無論是身處學(xué)校還是步入社會(huì)，大家都嘗試過寫作吧,，借助寫作也可以提高我們的語言組織能力,。大家想知道怎么樣才能寫一篇比較優(yōu)質(zhì)的范文嗎？以下是我為大家搜集的優(yōu)質(zhì)范文,，僅供參考,，一起來看看吧

高中化學(xué)教學(xué)設(shè)計(jì)模板篇1

一、教材

該部分內(nèi)容出自人教版高中化學(xué)必修2第三章第三節(jié)的內(nèi)容,，“乙醇”這一部分涉及的內(nèi)容有：乙醇的物理性質(zhì),、乙醇的化學(xué)性質(zhì)、乙醇的結(jié)構(gòu)。在教學(xué)時(shí)要注意從結(jié)構(gòu)的角度適當(dāng)深化學(xué)生對(duì)乙醇的認(rèn)識(shí),，建立有機(jī)物“(組成)結(jié)構(gòu)—性質(zhì)—用途”的認(rèn)識(shí)關(guān)系,，使學(xué)生了解學(xué)習(xí)和研究有機(jī)物的一般方法，形成一定的分析和解決問題的能力,。

(過渡：教師不僅要對(duì)教材進(jìn)行分析,，還要對(duì)學(xué)生的情況有清晰明了的掌握，這樣才能做到因材施教,，接下來我將對(duì)學(xué)情進(jìn)行分析,。)

二、學(xué)情

學(xué)生在日常生活中已經(jīng)對(duì)乙醇有了一定的認(rèn)識(shí),，并且樂于去探究物質(zhì)的奧秘,，因此本節(jié)課從科學(xué)探究和生活實(shí)際經(jīng)驗(yàn)入手，充分利用實(shí)驗(yàn)研究物質(zhì)的性質(zhì)與反應(yīng),，再從結(jié)構(gòu)角度深化認(rèn)識(shí),。通過這樣的設(shè)置培養(yǎng)學(xué)生的科學(xué)態(tài)度和探究精神。

(過渡：根據(jù)新課程標(biāo)準(zhǔn),，教材特點(diǎn)和學(xué)生實(shí)際,，我確定了如下教學(xué)目標(biāo)：)

三、教學(xué)目標(biāo)

【知識(shí)與技能】

知道烴的衍生物;認(rèn)識(shí)到物質(zhì)的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)之間的關(guān)系;能說出乙醇的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì);能寫出乙醇的結(jié)構(gòu),。

【過程與方法】

通過乙醇的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的學(xué)習(xí),，建立“(組成)結(jié)構(gòu)—性質(zhì)—用途”的有機(jī)物學(xué)習(xí)模式。

【情感態(tài)度與價(jià)值觀】

體驗(yàn)科學(xué)探究的艱辛和樂趣,，逐步形成嚴(yán)謹(jǐn)?shù)目茖W(xué)態(tài)度,，認(rèn)識(shí)化學(xué)與人類生活的密切關(guān)系。

(過渡：根據(jù)新課標(biāo)要求與教學(xué)目標(biāo),，我確定了如下的重難點(diǎn)：)

四,、教學(xué)重難點(diǎn)

【重點(diǎn)】乙醇的化學(xué)性質(zhì)。

【難點(diǎn)】建立乙醇分子的立體結(jié)構(gòu)模型,。

(過渡：為了解決重點(diǎn),，突破重點(diǎn)，我確定了如下的教學(xué)方法：)

五,、教學(xué)方法

實(shí)驗(yàn)探究法，講授法

(過渡：好的教學(xué)方法應(yīng)該在好的教學(xué)設(shè)計(jì)中應(yīng)用,，接下來我將重點(diǎn)說明我的教學(xué)過程,。)

六、教學(xué)過程

教學(xué)過程包括了四個(gè)環(huán)節(jié)：導(dǎo)入新課,、新課講授,、鞏固提升、小結(jié)作業(yè)。我將會(huì)這樣展開我的教學(xué)：

環(huán)節(jié)一：導(dǎo)入新課

在這一環(huán)節(jié)中我會(huì)以“乙醇汽油的利與弊”為話題,，請學(xué)生談一談他們的想法,，引發(fā)學(xué)生對(duì)社會(huì)問題的思考和警醒，培養(yǎng)學(xué)生的辯證意識(shí),。讓學(xué)生在這個(gè)過程中意識(shí)到乙醇是一種與我們的生活聯(lián)系密切的有機(jī)物,，引入對(duì)乙醇的學(xué)習(xí)。

環(huán)節(jié)二：新課講授

在這一環(huán)節(jié)中需要講解乙醇的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì),。

1.乙醇的物理性質(zhì)

我會(huì)讓學(xué)生通過觀察乙醇的顏色,、狀態(tài)、氣味,，結(jié)合自己的日常生活經(jīng)驗(yàn),，得出結(jié)論。這一設(shè)計(jì)可以培養(yǎng)學(xué)生歸納總結(jié)概括的能力,。

在講解乙醇的化學(xué)性質(zhì)之前,，我會(huì)首先提問學(xué)生乙醇的分子式是什么，它的結(jié)構(gòu)又是怎樣的,。既然物質(zhì)的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)是有所關(guān)聯(lián)的,，那么能否通過探究物質(zhì)的性質(zhì)推知物質(zhì)的結(jié)構(gòu)呢，從而進(jìn)入接下來的學(xué)習(xí),。

2.乙醇的化學(xué)性質(zhì)

教材涉及了兩個(gè)性質(zhì)：與鈉的反應(yīng),、氧化反應(yīng)。

(1)乙醇與鈉的'反應(yīng)

我會(huì)首先請學(xué)生觀看乙醇與鈉反應(yīng)的視頻,，并請學(xué)生根據(jù)這一實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象判斷產(chǎn)物是哪種氣體,。接下來提出鈉與烴不能反應(yīng)，請學(xué)生判斷乙醇分子中的氫的連接方式與烴分子中的氫的連接方式是否相同,。接著讓學(xué)生根據(jù)乙醇的分子式寫出乙醇可能的結(jié)構(gòu)簡式,，并最終通過小組討論確定乙醇的結(jié)構(gòu)簡式為。在這里我會(huì)指出—OH即為羥基,。

在此基礎(chǔ)上,，我會(huì)讓學(xué)生對(duì)比乙醇和乙烷的結(jié)構(gòu)簡式有何不同，由此建立乙醇分子的立體結(jié)構(gòu)模型,。從中提出烴的衍生物的概念,，并且說明之前學(xué)習(xí)的鹵代烴、硝基苯都屬于烴的衍生物,，

物質(zhì)的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)有著極其緊密的關(guān)聯(lián),，我會(huì)請學(xué)生思考為什么乙醇和乙烷的化學(xué)性質(zhì)不同，乙醇與鈉反應(yīng)的本質(zhì)是什么,，并寫出相應(yīng)的化學(xué)方程式,，引出有關(guān)官能團(tuán)的學(xué)習(xí)，由此建立有機(jī)物“結(jié)構(gòu)—性質(zhì)”的學(xué)習(xí)模式。

(2)乙醇的氧化反應(yīng)

首先請學(xué)生寫出乙醇在空氣中燃燒的化學(xué)方程式,，思考乙醇還能不能發(fā)生其他的氧化反應(yīng),。接著請學(xué)生自主實(shí)驗(yàn)3-3，觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象,，根據(jù)教材判斷生成的具有刺激性氣味的氣體是什么,，銅絲的作用是什么。并且通過分析銅絲先變黑后變紅的過程寫出由乙醇生成乙醛的化學(xué)方程式：

在這里我會(huì)詳細(xì)講解在乙醇生成乙醛的過程中,，乙醇分子內(nèi)的化學(xué)鍵是如何斷裂的,，由此提出新的問題，如果醇經(jīng)催化氧化能生成醛,，醛應(yīng)該具有怎樣的結(jié)構(gòu),。在這一過程中培養(yǎng)學(xué)生的分析與解決問題的能力。

最后請學(xué)生閱讀教材了解其他的有關(guān)乙醇,、乙醛,、乙酸相互轉(zhuǎn)化的信息。

環(huán)節(jié)三：鞏固提升

在這一環(huán)節(jié)我會(huì)請學(xué)生完成學(xué)案上有關(guān)乙醇的題,，達(dá)到學(xué)以致用的目的,。

環(huán)節(jié)四：小結(jié)作業(yè)

化學(xué)學(xué)習(xí)不僅要關(guān)注學(xué)生學(xué)習(xí)的結(jié)果，還要關(guān)心學(xué)生學(xué)習(xí)的過程,。課程最后,，我會(huì)請學(xué)生回答本堂課的收獲有哪些，可以回答學(xué)到了哪些知識(shí),，也可以回答學(xué)習(xí)的感受,。

我也會(huì)給學(xué)生布置開放性的作業(yè)，比如將本節(jié)課的知識(shí)應(yīng)用于生活生產(chǎn)中,，或者讓學(xué)生搜集相關(guān)資料,。這一作業(yè)的設(shè)置也能夠體現(xiàn)出化學(xué)與實(shí)際生活的聯(lián)系，讓學(xué)生感受到化學(xué)的無處不在,。

七,、板書設(shè)計(jì)

最后說一下我的板書，板書內(nèi)容包括乙醇的物理性質(zhì),、化學(xué)性質(zhì),，乙醇的化學(xué)性質(zhì)有2個(gè)，我將其提綱挈領(lǐng)地反映在板書里,，便于學(xué)生清楚它們之間的邏輯關(guān)系,。

高中化學(xué)教學(xué)設(shè)計(jì)模板篇2

一、教材分析：

1．本節(jié)課在教材的地位和作用

乙醇人教版必修2第三章“有機(jī)化合物”的第三節(jié)常見的兩種有機(jī)物.學(xué)好這一節(jié),，可以讓學(xué)生掌握在烴的衍生物的學(xué)習(xí)中，抓住官能團(tuán)的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)這一中心，確認(rèn)結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)這一普遍性規(guī)律,，既鞏固了烷,、烯、炔,、芳香烴的性質(zhì),，又為后面的酚、醛,、羧酸,、酯和糖類的學(xué)習(xí)打下堅(jiān)實(shí)的基礎(chǔ)，使學(xué)生學(xué)會(huì)以點(diǎn)帶面的學(xué)習(xí)方法,，提高了學(xué)生思維能力,，帶動(dòng)了學(xué)生學(xué)習(xí)素質(zhì)的提高。

2．教學(xué)目標(biāo)

根據(jù)教學(xué)大綱的要求,，結(jié)合本課的特點(diǎn)和素質(zhì)教育的要求,，確定以下教學(xué)目標(biāo)：

（1）認(rèn)知目標(biāo)：

掌握乙醇的結(jié)構(gòu)，物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì),。

（2）能力目標(biāo)：

①培養(yǎng)學(xué)生科學(xué)的思維能力,。

②培養(yǎng)學(xué)生實(shí)驗(yàn)觀察能力和對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的分析能力。

（3）德育目標(biāo)：培養(yǎng)學(xué)生求真務(wù)實(shí)的精神,。

3．教學(xué)重點(diǎn),、難點(diǎn)

（1）乙醇是醇類物質(zhì)的代表物，因而乙醇的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)是本節(jié)的重點(diǎn),，同時(shí)也是本節(jié)的難點(diǎn),。

（2）重點(diǎn)、難點(diǎn)的突破,，可設(shè)計(jì)兩個(gè)突破點(diǎn)：

①乙醇結(jié)構(gòu)的特點(diǎn)可通過問題探究,、化學(xué)計(jì)算和分子模型來推導(dǎo)，電腦展示來確定,，充分地調(diào)動(dòng)學(xué)生的課堂積極性,，參與到課堂活動(dòng)中來，使學(xué)生在掌握乙醇結(jié)構(gòu)的同時(shí),，也學(xué)會(huì)邏輯推理的嚴(yán)密性,；

②通過實(shí)驗(yàn)探究和電腦多媒體動(dòng)畫演示的辦法認(rèn)識(shí)和掌握乙醇的化學(xué)性質(zhì)。

二,、教法活用

教學(xué)活動(dòng)是教和學(xué)的雙邊活動(dòng),，必須充分發(fā)揮學(xué)生的主體作用和教師的主導(dǎo)作用，使之相互促進(jìn),，協(xié)調(diào)發(fā)展,，根據(jù)這一基本原理我采用了如下教學(xué)方法：

1．情境激學(xué)法,，創(chuàng)設(shè)問題的意境，激發(fā)學(xué)習(xí)興趣,，調(diào)動(dòng)學(xué)生內(nèi)在的學(xué)習(xí)動(dòng)力,，促使學(xué)生在意境中主動(dòng)探究科學(xué)的奧妙。

2．實(shí)驗(yàn)促學(xué)法：通過教師演示,，學(xué)生動(dòng)手操作,，觀察分析實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，掌握乙醇的化學(xué)性質(zhì),。

3．計(jì)算機(jī)輔助教學(xué)法：運(yùn)用先進(jìn)的教學(xué)手段,，將微觀現(xiàn)象宏觀化，瞬間變化定格化,，有助于學(xué)生掌握乙醇化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì),。

4．歸納法：通過學(xué)生的歸納和邏輯推導(dǎo)，最終確定乙醇的分子結(jié)構(gòu),。

三,、教學(xué)輔助手段

1、說實(shí)驗(yàn)：

①乙醇與鈉反應(yīng),，可作金屬鈉與水反應(yīng)的對(duì)比實(shí)驗(yàn),，且取用的金屬鈉盡量大小一致，表面積相差不大,。

②乙醇氧化,，銅絲一端卷成螺旋狀，以增大催化劑的表面積,，使反應(yīng)速度加快,。

2、說現(xiàn)代化教學(xué)手段:乙醇主要化學(xué)性質(zhì)可用以下兩個(gè)方程式作代表：

（1）2Na+2CH3CH2OH→2CH3CH2ONa+H2↑

（2）2CH3CH2OH+O2→2CH3CHO+2H2O

以上二個(gè)反應(yīng)的過程可用電腦動(dòng)畫模擬,，以便讓學(xué)生深刻了解,、掌握各反應(yīng)的本質(zhì)及斷鍵的部位，讓微觀反應(yīng)宏觀化,。

高中化學(xué)教學(xué)設(shè)計(jì)模板篇3

一,、學(xué)習(xí)目標(biāo)

1．學(xué)會(huì)從化合價(jià)升降和電子轉(zhuǎn)移的角度來分析、理解氧化還原反應(yīng),。

2．學(xué)會(huì)用“雙線橋”法分析化合價(jià)升降,、電子得失，并判斷反應(yīng)中的氧化劑和還原劑,。

3．理解氧化還原反應(yīng)的本質(zhì),。

4．辨析氧化還原反應(yīng)和四種基本反應(yīng)類型之間的關(guān)系，并用韋恩圖表示之,，培養(yǎng)比較,、類比,、歸納和演繹的能力。

5．理解氧化反應(yīng)和還原反應(yīng),、得電子和失電子之間相互依存,、相互對(duì)立的關(guān)系。

二,、教學(xué)重點(diǎn)及難點(diǎn)

重點(diǎn)：氧化還原反應(yīng)。

難點(diǎn)：氧化還原反應(yīng)中化合價(jià)變化與電子得失的關(guān)系,，氧化劑,、還原劑的判斷。

三,、設(shè)計(jì)思路

由復(fù)習(xí)氯氣主要化學(xué)性質(zhì)所涉及的化學(xué)反應(yīng)引入,，結(jié)合專題1中的氧化還原反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng)對(duì)這些反應(yīng)進(jìn)行判斷，從而分析氧化還原反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)區(qū)別,，并從電子轉(zhuǎn)移等角度進(jìn)行系統(tǒng)分析,，再升華到構(gòu)建氧化還原反應(yīng)和四種基本反應(yīng)類型之間關(guān)系的概念。

四,、教學(xué)過程

[情景引入]由復(fù)習(xí)上節(jié)課氯氣有關(guān)反應(yīng)引入本節(jié)課的研究主題,。先由學(xué)生書寫氯氣與鈉、鐵,、氫氣和水,，次氯酸分解、此氯酸鈣和二氧化碳,、水反應(yīng)的化學(xué)方程式,。

[練習(xí)]學(xué)生自己書寫方程式，并留待后面的學(xué)習(xí)繼續(xù)使用,。

[過渡]我們結(jié)合在第一章中學(xué)過的氧化還原反應(yīng)的定義,，來判斷一下這些化學(xué)反應(yīng)應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)，還是非氧化還原反應(yīng),。

[媒體]

2Na＋Cl2＝2NaCl

2Fe+3Cl22FeCl3

H2+Cl22HCl

Cl2＋H2OHCl＋HClO

Ca(ClO)2＋CO2＋H2O＝CaCl2＋2HClO

2HClOO2↑+2HCl

[練習(xí)]學(xué)生自己進(jìn)行判斷,，或可小組討論、分析,。

[敘述]現(xiàn)在請大家在氯氣與鈉反應(yīng)的方程式上,，標(biāo)出化合價(jià)發(fā)生改變的元素，在反應(yīng)前后的化合價(jià),。

[思考與討論]學(xué)生解決下列問題：

1．元素的化合價(jià)是由什么決定的呢,？

2．元素的化合價(jià)在何種情況下會(huì)發(fā)生變化？

3．在同一個(gè)化學(xué)反應(yīng)中,，元素化合價(jià)升高和降低的數(shù)目有何關(guān)系,？

4．在同一個(gè)化學(xué)反應(yīng)中,，元素得電子數(shù)和失電子數(shù)有何關(guān)系？

[敘述]講述如何用“雙線橋”法表示上面所得到的信息,。

[板書]

[敘述]氧化還原反應(yīng)是有電子轉(zhuǎn)移的反應(yīng),。

氧化還原反應(yīng)的方程式的系數(shù)是與反應(yīng)過程中得失電子的數(shù)目相關(guān)的。

在氧化還原反應(yīng)中,，失去電子的物質(zhì)叫做還原劑,，還原劑發(fā)生氧化反應(yīng)，表現(xiàn)還原性,?？梢赃@樣記憶：還原劑化合價(jià)升高、失電子,、具有還原性,，被氧化。

[思考與討論]辨析在2Na＋Cl2＝2NaCl的反應(yīng)中,，氧化劑和還原劑分別是什么,？

怎樣判斷元素在氧化還原反應(yīng)中是被氧化還是被還原呢？

[板書]

還原劑氧化劑

有還原性有氧化性

被氧化被還原

[思考與討論]

1．元素處于不同的化合價(jià)在氧化還原反應(yīng)中可能表現(xiàn)哪些性質(zhì),？并以氯元素的不同價(jià)態(tài)的代表物質(zhì)進(jìn)行分析,。

2．氧化還原反應(yīng)與四種基本類型反應(yīng)的關(guān)系如何呢？用圖形方式表示它們之間的關(guān)系,。

3．分析一下前面的幾個(gè)反應(yīng)中電子的轉(zhuǎn)移情況,，找出每個(gè)反應(yīng)的氧化劑和還原劑。

高中化學(xué)教學(xué)設(shè)計(jì)模板篇4

教學(xué)內(nèi)容分析：

學(xué)生具備了離子鍵,、離子半徑,、離子化合物等基礎(chǔ)知識(shí)，本節(jié)直接給出氯化鈉,、氯化銫晶胞,，然后在科學(xué)探究的基礎(chǔ)上介紹影響離子晶體結(jié)構(gòu)的因素，通過制作典型的離子晶體模型來進(jìn)一步理解離子晶體結(jié)構(gòu)特點(diǎn),，為學(xué)習(xí)晶格能作好知識(shí)的鋪墊,。

教學(xué)目標(biāo)設(shè)定：

1.掌握離子晶體的概念，能識(shí)別氯化鈉,、氯化銫,、氟化鈣的晶胞結(jié)構(gòu)。

2.學(xué)會(huì)離子晶體的性質(zhì)與晶胞結(jié)構(gòu)的關(guān)系,。

3.通過探究知道離子晶體的配位數(shù)與離子半徑比的關(guān)系,。

4.通過碳酸鹽的熱分解溫度與陽離子半徑的自學(xué)，拓展學(xué)生視野,。

教學(xué)重點(diǎn)難點(diǎn)

1.離子晶體的物理性質(zhì)的特點(diǎn)

2.離子晶體配位數(shù)及其影響因素

教學(xué)方法建議：分析,、歸納,、討論、探究

教學(xué)過程設(shè)計(jì)：

[引入]1.什么是離子鍵?什么是離子化合物?

2.下列物質(zhì)中哪些是離子化合物?哪些是只含離子鍵的離子化合物?

Na2ONH4ClO2Na2SO4NaClCsClCaF2

3.我們已經(jīng)學(xué)習(xí)過幾種晶體?它們的結(jié)構(gòu)微粒和微粒間的相互作用分別是什么?

[板書]離子晶體

[展示]NaCl,、CsCl晶體模型

[板書]陰,、陽離子通過離子鍵形成離子晶體

離子晶體定義：由陽離子和陰離子通過離子鍵結(jié)合而成的晶體

注：(1)結(jié)構(gòu)微粒：陰、陽離子

(2)相互作用：離子鍵

(3)種類繁多：含離子鍵的化合物晶體：強(qiáng)堿,、活潑金屬氧化物,、絕大多數(shù)鹽

(4)理論上，結(jié)構(gòu)粒子可向空間無限擴(kuò)展

[思考]下列物質(zhì)的晶體,，哪些屬離子晶體?離子晶體與離子化合物之間的關(guān)系是什么?

干冰,、NaOH、H2SO4,、K2SO4、NH4Cl,、CsCl

[投影]離子晶體的物理性質(zhì)及解釋

性質(zhì)解釋硬度()熔沸點(diǎn)()溶于水()熔融()離子晶體溶解性差異較大：NaCl,、KNO3、(NH4)2SO4_______

BaSO4,、CaCO3_______

[板書]離子晶體中離子鍵的配位數(shù)(C.N.)

高中化學(xué)教學(xué)設(shè)計(jì)模板篇5

一,、教材

1、本節(jié)教材的地位和作用

化學(xué)反應(yīng)和能量變化作為主要線索貫穿在整個(gè)高中化學(xué)教學(xué)中,，這是教材體系的總體安排,，新教材除了以物質(zhì)結(jié)構(gòu)知識(shí)統(tǒng)帥整個(gè)化學(xué)教材外，還以化學(xué)變化中的能量變化來組織教材,。其原因是化學(xué)反應(yīng)過程的能量變化對(duì)人類十分重要,。能源又是人類生存和發(fā)展的重要物質(zhì)條件。人們目前使用的能源大多是化學(xué)反應(yīng)產(chǎn)生的,，又通過化學(xué)反應(yīng)來利用能量,，因此研究化學(xué)反應(yīng)中的能量變化具有十分重要的意義。它不僅可以使學(xué)生獲得充分利用能源的方法,，更可促使學(xué)生找到新能源以及確保社會(huì)的可持續(xù)發(fā)展,。

2、本節(jié)教材內(nèi)容分析

本節(jié)教材包含了兩個(gè)方面的內(nèi)容：一為化學(xué)反應(yīng)中的能量變化,，即放熱反應(yīng),、吸熱反應(yīng);二為燃料的充分燃燒的條件。教材內(nèi)容重視理論聯(lián)系實(shí)際,，注意反映了化學(xué)的發(fā)展與現(xiàn)代社會(huì)有關(guān)的化學(xué)問題,。如把一些問題放在社會(huì)的大背景下啟發(fā)學(xué)生思考，使學(xué)生了解化學(xué)與社會(huì),、生活,、生產(chǎn),、科學(xué)技術(shù)等密切聯(lián)系，增強(qiáng)學(xué)生的環(huán)境保護(hù)意識(shí)和經(jīng)濟(jì)效益觀念,，以有利于學(xué)生理解所學(xué)的知識(shí)和學(xué)以致用,。如放熱反應(yīng)中的熱量的利用，煤的燃燒,，如何提高燃料的燃燒效率,，減少污染，開發(fā)新能源等,。

3,、教學(xué)目標(biāo)分析

知識(shí)與技能目標(biāo)：使學(xué)生了解化學(xué)反應(yīng)伴隨能量變化，了解吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)的概念,，了解燃料充分燃燒的條件,。

過程與方法目標(biāo)：通過對(duì)學(xué)習(xí)資料的查找，培養(yǎng)學(xué)生獲取信息,，理解信息并得出結(jié)論的自學(xué)能力,。又通過對(duì)問題的討論，培養(yǎng)學(xué)生善于思考,，勇于發(fā)現(xiàn)問題,、解決問題的能力和培養(yǎng)學(xué)生語言表達(dá)能力。

情感,、態(tài)度和價(jià)值觀目標(biāo)：對(duì)學(xué)生進(jìn)行節(jié)約能源,，保護(hù)環(huán)境的教育，培養(yǎng)學(xué)生愛國主義精神和辨證唯物主義思想,，通過化學(xué)實(shí)驗(yàn)的創(chuàng)新激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣和情感,，培養(yǎng)學(xué)生的創(chuàng)新精神。同時(shí),，通過設(shè)置家庭小實(shí)驗(yàn)和研究性學(xué)習(xí)活動(dòng),，對(duì)學(xué)生進(jìn)行素質(zhì)教育，培養(yǎng)學(xué)生的探究能力和實(shí)踐能力,。

4,、教材的重點(diǎn)和難點(diǎn)

重點(diǎn)：化學(xué)反應(yīng)中的能量變化;放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)

難點(diǎn)：化學(xué)反應(yīng)中能量變化觀點(diǎn)的建立

二、說方法

因?yàn)榇缶V對(duì)本節(jié)的要求都是A層次要求,，我們可嘗試通過設(shè)計(jì)開放性問題情境和實(shí)驗(yàn)情境,，使具有不同思維優(yōu)勢的學(xué)生都能夠參與到課堂中來，通過自由表達(dá)各自觀點(diǎn)來感受成功的喜悅,，同時(shí)在小組討論和合作學(xué)習(xí)的過程中,，激發(fā)學(xué)生的集體榮譽(yù)感，既活躍了學(xué)生的思維活動(dòng)，又使學(xué)生體會(huì)到合作的必要與快樂,，促進(jìn)學(xué)生之間的合作與競爭,，使課堂真正成為學(xué)生的課堂。

改變教師的教與學(xué)生的學(xué)的方式,，充分體現(xiàn)新課程理念,，體現(xiàn)教材改革以人為本，以學(xué)生的發(fā)展為本的思想,，培養(yǎng)學(xué)生終身學(xué)習(xí)的能力,。

三、說程序

本節(jié)內(nèi)容學(xué)生在初中已積累了一定的基礎(chǔ)知識(shí),，且內(nèi)容與社會(huì)生活息息相關(guān),，也是當(dāng)今家喻戶曉的話題，學(xué)生很易于發(fā)揮,，是學(xué)生把廣泛興趣與中心興趣有機(jī)結(jié)合,，同時(shí)培養(yǎng)自學(xué)能力的較好內(nèi)容。

首先提前1～2天要求學(xué)生預(yù)習(xí)好本節(jié)內(nèi)容并設(shè)計(jì)好問題上報(bào)教師,，教師提前把問題按思維發(fā)展的過程提煉出幾個(gè)核心問題,，通過問題串連課堂，通過問題鼓動(dòng)學(xué)生踴躍小組合作討論,，發(fā)表各組見解，不斷完整問題的答案,。主要問題如下：

1)化學(xué)反應(yīng)有用嗎?化學(xué)反應(yīng)都有用嗎?舉例說明,。

有些有用、有些有害,。

2)化學(xué)反應(yīng)都伴有能量變化嗎?這里所指的能量你有何認(rèn)識(shí)的嗎?

一定,。能量可能熱能、光能,、化學(xué)能,。

3)化學(xué)反應(yīng)常常伴隨熱量的變化，你有體會(huì)嗎?為什么化學(xué)反應(yīng)中會(huì)有吸熱和放熱現(xiàn)象?學(xué)生猜想,，教師總結(jié),。

強(qiáng)調(diào)“常常”,，并非一定,。做好實(shí)驗(yàn)是建立化學(xué)反應(yīng)中能量變化概念的關(guān)鍵。

①新舊物質(zhì)組成結(jié)構(gòu)不同,，本身具有能量不同,。

②反應(yīng)中能量守恒。

③反應(yīng)物生成物若以熱量形式表現(xiàn)為放熱或吸熱。

∑E(反應(yīng)物)>∑E(生成物)------放熱反應(yīng)(能量釋放)

∑E(反應(yīng)物)

④反應(yīng)的吸放熱與反應(yīng)本身是否需要加熱無關(guān),。

媒體演示非常形象直觀,，便于理解。

4)人類現(xiàn)階段是如何利用能源?利用這些能源有何利弊?舉例說明.

煤,、石油,、天然氣等化石燃料;電力、水力、太陽能等等.

5)你認(rèn)為如何來提高煤等燃料的燃燒?

從燃燒的條件上分析,，充分燃燒放熱多：足量空氣(適量);增大接觸面(固,、液→氣).

6)人類很多時(shí)候在利用反應(yīng)放熱，是否有利用反應(yīng)吸熱?

充分利用"家庭小實(shí)驗(yàn)"進(jìn)行探究性實(shí)驗(yàn).

7)閱讀課后"資料"，你有何認(rèn)識(shí)?

為何要發(fā)生伊拉克戰(zhàn)爭?我國為何要實(shí)施西氣東送?西電東輸?

媒體演示"能源的儲(chǔ)量",、"可開采年限"

8)人類利用能源可分為哪幾個(gè)時(shí)代?

利用課后"閱讀",，體會(huì)到人類的不斷進(jìn)步與發(fā)展,，對(duì)未來充滿信心,。

本節(jié)作業(yè)：調(diào)查家庭所用燃料的性能,、價(jià)格,、燃燒產(chǎn)物對(duì)環(huán)境的影響及提高燃燒效率的措施。通過作業(yè)培養(yǎng)學(xué)生研究性學(xué)習(xí)的能力,。