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高一化學元素周期表筆記整理篇一
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(1)除第1周期外,，其他周期元素(惰性氣體元素除外)的原子半徑隨原子序數(shù)的遞增而減小;
(2)同一族的元素從上到下，隨電子層數(shù)增多,，原子半徑增大。
(1)除第1周期外,，同周期從左到右,，元素最高正價由堿金屬+1遞增到+7，非金屬元素負價由碳族-4遞增到-1(氟無正價,，氧無+6價,，除外);
(2)同一主族的元素的最高正價、負價均相同
(1)同一周期元素隨原子序數(shù)的.遞增,，元素組成的金屬單質的熔點遞增,，非金屬單質的熔點遞減;
(2)同一族元素從上到下，元素組成的金屬單質的熔點遞減,，非金屬單質的熔點遞增
(1)同一周期的元素從左到右金屬性遞減,，非金屬性遞增;
(2)同一主族元素從上到下金屬性遞增，非金屬性遞減,。
元素的金屬性越強,，其最高價氧化物的水化物的堿性越強;元素的非金屬性越強,，最高價氧化物的水化物的酸性越強。
元素非金屬性越強,，氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定,。同周期非金屬元素的非金屬性越強，其氣態(tài)氫化物水溶液一般酸性越強;同主族非金屬元素的非金屬性越強,，其氣態(tài)氫化物水溶液的酸性越弱,。
一般元素的金屬性越強，其單質的還原性越強,，其氧化物的氧離子氧化性越弱;元素的非金屬性越強,，其單質的氧化性越強，其簡單陰離子的還原性越弱,。
判斷元素在周期表中位置應牢記的規(guī)律：
(1)元素周期數(shù)等于核外電子層數(shù);
(2)主族元素的序數(shù)等于最外層電子數(shù);
(3)確定族數(shù)應先確定是主族還是副族,，其方法是采用原子序數(shù)逐步減去各周期的元素種數(shù)，即可由最后的差數(shù)來確定,。最后的差數(shù)就是族序數(shù),，差為8、9,、10時為viii族,，差數(shù)大于10時，則再減去10,，最后結果為族序數(shù),。
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