總結(jié)有助于我們發(fā)現(xiàn)和分析自己在學(xué)習(xí)和工作中的困惑和疑問,，進(jìn)而更好地解決問題,。在寫總結(jié)時,，要注意語言簡練,、通俗易懂，符合讀者的閱讀習(xí)慣,。以下是小編為大家收集的總結(jié)范文,，僅供參考，大家一起來看看吧,。
獲取高中化學(xué)競賽知識點(diǎn)總結(jié)篇一
要養(yǎng)成預(yù)習(xí)的習(xí)慣,，預(yù)習(xí)時先以章節(jié)為單位通讀課本，了解大概內(nèi)容,，比如插圖,、插圖下面的標(biāo)題或解說、每頁底部注腳等不要疏漏,。對于無法弄懂的地方,，用鉛筆畫上記號，上課時注意聽老師講解或課前找同學(xué)討論,。對于知識點(diǎn)繁雜的章節(jié),，可以在紙上列一個圖表,，分層次講知識點(diǎn)列舉出來。最好養(yǎng)成超前學(xué)習(xí)的習(xí)慣：一般在一個學(xué)期剛開始,，甚至在學(xué)期開始前的寒暑假,，就借來課本，進(jìn)行預(yù)習(xí),。
聽課時一定要跟上老師的速度,。上課積極回答問題是一種非常好的鍛煉方式，本來被動的聽課變成了一種積極,、互動的活動,，雙向交流有利于知識的吸收。上課時多問幾個“為什么”,，用主動的辯證思維去學(xué)習(xí)是很有用處的,，下課后也要反思自己的問題。
要等到自己的知識相對完整的時候再進(jìn)行復(fù)習(xí),，重點(diǎn)看自己不會的東西,，不死記硬背所有知識，而是去抓住各知識點(diǎn)問題的實質(zhì),，但不要忘記鞏固自己已會的知識,。
“三遍復(fù)習(xí)法”：每天晚上做作業(yè)后復(fù)習(xí)當(dāng)天的東西;周末復(fù)習(xí)這周學(xué)過的東西;考前安排較多時間復(fù)習(xí)自己比較差的科目?！澳夸洝獌?nèi)容——聯(lián)想——目錄”四部曲復(fù)習(xí)法,。
每一科都有專門用來歸納的筆記本。對于語文,，主要?dú)w納詩詞名句、成語俗語,、文言實詞,、虛詞、病句類型,、作文寫法等,。數(shù)理化可歸納出整個知識結(jié)構(gòu)圖，記清楚所學(xué)公式,。英語可以按照語法分,、單詞等問題分類。
把記憶的時間定在晚上,，并且要在獨(dú)自不受干擾的情況下,。最好是睡前把背過的東西再回憶一遍，因為睡眠時沒有新的信息輸入大腦,，剛剛記憶的東西就能不受干擾了,。
獲取高中化學(xué)競賽知識點(diǎn)總結(jié)篇二
多元酸究竟能電離多少個h+，是要看它結(jié)構(gòu)中有多少個羥基，非羥基的氫是不能電離出來的,。如亞磷酸（h3po3）,，看上去它有三個h，好像是三元酸,，但是它的結(jié)構(gòu)中,，是有一個h和一個o分別和中心原子直接相連的，而不構(gòu)成羥基,。構(gòu)成羥基的o和h只有兩個,。因此h3po3是二元酸。當(dāng)然,，有的還要考慮別的因素,，如路易斯酸h3bo3就不能由此來解釋。
酸式鹽溶液呈酸性,。
表面上看,，“酸”式鹽溶液當(dāng)然呈酸性啦，其實不然,。到底酸式鹽呈什么性,，要分情況討論。如果這是強(qiáng)酸的酸式鹽,，因為它電離出了大量的h+,，而且陰離子不水解，所以強(qiáng)酸的酸式鹽溶液一定呈酸性,。而弱酸的酸式鹽,，則要比較它電離出h+的能力和陰離子水解的程度了。如果陰離子的水解程度較大（如nahco3）,，則溶液呈堿性,；反過來，如果陰離子電離出h+的能力較強(qiáng)（如nah2po4）,，則溶液呈酸性,。
h2so4有強(qiáng)氧化性。
就這么說就不對,，只要在前邊加一個“濃”字就對了,。濃h2so4以分子形式存在，它的氧化性體現(xiàn)在整體的分子上,，h2so4中的s+6易得到電子,，所以它有強(qiáng)氧化性。而稀h2so4（或so42—）的氧化性幾乎沒有（連h2s也氧化不了）,，比h2so3（或so32—）的氧化性還弱得多,。這也體現(xiàn)了低價態(tài)非金屬的含氧酸根的氧化性比高價態(tài)的強(qiáng),，和hclo與hclo4的酸性強(qiáng)弱比較一樣。所以說h2so4有強(qiáng)氧化性時必須嚴(yán)謹(jǐn),，前面加上“濃”字,。
書寫離子方程式時不考慮產(chǎn)物之間的反應(yīng)。
從解題速度角度考慮,，判斷離子方程式的書寫正誤時,，可以“四看”：一看產(chǎn)物是否正確；二看電荷是否守恒,；三看拆分是否合理,；四看是否符合題目限制的條件。從解題思維的深度考慮,，用聯(lián)系氧化還原反應(yīng),、復(fù)分解反應(yīng)等化學(xué)原理來綜合判斷產(chǎn)物的成分。中學(xué)典型反應(yīng)：低價態(tài)鐵的化合物（氧化物,、氫氧化物和鹽）與硝酸反應(yīng),；鐵單質(zhì)與硝酸反應(yīng)；+3鐵的化合物與還原性酸如碘化氫溶液的反應(yīng)等,。
忽視混合物分離時對反應(yīng)順序的限制,。
混合物的分離和提純對化學(xué)反應(yīng)原理提出的具體要求是：反應(yīng)要快、加入的過量試劑確保把雜質(zhì)除盡,、選擇的試劑既不能引入新雜質(zhì)又要易除去,。
計算反應(yīng)熱時忽視晶體的結(jié)構(gòu)。
計算反應(yīng)熱時容易忽視晶體的結(jié)構(gòu),，中學(xué)常計算共價鍵的原子晶體：1mol金剛石含2mol碳碳鍵,，1mol二氧化硅含4mol硅氧鍵。分子晶體：1mol分子所含共價鍵,，如1mol乙烷分子含有6mol碳?xì)滏I和1mol碳碳鍵,。
對物質(zhì)的溶解度規(guī)律把握不準(zhǔn)。
物質(zhì)的溶解度變化規(guī)律分三類：第一類,，溫度升高，溶解度增大,，如氯化鉀,、硝酸鉀等；第二類,，溫度升高,，溶解度增大，但是增加的程度小,，如氯化鈉,；第三類,，溫度升高，溶解度減小,，如氣體,、氫氧化鈉等，有些學(xué)生對氣體的溶解度與溫度的關(guān)系理解不清,。
1,、你必須把課本上的知識背下來?；瘜W(xué)是文科性質(zhì)非常濃的理科,。記憶力在化學(xué)上的作用最明顯。不去記,，注定考試不及格,！因為化學(xué)與英語類似，有的甚至沒法去問為什么,。有不少知識能知其然,，無法探究其所以然，只能記住,。甚至不少老師都贊同化學(xué)與英語的相似性,。說“化學(xué)就是第二門外語”，化學(xué)的分子式相當(dāng)于英語單詞,，化學(xué)方程式就是英語句子,，而每一少化學(xué)計算題，就是英語的一道閱讀理解,。
2,、找一個本子，專門記錄自己不會的,，以備平時重點(diǎn)復(fù)習(xí)和考試前強(qiáng)化記憶,。只用問你一個問題：明天就要考化學(xué)了，今天你還想再復(fù)習(xí)一下化學(xué),，你復(fù)習(xí)什么,？對了，只用看一下你的不本本即可,。正所謂：“考場一分鐘,，平時十年功！”“處處留心皆學(xué)問,?！薄昂糜浶圆蝗鐮€筆頭?！笨记皬?fù)習(xí),，當(dāng)然是要復(fù)習(xí)的平時自己易錯的知識點(diǎn)和沒有弄清楚的地方,，而這些都應(yīng)當(dāng)在你的小本本才是！
3,、把平時做過的題,，分類做記號。以備考試前選擇地再看一眼要重視前車之鑒,，防止“一錯再錯”,，與“小本本”的作用相同。只是不用再抄寫一遍,，節(jié)約時間,，多做一些其它的題。
理科的學(xué)習(xí)除了需要學(xué)生學(xué)習(xí)一些化學(xué)知識點(diǎn)之外,，也需要學(xué)生根據(jù)知識點(diǎn)做出一些題目,。化學(xué)的題目看起來非常的復(fù)雜,，但是經(jīng)過一段時間的推敲之后,，學(xué)生當(dāng)理解了題目主要考查的內(nèi)容之后，學(xué)生只要尋找到一些正確的解題方法,，學(xué)生就能夠正確地作出化學(xué)題,。
高中生高中化學(xué)學(xué)習(xí)好方法有哪些？學(xué)生需要掌握更多的知識點(diǎn),，只有全方面的掌握知識點(diǎn)之后,，學(xué)生的學(xué)習(xí)成績才能夠得到提高?；瘜W(xué)這門學(xué)科,，除了需要掌握更多的化學(xué)知識點(diǎn)化學(xué)反應(yīng)方程式之外，也需要了解更多的同類元素,。
分析技巧,。
不同的學(xué)科有不同的分析技巧，學(xué)生在學(xué)習(xí)過程中,，需要學(xué)生具備很多理論知識,，也需要這些學(xué)生懂得一些分析題目的技巧。學(xué)生分析對了題目,，學(xué)生就能夠找對正確的思路,，通過對這些題目進(jìn)行分析，學(xué)生能夠了解考察哪些知識,。目前越來越多的學(xué)生可以通過尋找正確的方法，幫助自己提升化學(xué)成績,。
獲取高中化學(xué)競賽知識點(diǎn)總結(jié)篇三
沒有基礎(chǔ)就根本談不上能力;第一輪復(fù)習(xí)一定要扎扎實實,，切勿盲目攀高,，以免眼高手低。復(fù)習(xí)主要以教材為準(zhǔn),，反復(fù)閱讀深刻理解其中的知識點(diǎn),，形成點(diǎn)與面的知識網(wǎng)，使知識更加全面而又精準(zhǔn),。同時,，對基礎(chǔ)知識的全面回顧還要形成自己的思維體系。
考生經(jīng)過一年的學(xué)習(xí)應(yīng)該注意到了,，化學(xué)具有非常多的化學(xué)原理及規(guī)律,。化學(xué)同物理一樣是自然學(xué)科,，他們一定會遵從自然規(guī)律,。所以考生不要在龐大的化學(xué)方程式及原理面前怯步，只要找到其內(nèi)在規(guī)律,，不斷的深入總結(jié),，舍棄表面追究其根本，其實也沒有那么多東西需要記憶,，做題時,，不要做完題就沒事了，應(yīng)注重解題的思路,。
化學(xué)和物理都是自然學(xué)科,，都會注重其實驗，化學(xué)更為優(yōu)勝,，近幾年化學(xué)高考化學(xué)中,，以實驗為主線來命題的數(shù)量明顯增多，所占的分?jǐn)?shù)也越來越重,?？忌胍〉酶叻郑欢ú荒芊潘蓪嶒?zāi)芰Φ呐囵B(yǎng),。
在第一輪復(fù)習(xí)當(dāng)中,，另一個需要注意的重點(diǎn)就是加強(qiáng)經(jīng)典題型的訓(xùn)練，訓(xùn)練的知識點(diǎn)應(yīng)結(jié)合近幾年的高考知識點(diǎn)來,，深刻理解知識點(diǎn),，打好基礎(chǔ)，適當(dāng)?shù)臅r候做下模擬試題或者真題,。
在解題的過程當(dāng)中,，不僅要注重質(zhì)量還要注重速度。選好適合的題目類型及數(shù)量,，有助于加強(qiáng)思維的訓(xùn)練,，減少再次做題的時間,。做完題后，應(yīng)注意歸納總結(jié),，反思解題的過程及技巧,，長期堅持訓(xùn)練，解題能力一定會加強(qiáng)的,。
由于復(fù)習(xí)的時間有限,，且高三要復(fù)習(xí)的可門和知識點(diǎn)非常龐大，怎樣在少量的時間里面做好復(fù)習(xí),，是考生們普遍關(guān)注的問題,。其主要方法，就是突出重點(diǎn),，加強(qiáng)薄弱的突擊,。同時要對考試中出錯率高的地方要即使做好反思，對此地段也要強(qiáng)化訓(xùn)練,。每一次考試的錯誤點(diǎn)及練習(xí)的錯誤點(diǎn),，一定要做好詳細(xì)的分析，分析其原因,。
獲取高中化學(xué)競賽知識點(diǎn)總結(jié)篇四
1.同位素具有相同質(zhì)子數(shù)和不同中子數(shù)的同一元素的不同原子.如氫有3種同位素:h,、d、t,。
2.同素異形體(又稱同素異性體)由同種元素組成性質(zhì)不同的單質(zhì),互稱同素異形體.如金剛石與石墨,、c60,白磷與紅磷,o2與o3,正交硫與單斜硫。
3.同分異構(gòu)體具有相同的`分子組成而結(jié)構(gòu)不同的一系列化合物互稱同分異構(gòu)體.同分異構(gòu)體的種類通常有碳鏈異構(gòu),、位置異構(gòu),、跨類異構(gòu)(又稱官能團(tuán)異構(gòu))、幾何異構(gòu)(又稱順反異構(gòu)),。
4.同系物結(jié)構(gòu)相似分子組成上相差一個或若干個ch2原子團(tuán)的一系列化合物互稱同系物,。
5.同量物通常是指分子量相同的不同物質(zhì)。如co2與hchoh2so4與h3po4,no與c2h6,。
獲取高中化學(xué)競賽知識點(diǎn)總結(jié)篇五
1.鎂條在空氣中燃燒：發(fā)出耀眼強(qiáng)光,，放出大量的熱，生成白煙同時生成一種白色物質(zhì),。
2.木炭在氧氣中燃燒：發(fā)出白光,，放出熱量。
3.硫在氧氣中燃燒：發(fā)出明亮的藍(lán)紫色火焰,，放出熱量,，生成一種有刺激性氣味的氣體。
4.鐵絲在氧氣中燃燒：劇烈燃燒，火星四射,，放出熱量,，生成黑色固體物質(zhì)。
5.加熱試管中碳酸氫銨：有刺激性氣味氣體生成,，試管上有液滴生成。
6.氫氣在空氣中燃燒：火焰呈現(xiàn)淡藍(lán)色,。
7.氫氣在氯氣中燃燒：發(fā)出蒼白色火焰,，產(chǎn)生大量的熱。
8.在試管中用氫氣還原氧化銅：黑色氧化銅變?yōu)榧t色物質(zhì),，試管口有液滴生成,。
9.用木炭粉還原氧化銅粉末，使生成氣體通入澄清石灰水,，黑色氧化銅變?yōu)橛泄鉂傻慕饘兕w粒,，石灰水變渾濁。
10.一氧化碳在空氣中燃燒：發(fā)出藍(lán)色的火焰,，放出熱量,。
11.向盛有少量碳酸鉀固體的試管中滴加鹽酸：有氣體生成。
12.加熱試管中的硫酸銅晶體：藍(lán)色晶體逐漸變?yōu)榘咨勰?，且試管口有液滴生成?/p>
13.鈉在氯氣中燃燒：劇烈燃燒,，生成白色固體。
14.點(diǎn)燃純凈的氯氣,，用干冷燒杯罩在火焰上：發(fā)出淡藍(lán)色火焰,，燒杯內(nèi)壁有液滴生成。
15.向含有c1-的溶液中滴加用硝酸酸化的硝酸銀溶液,，有白色沉淀生成,。
16.向含有so42-的溶液中滴加用硝酸酸化的氯化鋇溶液，有白色沉淀生成,。
獲取高中化學(xué)競賽知識點(diǎn)總結(jié)篇六
1.氣體摩爾體積是對于氣態(tài)物質(zhì)而言,。
2.提及氣體摩爾體積必須指明物質(zhì)的狀態(tài)。
3.在一定條件下氣體的體積同氣體的體積分?jǐn)?shù)有關(guān),。
4.任何氣體在任何狀態(tài)下都有氣體摩爾體積,。但只有在標(biāo)況下才是22.4摩爾每升。
5.在氣體分子中,，若同溫,，同壓，同體積,，同分子數(shù)有三個相同的量,，那么第四個量必定相同。
6.氣體摩爾體積的適用條件是在標(biāo)況下，標(biāo)況即0℃,，101千帕,。若題中給出物質(zhì)的體積，需要考慮給出物質(zhì)的狀態(tài)是否為氣體條件是否為標(biāo)準(zhǔn)狀況,。
7.氣體摩爾體積是用于氣體(包括混合氣體)四氯化碳,，三氧化硫，己烷,，苯在標(biāo)準(zhǔn)狀況下是液體或固體,，此類物質(zhì)常作為干擾因素，另外ch3cl,，hcho在標(biāo)況下為氣體,。
8.一摩爾醋酸溶于水，溶液中醋酸根離子的物質(zhì)的量小于一摩爾,，因為弱電解質(zhì)的電離可逆,。
9.一摩爾氯化鐵溶于水時，由于三價鐵離子要水解,，所以溶液中三價鐵離子的物質(zhì)的量小于一摩爾,。
10.密閉容器中兩摩爾一氧化氮與一摩爾氧氣充分反應(yīng)產(chǎn)物的分子數(shù)為2na，因為存在二氧化氮和四氧化二氮的可逆反應(yīng),。
11.溫度和壓強(qiáng)一定的條件下氣體摩爾體積相同,。
12.氣體摩爾體積為22.4摩爾每升。不一定是標(biāo)準(zhǔn)狀況下,。
13.28克一氧化碳和氮?dú)饣旌蠚怏w的物質(zhì)的量為一摩爾,，含有原子總數(shù)為2na。
14.一摩爾雙氧水中含有兩摩爾極性共價鍵,。
15.醋酸為弱電解質(zhì),，故一升ph=1的醋酸溶液中，醋酸分子的數(shù)目小于0.1na,。
16.濃硫酸在和銅反應(yīng)的過程中,，隨著硝酸濃度的降低，先生成二氧化氮后生成一氧化氮甚至價態(tài)更低的產(chǎn)物,，因此此過程中移動的電子數(shù)無法計算,。
17.一摩爾石墨中每個六元環(huán)中含有兩個碳原子，所以一摩爾碳原子可以形成0.5摩爾六元環(huán),。
18.銅與濃硫酸反應(yīng),，隨著反應(yīng)的進(jìn)行濃硫酸變稀同步與稀硫酸反應(yīng)。
19.酯化反應(yīng)是可逆反應(yīng),。
20.過氧化鈉與水及二氧化碳的反應(yīng)中,，過氧化鈉均既做氧化劑又做還原劑,。
21.量筒中不能配置溶液。
22.四氯化碳為液體,，不能用氣體摩爾體積進(jìn)行計算,。
23.非金屬氧化物不一定是酸性氧化物，酸性氧化物不一定是非金屬氧化物,，金屬氧化物不一定是堿性氧化物,，堿性氧化物一定是金屬氧化物。
24.膠體粒子區(qū)別于其他分散系粒子的本質(zhì)特征是分散質(zhì)顆粒的半徑的大小,。
25.膠體穩(wěn)定的主要原因是膠體粒子可以通過吸附而帶有電荷,，并且同種膠體粒子的電性相同。而丁達(dá)爾效應(yīng)是用來賤逼溶液與膠體的特征,。
26.在氫氧化鐵膠體中，氫氧化鐵膠體粒子的數(shù)目要遠(yuǎn)遠(yuǎn)小于原氯化鐵溶液中三價鐵離子的數(shù)目,。
27.電泳可以證明膠體粒子帶電,，并且?guī)У氖峭N電荷。
28.三角洲的形成,，豆腐的制作均與膠體的聚沉有關(guān),。
29.化學(xué)變化過程中有舊化學(xué)鍵的斷裂，同時有新化學(xué)鍵的形成,。若單純只說有化學(xué)鍵的斷裂,，未必就是化學(xué)變化。
30.化學(xué)變化過程中一定伴隨物理變化,，但物理變化中不一定有化學(xué)變化,。
31.濃硫酸在離子方程式中保留化學(xué)式。而濃鹽酸濃硝酸,，在離子方程式中要寫離子符號,。
32.碳酸氫根，硫氫根,，亞硫氫根等弱酸的酸式酸根離子不能拆開,。
33.溶液中氨鹽與堿反應(yīng)加熱放出氨氣，不加熱寫成氨水,。
34.鐵和非氧化性酸反應(yīng)生成二價鐵離子,，金屬和氧化性酸反應(yīng)不放氫氣。
35.硝酸的氧化性大于三價鐵離子,。
碘離子的還原性大于二價鐵離子,，二價鐵離子的還原性大于溴離子。因此碘化鐵溶液中通入氯氣,，碘離子先與氯氣發(fā)生反應(yīng),。
36.硝酸根可能在酸性條件下而具有強(qiáng)氧化性,。
37.同主族元素的威力，電子層數(shù)越多半徑越大,。
38.同周期的原子中,，核電荷數(shù)越大半徑越小。
39.在電子層數(shù)和核電荷數(shù)相同時,，電子數(shù)越多半徑越大,。
40.最外層電子數(shù)越少，電子層數(shù)越多,，元素金屬性越強(qiáng),，最外層電子數(shù)越多，電子層數(shù)越少,，元素非金屬性越強(qiáng),。
41.共價化合物中只含共價鍵離子化合物中一定含有離子鍵，也可能含有共價鍵,。
42.有化學(xué)鍵破壞的變化過程不一定是化學(xué)變化,，但化學(xué)變化一定有化學(xué)鍵的破壞。
45.二氧化碳與氫氧化鈣溶液或氫氧化鋇溶液反應(yīng)時,，二氧化碳若不足則生成白色沉淀二氧化碳,，若過量則沉淀溶解得到澄清溶液。
46.氫氟酸可以用于課時玻璃,，因此不能用玻璃瓶保存氫氟酸,。
47.硅與氫氟酸的反應(yīng)是非金屬與酸置換反應(yīng)生成氫氣的特例。
48.二氧化硅可以用于制造玻璃,，光導(dǎo)纖維,，光學(xué)儀器的。
49.硅是半導(dǎo)體材料,，可以用于制作芯片太陽能電池板,。
50.二氧化碳可以與水反應(yīng)生成碳酸，而二氧化硅與水不反應(yīng),。年化硅可以與氫氟酸反應(yīng),，而二氧化碳不能與酸反應(yīng)。
51.強(qiáng)堿可以吸收多余的氯氣,。
52.氯氣與金屬或氫氣反應(yīng)時,，一摩爾氯氣轉(zhuǎn)移兩摩爾電子。
53.氯氣與氫氧化鈉或者氫氧化鈣反應(yīng)時,，一摩爾氯氣轉(zhuǎn)移一摩爾電子,。
54.氯氣與水反應(yīng)時一摩爾氯氣轉(zhuǎn)移的電子數(shù)少于一摩爾。
55.二氧化硫與水反應(yīng)生成亞硫酸,。
56.二氧化硫與堿反應(yīng),，比如與澄清的石灰水先沉淀后溶解,。因此不能用石灰水來鑒別二氧化碳和二氧化硫。
57.二氧化硫可以使品紅溶液褪色,。
58.常溫下鐵和鋁在濃硫酸中發(fā)生鈍化反應(yīng),。
59.在加熱條件下銅與濃硫酸反應(yīng)，但隨著反應(yīng)的進(jìn)行硫酸濃度降低,，反應(yīng)將停止,。
60.鋅和鐵在加熱的條件下能夠與濃硫酸反應(yīng)，但隨著反應(yīng)的進(jìn)行濃硫酸的濃度降低,，產(chǎn)生的氣體由二氧化硫變?yōu)闅錃狻?/p>
61.硝酸見光易分解,。氨氣是溶于水呈堿性的氣體。
62.在空氣中迅速由無色變?yōu)榧t棕色的氣體是一氧化氮,。變成的紅棕色氣體是二氧化氮,。
63.常溫下濃硝酸和濃硫酸可以使鐵和鋁鈍化。
64.金屬與硝酸的反應(yīng)當(dāng)中,，被還原的硝酸無論生成一氧化氮,，二氧化氮還是二者的混合物，被還原硝酸與生成的氣體的物質(zhì)的量都相等,。
65.檢驗溴離子和碘離子。向待測溶液中滴加氯水,，再加入四氯化碳,，下層變?yōu)槌燃t色，則原溶液中含溴離子,，若下層變?yōu)樽仙?，則原溶液中含有碘離子。
66.檢驗溴離子,，氯離子和碘離子,。向待測液體中分別加入硝酸銀和稀硝酸，產(chǎn)生白色沉淀的是氯離子,，產(chǎn)生淡黃色沉淀的是溴離子,，產(chǎn)生黃色沉淀的是碘離子。
67.任何化學(xué)反應(yīng)都是新建的,，形成舊鍵的斷裂,。均伴隨能量的變化。
68.因為可逆反應(yīng)不能完全進(jìn)行,，所以實際上可逆反應(yīng)過程中放出或吸收的熱量要小于相應(yīng)熱化學(xué)方程式中的反應(yīng)熱數(shù)值,。
69.原電池有四個作用，1：快反應(yīng)速率2:比較金屬活動強(qiáng)弱,，3：用于金屬的防護(hù),，4：制作化學(xué)電源,。
70.化合價升高失電子的物質(zhì)為負(fù)極。
71.二次電池放電是原電池,，充電是電解池,。與電池負(fù)極相連的為陰極，與電源正極相連的為陽極,。
72.燃料電池中電極材料不參與反應(yīng),。還原性強(qiáng)的物質(zhì)為負(fù)極，氧化劑一定為正極,。
73.陰極發(fā)生還原反應(yīng),，溶液中的金屬陽離子或氫離子得到電子，電極的質(zhì)量增加或放出氫氣,，電極本身一定不參加反應(yīng),。
74.陽極發(fā)生氧化反應(yīng)，活性電極溶解或惰性電極中的陰離子或氫氧根失去電子電極的質(zhì)量減輕,，有可能放出氫氣或析出金屬單質(zhì),。
75.電解飽和食鹽水可以制取氫氣，氯氣和氫氧化鈉,。
76.電鍍時,，鍍件作為陰極，鍍層金屬作為陽極,。
77.精煉銅,，以精銅作為陰極，粗銅作為陽極,。
78.金屬在強(qiáng)酸性介質(zhì)中發(fā)生基金腐蝕,，在中性或弱酸性介質(zhì)中發(fā)生吸氧腐蝕。
79.電解質(zhì)非電解質(zhì)均是化合物,。鹽酸和銅雖能導(dǎo)電,，但他們既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)。
80.二氧化碳,，二氧化硫,，三氧化硫，氨氣的溶于水也導(dǎo)電,，但是它們所形成的新溶液導(dǎo)電,。因此它們不屬于非電解質(zhì)。
81.硫酸鋇難溶于水,，但溶于水的部分卻能完全電離,，故硫酸鋇屬于強(qiáng)電解質(zhì)。
82.相同條件下,，k值越小,，表示該弱電解質(zhì)越難電力,。
83.在難溶物質(zhì)的飽和溶液中，溶解度小的沉淀會轉(zhuǎn)化成溶解度更小的沉淀,。
84.容量瓶,，滴定管，移液管,，量筒是標(biāo)有溫度和容積的儀器,。
85.納與鹽溶液反應(yīng)實際上是鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉，氫氧化鈉在鹽溶液發(fā)生反應(yīng),，因此鈉不能與比其金屬性較差的金屬的鹽溶液反應(yīng),。
86.鈉與水劇烈反應(yīng)放出氫氣，并生成氫氧化鈉,，水中加酚酞溶液生成紅色,。
87.鈉非常活潑,，易與空氣中的氧氣或水反應(yīng),，因此金屬鈉要保存在煤油中。
88.過氧化鈉可以做消毒劑,，漂白劑,，供氧劑。
89.有關(guān)過氧化鈉與二氧化碳,，水反應(yīng)的幾個重要關(guān)系,。
無論是二氧化碳或水的單一物質(zhì)，還是二者的混合物,，通過足量的過氧化鈉，二氧化碳或水與放出的氧氣的物質(zhì)的量之比均為二比一,，其生成的氧氣之比為一比一,。(寫出化學(xué)方程式可知)。
若二氧化碳和水蒸氣的混合氣體(單一氣體)通過足量過氧化鈉時,，氣體體積的減少量或原混合氣體(單一氣體體積)的1/2即為生成氧氣的體積,。
當(dāng)過氧化鈉與二氧化碳和水反應(yīng)時每產(chǎn)生一摩爾氧氣轉(zhuǎn)移兩摩爾電子。
90.過氧化鈉與二氧化碳或水反應(yīng)時,，相當(dāng)于過氧化鈉只吸收了二氧化碳中的一氧化碳,，水中的氫氣，實際上此兩個反應(yīng)均不能發(fā)生,，但可以當(dāng)成有此關(guān)系,，反應(yīng)后實際增加質(zhì)量為一氧化碳和氫氣的質(zhì)量之和。(根據(jù)相關(guān)量計算),。
91.一定量的過氧化鈉與一定量的二氧化碳或水混合氣體反應(yīng),，可以看做過氧化鈉先與二氧化碳反應(yīng),，二氧化碳反應(yīng)完全后過氧化鈉再與水反應(yīng)。
92.碳酸氫根與鈣離子和鋇離子不反應(yīng),。
93.分別碳酸鈉和碳酸氫鈉的方法:逐滴加入鹽酸,，立即產(chǎn)生氣泡的是碳酸氫鈉，開始不產(chǎn)生氣體,，一會兒才產(chǎn)生氣體的是碳酸鈉,。
94.碳酸氫鈉與鹽酸的反應(yīng)比碳酸鈉與鹽酸的反應(yīng)更為劇烈。
95.鋁遇到冷的濃硫酸或濃硝酸會鈍化,。
96.氫氧化鋁和氫氧化鈉反應(yīng)會生成偏鋁酸鈉和水,。系數(shù)比是1:1:1:2。
97.制備氫氧化鋁的兩種方法:三價鋁離子溶液中加入氨水,。偏鋁酸根中通入二氧化碳,。(化學(xué)方程式很重要，自己去搜集一下),。
98.鐵在氧氣中燃燒生成四氧化三鐵,。三氧化二鐵與水不反應(yīng)。
99.鐵與濃硫酸在加熱的情況下是可以反應(yīng)的,，并有二氧化硫生成,。
100.鐵能夠被硫，碘,，氫離子,，三價鐵離子，二價銅離子氧化成二價鐵,。
101.鐵夠被氯氣,，溴氣，稀硝酸和濃硫酸(加熱)被氧化成三價鐵,。
102.鐵與氧氣,，水蒸氣可以反應(yīng)生成四氧化三鐵。
103.氧化亞鐵是黑色粉末,，氧化鐵是紅棕色粉末,，四氧化三鐵是黑色粉末。三者均不溶于水,，但都溶于酸溶液,。
105.氯化鋁是由活潑金屬與非金屬形成的共價化合物。
106.氫氧化鈉是含有極性鍵的離子化合物,。
107.過氧化鈉是含有非極性鍵的離子化合物,。
108.氯化氨是全部由非金屬形成的離子化合物。
109.常見的十電子微粒有氫氟酸，水,，氨氣,，甲烷，鈉離子,，鋁離子,，氨根離子，氫氧根離子,，氟離子,。
110.硅可與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氫氣。
111.二氧化硅是硅酸的酸酐,。
112.無機(jī)酸一般易溶于水,，而硅酸和原硅酸卻難溶于水。非金屬氧化物一般是分子晶體,，而二氧化硅確是原子晶體,。
113.大部分堿金屬在空氣中燃燒生成過氧化物或超氧化物。但鋰在空氣中燃燒,，產(chǎn)生只有過氧鋰,。
114.鈉和鉀均保存在煤油中，因為鈉,，鉀在空氣中容易被氧化,。
115.焰色反應(yīng)是一種物理反應(yīng)。
116.銅片與稀硝酸反應(yīng)：試管下端產(chǎn)生無色氣體,，氣體上升逐漸變?yōu)榧t棕色,。
117.二氧化硫，一氧化碳,，二氧化碳,，一氧化碳均為污染大氣的氣體。其中二氧化硫和二氧化氮是造成酸雨的原因,。
118.最簡式相同的有機(jī)物,，不論以何種比例混合，只要混合物總質(zhì)量一定,，完全燃燒生成的二氧化碳水和消耗氧的量是不變的。恒等于單一成分,，該質(zhì)量時產(chǎn)生的二氧化碳水和耗氧量,。
119.組成和結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì),，分子量越大,，熔沸點(diǎn)越高。
120.水,，氨氣,，氫氟酸,，乙醇能夠形成氫鍵,。
121濃度.98%的濃硫酸的密度為1.84克每立方厘米。
122.電子結(jié)構(gòu)相同的離子,，核電數(shù)越多,，離子半徑越小。
123.原子晶體的熔點(diǎn)大于離子晶體,，離子晶體的熔點(diǎn)大于分子晶體,。常見的原子晶體有硅碳化硅，二氧化硅和金剛石,。而金剛石的原子半徑大于碳化硅大于硅,。
124.烯烴，炔烴等不飽和烴可以通過加成使溴水褪色,。而苯酚與溴水發(fā)生取代反應(yīng)褪色,。乙醇，醛,，甲酸,，葡萄糖等可與溴水發(fā)生氧化反應(yīng)而褪色。四氯化碳,，溴苯,，烴，苯,，苯的同系物只可以與溴水發(fā)生萃取而褪色,。
125.醛，甲酸,，甲酸鹽,，葡萄糖，果糖,，麥芽糖均可以發(fā)生銀鏡反應(yīng),。
值等于7的溶液，不一定就是中性溶液,。判斷溶液為酸堿性的標(biāo)準(zhǔn),，應(yīng)是氫離子與氫氧根離子的相對大小。
127.不一定是從試劑瓶中把藥品取出后都不可以放回原試劑瓶,，因為剩余的鈉,，鉀等應(yīng)該立即放回原瓶。
128.活潑金屬與活潑非金屬的化合物不一定是離子化合物,。例如三氯化鋁便是共價化合物,。
129.制氫氧化亞鐵白色沉淀時，要把滴管伸入試管內(nèi)，以防止空氣中的氧氣氧化氫氧化亞鐵而成為氫氧化鐵,。因此這和一般的實驗原則有矛盾,，一般使用膠頭滴管或移液管時，滴管不伸入試管內(nèi),。
130.乙炔乙烯都可以使酸性高錳酸鉀溶液褪色,，但二者不是同系物。
131.并非分子組成,，相差一個或幾個ch2原子團(tuán)的物質(zhì)就一定是同系物,。乙烯和環(huán)丙烷并不是同系物，它們結(jié)構(gòu)不相似,。
132.并不一定單質(zhì)氣體都是由雙原子組成的,。稀有氣體是單原子分子，臭氧是三原子分子,。
133.陰離子和陽離子不一定都只有還原性或氧化性,。
134.一切物質(zhì)都是由分子組成的。這種說法是錯誤的,。食鹽便是由離子構(gòu)成的,。
135.堿與堿可能發(fā)生反應(yīng)，酸和酸性氧化物也可能發(fā)生反應(yīng),。
136.飽和溶液降低溫度后就不一定是飽和溶液,。
137.鹵素的無氧酸不一定都是強(qiáng)酸。氫氟酸便是弱酸,。
138.二氧化硅,，碳化硅是共價化合物。大多數(shù)堿性氧化物,，強(qiáng)堿和鹽都屬于離子化合物,。
139.只有共價鍵的化合物是共價化合物。含有離子鍵的化合物,，一定是離子化合物,。
140.除去碳酸鈉固體中的碳酸氫鈉，采用加熱的方法,。
141.除去碳酸氫鈉溶液中的碳酸鈉,，通入足量的二氧化碳?xì)怏w。
142.除去碳酸鈉溶液中的碳酸氫鈉,，加入適量的氫氧化鈉溶液,。
143.三氧化二鋁和氫氧化鋁是兩性化合物。
144.二價鐵離子是淺綠色的,。三價鐵離子是棕黃色的。三氧化二鐵是紅棕色固體。氧化鐵是紅褐色溶液,。
145.保存堿液的試劑瓶不能用磨口玻璃塞,。酸式滴定管不能用來裝堿液，熔化燒堿不能用瓷坩堝,。
146.一般來說,，弱電解質(zhì)溶液的濃度越大，電離度越小,，濃度越小電離度越大,。溫度升高電離度增大。
147.氨水中通入少量鹽酸,，原來的氨水是弱電解質(zhì)溶液,，離子濃度較小，導(dǎo)電能力較弱,，當(dāng)加入少量鹽酸轉(zhuǎn)變?yōu)槁然睍r,，因氯化銨完全電離離子濃度明顯增大，導(dǎo)電能力增強(qiáng),。
148.較濃醋酸的導(dǎo)電能力也可能比較稀鹽酸溶液強(qiáng),。(濃度也決定導(dǎo)電能力哦。),。
149.碳酸鈣雖然為強(qiáng)電解質(zhì),，但溶解于水所得的溶液極稀，自由移動離子的濃度過小,，所以溶液的導(dǎo)電能力極差,。
150.水離子積僅隨溫度的變化而變化，溫度升高水離子積增大,。
151.水的離子積常數(shù)提示的在任何水溶液中都存在水的電離平衡,。(這個式子的隱藏是解題的關(guān)鍵哦。),。
152.加酸,，加堿，降溫可以抑制水電離,。
153.由于多元弱酸的一級電離常數(shù)遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于二級電離常數(shù)遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于三級電離常數(shù),，所以弱酸根陰離子的水解程度比其酸式酸根離子的水解程度大。比如碳酸根,，過硫根的水解程度分別比碳酸氫根和硫氰根的大,。
154.多元弱酸的酸式根離子同時具備電離和水解兩種傾向，有的以水解為主,，有的以電離為主,。如碳酸氫根,，磷酸氫根，硫氰根以水解為主,，溶液呈堿性,。硫酸氫根，磷酸二氫根以電離為主,，溶液顯酸性,。
155.強(qiáng)酸弱堿鹽水解溶液顯酸性。弱酸弱堿鹽水解溶液酸堿性不一定,。
156.若弱酸和弱堿的電離程度相當(dāng),，則溶液呈中性。醋酸銨,。
156.配置易水解的鹽溶液時,，需考慮抑制鹽的水解。例如配制氯化鐵或氯化錫溶液時,，加入一定量的鹽酸,，防止水解或直接溶解在濃鹽酸中，在加水稀釋,。配制硫酸銅溶液時加入少量硫酸,，防止銅離子水解。
157.制備氫氧化鐵交替,，需要在沸水中滴加三氯化鐵飽和溶液,，并繼續(xù)煮沸至產(chǎn)生紅褐色膠體。
158.某些鹽溶液加熱蒸干產(chǎn)物將氯化鐵,，氯化鋁,，氯化銅的溶液蒸干，不能制得純凈的鹽,。
因為氯化鐵易水解,，加熱水解程度大生成氫氧化鐵和鹽酸，鹽酸易揮發(fā)促進(jìn)水解,，蒸干得到氫氧化鐵,，灼燒則為紅棕色的三氧化鐵。
159.用標(biāo)準(zhǔn)氫氧化鈉溶液滴定醋酸溶液,，最好用酚酞作指示劑,。
160.向氯化鎂，氯化鐵的混合溶液中加入氧化鎂或碳酸鎂,，除去氯化鐵,，向氯化銅氯化鐵混合溶液中加入氧化銅，堿式碳酸銅除去氯化鐵,。因為三價鐵離子在ph等于3.7時乎可以完全沉淀,。(三價鐵離子在ph等于3.7時幾乎可以完全沉淀很重要,，很重要，很重要,。),。
161.多元弱酸的酸根離子的水解是分步進(jìn)行的，但以第一步水解為主,。
162.原電池一般做負(fù)極的金屬相對活潑，做正極的金屬相對不活潑,。
163.鋁在強(qiáng)堿性溶液中比鎂更容易失去電子,，所以鋁作負(fù)極鎂作正極。
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164.鐵,，鋁在濃硝酸中鈍化后比銅等金屬更難失去電子,，所以銅等金屬作為負(fù)極，鐵鋁作為正極,。
165.陽離子交換膜只允許陽離子通過,，不允許氯離子和氫氧根等陰離子及氣體分子通過。(記住氣體分子也不可通過,。),。
166.氯堿工業(yè)中使用陽離子交換膜是為了防止陰極產(chǎn)生的氫氣與陽極產(chǎn)生的氯氣混合而引起爆炸，同時避免的氯氣與陰極產(chǎn)生的氫氧化鈉作用生成次氯酸鈉而影響氫氧化鈉的質(zhì)量,。
167.電鍍時理論上電解質(zhì)溶液的濃度保持不變,。
168.電解熔融的三氧化二鋁制鋁。
169.原電池的負(fù)極是較活潑的金屬,，電子流出的一極,，電流流入，失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)的,，陰離子移向,，質(zhì)量可能減少的不會產(chǎn)生氣泡，而ph值可能減小的一極,。正極反之,。
170.鈉在空氣中緩慢氧化，沒有過氧化鈉生成,。
可以與乙醇反應(yīng),。
174.氧化鈉不穩(wěn)定，加熱時會被空氣氧化成過氧化鈉,。
175.過氧化鈉和硫化氫的反應(yīng)很重要,。
176.雙氧水具有漂白性。
178.氫氧化鈉固體稱量時應(yīng)放在小燒杯中而不可墊紙,。
179.金屬鈉著火時,，不可以用泡沫滅火器或干燥的沙土滅火,。
180.鉑絲不可以用稀硫酸和稀硝酸洗凈。
182.鈉的焰色反應(yīng)呈黃色,，鉀的焰色反應(yīng)透過藍(lán)色鈷玻璃呈淡紫色,。
183.焰色反應(yīng)是物理變化。
185.在水溶液中,，鈉和鉀等活潑金屬不可能從硫酸銅中置換出銅,。
188.鋁和水不能發(fā)生反應(yīng)。鎂和氫氧化鈉不發(fā)生反應(yīng),。
191.氫氧化鋁不會溶于氨水與碳酸等弱堿弱酸,。
193.氯化鎂屬于離子化合物，氯化鋁屬于共價化合物,。
201.三價鐵離子與二價鐵離子的鑒別方法,。
三價鐵離子的鹽溶液呈棕黃色，二價鐵離子液溶液呈淺綠色,。
滴入硫氰化鉀,，呈血紅色的是三價鐵溶液，不變紅色的是二價鐵溶液,。
加入苯酚溶液,，溶液呈紫色，是三價鐵溶液,，不變色的是二價鐵溶液,。
202.能使淀粉碘化鉀試紙變藍(lán)的溶液是三價鐵溶液，無此現(xiàn)象的是二價鐵溶液,。
203.氫氧化鐵與hi反應(yīng)表現(xiàn)出了堿性和氧化性,。
204.無水硫酸銅是白色固體，遇水變藍(lán)生成無水硫酸銅,，這個可以作為水的檢驗依據(jù),。
2o是一種紅色粉末，在非氧化性酸溶液中發(fā)生歧化反應(yīng),。
206.硫化銅和過硫化銅均為黑色粉末,，難溶于水和非氧化性酸，能被硝酸的氧化性酸溶解,。
207.王水是濃硝酸與鹽酸體積比為1:3的混合溶液,。
208.氫氧化銀常溫下可分為氧化銀和水。
209.金屬活動順序中鋁和位于鋁之前的活潑金屬,，比如鉀鈣鈉,，可用電解法冶煉。
但是不用電解氧化鎂的方法來冶煉鎂,，因為氧化鎂的熔點(diǎn)高,，不能用氫氣還原法制鎂,。不能用電解熔融的氯化鋁的方法來冶煉鋁，因為氯化鋁是共價化合物,。
210.用熱還原法還原金屬氧化物,。還原劑有碳，一氧化碳,，氫氣或者鋁,。是用于制取金屬活潑順序中，在鋁和銅之間的大多數(shù)金屬,。
211.熱分解法可用于冶煉金屬活動性較差的金屬,，比如汞和銀。
212.過渡金屬的密度一般比較大,，熔沸點(diǎn)較高，有較高的硬度,，較好的延展性,。
213.鐵與氧氣燃燒的實驗，一定要在集氣瓶底部留有少量的水或一層細(xì)沙,，防止瓶子炸裂,。
214.鐵與硫反應(yīng)中鐵只能失去其最外層的兩個電子變成正二價，反應(yīng)后撤去酒精燈,，反應(yīng)可繼續(xù)進(jìn)行,，說明此反應(yīng)為放熱反應(yīng)。
215.鐵在氯氣中燃燒時不但能失去最外層的兩個電子,，而且還可以失去次外層的一個電子后成為正三價,，說明氯氣的氧化性大于硫。
216.將飽和氯化鐵溶液滴入沸水中生成紅褐色氫氧化鐵膠體,。
217.氯化鐵溶液能使紫色石蕊試液呈紅色,。
218.氯化鐵與氫氧化鈉溶液反應(yīng)會生成紅褐色沉淀。
219.氯化鐵溶液與碳酸氫鈉溶液混合,，放出氣體生成紅褐色沉淀,。
220.氯化鐵溶液中加入苯酚溶液，溶液會變紫色,。
221.氯化鐵中將過量鐵粉溶液呈淺綠色,，氯化鐵溶液中加過量銅粉，溶液變藍(lán)綠色,。
223.氯氣是黃綠色帶強(qiáng)烈刺激性氣味的氣體,，有毒密度比空氣大，能溶于水易溶于有機(jī)溶劑,。
224.氯在自然界中以化合態(tài)存在,。
225.氯氣的實驗室制法：二氧化錳加濃鹽酸的實驗中,，一定要加熱。而其中用飽和食鹽水除去氯氣中的鹽酸,，通過濃硫酸來進(jìn)行干燥,，用濕潤的碘化鉀淀粉試紙驗證氯氣已滿，而用濃氫氧化鈉溶液吸去多余的氯氣,，防止空氣污染,。
226.電解飽和食鹽水及氯堿工業(yè)中，化學(xué)方程式很重要,。
227.氯氣有強(qiáng)氧化性,，鹽酸有強(qiáng)酸性，次氯酸有強(qiáng)氧化性,，不穩(wěn)定性,，弱酸性。
228.氯水必須現(xiàn)配現(xiàn)用,。液氯要保存于鋼瓶中,，而新制氯水保存于棕色細(xì)口瓶中且至于冷暗處。
229.活性炭具有吸附作用,，屬于物理漂白,，比如在制白砂糖工業(yè)中使粗糖脫色。
230.二氧化硫的漂白是可逆的,，注意二氧化硫只能使石蕊試液變紅,，而不能使其褪色。
231.次氯酸漂白是其具有強(qiáng)氧化性,，屬于化學(xué)變化,，不可逆。注意次氯酸不能漂白無機(jī)離子,，比如三價鐵離子或二價銅離子,。
232.氯氣的漂白實質(zhì)是次氯酸的漂白。干燥的氯氣不具有漂白性氯氣,，只能讓濕的有色布條褪色,，即因為氯氣與水反應(yīng)生成次氯酸的緣故。
233.過氧化鈉與雙氧水也具有漂白性,。
234.氯化氫是無色有刺激性氣味的氣體,。極易溶于水，可與氨氣發(fā)生反應(yīng),。
235.鹽酸是無色液體,，工業(yè)上常因含有三價鐵離子而略帶黃色，易揮發(fā)。具有還原性氧化性,。
236.溴是常溫下唯一一種呈液態(tài)的非金屬單質(zhì),。其易揮發(fā)且有毒，保存液溴采用水封,。
237.碘容易升華,，碘化銀可用作人工降雨。
238.溴化銀可用作制照相膠片,。
239.在氫鹵酸中除氫氟酸外其他酸均為強(qiáng)酸,。
240.氫氟酸之間存在氫鍵。
241.常溫下干燥的液氯不與鐵反應(yīng),，故工業(yè)上可用鋼瓶裝液氯,。
242.氯化銀是白色的，溴化銀是淺黃色的,，碘化銀是黃色的,。
243.苯，四氯化碳與溴水因萃取而褪色,。屬于物理變化,。
244.溴水可與強(qiáng)堿發(fā)生歧化反應(yīng)而褪色。
245.鎂,，鋅，硫化氫,，二氧化硫,，亞硫酸根，二價鐵離子,，碘離子能與溴水發(fā)生還原反應(yīng)而使溴水褪色,。
246.溴水中加入硝酸銀溶液會生成淺黃色的溴化銀，因而溴水褪色,。
247.溴水與碳碳雙鍵,，碳碳三鍵的有機(jī)物發(fā)生加成反應(yīng)，使溴水褪色,。
248.溴水與酚類物質(zhì)發(fā)生取代反應(yīng)而褪色,。
249.實驗室制備氨氣的過程中，用通過裝有堿石灰的干燥管或u型管來進(jìn)行干燥,。
不可用濃硫酸和無水氯化鈣干燥,。并且尾氣要用水吸收。而裝置的管口中藥塞一團(tuán)棉花,，用來處理多余的氨氣時,，要用水或稀硫酸浸濕，因為棉花可以減少氨氣與空氣的對流，使收集的氨氣較純,，也可以防止氨氣散到空氣中,。
250.一氧化碳只能用排水法收集二氧化氮，只能用向上排空氣法收集,。
251.硝酸具有強(qiáng)酸性,，不穩(wěn)定性，強(qiáng)氧化性,。用細(xì)口棕口試劑瓶放在冷暗處,。
252.除鉑，金以外,，絕大多數(shù)的金屬都能在一定條件下與硝酸發(fā)生氧化還原反應(yīng),，濃硝酸一般被還原為二氧化氮，稀硝酸一般被還原成一氧化碳,。但是鐵和鋁這樣的金屬單質(zhì)在常溫下被濃硝酸氧化之后,，表面會形成致密的氧化膜，阻礙其發(fā)生這就是我們所說的鈍化,，所以可以用鐵或鋁制的容器來盛裝濃硝酸,。
253.氨水是弱電解質(zhì)溶液，但電解質(zhì)是氨水而不是氨氣,。
254.挨水受熱可放出氨氣,，因此保存時應(yīng)密封且放于陰涼處。
255.氨水具有較弱的還原性,，各為強(qiáng)氧化劑氧化,。
256.通常純凈的二氧化氮與四氧化二氮并不純，因為在常溫常壓下,，二氧化氮,，可以發(fā)生自偶反應(yīng)。及二氧化氮與四氧化二氮之間的可逆互化反應(yīng),。
257.硫在空氣中或氧氣中燃燒,，生成二氧化硫卻不生成三氧化硫。
258.硫化氫的水溶液叫做氫硫酸,，它具有弱酸性,，其中硫化氫分兩級電離。
259.酸雨的ph值小于5.6,。
260.二氧化硫可與溴水碘水褪色,。(反應(yīng)方程式很重要。),。
261.硫酸具有吸水性,，脫水性和強(qiáng)氧化性。
262.亞硫酸根的檢驗，加入硫酸或鹽酸有無色刺激性氣味的氣體產(chǎn)生,，再將該氣體通入品紅溶液,，若品紅溶液褪色則證明有亞硫酸根。
263.硅是原子晶體,，正四面體的空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu),。硬度大，熔點(diǎn)沸點(diǎn)高,。
264.金剛石是無色透明的正八面體,，形狀的固體，硬度大,。石墨硬度小,，質(zhì)感軟，有滑度,，具有導(dǎo)電性,。活性炭具有吸附性,。
265.金剛石可用于雕刻玻璃制鉆石,，工藝品等。石墨可做筆芯,，制作潤滑劑和電極,。碳60可用于生物材料等方面。
266.二氧化硅硬度大,，熔點(diǎn)高,，是六方柱狀石英晶體。屬于原子晶體,，晶體中粒子間的作用力有共價鍵,。水晶,，石英,，沙子，硅藻土的主要成分都是二氧化硅,。
267.二氧化碳是常用的滅火劑,。是分子晶體，晶體中粒子間的作用力是分子間的作用力,，用于生產(chǎn)純堿,，小蘇打，料素等,。固態(tài)的二氧化碳即干冰可以做制冷劑,。
268.硅酸是不溶于水的白色沉淀，是一種比碳酸還弱的酸，不能由二氧化硅直接制得,，硅酸具有不穩(wěn)定性,，能與強(qiáng)堿反應(yīng)，硅膠是干燥劑,，也可做催化劑的載體,，硅酸應(yīng)密封保存。
269.硅酸鈉俗稱水玻璃,，泡花堿,。硅酸鈉能與鹽酸反應(yīng)，能與二氧化碳反應(yīng),，能與水發(fā)生水解反應(yīng),，硅酸鈉溶液顯堿性。硅酸鈉不能用磨口玻璃塞,。
270.非金屬氧化物一般為分子晶體,，但二氧化硅為原子晶體。
271.非金屬單質(zhì)一般不與非氧化性酸作用,，但是硅能與氫氟酸作用,。
272.無機(jī)酸一般溶于水，但硅酸難溶于水,。
273.酸性氧化物一般不與酸作用,，但二氧化硅能與氫氟酸作用。
274.阿司匹林是常用的解熱鎮(zhèn)痛藥,。
275.淡化海水的方法有蒸餾法,，電滲析法，離子交換法,。
276.蒸餾法是利用各組分揮發(fā)性不同或沸點(diǎn)不同將它們分離出來,。
277.海水提溴的程序有：濃縮海水(通入氯氣酸化)——得到溴單質(zhì)——通入空氣和水蒸氣——姜秀珍氣吹入吸收塔(加入吸收劑二氧化硫)——得到氫溴酸此時富集溴元素——通入氯氣得到產(chǎn)品溴。
278.形成酸雨的主要?dú)怏w是二氧化硫和氮氧化物,。
279.破壞臭氧層的主要物質(zhì)是氟利昂和氮氧化物,。
280.白色污染是指塑料垃圾。引起赤潮的原因是因為水中含有氮磷的營養(yǎng)元素,。
291.溫室效應(yīng)的氣體是二氧化碳,。
292.光化學(xué)煙霧的主要原因是汽車排出的尾氣當(dāng)中的氮氧化物和碳?xì)浠衔铩?/p>
293.綠色化學(xué)的原子利用率為100%。
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化學(xué)平衡狀態(tài)：一定條件下,，當(dāng)一個可逆反應(yīng)進(jìn)行到正逆反應(yīng)速率相等時,，更組成成分濃度不再改變，達(dá)到表面上靜止的一種“平衡”,，這就是這個反應(yīng)所能達(dá)到的限度即化學(xué)平衡狀態(tài),。
逆(研究前提是可逆反應(yīng));,。
等(同一物質(zhì)的正逆反應(yīng)速率相等);。
動(動態(tài)平衡);,。
定(各物質(zhì)的濃度與質(zhì)量分?jǐn)?shù)恒定);,。
變(條件改變，平衡發(fā)生變化),。
(2)增加固體或純液體的量,，由于濃度不變，所以平衡不移動,。
(3)在溶液中進(jìn)行的反應(yīng),，如果稀釋溶液，反應(yīng)物濃度減小,，生成物濃度也減小,，v正減小，v逆也減小,，但是減小的程度不同,，總的結(jié)果是化學(xué)平衡向反應(yīng)方程式中化學(xué)計量數(shù)之和大的方向移動。
影響規(guī)律：在其他條件不變的情況下,，溫度升高會使化學(xué)平衡向著吸熱反應(yīng)方向移動,，溫度降低會使化學(xué)平衡向著放熱反應(yīng)方向移動。
影響規(guī)律：其他條件不變時,，增大壓強(qiáng),，會使平衡向著體積縮小方向移動;減小壓強(qiáng)，會使平衡向著體積增大方向移動,。
注意：
(1)改變壓強(qiáng)不能使無氣態(tài)物質(zhì)存在的化學(xué)平衡發(fā)生移動,。
(2)氣體減壓或增壓與溶液稀釋或濃縮的化學(xué)平衡移動規(guī)律相似。
(四)催化劑對化學(xué)平衡的影響：
由于使用催化劑對正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率影響的程度是等同的,，所以平衡不移動,。但是使用催化劑可以影響可逆反應(yīng)達(dá)到平衡所需的_時間_。
(五)勒夏特列原理(平衡移動原理)：
如果改變影響平衡的條件之一(如溫度,，壓強(qiáng),，濃度)，平衡向著能夠減弱這種改變的方向移動,。
(一)定義：
(二)使用化學(xué)平衡常數(shù)k應(yīng)注意的問題：
1,、表達(dá)式中各物質(zhì)的濃度是變化的濃度,，不是起始濃度也不是物質(zhì)的量,。
2、k只與溫度(t)關(guān),，與反應(yīng)物或生成物的濃度無關(guān),。
3,、反應(yīng)物或生產(chǎn)物中有固體或純液體存在時，由于其濃度是固定不變的,，可以看做是“1”而不代入公式,。
4、稀溶液中進(jìn)行的反應(yīng),，如有水參加,，水的濃度不必寫在平衡關(guān)系式中。
1,、化學(xué)平衡常數(shù)值的大小是可逆反應(yīng)進(jìn)行程度的標(biāo)志,。k值越大，說明平衡時生成物的濃度越大,，它的正向反應(yīng)進(jìn)行的程度越大,，即該反應(yīng)進(jìn)行得越完全，反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率越高,。反之,，則相反。
2,、可以利用k值做標(biāo)準(zhǔn),，判斷正在進(jìn)行的可逆反應(yīng)是否平衡及不平衡時向何方進(jìn)行建立平衡。(q：濃度積)q〈k：反應(yīng)向正反應(yīng)方向進(jìn)行;q=k：反應(yīng)處于平衡狀態(tài);q〉k：反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進(jìn)行,。
3,、利用k值可判斷反應(yīng)的熱效應(yīng)。
若溫度升高,，k值增大,，則正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)若溫度升高，k值減小,，則正反應(yīng)為放熱反應(yīng),。
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環(huán)境問題主要是指由于人類不合理地開發(fā)和利用自然資源而造成的生態(tài)環(huán)境破壞，以及工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和人類生活所造成的環(huán)境污染,。
1,、環(huán)境污染。
(1)大氣污染,。
大氣污染物：顆粒物(粉塵),、硫的氧化物(so2和so3)、氮的氧化物(no和no2),、co,、碳?xì)浠衔铮约胺却榈取?/p>
大氣污染的防治：合理規(guī)劃工業(yè)發(fā)展和城市建設(shè)布局;調(diào)整能源結(jié)構(gòu);運(yùn)用各種防治污染的技術(shù);加強(qiáng)大氣質(zhì)量監(jiān)測;充分利用環(huán)境自凈能力等,。
(2)水污染,。
水污染物：重金屬(ba2+,、pb2+等)、酸,、堿,、鹽等無機(jī)物，耗氧物質(zhì),，石油和難降解的有機(jī)物,，洗滌劑等。
水污染的防治方法：控制,、減少污水的任意排放,。
(3)土壤污染。
土壤污染物：城市污水,、工業(yè)廢水,、生活垃圾、工礦企業(yè)固體廢棄物,、化肥,、農(nóng)藥、大氣沉降物,、牲畜排泄物,、生物殘體。
土壤污染的防治措施：控制,、減少污染源的排放,。
2、綠色化學(xué),。
綠色化學(xué)的核心就是利用化學(xué)原理從源頭上減少和消除工業(yè)生產(chǎn)對環(huán)境的污染,。按照綠色化學(xué)的原則，最理想的“原子經(jīng)濟(jì)”就是反應(yīng)物的原子全部轉(zhuǎn)化為期望的最終產(chǎn)物(即沒有副反應(yīng),，不生成副產(chǎn)物,，更不能產(chǎn)生廢棄物)，這時原子利用率為100%,。
3,、環(huán)境污染的熱點(diǎn)問題：
(1)形成酸雨的主要?dú)怏w為so2和nox。
(2)破壞臭氧層的主要物質(zhì)是氟利昂(ccl2f2)和nox,。
(3)導(dǎo)致全球變暖,、產(chǎn)生“溫室效應(yīng)”的氣體是co2。
(4)光化學(xué)煙霧的主要原因是汽車排出的尾氣中氮氧化物,、一氧化氮,、碳?xì)浠衔铩?/p>
(5)“白色污染”是指聚乙烯等塑料垃圾。
(6)引起赤潮的原因：工農(nóng)業(yè)及城市生活污水含大量的.氮、磷等營養(yǎng)元素,。(含磷洗衣粉的使用和不合理使用磷肥是造成水體富營養(yǎng)化的重要原因之一。),。
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2.濃鹽酸,、濃硫酸的特性。
(1)濃鹽酸具有揮發(fā)性,。打開濃鹽酸的試劑瓶,，會觀察到瓶口有白霧出現(xiàn)，那是因為從濃鹽酸瓶中揮發(fā)出的氯化氫氣體與空氣中的水蒸氣接觸,，形成鹽酸小液滴,，故在開啟的瓶口處形成白霧，不是白煙,。在化學(xué)中“煙”是指細(xì)小的固體顆粒,，“霧”是指液態(tài)的小液滴。
(2)濃硫酸具有吸水性,，可做干燥劑,。如果濃硫酸長期露置在空氣中，會吸收空氣中的水蒸氣,，使?jié)饬蛩岬娜苜|(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)變小,。濃硫酸能夠干燥不和它反應(yīng)的氣體，如o2,、h2,、co2等，但不能干燥能和它反應(yīng)的nh3.
(3)濃硫酸具有脫水性,。它能奪取紙張,、木材、皮膚(都由碳,、氫,、氧等元素的化合物組成)里的水分，生成黑色的炭,。所以使用濃硫酸時要格外小心,，如果不慎將濃硫酸沾到皮膚或衣服上，應(yīng)立即用大量和水沖洗,，然后涂上3%～5%的碳酸氫鈉溶液,。
(4)濃鹽酸和濃硫酸都具有強(qiáng)烈的腐蝕性。使用時要注意安全,。
(5)濃硫酸溶于水時會放出大量的熱,，這是因為硫酸與水結(jié)合成水合物的過程中放出的熱量大于其分子擴(kuò)散過程中吸收的熱量。所以在稀釋濃硫酸時絕對不可將水倒入濃硫酸中,，而是要把濃硫酸沿器壁慢慢注入水里,，并用玻璃棒不斷攪拌,，使產(chǎn)生的大量的熱迅速擴(kuò)散。
3.鹽酸和硫酸的化學(xué)性質(zhì)比較,。
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1.一定要認(rèn)真對待前五年的真正問題,，像正式考試一樣，要完成并徹底研究每一個問題,。
2.再仔細(xì)復(fù)習(xí)一遍基礎(chǔ)書,，仔細(xì)選擇新的高級讀物。
3.查漏補(bǔ)缺,，復(fù)習(xí)自己以前沒有做過的題目,。不要只是一味的做新題目，也不要因為一味的去看書,。
4.要保證全身心投入化學(xué)競賽,，雖然班上的事情很重要，但國初的事情很緊迫,，所以一定要有選擇,。
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1、俗名：na2co3（純堿,、蘇打）,；nahco3（小蘇打）
2、除雜：co2（hcl）,，通入飽和的nahco3溶液而不是飽和na2co3溶液,。
3、nahco3（少量與過量）與石灰水的反應(yīng)：命題角度為離子方程式的書寫正誤,。
4,、鑒別：用bacl2、cacl2或加熱的方法,，不能用石灰水,。
5、nahco3溶液中離子濃度大小的順序問題：因hco3—水解程度大于電離程度,，順序為c（na+）c（hco3—）c（oh—）c（h+）c（co32—）,，也有c（co32—）
1、除雜：nacl的溶解度受溫度的影響不大,，而kno3的溶解度受溫度的影響較大,，利用二者的差異情況，進(jìn)行分離,。nacl（kno3）：蒸發(fā),、結(jié)晶、過濾；kno3（nacl）：降溫,、結(jié)晶,、過濾。
2,、氯堿工業(yè)：電解飽和的食鹽水,，以此為載體，考查電解原理的應(yīng)用,。題目的突破口為：一是濕潤的淀粉ki試紙變藍(lán),，判斷此極為電解池的陽極,；二是在電解后的溶液滴入酚酞試液,，溶液液變紅，判斷此極為電解池的陰極,。
3,、配制一定物質(zhì)的量的濃度的溶液：因其是高中化學(xué)中的第一個定量實驗，其重要性不言而喻,。主要命題角度：一是計算所需的物質(zhì)的質(zhì)量,；二是儀器的缺失與選擇；三是實驗誤差分析,。
一,、了解化學(xué)學(xué)科性格真心對待新老朋友
化學(xué)是建立在實驗基礎(chǔ)上的、對物質(zhì)的結(jié)構(gòu)和物質(zhì)間轉(zhuǎn)變進(jìn)行探究,，并找出其規(guī)律的一門自然學(xué)科,。它是自然學(xué)科，不是人文學(xué)科,，它研究的對象是我們生活中常見或不常見的物質(zhì),。所以化學(xué)是一門自然學(xué)科,，實驗學(xué)科,、生活氣息很濃的學(xué)科,、實用性很強(qiáng)的一門學(xué)科,。因而在化學(xué)的學(xué)習(xí)中,，一定要加強(qiáng)課本知識與生活,、社會實際的聯(lián)系,。切忌將化學(xué)抽象化,，像哲學(xué)一樣,。
自然界中每一種物質(zhì)都有其獨(dú)特的個性,，在化學(xué)家或化學(xué)工作者的眼中，它們都是有生命有性格的,。如果像人一生中能結(jié)交一大堆真正的朋友,、認(rèn)識一大堆人一樣，真正搞懂一種物質(zhì)，了解一大類物質(zhì),，你就可以成為化學(xué)專家了,。因而學(xué)習(xí)化學(xué)，首先要在符號與實物形象之間建立順暢的聯(lián)系,。如氯化鈉nacl,，有的人眼中僅是四個字母，兩個大寫兩個小寫,。讀作“naiceiel”,。但在優(yōu)秀學(xué)生眼中這不是四個字母，而是一堆正六面體形的固體,，它味咸,、易溶、可電解......這就是兩種不同的化學(xué)觀,。一種抽象化,，一種實物化。誰能最終學(xué)好化學(xué),，是不難知道的,。
相對于物理：具體東西抽象化。如實物被當(dāng)作一個質(zhì)點(diǎn),、一束光被當(dāng)成一條線......
相對于數(shù)學(xué)：則是實物抽象化,、抽象的東西更抽象，還運(yùn)用一系列公式進(jìn)行概括,。
因而對于化學(xué),，對絕大部分來說起點(diǎn)低、入門易,。但如果不注意學(xué)科特點(diǎn),，將一系列物質(zhì)學(xué)習(xí)過后，思想思維就會出現(xiàn)極大的混亂,，不同物質(zhì)的結(jié)構(gòu),、性質(zhì)糾纏不清，因而每考每敗,，這就是化學(xué)學(xué)習(xí)中知易行難的原因,。
二。培養(yǎng)形象立體思維方式提高研究化學(xué)的樂趣
學(xué)習(xí)每一種物質(zhì),，就如同認(rèn)識一個人,，光記著其名字是不夠的。你必須和這個人有很長的相處時間,，才能記住它們的音容相貌,，理解它的性格與特點(diǎn),，知道它的優(yōu)缺點(diǎn)與長短處。如果你是它的領(lǐng)導(dǎo),，你能知道它適合什么崗位,，有多大本事，你才能對他們指揮自如,，考試戰(zhàn)爭才能百戰(zhàn)百勝,，所以化學(xué)學(xué)得好才能當(dāng)領(lǐng)導(dǎo)。
對于每一個要學(xué)習(xí)的物質(zhì),，盡量要看一看實物,，體會它的顏色、狀態(tài)......對于學(xué)生實驗,，要盡量動手,，體會它性質(zhì)的與眾不同之處，哪怕對于再尋常不過的物質(zhì)如水也要能對其性質(zhì)品頭論足,。同時在化學(xué)分組實驗中體會實驗成功帶來的樂趣,。
物質(zhì)學(xué)多了,，容易糊涂,，特別是有些雙胞胎、三胞胎物質(zhì),，也要能盡量分清它們的不同之處,。因而我們學(xué)習(xí)化學(xué)，就不再是一堆英文字母,。而必須是一系列形象,，一幅幅生動的畫面，一個個生動的物質(zhì)轉(zhuǎn)化,。例如電解氯化鈉,，就應(yīng)該想到鈉離子得電子生成了閃閃發(fā)光的金屬鈉，氯離子失去電子成了黃綠色的氯氣瓢出來了,，等等,。
要經(jīng)常在紙上，更重要的是在大腦中梳理所學(xué)過的一切,。讓他們站好隊,，分好類。每個物質(zhì)都能給他們貼上一個標(biāo)簽,，寫上一句二句概括性的話,。這樣化學(xué)的形象化有了，化學(xué)也就學(xué)活了,。
三,。建立良好自學(xué)習(xí)慣,，培養(yǎng)獨(dú)立解題品質(zhì)
高中化學(xué)不單是化學(xué)，高中所有學(xué)科的學(xué)習(xí)都要求自主先入,。因為高中課程內(nèi)容多,、深度足，很多東西是需要用心去體會,，而不能言傳,。因而還指望像小學(xué)、初中一樣,，老師手把手的教,、老師一題一題的講解，學(xué)生盡管不懂,，也能依樣畫符,，似乎初中都很容易學(xué)懂。兩個學(xué)生中考成績?nèi)绻际?0分,。但這80分是通過不同的方法獲得的,，一個80分貨真價實，是真正弄懂了知識的體現(xiàn),，而另一個80分則是通貨膨脹,，沒有徹底弄懂知識，只是對知識的死記和對老師解題的機(jī)械模仿的話,。進(jìn)入高中后,，成績自然分化的很厲害。
所以進(jìn)入高中后,，有自學(xué)習(xí)慣的要堅持,，有自學(xué)能力的要發(fā)揮。沒有的則必須培養(yǎng),、必須挖掘,，必須養(yǎng)成。做事情,、想問題要超前,，一段時間后大家都會了解老師的教學(xué)套路，教學(xué)方法,。
預(yù)習(xí)就是預(yù)先學(xué)習(xí),，提前學(xué)習(xí)的意思。但很多同學(xué)預(yù)習(xí)是掃描式,、像讀小說,、看電影。一節(jié)內(nèi)容5分鐘就搞定了,。遇到稍微惱火的地方就跳過或放棄了,，心想反正老師還要講,。這其實不叫預(yù)習(xí)，就是一種掃描,。沒有收效,，沒動一點(diǎn)腦筋，這樣的學(xué)習(xí),，能力是絲毫得不到提高的,。
預(yù)習(xí)就是要通過走在老師前面、想在老師前面,、學(xué)在別人前面,，要拿出一個架式，要拿出筆來,，勾畫出重點(diǎn),；要拿出草稿本，進(jìn)行演算,，然后將課本習(xí)題認(rèn)真做一做,，檢驗自己的預(yù)習(xí)成果。
這樣別人是在上新課,，對你而言則就是復(fù)習(xí)課了,。下課后也不用花太多的時間去理解、消化課本,。解題速度加快,，騰出時間進(jìn)行新的一輪復(fù)習(xí)與預(yù)習(xí),。有的同學(xué)一天到晚總是在被動吸收知識,，被動應(yīng)付作業(yè)。整天頭不洗,，飯不吃,，忙亂不堪，疲憊不堪,，但考試下來,，總是很不令人滿意。便卻給自己安慰說：我已盡力了,，我就這個能力了,，人家頭腦就是聰明啊，否法定了自己,，長了別人的志氣,，對自己也就失去了信心。
不少人聽新課聽得渾頭昏腦,，飛機(jī)坐了一節(jié)又一節(jié),，最后才不得不翻書,，從頭自學(xué)。為什么就不能超前一點(diǎn),，先自學(xué)后再聽課呢,，這樣也不至于天天坐飛機(jī)。有人總是一廂熱情的認(rèn)為：上課一邊聽,，一邊看書,，節(jié)約時間，效益超強(qiáng),，結(jié)果沒有幾個人能如愿,。
要懂得反思與總結(jié)，要懂得調(diào)整思路,、方法,。總之一切皆要主動,，要在自己的掌控之中,，而不被老師操控、推動,，但要與老師的教學(xué)思路,、進(jìn)度保持一致，從而形成合力達(dá)到最大效率,。
學(xué)習(xí)上要動自己的腦子,、流自己的汗。不要搞任何人,，也不要指望誰來督促你,，逼迫你，我們要成為自己學(xué)習(xí)上的主人,，不要成為學(xué)習(xí)的奴隸,，更不要成為別人學(xué)習(xí)上的陪同者、旁觀者,、聽眾或是看客,。
要加強(qiáng)培養(yǎng)自己獨(dú)立解題的習(xí)慣，高考是獨(dú)立答卷而不是商量,、合作考試的,。很多人一遇到問題就開討論，無論有無必要都要問別人,，似乎很是謙虛好學(xué),，實則是偷懶或是借機(jī)拉呱開小差。把自己的腦袋閑置起來,，借別人腦袋解題,，訓(xùn)練聰明了別人的同時,，卻頹廢弄笨了自己，真是得不償失啊,。
有問題不問,，不是好事，有問題就問,，更不是好事,。你要確認(rèn)經(jīng)過自己的努力后依然不能解決的才能問。哪兒不懂就問哪兒,。別一張口：這個題我做不來,；給我講一下這個題。
有的人,，手里拿著英漢詞典問別人某個單詞怎么讀,、怎么寫?；蛑苯訂栔車耐瑢W(xué)：氫的原子量是多少,。這已經(jīng)不是問題，而是借題發(fā)揮了,。
很多有經(jīng)驗的老師從你提問的方式,、問題的出發(fā)點(diǎn)，就能判斷出你的學(xué)習(xí)大致是一個什么程度,，有什么發(fā)展?jié)摿Α?/p>
獲取高中化學(xué)競賽知識點(diǎn)總結(jié)篇十二
玻璃儀器洗凈的標(biāo)準(zhǔn)是：內(nèi)壁上附著的水膜均勻,，既不聚成水滴，也不成股流下,。
2.試紙的使用,。
常用的有紅色石蕊試紙、藍(lán)色石蕊試紙,、ph試紙,、淀粉碘化鉀試紙和品紅試紙等。
(1)在使用試紙檢驗溶液的性質(zhì)時,，一般先把一小塊試紙放在表面皿或玻璃片上，用蘸有待測溶液的玻璃棒點(diǎn)試紙的中部,，觀察試紙顏色的變化,，判斷溶液的性質(zhì)。
(2)在使用試紙檢驗氣體的性質(zhì)時,，一般先用蒸餾水把試紙潤濕,，粘在玻璃棒的一端，用玻璃棒把試紙放到盛有待測氣體的導(dǎo)管口或集氣瓶口(注意不要接觸),，觀察試紙顏色的變化情況來判斷氣體的性質(zhì),。
注意：使用ph試紙不能用蒸餾水潤濕,。
3.過濾。
過濾是除去溶液里混有不溶于溶劑的雜質(zhì)的方法,。
過濾時應(yīng)注意：
(1)一貼：將濾紙折疊好放入漏斗,，加少量蒸餾水潤濕，使濾紙緊貼漏斗內(nèi)壁,。
(2)二低：濾紙邊緣應(yīng)略低于漏斗邊緣,，加入漏斗中液體的液面應(yīng)略低于濾紙的邊緣。
(3)三靠：向漏斗中傾倒液體時,，燒杯的尖嘴應(yīng)與玻璃棒緊靠;玻璃棒的底端應(yīng)和過濾器有三層濾紙?zhí)庉p靠;漏斗頸的下端出口應(yīng)與接受器的內(nèi)壁緊靠,。
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1、白色固體,易潮解,溶解放熱,強(qiáng)腐蝕性(使用中注意安全,、稱量時應(yīng)注意?)
2,、強(qiáng)堿,具有堿的通性:跟酸中和;跟酸性氧化物反應(yīng);跟某些鹽反應(yīng)生成沉淀;跟銨鹽反應(yīng)生成氨氣。
3,、氫氧化鈉跟兩性氧化物(al2o3)反應(yīng);跟兩性氫氧化物[al(oh)3]反應(yīng)
4,、氫氧化鈉與金屬鋁反應(yīng)生成氫氣和偏鋁酸鈉、
5,、腐蝕玻璃,、陶瓷等硅酸鹽制品，特別是熔融態(tài)的氫氧化鈉強(qiáng)腐蝕性,。(保存中注意避免在有玻璃塞,、玻璃活塞的容器中時間過長;熔化氫氧化鈉的容器選擇等)
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看上去都是oh組成的一個整體，其實,，羥基是一個基團(tuán),，它只是物質(zhì)結(jié)構(gòu)的一部分，不會電離出來,。而氫氧根是一個原子團(tuán),，是一個陰離子，它或強(qiáng)或弱都能電離出來,。所以,，羥基不等于氫氧根。
例如：c2h5oh中的oh是羥基,，不會電離出來;硫酸中有兩個oh也是羥基,，眾所周知，硫酸不可能電離出oh-的,。而在naoh,、mg(oh)2、fe(oh)3、cu2(oh)2co3中的oh就是離子,，能電離出來,，因此這里叫氫氧根。
2,、fe3+離子是黃色的,。
眾所周知，fecl3溶液是黃色的,，但是不是意味著fe3+就是黃色的呢?不是,。fe3+對應(yīng)的堿fe(oh)3是弱堿，它和強(qiáng)酸根離子結(jié)合成的鹽類將會水解產(chǎn)生紅棕色的fe(oh)3,。因此濃的fecl3溶液是紅棕色的,，一般濃度就顯黃色，歸根結(jié)底就是水解生成的fe(oh)3導(dǎo)致的,。真正fe3+離子是淡紫色的而不是黃色的,。將fe3+溶液加入過量的酸來抑制水解，黃色將褪去,。
3,、agoh遇水分解。
我發(fā)現(xiàn)不少同學(xué)都這么說,，其實看溶解性表中agoh一格為“—”就認(rèn)為是遇水分解,，其實不是的。而是agoh的熱穩(wěn)定性極差,，室溫就能分解,，所以在復(fù)分解時得到agoh后就馬上分解，因而agoh常溫下不存在,，和水是沒有關(guān)系的,。如果在低溫下進(jìn)行這個操作，是可以得到agoh這個白色沉淀的,。
4,、多元含氧酸具體是幾元酸看酸中h的個數(shù)。
多元酸究竟能電離多少個h+,，是要看它結(jié)構(gòu)中有多少個羥基,，非羥基的氫是不能電離出來的。如亞磷酸(h3po3),，看上去它有三個h,，好像是三元酸，但是它的結(jié)構(gòu)中,，是有一個h和一個o分別和中心原子直接相連的，而不構(gòu)成羥基,。構(gòu)成羥基的o和h只有兩個,。因此h3po3是二元酸,。當(dāng)然，有的還要考慮別的因素,，如路易斯酸h3bo3就不能由此來解釋,。
5、酸式鹽溶液呈酸性嗎?
表面上看,，“酸”式鹽溶液當(dāng)然呈酸性啦,，其實不然。到底酸式鹽呈什么性,，要分情況討論,。當(dāng)其電離程度大于水解程度時,呈酸性;當(dāng)電離程度小于水解程度時,則成堿性。如果這是強(qiáng)酸的酸式鹽,，因為它電離出了大量的h+,，而且陰離子不水解，所以強(qiáng)酸的酸式鹽溶液一定呈酸性,。而弱酸的酸式鹽,，則要比較它電離出h+的能力和陰離子水解的程度了。如果陰離子的水解程度較大(如nahco3,nahs,na2hpo4),，則溶液呈堿性;反過來,，如果陰離子電離出h+的能力較強(qiáng)(如nah2po4,nahso3)，則溶液呈酸性,。
6,、h2so4有強(qiáng)氧化性。
這么說就不對,，只要在前邊加一個“濃”字就對了,。濃h2so4以分子形式存在，它的氧化性體現(xiàn)在整體的分子上,，而稀h2so4(或so42-)的氧化性幾乎沒有(連h2s也氧化不了),，比h2so3(或so32-)的氧化性還弱得多。這也體現(xiàn)了低價態(tài)非金屬的含氧酸根的氧化性比高價態(tài)的強(qiáng),，和hclo與hclo4的酸性強(qiáng)弱比較一樣,。所以說h2so4有強(qiáng)氧化性時必須嚴(yán)謹(jǐn)，前面加上“濃”字,。
7,、鹽酸是氯化氫的俗稱。
看上去,，兩者的化學(xué)式都相同,，可能會產(chǎn)生誤會，鹽酸就是氯化氫的俗稱。其實鹽酸是混合物,，是氯化氫和水的混合物;而氯化氫是純凈物,，兩者根本不同的。氯化氫溶于水叫做氫氯酸,，氫氯酸的俗稱就是鹽酸了,。
8、易溶于水的堿都是強(qiáng)堿,，難溶于水的堿都是弱堿,。
從常見的強(qiáng)堿naoh、koh,、ca(oh)2和常見的弱堿fe(oh)3,、cu(oh)2來看，似乎易溶于水的堿都是強(qiáng)堿,，難溶于水的堿都是弱堿,。其實堿的堿性強(qiáng)弱和溶解度無關(guān)，其中,，易溶于水的堿可別忘了氨水,，氨水也是一弱堿。難溶于水的也不一定是弱堿,，學(xué)過高一元素周期率這一節(jié)的都知道,，鎂和熱水反應(yīng)后滴酚酞變紅的，證明mg(oh)2不是弱堿,，而是中強(qiáng)堿,，但mg(oh)2是難溶的。還有agoh,，看ag的金屬活動性這么弱,，想必agoh一定為很弱的堿。其實不然,，通過測定agno3溶液的ph值近中性,，也可得知agoh也是一中強(qiáng)堿。
9,、寫離子方程式時,，“易溶強(qiáng)電解質(zhì)一定拆”，弱電解質(zhì)一定不拆,。
在水溶液中,，的確，強(qiáng)電解質(zhì)(難溶的除外)在水中完全電離,，所以肯定拆;而弱電解質(zhì)不能完全電離,，因此不拆,。但是在非水溶液中進(jìn)行時，或反應(yīng)體系中水很少時,，那就要看情況了,。在固相反應(yīng)時,，無論是強(qiáng)電解質(zhì)還是弱電解質(zhì),，無論這反應(yīng)的實質(zhì)是否離子交換實現(xiàn)的，都不能拆,。有的方程式要看具體的反應(yīng)實質(zhì),，如濃h2so4和cu反應(yīng)，盡管濃h2so4的濃度為98%,，還有少量水,，有部分分子還可以完全電離成h+和so42-，但是這條反應(yīng)主要利用了濃h2so4的強(qiáng)氧化性,，能體現(xiàn)強(qiáng)氧化性的是h2so4分子,，所以實質(zhì)上參加反應(yīng)的是h2so4分子，所以這條反應(yīng)中h2so4不能拆,。同樣,，生成的cuso4因水很少，也主要以分子形式存在,，所以也不能拆,。(弱電解質(zhì)也有拆的時候，因為弱電解質(zhì)只是相對于水是弱而以,，在其他某些溶劑中,，也許它就變成了強(qiáng)電解質(zhì)。如ch3cooh在水中為弱電解質(zhì),，但在液氨中卻為強(qiáng)電解質(zhì),。在液氨做溶劑時，ch3cooh參加的離子反應(yīng),，ch3cooh就可以拆,。這點(diǎn)中學(xué)不作要求。),。
10,、王水能溶解金是因為王水比濃硝酸氧化性更強(qiáng)。
舊的說法就是,，濃硝酸和濃鹽酸反應(yīng)生成了nocl和cl2能氧化金?，F(xiàn)在研究表明，王水之所以溶解金,，是因為濃鹽酸中存在高濃度的cl-,，能與au配位生成[aucl4]-從而降低了au的電極電勢,，提高了au的還原性，使得au能被濃硝酸所氧化,。所以,，王水能溶解金不是因為王水的氧化性強(qiáng)，而是它能提高金的還原性,。
“張冠李戴”
1,、干冰是固態(tài)co2的俗稱，它并非是固態(tài)的水——冰;因為當(dāng)它揮發(fā)變成氣態(tài)的co2時,，沒留下任何“濕”的痕跡,，外表又似冰，故把它叫做“冰”,。
2,、“白鉛”是鋅而不是鉛。因其斷面銀白,，硬度與鉛相仿所致,。
3、“黑金”是鉛的誤稱,，因其斷面灰黑且具金屬光澤所致,，并不是金。
4,、“銀粉”是鋁粉,，因其粉末為銀白色誤稱。
5,、“金粉”是銅鋅合金粉末的誤稱,，因其合金有金黃色金屬光澤所誤。
6,、“石炭酸”并非是酸,，它是有機(jī)物苯酚的俗稱，因它最早從煤焦油中提取又有酸性而得名,。
7,、“水銀”不是銀是汞，因其常溫下呈液態(tài)且為銀白色而得名,。
8,、過磷酸鈣是ca(h2po4)2和caso4混合物的商品名稱，其各化合物結(jié)構(gòu)中并無過氧鍵,。
9,、純堿na2co3是鹽而非堿，因其水解,，溶液呈堿性且水解產(chǎn)物中有naoh而得名純堿,。
10,、鉛糖并非糖，因其有甜味而得名,，它有毒,，不可食用，其化學(xué)名稱叫醋酸鉛,。
1l,、甘油不是油，是多元醇(丙三醇),，因其無色,、粘稠、有甜味,，外觀似油而得名。
12,、水玻璃并不是玻璃,，而是na2sio3水溶液的俗名，因其無色粘稠,，既有粘性(礦物膠)又不能燃燒,、不受腐蝕而得名。
13,、發(fā)煙硫酸并不發(fā)煙,，而是形成的酸霧。(so3吸收水分形成的小液滴),。
14,、不銹鋼不是絕對不生銹，它也能因鹽酸等強(qiáng)酸腐蝕而“生銹’,。
15,、酚醛樹脂不是酯，而是由苯酚跟甲醛發(fā)生縮聚反應(yīng)生成的高分子化合物(一種俗稱電木的塑料),。
16,、王水不是水，而是由濃鹽酸跟濃硝酸以3：1的體積比混合的一種能氧化金,、鉑的強(qiáng)氧化劑,。
作為分類依據(jù)是不科學(xué)的。其實,，就性質(zhì)而言,，凡屬芳香族化合物的物質(zhì)大多無香味。
18,、有甜味的并非都屬糖,，如糖精,，是一種食品添加劑，因其甜度遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于糖類中的單糖而得名;其化學(xué)名稱是鄰磺酰苯酰亞胺,。糖類并非都有甜味,，如纖維素、淀粉等,。
19,、鋁與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)置換出的是h2o中的h2;na2o2與水反應(yīng)的化學(xué)方程式不是2na2o2+h2o=4naoh+o2，應(yīng)為2na2o2+4h2o=4naoh+2h2o+o2,，還原產(chǎn)物應(yīng)是生成物中的水,。
20、甘汞不是汞,，而是hg2cl2,。
21、王銅不是銅,，而是cucl2?6?13cu(oh)2,。堿式氯化銅。
22,、臭堿不是堿,，而是na2s?6?19h2o，因其水溶液顯堿性(水解)且有h2s生成而得名,。
23,、某溶液中加入bacl2溶液產(chǎn)生白色沉淀，再加稀hci,，沉淀不溶解,，此溶液中不一定含so42-，也可能含有ag+,，若加入ba(no3)2溶液,，產(chǎn)生白色沉淀，再加稀hno3,，沉淀不溶解,，此溶液中了一定含有so42-，也可能含有so32-,。
24,、某氣體遇nh3有白煙產(chǎn)生，并不一定是hcl,，可能是hno3蒸氣或cl2,。
25、電石并不產(chǎn)生電,，因其在電爐內(nèi)高溫至2500℃左右時由c和cao合成而得名,。
26,、某氣體通入澄清石灰水，石灰水變渾濁,，該氣體不一定為co2,，可能為so2。
基本概念的學(xué)習(xí),。
概念反映事物的本質(zhì)和內(nèi)在聯(lián)系,，準(zhǔn)確深刻地理解基本概念是學(xué)習(xí)和掌握化學(xué)知識的基礎(chǔ)?；瘜W(xué)基本概念大體上可以分為以下幾類：有關(guān)物質(zhì)組成的概念,，如元素、單質(zhì),、化合物,、酸堿鹽等;有關(guān)物質(zhì)結(jié)構(gòu)的概念，如原子,、分子,、化學(xué)鍵等;有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)的概念，如氧化性,、還原性、酸堿性等;有關(guān)物質(zhì)變化的概念,，如化合與分解,，取代與加成等;有關(guān)化學(xué)量的概念，如原子量,、分子量,、物質(zhì)的量等。
掌握化學(xué)概念要經(jīng)過感知,、理解,、鞏固和運(yùn)用的過程。首先要通過生動的直觀感知,，可以利用實物,、模型、圖表,、電教手段等,，注意觀察和想象。理解概念是中心環(huán)節(jié),，例如通過個別實驗感知了化學(xué)變化,，要經(jīng)過分析、比較綜合概括出化學(xué)變化的基本特征是有新物質(zhì)生成,。要準(zhǔn)確地掌握概念的定義,，內(nèi)涵是什么?外延是什么?有些概念容易混淆例如電解和電離,，就要注意比較，掌握概念之間的區(qū)別和聯(lián)系,。概念也有一個由淺入深的發(fā)展過程,。例如：氧化還原概念，在不同的學(xué)習(xí)階段其深廣度就有所不同,。
最后,，要通過復(fù)述、復(fù)習(xí),、練習(xí),、計算、實驗等多種方式鞏固和運(yùn)用概念,，以達(dá)到準(zhǔn)確理解熟練掌握的目的,。
化學(xué)基本理論的學(xué)習(xí)。
學(xué)習(xí)化學(xué)基本理論可以從本質(zhì)上認(rèn)識物質(zhì)的結(jié)構(gòu),、性質(zhì)和變化,。掌握物質(zhì)之間的內(nèi)在聯(lián)系和規(guī)律，正確理解和靈活運(yùn)用化學(xué)概念,，提高分析和解決問題的能力,。中學(xué)化學(xué)基本理論主要有原子結(jié)構(gòu)、分子結(jié)構(gòu),、元素周期律,、化學(xué)反應(yīng)速度和化學(xué)平衡、氧化還原,、分散系等,。
基本理論較為抽象、邏輯嚴(yán)密并有很強(qiáng)的思想性,。在學(xué)習(xí)時要充分應(yīng)用直觀教具或形象比喻使抽象的理論具體化,，形象化。如電子云模型,、原子,、分子結(jié)構(gòu)模型。要抓住最基礎(chǔ),、最本質(zhì)的內(nèi)容,，分清主次。例如電解質(zhì)溶液理論,，討論了弱電解質(zhì)的電離平衡,、電離度、電離常數(shù)，水的離子積,、鹽的水解等,。其核心是弱電解質(zhì)的電離平衡、抓住它,，其它內(nèi)容就容易理解,。還要注意基本理論的內(nèi)在聯(lián)系，使之系統(tǒng)化,。例如：氧化還原理論,、元素周期律都與物質(zhì)結(jié)構(gòu)理論有關(guān)，要把它們緊密聯(lián)系起來,，才能融匯貫通,。應(yīng)該在適當(dāng)階段進(jìn)行歸納總結(jié)，或列出表格以加深印象,。最后,，掌握理論的目的是指導(dǎo)實踐。所以要注意理論知識的靈活運(yùn)用,。例如學(xué)習(xí)化學(xué)平衡理論就可指導(dǎo)學(xué)習(xí)電離平衡,、水解平衡等并解決一些相關(guān)的具體問題。
據(jù)化學(xué)事實,，即具體的化學(xué)物質(zhì)及化學(xué)變化來學(xué)習(xí),，這樣才能印象深刻、正確掌握,，不出生編亂造的差錯,。作為一種工具，加強(qiáng)訓(xùn)練是十分重要的,，要經(jīng)常地、反復(fù)地讀,、寫,、用才能加深理解，熟練掌握,。在學(xué)習(xí)過程中,，特別是初學(xué)時，制卡片,，編韻語,、做游戲、搞競賽等都是有益的輔助活動,。
化學(xué)事實的學(xué)習(xí),。
化學(xué)事實一般指元素與化合物知識，是化學(xué)基礎(chǔ)知識的重要組成部分，是化學(xué)概念,，化學(xué)理論形成,，理解與運(yùn)用的基礎(chǔ)。中學(xué)化學(xué)元素化合物知識是按從個別元素到元素族到周期系;從無機(jī)物到有機(jī)物的順序編排的,。內(nèi)容面廣,，量多。一般感覺“易學(xué)易忘”,，“難記難用”,。解決這一問題的關(guān)鍵是正確處理理解與記憶的關(guān)系。首先要抓住知識之間的有機(jī)聯(lián)系,。例如知識與理論之間的聯(lián)系,，以理論為指導(dǎo)把知識串聯(lián)起來。具體物質(zhì)的結(jié)構(gòu),、性質(zhì),、存在、制法,、用途之間的關(guān)系,。各類有機(jī)物之間的衍生關(guān)系等等。其次要重視實驗,。通過實驗觀察,，分析推理不僅能獲取感性認(rèn)識，加深印象,，也能培養(yǎng)分析問題的能力,。再次要學(xué)會運(yùn)用分析對比的方法。抓住共性,，注意個性,，舉一反三，就便于掌握,，不易混淆,。還應(yīng)及時進(jìn)行歸納小結(jié)，如元素族的通性,，有機(jī)官能團(tuán)的特性等,，或列表或畫圖均可。最后,，元素化合物在生產(chǎn)生活中應(yīng)用廣泛,，如能經(jīng)常密切聯(lián)系實際，就可以生動活潑地學(xué)習(xí),，取得良好的效果,。
有機(jī)化合物知識的學(xué)習(xí)。
有機(jī)化合物和無機(jī)化合物在元素組成、價鍵結(jié)構(gòu)等方面有自己的特點(diǎn),。這類知識種類繁多,，反應(yīng)難記，初學(xué)時常感困難,。對于有機(jī)化學(xué)的基本概念如異構(gòu)現(xiàn)象,、通式，同系物,、系統(tǒng)命名等一定要準(zhǔn)確掌握,。例如，若對甲烷分子的立體結(jié)構(gòu)認(rèn)識得清楚,，對于二氯甲烷是否有異構(gòu)體的問題就不會產(chǎn)生錯誤判斷,。對于同分異構(gòu)概念有清晰的認(rèn)識、在推導(dǎo)可能存在的有機(jī)物結(jié)構(gòu)時就不會出現(xiàn)遺漏或錯誤,。其次,，要掌握各類有機(jī)物結(jié)構(gòu)和性質(zhì)之間的關(guān)系。有機(jī)物的性質(zhì)由結(jié)構(gòu)決定,。特別是官能團(tuán),，是應(yīng)應(yīng)的中心。所以只要了解化合物的結(jié)構(gòu)和官能團(tuán),，就可以大致判斷它應(yīng)有什么性質(zhì),，提供區(qū)分各類有機(jī)物的特征反應(yīng)。例如分子中有碳碳雙鍵,，就可推測能發(fā)生加成,、氧化、聚合等反應(yīng),。當(dāng)然也要注意化合物的特殊性(個性),，例如，甲酸能發(fā)生銀鏡反應(yīng),。
再次,，要掌握各類有機(jī)物之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系，這是有機(jī)制備的基礎(chǔ),。學(xué)習(xí)的目的在于應(yīng)用。有機(jī)物種類繁多,，掌握了相互轉(zhuǎn)化關(guān)系,，就可以熟練地解答制備問題，甚至可能提出幾種合成路線,。最后,，要注意做好實驗，加深感性認(rèn)識，充分利用模型,，培養(yǎng)空間想象能力,。有機(jī)物在生產(chǎn)生活中有廣泛應(yīng)用，在學(xué)習(xí)過程中若能經(jīng)常聯(lián)系應(yīng)用,，將有助于加深認(rèn)識和記憶,。
系統(tǒng)復(fù)習(xí)。
可分為階段性復(fù)習(xí)和終結(jié)性復(fù)習(xí),。前者是指在一章,、一個單元、期中,、期末進(jìn)行的復(fù)習(xí);后者主要指初中或高中學(xué)業(yè)結(jié)束時的總復(fù)習(xí),。系統(tǒng)復(fù)習(xí)可以使平時學(xué)習(xí)的知識系統(tǒng)化、規(guī)律化,，進(jìn)行分析綜合,，從而得到深化和提高。系統(tǒng)復(fù)習(xí)之前要確定內(nèi)容,、制訂計劃,，擬出提綱，以做到有針對性,，有系統(tǒng)性,，有計劃性。在實施時要注意：
(1)綜合運(yùn)用,，發(fā)揮理論的指導(dǎo)作用,。例如，在元素化合物部分復(fù)習(xí)時特別要緊緊抓住物質(zhì)結(jié)構(gòu)和元素周期律,。
(2)要注意能力的培養(yǎng),。不是只靠大量做題，要通過做題培養(yǎng)思維能力,。注意進(jìn)行歸納綜合,，可以采取列提綱，制表格等形式,。
(3)不同學(xué)生學(xué)習(xí)基礎(chǔ),，學(xué)習(xí)能力有差別。在系統(tǒng)復(fù)習(xí)時,，要從實際出發(fā),，在力爭達(dá)到統(tǒng)一要求的前提下，要針對自己的實際情況,，提出具體目標(biāo),，在自己原有的基礎(chǔ)上得到提高,。這就要特別注意在教師指導(dǎo)下，發(fā)揮自己學(xué)習(xí)的主動性,。
(4)要注意系統(tǒng)復(fù)習(xí)不只是單純?yōu)榱遂柟桃延兄R,，還有再提高的任務(wù)。系統(tǒng)復(fù)習(xí)具體方法很多,，可以擬提綱,，列圖表，可以做練習(xí),、可以做實驗,。如有條件還可利用展覽、電教等手段,。
獲取高中化學(xué)競賽知識點(diǎn)總結(jié)篇十五
(二)使用化學(xué)平衡常數(shù)k應(yīng)注意的問題：
1,、表達(dá)式中各物質(zhì)的濃度是__變化的濃度___，不是起始濃度也不是物質(zhì)的量,。
2,、k只與__溫度(t)___有關(guān)，與反應(yīng)物或生成物的濃度無關(guān),。
3,、反應(yīng)物或生產(chǎn)物中有固體或純液體存在時，由于其濃度是固定不變的,，可以看做是“1”而不代入公式,。
4、稀溶液中進(jìn)行的反應(yīng),，如有水參加,，水的濃度不必寫在平衡關(guān)系式中。
(三)化學(xué)平衡常數(shù)k的應(yīng)用:
5物轉(zhuǎn)化率越_高_(dá)__,。反之,，則相反。一般地,，k_10__時,，該反應(yīng)就進(jìn)行得基本完全了。
2,、可以利用k值做標(biāo)準(zhǔn),，判斷正在進(jìn)行的可逆反應(yīng)是否平衡及不平衡時向何方進(jìn)行建立平衡。(q：濃度積)
q_〈__k:反應(yīng)向正反應(yīng)方向進(jìn)行;
q__=_k:反應(yīng)處于平衡狀態(tài);
q_〉__k:反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進(jìn)行
3,、利用k值可判斷反應(yīng)的熱效應(yīng)
若溫度升高,，k值增大，則正反應(yīng)為__吸熱___反應(yīng)
若溫度升高,，k值減小,，則正反應(yīng)為__放熱___反應(yīng)
獲取高中化學(xué)競賽知識點(diǎn)總結(jié)篇十六
預(yù)習(xí)階段：概括起來就是讀、劃,、寫,、記。
讀,，要有課前預(yù)讀的習(xí)慣,，能根據(jù)預(yù)習(xí)提綱帶著問題讀懂課文，歸納含義;劃,，要劃出重點(diǎn),、要點(diǎn)、關(guān)鍵詞,、句,。在課本上圈圈點(diǎn)點(diǎn)。寫,，把自己的想法,、疑點(diǎn)寫下來，帶著想不通的,，不理解的問題去聽課,，記，要把重要的概念,、定義,、性質(zhì)、用途,、制法多讀幾遍,，記在腦子里。古人說,，疑者看到無疑,，其益猶淺，無疑者看到有疑,，其學(xué)方進(jìn),。
聽課階段：
課堂聽講，在中學(xué)時代是學(xué)生獲取知識的主要來源,。因為在課堂教學(xué)中,，老師要啟發(fā)學(xué)生的思維，系統(tǒng)地講解化學(xué)概念和規(guī)律,，指導(dǎo)學(xué)生或演示實驗,、組織討論、探索新知識,，解答疑難問題,，點(diǎn)撥思路,，糾正錯誤，并在科學(xué)方法的運(yùn)用上作出規(guī)范,。因此在課堂上學(xué)生一定專心聽講,，開動腦筋，在老師的誘導(dǎo)下,，對所學(xué)知識深入理解,。同時還要學(xué)習(xí)老師分析問題、解決問題的邏輯思維方法,，這樣可以使學(xué)生在學(xué)習(xí)中少走彎路,。
學(xué)生在課堂上聽講，還要做到邊聽,、邊想,、邊記。主要精力放在聽和講上,，必要時也可標(biāo)標(biāo),，劃劃或?qū)憣憽?/p>
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(3)在溶液中進(jìn)行的反應(yīng)，如果稀釋溶液,，反應(yīng)物濃度__減小__,，生成物濃度也_減小_，v正_減小__,，v逆也_減小__,，但是減小的程度不同，總的結(jié)果是化學(xué)平衡向反應(yīng)方程式中化學(xué)計量數(shù)之和_大_的方向移動,。
2,、溫度對化學(xué)平衡移動的影響
影響規(guī)律：在其他條件不變的情況下，溫度升高會使化學(xué)平衡向著__吸熱反應(yīng)__方向移動,，溫度降低會使化學(xué)平衡向著_放熱反應(yīng)__方向移動,。
3、壓強(qiáng)對化學(xué)平衡移動的影響
影響規(guī)律：其他條件不變時,，增大壓強(qiáng),，會使平衡向著__體積縮小___方向移動;減小壓強(qiáng)，會使平衡向著___體積增大__方向移動,。
注意：(1)改變壓強(qiáng)不能使無氣態(tài)物質(zhì)存在的化學(xué)平衡發(fā)生移動
(2)氣體減壓或增壓與溶液稀釋或濃縮的化學(xué)平衡移動規(guī)律相似
4.催化劑對化學(xué)平衡的影響：由于使用催化劑對正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率影響的程度是等同的,，所以平衡__不移動___。但是使用催化劑可以影響可逆反應(yīng)達(dá)到平衡所需的_時間_,。
5.勒夏特列原理(平衡移動原理)：如果改變影響平衡的條件之一(如溫度,，壓強(qiáng)，濃度),，平衡向著能夠減弱這種改變的方向移動,。
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1.純凈是相對的,，不純是絕對的。
2.冰水共存物是純凈物,，潔凈的空氣一定是混合物,，純凈水是混合物，食鹽是混合物,。
3.干冰不是冰，水銀不是銀,。
4.燃燒和爆炸都既是物理變化,，又是化學(xué)變化。
5.干冰升華是物理變化,，導(dǎo)電導(dǎo)熱是物理變化,，生銹和腐爛是化學(xué)變化，利用沸點(diǎn)不同分離氣體是物理變化,。
二,、空氣。
1.通常情況下氮?dú)獠换顫?，但那是通常情況,，氮元素很活潑。
2.二氧化碳不是空氣污染物,。
3.氧氣性質(zhì)“較活潑”,，不是“很活潑”。
4.稀有氣體也是有化合物的,。
5.氧氣不可燃但可助燃,，co不可助燃但可燃。
6.三個實驗室制氧氣的反應(yīng)均為分解反應(yīng),。
7.不是所有生物都需要氧氣,，空氣中氧氣的濃度不是越高越好,，不是任何時候大量呼吸純氧氣都有利于健康,。
8.鐵絲在空氣中不燃燒。
9.氧在地殼中不止以單質(zhì)存在,。
10.空氣中的氧氣含量是動態(tài)平衡的,，而不是一直不變的,。
三、水,。
1.一種元素可以組成混合物,，但一定不可以組成化合物。
2.雨水,、自來水,、海水,、河水、湖水都是混合物,，新制的蒸餾水是純凈物,，放久的蒸餾水不一定是純凈物，軟水不一定是純凈物,。
3.汽化時分子體積不變,，分子間隔變大。
4.大部分物質(zhì)熔化體積變大,，但水例外,，冰熔化體積減小。
四,、原子的組成,、元素、化學(xué)式,。
1.中子數(shù)不一定等于質(zhì)子數(shù),，中子數(shù)可以為0。
2.相對原子量和分子量都沒有單位,，是一個比值,。
3.氫的相對原子質(zhì)量不為1,，而是比1稍大,。
4.由離子組成的化合物沒有分子量,，部分化合物如二氧化硅、碳化硅沒有分子量,，其化學(xué)式的意義僅僅說明了原子的個數(shù)比,。
5.c02,、s02、ti02中均沒有02分子,。
6.食品和--的標(biāo)簽中標(biāo)有-(元素符號)的含量,，這個-指的是元素而不是原子,，更不是單質(zhì),。
7.大部分金屬單質(zhì)常溫常壓下是固態(tài)，但汞是液態(tài),，銫、鎵熔點(diǎn)接近室溫且容易處于過冷狀態(tài),。
8.地殼中氧的含量位于首位，但空氣中不是,。
9.地殼中含量最多的金屬是鋁而不是鐵,，人體內(nèi)含量最多的金屬是鈣而不是鈉，海水中含量最多的金屬是鈉而不是鉀,。
10.注意區(qū)分粒子、離子,、分子和原子,，粒子是后三者的,，如：有兩個電子層,，外層8電子的粒子不一定就是ne原子,，也可能是02-,、f-、na+或mg2+等等,。
11.化合物中各元素化合價的代數(shù)和為0，原子團(tuán)中,，各元素化合價的代數(shù)和為電荷數(shù)(注意正負(fù))。
12.氧一般為-2價,，但過氧化氫中氧是-1價(注意氫不是+2價)，氟氧化物中氧為正價,。
13.氫一般為+1價，但活潑金屬的氫化物(如nah)中氫為-1價,。
14.注意語言的規(guī)范：物質(zhì)由元素組成,，分子由原子構(gòu)成,，幾個分子由幾個某某原子構(gòu)成,。
15.多數(shù)氣體單質(zhì)是雙原子的,，而稀有氣體都不是;多數(shù)液體和固體單質(zhì)是單原子的。
五,、質(zhì)量守恒定律。
1.化學(xué)變化中,，元素和原子種類不變，但物質(zhì)和分子的種類一定改變,。
2.通過實驗驗證質(zhì)量守恒定律時，若是有氣體參加或生成的反應(yīng)須在密閉容器中進(jìn)行,，若在敞口容器中進(jìn)行，則無論得到什么數(shù)據(jù)都不能驗證質(zhì)量守恒定律,，也不能說化學(xué)變化前后質(zhì)量不守恒。
3.根據(jù)一個物質(zhì)參加反應(yīng)的條件可以推斷該物質(zhì)的某些性質(zhì)和貯存方法,。
4.可以利用化學(xué)變化中一種元素的質(zhì)量不變和h+所中和的oh-數(shù)量守恒來巧妙地解決化學(xué)計算。
六,、碳及其氧化物,。
1.金剛石沒有導(dǎo)電性但極其堅硬,，石墨能導(dǎo)電但較軟,，二者屬于不同物質(zhì),，二者之間的變化是化學(xué)變化,。
2.常溫下碳不活潑,，但高溫下碳可以與許多物質(zhì)反應(yīng),。
3.初中階段,，可以認(rèn)為碳不以離子的形式存在。
4.c02無毒,，可溶但不是易溶于水,。
5.活潑金屬如鉀鈣鈉鎂可在二氧化碳中燃燒,，生成相應(yīng)的金屬氧化物和碳單質(zhì),，屬于置換反應(yīng),，這些金屬著火不能用二氧化碳滅火器撲滅,。
6.一氧化碳中毒是化學(xué)變化。
7.二氧化碳使得紫色石蕊變紅是因為生成了碳酸,，這是一個可逆過程,，干燥的二氧化碳不能使石蕊試紙變紅,。
七,、燃燒與熱量,。
1.白磷在空氣中自燃不是因為空氣的溫度達(dá)到了白磷的著火點(diǎn)，而是因為白磷在空氣中緩慢氧化放出大量的熱使得溫度達(dá)到了白磷的著火點(diǎn),。
2.降溫滅火時，可燃物的著火點(diǎn)不變,，而是溫度降到了著火點(diǎn)下,。
3.燃燒不一定需要氧氣參與,。
4.甲烷不是最清潔的能源,。
5.某物質(zhì)在氧氣中充分燃燒生成二氧化碳和水能證明其中有碳元素和氫元素,，但不能證明其中有氧元素,。
八,、金屬,。
1.合金是混合物,，形成合金是物理變化,，合金中可能有非金屬,，合金中個元素都以單質(zhì)存在,，合金一定有金屬性。
2.紫銅是純銅,，青銅和黃銅都是銅的合金,。
3.金屬活動性順序是在常況下的,，高溫下金屬的活動性不一定服從此順序，比如高溫下鈉可以置換鉀,。
4.鉀不是最活潑的金屬,，金不是最不活潑的金屬。
5.活動性越強(qiáng)的金屬與酸溶液反應(yīng)越劇烈(鉀鈣鈉除外),。
6.鉀鈣鈉可以與水反應(yīng)生成相應(yīng)金屬的氫氧化物和氫氣,，將這些金屬與酸溶液混合，金屬先與水反應(yīng),。
7.銅不和稀鹽酸,、稀硫酸反應(yīng)。
8.所謂的“置換酸中的氫”是指非氧化性酸,，不包括濃硫酸和硝酸,。
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聳人聽聞：故意說夸大事實的話，使人震驚(貶)八面玲瓏：形容窗戶通透明亮,，待人處事十分圓滑不以為然：不認(rèn)為它是正確的燈火闌珊：人煙稀少冷清軒然大波：很大的糾紛(貶),。
趨之若鶩：比喻許多人爭著去追逐某些事物(貶)沸沸揚(yáng)揚(yáng)：議論的聲音多而雜。
頂禮膜拜：及其崇拜(貶)豆蔻年華：十三四歲入木三分：形容書法有力,。
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1.定義：
化學(xué)平衡狀態(tài)：一定條件下,，當(dāng)一個可逆反應(yīng)進(jìn)行到正逆反應(yīng)速率相等時，更組成成分濃度不再改變,，達(dá)到表面上靜止的一種“平衡”,，這就是這個反應(yīng)所能達(dá)到的限度即化學(xué)平衡狀態(tài)。
2,、化學(xué)平衡的特征
逆(研究前提是可逆反應(yīng))
等(同一物質(zhì)的正逆反應(yīng)速率相等)動(動態(tài)平衡)
定(各物質(zhì)的濃度與質(zhì)量分?jǐn)?shù)恒定)變(條件改變,，平衡發(fā)生變化)
3、判斷平衡的依據(jù)
判斷可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的方法和依據(jù)
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1.鎂條在空氣中燃燒：發(fā)出耀眼強(qiáng)光,，放出大量的熱,，生成白煙同時生成一種白色物質(zhì)。
2.木炭在氧氣中燃燒：發(fā)出白光,，放出熱量,。
3.硫在氧氣中燃燒：發(fā)出明亮的藍(lán)紫色火焰，放出熱量,，生成一種有刺激性氣味的氣體,。
4.鐵絲在氧氣中燃燒：劇烈燃燒，火星四射,，放出熱量,，生成黑色固體物質(zhì)。
5.加熱試管中碳酸氫銨：有刺激性氣味氣體生成,，試管上有液滴生成,。
6.氫氣在空氣中燃燒：火焰呈現(xiàn)淡藍(lán)色,。
7.氫氣在氯氣中燃燒：發(fā)出蒼白色火焰，產(chǎn)生大量的熱,。
8.在試管中用氫氣還原氧化銅：黑色氧化銅變?yōu)榧t色物質(zhì),，試管口有液滴生成。
9.用木炭粉還原氧化銅粉末,，使生成氣體通入澄清石灰水,，黑色氧化銅變?yōu)橛泄鉂傻慕饘兕w粒，石灰水變渾濁,。
10.一氧化碳在空氣中燃燒：發(fā)出藍(lán)色的火焰,，放出熱量。
11.向盛有少量碳酸鉀固體的試管中滴加鹽酸：有氣體生成,。
12.加熱試管中的硫酸銅晶體：藍(lán)色晶體逐漸變?yōu)榘咨勰?，且試管口有液滴生成?/p>
13.鈉在氯氣中燃燒：劇烈燃燒，生成白色固體,。
14.點(diǎn)燃純凈的氯氣,，用干冷燒杯罩在火焰上：發(fā)出淡藍(lán)色火焰，燒杯內(nèi)壁有液滴生成,。
15.向含有c1-的溶液中滴加用硝酸酸化的硝酸銀溶液,，有白色沉淀生成。
16.向含有so42-的溶液中滴加用硝酸酸化的氯化鋇溶液,，有白色沉淀生成,。
17.一帶銹鐵釘投入盛稀硫酸的試管中并加熱：鐵銹逐漸溶解，溶液呈淺黃色,，并有氣體生成,。
18.在硫酸銅溶液中滴加氫氧化鈉溶液：有藍(lán)色絮狀沉淀生成。
19.將cl2通入無色ki溶液中,，溶液中有褐色的物質(zhì)產(chǎn)生,。
20.在三氯化鐵溶液中滴加氫氧化鈉溶液：有紅褐色沉淀生成。
21.盛有生石灰的.試管里加少量水：反應(yīng)劇烈,，發(fā)出大量熱,。
22.將一潔凈鐵釘浸入硫酸銅溶液中：鐵釘表面有紅色物質(zhì)附著，溶液顏色逐漸變淺,。
23.將銅片插入硝酸汞溶液中：銅片表面有銀白色物質(zhì)附著,。
24.向盛有石灰水的試管里,，注入濃的碳酸鈉溶液：有白色沉淀生成,。
25.細(xì)銅絲在氯氣中燃燒后加入水：有棕色的煙生成，加水后生成綠色的溶液,。
26.強(qiáng)光照射氫氣,、氯氣的混合氣體：迅速反應(yīng)發(fā)生爆炸,。
27.紅磷在氯氣中燃燒：有白色煙霧生成。
28.氯氣遇到濕的有色布條：有色布條的顏色退去,。
29.加熱濃鹽酸與二氧化錳的混合物：有黃綠色刺激性氣味氣體生成,。
30.給氯化鈉(固)與硫酸(濃)的混合物加熱：有霧生成且有刺激性的氣味生成。
31.在溴化鈉溶液中滴加硝酸銀溶液后再加稀硝酸：有淺黃色沉淀生成,。
32.碘化鉀溶液中滴加硝酸銀溶液再加稀硝酸：有黃色沉淀生成33.i2遇淀粉,，生成藍(lán)色溶液。
34.細(xì)銅絲在硫蒸氣中燃燒：細(xì)銅絲發(fā)紅后生成黑色物質(zhì),。
35.鐵粉與硫粉混合后加熱到紅熱：反應(yīng)繼續(xù)進(jìn)行,，放出大量熱，生成黑色物質(zhì),。
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1.氣體發(fā)生裝置中的導(dǎo)管;在容器內(nèi)的局部都只能露出橡皮塞少許或與其平行,，不然將不利于排氣。
2.用排空氣法〔包括向上和向下〕收集氣體時,，導(dǎo)管都必領(lǐng)伸到集氣瓶或試管的底部附近,。這樣利于排盡集氣瓶或試管內(nèi)的空氣，而收集到較純潔的氣體,。
3.用排水法收集氣體時,，導(dǎo)管只需要伸到集氣瓶或試管的口部。原因是導(dǎo)管伸入集氣瓶和試管的多少都不影響氣體的收集,，但兩者比擬,，前者操作方便。
4.進(jìn)行氣體與溶液反響的實驗時,，導(dǎo)管應(yīng)伸到所盛溶液容器的中下部,。這樣利于兩者接觸，充分反響,。
5.點(diǎn)燃h2,、ch4等并證明有水生成時，不僅要用大而冷的燒杯,，而且導(dǎo)管以伸入燒杯的1/3為宜,。假設(shè)導(dǎo)管伸入燒杯過多，產(chǎn)生的霧滴那么會很快氣化,，結(jié)果觀察不到水滴,。
6.進(jìn)行一種氣體在另一種氣體中燃燒的實驗時，被點(diǎn)燃的氣體的導(dǎo)管應(yīng)放在盛有另一種氣體的集氣瓶的中央,。不然,，假設(shè)與瓶壁相碰或離得太近，燃燒產(chǎn)生的高溫會使集氣瓶炸裂,。
7.用加熱方法制得的物質(zhì)蒸氣,，在試管中冷凝并收集時,，導(dǎo)管口都必須與試管中液體的液面始終保持一定的距離，以防止液體經(jīng)導(dǎo)管倒吸到反響器中,。
8.假設(shè)需將hci,、nh3等易溶于水的氣體直接通入水中溶解，都必須在導(dǎo)管上倒接一漏斗并使漏斗邊沿稍許浸入水面,，以防止水被吸入反響器而導(dǎo)致實驗失敗,。
9.洗氣瓶中供進(jìn)氣的導(dǎo)管務(wù)必插到所盛溶液的中下部，以利雜質(zhì)氣體與溶液充分反響而除盡,。供出氣的導(dǎo)管那么又務(wù)必與塞子齊平或稍長一點(diǎn),，以利排氣。
10.制h2,、co2,、h2s和c2h2等氣體時，為方便添加酸液或水,，可在容器的塞子上裝一長頸漏斗,，且務(wù)必使漏斗頸插到液面以下，以免漏氣,。11.制ci2,、hci、c2h4氣體時,，為方便添加酸液,，也可以在反響器的塞子上裝一漏斗。但由于這些反響都需要加熱,，所以漏斗頸都必須置于反響液之上,，因而都選擇分液漏斗。
