在日常的學習、工作,、生活中，肯定對各類范文都很熟悉吧,。寫范文的時候需要注意什么呢？有哪些格式需要注意呢,？下面是小編為大家收集的優(yōu)秀范文，供大家參考借鑒,，希望可以幫助到有需要的朋友。

高中化學知識點常識篇一

氧化反應ch4(g)+2o2(g)→co2(g)+2h2o(l)

取代反應ch4+cl2(g)→ch3cl+hcl

碳原子數(shù)在十以下的,，依次用甲、乙,、丙,、丁,、戊,、己、庚,、辛,、壬,、癸

同分異構(gòu)體：具有同分異構(gòu)現(xiàn)象的化合物互稱為同分異構(gòu)

同素異形體：同種元素形成不同的單質(zhì)

同位素：相同的質(zhì)子數(shù)不同的中子數(shù)的同一類元素的原子

乙烯c2h4(含不飽和的c=c雙鍵，能使kmno4溶液和溴的溶液褪色)

氧化反應2c2h4+3o2→2co2+2h2o

加成反應ch2=ch2+br2→ch2br-ch2br(先斷后接,，變內(nèi)接為外接)

加聚反應nch2=ch2→[ch2-ch2]n(高分子化合物,，難降解,，白色污染)

石油化工最重要的基本原料，植物生長調(diào)節(jié)劑和果實的催熟劑,，

乙烯的產(chǎn)量是衡量國家石油化工發(fā)展水平的標志

苯是一種無色、有特殊氣味的液體,有毒,，不溶于水，良好的有機溶劑

苯的結(jié)構(gòu)特點：苯分子中的碳碳鍵是介于單鍵和雙鍵之間的一種獨特的鍵

氧化反應2c6h6+15o2→12co2+6h2o

取代反應溴代反應+br2→-br+hbr

硝化反應+hno3→-no2+h2o

加成反應+3h2→

乙醇

物理性質(zhì)：無色,、透明，具有特殊香味的液體,，密度小于水沸點低于水，易揮發(fā),。

與金屬鈉的反應2ch3ch2oh+na→2ch3chona+h2

氧化反應

完全氧化ch3ch2oh+3o2→2co2+3h2o

不完全氧化2ch3ch2oh+o2→2ch3cho+2h2o(cu作催化劑)

乙酸ch3cooh官能團：羧基-cooh無水乙酸又稱冰乙酸或冰醋酸。

酯化反應醇與酸作用生成酯和水的反應稱為酯化反應,。

原理酸脫羥基醇脫氫,。

ch3cooh+c2h5oh→ch3cooc2h5+h2o

果糖多羥基

雙糖c12h22o11蔗糖無醛基水解生成一分子葡萄糖和一分子果糖:

麥芽糖有醛基水解生成兩分子葡萄糖

纖維素無醛基

油脂：比水輕(密度在之間),，不溶于水。是產(chǎn)生能量的營養(yǎng)物質(zhì)

脂肪c17h35,、c15h31較多固態(tài)

蛋白質(zhì)是由多種氨基酸脫水縮合而成的天然高分子化合物

蛋白質(zhì)的性質(zhì)

鹽析：提純變性：失去生理活性顯色反應：加濃顯灼燒：呈焦羽毛味

誤服重金屬鹽：服用含豐富蛋白質(zhì)的新鮮牛奶或豆?jié){

1、各類有機物的通式,、及主要化學性質(zhì)

(甲苯、乙苯等苯的同系物可以與高錳酸鉀發(fā)生氧化反應)

鹵代烴：cnh2n+1x

醇：cnh2n+1oh或cnh2n+2o有機化合物的性質(zhì),，主要抓官能團的特性，比如,，醇類中，醇羥基的性質(zhì)：1.可以與金屬鈉等反應產(chǎn)生氫氣,，2.可以發(fā)生消去反應，注意,，羥基鄰位碳原子上必須要有氫原子,，3.可以被氧氣催化氧化，連有羥基的碳原子上必要有氫原子,。4.與羧酸發(fā)生酯化反應。5.可以與氫鹵素酸發(fā)生取代反應,。6.醇分子之間可以發(fā)生取代反應生成醚。

2,、取代反應包括：鹵代、硝化,、鹵代烴水解、酯的水解,、酯化反應等;

3、最簡式相同的有機物：不論以何種比例混合,，只要混和物總質(zhì)量一定，完全燃燒生成的co2,、h2o及耗o2的量是不變的。恒等于單一成分該質(zhì)量時產(chǎn)生的co2,、h2o和耗o2量,。

4,、可使溴水褪色的物質(zhì)：如下,，但褪色的原因各自不同：

烯,、炔等不飽和烴(加成褪色)、苯酚(取代褪色),、醛(發(fā)生氧化褪色)、有機溶劑[ccl4,、氯仿、溴苯(密度大于水),，烴、苯,、苯的同系物、酯(密度小于水)]發(fā)生了萃取而褪色,。較強的無機還原劑(如so2、ki,、feso4等)(氧化還原反應)

(1)含有碳碳雙鍵、碳碳叁鍵的烴和烴的衍生物,、苯的同系物

(2)含有羥基的化合物如醇和酚類物質(zhì)

(3)含有醛基的化合物

(1)酚：(2)羧酸：(3)鹵代烴(水溶液：水解;醇溶液：消去)

(4)酯：(水解,，不加熱反應慢,，加熱反應快)(5)蛋白質(zhì)(水解)

分子中含有碳原子數(shù)小于或等于4的烴(新戊烷例外)、一氯甲烷,、甲醛。

苯及苯的同系物的硝化,、磺化、醇的脫水反應,、酯化反應、纖維素的水解

(1),、銀鏡反應(2),、乙酸乙酯的水解(3)苯的硝化(4)糖的水解

凡是在不高于100℃的條件下反應,，均可用水浴加熱,。

抓住問題的突破口，即抓住特征條件(即特殊性質(zhì)或特征反應),，如苯酚與濃溴水的反應和顯色反應,，醛基的氧化反應等。但有機物的特征條件不多,，因此還應抓住題給的關(guān)系條件和類別條件,。關(guān)系條件能告訴有機物間的聯(lián)系,，如a氧化為b,，b氧化為c，則a,、b、c必為醇,、醛，羧酸類;又如烯,、醇、醛,、酸、酯的有機物的衍變關(guān)系,，能給你一個整體概念,。

去氫加氧叫氧化,，去氧加氫叫還原,。

醇類氧化變?nèi)?，醛類氧化變羧酸?/p>

光照鹵代在側(cè)鏈，催化鹵代在苯環(huán)

1.需水浴加熱的反應有：

(1),、銀鏡反應(2),、乙酸乙酯的水解(3)苯的硝化(4)糖的水解

(5)、酚醛樹脂的制取(6)固體溶解度的測定

凡是在不高于100℃的條件下反應,，均可用水浴加熱，其優(yōu)點：溫度變化平穩(wěn),，不會大起大落,，有利于反應的進行。

2.需用溫度計的實驗有：

〔說明〕：(1)凡需要準確控制溫度者均需用溫度計,。(2)注意溫度計水銀球的位置,。

3.能與na反應的有機物有：醇、酚,、羧酸等——凡含羥基的化合物。

4.能發(fā)生銀鏡反應的物質(zhì)有：

醛,、甲酸、甲酸鹽,、甲酸酯、葡萄糖,、麥芽糖——凡含醛基的物質(zhì)。

5.能使高錳酸鉀酸性溶液褪色的物質(zhì)有：

(1)含有碳碳雙鍵,、碳碳叁鍵的烴和烴的衍生物,、苯的同系物

(2)含有羥基的化合物如醇和酚類物質(zhì)

(3)含有醛基的化合物

(4)具有還原性的無機物(如so2,、feso4,、ki、hcl,、h2o2等)

6.能使溴水褪色的物質(zhì)有：

(1)含有碳碳雙鍵和碳碳叁鍵的烴和烴的衍生物(加成)

(2)苯酚等酚類物質(zhì)(取代)

(3)含醛基物質(zhì)(氧化)

(4)堿性物質(zhì)(如naoh、na2co3)(氧化還原――歧化反應)

(5)較強的無機還原劑(如so2,、ki、feso4等)(氧化)

(6)有機溶劑(如苯和苯的同系物,、四氯甲烷,、汽油、已烷等,，屬于萃取,，使水層褪色而有機層呈橙紅色,。)

7.密度比水大的液體有機物有：溴乙烷,、溴苯,、硝基苯,、四氯化碳等,。

8、密度比水小的液體有機物有：烴,、大多數(shù)酯,、一氯烷烴。

9.能發(fā)生水解反應的物質(zhì)有

鹵代烴,、酯(油脂),、二糖,、多糖,、蛋白質(zhì)(肽),、鹽。

10.不溶于水的有機物有：

烴、鹵代烴、酯,、淀粉、纖維素

11.常溫下為氣體的有機物有：

分子中含有碳原子數(shù)小于或等于4的烴(新戊烷例外),、一氯甲烷,、甲醛,。

12.濃硫酸,、加熱條件下發(fā)生的反應有：

苯及苯的同系物的硝化,、磺化、醇的脫水反應,、酯化反應,、纖維素的水解

13.能被氧化的物質(zhì)有：

含有碳碳雙鍵或碳碳叁鍵的不飽和化合物(kmno4),、苯的同系物、醇,、醛、酚,。大多數(shù)有機物都可以燃燒,，燃燒都是被氧氣氧化,。

14.顯酸性的有機物有：含有酚羥基和羧基的化合物。

15.能使蛋白質(zhì)變性的物質(zhì)有：強酸,、強堿,、重金屬鹽,、甲醛、苯酚,、強氧化劑、濃的酒精,、雙氧水、碘酒,、三氯乙酸等,。

16.既能與酸又能與堿反應的有機物：具有酸、堿雙官能團的有機物(氨基酸,、蛋白質(zhì)等)

17.能與naoh溶液發(fā)生反應的有機物：

(1)酚：

(2)羧酸：

(3)鹵代烴(水溶液：水解;醇溶液：消去)

(4)酯：(水解，不加熱反應慢,，加熱反應快)

(5)蛋白質(zhì)(水解)

高中化學知識點常識篇二

1、固體不一定都是晶體,，如玻璃是非晶態(tài)物質(zhì),，再如塑料,、橡膠等。

2,、最簡式相同的有機物：①ch：c2h2和c6h6②ch2：烯烴和環(huán)烷烴③ch2o：甲醛、乙酸,、甲酸甲酯④cnh2no：飽和一元醛(或飽和一元酮)與二倍于其碳原子數(shù)和飽和一元羧酸或酯;舉一例：乙醛(c2h4o)與丁酸及其異構(gòu)體(c4h8o2)

3,、一般原子的原子核是由質(zhì)子和中子構(gòu)成,，但氕原子(1h)中無中子。

4,、元素周期表中的每個周期不一定從金屬元素開始，如第一周期是從氫元素開始,。

5、ⅲb所含的元素種類最多,。碳元素形成的化合物種類最多，且ⅳa族中元素組成的晶體常常屬于原子晶體,，如金剛石,、晶體硅,、二氧化硅、碳化硅等,。

7.ⅳa~ⅶa族中只有ⅶa族元素沒有同素異形體，且其單質(zhì)不能與氧氣直接化合,。

8,、活潑金屬與活潑非金屬一般形成離子化合物,，但alcl3卻是共價化合物(熔沸點很低,，易升華,，為雙聚分子,，所有原子都達到了最外層為8個電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)),。

9、一般元素性質(zhì)越活潑,，其單質(zhì)的性質(zhì)也活潑，但n和p相反,，因為n2形成叁鍵,。

10、非金屬元素之間一般形成共價化合物,，但nh4cl、nh4no3等銨鹽卻是離子化合物,。

11、離子化合物在一般條件下不存在單個分子,，但在氣態(tài)時卻是以單個分子存在。如nacl,。

12、含有非極性鍵的化合物不一定都是共價化合物,，如na2o2、fes2,、cac2等是離子化合物,。

13、單質(zhì)分子不一定是非極性分子,，如o3是極性分子,。

14、一般氫化物中氫為+1價,，但在金屬氫化物中氫為-1價，如nah,、cah2等。

15,、非金屬單質(zhì)一般不導電，但石墨可以導電,，硅是半導體。

16,、非金屬氧化物一般為酸性氧化物，但co,、no等不是酸性氧化物，而屬于不成鹽氧化物,。

17、酸性氧化物不一定與水反應：如sio2,。

高中化學知識點常識篇三

苯參加的化學反應大致有3種：一種是其他基團和苯環(huán)上的氫原子之間發(fā)生的取代反應;一種是發(fā)生在苯環(huán)上的加成反應(注：苯環(huán)無碳碳雙鍵，而是一種介于單鍵與雙鍵的獨特的鍵);一種是普遍的燃燒(氧化反應)(不能使酸性高錳酸鉀褪色),。

取代反應

苯環(huán)上的氫原子在一定條件下可以被鹵素,、硝基,、磺酸基、烴基等取代,，生成相應的衍生物。由于取代基的不同以及氫原子位置的不同,、數(shù)量不同，可以生成不同數(shù)量和結(jié)構(gòu)的同分異構(gòu)體,。

苯環(huán)的電子云密度較大，所以發(fā)生在苯環(huán)上的取代反應大都是親電取代反應,。親電取代反應是芳環(huán)有代表性的反應。苯的取代物在進行親電取代時,，第二個取代基的位置與原先取代基的種類有關(guān)。

鹵代反應

苯的鹵代反應的通式可以寫成：

phh+x2—催化劑(febr3/fe)→phx+hx

反應過程中,，鹵素分子在苯和催化劑的共同作用下異裂,，x+進攻苯環(huán),，x-與催化劑結(jié)合,。

febr3+br-——→febr4

phh+br+febr4-——→phbr+febr3+hbr

反應后的混合物倒入冷水中，有紅褐色油狀液團(溶有溴)沉于水底,，用稀堿液洗滌后得無色液體溴苯。

在工業(yè)上,，鹵代苯中以氯和溴的取代物最為重要。

硝化反應

苯和硝酸在濃硫酸作催化劑的條件下可生成硝基苯

硝化反應是一個強烈的放熱反應,，很容易生成一取代物，但是進一步反應速度較慢,。其中,，濃硫酸做催化劑,，加熱至50~60攝氏度時反應,，若加熱至70~80攝氏度時苯將與硫酸發(fā)生磺化反應，因此一般用水浴加熱法進行控溫,。苯環(huán)上連有一個硝基后，該硝基對苯的進一步硝化有抑制作用,，硝基為鈍化基團,。

磺化反應

用發(fā)煙硫酸或者濃硫酸在較高(70~80攝氏度)溫度下可以將苯磺化成苯磺酸。

phh+ho-so3h——△—→phso3h+h2o

苯環(huán)上引入一個磺酸基后反應能力下降,，不易進一步磺化，需要更高的溫度才能引入第二,、第三個磺酸基。這說明硝基,、磺酸基都是鈍化基團，即妨礙再次親電取代進行的基團,。

傅-克反應

phh+ch2=ch2----alcl3---→ph-ch2ch3

在反應過程中，r基可能會發(fā)生重排：如1-氯丙烷與苯反應生成異丙苯,，這是由于自由基總是趨向穩(wěn)定的構(gòu)型。

phh + ch3cocl ——alcl3—→phcocl3

加成反應

苯環(huán)雖然很穩(wěn)定,，但是在一定條件下也能夠發(fā)生雙鍵的加成反應。通常經(jīng)過催化加氫,，鎳作催化劑，苯可以生成環(huán)己烷,。但反應極難。

此外由苯生成六氯環(huán)己烷(六六六)的反應可以在紫外線照射的條件下,，由苯和氯氣加成而得,。該反應屬于苯和自由基的加成反應。

氧化反應

苯和其他的烴一樣,，都能燃燒。當氧氣充足時,，產(chǎn)物為二氧化碳和水。但在空氣中燃燒時,，火焰明亮并有濃黑煙。這是由于苯中碳的質(zhì)量分數(shù)較大,。

2c6h6+15o2——點燃—→12co2+6h2o

苯本身不能和酸性kmno4溶液反應，但在苯環(huán)連有直接連著h的c后,，可以使酸性kmno4溶液褪色。

臭氧化反應

苯在特定情況下也可被臭氧氧化,，產(chǎn)物是乙二醛,。這個反應可以看作是苯的離域電子定域后生成的環(huán)狀多烯烴發(fā)生的臭氧化反應,。

在一般條件下，苯不能被強氧化劑所氧化,。但是在氧化鉬等催化劑存在下,，與空氣中的氧反應，苯可以選擇性的氧化成順丁烯二酸酐,。這是屈指可數(shù)的幾種能破壞苯的六元碳環(huán)系的反應之一。(馬來酸酐是五元雜環(huán),。)

這是一個強烈的放熱反應。

其他

苯在高溫下,，用鐵、銅,、鎳做催化劑，可以發(fā)生縮合反應生成聯(lián)苯。和甲醛及次氯酸在氯化鋅存在下可生成氯甲基苯,。和乙基鈉等烷基金屬化物反應可生成苯基金屬化物。在四氫呋喃,、氯苯或溴苯中和鎂反應可生成苯基格氏試劑,。

苯不會與高錳酸鉀反應褪色,，與溴水混合只會發(fā)生萃取,，而苯及其衍生物中，只有在苯環(huán)側(cè)鏈上的取代基中與苯環(huán)相連的碳原子與氫相連的情況下才可以使高錳酸鉀褪色(本質(zhì)是氧化反應),，這一條同樣適用于芳香烴(取代基上如果有不飽和鍵則一定可以與高錳酸鉀反應使之褪色)。這里要注意1,，僅當取代基上與苯環(huán)相連的碳原子;2，這個碳原子要與氫原子相連(成鍵),。

至于溴水，苯及苯的衍生物以及飽和芳香烴只能發(fā)生萃取(條件是取代基上沒有不飽和鍵,，不然依然會發(fā)生加成反應)。

苯廢氣處理也是及其重要的,。

光照異構(gòu)化

苯在強烈光照的條件下可以轉(zhuǎn)化為杜瓦苯(dewar苯)：

杜瓦苯的性質(zhì)十分活潑(苯本身是穩(wěn)定的芳香狀態(tài)，能量很低,，而變成杜瓦苯則需要大量光能,，所以杜瓦苯能量很高,，不穩(wěn)定)。

在激光作用下,，則可轉(zhuǎn)化成更活潑的棱晶烷：

棱晶烷呈現(xiàn)立體狀態(tài)，導致碳原子sp3雜化軌道形成的π鍵間有較大的互斥作用,，所以更加不穩(wěn)定,。

異構(gòu)體

杜瓦苯

盆苯

盆苯(benzvalene)分子組成(ch)6,，與苯相同,，是苯的同分異構(gòu)體,。故稱盆苯,。

休克爾苯

棱柱烷

衍生物

取代苯

烴基取代：甲苯,、二甲苯

(對二甲苯,、間二甲苯,、鄰二甲苯)、苯乙烯,、苯乙炔,、乙苯

基團取代：苯酚,、苯甲酸、苯乙酮,、苯醌(對苯醌、鄰苯醌)

鹵代：氯苯,、溴苯

多環(huán)芳烴

聯(lián)苯、三聯(lián)苯 稠環(huán)芳烴：萘,、蒽、菲,、茚、芴,、苊、薁

溶解性：不溶于水,，可與乙醇,、乙醚,、乙酸、汽油,、丙酮、四氯化碳和二硫化碳等有機溶劑互溶,。

高中化學知識點常識篇四

氟氯溴碘負一價;正一氫銀與鉀鈉,。氧的負二先記清;正二鎂鈣鋇和鋅,。正三是鋁正四硅;下面再把變價歸。全部金屬是正價;一二銅來二三鐵,。錳正二四與六七;碳的二四要牢記。非金屬負主正不齊;氯的負一正一五七,。氮磷負三與正五;不同磷三氮二四。硫有負二正四六;邊記邊用就會熟,。

2、常見根的化合價

一價銨根硝酸根;氫鹵酸根氫氧根,。高錳酸根氯酸根;高氯酸根醋酸根。二價硫酸碳酸根;氫硫酸根錳酸根,。暫記銨根為正價;負三有個磷酸根。

3,、金屬活動順序表

鉀鈣鈉鎂鋁錳鋅;鉻鐵鎳;

錫鉛氫;銅汞銀鉑金

4,、元素周期表

周期表分行列，7行18列,， 行為周期列為族。周期有七,， 三短(1,2,3)三長(4,5,6)一不全(7),。2 8 8 18 18 32 32滿,， 6、7鑭錒各15,。族分7主7副1ⅷ零,， 長短為主,，長為副。1到8重復現(xiàn),， 2、3分主副,，先主后副。ⅷ特8,、9,、10,， ⅷ、副全金為過渡,。

5、鹽的溶解性

堿溶鉀鈉鋇和銨,， 全溶水者硝酸鹽。 氯化物不溶銀亞汞,，硫酸鹽不溶有鋇鉛。 磷,、碳,、硅酸亞硫酸,，鉀鈉銨鹽能溶完。 銀鹽可溶只一個,，氫硫酸鹽堿一般。 微溶硫酸銀亞汞,，氫氧化鈣氯化鉛; 亞硫酸鎂硫酸鈣，硅酸和鎂的碳酸鹽,。

6、鹽類水解規(guī)律

無“弱”不水解,，誰“弱”誰水解; 愈“弱”愈水解,，都“弱”雙水解; 誰“強”顯誰性,，雙“弱”由k定,。

7、化學計算

化學式子要配平,，必須純量代方程， 單位上下要統(tǒng)一,，左右倍數(shù)要相等。 質(zhì)量單位若用克,，標況氣體對應升， 遇到兩個已知量,，應照不足來進行。 含量損失與產(chǎn)量,，乘除多少應分清。

8,、實驗基本操作

固體需匙或紙槽,， 手貼標簽再傾倒。 讀數(shù)要與切面平,， 仰視偏低俯視高,。 試紙測液先剪小,， 玻棒沾液測最好,。 試紙測氣先濕潤,， 粘在棒上向氣靠。 酒燈加熱用外燃,， 三分之二為界限。 硫酸入水攪不停,， 慢慢注入防沸濺,。 實驗先查氣密性,， 隔網(wǎng)加熱杯和瓶。 排水集氣完畢后,， 先撤導管后移燈。

9,、托盤天平的使用

螺絲游碼刻度尺,， 指針標尺有托盤,。 調(diào)節(jié)螺絲達平衡， 物碼分居左右邊,。 取碼需用鑷子夾,， 先大后小記心間,。 藥品不能直接放， 稱量完畢要復原,。

10、過濾操作實驗

斗架燒杯玻璃棒,，濾紙漏斗角一樣,。過濾之前要靜置,，三靠兩低不要忘,。

11,、萃取操作實驗

萃劑原液互不溶， 質(zhì)溶程度不相同,。 充分振蕩再靜置， 下放上倒切分明,。

12,、氣體制備

氣體制備首至尾,，操作步驟各有位，發(fā)生裝置位于頭,，洗滌裝置緊隨后，除雜裝置分干濕,，干燥裝置把水留;集氣要分氣和水，性質(zhì)實驗分先后,，有毒氣體必除盡,，吸氣試劑選對頭,。有時裝置少幾個，基本順序不可丟,，偶爾出現(xiàn)小變化，相對位置仔細求。

13,、氯氣的制取實驗

二氧化錳鹽酸逢， 隔網(wǎng)熱瓶氯氣生,。 鹽水硫酸除雜質(zhì)， 吸收通入火堿中,。

14、氨氣的制取實驗

消灰銨鹽熱成氨,， 裝置同氧心坦然,。 堿灰干燥下排氣,， 管口需堵一團棉。

15,、甲烷的制取實驗

醋鈉堿灰水無影， 操作收集與氧同,。 點燃務必檢純度， 上罩燒杯水珠生,。

16、乙烯的制取實驗

硫酸乙醇三比一,， 溫計入液一百七。 迅速升溫防碳化,， 堿灰除雜最合適。

17,、乙炔的制取實驗

電石鹽水乙炔生 ，除雜通入硫酸銅 不拜啟普意如何,， 吸水放熱氣勢洶

18,、溴苯的制取實驗

苯溴鐵屑訴離情,， 微沸最佳管冷凝,，云海茫茫鹵酸霧,， 溴苯無色常變棕。

19,、酸堿中和滴定

酸管堿管莫混用，視線刻度要齊平,。尖嘴充液無氣泡，液面不要高于零,。莫忘添加指示劑,，開始讀數(shù)要記清。左手輕輕旋開關(guān),，右手搖動錐形瓶。眼睛緊盯待測液,，顏色一變立即停。數(shù)據(jù)記錄要及時,，重復滴定求平均。 誤差判斷看v(標),，規(guī)范操作靠多練。

20,、有機化學

有機化學并不難，記準通式是關(guān)鍵,。只含c、h稱為烴,，結(jié)構(gòu)成鏈或成環(huán)。雙鍵為烯叁鍵炔,，單鍵相連便是烷,。脂肪族的排成鏈，芳香族的帶苯環(huán),。異構(gòu)共用分子式,，通式通用同系間,。烯烴加成烷取代，衍生物看官能團,。羧酸羥基連烴基,，稱作醇醛及羧酸。羰基醚鍵和氨基,，衍生物是酮醚胺,。苯帶羥基稱苯酚，萘是雙苯相并聯(lián),。去h加o叫氧化，去o加h叫還原,。醇類氧化變酮醛，醛類氧化變羧酸,。羧酸都比碳酸強,，碳酸強于石碳酸。光照鹵代在側(cè)鏈,，催化鹵代在苯環(huán),。烴的鹵代衍生物,，鹵素能被羥基換。消去一個小分子,，生成稀和氫鹵酸,。鉀鈉能換醇中氫，銀鏡反應可辨醛,。氫氧化銅多元醇,，溶液混合呈絳藍。醇加羧酸生成酯,，酯類水解變醇酸。苯酚遇溴沉淀白,，淀粉遇碘色變藍。氨基酸兼酸堿性,，甲酸是酸又像醛。聚合單體變鏈節(jié),，斷裂π鍵相串聯(lián),。千變?nèi)f化多趣味,，無限風光任登攀。

21,、同分異構(gòu)體的書寫方法

主鏈長到短,，支鏈整到散。位置心到邊,，排布對鄰間,。

22,、烷烴的命名

碳鏈最長稱某烷，靠近支鏈把號編,。簡單在前同相并，其間應劃一短線,。

23、電解規(guī)律

惰性材料作電極,，兩極接通直流電,。

含氧酸，可溶堿,，活動金屬含氧鹽，電解實為電解水,。

無氧酸電解自身解,，ph變大濃度減,。活動金屬無氧鹽,，電解得到相應堿。不活動金屬無氧鹽,，成鹽元素兩極見;不活動金屬含氧鹽,，電解得到相應酸,。非惰性材料作電極，既然電解又精煉;鍍件金屬作陰極,，鍍層金屬陽極連;陽粗陰純?yōu)榫珶挘娊庖汉鄳},。電解都有共同點,，陽極氧化陰還原。