在沸騰爐中鼓入強(qiáng)大空氣流,，把礦石吹得劇烈翻騰,。

3、一小塊白磷露置于空氣中,，一段時間后會突然燃燒,。

4、硫在空氣中燃燒發(fā)出淡藍(lán)色火焰,，在純氧中燃燒,，發(fā)出明亮藍(lán)紫色火焰。

化學(xué)反應(yīng)速率教案篇二

1.知識目標(biāo)

（1）理解濃度,、壓強(qiáng),、溫度和催化劑等條件對化學(xué)反應(yīng)速率的影響。

（2）使學(xué)生能初步運(yùn)用有效碰撞,、碰撞的取向和活化分子等來解釋濃度,、壓強(qiáng)、溫度和催化劑等條件對化學(xué)反應(yīng)速率的影響,。

2.能力和方法目標(biāo)

（1）掌握運(yùn)用濃度,、壓強(qiáng)、溫度和催化劑等條件比較反應(yīng)速率大小的方法,；

（2）通過識別有關(guān)化學(xué)反應(yīng)速度與壓強(qiáng),、溫度或濃度等的圖像，提高識圖析圖能力,，培養(yǎng)從圖像中挖掘化學(xué)信息的能力,。

壓強(qiáng)對化學(xué)速率的影響，用活化分子理論解釋外界條件對化學(xué)反應(yīng)速率的影響,。

見ppt文件,。

1.一般都能使反應(yīng)速率加快的方法是（? ）,。

①升溫；②改變生成物濃度,；③增加反應(yīng)物濃度,；④加壓

（a）①②③? （b）①③? （c）②③? （d）①②③④

和co都是汽車尾氣里的有害物質(zhì)，它們能緩慢地起反應(yīng)生成氮?dú)夂投趸細(xì)怏w：2no+2co=n2+2co2

對此反應(yīng),，下列敘述正確的是（? ）

（a）使用催化劑能加快反應(yīng)速率

（b）改變壓強(qiáng)對反應(yīng)速率沒有影響

（c）冬天氣溫低,，反應(yīng)速率降低，對人體危害更大

（d）無論外界條件怎樣改變,，均對此化學(xué)反應(yīng)的速率無影響

3.設(shè)? c+co2 ?2co-q1,，反應(yīng)速率為υ1；n2+3h2 ?2nh3+q2,，反應(yīng)速率為υ2,。對于上述反應(yīng)，當(dāng)溫度升高時,，υ1和υ2的變化情況為（? ）,。

（a）同時增大???????????? （b）同時減小

（c）υ1增大，υ2減小???? （d）υ1減小,，υ2-增大

4.把鎂條投入到盛有鹽酸的敞口容器中,，產(chǎn)生h2的速率可由如圖2-1-1表示，在下列因素中,，①鹽酸的濃度,，②鎂條的表面積，③溶液的溫度,，④氯離子的濃度,，影響反應(yīng)速率的因素是（?? ）。

（a） ①④?????? （b）③④

（c）①②③????? （d）②③

5.下表中是各組反應(yīng)的反應(yīng)物和反應(yīng)溫度,，反應(yīng)剛開始時,，放出h2速率最快的是（?? ）

編號???? 金屬（粉末狀）?????? 酸的濃度及體積????????? 反應(yīng)溫度

（mol）???????????? ??????????????????????????(℃)

a????? ???mg，0.1 ??????????6 mol·l-1 硝酸10ml??????????? 60

b???????? mg,，0.1 ??????????3 mol·l-1 鹽酸10ml??????????? 60

c???????? fe,，0.1????????? ??3 mol·l-1l 鹽酸10ml????????? 60

d???????? mg，0.1?????????? 3 mol·l-1 硫酸10ml??????????? 60

6.容積固定的2l密閉容器中進(jìn)行的某一可逆反應(yīng)

a（氣）+2b（氣） 2c（氣）

以b的物質(zhì)的量濃度改變表示的反應(yīng)速度υ正,，υ正,、υ逆與時間的關(guān)系圖如所示。已知反應(yīng)速率υ的單位為mol·l-1·s-1,，則圖中陰影部分的面積可表示（?? ）,。

（a）a的物質(zhì)的量濃度的減少??? （b）b的物質(zhì)的量濃度的減少

（c）c的物質(zhì)的量增加??????????? （d）b的物質(zhì)的量減少

7.煅燒硫鐵礦產(chǎn)生二氧化硫，為了提高生成二氧化硫的速率,，下列措施可行的是（? ）,。

（a）把塊狀礦石碾成粉末???? （b）向爐內(nèi)噴吹氧氣

（c）使用fe2o3作催化劑???? （d）降低體系的溫度

8.氯酸鉀和亞硫酸氫鈉發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成cl(-1)和s（+6）的反應(yīng)速率如圖2-1-4所示,，已知這個反應(yīng)速率隨著溶液中[h+]增大而加快,。

（1）反應(yīng)開始時反應(yīng)速率加快的原因是____。

（2）反應(yīng)后期反應(yīng)速率下降的原因是______。

9.在密閉容器中發(fā)生2so2+o2? ?2so3反應(yīng),，現(xiàn)控制下列三種不同的條件：

①在400℃時,，10molso2與5molo2反應(yīng)；

②在400℃時,，20molso2與5molo2反應(yīng),；

③在300℃時，10molso2與5molo2反應(yīng),；

問：開始時,，正反應(yīng)速率最快的是_____；正反應(yīng)速率最慢的是_________,。

3+和i-在水溶液中的反應(yīng)如下：2i-+2fe3+ =2fe2++i2（水溶液）,。正向反應(yīng)速率和i-、fe3+的濃度關(guān)系為υ=k[i-]m[fe3+]n(k為常數(shù))

[i-]（mol·l-1）

[fe3+ ]( mol·l-1)

υmol·l-1·s-1)

（1）

0.20

0.80

0.032k

（2）

0.60

0.40

0.144k

（3）

0.80

0.20

0.128k

通過所給數(shù)據(jù)計算得知：

在υ=k[i-]m[fe3+]n中,，m,、n的值為______。[選填a,、b,、c、d]

（a）m=1,，n=1??? （b）m=1,，n=2??? （c）m=2，n=1???? （d）m=2,，n=2

碘離子濃度對反應(yīng)速率的影響______鐵離子濃度對反應(yīng)速率的影響,。（選填：小于、大于,、等于）

1b,，2ac，3a,，4c,，5d，6b,，7ab,。

8.（1）2kclo3+6nahso3=3na2so4+kcl+3h2so4，氫離子濃度增大,，反應(yīng)速率加快,。（2）反應(yīng)物濃度減小,，反應(yīng)速率減慢。

9.②,；③,。? 10.c；大于,。

化學(xué)反應(yīng)速率教案篇三

知識目標(biāo)：

使學(xué)生理解濃度,、壓強(qiáng)、溫度和催化劑等條件對的影響,；

使學(xué)生能初步運(yùn)用有效碰撞,，碰撞的取向和活化分子等來解釋濃度、壓強(qiáng),、溫度和催化劑等條件對的影響,。

能力目標(biāo)：

培養(yǎng)學(xué)生的觀察能力及綜合運(yùn)用知識分析解決問題、設(shè)計實(shí)驗的能力,，培養(yǎng)學(xué)生的思維能力,，閱讀與表達(dá)能力。

情感目標(biāo)：

通過從宏觀到微觀,，從現(xiàn)象到本質(zhì)的分析,，培養(yǎng)學(xué)生科學(xué)的研究方法。

教材分析

遵照大綱的有關(guān)規(guī)定,，作為側(cè)重理科類學(xué)生學(xué)習(xí)的教材,，本節(jié)側(cè)重介紹和濃度、壓強(qiáng),、溫度,、催化劑等條件對的影響，以及造成這些影響的原因,，使這部分知識達(dá)到大綱中所規(guī)定的b層次或c層次的要求,。本知識點(diǎn)，按最新教材來講,。

教材從一些古代建筑在近些年受到腐蝕的速率大大加快等事實(shí)引出的概念,，并通過演示實(shí)驗說明不同的反應(yīng)具有不同的反應(yīng)速率，以及濃度,、溫度等對的影響,。教材注意聯(lián)系化學(xué)鍵的有關(guān)知識，從化學(xué)反應(yīng)的過程實(shí)質(zhì)是反應(yīng)物分子中化學(xué)鍵的斷裂,、生成物分子中化學(xué)鍵的形成過程,，以及舊鍵的斷裂和新鍵的形成都需要通過分子（或離子）的相互碰撞才能實(shí)現(xiàn)等，引出有效碰撞和活化分子等名稱。并以運(yùn)動員的投籃作比喻,，說明只有具有足夠能量和合適取向的分子間的碰撞才能發(fā)生化學(xué)反應(yīng),，教材配以 分子的幾種可能的碰撞模式圖，進(jìn)一步說明 發(fā)生分解反應(yīng)生成 和 的情況,，從中歸納出單位體積內(nèi)活化分子的數(shù)目與單位體積反應(yīng)物分子的總數(shù)成正比,，也就是和反應(yīng)物的濃度成正比，從而引導(dǎo)學(xué)生理解濃度對的影響以及造成這種影響的原因,。接著,，教材圍繞著以下思路：增加反應(yīng)物分子中活化分子的百分?jǐn)?shù)→增加有效碰撞次數(shù)→增加，又進(jìn)一步介紹了壓強(qiáng)（有氣體存在的反應(yīng)）,、溫度、催化劑等條件對的影響以及造成這些影響的原因,，使學(xué)生對上述內(nèi)容有更深入的理解,。

教材最后采用討論的方式，要求學(xué)生通過對鐵與鹽酸反應(yīng)的討論,，綜合運(yùn)用本節(jié)所學(xué)習(xí)的內(nèi)容,，進(jìn)一步分析外界條件對的影響以及造成這些影響的原因，使學(xué)生更好地理解本節(jié)教材的內(nèi)容,。

本節(jié)教材的理論性較強(qiáng),，并且具有一定的難度。如何利用好教材中的演示實(shí)驗和圖畫來說明化學(xué)反應(yīng)發(fā)生的條件,，以及外界條件對的影響是本節(jié)教材的關(guān)鍵,。不可輕視實(shí)驗和圖畫在本節(jié)中的特殊作用。

本節(jié)重點(diǎn)：濃度對的影響,。

本節(jié)難點(diǎn)：濃度對影響的原因,。

建議

知識是學(xué)習(xí)化學(xué)平衡的基礎(chǔ)，學(xué)生掌握了知識后,，能更好的理解化學(xué)平衡的建立和化學(xué)平衡狀態(tài)的特征,，及外界條件的改變對化學(xué)平衡的影響。

濃度對的影響是本節(jié)的重點(diǎn),。其原因是本節(jié)難點(diǎn),。這部分建議由引導(dǎo)分析。而壓強(qiáng),、溫度,、催化劑的影響可在點(diǎn)撥下由學(xué)生閱讀、討論完成,。

關(guān)于濃度對的影響：

1.聯(lián)系化學(xué)鍵知識,，明確化學(xué)反應(yīng)得以發(fā)生的先決條件。

（1）能過提問復(fù)習(xí)初中知識：化學(xué)反應(yīng)的過程就是反應(yīng)物分子中的原子重新組合成生成物分子的過程。

（2）通過提問復(fù)習(xí)高中所學(xué)化學(xué)鍵知識：化學(xué)反應(yīng)過程的實(shí)質(zhì)是舊化學(xué)鍵的斷裂和新化學(xué)鍵的形成,。

（3）明確：舊鍵的斷裂和新鍵的生成必須通過反應(yīng)物分子（或離子）的相互接觸,、碰撞來實(shí)現(xiàn)。

2.運(yùn)用比喻,、圖示方法,，說明化學(xué)反應(yīng)得以發(fā)生的必要條件是活化分子發(fā)生有效碰撞。

（1）以運(yùn)動員的投籃作比喻,。

（2）以具體的化學(xué)反應(yīng) 為例,，讓學(xué)生觀看hi分子的幾種可能的碰撞模式圖（如制成動畫軟件加以模擬會收到更好的效果），進(jìn)一步說明化學(xué)反應(yīng)得以發(fā)生的必要條件,。

3.動手實(shí)驗,，可將教材中的演示實(shí)驗改成邊講邊做，然后據(jù)實(shí)驗現(xiàn)象概括出濃度對影響的規(guī)律,。有條件的學(xué)校,，也可由學(xué)生動手做，再由學(xué)生討論概括出濃度對的影響規(guī)律---增大反應(yīng)物的濃度可以增大,。

4.通過對本節(jié)所設(shè)鐵與鹽酸反應(yīng)的討論,，并當(dāng)堂課完成課后“習(xí)題二、2”,，綜合運(yùn)用本節(jié)所學(xué)內(nèi)容反饋學(xué)生掌握情況,，鞏固本節(jié)所學(xué)知識。

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化學(xué)反應(yīng)速率教案篇四

目標(biāo)

知識目標(biāo)

使學(xué)生理解濃度,、壓強(qiáng),、溫度和催化劑等條件對的影響；

使學(xué)生能初步運(yùn)用有效碰撞,，碰撞的取向和活化分子等來解釋濃度,、壓強(qiáng)、溫度和催化劑等條件對的影響,。

能力目標(biāo)

培養(yǎng)學(xué)生的觀察能力及綜合運(yùn)用知識分析解決問題,、設(shè)計實(shí)驗的能力，培養(yǎng)學(xué)生的思維能力,，閱讀與表達(dá)能力,。

情感目標(biāo)

通過從宏觀到微觀，從現(xiàn)象到本質(zhì)的分析,，培養(yǎng)學(xué)生科學(xué)的研究方法,。

建議

知識是學(xué)習(xí)化學(xué)平衡的基礎(chǔ)，學(xué)生掌握了知識后,，能更好的理解化學(xué)平衡的建立和化學(xué)平衡狀態(tài)的特征,，及外界條件的改變對化學(xué)平衡的影響,。

濃度對的影響是本節(jié)的重點(diǎn)。其原因是本節(jié)難點(diǎn),。這部分建議由引導(dǎo)分析,。而壓強(qiáng)、溫度,、催化劑的影響可在點(diǎn)撥下由學(xué)生閱讀,、討論完成。

關(guān)于濃度對的影響：

1.聯(lián)系化學(xué)鍵知識,，明確化學(xué)反應(yīng)得以發(fā)生的先決條件,。

（1）能過提問復(fù)習(xí)初中知識：化學(xué)反應(yīng)的過程就是反應(yīng)物分子中的原子重新組合成生成物分子的過程。

（2）通過提問復(fù)習(xí)高中所學(xué)化學(xué)鍵知識：化學(xué)反應(yīng)過程的實(shí)質(zhì)是舊化學(xué)鍵的斷裂和新化學(xué)鍵的形成,。

（3）明確：舊鍵的斷裂和新鍵的生成必須通過反應(yīng)物分子（或離子）的相互接觸,、碰撞來實(shí)現(xiàn)。

2.運(yùn)用比喻,、圖示方法,，說明化學(xué)反應(yīng)得以發(fā)生的必要條件是活化分子發(fā)生有效碰撞。

（1）以運(yùn)動員的投籃作比喻,。

（2）以具體的化學(xué)反應(yīng) 為例，讓學(xué)生觀看hi分子的幾種可能的碰撞模式圖（如制成動畫軟件加以模擬會收到更好的效果）,，進(jìn)一步說明化學(xué)反應(yīng)得以發(fā)生的必要條件,。

3.動手實(shí)驗，可將教材中的演示實(shí)驗改成邊講邊做,，然后據(jù)實(shí)驗現(xiàn)象概括出濃度對影響的規(guī)律,。有條件的學(xué)校，也可由學(xué)生動手做,，再由學(xué)生討論概括出濃度對的影響規(guī)律---增大反應(yīng)物的濃度可以增大,。

4.通過對本節(jié)所設(shè)鐵與鹽酸反應(yīng)的討論，并當(dāng)堂課完成課后“習(xí)題二,、2”,，綜合運(yùn)用本節(jié)所學(xué)內(nèi)容反饋學(xué)生掌握情況，鞏固本節(jié)所學(xué)知識,。

教材分析

遵照大綱的有關(guān)規(guī)定,，作為側(cè)重理科類學(xué)生學(xué)習(xí)的教材，本節(jié)側(cè)重介紹和濃度,、壓強(qiáng),、溫度、催化劑等條件對的影響,，以及造成這些影響的原因,，使這部分知識達(dá)到大綱中所規(guī)定的b層次或c層次的要求。本知識點(diǎn)，按最新教材來講,。

教材從一些古代建筑在近些年受到腐蝕的速率大大加快等事實(shí)引出的概念,，并通過演示實(shí)驗說明不同的反應(yīng)具有不同的反應(yīng)速率，以及濃度,、溫度等對的影響,。教材注意聯(lián)系化學(xué)鍵的有關(guān)知識，從化學(xué)反應(yīng)的過程實(shí)質(zhì)是反應(yīng)物分子中化學(xué)鍵的斷裂,、生成物分子中化學(xué)鍵的形成過程,，以及舊鍵的斷裂和新鍵的形成都需要通過分子（或離子）的相互碰撞才能實(shí)現(xiàn)等，引出有效碰撞和活化分子等名稱,。并以運(yùn)動員的投籃作比喻,，說明只有具有足夠能量和合適取向的分子間的碰撞才能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，教材配以 分子的幾種可能的碰撞模式圖,，進(jìn)一步說明 發(fā)生分解反應(yīng)生成 和 的情況,，從中歸納出單位體積內(nèi)活化分子的數(shù)目與單位體積反應(yīng)物分子的總數(shù)成正比，也就是和反應(yīng)物的濃度成正比,，從而引導(dǎo)學(xué)生理解濃度對的影響以及造成這種影響的原因,。接著，教材圍繞著以下思路：增加反應(yīng)物分子中活化分子的百分?jǐn)?shù)→增加有效碰撞次數(shù)→增加,，又進(jìn)一步介紹了壓強(qiáng)（有氣體存在的反應(yīng)）,、溫度、催化劑等條件對的影響以及造成這些影響的原因,，使學(xué)生對上述內(nèi)容有更深入的理解,。

教材最后采用討論的方式，要求學(xué)生通過對鐵與鹽酸反應(yīng)的討論,，綜合運(yùn)用本節(jié)所學(xué)習(xí)的內(nèi)容,，進(jìn)一步分析外界條件對的影響以及造成這些影響的原因，使學(xué)生更好地理解本節(jié)教材的內(nèi)容,。

本節(jié)教材的理論性較強(qiáng),，并且具有一定的難度。如何利用好教材中的演示實(shí)驗和圖畫來說明化學(xué)反應(yīng)發(fā)生的條件,，以及外界條件對的影響是本節(jié)教材的關(guān)鍵,。不可輕視實(shí)驗和圖畫在本節(jié)中的特殊作用。

本節(jié)重點(diǎn)是濃度對的影響,。難點(diǎn)是濃度對影響的原因,。

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