在日常的學(xué)習(xí),、工作,、生活中，肯定對(duì)各類范文都很熟悉吧,。大家想知道怎么樣才能寫一篇比較優(yōu)質(zhì)的范文嗎,？這里我整理了一些優(yōu)秀的范文,，希望對(duì)大家有所幫助，下面我們就來了解一下吧,。
水的電離和溶液的ph值的關(guān)系篇一
知識(shí)目標(biāo)
了解水的電離和水的離子積,；
了解溶液的酸堿性和ph值的關(guān)系
掌握有關(guān)ph值的簡(jiǎn)單計(jì)算。
能力目標(biāo)
培養(yǎng)學(xué)生的歸納思維能力及知識(shí)的綜合應(yīng)用能力,。
通過酸,、堿對(duì)水的電離平衡的影響的討論，培養(yǎng)學(xué)生運(yùn)用所學(xué)的電離理論,，獨(dú)立分析問題,、解決問題的能力。
通過ph的教學(xué),，培養(yǎng)學(xué)生的計(jì)算能力,，并對(duì)學(xué)生進(jìn)行科學(xué)方法。
情感目標(biāo)
對(duì)學(xué)生進(jìn)行對(duì)立統(tǒng)一及事物間相互聯(lián)系與相互制約的辯證唯物主義觀點(diǎn)的,。
教學(xué)建議
教材分析
本節(jié)的第一部分重點(diǎn)介紹水的電離和水的離子積常數(shù),，是對(duì)上一節(jié)電離平衡的具體應(yīng)用，同時(shí)又為接下來溶液酸堿性作必要的準(zhǔn)備,。一開始,，教材根據(jù)水有微弱導(dǎo)電性的實(shí)驗(yàn)結(jié)論，說明水是極弱的電解質(zhì),，突出了研究以實(shí)驗(yàn)事實(shí)為依據(jù)的原則。然后,，應(yīng)用電離平衡理論,，用電離平衡常數(shù)推導(dǎo)出水的離子積常數(shù)，使水的離子積常數(shù)的概念有了充分的理論依據(jù),，也反映了兩個(gè)常數(shù)之間的內(nèi)在聯(lián)系,，便于學(xué)生理解溫度、濃度等外界條件對(duì)水的離子積常數(shù)的影響,。
本節(jié)的第二部分為溶液的酸堿性和ph,。教材首先指出常溫下即便是在稀溶液中，水的離子積仍然是一個(gè)常數(shù),，由此進(jìn)一步說明c(h+)和c(oh－)的相對(duì)大小是決定溶液的酸堿性的根本原因,。在具體分析了溶液的酸堿性和c(h+)、c(oh－)的關(guān)系之后,，結(jié)合實(shí)際說明了引入ph的必要性,，這也為后面討論ph的范圍埋下了伏筆。在給出了ph的表達(dá)式之后,，教材隨即介紹了ph的簡(jiǎn)單計(jì)算,，并在分析計(jì)算結(jié)果的基礎(chǔ)上討論了溶液的酸堿性和ph的關(guān)系,，最后強(qiáng)調(diào)了ph的應(yīng)用范圍。
從教材編排的看,，整節(jié)內(nèi)容環(huán)環(huán)相扣,、層層遞進(jìn)，成為一個(gè)前后緊密聯(lián)系的整體,。
教材還安排了“資料”和“閱讀”,，這不僅可以豐富學(xué)生的知識(shí)，更有利于培養(yǎng)學(xué)生理論聯(lián)系實(shí)際的良好習(xí)慣,。
還應(yīng)注意的是,，根據(jù)新的國家標(biāo)準(zhǔn)，教材將“ph值”改稱為“ph”,。教學(xué)中要以教材為準(zhǔn),，不可讀錯(cuò)。
教法建議
遷移電離平衡理論水的電離,?？梢蕴岢鲞@樣的問題“實(shí)驗(yàn)證明水也有極弱的導(dǎo)電性，試分析水導(dǎo)電的原因”,，以問題引發(fā)學(xué)生的思考,，由學(xué)生自己根據(jù)所學(xué)的電離理論得出“水是極弱的電解質(zhì)，純水中存在水的電離平衡”的結(jié)論,。對(duì)于學(xué)生層次較高的班級(jí),，利用平衡常數(shù)推導(dǎo)水的離子積常數(shù)，可以在教師指導(dǎo)下由學(xué)生獨(dú)立完成,；對(duì)于學(xué)生層次較低的班級(jí),，可以以教師為主進(jìn)行推導(dǎo)。
推導(dǎo)水的離子積常數(shù),，目的在于使學(xué)生認(rèn)識(shí)水的離子積常數(shù)與水的電離平衡常數(shù)之間的聯(lián)系,，更好解水的離子積常數(shù)只隨溫度變化而變化的原因。教學(xué)中切不可把重點(diǎn)放在使學(xué)生掌握水的離子積常數(shù)的推導(dǎo)方法上,。
可以利用電腦動(dòng)畫,，演示水的電離過程，增強(qiáng)直觀性,，加深學(xué)生對(duì)知識(shí)的理解,，并激發(fā)學(xué)生興趣，鞏固所學(xué)知識(shí),。
討論溶液的酸堿性時(shí),，應(yīng)先讓學(xué)生分析酸、堿對(duì)水的電離平衡的影響，分析水中加入酸或堿后c(h+)和c(oh－)的變化,。再根據(jù)kw =k·c(h2o) ,，說明對(duì)于稀溶液而言，c(h2o)也可看作常數(shù),。因此,，只要溫度一定，無論是純水還是稀溶液在kw都為常數(shù),，或者說c(h+) 和c(oh－)的乘積都是定值,。進(jìn)而得出水溶液的酸堿性是由c(h+)和c(oh－)的相對(duì)大小所決定的結(jié)論，并具體說明二者之間的關(guān)系,。
關(guān)于ph的教學(xué)可以分以下幾步進(jìn)行,。先說明引入ph的意義，再給出計(jì)算式,，介紹有關(guān)ph的簡(jiǎn)單計(jì)算,，最后總結(jié)溶液的酸堿性和ph的關(guān)系，并強(qiáng)調(diào)ph的使用范圍,。對(duì)于學(xué)生層次較高的班級(jí),，可以讓學(xué)生通過討論來確定ph的使用范圍。
可安排學(xué)生課下閱讀課后的“資料”和“閱讀”材料,，開闊視野,，增長(zhǎng)知識(shí)。
重點(diǎn)：水的離子積,， ,、 與溶液酸堿性的關(guān)系。
難點(diǎn)：水的離子積,，有關(guān) 的簡(jiǎn)單計(jì)算,。
引言：
在初中我們了溶液的酸、堿度可用ph值表示,，這是為什么呢？為什么可以用ph表示溶液的酸性,，也可以表示溶液的堿性,？唯物辯證法的宇宙觀認(rèn)為：“每一事物的運(yùn)動(dòng)都和它周圍的其他事物相互聯(lián)系著和相互影響著?！蔽镔|(zhì)的酸堿性是通過水溶液表現(xiàn)出來的,，所以，先研究水的電離,。
1.水的電離
［實(shí)驗(yàn)演示］用靈敏電流計(jì)測(cè)定純水的導(dǎo)電性,。
現(xiàn)象：靈敏電流計(jì)指針有微弱的偏轉(zhuǎn)。
說明：能導(dǎo)電，但極微弱,。
分析原因：純水中導(dǎo)電的原因是什么,？
結(jié)論：水是一種極弱電解質(zhì)，存在有電離平衡：
在25℃時(shí),，1l純水中（即55.56mol/l）測(cè)得只有 的 發(fā)生電離,。
（1）請(qǐng)同學(xué)生們分析：該水中 等于多少？ 等于多少,？ 和 有什么關(guān)系,？
①
②
③
（2）水中
這個(gè)乘積叫做水的離子積，用 表示,。
（3）請(qǐng)同學(xué)從水的電離平衡常數(shù)推導(dǎo)水的離子積k,。
（4）想一想
①水的電離是吸熱？還是放熱,？
②當(dāng)溫度升高,，水的離子積是：??????? （升高，降低或不變）
③當(dāng)溫度降低,，水的離子積是：???????? （“增大”,，“減小”或“不變”）
［結(jié)論］水的電離是個(gè)吸熱過程，故溫度升高,，水的 增大,。25℃時(shí)，
,；100℃時(shí),， 。
（5）水的離子積是水電離平衡時(shí)的性質(zhì),，它不僅適用于純水,，也適用于任何酸、堿,、鹽稀溶液,。即溶液中
①在酸溶液中， 近似看成是酸電離出來的 濃度,， 則來自于水的電離,。
且
②在堿溶液中， 近似看成是堿電離出來的 濃度,，而 則是來自于水的電離,。
［想一想］
為什么酸溶液中還有 ？堿溶液中還有 ,？它們的濃度是如何求出來的,？
2.溶液的酸堿性和ph
（1）溶液的酸堿性
常溫時(shí),，溶液酸堿性與 ， 的關(guān)系是：
中性溶液： ,， ,， 越大，酸性越強(qiáng),， 越小,，酸性越小。
堿性溶液： ,， ,， 越大，堿性越強(qiáng),， 越小,，堿性越弱。
（2）溶液酸堿性的表示法：
①當(dāng) 或 大于1mol/l時(shí),，可直接用 或 來表示溶液酸堿性,。
②若 或 小于1mol/l，如 ,，或 ,，這種表示溶液酸堿就很不方便，上采用ph來表示溶液酸堿性的強(qiáng)弱,。
ph為氫離子物質(zhì)的量濃度的負(fù)常用對(duì)數(shù),，表示溶液酸堿度強(qiáng)弱。
重點(diǎn),、難點(diǎn)剖析：
1.影響水電離的因素
（1）溫度：電離過程是一個(gè)吸熱過程,，溫度越高，水電離程度越大,， 也增大,。
25℃時(shí)， ???
100℃時(shí),， ??
（2）酸或堿電離出來的 或 都會(huì)抑制水的電離,，使水電離出來的 與 濃度減小。其對(duì)水的電離抑制程度決定于酸堿的 或 ,，而與酸堿的強(qiáng)弱無關(guān),。
（3）溶液的酸堿性越強(qiáng)，水的電離度不一定越小,。（具體實(shí)例待鹽水解時(shí)介紹）
2.在酸、堿,、鹽溶液中,，水電離出來的
（1）酸溶液中：溶液中 約等于酸電離出來的 ，通過求溶液中 ；水電離出來的 等于 ,；
（2）堿溶液中：溶液中 約等于堿電離出來的 ,，通過求溶液 ，此 就是水電離出的 且等于溶液中水電離出來的 ,。
（3）在水解呈酸性鹽溶液中,，溶液中 等于水電離出來的 ；
在水解呈堿性鹽溶液中,，溶液中 等于水電離出來的 ,。
總結(jié)、擴(kuò)展
要? 點(diǎn)
內(nèi)? 容
水（或溶液）離子積
（25℃）
溶液ph
溶液酸堿性與ph
：
擴(kuò)展
1.已知強(qiáng)酸,、強(qiáng)堿稀溶液的ph,，等體積混合后，求混合液ph（近似計(jì)算）
適用于選擇題型與填空題型的速算規(guī)律,。
混合前
混合后
條件
強(qiáng)酸,，強(qiáng)堿等體積混合，
2.強(qiáng)酸強(qiáng)堿混合呈中性時(shí)二者體積與ph變化規(guī)律
（1）若ph酸＋ph堿＝14,，則 ,；
（2）若ph酸＋ph堿＞14，則 ,；
（3）若ph酸＋ph堿＜14,，則
3.強(qiáng)酸（弱堿），弱酸（強(qiáng)堿）加水稀釋后的ph變化規(guī)律：
（1）強(qiáng)酸,， ,，加水稀釋 倍，則 ,；
（2）弱酸,， ，加水稀釋 倍,，則 ,；
（3）強(qiáng)堿， ,，加水稀釋 倍,，則 ；
（4）弱堿,， ,，加水稀釋 倍，則 ,；
（5）酸堿無限稀釋,，ph只能接近于7,，酸不可能大于7，堿不可能小于7,。
二個(gè)單位,，由13變?yōu)?1。溶液中 減少,， 增大,，ph變小。
例1? 等體積的 和 的兩種鹽酸溶液,，混合后,，求混合液ph？（設(shè)體積變化忽略不計(jì)）,。
解：設(shè)混合前兩種鹽酸體積都為
混合前：
,， ，溶液中
,， ,，溶液中
混合后，溶液中氫離子物質(zhì)的量是原兩種溶液中 物質(zhì)的量總積,。
即
∴
答? 混合液ph為3.3,。
例2? 指導(dǎo)學(xué)生練習(xí)。
和 的兩種 溶液等體積混合,，求混合液的ph,？
第二節(jié)? 水的電離和溶液ph
一、水的電離與離子積
1.水的電離
2.水的離子積
常溫下,，
（ 僅是溫度函數(shù)）
3.影響水電離的因素
（1）溫度：水的電離是吸熱過程,，升溫促使電離， 增大,。
（2）溶液中 ,， 濃度增大，均抑制水的電離,，但 不變,。
二、溶液的酸堿性與ph值
溶液中 小于1mol/l時(shí),，用ph來表示溶液的酸堿性,。
關(guān)鍵掌握求不同溶液中的 。
ph等于13與ph等于9的兩naoh溶液等體積混合后,，所得溶液的ph是多少,？
ph等于1與ph等于5的兩強(qiáng)酸溶液各10ml，混合后溶液的ph是多少,？
并結(jié)合以上兩題總結(jié)出規(guī)律,。
參考答案：兩naoh溶液等體積混合
分析? 先求出兩溶液的 ,，繼而求出混合溶液的 ，再據(jù)水的離子積求出混合溶液的 ,，并取 負(fù)對(duì)數(shù)，即可計(jì)算出兩強(qiáng)堿溶液混合后的ph,。
解：ph =13,， = ， = ,。ph =9,， ， ,。
混合后溶液的 為：
混合后溶液的 為：
混合后溶液的ph為：
兩強(qiáng)酸溶液混合：
分析? ph等于1的強(qiáng)酸溶液 為 ,，ph值等于5的強(qiáng)酸溶液 為 ，混合后溶液的 要用原兩強(qiáng)酸所含 的物質(zhì)的量除以混合后溶液的體積,。
解：兩強(qiáng)酸溶液混合后的氫離子濃度為：
混合溶液的ph為：
小結(jié)：兩種強(qiáng)堿溶液等體積混合,，所得溶液ph由堿性強(qiáng)的溶液決定，比堿性強(qiáng)的原溶液ph略小,，其值為－0.3,。兩種強(qiáng)酸溶液等體積混合，所得溶液的ph由酸性強(qiáng)的溶液決定,，比酸性強(qiáng)的原溶液ph略大,，其值為+0.3。
水的電離和溶液的ph值的關(guān)系篇二
知識(shí)目標(biāo)
了解水的電離和水的離子積,；
了解溶液的酸堿性和ph值的關(guān)系
掌握有關(guān)ph值的簡(jiǎn)單計(jì)算,。
能力目標(biāo)
培養(yǎng)學(xué)生的歸納思維能力及知識(shí)的綜合應(yīng)用能力。
通過酸,、堿對(duì)水的電離平衡的影響的討論,，培養(yǎng)學(xué)生運(yùn)用所學(xué)的電離理論，獨(dú)立分析問題,、解決問題的能力,。
通過ph的教學(xué)，培養(yǎng)學(xué)生的計(jì)算能力,，并對(duì)學(xué)生進(jìn)行科學(xué)方法,。
情感目標(biāo)
對(duì)學(xué)生進(jìn)行對(duì)立統(tǒng)一及事物間相互聯(lián)系與相互制約的辯證唯物主義觀點(diǎn)的。
教學(xué)建議
教材分析
本節(jié)的第一部分重點(diǎn)介紹水的電離和水的離子積常數(shù),，是對(duì)上一節(jié)電離平衡的具體應(yīng)用,，同時(shí)又為接下來溶液酸堿性作必要的準(zhǔn)備。一開始,，教材根據(jù)水有微弱導(dǎo)電性的實(shí)驗(yàn)結(jié)論,，說明水是極弱的電解質(zhì),，突出了研究以實(shí)驗(yàn)事實(shí)為依據(jù)的原則。然后,，應(yīng)用電離平衡理論,，用電離平衡常數(shù)推導(dǎo)出水的離子積常數(shù)，使水的離子積常數(shù)的概念有了充分的理論依據(jù),，也反映了兩個(gè)常數(shù)之間的內(nèi)在聯(lián)系,，便于學(xué)生理解溫度、濃度等外界條件對(duì)水的離子積常數(shù)的影響,。
本節(jié)的第二部分為溶液的酸堿性和ph,。教材首先指出常溫下即便是在稀溶液中，水的離子積仍然是一個(gè)常數(shù),，由此進(jìn)一步說明c(h+)和c(oh－)的相對(duì)大小是決定溶液的酸堿性的根本原因,。在具體分析了溶液的酸堿性和c(h+)、c(oh－)的關(guān)系之后,，結(jié)合實(shí)際說明了引入ph的必要性,，這也為后面討論ph的范圍埋下了伏筆。在給出了ph的表達(dá)式之后,，教材隨即介紹了ph的簡(jiǎn)單計(jì)算,，并在分析計(jì)算結(jié)果的基礎(chǔ)上討論了溶液的酸堿性和ph的關(guān)系，最后強(qiáng)調(diào)了ph的應(yīng)用范圍,。
從教材編排的看,，整節(jié)內(nèi)容環(huán)環(huán)相扣、層層遞進(jìn),，成為一個(gè)前后緊密聯(lián)系的整體,。
教材還安排了“資料”和“閱讀”，這不僅可以豐富學(xué)生的知識(shí),，更有利于培養(yǎng)學(xué)生理論聯(lián)系實(shí)際的良好習(xí)慣,。
還應(yīng)注意的是，根據(jù)新的國家標(biāo)準(zhǔn),，教材將“ph值”改稱為“ph”,。教學(xué)中要以教材為準(zhǔn)，不可讀錯(cuò),。
教法建議
遷移電離平衡理論水的電離,。可以提出這樣的問題“實(shí)驗(yàn)證明水也有極弱的導(dǎo)電性,，試分析水導(dǎo)電的原因”,，以問題引發(fā)學(xué)生的思考，由學(xué)生自己根據(jù)所學(xué)的電離理論得出“水是極弱的電解質(zhì)，純水中存在水的電離平衡”的結(jié)論,。對(duì)于學(xué)生層次較高的班級(jí),，利用平衡常數(shù)推導(dǎo)水的離子積常數(shù)，可以在教師指導(dǎo)下由學(xué)生獨(dú)立完成,；對(duì)于學(xué)生層次較低的班級(jí),，可以以教師為主進(jìn)行推導(dǎo)。
推導(dǎo)水的離子積常數(shù),，目的在于使學(xué)生認(rèn)識(shí)水的離子積常數(shù)與水的電離平衡常數(shù)之間的聯(lián)系,，更好解水的離子積常數(shù)只隨溫度變化而變化的原因。教學(xué)中切不可把重點(diǎn)放在使學(xué)生掌握水的離子積常數(shù)的推導(dǎo)方法上,。
可以利用電腦動(dòng)畫，演示水的電離過程,，增強(qiáng)直觀性,，加深學(xué)生對(duì)知識(shí)的理解，并激發(fā)學(xué)生興趣,，鞏固所學(xué)知識(shí),。
討論溶液的酸堿性時(shí)，應(yīng)先讓學(xué)生分析酸,、堿對(duì)水的電離平衡的影響,，分析水中加入酸或堿后c(h+)和c(oh－)的變化。再根據(jù)kw =k·c(h2o) ,，說明對(duì)于稀溶液而言,，c(h2o)也可看作常數(shù)。因此,，只要溫度一定,，無論是純水還是稀溶液在kw都為常數(shù)，或者說c(h+) 和c(oh－)的乘積都是定值,。進(jìn)而得出水溶液的酸堿性是由c(h+)和c(oh－)的相對(duì)大小所決定的結(jié)論,，并具體說明二者之間的關(guān)系。
關(guān)于ph的教學(xué)可以分以下幾步進(jìn)行,。先說明引入ph的意義,，再給出計(jì)算式，介紹有關(guān)ph的簡(jiǎn)單計(jì)算,，最后總結(jié)溶液的酸堿性和ph的關(guān)系,，并強(qiáng)調(diào)ph的使用范圍。對(duì)于學(xué)生層次較高的班級(jí),，可以讓學(xué)生通過討論來確定ph的使用范圍,。
可安排學(xué)生課下閱讀課后的“資料”和“閱讀”材料，開闊視野,，增長(zhǎng)知識(shí),。
重點(diǎn)：水的離子積,， 、 與溶液酸堿性的關(guān)系,。
難點(diǎn)：水的離子積,，有關(guān) 的簡(jiǎn)單計(jì)算。
引言：
在初中我們了溶液的酸,、堿度可用ph值表示,，這是為什么呢？為什么可以用ph表示溶液的酸性,，也可以表示溶液的堿性,？唯物辯證法的宇宙觀認(rèn)為：“每一事物的運(yùn)動(dòng)都和它周圍的其他事物相互聯(lián)系著和相互影響著?！蔽镔|(zhì)的酸堿性是通過水溶液表現(xiàn)出來的,，所以，先研究水的電離,。
1.水的電離
［實(shí)驗(yàn)演示］用靈敏電流計(jì)測(cè)定純水的導(dǎo)電性,。
現(xiàn)象：靈敏電流計(jì)指針有微弱的偏轉(zhuǎn)。
說明：能導(dǎo)電,，但極微弱,。
分析原因：純水中導(dǎo)電的原因是什么？
結(jié)論：水是一種極弱電解質(zhì),，存在有電離平衡：
在25℃時(shí),，1l純水中（即55.56mol/l）測(cè)得只有 的 發(fā)生電離。
（1）請(qǐng)同學(xué)生們分析：該水中 等于多少,？ 等于多少,？ 和 有什么關(guān)系？
①
②
③
（2）水中
這個(gè)乘積叫做水的離子積,，用 表示,。
（3）請(qǐng)同學(xué)從水的電離平衡常數(shù)推導(dǎo)水的離子積k。
（4）想一想
①水的電離是吸熱,？還是放熱,？
②當(dāng)溫度升高，水的離子積是：??????? （升高,，降低或不變）
③當(dāng)溫度降低,，水的離子積是：???????? （“增大”，“減小”或“不變”）
［結(jié)論］水的電離是個(gè)吸熱過程,，故溫度升高,，水的 增大。25℃時(shí)，
,；100℃時(shí),， 。
（5）水的離子積是水電離平衡時(shí)的性質(zhì),，它不僅適用于純水,，也適用于任何酸、堿,、鹽稀溶液,。即溶液中
①在酸溶液中， 近似看成是酸電離出來的 濃度,， 則來自于水的電離,。
且
②在堿溶液中， 近似看成是堿電離出來的 濃度,，而 則是來自于水的電離,。
［想一想］
為什么酸溶液中還有 ？堿溶液中還有 ,？它們的濃度是如何求出來的？
2.溶液的酸堿性和ph
（1）溶液的酸堿性
常溫時(shí),，溶液酸堿性與 ,， 的關(guān)系是：
中性溶液： ， ,， 越大,，酸性越強(qiáng)， 越小,，酸性越小,。
堿性溶液： ， ,， 越大,，堿性越強(qiáng)， 越小,，堿性越弱,。
水的電離和溶液的ph值的關(guān)系篇三
知識(shí)目標(biāo)
了解水的電離和水的離子積；
了解溶液的酸堿性和ph值的關(guān)系
掌握有關(guān)ph值的簡(jiǎn)單計(jì)算,。
能力目標(biāo)
培養(yǎng)學(xué)生的歸納思維能力及知識(shí)的綜合應(yīng)用能力,。
通過酸、堿對(duì)水的電離平衡的影響的討論,，培養(yǎng)學(xué)生運(yùn)用所學(xué)的電離理論,，獨(dú)立分析問題、解決問題的能力。
通過ph的教學(xué),，培養(yǎng)學(xué)生的計(jì)算能力,，并對(duì)學(xué)生進(jìn)行科學(xué)方法。
情感目標(biāo)
對(duì)學(xué)生進(jìn)行對(duì)立統(tǒng)一及事物間相互聯(lián)系與相互制約的辯證唯物主義觀點(diǎn)的,。
教學(xué)建議
教材分析
本節(jié)的第一部分重點(diǎn)介紹水的電離和水的離子積常數(shù),，是對(duì)上一節(jié)電離平衡的具體應(yīng)用，同時(shí)又為接下來溶液酸堿性作必要的準(zhǔn)備,。一開始,，教材根據(jù)水有微弱導(dǎo)電性的實(shí)驗(yàn)結(jié)論，說明水是極弱的電解質(zhì),，突出了研究以實(shí)驗(yàn)事實(shí)為依據(jù)的原則,。然后，應(yīng)用電離平衡理論,，用電離平衡常數(shù)推導(dǎo)出水的離子積常數(shù),，使水的離子積常數(shù)的概念有了充分的理論依據(jù)，也反映了兩個(gè)常數(shù)之間的內(nèi)在聯(lián)系,，便于學(xué)生理解溫度,、濃度等外界條件對(duì)水的離子積常數(shù)的影響。
本節(jié)的第二部分為溶液的酸堿性和ph,。教材首先指出常溫下即便是在稀溶液中,，水的離子積仍然是一個(gè)常數(shù)，由此進(jìn)一步說明c(h+)和c(oh－)的相對(duì)大小是決定溶液的酸堿性的根本原因,。在具體分析了溶液的酸堿性和c(h+),、c(oh－)的關(guān)系之后，結(jié)合實(shí)際說明了引入ph的必要性,，這也為后面討論ph的范圍埋下了伏筆,。在給出了ph的表達(dá)式之后，教材隨即介紹了ph的簡(jiǎn)單計(jì)算,，并在分析計(jì)算結(jié)果的基礎(chǔ)上討論了溶液的酸堿性和ph的關(guān)系,，最后強(qiáng)調(diào)了ph的應(yīng)用范圍。
從教材編排的看,，整節(jié)內(nèi)容環(huán)環(huán)相扣,、層層遞進(jìn)，成為一個(gè)前后緊密聯(lián)系的整體,。
教材還安排了“資料”和“閱讀”,，這不僅可以豐富學(xué)生的知識(shí)，更有利于培養(yǎng)學(xué)生理論聯(lián)系實(shí)際的良好習(xí)慣,。
還應(yīng)注意的是,，根據(jù)新的國家標(biāo)準(zhǔn),，教材將“ph值”改稱為“ph”。教學(xué)中要以教材為準(zhǔn),，不可讀錯(cuò),。
教法建議
遷移電離平衡理論水的電離?？梢蕴岢鲞@樣的問題“實(shí)驗(yàn)證明水也有極弱的導(dǎo)電性,，試分析水導(dǎo)電的原因”，以問題引發(fā)學(xué)生的思考,，由學(xué)生自己根據(jù)所學(xué)的電離理論得出“水是極弱的電解質(zhì),，純水中存在水的電離平衡”的結(jié)論。對(duì)于學(xué)生層次較高的班級(jí),，利用平衡常數(shù)推導(dǎo)水的離子積常數(shù),，可以在教師指導(dǎo)下由學(xué)生獨(dú)立完成；對(duì)于學(xué)生層次較低的班級(jí),，可以以教師為主進(jìn)行推導(dǎo),。
推導(dǎo)水的離子積常數(shù)，目的在于使學(xué)生認(rèn)識(shí)水的離子積常數(shù)與水的電離平衡常數(shù)之間的聯(lián)系,，更好解水的離子積常數(shù)只隨溫度變化而變化的原因,。教學(xué)中切不可把重點(diǎn)放在使學(xué)生掌握水的離子積常數(shù)的推導(dǎo)方法上。
可以利用電腦動(dòng)畫,，演示水的電離過程,，增強(qiáng)直觀性,，加深學(xué)生對(duì)知識(shí)的理解,，并激發(fā)學(xué)生興趣,，鞏固所學(xué)知識(shí)。
討論溶液的酸堿性時(shí),，應(yīng)先讓學(xué)生分析酸,、堿對(duì)水的電離平衡的影響，分析水中加入酸或堿后c(h+)和c(oh－)的變化,。再根據(jù)kw =k·c(h2o) ，說明對(duì)于稀溶液而言,，c(h2o)也可看作常數(shù)。因此,，只要溫度一定,，無論是純水還是稀溶液在kw都為常數(shù),，或者說c(h+) 和c(oh－)的乘積都是定值。進(jìn)而得出水溶液的酸堿性是由c(h+)和c(oh－)的相對(duì)大小所決定的結(jié)論,，并具體說明二者之間的關(guān)系,。
關(guān)于ph的教學(xué)可以分以下幾步進(jìn)行。先說明引入ph的意義,，再給出計(jì)算式,，介紹有關(guān)ph的簡(jiǎn)單計(jì)算，最后總結(jié)溶液的酸堿性和ph的關(guān)系,，并強(qiáng)調(diào)ph的使用范圍,。對(duì)于學(xué)生層次較高的班級(jí)，可以讓學(xué)生通過討論來確定ph的使用范圍,。
可安排學(xué)生課下閱讀課后的“資料”和“閱讀”材料,，開闊視野，增長(zhǎng)知識(shí),。
重點(diǎn)：水的離子積,， 、 與溶液酸堿性的關(guān)系,。
難點(diǎn)：水的離子積,，有關(guān) 的簡(jiǎn)單計(jì)算。
引言：
在初中我們了溶液的酸,、堿度可用ph值表示,，這是為什么呢？為什么可以用ph表示溶液的酸性,，也可以表示溶液的堿性,？唯物辯證法的宇宙觀認(rèn)為：“每一事物的運(yùn)動(dòng)都和它周圍的其他事物相互聯(lián)系著和相互影響著?！蔽镔|(zhì)的酸堿性是通過水溶液表現(xiàn)出來的,，所以，先研究水的電離,。
1.水的電離
［實(shí)驗(yàn)演示］用靈敏電流計(jì)測(cè)定純水的導(dǎo)電性,。
現(xiàn)象：靈敏電流計(jì)指針有微弱的偏轉(zhuǎn)。
說明：能導(dǎo)電,，但極微弱,。
分析原因：純水中導(dǎo)電的原因是什么？
結(jié)論：水是一種極弱電解質(zhì),，存在有電離平衡：
在25℃時(shí),，1l純水中（即55.56mol/l）測(cè)得只有 的 發(fā)生電離,。
（1）請(qǐng)同學(xué)生們分析：該水中 等于多少,？ 等于多少,？ 和 有什么關(guān)系,？
①
②
③
（2）水中
這個(gè)乘積叫做水的離子積，用 表示,。
（3）請(qǐng)同學(xué)從水的電離平衡常數(shù)推導(dǎo)水的離子積k,。
（4）想一想
①水的電離是吸熱？還是放熱,？
②當(dāng)溫度升高,，水的離子積是：??????? （升高，降低或不變）
③當(dāng)溫度降低,，水的離子積是：???????? （“增大”,，“減小”或“不變”）
［結(jié)論］水的電離是個(gè)吸熱過程，故溫度升高,，水的 增大。25℃時(shí),，
,；100℃時(shí)， ,。
（5）水的離子積是水電離平衡時(shí)的性質(zhì),，它不僅適用于純水，也適用于任何酸,、堿,、鹽稀溶液。即溶液中
①在酸溶液中,， 近似看成是酸電離出來的 濃度,， 則來自于水的電離。
且
②在堿溶液中,， 近似看成是堿電離出來的 濃度,，而 則是來自于水的電離。
［想一想］
為什么酸溶液中還有 ,？堿溶液中還有 ,？它們的濃度是如何求出來的,？
2.溶液的酸堿性和ph
（1）溶液的酸堿性
常溫時(shí),，溶液酸堿性與 ， 的關(guān)系是：
中性溶液： ,， ,， 越大，酸性越強(qiáng),， 越小,，酸性越小,。
堿性溶液： ， ,， 越大,，堿性越強(qiáng)， 越小,，堿性越弱,。
（2）溶液酸堿性的表示法：
①當(dāng) 或 大于1mol/l時(shí)，可直接用 或 來表示溶液酸堿性,。
②若 或 小于1mol/l,，如 ，或 ,，這種表示溶液酸堿就很不方便,，上采用ph來表示溶液酸堿性的強(qiáng)弱。
ph為氫離子物質(zhì)的量濃度的負(fù)常用對(duì)數(shù),，表示溶液酸堿度強(qiáng)弱,。
重點(diǎn)、難點(diǎn)剖析：
1.影響水電離的因素
（1）溫度：電離過程是一個(gè)吸熱過程,，溫度越高,，水電離程度越大， 也增大,。
25℃時(shí),， ???
100℃時(shí)， ??
（2）酸或堿電離出來的 或 都會(huì)抑制水的電離,，使水電離出來的 與 濃度減小,。其對(duì)水的電離抑制程度決定于酸堿的 或 ，而與酸堿的強(qiáng)弱無關(guān),。
（3）溶液的酸堿性越強(qiáng),，水的電離度不一定越小。（具體實(shí)例待鹽水解時(shí)介紹）
2.在酸,、堿,、鹽溶液中，水電離出來的
（1）酸溶液中：溶液中 約等于酸電離出來的 ,，通過求溶液中 ,；水電離出來的 等于 ；
（2）堿溶液中：溶液中 約等于堿電離出來的 ,，通過求溶液 ,，此 就是水電離出的 且等于溶液中水電離出來的 。
（3）在水解呈酸性鹽溶液中,，溶液中 等于水電離出來的 ,；
在水解呈堿性鹽溶液中,，溶液中 等于水電離出來的 。
總結(jié),、擴(kuò)展
要? 點(diǎn)
內(nèi)? 容
水（或溶液）離子積
（25℃）
溶液ph
溶液酸堿性與ph
：
擴(kuò)展
1.已知強(qiáng)酸,、強(qiáng)堿稀溶液的ph，等體積混合后,，求混合液ph（近似計(jì)算）
適用于選擇題型與填空題型的速算規(guī)律,。
混合前
混合后
條件
強(qiáng)酸，強(qiáng)堿等體積混合,，
2.強(qiáng)酸強(qiáng)堿混合呈中性時(shí)二者體積與ph變化規(guī)律
（1）若ph酸＋ph堿＝14,，則 ；
（2）若ph酸＋ph堿＞14,，則 ,；
（3）若ph酸＋ph堿＜14，則
3.強(qiáng)酸（弱堿）,，弱酸（強(qiáng)堿）加水稀釋后的ph變化規(guī)律：
（1）強(qiáng)酸,， ，加水稀釋 倍,，則 ,；
（2）弱酸， ,，加水稀釋 倍,，則 ；
（3）強(qiáng)堿,， ,，加水稀釋 倍，則 ,；
（4）弱堿,， ，加水稀釋 倍,，則 ,；
（5）酸堿無限稀釋，ph只能接近于7,，酸不可能大于7,，堿不可能小于7。
二個(gè)單位,，由13變?yōu)?1,。溶液中 減少,， 增大,，ph變小,。
例1? 等體積的 和 的兩種鹽酸溶液，混合后,，求混合液ph,？（設(shè)體積變化忽略不計(jì)）。
解：設(shè)混合前兩種鹽酸體積都為
混合前：
,， ,，溶液中
， ,，溶液中
混合后,，溶液中氫離子物質(zhì)的量是原兩種溶液中 物質(zhì)的量總積。
即
∴
答? 混合液ph為3.3,。
例2? 指導(dǎo)學(xué)生練習(xí),。
和 的兩種 溶液等體積混合，求混合液的ph,？
第二節(jié)? 水的電離和溶液ph
一,、水的電離與離子積
1.水的電離
2.水的離子積
常溫下，
（ 僅是溫度函數(shù)）
3.影響水電離的因素
（1）溫度：水的電離是吸熱過程,，升溫促使電離,， 增大。
（2）溶液中 ,， 濃度增大,，均抑制水的電離，但 不變,。
二,、溶液的酸堿性與ph值
溶液中 小于1mol/l時(shí)，用ph來表示溶液的酸堿性,。
關(guān)鍵掌握求不同溶液中的 ,。
ph等于13與ph等于9的兩naoh溶液等體積混合后，所得溶液的ph是多少,？
ph等于1與ph等于5的兩強(qiáng)酸溶液各10ml,，混合后溶液的ph是多少？
并結(jié)合以上兩題總結(jié)出規(guī)律,。
參考答案：兩naoh溶液等體積混合
分析? 先求出兩溶液的 ,，繼而求出混合溶液的 ，再據(jù)水的離子積求出混合溶液的 ,，并取 負(fù)對(duì)數(shù),，即可計(jì)算出兩強(qiáng)堿溶液混合后的ph。
解：ph =13， = ,， = ,。ph =9， ,， ,。
混合后溶液的 為：
混合后溶液的 為：
混合后溶液的ph為：
兩強(qiáng)酸溶液混合：
分析? ph等于1的強(qiáng)酸溶液 為 ，ph值等于5的強(qiáng)酸溶液 為 ,，混合后溶液的 要用原兩強(qiáng)酸所含 的物質(zhì)的量除以混合后溶液的體積,。
解：兩強(qiáng)酸溶液混合后的氫離子濃度為：
混合溶液的ph為：
小結(jié)：兩種強(qiáng)堿溶液等體積混合，所得溶液ph由堿性強(qiáng)的溶液決定,，比堿性強(qiáng)的原溶液ph略小,，其值為－0.3。兩種強(qiáng)酸溶液等體積混合,，所得溶液的ph由酸性強(qiáng)的溶液決定,，比酸性強(qiáng)的原溶液ph略大，其值為+0.3,。
水的電離和溶液的ph值的關(guān)系篇四
目標(biāo)
知識(shí)目標(biāo)
了解水的電離和水的離子積,；
了解溶液的酸堿性和ph值的關(guān)系
掌握有關(guān)ph值的簡(jiǎn)單計(jì)算。
能力目標(biāo)
培養(yǎng)學(xué)生的歸納思維能力及知識(shí)的綜合應(yīng)用能力,。
通過酸,、堿對(duì)水的電離平衡的影響的討論，培養(yǎng)學(xué)生運(yùn)用所學(xué)的電離理論,，獨(dú)立分析問題,、解決問題的能力。
通過ph的,，培養(yǎng)學(xué)生的計(jì)算能力,，并對(duì)學(xué)生進(jìn)行科學(xué)方法。
情感目標(biāo)
對(duì)學(xué)生進(jìn)行對(duì)立統(tǒng)一及事物間相互聯(lián)系與相互制約的辯證唯物主義觀點(diǎn)的,。
建議
教材分析
本節(jié)的第一部分重點(diǎn)介紹水的電離和水的離子積常數(shù),，是對(duì)上一節(jié)電離平衡的具體應(yīng)用，同時(shí)又為接下來學(xué)習(xí)溶液酸堿性作必要的準(zhǔn)備,。一開始,，教材根據(jù)水有微弱導(dǎo)電性的實(shí)驗(yàn)結(jié)論，說明水是極弱的電解質(zhì),，突出了化學(xué)研究以實(shí)驗(yàn)事實(shí)為依據(jù)的原則,。然后，應(yīng)用電離平衡理論,，用電離平衡常數(shù)推導(dǎo)出水的離子積常數(shù),，使水的離子積常數(shù)的概念有了充分的理論依據(jù)，也反映了兩個(gè)常數(shù)之間的內(nèi)在聯(lián)系，便于學(xué)生理解溫度,、濃度等外界條件對(duì)水的離子積常數(shù)的影響,。
本節(jié)的第二部分為溶液的酸堿性和ph。教材首先指出常溫下即便是在稀溶液中,，水的離子積仍然是一個(gè)常數(shù),，由此進(jìn)一步說明c(h+)和c(oh－)的相對(duì)大小是決定溶液的酸堿性的根本原因,。在具體分析了溶液的酸堿性和c(h+),、c(oh－)的關(guān)系之后，結(jié)合實(shí)際說明了引入ph的必要性,，這也為后面討論ph的范圍埋下了伏筆,。在給出了ph的表達(dá)式之后，教材隨即介紹了ph的簡(jiǎn)單計(jì)算,，并在分析計(jì)算結(jié)果的基礎(chǔ)上討論了溶液的酸堿性和ph的關(guān)系,，最后強(qiáng)調(diào)了ph的應(yīng)用范圍。
從教材編排的看,，整節(jié)內(nèi)容環(huán)環(huán)相扣,、層層遞進(jìn)，成為一個(gè)前后緊密聯(lián)系的整體,。
教材還安排了“資料”和“閱讀”,，這不僅可以豐富學(xué)生的知識(shí)，更有利于培養(yǎng)學(xué)生理論聯(lián)系實(shí)際的良好學(xué)習(xí)習(xí)慣,。
還應(yīng)注意的是,，根據(jù)新的國家標(biāo)準(zhǔn)，教材將“ph值”改稱為“ph”,。中要以教材為準(zhǔn),，不可讀錯(cuò)。
教法建議
遷移電離平衡理論學(xué)習(xí)水的電離,?？梢蕴岢鲞@樣的問題“實(shí)驗(yàn)證明水也有極弱的導(dǎo)電性，試分析水導(dǎo)電的原因”,，以問題引發(fā)學(xué)生的思考,，由學(xué)生自己根據(jù)所學(xué)的電離理論得出“水是極弱的電解質(zhì)，純水中存在水的電離平衡”的結(jié)論,。對(duì)于學(xué)生層次較高的班級(jí),，利用化學(xué)平衡常數(shù)推導(dǎo)水的離子積常數(shù)，可以在指導(dǎo)下由學(xué)生獨(dú)立完成,；對(duì)于學(xué)生層次較低的班級(jí),，可以以為主進(jìn)行推導(dǎo)。
推導(dǎo)水的離子積常數(shù)，目的在于使學(xué)生認(rèn)識(shí)水的離子積常數(shù)與水的電離平衡常數(shù)之間的聯(lián)系,，更好地理解水的離子積常數(shù)只隨溫度變化而變化的原因,。中切不可把重點(diǎn)放在使學(xué)生掌握水的離子積常數(shù)的推導(dǎo)方法上。
可以利用電腦動(dòng)畫,，演示水的電離過程,，增強(qiáng)直觀性，加深學(xué)生對(duì)知識(shí)的理解,，并激發(fā)學(xué)生興趣,，鞏固所學(xué)知識(shí)。
討論溶液的酸堿性時(shí),，應(yīng)先讓學(xué)生分析酸,、堿對(duì)水的電離平衡的影響，分析水中加入酸或堿后c(h+)和c(oh－)的變化,。再根據(jù)kw =k·c(h2o) ,，說明對(duì)于稀溶液而言，c(h2o)也可看作常數(shù),。因此,，只要溫度一定，無論是純水還是稀溶液在kw都為常數(shù),，或者說c(h+) 和c(oh－)的乘積都是定值,。進(jìn)而得出水溶液的酸堿性是由c(h+)和c(oh－)的相對(duì)大小所決定的結(jié)論，并具體說明二者之間的關(guān)系,。
關(guān)于ph的可以分以下幾步進(jìn)行,。先說明引入ph的意義，再給出計(jì)算式,，介紹有關(guān)ph的簡(jiǎn)單計(jì)算,，最后總結(jié)溶液的酸堿性和ph的關(guān)系，并強(qiáng)調(diào)ph的使用范圍,。對(duì)于學(xué)生層次較高的班級(jí),，可以讓學(xué)生通過討論來確定ph的使用范圍。
可安排學(xué)生課下閱讀課后的“資料”和“閱讀”材料,，開闊視野,，增長(zhǎng)知識(shí)。
設(shè)計(jì)示例
重點(diǎn)：水的離子積,， ,、 與溶液酸堿性的關(guān)系。
難點(diǎn)：水的離子積,，有關(guān) 的簡(jiǎn)單計(jì)算,。
過程
引言：
在初中我們學(xué)習(xí)了溶液的酸,、堿度可用ph值表示，這是為什么呢,？為什么可以用ph表示溶液的酸性,，也可以表示溶液的堿性？唯物辯證法的宇宙觀認(rèn)為：“每一事物的運(yùn)動(dòng)都和它周圍的其他事物相互聯(lián)系著和相互影響著,。”物質(zhì)的酸堿性是通過水溶液表現(xiàn)出來的,，所以,，先研究水的電離。
1.水的電離
［實(shí)驗(yàn)演示］用靈敏電流計(jì)測(cè)定純水的導(dǎo)電性,。
現(xiàn)象：靈敏電流計(jì)指針有微弱的偏轉(zhuǎn),。
說明：能導(dǎo)電,，但極微弱,。
分析原因：純水中導(dǎo)電的原因是什么？
結(jié)論：水是一種極弱電解質(zhì),，存在有電離平衡：
在25℃時(shí),，1l純水中（即55.56mol/l）測(cè)得只有 的 發(fā)生電離。
（1）請(qǐng)同學(xué)生們分析：該水中 等于多少,？ 等于多少,？ 和 有什么關(guān)系？
①
②
③
（2）水中
這個(gè)乘積叫做水的離子積,，用 表示,。
（3）請(qǐng)同學(xué)從水的電離平衡常數(shù)推導(dǎo)水的離子積k。
（4）想一想
①水的電離是吸熱,？還是放熱,？
②當(dāng)溫度升高，水的離子積是：??????? （升高,，降低或不變）
③當(dāng)溫度降低,，水的離子積是：???????? （“增大”，“減小”或“不變”）
［結(jié)論］水的電離是個(gè)吸熱過程,，故溫度升高,，水的 增大。25℃時(shí),，
,；100℃時(shí)， ,。
（5）水的離子積是水電離平衡時(shí)的性質(zhì),，它不僅適用于純水,，也適用于任何酸、堿,、鹽稀溶液,。即溶液中
①在酸溶液中， 近似看成是酸電離出來的 濃度,， 則來自于水的電離,。
且
②在堿溶液中， 近似看成是堿電離出來的 濃度,，而 則是來自于水的電離,。
［想一想］
為什么酸溶液中還有 ？堿溶液中還有 ,？它們的濃度是如何求出來的,？
2.溶液的酸堿性和ph
（1）溶液的酸堿性
常溫時(shí)，溶液酸堿性與 ,， 的關(guān)系是：
中性溶液： ,， ， 越大,，酸性越強(qiáng),， 越小，酸性越小,。
堿性溶液： ,， ， 越大,，堿性越強(qiáng),， 越小，堿性越弱,。
（2）溶液酸堿性的表示法：
①當(dāng) 或 大于1mol/l時(shí),，可直接用 或 來表示溶液酸堿性。
②若 或 小于1mol/l,，如 ,，或 ，這種表示溶液酸堿就很不方便,，化學(xué)上采用ph來表示溶液酸堿性的強(qiáng)弱,。
ph為氫離子物質(zhì)的量濃度的負(fù)常用對(duì)數(shù)，表示溶液酸堿度強(qiáng)弱,。
設(shè)計(jì)示例
重點(diǎn),、難點(diǎn)剖析：
1.影響水電離的因素
（1）溫度：電離過程是一個(gè)吸熱過程，溫度越高,，水電離程度越大,， 也增大,。
25℃時(shí)， ???
100℃時(shí),， ??
（2）酸或堿電離出來的 或 都會(huì)抑制水的電離,，使水電離出來的 與 濃度減小。其對(duì)水的電離抑制程度決定于酸堿的 或 ,，而與酸堿的強(qiáng)弱無關(guān),。
（3）溶液的酸堿性越強(qiáng)，水的電離度不一定越小,。（具體實(shí)例待學(xué)習(xí)鹽水解時(shí)介紹）
2.在酸,、堿、鹽溶液中,，水電離出來的
（1）酸溶液中：溶液中 約等于酸電離出來的 ,，通過求溶液中 ；水電離出來的 等于 ,；
（2）堿溶液中：溶液中 約等于堿電離出來的 ,，通過求溶液 ，此 就是水電離出的 且等于溶液中水電離出來的 ,。
（3）在水解呈酸性鹽溶液中,，溶液中 等于水電離出來的 ,；
在水解呈堿性鹽溶液中,，溶液中 等于水電離出來的 。
總結(jié),、擴(kuò)展
要? 點(diǎn)
內(nèi)? 容
水（或溶液）離子積
（25℃）
溶液ph
溶液酸堿性與ph
：
擴(kuò)展
1.已知強(qiáng)酸,、強(qiáng)堿稀溶液的ph，等體積混合后,，求混合液ph（近似計(jì)算）
適用于選擇題型與填空題型的速算規(guī)律,。
混合前
混合后
條件
強(qiáng)酸，強(qiáng)堿等體積混合,，
2.強(qiáng)酸強(qiáng)堿混合呈中性時(shí)二者體積與ph變化規(guī)律
（1）若ph酸＋ph堿＝14,，則 ；
（2）若ph酸＋ph堿＞14,，則 ,；
（3）若ph酸＋ph堿＜14，則
3.強(qiáng)酸（弱堿）,，弱酸（強(qiáng)堿）加水稀釋后的ph變化規(guī)律：
（1）強(qiáng)酸,， ，加水稀釋 倍,，則 ,；
（2）弱酸,， ，加水稀釋 倍,，則 ,；
（3）強(qiáng)堿， ,，加水稀釋 倍,，則 ；
（4）弱堿,， ,，加水稀釋 倍，則 ,；
（5）酸堿無限稀釋,，ph只能接近于7，酸不可能大于7,，堿不可能小于7,。
二個(gè)單位，由13變?yōu)?1,。溶液中 減少,， 增大，ph變小,。
例1? 等體積的 和 的兩種鹽酸溶液,，混合后，求混合液ph,？（設(shè)體積變化忽略不計(jì)）,。
解：設(shè)混合前兩種鹽酸體積都為
混合前：
， ,，溶液中
,， ，溶液中
混合后,，溶液中氫離子物質(zhì)的量是原兩種溶液中 物質(zhì)的量總積,。
即
∴
答? 混合液ph為3.3。
例2? 指導(dǎo)學(xué)生練習(xí),。
和 的兩種 溶液等體積混合,，求混合液的ph？
設(shè)計(jì)示例
設(shè)計(jì)
第二節(jié)? 水的電離和溶液ph
一,、水的電離與離子積
1.水的電離
2.水的離子積
常溫下,，
（ 僅是溫度函數(shù)）
3.影響水電離的因素
（1）溫度：水的電離是吸熱過程，升溫促使電離,， 增大,。
（2）溶液中 ,， 濃度增大，均抑制水的電離,，但 不變,。
二、溶液的酸堿性與ph值
溶液中 小于1mol/l時(shí),，用ph來表示溶液的酸堿性,。
關(guān)鍵掌握求不同溶液中的 。
ph等于13與ph等于9的兩naoh溶液等體積混合后,，所得溶液的ph是多少,？
ph等于1與ph等于5的兩強(qiáng)酸溶液各10ml，混合后溶液的ph是多少,？
并結(jié)合以上兩題總結(jié)出規(guī)律,。
參考答案：兩naoh溶液等體積混合
分析? 先求出兩溶液的 ，繼而求出混合溶液的 ,，再據(jù)水的離子積求出混合溶液的 ,，并取 負(fù)對(duì)數(shù)，即可計(jì)算出兩強(qiáng)堿溶液混合后的ph,。
解：ph =13,， = ， = ,。ph =9,， ， ,。
混合后溶液的 為：
混合后溶液的 為：
混合后溶液的ph為：
兩強(qiáng)酸溶液混合：
分析? ph等于1的強(qiáng)酸溶液 為 ,，ph值等于5的強(qiáng)酸溶液 為 ，混合后溶液的 要用原兩強(qiáng)酸所含 的物質(zhì)的量除以混合后溶液的體積,。
解：兩強(qiáng)酸溶液混合后的氫離子濃度為：
混合溶液的ph為：
小結(jié)：兩種強(qiáng)堿溶液等體積混合，所得溶液ph由堿性強(qiáng)的溶液決定,，比堿性強(qiáng)的原溶液ph略小,，其值為－0.3。兩種強(qiáng)酸溶液等體積混合,，所得溶液的ph由酸性強(qiáng)的溶液決定,，比酸性強(qiáng)的原溶液ph略大，其值為+0.3,。
水的電離和溶液的ph值的關(guān)系篇五
知識(shí)目標(biāo)
了解水的電離和水的離子積,；
了解溶液的酸堿性和ph值的關(guān)系
掌握有關(guān)ph值的簡(jiǎn)單計(jì)算。
能力目標(biāo)
培養(yǎng)學(xué)生的歸納思維能力及知識(shí)的綜合應(yīng)用能力,。
通過酸,、堿對(duì)水的電離平衡的影響的討論,，培養(yǎng)學(xué)生運(yùn)用所學(xué)的電離理論，獨(dú)立分析問題,、解決問題的能力,。
通過ph的教學(xué)，培養(yǎng)學(xué)生的計(jì)算能力,，并對(duì)學(xué)生進(jìn)行科學(xué)方法,。
情感目標(biāo)
對(duì)學(xué)生進(jìn)行對(duì)立統(tǒng)一及事物間相互聯(lián)系與相互制約的辯證唯物主義觀點(diǎn)的。
教學(xué)建議
教材分析
本節(jié)的第一部分重點(diǎn)介紹水的電離和水的離子積常數(shù),，是對(duì)上一節(jié)電離平衡的具體應(yīng)用,，同時(shí)又為接下來溶液酸堿性作必要的準(zhǔn)備。一開始,，教材根據(jù)水有微弱導(dǎo)電性的實(shí)驗(yàn)結(jié)論,，說明水是極弱的電解質(zhì)，突出了研究以實(shí)驗(yàn)事實(shí)為依據(jù)的原則,。然后,，應(yīng)用電離平衡理論，用電離平衡常數(shù)推導(dǎo)出水的離子積常數(shù),，使水的離子積常數(shù)的概念有了充分的理論依據(jù),，也反映了兩個(gè)常數(shù)之間的內(nèi)在聯(lián)系，便于學(xué)生理解溫度,、濃度等外界條件對(duì)水的離子積常數(shù)的影響,。
本節(jié)的第二部分為溶液的酸堿性和ph。教材首先指出常溫下即便是在稀溶液中,，水的離子積仍然是一個(gè)常數(shù),，由此進(jìn)一步說明c(h+)和c(oh－)的相對(duì)大小是決定溶液的酸堿性的根本原因。在具體分析了溶液的酸堿性和c(h+),、c(oh－)的關(guān)系之后,，結(jié)合實(shí)際說明了引入ph的必要性，這也為后面討論ph的范圍埋下了伏筆,。在給出了ph的表達(dá)式之后,，教材隨即介紹了ph的簡(jiǎn)單計(jì)算，并在分析計(jì)算結(jié)果的基礎(chǔ)上討論了溶液的酸堿性和ph的關(guān)系,，最后強(qiáng)調(diào)了ph的應(yīng)用范圍,。
從教材編排的看，整節(jié)內(nèi)容環(huán)環(huán)相扣,、層層遞進(jìn),，成為一個(gè)前后緊密聯(lián)系的整體。
教材還安排了“資料”和“閱讀”，這不僅可以豐富學(xué)生的知識(shí),，更有利于培養(yǎng)學(xué)生理論聯(lián)系實(shí)際的良好習(xí)慣,。
還應(yīng)注意的是，根據(jù)新的國家標(biāo)準(zhǔn),，教材將“ph值”改稱為“ph”,。教學(xué)中要以教材為準(zhǔn)，不可讀錯(cuò),。
教法建議
遷移電離平衡理論水的電離,。可以提出這樣的問題“實(shí)驗(yàn)證明水也有極弱的導(dǎo)電性,，試分析水導(dǎo)電的原因”,，以問題引發(fā)學(xué)生的思考，由學(xué)生自己根據(jù)所學(xué)的電離理論得出“水是極弱的電解質(zhì),，純水中存在水的電離平衡”的結(jié)論,。對(duì)于學(xué)生層次較高的班級(jí)，利用平衡常數(shù)推導(dǎo)水的離子積常數(shù),，可以在教師指導(dǎo)下由學(xué)生獨(dú)立完成,；對(duì)于學(xué)生層次較低的班級(jí)，可以以教師為主進(jìn)行推導(dǎo),。
推導(dǎo)水的離子積常數(shù),，目的在于使學(xué)生認(rèn)識(shí)水的離子積常數(shù)與水的電離平衡常數(shù)之間的聯(lián)系，更好解水的離子積常數(shù)只隨溫度變化而變化的原因,。教學(xué)中切不可把重點(diǎn)放在使學(xué)生掌握水的離子積常數(shù)的推導(dǎo)方法上,。
可以利用電腦動(dòng)畫，演示水的電離過程,，增強(qiáng)直觀性,，加深學(xué)生對(duì)知識(shí)的理解，并激發(fā)學(xué)生興趣,，鞏固所學(xué)知識(shí),。
討論溶液的酸堿性時(shí)，應(yīng)先讓學(xué)生分析酸,、堿對(duì)水的電離平衡的影響,，分析水中加入酸或堿后c(h+)和c(oh－)的變化。再根據(jù)kw =k·c(h2o) ,，說明對(duì)于稀溶液而言，c(h2o)也可看作常數(shù),。因此,，只要溫度一定，無論是純水還是稀溶液在kw都為常數(shù)，或者說c(h+) 和c(oh－)的乘積都是定值,。進(jìn)而得出水溶液的酸堿性是由c(h+)和c(oh－)的相對(duì)大小所決定的結(jié)論,，并具體說明二者之間的關(guān)系。
關(guān)于ph的教學(xué)可以分以下幾步進(jìn)行,。先說明引入ph的意義,，再給出計(jì)算式，介紹有關(guān)ph的簡(jiǎn)單計(jì)算,，最后總結(jié)溶液的酸堿性和ph的關(guān)系,，并強(qiáng)調(diào)ph的使用范圍。對(duì)于學(xué)生層次較高的班級(jí),，可以讓學(xué)生通過討論來確定ph的使用范圍,。
可安排學(xué)生課下閱讀課后的“資料”和“閱讀”材料，開闊視野,，增長(zhǎng)知識(shí),。
重點(diǎn)：水的離子積， ,、 與溶液酸堿性的關(guān)系,。
難點(diǎn)：水的離子積，有關(guān) 的簡(jiǎn)單計(jì)算,。
引言：
在初中我們了溶液的酸,、堿度可用ph值表示，這是為什么呢,？為什么可以用ph表示溶液的酸性,，也可以表示溶液的堿性？唯物辯證法的宇宙觀認(rèn)為：“每一事物的運(yùn)動(dòng)都和它周圍的其他事物相互聯(lián)系著和相互影響著,?！蔽镔|(zhì)的酸堿性是通過水溶液表現(xiàn)出來的，所以,，先研究水的電離,。
1.水的電離
［實(shí)驗(yàn)演示］用靈敏電流計(jì)測(cè)定純水的導(dǎo)電性。
現(xiàn)象：靈敏電流計(jì)指針有微弱的偏轉(zhuǎn),。
說明：能導(dǎo)電,，但極微弱。
分析原因：純水中導(dǎo)電的原因是什么,？
結(jié)論：水是一種極弱電解質(zhì),，存在有電離平衡：
在25℃時(shí)，1l純水中（即55.56mol/l）測(cè)得只有 的 發(fā)生電離,。
（1）請(qǐng)同學(xué)生們分析：該水中 等于多少,？ 等于多少？ 和 有什么關(guān)系？
①
②
③
（2）水中
這個(gè)乘積叫做水的離子積,，用 表示,。
（3）請(qǐng)同學(xué)從水的電離平衡常數(shù)推導(dǎo)水的離子積k。
（4）想一想
①水的電離是吸熱,？還是放熱,？
②當(dāng)溫度升高，水的離子積是：??????? （升高,，降低或不變）
③當(dāng)溫度降低,，水的離子積是：???????? （“增大”，“減小”或“不變”）
［結(jié)論］水的電離是個(gè)吸熱過程,，故溫度升高,，水的 增大。25℃時(shí),，
,；100℃時(shí)， ,。
（5）水的離子積是水電離平衡時(shí)的性質(zhì),，它不僅適用于純水，也適用于任何酸,、堿,、鹽稀溶液。即溶液中
①在酸溶液中,， 近似看成是酸電離出來的 濃度,， 則來自于水的電離。
且
②在堿溶液中,， 近似看成是堿電離出來的 濃度,，而 則是來自于水的電離。
［想一想］
為什么酸溶液中還有 ,？堿溶液中還有 ,？它們的濃度是如何求出來的？
2.溶液的酸堿性和ph
（1）溶液的酸堿性
常溫時(shí),，溶液酸堿性與 ,， 的關(guān)系是：
中性溶液： ， ,， 越大,，酸性越強(qiáng)， 越小,，酸性越小,。
堿性溶液： ,， ,， 越大,，堿性越強(qiáng)， 越小,，堿性越弱,。
（2）溶液酸堿性的表示法：
①當(dāng) 或 大于1mol/l時(shí)，可直接用 或 來表示溶液酸堿性,。
②若 或 小于1mol/l,，如 ，或 ,，這種表示溶液酸堿就很不方便,，上采用ph來表示溶液酸堿性的強(qiáng)弱。
ph為氫離子物質(zhì)的量濃度的負(fù)常用對(duì)數(shù),，表示溶液酸堿度強(qiáng)弱,。
重點(diǎn)、難點(diǎn)剖析：
1.影響水電離的因素
（1）溫度：電離過程是一個(gè)吸熱過程,，溫度越高,，水電離程度越大， 也增大,。
25℃時(shí),， ???
100℃時(shí)， ??
（2）酸或堿電離出來的 或 都會(huì)抑制水的電離,，使水電離出來的 與 濃度減小,。其對(duì)水的電離抑制程度決定于酸堿的 或 ，而與酸堿的強(qiáng)弱無關(guān),。
（3）溶液的酸堿性越強(qiáng),，水的電離度不一定越小。（具體實(shí)例待鹽水解時(shí)介紹）
2.在酸,、堿,、鹽溶液中，水電離出來的
（1）酸溶液中：溶液中 約等于酸電離出來的 ,，通過求溶液中 ,；水電離出來的 等于 ；
（2）堿溶液中：溶液中 約等于堿電離出來的 ,，通過求溶液 ,，此 就是水電離出的 且等于溶液中水電離出來的 。
（3）在水解呈酸性鹽溶液中,，溶液中 等于水電離出來的 ,；
在水解呈堿性鹽溶液中,，溶液中 等于水電離出來的 。
總結(jié),、擴(kuò)展
要? 點(diǎn)
內(nèi)? 容
水（或溶液）離子積
（25℃）
溶液ph
溶液酸堿性與ph
：
擴(kuò)展
1.已知強(qiáng)酸,、強(qiáng)堿稀溶液的ph，等體積混合后,，求混合液ph（近似計(jì)算）
適用于選擇題型與填空題型的速算規(guī)律,。
混合前
混合后
條件
強(qiáng)酸，強(qiáng)堿等體積混合,，
2.強(qiáng)酸強(qiáng)堿混合呈中性時(shí)二者體積與ph變化規(guī)律
（1）若ph酸＋ph堿＝14,，則 ；
（2）若ph酸＋ph堿＞14,，則 ,；
（3）若ph酸＋ph堿＜14，則
3.強(qiáng)酸（弱堿）,，弱酸（強(qiáng)堿）加水稀釋后的ph變化規(guī)律：
（1）強(qiáng)酸,， ，加水稀釋 倍,，則 ,；
（2）弱酸， ,，加水稀釋 倍,，則 ；
（3）強(qiáng)堿,， ,，加水稀釋 倍，則 ,；
（4）弱堿,， ，加水稀釋 倍,，則 ,；
（5）酸堿無限稀釋，ph只能接近于7,，酸不可能大于7,，堿不可能小于7。
二個(gè)單位,，由13變?yōu)?1,。溶液中 減少， 增大,，ph變小,。
例1? 等體積的 和 的兩種鹽酸溶液,，混合后，求混合液ph,？（設(shè)體積變化忽略不計(jì)）,。
解：設(shè)混合前兩種鹽酸體積都為
混合前：
， ,，溶液中
,， ，溶液中
混合后,，溶液中氫離子物質(zhì)的量是原兩種溶液中 物質(zhì)的量總積。
即
∴
答? 混合液ph為3.3,。
例2? 指導(dǎo)學(xué)生練習(xí),。
和 的兩種 溶液等體積混合，求混合液的ph,？
第二節(jié)? 水的電離和溶液ph
一,、水的電離與離子積
1.水的電離
2.水的離子積
常溫下，
（ 僅是溫度函數(shù)）
3.影響水電離的因素
（1）溫度：水的電離是吸熱過程,，升溫促使電離,， 增大。
（2）溶液中 ,， 濃度增大,，均抑制水的電離，但 不變,。
二,、溶液的酸堿性與ph值
溶液中 小于1mol/l時(shí)，用ph來表示溶液的酸堿性,。
關(guān)鍵掌握求不同溶液中的 ,。
ph等于13與ph等于9的兩naoh溶液等體積混合后，所得溶液的ph是多少,？
ph等于1與ph等于5的兩強(qiáng)酸溶液各10ml,，混合后溶液的ph是多少？
并結(jié)合以上兩題總結(jié)出規(guī)律,。
參考答案：兩naoh溶液等體積混合
分析? 先求出兩溶液的 ,，繼而求出混合溶液的 ，再據(jù)水的離子積求出混合溶液的 ,，并取 負(fù)對(duì)數(shù),，即可計(jì)算出兩強(qiáng)堿溶液混合后的ph。
解：ph =13,， = ,， = ,。ph =9， ,， ,。
混合后溶液的 為：
混合后溶液的 為：
混合后溶液的ph為：
兩強(qiáng)酸溶液混合：
分析? ph等于1的強(qiáng)酸溶液 為 ，ph值等于5的強(qiáng)酸溶液 為 ,，混合后溶液的 要用原兩強(qiáng)酸所含 的物質(zhì)的量除以混合后溶液的體積,。
解：兩強(qiáng)酸溶液混合后的氫離子濃度為：
混合溶液的ph為：
小結(jié)：兩種強(qiáng)堿溶液等體積混合，所得溶液ph由堿性強(qiáng)的溶液決定,，比堿性強(qiáng)的原溶液ph略小,，其值為－0.3。兩種強(qiáng)酸溶液等體積混合,，所得溶液的ph由酸性強(qiáng)的溶液決定,，比酸性強(qiáng)的原溶液ph略大，其值為+0.3,。
水的電離和溶液的ph值的關(guān)系篇六
目標(biāo)
知識(shí)目標(biāo)
了解水的電離和水的離子積,；
了解溶液的酸堿性和ph值的關(guān)系
掌握有關(guān)ph值的簡(jiǎn)單計(jì)算。
能力目標(biāo)
培養(yǎng)學(xué)生的歸納思維能力及知識(shí)的綜合應(yīng)用能力,。
通過酸,、堿對(duì)水的電離平衡的影響的討論，培養(yǎng)學(xué)生運(yùn)用所學(xué)的電離理論,，獨(dú)立分析問題,、解決問題的能力。
通過ph的,，培養(yǎng)學(xué)生的計(jì)算能力,，并對(duì)學(xué)生進(jìn)行科學(xué)方法。
情感目標(biāo)
對(duì)學(xué)生進(jìn)行對(duì)立統(tǒng)一及事物間相互聯(lián)系與相互制約的辯證唯物主義觀點(diǎn)的,。
建議
教材分析
本節(jié)的第一部分重點(diǎn)介紹水的電離和水的離子積常數(shù),，是對(duì)上一節(jié)電離平衡的具體應(yīng)用，同時(shí)又為接下來學(xué)習(xí)溶液酸堿性作必要的準(zhǔn)備,。一開始,，教材根據(jù)水有微弱導(dǎo)電性的實(shí)驗(yàn)結(jié)論，說明水是極弱的電解質(zhì),，突出了化學(xué)研究以實(shí)驗(yàn)事實(shí)為依據(jù)的原則,。然后，應(yīng)用電離平衡理論,，用電離平衡常數(shù)推導(dǎo)出水的離子積常數(shù),，使水的離子積常數(shù)的概念有了充分的理論依據(jù)，也反映了兩個(gè)常數(shù)之間的內(nèi)在聯(lián)系,，便于學(xué)生理解溫度,、濃度等外界條件對(duì)水的離子積常數(shù)的影響,。
本節(jié)的第二部分為溶液的酸堿性和ph。教材首先指出常溫下即便是在稀溶液中,，水的離子積仍然是一個(gè)常數(shù),，由此進(jìn)一步說明c(h+)和c(oh－)的相對(duì)大小是決定溶液的酸堿性的根本原因。在具體分析了溶液的酸堿性和c(h+),、c(oh－)的關(guān)系之后,，結(jié)合實(shí)際說明了引入ph的必要性，這也為后面討論ph的范圍埋下了伏筆,。在給出了ph的表達(dá)式之后,，教材隨即介紹了ph的簡(jiǎn)單計(jì)算，并在分析計(jì)算結(jié)果的基礎(chǔ)上討論了溶液的酸堿性和ph的關(guān)系,，最后強(qiáng)調(diào)了ph的應(yīng)用范圍,。
從教材編排的看，整節(jié)內(nèi)容環(huán)環(huán)相扣,、層層遞進(jìn)，成為一個(gè)前后緊密聯(lián)系的整體,。
教材還安排了“資料”和“閱讀”,，這不僅可以豐富學(xué)生的知識(shí)，更有利于培養(yǎng)學(xué)生理論聯(lián)系實(shí)際的良好學(xué)習(xí)習(xí)慣,。
還應(yīng)注意的是,，根據(jù)新的國家標(biāo)準(zhǔn)，教材將“ph值”改稱為“ph”,。中要以教材為準(zhǔn),，不可讀錯(cuò)。
教法建議
遷移電離平衡理論學(xué)習(xí)水的電離,?？梢蕴岢鲞@樣的問題“實(shí)驗(yàn)證明水也有極弱的導(dǎo)電性，試分析水導(dǎo)電的原因”,，以問題引發(fā)學(xué)生的思考,，由學(xué)生自己根據(jù)所學(xué)的電離理論得出“水是極弱的電解質(zhì)，純水中存在水的電離平衡”的結(jié)論,。對(duì)于學(xué)生層次較高的班級(jí),，利用化學(xué)平衡常數(shù)推導(dǎo)水的離子積常數(shù)，可以在指導(dǎo)下由學(xué)生獨(dú)立完成,；對(duì)于學(xué)生層次較低的班級(jí),，可以以為主進(jìn)行推導(dǎo)。
推導(dǎo)水的離子積常數(shù),，目的在于使學(xué)生認(rèn)識(shí)水的離子積常數(shù)與水的電離平衡常數(shù)之間的聯(lián)系,，更好地理解水的離子積常數(shù)只隨溫度變化而變化的原因,。中切不可把重點(diǎn)放在使學(xué)生掌握水的離子積常數(shù)的推導(dǎo)方法上。
可以利用電腦動(dòng)畫,，演示水的電離過程,，增強(qiáng)直觀性，加深學(xué)生對(duì)知識(shí)的理解,，并激發(fā)學(xué)生興趣,，鞏固所學(xué)知識(shí)。
討論溶液的酸堿性時(shí),，應(yīng)先讓學(xué)生分析酸,、堿對(duì)水的電離平衡的影響，分析水中加入酸或堿后c(h+)和c(oh－)的變化,。再根據(jù)kw =k·c(h2o) ,，說明對(duì)于稀溶液而言，c(h2o)也可看作常數(shù),。因此,，只要溫度一定，無論是純水還是稀溶液在kw都為常數(shù),，或者說c(h+) 和c(oh－)的乘積都是定值,。進(jìn)而得出水溶液的酸堿性是由c(h+)和c(oh－)的相對(duì)大小所決定的結(jié)論，并具體說明二者之間的關(guān)系,。
關(guān)于ph的可以分以下幾步進(jìn)行,。先說明引入ph的意義，再給出計(jì)算式,，介紹有關(guān)ph的簡(jiǎn)單計(jì)算,，最后總結(jié)溶液的酸堿性和ph的關(guān)系，并強(qiáng)調(diào)ph的使用范圍,。對(duì)于學(xué)生層次較高的班級(jí),，可以讓學(xué)生通過討論來確定ph的使用范圍。
可安排學(xué)生課下閱讀課后的“資料”和“閱讀”材料,，開闊視野,，增長(zhǎng)知識(shí)。
第 1 2 3 頁 ?
水的電離和溶液的ph值的關(guān)系篇七
知識(shí)目標(biāo)
了解水的電離和水的離子積,；
了解溶液的酸堿性和ph值的關(guān)系
掌握有關(guān)ph值的簡(jiǎn)單計(jì)算,。
能力目標(biāo)
培養(yǎng)學(xué)生的歸納思維能力及知識(shí)的綜合應(yīng)用能力。
通過酸,、堿對(duì)水的電離平衡的影響的討論,，培養(yǎng)學(xué)生運(yùn)用所學(xué)的電離理論，獨(dú)立分析問題、解決問題的能力,。
通過ph的教學(xué),，培養(yǎng)學(xué)生的計(jì)算能力，并對(duì)學(xué)生進(jìn)行科學(xué)方法,。
情感目標(biāo)
對(duì)學(xué)生進(jìn)行對(duì)立統(tǒng)一及事物間相互聯(lián)系與相互制約的辯證唯物主義觀點(diǎn)的,。
教學(xué)建議
教材分析
本節(jié)的第一部分重點(diǎn)介紹水的電離和水的離子積常數(shù)，是對(duì)上一節(jié)電離平衡的具體應(yīng)用,，同時(shí)又為接下來溶液酸堿性作必要的準(zhǔn)備,。一開始，教材根據(jù)水有微弱導(dǎo)電性的實(shí)驗(yàn)結(jié)論,，說明水是極弱的電解質(zhì),，突出了研究以實(shí)驗(yàn)事實(shí)為依據(jù)的原則。然后,，應(yīng)用電離平衡理論,，用電離平衡常數(shù)推導(dǎo)出水的離子積常數(shù)，使水的離子積常數(shù)的概念有了充分的理論依據(jù),，也反映了兩個(gè)常數(shù)之間的內(nèi)在聯(lián)系,，便于學(xué)生理解溫度、濃度等外界條件對(duì)水的離子積常數(shù)的影響,。
本節(jié)的第二部分為溶液的酸堿性和ph,。教材首先指出常溫下即便是在稀溶液中，水的離子積仍然是一個(gè)常數(shù),，由此進(jìn)一步說明c(h+)和c(oh－)的相對(duì)大小是決定溶液的酸堿性的根本原因。在具體分析了溶液的酸堿性和c(h+),、c(oh－)的關(guān)系之后,，結(jié)合實(shí)際說明了引入ph的必要性，這也為后面討論ph的范圍埋下了伏筆,。在給出了ph的表達(dá)式之后,，教材隨即介紹了ph的簡(jiǎn)單計(jì)算，并在分析計(jì)算結(jié)果的基礎(chǔ)上討論了溶液的酸堿性和ph的關(guān)系,，最后強(qiáng)調(diào)了ph的應(yīng)用范圍,。
從教材編排的看，整節(jié)內(nèi)容環(huán)環(huán)相扣,、層層遞進(jìn),，成為一個(gè)前后緊密聯(lián)系的整體。
教材還安排了“資料”和“閱讀”,，這不僅可以豐富學(xué)生的知識(shí),，更有利于培養(yǎng)學(xué)生理論聯(lián)系實(shí)際的良好習(xí)慣。
還應(yīng)注意的是，根據(jù)新的國家標(biāo)準(zhǔn),，教材將“ph值”改稱為“ph”,。教學(xué)中要以教材為準(zhǔn)，不可讀錯(cuò),。
教法建議
遷移電離平衡理論水的電離,。可以提出這樣的問題“實(shí)驗(yàn)證明水也有極弱的導(dǎo)電性,，試分析水導(dǎo)電的原因”,，以問題引發(fā)學(xué)生的思考，由學(xué)生自己根據(jù)所學(xué)的電離理論得出“水是極弱的電解質(zhì),，純水中存在水的電離平衡”的結(jié)論,。對(duì)于學(xué)生層次較高的班級(jí)，利用平衡常數(shù)推導(dǎo)水的離子積常數(shù),，可以在教師指導(dǎo)下由學(xué)生獨(dú)立完成,；對(duì)于學(xué)生層次較低的班級(jí)，可以以教師為主進(jìn)行推導(dǎo),。
推導(dǎo)水的離子積常數(shù),，目的在于使學(xué)生認(rèn)識(shí)水的離子積常數(shù)與水的電離平衡常數(shù)之間的聯(lián)系，更好解水的離子積常數(shù)只隨溫度變化而變化的原因,。教學(xué)中切不可把重點(diǎn)放在使學(xué)生掌握水的離子積常數(shù)的推導(dǎo)方法上,。
可以利用電腦動(dòng)畫，演示水的電離過程,，增強(qiáng)直觀性,，加深學(xué)生對(duì)知識(shí)的理解，并激發(fā)學(xué)生興趣,，鞏固所學(xué)知識(shí),。
討論溶液的酸堿性時(shí)，應(yīng)先讓學(xué)生分析酸,、堿對(duì)水的電離平衡的影響,，分析水中加入酸或堿后c(h+)和c(oh－)的變化。再根據(jù)kw =k·c(h2o) ,，說明對(duì)于稀溶液而言,，c(h2o)也可看作常數(shù)。因此,，只要溫度一定,，無論是純水還是稀溶液在kw都為常數(shù)，或者說c(h+) 和c(oh－)的乘積都是定值,。進(jìn)而得出水溶液的酸堿性是由c(h+)和c(oh－)的相對(duì)大小所決定的結(jié)論,，并具體說明二者之間的關(guān)系,。
關(guān)于ph的教學(xué)可以分以下幾步進(jìn)行。先說明引入ph的意義,，再給出計(jì)算式,，介紹有關(guān)ph的簡(jiǎn)單計(jì)算，最后總結(jié)溶液的酸堿性和ph的關(guān)系,，并強(qiáng)調(diào)ph的使用范圍,。對(duì)于學(xué)生層次較高的班級(jí)，可以讓學(xué)生通過討論來確定ph的使用范圍,。
可安排學(xué)生課下閱讀課后的“資料”和“閱讀”材料,，開闊視野，增長(zhǎng)知識(shí),。
