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溶液組成的表示方法筆記篇一
（3課時）一.知識教學(xué)點? 1.溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。? 2.稀釋計算,。? 3.體積分數(shù)表示溶液的組成,。二.重、難,、疑點及解決辦法? 1.重點：有關(guān)溶液質(zhì)量分數(shù)的計算,。? 2.難點：（1）理解溶液組成的含義。???????? （2）溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的計算,，涉及溶液體積時的計算,。? 3.疑點：溶液的稀釋問題。? 4.解決辦法：??????? （1）結(jié)合溶液的概念,，以一定的實例為基礎(chǔ),，引導(dǎo)學(xué)生討論：溶液的組成變化與濃溶液、稀溶液的關(guān)系,，可以使學(xué)生充分理解溶液組成的含義,。??? （2）在了解了溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)概念以后，結(jié)合實驗7-7,，以一些簡單的數(shù)據(jù)代入進行討論,，可以使學(xué)生理解概念，而且海為下一步有關(guān)溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的計算做好鋪墊,。??? （3）對于有關(guān)溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)計算這個難點,，可以將它分為三部分來把握：第一部分是有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的基礎(chǔ)計算，由教師指導(dǎo)學(xué)生閱讀教材p143例1和p144例3,。注意解題時的書寫格式,，然后由學(xué)生進行鞏固練習(xí)就可以了。第二部分是涉及溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)與溶解度之間的計算,。首先通過學(xué)生填溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)與溶解度的比較表,，使學(xué)生充分理解這兩個概念。然后閱讀例題以及教師就講解,，可以由學(xué)生討論總結(jié)出解決這類型題的一些要點,，并進行鞏固練習(xí)。第三部分是有關(guān)溶液稀釋的計算,。首先由教師世道學(xué)生討論：稀釋過程中溶液如何變化,？在分析請吃稀釋實質(zhì)的基礎(chǔ)上，由學(xué)生結(jié)合書上例題做練習(xí),，練習(xí)后討論并總結(jié)規(guī)律,。在此之后再由教師講解例題并提出問題，由學(xué)生討論回答,，最后由教師引導(dǎo)學(xué)生總結(jié)這部分,。三.教學(xué)步驟[導(dǎo)入]：在本章中我們已經(jīng)學(xué)習(xí)了溶液的特征,、組成,、分類,、物質(zhì)的溶解度等知識，對溶液有了一定的認識,，而在日常生活和工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中,，常常碰到溶液的“濃”與“稀”的問題。例如：使用農(nóng)藥時,，太濃了可能傷害農(nóng)作物,；太稀了則達不到殺蟲效果。這就要求了解溶液中溶質(zhì)的確切數(shù)量,，以便掌握,。[板書]：一.溶液的組成與“濃溶液”與“稀溶液”的關(guān)系。[講解]：在實際應(yīng)用中,，簡單的“濃溶液”“稀溶液”的粗略劃分,，已經(jīng)不能滿足需要。很多情況下需要準確知道溶液中溶質(zhì)的含量,。例如,，在一定數(shù)量的農(nóng)藥中含多少溶質(zhì)才能滿足殺蟲的需要，節(jié)約農(nóng)藥又不傷害農(nóng)作物,，這就產(chǎn)生了從量的方面研究溶液的需要,。[教師活動]：指導(dǎo)學(xué)生閱讀教材p142有關(guān)溶液組成的意義。[學(xué)生活動]：閱讀并思考：溶液的“濃”與“稀”是由什么決定的,？[目的]：使學(xué)生掌握自己的思路理解溶液組成的含義,。[總結(jié)板書]：溶液的“濃”與“稀”是由溶質(zhì)和溶液的量共同決定的。?????????? （即：當溶液中溶質(zhì)的量和溶液的量都確定了,，溶液的組成就被定下來了,。）[講解]：例如，已知50克氯化鈉溶液里含有2克氯化鈉和50克氯化鈉溶液里含有4克氯化鈉,，我們就能確切知道后一種溶液的溶質(zhì)比前一種溶液的溶質(zhì)多一倍,。[學(xué)生活動]：由教師指導(dǎo)，以上述例子為基礎(chǔ)討論：溶液的組成變化與濃溶液和稀溶液的關(guān)系是怎樣的,？[板書]：??? 1.溶質(zhì)質(zhì)量增大,，溶劑質(zhì)量不變，則溶液質(zhì)量增大,，溶液會變濃,。??? 2.溶質(zhì)質(zhì)量減小，溶劑質(zhì)量不變,，則溶液質(zhì)量減小,，溶液會變稀,。??? 3.溶質(zhì)質(zhì)量不變，溶劑質(zhì)量增大,，則溶液質(zhì)量增大,，溶液會變稀。??? 4.溶質(zhì)質(zhì)量不變,，溶劑質(zhì)量減小,，則溶液質(zhì)量減小，溶液會變濃,。[目的]：使學(xué)生充分理解“溶液組成”的含義,，為溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的引出打好基礎(chǔ)。[講解]：通過以上我們可以知道,，溶液的組成變化是由溶質(zhì),、溶液量的關(guān)系決定的。溶液和溶質(zhì)的量總要選取一定的單位來表示,，例如：選質(zhì)量單位克或體積單位升等,，選不同的單位時，就會有不同溶液組成的表示方法,。[板書]：二.溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)[教師活動]：指出溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的含義,。[板書]：溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量之比。??????? 溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)=溶質(zhì)質(zhì)量/（溶質(zhì)質(zhì)量+溶液質(zhì)量）×100%[教師活動]：演示實驗7-7,，把5克食鹽溶解在95毫升水里,。[學(xué)生活動]：討論并填表。[練習(xí)]：填表
氯化鈉溶液
水
氯化鈉固體
溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)
100克
95克
5克
5%
200克
190克
10克
5%
135.7克
100克
35.7克
26.3%
150克
126克
24克
16%[目的]：使學(xué)生理解概念,，初步了解有關(guān)溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的基本計算,。[板書]：1.有關(guān)溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的有關(guān)計算[教師活動]：指導(dǎo)學(xué)生閱讀教材p143例1、p144例3,。[學(xué)生活動]：閱讀教材中的例題,，理解例題后做練習(xí)然后由教師指導(dǎo)討論并總結(jié)規(guī)律（可以讓兩位同學(xué)上黑板上來做，并要求注意書寫格式）,。[目的]：使學(xué)生掌握溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的概念以及溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的基本計算,，培養(yǎng)學(xué)生的分析綜合能力，規(guī)范學(xué)生的解題格式,。[練習(xí)]：1.將6克食鹽溶于94克水中,，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是多少？若將溶液均分為二等份,，每一份的溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為多少,？取一份，向其中加入10克水，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是多少,？向另外一份中加入2克食鹽,，溶液中的質(zhì)量分數(shù)是多少？??????? 2.用4克鋅和適量20%的硫酸溶液恰好反應(yīng),，則需此硫酸溶液多少克,？多少毫升（20%硫酸溶液的密度為1.14克/毫升）？反應(yīng)后生產(chǎn)的溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是多少,？[總結(jié)板書]：在解決有關(guān)溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的基本計算時,，一定要注意：?????????? （1）所涉及的溶液中溶質(zhì)是什么,？?????????? （2）溶質(zhì)指的是已經(jīng)溶解的那一部分,。??????? ????2.有關(guān)溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)和溶解度之間的比較：[教師活動]：指導(dǎo)學(xué)生填表：[填表練習(xí)]：溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)和溶解度比較表：
比較項目
溶解度
溶液的質(zhì)量分數(shù)
意義
溫度要求
溶質(zhì)要求
溶液是否飽和
單位
[板書]：3.有關(guān)溶液稀釋的計算：[教師活動]：以生活中的實例，如：稠粥加水后米的量不變,，引導(dǎo)學(xué)生討論,。[學(xué)生活動]：討論：稀釋過程中溶液是如何變化的？[目的]：培養(yǎng)學(xué)生分析問題的能力,。[結(jié)論]：溶液在稀釋前后溶質(zhì)的質(zhì)量保持不變,。[教師活動]：指導(dǎo)學(xué)生閱讀教材p144例4、例5,。[學(xué)生活動]：閱讀教材后做以下練習(xí),。[練習(xí)]：1.若800ml98%（密度為1.84g/ml）的濃硫酸溶液稀釋成為溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為20%的硫酸溶液，需加水多少克,？??????? 2.實驗室用溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為98%（密度為1.84g/ml）的濃硫酸溶液配制200克質(zhì)量分數(shù)為20%的稀硫酸需要濃硫酸和水多少各多少毫升,？[學(xué)生活動]：通過閱讀例題并結(jié)合練習(xí)討論：對于有關(guān)溶液的稀釋問題，在計算時應(yīng)注意什么,？[結(jié)論板書]：在計算中要把握：?????????? （1）溶液在稀釋過程中溶質(zhì)的質(zhì)量保持不變這條原則,。?????????? （2）對于涉及體積計算的題，在計算過程中,，一定要將體積轉(zhuǎn)化為質(zhì)量,。[目的]：通過計算，及時讓學(xué)生掌握所得出的結(jié)論,。[板書講解]：把80克98%的濃硫酸溶液和70克30%的稀硫酸溶液混合,。求：混合后所得硫酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)？
80克98%的硫酸溶液
70克30%的硫酸溶液
（分析）混合前：
150克x%的硫酸溶液
混合后：??????? 解：設(shè)混合后所得硫酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是x%??????????? 80×98%+70×30%=150%??????????? 解得：x%=66.2%??????? 答：混合后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為66.2%,。[學(xué)生活動]：討論：能否用一個式子表示溶液稀釋的過程,？[總結(jié)板書]：（3）稀釋公式：濃溶液質(zhì)量×濃溶液%+稀溶液質(zhì)量×稀溶液%=混合溶液質(zhì)量×混合溶液%[學(xué)生活動]：做鞏固練習(xí)。[練習(xí)]：1.實驗室要配制20%的硫酸溶液60克,，求：需溶液的質(zhì)量分數(shù)為98%,，密度為1.84g/ml的濃硫酸多少克？??????? 2.實驗室要配制溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為40%，密度為1.30g/ml的硫酸溶液200ml,，求：需要溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為98%,，密度為1.84g/ml的濃硫酸溶液和溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為20%、密度為1.14g/ml的稀硫酸溶液多少升,？[目的]：通過各種題型練習(xí),，開拓學(xué)生的思維。[板書]：（3）體積分數(shù)[學(xué)生活動]：閱讀教材p145有關(guān)體積分數(shù)的內(nèi)容,。[教師活動]：指導(dǎo)閱讀,，提問：“體積分數(shù)為70%的酒精溶液”表示什么意義？[總結(jié)板書]：70體積的酒精和30體積的水混合后所得的溶液,。四.總結(jié)擴展1.定義：一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)中所形成的均一,、穩(wěn)定的混合物。2.特征：均一,、穩(wěn)定3.組成：溶質(zhì)和溶劑4.分類：?（1）給定條件可分為：a.飽和溶液????????????????????? b.不飽和溶液?（2）不給定條件可分為：a.濃溶液??????????????????????? b.稀溶液5.量度：?（1）溶解性的量度——溶解度（固體,、氣體溶解度）?（2）含溶質(zhì)的量的量度——液體組成????? a.溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)????? b.溶質(zhì)的體積分數(shù)6.混合物的分離——過濾和結(jié)晶五.布置作業(yè)?? 完成教材p145-146練習(xí)。
溶液組成的表示方法筆記篇二
知識目標：
1,、溶液組成的一種表示方法——溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù),；
2、溶液質(zhì)量,、體積,、密度、溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)之間的計算,；
3,、溶液稀釋時溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的計算。
能力目標：
培養(yǎng)學(xué)生分析問題的能力和解題能力,。
情感目標：
培養(yǎng)學(xué)生嚴謹求實的科學(xué)的方法,。
教學(xué)建議
課堂引入指導(dǎo)
通過講述生產(chǎn)生活中的事例，引出,。
知識講解指導(dǎo)
1.建議在講過后,，可介紹配制溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)一定的溶液的方法。
2.可給學(xué)生歸納出,，在溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的計算中,，需要用到以下知識：
（1）定義式
（2）溶解度與溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的換算式
（3）溶液的質(zhì)量與體積的換算式
（4）溶液在稀釋前后，溶質(zhì)的質(zhì)量相等
（5）有關(guān)方程式的質(zhì)量分數(shù)計算,，需用到質(zhì)量守恒定律
關(guān)于的教材分析
本節(jié)在詳細介紹了溶液組成的一種表示方法——溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)之后,，通過例題教會學(xué)生有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的計算。有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的計算,，可幫助學(xué)生加深對有關(guān)概念的理解,，把有關(guān)概念聯(lián)系起來,，進行綜合分析，起到使教材各部分內(nèi)容融會貫通的作用,。
教材從學(xué)生最熟悉的“咸”,、“淡”談起，直接引出“濃”和“稀”的問題,。繼而以糖水為例把宏觀的“甜”跟微觀糖分子的多少聯(lián)系起來,，使“濃”、“稀”形象化,。在這個基礎(chǔ)上來闡明溶液組成的含義,，使感性的認識上升為理性知識，學(xué)生易于接受,。
在了解溶液組成的含義之后,，教材介紹了一種表示溶液組成的方法，接著提出一個關(guān)系式,，又給出兩種組成不同的食鹽溶液,，用圖示的方法,，使學(xué)生形象地了解它們的不同組成,，以加深對關(guān)系式的理解。此后,，圍繞溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的概念,，通過五個計算實例，教會學(xué)生有關(guān)溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的具體計算方法,。
教材最后常識性介紹了其他表示溶液組成的方法：如體積分數(shù)表示的溶液組成,，并指出根據(jù)實際需要，溶液組成可以有多種表示方法的道理,。
關(guān)于溶液組成的教學(xué)建議
在了解溶液組成時,，應(yīng)該學(xué)生尊重事實，明確溶液的組成是指溶質(zhì)在溶解度的范圍內(nèi),，溶液各成分在量的方面的關(guān)系,。因此，對溶液組成的變化來說,，某物質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)只能在一定范圍內(nèi)才有意義,。例如：20℃時nacl的水溶液最大的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)不能超過26.5%，離開實際可能性,，討論更大質(zhì)量分數(shù)的nacl溶液是沒有意義的,。
關(guān)于溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的計算
在建立溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的概念之后，應(yīng)讓學(xué)生了解,，計算不等于純的計算,，在計算時，要依據(jù)概念，通過計算不斷鞏固和發(fā)展概念,，為此,，可以做如下的課堂練習(xí)，并由老師指明學(xué)生練習(xí)的正誤,，隨時對出現(xiàn)的錯誤加以糾正,。
（1）100千克水里加入20千克氯化鈉，溶液中氯化鈉的質(zhì)量分數(shù)為20%,，對不對,？為什么？
（2）在20℃時溶解度為21克,，則它的飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是21%,，對不對，為什么,？
（3）100克10%的nacl溶液和50克20%的nacl溶液混合,，得到150克溶液，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為15%,，對不對,？為什么？
關(guān)于如何引出溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的教學(xué)建議
在提出溶液組成之后,，應(yīng)把溶液的“濃”,、“稀”及“一定量溶液”跟“溶質(zhì)的量”結(jié)合起來，使學(xué)生有清楚的認識,。切不要過早地引出溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)表示溶液組成的方法,。因為學(xué)生在溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)計算中常出現(xiàn)一些錯誤，多半是由于對組成認識的模糊造成的,，為此可以讓學(xué)生做一些有關(guān)溶劑或溶質(zhì)的量發(fā)生變化時,，判斷溶液濃稀變化趨勢的練習(xí)，幫助學(xué)生理解溶液組成的意義,。
例如：若溶質(zhì)的量不變,，溶劑的量減少，溶液的量如何變化,？溶液的組成如何變化,？
若溶質(zhì)的量不變，溶劑量增加,，則溶液量的變化如何,？溶液組成變化如何？若溶質(zhì)量增加且完全溶解,，溶劑量不變,，則溶液量的變化如何,？溶液組成變化如何？若溶質(zhì)質(zhì)量減少,，溶劑量不變,，則溶液量的變化如何？組成怎樣變化,？等等,。這些判斷并不困難，然而是否有意識地進行過這些訓(xùn)練,，會在做溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的計算題時,，效果是大不一樣的。
關(guān)于溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的計算的教學(xué)建議
關(guān)于溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的計算,，大致包括以下四種類型：
（1）已知溶質(zhì)和溶劑的量,，求溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)；
（2）計算配制一定量的,、溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)一定的溶液,，所需溶質(zhì)和溶劑的量；
（3）溶解度與此溫度下飽和溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的相互換算,；
（4）溶液稀釋和配制問題的計算,。
教材中例題1、例題2分別屬前兩個問題的計算類型,，學(xué)生只要對溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)概念清楚,，直接利用溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的關(guān)系式，計算并不困難,。第（3）類計算，實質(zhì)上這類計算也是直接用關(guān)系式計算的類型,，只是溶質(zhì),、溶劑的數(shù)據(jù)，要通過溶解度的概念,，從題在所給的數(shù)據(jù)中導(dǎo)出來,。因此，只要學(xué)生了解應(yīng)把溶解度和此溫度下的飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)兩個概念聯(lián)系起來考慮,，處理這類問題就不會很困難,。
教材中的例題4這類稀釋溶液和配制溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)一定的溶液的計算比較復(fù)雜，需要教會學(xué)生從另一角度去思考這類問題,。有關(guān)溶液的稀釋和配制問題,，要讓學(xué)生理解，加水稀釋和配制何種質(zhì)量分數(shù)的溶液,，溶質(zhì)的質(zhì)量總是不變的,。猶如稠粥加水時米量是不改變的一樣,，因此計算時以溶質(zhì)質(zhì)量不變?yōu)橐罁?jù)建立等式關(guān)系。
例如? 設(shè)某溶液a g,，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為a%,，稀釋成溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為b%的溶液b g，則有：a′a%＝b′b%,。又若用兩種不同質(zhì)量分數(shù)的溶液（a％,、b％）a、b克,，配制中間質(zhì)量分數(shù)c%的溶液,，則有：a′a%＋b′b%＝（a+b）′c%
關(guān)于溶解度與溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)關(guān)系
初學(xué)溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的概念，很容易跟物質(zhì)的溶解度概念相混淆,，教學(xué)中有必在通過組織討論分析使之對二者加以區(qū)別,，下表提供的內(nèi)容供教師參考。
溶解度與溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的比較
比較項目
溶解度
溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)
意義
表示物質(zhì)溶解性的度量,，受到外界溫度,、壓強等影響。
表示溶液中溶質(zhì)質(zhì)量的多少,，不受外界條件限制,。
溫度要求
一定
不一定
溶劑量要求
100g
不一定
溶液是否飽和
一定達到飽和
不一定
單位
g
無
關(guān)系式
(溶質(zhì)質(zhì)量?溶劑質(zhì)量)′100g
(溶質(zhì)質(zhì)量?溶液質(zhì)量)′100%
列表對比溶解度和溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)
教學(xué)設(shè)計方案（一）
：
有關(guān)溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的計算。
：
1.理解溶液組成的含義,。
2.溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的計算中,，涉及溶液體積時的計算。
：
第一課時
（引言）
在日常生活中我們經(jīng)常說某溶液是濃還是稀,，但濃與稀是相對的,，它不能說明溶液中所含溶質(zhì)的確切量，因此有必要對溶液的濃與稀的程度給以數(shù)量的意義,。
（板書）????? 第五節(jié)?
一,、
（設(shè)問）在溶液中，溶質(zhì),、溶劑或溶液的量如果發(fā)生變化,，那么對溶液的濃稀會有什么影響？
（講述）表示溶液組成的方法很多,，本節(jié)重點介紹溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù),。
（板書）1.溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)
定義：溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量之比。
2.溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的表達式：
溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)=溶質(zhì)的質(zhì)量?溶液的質(zhì)量
（提問）某食鹽水的溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為16%,，它表示什么含義,？
（講述）這表示在100份質(zhì)量的食鹽溶液中，有16份質(zhì)量的食鹽和84份質(zhì)量的水,。
（板書）二? 一定溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的溶液的配制,。
例：要配制20%的naoh溶液300克,，需naoh和水各多少克？
溶質(zhì)質(zhì)量（naoh）＝300克×20%＝60克,。
溶劑質(zhì)量（水）＝300克－60克＝240克,。
配制步驟：計算、稱量,、溶解,。
小結(jié)：對比溶解度和溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。
第二課時
（板書）三? 有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的計算,。
（講述）關(guān)于溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的計算,，大致包括以下四種類型：
1.已知溶質(zhì)和溶劑的量，求溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù),。
例1? 從一瓶氯化鉀溶液中取出20克溶液,，蒸干后得到2.8克氯化鉀固體，試確定這瓶溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù),。
答：這瓶溶液中氯化鉀的質(zhì)量分數(shù)為14%,。
2.計算配制一定量的、溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)一定的溶液,，所需溶質(zhì)和溶劑的量,。
例2? 在農(nóng)業(yè)生產(chǎn)上，有時用質(zhì)量分數(shù)為10%～20%食鹽溶液來選種,，如配制150千克質(zhì)量分數(shù)為16%的食鹽溶液,，需要食鹽和水各多少千克？
解：需要食鹽的質(zhì)量為：150千克×16%＝24千克
需要水的質(zhì)量為：150千克－24千克＝126千克
答：配制150千克16%食鹽溶液需食鹽24千克和水126千克,。
3.溶液稀釋和配制問題的計算,。
例3? 把50克質(zhì)量分數(shù)為98%的稀釋成質(zhì)量分數(shù)為20%溶液,，需要水多少克,？
解：溶液稀釋前后，溶質(zhì)的質(zhì)量不變
答：把50克質(zhì)量分數(shù)為98%稀釋成質(zhì)量分數(shù)為20%的溶液,，需要水195克
例4? 配制500毫升質(zhì)量分數(shù)為20%溶液需要質(zhì)量分數(shù)為98%多少毫升,？
解：查表可得：質(zhì)量分數(shù)為20%溶液的密度為，質(zhì)量分數(shù)為98%的密度為,。
設(shè)需質(zhì)量分數(shù)為98%的體積為x
由于被稀釋的溶液里溶質(zhì)的質(zhì)量在稀釋前后不變,，所以濃溶液中含純的質(zhì)量等于稀溶液中含純的質(zhì)量。
答：配制500ml質(zhì)量分數(shù)為20%溶液需63.2ml質(zhì)量分數(shù)為98%
（講述）除溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)以外,，還有許多表示溶液組成的方法,。在使用兩種液體配制溶液時，可以粗略的用體積分數(shù)來表示：
例：用70體積的酒精和30體積的水配制成酒精溶液,，溶注液體積約為100毫升（實際略?。┰撊芤褐芯魄宓捏w積分數(shù)約為70%,。
小結(jié)：
要理解溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)和溶液體積分數(shù)的概念，熟練掌握溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的有關(guān)計算,。
教學(xué)設(shè)計方案（二）
重點難點 溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)有關(guān)計算,；配制溶液的操作步驟。
教學(xué)方法 討論式教學(xué)法,。
教學(xué)用具 儀器：燒杯,、玻璃棒、藥匙,、天平,、量筒。
藥品：硝酸鉀,、水蔗糖,。
第一課時
[引言]生活經(jīng)驗告訴我們在相同質(zhì)量的水中加入一匙糖或兩匙糖所形成的糖水的甜度不同，糖加的越多越甜,，那么,，從溶液的有關(guān)知識分析糖、水及糖水各是什么量,？
[演示實驗]用a,、b兩個燒杯各取50克水，燒杯a中加入5克蔗糖,，燒杯b中加入10克蔗糖,，并用玻璃棒攪拌至蔗糖全部溶解。
[討論]1,、在上述兩種溶液中,，溶質(zhì)、溶劑各是什么,？溶質(zhì),、溶劑、溶液的質(zhì)量各為多少克,？
2,、兩種溶液哪一種濃一些？哪一種稀一些,？為什么
[引入]濃溶液與稀溶液只是說一定是的溶劑中溶質(zhì)含量的多少,，它不能準確的表明一定量的溶液中所含溶質(zhì)的多少，怎么才能確切的表明溶液的組成呢,？
這是我們今天要解決的問題,。
[板書]溶液組成有幾種表示方法，初中先用“溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)”表示溶液的組成,。
[板書]一,、溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)
定義：溶質(zhì)的質(zhì)量與溶液的質(zhì)量之比,。
定義式：
溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)=
[討論]這兩種食鹽溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)各是多少？
[板書]二,、溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)計算
[投影]例題1,、見課本
[討論]例題1中的溶質(zhì)質(zhì)量、溶劑質(zhì)量,、溶液質(zhì)量各為多少克,？
[板書]
解：溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)=
這瓶溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為：
答：這瓶溶液中氯化鉀的質(zhì)量分數(shù)為14%。
[討論]1,、在14%中的100與溶解度概念中的100克的含義是否相同,？
2、在14%中,，溶質(zhì)質(zhì)量,、溶劑質(zhì)量、溶液質(zhì)量各占多少,？
[引入]溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)在實際生活中應(yīng)用廣泛,，而在實際生產(chǎn)中又往往需要把現(xiàn)有的溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)增大或減小。
[討論]在溫度不變的條件下,，如何使原有溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)增大或減?。?/p>
[演示實驗]指導(dǎo)學(xué)生做實驗,，實驗內(nèi)容如下,，用a、b兩個燒杯各取90克溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為10%的硝酸鉀溶液,，再向a燒杯中加入10克硝酸鉀,，向b燒杯中加入10克水，并用玻璃攪拌至全部溶解,。
[討論]1,、原溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量是多少克？
2,、在原溶液中的溶質(zhì)質(zhì)量,、溶劑質(zhì)量、溶液質(zhì)量各是多少克,？
3,、向原溶液中增加10克硝酸鉀（全部溶解）或增加10克水后，溶液中溶質(zhì)質(zhì)量,、溶劑質(zhì)量，溶液質(zhì)量各是多少克,？
4,、上述形成的兩種溶液中的溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)各是多少,？
[小結(jié)]在原溶液中，如增加溶質(zhì)質(zhì)量則溶質(zhì)和溶液的質(zhì)量同時增加,，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)升高,；如增加溶劑質(zhì)量，則溶劑和溶液的質(zhì)量同時增加,，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)降低,。
[本課知識小結(jié)]1、掌握有關(guān)溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的計算,。2,、理解向溶液中增加溶質(zhì)或溶劑的質(zhì)量后，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的變化規(guī)律,。
第二課時
重點難點 根據(jù)溶解度求溶液中溶制裁的質(zhì)量分數(shù),；溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)和溶解度相互換算的 計算。
教學(xué)方法 啟發(fā)式,。
教學(xué)用品 投影儀,、投影片。
[提問]1,、什么叫溶解度,？溶解度強調(diào)哪些方面？2,、20? 時,，食鹽的溶解度是36克，這句話的含義是什么,？其中溶質(zhì),、溶劑、飽和溶液各多少克,？3,、什么叫溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)？寫出溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的計算公式,。
[設(shè)問]溶解度與溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)概念間有什么區(qū)別和聯(lián)系,？
引導(dǎo)學(xué)生要件、找出區(qū)別和聯(lián)系,？
[投影]溶解度與溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)概念間的區(qū)別和聯(lián)系
區(qū)別 概念
溶解度
溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)
條件
一定溫度
不定溫
狀態(tài)
飽和
可飽和可不飽和
計算式
單位
克
無
[引入并板書]飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)=（s為飽和溶液中溶質(zhì)的溶解度）
[投影]例題2（見課本）
[板書]解例題2
[投影]例題3
指導(dǎo)學(xué)生分析,、討論質(zhì)量分數(shù)計算公式的變形，如何計算溶質(zhì),、溶液的質(zhì)量,。
[板書]解例題3
[提問]如果我們要配制溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)一定的溶液，需要哪些儀器和操作呢？
[板書]配制溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)一定的溶液,。
儀器：托盤天平,、藥匙、量筒,、玻璃棒,。
步驟：1、計算
2,、稱量,、量取
溶液組成的表示方法筆記篇三
目標
知識目標：
1、溶液組成的一種表示方法——溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù),；
2,、溶液質(zhì)量、體積,、密度,、溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)之間的計算；
3,、溶液稀釋時溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的計算,。
能力目標：
培養(yǎng)學(xué)生分析問題的能力和解題能力。
情感目標：
培養(yǎng)學(xué)生嚴謹求實的科學(xué)的學(xué)習(xí)方法,。
建議
課堂引入指導(dǎo)
通過講述生產(chǎn)生活中的事例,，引出。
知識講解指導(dǎo)
1.建議在講過后,，可介紹配制溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)一定的溶液的方法,。
2.可給學(xué)生歸納出，在溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的計算中,，需要用到以下知識：
（1）定義式
（2）溶解度與溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的換算式
（3）溶液的質(zhì)量與體積的換算式
（4）溶液在稀釋前后,，溶質(zhì)的質(zhì)量相等
（5）有關(guān)化學(xué)方程式的質(zhì)量分數(shù)計算，需用到質(zhì)量守恒定律
關(guān)于的教材分析
本節(jié)在詳細介紹了溶液組成的一種表示方法——溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)之后,，通過例題教會學(xué)生有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的計算,。有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的計算，可幫助學(xué)生加深對有關(guān)概念的理解,，把有關(guān)概念聯(lián)系起來,，進行綜合分析，起到使教材各部分內(nèi)容融會貫通的作用,。
教材從學(xué)生最熟悉的“咸”,、“淡”談起，直接引出“濃”和“稀”的問題,。繼而以糖水為例把宏觀的“甜”跟微觀糖分子的多少聯(lián)系起來,，使“濃”,、“稀”形象化。在這個基礎(chǔ)上來闡明溶液組成的含義,，使感性的認識上升為理性知識,，學(xué)生易于接受。
在了解溶液組成的含義之后,，教材介紹了一種表示溶液組成的方法，接著提出一個關(guān)系式,，又給出兩種組成不同的食鹽溶液,，用圖示的方法，使學(xué)生形象地了解它們的不同組成,，以加深對關(guān)系式的理解,。此后，圍繞溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的概念,，通過五個計算實例,，教會學(xué)生有關(guān)溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的具體計算方法。
教材最后常識性介紹了其他表示溶液組成的方法：如體積分數(shù)表示的溶液組成,，并指出根據(jù)實際需要,，溶液組成可以有多種表示方法的道理。
關(guān)于溶液組成的建議
在了解溶液組成時,，應(yīng)該學(xué)生尊重化學(xué)事實,，明確溶液的組成是指溶質(zhì)在溶解度的范圍內(nèi)，溶液各成分在量的方面的關(guān)系,。因此,，對溶液組成的變化來說，某物質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)只能在一定范圍內(nèi)才有意義,。例如：20℃時nacl的水溶液最大的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)不能超過26.5%,，離開實際可能性，討論更大質(zhì)量分數(shù)的nacl溶液是沒有意義的,。
關(guān)于溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的計算
在建立溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的概念之后,，應(yīng)讓學(xué)生了解，化學(xué)計算不等于純數(shù)學(xué)的計算,，在計算時,，要依據(jù)化學(xué)概念，通過計算不斷鞏固和發(fā)展化學(xué)概念,，為此,，可以做如下的課堂練習(xí)，并由老師指明學(xué)生練習(xí)的正誤,，隨時對出現(xiàn)的錯誤加以糾正,。
（1）100千克水里加入20千克氯化鈉,，溶液中氯化鈉的質(zhì)量分數(shù)為20%，對不對,？為什么,？
（2）在20℃時溶解度為21克，則它的飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是21%,，對不對,，為什么？
（3）100克10%的nacl溶液和50克20%的nacl溶液混合,，得到150克溶液,，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為15%，對不對,？為什么,？
關(guān)于如何引出溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的建議
在提出溶液組成之后，應(yīng)把溶液的“濃”,、“稀”及“一定量溶液”跟“溶質(zhì)的量”結(jié)合起來,，使學(xué)生有清楚的認識。切不要過早地引出溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)表示溶液組成的方法,。因為學(xué)生在溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)計算中常出現(xiàn)一些錯誤,，多半是由于對組成認識的模糊造成的，為此可以讓學(xué)生做一些有關(guān)溶劑或溶質(zhì)的量發(fā)生變化時,，判斷溶液濃稀變化趨勢的練習(xí),，幫助學(xué)生理解溶液組成的意義。
例如：若溶質(zhì)的量不變,，溶劑的量減少,，溶液的量如何變化？溶液的組成如何變化,？
若溶質(zhì)的量不變,，溶劑量增加，則溶液量的變化如何,？溶液組成變化如何,？若溶質(zhì)量增加且完全溶解，溶劑量不變,，則溶液量的變化如何,？溶液組成變化如何？若溶質(zhì)質(zhì)量減少,，溶劑量不變,，則溶液量的變化如何？組成怎樣變化,？等等,。這些判斷并不困難,，然而是否有意識地進行過這些訓(xùn)練，會在做溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的計算題時,，效果是大不一樣的,。
關(guān)于溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的計算的建議
關(guān)于溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的計算，大致包括以下四種類型：
（1）已知溶質(zhì)和溶劑的量,，求溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù),；
（2）計算配制一定量的、溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)一定的溶液,，所需溶質(zhì)和溶劑的量,；
（3）溶解度與此溫度下飽和溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的相互換算；
（4）溶液稀釋和配制問題的計算,。
教材中例題1、例題2分別屬前兩個問題的計算類型,，學(xué)生只要對溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)概念清楚,，直接利用溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的關(guān)系式，計算并不困難,。第（3）類計算,，實質(zhì)上這類計算也是直接用關(guān)系式計算的類型，只是溶質(zhì),、溶劑的數(shù)據(jù),，要通過溶解度的概念，從題在所給的數(shù)據(jù)中導(dǎo)出來,。因此,，只要學(xué)生了解應(yīng)把溶解度和此溫度下的飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)兩個概念聯(lián)系起來考慮，處理這類問題就不會很困難,。
教材中的例題4這類稀釋溶液和配制溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)一定的溶液的計算比較復(fù)雜,，需要教會學(xué)生從另一角度去思考這類問題。有關(guān)溶液的稀釋和配制問題,，要讓學(xué)生理解,，加水稀釋和配制何種質(zhì)量分數(shù)的溶液，溶質(zhì)的質(zhì)量總是不變的,。猶如稠粥加水時米量是不改變的一樣,，因此計算時以溶質(zhì)質(zhì)量不變?yōu)橐罁?jù)建立等式關(guān)系。
例如? 設(shè)某溶液a g,，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為a%,，稀釋成溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為b%的溶液b g，則有：a′a%＝b′b%,。又若用兩種不同質(zhì)量分數(shù)的溶液（a％,、b％）a,、b克，配制中間質(zhì)量分數(shù)c%的溶液,，則有：a′a%＋b′b%＝（a+b）′c%
關(guān)于溶解度與溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)關(guān)系
初學(xué)溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的概念,，很容易跟物質(zhì)的溶解度概念相混淆，中有必在通過組織討論分析使之對二者加以區(qū)別,，下表提供的內(nèi)容供參考,。
溶解度與溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的比較
比較項目
溶解度
溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)
意義
表示物質(zhì)溶解性的度量，受到外界溫度,、壓強等影響,。
表示溶液中溶質(zhì)質(zhì)量的多少，不受外界條件限制,。
溫度要求
一定
不一定
溶劑量要求
100g
不一定
溶液是否飽和
一定達到飽和
不一定
單位
g
無
關(guān)系式
(溶質(zhì)質(zhì)量?溶劑質(zhì)量)′100g
(溶質(zhì)質(zhì)量?溶液質(zhì)量)′100%
列表對比溶解度和溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)
設(shè)計方案（一）
重點：
有關(guān)溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的計算,。
難點：
1.理解溶液組成的含義。
2.溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的計算中,，涉及溶液體積時的計算,。
過程：
第一課時
（引言）
在日常生活中我們經(jīng)常說某溶液是濃還是稀，但濃與稀是相對的,，它不能說明溶液中所含溶質(zhì)的確切量,，因此有必要對溶液的濃與稀的程度給以數(shù)量的意義。
（）????? 第五節(jié)?
一,、
（設(shè)問）在溶液中,，溶質(zhì)、溶劑或溶液的量如果發(fā)生變化,，那么對溶液的濃稀會有什么影響,？
（講述）表示溶液組成的方法很多，本節(jié)重點介紹溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù),。
（）1.溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)
定義：溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量之比,。
2.溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的數(shù)學(xué)表達式：
溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)=溶質(zhì)的質(zhì)量?溶液的質(zhì)量
（提問）某食鹽水的溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為16%，它表示什么含義,？
（講述）這表示在100份質(zhì)量的食鹽溶液中,，有16份質(zhì)量的食鹽和84份質(zhì)量的水。
（）二? 一定溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的溶液的配制,。
例：要配制20%的naoh溶液300克,，需naoh和水各多少克？
溶質(zhì)質(zhì)量（naoh）＝300克×20%＝60克,。
溶劑質(zhì)量（水）＝300克－60克＝240克,。
配制步驟：計算、稱量,、溶解,。
小結(jié)：對比溶解度和溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù),。
第二課時
（）三? 有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的計算。
（講述）關(guān)于溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的計算,，大致包括以下四種類型：
1.已知溶質(zhì)和溶劑的量,，求溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。
例1? 從一瓶氯化鉀溶液中取出20克溶液,，蒸干后得到2.8克氯化鉀固體,，試確定這瓶溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。
答：這瓶溶液中氯化鉀的質(zhì)量分數(shù)為14%,。
2.計算配制一定量的,、溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)一定的溶液，所需溶質(zhì)和溶劑的量,。
例2? 在農(nóng)業(yè)生產(chǎn)上,，有時用質(zhì)量分數(shù)為10%～20%食鹽溶液來選種，如配制150千克質(zhì)量分數(shù)為16%的食鹽溶液,，需要食鹽和水各多少千克,？
解：需要食鹽的質(zhì)量為：150千克×16%＝24千克
需要水的質(zhì)量為：150千克－24千克＝126千克
答：配制150千克16%食鹽溶液需食鹽24千克和水126千克。
3.溶液稀釋和配制問題的計算,。
例3? 把50克質(zhì)量分數(shù)為98%的稀釋成質(zhì)量分數(shù)為20%溶液，需要水多少克,？
解：溶液稀釋前后,，溶質(zhì)的質(zhì)量不變
答：把50克質(zhì)量分數(shù)為98%稀釋成質(zhì)量分數(shù)為20%的溶液，需要水195克
例4? 配制500毫升質(zhì)量分數(shù)為20%溶液需要質(zhì)量分數(shù)為98%多少毫升,？
解：查表可得：質(zhì)量分數(shù)為20%溶液的密度為,，質(zhì)量分數(shù)為98%的密度為。
設(shè)需質(zhì)量分數(shù)為98%的體積為x
由于被稀釋的溶液里溶質(zhì)的質(zhì)量在稀釋前后不變,，所以濃溶液中含純的質(zhì)量等于稀溶液中含純的質(zhì)量,。
答：配制500ml質(zhì)量分數(shù)為20%溶液需63.2ml質(zhì)量分數(shù)為98%
（講述）除溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)以外，還有許多表示溶液組成的方法,。在使用兩種液體配制溶液時,，可以粗略的用體積分數(shù)來表示：
例：用70體積的酒精和30體積的水配制成酒精溶液，溶注液體積約為100毫升（實際略?。┰撊芤褐芯魄宓捏w積分數(shù)約為70%,。
小結(jié)：
要理解溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)和溶液體積分數(shù)的概念，熟練掌握溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的有關(guān)計算,。
第 1 2 頁 ?
溶液組成的表示方法筆記篇四
1,、掌握溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的概念。
2,、掌握有關(guān)溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的概念和計算,。
1,、??????????? 通過對溶液的 “濃”和“稀”具體分析，提出溶液組成的表示方法——溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù),，使學(xué)生的感性認識上升到理性認識奠定基礎(chǔ),。
2、??????????? 討論影響溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)大小的因素,，加深對溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)概念的理解,。
通過閱讀和練習(xí)，對有關(guān)溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的計算能做到步驟完整,、字跡工整有邏輯性,。知道化學(xué)計算格式美。
：有關(guān)溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的計算,。
：理解溶液組成的含義,。
“濃溶液”和“稀溶液”的關(guān)系
（閱讀）課本143頁第一，二段,。
（討論）怎樣判斷兩杯糖水的濃度大小,。
（小結(jié)）??????????????????????????????????????????????????????????? 。
（觀察）兩杯不同濃度硫酸銅溶液,。
（討論）怎樣判斷兩杯硫酸銅溶液濃度的大小,。.
（小結(jié)）??????????????????????????????????????????????????????????? 。
（討論）決定溶液濃或稀的因素是什么呢,？
（小結(jié)）???????????????????????????????????????????????????????????
,。
（觀察）將一杯硫酸銅溶液分成三等份，其中一份加入少量的水,，另一份加入少量硫酸銅固體,。
（討論）（1）、每一份溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是否改變,？
（2）,、將其中一份加入少量的水，其溶質(zhì),、溶劑,、溶液的是否改變？
（3）,、將另一份加入少量硫酸銅固體,，其溶質(zhì)、溶劑,、溶液的是否改變,？
（4）、原溶液減少溶質(zhì)，其溶質(zhì),、溶劑,、溶液的是否改變？
（5）,、原溶液蒸發(fā)溶劑,，其溶質(zhì)、溶劑,、溶液的是否改變,？
（小結(jié)）：
溶質(zhì)質(zhì)量
溶劑質(zhì)量
溶液質(zhì)量
溶液的組成
每一份
加?? 水
蒸發(fā)水
溶液組成的表示方法筆記篇五
知識目標：
1、溶液組成的一種表示方法——溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù),；
2,、溶液質(zhì)量、體積,、密度,、溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)之間的計算；
3,、溶液稀釋時溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的計算,。
能力目標：
培養(yǎng)學(xué)生分析問題的能力和解題能力。
情感目標：
培養(yǎng)學(xué)生嚴謹求實的科學(xué)的方法,。
教學(xué)建議
課堂引入指導(dǎo)
通過講述生產(chǎn)生活中的事例,，引出。
知識講解指導(dǎo)
1.建議在講過后,，可介紹配制溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)一定的溶液的方法,。
2.可給學(xué)生歸納出，在溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的計算中,，需要用到以下知識：
（1）定義式
（2）溶解度與溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的換算式
（3）溶液的質(zhì)量與體積的換算式
（4）溶液在稀釋前后，溶質(zhì)的質(zhì)量相等
（5）有關(guān)方程式的質(zhì)量分數(shù)計算,，需用到質(zhì)量守恒定律
關(guān)于的教材分析
本節(jié)在詳細介紹了溶液組成的一種表示方法——溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)之后,，通過例題教會學(xué)生有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的計算。有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的計算,，可幫助學(xué)生加深對有關(guān)概念的理解,，把有關(guān)概念聯(lián)系起來，進行綜合分析,，起到使教材各部分內(nèi)容融會貫通的作用,。
教材從學(xué)生最熟悉的“咸”、“淡”談起,，直接引出“濃”和“稀”的問題,。繼而以糖水為例把宏觀的“甜”跟微觀糖分子的多少聯(lián)系起來，使“濃”,、“稀”形象化,。在這個基礎(chǔ)上來闡明溶液組成的含義,，使感性的認識上升為理性知識，學(xué)生易于接受,。
在了解溶液組成的含義之后,，教材介紹了一種表示溶液組成的方法，接著提出一個關(guān)系式,，又給出兩種組成不同的食鹽溶液,，用圖示的方法，使學(xué)生形象地了解它們的不同組成,，以加深對關(guān)系式的理解,。此后，圍繞溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的概念,，通過五個計算實例,，教會學(xué)生有關(guān)溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的具體計算方法。
教材最后常識性介紹了其他表示溶液組成的方法：如體積分數(shù)表示的溶液組成,，并指出根據(jù)實際需要,，溶液組成可以有多種表示方法的道理。
關(guān)于溶液組成的教學(xué)建議
在了解溶液組成時,，應(yīng)該學(xué)生尊重事實,，明確溶液的組成是指溶質(zhì)在溶解度的范圍內(nèi)，溶液各成分在量的方面的關(guān)系,。因此,，對溶液組成的變化來說，某物質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)只能在一定范圍內(nèi)才有意義,。例如：20℃時nacl的水溶液最大的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)不能超過26.5%,，離開實際可能性，討論更大質(zhì)量分數(shù)的nacl溶液是沒有意義的,。
關(guān)于溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的計算
在建立溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的概念之后,，應(yīng)讓學(xué)生了解，計算不等于純的計算,，在計算時,，要依據(jù)概念，通過計算不斷鞏固和發(fā)展概念,，為此,，可以做如下的課堂練習(xí)，并由老師指明學(xué)生練習(xí)的正誤,，隨時對出現(xiàn)的錯誤加以糾正,。
（1）100千克水里加入20千克氯化鈉，溶液中氯化鈉的質(zhì)量分數(shù)為20%，對不對,？為什么,？
（2）在20℃時溶解度為21克，則它的飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是21%,，對不對,，為什么？
（3）100克10%的nacl溶液和50克20%的nacl溶液混合,，得到150克溶液,，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為15%，對不對,？為什么,？
關(guān)于如何引出溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的教學(xué)建議
在提出溶液組成之后，應(yīng)把溶液的“濃”,、“稀”及“一定量溶液”跟“溶質(zhì)的量”結(jié)合起來,，使學(xué)生有清楚的認識。切不要過早地引出溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)表示溶液組成的方法,。因為學(xué)生在溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)計算中常出現(xiàn)一些錯誤,，多半是由于對組成認識的模糊造成的，為此可以讓學(xué)生做一些有關(guān)溶劑或溶質(zhì)的量發(fā)生變化時,，判斷溶液濃稀變化趨勢的練習(xí),，幫助學(xué)生理解溶液組成的意義。
例如：若溶質(zhì)的量不變,，溶劑的量減少,，溶液的量如何變化？溶液的組成如何變化,？
若溶質(zhì)的量不變,，溶劑量增加，則溶液量的變化如何,？溶液組成變化如何,？若溶質(zhì)量增加且完全溶解，溶劑量不變,，則溶液量的變化如何？溶液組成變化如何,？若溶質(zhì)質(zhì)量減少,，溶劑量不變，則溶液量的變化如何,？組成怎樣變化,？等等。這些判斷并不困難，然而是否有意識地進行過這些訓(xùn)練,，會在做溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的計算題時,，效果是大不一樣的。
關(guān)于溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的計算的教學(xué)建議
關(guān)于溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的計算,，大致包括以下四種類型：
（1）已知溶質(zhì)和溶劑的量,，求溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)；
（2）計算配制一定量的,、溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)一定的溶液,，所需溶質(zhì)和溶劑的量；
（3）溶解度與此溫度下飽和溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的相互換算,；
（4）溶液稀釋和配制問題的計算,。
教材中例題1、例題2分別屬前兩個問題的計算類型,，學(xué)生只要對溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)概念清楚,，直接利用溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的關(guān)系式，計算并不困難,。第（3）類計算,，實質(zhì)上這類計算也是直接用關(guān)系式計算的類型，只是溶質(zhì),、溶劑的數(shù)據(jù),，要通過溶解度的概念，從題在所給的數(shù)據(jù)中導(dǎo)出來,。因此,，只要學(xué)生了解應(yīng)把溶解度和此溫度下的飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)兩個概念聯(lián)系起來考慮，處理這類問題就不會很困難,。
教材中的例題4這類稀釋溶液和配制溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)一定的溶液的計算比較復(fù)雜,，需要教會學(xué)生從另一角度去思考這類問題。有關(guān)溶液的稀釋和配制問題,，要讓學(xué)生理解,，加水稀釋和配制何種質(zhì)量分數(shù)的溶液，溶質(zhì)的質(zhì)量總是不變的,。猶如稠粥加水時米量是不改變的一樣,，因此計算時以溶質(zhì)質(zhì)量不變?yōu)橐罁?jù)建立等式關(guān)系。
例如? 設(shè)某溶液a g,，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為a%,，稀釋成溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為b%的溶液b g，則有：a′a%＝b′b%,。又若用兩種不同質(zhì)量分數(shù)的溶液（a％,、b％）a,、b克，配制中間質(zhì)量分數(shù)c%的溶液,，則有：a′a%＋b′b%＝（a+b）′c%
關(guān)于溶解度與溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)關(guān)系
初學(xué)溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的概念,，很容易跟物質(zhì)的溶解度概念相混淆，教學(xué)中有必在通過組織討論分析使之對二者加以區(qū)別,，下表提供的內(nèi)容供教師參考,。
溶解度與溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的比較
比較項目
溶解度
溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)
意義
表示物質(zhì)溶解性的度量，受到外界溫度,、壓強等影響,。
表示溶液中溶質(zhì)質(zhì)量的多少，不受外界條件限制,。
溫度要求
一定
不一定
溶劑量要求
100g
不一定
溶液是否飽和
一定達到飽和
不一定
單位
g
無
關(guān)系式
(溶質(zhì)質(zhì)量?溶劑質(zhì)量)′100g
(溶質(zhì)質(zhì)量?溶液質(zhì)量)′100%
列表對比溶解度和溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)
教學(xué)設(shè)計方案（一）
：
有關(guān)溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的計算,。
：
1.理解溶液組成的含義。
2.溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的計算中,，涉及溶液體積時的計算,。
：
第一課時
（引言）
在日常生活中我們經(jīng)常說某溶液是濃還是稀，但濃與稀是相對的,，它不能說明溶液中所含溶質(zhì)的確切量,，因此有必要對溶液的濃與稀的程度給以數(shù)量的意義。
（板書）????? 第五節(jié)?
一,、
（設(shè)問）在溶液中,，溶質(zhì)、溶劑或溶液的量如果發(fā)生變化,，那么對溶液的濃稀會有什么影響,？
（講述）表示溶液組成的方法很多，本節(jié)重點介紹溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù),。
（板書）1.溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)
定義：溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量之比,。
2.溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的表達式：
溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)=溶質(zhì)的質(zhì)量?溶液的質(zhì)量
（提問）某食鹽水的溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為16%，它表示什么含義,？
（講述）這表示在100份質(zhì)量的食鹽溶液中,，有16份質(zhì)量的食鹽和84份質(zhì)量的水。
（板書）二? 一定溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的溶液的配制,。
例：要配制20%的naoh溶液300克,，需naoh和水各多少克？
溶質(zhì)質(zhì)量（naoh）＝300克×20%＝60克,。
溶劑質(zhì)量（水）＝300克－60克＝240克,。
配制步驟：計算、稱量,、溶解,。
小結(jié)：對比溶解度和溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。
第二課時
（板書）三? 有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的計算,。
（講述）關(guān)于溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的計算,，大致包括以下四種類型：
1.已知溶質(zhì)和溶劑的量，求溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù),。
例1? 從一瓶氯化鉀溶液中取出20克溶液,，蒸干后得到2.8克氯化鉀固體，試確定這瓶溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù),。
答：這瓶溶液中氯化鉀的質(zhì)量分數(shù)為14%,。
2.計算配制一定量的、溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)一定的溶液,，所需溶質(zhì)和溶劑的量,。
例2? 在農(nóng)業(yè)生產(chǎn)上，有時用質(zhì)量分數(shù)為10%～20%食鹽溶液來選種,，如配制150千克質(zhì)量分數(shù)為16%的食鹽溶液,，需要食鹽和水各多少千克？
解：需要食鹽的質(zhì)量為：150千克×16%＝24千克
需要水的質(zhì)量為：150千克－24千克＝126千克
答：配制150千克16%食鹽溶液需食鹽24千克和水126千克,。
3.溶液稀釋和配制問題的計算,。
例3? 把50克質(zhì)量分數(shù)為98%的稀釋成質(zhì)量分數(shù)為20%溶液，需要水多少克,？
解：溶液稀釋前后,，溶質(zhì)的質(zhì)量不變
答：把50克質(zhì)量分數(shù)為98%稀釋成質(zhì)量分數(shù)為20%的溶液，需要水195克
例4? 配制500毫升質(zhì)量分數(shù)為20%溶液需要質(zhì)量分數(shù)為98%多少毫升,？
解：查表可得：質(zhì)量分數(shù)為20%溶液的密度為,，質(zhì)量分數(shù)為98%的密度為。
設(shè)需質(zhì)量分數(shù)為98%的體積為x
由于被稀釋的溶液里溶質(zhì)的質(zhì)量在稀釋前后不變,，所以濃溶液中含純的質(zhì)量等于稀溶液中含純的質(zhì)量,。
答：配制500ml質(zhì)量分數(shù)為20%溶液需63.2ml質(zhì)量分數(shù)為98%
（講述）除溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)以外，還有許多表示溶液組成的方法,。在使用兩種液體配制溶液時,，可以粗略的用體積分數(shù)來表示：
例：用70體積的酒精和30體積的水配制成酒精溶液，溶注液體積約為100毫升（實際略?。┰撊芤褐芯魄宓捏w積分數(shù)約為70%,。
小結(jié)：
要理解溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)和溶液體積分數(shù)的概念，熟練掌握溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的有關(guān)計算,。
教學(xué)設(shè)計方案（二）
重點難點 溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)有關(guān)計算,；配制溶液的操作步驟。
教學(xué)方法 討論式教學(xué)法,。
教學(xué)用具 儀器：燒杯,、玻璃棒,、藥匙、天平,、量筒,。
藥品：硝酸鉀、水蔗糖,。
第一課時
[引言]生活經(jīng)驗告訴我們在相同質(zhì)量的水中加入一匙糖或兩匙糖所形成的糖水的甜度不同,，糖加的越多越甜，那么,，從溶液的有關(guān)知識分析糖,、水及糖水各是什么量？
[演示實驗]用a,、b兩個燒杯各取50克水,，燒杯a中加入5克蔗糖，燒杯b中加入10克蔗糖,，并用玻璃棒攪拌至蔗糖全部溶解,。
[討論]1、在上述兩種溶液中,，溶質(zhì),、溶劑各是什么？溶質(zhì),、溶劑,、溶液的質(zhì)量各為多少克？
2,、兩種溶液哪一種濃一些,？哪一種稀一些？為什么
[引入]濃溶液與稀溶液只是說一定是的溶劑中溶質(zhì)含量的多少,，它不能準確的表明一定量的溶液中所含溶質(zhì)的多少,，怎么才能確切的表明溶液的組成呢？
這是我們今天要解決的問題,。
[板書]溶液組成有幾種表示方法,，初中先用“溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)”表示溶液的組成。
[板書]一,、溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)
定義：溶質(zhì)的質(zhì)量與溶液的質(zhì)量之比,。
定義式：
溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)=
[討論]這兩種食鹽溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)各是多少？
[板書]二,、溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)計算
[投影]例題1,、見課本
[討論]例題1中的溶質(zhì)質(zhì)量、溶劑質(zhì)量,、溶液質(zhì)量各為多少克,？
[板書]
解：溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)=
這瓶溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為：
答：這瓶溶液中氯化鉀的質(zhì)量分數(shù)為14%,。
[討論]1、在14%中的100與溶解度概念中的100克的含義是否相同,？
2,、在14%中，溶質(zhì)質(zhì)量,、溶劑質(zhì)量、溶液質(zhì)量各占多少,？
[引入]溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)在實際生活中應(yīng)用廣泛,，而在實際生產(chǎn)中又往往需要把現(xiàn)有的溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)增大或減小。
[討論]在溫度不變的條件下,，如何使原有溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)增大或減?。?/p>
[演示實驗]指導(dǎo)學(xué)生做實驗,，實驗內(nèi)容如下,，用a、b兩個燒杯各取90克溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為10%的硝酸鉀溶液,，再向a燒杯中加入10克硝酸鉀,，向b燒杯中加入10克水，并用玻璃攪拌至全部溶解,。
[討論]1,、原溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量是多少克？
2,、在原溶液中的溶質(zhì)質(zhì)量,、溶劑質(zhì)量、溶液質(zhì)量各是多少克,？
3,、向原溶液中增加10克硝酸鉀（全部溶解）或增加10克水后，溶液中溶質(zhì)質(zhì)量,、溶劑質(zhì)量,，溶液質(zhì)量各是多少克？
4,、上述形成的兩種溶液中的溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)各是多少,？
[小結(jié)]在原溶液中，如增加溶質(zhì)質(zhì)量則溶質(zhì)和溶液的質(zhì)量同時增加,，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)升高,；如增加溶劑質(zhì)量，則溶劑和溶液的質(zhì)量同時增加,，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)降低,。
[本課知識小結(jié)]1,、掌握有關(guān)溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的計算。2,、理解向溶液中增加溶質(zhì)或溶劑的質(zhì)量后,，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的變化規(guī)律。
第二課時
重點難點 根據(jù)溶解度求溶液中溶制裁的質(zhì)量分數(shù),；溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)和溶解度相互換算的 計算,。
教學(xué)方法 啟發(fā)式。
教學(xué)用品 投影儀,、投影片,。
[提問]1、什么叫溶解度,？溶解度強調(diào)哪些方面,？2、20? 時,，食鹽的溶解度是36克,，這句話的含義是什么？其中溶質(zhì),、溶劑,、飽和溶液各多少克？3,、什么叫溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù),？寫出溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的計算公式。
[設(shè)問]溶解度與溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)概念間有什么區(qū)別和聯(lián)系,？
引導(dǎo)學(xué)生要件,、找出區(qū)別和聯(lián)系？
[投影]溶解度與溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)概念間的區(qū)別和聯(lián)系
區(qū)別 概念
溶解度
溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)
條件
一定溫度
不定溫
狀態(tài)
飽和
可飽和可不飽和
計算式
單位
克
無
[引入并板書]飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)= （s為飽和溶液中溶質(zhì)的溶解度）
[投影]例題2（見課本）
[板書]解例題2
[投影]例題3
指導(dǎo)學(xué)生分析,、討論質(zhì)量分數(shù)計算公式的變形,，如何計算溶質(zhì)、溶液的質(zhì)量,。
[板書]解例題3
[提問]如果我們要配制溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)一定的溶液,，需要哪些儀器和操作呢？
[板書]配制溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)一定的溶液,。
儀器：托盤天平,、藥匙、量筒,、玻璃棒,。
步驟：1、計算
2、稱量,、量取
溶液組成的表示方法筆記篇六
1,、掌握溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的概念。
2,、掌握有關(guān)溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的概念和計算,。
1、??????????? 通過對溶液的 “濃”和“稀”具體分析,，提出溶液組成的表示方法——溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù),，使學(xué)生的感性認識上升到理性認識奠定基礎(chǔ)。
2,、??????????? 討論影響溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)大小的因素,，加深對溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)概念的理解。
通過閱讀和練習(xí),，對有關(guān)溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的計算能做到步驟完整、字跡工整有邏輯性,。知道化學(xué)計算格式美,。
：有關(guān)溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的計算。
：理解溶液組成的含義,。
“濃溶液”和“稀溶液”的關(guān)系
（閱讀）課本143頁第一,，二段。
（討論）怎樣判斷兩杯糖水的濃度大小,。
（小結(jié)）??????????????????????????????????????????????????????????? ,。
（觀察）兩杯不同濃度硫酸銅溶液。
（討論）怎樣判斷兩杯硫酸銅溶液濃度的大小,。.
（小結(jié)）??????????????????????????????????????????????????????????? ,。
（討論）決定溶液濃或稀的因素是什么呢？
（小結(jié)）???????????????????????????????????????????????????????????
,。
（觀察）將一杯硫酸銅溶液分成三等份,，其中一份加入少量的水，另一份加入少量硫酸銅固體,。
（討論）（1）,、每一份溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是否改變？
（2）,、將其中一份加入少量的水,，其溶質(zhì)、溶劑,、溶液的是否改變,？
（3）、將另一份加入少量硫酸銅固體，其溶質(zhì),、溶劑,、溶液的是否改變？
（4）,、原溶液減少溶質(zhì),，其溶質(zhì)、溶劑,、溶液的是否改變,？
（5）,、原溶液蒸發(fā)溶劑，其溶質(zhì)、溶劑,、溶液的是否改變？
（小結(jié)）：
溶質(zhì)質(zhì)量
溶劑質(zhì)量
溶液質(zhì)量
溶液的組成
每一份
加?? 水
蒸發(fā)水
加入溶質(zhì)
減少溶質(zhì)
溶液組成的表示方法——溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)
1,、??????????? 溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)
（提問）什么叫溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù),？
。
（提問）溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的數(shù)學(xué)表達式如何,？
,。
（提問）怎樣理解？
質(zhì)量：???????????????????????????????????????????????????????? ,。
溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)：??????????????????????????????????????????????? ,。
（提問）某硝酸鉀溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為20%，解釋其含義,？
,。
2、??????????? 有關(guān)溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的計算,。
（討論）：下表中的數(shù)據(jù)：
硝酸鉀溶液
水
kno3固體
溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)
100克
96克
,？
？
200克
,？
10克
,？
150克
？
,？
16%
,？
100克
25克
？
（小結(jié)）溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的計算的關(guān)鍵是???????????????????????????????????????????
,。
（閱讀）課本例題1和例題3以及解題格式,。
（討論）找出溶質(zhì)、溶劑,，溶液的質(zhì)量,。
（練習(xí)）蒸干20克食鹽溶液得到1.5克氯化鈉。計算原溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)
1、將10克蔗糖溶于90克蒸餾水中,，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是（?????? ）
a? 小于10%
b? 等于10%
c? 大于10%
d? 無法判斷
2,、從200毫升20%的氫氧化鈉溶液中取出10毫升。取出溶液的質(zhì)量分數(shù)為（????? ）
a .? 0.2%???????????? b .?? 2%?????????? ??
c .?? 10%????????????? d .??? 20%
3,、將6克食鹽溶于94克水中,，多少所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是多少？
答：???????????????????????????????????????????????????? ,。
1）若將溶液分為二等份,，每一份的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)呢？
答：???????????????????????????????????????????????????? ,。
2）取一份,，向其中加入10克水，求溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù),？
答：????????????????????? ???????????????????????????????,。
3）向一份中加入2克食鹽，求溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù),？
答：???????????????????????????????????????????????????? ,。
反思評價：
1、??????????? 我能理解溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的概念嗎,？
2、??????????? 我能說出溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)計算的關(guān)鍵嗎,？
3,、??????????? 我掌握溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)計算的格式嗎？
溶液組成的表示方法筆記篇七
知識目標：
1,、溶液組成的一種表示方法——溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù),；
2、溶液質(zhì)量,、體積,、密度、溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)之間的計算,；
3,、溶液稀釋時溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的計算。
能力目標：
培養(yǎng)學(xué)生分析問題的能力和解題能力,。
情感目標：
培養(yǎng)學(xué)生嚴謹求實的科學(xué)的方法,。
教學(xué)建議
課堂引入指導(dǎo)
通過講述生產(chǎn)生活中的事例，引出,。
知識講解指導(dǎo)
1.建議在講過后,，可介紹配制溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)一定的溶液的方法。
2.可給學(xué)生歸納出，在溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的計算中,，需要用到以下知識：
（1）定義式
（2）溶解度與溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的換算式
（3）溶液的質(zhì)量與體積的換算式
（4）溶液在稀釋前后,，溶質(zhì)的質(zhì)量相等
（5）有關(guān)方程式的質(zhì)量分數(shù)計算，需用到質(zhì)量守恒定律
關(guān)于的教材分析
本節(jié)在詳細介紹了溶液組成的一種表示方法——溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)之后,，通過例題教會學(xué)生有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的計算,。有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的計算，可幫助學(xué)生加深對有關(guān)概念的理解,，把有關(guān)概念聯(lián)系起來,，進行綜合分析，起到使教材各部分內(nèi)容融會貫通的作用,。
教材從學(xué)生最熟悉的“咸”,、“淡”談起，直接引出“濃”和“稀”的問題,。繼而以糖水為例把宏觀的“甜”跟微觀糖分子的多少聯(lián)系起來,，使“濃”、“稀”形象化,。在這個基礎(chǔ)上來闡明溶液組成的含義,，使感性的認識上升為理性知識，學(xué)生易于接受,。
在了解溶液組成的含義之后,，教材介紹了一種表示溶液組成的方法，接著提出一個關(guān)系式,，又給出兩種組成不同的食鹽溶液,，用圖示的方法，使學(xué)生形象地了解它們的不同組成,，以加深對關(guān)系式的理解,。此后，圍繞溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的概念,，通過五個計算實例,，教會學(xué)生有關(guān)溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的具體計算方法。
教材最后常識性介紹了其他表示溶液組成的方法：如體積分數(shù)表示的溶液組成,，并指出根據(jù)實際需要,，溶液組成可以有多種表示方法的道理。
關(guān)于溶液組成的教學(xué)建議
在了解溶液組成時,，應(yīng)該學(xué)生尊重事實,，明確溶液的組成是指溶質(zhì)在溶解度的范圍內(nèi)，溶液各成分在量的方面的關(guān)系,。因此,，對溶液組成的變化來說,，某物質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)只能在一定范圍內(nèi)才有意義。例如：20℃時nacl的水溶液最大的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)不能超過26.5%,，離開實際可能性,，討論更大質(zhì)量分數(shù)的nacl溶液是沒有意義的。
關(guān)于溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的計算
在建立溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的概念之后,，應(yīng)讓學(xué)生了解,，計算不等于純的計算，在計算時,，要依據(jù)概念,，通過計算不斷鞏固和發(fā)展概念，為此,，可以做如下的課堂練習(xí),，并由老師指明學(xué)生練習(xí)的正誤，隨時對出現(xiàn)的錯誤加以糾正,。
（1）100千克水里加入20千克氯化鈉,，溶液中氯化鈉的質(zhì)量分數(shù)為20%，對不對,？為什么,？
（2）在20℃時溶解度為21克，則它的飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是21%,，對不對,，為什么？
（3）100克10%的nacl溶液和50克20%的nacl溶液混合,，得到150克溶液,，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為15%，對不對,？為什么,？
關(guān)于如何引出溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的教學(xué)建議
在提出溶液組成之后,，應(yīng)把溶液的“濃”,、“稀”及“一定量溶液”跟“溶質(zhì)的量”結(jié)合起來，使學(xué)生有清楚的認識,。切不要過早地引出溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)表示溶液組成的方法,。因為學(xué)生在溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)計算中常出現(xiàn)一些錯誤，多半是由于對組成認識的模糊造成的,，為此可以讓學(xué)生做一些有關(guān)溶劑或溶質(zhì)的量發(fā)生變化時,，判斷溶液濃稀變化趨勢的練習(xí)，幫助學(xué)生理解溶液組成的意義,。
例如：若溶質(zhì)的量不變,，溶劑的量減少,，溶液的量如何變化？溶液的組成如何變化,？
若溶質(zhì)的量不變,，溶劑量增加，則溶液量的變化如何,？溶液組成變化如何,？若溶質(zhì)量增加且完全溶解，溶劑量不變,，則溶液量的變化如何,？溶液組成變化如何？若溶質(zhì)質(zhì)量減少,，溶劑量不變,，則溶液量的變化如何？組成怎樣變化,？等等,。這些判斷并不困難，然而是否有意識地進行過這些訓(xùn)練,，會在做溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的計算題時,，效果是大不一樣的。
關(guān)于溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的計算的教學(xué)建議
關(guān)于溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的計算,，大致包括以下四種類型：
（1）已知溶質(zhì)和溶劑的量,，求溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)；
（2）計算配制一定量的,、溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)一定的溶液,，所需溶質(zhì)和溶劑的量；
（3）溶解度與此溫度下飽和溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的相互換算,；
（4）溶液稀釋和配制問題的計算,。
教材中例題1、例題2分別屬前兩個問題的計算類型,，學(xué)生只要對溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)概念清楚,，直接利用溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的關(guān)系式，計算并不困難,。第（3）類計算,，實質(zhì)上這類計算也是直接用關(guān)系式計算的類型，只是溶質(zhì),、溶劑的數(shù)據(jù),，要通過溶解度的概念，從題在所給的數(shù)據(jù)中導(dǎo)出來,。因此,，只要學(xué)生了解應(yīng)把溶解度和此溫度下的飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)兩個概念聯(lián)系起來考慮,，處理這類問題就不會很困難。
教材中的例題4這類稀釋溶液和配制溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)一定的溶液的計算比較復(fù)雜,，需要教會學(xué)生從另一角度去思考這類問題,。有關(guān)溶液的稀釋和配制問題，要讓學(xué)生理解,，加水稀釋和配制何種質(zhì)量分數(shù)的溶液,，溶質(zhì)的質(zhì)量總是不變的。猶如稠粥加水時米量是不改變的一樣,，因此計算時以溶質(zhì)質(zhì)量不變?yōu)橐罁?jù)建立等式關(guān)系,。
例如? 設(shè)某溶液a g，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為a%,，稀釋成溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為b%的溶液b g,，則有：a′a%＝b′b%。又若用兩種不同質(zhì)量分數(shù)的溶液（a％,、b％）a,、b克，配制中間質(zhì)量分數(shù)c%的溶液,，則有：a′a%＋b′b%＝（a+b）′c%
關(guān)于溶解度與溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)關(guān)系
初學(xué)溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的概念,，很容易跟物質(zhì)的溶解度概念相混淆，教學(xué)中有必在通過組織討論分析使之對二者加以區(qū)別,，下表提供的內(nèi)容供教師參考,。
溶解度與溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的比較
比較項目
溶解度
溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)
意義
表示物質(zhì)溶解性的度量，受到外界溫度,、壓強等影響,。
表示溶液中溶質(zhì)質(zhì)量的多少，不受外界條件限制,。
溫度要求
一定
不一定
溶劑量要求
100g
不一定
溶液是否飽和
一定達到飽和
不一定
單位
g
無
關(guān)系式
(溶質(zhì)質(zhì)量?溶劑質(zhì)量)′100g
(溶質(zhì)質(zhì)量?溶液質(zhì)量)′100%
列表對比溶解度和溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)
教學(xué)設(shè)計方案（一）
：
有關(guān)溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的計算,。
：
1.理解溶液組成的含義。
2.溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的計算中,，涉及溶液體積時的計算,。
：
第一課時
（引言）
在日常生活中我們經(jīng)常說某溶液是濃還是稀，但濃與稀是相對的,，它不能說明溶液中所含溶質(zhì)的確切量,，因此有必要對溶液的濃與稀的程度給以數(shù)量的意義,。
（板書）????? 第五節(jié)?
一,、
（設(shè)問）在溶液中，溶質(zhì),、溶劑或溶液的量如果發(fā)生變化,，那么對溶液的濃稀會有什么影響,？
（講述）表示溶液組成的方法很多，本節(jié)重點介紹溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù),。
（板書）1.溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)
定義：溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量之比,。
2.溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的表達式：
溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)=溶質(zhì)的質(zhì)量?溶液的質(zhì)量
（提問）某食鹽水的溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為16%，它表示什么含義,？
（講述）這表示在100份質(zhì)量的食鹽溶液中,，有16份質(zhì)量的食鹽和84份質(zhì)量的水。
（板書）二? 一定溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的溶液的配制,。
例：要配制20%的naoh溶液300克,，需naoh和水各多少克？
溶質(zhì)質(zhì)量（naoh）＝300克×20%＝60克,。
溶劑質(zhì)量（水）＝300克－60克＝240克,。
配制步驟：計算、稱量,、溶解,。
小結(jié)：對比溶解度和溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。
第二課時
（板書）三? 有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的計算,。
（講述）關(guān)于溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的計算,，大致包括以下四種類型：
1.已知溶質(zhì)和溶劑的量，求溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù),。
例1? 從一瓶氯化鉀溶液中取出20克溶液,，蒸干后得到2.8克氯化鉀固體，試確定這瓶溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù),。
答：這瓶溶液中氯化鉀的質(zhì)量分數(shù)為14%,。
2.計算配制一定量的、溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)一定的溶液,，所需溶質(zhì)和溶劑的量,。
例2? 在農(nóng)業(yè)生產(chǎn)上，有時用質(zhì)量分數(shù)為10%～20%食鹽溶液來選種,，如配制150千克質(zhì)量分數(shù)為16%的食鹽溶液,，需要食鹽和水各多少千克？
解：需要食鹽的質(zhì)量為：150千克×16%＝24千克
需要水的質(zhì)量為：150千克－24千克＝126千克
答：配制150千克16%食鹽溶液需食鹽24千克和水126千克,。
3.溶液稀釋和配制問題的計算,。
例3? 把50克質(zhì)量分數(shù)為98%的稀釋成質(zhì)量分數(shù)為20%溶液，需要水多少克,？
解：溶液稀釋前后,，溶質(zhì)的質(zhì)量不變
答：把50克質(zhì)量分數(shù)為98%稀釋成質(zhì)量分數(shù)為20%的溶液，需要水195克
例4? 配制500毫升質(zhì)量分數(shù)為20%溶液需要質(zhì)量分數(shù)為98%多少毫升,？
解：查表可得：質(zhì)量分數(shù)為20%溶液的密度為,，質(zhì)量分數(shù)為98%的密度為,。
設(shè)需質(zhì)量分數(shù)為98%的體積為x
由于被稀釋的溶液里溶質(zhì)的質(zhì)量在稀釋前后不變，所以濃溶液中含純的質(zhì)量等于稀溶液中含純的質(zhì)量,。
答：配制500ml質(zhì)量分數(shù)為20%溶液需63.2ml質(zhì)量分數(shù)為98%
（講述）除溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)以外,，還有許多表示溶液組成的方法。在使用兩種液體配制溶液時,，可以粗略的用體積分數(shù)來表示：
例：用70體積的酒精和30體積的水配制成酒精溶液,，溶注液體積約為100毫升（實際略小）該溶液中酒清的體積分數(shù)約為70%,。
小結(jié)：
要理解溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)和溶液體積分數(shù)的概念,，熟練掌握溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的有關(guān)計算。
教學(xué)設(shè)計方案（二）
重點難點 溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)有關(guān)計算,；配制溶液的操作步驟,。
教學(xué)方法 討論式教學(xué)法。
教學(xué)用具 儀器：燒杯,、玻璃棒,、藥匙、天平,、量筒,。
藥品：硝酸鉀、水蔗糖,。
第一課時
[引言]生活經(jīng)驗告訴我們在相同質(zhì)量的水中加入一匙糖或兩匙糖所形成的糖水的甜度不同,，糖加的越多越甜，那么,，從溶液的有關(guān)知識分析糖,、水及糖水各是什么量？
[演示實驗]用a,、b兩個燒杯各取50克水,，燒杯a中加入5克蔗糖，燒杯b中加入10克蔗糖,，并用玻璃棒攪拌至蔗糖全部溶解,。
[討論]1、在上述兩種溶液中,，溶質(zhì),、溶劑各是什么？溶質(zhì),、溶劑,、溶液的質(zhì)量各為多少克？
2、兩種溶液哪一種濃一些,？哪一種稀一些？為什么
[引入]濃溶液與稀溶液只是說一定是的溶劑中溶質(zhì)含量的多少,，它不能準確的表明一定量的溶液中所含溶質(zhì)的多少,，怎么才能確切的表明溶液的組成呢？
這是我們今天要解決的問題,。
[板書]溶液組成有幾種表示方法,，初中先用“溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)”表示溶液的組成。
[板書]一,、溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)
定義：溶質(zhì)的質(zhì)量與溶液的質(zhì)量之比,。
定義式：
溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)=
[討論]這兩種食鹽溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)各是多少？
[板書]二,、溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)計算
[投影]例題1,、見課本
[討論]例題1中的溶質(zhì)質(zhì)量、溶劑質(zhì)量,、溶液質(zhì)量各為多少克,？
[板書]
解：溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)=
這瓶溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為：
答：這瓶溶液中氯化鉀的質(zhì)量分數(shù)為14%。
[討論]1,、在14%中的100與溶解度概念中的100克的含義是否相同,？
2、在14%中,，溶質(zhì)質(zhì)量,、溶劑質(zhì)量、溶液質(zhì)量各占多少,？
[引入]溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)在實際生活中應(yīng)用廣泛,，而在實際生產(chǎn)中又往往需要把現(xiàn)有的溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)增大或減小。
[討論]在溫度不變的條件下,，如何使原有溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)增大或減?。?/p>
[演示實驗]指導(dǎo)學(xué)生做實驗,，實驗內(nèi)容如下,，用a、b兩個燒杯各取90克溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為10%的硝酸鉀溶液,，再向a燒杯中加入10克硝酸鉀,，向b燒杯中加入10克水，并用玻璃攪拌至全部溶解,。
[討論]1,、原溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量是多少克？
2、在原溶液中的溶質(zhì)質(zhì)量,、溶劑質(zhì)量,、溶液質(zhì)量各是多少克？
3,、向原溶液中增加10克硝酸鉀（全部溶解）或增加10克水后,，溶液中溶質(zhì)質(zhì)量、溶劑質(zhì)量,，溶液質(zhì)量各是多少克,？
4、上述形成的兩種溶液中的溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)各是多少,？
[小結(jié)]在原溶液中,，如增加溶質(zhì)質(zhì)量則溶質(zhì)和溶液的質(zhì)量同時增加，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)升高,；如增加溶劑質(zhì)量,，則溶劑和溶液的質(zhì)量同時增加，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)降低,。
[本課知識小結(jié)]1,、掌握有關(guān)溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的計算。2,、理解向溶液中增加溶質(zhì)或溶劑的質(zhì)量后,，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的變化規(guī)律。
第二課時
重點難點 根據(jù)溶解度求溶液中溶制裁的質(zhì)量分數(shù),；溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)和溶解度相互換算的 計算,。
教學(xué)方法 啟發(fā)式。
教學(xué)用品 投影儀,、投影片,。
[提問]1、什么叫溶解度,？溶解度強調(diào)哪些方面,？2、20? 時,，食鹽的溶解度是36克,，這句話的含義是什么？其中溶質(zhì),、溶劑,、飽和溶液各多少克？3,、什么叫溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù),？寫出溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的計算公式,。
[設(shè)問]溶解度與溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)概念間有什么區(qū)別和聯(lián)系？
引導(dǎo)學(xué)生要件,、找出區(qū)別和聯(lián)系,？
[投影]溶解度與溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)概念間的區(qū)別和聯(lián)系
區(qū)別 概念
溶解度
溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)
條件
一定溫度
不定溫
狀態(tài)
飽和
可飽和可不飽和
計算式
單位
克
無
[引入并板書]飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)= （s為飽和溶液中溶質(zhì)的溶解度）
[投影]例題2（見課本）
[板書]解例題2
[投影]例題3
指導(dǎo)學(xué)生分析、討論質(zhì)量分數(shù)計算公式的變形,，如何計算溶質(zhì),、溶液的質(zhì)量。
[板書]解例題3
[提問]如果我們要配制溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)一定的溶液,，需要哪些儀器和操作呢,？
[板書]配制溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)一定的溶液,。
儀器：托盤天平,、藥匙、量筒,、玻璃棒,。
步驟：1、計算
2,、稱量,、量取
溶液組成的表示方法筆記篇八
目標
知識目標：
1、溶液組成的一種表示方法——溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù),；
2,、溶液質(zhì)量、體積,、密度,、溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)之間的計算；
3,、溶液稀釋時溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的計算,。
能力目標：
培養(yǎng)學(xué)生分析問題的能力和解題能力。
情感目標：
培養(yǎng)學(xué)生嚴謹求實的科學(xué)的學(xué)習(xí)方法,。
建議
課堂引入指導(dǎo)
通過講述生產(chǎn)生活中的事例,，引出。
知識講解指導(dǎo)
1.建議在講過后,，可介紹配制溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)一定的溶液的方法,。
2.可給學(xué)生歸納出，在溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的計算中,，需要用到以下知識：
（1）定義式
（2）溶解度與溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的換算式
（3）溶液的質(zhì)量與體積的換算式
（4）溶液在稀釋前后,，溶質(zhì)的質(zhì)量相等
（5）有關(guān)化學(xué)方程式的質(zhì)量分數(shù)計算，需用到質(zhì)量守恒定律
關(guān)于的教材分析
本節(jié)在詳細介紹了溶液組成的一種表示方法——溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)之后,，通過例題教會學(xué)生有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的計算,。有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的計算，可幫助學(xué)生加深對有關(guān)概念的理解，把有關(guān)概念聯(lián)系起來,，進行綜合分析,，起到使教材各部分內(nèi)容融會貫通的作用。
教材從學(xué)生最熟悉的“咸”,、“淡”談起,，直接引出“濃”和“稀”的問題。繼而以糖水為例把宏觀的“甜”跟微觀糖分子的多少聯(lián)系起來,，使“濃”,、“稀”形象化。在這個基礎(chǔ)上來闡明溶液組成的含義,，使感性的認識上升為理性知識,，學(xué)生易于接受。
在了解溶液組成的含義之后,，教材介紹了一種表示溶液組成的方法,，接著提出一個關(guān)系式，又給出兩種組成不同的食鹽溶液,，用圖示的方法,，使學(xué)生形象地了解它們的不同組成，以加深對關(guān)系式的理解,。此后,，圍繞溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的概念，通過五個計算實例,，教會學(xué)生有關(guān)溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的具體計算方法,。
教材最后常識性介紹了其他表示溶液組成的方法：如體積分數(shù)表示的溶液組成，并指出根據(jù)實際需要,，溶液組成可以有多種表示方法的道理,。
關(guān)于溶液組成的建議
在了解溶液組成時，應(yīng)該學(xué)生尊重化學(xué)事實,，明確溶液的組成是指溶質(zhì)在溶解度的范圍內(nèi),，溶液各成分在量的方面的關(guān)系。因此,，對溶液組成的變化來說,，某物質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)只能在一定范圍內(nèi)才有意義。例如：20℃時nacl的水溶液最大的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)不能超過26.5%,，離開實際可能性,，討論更大質(zhì)量分數(shù)的nacl溶液是沒有意義的。
關(guān)于溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的計算
在建立溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的概念之后,，應(yīng)讓學(xué)生了解,，化學(xué)計算不等于純數(shù)學(xué)的計算,，在計算時，要依據(jù)化學(xué)概念,，通過計算不斷鞏固和發(fā)展化學(xué)概念,，為此，可以做如下的課堂練習(xí),，并由老師指明學(xué)生練習(xí)的正誤,，隨時對出現(xiàn)的錯誤加以糾正。
（1）100千克水里加入20千克氯化鈉,，溶液中氯化鈉的質(zhì)量分數(shù)為20%,，對不對？為什么,？
（2）在20℃時溶解度為21克,，則它的飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是21%，對不對,，為什么,？
（3）100克10%的nacl溶液和50克20%的nacl溶液混合,，得到150克溶液,，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為15%，對不對,？為什么,？
關(guān)于如何引出溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的建議
在提出溶液組成之后，應(yīng)把溶液的“濃”,、“稀”及“一定量溶液”跟“溶質(zhì)的量”結(jié)合起來,，使學(xué)生有清楚的認識。切不要過早地引出溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)表示溶液組成的方法,。因為學(xué)生在溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)計算中常出現(xiàn)一些錯誤,，多半是由于對組成認識的模糊造成的，為此可以讓學(xué)生做一些有關(guān)溶劑或溶質(zhì)的量發(fā)生變化時,，判斷溶液濃稀變化趨勢的練習(xí),，幫助學(xué)生理解溶液組成的意義。
例如：若溶質(zhì)的量不變,，溶劑的量減少,，溶液的量如何變化？溶液的組成如何變化,？
若溶質(zhì)的量不變,，溶劑量增加，則溶液量的變化如何,？溶液組成變化如何,？若溶質(zhì)量增加且完全溶解,，溶劑量不變，則溶液量的變化如何,？溶液組成變化如何,？若溶質(zhì)質(zhì)量減少，溶劑量不變,，則溶液量的變化如何,？組成怎樣變化？等等,。這些判斷并不困難,，然而是否有意識地進行過這些訓(xùn)練，會在做溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的計算題時,，效果是大不一樣的,。
關(guān)于溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的計算的建議
關(guān)于溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的計算，大致包括以下四種類型：
（1）已知溶質(zhì)和溶劑的量,，求溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù),；
（2）計算配制一定量的、溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)一定的溶液,，所需溶質(zhì)和溶劑的量,；
（3）溶解度與此溫度下飽和溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的相互換算；
（4）溶液稀釋和配制問題的計算,。
教材中例題1,、例題2分別屬前兩個問題的計算類型，學(xué)生只要對溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)概念清楚,，直接利用溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的關(guān)系式,，計算并不困難。第（3）類計算,，實質(zhì)上這類計算也是直接用關(guān)系式計算的類型,，只是溶質(zhì)、溶劑的數(shù)據(jù),，要通過溶解度的概念,，從題在所給的數(shù)據(jù)中導(dǎo)出來。因此,，只要學(xué)生了解應(yīng)把溶解度和此溫度下的飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)兩個概念聯(lián)系起來考慮,，處理這類問題就不會很困難。
教材中的例題4這類稀釋溶液和配制溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)一定的溶液的計算比較復(fù)雜,，需要教會學(xué)生從另一角度去思考這類問題,。有關(guān)溶液的稀釋和配制問題，要讓學(xué)生理解,，加水稀釋和配制何種質(zhì)量分數(shù)的溶液,，溶質(zhì)的質(zhì)量總是不變的,。猶如稠粥加水時米量是不改變的一樣，因此計算時以溶質(zhì)質(zhì)量不變?yōu)橐罁?jù)建立等式關(guān)系,。
例如? 設(shè)某溶液a g,，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為a%，稀釋成溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為b%的溶液b g,，則有：a′a%＝b′b%,。又若用兩種不同質(zhì)量分數(shù)的溶液（a％、b％）a,、b克,，配制中間質(zhì)量分數(shù)c%的溶液，則有：a′a%＋b′b%＝（a+b）′c%
關(guān)于溶解度與溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)關(guān)系
初學(xué)溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的概念,，很容易跟物質(zhì)的溶解度概念相混淆,，中有必在通過組織討論分析使之對二者加以區(qū)別，下表提供的內(nèi)容供參考,。
溶解度與溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的比較
比較項目
溶解度
溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)
意義
表示物質(zhì)溶解性的度量,，受到外界溫度、壓強等影響,。
表示溶液中溶質(zhì)質(zhì)量的多少,，不受外界條件限制。
溫度要求
一定
不一定
溶劑量要求
100g
不一定
溶液是否飽和
一定達到飽和
不一定
單位
g
無
關(guān)系式
(溶質(zhì)質(zhì)量?溶劑質(zhì)量)′100g
(溶質(zhì)質(zhì)量?溶液質(zhì)量)′100%
列表對比溶解度和溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)
設(shè)計方案（一）
重點：
有關(guān)溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的計算,。
難點：
1.理解溶液組成的含義,。
2.溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的計算中,，涉及溶液體積時的計算,。
過程：
第一課時
（引言）
在日常生活中我們經(jīng)常說某溶液是濃還是稀，但濃與稀是相對的,，它不能說明溶液中所含溶質(zhì)的確切量,，因此有必要對溶液的濃與稀的程度給以數(shù)量的意義。
（）????? 第五節(jié)?
一,、
（設(shè)問）在溶液中,，溶質(zhì)、溶劑或溶液的量如果發(fā)生變化,，那么對溶液的濃稀會有什么影響,？
（講述）表示溶液組成的方法很多，本節(jié)重點介紹溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù),。
（）1.溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)
定義：溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量之比,。
2.溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的數(shù)學(xué)表達式：
溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)=溶質(zhì)的質(zhì)量?溶液的質(zhì)量
（提問）某食鹽水的溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為16%，它表示什么含義,？
（講述）這表示在100份質(zhì)量的食鹽溶液中,，有16份質(zhì)量的食鹽和84份質(zhì)量的水,。
（）二? 一定溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的溶液的配制。
例：要配制20%的naoh溶液300克,，需naoh和水各多少克,？
溶質(zhì)質(zhì)量（naoh）＝300克×20%＝60克。
溶劑質(zhì)量（水）＝300克－60克＝240克,。
配制步驟：計算,、稱量、溶解,。
小結(jié)：對比溶解度和溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù),。
第二課時
（）三? 有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的計算。
（講述）關(guān)于溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的計算,，大致包括以下四種類型：
1.已知溶質(zhì)和溶劑的量,，求溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。
例1? 從一瓶氯化鉀溶液中取出20克溶液,，蒸干后得到2.8克氯化鉀固體,，試確定這瓶溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。
答：這瓶溶液中氯化鉀的質(zhì)量分數(shù)為14%,。
2.計算配制一定量的,、溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)一定的溶液，所需溶質(zhì)和溶劑的量,。
例2? 在農(nóng)業(yè)生產(chǎn)上,，有時用質(zhì)量分數(shù)為10%～20%食鹽溶液來選種，如配制150千克質(zhì)量分數(shù)為16%的食鹽溶液,，需要食鹽和水各多少千克,？
解：需要食鹽的質(zhì)量為：150千克×16%＝24千克
需要水的質(zhì)量為：150千克－24千克＝126千克
答：配制150千克16%食鹽溶液需食鹽24千克和水126千克。
3.溶液稀釋和配制問題的計算,。
例3? 把50克質(zhì)量分數(shù)為98%的稀釋成質(zhì)量分數(shù)為20%溶液,，需要水多少克？
解：溶液稀釋前后,，溶質(zhì)的質(zhì)量不變
答：把50克質(zhì)量分數(shù)為98%稀釋成質(zhì)量分數(shù)為20%的溶液,，需要水195克
例4? 配制500毫升質(zhì)量分數(shù)為20%溶液需要質(zhì)量分數(shù)為98%多少毫升？
解：查表可得：質(zhì)量分數(shù)為20%溶液的密度為,，質(zhì)量分數(shù)為98%的密度為,。
設(shè)需質(zhì)量分數(shù)為98%的體積為x
由于被稀釋的溶液里溶質(zhì)的質(zhì)量在稀釋前后不變，所以濃溶液中含純的質(zhì)量等于稀溶液中含純的質(zhì)量,。
答：配制500ml質(zhì)量分數(shù)為20%溶液需63.2ml質(zhì)量分數(shù)為98%
（講述）除溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)以外,，還有許多表示溶液組成的方法。在使用兩種液體配制溶液時,，可以粗略的用體積分數(shù)來表示：
例：用70體積的酒精和30體積的水配制成酒精溶液,，溶注液體積約為100毫升（實際略?。┰撊芤褐芯魄宓捏w積分數(shù)約為70%。
小結(jié)：
要理解溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)和溶液體積分數(shù)的概念,，熟練掌握溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的有關(guān)計算,。
設(shè)計方案（二）
重點難點 溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)有關(guān)計算；配制溶液的操作步驟,。
方法 討論式法,。
用具 儀器：燒杯、玻璃棒,、藥匙,、天平、量筒,。
藥品：硝酸鉀,、水蔗糖。
過程
第一課時
[引言]生活經(jīng)驗告訴我們在相同質(zhì)量的水中加入一匙糖或兩匙糖所形成的糖水的甜度不同,，糖加的越多越甜,，那么，從溶液的有關(guān)知識分析糖,、水及糖水各是什么量,？
[演示實驗]用a、b兩個燒杯各取50克水,，燒杯a中加入5克蔗糖,，燒杯b中加入10克蔗糖，并用玻璃棒攪拌至蔗糖全部溶解,。
[討論]1,、在上述兩種溶液中，溶質(zhì),、溶劑各是什么,？溶質(zhì)、溶劑,、溶液的質(zhì)量各為多少克？
2,、兩種溶液哪一種濃一些,？哪一種稀一些？為什么
[引入]濃溶液與稀溶液只是說一定是的溶劑中溶質(zhì)含量的多少,，它不能準確的表明一定量的溶液中所含溶質(zhì)的多少,，怎么才能確切的表明溶液的組成呢？
這是我們今天要解決的問題,。
[]溶液組成有幾種表示方法,，初中先學(xué)習(xí)用“溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)”表示溶液的組成,。
[]一、溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)
定義：溶質(zhì)的質(zhì)量與溶液的質(zhì)量之比,。
定義式：
溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)=
[討論]這兩種食鹽溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)各是多少,？
[]二、溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)計算
[投影]例題1,、見課本
[討論]例題1中的溶質(zhì)質(zhì)量,、溶劑質(zhì)量、溶液質(zhì)量各為多少克,？
[]
解：溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)=
這瓶溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為：
答：這瓶溶液中氯化鉀的質(zhì)量分數(shù)為14%,。
[討論]1、在14%中的100與溶解度概念中的100克的含義是否相同,？
2,、在14%中，溶質(zhì)質(zhì)量,、溶劑質(zhì)量,、溶液質(zhì)量各占多少？
[引入]溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)在實際生活中應(yīng)用廣泛,，而在實際生產(chǎn)中又往往需要把現(xiàn)有的溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)增大或減小,。
[討論]在溫度不變的條件下，如何使原有溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)增大或減??？
[演示實驗]指導(dǎo)學(xué)生做實驗，實驗內(nèi)容如下,，用a,、b兩個燒杯各取90克溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為10%的硝酸鉀溶液，再向a燒杯中加入10克硝酸鉀,，向b燒杯中加入10克水,，并用玻璃攪拌至全部溶解。
[討論]1,、原溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量是多少克,？
2、在原溶液中的溶質(zhì)質(zhì)量,、溶劑質(zhì)量,、溶液質(zhì)量各是多少克？
3,、向原溶液中增加10克硝酸鉀（全部溶解）或增加10克水后,，溶液中溶質(zhì)質(zhì)量、溶劑質(zhì)量，溶液質(zhì)量各是多少克,？
4,、上述形成的兩種溶液中的溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)各是多少？
[小結(jié)]在原溶液中,，如增加溶質(zhì)質(zhì)量則溶質(zhì)和溶液的質(zhì)量同時增加,，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)升高；如增加溶劑質(zhì)量,，則溶劑和溶液的質(zhì)量同時增加,，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)降低。
[本課知識小結(jié)]1,、掌握有關(guān)溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的計算,。2、理解向溶液中增加溶質(zhì)或溶劑的質(zhì)量后,，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的變化規(guī)律,。
第二課時
重點難點 根據(jù)溶解度求溶液中溶制裁的質(zhì)量分數(shù)；溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)和溶解度相互換算的 計算,。
方法 啟發(fā)式,。
用品 投影儀、投影片,。
過程
[提問]1,、什么叫溶解度？溶解度強調(diào)哪些方面,？2,、20? 時，食鹽的溶解度是36克,，這句話的含義是什么,？其中溶質(zhì)、溶劑,、飽和溶液各多少克,？3、什么叫溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù),？寫出溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的計算公式,。
[設(shè)問]溶解度與溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)概念間有什么區(qū)別和聯(lián)系？
引導(dǎo)學(xué)生要件,、找出區(qū)別和聯(lián)系,？
[投影]溶解度與溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)概念間的區(qū)別和聯(lián)系
區(qū)別 概念
溶解度
溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)
條件
一定溫度
不定溫
狀態(tài)
飽和
可飽和可不飽和
計算式
單位
克
無
[引入并]飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)=（s為飽和溶液中溶質(zhì)的溶解度）
[投影]例題2（見課本）
[]解例題2
[投影]例題3
指導(dǎo)學(xué)生分析、討論質(zhì)量分數(shù)計算公式的變形,，如何計算溶質(zhì)、溶液的質(zhì)量。
[]解例題3
[提問]如果我們要配制溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)一定的溶液,，需要哪些儀器和操作呢,？
[]配制溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)一定的溶液。
儀器：托盤天平,、藥匙,、量筒、玻璃棒,。
步驟：1,、計算
2、稱量,、量取
溶液組成的表示方法筆記篇九
教學(xué)重點：
有關(guān)溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的計算,。
教學(xué)難點?：
1.理解溶液組成的含義。
2.溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的計算中,，涉及溶液體積時的計算,。
教學(xué)過程?：
第一課時
（引言）
在日常生活中我們經(jīng)常說某溶液是濃還是稀，但濃與稀是相對的,，它不能說明溶液中所含溶質(zhì)的確切量,，因此有必要對溶液的濃與稀的程度給以數(shù)量的意義。
（板書） 第五節(jié) 溶液組成的表示方法
一,、溶液組成的表示方法
（設(shè)問）在溶液中,，溶質(zhì)、溶劑或溶液的量如果發(fā)生變化,，那么對溶液的濃稀會有什么影響,？
（講述）表示溶液組成的方法很多，本節(jié)重點介紹溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù),。
（板書）1.溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)
定義：溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量之比,。
2.溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的數(shù)學(xué)表達式：
溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)=溶質(zhì)的質(zhì)量?溶液的質(zhì)量
（提問）某食鹽水的溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為16%，它表示什么含義,？
（講述）這表示在100份質(zhì)量的食鹽溶液中,，有16份質(zhì)量的食鹽和84份質(zhì)量的水。
（板書）二 一定溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的溶液的配制,。
例：要配制20%的naoh溶液300克,，需naoh和水各多少克？
溶質(zhì)質(zhì)量（naoh）＝300克×20%＝60克,。
溶劑質(zhì)量（水）＝300克－60克＝240克,。
配制步驟：計算、稱量,、溶解,。
小結(jié)：對比溶解度和溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù),。
第二課時
（板書）三 有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的計算。
（講述）關(guān)于溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的計算,，大致包括以下四種類型：
1.已知溶質(zhì)和溶劑的量,，求溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。
例1 從一瓶氯化鉀溶液中取出20克溶液,，蒸干后得到2.8克氯化鉀固體,，試確定這瓶溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。
答：這瓶溶液中氯化鉀的質(zhì)量分數(shù)為14%,。
2.計算配制一定量的,、溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)一定的溶液，所需溶質(zhì)和溶劑的量,。
例2 在農(nóng)業(yè)生產(chǎn)上,，有時用質(zhì)量分數(shù)為10%～20%食鹽溶液來選種，如配制150千克質(zhì)量分數(shù)為16%的食鹽溶液,，需要食鹽和水各多少千克,？
解：需要食鹽的質(zhì)量為：150千克×16%＝24千克
需要水的質(zhì)量為：150千克－24千克＝126千克
答：配制150千克16%食鹽溶液需食鹽24千克和水126千克。
3.溶液稀釋和配制問題的計算,。
例3 把50克質(zhì)量分數(shù)為98%的稀釋成質(zhì)量分數(shù)為20%溶液,，需要水多少克？
解：溶液稀釋前后,，溶質(zhì)的質(zhì)量不變
答：把50克質(zhì)量分數(shù)為98%稀釋成質(zhì)量分數(shù)為20%的溶液,，需要水195克
例4 配制500毫升質(zhì)量分數(shù)為20%溶液需要質(zhì)量分數(shù)為98%多少毫升？
解：查表可得：質(zhì)量分數(shù)為20%溶液的密度為,，質(zhì)量分數(shù)為98%的密度為,。
設(shè)需質(zhì)量分數(shù)為98%的體積為x
由于被稀釋的溶液里溶質(zhì)的質(zhì)量在稀釋前后不變，所以濃溶液中含純的質(zhì)量等于稀溶液中含純的質(zhì)量,。
答：配制500ml質(zhì)量分數(shù)為20%溶液需63.2ml質(zhì)量分數(shù)為98%
（講述）除溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)以外,，還有許多表示溶液組成的方法。在使用兩種液體配制溶液時,，可以粗略的用體積分數(shù)來表示：
例：用70體積的酒精和30體積的水配制成酒精溶液,，溶注液體積約為100毫升（實際略小）該溶液中酒清的體積分數(shù)約為70%,。
小結(jié)：要理解溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)和溶液體積分數(shù)的概念,，熟練掌握溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的有關(guān)計算。
溶液組成的表示方法筆記篇十
1,、掌握溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的概念,。
2、掌握有關(guān)溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的概念和計算,。
1,、??????????? 通過對溶液的 “濃”和“稀”具體分析,，提出溶液組成的表示方法——溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)，使學(xué)生的感性認識上升到理性認識奠定基礎(chǔ),。
2,、??????????? 討論影響溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)大小的因素,，加深對溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)概念的理解,。
通過閱讀和練習(xí)，對有關(guān)溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的計算能做到步驟完整,、字跡工整有邏輯性,。知道化學(xué)計算格式美。
：有關(guān)溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的計算,。
：理解溶液組成的含義,。
“濃溶液”和“稀溶液”的關(guān)系
（閱讀）課本143頁第一，二段,。
（討論）怎樣判斷兩杯糖水的濃度大小,。
（小結(jié)）??????????????????????????????????????????????????????????? 。
（觀察）兩杯不同濃度硫酸銅溶液,。
（討論）怎樣判斷兩杯硫酸銅溶液濃度的大小,。.
（小結(jié)）??????????????????????????????????????????????????????????? 。
（討論）決定溶液濃或稀的因素是什么呢,？
（小結(jié)）???????????????????????????????????????????????????????????
,。
（觀察）將一杯硫酸銅溶液分成三等份，其中一份加入少量的水,，另一份加入少量硫酸銅固體,。
（討論）（1）、每一份溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是否改變,？
（2）,、將其中一份加入少量的水，其溶質(zhì),、溶劑,、溶液的是否改變？
（3）,、將另一份加入少量硫酸銅固體,，其溶質(zhì)、溶劑,、溶液的是否改變,？
（4）、原溶液減少溶質(zhì),，其溶質(zhì),、溶劑,、溶液的是否改變？
（5）,、原溶液蒸發(fā)溶劑,，其溶質(zhì)、溶劑,、溶液的是否改變,？
（小結(jié)）：
溶質(zhì)質(zhì)量
溶劑質(zhì)量
溶液質(zhì)量
溶液的組成
每一份
加?? 水
蒸發(fā)水
加入溶質(zhì)
減少溶質(zhì)
溶液組成的表示方法——溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)
1、??????????? 溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)
（提問）什么叫溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù),？
,。
（提問）溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的數(shù)學(xué)表達式如何？
,。
（提問）怎樣理解,？
質(zhì)量：???????????????????????????????????????????????????????? 。
溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)：??????????????????????????????????????????????? ,。
（提問）某硝酸鉀溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為20%,，解釋其含義？
,。
2,、??????????? 有關(guān)溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的計算。
（討論）：下表中的數(shù)據(jù)：
硝酸鉀溶液
水
kno3固體
溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)
100克
96克
,？
,？
200克
？
10克
,？
150克
,？
？
16%
,？
100克
25克
,？
（小結(jié)）溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的計算的關(guān)鍵是???????????????????????????????????????????
。
（閱讀）課本例題1和例題3以及解題格式,。
（討論）找出溶質(zhì),、溶劑，溶液的質(zhì)量,。
（練習(xí)）蒸干20克食鹽溶液得到1.5克氯化鈉,。計算原溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)
1、將10克蔗糖溶于90克蒸餾水中,，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是（?????? ）
a? 小于10%
b? 等于10%
c? 大于10%
d? 無法判斷
2,、從200毫升20%的氫氧化鈉溶液中取出10毫升。取出溶液的質(zhì)量分數(shù)為（????? ）
a .? 0.2%???????????? b .?? 2%?????????? ??
c .?? 10%????????????? d .??? 20%
3,、將6克食鹽溶于94克水中,，多少所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是多少,？
答：???????????????????????????????????????????????????? 。
1）若將溶液分為二等份,，每一份的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)呢,？
答：???????????????????????????????????????????????????? 。
2）取一份,，向其中加入10克水,，求溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)？
答：????????????????????? ???????????????????????????????,。
3）向一份中加入2克食鹽,，求溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)？
答：???????????????????????????????????????????????????? ,。
反思評價：
1、??????????? 我能理解溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的概念嗎,？
2,、??????????? 我能說出溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)計算的關(guān)鍵嗎？
3,、??????????? 我掌握溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)計算的格式嗎,？
溶液組成的表示方法筆記篇十一
1、掌握溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的概念,。
2,、掌握有關(guān)溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的概念和計算。
1,、??????????? 通過對溶液的 “濃”和“稀”具體分析,，提出溶液組成的表示方法——溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)，使學(xué)生的感性認識上升到理性認識奠定基礎(chǔ),。
2,、??????????? 討論影響溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)大小的因素，加深對溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)概念的理解,。
通過閱讀和練習(xí),，對有關(guān)溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的計算能做到步驟完整、字跡工整有邏輯性,。知道化學(xué)計算格式美,。
：有關(guān)溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的計算。
：理解溶液組成的含義,。
“濃溶液”和“稀溶液”的關(guān)系
（閱讀）課本143頁第一,，二段。
（討論）怎樣判斷兩杯糖水的濃度大小,。
（小結(jié)）??????????????????????????????????????????????????????????? ,。
（觀察）兩杯不同濃度硫酸銅溶液,。
（討論）怎樣判斷兩杯硫酸銅溶液濃度的大小。.
（小結(jié)）??????????????????????????????????????????????????????????? ,。
（討論）決定溶液濃或稀的因素是什么呢,？
（小結(jié)）???????????????????????????????????????????????????????????
。
（觀察）將一杯硫酸銅溶液分成三等份,，其中一份加入少量的水,，另一份加入少量硫酸銅固體。
（討論）（1）,、每一份溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是否改變,？
（2）、將其中一份加入少量的水,，其溶質(zhì),、溶劑、溶液的是否改變,？
（3）,、將另一份加入少量硫酸銅固體，其溶質(zhì),、溶劑,、溶液的是否改變？
（4）,、原溶液減少溶質(zhì),，其溶質(zhì)、溶劑,、溶液的是否改變,？
（5）、原溶液蒸發(fā)溶劑,，其溶質(zhì),、溶劑、溶液的是否改變,？
（小結(jié)）：
溶質(zhì)質(zhì)量
溶劑質(zhì)量
溶液質(zhì)量
溶液的組成
每一份
加?? 水
蒸發(fā)水
溶液組成的表示方法筆記篇十二
教學(xué)重點：
有關(guān)溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的計算,。
教學(xué)難點：
1.理解溶液組成的含義。
2.溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的計算中,，涉及溶液體積時的計算,。
教學(xué)過程：
第一課時
（引言）
在日常生活中我們經(jīng)常說某溶液是濃還是稀，但濃與稀是相對的,，它不能說明溶液中所含溶質(zhì)的確切量,，因此有必要對溶液的濃與稀的程度給以數(shù)量的意義。
（板書）第五節(jié) 溶液組成的表示方法
一、溶液組成的表示方法
（設(shè)問）在溶液中,，溶質(zhì),、溶劑或溶液的量如果發(fā)生變化，那么對溶液的濃稀會有什么影響,？
（講述）表示溶液組成的方法很多,，本節(jié)重點介紹溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)。
（板書）1.溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)
定義：溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量之比,。
2.溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的數(shù)學(xué)表達式：
溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)=溶質(zhì)的質(zhì)量?溶液的質(zhì)量
（提問）某食鹽水的溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為16%,，它表示什么含義？
（講述）這表示在100份質(zhì)量的食鹽溶液中,，有16份質(zhì)量的食鹽和84份質(zhì)量的水,。
（板書）二 一定溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的溶液的配制。
例：要配制20%的naoh溶液300克,，需naoh和水各多少克,？
溶質(zhì)質(zhì)量（naoh）＝300克×20%＝60克。
溶劑質(zhì)量（水）＝300克－60克＝240克,。
配制步驟：計算,、稱量、溶解,。
小結(jié)：對比溶解度和溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。
第二課時
（板書）三 有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的計算,。
（講述）關(guān)于溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的計算,，大致包括以下四種類型：
1.已知溶質(zhì)和溶劑的量，求溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù),。
例1 從一瓶氯化鉀溶液中取出20克溶液,，蒸干后得到2.8克氯化鉀固體，試確定這瓶溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù),。
答：這瓶溶液中氯化鉀的質(zhì)量分數(shù)為14%,。
2.計算配制一定量的、溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)一定的溶液,，所需溶質(zhì)和溶劑的量,。
例2 在農(nóng)業(yè)生產(chǎn)上，有時用質(zhì)量分數(shù)為10%～20%食鹽溶液來選種,，如配制150千克質(zhì)量分數(shù)為16%的食鹽溶液,，需要食鹽和水各多少千克？
解：需要食鹽的質(zhì)量為：150千克×16%＝24千克
需要水的質(zhì)量為：150千克－24千克＝126千克
答：配制150千克16%食鹽溶液需食鹽24千克和水126千克,。
3.溶液稀釋和配制問題的計算,。
例3 把50克質(zhì)量分數(shù)為98%的稀釋成質(zhì)量分數(shù)為20%溶液，需要水多少克？
解：溶液稀釋前后,，溶質(zhì)的質(zhì)量不變
答：把50克質(zhì)量分數(shù)為98%稀釋成質(zhì)量分數(shù)為20%的溶液,，需要水195克
例4 配制500毫升質(zhì)量分數(shù)為20%溶液需要質(zhì)量分數(shù)為98%多少毫升？
解：查表可得：質(zhì)量分數(shù)為20%溶液的密度為,，質(zhì)量分數(shù)為98%的密度為,。
設(shè)需質(zhì)量分數(shù)為98%的體積為x
由于被稀釋的溶液里溶質(zhì)的質(zhì)量在稀釋前后不變，所以濃溶液中含純的質(zhì)量等于稀溶液中含純的質(zhì)量,。
答：配制500ml質(zhì)量分數(shù)為20%溶液需63.2ml質(zhì)量分數(shù)為98%
（講述）除溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)以外,，還有許多表示溶液組成的方法。在使用兩種液體配制溶液時,，可以粗略的用體積分數(shù)來表示：
例：用70體積的酒精和30體積的水配制成酒精溶液,，溶注液體積約為100毫升（實際略小）該溶液中酒清的體積分數(shù)約為70%,。
小結(jié)：要理解溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)和溶液體積分數(shù)的概念,，熟練掌握溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的有關(guān)計算。
溶液組成的表示方法筆記篇十三
第7－5《溶液組成的表示方法》學(xué)案
[學(xué)習(xí)目標]
知識技能目標
1,、掌握溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的概念,。
2、掌握有關(guān)溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的概念和計算,。
過程方法目標
1,、??????????? 通過對溶液的 “濃”和“稀”具體分析，提出溶液組成的表示方法——溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù),，使學(xué)生的感性認識上升到理性認識奠定基礎(chǔ),。
2、??????????? 討論影響溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)大小的因素,，加深對溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)概念的理解,。
情感態(tài)度價值觀目標
通過閱讀和練習(xí)，對有關(guān)溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的計算能做到步驟完整,、字跡工整有邏輯性,。知道化學(xué)計算格式美。
教學(xué)重點：有關(guān)溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的計算,。
教學(xué)難點?：理解溶液組成的含義,。
[學(xué)習(xí)過程]
一、?????????? 溶液的組成與“濃溶液”和“稀溶液”的關(guān)系
（閱讀）課本143頁第一,，二段,。
（討論）怎樣判斷兩杯糖水的濃度大小。
（小結(jié)）??????????????????????????????????????????????????????????? ,。
（觀察）兩杯不同濃度硫酸銅溶液,。
（討論）怎樣判斷兩杯硫酸銅溶液濃度的大小。.
（小結(jié)）??????????????????????????????????????????????????????????? 。
（討論）決定溶液濃或稀的因素是什么呢,？
（小結(jié)）???????????????????????????????????????????????????????????
,。
（觀察）將一杯硫酸銅溶液分成三等份，其中一份加入少量的水,，另一份加入少量硫酸銅固體,。
（討論）（1）、每一份溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是否改變,？
（2）,、將其中一份加入少量的水，其溶質(zhì),、溶劑,、溶液的是否改變？
（3）,、將另一份加入少量硫酸銅固體,，其溶質(zhì)、溶劑,、溶液的是否改變,？
（4）、原溶液減少溶質(zhì),，其溶質(zhì),、溶劑、溶液的是否改變,？
（5）,、原溶液蒸發(fā)溶劑，其溶質(zhì),、溶劑、溶液的是否改變,？
（小結(jié)）：
溶質(zhì)質(zhì)量
溶劑質(zhì)量
溶液質(zhì)量
溶液的組成
每一份
加?? 水
蒸發(fā)水
加入溶質(zhì)
減少溶質(zhì)
二,、?????????? 溶液組成的表示方法——溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)
1、??????????? 溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)
（提問）什么叫溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù),？
