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化學反應速率教學設計 選修四篇一

1．我所任教的學校為一所創(chuàng)辦不到6年的三級達標新校,，學生的總體水平不佳，因為初中化學基礎差而導致對化學失去興趣的學生面較廣,；又由于本屆學生化學中考實施等級制度,，導致學生實驗操作技能偏差；加之學校缺乏專任實驗員,，許多實驗儀器及藥品跟不上新教材的要求,；教師在設計課堂教學時不但要因地制宜地用好新教材，擴大教學資源,，還要因陋就簡地解決實驗設施,、完成實驗活動的組織實施等問題（如本次課前準備，教師就發(fā)現(xiàn)實驗室的雙氧水已全部失效,，于是購買醫(yī)用雙氧水勉強滿足了教材p28中實驗1,、實驗2的分組需求；但實驗3中需要的6℅,、12℅的較濃雙氧水只好從鄰校討贈少許供演示之用）,，尤其應注重細水長流的激發(fā)學生的學習積極性以及最大限度的促進、保持學生的學習熱情,。

2．學生已有知識層次分析,。溫度、催化劑對過氧化氫分解反應速率的影響在初中化學已初步涉及,。學生已經知道溫度,、催化劑能夠影響化學反應速率。但要幫助學生深刻認識化學反應速率,，還必須學習影響化學反應速率的因素,。對于難度較大的問題教師務必善于搭建合適的臺階，引導學生“拾級而上”,，教學過程中注意給不同層次的學生以鼓勵,。

“化學反應的快慢和限度”教材的特點是強調實驗對學生獲取化學知識的重要作用。本節(jié)課重點是引導學生通過實驗自行得出化學反應速率的定義,，在感性認識反應速率的基礎上,，再通過實驗探究影響化學反應速率的因素，其中主要采用對照實驗的方法來了解影響化學反應速率的因素,。

本節(jié)課過程設計的思路是：教師因地制宜為學生提供必須的試劑,、藥品，鼓勵學生自主完成探究任務,。在學生進行探究活動時,，始終貫穿一條主線：提出問題----實驗探究-----分析原因-----得出結論,。自行設計實驗重在引導培養(yǎng)學生

敢于設想，敢于嘗試,，敢于動手操作的化學素養(yǎng),。通過活動探究與討論，重 點認識物質本身的性質,、濃度,、溫度、催化劑,、接觸面的大小等對反應速率的影響,。

［知識與技能目標］：使學生知道濃度、溫度和催化劑等條件對化學反應速率的影響,，初步了解如何調控化學反應的快慢,。

［過程與方法目標］：通過探究活動，培養(yǎng)學生觀察能力,、記錄實驗現(xiàn)象及設計簡單實驗的能力，進一步理解科學探究的意義,，學習科學探究的方法,。使學生養(yǎng)成動腦、動手的好習慣,。利用學生實驗（或學生演示實驗）使學生建立起對影響化學反應速率因素的感性認識,；通過對化學實驗現(xiàn)象的分析來提升學生對影響化學反應速率因素的認識；在分析化學反應速率影響因素的過程中,，要對學生進行科學方法的教育,，學習如何提出問題、收集事實,、處理事實,、分析事實得出結論、應用結論解決新問題,。

［情感態(tài)度與價值觀目標］：通過學習過程,，使學生初步學會從化學視角去觀察生活、生產和社會中有關化學反應速率的問題,。也使學生親身體驗探究的喜悅,，從而培養(yǎng)學生實事求是的科學態(tài)度和積極探索的科學精神以及學習化學的興趣。

[投影圖片] 桂林巖溶洞的風光圖片,；

[引入]都說桂林山水甲天下,，桂林巖溶洞的美麗風光讓我們驚嘆，然而“冰凍三尺,，非一日之寒”,。據(jù)地質學家考證，這些美麗的巖溶洞風光是經過了億萬年歲月的沉淀哪！

[視頻播放] 炸藥爆炸的過程

[學生思考]：化學反應是有快慢之分的,。

[教師設疑]：“如何衡量化學反應進行的快慢,？”

[學生]疑惑，不知所答,。

[教師提示]：“物理學上,，我們用什么來描述物體運動的快慢？概念怎么講,？ 其公式呢,？”

[學生齊聲回答]：“物理學上，我們用速率來描述物體運動的快慢,；它表示物體在單位時間內通過的位移,；其公式為v=⊿s/⊿t?！?/p>

[提出問題]我們用 來描述化學反應的快慢,。

[學生回答]：化學反應速率

[過渡]：“化學反應速率是否也有一個明確的概念和固定的公式呢？下面請同學們通過實驗探究這個問題,?！?/p>

[學生實驗探究1]：取一大一小兩只試管，往小試管中加入2ml 0.4mol·l-1nahco3溶液,，往大試管中加10ml 0.2mol·l-1的na2co3溶液,，同時加入適量相同的鹽酸，觀察比較最初反應速率的快慢,。

[教師]：“通過觀察,，哪只試管反應速率快？”

[學生] “小的那支,?！?/p>

[教師]： “哪支試管冒出的氣泡多？”

[學生] “大的那只,?！?/p>

[教師]：“為什么反應速率較慢生成的氣體卻較多？”

[學生討論后得出結論]：“因為大支試管中裝的反應物物質的量多,?！?/p>

[學生自行理順實驗收獲]：氣泡冒出的快(猛)，即單位時間單位體積內生成物co2 物質的量增加的多,，能說明反應速率快,。但若由于反應物溶液體積大，反應物量多,，生成物總量也多,，則反應速率不一定快,。

[隨堂練習]：例1．化學反應速率可用單位時間內來表示。

a,、生成物物質的量的增加,。b、生成物物質的量濃度的增加,。

c、反應物物質的量的減少 d,、反應物物質的量濃度的減少,。

[點評]：學生選對者已達90%以上，接著教師留5分鐘左右的時間讓學生自行推導化學反應速率的定義,、公式,、常用單位等，并根據(jù)學生的反饋講解要點,。

[板書]：化學反應速率

1．概念：單位時間內反應物濃度的減少或生成物濃度的增加

2．表達式： vb＝δcb/δt

3．單位mol·（l·min）－1 或mol·（l·s）－1（濃度·時間-1）

[隨堂練習]：例2．通過實驗我們知道,，25℃時,，一份雙氧水樣品經過2h，h2o2的濃度從0.05 mol·l-1下降到0.03mol·l-1 ,。求: 1、△c（h2o2）=,？v

（h2o2）=？

例3．在合成氨反應中,，若2分鐘內氨的濃度變化量為4mol·l-1，求：（1）該反應用n2,、h2,、nh3表示的化學反應速率,。（2）用n2、h2,、nh3表示的化學反應速率之比,。

[師生互動] 兩位學生主動上臺板演，其余學生動筆,，教師在巡視完大部分學生的答題情況后,，引導學生一起對兩位上臺板演的同學的答案進行點評，點評過程中著重強調單位的正確書寫及解題的規(guī)范化,。

[學生自我評價并在教師的引導下小結填空]：

用不同物質表示同一反應的反應速率時,，其值可以 不同 ,，但含義相同；其比值等于化學計量數(shù)比 ,。即對于反應aa+bb=cc+dd（假設a,、b,、c、d均為非固態(tài)）總有 v（a）:v（b）:v（c）:v（d）= a:b:c:d 因此同一反應中不同物質的反應速率可以相互轉化求得,。

[教師簡要說明]：

1,、化學反應速率無論用反應物或生成物濃度的變化表示習慣上均取 正 值,。

2、我們現(xiàn)在研究的化學反應速率是表示一段時間內的 平均 速率,，不是瞬時速率。

3,、不用純液體和固體表示化學反應速率,，因為它們“濃度”是不變的

[展示] 合成氨圖片,、牛奶的變質、鋼鐵的腐蝕等圖片,。

[過渡講述]：“既然化學反應速率是有快慢之分的,，且在實際生產及生活中，有些反應我們希望它越快越好,，而有些反應我們希望它越慢越好,，下面請同學們聯(lián)系生活實際,，討論影響化學反應速率的因素主要有哪些？

[學生討論] 影響化學反應速率的因素主要有這么幾點：溫度,、壓強、催化劑等,。

[教師]先不做評價,，而是播放了一段堿金屬與水反應的視頻,，讓學生回顧舊知識，討論觀看到li,、na,、k,、rb、cs與水反應的現(xiàn)象明顯不同的原因,。

[學生回憶]指出由于li、na,、k,、rb,、cs的原子結構不同，金屬性也不同,，導致與水反應的劇烈程度不同,。

[學生演示]兩位學生通過實物投影演示了na與水、na與乙醇反應的對比實驗,。

[學生]思考選擇題：化學反應速率的大小主要取決于（ ）

a,、溫度 b,、壓強 c、催化劑 d,、反應物本身的性質,。

[學生]對答案的掌握已是水到渠成。

[教師]剛才同學們都說溫度,、催化劑等對反應速率有影響,，下面就請大家親自動手做一番探究實驗。

[學生實驗 探究2]取一支試管,，加入 2 ml 3％h2o2溶液觀察，然后將試管加熱,，再觀察,；最后加入少量mno2，比較前后發(fā)生的現(xiàn)象,。（說明：本實驗并沒有按教材的設計滴加洗滌劑,，一則因為學生不用滴加洗滌劑也能明顯觀察到氣泡的生成快慢，二則是為了避免個別同學誤猜測洗滌劑與mno2會反應生成這個反應的催化劑,；因此不用洗滌劑能使本實驗更簡單明了,。）

[學生自主的得出結論]溫度越高，反應速率越快,，使用催化劑,，一般能加快反應速率。

[學生實驗 探究3] 設計實驗：只有一瓶8%的雙氧水及催化劑mno2,、集氣瓶等,，請設計實驗驗證濃度對反應速率的影響。

[學生]分組討論5分鐘,，初步擬定方案,。

[學生演示] 兩位同學自告奮勇上臺演示他們自己設想的方案,，其他同學則在臺下充當謀士。

[教師旁白] 他們各取兩只集氣瓶,，分別倒入約10ml的8%的雙氧水,，接著往右邊集氣瓶中加了約15ml水。這樣右邊集氣瓶中雙氧水濃度就比左邊小了,！

[提問] “往兩支試管中同時加入mno2后,，我們如何比較速率的快慢？”

[學生a] “看氣泡冒出的快慢,?！?/p>

[學生b] “太遠了，看不太清楚,！”

[教師] 故意晃了晃手中的兩根棉簽桿,。

[大部分學生] “余燼復燃！”

[學生演示]同時往集氣瓶中加入少量mno2,。

[教師] 適時的遞過去兩根帶火星的木條（棉簽桿）,。

[實驗現(xiàn)象] 兩位同學將木條同時伸進集氣瓶的瞬間，左邊集氣瓶中的木條馬上

復燃了,，右邊的木條過好一會兒才燃著且火焰較微弱,。

[提問]“剛才的實驗說明了什么？”

[學生] “反應物濃度越大,，反應速率就越快,。”從學生回答的表情及音量看,，我知道他們已經愉快的掌握[教師]大力贊賞了學生的表現(xiàn),，之后，與學生一起簡單回顧了工業(yè)制硫酸的流程,，并完成了課堂練習-----課本p29中“問題解決”（2）,。之后留5分鐘時間讓學生自行歸納本節(jié)課的收獲，教師巡視督促學生做好課堂筆記,。

化學反應速率教學設計 選修四篇二

（一）教材的地位和作用

“化學反應速率”是人教版普通高中課程標準實驗教課書選修模塊《化學反應原理》第2章第1節(jié)的教學內容,。在高中化學必修2中已經初步學習過化學反應速率和限度，從化學反應速率和限度兩個方面來幫助學生更加深入的認識化學反應,，使學生在解決一些簡單的化工生產問題時,，體會理論學習的重要性,。在此基礎上,，本節(jié)內容將進一步理解鞏固化學反應速率的含義，學習化學反應速率的定量表示方法以及化學反應速率的測量方法,。是對必修二中化學反應速率的延伸和總結,，同時進一步介紹了化學反應速率的本質,。本節(jié)內容也為后面學習影響化學反應速率的因素、化學平衡,、化學反應進行的方向打下了基礎,，對后續(xù)學習有著深遠的影響。

（二）教學內容

本節(jié)教材介紹化學反應速率的定量表示方法,，在回顧完物理現(xiàn)象速率的示方法后,，進而引出化學反應速率的表示方法，最后通過化學實驗進一步加深學生對化學反應速率定量表示方法的基本原理和思路的理解,。教材內容由表及里,，由淺深入，循序漸進,，符合學生的認知心理和認識規(guī)律,。

【過渡】接下來說一說我所面對的學生。

（1）學生起點能力分析：學生在高中化學必修二中已經初步學習了化學反應速率和限度,，知道化學反應速率的表示方法,。理解掌握本節(jié)知識難度不大。

（2）學生“生活現(xiàn)象”的分析：本節(jié)內容重在由表及里,，由現(xiàn)象到本質的學習,，在生產生活中有著廣泛的應用，學生在學習本節(jié)課之前已經接觸過很多關于化學反應速率的生活現(xiàn)象,，有一定的生活基礎,。

（3）學生“認知方式”分析：學生理解能力基本沒有問題，已具備一定的提出問題,、分析問題,、解決問題的能力。但學生習慣于被動接受的學習方式,，不能主動參與到知識獲得的過程中,，因此在教學中要調動學生主動學習的積極性。

【過渡】結合對教材分析和學情分析,，我制定了如下教學目標：

根據(jù)《課程標準》的要求,、教材的編排意圖及高一學生的特點，本課時確定如下教學目標：

【知識與技能】

1,、了解化學反應速率的含義

2,、掌握化學反應速率的表達式及其簡單計算

3、通過實驗探究,，掌握化學反應速率的測量方法,，知道化學反應速率是通過實驗測量的

【過程與方法】

1、運用實驗、觀察等手段,，培養(yǎng)學生的觀察,、分析、歸納,、描述能力,，提高分析問題、解決問題的能力,。

2,、通過實驗探究化學反應速率的測量，培養(yǎng)學生合作學習的精神

3,、掌握化學反應速率的定量表示方法,。

【情感態(tài)度價值觀】

1、重視實驗的規(guī)范操作,，培養(yǎng)學生良好的實驗習慣,。

2、通過實驗探究,，培養(yǎng)學生的比較分析思維品質,，體驗化學實驗的喜悅，培養(yǎng)對化學研究的興趣,。

3,、通過學習化學反應速率，認識到化學與生活的密切聯(lián)系,，提高學生的化學價值觀,。

重點：

1、化學反應速率的含義

2,、化學反應速率的定量表示方法

難點：

1,、化學反應速率的計算

2、化學反應速率的測量

【過渡】根基新課標倡導的學生觀及教師觀,，為了尊重學生的學習主體地位以及教師教學的主導地位我將本節(jié)課的教育教學方法做了如下設計：

本節(jié)課主要體現(xiàn)“教學并重”的教學理念,，教師的主導作用和學生的主體作用相結合，同時根據(jù)課本的教學目標,、教材特點以及學生的認知心理和認知規(guī)律,，聯(lián)系生活實際，在生活中學習化學,，讓學生思考,、討論、歸納并逐步將學生的認識引向深入,。本節(jié)課結合教材特點,，指導學生從已有的知識開展知識活動,，運用實驗，層層導入,，讓學生掌握化學反應速率的本質。

運用講授,、引導,、探究、實驗,、多媒體輔助教學等形式的教學方法,。首先，展示幾幅運動的圖片,，以物理現(xiàn)象速率的表示方法,，引出化學反應速率的表示方法，最后通過化學實驗進一步加深學生對化學反應速率定量表示方法的基本原理和思路的理解,，激發(fā)學生學習化學的興趣和熱情,。

化學是一門以實驗為基礎的學科，學生通過直觀生動的實驗來學習,，才能留下深刻的印象,。學生聯(lián)系生活中的現(xiàn)象，結合高中化學必修二所學有關化學反應速率的相關知識,，理解并掌握化學反應速率的定量表示方法,，通過實驗展示，觀察實驗現(xiàn)象,，進一步理解其基本原理和思路,。

化學反應速率教學設計 選修四篇三

使學生理解濃度、壓強,、溫度和催化劑等條件對化學反應速率的影響,；

使學生能初步運用有效碰撞，碰撞的取向和活化分子等來解釋濃度,、壓強,、溫度和催化劑等條件對化學反應速率的影響，化學反應速率,。

培養(yǎng)學生的觀察能力及綜合運用知識分析解決問題,、設計實驗的能力，培養(yǎng)學生的思維能力,，閱讀與表達能力,。

通過從宏觀到微觀，從現(xiàn)象到本質的分析,，培養(yǎng)學生科學的研究方法,。

遵照教學大綱的有關規(guī)定,，作為側重理科類學生學習的教材，本節(jié)側重介紹化學反應速率和濃度,、壓強,、溫度、催化劑等條件對化學反應速率的影響,，以及造成這些影響的原因,，使這部分知識達到大綱中所規(guī)定的b層次或c層次的要求。本知識點,，按最新教材來講,。

教材從一些古代建筑在近些年受到腐蝕的速率大大加快等事實引出化學反應速率的概念，并通過演示實驗說明不同的反應具有不同的反應速率,，以及濃度,、溫度等對化學反應速率的影響。教材注意聯(lián)系化學鍵的有關知識,，從化學反應的過程實質是反應物分子中化學鍵的斷裂,、生成物分子中化學鍵的形成過程，以及舊鍵的斷裂和新鍵的形成都需要通過分子（或離子）的相互碰撞才能實現(xiàn)等,，引出有效碰撞和活化分子等名稱,。并以運動員的投籃作比喻，說明只有具有足夠能量和合適取向的分子間的碰撞才能發(fā)生化學反應,，教材配以 分子的幾種可能的碰撞模式圖,，進一步說明 發(fā)生分解反應生成 和 的情況，從中歸納出單位體積內活化分子的數(shù)目與單位體積反應物分子的總數(shù)成正比,，也就是和反應物的濃度成正比,，從而引導學生理解濃度對化學反應速率的影響以及造成這種影響的原因。接著,，教材圍繞著以下思路：增加反應物分子中活化分子的百分數(shù)→增加有效碰撞次數(shù)→增加化學反應速率,，又進一步介紹了壓強（有氣體存在的反應）、溫度,、催化劑等條件對化學反應速率的影響以及造成這些影響的原因,，使學生對上述內容有更深入的理解。

教材最后采用討論的方式,，要求學生通過對鐵與鹽酸反應的討論,，綜合運用本節(jié)所學習的內容，進一步分析外界條件對化學反應速率的影響以及造成這些影響的原因,，使學生更好地理解本節(jié)教材的教學內容,。

本節(jié)教材的理論性較強，并且具有一定的難度,。如何利用好教材中的演示實驗和圖畫來說明化學反應發(fā)生的條件,，以及外界條件對化學反應速率的影響是本節(jié)教材的教學關鍵,。教師不可輕視實驗和圖畫在本節(jié)教學中的特殊作用。

濃度對化學反應速率的影響,。

濃度對化學反應速率影響的原因,。

化學反應速率知識是學習化學平衡的基礎，學生掌握了化學反應速率知識后,，能更好的理解化學平衡的建立和化學平衡狀態(tài)的特征,，及外界條件的改變對化學平衡的影響。

濃度對化學反應速率的影響是本節(jié)教學的重點,。其原因是本節(jié)教學難點,。這部分教學建議由教師引導分析,。而壓強,、溫度、催化劑的影響可在教師點撥下由學生閱讀,、討論完成,。

關于濃度對化學反應速率的影響：

1．聯(lián)系化學鍵知識，明確化學反應得以發(fā)生的先決條件,。

（1）能過提問復習初中知識：化學反應的過程就是反應物分子中的原子重新組合成生成物分子的過程,。

（2）通過提問復習高中所學化學鍵知識：化學反應過程的實質是舊化學鍵的斷裂和新化學鍵的形成。

（3）明確：舊鍵的斷裂和新鍵的生成必須通過反應物分子（或離子）的相互接觸,、碰撞來實現(xiàn),。

2．運用比喻、圖示方法,，說明化學反應得以發(fā)生的必要條件是活化分子發(fā)生有效碰撞,。

（1）以運動員的投籃作比喻。

（2）以具體的化學反應 為例,，讓學生觀看hi分子的幾種可能的碰撞模式圖（如制成動畫教學軟件加以模擬會收到更好的效果）,，進一步說明化學反應得以發(fā)生的必要條件。

3．動手實驗,，可將教材中的演示實驗改成邊講邊做,，然后據(jù)實驗現(xiàn)象概括出濃度對化學反應速率影響的規(guī)律。有條件的學校,，也可由學生動手做,，再由學生討論概括出濃度對化學反應速率的影響規(guī)律---增大反應物的濃度可以增大化學反應速率。

4．通過對本節(jié)所設鐵與鹽酸反應的討論,，并當堂課完成課后“習題二,、2”，綜合運用本節(jié)所學內容反饋學生掌握情況,，鞏固本節(jié)所學知識,。