總結(jié)不僅僅是總結(jié)成績(jī),，更重要的是為了研究經(jīng)驗(yàn),，發(fā)現(xiàn)做好工作的規(guī)律,，也可以找出工作失誤的教訓(xùn),。這些經(jīng)驗(yàn)教訓(xùn)是非常寶貴的,，對(duì)工作有很好的借鑒與指導(dǎo)作用,，在今后工作中可以改進(jìn)提高,，趨利避害,，避免失誤。那關(guān)于總結(jié)格式是怎樣的呢,？而個(gè)人總結(jié)又該怎么寫(xiě)呢,？下面是小編帶來(lái)的優(yōu)秀總結(jié)范文，希望大家能夠喜歡!

高中化學(xué)必背重點(diǎn)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)篇一

高中課程難度普遍加深,，尤其是數(shù)理化,。其實(shí)，不是化學(xué)太難,，我們學(xué)習(xí)化學(xué)的第一步就是要熟悉課本的內(nèi)容,，將書(shū)上重要的知識(shí)點(diǎn)理解好。下面是小編為大家整理的高中化學(xué)知識(shí)要點(diǎn)歸納,，希望對(duì)大家有用,！

1、na,、k：隔絕空氣;防氧化,，保存在煤油中(或液態(tài)烷烴中)，(li用石蠟密封保存),。用鑷子取,，玻片上切，濾紙吸煤油,，剩余部分隨即放人煤油中,。

2、白磷：保存在水中,，防氧化,，放冷暗處。鑷子取,，立即放入水中用長(zhǎng)柄小刀切取,，濾紙吸干水分。

3,、液br2：有毒易揮發(fā),，盛于磨口的細(xì)口瓶中,，并用水封。瓶蓋嚴(yán)密,。

4,、i2：易升華，且具有強(qiáng)烈刺激性氣味,，應(yīng)保存在用蠟封好的瓶中,，放置低溫處。

5,、濃hno3,，agno3：見(jiàn)光易分解，應(yīng)保存在棕色瓶中,，放在低溫避光處,。

6、固體燒堿：易潮解,，應(yīng)用易于密封的干燥大口瓶保存,。瓶口用橡膠塞塞嚴(yán)或用塑料蓋蓋緊。

7,、nh3·h2o：易揮發(fā),，應(yīng)密封放低溫處。

8,、c6h6,、、c6h5—ch3,、ch3ch2oh,、ch3ch2och2ch3：易揮發(fā)、易燃,，密封存放低溫處,，并遠(yuǎn)離火源。

9,、fe2+鹽溶液,、h2so3及其鹽溶液、氫硫酸及其鹽溶液：因易被空氣氧化,，不宜長(zhǎng)期放置,，應(yīng)現(xiàn)用現(xiàn)配。

10,、鹵水,、石灰水、銀氨溶液、cu(oh)2懸濁液等,，都要隨配隨用,，不能長(zhǎng)時(shí)間放置。

1,、滴定管最上面的刻度是0,。小數(shù)點(diǎn)為兩位。

2,、量筒最下面的刻度是0,。小數(shù)點(diǎn)為一位。

3,、溫度計(jì)中間刻度是0,。小數(shù)點(diǎn)為一位。

4,、托盤(pán)天平的標(biāo)尺中央數(shù)值是0。小數(shù)點(diǎn)為一位,。

1,、nh3、hcl,、hbr,、hi等極易溶于水的氣體均可做噴泉實(shí)驗(yàn)。

2,、co2,、cl2、so2與氫氧化鈉溶液,。

3,、c2h2、c2h4與溴水反應(yīng),。

金屬性：金屬氣態(tài)原子失去電子能力的性質(zhì);金屬活動(dòng)性：水溶液中,，金屬原子失去電子能力的性質(zhì)。

注：金屬性與金屬活動(dòng)性并非同一概念,，兩者有時(shí)表現(xiàn)為不一致,。

1、同周期中,，從左向右,，隨著核電荷數(shù)的增加，金屬性減弱;同主族中,，由上到下,，隨著核電荷數(shù)的增加，金屬性增強(qiáng)。

2,、依據(jù)最高價(jià)氧化物的水化物堿性的強(qiáng)弱;堿性愈強(qiáng),，其元素的金屬性也愈強(qiáng)。

3,、依據(jù)金屬活動(dòng)性順序表(極少數(shù)例外),。

4、常溫下與酸反應(yīng)劇烈程度,。

5,、常溫下與水反應(yīng)的劇烈程度。

6,、與鹽溶液之間的置換反應(yīng),。

7、高溫下與金屬氧化物間的置換反應(yīng),。

1,、同周期中，從左到右,，隨核電荷數(shù)的增加,，非金屬性增強(qiáng);同主族中，由上到下,，隨核電荷數(shù)的增加,，非金屬性減弱。

2,、依據(jù)最高價(jià)氧化物的水化物酸性的強(qiáng)弱：酸性愈強(qiáng),，其元素的非金屬性也愈強(qiáng)。

3,、依據(jù)其氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：穩(wěn)定性愈強(qiáng),，非金屬性愈強(qiáng)。

4,、與氫氣化合的條件,。

5、與鹽溶液之間的置換反應(yīng);

6,、其他,，例：2cu+s===δcu2s cu+cl2===點(diǎn)燃cucl2 所以，cl的'非金屬性強(qiáng)于s,。

1,、“10電子”的微粒：

分子

離子

一核10電子的

ne

n

3

2

+

2+

3+

二核10電子的

hf

oh,、

三核10電子的

h

2

nh

2

四核10電子的

nh

3

h

3

+

五核10電子的

ch

4

nh

4

+

2,、“18電子”的微粒：

分子

離子

一核18電子的

ar

k

+

2+

2

二核18電子的

f

2

hs

三核18電子的

h

2

四核18電子的

ph

3

2

2

五核18電子的

sih

4

3

六核18電子的

n

2

4

3

注：其它諸如c2h6,、n2h5+,、n2h62+等亦為18電子的微粒。

化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作中的“不”15例

1,、實(shí)驗(yàn)室里的藥品,，不能用手接觸;不要鼻子湊到容器口去聞氣體的氣味，更不能?chē)L結(jié)晶的味道,。

2,、做完實(shí)驗(yàn)，用剩的藥品不得拋棄,，也不要放回原瓶(活潑金屬鈉、鉀等例外),。

3,、取用液體藥品時(shí)，把瓶塞打開(kāi)不要正放在桌面上;瓶上的標(biāo)簽應(yīng)向著手心,，不應(yīng)向下;放回原處時(shí)標(biāo)簽不應(yīng)向里,。

4、如果皮膚上不慎灑上濃h2so4,，不得先用水洗,，應(yīng)根據(jù)情況迅速用布擦去，再用水沖洗;若眼睛里濺進(jìn)了酸或堿,，切不可用手揉眼,，應(yīng)及時(shí)想辦法處理。

5,、稱量藥品時(shí),，不能把稱量物直接放在托盤(pán)上;也不能把稱量物放在右盤(pán)上;加法碼時(shí)不要用手去拿。

6,、用滴管添加液體時(shí),，不要把滴管伸入量筒(試管)或接觸筒壁(試管壁)。

7、向酒精燈里添加酒精時(shí),，不得超過(guò)酒精燈容積的2/3,，也不得少于容積的1/3。

8,、不得用燃著的酒精燈去對(duì)點(diǎn)另一只酒精燈;熄滅時(shí)不得用嘴去吹,。

9、給物質(zhì)加熱時(shí)不得用酒精燈的內(nèi)焰和焰心,。

10,、給試管加熱時(shí)，不要把拇指按在短柄上;切不可使試管口對(duì)著自己或旁人;液體的體積一般不要超過(guò)試管容積的1/3,。

11,、給燒瓶加熱時(shí)不要忘了墊上石棉網(wǎng)。

12,、用坩堝或蒸發(fā)皿加熱完后,，不要直接用手拿回，應(yīng)用坩堝鉗夾取,。

13,、使用玻璃容器加熱時(shí)，不要使玻璃容器的底部跟燈芯接觸,，以免容器破裂,。燒得很熱的玻璃容器，不要用冷水沖洗或放在桌面上,，以免破裂,。

14、過(guò)濾液體時(shí),，漏斗里的液體的液面不要高于濾紙的邊緣,，以免雜質(zhì)進(jìn)入濾液。

15,、在燒瓶口塞橡皮塞時(shí),，切不可把燒瓶放在桌上再使勁塞進(jìn)塞子，以免壓破燒瓶,。

1,、內(nèi)容：在同溫同壓下，同體積的氣體含有相等的分子數(shù),。即“三同”定“一等”,。

2、推論:

(1)同溫同壓下,，v1/v2=n1/n2

(2)同溫同體積時(shí),，p1/p2=n1/n2=n1/n2

(3)同溫同壓等質(zhì)量時(shí),，v1/v2=m2/m1

(4)同溫同壓同體積時(shí)，m1/m2=ρ1/ρ2

注意：

(1)阿伏加德羅定律也適用于混合氣體,。

(2)考查氣體摩爾體積時(shí),，常用在標(biāo)準(zhǔn)狀況下非氣態(tài)的物質(zhì)來(lái)迷惑考生，如h2o,、so3,、已烷、辛烷,、chcl3,、乙醇等,。

(3)物質(zhì)結(jié)構(gòu)和晶體結(jié)構(gòu)：考查一定物質(zhì)的量的物質(zhì)中含有多少微粒(分子,、原子、電子,、質(zhì)子,、中子等)時(shí)常涉及稀有氣體he、ne等單原子分子,，cl2,、n2、o2,、h2雙原子分子,。膠體粒子及晶體結(jié)構(gòu)：p4、金剛石,、石墨,、二氧化硅等結(jié)構(gòu)。

(4)要用到22,、4l·mol-1時(shí)，必須注意氣體是否處于標(biāo)準(zhǔn)狀況下,，否則不能用此概念;

(5)某些原子或原子團(tuán)在水溶液中能發(fā)生水解反應(yīng),，使其數(shù)目減少;

(6)注意常見(jiàn)的的可逆反應(yīng)：如no2中存在著no2與n2o4的平衡;

(7)不要把原子序數(shù)當(dāng)成相對(duì)原子質(zhì)量,，也不能把相對(duì)原子質(zhì)量當(dāng)相對(duì)分子質(zhì)量。

(8)較復(fù)雜的化學(xué)反應(yīng)中,，電子轉(zhuǎn)移數(shù)的求算一定要細(xì)心,。如na2o2+h2o;cl2+naoh;電解agno3溶液等,。

升失氧還還,、降得還氧氧(氧化劑/還原劑,，氧化產(chǎn)物/還原產(chǎn)物，氧化反應(yīng)/還原反應(yīng))

氧化性：氧化劑>氧化產(chǎn)物

還原性：還原劑>還原產(chǎn)物

鹽類(lèi)水解,，水被弱解;有弱才水解,，無(wú)弱不水解;越弱越水解，都弱雙水解;誰(shuí)強(qiáng)呈誰(shuí)性,，同強(qiáng)呈中性,。

電解質(zhì)溶液中的守恒關(guān)系：

電荷守恒：電解質(zhì)溶液中所有陽(yáng)離子所帶有的正電荷數(shù)與所有的陰離子所帶的負(fù)電荷數(shù)相等。如nahco3溶液中：n(na+)+n(h+)=n(hco3-)+2n(co32-)+n(oh-)推出：[na+]+[h+]=[hco3-]+2[co32-]+[oh-]

物料守恒：電解質(zhì)溶液中由于電離或水解因素,，離子會(huì)發(fā)生變化變成其它離子或分子等,，但離子或分子中某種特定元素的原子的總數(shù)是不會(huì)改變的。如nahco3溶液中：n(na+)：n(c)=1:1,，推出：c(na+)=c(hco3-)+c(co32-)+c(h2co3)

質(zhì)子守恒：電解質(zhì)溶液中分子或離子得到或失去質(zhì)子(h+)的物質(zhì)的量應(yīng)相等,。例如：在nh4hco3溶液中h3o+,、h2co3為得到質(zhì)子后的產(chǎn)物;nh3,、oh-、co32-為失去質(zhì)子后的產(chǎn)物,，故有以下關(guān)系：c(h3o+)+c(h2co3)=c(nh3)+c(oh-)+c(co32-),。

1、檢查是否標(biāo)明聚集狀態(tài)：固(s),、液(l),、氣(g)

2、檢查△h的“+”“-”是否與吸熱,、放熱一致,。(注意△h的“+”與“-”，放熱反應(yīng)為“-”,，吸熱反應(yīng)為“+”)

3,、檢查△h的數(shù)值是否與反應(yīng)物或生成物的物質(zhì)的量相匹配(成比例)

注意：要注明反應(yīng)溫度和壓強(qiáng)，若反應(yīng)在298k和1,、013×105pa條件下進(jìn)行,，可不予注明。

要注明反應(yīng)物和生成物的聚集狀態(tài),，常用s,、l、g分別表示固體,、液體和氣體,。

h與化學(xué)計(jì)量系數(shù)有關(guān),，注意不要弄錯(cuò)。方程式與△h應(yīng)用分號(hào)隔開(kāi),，一定要寫(xiě)明“+”,、“-”數(shù)值和單位。計(jì)量系數(shù)以“mol”為單位,，可以是小數(shù)或分?jǐn)?shù),。

一定要區(qū)別比較“反應(yīng)熱”、“中和熱”,、“燃燒熱”等概念的異同,。

酸性、強(qiáng)氧化性,、吸水性,、脫水性、難揮發(fā)性：

化合價(jià)不變只顯酸性,。

化合價(jià)半變既顯酸性又顯強(qiáng)氧化性,。

化合價(jià)全變只顯強(qiáng)氧化性。

酸性,、強(qiáng)氧化性,、不穩(wěn)定性、揮發(fā)性：

化合價(jià)不變只顯酸性,。

化合價(jià)半變既顯酸性又顯強(qiáng)氧化性,。

化合價(jià)全變只顯強(qiáng)氧化性。

(1)選主鏈,，稱某烷,。

(2)編號(hào)位，定支鏈,。

(3)取代基,，寫(xiě)在前，注位置,，短線連,。

(4)不同基，簡(jiǎn)到繁,，相同基，合并算,。

烷烴的系統(tǒng)命名法使用時(shí)應(yīng)遵循兩個(gè)基本原則：

①最簡(jiǎn)化原則,。

②明確化原則，主要表現(xiàn)在一長(zhǎng)一近一多一小,，即“一長(zhǎng)”是主鏈要長(zhǎng),，“一近”是編號(hào)起點(diǎn)離支鏈要近,，“一多”是支鏈數(shù)目要多，“一小”是支鏈位置號(hào)碼之和要小,，這些原則在命名時(shí)或判斷命名的正誤時(shí)均有重要的指導(dǎo)意義,。

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