報(bào)告材料主要是向上級(jí)匯報(bào)工作,其表達(dá)方式以敘述,、說(shuō)明為主,在語(yǔ)言運(yùn)用上要突出陳述性,把事情交代清楚,充分顯示內(nèi)容的真實(shí)和材料的客觀(guān),。報(bào)告的格式和要求是什么樣的呢？下面是小編為大家整理的報(bào)告范文,，僅供參考,，大家一起來(lái)看看吧,。

化學(xué)實(shí)驗(yàn)報(bào)告單篇一

草酸中h2c2o4含量的測(cè)定

學(xué)習(xí)naoh標(biāo)準(zhǔn)溶液的配制,、標(biāo)定及有關(guān)儀器的使用;

學(xué)習(xí)堿式滴定管的使用，練習(xí)滴定操作,。

h2c2o4為有機(jī)弱酸,，其ka1=5.9×10-2，ka2=6.4×10-5,。常量組分分析時(shí)cka1>10-8,，cka2>10-8，ka1/ka2<105,，可在水溶液中一次性滴定其兩步離解的h+：

h2c2o4+2naoh===na2c2o4+2h2o

計(jì)量點(diǎn)ph值8.4左右,，可用酚酞為指示劑。

naoh標(biāo)準(zhǔn)溶液采用間接配制法獲得,，以鄰苯二甲酸氫鉀標(biāo)定：

-cook

-cooh

+naoh===

-cook

-coona

+h2o

此反應(yīng)計(jì)量點(diǎn)ph值9.1左右,，同樣可用酚酞為指示劑。

一,、naoh標(biāo)準(zhǔn)溶液的配制與標(biāo)定

用臺(tái)式天平稱(chēng)取naoh1g于100ml燒杯中,，加50ml蒸餾水，攪拌使其溶解。移入500ml試劑瓶中,，再加200ml蒸餾水，搖勻,。

準(zhǔn)確稱(chēng)取0.4~0.5g鄰苯二甲酸氫鉀三份,，分別置于250ml錐形瓶中，加20~30ml蒸餾水溶解,，再加1~2滴0.2%酚酞指示劑,，用naoh標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至溶液呈微紅色，半分鐘不褪色即為終點(diǎn),。

二,、h2c2o4含量測(cè)定

準(zhǔn)確稱(chēng)取0.5g左右草酸試樣，置于小燒杯中,，加20ml蒸餾水溶解,，然后定量地轉(zhuǎn)入100ml容量瓶中，用蒸餾水稀釋至刻度,，搖勻,。

用20ml移液管移取試樣溶液于錐形瓶中，加酚酞指示劑1~2滴,，用naoh標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至溶液呈微紅色,，半分鐘不褪色即為終點(diǎn)。平行做三次,。

一,、naoh標(biāo)準(zhǔn)溶液的標(biāo)定

實(shí)驗(yàn)編號(hào)123備注

mkhc8h4o4/g始讀數(shù)

終讀數(shù)

結(jié)果

vnaoh/ml始讀數(shù)

終讀數(shù)

結(jié)果

cnaoh/mol·l-1

naoh/mol·l-1

結(jié)果的相對(duì)平均偏差

二、h2c2o4含量測(cè)定

實(shí)驗(yàn)編號(hào)123備注

cnaoh/mol·l-1

m樣/g

v樣/ml20.0020.0020.00

vnaoh/ml始讀數(shù)

終讀數(shù)

結(jié)果

ωh2c2o4

h2c2o4

結(jié)果的相對(duì)平均偏差

化學(xué)實(shí)驗(yàn)報(bào)告單篇二

課程名稱(chēng)：儀器分析

指導(dǎo)教師：李志紅

實(shí)驗(yàn)員 ：張麗輝 李國(guó)躍 崔鳳瓊 劉金旖 普杰飛 趙 宇

時(shí) 間: 20xx年5月12日

（1） 掌握研究顯色反應(yīng)的一般方法,。

（2） 掌握鄰二氮菲分光光度法測(cè)定鐵的原理和方法,。 （3） 熟悉繪制吸收曲線(xiàn)的方法，正確選擇測(cè)定波長(zhǎng),。

（4） 學(xué)會(huì)制作標(biāo)準(zhǔn)曲線(xiàn)的方法,。

（5） 通過(guò)鄰二氮菲分光光度法測(cè)定微量鐵在未知式樣中的含量，掌握721型,，723型分光光度計(jì)的正確使用方法,，并了解此儀器的主要構(gòu)造。

可見(jiàn)分光光度法測(cè)定無(wú)機(jī)離子,，通常要經(jīng)過(guò)兩個(gè)過(guò)程,，一是顯色過(guò)程，二是測(cè)量過(guò)程,。 為了使測(cè)定結(jié)果有較高靈敏度和準(zhǔn)確度,，必須選擇合適的顯色條件和測(cè)量條件，這些條件主要包括入射波長(zhǎng)，顯色劑用量,，有色溶液穩(wěn)定性,，溶液酸度干擾的排除。

（1）

（2）

入射光波長(zhǎng)：一般情況下,，應(yīng)選擇被測(cè)物質(zhì)的最大吸收波長(zhǎng)的光為入射光,。 顯色劑用量：顯色劑的合適用量可通過(guò)實(shí)驗(yàn)確定。

（3） 溶液酸度：選擇適合的酸度,，可以在不同ph緩沖溶液中加入等量的被測(cè)離子和顯色劑,，測(cè)其吸光度，作da-ph曲線(xiàn),，由曲線(xiàn)上選擇合適的ph范圍,。 （4） （5） 干擾。

有色配合物的穩(wěn)定性：有色配合物的顏色應(yīng)當(dāng)穩(wěn)定足夠的時(shí)間,。 干擾的排除：當(dāng)被測(cè)試液中有其他干擾組分共存時(shí),，必須爭(zhēng)取一定的措施排除2+4鄰二氮菲與fe 在ph2.0-9.0溶液中形成穩(wěn)定橙紅色配合物。配合無(wú)的ε =1.1 ×10l· mol ·cm-1 ,。 配合物配合比為3：1,，ph在2-9（一般維持在ph5-6）之間。在還原劑存在下,，顏色可保持幾個(gè)月不變,。fe3+ 與鄰二氮菲作用形成淡藍(lán)色配合物穩(wěn)定性教差，因此在實(shí)際應(yīng)用中加入還原劑使fe 3+還原為fe2+ 與顯色劑鄰二菲作用,，在加入顯色劑之前,，用的還原劑是鹽酸羥胺。此方法選擇性高br3+ ,、ca2+ ,、hg 2+、zn2+ 及ag+ 等離子與鄰二氮菲作用生成沉淀,，干擾測(cè)定,，相當(dāng)于鐵量40倍的sn2+、al3+,、ca2+,、mg2+ 、zn2+ ,、sio32-,，20倍的cr3+、mn2+,、vpo3-45倍的co2+,、ni2+,、cu2+等離子不干擾測(cè)定。

1,、 儀器：721型723型分光光度計(jì)

500ml容量瓶1個(gè),，50 ml 容量瓶7個(gè)，10 ml 移液管1支

5ml移液管支,，1 ml 移液管1支,，滴定管1 支，玻璃棒1 支,，燒杯2 個(gè),，吸爾球1個(gè),， 天平一臺(tái),。

2﹑試劑：（1）鐵標(biāo)準(zhǔn)溶液100ug·ml-1,準(zhǔn)確稱(chēng)取0.43107g鐵鹽nh4fe(so4)2·12h2o置于燒杯中，加入0.5ml鹽酸羥胺溶液,，定量轉(zhuǎn)依入500ml容量瓶中,，加蒸餾水稀釋至刻度充分搖勻。

（2）鐵標(biāo)準(zhǔn)溶液10ug·ml-1.用移液管移取上述鐵標(biāo)準(zhǔn)溶液10ml,，置于100ml容量瓶中,， 并用蒸餾水稀釋至刻度，充分搖勻,。

（3）鹽酸羥胺溶液100g·l(用時(shí)配制)

（4）鄰二氮菲溶液 1.5g·l-1 先用少量乙醇溶液,，再加蒸餾水稀釋至所需濃度。

（5）醋酸鈉溶液1.0mol·l-1μ-1

1.準(zhǔn)備工作

(1) 清洗容量瓶,，移液官及需用的玻璃器皿,。

(2) 配制鐵標(biāo)溶液和其他輔助試劑。

(3) 開(kāi)機(jī)并試至工作狀態(tài),，操作步驟見(jiàn)附錄,。

(4) 檢查儀器波長(zhǎng)的正確性和吸收他的配套性。

2. 鐵標(biāo)溶液的配制準(zhǔn)確稱(chēng)取0.3417g鐵鹽nh4fe(so4)·12h2o置于燒杯中,，加入10mlhcl加少量水,。溶解入500ml容量瓶中加水稀釋到容量瓶刻度。

3 .繪制吸收曲線(xiàn)選擇測(cè)量波長(zhǎng)

取兩支50ml干凈容量瓶,，移取100μ g m l-1鐵標(biāo)準(zhǔn)溶液2.50ml容量瓶中,，然后在兩個(gè)容量瓶中各加入0.5ml鹽酸羥胺溶液，搖勻,，放置2min后各加入1.0ml鄰二氮菲溶液,，2.5ml醋酸鈉溶液，用蒸餾水稀釋至刻度線(xiàn)搖勻,，用2cm吸收池,，試劑空白為參比,，在440——540nm間，每隔10nm測(cè)量一次吸光度,，以波長(zhǎng)為橫坐標(biāo),，吸光度為縱坐標(biāo)，確定最大吸收波長(zhǎng)

4.工作曲線(xiàn)的繪制

取50ml的容量瓶7個(gè),各加入100.00μɡ ml-1鐵標(biāo)準(zhǔn)0.00,0.20,0.40,0.60,0.80,1.00,1.20ml,，然后分別加入0.5ml鄰二氮菲溶液,，2.5ml醋酸鈉溶液，用蒸餾水稀釋至刻度線(xiàn)搖勻,，用2cm吸收池,，以試劑空白為參比溶液，在選定波長(zhǎng)下測(cè)定并記錄各溶液光度,，記當(dāng)格式參考下表：

5.鐵含量的測(cè)定

取1支潔凈的50ml容量瓶,加人2.5ml含鐵未知試液,按步驟(6 )顯色,測(cè)量吸光度并記錄.

k=268.1 b= -2.205 r*r=0.9945 conc. =k *abs+b c = 44.55mol ml-1

6.結(jié)束工作

測(cè)量完畢,關(guān)閉電源插頭,取出吸收池, 清洗晾干后人盆保存.清理工作臺(tái),罩上一儀器防塵罩,填寫(xiě)儀器使用記錄.清洗容量瓶和其他所用的玻璃儀器并放回原處.

（1） 在選擇波長(zhǎng)時(shí),，在440nm——450nm間每隔10nm 測(cè)量一次吸光度，最后得出的λmix=510nm,可能出在試劑未搖勻,，提供的λmix=508nm,，如果再縮減一點(diǎn)進(jìn)程，試齊充分搖勻,，靜置時(shí)間充分,，結(jié)果會(huì)更理想一些。

（2） 在測(cè)定溶液吸光度時(shí),，測(cè)出了兩個(gè)9,，實(shí)驗(yàn)結(jié)果不太理想，可能是在配制溶液過(guò)程中的原因：a,、配制好的溶液靜置的未達(dá)到15min,；b、藥劑方面的問(wèn)題是否在期限內(nèi)使用（未知）因從溶液顯色的效果看,，顏色有點(diǎn)淡,要求在試劑的使用期限內(nèi)使用,；c、移取試劑時(shí)操作的標(biāo)準(zhǔn)度是否符合要求,，要求一個(gè)人移取試劑,。（張麗輝）

在配制試樣時(shí)不是一雙手自始至終，因而所觀(guān)察到的結(jié)果因人而異,，導(dǎo)致最終結(jié)果偏差較大,，另外還有實(shí)驗(yàn)時(shí)的溫度，也是造成結(jié)果偏差的原因,。（崔鳳瓊）

本次實(shí)驗(yàn)階段由于多人操作,，因而致使最終結(jié)果不精確。（普杰飛）

（1） 在操作中,，我覺(jué)得應(yīng)該一人操作這樣才能減少誤差,。

（2） 在使用分光計(jì)時(shí),，使用同一標(biāo)樣，測(cè)同一溶液但就會(huì)得出不同的值,。這可能有幾個(gè)原因：a,、溫度，b,、長(zhǎng)時(shí)間使用機(jī)器,，使得性能降低，所以商量得不同值,。（李國(guó)躍） 在實(shí)驗(yàn)的進(jìn)行當(dāng)中,，因?yàn)榧釉嚇拥牧慷加芯_的規(guī)定，但是在操作中由于是手動(dòng)操作所以會(huì)有微小的誤碼率差量,，但綜合了所有誤差量將成為一個(gè)大的誤差,，這將導(dǎo)致整個(gè)實(shí)驗(yàn)的結(jié)果會(huì)產(chǎn)生較大的誤碼率差。（趙宇）

在配制溶液時(shí),，加入拭目以待試劑順序不能顛倒,，特別加顯色劑時(shí),，以防產(chǎn)生反應(yīng)后影響操作結(jié)果,。（劉金旖）

（1） 溶液顯色，是由于溶液對(duì)不同波長(zhǎng)的光的選擇的結(jié)果,，為了使測(cè)定的結(jié)果有較好的靈敏度和準(zhǔn)確度,，必須選擇合適的測(cè)量條件,，如：入射波長(zhǎng)，溶液酸度，度劑使用期限 ,。

（2） 吸收波長(zhǎng)與溶液濃度無(wú)關(guān)，不同濃度的溶液吸收都很強(qiáng)烈,，吸收程度隨濃度的增加而增加,，成正比關(guān)系，從而可以根據(jù)該部分波長(zhǎng)的光的吸收的程度來(lái)測(cè)定溶液的濃度,。

（3） 此次試驗(yàn)結(jié)果雖不太理想,，但讓我深有感觸，從中找到自己的不足,，并且懂得不少試驗(yàn)操作方面的知識(shí),。從無(wú)知到有知，從不熟練到熟練使用使自己得到了很大的提高,。（張麗輝）

723型操作步驟

1,、 插上插座，按后面開(kāi)關(guān)開(kāi)機(jī)

2,、 機(jī)器自檢吸光度和波長(zhǎng),，至顯示500,。 3、 按oto鍵,，輸入測(cè)定波長(zhǎng)數(shù)值按回車(chē)鍵,。

4、 將考比溶液（空白溶液）比色皿置于r位以消除儀器配對(duì)誤碼率差,，拉動(dòng)試樣架拉桿,，按abs。01鍵從r,、s1,、s2、s3,，逐一消除然后再檢查1~~2次看是否顯示0,。000否則重新開(kāi)始。

5,、 按ran按3鍵,，回車(chē)，再按1鍵,，回車(chē),。

6、 逐一輸入標(biāo)準(zhǔn)溶液的濃度值,，每輸一個(gè)按回車(chē),，全部輸完，再按回車(chē),。

7,、 固定考比溶液比色皿（第一格為參比溶液）其余三格放標(biāo)準(zhǔn)試樣溶液，每測(cè)一值,，拉桿拉一格,，按start/stop全打印完，按回車(chē)

8,、 機(jī)器會(huì)自動(dòng)打印出標(biāo)準(zhǔn)曲線(xiàn)k,、b值以及相關(guān)系r。

9,、 固定參比溶液比色皿,，其余三格放入待測(cè)水樣，逐一測(cè)定,。

10完畢后,，取出比色皿，從打印機(jī)上撕下數(shù)據(jù),，清掃儀器及臺(tái)面關(guān)機(jī),。

aλc

t/a

721型分光度計(jì)操作步驟

1,、 2、 3,、 4,、

開(kāi)機(jī)。

定波長(zhǎng)入=700,。 打開(kāi)蓋子調(diào)零,。

關(guān)上蓋子，調(diào)滿(mǎn)刻度至100,。

5,、 參比溶液比色皿放入其中，均合100調(diào)滿(mǎn),。

6,、 第一格不動(dòng)，二,，三,，四格換上標(biāo)液（共計(jì)七個(gè)點(diǎn)）調(diào)換標(biāo)液時(shí)先用蒸餾水清洗后，再用待測(cè)液（標(biāo)液）清洗,，再測(cè)其分光度（濃度）

化學(xué)實(shí)驗(yàn)報(bào)告單篇三

：溴乙烷的合成

：

1,、學(xué)習(xí)從醇制備溴乙烷的原理和方法

2、鞏固蒸餾的操作技術(shù)和學(xué)習(xí)分液漏斗的使用,。

主要的副反應(yīng)：

反應(yīng)裝置示意圖：

(注：在此畫(huà)上合成的裝置圖)

實(shí)驗(yàn)步驟

現(xiàn)象記錄

1,、加料：

將9.0ml水加入100ml圓底燒瓶,，在冷卻和不斷振蕩下,，慢慢地加入19.0ml濃硫酸。冷至室溫后,，再加入10ml95%乙醇,，然后在攪拌下加入13.0g研細(xì)的溴化鈉，再投入2-3粒沸石,。

放熱,，燒瓶燙手。

2,、裝配裝置,，反應(yīng)：

裝配好蒸餾裝置。為防止產(chǎn)品揮發(fā)損失,，在接受器中加入5ml40%nahso3溶液,，放在冰水浴中冷卻，并使接受管(具小咀)的末端剛好浸沒(méi)在接受器的水溶液中,。用小火加熱石棉網(wǎng)上的燒瓶,，瓶中物質(zhì)開(kāi)始冒泡,，控制火焰大小，使油狀物質(zhì)逐漸蒸餾出去,，約30分鐘后慢慢加大火焰,，直到無(wú)油滴蒸出為止。

加熱開(kāi)始,，瓶中出現(xiàn)白霧狀hbr,。稍后，瓶中白霧狀hbr增多,。瓶中原來(lái)不溶的固體逐漸溶解,，因溴的生成，溶液呈橙黃色,。

3,、產(chǎn)物粗分：

將接受器中的液體倒入分液漏斗中。靜置分層后,，將下層的粗制溴乙烷放入干燥的小錐形瓶中,。將錐形瓶浸于冰水浴中冷卻，逐滴往瓶中加入濃硫酸,，同時(shí)振蕩,，直到溴乙烷變得澄清透明，而且瓶底有液層分出(約需4ml濃硫酸),。用干燥的分液漏斗仔細(xì)地分去下面的硫酸層,，將溴乙烷層從分液漏斗的上口倒入30ml蒸餾瓶中。

接受器中液體為渾濁液,。分離后的溴乙烷層為澄清液,。

4、溴乙烷的精制

配蒸餾裝置,，加2-3粒沸石,，用水浴加熱，蒸餾溴乙烷,。收集37-40℃的餾分,。收集產(chǎn)品的接受器要用冰水浴冷卻。無(wú)色液體,，樣品+瓶重=30.3g,其中,，瓶重20.5g，樣品重9.8g,。

5,、計(jì)算產(chǎn)率。

理論產(chǎn)量：0.126×109=13.7g

產(chǎn)率：9.8/13、7=71.5%

(1)溶液中的橙黃色可能為副產(chǎn)物中的溴引起,。

(2)最后一步蒸餾溴乙烷時(shí),，溫度偏高，致使溴乙烷逸失,，產(chǎn)量因而偏低,，以后實(shí)驗(yàn)應(yīng)嚴(yán)格操作。

化學(xué)實(shí)驗(yàn)報(bào)告單篇四

現(xiàn)有制造電池,、蓄電池的原理是電化學(xué)反應(yīng),。電極是不同種元素、不同種化合物構(gòu)成,，產(chǎn)生電流不需要磁場(chǎng)的參與,。

目前有磁性材料作電極的鐵鎳蓄電池(注1)，但鐵鎳蓄電池放電時(shí)沒(méi)有外加磁場(chǎng)的參與,。

通過(guò)數(shù)次實(shí)驗(yàn)證明,，在磁場(chǎng)中是可以發(fā)生電化學(xué)反應(yīng)的。本實(shí)驗(yàn)報(bào)告是研究電化學(xué)反應(yīng)發(fā)生在磁場(chǎng)中,，電極是用同種元素,、同種化合物。

《磁場(chǎng)中的電化學(xué)反應(yīng)》不同于燃料電池,、磁流體發(fā)電,。

1、所用器材及材料

(1)：長(zhǎng)方形塑料容器一個(gè),。約長(zhǎng)100毫米,、寬40毫米、高50毫米,。

(2)：磁體一塊,，上面有一根棉線(xiàn)，棉線(xiàn)是作為掛在墻上的釘子上用,。還有鐵氧體磁體phi;30*23毫米二塊,、稀土磁體phi;12*5毫米二塊、稀土磁體phi;18*5毫米一塊,。

(3)：塑料瓶一個(gè)，內(nèi)裝硫酸亞鐵,，分析純,。

(4)：鐵片兩片。(對(duì)鐵片要進(jìn)行除銹處理,，用砂紙除銹,、或用刀片除銹、或用酸清洗,。)用的罐頭鐵皮,，長(zhǎng)110毫米,、寬20毫米。表面用砂紙?zhí)幚怼?/p>

2,、 電流表,，0至200微安。

用微安表,，由于要讓指針能向左右移動(dòng),，用表頭上的調(diào)0螺絲將指針向右的方向調(diào)節(jié)一定位置。即通電前指針在50微安的位置作為0,，或者不調(diào)節(jié),。

3、 " 磁場(chǎng)中的電化學(xué)反應(yīng)"裝置是直流電源,，本實(shí)驗(yàn)由于要使用電流表,，一般的電流表指針的偏轉(zhuǎn)方向是按照電流流動(dòng)方向來(lái)設(shè)計(jì)的，(也有隨電流流動(dòng)方向改變,，電流表指針可以左右偏轉(zhuǎn)的電流表,。本實(shí)驗(yàn)報(bào)告示意圖就是畫(huà)的隨電流流動(dòng)方向改變，電流表指針可以向左或向右偏轉(zhuǎn)的電流表),。因此本演示所講的是電流流動(dòng)方向,，電流由"磁場(chǎng)中的電化學(xué)反應(yīng)"裝置的正極流向"磁場(chǎng)中的電化學(xué)反應(yīng)"裝置的負(fù)極，通過(guò)電流表指針的偏轉(zhuǎn)方向,，可以判斷出"磁場(chǎng)中的電化學(xué)反應(yīng)"裝置的正極,、負(fù)極。

4,、 手拿磁體,，靠近塑料瓶，明顯感到有吸引力,，這是由于塑料瓶中裝了硫酸亞鐵,，說(shuō)明硫酸亞鐵是鐵磁性物質(zhì)。

5,、 將塑料瓶中的硫酸亞鐵倒一些在紙上,，壓碎硫酸亞鐵晶體，用磁體靠近硫酸亞鐵,，這時(shí)有一部分硫酸亞鐵被吸引在磁體上,，進(jìn)一步說(shuō)明硫酸亞鐵是鐵磁性物質(zhì)。

6,、 將磁體用棉線(xiàn)掛在墻上一個(gè)釘子上讓磁體懸空垂直不動(dòng),，用裝有硫酸亞鐵的塑料瓶靠近磁體，當(dāng)還未接觸到懸空磁體時(shí)，可以看到懸空磁體已開(kāi)始運(yùn)動(dòng),，此事更進(jìn)一步說(shuō)明硫酸亞鐵是鐵磁性物質(zhì),。(注：用另一個(gè)塑料瓶裝入硫酸亞鐵飽和溶液產(chǎn)生的現(xiàn)象同樣)

7、 通過(guò)步驟4,、5,、6我們得到這樣的共識(shí)，硫酸亞鐵是鐵磁性物質(zhì),。

8,、 將塑料瓶中的硫酸亞鐵適量倒在燒杯中，加入蒸溜水溶解硫酸亞鐵,?？梢杂蔑柡偷牧蛩醽嗚F溶液，然后倒入一個(gè)長(zhǎng)方形的塑料容器中,。實(shí)驗(yàn)是用的飽和硫酸亞鐵溶液,。裝入長(zhǎng)方形容器中的液面高度為40毫米。

9,、 將鐵片分別放在塑料容器中的硫酸亞鐵溶液兩端中,，但要留大部分在溶液之上，以便用電流表測(cè)量電流,。由于兩個(gè)電極是用的同種金屬鐵,，沒(méi)有電流的產(chǎn)生。

10,、 然后,，在塑料容器的外面，將鐵氧體磁體放在某一片鐵片的附近,，讓此鐵片處在磁埸中,。用電流表測(cè)量?jī)善F片之間的電流，可以看到有電流的產(chǎn)生,。(如果用單方向移動(dòng)的電流表,，注意電流表的正極應(yīng)接在放磁體的那一端)，測(cè)量出電流強(qiáng)度為70微安,。為什么同種金屬作電極在酸,、堿、鹽溶液中有電流的產(chǎn)生?電位差是怎樣形成的?我是這樣看這個(gè)問(wèn)題的：由于某一片鐵片處在磁埸中,，此鐵片也就成為磁體,，因此，在此鐵片的表面吸引了大量的帶正電荷的鐵離子,，而在另一片鐵片的表面的帶正電荷的鐵離子的數(shù)量少于處在磁埸中的鐵片的帶正電荷的鐵離子數(shù)量，這兩片鐵片之間有電位差的存在，當(dāng)用導(dǎo)線(xiàn)接通時(shí),，電流由鐵離子多的這一端流向鐵離子少的那一端,，(電子由鐵離子少的那一端鐵片即電源的負(fù)極流向鐵離子多的那一端鐵片即電源的正極)這樣就有電流產(chǎn)生?？梢杂没瘜W(xué)上氧化-還原反應(yīng)定律來(lái)看這個(gè)問(wèn)題,。處在磁埸這一端的鐵片的表面由于有大量帶正電荷的`鐵離子聚集在表面， 而沒(méi)有處在磁埸的那一端的鐵片的表面的帶正電荷的鐵離子數(shù)量沒(méi)有處在磁埸中的一端多,，當(dāng)接通電路后,，處在磁埸這一端的鐵片表面上的鐵離子得到電子(還原)變?yōu)殍F原子沉淀在鐵片表面，而沒(méi)有處在磁埸那一端的鐵片失去電子(氧化)變?yōu)殍F離子進(jìn)入硫酸亞鐵溶液中,。因?yàn)樵谕饨拥碾娏鞅盹@示,，有電流的流動(dòng)，可以證明有電子的轉(zhuǎn)移,，而電子流動(dòng)方向是由電源的負(fù)極流向電源的正極,，負(fù)極鐵片上鐵原子失去電子后，就變成了鐵離子,，進(jìn)入了硫酸亞鐵溶液中,。下圖所示。

11,、 確定"磁場(chǎng)中的電化學(xué)反應(yīng)"的正,、負(fù)極，確認(rèn)正極是處在磁體的位置這一端,。這是通過(guò)電流表指針移動(dòng)方向來(lái)確定的,。

12、 改變電流表指針移動(dòng)方向的實(shí)驗(yàn),，移動(dòng)鐵氧體磁體實(shí)驗(yàn),，將第10步驟中的磁體從某一片上移開(kāi)(某一片鐵片可以退磁處理，如放在交變磁埸中退磁,，產(chǎn)生的電流要大一些)然后放到另一片鐵片附近,，同樣有電流的產(chǎn)生，注意這時(shí)正極的位置發(fā)生了變化,，電流表的指針移動(dòng)方向產(chǎn)生了變化,。

如果用稀土磁體，由于產(chǎn)生的電流強(qiáng)度較大,，電流表就沒(méi)有必要調(diào)整0為50毫安處,。而用改變接線(xiàn)的方式來(lái)讓電流表移動(dòng)。

改變磁體位置：如果用磁體直接吸引鐵片電極沒(méi)有浸在液體中的部份的方式來(lái)改變磁體位置,，鐵片電極不退磁處理也行,。

下圖所示磁體位置改變,，電流表指針偏轉(zhuǎn)方向改變。證明電流流動(dòng)方向改變,，《磁場(chǎng)中電化學(xué)反應(yīng)》成立,。電流流動(dòng)方向說(shuō)明了磁體在電極的正極位置。

此演示實(shí)驗(yàn)產(chǎn)生的電流是微不足道的,，我認(rèn)為此演示的重點(diǎn)不在于產(chǎn)生電流的強(qiáng)度的大小,，而重點(diǎn)是演示出產(chǎn)生電流流動(dòng)的方向隨磁體的位置變動(dòng)而發(fā)生方向性的改變，這就是說(shuō)此電源的正極是隨磁體在電源的那一極而正極就在磁體的那一極,。因此,，可以證明，"磁場(chǎng)中的電化學(xué)反應(yīng)"是成立的,，此電化學(xué)反應(yīng)是隨磁體位置發(fā)生變化而產(chǎn)生的可逆的電化學(xué)反應(yīng),。請(qǐng)?zhí)貏e注意"可逆"二字，這是本物理現(xiàn)象的重點(diǎn)所在,。

通過(guò)磁場(chǎng)中的電化學(xué)反應(yīng)證實(shí)：物理學(xué)上原電池的定律在恒定磁場(chǎng)中是不適用的(原電池兩極是用不同種金屬,，而本實(shí)驗(yàn)兩極是用相同的金屬)。

通過(guò)磁場(chǎng)中的電化學(xué)反應(yīng)證實(shí)：物理學(xué)上的洛侖茲力(洛倫茲力)定律應(yīng)修正,，洛侖茲力對(duì)磁性運(yùn)動(dòng)電荷是吸引力,，而不是偏轉(zhuǎn)力。并且洛侖茲力要做功,。

通過(guò)實(shí)驗(yàn)證實(shí),，產(chǎn)生電流與磁場(chǎng)有關(guān)，電流流流動(dòng)的方向與磁體的位置有關(guān),。電極的兩極是用的同種金屬,，當(dāng)負(fù)極消耗后又補(bǔ)充到正極，由于兩極是同種金屬,，所以總體來(lái)說(shuō),，電極沒(méi)有發(fā)生消耗。這是與以往的電池的區(qū)別所在,。而且,，正極與負(fù)極可以隨磁體位置的改變而改變，這也是與以往的電池區(qū)別所在,。

《磁場(chǎng)中電化學(xué)反應(yīng)》電源的正極與負(fù)極可以循環(huán)使用,。

產(chǎn)生的電能大小所用的計(jì)算公式應(yīng)是法拉弟電解定律，法拉第電解第一定律指出,，在電解過(guò)程中,，電極上析出產(chǎn)物的質(zhì)量，和電解中通入電流的量成正比,，法拉第電解第二定律指出：各電極上析出產(chǎn)物的量,，與各該物質(zhì)的當(dāng)量成正比,。法拉第常數(shù)是1克當(dāng)量的任何物質(zhì)產(chǎn)生(或所需) 的電量為96493庫(kù)侖。而移動(dòng)磁體或移動(dòng)電極所消耗的功應(yīng)等于移動(dòng)磁體或移動(dòng)電極所用的力乘以移動(dòng)磁體或移動(dòng)電極的距離,。

1,、 在多大的鐵片面積下,，產(chǎn)生多大的電流?具體數(shù)字還要進(jìn)一步實(shí)驗(yàn),，從目前實(shí)驗(yàn)來(lái)看，鐵片面積及磁場(chǎng)強(qiáng)度大的條件下,，產(chǎn)生的電流強(qiáng)度大,。如鐵片浸入硫酸亞鐵溶液20毫米時(shí)要比浸入10毫米時(shí)的電流強(qiáng)度大。

2,、 產(chǎn)生電流與磁場(chǎng)有關(guān),，還要作進(jìn)一步的定量實(shí)驗(yàn)及進(jìn)一步的理論分析。如用稀土磁體比鐵氧體磁體的電流強(qiáng)度大,，在實(shí)驗(yàn)中,，最大電流強(qiáng)度為200微安?？梢猿^(guò)200微安,，由于電流表有限，沒(méi)有讓實(shí)驗(yàn)電流超過(guò)200微安,。

3,、 產(chǎn)生的電流值隨時(shí)間變化的曲線(xiàn)圖a-t(電流-時(shí)間)，還要通過(guò)進(jìn)一步實(shí)驗(yàn)畫(huà)出,。

4,、 電解液的濃度及用什么樣電解液較好?還需進(jìn)一步實(shí)驗(yàn)。

由于《磁場(chǎng)中的電化學(xué)反應(yīng)》在書(shū)本及因特網(wǎng)上查不到現(xiàn)成的資料,，可以說(shuō)是一門(mén)新學(xué)科,，因此，還需要進(jìn)一步的實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證,。此文起拋磚引玉之用,。我希望與有識(shí)之士共同進(jìn)行進(jìn)一步的實(shí)驗(yàn)。

我的觀(guān)點(diǎn)是,，一項(xiàng)新實(shí)驗(yàn),，需要不同的時(shí)間、不同的人,、不同的地點(diǎn)重復(fù)實(shí)驗(yàn)成功才行,。

化學(xué)實(shí)驗(yàn)報(bào)告單篇五

鈉的化合物屬元素化合物知識(shí)，是本章的重點(diǎn),。通過(guò)對(duì)本節(jié)的學(xué)習(xí),，不僅可以加深和鞏固上一節(jié)的知識(shí),，并為下一節(jié)堿金屬的學(xué)習(xí)奠定基礎(chǔ)，故本節(jié)教材有著承上啟下的作用,。

鈉的化合物中,，碳酸鈉與碳酸氫鈉又與日常生活息息相關(guān)，故學(xué)好本節(jié)內(nèi)容還有著重要的實(shí)際指導(dǎo)應(yīng)用意義,。

根據(jù)教學(xué)大綱的要求,、教材的具體內(nèi)容和具體學(xué)情，本節(jié)課共分為兩課時(shí),。

第一課時(shí)：過(guò)氧化鈉的性質(zhì),；

第二課時(shí)：碳酸鈉和碳酸氫鈉的性質(zhì)及鑒別方法。

以下我所說(shuō)的是第一課時(shí)的內(nèi)容,。

（1）知識(shí)與技能

掌握過(guò)氧化鈉的性質(zhì)并能夠熟練的運(yùn)用,。通過(guò)對(duì)過(guò)氧化鈉用途的學(xué)習(xí)來(lái)培養(yǎng)學(xué)生理論聯(lián)系實(shí)際的能力。

（2）過(guò)程與方法

na2o2與h2o,、co2的反應(yīng)作為引領(lǐng)學(xué)生探究未知領(lǐng)域的手段,。

通過(guò)教學(xué)設(shè)計(jì)，授以學(xué)生科學(xué)的學(xué)習(xí)方法：對(duì)比法,、實(shí)驗(yàn)探究法,。

（3）情感態(tài)度價(jià)值觀(guān)方面

在較自由的互動(dòng)式、探究式的學(xué)習(xí)氛圍中,，通過(guò)親身體驗(yàn)獲得實(shí)驗(yàn)結(jié)果的過(guò)程培養(yǎng)學(xué)生形成勇于探究,、善于質(zhì)疑的精神以及科學(xué)求真的價(jià)值觀(guān)。

（1）教學(xué)重點(diǎn)：過(guò)氧化鈉的性質(zhì)

（2）教學(xué)難點(diǎn)：過(guò)氧化鈉與水,、二氧化碳反應(yīng),。

在初中階段，學(xué)生已學(xué)過(guò)燃燒的三要素,，通過(guò)上節(jié)對(duì)金屬鈉的學(xué)習(xí),，學(xué)生也普遍具有了研究的熱情。

高一學(xué)生的化學(xué)知識(shí)和實(shí)驗(yàn)技能均有限,，雖對(duì)探究性實(shí)驗(yàn)感興趣,，但卻不一定能夠積極地主動(dòng)地去觀(guān)察、思考和探索本質(zhì),。故：本節(jié)課中,，我將多設(shè)疑、多激疑引導(dǎo),，讓學(xué)生都能動(dòng)起手來(lái),，把實(shí)驗(yàn)作為探究未知領(lǐng)域的手段。

我的理念：建構(gòu)主義理論鋪開(kāi)課堂,，由舊知引入新知,，認(rèn)知沖突或疑惑激發(fā)興趣,。

1、本節(jié)采用：“互動(dòng)式”,、“啟發(fā)—探討式”的實(shí)驗(yàn)引導(dǎo)分析的方法,。

2、實(shí)驗(yàn)方面：演示實(shí)驗(yàn)改為學(xué)生演示,、學(xué)生兩人分組實(shí)驗(yàn),。

3、多媒體輔助教學(xué),、學(xué)案導(dǎo)學(xué),。

宗旨：將課堂還給學(xué)生。

1,、引導(dǎo)學(xué)生學(xué)會(huì)：觀(guān)察現(xiàn)象→提出猜想→分析本質(zhì)→驗(yàn)證假設(shè)→得出結(jié)論。

2,、引導(dǎo)學(xué)生掌握實(shí)驗(yàn)探究,、對(duì)比討論的方法。

3,、引導(dǎo)學(xué)生學(xué)會(huì)由na2o2的性質(zhì),，分析用途。

一共分為四個(gè)階段,，引入探究階段,、總結(jié)歸納階段、練習(xí)強(qiáng)化階段及課后鞏固階段,。

創(chuàng)設(shè)情境引入：首先展示古今取火之文明,，引生入境。

依據(jù)情景設(shè)疑：“為什么能夠著火,？”喚醒學(xué)生舊知識(shí)中關(guān)于燃燒三要素的認(rèn)識(shí),，并以此展開(kāi)后續(xù)教學(xué)。

情景化設(shè)疑：如果我們有了燃燒三要素之一：可燃物棉花,，又該怎樣去生火呢,？學(xué)生發(fā)展思維。從而引出吹氣是否能夠生火,？

對(duì)比實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證猜想：未經(jīng)處理的棉花,，怎么吹，都不著火,，加點(diǎn)固體物質(zhì),，再吹，通過(guò)現(xiàn)象“生火”,，從而引出吹氣能讓棉花著火的神奇物質(zhì)：過(guò)氧化鈉及其物理性質(zhì),。

新疑問(wèn)：有了過(guò)氧化鈉,，吹氣是否就能夠生火呢？

引導(dǎo)分析：如何符合燃燒的三要素,。

設(shè)計(jì)意圖：通過(guò)對(duì)著火點(diǎn)的分析,，引出必定為人呼出的氣體與na2o2作用生火。

新疑問(wèn)：人呼出的氣體有co2,、h2o,、o2、n2,，到底是誰(shuí)的作用呢,？

學(xué)生討論引出：空氣中也有大量的n2、o2,，如果把包裹有na2o2的棉花露置在空氣中,，不能生火，從而引出生火的原因應(yīng)是co2,、h2o與na2o2作用生火,。

過(guò)渡：但是，co2,、h2o不是常見(jiàn)的滅火材料嗎,？又如何去生火呢？

探究co2與na2o2作用是否能夠生火,。

學(xué)生演示實(shí)驗(yàn)一：

向集滿(mǎn)co2的集氣瓶中投入包裹有na2o2的棉花,。

結(jié)論：co2與na2o2作用能夠生火，符合燃燒的三要素,。

引導(dǎo)分析：如何符合燃燒的三要素,。

設(shè)計(jì)意圖：通過(guò)三要素o2的分析，推出na2o2與co2反應(yīng)的產(chǎn)物有o2,，繼而分析得出產(chǎn)物na2co3,；通過(guò)對(duì)著火點(diǎn)的分析，推出這個(gè)反應(yīng)中能量的變化,。

過(guò)渡：co2能夠生火,，水不是能滅火嗎？它在中間又起到怎樣的作用呢,？從而引入到對(duì)水的探討,。

探究h2o與na2o2作用是否能夠生火。

學(xué)生演示實(shí)驗(yàn)二：

滴水生火

結(jié)論：h2o與na2o2作用能夠生火,，符合燃燒的三要素,。

引導(dǎo)分析：如何符合燃燒的三要素。

設(shè)計(jì)意圖：通過(guò)對(duì)燃燒三要素o2的分析，推出na2o2與h2o反應(yīng)的可能產(chǎn)物有o2,，繼而分析得可能產(chǎn)物naoh,；通過(guò)對(duì)著火點(diǎn)的分析，推出這個(gè)反應(yīng)中能量的變化,。

過(guò)渡：是否真是這樣呢,？

探究na2o2與h2o的反應(yīng)

學(xué)生根據(jù)現(xiàn)有儀器設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案，師生互動(dòng)討論出方案后,，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究驗(yàn)證猜想,。同時(shí)，以實(shí)驗(yàn)報(bào)告引導(dǎo)學(xué)生觀(guān)察現(xiàn)象,，并由觀(guān)察到的現(xiàn)象去分析產(chǎn)生現(xiàn)象的原因,。能夠?qū)?shí)驗(yàn)與理論相結(jié)合。

本節(jié)課中,，我是一步一個(gè)臺(tái)階的由舊知：燃燒的三要素,、co2、h2o能滅火引出新知na2o2與h2o,、co2的反應(yīng),，從而達(dá)到攻克難點(diǎn)。

學(xué)生自主總結(jié)完成對(duì)na2o2知識(shí)的整理,。

以一首小詩(shī)來(lái)完成對(duì)na2o2知識(shí)的高度概括，并激發(fā)學(xué)生研究化學(xué)的興趣,。

小詩(shī)

過(guò)氧化鈉色淡黃,，與水反應(yīng)可生氧；

強(qiáng)氧化性能漂白,，酚酞先紅后退場(chǎng),；

二氧化碳也反應(yīng)，密封保存記心上,；

防毒面具里供氧,，航天潛水受贊揚(yáng)！

設(shè)置了不同難度的習(xí)題,，以基礎(chǔ)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象,，提升至雙線(xiàn)橋法表示電子的轉(zhuǎn)移。

1,、向滴有酚酞的水中加入少量的過(guò)氧化鈉粉末,，振蕩，可觀(guān)察到的現(xiàn)象為（）

a,、溶液仍為無(wú)色

b,、溶液最終為紅色

c、有氣泡產(chǎn)生，溶液最終為紅色

d,、有氣泡產(chǎn)生,，溶液先變紅色最終為無(wú)色

2、用雙線(xiàn)橋法表示na2o2與co2反應(yīng)中電子的轉(zhuǎn)移,，求出被氧化和被還原的原子個(gè)數(shù)之比,。

【課后鞏固】

1、查閱資料完成科普小論文：我的na2o2更精彩

2,、設(shè)置課后習(xí)題鞏固知識(shí),。

課本：p31頁(yè)一、填空題：1二,、選擇題：1,、2

設(shè)計(jì)意圖：學(xué)生已經(jīng)見(jiàn)證過(guò)神奇的吹氣能讓棉花著火，必然對(duì)na2o2有著濃厚的興趣,，順勢(shì)指導(dǎo)學(xué)生查閱資料完成科普小論文,，比拼“誰(shuí)的na2o2更精彩”。

在這里,，將學(xué)習(xí)由課堂延伸到了課外,，由學(xué)校延伸到生產(chǎn)與生活。

化學(xué)實(shí)驗(yàn)報(bào)告單篇六

排水集氣法,。

氧氣的不易容于水,。

高錳酸鉀，二氧化錳,，導(dǎo)氣管,，試管，集氣瓶,，酒精燈,，水槽。

①檢————檢查裝置氣密性,。

②裝————裝入藥品,，用帶導(dǎo)管的橡皮塞塞緊

③夾————用鐵夾把試管固定在鐵架臺(tái)上，并使管口略向下傾斜,，藥品平鋪在試管底部,。

④點(diǎn)————點(diǎn)酒精燈，給試管加熱,，排出管內(nèi)空氣,。

⑤收————用排水法收集氧氣。

⑥取————將導(dǎo)管從水槽內(nèi)取出,。

⑦滅————熄滅酒精燈,。

排空氣法。

氧氣密度比空氣大。

高錳酸鉀,，二氧化錳,，導(dǎo)氣管，集氣瓶,，試管,。

把集氣瓶口向上放置，然后把通氣體的導(dǎo)管放入瓶中,，此時(shí)還要在瓶口蓋上毛玻璃片,，當(dāng)收集滿(mǎn)的時(shí)候把導(dǎo)管拿去，然后蓋好毛玻璃片即可,。

化學(xué)實(shí)驗(yàn)報(bào)告單篇七

鈉,、鎂、鋁單質(zhì)的金屬性強(qiáng)弱

通過(guò)實(shí)驗(yàn),，探究鈉,、鎂、鋁單質(zhì)的金屬性強(qiáng)弱,。

金屬鈉,、鎂條、鋁片,、砂紙,、濾紙、水,、酚酞溶液,、鑷子、燒杯,、試管、剪刀,、酒精燈,、火柴。

1.實(shí)驗(yàn)步驟

對(duì)比實(shí)驗(yàn)1

(1)切取綠豆般大小的一塊金屬鈉,，用濾紙吸干表面的煤油,。在一只250ml燒杯中加入少量的水，在水中滴加兩滴酚酞溶液,，將金屬鈉投入燒杯中,。

現(xiàn)象：。有關(guān)化學(xué)反應(yīng)方程式：,。

(2)將已用砂紙打磨除去氧化膜的一小段鎂條放入試管中,，向試管中加入適量的水，再向水中滴加兩滴酚酞溶液。

現(xiàn)象：,。然后加熱試管,，現(xiàn)象：。有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式：,。對(duì)比實(shí)驗(yàn)2

在兩支試管中,，分別放入已用砂紙打磨除去氧化膜的一小段鎂條和一小塊鋁片，再向試管中各加入2mol/l鹽酸2ml,。

現(xiàn)象：,。有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式。

2.實(shí)驗(yàn)結(jié)論：

1.元素金屬性強(qiáng)弱的判斷依據(jù)有哪些?

2.元素金屬性強(qiáng)弱與元素原子結(jié)構(gòu)有什么關(guān)系?

化學(xué)實(shí)驗(yàn)報(bào)告單篇八

用玻璃杯取高度為h1的常溫自來(lái)水,，然后放在盛有水的平底鍋內(nèi)加熱,，使杯內(nèi)水溫升高并達(dá)到沸點(diǎn)，待冷卻至常溫后,，加入適量生石灰,，蒸餾水變成由大量白色顆粒組成的混濁液體，此時(shí)白色顆粒很大,。靜止約15分鐘,，漂浮白色顆粒大多消失，水底剩有較多的白色顆粒（較?。?，此時(shí)溶液較為透明，水面有少量漂浮物,，杯底微熱,。

取水方式同實(shí)驗(yàn)一。在達(dá)到沸點(diǎn)后,，加入適量生石灰,，發(fā)現(xiàn)石灰顆粒立即分解成為微粒（氫氧化鈣），并使水混濁,。約過(guò)5分鐘,，底部有白色粉末沉淀，上端水漸變清澈,，還能看見(jiàn)一些微小顆粒向上運(yùn)動(dòng),。大約到25分鐘時(shí)，下端沉淀為極細(xì)膩的白色粉末,，溫度比實(shí)驗(yàn)1同一時(shí)間高,，溶液清澈透明（比同一時(shí)間透明），并且體積越來(lái)越多（比實(shí)驗(yàn)一同一時(shí)間要多）,，但仍有少量微小粒子不斷向上運(yùn)動(dòng),。

1.從實(shí)驗(yàn)2看,，冷卻時(shí)間越長(zhǎng)，清澈溶液體積越多,，即顆粒（氫氧化鈣）完全溶解于水的數(shù)量越多,。則說(shuō)明溫度越低，氫氧化鈣的溶解率越高,。在初始溫度較高情況下,，氫氧化鈣溶解率呈單調(diào)遞減趨勢(shì)。

2.從實(shí) 驗(yàn)2,，,，1看，導(dǎo)致液體體積,，透明度在相對(duì)低溫情況下都不如2高的原因,，在于1其中產(chǎn)生的氫氧化鈣在單位時(shí)間內(nèi)少。所以,，溫度越高,，分解率越快。

1. 水面漂浮物的成因,。有三種可能：1,，氫氧化鈣有想溶于水的意思，但緩慢溶解一些溶不下去了,，可能密度變小,，于是上升到水面。2,，少量顆粒遇熱膨脹,，密度變小，浮到水面,。3,，生石灰在與水結(jié)合時(shí)，由于水不純的原因,，被水拿走了點(diǎn)東西,，可又沒(méi)生成東西，只好抱著殘缺的身體去上面生活,。

2. 關(guān)于氫氧化鈣個(gè)性論。大多數(shù)物體,，像糖,，擱到水里越受刺激分子越活分，結(jié)果就激動(dòng)起來(lái),，找到了新家,，跟水合作的生活在另一個(gè)世界,。但氫氧化鈣不一樣，人家越是給他搞排場(chǎng),，讓他分子激動(dòng),，他反而越冷靜，越喜歡獨(dú)處的美,，于是自己生活不受打擾,，悠哉游哉。當(dāng)然,，這些的前提都是他們還是自己,。

3. 關(guān)于氫氧化鈣特殊性質(zhì)的科學(xué)說(shuō)法（引）：

為什么有些固體物質(zhì)溶解度隨溫度升高而下降

大多數(shù)固體物質(zhì)溶于水時(shí)吸收熱量，根據(jù)平衡移動(dòng)原理,，當(dāng)溫度升高時(shí),，平衡有利于向吸熱的方向移動(dòng)，所以,，這些物質(zhì)的溶解度隨溫度升高而增大,，例如kno3、nh4no3等,。有少數(shù)物質(zhì),，溶解時(shí)有放熱現(xiàn)象，一般地說(shuō),，它們的溶解度隨著溫度的升高而降低,， 例如ca(oh)2等。

對(duì)ca(oh)2的溶解度隨著溫度升高而降低的問(wèn)題,，還有一種解釋?zhuān)瑲溲趸}有兩種水合物〔ca(oh)2??2h2o和ca(oh)2??12h2o〕,。這兩種水合物的溶解度較大，無(wú)水氫氧化鈣的溶解度很小,。隨著溫度的升高,，這些結(jié)晶水合物逐漸變?yōu)闊o(wú)水氫氧化鈣，所以,，氫氧化鈣的溶解度就隨著溫度的升高而減小

化學(xué)實(shí)驗(yàn)報(bào)告單篇九

用實(shí)驗(yàn)證明我們吸入的空氣和呼出的氣體中的氧氣含量有什么不同

氧氣可以使帶火星的木條復(fù)燃,，木條燃燒越旺，說(shuō)明氧氣含量越高

一,、實(shí)驗(yàn)器材：

藥品水槽,、集氣瓶（250ml）兩個(gè)、玻片兩片,、飲料管（或玻璃管）,、酒精燈、火柴,、小木條,、水,，盛放廢棄物的大燒杯。

二,、實(shí)驗(yàn)步驟：

1,、檢查儀器、藥品,。

2,、做好用排水法收集氣體的各項(xiàng)準(zhǔn)備工作。現(xiàn)象,、解釋,、結(jié)論及反應(yīng)方程式呼出的氣體中二氧化碳含量大于空。

3,、用飲料管向集氣瓶中吹氣,，用氣中二氧化碳含量排水法收集一瓶我們呼出的氣呼出的氣體中氧氣含量小于空氣中體，用玻璃片蓋好,。

4,、將另一集氣瓶放置在桌面上，用玻璃片蓋好,。

5,、用燃燒的小木條分別伸入兩個(gè)集氣瓶?jī)?nèi)。

6,、觀(guān)察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象,，做出判斷，并向教師報(bào)告實(shí)驗(yàn)結(jié)果,。

7,、清洗儀器，整理復(fù)位,。

化學(xué)實(shí)驗(yàn)報(bào)告單篇十

學(xué)習(xí)重結(jié)晶法提純固態(tài)有機(jī)物的原理和方法;

掌握抽濾操作方法;

利用混合物中各組分在某種溶劑中的溶解度不同,，而使它們相互分離;

一般過(guò)程：

1、選擇適宜的溶劑：

① 不與被提純物起化學(xué)反應(yīng);

②溫度高時(shí),，化合物在溶劑中的溶解度大,，室溫或低溫時(shí)溶解度很小;而雜質(zhì)的溶解度應(yīng)該非常大或非常小;

③溶劑沸點(diǎn)較低，易揮發(fā),，易與被提純物分離;

④價(jià)格便宜,，毒性小，回收容易,，操作安全;

2,、將粗產(chǎn)品溶于適宜的熱溶劑中，制成飽和溶液：如溶質(zhì)過(guò)多則會(huì)成過(guò)飽和溶液,，會(huì)有結(jié)晶出現(xiàn);如溶劑過(guò)多則會(huì)成不飽和溶液,，會(huì)要蒸發(fā)掉一部分溶劑;

3、趁熱過(guò)濾除去不溶性雜質(zhì),，如溶液顏色深,，則應(yīng)先用活性炭脫色，再進(jìn)行過(guò)濾;

4,、冷卻溶液或蒸發(fā)溶液,，使之慢慢析出結(jié)晶，而雜質(zhì)留在母液中或雜質(zhì)析出,，而提純的化合物則留在溶液中;

5,、過(guò)濾：分離出結(jié)晶和雜質(zhì);

6、洗滌：除去附著在晶體表面的母液;

7,、干燥結(jié)晶：若產(chǎn)品不吸水,，可以放在空氣中使溶劑自然揮發(fā);不容易揮發(fā)的溶劑，可根據(jù)產(chǎn)品的性質(zhì)采用紅外燈烘干或真空恒溫干燥器干燥,，特別是在制備標(biāo)準(zhǔn)樣品和分析樣品以及產(chǎn)品易吸水時(shí),，需將產(chǎn)品放入真空恒溫干燥器中干燥;

乙酰苯胺(含雜質(zhì))：灰白色晶體，微溶于冷水,，溶于熱水;

水：無(wú)色液體,，常用于作為溶劑;

活性炭：黑色粉末，有吸附作用,，可用于脫色;

含雜質(zhì)的乙酰苯胺：2.01g;

水：不定量;

活性炭：0.05g;

m乙酰苯胺=2.01g

m表面皿=33.30g

m表面皿+晶體=34.35g

△m=34.35-33.30g=1.05g

w%=1.05/2.01*100≈52.24%

1,、水不可太多，否則得率偏低;

2,、吸濾瓶要洗干凈;

3,、活性炭吸附能力很強(qiáng)，不用加很多;

4,、洗滌過(guò)程攪拌不要太用力,，否則濾紙會(huì)破;

5、冷卻要徹底,，否則產(chǎn)品損失會(huì)很大;

6,、熱過(guò)濾前，布氏漏斗,、吸濾瓶要用熱水先預(yù)熱過(guò);

7,、當(dāng)采用有機(jī)物來(lái)作為溶劑時(shí)，不能用燒杯,，而要采用錐形瓶,，并且要拿到通風(fēng)櫥中進(jìn)行試驗(yàn);

有機(jī)化學(xué)實(shí)驗(yàn)報(bào)告2

1.了解熔點(diǎn)的意義，掌握測(cè)定熔點(diǎn)的操作

2.了解沸點(diǎn)的測(cè)定,，掌握沸點(diǎn)測(cè)定的操作

1.熔點(diǎn):每一個(gè)晶體有機(jī)化合物都有一定的熔點(diǎn),，利用測(cè)定熔點(diǎn),，可以估計(jì)出有機(jī)化合物純度。

2.沸點(diǎn)：每一個(gè)晶體有機(jī)化合物都有一定的沸點(diǎn),，利用測(cè)定沸點(diǎn),，可以估計(jì)出有機(jī)化合物純度。

1.尿素(熔點(diǎn)132.7℃左右) 苯甲酸(熔點(diǎn)122.4℃左右) 未知固體

2.無(wú)水乙醇 (沸點(diǎn)較低72℃左右) 環(huán)己醇(沸點(diǎn)較高160℃左右) 未知液體

溫度計(jì) 玻璃管 毛細(xì)管 thiele管等

1.測(cè)定熔點(diǎn)步驟：

1 裝樣 2 加熱(開(kāi)始快,，低于15攝氏度是慢,，1-2度每分鐘，快到-熔點(diǎn)時(shí)0.2-0.5攝氏度每分鐘)3記錄

熔點(diǎn)測(cè)定現(xiàn)象：1.某溫度開(kāi)始萎縮,，蹋落 2.之后有液滴出現(xiàn) 3.全熔

2.沸點(diǎn)測(cè)定步驟：

1 裝樣(0.5cm左右) 2 加熱(先快速加熱,，接近沸點(diǎn)時(shí)略慢，當(dāng)有連續(xù)汽泡時(shí)停止加熱,，

冷卻) 3 記錄(當(dāng)最后一個(gè)氣泡不冒出而縮進(jìn)是為沸點(diǎn))

沸點(diǎn)測(cè)定現(xiàn)象：剛開(kāi)始有氣泡后來(lái)又連續(xù)氣泡冒出,，最后一個(gè)氣泡不冒而縮進(jìn)。

熔點(diǎn)測(cè)定結(jié)果數(shù)據(jù)記錄

有機(jī)化學(xué)實(shí)驗(yàn)報(bào)告

有機(jī)化學(xué)實(shí)驗(yàn)報(bào)告

沸點(diǎn)測(cè)定數(shù)據(jù)記錄表

有機(jī)化學(xué)實(shí)驗(yàn)報(bào)告

平行試驗(yàn)結(jié)果沒(méi)有出現(xiàn)較大的偏差,，實(shí)驗(yàn)結(jié)果比較準(zhǔn)確,，試驗(yàn)數(shù)據(jù)沒(méi)有較大的偏差。但在測(cè)量環(huán)乙醇的時(shí)候由于溫度過(guò)高導(dǎo)致橡皮筋脫落,，造成試驗(yàn)幾次失敗,，經(jīng)過(guò)重做實(shí)驗(yàn)最終獲得了較為準(zhǔn)確的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)。測(cè)量未知固體熔點(diǎn)時(shí)由于前一個(gè)測(cè)的是苯甲酸,，熔點(diǎn)較高,，而未知固體熔點(diǎn)較低，需要冷卻30攝氏度以下才可進(jìn)行實(shí)驗(yàn),，由于疏忽溫度未下降30℃就進(jìn)行了測(cè)量,，使第一次試驗(yàn)失敗，之后我們重新做了該實(shí)驗(yàn)也獲得了比較滿(mǎn)意的實(shí)驗(yàn)結(jié)果,。

1 加熱溫度計(jì)不能用水沖,。

2第二次測(cè)量要等溫度下降30攝氏度。

3 b型管不要洗,。

4 不要燙到手

4 沸點(diǎn)管 石蠟油回收,。

5 沸點(diǎn)測(cè)定是不要加熱太快，防止液體蒸發(fā)完,。

化學(xué)實(shí)驗(yàn)報(bào)告單篇十一

鈉,、鎂、鋁單質(zhì)的金屬性強(qiáng)弱

通過(guò)實(shí)驗(yàn),，探究鈉,、鎂、鋁單質(zhì)的金屬性強(qiáng)弱。

金屬鈉,、鎂條,、鋁片、砂紙,、濾紙,、水、酚酞溶液,、鑷子、燒杯,、試管,、剪刀、酒精燈,、火柴,。

1、實(shí)驗(yàn)步驟

對(duì)比實(shí)驗(yàn)1

（1）切取綠豆般大小的一塊金屬鈉,，用濾紙吸干表面的煤油,。在一只250ml燒杯中加入少量的水，在水中滴加兩滴酚酞溶液,，將金屬鈉投入燒杯中,。

現(xiàn)象：xxxx。 有關(guān)化學(xué)反應(yīng)方程式：xxxx,。

（2）將已用砂紙打磨除去氧化膜的一小段鎂條放入試管中,，向試管中加入適量的水，再向水中滴加兩滴酚酞溶液,。

現(xiàn)象：xxxx,。 然后加熱試管，現(xiàn)象：xxxx,。 有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式：xxxx,。

對(duì)比實(shí)驗(yàn)2

在兩支試管中，分別放入已用砂紙打磨除去氧化膜的一小段鎂條和一小塊鋁片,，再向試管中各加入2mol/l鹽酸2ml,。

現(xiàn)象：xxxx。 有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式xxxx,。

2,、實(shí)驗(yàn)結(jié)論：

1、元素金屬性強(qiáng)弱的判斷依據(jù)有哪些,？

2,、元素金屬性強(qiáng)弱與元素原子結(jié)構(gòu)有什么關(guān)系？

化學(xué)實(shí)驗(yàn)報(bào)告單篇十二

探究影響反應(yīng)速率的因素

】

1.通過(guò)實(shí)驗(yàn)使學(xué)生了解化學(xué)反應(yīng)有快慢之分；

2.通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究溫度,、催化劑,、濃度對(duì)過(guò)氧化氫分解反應(yīng)速率的影響。

4%的過(guò)氧化氫溶液,、12%的過(guò)氧化氫溶液,、0.2mol/l氯化鐵溶液、二氧化錳粉末,、熱水,、滴管、燒杯,、試管,。

】對(duì)比實(shí)驗(yàn)3中加入的fecl3溶液有什么作用？

化學(xué)實(shí)驗(yàn)報(bào)告單篇十三

【實(shí)驗(yàn)名稱(chēng)】探究化學(xué)反應(yīng)中的熱量變化

【實(shí)驗(yàn)?zāi)康摹?/p>

1,、了解化學(xué)反應(yīng)中往往有熱量變化,；

2、知道化學(xué)反應(yīng)中往往會(huì)吸收熱量或放出熱量,。

【實(shí)驗(yàn)儀器和試劑】

試管,、剪刀、砂紙,、塑料薄膜袋,、2mol/l鹽酸、氯化銨晶體,、氫氧化鈣固體,、鎂條。

【實(shí)驗(yàn)過(guò)程】實(shí)驗(yàn)1

步驟：向一支試管中放入用砂紙打磨光亮的鎂條,，再加入5ml2mol/l鹽酸,，用手觸摸試管外壁。

現(xiàn)象：

有關(guān)反應(yīng)化學(xué)方程式：

結(jié)論：

實(shí)驗(yàn)2

步驟：向完好的塑料薄膜袋[高二化學(xué)實(shí)驗(yàn)報(bào)告（共2篇）]中加入約7g氫氧化鈣固體,，再加入氯化銨晶體,，排除袋內(nèi)的空氣，扎緊袋口,，再將固體混合均勻,，使之充分反應(yīng)。

現(xiàn)象：

有關(guān)化學(xué)方程式：

結(jié)論：

【問(wèn)題討論】

實(shí)驗(yàn)1.2中反應(yīng)物能量總和與生成物能量總和的相對(duì)大小有什么關(guān)系,？

四：高中化學(xué)必修2實(shí)驗(yàn)報(bào)告

班級(jí)：

姓名：

座號(hào)

【實(shí)驗(yàn)名稱(chēng)】探究銅鋅原電池

【實(shí)驗(yàn)?zāi)康摹?/p>

1,、通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究初步了解原電池的構(gòu)成條件；2.了解原電池的工作原理,。

【實(shí)驗(yàn)儀器和試劑】

鋅片,、銅片,、稀硫酸、導(dǎo)線(xiàn),、靈敏電流計(jì),、燒杯。

【實(shí)驗(yàn)過(guò)程】

【問(wèn)題討論】

分析構(gòu)成原電池需要哪些必要條件,？

化學(xué)實(shí)驗(yàn)報(bào)告單篇十四

1,、培養(yǎng)同學(xué)們“通過(guò)實(shí)驗(yàn)手段用已知測(cè)未知”的實(shí)驗(yàn)思想。

2,、學(xué)習(xí)相關(guān)儀器的使用方法,，掌握酸堿滴定的原理及操作步驟、

3,、實(shí)現(xiàn)學(xué)習(xí)與實(shí)踐相結(jié)合,。

儀器：滴定臺(tái)一臺(tái)，25ml酸（堿）滴定管各一支,，10ml移液管一支，250ml錐形瓶?jī)蓚€(gè),。

藥品：0,、1mol/lnaoh溶液，0,、1mol/l鹽酸,，0、05mol/l草酸（二水草酸）,，酚酞試劑,，甲基橙試劑。

中和滴定是酸與堿相互作用生成鹽和水的反應(yīng),，通過(guò)實(shí)驗(yàn)手段,，用已知測(cè)未知。即用已知濃度的酸（堿）溶液完全中和未知濃度的堿（酸）溶液,，測(cè)定出二者的體積,，然后根據(jù)化學(xué)方程式中二者的化學(xué)計(jì)量數(shù)，求出未知溶液的濃度,。酸堿滴定通常用鹽酸溶液和氫氧化鈉溶液做標(biāo)準(zhǔn)溶液,，但是，由于濃鹽酸易揮發(fā),，氫氧化鈉易吸收空氣中的水和二氧化碳,，故不能直接配制成準(zhǔn)確濃度的溶液，一般先配制成近似濃度溶液,，再用基準(zhǔn)物標(biāo)定,。本實(shí)驗(yàn)用草酸（二水草酸）作基準(zhǔn)物。

⑴氫氧化鈉溶液標(biāo)定：h2c2o4+2naoh=na2c2o4+2h2o

反應(yīng)達(dá)到終點(diǎn)時(shí)，溶液呈弱堿性,，用酚酞作指示劑,。（平行滴定兩次）

⑵鹽酸溶液標(biāo)定：hcl+naoh=nacl+h2o

反應(yīng)達(dá)到終點(diǎn)時(shí)，溶液呈弱酸性,，用甲基橙作指示劑,。（平行滴定兩次）

1、儀器檢漏：對(duì)酸（堿）滴定管進(jìn)行檢漏

2,、儀器洗滌：按要求洗滌滴定管及錐形瓶,，并對(duì)滴定管進(jìn)行潤(rùn)洗

3、用移液管向兩個(gè)錐形瓶中分別加入10,、00ml草酸（二水草酸）,，再分別滴入兩滴酚酞、向堿式滴定管中加入藥品至零刻線(xiàn)以上,，排盡氣泡,，調(diào)整液面至零刻線(xiàn)，記錄讀數(shù),。

4,、用氫氧化鈉溶液滴定草酸（二水草酸）溶液，沿同一個(gè)方向按圓周搖動(dòng)錐形瓶,，待溶液由無(wú)色變成粉紅色,，保持30秒不褪色，即可認(rèn)為達(dá)到終點(diǎn),，記錄讀數(shù),。

5、用移液管分別向清洗過(guò)的兩個(gè)錐形瓶中加入10,、00ml氫氧化鈉溶液,，再分別滴入兩滴甲基橙。向酸式滴定管中加入鹽酸溶液至零刻線(xiàn)以上2—3cm,，排盡氣泡,，調(diào)整液面至零刻線(xiàn)，記錄讀數(shù),。

6,、用鹽酸溶液滴定氫氧化鈉溶液，待錐形瓶中溶液由黃色變?yōu)槌壬?，并保?0秒不變色,，即可認(rèn)為達(dá)到滴定終點(diǎn)，記錄讀數(shù),。

7,、清洗并整理實(shí)驗(yàn)儀器,，清理試驗(yàn)臺(tái)。

1,、氫氧化鈉溶液濃度的標(biāo)定：酸堿滴定實(shí)驗(yàn)報(bào)告

2,、鹽酸溶液濃度的標(biāo)定：酸堿滴定實(shí)驗(yàn)報(bào)告

①測(cè)得氫氧化鈉溶液的物質(zhì)的量濃度為0、100mol/l

②測(cè)得鹽酸的物質(zhì)的量濃度為0,、1035mol/l

判斷溶液濃度誤差的宗旨是待測(cè)溶液的濃度與消耗標(biāo)準(zhǔn)液的體積成正比,。

引起誤差的可能因素以及結(jié)果分析：①視（讀數(shù)）②洗（儀器洗滌）③漏（液體濺漏）

④泡（滴定管尖嘴氣泡）⑤色（指示劑變色控制與選擇）

①滴定管必須用相應(yīng)待測(cè)液潤(rùn)洗2—3次

②錐形瓶不可以用待測(cè)液潤(rùn)洗

③滴定管尖端氣泡必須排盡

④確保終點(diǎn)已到，滴定管尖嘴處沒(méi)有液滴

⑤滴定時(shí)成滴不成線(xiàn),，待錐形瓶中液體顏色變化較慢時(shí),，逐滴加入，加一滴后把溶液搖勻,，觀(guān)察顏色變化,。接近終點(diǎn)時(shí)，控制液滴懸而不落,，用錐形瓶靠下來(lái),，再用洗瓶吹洗，搖勻,。

⑥讀數(shù)時(shí),，視線(xiàn)必須平視液面凹面最低處。

化學(xué)實(shí)驗(yàn)報(bào)告單篇十五

用已知濃度溶液標(biāo)準(zhǔn)溶液）【本實(shí)驗(yàn)鹽酸為標(biāo)準(zhǔn)溶液】測(cè)定未知溶液（待測(cè)

溶液）濃度【本實(shí)驗(yàn)氫氧化鈉為待測(cè)溶液】

在酸堿中和反應(yīng)中,，使用一種的酸（或堿）溶液跟的堿（或酸）溶液完全中和，測(cè)出二者的,，再根據(jù)化學(xué)方程式中酸和堿的物質(zhì)的量的比值,，就可以計(jì)算出堿（或酸）溶液的濃度。計(jì)算公式：c（naoh）,？

c（hcl）,？v（hcl）c（naoh）？v（naoh）

或c（hcl）,？,。

v（naoh）v（hcl）

酸式滴定管、堿式滴定管,、錐形瓶,、鐵架臺(tái)、滴定管夾,、0,、1000mol/l鹽酸（標(biāo)準(zhǔn)液）、未知濃度的naoh溶液（待測(cè)液）,、酚酞（變色范圍8,、2~10）

1,、酸和堿反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是。

2,、酸堿中和滴定選用酚酞作指示劑,，但其滴定終點(diǎn)的變色點(diǎn)并不是ph=7，這樣對(duì)中和滴定終點(diǎn)的判斷有沒(méi)有影響,？

3,、滴定管和量筒讀數(shù)時(shí)有什么區(qū)別？

酸堿中和滴定的關(guān)鍵是什么,？