在日常學(xué)習(xí),、工作或生活中,，大家總少不了接觸作文或者范文吧,，通過文章可以把我們那些零零散散的思想，聚集在一塊,。范文書寫有哪些要求呢,？我們?cè)鯓硬拍軐懞靡黄段哪兀拷酉聛硇【幘徒o大家介紹一下優(yōu)秀的范文該怎么寫,，我們一起來看一看吧,。

溶液組成的表示方法筆記篇一

（3課時(shí)）一.知識(shí)教學(xué)點(diǎn)? 1.溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。? 2.稀釋計(jì)算,。? 3.體積分?jǐn)?shù)表示溶液的組成,。二.重、難,、疑點(diǎn)及解決辦法? 1.重點(diǎn)：有關(guān)溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算,。? 2.難點(diǎn)：（1）理解溶液組成的含義。???????? （2）溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算,，涉及溶液體積時(shí)的計(jì)算,。? 3.疑點(diǎn)：溶液的稀釋問題。? 4.解決辦法：??????? （1）結(jié)合溶液的概念,，以一定的實(shí)例為基礎(chǔ),，引導(dǎo)學(xué)生討論：溶液的組成變化與濃溶液、稀溶液的關(guān)系,，可以使學(xué)生充分理解溶液組成的含義,。??? （2）在了解了溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)概念以后，結(jié)合實(shí)驗(yàn)7-7,，以一些簡(jiǎn)單的數(shù)據(jù)代入進(jìn)行討論,，可以使學(xué)生理解概念，而且海為下一步有關(guān)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算做好鋪墊,。??? （3）對(duì)于有關(guān)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)算這個(gè)難點(diǎn),，可以將它分為三部分來把握：第一部分是有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的基礎(chǔ)計(jì)算，由教師指導(dǎo)學(xué)生閱讀教材p143例1和p144例3,。注意解題時(shí)的書寫格式,，然后由學(xué)生進(jìn)行鞏固練習(xí)就可以了。第二部分是涉及溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與溶解度之間的計(jì)算,。首先通過學(xué)生填溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與溶解度的比較表,，使學(xué)生充分理解這兩個(gè)概念。然后閱讀例題以及教師就講解,，可以由學(xué)生討論總結(jié)出解決這類型題的一些要點(diǎn),，并進(jìn)行鞏固練習(xí),。第三部分是有關(guān)溶液稀釋的計(jì)算。首先由教師世道學(xué)生討論：稀釋過程中溶液如何變化,？在分析請(qǐng)吃稀釋實(shí)質(zhì)的基礎(chǔ)上,，由學(xué)生結(jié)合書上例題做練習(xí)，練習(xí)后討論并總結(jié)規(guī)律,。在此之后再由教師講解例題并提出問題,，由學(xué)生討論回答，最后由教師引導(dǎo)學(xué)生總結(jié)這部分,。三.教學(xué)步驟[導(dǎo)入]：在本章中我們已經(jīng)學(xué)習(xí)了溶液的特征,、組成、分類,、物質(zhì)的溶解度等知識(shí),，對(duì)溶液有了一定的認(rèn)識(shí)，而在日常生活和工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中,，常常碰到溶液的“濃”與“稀”的問題,。例如：使用農(nóng)藥時(shí)，太濃了可能傷害農(nóng)作物,；太稀了則達(dá)不到殺蟲效果,。這就要求了解溶液中溶質(zhì)的確切數(shù)量，以便掌握,。[板書]：一.溶液的組成與“濃溶液”與“稀溶液”的關(guān)系,。[講解]：在實(shí)際應(yīng)用中，簡(jiǎn)單的“濃溶液”“稀溶液”的粗略劃分,，已經(jīng)不能滿足需要,。很多情況下需要準(zhǔn)確知道溶液中溶質(zhì)的含量。例如,，在一定數(shù)量的農(nóng)藥中含多少溶質(zhì)才能滿足殺蟲的需要，節(jié)約農(nóng)藥又不傷害農(nóng)作物,，這就產(chǎn)生了從量的方面研究溶液的需要,。[教師活動(dòng)]：指導(dǎo)學(xué)生閱讀教材p142有關(guān)溶液組成的意義。[學(xué)生活動(dòng)]：閱讀并思考：溶液的“濃”與“稀”是由什么決定的,？[目的]：使學(xué)生掌握自己的思路理解溶液組成的含義,。[總結(jié)板書]：溶液的“濃”與“稀”是由溶質(zhì)和溶液的量共同決定的。?????????? （即：當(dāng)溶液中溶質(zhì)的量和溶液的量都確定了,，溶液的組成就被定下來了,。）[講解]：例如，已知50克氯化鈉溶液里含有2克氯化鈉和50克氯化鈉溶液里含有4克氯化鈉,，我們就能確切知道后一種溶液的溶質(zhì)比前一種溶液的溶質(zhì)多一倍,。[學(xué)生活動(dòng)]：由教師指導(dǎo),，以上述例子為基礎(chǔ)討論：溶液的組成變化與濃溶液和稀溶液的關(guān)系是怎樣的？[板書]：??? 1.溶質(zhì)質(zhì)量增大,，溶劑質(zhì)量不變,，則溶液質(zhì)量增大，溶液會(huì)變濃,。??? 2.溶質(zhì)質(zhì)量減小,，溶劑質(zhì)量不變，則溶液質(zhì)量減小,，溶液會(huì)變稀,。??? 3.溶質(zhì)質(zhì)量不變，溶劑質(zhì)量增大,，則溶液質(zhì)量增大,，溶液會(huì)變稀。??? 4.溶質(zhì)質(zhì)量不變,，溶劑質(zhì)量減小,，則溶液質(zhì)量減小，溶液會(huì)變濃,。[目的]：使學(xué)生充分理解“溶液組成”的含義,，為溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的引出打好基礎(chǔ)。[講解]：通過以上我們可以知道,，溶液的組成變化是由溶質(zhì),、溶液量的關(guān)系決定的。溶液和溶質(zhì)的量總要選取一定的單位來表示,，例如：選質(zhì)量單位克或體積單位升等,，選不同的單位時(shí)，就會(huì)有不同溶液組成的表示方法,。[板書]：二.溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)[教師活動(dòng)]：指出溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的含義,。[板書]：溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量之比。??????? 溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=溶質(zhì)質(zhì)量/（溶質(zhì)質(zhì)量+溶液質(zhì)量）×100%[教師活動(dòng)]：演示實(shí)驗(yàn)7-7,，把5克食鹽溶解在95毫升水里,。[學(xué)生活動(dòng)]：討論并填表。[練習(xí)]：填表

氯化鈉溶液

水

氯化鈉固體

溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)

100克

95克

5克

5%

200克

190克

10克

5%

135.7克

100克

35.7克

26.3%

150克

126克

24克

16%[目的]：使學(xué)生理解概念,，初步了解有關(guān)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的基本計(jì)算,。[板書]：1.有關(guān)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的有關(guān)計(jì)算[教師活動(dòng)]：指導(dǎo)學(xué)生閱讀教材p143例1、p144例3,。[學(xué)生活動(dòng)]：閱讀教材中的例題,，理解例題后做練習(xí)然后由教師指導(dǎo)討論并總結(jié)規(guī)律（可以讓兩位同學(xué)上黑板上來做，并要求注意書寫格式）。[目的]：使學(xué)生掌握溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的概念以及溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的基本計(jì)算,，培養(yǎng)學(xué)生的分析綜合能力,，規(guī)范學(xué)生的解題格式。[練習(xí)]：1.將6克食鹽溶于94克水中,，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少,？若將溶液均分為二等份，每一份的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少,？取一份,，向其中加入10克水，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少,？向另外一份中加入2克食鹽,，溶液中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？??????? 2.用4克鋅和適量20%的硫酸溶液恰好反應(yīng),，則需此硫酸溶液多少克,？多少毫升（20%硫酸溶液的密度為1.14克/毫升）？反應(yīng)后生產(chǎn)的溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少,？[總結(jié)板書]：在解決有關(guān)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的基本計(jì)算時(shí),，一定要注意：?????????? （1）所涉及的溶液中溶質(zhì)是什么？?????????? （2）溶質(zhì)指的是已經(jīng)溶解的那一部分,。??????? ????2.有關(guān)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)和溶解度之間的比較：[教師活動(dòng)]：指導(dǎo)學(xué)生填表：[填表練習(xí)]：溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)和溶解度比較表：

比較項(xiàng)目

溶解度

溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

意義

溫度要求

溶質(zhì)要求

溶液是否飽和

單位

[板書]：3.有關(guān)溶液稀釋的計(jì)算：[教師活動(dòng)]：以生活中的實(shí)例,，如：稠粥加水后米的量不變，引導(dǎo)學(xué)生討論,。[學(xué)生活動(dòng)]：討論：稀釋過程中溶液是如何變化的,？[目的]：培養(yǎng)學(xué)生分析問題的能力。[結(jié)論]：溶液在稀釋前后溶質(zhì)的質(zhì)量保持不變,。[教師活動(dòng)]：指導(dǎo)學(xué)生閱讀教材p144例4,、例5。[學(xué)生活動(dòng)]：閱讀教材后做以下練習(xí),。[練習(xí)]：1.若800ml98%（密度為1.84g/ml）的濃硫酸溶液稀釋成為溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的硫酸溶液,，需加水多少克？??????? 2.實(shí)驗(yàn)室用溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%（密度為1.84g/ml）的濃硫酸溶液配制200克質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的稀硫酸需要濃硫酸和水多少各多少毫升,？[學(xué)生活動(dòng)]：通過閱讀例題并結(jié)合練習(xí)討論：對(duì)于有關(guān)溶液的稀釋問題,，在計(jì)算時(shí)應(yīng)注意什么？[結(jié)論板書]：在計(jì)算中要把握：?????????? （1）溶液在稀釋過程中溶質(zhì)的質(zhì)量保持不變這條原則,。?????????? （2）對(duì)于涉及體積計(jì)算的題，在計(jì)算過程中,，一定要將體積轉(zhuǎn)化為質(zhì)量,。[目的]：通過計(jì)算，及時(shí)讓學(xué)生掌握所得出的結(jié)論。[板書講解]：把80克98%的濃硫酸溶液和70克30%的稀硫酸溶液混合,。求：混合后所得硫酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù),？

80克98%的硫酸溶液

70克30%的硫酸溶液

（分析）混合前：

150克x%的硫酸溶液

混合后：??????? 解：設(shè)混合后所得硫酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是x%??????????? 80×98%+70×30%=150%??????????? 解得：x%=66.2%??????? 答：混合后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為66.2%。[學(xué)生活動(dòng)]：討論：能否用一個(gè)式子表示溶液稀釋的過程,？[總結(jié)板書]：（3）稀釋公式：濃溶液質(zhì)量×濃溶液%+稀溶液質(zhì)量×稀溶液%=混合溶液質(zhì)量×混合溶液%[學(xué)生活動(dòng)]：做鞏固練習(xí),。[練習(xí)]：1.實(shí)驗(yàn)室要配制20%的硫酸溶液60克，求：需溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%,，密度為1.84g/ml的濃硫酸多少克,？??????? 2.實(shí)驗(yàn)室要配制溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為40%，密度為1.30g/ml的硫酸溶液200ml,，求：需要溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%,，密度為1.84g/ml的濃硫酸溶液和溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%、密度為1.14g/ml的稀硫酸溶液多少升,？[目的]：通過各種題型練習(xí),，開拓學(xué)生的思維。[板書]：（3）體積分?jǐn)?shù)[學(xué)生活動(dòng)]：閱讀教材p145有關(guān)體積分?jǐn)?shù)的內(nèi)容,。[教師活動(dòng)]：指導(dǎo)閱讀,，提問：“體積分?jǐn)?shù)為70%的酒精溶液”表示什么意義？[總結(jié)板書]：70體積的酒精和30體積的水混合后所得的溶液,。四.總結(jié)擴(kuò)展1.定義：一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)中所形成的均一,、穩(wěn)定的混合物。2.特征：均一,、穩(wěn)定3.組成：溶質(zhì)和溶劑4.分類：?（1）給定條件可分為：a.飽和溶液????????????????????? b.不飽和溶液?（2）不給定條件可分為：a.濃溶液??????????????????????? b.稀溶液5.量度：?（1）溶解性的量度——溶解度（固體,、氣體溶解度）?（2）含溶質(zhì)的量的量度——液體組成????? a.溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)????? b.溶質(zhì)的體積分?jǐn)?shù)6.混合物的分離——過濾和結(jié)晶五.布置作業(yè)?? 完成教材p145-146練習(xí)。

溶液組成的表示方法筆記篇二

知識(shí)目標(biāo)：

1,、溶液組成的一種表示方法——溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù),；

2、溶液質(zhì)量,、體積,、密度、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)之間的計(jì)算,；

3,、溶液稀釋時(shí)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算。

能力目標(biāo)：

培養(yǎng)學(xué)生分析問題的能力和解題能力,。

情感目標(biāo)：

培養(yǎng)學(xué)生嚴(yán)謹(jǐn)求實(shí)的科學(xué)的方法,。

教學(xué)建議

課堂引入指導(dǎo)

通過講述生產(chǎn)生活中的事例，引出,。

知識(shí)講解指導(dǎo)

1.建議在講過后,，可介紹配制溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定的溶液的方法,。

2.可給學(xué)生歸納出，在溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算中,，需要用到以下知識(shí)：

（1）定義式

（2）溶解度與溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的換算式

（3）溶液的質(zhì)量與體積的換算式

（4）溶液在稀釋前后,，溶質(zhì)的質(zhì)量相等

（5）有關(guān)方程式的質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)算，需用到質(zhì)量守恒定律

關(guān)于的教材分析

本節(jié)在詳細(xì)介紹了溶液組成的一種表示方法——溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)之后,，通過例題教會(huì)學(xué)生有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算,。有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算，可幫助學(xué)生加深對(duì)有關(guān)概念的理解,，把有關(guān)概念聯(lián)系起來,，進(jìn)行綜合分析，起到使教材各部分內(nèi)容融會(huì)貫通的作用,。

教材從學(xué)生最熟悉的“咸”,、“淡”談起，直接引出“濃”和“稀”的問題,。繼而以糖水為例把宏觀的“甜”跟微觀糖分子的多少聯(lián)系起來,，使“濃”、“稀”形象化,。在這個(gè)基礎(chǔ)上來闡明溶液組成的含義,，使感性的認(rèn)識(shí)上升為理性知識(shí)，學(xué)生易于接受,。

在了解溶液組成的含義之后,，教材介紹了一種表示溶液組成的方法，接著提出一個(gè)關(guān)系式,，又給出兩種組成不同的食鹽溶液,，用圖示的方法，使學(xué)生形象地了解它們的不同組成,，以加深對(duì)關(guān)系式的理解,。此后，圍繞溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的概念,，通過五個(gè)計(jì)算實(shí)例,，教會(huì)學(xué)生有關(guān)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的具體計(jì)算方法。

教材最后常識(shí)性介紹了其他表示溶液組成的方法：如體積分?jǐn)?shù)表示的溶液組成,，并指出根據(jù)實(shí)際需要,，溶液組成可以有多種表示方法的道理,。

關(guān)于溶液組成的教學(xué)建議

在了解溶液組成時(shí),，應(yīng)該學(xué)生尊重事實(shí)，明確溶液的組成是指溶質(zhì)在溶解度的范圍內(nèi),，溶液各成分在量的方面的關(guān)系,。因此,，對(duì)溶液組成的變化來說,，某物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)只能在一定范圍內(nèi)才有意義。例如：20℃時(shí)nacl的水溶液最大的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不能超過26.5%,，離開實(shí)際可能性，討論更大質(zhì)量分?jǐn)?shù)的nacl溶液是沒有意義的,。

關(guān)于溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算

在建立溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的概念之后,，應(yīng)讓學(xué)生了解，計(jì)算不等于純的計(jì)算,，在計(jì)算時(shí),，要依據(jù)概念，通過計(jì)算不斷鞏固和發(fā)展概念,，為此,，可以做如下的課堂練習(xí)，并由老師指明學(xué)生練習(xí)的正誤,，隨時(shí)對(duì)出現(xiàn)的錯(cuò)誤加以糾正,。

（1）100千克水里加入20千克氯化鈉，溶液中氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%,，對(duì)不對(duì),？為什么？

（2）在20℃時(shí)溶解度為21克,，則它的飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是21%,，對(duì)不對(duì)，為什么,？

（3）100克10%的nacl溶液和50克20%的nacl溶液混合,，得到150克溶液，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為15%,，對(duì)不對(duì),？為什么？

關(guān)于如何引出溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的教學(xué)建議

在提出溶液組成之后,，應(yīng)把溶液的“濃”,、“稀”及“一定量溶液”跟“溶質(zhì)的量”結(jié)合起來，使學(xué)生有清楚的認(rèn)識(shí),。切不要過早地引出溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)表示溶液組成的方法,。因?yàn)閷W(xué)生在溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)算中常出現(xiàn)一些錯(cuò)誤，多半是由于對(duì)組成認(rèn)識(shí)的模糊造成的,，為此可以讓學(xué)生做一些有關(guān)溶劑或溶質(zhì)的量發(fā)生變化時(shí),，判斷溶液濃稀變化趨勢(shì)的練習(xí)，幫助學(xué)生理解溶液組成的意義,。

例如：若溶質(zhì)的量不變,，溶劑的量減少,，溶液的量如何變化？溶液的組成如何變化,？

若溶質(zhì)的量不變,，溶劑量增加，則溶液量的變化如何,？溶液組成變化如何,？若溶質(zhì)量增加且完全溶解，溶劑量不變,，則溶液量的變化如何,？溶液組成變化如何？若溶質(zhì)質(zhì)量減少,，溶劑量不變,，則溶液量的變化如何？組成怎樣變化,？等等,。這些判斷并不困難，然而是否有意識(shí)地進(jìn)行過這些訓(xùn)練,，會(huì)在做溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算題時(shí),，效果是大不一樣的。

關(guān)于溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算的教學(xué)建議

關(guān)于溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算,，大致包括以下四種類型：

（1）已知溶質(zhì)和溶劑的量,，求溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；

（2）計(jì)算配制一定量的,、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定的溶液,，所需溶質(zhì)和溶劑的量；

（3）溶解度與此溫度下飽和溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的相互換算,；

（4）溶液稀釋和配制問題的計(jì)算,。

教材中例題1、例題2分別屬前兩個(gè)問題的計(jì)算類型,，學(xué)生只要對(duì)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)概念清楚,，直接利用溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的關(guān)系式，計(jì)算并不困難,。第（3）類計(jì)算,，實(shí)質(zhì)上這類計(jì)算也是直接用關(guān)系式計(jì)算的類型，只是溶質(zhì),、溶劑的數(shù)據(jù),，要通過溶解度的概念，從題在所給的數(shù)據(jù)中導(dǎo)出來,。因此,，只要學(xué)生了解應(yīng)把溶解度和此溫度下的飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)兩個(gè)概念聯(lián)系起來考慮,，處理這類問題就不會(huì)很困難。

教材中的例題4這類稀釋溶液和配制溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定的溶液的計(jì)算比較復(fù)雜,，需要教會(huì)學(xué)生從另一角度去思考這類問題,。有關(guān)溶液的稀釋和配制問題，要讓學(xué)生理解,，加水稀釋和配制何種質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液,，溶質(zhì)的質(zhì)量總是不變的。猶如稠粥加水時(shí)米量是不改變的一樣,，因此計(jì)算時(shí)以溶質(zhì)質(zhì)量不變?yōu)橐罁?jù)建立等式關(guān)系。

例如? 設(shè)某溶液a g,，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a%,，稀釋成溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為b%的溶液b g，則有：a′a%＝b′b%,。又若用兩種不同質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液（a％,、b％）a、b克,，配制中間質(zhì)量分?jǐn)?shù)c%的溶液,，則有：a′a%＋b′b%＝（a+b）′c%

關(guān)于溶解度與溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)關(guān)系

初學(xué)溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的概念，很容易跟物質(zhì)的溶解度概念相混淆,，教學(xué)中有必在通過組織討論分析使之對(duì)二者加以區(qū)別,，下表提供的內(nèi)容供教師參考。

溶解度與溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的比較

比較項(xiàng)目

溶解度

溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

意義

表示物質(zhì)溶解性的度量,，受到外界溫度,、壓強(qiáng)等影響。

表示溶液中溶質(zhì)質(zhì)量的多少,，不受外界條件限制,。

溫度要求

一定

不一定

溶劑量要求

100g

不一定

溶液是否飽和

一定達(dá)到飽和

不一定

單位

g

無

關(guān)系式

(溶質(zhì)質(zhì)量?溶劑質(zhì)量)′100g

(溶質(zhì)質(zhì)量?溶液質(zhì)量)′100%

列表對(duì)比溶解度和溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)

教學(xué)設(shè)計(jì)方案（一）

：

有關(guān)溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算。

：

1.理解溶液組成的含義,。

2.溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算中,，涉及溶液體積時(shí)的計(jì)算。

：

第一課時(shí)

（引言）

在日常生活中我們經(jīng)常說某溶液是濃還是稀,，但濃與稀是相對(duì)的,，它不能說明溶液中所含溶質(zhì)的確切量，因此有必要對(duì)溶液的濃與稀的程度給以數(shù)量的意義,。

（板書）????? 第五節(jié)?

一,、

（設(shè)問）在溶液中，溶質(zhì),、溶劑或溶液的量如果發(fā)生變化,，那么對(duì)溶液的濃稀會(huì)有什么影響,？

（講述）表示溶液組成的方法很多，本節(jié)重點(diǎn)介紹溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù),。

（板書）1.溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

定義：溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量之比,。

2.溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的表達(dá)式：

溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=溶質(zhì)的質(zhì)量?溶液的質(zhì)量

（提問）某食鹽水的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為16%，它表示什么含義,？

（講述）這表示在100份質(zhì)量的食鹽溶液中,，有16份質(zhì)量的食鹽和84份質(zhì)量的水。

（板書）二? 一定溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液的配制,。

例：要配制20%的naoh溶液300克,，需naoh和水各多少克？

溶質(zhì)質(zhì)量（naoh）＝300克×20%＝60克,。

溶劑質(zhì)量（水）＝300克－60克＝240克,。

配制步驟：計(jì)算、稱量,、溶解,。

小結(jié)：對(duì)比溶解度和溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

第二課時(shí)

（板書）三? 有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算,。

（講述）關(guān)于溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算,，大致包括以下四種類型：

1.已知溶質(zhì)和溶劑的量，求溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù),。

例1? 從一瓶氯化鉀溶液中取出20克溶液,，蒸干后得到2.8克氯化鉀固體，試確定這瓶溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù),。

答：這瓶溶液中氯化鉀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為14%,。

2.計(jì)算配制一定量的、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定的溶液,，所需溶質(zhì)和溶劑的量,。

例2? 在農(nóng)業(yè)生產(chǎn)上，有時(shí)用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%～20%食鹽溶液來選種,，如配制150千克質(zhì)量分?jǐn)?shù)為16%的食鹽溶液,，需要食鹽和水各多少千克？

解：需要食鹽的質(zhì)量為：150千克×16%＝24千克

需要水的質(zhì)量為：150千克－24千克＝126千克

答：配制150千克16%食鹽溶液需食鹽24千克和水126千克,。

3.溶液稀釋和配制問題的計(jì)算,。

例3? 把50克質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的稀釋成質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%溶液，需要水多少克,？

解：溶液稀釋前后,，溶質(zhì)的質(zhì)量不變

答：把50克質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%稀釋成質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的溶液，需要水195克

例4? 配制500毫升質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%溶液需要質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%多少毫升？

解：查表可得：質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%溶液的密度為,，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的密度為,。

設(shè)需質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的體積為x

由于被稀釋的溶液里溶質(zhì)的質(zhì)量在稀釋前后不變，所以濃溶液中含純的質(zhì)量等于稀溶液中含純的質(zhì)量,。

答：配制500ml質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%溶液需63.2ml質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%

（講述）除溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)以外,，還有許多表示溶液組成的方法。在使用兩種液體配制溶液時(shí),，可以粗略的用體積分?jǐn)?shù)來表示：

例：用70體積的酒精和30體積的水配制成酒精溶液,，溶注液體積約為100毫升（實(shí)際略小）該溶液中酒清的體積分?jǐn)?shù)約為70%,。

小結(jié)：

要理解溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)和溶液體積分?jǐn)?shù)的概念,，熟練掌握溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的有關(guān)計(jì)算。

教學(xué)設(shè)計(jì)方案（二）

重點(diǎn)難點(diǎn) 溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)有關(guān)計(jì)算,；配制溶液的操作步驟,。

教學(xué)方法 討論式教學(xué)法。

教學(xué)用具 儀器：燒杯,、玻璃棒、藥匙,、天平,、量筒。

藥品：硝酸鉀,、水蔗糖,。

第一課時(shí)

[引言]生活經(jīng)驗(yàn)告訴我們?cè)谙嗤|(zhì)量的水中加入一匙糖或兩匙糖所形成的糖水的甜度不同，糖加的越多越甜,，那么,，從溶液的有關(guān)知識(shí)分析糖、水及糖水各是什么量,？

[演示實(shí)驗(yàn)]用a,、b兩個(gè)燒杯各取50克水，燒杯a中加入5克蔗糖,，燒杯b中加入10克蔗糖，并用玻璃棒攪拌至蔗糖全部溶解,。

[討論]1,、在上述兩種溶液中，溶質(zhì),、溶劑各是什么,？溶質(zhì)、溶劑,、溶液的質(zhì)量各為多少克,？

2,、兩種溶液哪一種濃一些？哪一種稀一些,？為什么

[引入]濃溶液與稀溶液只是說一定是的溶劑中溶質(zhì)含量的多少,，它不能準(zhǔn)確的表明一定量的溶液中所含溶質(zhì)的多少，怎么才能確切的表明溶液的組成呢,？

這是我們今天要解決的問題,。

[板書]溶液組成有幾種表示方法，初中先用“溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)”表示溶液的組成,。

[板書]一,、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

定義：溶質(zhì)的質(zhì)量與溶液的質(zhì)量之比。

定義式：

溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=

[討論]這兩種食鹽溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)各是多少,？

[板書]二,、溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)算

[投影]例題1、見課本

[討論]例題1中的溶質(zhì)質(zhì)量,、溶劑質(zhì)量,、溶液質(zhì)量各為多少克？

[板書]

解：溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=

這瓶溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：

答：這瓶溶液中氯化鉀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為14%,。

[討論]1,、在14%中的100與溶解度概念中的100克的含義是否相同？

2,、在14%中,，溶質(zhì)質(zhì)量、溶劑質(zhì)量,、溶液質(zhì)量各占多少,？

[引入]溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)在實(shí)際生活中應(yīng)用廣泛，而在實(shí)際生產(chǎn)中又往往需要把現(xiàn)有的溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大或減小,。

[討論]在溫度不變的條件下,，如何使原有溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大或減小,？

[演示實(shí)驗(yàn)]指導(dǎo)學(xué)生做實(shí)驗(yàn),，實(shí)驗(yàn)內(nèi)容如下，用a,、b兩個(gè)燒杯各取90克溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的硝酸鉀溶液,，再向a燒杯中加入10克硝酸鉀，向b燒杯中加入10克水,，并用玻璃攪拌至全部溶解,。

[討論]1、原溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量是多少克？

2,、在原溶液中的溶質(zhì)質(zhì)量,、溶劑質(zhì)量、溶液質(zhì)量各是多少克,？

3,、向原溶液中增加10克硝酸鉀（全部溶解）或增加10克水后，溶液中溶質(zhì)質(zhì)量,、溶劑質(zhì)量,，溶液質(zhì)量各是多少克？

4,、上述形成的兩種溶液中的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)各是多少,？

[小結(jié)]在原溶液中，如增加溶質(zhì)質(zhì)量則溶質(zhì)和溶液的質(zhì)量同時(shí)增加,，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)升高,；如增加溶劑質(zhì)量，則溶劑和溶液的質(zhì)量同時(shí)增加,，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)降低,。

[本課知識(shí)小結(jié)]1、掌握有關(guān)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算,。2,、理解向溶液中增加溶質(zhì)或溶劑的質(zhì)量后，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的變化規(guī)律,。

第二課時(shí)

重點(diǎn)難點(diǎn) 根據(jù)溶解度求溶液中溶制裁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)和溶解度相互換算的 計(jì)算,。

教學(xué)方法 啟發(fā)式,。

教學(xué)用品 投影儀、投影片,。

[提問]1,、什么叫溶解度？溶解度強(qiáng)調(diào)哪些方面,？2,、20? 時(shí)，食鹽的溶解度是36克,，這句話的含義是什么,？其中溶質(zhì)、溶劑,、飽和溶液各多少克,？3、什么叫溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)？寫出溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算公式,。

[設(shè)問]溶解度與溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)概念間有什么區(qū)別和聯(lián)系,？

引導(dǎo)學(xué)生要件、找出區(qū)別和聯(lián)系,？

[投影]溶解度與溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)概念間的區(qū)別和聯(lián)系

區(qū)別 概念

溶解度

溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

條件

一定溫度

不定溫

狀態(tài)

飽和

可飽和可不飽和

計(jì)算式

單位

克

無

[引入并板書]飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=（s為飽和溶液中溶質(zhì)的溶解度）

[投影]例題2（見課本）

[板書]解例題2

[投影]例題3

指導(dǎo)學(xué)生分析,、討論質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)算公式的變形，如何計(jì)算溶質(zhì),、溶液的質(zhì)量,。

[板書]解例題3

[提問]如果我們要配制溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定的溶液，需要哪些儀器和操作呢,？

[板書]配制溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定的溶液,。

儀器：托盤天平、藥匙,、量筒,、玻璃棒。

步驟：1,、計(jì)算

2,、稱量、量取

溶液組成的表示方法筆記篇三

目標(biāo)

知識(shí)目標(biāo)：

1,、溶液組成的一種表示方法——溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù),；

2、溶液質(zhì)量,、體積,、密度、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)之間的計(jì)算,；

3,、溶液稀釋時(shí)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算。

能力目標(biāo)：

培養(yǎng)學(xué)生分析問題的能力和解題能力,。

情感目標(biāo)：

培養(yǎng)學(xué)生嚴(yán)謹(jǐn)求實(shí)的科學(xué)的學(xué)習(xí)方法,。

建議

課堂引入指導(dǎo)

通過講述生產(chǎn)生活中的事例，引出,。

知識(shí)講解指導(dǎo)

1.建議在講過后,，可介紹配制溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定的溶液的方法。

2.可給學(xué)生歸納出,，在溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算中,，需要用到以下知識(shí)：

（1）定義式

（2）溶解度與溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的換算式

（3）溶液的質(zhì)量與體積的換算式

（4）溶液在稀釋前后，溶質(zhì)的質(zhì)量相等

（5）有關(guān)化學(xué)方程式的質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)算,，需用到質(zhì)量守恒定律

關(guān)于的教材分析

本節(jié)在詳細(xì)介紹了溶液組成的一種表示方法——溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)之后,，通過例題教會(huì)學(xué)生有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算,。有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算，可幫助學(xué)生加深對(duì)有關(guān)概念的理解,，把有關(guān)概念聯(lián)系起來,，進(jìn)行綜合分析，起到使教材各部分內(nèi)容融會(huì)貫通的作用,。

教材從學(xué)生最熟悉的“咸”,、“淡”談起，直接引出“濃”和“稀”的問題,。繼而以糖水為例把宏觀的“甜”跟微觀糖分子的多少聯(lián)系起來,，使“濃”、“稀”形象化,。在這個(gè)基礎(chǔ)上來闡明溶液組成的含義,，使感性的認(rèn)識(shí)上升為理性知識(shí)，學(xué)生易于接受,。

在了解溶液組成的含義之后,，教材介紹了一種表示溶液組成的方法，接著提出一個(gè)關(guān)系式,，又給出兩種組成不同的食鹽溶液,，用圖示的方法，使學(xué)生形象地了解它們的不同組成,，以加深對(duì)關(guān)系式的理解,。此后，圍繞溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的概念,，通過五個(gè)計(jì)算實(shí)例,，教會(huì)學(xué)生有關(guān)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的具體計(jì)算方法。

教材最后常識(shí)性介紹了其他表示溶液組成的方法：如體積分?jǐn)?shù)表示的溶液組成,，并指出根據(jù)實(shí)際需要,，溶液組成可以有多種表示方法的道理。

關(guān)于溶液組成的建議

在了解溶液組成時(shí),，應(yīng)該學(xué)生尊重化學(xué)事實(shí)，明確溶液的組成是指溶質(zhì)在溶解度的范圍內(nèi),，溶液各成分在量的方面的關(guān)系,。因此，對(duì)溶液組成的變化來說,，某物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)只能在一定范圍內(nèi)才有意義,。例如：20℃時(shí)nacl的水溶液最大的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不能超過26.5%，離開實(shí)際可能性,，討論更大質(zhì)量分?jǐn)?shù)的nacl溶液是沒有意義的,。

關(guān)于溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算

在建立溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的概念之后,，應(yīng)讓學(xué)生了解，化學(xué)計(jì)算不等于純數(shù)學(xué)的計(jì)算,，在計(jì)算時(shí),，要依據(jù)化學(xué)概念，通過計(jì)算不斷鞏固和發(fā)展化學(xué)概念,，為此,，可以做如下的課堂練習(xí)，并由老師指明學(xué)生練習(xí)的正誤,，隨時(shí)對(duì)出現(xiàn)的錯(cuò)誤加以糾正,。

（1）100千克水里加入20千克氯化鈉，溶液中氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%,，對(duì)不對(duì),？為什么？

（2）在20℃時(shí)溶解度為21克,，則它的飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是21%,，對(duì)不對(duì)，為什么,？

（3）100克10%的nacl溶液和50克20%的nacl溶液混合,，得到150克溶液，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為15%,，對(duì)不對(duì),？為什么？

關(guān)于如何引出溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的建議

在提出溶液組成之后,，應(yīng)把溶液的“濃”,、“稀”及“一定量溶液”跟“溶質(zhì)的量”結(jié)合起來，使學(xué)生有清楚的認(rèn)識(shí),。切不要過早地引出溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)表示溶液組成的方法,。因?yàn)閷W(xué)生在溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)算中常出現(xiàn)一些錯(cuò)誤，多半是由于對(duì)組成認(rèn)識(shí)的模糊造成的,，為此可以讓學(xué)生做一些有關(guān)溶劑或溶質(zhì)的量發(fā)生變化時(shí),，判斷溶液濃稀變化趨勢(shì)的練習(xí)，幫助學(xué)生理解溶液組成的意義,。

例如：若溶質(zhì)的量不變,，溶劑的量減少，溶液的量如何變化,？溶液的組成如何變化,？

若溶質(zhì)的量不變，溶劑量增加,，則溶液量的變化如何,？溶液組成變化如何,？若溶質(zhì)量增加且完全溶解，溶劑量不變,，則溶液量的變化如何,？溶液組成變化如何？若溶質(zhì)質(zhì)量減少,，溶劑量不變,，則溶液量的變化如何？組成怎樣變化,？等等,。這些判斷并不困難，然而是否有意識(shí)地進(jìn)行過這些訓(xùn)練,，會(huì)在做溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算題時(shí),，效果是大不一樣的。

關(guān)于溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算的建議

關(guān)于溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算,，大致包括以下四種類型：

（1）已知溶質(zhì)和溶劑的量,，求溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；

（2）計(jì)算配制一定量的,、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定的溶液,，所需溶質(zhì)和溶劑的量；

（3）溶解度與此溫度下飽和溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的相互換算,；

（4）溶液稀釋和配制問題的計(jì)算,。

教材中例題1、例題2分別屬前兩個(gè)問題的計(jì)算類型,，學(xué)生只要對(duì)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)概念清楚,，直接利用溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的關(guān)系式，計(jì)算并不困難,。第（3）類計(jì)算,，實(shí)質(zhì)上這類計(jì)算也是直接用關(guān)系式計(jì)算的類型，只是溶質(zhì),、溶劑的數(shù)據(jù),，要通過溶解度的概念，從題在所給的數(shù)據(jù)中導(dǎo)出來,。因此,，只要學(xué)生了解應(yīng)把溶解度和此溫度下的飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)兩個(gè)概念聯(lián)系起來考慮，處理這類問題就不會(huì)很困難,。

教材中的例題4這類稀釋溶液和配制溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定的溶液的計(jì)算比較復(fù)雜,，需要教會(huì)學(xué)生從另一角度去思考這類問題,。有關(guān)溶液的稀釋和配制問題,，要讓學(xué)生理解,，加水稀釋和配制何種質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液，溶質(zhì)的質(zhì)量總是不變的,。猶如稠粥加水時(shí)米量是不改變的一樣,，因此計(jì)算時(shí)以溶質(zhì)質(zhì)量不變?yōu)橐罁?jù)建立等式關(guān)系。

例如? 設(shè)某溶液a g,，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a%,，稀釋成溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為b%的溶液b g，則有：a′a%＝b′b%,。又若用兩種不同質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液（a％,、b％）a、b克,，配制中間質(zhì)量分?jǐn)?shù)c%的溶液,，則有：a′a%＋b′b%＝（a+b）′c%

關(guān)于溶解度與溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)關(guān)系

初學(xué)溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的概念，很容易跟物質(zhì)的溶解度概念相混淆,，中有必在通過組織討論分析使之對(duì)二者加以區(qū)別,，下表提供的內(nèi)容供參考。

溶解度與溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的比較

比較項(xiàng)目

溶解度

溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

意義

表示物質(zhì)溶解性的度量,，受到外界溫度,、壓強(qiáng)等影響。

表示溶液中溶質(zhì)質(zhì)量的多少,，不受外界條件限制,。

溫度要求

一定

不一定

溶劑量要求

100g

不一定

溶液是否飽和

一定達(dá)到飽和

不一定

單位

g

無

關(guān)系式

(溶質(zhì)質(zhì)量?溶劑質(zhì)量)′100g

(溶質(zhì)質(zhì)量?溶液質(zhì)量)′100%

列表對(duì)比溶解度和溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)

設(shè)計(jì)方案（一）

重點(diǎn)：

有關(guān)溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算。

難點(diǎn)：

1.理解溶液組成的含義,。

2.溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算中,，涉及溶液體積時(shí)的計(jì)算。

過程：

第一課時(shí)

（引言）

在日常生活中我們經(jīng)常說某溶液是濃還是稀,，但濃與稀是相對(duì)的,，它不能說明溶液中所含溶質(zhì)的確切量，因此有必要對(duì)溶液的濃與稀的程度給以數(shù)量的意義,。

（）????? 第五節(jié)?

一,、

（設(shè)問）在溶液中，溶質(zhì),、溶劑或溶液的量如果發(fā)生變化,，那么對(duì)溶液的濃稀會(huì)有什么影響？

（講述）表示溶液組成的方法很多,，本節(jié)重點(diǎn)介紹溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù),。

（）1.溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

定義：溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量之比。

2.溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的數(shù)學(xué)表達(dá)式：

溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=溶質(zhì)的質(zhì)量?溶液的質(zhì)量

（提問）某食鹽水的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為16%,，它表示什么含義,？

（講述）這表示在100份質(zhì)量的食鹽溶液中,，有16份質(zhì)量的食鹽和84份質(zhì)量的水。

（）二? 一定溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液的配制,。

例：要配制20%的naoh溶液300克,，需naoh和水各多少克？

溶質(zhì)質(zhì)量（naoh）＝300克×20%＝60克,。

溶劑質(zhì)量（水）＝300克－60克＝240克,。

配制步驟：計(jì)算、稱量,、溶解,。

小結(jié)：對(duì)比溶解度和溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

第二課時(shí)

（）三? 有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算,。

（講述）關(guān)于溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算,，大致包括以下四種類型：

1.已知溶質(zhì)和溶劑的量，求溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù),。

例1? 從一瓶氯化鉀溶液中取出20克溶液,，蒸干后得到2.8克氯化鉀固體，試確定這瓶溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù),。

答：這瓶溶液中氯化鉀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為14%,。

2.計(jì)算配制一定量的、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定的溶液,，所需溶質(zhì)和溶劑的量,。

例2? 在農(nóng)業(yè)生產(chǎn)上，有時(shí)用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%～20%食鹽溶液來選種,，如配制150千克質(zhì)量分?jǐn)?shù)為16%的食鹽溶液,，需要食鹽和水各多少千克？

解：需要食鹽的質(zhì)量為：150千克×16%＝24千克

需要水的質(zhì)量為：150千克－24千克＝126千克

答：配制150千克16%食鹽溶液需食鹽24千克和水126千克,。

3.溶液稀釋和配制問題的計(jì)算,。

例3? 把50克質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的稀釋成質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%溶液，需要水多少克,？

解：溶液稀釋前后,，溶質(zhì)的質(zhì)量不變

答：把50克質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%稀釋成質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的溶液，需要水195克

例4? 配制500毫升質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%溶液需要質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%多少毫升,？

解：查表可得：質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%溶液的密度為,，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的密度為。

設(shè)需質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的體積為x

由于被稀釋的溶液里溶質(zhì)的質(zhì)量在稀釋前后不變,，所以濃溶液中含純的質(zhì)量等于稀溶液中含純的質(zhì)量,。

答：配制500ml質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%溶液需63.2ml質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%

（講述）除溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)以外，還有許多表示溶液組成的方法。在使用兩種液體配制溶液時(shí),，可以粗略的用體積分?jǐn)?shù)來表示：

例：用70體積的酒精和30體積的水配制成酒精溶液,，溶注液體積約為100毫升（實(shí)際略小）該溶液中酒清的體積分?jǐn)?shù)約為70%,。

小結(jié)：

要理解溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)和溶液體積分?jǐn)?shù)的概念，熟練掌握溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的有關(guān)計(jì)算,。

第 1 2 頁 ?

溶液組成的表示方法筆記篇四

1,、掌握溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的概念,。

2,、掌握有關(guān)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的概念和計(jì)算。

1,、??????????? 通過對(duì)溶液的 “濃”和“稀”具體分析,，提出溶液組成的表示方法——溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù),，使學(xué)生的感性認(rèn)識(shí)上升到理性認(rèn)識(shí)奠定基礎(chǔ)。

2,、??????????? 討論影響溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)大小的因素,，加深對(duì)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)概念的理解。

通過閱讀和練習(xí),，對(duì)有關(guān)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算能做到步驟完整,、字跡工整有邏輯性。知道化學(xué)計(jì)算格式美,。

：有關(guān)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算,。

：理解溶液組成的含義。

“濃溶液”和“稀溶液”的關(guān)系

（閱讀）課本143頁第一,，二段,。

（討論）怎樣判斷兩杯糖水的濃度大小。

（小結(jié)）??????????????????????????????????????????????????????????? ,。

（觀察）兩杯不同濃度硫酸銅溶液,。

（討論）怎樣判斷兩杯硫酸銅溶液濃度的大小。.

（小結(jié)）??????????????????????????????????????????????????????????? ,。

（討論）決定溶液濃或稀的因素是什么呢,？

（小結(jié)）???????????????????????????????????????????????????????????

。

（觀察）將一杯硫酸銅溶液分成三等份,，其中一份加入少量的水,，另一份加入少量硫酸銅固體。

（討論）（1）,、每一份溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是否改變,？

（2）、將其中一份加入少量的水，其溶質(zhì),、溶劑,、溶液的是否改變？

（3）,、將另一份加入少量硫酸銅固體,，其溶質(zhì)、溶劑,、溶液的是否改變,？

（4）、原溶液減少溶質(zhì),，其溶質(zhì),、溶劑、溶液的是否改變,？

（5）,、原溶液蒸發(fā)溶劑，其溶質(zhì),、溶劑,、溶液的是否改變？

（小結(jié)）：

溶質(zhì)質(zhì)量

溶劑質(zhì)量

溶液質(zhì)量

溶液的組成

每一份

加?? 水

蒸發(fā)水

溶液組成的表示方法筆記篇五

知識(shí)目標(biāo)：

1,、溶液組成的一種表示方法——溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù),；

2、溶液質(zhì)量,、體積,、密度、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)之間的計(jì)算,；

3,、溶液稀釋時(shí)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算。

能力目標(biāo)：

培養(yǎng)學(xué)生分析問題的能力和解題能力,。

情感目標(biāo)：

培養(yǎng)學(xué)生嚴(yán)謹(jǐn)求實(shí)的科學(xué)的方法,。

教學(xué)建議

課堂引入指導(dǎo)

通過講述生產(chǎn)生活中的事例，引出,。

知識(shí)講解指導(dǎo)

1.建議在講過后,，可介紹配制溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定的溶液的方法。

2.可給學(xué)生歸納出,，在溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算中,，需要用到以下知識(shí)：

（1）定義式

（2）溶解度與溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的換算式

（3）溶液的質(zhì)量與體積的換算式

（4）溶液在稀釋前后，溶質(zhì)的質(zhì)量相等

（5）有關(guān)方程式的質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)算,，需用到質(zhì)量守恒定律

關(guān)于的教材分析

本節(jié)在詳細(xì)介紹了溶液組成的一種表示方法——溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)之后,，通過例題教會(huì)學(xué)生有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算。有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算，可幫助學(xué)生加深對(duì)有關(guān)概念的理解,，把有關(guān)概念聯(lián)系起來,，進(jìn)行綜合分析，起到使教材各部分內(nèi)容融會(huì)貫通的作用,。

教材從學(xué)生最熟悉的“咸”,、“淡”談起，直接引出“濃”和“稀”的問題,。繼而以糖水為例把宏觀的“甜”跟微觀糖分子的多少聯(lián)系起來,，使“濃”、“稀”形象化,。在這個(gè)基礎(chǔ)上來闡明溶液組成的含義，使感性的認(rèn)識(shí)上升為理性知識(shí),，學(xué)生易于接受,。

在了解溶液組成的含義之后，教材介紹了一種表示溶液組成的方法,，接著提出一個(gè)關(guān)系式,，又給出兩種組成不同的食鹽溶液，用圖示的方法,，使學(xué)生形象地了解它們的不同組成,，以加深對(duì)關(guān)系式的理解。此后,，圍繞溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的概念,，通過五個(gè)計(jì)算實(shí)例，教會(huì)學(xué)生有關(guān)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的具體計(jì)算方法,。

教材最后常識(shí)性介紹了其他表示溶液組成的方法：如體積分?jǐn)?shù)表示的溶液組成,，并指出根據(jù)實(shí)際需要，溶液組成可以有多種表示方法的道理,。

關(guān)于溶液組成的教學(xué)建議

在了解溶液組成時(shí),，應(yīng)該學(xué)生尊重事實(shí)，明確溶液的組成是指溶質(zhì)在溶解度的范圍內(nèi),，溶液各成分在量的方面的關(guān)系,。因此，對(duì)溶液組成的變化來說,，某物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)只能在一定范圍內(nèi)才有意義,。例如：20℃時(shí)nacl的水溶液最大的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不能超過26.5%，離開實(shí)際可能性,，討論更大質(zhì)量分?jǐn)?shù)的nacl溶液是沒有意義的,。

關(guān)于溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算

在建立溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的概念之后，應(yīng)讓學(xué)生了解，計(jì)算不等于純的計(jì)算,，在計(jì)算時(shí),，要依據(jù)概念，通過計(jì)算不斷鞏固和發(fā)展概念,，為此,，可以做如下的課堂練習(xí)，并由老師指明學(xué)生練習(xí)的正誤,，隨時(shí)對(duì)出現(xiàn)的錯(cuò)誤加以糾正,。

（1）100千克水里加入20千克氯化鈉，溶液中氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%,，對(duì)不對(duì),？為什么？

（2）在20℃時(shí)溶解度為21克,，則它的飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是21%,，對(duì)不對(duì)，為什么,？

（3）100克10%的nacl溶液和50克20%的nacl溶液混合,，得到150克溶液，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為15%,，對(duì)不對(duì),？為什么？

關(guān)于如何引出溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的教學(xué)建議

在提出溶液組成之后,，應(yīng)把溶液的“濃”,、“稀”及“一定量溶液”跟“溶質(zhì)的量”結(jié)合起來，使學(xué)生有清楚的認(rèn)識(shí),。切不要過早地引出溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)表示溶液組成的方法,。因?yàn)閷W(xué)生在溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)算中常出現(xiàn)一些錯(cuò)誤，多半是由于對(duì)組成認(rèn)識(shí)的模糊造成的,，為此可以讓學(xué)生做一些有關(guān)溶劑或溶質(zhì)的量發(fā)生變化時(shí),，判斷溶液濃稀變化趨勢(shì)的練習(xí)，幫助學(xué)生理解溶液組成的意義,。

例如：若溶質(zhì)的量不變,，溶劑的量減少，溶液的量如何變化,？溶液的組成如何變化,？

若溶質(zhì)的量不變，溶劑量增加,，則溶液量的變化如何,？溶液組成變化如何,？若溶質(zhì)量增加且完全溶解，溶劑量不變,，則溶液量的變化如何,？溶液組成變化如何？若溶質(zhì)質(zhì)量減少,，溶劑量不變,，則溶液量的變化如何？組成怎樣變化,？等等,。這些判斷并不困難，然而是否有意識(shí)地進(jìn)行過這些訓(xùn)練,，會(huì)在做溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算題時(shí),，效果是大不一樣的。

關(guān)于溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算的教學(xué)建議

關(guān)于溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算,，大致包括以下四種類型：

（1）已知溶質(zhì)和溶劑的量,，求溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；

（2）計(jì)算配制一定量的,、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定的溶液,，所需溶質(zhì)和溶劑的量,；

（3）溶解度與此溫度下飽和溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的相互換算,；

（4）溶液稀釋和配制問題的計(jì)算。

教材中例題1,、例題2分別屬前兩個(gè)問題的計(jì)算類型,，學(xué)生只要對(duì)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)概念清楚，直接利用溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的關(guān)系式,，計(jì)算并不困難,。第（3）類計(jì)算，實(shí)質(zhì)上這類計(jì)算也是直接用關(guān)系式計(jì)算的類型,，只是溶質(zhì),、溶劑的數(shù)據(jù)，要通過溶解度的概念,，從題在所給的數(shù)據(jù)中導(dǎo)出來,。因此，只要學(xué)生了解應(yīng)把溶解度和此溫度下的飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)兩個(gè)概念聯(lián)系起來考慮,，處理這類問題就不會(huì)很困難,。

教材中的例題4這類稀釋溶液和配制溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定的溶液的計(jì)算比較復(fù)雜，需要教會(huì)學(xué)生從另一角度去思考這類問題,。有關(guān)溶液的稀釋和配制問題,，要讓學(xué)生理解,，加水稀釋和配制何種質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液，溶質(zhì)的質(zhì)量總是不變的,。猶如稠粥加水時(shí)米量是不改變的一樣,，因此計(jì)算時(shí)以溶質(zhì)質(zhì)量不變?yōu)橐罁?jù)建立等式關(guān)系。

例如? 設(shè)某溶液a g,，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a%,，稀釋成溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為b%的溶液b g，則有：a′a%＝b′b%,。又若用兩種不同質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液（a％,、b％）a、b克,，配制中間質(zhì)量分?jǐn)?shù)c%的溶液,，則有：a′a%＋b′b%＝（a+b）′c%

關(guān)于溶解度與溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)關(guān)系

初學(xué)溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的概念，很容易跟物質(zhì)的溶解度概念相混淆,，教學(xué)中有必在通過組織討論分析使之對(duì)二者加以區(qū)別,，下表提供的內(nèi)容供教師參考。

溶解度與溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的比較

比較項(xiàng)目

溶解度

溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

意義

表示物質(zhì)溶解性的度量,，受到外界溫度,、壓強(qiáng)等影響。

表示溶液中溶質(zhì)質(zhì)量的多少,，不受外界條件限制,。

溫度要求

一定

不一定

溶劑量要求

100g

不一定

溶液是否飽和

一定達(dá)到飽和

不一定

單位

g

無

關(guān)系式

(溶質(zhì)質(zhì)量?溶劑質(zhì)量)′100g

(溶質(zhì)質(zhì)量?溶液質(zhì)量)′100%

列表對(duì)比溶解度和溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)

教學(xué)設(shè)計(jì)方案（一）

：

有關(guān)溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算。

：

1.理解溶液組成的含義,。

2.溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算中,，涉及溶液體積時(shí)的計(jì)算。

：

第一課時(shí)

（引言）

在日常生活中我們經(jīng)常說某溶液是濃還是稀,，但濃與稀是相對(duì)的,，它不能說明溶液中所含溶質(zhì)的確切量，因此有必要對(duì)溶液的濃與稀的程度給以數(shù)量的意義,。

（板書）????? 第五節(jié)?

一,、

（設(shè)問）在溶液中，溶質(zhì),、溶劑或溶液的量如果發(fā)生變化,，那么對(duì)溶液的濃稀會(huì)有什么影響？

（講述）表示溶液組成的方法很多,，本節(jié)重點(diǎn)介紹溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù),。

（板書）1.溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

定義：溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量之比。

2.溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的表達(dá)式：

溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=溶質(zhì)的質(zhì)量?溶液的質(zhì)量

（提問）某食鹽水的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為16%,，它表示什么含義,？

（講述）這表示在100份質(zhì)量的食鹽溶液中,，有16份質(zhì)量的食鹽和84份質(zhì)量的水。

（板書）二? 一定溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液的配制,。

例：要配制20%的naoh溶液300克,，需naoh和水各多少克？

溶質(zhì)質(zhì)量（naoh）＝300克×20%＝60克,。

溶劑質(zhì)量（水）＝300克－60克＝240克,。

配制步驟：計(jì)算、稱量,、溶解,。

小結(jié)：對(duì)比溶解度和溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

第二課時(shí)

（板書）三? 有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算,。

（講述）關(guān)于溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算,，大致包括以下四種類型：

1.已知溶質(zhì)和溶劑的量，求溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù),。

例1? 從一瓶氯化鉀溶液中取出20克溶液,，蒸干后得到2.8克氯化鉀固體，試確定這瓶溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù),。

答：這瓶溶液中氯化鉀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為14%,。

2.計(jì)算配制一定量的、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定的溶液,，所需溶質(zhì)和溶劑的量,。

例2? 在農(nóng)業(yè)生產(chǎn)上，有時(shí)用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%～20%食鹽溶液來選種,，如配制150千克質(zhì)量分?jǐn)?shù)為16%的食鹽溶液,，需要食鹽和水各多少千克,？

解：需要食鹽的質(zhì)量為：150千克×16%＝24千克

需要水的質(zhì)量為：150千克－24千克＝126千克

答：配制150千克16%食鹽溶液需食鹽24千克和水126千克,。

3.溶液稀釋和配制問題的計(jì)算。

例3? 把50克質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的稀釋成質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%溶液,，需要水多少克,？

解：溶液稀釋前后，溶質(zhì)的質(zhì)量不變

答：把50克質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%稀釋成質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的溶液,，需要水195克

例4? 配制500毫升質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%溶液需要質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%多少毫升,？

解：查表可得：質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%溶液的密度為，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的密度為,。

設(shè)需質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的體積為x

由于被稀釋的溶液里溶質(zhì)的質(zhì)量在稀釋前后不變,，所以濃溶液中含純的質(zhì)量等于稀溶液中含純的質(zhì)量。

答：配制500ml質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%溶液需63.2ml質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%

（講述）除溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)以外,，還有許多表示溶液組成的方法,。在使用兩種液體配制溶液時(shí),，可以粗略的用體積分?jǐn)?shù)來表示：

例：用70體積的酒精和30體積的水配制成酒精溶液，溶注液體積約為100毫升（實(shí)際略?。┰撊芤褐芯魄宓捏w積分?jǐn)?shù)約為70%,。

小結(jié)：

要理解溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)和溶液體積分?jǐn)?shù)的概念，熟練掌握溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的有關(guān)計(jì)算,。

教學(xué)設(shè)計(jì)方案（二）

重點(diǎn)難點(diǎn) 溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)有關(guān)計(jì)算,；配制溶液的操作步驟。

教學(xué)方法 討論式教學(xué)法,。

教學(xué)用具 儀器：燒杯,、玻璃棒、藥匙,、天平,、量筒。

藥品：硝酸鉀,、水蔗糖,。

第一課時(shí)

[引言]生活經(jīng)驗(yàn)告訴我們?cè)谙嗤|(zhì)量的水中加入一匙糖或兩匙糖所形成的糖水的甜度不同，糖加的越多越甜,，那么,，從溶液的有關(guān)知識(shí)分析糖、水及糖水各是什么量,？

[演示實(shí)驗(yàn)]用a,、b兩個(gè)燒杯各取50克水，燒杯a中加入5克蔗糖,，燒杯b中加入10克蔗糖,，并用玻璃棒攪拌至蔗糖全部溶解。

[討論]1,、在上述兩種溶液中,，溶質(zhì)、溶劑各是什么,？溶質(zhì),、溶劑、溶液的質(zhì)量各為多少克,？

2,、兩種溶液哪一種濃一些？哪一種稀一些？為什么

[引入]濃溶液與稀溶液只是說一定是的溶劑中溶質(zhì)含量的多少,，它不能準(zhǔn)確的表明一定量的溶液中所含溶質(zhì)的多少,，怎么才能確切的表明溶液的組成呢,？

這是我們今天要解決的問題。

[板書]溶液組成有幾種表示方法，初中先用“溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)”表示溶液的組成。

[板書]一、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

定義：溶質(zhì)的質(zhì)量與溶液的質(zhì)量之比。

定義式：

溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=

[討論]這兩種食鹽溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)各是多少,？

[板書]二、溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)算

[投影]例題1,、見課本

[討論]例題1中的溶質(zhì)質(zhì)量,、溶劑質(zhì)量、溶液質(zhì)量各為多少克,？

[板書]

解：溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=

這瓶溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：

答：這瓶溶液中氯化鉀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為14%,。

[討論]1,、在14%中的100與溶解度概念中的100克的含義是否相同？

2,、在14%中,，溶質(zhì)質(zhì)量,、溶劑質(zhì)量,、溶液質(zhì)量各占多少,？

[引入]溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)在實(shí)際生活中應(yīng)用廣泛，而在實(shí)際生產(chǎn)中又往往需要把現(xiàn)有的溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大或減小,。

[討論]在溫度不變的條件下,，如何使原有溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大或減小,？

[演示實(shí)驗(yàn)]指導(dǎo)學(xué)生做實(shí)驗(yàn),，實(shí)驗(yàn)內(nèi)容如下，用a,、b兩個(gè)燒杯各取90克溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的硝酸鉀溶液,，再向a燒杯中加入10克硝酸鉀,，向b燒杯中加入10克水，并用玻璃攪拌至全部溶解,。

[討論]1、原溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量是多少克,？

2,、在原溶液中的溶質(zhì)質(zhì)量,、溶劑質(zhì)量,、溶液質(zhì)量各是多少克,？

3、向原溶液中增加10克硝酸鉀（全部溶解）或增加10克水后,，溶液中溶質(zhì)質(zhì)量,、溶劑質(zhì)量，溶液質(zhì)量各是多少克,？

4,、上述形成的兩種溶液中的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)各是多少？

[小結(jié)]在原溶液中,，如增加溶質(zhì)質(zhì)量則溶質(zhì)和溶液的質(zhì)量同時(shí)增加,，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)升高；如增加溶劑質(zhì)量,，則溶劑和溶液的質(zhì)量同時(shí)增加,，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)降低。

[本課知識(shí)小結(jié)]1,、掌握有關(guān)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算,。2、理解向溶液中增加溶質(zhì)或溶劑的質(zhì)量后,，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的變化規(guī)律,。

第二課時(shí)

重點(diǎn)難點(diǎn) 根據(jù)溶解度求溶液中溶制裁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)和溶解度相互換算的 計(jì)算,。

教學(xué)方法 啟發(fā)式,。

教學(xué)用品 投影儀、投影片,。

[提問]1,、什么叫溶解度？溶解度強(qiáng)調(diào)哪些方面,？2,、20? 時(shí)，食鹽的溶解度是36克,，這句話的含義是什么,？其中溶質(zhì)、溶劑,、飽和溶液各多少克,？3、什么叫溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù),？寫出溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算公式,。

[設(shè)問]溶解度與溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)概念間有什么區(qū)別和聯(lián)系,？

引導(dǎo)學(xué)生要件、找出區(qū)別和聯(lián)系,？

[投影]溶解度與溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)概念間的區(qū)別和聯(lián)系

區(qū)別 概念

溶解度

溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

條件

一定溫度

不定溫

狀態(tài)

飽和

可飽和可不飽和

計(jì)算式

單位

克

無

[引入并板書]飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)= （s為飽和溶液中溶質(zhì)的溶解度）

[投影]例題2（見課本）

[板書]解例題2

[投影]例題3

指導(dǎo)學(xué)生分析,、討論質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)算公式的變形，如何計(jì)算溶質(zhì),、溶液的質(zhì)量,。

[板書]解例題3

[提問]如果我們要配制溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定的溶液，需要哪些儀器和操作呢,？

[板書]配制溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定的溶液,。

儀器：托盤天平、藥匙,、量筒,、玻璃棒,。

步驟：1,、計(jì)算

2、稱量,、量取

溶液組成的表示方法筆記篇六

1,、掌握溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的概念。

2,、掌握有關(guān)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的概念和計(jì)算,。

1、??????????? 通過對(duì)溶液的 “濃”和“稀”具體分析,，提出溶液組成的表示方法——溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù),，使學(xué)生的感性認(rèn)識(shí)上升到理性認(rèn)識(shí)奠定基礎(chǔ)。

2,、??????????? 討論影響溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)大小的因素,，加深對(duì)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)概念的理解。

通過閱讀和練習(xí),，對(duì)有關(guān)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算能做到步驟完整,、字跡工整有邏輯性。知道化學(xué)計(jì)算格式美,。

：有關(guān)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算,。

：理解溶液組成的含義。

“濃溶液”和“稀溶液”的關(guān)系

（閱讀）課本143頁第一,，二段,。

（討論）怎樣判斷兩杯糖水的濃度大小。

（小結(jié)）??????????????????????????????????????????????????????????? ,。

（觀察）兩杯不同濃度硫酸銅溶液,。

（討論）怎樣判斷兩杯硫酸銅溶液濃度的大小,。.

（小結(jié)）??????????????????????????????????????????????????????????? 。

（討論）決定溶液濃或稀的因素是什么呢,？

（小結(jié)）???????????????????????????????????????????????????????????

,。

（觀察）將一杯硫酸銅溶液分成三等份，其中一份加入少量的水,，另一份加入少量硫酸銅固體,。

（討論）（1）、每一份溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是否改變,？

（2）,、將其中一份加入少量的水，其溶質(zhì),、溶劑,、溶液的是否改變？

（3）,、將另一份加入少量硫酸銅固體,，其溶質(zhì)、溶劑,、溶液的是否改變,？

（4）、原溶液減少溶質(zhì),，其溶質(zhì),、溶劑、溶液的是否改變,？

（5）,、原溶液蒸發(fā)溶劑，其溶質(zhì),、溶劑,、溶液的是否改變？

（小結(jié)）：

溶質(zhì)質(zhì)量

溶劑質(zhì)量

溶液質(zhì)量

溶液的組成

每一份

加?? 水

蒸發(fā)水

加入溶質(zhì)

減少溶質(zhì)

溶液組成的表示方法——溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

1,、??????????? 溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

（提問）什么叫溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù),？

。

（提問）溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的數(shù)學(xué)表達(dá)式如何,？

,。

（提問）怎樣理解？

質(zhì)量：???????????????????????????????????????????????????????? ,。

溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：??????????????????????????????????????????????? ,。

（提問）某硝酸鉀溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%，解釋其含義,？

,。

2,、??????????? 有關(guān)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算。

（討論）：下表中的數(shù)據(jù)：

硝酸鉀溶液

水

kno3固體

溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

100克

96克

,？

,？

200克

？

10克

,？

150克

,？

？

16%

,？

100克

25克

,？

（小結(jié)）溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算的關(guān)鍵是???????????????????????????????????????????

。

（閱讀）課本例題1和例題3以及解題格式,。

（討論）找出溶質(zhì),、溶劑，溶液的質(zhì)量,。

（練習(xí)）蒸干20克食鹽溶液得到1.5克氯化鈉,。計(jì)算原溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

1、將10克蔗糖溶于90克蒸餾水中,，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是（?????? ）

a? 小于10%

b? 等于10%

c? 大于10%

d? 無法判斷

2,、從200毫升20%的氫氧化鈉溶液中取出10毫升。取出溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（????? ）

a .? 0.2%???????????? b .?? 2%?????????? ??

c .?? 10%????????????? d .??? 20%

3,、將6克食鹽溶于94克水中，多少所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少,？

答：???????????????????????????????????????????????????? ,。

1）若將溶液分為二等份，每一份的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)呢,？

答：???????????????????????????????????????????????????? ,。

2）取一份，向其中加入10克水,，求溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù),？

答：????????????????????? ???????????????????????????????。

3）向一份中加入2克食鹽,，求溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù),？

答：???????????????????????????????????????????????????? 。

反思評(píng)價(jià)：

1,、??????????? 我能理解溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的概念嗎,？

2、??????????? 我能說出溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)算的關(guān)鍵嗎,？

3,、??????????? 我掌握溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)算的格式嗎,？

溶液組成的表示方法筆記篇七

知識(shí)目標(biāo)：

1、溶液組成的一種表示方法——溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù),；

2,、溶液質(zhì)量、體積,、密度,、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)之間的計(jì)算；

3,、溶液稀釋時(shí)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算,。

能力目標(biāo)：

培養(yǎng)學(xué)生分析問題的能力和解題能力。

情感目標(biāo)：

培養(yǎng)學(xué)生嚴(yán)謹(jǐn)求實(shí)的科學(xué)的方法,。

教學(xué)建議

課堂引入指導(dǎo)

通過講述生產(chǎn)生活中的事例,，引出。

知識(shí)講解指導(dǎo)

1.建議在講過后,，可介紹配制溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定的溶液的方法,。

2.可給學(xué)生歸納出，在溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算中,，需要用到以下知識(shí)：

（1）定義式

（2）溶解度與溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的換算式

（3）溶液的質(zhì)量與體積的換算式

（4）溶液在稀釋前后,，溶質(zhì)的質(zhì)量相等

（5）有關(guān)方程式的質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)算，需用到質(zhì)量守恒定律

關(guān)于的教材分析

本節(jié)在詳細(xì)介紹了溶液組成的一種表示方法——溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)之后,，通過例題教會(huì)學(xué)生有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算,。有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算，可幫助學(xué)生加深對(duì)有關(guān)概念的理解,，把有關(guān)概念聯(lián)系起來,，進(jìn)行綜合分析，起到使教材各部分內(nèi)容融會(huì)貫通的作用,。

教材從學(xué)生最熟悉的“咸”,、“淡”談起，直接引出“濃”和“稀”的問題,。繼而以糖水為例把宏觀的“甜”跟微觀糖分子的多少聯(lián)系起來,，使“濃”、“稀”形象化,。在這個(gè)基礎(chǔ)上來闡明溶液組成的含義,，使感性的認(rèn)識(shí)上升為理性知識(shí)，學(xué)生易于接受,。

在了解溶液組成的含義之后,，教材介紹了一種表示溶液組成的方法，接著提出一個(gè)關(guān)系式，又給出兩種組成不同的食鹽溶液,，用圖示的方法,，使學(xué)生形象地了解它們的不同組成，以加深對(duì)關(guān)系式的理解,。此后,，圍繞溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的概念，通過五個(gè)計(jì)算實(shí)例,，教會(huì)學(xué)生有關(guān)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的具體計(jì)算方法,。

教材最后常識(shí)性介紹了其他表示溶液組成的方法：如體積分?jǐn)?shù)表示的溶液組成，并指出根據(jù)實(shí)際需要,，溶液組成可以有多種表示方法的道理,。

關(guān)于溶液組成的教學(xué)建議

在了解溶液組成時(shí)，應(yīng)該學(xué)生尊重事實(shí),，明確溶液的組成是指溶質(zhì)在溶解度的范圍內(nèi),，溶液各成分在量的方面的關(guān)系。因此,，對(duì)溶液組成的變化來說,，某物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)只能在一定范圍內(nèi)才有意義。例如：20℃時(shí)nacl的水溶液最大的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不能超過26.5%,，離開實(shí)際可能性,，討論更大質(zhì)量分?jǐn)?shù)的nacl溶液是沒有意義的。

關(guān)于溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算

在建立溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的概念之后,，應(yīng)讓學(xué)生了解,，計(jì)算不等于純的計(jì)算，在計(jì)算時(shí),，要依據(jù)概念,，通過計(jì)算不斷鞏固和發(fā)展概念，為此,，可以做如下的課堂練習(xí)，并由老師指明學(xué)生練習(xí)的正誤,，隨時(shí)對(duì)出現(xiàn)的錯(cuò)誤加以糾正,。

（1）100千克水里加入20千克氯化鈉，溶液中氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%,，對(duì)不對(duì),？為什么？

（2）在20℃時(shí)溶解度為21克,，則它的飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是21%,，對(duì)不對(duì)，為什么？

（3）100克10%的nacl溶液和50克20%的nacl溶液混合,，得到150克溶液,，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為15%，對(duì)不對(duì),？為什么,？

關(guān)于如何引出溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的教學(xué)建議

在提出溶液組成之后，應(yīng)把溶液的“濃”,、“稀”及“一定量溶液”跟“溶質(zhì)的量”結(jié)合起來,，使學(xué)生有清楚的認(rèn)識(shí)。切不要過早地引出溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)表示溶液組成的方法,。因?yàn)閷W(xué)生在溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)算中常出現(xiàn)一些錯(cuò)誤,，多半是由于對(duì)組成認(rèn)識(shí)的模糊造成的，為此可以讓學(xué)生做一些有關(guān)溶劑或溶質(zhì)的量發(fā)生變化時(shí),，判斷溶液濃稀變化趨勢(shì)的練習(xí),，幫助學(xué)生理解溶液組成的意義。

例如：若溶質(zhì)的量不變,，溶劑的量減少,，溶液的量如何變化？溶液的組成如何變化,？

若溶質(zhì)的量不變,，溶劑量增加，則溶液量的變化如何,？溶液組成變化如何,？若溶質(zhì)量增加且完全溶解，溶劑量不變,，則溶液量的變化如何,？溶液組成變化如何？若溶質(zhì)質(zhì)量減少,，溶劑量不變,，則溶液量的變化如何？組成怎樣變化,？等等,。這些判斷并不困難，然而是否有意識(shí)地進(jìn)行過這些訓(xùn)練,，會(huì)在做溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算題時(shí),，效果是大不一樣的。

關(guān)于溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算的教學(xué)建議

關(guān)于溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算,，大致包括以下四種類型：

（1）已知溶質(zhì)和溶劑的量,，求溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù),；

（2）計(jì)算配制一定量的、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定的溶液,，所需溶質(zhì)和溶劑的量,；

（3）溶解度與此溫度下飽和溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的相互換算；

（4）溶液稀釋和配制問題的計(jì)算,。

教材中例題1,、例題2分別屬前兩個(gè)問題的計(jì)算類型,，學(xué)生只要對(duì)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)概念清楚,，直接利用溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的關(guān)系式,，計(jì)算并不困難,。第（3）類計(jì)算,，實(shí)質(zhì)上這類計(jì)算也是直接用關(guān)系式計(jì)算的類型,，只是溶質(zhì),、溶劑的數(shù)據(jù),，要通過溶解度的概念,，從題在所給的數(shù)據(jù)中導(dǎo)出來。因此,，只要學(xué)生了解應(yīng)把溶解度和此溫度下的飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)兩個(gè)概念聯(lián)系起來考慮，處理這類問題就不會(huì)很困難,。

教材中的例題4這類稀釋溶液和配制溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定的溶液的計(jì)算比較復(fù)雜,，需要教會(huì)學(xué)生從另一角度去思考這類問題,。有關(guān)溶液的稀釋和配制問題,，要讓學(xué)生理解,，加水稀釋和配制何種質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液,，溶質(zhì)的質(zhì)量總是不變的,。猶如稠粥加水時(shí)米量是不改變的一樣，因此計(jì)算時(shí)以溶質(zhì)質(zhì)量不變?yōu)橐罁?jù)建立等式關(guān)系,。

例如? 設(shè)某溶液a g，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a%,，稀釋成溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為b%的溶液b g，則有：a′a%＝b′b%,。又若用兩種不同質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液（a％,、b％）a,、b克,，配制中間質(zhì)量分?jǐn)?shù)c%的溶液,，則有：a′a%＋b′b%＝（a+b）′c%

關(guān)于溶解度與溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)關(guān)系

初學(xué)溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的概念,，很容易跟物質(zhì)的溶解度概念相混淆,，教學(xué)中有必在通過組織討論分析使之對(duì)二者加以區(qū)別,，下表提供的內(nèi)容供教師參考,。

溶解度與溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的比較

比較項(xiàng)目

溶解度

溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

意義

表示物質(zhì)溶解性的度量,，受到外界溫度,、壓強(qiáng)等影響,。

表示溶液中溶質(zhì)質(zhì)量的多少，不受外界條件限制,。

溫度要求

一定

不一定

溶劑量要求

100g

不一定

溶液是否飽和

一定達(dá)到飽和

不一定

單位

g

無

關(guān)系式

(溶質(zhì)質(zhì)量?溶劑質(zhì)量)′100g

(溶質(zhì)質(zhì)量?溶液質(zhì)量)′100%

列表對(duì)比溶解度和溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)

教學(xué)設(shè)計(jì)方案（一）

：

有關(guān)溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算,。

：

1.理解溶液組成的含義,。

2.溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算中,，涉及溶液體積時(shí)的計(jì)算,。

：

第一課時(shí)

（引言）

在日常生活中我們經(jīng)常說某溶液是濃還是稀,，但濃與稀是相對(duì)的，它不能說明溶液中所含溶質(zhì)的確切量,，因此有必要對(duì)溶液的濃與稀的程度給以數(shù)量的意義,。

（板書）????? 第五節(jié)?

一,、

（設(shè)問）在溶液中,，溶質(zhì),、溶劑或溶液的量如果發(fā)生變化,，那么對(duì)溶液的濃稀會(huì)有什么影響,？

（講述）表示溶液組成的方法很多,，本節(jié)重點(diǎn)介紹溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù),。

（板書）1.溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

定義：溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量之比。

2.溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的表達(dá)式：

溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=溶質(zhì)的質(zhì)量?溶液的質(zhì)量

（提問）某食鹽水的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為16%,，它表示什么含義？

（講述）這表示在100份質(zhì)量的食鹽溶液中,，有16份質(zhì)量的食鹽和84份質(zhì)量的水,。

（板書）二? 一定溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液的配制,。

例：要配制20%的naoh溶液300克,，需naoh和水各多少克,？

溶質(zhì)質(zhì)量（naoh）＝300克×20%＝60克。

溶劑質(zhì)量（水）＝300克－60克＝240克,。

配制步驟：計(jì)算,、稱量,、溶解,。

小結(jié)：對(duì)比溶解度和溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù),。

第二課時(shí)

（板書）三? 有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算,。

（講述）關(guān)于溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算,，大致包括以下四種類型：

1.已知溶質(zhì)和溶劑的量，求溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù),。

例1? 從一瓶氯化鉀溶液中取出20克溶液,，蒸干后得到2.8克氯化鉀固體，試確定這瓶溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù),。

答：這瓶溶液中氯化鉀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為14%,。

2.計(jì)算配制一定量的,、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定的溶液，所需溶質(zhì)和溶劑的量,。

例2? 在農(nóng)業(yè)生產(chǎn)上，有時(shí)用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%～20%食鹽溶液來選種,，如配制150千克質(zhì)量分?jǐn)?shù)為16%的食鹽溶液,，需要食鹽和水各多少千克,？

解：需要食鹽的質(zhì)量為：150千克×16%＝24千克

需要水的質(zhì)量為：150千克－24千克＝126千克

答：配制150千克16%食鹽溶液需食鹽24千克和水126千克,。

3.溶液稀釋和配制問題的計(jì)算,。

例3? 把50克質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的稀釋成質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%溶液,，需要水多少克,？

解：溶液稀釋前后,，溶質(zhì)的質(zhì)量不變

答：把50克質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%稀釋成質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的溶液,，需要水195克

例4? 配制500毫升質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%溶液需要質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%多少毫升,？

解：查表可得：質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%溶液的密度為，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的密度為,。

設(shè)需質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的體積為x

由于被稀釋的溶液里溶質(zhì)的質(zhì)量在稀釋前后不變,，所以濃溶液中含純的質(zhì)量等于稀溶液中含純的質(zhì)量,。

答：配制500ml質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%溶液需63.2ml質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%

（講述）除溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)以外,，還有許多表示溶液組成的方法,。在使用兩種液體配制溶液時(shí),，可以粗略的用體積分?jǐn)?shù)來表示：

例：用70體積的酒精和30體積的水配制成酒精溶液,，溶注液體積約為100毫升（實(shí)際略?。┰撊芤褐芯魄宓捏w積分?jǐn)?shù)約為70%。

小結(jié)：

要理解溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)和溶液體積分?jǐn)?shù)的概念,，熟練掌握溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的有關(guān)計(jì)算。

教學(xué)設(shè)計(jì)方案（二）

重點(diǎn)難點(diǎn) 溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)有關(guān)計(jì)算,；配制溶液的操作步驟,。

教學(xué)方法 討論式教學(xué)法,。

教學(xué)用具 儀器：燒杯,、玻璃棒,、藥匙,、天平,、量筒。

藥品：硝酸鉀,、水蔗糖,。

第一課時(shí)

[引言]生活經(jīng)驗(yàn)告訴我們?cè)谙嗤|(zhì)量的水中加入一匙糖或兩匙糖所形成的糖水的甜度不同,，糖加的越多越甜,，那么,，從溶液的有關(guān)知識(shí)分析糖,、水及糖水各是什么量,？

[演示實(shí)驗(yàn)]用a,、b兩個(gè)燒杯各取50克水,，燒杯a中加入5克蔗糖,，燒杯b中加入10克蔗糖，并用玻璃棒攪拌至蔗糖全部溶解,。

[討論]1、在上述兩種溶液中,，溶質(zhì),、溶劑各是什么,？溶質(zhì),、溶劑,、溶液的質(zhì)量各為多少克,？

2,、兩種溶液哪一種濃一些,？哪一種稀一些？為什么

[引入]濃溶液與稀溶液只是說一定是的溶劑中溶質(zhì)含量的多少,，它不能準(zhǔn)確的表明一定量的溶液中所含溶質(zhì)的多少,，怎么才能確切的表明溶液的組成呢,？

這是我們今天要解決的問題。

[板書]溶液組成有幾種表示方法,，初中先用“溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)”表示溶液的組成,。

[板書]一,、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

定義：溶質(zhì)的質(zhì)量與溶液的質(zhì)量之比,。

定義式：

溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=

[討論]這兩種食鹽溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)各是多少？

[板書]二,、溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)算

[投影]例題1、見課本

[討論]例題1中的溶質(zhì)質(zhì)量,、溶劑質(zhì)量、溶液質(zhì)量各為多少克,？

[板書]

解：溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=

這瓶溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：

答：這瓶溶液中氯化鉀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為14%。

[討論]1,、在14%中的100與溶解度概念中的100克的含義是否相同？

2,、在14%中,，溶質(zhì)質(zhì)量、溶劑質(zhì)量,、溶液質(zhì)量各占多少？

[引入]溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)在實(shí)際生活中應(yīng)用廣泛,，而在實(shí)際生產(chǎn)中又往往需要把現(xiàn)有的溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大或減小,。

[討論]在溫度不變的條件下，如何使原有溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大或減?。?/p>

[演示實(shí)驗(yàn)]指導(dǎo)學(xué)生做實(shí)驗(yàn),，實(shí)驗(yàn)內(nèi)容如下,，用a,、b兩個(gè)燒杯各取90克溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的硝酸鉀溶液,，再向a燒杯中加入10克硝酸鉀，向b燒杯中加入10克水,，并用玻璃攪拌至全部溶解。

[討論]1,、原溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量是多少克,？

2、在原溶液中的溶質(zhì)質(zhì)量,、溶劑質(zhì)量,、溶液質(zhì)量各是多少克,？

3,、向原溶液中增加10克硝酸鉀（全部溶解）或增加10克水后，溶液中溶質(zhì)質(zhì)量、溶劑質(zhì)量,，溶液質(zhì)量各是多少克？

4,、上述形成的兩種溶液中的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)各是多少？

[小結(jié)]在原溶液中,，如增加溶質(zhì)質(zhì)量則溶質(zhì)和溶液的質(zhì)量同時(shí)增加,，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)升高,；如增加溶劑質(zhì)量,，則溶劑和溶液的質(zhì)量同時(shí)增加,，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)降低。

[本課知識(shí)小結(jié)]1,、掌握有關(guān)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算,。2、理解向溶液中增加溶質(zhì)或溶劑的質(zhì)量后,，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的變化規(guī)律。

第二課時(shí)

重點(diǎn)難點(diǎn) 根據(jù)溶解度求溶液中溶制裁的質(zhì)量分?jǐn)?shù),；溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)和溶解度相互換算的 計(jì)算。

教學(xué)方法 啟發(fā)式,。

教學(xué)用品 投影儀、投影片,。

[提問]1、什么叫溶解度,？溶解度強(qiáng)調(diào)哪些方面？2,、20? 時(shí)，食鹽的溶解度是36克,，這句話的含義是什么？其中溶質(zhì),、溶劑,、飽和溶液各多少克,？3、什么叫溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù),？寫出溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算公式,。

[設(shè)問]溶解度與溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)概念間有什么區(qū)別和聯(lián)系？

引導(dǎo)學(xué)生要件,、找出區(qū)別和聯(lián)系？

[投影]溶解度與溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)概念間的區(qū)別和聯(lián)系

區(qū)別 概念

溶解度

溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

條件

一定溫度

不定溫

狀態(tài)

飽和

可飽和可不飽和

計(jì)算式

單位

克

無

[引入并板書]飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)= （s為飽和溶液中溶質(zhì)的溶解度）

[投影]例題2（見課本）

[板書]解例題2

[投影]例題3

指導(dǎo)學(xué)生分析,、討論質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)算公式的變形,，如何計(jì)算溶質(zhì)、溶液的質(zhì)量,。

[板書]解例題3

[提問]如果我們要配制溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定的溶液,，需要哪些儀器和操作呢,？

[板書]配制溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定的溶液,。

儀器：托盤天平、藥匙,、量筒、玻璃棒,。

步驟：1,、計(jì)算

2,、稱量,、量取

溶液組成的表示方法筆記篇八

目標(biāo)

知識(shí)目標(biāo)：

1,、溶液組成的一種表示方法——溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù),；

2,、溶液質(zhì)量,、體積,、密度,、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)之間的計(jì)算,；

3,、溶液稀釋時(shí)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算,。

能力目標(biāo)：

培養(yǎng)學(xué)生分析問題的能力和解題能力,。

情感目標(biāo)：

培養(yǎng)學(xué)生嚴(yán)謹(jǐn)求實(shí)的科學(xué)的學(xué)習(xí)方法,。

建議

課堂引入指導(dǎo)

通過講述生產(chǎn)生活中的事例,，引出,。

知識(shí)講解指導(dǎo)

1.建議在講過后,，可介紹配制溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定的溶液的方法,。

2.可給學(xué)生歸納出,，在溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算中，需要用到以下知識(shí)：

（1）定義式

（2）溶解度與溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的換算式

（3）溶液的質(zhì)量與體積的換算式

（4）溶液在稀釋前后,，溶質(zhì)的質(zhì)量相等

（5）有關(guān)化學(xué)方程式的質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)算，需用到質(zhì)量守恒定律

關(guān)于的教材分析

本節(jié)在詳細(xì)介紹了溶液組成的一種表示方法——溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)之后,，通過例題教會(huì)學(xué)生有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算,。有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算，可幫助學(xué)生加深對(duì)有關(guān)概念的理解,，把有關(guān)概念聯(lián)系起來,，進(jìn)行綜合分析，起到使教材各部分內(nèi)容融會(huì)貫通的作用,。

教材從學(xué)生最熟悉的“咸”、“淡”談起,，直接引出“濃”和“稀”的問題。繼而以糖水為例把宏觀的“甜”跟微觀糖分子的多少聯(lián)系起來,，使“濃”、“稀”形象化,。在這個(gè)基礎(chǔ)上來闡明溶液組成的含義，使感性的認(rèn)識(shí)上升為理性知識(shí),，學(xué)生易于接受,。

在了解溶液組成的含義之后,，教材介紹了一種表示溶液組成的方法，接著提出一個(gè)關(guān)系式,，又給出兩種組成不同的食鹽溶液，用圖示的方法,，使學(xué)生形象地了解它們的不同組成，以加深對(duì)關(guān)系式的理解,。此后，圍繞溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的概念,，通過五個(gè)計(jì)算實(shí)例,，教會(huì)學(xué)生有關(guān)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的具體計(jì)算方法,。

教材最后常識(shí)性介紹了其他表示溶液組成的方法：如體積分?jǐn)?shù)表示的溶液組成,，并指出根據(jù)實(shí)際需要,，溶液組成可以有多種表示方法的道理,。

關(guān)于溶液組成的建議

在了解溶液組成時(shí),，應(yīng)該學(xué)生尊重化學(xué)事實(shí),，明確溶液的組成是指溶質(zhì)在溶解度的范圍內(nèi),，溶液各成分在量的方面的關(guān)系,。因此，對(duì)溶液組成的變化來說,，某物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)只能在一定范圍內(nèi)才有意義,。例如：20℃時(shí)nacl的水溶液最大的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不能超過26.5%,，離開實(shí)際可能性,，討論更大質(zhì)量分?jǐn)?shù)的nacl溶液是沒有意義的,。

關(guān)于溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算

在建立溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的概念之后,，應(yīng)讓學(xué)生了解,，化學(xué)計(jì)算不等于純數(shù)學(xué)的計(jì)算，在計(jì)算時(shí),，要依據(jù)化學(xué)概念，通過計(jì)算不斷鞏固和發(fā)展化學(xué)概念,，為此,，可以做如下的課堂練習(xí),，并由老師指明學(xué)生練習(xí)的正誤,，隨時(shí)對(duì)出現(xiàn)的錯(cuò)誤加以糾正,。

（1）100千克水里加入20千克氯化鈉，溶液中氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%,，對(duì)不對(duì),？為什么？

（2）在20℃時(shí)溶解度為21克,，則它的飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是21%,，對(duì)不對(duì),，為什么,？

（3）100克10%的nacl溶液和50克20%的nacl溶液混合,，得到150克溶液，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為15%,，對(duì)不對(duì),？為什么？

關(guān)于如何引出溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的建議

在提出溶液組成之后,，應(yīng)把溶液的“濃”,、“稀”及“一定量溶液”跟“溶質(zhì)的量”結(jié)合起來,，使學(xué)生有清楚的認(rèn)識(shí),。切不要過早地引出溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)表示溶液組成的方法,。因?yàn)閷W(xué)生在溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)算中常出現(xiàn)一些錯(cuò)誤,，多半是由于對(duì)組成認(rèn)識(shí)的模糊造成的,，為此可以讓學(xué)生做一些有關(guān)溶劑或溶質(zhì)的量發(fā)生變化時(shí),，判斷溶液濃稀變化趨勢(shì)的練習(xí),，幫助學(xué)生理解溶液組成的意義,。

例如：若溶質(zhì)的量不變,，溶劑的量減少，溶液的量如何變化？溶液的組成如何變化,？

若溶質(zhì)的量不變,，溶劑量增加,，則溶液量的變化如何,？溶液組成變化如何,？若溶質(zhì)量增加且完全溶解,，溶劑量不變,，則溶液量的變化如何,？溶液組成變化如何？若溶質(zhì)質(zhì)量減少,，溶劑量不變,，則溶液量的變化如何？組成怎樣變化,？等等,。這些判斷并不困難，然而是否有意識(shí)地進(jìn)行過這些訓(xùn)練,，會(huì)在做溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算題時(shí),，效果是大不一樣的,。

關(guān)于溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算的建議

關(guān)于溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算,，大致包括以下四種類型：

（1）已知溶質(zhì)和溶劑的量，求溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù),；

（2）計(jì)算配制一定量的,、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定的溶液,，所需溶質(zhì)和溶劑的量,；

（3）溶解度與此溫度下飽和溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的相互換算,；

（4）溶液稀釋和配制問題的計(jì)算,。

教材中例題1,、例題2分別屬前兩個(gè)問題的計(jì)算類型，學(xué)生只要對(duì)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)概念清楚,，直接利用溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的關(guān)系式,，計(jì)算并不困難,。第（3）類計(jì)算,，實(shí)質(zhì)上這類計(jì)算也是直接用關(guān)系式計(jì)算的類型,，只是溶質(zhì),、溶劑的數(shù)據(jù),，要通過溶解度的概念,，從題在所給的數(shù)據(jù)中導(dǎo)出來,。因此,，只要學(xué)生了解應(yīng)把溶解度和此溫度下的飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)兩個(gè)概念聯(lián)系起來考慮,，處理這類問題就不會(huì)很困難,。

教材中的例題4這類稀釋溶液和配制溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定的溶液的計(jì)算比較復(fù)雜,，需要教會(huì)學(xué)生從另一角度去思考這類問題,。有關(guān)溶液的稀釋和配制問題,，要讓學(xué)生理解,，加水稀釋和配制何種質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液，溶質(zhì)的質(zhì)量總是不變的,。猶如稠粥加水時(shí)米量是不改變的一樣,，因此計(jì)算時(shí)以溶質(zhì)質(zhì)量不變?yōu)橐罁?jù)建立等式關(guān)系,。

例如? 設(shè)某溶液a g,，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a%,，稀釋成溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為b%的溶液b g,，則有：a′a%＝b′b%,。又若用兩種不同質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液（a％,、b％）a,、b克,，配制中間質(zhì)量分?jǐn)?shù)c%的溶液,，則有：a′a%＋b′b%＝（a+b）′c%

關(guān)于溶解度與溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)關(guān)系

初學(xué)溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的概念,，很容易跟物質(zhì)的溶解度概念相混淆,，中有必在通過組織討論分析使之對(duì)二者加以區(qū)別,，下表提供的內(nèi)容供參考,。

溶解度與溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的比較

比較項(xiàng)目

溶解度

溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

意義

表示物質(zhì)溶解性的度量,，受到外界溫度,、壓強(qiáng)等影響,。

表示溶液中溶質(zhì)質(zhì)量的多少,，不受外界條件限制,。

溫度要求

一定

不一定

溶劑量要求

100g

不一定

溶液是否飽和

一定達(dá)到飽和

不一定

單位

g

無

關(guān)系式

(溶質(zhì)質(zhì)量?溶劑質(zhì)量)′100g

(溶質(zhì)質(zhì)量?溶液質(zhì)量)′100%

列表對(duì)比溶解度和溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)

設(shè)計(jì)方案（一）

重點(diǎn)：

有關(guān)溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算,。

難點(diǎn)：

1.理解溶液組成的含義,。

2.溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算中,，涉及溶液體積時(shí)的計(jì)算,。

過程：

第一課時(shí)

（引言）

在日常生活中我們經(jīng)常說某溶液是濃還是稀，但濃與稀是相對(duì)的，它不能說明溶液中所含溶質(zhì)的確切量,，因此有必要對(duì)溶液的濃與稀的程度給以數(shù)量的意義。

（）????? 第五節(jié)?

一,、

（設(shè)問）在溶液中，溶質(zhì),、溶劑或溶液的量如果發(fā)生變化，那么對(duì)溶液的濃稀會(huì)有什么影響,？

（講述）表示溶液組成的方法很多,，本節(jié)重點(diǎn)介紹溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù),。

（）1.溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

定義：溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量之比,。

2.溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的數(shù)學(xué)表達(dá)式：

溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=溶質(zhì)的質(zhì)量?溶液的質(zhì)量

（提問）某食鹽水的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為16%,，它表示什么含義,？

（講述）這表示在100份質(zhì)量的食鹽溶液中，有16份質(zhì)量的食鹽和84份質(zhì)量的水,。

（）二? 一定溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液的配制。

例：要配制20%的naoh溶液300克,，需naoh和水各多少克,？

溶質(zhì)質(zhì)量（naoh）＝300克×20%＝60克,。

溶劑質(zhì)量（水）＝300克－60克＝240克,。

配制步驟：計(jì)算,、稱量,、溶解,。

小結(jié)：對(duì)比溶解度和溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

第二課時(shí)

（）三? 有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算,。

（講述）關(guān)于溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算,，大致包括以下四種類型：

1.已知溶質(zhì)和溶劑的量,，求溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù),。

例1? 從一瓶氯化鉀溶液中取出20克溶液,，蒸干后得到2.8克氯化鉀固體,，試確定這瓶溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù),。

答：這瓶溶液中氯化鉀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為14%,。

2.計(jì)算配制一定量的,、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定的溶液,，所需溶質(zhì)和溶劑的量,。

例2? 在農(nóng)業(yè)生產(chǎn)上,，有時(shí)用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%～20%食鹽溶液來選種,，如配制150千克質(zhì)量分?jǐn)?shù)為16%的食鹽溶液,，需要食鹽和水各多少千克,？

解：需要食鹽的質(zhì)量為：150千克×16%＝24千克

需要水的質(zhì)量為：150千克－24千克＝126千克

答：配制150千克16%食鹽溶液需食鹽24千克和水126千克,。

3.溶液稀釋和配制問題的計(jì)算,。

例3? 把50克質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的稀釋成質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%溶液,，需要水多少克,？

解：溶液稀釋前后,，溶質(zhì)的質(zhì)量不變

答：把50克質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%稀釋成質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的溶液,，需要水195克

例4? 配制500毫升質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%溶液需要質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%多少毫升？

解：查表可得：質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%溶液的密度為,，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的密度為,。

設(shè)需質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的體積為x

由于被稀釋的溶液里溶質(zhì)的質(zhì)量在稀釋前后不變，所以濃溶液中含純的質(zhì)量等于稀溶液中含純的質(zhì)量,。

答：配制500ml質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%溶液需63.2ml質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%

（講述）除溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)以外,，還有許多表示溶液組成的方法,。在使用兩種液體配制溶液時(shí)，可以粗略的用體積分?jǐn)?shù)來表示：

例：用70體積的酒精和30體積的水配制成酒精溶液,，溶注液體積約為100毫升（實(shí)際略?。┰撊芤褐芯魄宓捏w積分?jǐn)?shù)約為70%。

小結(jié)：

要理解溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)和溶液體積分?jǐn)?shù)的概念,，熟練掌握溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的有關(guān)計(jì)算,。

設(shè)計(jì)方案（二）

重點(diǎn)難點(diǎn) 溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)有關(guān)計(jì)算；配制溶液的操作步驟,。

方法 討論式法,。

用具 儀器：燒杯、玻璃棒,、藥匙,、天平、量筒,。

藥品：硝酸鉀,、水蔗糖。

過程

第一課時(shí)

[引言]生活經(jīng)驗(yàn)告訴我們?cè)谙嗤|(zhì)量的水中加入一匙糖或兩匙糖所形成的糖水的甜度不同,，糖加的越多越甜,，那么，從溶液的有關(guān)知識(shí)分析糖,、水及糖水各是什么量,？

[演示實(shí)驗(yàn)]用a、b兩個(gè)燒杯各取50克水,，燒杯a中加入5克蔗糖,，燒杯b中加入10克蔗糖，并用玻璃棒攪拌至蔗糖全部溶解,。

[討論]1,、在上述兩種溶液中，溶質(zhì),、溶劑各是什么,？溶質(zhì)、溶劑,、溶液的質(zhì)量各為多少克,？

2、兩種溶液哪一種濃一些,？哪一種稀一些,？為什么

[引入]濃溶液與稀溶液只是說一定是的溶劑中溶質(zhì)含量的多少，它不能準(zhǔn)確的表明一定量的溶液中所含溶質(zhì)的多少,，怎么才能確切的表明溶液的組成呢,？

這是我們今天要解決的問題,。

[]溶液組成有幾種表示方法，初中先學(xué)習(xí)用“溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)”表示溶液的組成,。

[]一,、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

定義：溶質(zhì)的質(zhì)量與溶液的質(zhì)量之比。

定義式：

溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=

[討論]這兩種食鹽溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)各是多少,？

[]二,、溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)算

[投影]例題1,、見課本

[討論]例題1中的溶質(zhì)質(zhì)量,、溶劑質(zhì)量、溶液質(zhì)量各為多少克,？

[]

解：溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=

這瓶溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：

答：這瓶溶液中氯化鉀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為14%,。

[討論]1、在14%中的100與溶解度概念中的100克的含義是否相同,？

2,、在14%中，溶質(zhì)質(zhì)量,、溶劑質(zhì)量,、溶液質(zhì)量各占多少？

[引入]溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)在實(shí)際生活中應(yīng)用廣泛,，而在實(shí)際生產(chǎn)中又往往需要把現(xiàn)有的溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大或減小,。

[討論]在溫度不變的條件下，如何使原有溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大或減??？

[演示實(shí)驗(yàn)]指導(dǎo)學(xué)生做實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)內(nèi)容如下,，用a,、b兩個(gè)燒杯各取90克溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的硝酸鉀溶液，再向a燒杯中加入10克硝酸鉀,，向b燒杯中加入10克水,，并用玻璃攪拌至全部溶解。

[討論]1,、原溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量是多少克,？

2、在原溶液中的溶質(zhì)質(zhì)量,、溶劑質(zhì)量,、溶液質(zhì)量各是多少克？

3,、向原溶液中增加10克硝酸鉀（全部溶解）或增加10克水后,，溶液中溶質(zhì)質(zhì)量,、溶劑質(zhì)量，溶液質(zhì)量各是多少克,？

4,、上述形成的兩種溶液中的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)各是多少？

[小結(jié)]在原溶液中,，如增加溶質(zhì)質(zhì)量則溶質(zhì)和溶液的質(zhì)量同時(shí)增加,，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)升高；如增加溶劑質(zhì)量,，則溶劑和溶液的質(zhì)量同時(shí)增加,，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)降低。

[本課知識(shí)小結(jié)]1,、掌握有關(guān)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算,。2、理解向溶液中增加溶質(zhì)或溶劑的質(zhì)量后,，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的變化規(guī)律。

第二課時(shí)

重點(diǎn)難點(diǎn) 根據(jù)溶解度求溶液中溶制裁的質(zhì)量分?jǐn)?shù),；溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)和溶解度相互換算的 計(jì)算,。

方法 啟發(fā)式。

用品 投影儀,、投影片,。

過程

[提問]1、什么叫溶解度,？溶解度強(qiáng)調(diào)哪些方面？2,、20? 時(shí),，食鹽的溶解度是36克，這句話的含義是什么,？其中溶質(zhì)、溶劑,、飽和溶液各多少克,？3、什么叫溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù),？寫出溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算公式,。

[設(shè)問]溶解度與溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)概念間有什么區(qū)別和聯(lián)系？

引導(dǎo)學(xué)生要件,、找出區(qū)別和聯(lián)系,？

[投影]溶解度與溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)概念間的區(qū)別和聯(lián)系

區(qū)別 概念

溶解度

溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

條件

一定溫度

不定溫

狀態(tài)

飽和

可飽和可不飽和

計(jì)算式

單位

克

無

[引入并]飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=（s為飽和溶液中溶質(zhì)的溶解度）

[投影]例題2（見課本）

[]解例題2

[投影]例題3

指導(dǎo)學(xué)生分析、討論質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)算公式的變形,，如何計(jì)算溶質(zhì),、溶液的質(zhì)量。

[]解例題3

[提問]如果我們要配制溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定的溶液,，需要哪些儀器和操作呢,？

[]配制溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定的溶液。

儀器：托盤天平,、藥匙,、量筒,、玻璃棒,。

步驟：1、計(jì)算

2,、稱量,、量取

溶液組成的表示方法筆記篇九

教學(xué)重點(diǎn)：

有關(guān)溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算。

教學(xué)難點(diǎn)?：

1.理解溶液組成的含義,。

2.溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算中,，涉及溶液體積時(shí)的計(jì)算。

教學(xué)過程?：

第一課時(shí)

（引言）

在日常生活中我們經(jīng)常說某溶液是濃還是稀,，但濃與稀是相對(duì)的,，它不能說明溶液中所含溶質(zhì)的確切量，因此有必要對(duì)溶液的濃與稀的程度給以數(shù)量的意義,。

（板書） 第五節(jié) 溶液組成的表示方法

一,、溶液組成的表示方法

（設(shè)問）在溶液中，溶質(zhì),、溶劑或溶液的量如果發(fā)生變化,，那么對(duì)溶液的濃稀會(huì)有什么影響？

（講述）表示溶液組成的方法很多,，本節(jié)重點(diǎn)介紹溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù),。

（板書）1.溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

定義：溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量之比。

2.溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的數(shù)學(xué)表達(dá)式：

溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=溶質(zhì)的質(zhì)量?溶液的質(zhì)量

（提問）某食鹽水的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為16%,，它表示什么含義,？

（講述）這表示在100份質(zhì)量的食鹽溶液中，有16份質(zhì)量的食鹽和84份質(zhì)量的水,。

（板書）二 一定溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液的配制,。

例：要配制20%的naoh溶液300克,，需naoh和水各多少克？

溶質(zhì)質(zhì)量（naoh）＝300克×20%＝60克,。

溶劑質(zhì)量（水）＝300克－60克＝240克,。

配制步驟：計(jì)算、稱量,、溶解,。

小結(jié)：對(duì)比溶解度和溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

第二課時(shí)

（板書）三 有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算,。

（講述）關(guān)于溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算,，大致包括以下四種類型：

1.已知溶質(zhì)和溶劑的量，求溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù),。

例1 從一瓶氯化鉀溶液中取出20克溶液,，蒸干后得到2.8克氯化鉀固體，試確定這瓶溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù),。

答：這瓶溶液中氯化鉀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為14%,。

2.計(jì)算配制一定量的、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定的溶液,，所需溶質(zhì)和溶劑的量,。

例2 在農(nóng)業(yè)生產(chǎn)上，有時(shí)用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%～20%食鹽溶液來選種,，如配制150千克質(zhì)量分?jǐn)?shù)為16%的食鹽溶液,，需要食鹽和水各多少千克？

解：需要食鹽的質(zhì)量為：150千克×16%＝24千克

需要水的質(zhì)量為：150千克－24千克＝126千克

答：配制150千克16%食鹽溶液需食鹽24千克和水126千克,。

3.溶液稀釋和配制問題的計(jì)算,。

例3 把50克質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的稀釋成質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%溶液，需要水多少克,？

解：溶液稀釋前后,，溶質(zhì)的質(zhì)量不變

答：把50克質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%稀釋成質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的溶液，需要水195克

例4 配制500毫升質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%溶液需要質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%多少毫升,？

解：查表可得：質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%溶液的密度為,，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的密度為。

設(shè)需質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的體積為x

由于被稀釋的溶液里溶質(zhì)的質(zhì)量在稀釋前后不變,，所以濃溶液中含純的質(zhì)量等于稀溶液中含純的質(zhì)量,。

答：配制500ml質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%溶液需63.2ml質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%

（講述）除溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)以外，還有許多表示溶液組成的方法,。在使用兩種液體配制溶液時(shí),，可以粗略的用體積分?jǐn)?shù)來表示：

例：用70體積的酒精和30體積的水配制成酒精溶液，溶注液體積約為100毫升（實(shí)際略小）該溶液中酒清的體積分?jǐn)?shù)約為70%,。

小結(jié)：要理解溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)和溶液體積分?jǐn)?shù)的概念,，熟練掌握溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的有關(guān)計(jì)算。

溶液組成的表示方法筆記篇十

1,、掌握溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的概念,。

2、掌握有關(guān)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的概念和計(jì)算,。

1,、??????????? 通過對(duì)溶液的 “濃”和“稀”具體分析，提出溶液組成的表示方法——溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù),，使學(xué)生的感性認(rèn)識(shí)上升到理性認(rèn)識(shí)奠定基礎(chǔ),。

2、??????????? 討論影響溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)大小的因素,，加深對(duì)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)概念的理解,。

通過閱讀和練習(xí)，對(duì)有關(guān)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算能做到步驟完整,、字跡工整有邏輯性,。知道化學(xué)計(jì)算格式美。

：有關(guān)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算,。

：理解溶液組成的含義,。

“濃溶液”和“稀溶液”的關(guān)系

（閱讀）課本143頁第一,，二段,。

（討論）怎樣判斷兩杯糖水的濃度大小。

（小結(jié)）??????????????????????????????????????????????????????????? ,。

（觀察）兩杯不同濃度硫酸銅溶液,。

（討論）怎樣判斷兩杯硫酸銅溶液濃度的大小。.

（小結(jié)）??????????????????????????????????????????????????????????? ,。

（討論）決定溶液濃或稀的因素是什么呢,？

（小結(jié)）???????????????????????????????????????????????????????????

。

（觀察）將一杯硫酸銅溶液分成三等份,，其中一份加入少量的水,，另一份加入少量硫酸銅固體。

（討論）（1）,、每一份溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是否改變,？

（2）、將其中一份加入少量的水,，其溶質(zhì),、溶劑、溶液的是否改變？

（3）,、將另一份加入少量硫酸銅固體,，其溶質(zhì)、溶劑,、溶液的是否改變,？

（4）、原溶液減少溶質(zhì),，其溶質(zhì),、溶劑、溶液的是否改變,？

（5）,、原溶液蒸發(fā)溶劑，其溶質(zhì),、溶劑,、溶液的是否改變？

（小結(jié)）：

溶質(zhì)質(zhì)量

溶劑質(zhì)量

溶液質(zhì)量

溶液的組成

每一份

加?? 水

蒸發(fā)水

加入溶質(zhì)

減少溶質(zhì)

溶液組成的表示方法——溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

1,、??????????? 溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

（提問）什么叫溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù),？

。

（提問）溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的數(shù)學(xué)表達(dá)式如何,？

,。

（提問）怎樣理解？

質(zhì)量：???????????????????????????????????????????????????????? ,。

溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：??????????????????????????????????????????????? ,。

（提問）某硝酸鉀溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%，解釋其含義,？

,。

2、??????????? 有關(guān)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算,。

（討論）：下表中的數(shù)據(jù)：

硝酸鉀溶液

水

kno3固體

溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

100克

96克

,？

？

200克

,？

10克

,？

150克

？

,？

16%

,？

100克

25克

？

（小結(jié)）溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算的關(guān)鍵是???????????????????????????????????????????

,。

（閱讀）課本例題1和例題3以及解題格式,。

（討論）找出溶質(zhì)、溶劑,，溶液的質(zhì)量,。

（練習(xí)）蒸干20克食鹽溶液得到1.5克氯化鈉。計(jì)算原溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

1,、將10克蔗糖溶于90克蒸餾水中,，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是（?????? ）

a? 小于10%

b? 等于10%

c? 大于10%

d? 無法判斷

2、從200毫升20%的氫氧化鈉溶液中取出10毫升,。取出溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（????? ）

a .? 0.2%???????????? b .?? 2%?????????? ??

c .?? 10%????????????? d .??? 20%

3,、將6克食鹽溶于94克水中，多少所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少,？

答：???????????????????????????????????????????????????? ,。

1）若將溶液分為二等份，每一份的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)呢,？

答：???????????????????????????????????????????????????? ,。

2）取一份，向其中加入10克水,，求溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù),？

答：????????????????????? ???????????????????????????????。

3）向一份中加入2克食鹽,，求溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù),？

答：???????????????????????????????????????????????????? 。

反思評(píng)價(jià)：

1,、??????????? 我能理解溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的概念嗎,？

2、??????????? 我能說出溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)算的關(guān)鍵嗎,？

3,、??????????? 我掌握溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)算的格式嗎？

溶液組成的表示方法筆記篇十一

1,、掌握溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的概念。

2,、掌握有關(guān)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的概念和計(jì)算,。

1、??????????? 通過對(duì)溶液的 “濃”和“稀”具體分析,，提出溶液組成的表示方法——溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù),，使學(xué)生的感性認(rèn)識(shí)上升到理性認(rèn)識(shí)奠定基礎(chǔ)。

2,、??????????? 討論影響溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)大小的因素,，加深對(duì)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)概念的理解,。

通過閱讀和練習(xí)，對(duì)有關(guān)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算能做到步驟完整,、字跡工整有邏輯性,。知道化學(xué)計(jì)算格式美。

：有關(guān)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算,。

：理解溶液組成的含義,。

“濃溶液”和“稀溶液”的關(guān)系

（閱讀）課本143頁第一，二段,。

（討論）怎樣判斷兩杯糖水的濃度大小,。

（小結(jié)）??????????????????????????????????????????????????????????? 。

（觀察）兩杯不同濃度硫酸銅溶液,。

（討論）怎樣判斷兩杯硫酸銅溶液濃度的大小,。.

（小結(jié)）??????????????????????????????????????????????????????????? 。

（討論）決定溶液濃或稀的因素是什么呢,？

（小結(jié)）???????????????????????????????????????????????????????????

,。

（觀察）將一杯硫酸銅溶液分成三等份，其中一份加入少量的水,，另一份加入少量硫酸銅固體,。

（討論）（1）、每一份溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是否改變,？

（2）,、將其中一份加入少量的水，其溶質(zhì),、溶劑,、溶液的是否改變？

（3）,、將另一份加入少量硫酸銅固體,，其溶質(zhì)、溶劑,、溶液的是否改變,？

（4）、原溶液減少溶質(zhì),，其溶質(zhì),、溶劑、溶液的是否改變,？

（5）,、原溶液蒸發(fā)溶劑，其溶質(zhì),、溶劑,、溶液的是否改變,？

（小結(jié)）：

溶質(zhì)質(zhì)量

溶劑質(zhì)量

溶液質(zhì)量

溶液的組成

每一份

加?? 水

蒸發(fā)水

溶液組成的表示方法筆記篇十二

教學(xué)重點(diǎn)：

有關(guān)溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算。

教學(xué)難點(diǎn)：

1.理解溶液組成的含義,。

2.溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算中,，涉及溶液體積時(shí)的計(jì)算。

教學(xué)過程：

第一課時(shí)

（引言）

在日常生活中我們經(jīng)常說某溶液是濃還是稀,，但濃與稀是相對(duì)的,，它不能說明溶液中所含溶質(zhì)的確切量，因此有必要對(duì)溶液的濃與稀的程度給以數(shù)量的意義,。

（板書）第五節(jié) 溶液組成的表示方法

一,、溶液組成的表示方法

（設(shè)問）在溶液中，溶質(zhì),、溶劑或溶液的量如果發(fā)生變化,，那么對(duì)溶液的濃稀會(huì)有什么影響？

（講述）表示溶液組成的方法很多,，本節(jié)重點(diǎn)介紹溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù),。

（板書）1.溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

定義：溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量之比。

2.溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的數(shù)學(xué)表達(dá)式：

溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=溶質(zhì)的質(zhì)量?溶液的質(zhì)量

（提問）某食鹽水的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為16%,，它表示什么含義,？

（講述）這表示在100份質(zhì)量的食鹽溶液中，有16份質(zhì)量的食鹽和84份質(zhì)量的水,。

（板書）二 一定溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液的配制,。

例：要配制20%的naoh溶液300克，需naoh和水各多少克,？

溶質(zhì)質(zhì)量（naoh）＝300克×20%＝60克,。

溶劑質(zhì)量（水）＝300克－60克＝240克。

配制步驟：計(jì)算,、稱量,、溶解。

小結(jié)：對(duì)比溶解度和溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù),。

第二課時(shí)

（板書）三 有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算,。

（講述）關(guān)于溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算，大致包括以下四種類型：

1.已知溶質(zhì)和溶劑的量,，求溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù),。

例1 從一瓶氯化鉀溶液中取出20克溶液，蒸干后得到2.8克氯化鉀固體,，試確定這瓶溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

答：這瓶溶液中氯化鉀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為14%,。

2.計(jì)算配制一定量的,、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定的溶液,，所需溶質(zhì)和溶劑的量。

例2 在農(nóng)業(yè)生產(chǎn)上,，有時(shí)用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%～20%食鹽溶液來選種,，如配制150千克質(zhì)量分?jǐn)?shù)為16%的食鹽溶液，需要食鹽和水各多少千克,？

解：需要食鹽的質(zhì)量為：150千克×16%＝24千克

需要水的質(zhì)量為：150千克－24千克＝126千克

答：配制150千克16%食鹽溶液需食鹽24千克和水126千克,。

3.溶液稀釋和配制問題的計(jì)算。

例3 把50克質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的稀釋成質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%溶液,，需要水多少克,？

解：溶液稀釋前后，溶質(zhì)的質(zhì)量不變

答：把50克質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%稀釋成質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的溶液,，需要水195克

例4 配制500毫升質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%溶液需要質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%多少毫升,？

解：查表可得：質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%溶液的密度為，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的密度為,。

設(shè)需質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的體積為x

由于被稀釋的溶液里溶質(zhì)的質(zhì)量在稀釋前后不變,，所以濃溶液中含純的質(zhì)量等于稀溶液中含純的質(zhì)量。

答：配制500ml質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%溶液需63.2ml質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%

（講述）除溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)以外,，還有許多表示溶液組成的方法,。在使用兩種液體配制溶液時(shí)，可以粗略的用體積分?jǐn)?shù)來表示：

例：用70體積的酒精和30體積的水配制成酒精溶液,，溶注液體積約為100毫升（實(shí)際略?。┰撊芤褐芯魄宓捏w積分?jǐn)?shù)約為70%。

小結(jié)：要理解溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)和溶液體積分?jǐn)?shù)的概念,，熟練掌握溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的有關(guān)計(jì)算,。

溶液組成的表示方法筆記篇十三

第7－5《溶液組成的表示方法》學(xué)案

[學(xué)習(xí)目標(biāo)]

知識(shí)技能目標(biāo)

1、掌握溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的概念,。

2,、掌握有關(guān)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的概念和計(jì)算。

過程方法目標(biāo)

1,、??????????? 通過對(duì)溶液的 “濃”和“稀”具體分析,，提出溶液組成的表示方法——溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)，使學(xué)生的感性認(rèn)識(shí)上升到理性認(rèn)識(shí)奠定基礎(chǔ),。

2,、??????????? 討論影響溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)大小的因素，加深對(duì)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)概念的理解,。

情感態(tài)度價(jià)值觀目標(biāo)

通過閱讀和練習(xí),，對(duì)有關(guān)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算能做到步驟完整、字跡工整有邏輯性,。知道化學(xué)計(jì)算格式美,。

教學(xué)重點(diǎn)：有關(guān)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算,。

教學(xué)難點(diǎn)?：理解溶液組成的含義。

[學(xué)習(xí)過程]

一,、?????????? 溶液的組成與“濃溶液”和“稀溶液”的關(guān)系

（閱讀）課本143頁第一,，二段。

（討論）怎樣判斷兩杯糖水的濃度大小,。

（小結(jié)）??????????????????????????????????????????????????????????? ,。

（觀察）兩杯不同濃度硫酸銅溶液。

（討論）怎樣判斷兩杯硫酸銅溶液濃度的大小,。.

（小結(jié)）??????????????????????????????????????????????????????????? ,。

（討論）決定溶液濃或稀的因素是什么呢？

（小結(jié)）???????????????????????????????????????????????????????????

,。

（觀察）將一杯硫酸銅溶液分成三等份,，其中一份加入少量的水，另一份加入少量硫酸銅固體,。

（討論）（1）,、每一份溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是否改變？

（2）,、將其中一份加入少量的水,，其溶質(zhì)、溶劑,、溶液的是否改變,？

（3）、將另一份加入少量硫酸銅固體,，其溶質(zhì),、溶劑、溶液的是否改變,？

（4）,、原溶液減少溶質(zhì)，其溶質(zhì),、溶劑,、溶液的是否改變？

（5）,、原溶液蒸發(fā)溶劑,，其溶質(zhì)、溶劑,、溶液的是否改變,？

（小結(jié)）：

溶質(zhì)質(zhì)量

溶劑質(zhì)量

溶液質(zhì)量

溶液的組成

每一份

加?? 水

蒸發(fā)水

加入溶質(zhì)

減少溶質(zhì)

二、?????????? 溶液組成的表示方法——溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

1、??????????? 溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

（提問）什么叫溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù),？