作為一位不辭辛勞的人民教師,常常要根據(jù)教學(xué)需要編寫教案,教案有利于教學(xué)水平的提高,有助于教研活動的開展,。優(yōu)秀的教案都具備一些什么特點呢,？又該怎么寫呢,？下面我?guī)痛蠹艺覍げ⒄砹艘恍﹥?yōu)秀的教案范文,，我們一起來了解一下吧。

初三化學(xué)上冊教案 篇一

《酸和堿的中和反應(yīng)》

教學(xué)目標

1,、熟記pH和溶液酸堿度,、酸堿性的關(guān)系；

2,、會使用pH試紙測溶液的pH;

3,、了解溶液的酸堿度在實際中有重要的意義。

教學(xué)重難點

【教學(xué)重點】

用pH試紙檢驗溶液的酸堿性,。

【教學(xué)難點】

區(qū)分溶液的酸堿性與酸堿度,。

教學(xué)過程

學(xué)習(xí)指導(dǎo)一：溶液的酸堿度的表示法——pH

【自主練習(xí)】

閱讀書本61-62頁的有關(guān)內(nèi)容，完成下列問題：

1,、溶液的酸堿性強弱程度,，即溶液的酸堿度。指示劑只能檢測溶液的酸堿性,，而不能檢測溶液的酸堿度,。溶液的酸堿度常用pH來表示,，pH的范圍通常在0~14之間。

2,、酸性溶液的pH7;中性溶液的pH=7,。

當(dāng)pH7時，pH越大,，堿性越強,。

【跟蹤練習(xí)】

1、以小組為單位,，在組與組之間展開競賽,，看誰能很快記住酸堿度與pH之間的關(guān)系。

2,、某溶液的pH=3,則該溶液呈酸性,。蘋果汁的pH在2.9-3.3,在蘋果汁中滴入石蕊試液，顯示的顏色是紅色,。

3,、下列各pH表示溶液酸性的是(D)

A.pH=14 B.pH=7 C.pH=1 D.pH=0

4、將二氧化碳,、氧化鈣和氯化鈉分別溶于水后,，再滴入紫色石蕊試液。

（1）氧化鈣溶于水所形成的溶液pH>7,滴入紫色石蕊試液顯藍色,。

（2）二氧化碳溶于水所形成的溶液pH

（3）氯化鈉溶于水所形成的溶液pH=7,滴入紫色石蕊試液顯紫色,。

學(xué)習(xí)指導(dǎo)二： 使用pH試紙

【自主練習(xí)】

閱讀書本62-63頁的有關(guān)內(nèi)容，完成下列問題：

1,、用pH試紙測定溶液的酸堿度時,，只能精確到個位。

2,、使用pH試紙測定溶液的酸堿度的方法,？（簡記：一放、二滴,、三色,、四照、五讀）

【小組討論】

1,、測量溶液的酸堿度時,，將pH試紙伸入待測溶液中會帶來什么后果,？

2,、測量溶液的酸堿度時,，將pH試紙潤濕會帶來什么后果？用潤濕的pH試紙檢測酸溶液或堿溶液的酸堿度時,，pH會怎樣變化,？（用圖表）

3,、用pH試紙檢驗酸性或堿性氣體時，pH試紙用蒸餾水潤濕再用,，還是使用干燥的pH試紙,？

【教師點撥】

用pH試紙檢驗酸性或堿性氣體時，這些氣體不能使試紙顯示不同的顏色,，只有這些氣體溶于水后,，生成酸性物質(zhì)或堿性物質(zhì)才能使pH試紙變色，我們才能判斷該氣體是酸性或堿性氣體,。所以用pH試紙檢驗酸性或堿性氣體時,，pH試紙用蒸餾水潤濕再用。

【跟蹤練習(xí)】

有一食品包裝說明書中注明防腐劑是苯甲酸,，苯甲酸的酸性比醋酸強,，下列對苯甲酸性質(zhì)的推測中不合理的是(B)

A.苯甲酸溶液的pH小于7

B.相同濃度的苯甲酸溶液的pH比醋酸的pH大

C.苯甲酸溶液能使紫色石蕊試液變紅

D.苯甲酸溶液不能使無色酚酞試液變色

學(xué)習(xí)指導(dǎo)三：了解溶液的酸堿度有重要的意義

【自主練習(xí)】

閱讀書本63-64頁的有關(guān)內(nèi)容，完成下列問題：

1,、廚房清潔劑呈堿性,，因為里面含有NaOH。廁所清潔劑呈酸性,；草木灰溶液呈堿性,，溶質(zhì)的化學(xué)式K2CO3。

2,、正常雨水的pH約為5.6,酸雨的pH

3,、相互之間說一說溶液的酸堿度的重要意義,。

【跟蹤練習(xí)】

某?；瘜W(xué)興趣小組的同學(xué)們對部分日常生活用品的酸堿度進行了測定，他們對每種待測液都做了三次測定,，然后取平均值,，這樣做的目的是減小偶然誤差。

分析測定結(jié)果,，發(fā)現(xiàn)各類洗發(fā)液的pH差別較大,，約在7-9之間，護發(fā)素的pH均略小于7,。同學(xué)們聯(lián)想到洗發(fā),、護發(fā)的程序，決定探究溶液的酸堿度對頭發(fā)的影響,。

提出問題：溶液的酸堿度對頭發(fā)有什么影響,？

設(shè)計實驗(1)收集某人的5束頭發(fā)，分別放入不同pH溶液的燒杯中,，靜置約30分鐘,。(2)將各束頭發(fā)取出,，用紙巾吸干液體后觀察并實驗，結(jié)果如下表,。

實驗結(jié)論：堿性溶液會損傷頭發(fā),，中性、酸性溶液對頭發(fā)的影響不明顯,。

分析交流：洗發(fā)時使用洗發(fā)液和護發(fā)素的順序是先用洗發(fā)液后用護發(fā)素,，原因是降低堿性洗發(fā)液對頭發(fā)的傷害。

【當(dāng)堂訓(xùn)練】

教學(xué)至此,，敬請使用學(xué)案當(dāng)堂訓(xùn)練部分,。

初三化學(xué)上冊教案設(shè)計 篇二

教學(xué)目標

1、認識燃燒的條件和滅火的原理,。

2,、了解易燃物和易爆物的安全知識。

3,、通過活動與探究,，學(xué)習(xí)對獲得的事實進行分析得出結(jié)論的科學(xué)方法。

教學(xué)重難點

1,、燃燒的條件和滅火的原理,。

2、通過探究讓學(xué)生討論燃燒的條件及推出滅火的原理,。

教學(xué)工具

投影自制的幻燈片,、白磷、薄銅片,、大燒杯,、熱水等。

教學(xué)過程

一,、提出問題

師：火是燃燒的一種現(xiàn)象,。在日常生活和過去的學(xué)習(xí)中，我們曾見過或遇到過許多燃燒的事例,，你見到過哪些燃燒的事例嗎,？請把你知道的告訴大家。

[學(xué)生活動]在學(xué)生發(fā)言過程中,，教師參與學(xué)生的討論,，同時對學(xué)生的回答進行以鼓勵為主的評價，培養(yǎng)學(xué)生的參與意識,，發(fā)揮學(xué)生的主體作用,。

師：剛才同學(xué)們非常踴躍地討論了我們常見到的燃燒現(xiàn)象，比如,，篝火晚會,、煤氣燒菜,、奧運圣火、火箭發(fā)射等,。還有第二單元學(xué)過的碳,、硫、鐵,、鋁箔等在氧氣中的燃燒等,。雖然燃燒的事例很多很多，但大家有沒有發(fā)現(xiàn),，這些燃燒的現(xiàn)象都有一個共同的特征,，你知道燃燒的這個共同特征是什么？我們能不能對燃燒下定義呢,？

[討論]教師引導(dǎo)學(xué)生從燃燒的現(xiàn)象（發(fā)光,、發(fā)熱）和有新物質(zhì)產(chǎn)生兩個方面討論燃燒的特征，并讓學(xué)生之間互相討論交流,，匯報自己的觀點,，最后形成燃燒的定義。

[小結(jié)]燃燒的定義：呵燃物與氧氣發(fā)生的一種發(fā)光,、放熱的劇烈的氧化反應(yīng),。

師：燃燒是一種發(fā)光、發(fā)熱的劇烈的氧化反應(yīng),。燃燒與人類的生活密切相關(guān),。那么，大家想過沒有,，什么樣的物質(zhì)在什么條件下才能燃燒,？也就是說。燃燒需要什么條件呢,？下面我們一起進行實驗探究,。

二,、實驗探究

1,、燃燒的條件。

[實驗l]學(xué)生分組進行教材中“活動探究’’的實驗,。,，教師巡視各組，及時肯定學(xué)生的正確操作并糾正學(xué)生的錯誤操作,，指導(dǎo)學(xué)生觀察實驗現(xiàn)象,，引導(dǎo)學(xué)生根據(jù)觀察到事實得出正確的結(jié)論。

[討論]（投影）

(l)由上述實驗中薄銅片上的白磷燃燒而紅磷燃燒的事實,，說明燃燒需要什么條件,？,。

（2）由薄銅片上的白磷燃燒而熱水中的白磷不燃燒的事實，說明燃燒還需要什么條件,？

（3）由本來在熱水中不燃燒的白磷,，在通人氧氣（或空氣）后燃燒的事實，再次說明燃燒需要什么條件,？

（4）綜合上述討論,，可得出燃燒需要哪些條件？

師：通過同學(xué)們進行的實驗探究及問題的討論,，這些事實有力地說明了,，物質(zhì)燃燒必須同時滿足以下三個條件：

（1）可燃物（即物質(zhì)具有可燃性）；

（2）可燃物要與空氣（或氧氣）接觸,；

（3）達到燃燒時所需的最低溫度,。

組織學(xué)生認識常見物質(zhì)，例如木材,、木炭,、酒精、無煙煤等著火點,。

2,、滅火的原理及方法。

師：火給人類帶來了熟食和溫暖,，但火一旦失控也會給人類帶來災(zāi)難,。同學(xué)們你知道生活和生產(chǎn)中通常采用的滅火方法嗎？請各小組將你們所知道的滅火方法填人表格,，比一比哪個小組知道的最多,。

（投影） 滅火的事例和方法

┏━━━━━━━┳━━━━━━━┓

┃ 災(zāi)火事例 ┃ —，方法 ┃

┣━━━━━━━╋━━━━━━━┫

┃ 1. ┃ ┃

┣━━━━━━━╋━━━━━━━┫

┃ 2. ┃ ┃

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┃ 3. ┃ ┃

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┃ 4. ┃ ┃

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┃ 5. ┃ ┃

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將各小組的討論結(jié)果用投影進行展示評講,。

[討論]下面請各小組根據(jù)物質(zhì)燃燒的條件,，把剛才滅火的方法進行歸類，并想一想它們之間有沒有聯(lián)系,。然后歸納小結(jié),。

[小結(jié)]

（1）可燃物跟空氣隔絕；(2)可燃物的溫度降到著火點以下,。

師：你們能否設(shè)計一個實驗來驗證一下滅火的方法呢,？

組織學(xué)生進行教材中[實驗7-1]的實驗。根據(jù)實驗現(xiàn)象進一步驗證了滅火的方法,，然后根據(jù)這個滅火的原理設(shè)計一個簡易的滅火器,。

[錄像展示]生活中幾種滅火器：(1)泡沫滅火器；(2)干粉滅火器；(3)二氧化碳滅火器,。同時分別介紹它們的滅火原理和適用范圍,。

3、易燃物和易爆物的安全知識,。

師：每年我國因地下煤礦的礦井內(nèi)瓦斯爆炸,，化工生產(chǎn)的工廠爆炸、煙火爆炸等災(zāi)難,，造成的經(jīng)濟擄失上億元,，造成人員傷亡上千人！多么怵目驚心數(shù)據(jù)??！那么我們作為有知識的青少年，不但要學(xué)習(xí)知識,，還要懂得利用科學(xué)知識為民造福,，把災(zāi)難雕患消滅在萌芽狀態(tài)，下面我們一起來了解一下易矧物和易爆物的安全知識,。

除了可燃性氣體能發(fā)生爆炸外,，面粉、煤糕等粉塵也能發(fā)生爆炸嗎,？

[實驗2]演示教材中[實驗7-2]注意：該實驗中鼓氣球與金屬罐之間的連按管可稍長一些,，人應(yīng)遠離金屬罐，以防危險,。此實驗用的面粉應(yīng)干燥,，金屬罐可用八寶粥空罐等。

實驗完畢,，請同學(xué)們觀察現(xiàn)象并進行分析,。諾同學(xué)們閱讀教材第1 3 2頁最后一自然段，總結(jié)易刪物和易爆物的安全知識,。

[小結(jié)]

(l)在生產(chǎn),、運輸、使用和貯存易燃物和易爆物時,，必須嚴格遵守有關(guān)規(guī)定,，絕不允許違章操作。

（2）展示與燃燒和爆炸有關(guān)的圖標（投影：見教材中圖7-12所示）

課后小結(jié)

師：學(xué)完本課題你應(yīng)該知道：

1,、可燃物與氧氣發(fā)生的一種發(fā)光發(fā)熱的劇烈的氧化反應(yīng)叫做燃燒,，燃燒需要三個條件：(l)可燃物；(2)氧氣（或空氣）,；(3)達到燃燒時所需的最低溫度（也叫著火點）。

2,、滅火的,。原理：

（ l）,。消除可燃物或隔離可燃物；

（2）隔絕氧氣（或空氣）,；

（3）使溫度降到著火點以下,。

3、在生產(chǎn),、運輸,、使用和貯藏易燃物和易爆物時，必須嚴格遵守有關(guān)規(guī)定,，絕不允許違章操作,。

九年級上冊化學(xué)公開課教案 篇三

鐵的性質(zhì)

【教學(xué)目的】

1、了解鐵的重要物理性質(zhì)

2,、掌握鐵跟氧氣,、酸及硫酸銅溶液發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)現(xiàn)象和相應(yīng)的化學(xué)方程式，使學(xué)生對鐵是一種化學(xué)性質(zhì)比較活潑的金屬有一個概括的認識,。

3,、使學(xué)生對鐵及鐵制品銹蝕的原理和一般防銹方法有一個常識性的認識。

【教學(xué)重點】對鐵的化學(xué)性質(zhì)

【教學(xué)難點】1.對鐵的“化學(xué)性質(zhì)比較活潑”的理解,。

2,、建立反應(yīng)條件對化學(xué)反應(yīng)的結(jié)果有很大影響的觀點。

【教學(xué)方法】講述法,、實驗法

【教學(xué)用具】試管

【教學(xué)過程】

在前幾章中,，我們學(xué)習(xí)了氧、氫,、碳等非金屬的一些性質(zhì),，在這一章中，將主要學(xué)習(xí)一種日常生活接觸最多,，用途廣泛的金屬--鐵,，我們將介紹鐵的一些性質(zhì)。以及一些常見金屬的知識,。

“鋼鐵”這個名詞在生活中是很常用的,，可是鋼并不等于鐵，雖然鋼的主要成分是鐵,，但在性能方面跟鐵存在著很大的差異,，今天我們就先來學(xué)習(xí)鐵的性質(zhì)。

一,、鐵的物理性質(zhì)

純鐵具有銀白色金屬光澤,，有良好的延展性、密度為7.86克/厘米3，熔點為1535℃,，沸點為2750℃,，具有良好的導(dǎo)電、導(dǎo)熱性能,。

日常生活中的鐵制品一般都不是純鐵,，討論金屬的物理性質(zhì)主要從色、態(tài),、光澤,、熔沸點、密度,、導(dǎo)電,、導(dǎo)熱性質(zhì)和硬度等方面來研究。

二,、鐵的化學(xué)性質(zhì)

1,、鐵與氧氣的反應(yīng)

前面我們已經(jīng)學(xué)習(xí)過鐵可以氧氣中劇烈燃燒，鐵還可以與稀鹽酸或稀硫酸反應(yīng)來制備氫氣,，這些反應(yīng)能說明鐵是一種比較活潑的金屬,。

在第一章中，我們已經(jīng)學(xué)過鐵可以在氧氣中燃燒的現(xiàn)象是怎樣的,？那么,，鐵在常溫下會不會與氧氣反應(yīng)呢？

演示：演示實驗6-1

現(xiàn)象：第一支試管中的鐵釘生銹了,，第二,、第三支試管中的鐵釘沒有變化。

討論：鐵在什么條件下容易生銹,。

答：鐵在潮濕的空氣中容易生銹,，鐵生銹是鐵與氧氣和水等物質(zhì)相互作用，發(fā)生的一系列復(fù)雜的化學(xué)反應(yīng),。鐵銹的成分很復(fù)雜,，主要是氧化鐵，鐵銹很疏松,，易吸水,，因此，鐵制品表面的鐵銹如不及時除去,，會加快鐵制品的生銹速度,。

討論：怎樣防止鐵生銹？

防止鐵生銹可采用將鐵與空氣隔絕,，或保持空氣的干燥,，當(dāng)然第二種方法不可行,；所以一般采用與空氣隔絕，如在鐵制品的表面噴上一層漆,，在一些鐵制品表面鍍上其他金屬或通過化學(xué)反應(yīng)使鐵制品的表面生成的氧化膜,，即,，在鐵制品的表面涂上一層保護膜,，以防生銹。

九年級上化學(xué)教案 篇四

氧化還原反應(yīng)教案一

[三維目標]

知識與技能

1,、從得氧和失氧的分類標準認識氧化還原反應(yīng)的概念,。

2、從化合價變化的分類標準認識氧化還原反應(yīng)的特征,。

3,、 培養(yǎng)學(xué)生用概念去分析問題、解決問題的能力,，培養(yǎng)學(xué)生的歸納能力,、推理能力。

過程與方法

1,、重視培養(yǎng)學(xué)生科學(xué)探究的基本方法,，提高科學(xué)探究的能力。

2,、培養(yǎng)學(xué)生的思維能力,。

3、探究與活動,，氧化還原反應(yīng)概念的發(fā)展,。

情感、態(tài)度與價值觀

對學(xué)生進行對立統(tǒng)一等辯證唯物主義觀點的教育,，使學(xué)生形成勇于創(chuàng)新的習(xí)慣,、培養(yǎng)創(chuàng)新能力。

[教學(xué)重點]

探究氧化還原反應(yīng)的概念及其發(fā)展

[教學(xué)難點]

氧化還原反應(yīng)的特征

[教學(xué)準備]

多媒體課件,、投影儀

[教學(xué)過程]

新課導(dǎo)入:

人類的衣,、食、住,、行,，生物體的產(chǎn)生、發(fā)展和消亡,，化工生產(chǎn)約50%以上的化學(xué)反應(yīng)等等都涉及氧化還原反應(yīng),。氧化還原反應(yīng)與我們的生活、生命,、生產(chǎn)有著十分重要的關(guān)系,，例如,，研究燃燒中的化學(xué)反應(yīng)、能量變化,、燃燒效率及產(chǎn)物對環(huán)境的影響等問題與本節(jié)知識有密切關(guān)系,。下面我們就討論氧化還原反應(yīng)這一問題。

師：初中學(xué)習(xí)的燃燒是指可燃物與空氣中氧氣發(fā)生的發(fā)光,、放熱的氧化反應(yīng),，現(xiàn)在我們來進一步研究。請同學(xué)們舉出氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)的實例,。

[板書]第三節(jié) 氧化還原反應(yīng)

新課推進

師：引導(dǎo)學(xué)生思考交流（學(xué)生填寫此表）,。

引導(dǎo)學(xué)生討論氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)的概念。

氧化還原反應(yīng)方程式

氧化反應(yīng)

還原反應(yīng)

分類標準

氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)是否同時發(fā)生

CuO+H2====Cu+H2O

H2跟O2結(jié)合生成H2O的過程稱為H2的氧化反應(yīng)

CuO跟H2反應(yīng)失去O的過程,，稱為CuO的還原反應(yīng)

得氧,、失氧的角度

是

Fe2O3+3CO====2Fe+3CO2

生：得出以下結(jié)論

[板書]根據(jù)反應(yīng)中物質(zhì)是否得到氧或失去氧，把化學(xué)反應(yīng)分為氧化反應(yīng)和還原反應(yīng),。

分類標準：得失氧的情況,。

氧化反應(yīng)：得到氧的反應(yīng)。

還原反應(yīng)：失去氧的反應(yīng),。

師：在復(fù)習(xí)化合價概念的基礎(chǔ)上,，請分析填寫下列表格：

氧化還原反應(yīng)方程式

反應(yīng)前后化合價升高的元素

反應(yīng)前后化合價降低的元素

是否屬于氧化還原反應(yīng)

氧化反應(yīng)與化合價升降的關(guān)系

還原反應(yīng)與化合價升降的關(guān)系

是否只有得氧、失氧的反應(yīng)才是氧化還原反應(yīng)

CuO+H2====Cu+H2O

2Mg+O2====2MgO

Fe2O3+3CO2====Fe+3CO2

2Al2O3====4Al+3O2↑

2H2O2====2H2O+O2↑

Mg+2HCl====MgCl2+H2↑

Mg+2H+====Mg2++H2↑

Fe+CuSO4====Cu+FeSO4

Fe+Cu2+====Cu+Fe2+

師：CuO+H2====Cu+H2O

1,、在以上反應(yīng)中,，氧化銅發(fā)生氧化反應(yīng)還是還原反應(yīng)？依據(jù)是什么,？

2,、標出反應(yīng)中各元素的化合價，從中分析三種元素化合價各有什么變化,。

小結(jié)初中氧化反應(yīng),、還原反應(yīng)的知識后，引導(dǎo)學(xué)生把氧化還原反應(yīng)跟化合價變化聯(lián)系起來,。

[合作探究]

2Na+Cl2====2NaCl

H2+Cl2====2HCl

這兩個反應(yīng)雖沒有氧的得失,，但是氧化還原反應(yīng)，為什么,？哪種物質(zhì)發(fā)生氧化反應(yīng),，哪種物質(zhì)發(fā)生還原反應(yīng)？為什么,？

[課堂小結(jié)]

上述[合作探究]討論后,，得出：

物質(zhì)所含元素的化合價發(fā)生變化的一類反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)。所含元素的化合價升高的物質(zhì)發(fā)生氧化反應(yīng),；所含元素化合價降低的物質(zhì)發(fā)生還原反應(yīng),。

[板書設(shè)計]

第三節(jié) 氧化還原反應(yīng)

一,、氧化還原反應(yīng)

1、定義：根據(jù)反應(yīng)中物質(zhì)是否得到氧或失去氧,，把化學(xué)反應(yīng)分為氧化反應(yīng)和還原反應(yīng),。

2、兩類標準：

（1）得失氧的情況

氧化反應(yīng)：得到氧的反應(yīng),。

還原反應(yīng)：失去氧的反應(yīng),。

（2）化合價升降情況

所含元素的化合價升高的物質(zhì)發(fā)生氧化反應(yīng)；所含元素化合價降低的物質(zhì)發(fā)生還原反應(yīng),。

凡是有元素化合價升降的化學(xué)反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng),。

[活動與探究]

下列反應(yīng)中哪些是氧化還原反應(yīng),？發(fā)生氧化,、還原反應(yīng)的各是什么物質(zhì)？

2NaBr+Cl2====2NaCl+Br2

2NaOH+H2SO4====Na2SO4+2H2O

MnO2+4HCl====MnCl2+2H2O+Cl2↑

Ca(ClO)2+CO2+H2O====CaCO3↓+2HClO

[隨堂練習(xí)]

1,、下列各類反應(yīng)中,，全部是氧化還原反應(yīng)的是( )

A.分解反應(yīng) B.化合反應(yīng)

C.置換反應(yīng) D.復(fù)分解反應(yīng)

2、下列各說法正確的是( )

A.在氧化還原反應(yīng)中,，某元素由化合態(tài)變?yōu)閱钨|(zhì),，此元素可能被還原，也可能被氧化

B.在氧化還原反應(yīng)中,，元素化合價升高的反應(yīng)是還原反應(yīng)

C.在氧化還原反應(yīng)中,，元素化合價降低的反應(yīng)是氧化反應(yīng)

D.化合物分解的產(chǎn)物有單質(zhì)，則該分解反應(yīng)必屬于氧化還原反應(yīng)

3,、下列反應(yīng)中屬于氧化還原反應(yīng),，但反應(yīng)類型不屬于四個基本反應(yīng)類型的是…( )

A.Fe2O3+3H2SO4====Fe2(SO4)3+3H2O B.CuO+H2====Cu+H2O

C.Fe2O3+3CO2====Fe+3CO2 D.H2+ S====H2S

人教版初三化學(xué)上冊整套教案 篇五

第一節(jié) 重要的氧化劑和還原劑（1、2課時）

【教學(xué)目的】

1,、使學(xué)生了解氧化劑和還原劑是性質(zhì)相反的一對物質(zhì),。

2、使學(xué)生掌握重要氧化劑和還原劑的常見反應(yīng),。

3,、對學(xué)生進行矛盾的對立統(tǒng)一等辯證唯物主義觀點教育。

【教學(xué)重點】

氧化劑,、還原劑與元素化合價的關(guān)系,，重要氧化劑和還原劑的常見反應(yīng)。

【教學(xué)難點】

重要氧化劑和還原劑的常見反應(yīng),。

【教具準備】

試管,、膠頭滴管、濾紙,。

飽和氯水,、飽和NaBr溶液,、飽和KI溶液、鐵粉,、濃硫酸,、稀硫酸、溪水,、KSCN溶液,、濃硝酸。

【教學(xué)方法】

復(fù)習(xí),、歸納法及實驗,、分析、總結(jié)法,。

【課時安排】

2課時,。

第一課時 重要的氧化劑和還原劑

第二課時 重要氧化劑和還原劑的常見反應(yīng)

【教學(xué)過程】

第一課時

【引言】同學(xué)們，你們還記得氧化還原反應(yīng),、氧化劑和還原劑等有關(guān)知識是在什么時候開始學(xué)習(xí)的嗎,？通過高一的學(xué)習(xí)，大家對氧化劑和還原劑的知識已經(jīng)有了較好基礎(chǔ),，今天我們將進一步學(xué)習(xí)重要的氧化劑和還原劑,。

【板書】第一節(jié) 重要的氧化劑和還原劑

【提問】氧化還原反應(yīng)中物質(zhì)變化的特征是什么？實質(zhì)是什么,？什么物質(zhì)是氧化劑,？什么物質(zhì)是還原劑？

【投影】（師生共同完成）

【練習(xí)】在 3Cu+8HNO3（稀)= 3Cu(NO3）2+2NO↑+4H2O的反應(yīng)中,，還原劑是 ,，氧化劑是 ，還原產(chǎn)物是 ,，氧化產(chǎn)物是 ,，4 mol HNO3參加反應(yīng)，其中被還原的是 mol,。用“雙線橋”表示該反應(yīng),。

【過渡】在氧化還原反應(yīng)方程式里，除了用箭頭表明反應(yīng)前后同一元素原子的電子轉(zhuǎn)移外,，還可以用箭頭表示不同元素原子的電子轉(zhuǎn)移,，即“單線橋”。

【板書】一,、電子轉(zhuǎn)移的表示方法

（1）雙線橋法：

（2）單線橋法：

【講述】單線橋表示反應(yīng)過程中,，電子由還原劑轉(zhuǎn)移給氧化劑的情況，從失電子的原子出發(fā),，箭頭指向得電子的原子,，箭頭上標出電子轉(zhuǎn)移總數(shù),，不需標明“失去”或“得到”字樣。

【練習(xí)】用單線橋表示下列氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目,，并指出氧化劑和還原劑,。

(1)2KClO3 2KCl+3O2

(2)Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O

(3)4NH3+6NO=5N2+6H2O

【投影】展示學(xué)生上述練習(xí)，并進行講評,。

【討論】物質(zhì)在反應(yīng)中是作為氧化劑還是作為還原劑,，與元素的化合價有什么關(guān)系？

【小結(jié)】元素處于價態(tài),，反應(yīng)中該物質(zhì)只能得電子作氧化劑,；處于態(tài)，只能失電子作還原劑,；元素處于中間價態(tài),，它的原子隨反應(yīng)條件不同，既能得電子,，又能失去電子,，因此，物質(zhì)既能作氧化劑,，又能作還原劑。如硫元素,。

【投影】

-2 0 +4 +6

S S S S

只能作還原劑 既能作氧化劑又能作還原劑 只能作氧化劑

【過渡】為了更好地了解氧化還原反應(yīng)規(guī)律,，根據(jù)我們已有知識把常見的重要氧化劑和還原劑進行歸納總結(jié)。

【板書】二,、重要的氧化劑和還原劑

【投影】（由學(xué)生寫出化學(xué)式）

【練習(xí)】1.對于反應(yīng)NaH+NH3=NaNH2+H2的說法正確的是(),。

A.NH3是還原劑

B.H2既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物

C.電子轉(zhuǎn)移數(shù)為2

D.NaH是還原劑

2、高錳酸鉀溶液與氫澳酸可發(fā)生反應(yīng)：KmnO4+HBr = Br2+MnBr2+KBr+H2O,，其中還原劑是 ,。若消耗0.1 mol氧化劑，則被氧化的還原劑的物質(zhì)的量是 mol,。

3,、在一定條件下，NO與NH3可發(fā)生反應(yīng)生成N2和H2O?，F(xiàn)有NO和NH3的混合物 lmol,，充分反應(yīng)后，所得產(chǎn)物中,，若經(jīng)還原得到的N2比經(jīng)氧化得到的N2多1.4 g,。

（1）寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式，并標明電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目,。

（2）若以上反應(yīng)進行完全,，試計算原反應(yīng)混合物中 NO與 NH3的物質(zhì)的量可能各是多少,？

【點評】正確分析化合價的升降情況，確定氧化劑和還原劑,，利用得失電子數(shù)相等,，解有關(guān)氧化還原反應(yīng)的計算題。

【小結(jié)】1.氧化劑和還原劑是性質(zhì)相反的一對物質(zhì),，在反應(yīng)戶是作氧化劑還是作還原劑主要取決于元素的化合價,。

2、氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目的表示,。

【思考】重要氧化劑和還原劑的常見反應(yīng)有哪些,？

【作業(yè)】教材習(xí)題一、二,，2;二,、三。

【板書設(shè)計】

第一節(jié) 重要的氧化劑和還原劑

一,、電子轉(zhuǎn)移的表示方法

二,、重要的氧化劑和還原劑

第二課時

【引言】上節(jié)課我們總結(jié)了一些重要的氧化劑和還原劑，了解了它們與元素化合價之間的關(guān)系,。這節(jié)課我們將進一步總結(jié)這些重要的氧化劑和還原劑的常見反應(yīng),。

【板書】三、重要氧化劑和還原劑的常見反應(yīng)

【學(xué)生實驗】【實驗3-l】

【提問】請同學(xué)敘述上述實驗現(xiàn)象,，解釋原因并寫出反應(yīng)的方程式,。

【投影】2NaBr+Cl2 = 2NaCI+Br2 2KI+Cl2 = 2KCl+I2 2KI+Br2 = 2KBr+I2

【設(shè)疑】通過以上反應(yīng)說明了什么問題？

【講述】通過鹵素單質(zhì)間的置換反應(yīng),，說明單質(zhì)的氧化性不同,，按F2、Cl2,、Br2,、I2順序逐漸減弱。

【板書】1.對于氧化劑,，同主族的非金屬原子隨原子半徑增大,，單質(zhì)的氧化性逐漸減弱。

【設(shè)疑】若是金屬間的置換反應(yīng)呢,？

【板書】2.對于還原劑,，金屬單質(zhì)的還原性強弱一般與金屬活動性順序一致。

K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au

還原性逐漸減弱

【說明】一般元素的金屬性越強,，單質(zhì)的還原性越強,，對應(yīng)形成金屬陽離子的氧化性越弱。

【設(shè)疑】高價物質(zhì)具有氧化性，低價物質(zhì)具有還原性,，通過實驗如何驗證呢,？

【演示】【實驗3—2】

引導(dǎo)學(xué)生對實驗過程進行分析，觀察實驗現(xiàn)象,。

【提問】產(chǎn)生上述現(xiàn)象的原因是什么,？寫出對應(yīng)的化學(xué)方程式。

【投影】Fe+H2SO4(稀)=FeSO4+H2↑

6FeSO4+3Br2 = 2Fe2(SO4)3+2FeBr3

2FeSO4+2HNO3（濃)+H2SO4 = Fe2(SO4）3+2NO2+2H2O

Fe3++3SCN- = Fe(SCN)3

【補充對比實驗】FeCl3溶液中滴加KSCN溶液,；FeCl3溶液中先加足量Fe粉后,，再加KSCN溶液。

【提問】通過上述實驗進一步說明了什么問題,？（學(xué)生回答后歸納）

【板書】3.元素處于高價態(tài)的物質(zhì)具有氧化性,。如：CO2、FeCl3,、MnO2,。

4、元素處于低價態(tài)的物質(zhì)具有還原性,。如：CO,、FeSO4。

5,、具有多種可變價態(tài)的金屬元素,，一般高價態(tài)時氧化性強，隨著化合價的降低,，氧化性減弱,，還原性增強。

Fe3+ Fe2+ Fe

氧化性較強 氧化性較弱 無氧化性,，還原性較強

【練習(xí)】書寫下列反應(yīng)的方程式。

1.C+CO2 2.FeCl3+Fe 3.FeCl2+Cl2 4.MnO2+HCl 5.CO+CuO

【提問】回憶Fe與濃硫酸,、稀硫酸反應(yīng)現(xiàn)象,；Cu與濃硫酸反應(yīng)現(xiàn)象；Cu與濃硝酸,、稀硝酸反應(yīng)現(xiàn)象,，寫出對應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式，并分析起氧化作用的元素,。

+6

【板書】6.濃硫酸是強氧化劑,，起氧化作用的是 S，反應(yīng)后一般生成SO2,。

稀硫酸與活潑金屬反應(yīng)放出H2,，起氧化作用的是H+。

+5

7、濃硝酸,、稀硝酸均是強氧化劑,，反應(yīng)時主要是N得電子，被還原成NO2,、NO等,。

【說明】氧化性酸和酸的氧化性不同，氧化性酸是指酸根部分的某元素易于得電子的酸,，如濃硫酸,、硝酸等；而酸的氧化性是指H+得電子形成H2,，酸都有氧化性是指H+的氧化性,。

【小結(jié)】通過以上重要的氧化劑和還原劑的常見反應(yīng)，可歸納出發(fā)生氧化還原反應(yīng)的一般規(guī)律,。

【板書】四,、發(fā)生氧化還原反應(yīng)的一般規(guī)律：

強氧化劑十強還原劑 = 弱還原劑十弱氧化劑

【講述】在適當(dāng)?shù)臈l件下，可用氧化性強的物質(zhì)制取氧化性弱的物質(zhì),；也可用還原性強的物質(zhì)制取還原性弱的物質(zhì),。如：Cl2 + 2KI = ZKCl+I2

2Al + 3CuCl2 = 2AlCl3 + 3Cu

【討論】已知在常溫時能發(fā)生下列反應(yīng)：

Fe + Cu2+ = Fe2+ + Cu

2Fe2+ + Br2 = 2Fe3+ + 2Br-

2Fe3+ + Cu = 2Fe2+ + Cu2+

根據(jù)上述實驗事實，分析Fe3+,、Fe2+,、Cu2+、br2作為氧化劑時,，其氧化能力的強弱順序,。

【板書】根據(jù)方程式判斷氧化和還原能力的相對強弱：

氧化性：氧化劑>氧化產(chǎn)物

還原性：還原劑>還原產(chǎn)物

【強調(diào)】根據(jù)氧化劑和還原劑的相對強弱，我們不但可判斷某些氧化還原反應(yīng)能否發(fā)生和反應(yīng)的難易,，而且還能判斷反應(yīng)進行的程度以及氧化產(chǎn)物,、還原產(chǎn)物。

【練習(xí)】已知I-,、Fe2+,、SO2、Cl-和H2O2均有還原性,，它們在酸性溶液中還原性的強弱順序為：Cl-

 

 

A.2Fe3+ + SO2 + 2H2O = SO42- + 4H+ + 2Fe2+

B.I2 + SO2 + 2H2O = H2SO4 + 2HI

C.H2O2 + 2H+ + SO42- = SO2↑ + O2↑ + 2H2O

D.2Fe3+ + 2I- = 2Fe2+ + I2

【小結(jié)】本節(jié)重點要掌握重要氧化劑和還原劑的常見反應(yīng),，并能分析判斷氧化性、還原性的強弱,。

【作業(yè)】教材習(xí)題一,、3;四。

【板書設(shè)計】

三,、重要氧化劑和還原劑的常見反應(yīng)

1,、對于氧化劑,，同主族的非金屬原子隨原子半徑增大，單質(zhì)的氧化性逐漸減弱,。

2,、對于還原劑，金屬單質(zhì)的還原性強弱一般與金屬活動性順序一致,。

K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au

還原性逐漸減弱

3,、元素處于高價態(tài)的物質(zhì)具有氧化性。如：CO2,、FeCl3,、MnO2。

4,、元素處于低價態(tài)的物質(zhì)具有還原性,。如：CO、FeSO4,。

5,、具有多種可變價態(tài)的金屬元素，一般高價態(tài)時氧化性強,，隨著化合價的降低,，氧化性減弱，還原性增強,。

Fe3+ Fe2+ Fe

氧化性較強 氧化性較弱 無氧化性,，還原性較強

+6

6、濃硫酸是強氧化劑,，起氧化作用的是 S,，反應(yīng)后一般生成SO2。

稀硫酸與活潑金屬反應(yīng)放出H2,，起氧化作用的是H+,。

+5

7、濃硝酸,、稀硝酸均是強氧化劑,，反應(yīng)時主要是N得電子，被還原成NO2,、NO等。 四,、發(fā)生氧化還原反應(yīng)的一般規(guī)律：

強氧化劑十強還原列二弱還原劑十弱氧化劑

根據(jù)方程式判斷氧化和還原能力的相對強弱：

氧化性：氧化劑>氧化產(chǎn)物

還原性：還原劑>還原產(chǎn)物

九年級上化學(xué)教案 篇六

乙酸

一,、指導(dǎo)思想與理論依據(jù)：

高中化學(xué)新課程準指出，高中化學(xué)新課程應(yīng)有助于學(xué)生主動構(gòu)建自身發(fā)展所需的化學(xué)基礎(chǔ)知識和基本技能,，進一步了解化學(xué)學(xué)科的特點,，加深對物質(zhì)世界的認識，有利于學(xué)生體驗科學(xué)探究的過程，學(xué)習(xí)科學(xué)探究的基本方法,，加深對科學(xué)本質(zhì)的認識,，增強創(chuàng)新精神和實踐能力；有利于學(xué)生形成科學(xué)的自然觀和嚴謹求實的科學(xué)態(tài)度,，更深刻的認識科學(xué),、技術(shù)和社會之間的相互關(guān)系，逐步樹立可持續(xù)發(fā)展的思想,。

二,、教材分析

1、教材的知識結(jié)構(gòu)：本節(jié)是人教版高中《化學(xué)》第二冊第三章第三節(jié)《生活中兩種常見的有機物——乙酸》,，乙酸是羧酸類物質(zhì)的代表物,，本節(jié)共1課時完成，按教材的編排體系,，包含乙酸概述,、乙酸的分子結(jié)構(gòu)特點、乙酸的性質(zhì)研究,、乙酸的用途和乙酸的制法,。

2、教材的地位和作用：從教材整體上看,，乙酸既是很重要的烴的含氧衍生物,，又是羧酸類物質(zhì)的代表物，它和我們的生活生產(chǎn)實際密切相關(guān),，從知識內(nèi)涵和乙酸的分子結(jié)構(gòu)特點上看,，乙酸既是醇知識的鞏固、延續(xù)和發(fā)展,，又是學(xué)好酯（油脂）類化合物的基礎(chǔ),。故本節(jié)有著承上啟下的作用。

3,、教學(xué)重點：根據(jù)教學(xué)大綱和以上的教材分析,，乙酸的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)是本課時的教學(xué)重點，特別是酯化反應(yīng)的特點和過程分析即對酯化反應(yīng)演示實驗的觀察和有關(guān)問題及數(shù)據(jù)分析,、推理又是性質(zhì)教學(xué)中的重點,。

4、教材的處理：為了使教學(xué)具有更強的邏輯性,，突出教學(xué)重點內(nèi)容,，充分說明物質(zhì)的性質(zhì)決定于物質(zhì)的結(jié)構(gòu)，對教材的內(nèi)容在教學(xué)程序上進行了調(diào)整：(1)將乙酸的結(jié)構(gòu)特點放在乙酸的性質(zhì)之后去認識,。當(dāng)學(xué)生對乙酸的性質(zhì)有了感性認識后,，再提出為什么乙酸會有這些性質(zhì)呢,？必然使學(xué)生聯(lián)想到它的結(jié)構(gòu)有何特點呢？這樣既加深了學(xué)生對結(jié)構(gòu)決定性質(zhì),，性質(zhì)反映結(jié)構(gòu)觀點的認識,，又能反映出化學(xué)思維的主要特點：由具體到抽象，由宏觀到微觀,。(2)為了突出酯化反應(yīng)的過程分析和加深對酯化反應(yīng)的條件理解,，將課本P.75的演示實驗做了適當(dāng)?shù)母倪M（詳見教學(xué)過程設(shè)計），增強了學(xué)生對實驗過程及實驗數(shù)據(jù)的分析推斷能力,，達到了“知其然,，知其所以然”的教學(xué)效果。

5,、教學(xué)目標：

（1）知識技能——使學(xué)生掌握乙酸的分子結(jié)構(gòu)特點,，主要物理性質(zhì)、化學(xué)性質(zhì)和用途,，初步掌握酯化反應(yīng),。

（2）能力培養(yǎng)——通過實驗設(shè)計、動手實驗,，培養(yǎng)學(xué)生的觀察能力,，加強基本操作訓(xùn)練，培養(yǎng)分析,、綜合的思維能力和求實,、創(chuàng)新、合作的優(yōu)良品質(zhì),。

（3）方法訓(xùn)練——介紹同位素原子示蹤法在化學(xué)研究中的應(yīng)用,，通過酯化反應(yīng)過程的分析、推理,、研究,、培養(yǎng)學(xué)生從現(xiàn)象到本質(zhì)、從宏觀到微觀,、從實踐到理論的自然科學(xué)思維方法,。

三、教學(xué)方法——“探究式”

教學(xué)活動是師生互動的一個過程,，其學(xué)生的主體作用和教師的主導(dǎo)作用必須相互促進,，協(xié)調(diào)發(fā)展。根據(jù)教學(xué)任務(wù)和學(xué)生特征,，為了限度地調(diào)動學(xué)生參與課堂教學(xué)過程,，使其真正成為課堂的主人，成為發(fā)現(xiàn)問題和解決問題的高手,，,。其基本過程如下：

反饋矯正評價

以上過程可概括為：情景激學(xué)，實驗促學(xué),，構(gòu)建導(dǎo)學(xué),，遷移博學(xué)。

四,、學(xué)情分析和學(xué)法指導(dǎo)

1,、學(xué)情分析：從知識結(jié)構(gòu)上看，學(xué)生已經(jīng)學(xué)完烴的基礎(chǔ)知識和乙醇等內(nèi)容,，對有機化合物的學(xué)習(xí)特別是有機分子中的官能團和有機物的化學(xué)性質(zhì)之間的相互聯(lián)系有了一定的認識,，能掌握常見的有機反應(yīng)類型，具備了一定的實驗設(shè)計能力,，渴望自己獨立完成實驗,。有較強的求知欲，師生間彼此了解,，有很好的溝通交流基礎(chǔ),。

2、學(xué)法指導(dǎo)：根據(jù)本節(jié)課的教學(xué)內(nèi)容和教學(xué)特點,，在教學(xué)中：

（1）通過指導(dǎo)學(xué)生設(shè)計多種能證明乙酸酸性和酸性強弱的實驗,，培養(yǎng)學(xué)生實驗操作能力、分析比較能力和創(chuàng)新能力,，使學(xué)生掌握如何通過化學(xué)實驗設(shè)計和實施化學(xué)實驗達到研究物質(zhì)性質(zhì)的基本方法和技巧,。

（2）通過對酯化反應(yīng)演示實驗的改進，突出了酯化反應(yīng)過程,、條件和實驗裝置特點的分析推理和研究,，使學(xué)生在課堂上通過教師創(chuàng)設(shè)的演示實驗氛圍，潛移默化地受到自然科學(xué)方法論思想的熏陶,。自然科學(xué)的研究過程是以自然現(xiàn)象,、科學(xué)實驗為基礎(chǔ)，用提出問題—探索分析—解決問題—遷移發(fā)展（再提出問題）的方法展開探索的過程,。教會學(xué)生對實驗數(shù)據(jù)的分析和處理能力,。

五、教學(xué)手段

教學(xué)中充分利用演示實驗,、學(xué)生設(shè)計實驗,、實物感知和多媒體計算機輔助教學(xué)等手段，充分調(diào)動學(xué)生的參與意識,，共同創(chuàng)設(shè)一種民主,、和諧、生動活潑的教學(xué)氛圍,，給學(xué)生提供更多的“動腦想”“動手做”“動口說”的機會,，使學(xué)生真正成為課堂的主人,。

初三化學(xué)上冊教案 篇七

二氧化碳的性質(zhì)

教學(xué)目標

知識目標

聯(lián)系自然界的生命活動，認識二氧化碳的重要性,；

通過課堂演示實驗,，了解二氧化碳的物理性質(zhì)和用途；

通過實驗及實驗分析,，掌握二氧化碳的化學(xué)性質(zhì),；

聯(lián)系生活實際，了解石灰石的用途,。

能力目標

學(xué)習(xí)通過實驗認識物質(zhì)性質(zhì)的方法,；

提高實驗探究能力。

情感目標

培養(yǎng)學(xué)生從生活視角觀察二氧化碳的存在及用途,，再從社會視角分析其使用,，體會化學(xué)與社會的關(guān)系；

聯(lián)系生命活動,，認識二氧化碳的重要性,；

通過對溫室氣體之一的二氧化碳的介紹，增強環(huán)境保護意識,。

教學(xué)建議

知識講解指導(dǎo)

1,、二氧化碳的物理性質(zhì)，建議以探索式學(xué)習(xí)為主,，讓學(xué)生根據(jù)實驗現(xiàn)象,，得出二氧化碳的性質(zhì)，而不是教師先講二氧化碳的性質(zhì),，然后做實驗驗證給學(xué)生看,。

2、講授方法上,，建議以談話法為主,，引導(dǎo)學(xué)生觀察，與學(xué)生討論每一點二氧化碳的具體性質(zhì),。

3,、對二氧化碳的化學(xué)性質(zhì)，在強調(diào)不可燃性和與水反應(yīng)生成碳酸的同時,，單獨列出二氧化碳的不可燃性和一般情況下不支持燃燒的性質(zhì),，有利于學(xué)生理解滅火這一二氧化碳重要用途。

4,、二氧化碳與澄清石灰水的反應(yīng),，學(xué)生并不陌生。但不宜一次就講到二氧化碳與碳酸鈣反應(yīng)得到碳酸氫鈣，這樣只會使難點集中,，增加學(xué)生學(xué)習(xí)難度,。

課堂引入指導(dǎo)

方法一：近來地球上氣溫正在逐漸升高，什么原因使能地球氣溫如此變化呢,？這就是二氧化碳在作怪,。今天我們就來學(xué)習(xí)二氧化碳的性質(zhì)。

方法二：據(jù)紙報道,，某農(nóng)村一戶農(nóng)民挖了一口井，約十四,、五米,，因民工施工時在井下燒火照明，而家人不知,。一日,，其大女兒想看看井下是否有水，于是沿梯而下,，結(jié)果很久不見動靜,，上面的二女兒及鄰居一男孩亦跟下去，結(jié)果三人身亡于井中,，為什么會出現(xiàn)這種悲

關(guān)于二氧化碳性質(zhì)的教材分析：

二氧化碳作為氣態(tài)化合物對于學(xué)生而言并不陌生,。無論呼入的新鮮空氣還是呼出的濁氣中都含有二氧化碳。雖然學(xué)生在現(xiàn)實生活中有了一些二氧化碳的知識,，但都是零散的,、不成系統(tǒng)的。通過這節(jié)教學(xué),，將學(xué)生頭腦中已有的知識系統(tǒng)化,、網(wǎng)絡(luò)化。與前面的物質(zhì)學(xué)習(xí)聯(lián)系起來,，織成知識網(wǎng),。通過本節(jié)的學(xué)習(xí)，完善并提高學(xué)生對二氧化碳在自然界,、在生命活動中作用的認識,。

在氧氣、氫氣后學(xué)習(xí)二氧化碳,，從學(xué)習(xí)程序來說對學(xué)生并不陌生,。如學(xué)習(xí)物質(zhì)從物質(zhì)的物理性質(zhì)、化學(xué)性質(zhì)入手,，到物質(zhì)的用途學(xué)習(xí),。物理性質(zhì)主要學(xué)習(xí)色、味,、態(tài),、溶解性,、密度、熔沸點等內(nèi)容,。二氧化碳是學(xué)生比較熟悉的物質(zhì),。教學(xué)中應(yīng)發(fā)揮學(xué)生的主體作用，利用其熟悉的知識激發(fā)學(xué)習(xí)興趣,、提高學(xué)習(xí)信心,，挖掘?qū)W生的主動性進行學(xué)習(xí)。

此節(jié)教學(xué)的重點是二氧化碳的性質(zhì)知識的教學(xué),。教學(xué)中應(yīng)充分利用化學(xué)實驗對學(xué)生形成知識的重要作用,。實驗探究對激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)興趣、提高學(xué)生學(xué)習(xí)能力均有重要作用,。

本節(jié)知識的教學(xué)難度不大,，多數(shù)內(nèi)容都為學(xué)生比較熟悉的內(nèi)容，或在小學(xué)自然,、初中生物學(xué)科中已經(jīng)接觸過的知識,。教學(xué)中應(yīng)充分意識到這一點選擇教學(xué)模式和教學(xué)方法。

關(guān)于二氧化碳性質(zhì)的教學(xué)建議：

充分利用化學(xué)實驗在學(xué)生學(xué)習(xí)物質(zhì)性質(zhì),、形成化學(xué)知識的重要作用,。利用實驗探究式教學(xué)模式。

根據(jù)學(xué)校情況（生源,、實驗條件）不同,，采用開放程度不同的實驗探究法學(xué)習(xí)二氧化碳的性質(zhì)。

采取小組討論式學(xué)習(xí)模式,。

聯(lián)系實際生活,、生產(chǎn)學(xué)習(xí)二氧化碳。

課程結(jié)束指導(dǎo)

引導(dǎo)學(xué)生依據(jù)二氧化碳的性質(zhì),，學(xué)習(xí)二氧化碳的用途從用途復(fù)習(xí)二氧化碳的性質(zhì),。

課外實驗指導(dǎo)

二氧化碳性質(zhì)實驗有條件時可以用干冰來制備，這樣能避免用鹽酸與石灰石制它的氯化氫氣的干擾,，使學(xué)生對二氧化碳的物理性質(zhì),、化學(xué)性質(zhì)認識更清楚。建議補充二氧化碳溶解性實驗,，用U型管做,，并為講二氧化碳與水反應(yīng)打下良好基礎(chǔ)且過渡自然。

教學(xué)設(shè)計方案1

教學(xué)過程：

【引言】

在某農(nóng)村,，曾經(jīng)發(fā)生過這樣一件事：一家挖了一口井,，很深，大約有十四、五米,，因為施工人員在施工時曾在井內(nèi)燒火,，而家人不知。一日,，其大女兒想看看井下是否有水,，于是沿梯而下，結(jié)果很久不見動靜,，上面的二女兒及鄰居一男孩亦跟了下去,，結(jié)果三人身亡于井中。為什么會出現(xiàn)這種悲劇呢,？是誰在作案呢,？

原來是二氧化碳在作怪。今天我們來學(xué)習(xí)二氧化碳,。

在空氣中，二氧化碳占0.03%,，如果超過1%,，就對人類有害處，4%～5%人會感到氣喘頭痛眩暈,，10%的含量人就會窒息死亡,。

【板書】第三節(jié) 二氧化碳的性質(zhì)

一 二氧化碳的物理性質(zhì)

【展示】一瓶二氧化碳的氣體。

【演示】

如圖：兩只紙口袋保持平衡,，向其中一直口袋中倒入二氧化碳氣體,，觀察現(xiàn)象。

【講解】二氧化碳是一種無色無味比空氣重的氣體,，在標準狀況下,，密度是1.977克/升。比空氣重,。剛才我們介紹的致人死亡的井的底部有較大量的二氧化碳,，引起密度大，因此,，難于擴散,。

【提問】二氧化碳在水中的溶解性如何？舉例說明,。

【小結(jié)】通常狀況下,，1體積水中能溶解1體積的二氧化碳氣體，壓強越大,，溶解得就越多,，如：汽水、啤酒就是高壓溶入較多的二氧化碳所形成的。如果將溫度降低至-78.5℃（101千帕）,，氣體二氧化碳就變成固體二氧化碳,，俗稱“干冰”，其含義是“外形似冰,，熔化無水”直接變成二氧化碳氣體,。

【板書】二 、二氧化碳的化學(xué)性質(zhì)：

【演示】

兩支燃著的蠟燭都熄滅,，且下面的火焰先滅,。

【提問】由此實驗可得出什么結(jié)論？

（學(xué)生回答后,，老師歸納）

【板書】1.一般情況下,，二氧化碳不能燃燒，不支持燃燒,，不供給呼吸,。

（進一步解釋上述事故的發(fā)生及蠟燭熄滅的原因）

【講解】在久未開啟的菜窖，干涸的深井等處一定要防止二氧化碳含量過高而危及生命,。

【提問】怎樣測試菜窖里二氧化碳的含量過高,？

（學(xué)生討論后歸納）

【講解】在菜窖里做一個燈火實驗，如果燈火熄滅或燃燒不旺,，說明二氧化碳含量高,，人不要進去。

【演示】

【現(xiàn)象】紫色石蕊試液通入二氧化碳氣體后顏色變紅,，加熱后紅色褪去,，又恢復(fù)紫色。

【講解】二氧化碳溶解在水里生成碳酸(H2CO3),，紫色石蕊試液遇酸液變紅,。碳酸不穩(wěn)定，加熱分解生成水和二氧化碳,。

【板書】2.和水反應(yīng)：

H2O+CO2==H2CO3

【演示】

澄清石灰水中吹二氧化碳氣體,，觀察現(xiàn)象。

【現(xiàn)象】澄清石灰水變渾濁,。

【板書】3.二氧化碳使澄清石灰水變渾濁

Ca(OH)2+CO2====CaCO3↓+H2O

【講解】碳酸鈣為白色不溶于水的固體,，通入過量的二氧化碳氣體，碳酸鈣溶解變成溶于水的碳酸氫鈣

CaCO3+H2O+CO2====Ca(HCO3)2

碳酸氫鈣溶液加熱后,，又變成碳酸鈣

廣西桂林的蘆笛巖內(nèi)的石柱,、石筍或溶洞都是長年累月發(fā)生上述反應(yīng)所致。

二氧化碳使澄清石灰水變渾濁是二氧化碳的重要性質(zhì),，可用之檢驗二氧化碳的存在,。

【講解】物質(zhì)的性質(zhì)決定物質(zhì)的用途,，二氧化碳也有許多重要的用途。

【板書】

三 二氧化碳的用途

1,、二氧化碳不支持燃燒,，不能燃燒，且比空氣重,，可用它來滅火,。（簡介滅火器原理）

2、干冰升華時吸收大量熱,，可用它做致冷劑或用于人工降雨,。

3、工業(yè)制純堿和尿素等,。

4,、植物光合作用。

【小結(jié)】二氧化碳是碳的一種重要化合物,，掌握它的性質(zhì)后合理利用它,。

九年級上冊化學(xué)公開課教案 篇八

化學(xué)與農(nóng)業(yè)生產(chǎn)

教學(xué)目標：

知識與技能：

1、了解化肥的種類和特性

2,、學(xué)會對銨根離子的檢驗

3,、了解常見化肥使用的注意事項

過程和方法：

1、 培養(yǎng)學(xué)生實驗探究能力,；

2、 增強學(xué)生理論與實際相結(jié)合的能力,。

情感態(tài)度與價值觀：使學(xué)生認識到日常生活中處處有化學(xué),，激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣，增強學(xué)好化學(xué)的自信心,。

重點：

1,、化學(xué)肥料的種類和特性

2、銨根離子的檢驗

難點：

1,、銨根離子的檢驗

2,、化學(xué)肥料成分的記憶。

課前準備：

教師：以舉出所知道的化肥引出課題,，對常見的化肥的物理性質(zhì),，讓學(xué)生通過觀察、看書自己總結(jié),；對銨根離子的檢驗的教學(xué)通過實驗,，激發(fā)興趣，提出問題,，讓學(xué)生通過實驗去探究,；

學(xué)生：通過設(shè)置一定的問題讓學(xué)生看書,、討論、實驗探究,，重點掌握化肥的種類和特性,。

教學(xué)過程：

一。 化學(xué)肥料

1,、氮肥

氨水 NH3•H2O 易溶于水 低溫密封

碳酸氫銨 NH4HCO3

硝酸銨 NH4NO3

氯化銨 NH4Cl

硫酸銨 (NH4)2SO4

尿素 CO(NH2)2

【小結(jié)】氮元素可使植物細胞加速分裂和生長,，促進植物枝葉茂盛,。磷元素使植物提早開花結(jié)果,，增強抵抗力。鉀元素有利光合作用,，促進作物生長健壯,。這三種元素都是植物生長不可缺少的成分,。

【結(jié)論】有刺激性氣味的氨氣逸出，這是快速檢驗銨鹽的方法,。

2,、磷肥

它是含有磷酸根的鹽。主要有磷礦粉（主要成分是磷酸鈣）,、鈣鎂磷粉（主要成分是磷酸鈣和磷酸鎂）,、過磷酸鈣（主要成分是磷酸二氫鈣和硫酸鈣）、重過磷酸鈣（主要成分是磷酸二氫鈣）

磷酸二氫銨 NH4H2PO4 磷酸氫二銨(NH4)2HPO4

3,、鉀肥

硫酸鉀(K2SO4) 氯化鉀(KCl)

碳酸鉀(K2CO3)（草木灰的主要成分）

4,、復(fù)合肥料

硝酸鉀KNO3

磷酸二氫鉀KH2PO4

5、微量元素肥料

如B,、Mn,、Cu、Zn等

6,、農(nóng)家肥料

二,、農(nóng)藥

1、作用

2,、危害

三,、隨堂檢測題

l.氨水見光后易揮發(fā)和分解，所以容器口必須___,，且放在棕色瓶中,。

2、硝銨在高溫或猛烈撞擊時會爆炸,，碳銨在受熱時會全部分解成氣體,。尿素的含氮量，肥效持久,。銨鹽跟堿性物質(zhì)反應(yīng),，會放出___.

3,、草木灰中的鉀肥主要成分是______,它的水溶液呈________。

4,、磷酸二氫鉀是含_________元素的復(fù)合肥料,，硝酸鉀是含________元素的復(fù)合肥料。

5,、常用的農(nóng)藥有哪些,？說出各有哪些作用和危害。

九年級上化學(xué)教案 篇九

化學(xué)鍵與晶體結(jié)構(gòu)

一,。理解離子鍵,、共價鍵的涵義，了解化學(xué)鍵,、金屬鍵和鍵的極性,。

1、相鄰的原子之間強烈的相互作用叫做化學(xué)鍵,。在稀有氣體的單原子分子中不存在化學(xué)鍵,。

2、陰,、陽離子間通過靜電作用所形成的化學(xué)鍵叫做離子鍵,。活潑金屬跟活潑非金屬化合時,，都形成離子鍵,。通過離子鍵形成的化合物均是離子化合物，包括強堿,、多數(shù)鹽和典型的金屬氧化物,。離子化合物在熔融狀態(tài)時都易導(dǎo)電。

3,、原子間通過共用電子對（電子云重疊）所形成的化學(xué)鍵叫做共價鍵。非金屬元素的原子間形成的化學(xué)鍵都是共價鍵,。其中：同種非金屬元素的原子間形成的共價鍵是非極性共價鍵,；不同非金屬元素的原子間形成的共價鍵是極性鍵。原子間通過共價鍵形成的化合物是共價化合物,，包括酸（無水）,、氣態(tài)氫化物、非金屬氧化物,、多數(shù)有機物和少數(shù)鹽（如AlCl3）,。共價化合物在熔融狀態(tài)時都不（或很難）導(dǎo)電。

4,、在銨鹽,、強堿,、多數(shù)含氧酸鹽和金屬過氧化物中既存在離子鍵，又存在共價鍵,。

5,、金屬晶體中金屬離子與自由電子之間的較強作用叫做金屬鍵。

二,。理解電子式與結(jié)構(gòu)式的表達方法,。

1、可用電子式來表示：① 原子,，如：Na?,；② 離子，如：[:O:]2?,；③ 原子團,，如：[:O:H]?；④ 分子或化合物的結(jié)構(gòu),；⑤ 分子或化合物的形成過程,。

2、結(jié)構(gòu)式是用一根短線表示一對共用電子對的化學(xué)式,。

三,。了解分子構(gòu)型，理解分子的極性和穩(wěn)定性,。

1,、常見分子構(gòu)型：雙原子分子、CO2,、C2H2（鍵角180?）都是直線形分子,；H2O（鍵角104.5?）是角形分子；NH3（鍵角107?18）是三角錐形分子,；CH4（鍵角109?28）是正四面體分子,；苯分子（鍵角120?）是平面正六邊形分子。

2,、非極性分子：電荷分布對稱的分子,。包括：A型單原子分子（如He、Ne）,；A2型雙原子分子,，（如H2、N2）,；AxBy型多原子分子中鍵的極性相互抵消的分子（如CO2,、CS2、BF3,、CH4,、CCl4,、C2H4、C2H2,、C6H6）,。對于ABn型多原子分子中A原子最外層電子都已成鍵的分子（如SO3、PCl5,、SF6,、IF7）。

3,、極性分子：電荷分布不對稱的分子,。包括：AB型雙原子分子（如HCl、CO）,；AxBy型多原子分子中鍵的極性不能互相抵消的分子（如H2O,、NH3、SO2,、CH3F）,。

4、分子的穩(wěn)定性：與鍵長,、鍵能有關(guān),，一般鍵長越長、鍵能越大,，鍵越牢固,，含有該鍵的分子越穩(wěn)定。

四,。了解分子間作用力,，理解氫鍵。

1,、分子間作用力隨分子極性,、相對分子質(zhì)量的增大而增大。

2,、對于組成和結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì),，相對分子質(zhì)量越大，分子間作用力越大,，物質(zhì)的熔點、沸點也越高,；但分子間形成氫鍵時,，分子間作用力增大，熔,、沸點反常偏高,。水分子間,、乙醇分子間、乙醇與水分子間都存在氫鍵,。

3,、非極性分子的溶質(zhì)一般能溶于非極性溶劑；極性溶質(zhì)一般能溶于極性溶劑（即“相似相溶”規(guī)律）,。若溶質(zhì)分子與溶劑分子間能形成氫鍵,，則會增大溶質(zhì)的溶解度。

五,。理解四種晶體類型的結(jié)構(gòu)特點及物理性質(zhì)特點,。

1、離子晶體是陰,、陽離子間通過離子鍵結(jié)合而成的晶體（即所有的離子化合物）,。硬度較大，熔,、沸點較高,，固態(tài)時不導(dǎo)電，受熱熔化或溶于水時易導(dǎo)電,。注意：在離子晶體中不存在單個的小分子,。NaCl晶體是簡單立方結(jié)構(gòu)；CsCl晶體是體心立方結(jié)構(gòu),。

2,、分子晶體是分子間以分子間作用力結(jié)合而成的晶體〔即非金屬的單質(zhì)（除原子晶體外）、氧化物（除原子晶體外）,、氫化物,、含氧酸、多數(shù)有機物〕,。硬度較小,，熔、沸點較低,，固態(tài)和熔融狀態(tài)時都不導(dǎo)電,。注意：干冰是面心立方結(jié)構(gòu)。

3,、原子晶體是原子間以共價鍵結(jié)合而成的空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)晶體〔即金剛石,、晶體硅、石英或水晶(SiO2),、金剛砂(SiC)〕,。硬度很大，熔、沸點高,，一般不導(dǎo)電,，難溶于常見的溶劑。注意：金剛石和SiO2晶體都是正四面體結(jié)構(gòu),。

4,、金屬晶體是通過金屬離子與自由電子之間的較強作用（即金屬鍵）形成的晶體（即金屬單質(zhì)和合金）。硬度一般較大,，熔,、沸點一般較高，具有良好的導(dǎo)電性,、導(dǎo)熱性和延展性,。注意：在金屬晶體中不存在陰離子。

5,、晶體熔,、沸點高低規(guī)律是：① 不同類型的晶體：多數(shù)是原子晶體 > 多數(shù)離子晶體（或多數(shù)金屬晶體）> 分子晶體。② 原子晶體：成鍵原子半徑之和小的鍵長短,，鍵能大,，熔、沸點高,。③ 離子晶體：一般來說,，離子電荷數(shù)越多、半徑越小,，離子鍵越強,，熔、沸點越高,。④ 金屬晶體：金屬離子電荷數(shù)越多,、半徑越小，金屬鍵越強,，熔,、沸點越高；但合金的熔,、沸點低于其組成的金屬,。⑤ 分子晶體：組成和結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì)，式量越大,，分子間作用力越大,，熔、沸點越高,；但分子間形成氫鍵時,，分子間作用力增大，熔、沸點反常偏高,；在烷烴的同分異構(gòu)體中，一般來說,，支鏈數(shù)越少,，熔、沸點越高,；在含苯環(huán)的同分異構(gòu)體中,，沸點“鄰位 > 間位 > 對位”。此外,，還可由常溫下的狀態(tài)進行比較,。

六。注意培養(yǎng)對原子,、分子,、化學(xué)鍵、晶體結(jié)構(gòu)的三維空間想像及信息處理能力,。

七,。典型試題。

1,、關(guān)于化學(xué)鍵的下列敘述中,，正確的是

A.離子化合物可能含有共價鍵 B.共價化合物可能含有離子鍵

C.離子化合物中只含有離子鍵 D.共價化合物中不含離子鍵

2、下列電子式的書寫正確的是 H

A.:N:::N: B.H+[:O:]2?H+ C.Na+[:Cl:]? D.H:N:H

3,、下列分子的結(jié)構(gòu)中,，原子的最外層電子不能都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的是

A.CO2 B.PCl3 C.CCl4 D.NO2

4、已知SO3,、BF3,、CCl4、PCl5,、SF6都是非極性分子,，而H2S、NH3,、NO2,、SF4、BrF5都是極性分子,，由此可推出ABn型分子屬于非極性分子的經(jīng)驗規(guī)律是

A.ABn型分子中A,、B均不含氫原子

B.A的相對原子質(zhì)量必小于B的相對原子質(zhì)量

C.分子中所有原子都在同一平面上

D.分子中A原子最外層電子都已成鍵

5、下列各組物質(zhì)的晶體中,，化學(xué)鍵類型相同,、晶體類型也相同的是

A.SO2和SiO2 B.CO2和H2S C.NaCl和HCl D.CCl4和KI

6、下列各組物質(zhì)中，按熔點由低到高排列正確的是

A.CO2,、KCl,、SiO2 B.O2、I2,、Hg

C.Na,、K、Rb D.SiC,、NaCl,、SO2

八。拓展練習(xí),。

1,、下列各組物質(zhì)中，都既含有離子鍵,，又含有共價鍵的是

A.HClO,、NaClO B.NH3?H2O、NH4Cl C.KOH,、K2O2 D.H2SO4,、KHSO4

2、下列各組指定原子序數(shù)的元素,，不能形成AB2型共價化合物的是

A.6,、8 B.16、8 C.12,，9 D.7,，8

3、下列說法正確的是

A.共價化合物中可能含有離子鍵

B.只含有極性鍵的分子一定是極性分子

C.雙原子單質(zhì)分子中的共價鍵一定是非極性鍵

D.非金屬原子間不可能形成離子化合物

4,、下列各組分子中,，都屬于含極性鍵的非極性分子的是

A.CO2、H2S B.C2H2,、CH4 C.CHCl3,、C2H4 D.NH3、HCl

5,、下列敘述正確的是

A.同主族金屬的原子半徑越大熔點越高 B.稀有氣體原子序數(shù)越大沸點越高

C.分子間作用力越弱的物質(zhì)熔點越低 D.同周期元素的原子半徑越小越易失電子

6,、下列有關(guān)晶體的敘述中，不正確的是

A.在金剛石中,，有共價鍵形成的最小的碳原子環(huán)上有6個碳原子

B.在氯化鈉晶體中,，每個Na+周圍距離最近且相等的Na+共有6個

C.在干冰晶體中，每個CO2分子與12個CO2分子緊鄰

D.在石墨晶體中,，每一層內(nèi)碳原子數(shù)與碳碳鍵數(shù)之比為2:3

7,、下列電子式中錯誤的是 H H

A.Na+ B.[:O:H]? C.H:N:H D.H:C::O:

8.CaC2和MgC2都是能跟水反應(yīng)的離子化合物,，下列敘述中正確的是

A. 的電子式是 [:C??C:]2?

B.CaC2和MgC2中各元素都達到稀有氣體的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

C.CaC2在水中以Ca2+和 形式存在

D.MgC2的熔點很低，可能在100℃以下

9,、根據(jù)“相似相溶”的溶解規(guī)律,，NH4Cl可溶解在下列哪一種溶劑中

A.苯 B.乙醚 C.液氨 D.四氯化碳

10、下列分子結(jié)構(gòu)中,，原子的最外層電子數(shù)不能都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的是

A.CCl4 B.PCl5 C.PCl3 D.BeCl2

11,、下列分子中所有原子都滿足最外層8電子結(jié)構(gòu)的是

A.COCl2 B.SF6 C.XeF2 D.BF3

12、能說明BF3分子中4個原子在同一平面上的理由是

A.BF3是非極性分子 B.B-F鍵是非極性鍵

C.3個B-F鍵長度相等 D.3個B-F鍵的夾角為120?

13,、下列每組物質(zhì)發(fā)生狀態(tài)變化所克服微粒間的相互作用屬同種類型的是

A.實驗和蔗糖熔化 B.鈉和硫的熔化

C.碘和干冰的升華 D.二氧化硅和氯化鈉熔化

14、有關(guān)晶體的下列說法中正確的是

A.晶體中分子間作用力越大,，分子越穩(wěn)定 B.原子晶體中共價鍵越強,，熔點越高

C.冰熔化時水分子中共價鍵發(fā)生斷裂 D.氯化鈉熔化時離子鍵未被破壞

15、據(jù)報道,，近來發(fā)現(xiàn)了一種新的星際分子氰基辛炔,，其結(jié)構(gòu)式為：

H-C≡C-C≡C-C≡C-C≡C-C≡N。對該物質(zhì)判斷正確的是

A.晶體的硬度與金剛石相當(dāng) B.能使酸性高錳酸鉀溶液褪色

C.不能發(fā)生加成反應(yīng) D.可由乙炔和含氮化合物加聚得到

16,、下列過程中,，共價鍵被破壞的是

A.碘升華 B.溴蒸氣被木炭吸附

C.酒精溶于水 D.HCl氣體溶于水

17、下列物質(zhì)的沸點高低順序正確的是

A.金剛石 > 晶體硅 > 水晶 > 金剛砂 B.CI4 > CBr4 > CCl4 > CH4

C.正丙苯 > 鄰二甲苯 > 間二甲苯 > 對二甲苯 D.金剛石 > 生鐵 > 純鐵 > 鈉

18,、關(guān)于晶體的下列說法中正確的是

A.晶體中只要有陰離子就一定有陽離子 B.晶體中只要有陽離子就一定有陰離子

C.原子晶體的熔點一定比金屬晶體的高 D.分子晶體的熔點一定比金屬晶體的低

19,、已知食鹽的密度為2.2 g/cm3。在食鹽晶體中,，兩個距離最近的鈉離子中心間的距離最接近下面4個數(shù)值中的

A.3.0×10?8 cm B.3.5×10?8 cm C.4.0×10?8 cm D.4.5×10?8 cm

20,、第28屆國際地質(zhì)大會提供的資料顯示，海底有大量的天然氣水合物,，可滿足人類1000年的能源需要,。天然氣水合物是一種晶體，晶體中平均每46個水分子構(gòu)建成8個籠,，每個籠可容納1個CH4分子或1個游離H2O分子,。根據(jù)上述信息，回答：

（1）下列關(guān)于天然氣水合物中兩種分子極性的描述正確的是

A.兩種都是極性分子 B.CH4是極性分子,，H2O是非極性分子

C.兩種都是非極性分子 D.H2O是極性分子,，CH4是非極性分子

（2）若晶體中每8個籠只有6個容納了CH4分子，另外2個籠被游離的H2O分子填充,，則天然氣水合物的平均組成可表示為

A.CH4?14H2O B.CH4?8H2O C.CH4?(23/3)H2O D.CH4?6H2O

初三上冊化學(xué)教學(xué)設(shè)計 篇十

《空氣》

教學(xué)目標

1,、了解空氣的重要成分。

2,、了解氧氣,、氮氣,、稀有氣體的主要物理性質(zhì)和用途。

3,、初步了解空氣污染的危害,，知道空氣是寶貴的自然資源，培養(yǎng)關(guān)注環(huán)境,、熱愛自然的情感,。

4、初步學(xué)習(xí)科學(xué)實驗的方法,，通過“磷的燃測定空氣的含量,，有意識引導(dǎo)學(xué)生進行觀察、記并初步學(xué)習(xí)分析實驗現(xiàn)象,。

教學(xué)重難點

學(xué)生自主設(shè)計實驗,，探究空氣中氧氣的體積分數(shù)

教學(xué)工具

集氣瓶、燃燒匙,、吸管,、水槽、塑料袋,、投影儀

教學(xué)過程

一,、提出問題

師：沒有空氣就沒有生命！人類每時每刻都離不開空氣,?？諝鈱τ谌祟愂侨绱酥匾覀冏鲆粋€深呼吸,，那么我們便吸人了空氣,，空氣對于我們又是如此親近和熟悉，但是有誰摸著了它,？看到了它嗎,？沒有。那么本節(jié)我們就是要通過實驗證明空氣的在,，還要探究空氣的組成成分,。

[提問]空氣是無色無味的氣體，不易察覺,，但你能用一個簡單的實驗或列舉實例來說明空氣確實存在嗎,？（組織學(xué)生討論，然后教師提問,。）

生1：把一個空的集氣瓶放人盛滿水的水槽中,，用力向下壓，集氣瓶內(nèi)的水無法上升到頂端,，說明集瓶內(nèi)確實存在空氣,。

生2：吹氣球,，發(fā)現(xiàn)氣球鼓起了，說明有空氣了,。

生3：用打氣筒給車胎打氣,。

生4：夏天電風(fēng)國轉(zhuǎn)動，一陣風(fēng)撲面而來,，說明空氣在流動,。（同學(xué)們爭先恐后回答，教師作總結(jié),。）

[提問]以上事實說明了空氣確實存在,，那么空氣中含有哪些氣體成分呢？如何證明這些氣體的存在,？（組織學(xué)生討論,，然后教師總結(jié)。）

生1：第一單元中“探究蠟燭的燃燒”實驗說明了空氣中含有氧氣,。

生2：第一單元中通過對吸人氣體的探究實驗說明了空氣中含有二氧化碳氣體。

生3：食鹽放在空氣中一段時間變潮濕了,；早晨的露珠,；冷藏的飲料放置空氣中外壁出“汗”等現(xiàn)象，說朗空氣中含有水蒸氣,。

[總結(jié)]大家回答得很好,。從生活經(jīng)驗和以往的探究活動中，我們知道了空氣中含有氧氣,、二氧化碳和水蒸氣,。

[提問]那么，空氣中還含有其他氣體嗎,？各種氣體的體積分數(shù)又是多少,？

二、探究活動

師：下面呢,，我竹j將分組實驗,，請同學(xué)們設(shè)計一個實驗，粗略地測定空氣中所含氧氣的體積分數(shù),。（提示：可以自己自主設(shè)計實驗,，參考課本實驗2-1。）

師：我觀察各小組設(shè)計實驗,，大部分用-蠟燭燃燒”進行實驗探究,，但是你們得出的實驗結(jié)果與科學(xué)家的結(jié)論是否一致？不一致,。為什么,？想一想,，蠟燭燃燒后的產(chǎn)物是什么？（分析：蠟十氧氣≠二氧化碳十水,，二氧化碳是氣體,，占據(jù)了一定的體積，所以結(jié)果會偏小,，小于1/5,。同時引導(dǎo)學(xué)生改用在空氣中能夠燃燒，但又不生成其他物質(zhì)的可燃物）

師：下面老師給大家介紹一種可燃物——紅磷,，它在空氣中燃燒,，生成一種白色固體一一五氧化二磷?？茖W(xué)家就是利用紅磷在氧氣中燃燒的實驗測定空氣中氧氣的含量,。（教師邊介紹邊演示新教材[實驗2一】]，學(xué)生觀察,、描述現(xiàn)象,，師生共同分析，得出結(jié)論,。）

三,、歸納總結(jié)

師：從[實驗2--1]中得出以下結(jié)論：

1、紅磷十空氣皇鑒五氧化二磷,；

2,、空氣中氧氣的體積約占1/5;

3、氮氣是不易溶于水的無色無味的氣體（從集氣瓶水面上升一定高度后,，不能繼續(xù)上升這一現(xiàn)象判斷）,；

4、氮氣不能燃燒,，也不支持燃燒（從燃著的紅磷熄滅了這一現(xiàn)象判斷）,；

5、實驗表明,，空氣的成分按體積計算,，大約是：氮氣78%；氧氣21%,；稀有氣體0.94%,；二氧化碳0.03%。其他氣體雜質(zhì)0.03%,。教師簡介空氣的其他成分,，同時講清三個概念：物理性質(zhì)、純凈物和混合物,。‘

四,、課堂練習(xí)’

師：下面我們做幾道練習(xí),。

[投影]

1、在測定空氣中氧氣含量的實驗中,，集氣瓶內(nèi)剩下的氣體主要是氮氣,。結(jié)合實驗討論：

（1）燃燒著的紅磷熄滅了，這種現(xiàn)象說明氮氣能不能支持燃燒,？

（2）集氣瓶內(nèi)水面上升一定高度后,，還繼續(xù)上升嗎？這種現(xiàn)象能不能說明氮氣不易溶于水,？

2,、在標準狀況下，氮氣是一種無色,、無味,，不易溶于水的氣體，它的熔點,，為一209.9℃,，沸點為95.8℃。從紅磷在氮氣中不能繼續(xù)燃燒的事實,，說明氮氣不支持燃燒,。許多實驗事實都表明，氮氣的性質(zhì)不如氧活潑,。

（教師組織評講習(xí)題,，提出空氣是一種寶貴的資l源,，使學(xué)生意識到必須防止空氣不受污染,，從生活中；的小事做起,，保護人類賴以生存的空氣）l

五,、知識擴展

師：同學(xué)們，當(dāng)你漫步在湖畔邊,、森林中,，陣陣涼風(fēng)吹過，芳香撲鼻,，沁人心脾,，多么新鮮的空氣呵！但是你們知道,。這新鮮的空氣需要人類的愛護,、保護與珍惜。才能保持新鮮,！但是隨著人們生活水平的提高,。隨著工業(yè)的發(fā)展,，排放到空氣中的有害氣體和煙塵對空氣造成了污染，請同學(xué)們想一想,，在你的身邊發(fā)生過哪些空氣污染現(xiàn)象,？（組織小組討論，然后提問,。）

生1：摩托車,、汽車的增多，導(dǎo)致的尾氣排放增多,，污染空氣,。

生2：前幾天報道某鄉(xiāng)鎮(zhèn)鞋廠發(fā)生火災(zāi)，橡膠燒排放到空氣中的煙霧,。

生3：臭氧層被破壞也會污染空氣,。。

師：同學(xué)們根據(jù)各自的生活經(jīng)驗,，從各方面回答了空氣被污染的種種現(xiàn)象,，下面請同學(xué)們閱讀教材圖2-8中“大氣污染”，總結(jié)一下大氣污染會造成哪些危害,？那么我們應(yīng)該做些什么,？（組織小組討論，然后教師總結(jié)o）

[總結(jié)]

1,、被污染的空氣會：(1)嚴重損害人體健康,；(2)影響農(nóng)作物生長，破壞生態(tài)平衡,。

2,、我們應(yīng)該做到：

（1）加大空氣質(zhì)量監(jiān)測，改善周圍環(huán)境狀況,；

（2）使用清潔能源,，積極植樹、造林,、種草等,，以保護大氣。

六,、作業(yè)布置

1,、習(xí)題1~6

2、閱讀教材第31頁“空氣質(zhì)量日報,、預(yù)報”,。

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