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化學(xué)鍵說課稿人教版篇一

（一）教材的地位和作用

“化學(xué)鍵與化學(xué)反應(yīng)”是《化學(xué)（必修）2》中第二章第一節(jié)內(nèi)容，繼初中的物質(zhì)變化,、化學(xué)反應(yīng)之后,，通過對化學(xué)鍵概念的建立，幫助學(xué)生從微觀角度認(rèn)識物質(zhì)的構(gòu)成和化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì),；同時以“化學(xué)鍵”為橋梁,，引導(dǎo)學(xué)生從物質(zhì)變化和能量變化兩個角度認(rèn)識化學(xué)反應(yīng)，為后面研究化學(xué)反應(yīng)的利用奠定基礎(chǔ),。

（二）教學(xué)目標(biāo)

1,、知識與技能目標(biāo)：

通過了解化學(xué)鍵的`含義以及離子鍵、共價鍵的形成,，增進(jìn)學(xué)生對物質(zhì)結(jié)構(gòu)的認(rèn)識,。

通過了解化學(xué)反應(yīng)中物質(zhì)變化和能量變化的實(shí)質(zhì)，使學(xué)生初步學(xué)會如何從微觀的角度認(rèn)識化學(xué)反應(yīng),。

2,、過程與方法目標(biāo)：

通過對化學(xué)鍵、離子鍵,、共價鍵的教學(xué),，培養(yǎng)學(xué)生的想象力和分析推理能力。

3,、情感態(tài)度與價值觀目標(biāo)：

通過本節(jié)學(xué)習(xí),，使學(xué)生初步學(xué)會從微觀的角度去認(rèn)識化學(xué)變化的實(shí)質(zhì)，培養(yǎng)學(xué)生善于思考,，勤學(xué)好問,，勇于探索的優(yōu)秀品質(zhì)。

（三）教學(xué)的重點(diǎn)難點(diǎn)

重點(diǎn)：化學(xué)鍵,、離子鍵,、共價鍵的概念和對化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)的理解。

難點(diǎn)：對離子鍵,、共價鍵形成特點(diǎn)的理解,。

1,、情景激發(fā)

本節(jié)課教學(xué)內(nèi)容抽象，這就需要教師創(chuàng)設(shè)問題情景,，激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣,，調(diào)動學(xué)生內(nèi)在的學(xué)習(xí)動力。

2,、小組討論

采用討論法讓學(xué)生暢所欲言,、各抒己見，通過小組討論,，學(xué)會思考,、分析和總結(jié)。

3,、多媒體教學(xué)

本節(jié)教材概念多,，內(nèi)容比較抽象，理論性強(qiáng),，可充分利用直觀教學(xué)手段,，使抽象概念形象化。

本節(jié)課我通過啟發(fā)學(xué)生發(fā)現(xiàn)問題,，自然而然提出問題,，通過觀看動畫、問題討論,，并讓學(xué)生用自己的語言進(jìn)行歸納,，從而解決問題，使學(xué)生在整個課堂教學(xué)中感受成功的樂趣,，同時又學(xué)會如何去發(fā)現(xiàn)問題,。

（一）創(chuàng)設(shè)情景，導(dǎo)入新課

請學(xué)生思考為何目前已有的一百多種元素卻形成了世界上成千上萬種物質(zhì),，通過問題的提出，能夠激發(fā)學(xué)生的好奇心,，使其產(chǎn)生強(qiáng)烈的求知欲望,。學(xué)生積極的思考回答后，教師給予點(diǎn)評,、鼓勵,。導(dǎo)入新課。

（二）活動探索,，建立概念

1,、關(guān)于化學(xué)鍵與物質(zhì)變化的教學(xué)

讓學(xué)生觀看水分解的微觀動畫，提出問題：1,、水分子是如何分解生成氫氣與氧氣的,？2、為什么要通電？通電的作用是什么,？學(xué)生回答,。教師及時對學(xué)生的回答給予肯定和整合，從而引出化學(xué)鍵的定義,，并對定義加以強(qiáng)調(diào)：

（1）首先必須相鄰,。不相鄰一般就不強(qiáng)烈

（2）只相鄰但不強(qiáng)烈，也不叫化學(xué)鍵

（3）“相互作用”不能說成“相互吸引”（實(shí)際既包括吸引又包括排斥）,。

通過學(xué)生對化學(xué)鍵概念的理解,，引導(dǎo)學(xué)生從化學(xué)鍵的角度去認(rèn)識化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)即為舊化學(xué)鍵的斷裂和新化學(xué)鍵的形成。

2,、關(guān)于離子鍵的教學(xué)

讓學(xué)生觀看nacl形成過程的動畫演示,，提出問題：1、如何運(yùn)用核外電子排布規(guī)律解釋氯化鈉是怎樣形成的,。2如何運(yùn)用化學(xué)鍵的知識分析這個反應(yīng)的實(shí)質(zhì),。組織學(xué)生討論氯化鈉的形成過程，從而引出離子鍵的概念,。在講述離子鍵概念時,，對于學(xué)生易于忽略的排斥作用加以強(qiáng)調(diào)。通過對氯化鈉形成過程的直觀演示和具體的分析,，既加深了學(xué)生對化學(xué)鍵的理解,，同時讓學(xué)生明白離子鍵的形成過程。

3,、關(guān)于共價鍵的教學(xué)

設(shè)置問題情境,，讓學(xué)生思考hcl的形成過程是否和nacl類似？讓學(xué)生觀看hcl形成過程的動畫演示,，通過分組討論,，分析出hcl的形成過程，從而得出共價鍵的定義,。讓學(xué)生通過小組討論,，學(xué)會分析、歸納和總結(jié),，既激發(fā)了學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣,，同時又培養(yǎng)學(xué)生自主學(xué)習(xí)的能力。

4,、離子鍵和共價鍵的比較

根據(jù)所學(xué)知識師生共同列表從概念,、成鍵粒子、成鍵作用,、成鍵條件等方面去比較二者,。

培養(yǎng)學(xué)生掌握由個別到一般的學(xué)習(xí)方法,。最后得出哪些原子之間會明顯以離子鍵結(jié)合，哪些原子之間會明顯以共價鍵結(jié)合,。從而加深學(xué)生對離子鍵,、共價鍵的理解，突破難點(diǎn),。

（三）鞏固基礎(chǔ),，拓展提高

1、下列關(guān)于化學(xué)鍵的敘述正確的是

a.化學(xué)鍵是指相鄰原子間的相互作用

b.化學(xué)鍵既存在于相鄰原子之間,，也存在于相鄰分子之間

c.化學(xué)鍵通常是指相鄰的兩個或多個原子之間強(qiáng)烈的相互吸引作用

d.化學(xué)鍵通常是指相鄰的兩個或多個原子之間強(qiáng)烈的相互作用

2,、下列物質(zhì)中哪些含有離子鍵，哪些含有共價鍵

na2s,、k2o,、mgcl2、h2,、nh3

3,、下列物質(zhì)中，既有離子鍵,，又有共價鍵的是

a,、h2ob、cacl2c,、kohd,、cl2

（四）交流收獲，體驗(yàn)成功

提出問題：通過這節(jié)課,，你有什么收獲,？讓學(xué)生通過討論，回顧本節(jié)課內(nèi)容,，對自己所學(xué)知識做出總結(jié),。最后教師及時給出課后作業(yè)。讓學(xué)生在練習(xí)中評價自己,，體會成功,。

第一節(jié)化學(xué)鍵與化學(xué)反應(yīng)

一、化學(xué)鍵與化學(xué)反應(yīng)中的物質(zhì)變化

1,、化學(xué)鍵與物質(zhì)變化

（1）化學(xué)鍵：相鄰的原子間強(qiáng)的相互作用叫化學(xué)鍵。

（2）化學(xué)反應(yīng)中物質(zhì)變化的實(shí)質(zhì)：舊化學(xué)鍵的斷裂和新化學(xué)鍵的形成,。

2,、化學(xué)鍵的類型

（1）離子鍵

定義：陰、陽離子之間通過靜電作用形成的化學(xué)鍵,，叫做離子鍵,。

成鍵微粒：陰,、陽離子

成鍵方式：靜電作用

離子鍵形成條件：活潑金屬元素原子與活潑非金屬元素原子之間易形成。

（2）共價鍵

定義：原子間通過共用電子形成的化學(xué)鍵,，叫做共價鍵,。

成鍵微粒：原子

成鍵方式：共用電子對

共價鍵形成條件：一般在非金屬元素原子之間易形成。

化學(xué)鍵說課稿人教版篇二

教材簡介：

本節(jié)教材選自全日制高中化學(xué)課本第一冊第五章《物質(zhì)結(jié)構(gòu) 元素周期律》第四節(jié)化學(xué)鍵,，課時為3課時,。

本節(jié)教材分四部分。

第一部分是關(guān)于離子鍵的內(nèi)容,，第二部分是關(guān)于化學(xué)鍵的內(nèi)容,，第三部分是關(guān)于介紹極性鍵和非極性鍵，第四部分介紹化學(xué)鍵的概念,。此外本節(jié)還包括了一個演示實(shí)驗(yàn)和一張表格,。

1、 使同學(xué)理解離子鍵,，共價鍵的概念,，能用電子式表示離子化合物和共價化合物的形成。

2,、 使同學(xué)了解化學(xué)鍵的概念和化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì),。

3、 通過離子鍵和共價鍵的教學(xué),，培養(yǎng)同學(xué)對微觀粒子運(yùn)動的想象力,。

第一部分關(guān)于離子鍵的內(nèi)容，同學(xué)在初中已經(jīng)學(xué)過活潑金屬鈉與活潑非金屬氯起反應(yīng)生成離子化合物的過程,。第二部分關(guān)于共價鍵的內(nèi)容,，同學(xué)也已學(xué)過了氫氣和氯氣的反應(yīng)生成氯化氫的過程。因此這兩部分可在對有關(guān)知識進(jìn)行復(fù)習(xí)的基礎(chǔ)上進(jìn)行引導(dǎo)同學(xué)學(xué)習(xí),。在初中,，同學(xué)已經(jīng)學(xué)過了離子化合物，共價化合物等知識,，因此教學(xué)中應(yīng)注意引導(dǎo)同學(xué)從熟→生的過程,。

教材地位與作用

本節(jié)教材內(nèi)容屬于物質(zhì)結(jié)構(gòu)理論的范疇，而物質(zhì)結(jié)構(gòu)不僅是本書的點(diǎn),，也是整個中學(xué)化學(xué)教材的重點(diǎn),。通過本節(jié)教材的學(xué)習(xí)，形式認(rèn)識了化學(xué)鍵和化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì),，對分子結(jié)構(gòu)理論將有整體認(rèn)識,。

1、 離子鍵,，共價鍵

2,、 用電子式表示離子化合物和共價化合物及其形成過程

教學(xué)難點(diǎn)：

化學(xué)鍵概念,，電子式

1、“啟發(fā)探究式”

本節(jié)內(nèi)容具有教學(xué)的特點(diǎn),，又有基礎(chǔ)理論教學(xué)的特點(diǎn),，可采取教學(xué)方法，即教師創(chuàng)設(shè)問題情境,，引發(fā)同學(xué)的學(xué)習(xí)興趣,。

2、多媒體教學(xué)

本節(jié)教材概念多內(nèi)容比較抽象,，理論性強(qiáng),，可充分利用直觀教學(xué)手段，使抽象概念形象化,，如：講到二氧化碳分子,，水分子結(jié)構(gòu)時，可借助計算機(jī)多媒體教學(xué)或?qū)嵨锬Ｐ?，展現(xiàn)分子結(jié)構(gòu)進(jìn)行教學(xué),，展現(xiàn)微觀分子的運(yùn)動過程?？梢耘囵B(yǎng)同學(xué)的空間想象能力和抽象思維能力,。

按照教材的安排，將化學(xué)鍵概念放在離子鍵和共價鍵之后,，我認(rèn)為這符合同學(xué)的認(rèn)知過程,，即歸納教學(xué)的方法。因此我的教學(xué)也按照教材編寫的順序進(jìn)行,。

1,、關(guān)于離子鍵的教學(xué)

課前可以布置同學(xué)復(fù)習(xí)初中化學(xué)課本中關(guān)于離子化合物的內(nèi)容，重點(diǎn)復(fù)習(xí)離子與原子的區(qū)別和離子化合物的形成,。

課堂中要根據(jù)教材的安排,，通過鈉與氯氣反應(yīng)生產(chǎn)氯化鈉的過程進(jìn)行演示實(shí)驗(yàn)，組織同學(xué)討論氯化鈉的形成過程,，從而引出離子鍵的概念,。討論中要著重抓住離子鍵的原因，成鍵粒子和成鍵性質(zhì)三點(diǎn),，從而讓同學(xué)認(rèn)識到離子鍵的本質(zhì)和形成條件,。要指出在用電子式表示離子化合物的形成過程時同學(xué)經(jīng)常出現(xiàn)的錯誤，如(1)離子漏標(biāo)電荷數(shù),；(2)離子所帶正負(fù)電荷數(shù)與元素化合價分辨不清等,，注意強(qiáng)調(diào)書寫的規(guī)范化。

此外,，為了使同學(xué)知道氯化鈉在通常情況下以晶體形式存在,，我將利用課后資料中的晶體結(jié)構(gòu)示意圖展示氯化鈉晶體的模型，培養(yǎng)對此感興趣的同學(xué),，并培養(yǎng)他們的自學(xué)能力,。

2、關(guān)于共價鍵的教學(xué)

課前可布置同學(xué)復(fù)習(xí)初中關(guān)于共價化合物的內(nèi)容,，課堂教學(xué)中讓同學(xué)討論氫氣和氯氣反應(yīng)的過程,，討論中要著重抓住共價鍵的成因和表示方法。

在討論共價鍵的原因時,，我將啟發(fā)對比氖原子和氯原子核外電子排布,，分析為什么氖分子是單原子分子，而氯原子是雙原子分子,。從原子的最外層電子排布是否達(dá)到穩(wěn)定狀態(tài),，分析得出形成共價鍵的條件，并用電子式表示氫氣和氯氣的形成過程,。在本節(jié)的教學(xué)采用與離子鍵的對比進(jìn)行教學(xué),，通過概念與用電子式表示離子鍵和共價鍵形成的對比，將使教學(xué)更加順利,。

3,、關(guān)于非極性鍵和極性鍵的教學(xué)

復(fù)習(xí)導(dǎo)入：在復(fù)習(xí)共價鍵概念后，可由同學(xué)在黑板上寫出氫氣,，氯化氫,，水分子的電子式。

提出問題：(1)在氯化氫中及水分子中,，為什么電子對偏向氯原子和氧原,？(2)而h2中為什么電子對未偏移？(3)氫氣和氯化氫,，水分子中的化學(xué)鍵是極性鍵還是非極性鍵,，并總結(jié)出規(guī)律。

4,、關(guān)于化學(xué)鍵的教學(xué)

在通過以上的學(xué)習(xí)的基礎(chǔ)上,，引導(dǎo)同學(xué)閱讀教材，歸納出化學(xué)鍵的概念,。同時得出“一個化學(xué)反應(yīng)的過程,，本質(zhì)上就是舊化學(xué)鍵斷裂和新化學(xué)鍵形成的過程”的結(jié)論。如果條件允許,，可以將其設(shè)計成多媒體動畫教學(xué),，可以達(dá)到更好的效果。

在小結(jié)時，應(yīng)當(dāng)著重強(qiáng)調(diào)以下幾點(diǎn)：

（1） 化學(xué)鍵是存在與分子內(nèi)相鄰的原子間“強(qiáng)烈的相互作用”

（2） 是指兩個直接相鄰的原子

（3） 原子指廣義的原子與上面的原子有所區(qū)分

（4） “強(qiáng)烈的相互作用”不能說成結(jié)合力

離子鍵部分是強(qiáng)調(diào)離子鍵的概念和用電子式表示離子化合物的形成過程,。共價鍵部分應(yīng)強(qiáng)調(diào)共價鍵的概念和用電子式表示共價分子的形成過程,。此外，還要強(qiáng)調(diào)極性鍵和非極性鍵的區(qū)別,。

課后練習(xí)一,、二。

化學(xué)鍵說課稿人教版篇三

按照教材的安排,，將化學(xué)鍵概念放在離子鍵和共價鍵之后,，我認(rèn)為這符合學(xué)生的認(rèn)知過程，即歸納教學(xué)的方法,。因此我的教學(xué)也按照教材編寫的順序進(jìn)行,。

1、關(guān)于離子鍵的教學(xué)

課前可以布置學(xué)生復(fù)習(xí)初中化學(xué)課本中關(guān)于離子化合物的內(nèi)容,，重點(diǎn)復(fù)習(xí)離

子與原子的區(qū)別和離子化合物的形成,。

課堂中要根據(jù)教材的安排，通過鈉與氯氣反應(yīng)生產(chǎn)氯化鈉的過程進(jìn)行演示實(shí)驗(yàn),，組織學(xué)生討論氯化鈉的,。形成過程，從而引出離子鍵的概念,。討論中要著重抓住離子鍵的原因,，成鍵粒子和成鍵性質(zhì)三點(diǎn)，從而讓學(xué)生認(rèn)識到離子鍵的本質(zhì)和形成條件,。要指出在用電子式表示離子化合物的形成過程時學(xué)生經(jīng)常出現(xiàn)的錯誤,，如（1）離子漏標(biāo)電荷數(shù)；（2）離子所帶正負(fù)電荷數(shù)與元素化合價分辨不清等,，注意強(qiáng)調(diào)書寫的規(guī)范化,。

此外，為了使學(xué)生知道氯化鈉在通常情況下以晶體形式存在,，我將利用課后資料中的晶體結(jié)構(gòu)示意圖展示氯化鈉晶體的模型,，培養(yǎng)對此感興趣的學(xué)生，并培養(yǎng)他們的自學(xué)能力,。

2,、關(guān)于共價鍵的教學(xué)

課前可布置學(xué)生復(fù)習(xí)初中關(guān)于共價化合物的內(nèi)容，課堂教學(xué)中讓學(xué)生討論氫氣和氯氣反應(yīng)的過程,，討論中要著重抓住共價鍵的成因和表示方法,。

在討論共價鍵的原因時，我將啟發(fā)對比氖原子和氯原子核外電子排布,，分析為什么氖分子是單原子分子,，而氯原子是雙原子分子。從原子的最外層電子排布是否達(dá)到穩(wěn)定狀態(tài)，分析得出形成共價鍵的條件,，并用電子式表示氫氣和氯氣的形成過程,。在本節(jié)的教學(xué)采用與離子鍵的對比進(jìn)行教學(xué)，通過概念與用電子式表示離子鍵和共價鍵形成的對比,，將使教學(xué)更加順利,。

3、關(guān)于非極性鍵和極性鍵的教學(xué)

復(fù)習(xí)導(dǎo)入：在復(fù)習(xí)共價鍵概念后,，可由學(xué)生在黑板上寫出氫氣，氯化氫,，水分子的電子式,。

提出問題：（1）在氯化氫中及水分子中，為什么電子對偏向氯原子和氧原,？（2）而h2中為什么電子對未偏移,？（3）氫氣和氯化氫，水分子中的化學(xué)鍵是極性鍵還是非極性鍵,，并總結(jié)出規(guī)律,。

4、關(guān)于化學(xué)鍵的教學(xué)

在通過以上的學(xué)習(xí)的基礎(chǔ)上,，引導(dǎo)學(xué)生閱讀教材,，歸納出化學(xué)鍵的概念。同時得出“一個化學(xué)反應(yīng)的過程,，本質(zhì)上就是舊化學(xué)鍵斷裂和新化學(xué)鍵形成的過程”的結(jié)論,。如果條件允許，可以將其設(shè)計成多媒體動畫教學(xué),，可以達(dá)到更好的效果,。

在小結(jié)時，應(yīng)當(dāng)著重強(qiáng)調(diào)以下幾點(diǎn)：

（1）化學(xué)鍵是存在與分子內(nèi)相鄰的原子間“強(qiáng)烈的相互作用”

（2）是指兩個直接相鄰的原子

（3）原子指廣義的原子與上面的原子有所區(qū)分

（4）“強(qiáng)烈的相互作用”不能說成結(jié)合力

化學(xué)鍵說課稿人教版篇四

一,、 教材分析

1,、 地位和作用

本節(jié)課選自高中化學(xué)課本必修二第一章第三節(jié)化學(xué)鍵，在此之前學(xué)生已學(xué)習(xí)了核外電子的排布規(guī)律,，通過本節(jié)課的學(xué)習(xí)使學(xué)生進(jìn)一步從結(jié)構(gòu)的角度認(rèn)識物質(zhì)的構(gòu)成,，從而揭示化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)，為下一章的化學(xué)反應(yīng)與能量奠定基礎(chǔ),，也為第三章解釋有機(jī)物的分子結(jié)構(gòu)打下基礎(chǔ),。

2、 教學(xué)目標(biāo)的確定

教學(xué)目標(biāo)是教和學(xué)雙方合作實(shí)現(xiàn)的共同目標(biāo),。既是教師教的目標(biāo),，也是學(xué)生學(xué)的目標(biāo)，表現(xiàn)為教學(xué)活動所引起的學(xué)生終結(jié)行為的變化，它著眼于教師的教而落腳于學(xué)生的學(xué),。明確的教學(xué)目標(biāo)是實(shí)施高效課堂教學(xué)的關(guān)鍵,。我深入的研究課標(biāo)、教材,、學(xué)生找到三者的結(jié)合點(diǎn)制定了切實(shí)可行的教學(xué)目標(biāo),。

知識與技能：

1、 通過閱讀自修,，能正確說出離子鍵的概念,、找出離子鍵的構(gòu)成微粒、形成條件,；

2,、 通過討論、總結(jié),、練習(xí),，能用電子式準(zhǔn)確表示離子化合物及形成過程。

過程與方法：

1,、通過對離子鍵形成過程的教學(xué),，培養(yǎng)學(xué)生抽象思維和綜合概括能力；

2,、通過電子式的書寫,，培養(yǎng)學(xué)生的歸納比較能力。

情感態(tài)度與價值觀：

1,、培養(yǎng)學(xué)生用對立統(tǒng)一規(guī)律認(rèn)識問題,。

2、培養(yǎng)學(xué)生懷疑,、求實(shí),、創(chuàng)新的精神。

3,、 培養(yǎng)學(xué)生由個別到一般的研究問題的方法,。從宏觀到微觀，從現(xiàn)象到本質(zhì)的認(rèn)識事物的科學(xué)方法,。

根據(jù)教學(xué)實(shí)際和學(xué)生情況我確定了本節(jié)課的教學(xué)重點(diǎn)和難點(diǎn),。

重點(diǎn)：1.離子鍵和離子化合物的概念2.用電子式表示典型離子化合物及形成過程。

難點(diǎn)：用電子式表示典型離子化合物及形成過程

二,、學(xué)情分析

學(xué)生是學(xué)習(xí)的主體,，在學(xué)習(xí)過程中的參與度和參與狀態(tài)是決定教學(xué)效果的重要因素。因此,，在學(xué)法的選擇上,，要落實(shí)到自主學(xué)習(xí),、合作學(xué)習(xí)和探究學(xué)習(xí)的新課程理念之上。

a.知識基礎(chǔ)

1,、 學(xué)生已經(jīng)具備核外電子排布規(guī)律的基本知識,，知道粒子在最外層電子為2或8時穩(wěn)定。

2,、 原子間的結(jié)合方式與各自的最外層電子數(shù)有關(guān),。

b. 能力分析 已具備一定的自主學(xué)習(xí)能力、合作學(xué)習(xí)能力,、實(shí)驗(yàn)探究能力,。

c.障礙分析 在微觀概念的理解上要由有表征性抽象到原理性抽象過渡，不易吃透,，知識遷移和應(yīng)用上還比較缺乏,。

三、教法分析

教師是學(xué)生學(xué)習(xí)活動的支持者,、引導(dǎo)者和合作者，本節(jié)教材涉及的化學(xué)基本概念內(nèi)容抽象,，根據(jù)高一學(xué)生的心理特點(diǎn),，他們雖具有一定的理性思維能力，但抽象思維能力較弱,，還是易于接受感性認(rèn)識,。因此，本節(jié)課的教學(xué),，我會采用建構(gòu)主義支架式教學(xué)模式,，低起點(diǎn)，小臺階,，采用動畫演繹,，歸納總結(jié)、練習(xí)鞏固,，提升能力,。在教學(xué)過程中，我會對知識技能推進(jìn)的同時,，努力滲透過程與方法情感態(tài)度價值觀,，將三維目標(biāo)融為一體；有效落實(shí)目標(biāo),，突出重點(diǎn),，突破難點(diǎn)。

四,、教學(xué)設(shè)計

1,、【設(shè)問1】：（1）為什么物質(zhì)的種類遠(yuǎn)遠(yuǎn)超過元素的種類,？

（2）構(gòu)成物質(zhì)的粒子有哪些呢？這些微粒之間到底存在怎樣的相互作用,？

通過設(shè)問來激發(fā)學(xué)生的興趣,，引導(dǎo)學(xué)生進(jìn)入教學(xué)情境。

2,、新課教學(xué)：多媒體演示金屬鈉與氯氣的反應(yīng)的實(shí)驗(yàn),，讓學(xué)生觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象并思考：

【設(shè)問2】：金屬鈉與cl2能夠發(fā)生劇烈反應(yīng)生成nacl,它們?yōu)槭裁纯梢园l(fā)生反應(yīng)呢？啟發(fā)學(xué)生透過現(xiàn)象看變化的本質(zhì),，提出問題,，我們現(xiàn)在從微觀角度來分析該反應(yīng)經(jīng)歷了怎樣的變化過程？

（1）請同學(xué)們寫出na和cl原子結(jié)構(gòu)示意圖,；

（2）分組討論：a.兩種原子要達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu),，它們分別容易發(fā)生什么變化？

b.當(dāng)它們變化后又會有什么相互影響呢,？

接著引導(dǎo)學(xué)生運(yùn)用核外電子排布知識解釋 nacl 的形成,，由表征性抽象向原理性抽象過渡，引出離子鍵的概念,、形成條件等,。用動畫演示比較抽象的離子鍵形成的過程，化靜為動,，變抽象為形象,，增強(qiáng)學(xué)生的感性認(rèn)識，降低難度,。

3,、啟發(fā)學(xué)生從個別到一般的研究問題的方法，組織討論從產(chǎn)物 nacl到其他常見的離子化合物中元素所在元素周期表中的位置來組織學(xué)生進(jìn)行分組討論構(gòu)成離子鍵的物質(zhì),。之后,，由小組派代表發(fā)表小組討論的結(jié)果，最后由我來評價總結(jié),。通過小組討論的學(xué)習(xí)方式,，()學(xué)生不僅能互相溝通、增進(jìn)友誼,、交流觀點(diǎn),、合作性學(xué)習(xí)， 而且其歸納總結(jié)能力也將得以鍛煉,。同時也可以活躍課堂氣氛,。

4、過渡并設(shè)問引出電子式：

【設(shè)問3】：以上我們從原子結(jié)構(gòu)的角度,，用原子結(jié)構(gòu)示意圖來表示na原子和cl原子發(fā)生變化生成nacl的過程,，它清晰,、直觀，但是,，書寫結(jié)構(gòu)示意圖時有些麻煩,，1、如何形象地表示原子的最外層電子,？ 2,、如何用較為形象直觀的方法表示物質(zhì)的形成過程？

這種表示方法叫做電子式,，請同學(xué)們看21頁的資料卡片,，歸納電子式的定義和書寫方法。

引出電子式并激發(fā)學(xué)生繼續(xù)深入探究問題的好奇心,。 講解電子式的概念并帶領(lǐng)學(xué)生了解原子,，陰、 陽離子的表示方法,。

【設(shè)問4】：原子的電子式我們知道怎樣寫了,，那陽離子、陰離子的電子式又該怎樣寫呢,？下面是幾種陽離子和陰離子的電子式,，請同學(xué)們歸納它們的書寫規(guī)律。

陽離子：na,、mg、al,、 +2+3+

陰離子：

（引導(dǎo)學(xué)生從電子數(shù)目,、結(jié)構(gòu)特征、電荷位置等考慮）

講解電子式的概念并帶領(lǐng)學(xué)生學(xué)習(xí)原子,、陰陽離子的表示方法,。總結(jié)出書寫要點(diǎn),，尤其是陰離子的書寫學(xué)生容易犯錯,，用順口溜"打點(diǎn)、穿衣,、帶帽"幫助學(xué)生記憶,，并加以習(xí)題鞏固。

練習(xí)：請寫出下列微粒的電子式：硫原子,，溴原子,，硫離子， 溴離子,，

通過用電子式表達(dá)化合物的形成過程的練習(xí)進(jìn)行反饋強(qiáng)化了化學(xué)用語書寫的規(guī)范性,。在教學(xué)方法上邊學(xué)習(xí)邊歸納總結(jié),，培養(yǎng)學(xué)生完善知識、系統(tǒng)總結(jié)的習(xí)慣,，也鞏固了課堂教學(xué)成果整堂課注重調(diào)動學(xué)生積極性,，做到師生互動。

5,、用電子式表示離子化合物的形成過程 這是本節(jié)課的重難點(diǎn),，課堂上我先用電子式表示出三種類型的離子化合物（ab型如nacl,a2b型如na2o、na2s,ab2型如mgcl2）的形成過程,，說出書寫要點(diǎn)：

1,、相同的原子可以合并寫，相同的離子要單個寫,；

2,、不能把"→"寫成"===="；

3,、用箭頭標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移方向（也可不標(biāo)）

在學(xué)習(xí)中,，學(xué)生最易犯的是眼高手低的毛病。為了加深學(xué)生對錯誤的認(rèn)識,，讓學(xué)生在黑板上板書,。之后再指出錯誤所在，加深印象,。

6,、教學(xué)小結(jié)，布置作業(yè)

作業(yè)：1.寫出下列粒子的電子式：c,、s,、 mg 、k,、 br ,、 o

2、用電子式表示下列離子化合物的形成過程：naf k2o

五,、板書設(shè)計

第三節(jié) 化學(xué)鍵（第1課時）

一,、離子鍵

使陰、陽離子結(jié)合成化合物時的靜電作用,，叫做離子鍵,。

二、電子式

（1）定義：在元素符號周圍用"·"或"×"來表示原子最外層電子的式子,。

（2）書寫 a 原子 : h× na×

b 陽離子：na mg

c 陰離子：

d離子化合物： ab a2b ab2

（3）用電子式表示物質(zhì)形成過程

+2+2++-2-