作為一名專為他人授業(yè)解惑的人民教師,，就有可能用到教案,，編寫教案助于積累教學(xué)經(jīng)驗,，不斷提高教學(xué)質(zhì)量,。教案書寫有哪些要求呢,？我們怎樣才能寫好一篇教案呢,？這里我給大家分享一些最新的教案范文,，方便大家學(xué)習(xí)。

滬教版初中化學(xué)教案篇一

1．知識與技能

（1）初步了解原于核外的電子是分層排布的,；

（2）了解原于結(jié)構(gòu)的表示方法,；

（3）了解原子結(jié)構(gòu)與元素化學(xué)性質(zhì)的關(guān)系；

（4）了解離子的形成過程,，認(rèn)識離子是構(gòu)成物質(zhì)的一種粒子,。

2．過程與方法

（1）通過學(xué)生間相互討論、交流,，增強(qiáng)學(xué)生歸納知識,、獲取知識的能力；

（2）運用多媒體動畫片,、課文插圖等輔助手段,，演示離子的形成過程，化抽象為直觀,，增強(qiáng)學(xué)習(xí)的效果,。

3．情感、態(tài)度與付值觀

（1）初步體會物質(zhì)構(gòu)成的奧秘,，培養(yǎng)學(xué)生的抽象思維能力,、想像力和分析推理能力；

（2）樹立“結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)”,、“物質(zhì)的粒子性”等辯證唯物主義觀點,。

教學(xué)重點難點

重點：離子的形成。

難點：核外電子排布的規(guī)律,。

課時安排

1課時

教與學(xué)互動設(shè)計

（一）創(chuàng)設(shè)情境,，導(dǎo)入新課

[談?wù)刔原子的結(jié)構(gòu)

[體驗]畫出原子結(jié)構(gòu)草圖

（二）復(fù)習(xí)回顧，課前熱身

1．構(gòu)成原子的粒子有質(zhì)子,、中子,、電子三種。

2．質(zhì)子和中子構(gòu)成原子核,，居于原子的中央,，帶正電，電子帶負(fù)電,，繞原子核作高速運動,。

3．指出下列原子核外電子數(shù)：

h 1 ，o 8 ,，na 11 ,，s 16 ，mg 12 ,，he 2 ,，ar 18 ,。

（三）合作交流，解讀探究

二,、核外電子的排布

活動1：

[討論]核外電子的運動是否如同學(xué)們所畫的,？

[歸納]核外電子運動是否像行星繞太陽旋轉(zhuǎn)有固定的軌道，但卻有經(jīng)常出現(xiàn)的區(qū)域,。

[提示]核外電子運動經(jīng)常出現(xiàn)的區(qū)域叫電子層,。

[設(shè)問]核外所有電子是杏都經(jīng)常出現(xiàn)在同一區(qū)域？

[點撥]核外電子就像人一樣,，小時候完全靠父母,，隨著年齡，對父母的依賴程度小,。那么電子由于能量各不同,，所以其運動的區(qū)域離核有遠(yuǎn)有近。

[提示]能量低,，離核近,，能量高，離核遠(yuǎn),。

活動2：

[體驗]核外電子在不同電子層內(nèi)運動的現(xiàn)象說明什么問題,？

[歸納]核外電子是在不同的電子層內(nèi)運動的，這種現(xiàn)象叫做核外電子的分層排布,。

[提示]1．元素的原子核外電子最少的有1層,，最多的有7層。

2．離核最遠(yuǎn),，能量最高的電子層叫最外層,。

[明確]各原子的最外層可能不相同。

[小結(jié)]電子層：一二三四五六七

能 量： 低……→高

離 核： 近……→遠(yuǎn)

活動3：

[提問]稀有氣體化學(xué)性質(zhì)表現(xiàn)如何,？

[歸納]稀有氣體化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定,，難與其他物質(zhì)反應(yīng)。

[設(shè)問]稀有氣體元素的原子最外層電子數(shù)有何特點,？

[投影]1-20號元素的原子最外層電子數(shù),。

[交流]稀有氣體元素的原子最外層電子數(shù)一般為8個。

[提示]若第一層為最外層,，則為2個,。

[點撥]原子最外層電子數(shù)最多不超過8個。

[歸納]穩(wěn)定結(jié)構(gòu)：原子最外層電子數(shù)達(dá)到8個（若第一層為最外層,，達(dá)到2個）的結(jié)構(gòu)。

活動4：

[操作]請同學(xué)們根據(jù)上述知識畫出氫,、氧原子的結(jié)構(gòu)草圖,。

[討論]該圖是否表示出原子核及其帶的電荷數(shù),、核外電子的運動。

[歸納]化學(xué)上把表示原子結(jié)構(gòu)的圖形叫原子結(jié)構(gòu)示意圖,。

活動5：

[討論]以氧原子為例,，回答圖中各部分的意義。

[歸納]原子結(jié)構(gòu)示意圖的意義：

二,、離子的形成

活動6：

[投影]1～20號元素原子結(jié)構(gòu)示意圖

[討論]哪些屬于金屬元素,、非金屬元素、稀有氣體元素,？

三類元素的原子的最外層電子數(shù)特點及其結(jié)構(gòu)是否穩(wěn)定,？

三類元素的原子在反應(yīng)中怎樣使其結(jié)構(gòu)穩(wěn)定？

[歸納]

[小結(jié)]元素的性質(zhì)特別是化學(xué)性質(zhì),，與原子的最外層電子數(shù)關(guān)系最密切,。

活動7：

[設(shè)問]原子得失電子的結(jié)果是怎樣的？

[課件演示]動畫：氯化鈉的形成

[歸納]1．帶電荷的原子或原子團(tuán)叫做離子,，分為陽離子和陰離子兩種,。

2．陰、陽離子由于靜電作用而形成不帶電性的化合物,。離子也可構(gòu)成物質(zhì),。

活動8：

[討論]如何表示離子？

[歸納]離子符號的書寫：

先寫元素或原子團(tuán)符號,，然后在符號右上方先標(biāo)電荷數(shù)值（數(shù)值為“1”時省略）,，后標(biāo)“＋”“－”號。

[提問]2mg2＋中數(shù)字“2”表示何意義,？

[歸納]元素符號右上方的數(shù)字：一個離子帶的電荷數(shù),。

離子符號前面的數(shù)字：離子的個數(shù)。

活動9：

[議一議]原子和離子的比較

[小結(jié)]1．不同點：

①原子結(jié)構(gòu)一般不穩(wěn)定（稀有氣體除外）,；而離子結(jié)構(gòu)穩(wěn)定,。

②原子不顯電性，離子帶電,。

[拓展]若單核粒子中質(zhì)子數(shù)等于核外電子數(shù),，則該粒子為原子；

若單核粒子中質(zhì)子數(shù)大于核外電子數(shù),，則該粒子為陽離子,；

若單核粒子中質(zhì)子數(shù)小于核外電子數(shù)，則該粒子為陰離子,。

③原子在化學(xué)反應(yīng)中不變,，離子可能變。

[點撥]帶電的原子團(tuán)這類離子在化學(xué)反應(yīng)前后可能變,。

④原子用元素符號表示,，離子用離子符號表示,。

2．相同點（聯(lián)系）：

①都能構(gòu)成物質(zhì)，保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì),。

②

活動10：

[想一想]元素,、分子、原子,、離子,、物質(zhì)間的關(guān)系。

[歸納]

[明確]構(gòu)成物質(zhì)的粒子有分子,、原子,、離子三種。

（三）應(yīng)用遷移,，鞏固提高

[投影]

1．下列粒子結(jié)構(gòu)示意圖中,，表示具有穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的原子的是 （ c ）

2．下面是幾種粒子的結(jié)構(gòu)示意圖：

①a～e共表示四 種元素；②表示原子的粒子是 b,、c （填序號,，下同）；③表示陰離子的粒于是 a,、d ,；④表示陽離子的粒子是 e ；⑤表示相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的粒子是 a,、d,、e ；⑥在化學(xué)反應(yīng)中易失去電子的粒子是 b ,。

3．鈉原子和鈉離子的結(jié)構(gòu)示意圖如下：請回答：

（1）由于它們的原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)相同,；所以它們都屬于鈉元素。

（2）鈉原子和鈉離子的化學(xué)性質(zhì)不相同（填“相同”或“不相同”）,。

（四）總結(jié)反思,，拓展玨伸

[總結(jié)反思]本課學(xué)習(xí)核外電子的分層排布和離子的形成。啟示：．比較,、歸納是學(xué)習(xí)化學(xué)基本概念的較好方法,。

[拓展延伸]

1．m元素原子的核電荷數(shù)為a，它的陽離子mn＋與n元素的陰離子nm－核外電子排

布相同,，則n元素原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為 （ c ）

a．m+n+a b．m+n-a

c．a(chǎn)-n-m d．a(chǎn)+m-n

[解析]原子失電子變?yōu)殛栯x子,，得電子變?yōu)殛庪x子，且原子中質(zhì)子數(shù)＝核外電子數(shù),。

2．對于“具有相同質(zhì)子數(shù)的粒子”,，下列敘述正確的是 （ c ）

a．一定具有相同的電子數(shù) b．不一定是由同種元素組成的粒子

c．可能是原子和分子 d．一定是同種元素的粒子

[解析]具有相同質(zhì)子數(shù)的粒子可能是同種元素的粒子如：s、s2－，也可能是原子和分子如：ne,、h2o等,。

（五）課堂跟蹤反饋

夯實基礎(chǔ)

1．下列變化中,，最小粒子是原子的是 （ d ）

a．水受熱后汽化 b．貯氮氣的鋼瓶受熱爆炸

c．氧氣溶解于水 d．水電解生成氫氣和氧氣

2．三種元素的粒子xm－,、yn＋、zp＋都有相同的電子層結(jié)構(gòu),，已知n>p,，則它們的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)（依次用x、y,、z表示）關(guān)系為 （ b ）

a．x=y=z b．y>z>x

c．x>z>y d．z=y>x

3．下列粒子示意圖中,，表示+2價陽離子的是 （ c ）

4．下列粒子中，屬于同種元素的是 （ c ）

a．①② b．①④

c．②③ d．③④

5．下列粒子結(jié)構(gòu)示意圖中,，表示原子的是 （ b ）

6．下列粒子的結(jié)構(gòu)示意圖中,，表示陽離子的是 （ c ）

7．某元素負(fù)2價陰離子的結(jié)構(gòu)示意圖如圖 所示，則該元素原子所含的質(zhì)子數(shù)為 （ b ）

a．6 b．8

c．10 d．12

8．（20xx長沙市）下列粒子在化學(xué)反應(yīng)中容易失去電子的是 （ a ）

9．（20xx山西?。┫铝辛Ｗ咏Y(jié)構(gòu)示意圖,，表示具有穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的原子的是 （ c ）

提升能力

10．（20xx吉林省）下列關(guān)于分子,、原子,、離子的說法，正確的是 （ c ）

a．原子是微小的實心球體,，可以再分

b．單個so2分子有刺激性氣味

c．純凈的氫氣在氧氣中完全燃燒后,，生成的物質(zhì)是由同一種粒子構(gòu)成

d．離子是原子失去電子后生成的`粒子

11．某元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為 有關(guān)該元素的說法錯誤的是 （ d ）

a．原子的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為16 b．原子的核外有3個電子層

c．原子的最外層電子數(shù)為6 d．屬于金屬元素

12．對fe3＋、fe2＋,、fe三種粒子的判斷,，正確的是 （ c ）

①核電荷數(shù)相同 ②核外電子數(shù)相等 ③電子層結(jié)構(gòu)完全相同 ④質(zhì)量幾乎相等 ⑤等質(zhì)量的三種粒子所有的質(zhì)子數(shù)相等

a．①②③④⑤ b．①③⑤

c．①④⑤ d．②③④

13．某元素的一種粒子結(jié)構(gòu)示意圖如圖所示 ，則該元素的原子最外層電子數(shù)為 （ a ）

a．1 b．2

c．8 d．10

開放探究

14．表示m2＋粒子結(jié)構(gòu)示意圖的是 （ b ）

15．1996年科學(xué)家在宇宙深處發(fā)現(xiàn)了h3＋離子和h3分子,。請回答：

(1)1個h3＋離子中含有 3 個質(zhì)子,， 2 個電子。

（2）構(gòu)成h3分子的原子的結(jié)構(gòu)示意圖是 c （填序號）,。

(3)h3屬于 單質(zhì) （填“混合物”,、“單質(zhì)”或“化合物”）。

滬教版初中化學(xué)教案篇二

[教學(xué)目標(biāo)]

應(yīng)從“知識與技能,、過程與方法 ,、情感態(tài)度與價值觀”三個維度設(shè)定目標(biāo)，從有利于學(xué)生發(fā)展的角度去思考,，既要符合課程和教材的要求,，更要符合學(xué)生的認(rèn)知規(guī)律。目標(biāo)要切實可行，可操作,、可檢測,。

[教學(xué)重點]

不僅要有知識內(nèi)容的重點，還要有學(xué)生技能發(fā)展的重點,。

[教學(xué)難點]

要著重分析學(xué)生在知識構(gòu)建和方法內(nèi)化的過程中可能遇到的難點,。

[教學(xué)方法]

不求統(tǒng)一的模式，不求統(tǒng)一的方法,，但要注重引導(dǎo)自學(xué),，注重啟發(fā)思維，注重激勵參與,，注重合作學(xué)習(xí),，注重聯(lián)系實際，注重鼓勵質(zhì)疑,。倡導(dǎo)教學(xué)靈活性,、多樣性和實效性的統(tǒng)一。

[教學(xué)過程]

這部分是教案設(shè)計的重點,，必須寫得具體,。完成時可從教學(xué)內(nèi)容的知識體系或?qū)W生接受知識的認(rèn)知過程來展開，也可綜合這兩條主線優(yōu)化設(shè)計,。

要注重創(chuàng)設(shè)問題情境引導(dǎo)學(xué)生的學(xué)習(xí),，把以問題作線索來組織教學(xué)作為過程設(shè)計的重要策略。

教學(xué)過程不僅要有知識的內(nèi)容和呈現(xiàn)的程序,，還要有具體的教學(xué)方法,，尤其是指導(dǎo)學(xué)生學(xué)習(xí)的方法、手段,。認(rèn)真選擇能夠體現(xiàn)“減負(fù)”與增效,、有利于提高教學(xué)質(zhì)量和學(xué)生能力的方法。

要重視組織學(xué)生自主式,、探究式,、互動式的學(xué)習(xí)活動，以及引導(dǎo)學(xué)生討論,、交流,、評價?；顒拥陌才乓鞔_,。

教學(xué)過程中必須要有練習(xí)的設(shè)計，并安排當(dāng)堂訓(xùn)練,，以便檢測目標(biāo)的達(dá)成度,。練習(xí)后要及時評價，反饋矯正。練習(xí)的難度要有層次,，對難度大的要給出標(biāo)識,。要以“低起點、多反饋,、段段清”的策略,，加強(qiáng)基礎(chǔ)訓(xùn)練。課堂教學(xué)中要因人而異,，加強(qiáng)個別輔導(dǎo),，重點關(guān)注學(xué)習(xí)有困難的學(xué)生。

教學(xué)過程后期師生共同進(jìn)行小結(jié)與評價,。教學(xué)過程還可結(jié)合具體內(nèi)容適時地組織學(xué)生反思和質(zhì)疑，以進(jìn)一步突出重點和突破難點,。

[布置作業(yè)]

應(yīng)控制數(shù)量,，控制難度；作業(yè)的內(nèi)容要突出教學(xué)的重點,，作業(yè)的題型要有利于訓(xùn)練學(xué)生的能力,，務(wù)必使重要的知識點、能力點得到充分地落實,。

初中化學(xué)教師教案模板二

教學(xué)內(nèi)容：

1,、知道化學(xué)的定義。

2,、初步了解化學(xué)發(fā)展史和物質(zhì)的微觀構(gòu)成,。

3、結(jié)合生產(chǎn),、生活實際,，感受化學(xué)發(fā)展和人類生產(chǎn)生活的聯(lián)系。

4,、關(guān)注與化學(xué)有關(guān)的問題,。

5、領(lǐng)悟化學(xué)的`價值觀,，樹立學(xué)習(xí)化學(xué)的信心,。

教材分析：

本課題是學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的第一節(jié)課，是培養(yǎng)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)興趣的重要課題,，本課題從生產(chǎn)生活,、醫(yī)藥、工業(yè)等各個方面簡述了化學(xué)的重要作用,，從而得出了化學(xué)的重要定義,，再又對化學(xué)發(fā)展的歷史給予了講解，特別是中國在三個時期中所作出的巨大貢獻(xiàn)，對每個時期的貢獻(xiàn)和特點需要學(xué)生有所了解,。

教學(xué)目標(biāo)：

1,、知道化學(xué)是研究物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu),、性質(zhì)以及變化規(guī)律的自然科學(xué),。

2、通過生產(chǎn)生活,，實際感受化學(xué)與人類進(jìn)步和社會發(fā)展的密切聯(lián)系,。

3、關(guān)注與化學(xué)有關(guān)的社會問題,。

教學(xué)重難點：

1,、掌握化學(xué)研究的方向。

2,、了解化學(xué)與人類生產(chǎn)生活的密切聯(lián)系,，樹立學(xué)習(xí)化學(xué)的重要信心。

教學(xué)方法：

實驗演示法講解法學(xué)生討論法練習(xí)提高法

學(xué)法指導(dǎo)：

指導(dǎo)學(xué)生樹立學(xué)習(xí)化學(xué)的正確方法和學(xué)習(xí)化學(xué)的信心,，加強(qiáng)基礎(chǔ)知識的記憶,，認(rèn)真養(yǎng)成觀察化學(xué)實驗的習(xí)慣。

教學(xué)過程：

一,、教學(xué)引入:

1,、上課前一首《青花瓷》化學(xué)版給學(xué)生欣賞。

2,、給學(xué)生提問：a,、什么是化學(xué)？b,、你對化學(xué)是怎樣看待的,？

3、給學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的幾個要求：每個同學(xué)有個筆記本,，記錄基礎(chǔ)知識及考點內(nèi)容,，上課的內(nèi)容記在書上；上課前把書筆練習(xí)冊等準(zhǔn)備好,；上課鈴聲響后開始讀基礎(chǔ)考點,；不要遲到；化學(xué)記憶內(nèi)容多,，作業(yè)不超過15分鐘,，每個同學(xué)的作業(yè)必須交。

3,、完成幾個興趣實驗：a,、魔棒點燈實驗,。b、變色實驗：水中加酚酞,，再加稀氫氧化鈉,，變紅色，再加濃度稍大的鹽酸,。讓學(xué)生來做,。c、鎂帶燃燒,。觀察現(xiàn)象,。

二、化學(xué)：

（一）,、化學(xué)的用處：

1,、化學(xué)在生產(chǎn)、生活,、醫(yī)藥,、航天、新材料的研究方面的作用,。

2、化學(xué)就是要研究物質(zhì)及其變化,，它不僅要咬緊自然界中已經(jīng)存在的物質(zhì),，還要更加需要研究和創(chuàng)造自然界不存在的新物質(zhì)。

如：電阻幾乎為零的超導(dǎo)體材料,；新型農(nóng)業(yè)化肥,；新能源新材料；新藥物等等,。

如：食鹽,，除了做調(diào)料還可以做消毒液，輸液藥水等等,。

（二）,、化學(xué)：化學(xué)是研究物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu),、性質(zhì)以及變化規(guī)律的科學(xué),。

組成

研究物質(zhì)性質(zhì)變化規(guī)律

結(jié)構(gòu)

三、化學(xué)發(fā)展史：

古代化學(xué)近代化學(xué)現(xiàn)代化學(xué)

1,、古代化學(xué)：從事物質(zhì)的轉(zhuǎn)化探究階段,，制得實用產(chǎn)品。特別是火的發(fā)現(xiàn)和利用,。

我國古代化學(xué)的貢獻(xiàn)：

公元前1700年的商代：青銅

春秋戰(zhàn)國時期：冶鐵煉鋼

四大發(fā)明中有兩項化學(xué)成績：火藥和造紙

燒瓷器

2,、近代化學(xué)：進(jìn)入物質(zhì)的微觀階段,。

原子化學(xué)變化中不會破裂，重組

物質(zhì)的微觀構(gòu)成

分子可破裂,，變?yōu)樵?/p>

英國科學(xué)家道爾頓和意大利化學(xué)家阿伏伽德羅提出了原子論和分子學(xué)說,，他們認(rèn)為：物質(zhì)是由分子和原子構(gòu)成的，分子的破裂和原子的重新組合是化學(xué)變化的基礎(chǔ),。這也是化學(xué)變化的本質(zhì),。原子論和分子學(xué)說的創(chuàng)立，奠定了近代化學(xué)的基礎(chǔ),，也是化學(xué)成為一門獨立的學(xué)科,。

組成物質(zhì)的基本成分：元素有100多種。

1869年,，俄國化學(xué)家,，門捷列夫發(fā)現(xiàn)了元素周期律并編排了元素周期表，使化學(xué)的研究變得有規(guī)律可循,。

3,、現(xiàn)代化學(xué)：合成新分子階段。

主要任務(wù)是合成大量的新分子,，解決社會發(fā)展的需要,。

中國對世界作出的貢獻(xiàn)：

1965年，我國的科學(xué)工作者第一次用化學(xué)方法合成了具有生物活性的蛋白質(zhì)：結(jié)晶牛胰島素

20世紀(jì)80年代我國工作者合成了核糖核酸,，為人類揭開了生命的奧秘,。

1993年，中國科學(xué)院運用納米技術(shù)和超真空掃描隧道顯微鏡,，操縱硅原子寫出“中國“字樣,。

四、教材知識：

1,、納米技術(shù)：納米是一個長度單位,。納米銅的性質(zhì)。

2,、隔水透氣的高分子材料：鳥在水中游,。

3、破冰斧柄：強(qiáng)度高

4,、直徑6毫米的尼龍,。

5、人類發(fā)現(xiàn)和合成的物質(zhì)有3000多萬種,。

滬教版初中化學(xué)教案篇三

課題1內(nèi)容主要是認(rèn)識生活中常見的鹽以及鹽的命名,、種類和用途。初步學(xué)會粗鹽提純和鑒定碳酸根離子的方法,。能判斷常見酸堿鹽的溶解性以及復(fù)分解反應(yīng)的類型及發(fā)生條件,。認(rèn)識到生活中處處有化學(xué),，了解制堿先驅(qū)—————候德榜，激發(fā)愛國熱情和學(xué)習(xí)激情,。幾種常見鹽的性質(zhì)及應(yīng)用,。本節(jié)重點是酸堿鹽之間發(fā)生的反應(yīng)———復(fù)分解反應(yīng)，過濾,、蒸發(fā)等分離提純物質(zhì)的基本操作技能,。

本課題是從鹽的用途認(rèn)識氯化鈉，由此引出粗鹽提純,，學(xué)習(xí)蒸發(fā)操作,，熟練溶解、過濾操作,；認(rèn)識碳酸鹽性質(zhì)和用途,，了解含有碳酸根和碳酸氫根的鹽的檢驗方法，概括出復(fù)分解反應(yīng)的概念,，通過實驗探究進(jìn)一步了解復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件,，學(xué)會判斷酸堿鹽之間是否反應(yīng)，掌握鹽的化學(xué)性質(zhì),。

重點突破：理解復(fù)分解反應(yīng)的本質(zhì)是本節(jié)課的教學(xué)難點,。在學(xué)生熟練書寫常見酸與鹽、堿與鹽化學(xué)方程式的基礎(chǔ)上,，播放flash動畫,，動態(tài)演示復(fù)分解反應(yīng)概念中化合物“相互交換成分”，從“視覺和聽覺”角度加強(qiáng)對復(fù)分解反應(yīng)實質(zhì)的理解,，突破教學(xué)難點，提高學(xué)生復(fù)分解反應(yīng)化學(xué)方程式的準(zhǔn)確書寫能力,。難點突破：學(xué)生結(jié)合已有的學(xué)習(xí)體會歸納出酸與鹽,、na2co3與ca（oh）

1、酸與堿發(fā)生的反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng),，通過合作探究實驗：naoh能與cuso4或fecl3反應(yīng),、nacl與agno

2、na2so4與bacl2都能發(fā)生反應(yīng),，并且都屬于復(fù)分解反應(yīng),，有這些已知反應(yīng)的生成物特點，歸納出復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件,，播放flash動畫,，從微觀角度形象、動態(tài)地演示復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生所具備的條件,，加深學(xué)生對復(fù)分解反應(yīng)能否發(fā)生條件的判斷,，突破教學(xué)難點,。

第一課時先對鹽類進(jìn)行分類和命名，讓學(xué)生建立起鹽的概念,。第二課時介紹常見鹽氯化鈉的提取,，復(fù)習(xí)過濾的操作，認(rèn)識蒸發(fā)這一實驗操作,；第三課時繼續(xù)介紹常見鹽碳酸鈉,、碳酸氫鈉和碳酸鈣，并掌握鑒別碳酸根離子或碳酸氫根的鑒別方法,；第四課時對復(fù)分解反應(yīng)條件進(jìn)行探究并總結(jié)鹽類的性質(zhì),。

1、課題引入

展示“生活中常見的鹽”教學(xué)圖片,，引出鹽的組成特點及化學(xué)性質(zhì),，分析歸納熟悉的酸與鹽、堿與鹽反應(yīng)的化學(xué)方程式特點,，引出復(fù)分解反應(yīng)的概念,。

2、直觀形象,，突破重難點

初三的學(xué)生,，已具有了一些理解感悟能力，為了能將抽象的問題形象化,，在教學(xué)過程中采用不同形式,，充分調(diào)動學(xué)生的各個學(xué)習(xí)器官，提高學(xué)生對知識的理解感悟度,。通過flash動畫,，動態(tài)展示復(fù)分解反應(yīng)概念中“相互交換成分”是如何進(jìn)行的，從“視覺和聽覺”角度加強(qiáng)對復(fù)分解反應(yīng)實質(zhì)的理解,，突破教學(xué)難點,，提高學(xué)生復(fù)分解反應(yīng)化學(xué)方程式的準(zhǔn)確書寫能力。因此,，我設(shè)計了兩個環(huán)節(jié)來突破重難點：

3,、歸納總結(jié)

通過書寫常見鹽的化學(xué)方程式與置換反應(yīng)的特點的比較，總結(jié)復(fù)分解反應(yīng)的概念,，歸納出復(fù)分解反應(yīng)類型,。

4、實驗探究

通過cuso4與naoh,、fecl3與naoh,、agno3與nacl、na2so4與bacl2實驗探究,，觀察現(xiàn)象,，分析,、得出結(jié)論，堿與鹽,、鹽與鹽發(fā)生反應(yīng)有沉淀生成,，對復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件有了感性認(rèn)識，將感性認(rèn)識轉(zhuǎn)化成理論知識,，突破難點,。同時讓學(xué)生進(jìn)一步感受化學(xué)方程式的書寫必須要“尊重客觀事實”、“化學(xué)知識以實驗為基礎(chǔ)”的道理,，提高學(xué)生復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生條件的認(rèn)識,。

5、拓展提高

通過教學(xué)設(shè)計中的具體練習(xí),，在鞏固復(fù)分解反應(yīng)相關(guān)知識的同時,，增強(qiáng)學(xué)生對知識系統(tǒng)與綜合應(yīng)用的能力，提高復(fù)分解反應(yīng)化學(xué)方程式的準(zhǔn)確書寫能力,。習(xí)題的設(shè)計由易到難,，體現(xiàn)了復(fù)分解反應(yīng)知識的層次性和系統(tǒng)性，符合初中學(xué)生的認(rèn)知規(guī)律,，同時滲透化學(xué)知識與生活的聯(lián)系,，在分析、解決問題的過程中讓學(xué)生感受化學(xué)就在我們身邊,，生活中處處有化學(xué),。

滬教版初中化學(xué)教案篇四

第一單元 化學(xué)改變了世界

第一節(jié) 奇妙的化學(xué)（第一課時）

學(xué)習(xí)目標(biāo)

1、 通過與實際生活,，生產(chǎn)聯(lián)系感受化學(xué)在改造世界和提高人類生活質(zhì)量的重要作用,。

2、 能復(fù)述化學(xué)變化與物理變化的含義及基本特征,，會判斷常見的化學(xué)變化與物理變化,。

3、認(rèn)識化學(xué)的兩面性,，初步樹立綠色化學(xué)觀。

自主探究：

一,、 化學(xué)給我們帶來了什么,？

仔細(xì)觀察教室中的各種物品，包括我們的學(xué)習(xí)用品,、衣著穿戴,，哪些是由天然材料制成的，哪些是由合成材料制成的,？

教室的物品有：

其中由天然材料制成的有：

由合成材料制成的有：

通過觀察和統(tǒng)計你有什么感想：

二,、 觀察化學(xué)變化

生活中有很多變化,，試比較下面變化的區(qū)別：

1、涼水燒成熱水 2,、木炭燃燒變成灰燼 3,、布料做成衣服

4、葡萄釀成酒 5,、水結(jié)冰 6,、鐵礦石煉成鋼鐵

7、酒精揮發(fā) 8,、礦石粉碎

將這些變化分類：

你這樣分類的依據(jù)是什么,？

歸納總結(jié)：1、 是物理變化,。

是化學(xué)變化

2,、判斷物理變化和化學(xué)變化的依據(jù)是 。

實驗探究：完成以下實驗

1,、 點燃鎂條,，觀察現(xiàn)象。

2,、 在試管里加少量的氫氧化鈉溶液,，加幾滴酚酞試液觀察現(xiàn)象。

3,、 將一粒鋅放入試管中,，加入1~2毫升稀鹽酸，觀察現(xiàn)象,。

4,、 取3~4毫升硫酸銅溶液于一試管中，用滴管滴加4~5滴氫氧化鈉溶液,，觀察現(xiàn)象,。

回答問題：

1、 這些變化是物理變化還是化學(xué)變化,？理由是什么,？

2、 這些變化伴隨著什么現(xiàn)象,？

結(jié)論：1,、化學(xué)變化的本質(zhì)特征是 ，化學(xué)變化的過程常常伴隨著 ,、 ,、 、 、 等現(xiàn)象,。我們可以通過觀察這些現(xiàn)象來推斷是否發(fā)生了化學(xué)變化,。

2、化學(xué)變化與物理變化的本質(zhì)區(qū)別是化學(xué)變化有 生成,，而物理變化只是物質(zhì)在 ,、 發(fā)生了變化。

3,、化學(xué)變化不但生成新物質(zhì)而且還伴隨著 的變化,，這種變化經(jīng)常表現(xiàn)為熱能，光能和電能的放出和吸收,。

4,、人類開展化學(xué)研究的基本目的是 或 。

化學(xué)造福著人類,，然而化學(xué)對環(huán)境的污染也對人類的生存造成了威脅,，治理環(huán)境污染已經(jīng)成為人類社會可持續(xù)發(fā)展的頭等大事，社會倡導(dǎo)綠色化學(xué),。閱讀課本“多識一點”后總結(jié)什么是綠色化學(xué),？

我的收獲：

1、我們生活中使用的絕大多數(shù)物品是由人造材料制成的,，而這些材料都是通過 變化制得的,。

2、物質(zhì)的變化一般分為兩大類： 變化和 變化,。判斷化學(xué)變化的依據(jù)是 ,。化學(xué)變化過程中伴隨的現(xiàn)象不能作為判斷化學(xué)變化的依據(jù),。

3,、綠色化學(xué)的理念是 。

當(dāng)堂測試：

1,、發(fā)生的下列自然現(xiàn)象中,，屬于化學(xué)變化的是( )

a.冰雪消融 b.沙塵暴 c.閃電引發(fā)的森林大火 d.汽油揮發(fā)

2、下列說法正確的是( )

a.發(fā)光發(fā)熱的變化一定是化學(xué)變化

b.固體變成氣體一定是化學(xué)變化

c.有新物質(zhì)生成的變化一定是化學(xué)變化

d.有沉淀生成的變化一定是化學(xué)變化

3,、教室中的下列物品由天然材料制成的是( )

a.陶瓷地板 b.鋁合金門窗 c.玻璃 d.木質(zhì)桌椅

4,、下列變化中前者屬于化學(xué)變化，后者屬于物理變化的是( )

a.燈泡通電發(fā)光發(fā)熱,；瓷瓦破碎

b.煤炭燃燒,；水的蒸發(fā)

c.酒精揮發(fā)；食物腐爛

d.二氧化碳通入澄清的石灰水中,，石灰水變渾濁；鐵生銹

5、幾千年以前,，半坡氏族人從事的活動中,，使物質(zhì)發(fā)生了化學(xué)變化的是( )

a.建筑房屋 b.磨制石器 c.用麻織布 d.燒制瓷器

6、下列廣告語中你認(rèn)為不科學(xué)的是( )

a.食用含碘食鹽可預(yù)防甲狀腺腫大

b.使用含氟牙膏可預(yù)防齲齒

c.本飲料由天然物質(zhì)配制而成,，絕對不含任何化學(xué)物質(zhì)

d.經(jīng)衛(wèi)生部門檢測合格的礦泉水中含有少量對人體有益的礦物質(zhì),，是一種健康飲料

7、化學(xué)變化和物理變化的本質(zhì)區(qū)別是化學(xué)變化 ,，而物理變化只是在

和 等方面發(fā)生了變化,。同一物質(zhì)在不同條件下可發(fā)生不同變化，如加熱蠟燭,，溫度稍高就可融化,，這是 變化，溫度再高就可燃燒,，這是 變化,。

第一節(jié) 奇妙的化學(xué)（第二課時）

學(xué)習(xí)目標(biāo)：

1、 知道物質(zhì)是由分子,、原子等微觀粒子構(gòu)成,；每一類原子稱為一種元素。

2,、 初步建立宏觀與微觀相聯(lián)系的思維方式,。

自主探究：

閱讀課本第7---8頁后討論并完成以下問題

1、 自然界中各種各樣的物質(zhì)都是由極其微小的 （如分子,、原子等）構(gòu)成的,。例如我們熟悉的物質(zhì)水就是由大量的 聚集而成的。而每個水分子又是由兩個 和一個 構(gòu)成的,。

2,、 自然界中的氫氣是由 構(gòu)成的，氧氣是由 構(gòu)成的,。每個氫分子又是由兩個 構(gòu)成的,，每個氧分子又是由兩個 構(gòu)成的。

3,、 什么是元素,？水、氫氣,、氧氣分別是由什么元素組成的,？

4、 什么是化學(xué),？

化學(xué)就是在 的水平上研究物質(zhì)的 ,、 、 及其 的一門基礎(chǔ)自然科學(xué)。

交流共享：想象一下：一桶水如果無限次的分下去,，最后我們會得到什么,？

合作探究：完成課本第9頁挑戰(zhàn)自我2

歸納總結(jié)：

1、宏觀物質(zhì)都是由 組成的,，又是由極其微小的 構(gòu)成的,。

2、構(gòu)成物質(zhì)的粒子有 ,、 等,。

3、分子都是由 構(gòu)成的,。

當(dāng)堂測試：

1,、化學(xué)研究的對象與物理、生物,、數(shù)學(xué),、地理等其他自然科學(xué)的研究對象不同，取一塊食鹽可以從不同的角度進(jìn)行研究,，以下不是化學(xué)研究領(lǐng)域的是( )

a.食鹽是由什么元素組成的

b.食鹽的產(chǎn)地在哪里

c.食鹽有什么性質(zhì)和用途

d.食鹽的微觀結(jié)構(gòu)如何

2,、水是人類生存所必需的物質(zhì)，關(guān)于它的組成結(jié)構(gòu)說法正確的是( ),。

a.由氫元素和氧元素組成的 b.由氫氣和氧氣組成

c.一個水分子是由一個氫分子和一個氧原子組成的

d.一個水分子是由兩個氫原子和一個氧原子構(gòu)成的

3,、下列說法錯誤的是 ( )

a.原子和分子都是很小的粒子

b.原子和分子都可以構(gòu)成物質(zhì)

c.實際上元素就是所有原子的總稱

d.把每一類原子稱之為一種元素

4、下列敘述不正確的是 ( )

a.物質(zhì)是由許許多多微小的粒子構(gòu)成的,，水是由水分子構(gòu)成的,，鐵是由鐵原子構(gòu)成的。

b.有的物質(zhì)是由元素組成的,，而有的物質(zhì)則是由分子或原子構(gòu)成的

c.用掃描隧道顯微鏡能拍攝到鐵原子,，說明原子是真實的存在的

d.現(xiàn)在的科學(xué)技術(shù)已經(jīng)實現(xiàn)了對原子、分子的移動和排列

5,、下列廣告用語你認(rèn)為不正確的是( ),。

a.“補(bǔ)血口服液”可補(bǔ)血補(bǔ)鐵，防止缺鐵性貧血

b.本飲料由天然物質(zhì)配制而成,，絕對不含化學(xué)物質(zhì)

c.含氟牙膏可以預(yù)防齲齒

d.礦泉水中含鉀,、鈉、鈣,、鎂等元素,，是一種健康飲料

6、打雷閃電的時候,，空氣中有極少的氧氣（ o2）變?yōu)槌粞酰╫3),，下列說法正確的是( ）

a.該變化是物理變化

b.該變化是化學(xué)變化

c.氧氣和臭氧是同一種物質(zhì)

d.氧氣和臭氧不是同一種物質(zhì)

7,、1993年8月,，我國科學(xué)家利用超高真空掃描隧道顯微鏡,，在一塊晶體硅（si)的表面通過探針的作用搬走原子，寫下了“中國”兩個字,。下列說法中不正確的是( ）

a.上述操作中發(fā)生了化學(xué)變化

b.上述操作中只發(fā)生了物理變化

c.這兩個漢字是當(dāng)時世界上最小的漢字

d.這標(biāo)志著我國科學(xué)已進(jìn)入操縱原子的階段

8、人類的下列活動中,，屬于化學(xué)研究的范疇的是( )

a.設(shè)計新程序開發(fā)電腦軟件

b.培育新品種,，增加農(nóng)作物的產(chǎn)量和提高品質(zhì)

c.提煉石油，生產(chǎn)各種燃料

d.利用指南針航海

9,、“民以食為天”,。下列過程中，主要屬于化學(xué)變化的是( )

a.碾米b.淘米c.洗菜d.釀酒

10,、綠色化學(xué)是21世紀(jì)化學(xué)發(fā)展的主導(dǎo)方向,。綠色化學(xué)要求從根本上消滅污染，是一門能徹底阻止污染產(chǎn)生的化學(xué),，它包括綠色生產(chǎn)和綠色銷毀等內(nèi)容,。泰安市在整頓音像市場的活動中，查獲了一批盜版光盤,，并進(jìn)行綠色銷毀,。以下做法屬于“綠色銷毀”的是( )

a.潑上汽油焚燒 b、倒入大汶河中

c.埋入土中 d.碾碎后回收再利用

滬教版初中化學(xué)教案篇五

1,、 初步學(xué)會制取氧氣的方法,。

2、 認(rèn)識氧氣的化學(xué)性質(zhì),。

3,、 學(xué)習(xí)探究氣體性質(zhì)的方法。

4,、 增強(qiáng)對化學(xué)現(xiàn)象的探究欲,，培養(yǎng)學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣。

教學(xué)重點：氧氣的化學(xué)性質(zhì)及制法

教學(xué)難點：有關(guān)氧氣性質(zhì)的實驗設(shè)計

實驗用品

探究目標(biāo)：

1,、探究最適合實驗室制取氧氣的方法

2,、明確實驗室制取氧氣的發(fā)生裝置和收集裝置

提出問題：

1、如何選擇最適合實驗室制取氧氣的方法,？依據(jù)是什么,？

2、如何收集一瓶氧氣,？

3,、如何檢驗一瓶氧氣已收集滿,？

收集資料：

1、回顧一下,，寫出你所知道的制氧氣的一種方法,。

2,、自然界中氧氣的主要來源

情境創(chuàng)設(shè)：下列謎語是什么物質(zhì)呢,？

無影無形摸不著，火焰見它跳的高,。

呼吸作用它參加,，動物生長離不了。

你一定猜到了是氧氣,。氧氣如此重要,，你一定想自己動手制取氧氣吧？

設(shè)計實驗并進(jìn)行驗證：

步驟和方法 現(xiàn)象 分析和結(jié)論

取a,、b、c三支試管,，分別加入3-5ml的過氧化氫溶液,。

1、 將帶火星的木條伸入a試管口,，觀察現(xiàn)象。

2,、 在b試管中加入少量二氧化錳,，將帶火星的木條伸入b試管口，觀察現(xiàn)象,。

3、 在c試管中加入幾塊沸石（或瓷片）,，將帶火星的木條伸入c試管口,，觀察現(xiàn)象。

是否明顯有氣泡產(chǎn)生,？

速度快還是慢,？

木條

是否明顯有氣泡產(chǎn)生？

速度快還是慢,？

木條

是否明顯有氣泡產(chǎn)生,？

速度快還是慢,？

木條

比較三種方法，你認(rèn)為最適合實驗室制取氧氣的方法是

依據(jù)是

用下圖所示裝置制取一瓶氧氣,。

1,、 組裝一套實驗室制取氧氣的裝置。在廣口瓶內(nèi)先加入少量二氧化錳,，再通過長頸漏斗添加過氧化氫溶液,。

2、 收集氧氣,。

先將集氣瓶中盛滿水,，用玻璃片蓋住瓶口，然后倒立在水槽中,。當(dāng)導(dǎo)管口有氣泡連續(xù)、均勻地放出時,，再把導(dǎo)管口伸入盛滿水的集氣瓶里,，等瓶里的水排完以后，在水里用玻璃片蓋住瓶口,，把集氣瓶移出水面,，正放在桌面上。

實驗時 （有或沒有）氣泡冒出

收集到的氧氣是 色 的氣體

判斷一瓶氧氣已收集滿的依據(jù)是

實驗時,，填加長頸漏斗的優(yōu)點是

實驗過程中,，長頸漏斗的底部必須液封在液面以下的原因

當(dāng)導(dǎo)管口剛開始有氣泡地放出時，不宜立即收集,，這是因為

分析歸納：在過氧化氫制氧氣的實驗中,，加入二氧化錳（或沸石），能加快過氧化氫的分解速率,，那么二氧化錳（或沸石）在此實驗中起什么作用呢,？

交流與反思：實驗室用過氧化氫溶液制取o2 ：

反應(yīng)物 ，狀態(tài) ,，條件 ,，

收集方法 ， ,。

知識應(yīng)用：

1,、常溫下,，某氣體難溶于水，密度比空氣大,，收集該氣體可采用的方法是( ),。

(a)向上排空氣法 (b)排水法(c)排水法或向下排空氣法(d)排水法或向上排空氣法

2,、過氧化氫溶液在二氧化錳作催化劑的條件下能迅速分解產(chǎn)生氧氣，分液漏斗可以通過調(diào)節(jié)活塞控制液體的滴加速度,。根據(jù)下圖所示回答問題：

（1）分液漏斗中放入的物質(zhì)是 ,，錐形瓶中放入的物質(zhì)是 ；

（2）寫出該方法制取氧氣的文字表達(dá)式 ,；

要收集一瓶純凈的氧氣,，應(yīng)選擇裝置 （填字母）；

（3）某同學(xué)在觀察到錐形瓶內(nèi)有大量氣泡時，開始用b裝置收集氧氣,，過一段時間后,，用帶火星的木條伸入瓶口、瓶中,、瓶底,，都未見木條復(fù)燃。原因是 ,。

探究課題：氧氣的性質(zhì)

探究目標(biāo)：

1,、探究氧氣的物理性質(zhì)

2、探究氧氣的化學(xué)性質(zhì)

提出問題：

1,、充滿氧氣的集氣瓶為什么應(yīng)瓶口向上放在桌面上,？

2、 中魚兒能生存,，說明水中氧氣的溶解性是不溶于水還是不易溶于水,？

3、 如何證明一瓶氣體是氧氣,？

收集資料：

1,、搶救病人的時候要用到氧氣，說明氧氣具有 性質(zhì),。

2,、家里生爐子時，用扇子煽,，爐火越扇越旺,，說明氧氣具有性質(zhì)。

做出假設(shè)：氧氣是一種化學(xué)性質(zhì)的氣體,。

滬教版初中化學(xué)教案篇六

一,、化學(xué)是一門剛開設(shè)的新課程，與生活的聯(lián)系較多，學(xué)生學(xué)習(xí)的熱情較高,。本學(xué)期的教學(xué)目標(biāo)任務(wù)是：

1,、 知識聯(lián)系生產(chǎn)實際、 自然和社會現(xiàn)象的實際,，學(xué)生的生活實際,，使學(xué)生學(xué)以致用。激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣,。培養(yǎng)學(xué)生的科學(xué)態(tài)度和科學(xué)的學(xué)習(xí)方法,，培養(yǎng)學(xué)生的能力和創(chuàng)新精神，使學(xué)生會初步運用化學(xué)知識解釋或解決一些簡單的化學(xué)問題,。

2,、使學(xué)生學(xué)習(xí)一些化學(xué)基本概念和原理，學(xué)習(xí)常見的元素和化合物的基礎(chǔ)知識,，掌握化學(xué)實驗的基本技能,，并了解化學(xué)在生產(chǎn)中的實際應(yīng)用。

3,、激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣,，培養(yǎng)學(xué)生科學(xué)嚴(yán)謹(jǐn)?shù)膽B(tài)度和科學(xué)的方法。培養(yǎng)學(xué)生動手和創(chuàng)新精神,。使學(xué)生初步運用化學(xué)知識來解釋或解決簡單的化學(xué)問題逐步養(yǎng)成自己動手操作和能力。觀察問題和分析問題的能力,。

二,、教學(xué)方法措施是

1、重視基本概念和理論的學(xué)習(xí),。

2,、備課、上課要抓重點,，把握本質(zhì),。在平日的備課、上課中要把握好本質(zhì)的東西,。

3,、在平日講課中學(xué)會對比。

4,、在平日要注意化學(xué)實驗,。

5、跟蹤檢查,。

滬教版初中化學(xué)教案篇七

教學(xué)目標(biāo)

1,、知識與技能

（1）初步了解原于核外的電子是分層排布的；

（2）了解原于結(jié)構(gòu)的表示方法,；

（3）了解原子結(jié)構(gòu)與元素化學(xué)性質(zhì)的關(guān)系,；

（4）了解離子的形成過程,，認(rèn)識離子是構(gòu)成物質(zhì)的一種粒子。

2,、過程與方法

（1）通過學(xué)生間相互討論,、交流，增強(qiáng)學(xué)生歸納知識,、獲取知識的能力,；

（2）運用多媒體動畫片、課文插圖等輔助手段,，演示離子的形成過程,，化抽象為直觀，增強(qiáng)學(xué)習(xí)的效果,。

3,、情感、態(tài)度與付值觀

（1）初步體會物質(zhì)構(gòu)成的奧秘,，培養(yǎng)學(xué)生的抽象思維能力,、想像力和分析推理能力；

（2）樹立“結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)”,、“物質(zhì)的粒子性”等辯證唯物主義觀點,。

教學(xué)重點難點

重點：離子的形成。

難點：核外電子排布的規(guī)律,。

課時安排

1課時

教與學(xué)互動設(shè)計

（一）創(chuàng)設(shè)情境,，導(dǎo)入新課

[談?wù)刔原子的結(jié)構(gòu)

[體驗]畫出原子結(jié)構(gòu)草圖

（二）復(fù)習(xí)回顧，課前熱身

1,、構(gòu)成原子的粒子有質(zhì)子,、中子、電子三種,。

2,、質(zhì)子和中子構(gòu)成原子核，居于原子的中央,，帶正電,，電子帶負(fù)電，繞原子核作高速運動,。

3,、指出下列原子核外電子數(shù)：

h 1 ，o 8 ,，na 11 ,，s 16 ，mg 12 ，he 2 ,，ar 18 ,。

（三）合作交流，解讀探究

二,、核外電子的排布

活動1：

[討論]核外電子的運動是否如同學(xué)們所畫的,？

[歸納]核外電子運動是否像行星繞太陽旋轉(zhuǎn)有固定的軌道，但卻有經(jīng)常出現(xiàn)的區(qū)域,。

[提示]核外電子運動經(jīng)常出現(xiàn)的區(qū)域叫電子層,。

[設(shè)問]核外所有電子是杏都經(jīng)常出現(xiàn)在同一區(qū)域？

[點撥]核外電子就像人一樣,，小時候完全靠父母,，隨著年齡，對父母的依賴程度小,。那么電子由于能量各不同,，所以其運動的區(qū)域離核有遠(yuǎn)有近。

[提示]能量低,，離核近,，能量高，離核遠(yuǎn),。

活動2：

[體驗]核外電子在不同電子層內(nèi)運動的現(xiàn)象說明什么問題,？

[歸納]核外電子是在不同的電子層內(nèi)運動的，這種現(xiàn)象叫做核外電子的分層排布,。

[提示]1.元素的原子核外電子最少的有1層,，最多的有7層。

2,、離核最遠(yuǎn)，能量最高的電子層叫最外層,。

[明確]各原子的最外層可能不相同,。

[小結(jié)]電子層：一二三四五六七

能 量： 低……→高

離 核： 近……→遠(yuǎn)

活動3：

[提問]稀有氣體化學(xué)性質(zhì)表現(xiàn)如何？

[歸納]稀有氣體化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定,，難與其他物質(zhì)反應(yīng),。

[設(shè)問]稀有氣體元素的原子最外層電子數(shù)有何特點？

[投影]1-20號元素的原子最外層電子數(shù),。

[交流]稀有氣體元素的原子最外層電子數(shù)一般為8個,。

[提示]若第一層為最外層，則為2個,。

[點撥]原子最外層電子數(shù)最多不超過8個,。

[歸納]穩(wěn)定結(jié)構(gòu)：原子最外層電子數(shù)達(dá)到8個（若第一層為最外層，達(dá)到2個）的結(jié)構(gòu)。

活動4：

[操作]請同學(xué)們根據(jù)上述知識畫出氫,、氧原子的結(jié)構(gòu)草圖,。

[討論]該圖是否表示出原子核及其帶的電荷數(shù)、核外電子的運動,。

[歸納]化學(xué)上把表示原子結(jié)構(gòu)的圖形叫原子結(jié)構(gòu)示意圖,。

活動5：

[討論]以氧原子為例，回答圖中各部分的意義,。

[歸納]原子結(jié)構(gòu)示意圖的意義：

二,、離子的形成

活動6：

[投影]1～20號元素原子結(jié)構(gòu)示意圖

[討論]哪些屬于金屬元素、非金屬元素,、稀有氣體元素,？

三類元素的原子的最外層電子數(shù)特點及其結(jié)構(gòu)是否穩(wěn)定？

三類元素的原子在反應(yīng)中怎樣使其結(jié)構(gòu)穩(wěn)定,？

[歸納]

[小結(jié)]元素的性質(zhì)特別是化學(xué)性質(zhì),，與原子的最外層電子數(shù)關(guān)系最密切。

活動7：

[設(shè)問]原子得失電子的結(jié)果是怎樣的,？

[課件演示]動畫：氯化鈉的形成

[歸納]1.帶電荷的原子或原子團(tuán)叫做離子,，分為陽離子和陰離子兩種。

2,、陰,、陽離子由于靜電作用而形成不帶電性的化合物。離子也可構(gòu)成物質(zhì),。

活動8：

[討論]如何表示離子,？

[歸納]離子符號的書寫：

先寫元素或原子團(tuán)符號，然后在符號右上方先標(biāo)電荷數(shù)值（數(shù)值為“1”時省略）,，后標(biāo)“+”“-”號,。

[提問]2mg2+中數(shù)字“2”表示何意義？

[歸納]元素符號右上方的數(shù)字：一個離子帶的電荷數(shù),。

離子符號前面的數(shù)字：離子的個數(shù),。

活動9：

[議一議]原子和離子的比較

[小結(jié)]1.不同點：

①原子結(jié)構(gòu)一般不穩(wěn)定（稀有氣體除外）；而離子結(jié)構(gòu)穩(wěn)定,。

②原子不顯電性,，離子帶電。

[拓展]若單核粒子中質(zhì)子數(shù)等于核外電子數(shù),，則該粒子為原子,；

若單核粒子中質(zhì)子數(shù)大于核外電子數(shù)，則該粒子為陽離子,；

若單核粒子中質(zhì)子數(shù)小于核外電子數(shù),，則該粒子為陰離子,。

③原子在化學(xué)反應(yīng)中不變，離子可能變,。

[點撥]帶電的原子團(tuán)這類離子在化學(xué)反應(yīng)前后可能變,。

④原子用元素符號表示，離子用離子符號表示,。

2,、相同點（聯(lián)系）：

①都能構(gòu)成物質(zhì)，保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì),。

②

活動10：

[想一想]元素,、分子、原子,、離子,、物質(zhì)間的關(guān)系。

[歸納]

[明確]構(gòu)成物質(zhì)的粒子有分子,、原子,、離子三種。

（三）應(yīng)用遷移,，鞏固提高

[投影]

1,、下列粒子結(jié)構(gòu)示意圖中，表示具有穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的原子的是 （ c ）

2,、下面是幾種粒子的結(jié)構(gòu)示意圖：

①a～e共表示四 種元素,；②表示原子的粒子是 b、c （填序號,，下同）,；③表示陰離子的粒于是 a、d ,；④表示陽離子的粒子是 e ,；⑤表示相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的粒子是 a、d,、e ,；⑥在化學(xué)反應(yīng)中易失去電子的粒子是 b 。

3,、鈉原子和鈉離子的結(jié)構(gòu)示意圖如下：請回答：

（1）由于它們的原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)相同,；所以它們都屬于鈉元素,。

（2）鈉原子和鈉離子的化學(xué)性質(zhì)不相同（填“相同”或“不相同”）,。

（四）總結(jié)反思，拓展玨伸

[總結(jié)反思]本課學(xué)習(xí)核外電子的分層排布和離子的形成,。啟示：,。比較,、歸納是學(xué)習(xí)化學(xué)基本概念的較好方法。

[拓展延伸]

1.m元素原子的核電荷數(shù)為a,，它的陽離子mn+與n元素的陰離子nm-核外電子排

布相同,，則n元素原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為 （ c ）

a.m+n+a b.m+n-a

c.a-n-m d.a+m-n

[解析]原子失電子變?yōu)殛栯x子，得電子變?yōu)殛庪x子,，且原子中質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù),。

2、對于“具有相同質(zhì)子數(shù)的粒子”,，下列敘述正確的是 （ c ）

a.一定具有相同的電子數(shù) b.不一定是由同種元素組成的粒子

c.可能是原子和分子 d.一定是同種元素的粒子

[解析]具有相同質(zhì)子數(shù)的粒子可能是同種元素的粒子如：s,、s2-，也可能是原子和分子如：ne,、h2o等,。

（五）課堂跟蹤反饋

夯實基礎(chǔ)

1、下列變化中,，最小粒子是原子的是 （ d ）

a.水受熱后汽化 b.貯氮氣的鋼瓶受熱爆炸

c.氧氣溶解于水 d.水電解生成氫氣和氧氣

2,、三種元素的粒子xm-、yn+,、zp+都有相同的電子層結(jié)構(gòu),，已知n>p,，則它們的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)（依次用x,、y,、z表示）關(guān)系為 （ b ）

a.x=y=z b.y>z>x

c.x>z>y d.z=y>x

3,、下列粒子示意圖中,，表示+2價陽離子的是 （ c ）

4,、下列粒子中,，屬于同種元素的是 （ c ）

a.①② b.①④

c.②③ d.③④

5、下列粒子結(jié)構(gòu)示意圖中,，表示原子的是 （ b ）

6,、下列粒子的結(jié)構(gòu)示意圖中,，表示陽離子的是 （ c ）

7,、某元素負(fù)2價陰離子的結(jié)構(gòu)示意圖如圖 所示,，則該元素原子所含的質(zhì)子數(shù)為 （ b ）

a.6 b.8

c.10 d.12

8、（2001長沙市）下列粒子在化學(xué)反應(yīng)中容易失去電子的是 （ a ）

9,、（2002山西?。┫铝辛Ｗ咏Y(jié)構(gòu)示意圖，表示具有穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的原子的是 （ c ）

提升能力

10,、（2002吉林?。┫铝嘘P(guān)于分子,、原子,、離子的說法，正確的是 （ c ）

a.原子是微小的實心球體,，可以再分

b.單個so2分子有刺激性氣味

c.純凈的氫氣在氧氣中完全燃燒后,，生成的物質(zhì)是由同一種粒子構(gòu)成

d.離子是原子失去電子后生成的`粒子

11、某元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為 有關(guān)該元素的說法錯誤的是 （ d ）

a.原子的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為16 b.原子的核外有3個電子層

c.原子的最外層電子數(shù)為6 d.屬于金屬元素

12,、對fe3+、fe2+、fe三種粒子的判斷,，正確的是 （ c ）

①核電荷數(shù)相同 ②核外電子數(shù)相等 ③電子層結(jié)構(gòu)完全相同 ④質(zhì)量幾乎相等 ⑤等質(zhì)量的三種粒子所有的質(zhì)子數(shù)相等

a.①②③④⑤ b.①③⑤

c.①④⑤ d.②③④

13,、某元素的一種粒子結(jié)構(gòu)示意圖如圖所示 ，則該元素的原子最外層電子數(shù)為 （ a ）

a.1 b.2

c.8 d.10

開放探究

14,、表示m2+粒子結(jié)構(gòu)示意圖的是 （ b ）

15.1996年科學(xué)家在宇宙深處發(fā)現(xiàn)了h3+離子和h3分子,。請回答：

(1)1個h3+離子中含有 3 個質(zhì)子， 2 個電子,。

（2）構(gòu)成h3分子的原子的結(jié)構(gòu)示意圖是 c （填序號）,。

(3)h3屬于 單質(zhì) （填“混合物”、“單質(zhì)”或“化合物”）。