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離子反應(yīng)說課稿人教版 離子反應(yīng)說課稿板書設(shè)計篇一

《離子反應(yīng),，離子方程式》屬于高一課本第三章第五節(jié)，這一節(jié)我把它分成二課時,。第一課時講離子反應(yīng),，離子反應(yīng)發(fā)生的條件。第二課時講離子方程式及其書寫方法,。把難點分散,，重點突出。學好這一內(nèi)容,，能揭示溶液中化學反應(yīng)的本質(zhì),。既鞏固了初中學過的電離初步知識,，又為第三冊電解質(zhì)溶液的學習奠定了一定的基礎(chǔ)，并且正確而又熟練地書寫離子方程式,，是學生必須掌握的一項基本技能,。它還是歷年高考的熱點，在高考中重現(xiàn)率達標100%,。

知識方面：

1,、掌握離子方程式的含義。

2,、學會離子方程式書寫方法,。

能力方面：

1、培養(yǎng)學生利用實驗分析,，解決問題的能力,。

2、培養(yǎng)學生創(chuàng)新思維能力,。

3,、培養(yǎng)學生使用對比，歸納,，總結(jié)的研究方法,。

思想教育方面：培養(yǎng)學生能通過現(xiàn)象看本質(zhì)，找出事物變化規(guī)律,。認識到事物變化過程既有普遍性又有特殊性。

之所以這樣確定教學目的,，一方面是根據(jù)教材和教學大綱的要求,，另一方面是想在學法上給學生以指導(dǎo)，使學生的能力得到提高,。

本節(jié)課的教學重點和難點：離子方程式的書寫方法

本課依教材特點,，采用螺旋式發(fā)展，循序漸進,，探究式,、問題討論式教學。具體解決重,、難點的方法如下：

1,、由舊引新，以舊帶新的方法：學生新知識的獲得,，必須由淺入深,，由遠及近，由已知到未知,，循序漸進,。如果學生對新知識課缺乏必要的知識基礎(chǔ),，就難以理解新知識。由于上節(jié)課已學習了離子反應(yīng)以及發(fā)生條件,，根據(jù)學生的實際情況及培養(yǎng)目標,。我將這部分知識的學習采用探究式教學，由實驗復(fù)習舊知識,，引出新概念,，由表及里地揭示反應(yīng)的實質(zhì)，使學生深刻地掌握離子方程式的定義,。并通過關(guān)鍵詞的點拔,，鞏固了定義的外延和內(nèi)涵。

2,、正確理解離子方程式的書寫原則：初學者按課本上四個步驟書寫,，第二步改是教學中的難點?？刹捎脝栴}討論式教學,，使學生正確理解書中給離子方程式下定義用實際參加反應(yīng)離子的符合來表示離子反應(yīng)的式子叫做離子方程式。從而得出書寫離子方程式實際上是依據(jù)該物質(zhì)在反應(yīng)體系中的主要存在形式來決定寫成離子形式,，還是寫成化學式,，而不是用實際參加反應(yīng)的離子的符號來表示。

3,、課堂上要有計劃地留出充分的時間給學生進行練習：在此過程中注意培養(yǎng)學生運用概念分析問題和解決問題的能力,。在練習中讓學生親身體會到強酸、強堿,、可溶性的鹽要寫離子形式,，再由學生設(shè)計實驗，分析實驗來鞏固知識提高能力,。把一堂理論轉(zhuǎn)化為生動,，形象的一堂以實驗為主的新課。既強化了重點又突破了難點,，實現(xiàn)教學目標,。

離子反應(yīng)說課稿人教版 離子反應(yīng)說課稿板書設(shè)計篇二

一、教材分析

《離子反應(yīng),，離子方程式》屬于高一課本第三章第五節(jié),，這一節(jié)我把它分成二課時。第一課時講離子反應(yīng),，離子反應(yīng)發(fā)生的條件,。第二課時講離子方程式及其書寫方法。把難點分散，重點突出,。學好這一內(nèi)容,，能揭示溶液中化學反應(yīng)的本質(zhì)。既鞏固了初中學過的電離初步知識,，又為第三冊電解質(zhì)溶液的學習奠定了一定的基礎(chǔ),，并且正確而又熟練地書寫離子方程式，是學生必須掌握的一項基本技能,。它還是歷年高考的熱點,，在高考中重現(xiàn)率達標100%。

本課時的教學目的：

知識方面：

1,、掌握離子方程式的含義,。

2、學會離子方程式書寫方法,。

能力方面：

1,、培養(yǎng)學生利用實驗分析，解決問題的能力,。

2,、培養(yǎng)學生創(chuàng)新思維能力。

3,、培養(yǎng)學生使用對比,，歸納，總結(jié)的研究方法,。

思想教育方面：培養(yǎng)學生能通過現(xiàn)象看本質(zhì),，找出事物變化規(guī)律。認識到事物變化過程既有普遍性又有特殊性,。

之所以這樣確定教學目的,，一方面是根據(jù)教材和教學大綱的要求，另一方面是想在學法上給學生以指導(dǎo),，使學生的能力得到提高。

本節(jié)課的教學重點和難點：離子方程式的書寫方法

二,、教法方面

本課依教材特點,，采用螺旋式發(fā)展，循序漸進,，探究式,、問題討論式教學。具體解決重,、難點的方法如下：

1,、“由舊引新，以舊帶新”的方法：學生新知識的獲得，必須由淺入深,，由遠及近,，由已知到未知，循序漸進,。如果學生對新知識課缺乏必要的知識基礎(chǔ),，就難以理解新知識。由于上節(jié)課已學習了離子反應(yīng)以及發(fā)生條件,，根據(jù)學生的實際情況及培養(yǎng)目標,。我將這部分知識的學習采用探究式教學，由實驗復(fù)習舊知識,，引出新概念,，由表及里地揭示反應(yīng)的實質(zhì)，使學生深刻地掌握離子方程式的定義,。并通過關(guān)鍵詞的點拔,，鞏固了定義的外延和內(nèi)涵。

2,、正確理解離子方程式的書寫原則：初學者按課本上四個步驟書寫,，第二步“改”是教學中的難點?？刹捎脝栴}討論式教學,，使學生正確理解書中給離子方程式下定義“用實際參加反應(yīng)離子的符合來表示離子反應(yīng)的式子叫做離子方程式”。從而得出書寫離子方程式實際上是依據(jù)該物質(zhì)在反應(yīng)體系中的主要存在形式來決定寫成離子形式,，還是寫成化學式,，而不是用實際參加反應(yīng)的離子的符號來表示。

3,、課堂上要有計劃地留出充分的時間給學生進行練習：在此過程中注意培養(yǎng)學生運用概念分析問題和解決問題的能力,。在練習中讓學生親身體會到強酸、強堿,、可溶性的鹽要寫離子形式,，再由學生設(shè)計實驗，分析實驗來鞏固知識提高能力,。把一堂理論轉(zhuǎn)化為生動,，形象的一堂以實驗為主的新課。既強化了重點又突破了難點,，實現(xiàn)教學目標,。

三、學法方面

（1）在本節(jié)教學中我著重突出了教法對學法的引導(dǎo),。在教學雙邊活動過程中,，引導(dǎo)學生用舊知識為指路燈來探尋新知識,，層層深入掌握新知識。使學生基礎(chǔ)知識應(yīng)該扎扎實實鞏固,。在學習過程培養(yǎng)了分析,，對比，歸納,，總結(jié)的能力,。

（2）這節(jié)課我盡可能用實驗來引出問題，解決問題,。目的在于使學生明確實驗在化學學習中的重要性,，使他們注重自己對實驗的觀察，分析,，設(shè)計及動手操作能力的培養(yǎng),。

（3）通過授課過程中一系列發(fā)散性的設(shè)問，使學生明確理論對實踐的指導(dǎo)作用,。在學習過程中體會到學好理論重在要去分析問題,，解決問題，才能將知識真正靈活地融入腦海之中,。

四,、教學程序

1、談?wù)剬嶒灥膶?dǎo)入：由于上節(jié)課已經(jīng)學習了離子反應(yīng)以及發(fā)生條件,。這部分知識對于高一學生來講并不難,，若從定義上復(fù)習會使學生感到乏味。但對于溶液中反應(yīng)本質(zhì)的深入,，他們還非常薄弱,。故做以下兩組實驗：

a.鹽酸，氯化鈉溶液和硝酸銀溶液反應(yīng) b.鹽酸,，硝酸溶液和碳酸鈉溶液反應(yīng) 提問：

（1）為什么會產(chǎn)生同一種沉淀,，或產(chǎn)生同一種氣體？

（2）是離子反應(yīng),？

（3）是什么離子參加反應(yīng),？

結(jié)論：ag＋＋cl－=agcl↓ co32－＋2h＋=h2o＋co2↑

教師指出上述兩條就是離子方程式。引出離子方程式的定義,，指出定義中的關(guān)鍵字“用實際參加反應(yīng)離子的符號”,。并且引導(dǎo)學生得出離子方程式不僅表示某一定物質(zhì)間的某個反應(yīng)，而且表示了所有同一類型的離子反應(yīng),。這樣導(dǎo)入課使學生對定義有本質(zhì)理解。把學生引入主動學習的情景之中,，產(chǎn)生了學習的動力,。

2、談?wù)勲x子方程式書寫原則：初學者按課本上四個步驟書寫，第二步“改”是教學中的難點,。書中給離子方程式定義“用實際參加反應(yīng)離子的符號來表示離子反應(yīng)的式子叫做離子方程式”,。而書寫第二步指出“把易溶于水，易電離的物質(zhì)寫成離子形式,；難溶的物質(zhì)或難電離的物質(zhì)以及氣體等仍用化學式表示”,。這就出現(xiàn)了一個問題：在離子反應(yīng)中難溶的物質(zhì)或難電離的物質(zhì)實際參加反應(yīng)的微粒是什么？事實上無論是難溶的物質(zhì)或難電離的物質(zhì),，只要是酸堿鹽電解質(zhì),，溶于水的部分都能電離出自由移動的離子，它們之間的反應(yīng)是離子之間的反應(yīng),。例：caco3和鹽酸溶液反應(yīng),，caco3（s）=ca2＋＋co32－（溶解平衡）co32－＋2h＋=h2o＋co2↑隨著反應(yīng)的進行不斷促使碳酸鈣的溶解，電離平衡向右移動,，使反應(yīng)趨于完成,。但這樣書寫跟課本要求的`方法相矛盾。在教學中如何解決這個矛盾,，是這節(jié)課教學上的一個升華點,，也是書寫離子方程式的關(guān)鍵。 故在教學中可這樣引導(dǎo)（1）碳酸鈣在鹽酸溶液中發(fā)生的反應(yīng)是離子之間的反應(yīng),，參加微粒是離子,。（2）書寫離子方程式實際上是依據(jù)該物質(zhì)在反應(yīng)體系中的主要存在形式。來決定寫成離子形式還是寫成化學式,，而不是用實際參加反應(yīng)的離子的符號來表示,。碳酸鈣在溶液中主要以固體形式存在，故用化學式,。這樣同學很容易理解和接受,。這是不防提出這樣一個問題（1）澄清石灰水中加入鹽酸離子方程式如何寫？（2）石灰乳中加入鹽酸離子方程式如何寫,？根據(jù)微溶物主要存在形式,，在稀溶液中以離子狀態(tài)，在濁液狀態(tài)或固態(tài)時就寫化學式,。這時為了使學生所掌握知識具體化,，師生可共同討論歸納出：難溶的物質(zhì)，難電離的物質(zhì)（弱酸,，弱堿,，水），氧化物,，單質(zhì),，氣體等用化學式表示,。第四步“查”也不容忽視，可提問學生應(yīng)查什么,？可用幻燈片：判斷正誤（1）fe2＋＋cl2=fe3＋＋2cl

－ （2）2mno4－＋7h2o2＋6h＋=2mn2＋＋6o2↑＋10h2o這兩條方程式學生還沒學過,，但能用現(xiàn)有知識去判斷，高而可攀,，使學生既感到自己的不足,，又獲得學習的樂趣。查：（1）質(zhì)量守衡（2）電荷守衡（3）電子得失守衡（是氧化還原反應(yīng)）,。這種先激發(fā)學生的興趣,。讓學生從具體問題上找出答案，充分體現(xiàn)學生在課堂上的“主體”地位,。

3,、談?wù)劸毩曔x用：由于學生剛剛掌握了離子方程式書寫方法，為了鞏固知識并能訓(xùn)練學生的創(chuàng)造性思維,，我安排這樣一組問題：（1）ba（oh）2溶液能否導(dǎo)電,？

（2）能否用實驗來證明？學生一方面進行知識回顧,，另一方面進行思維發(fā)散,。讓學生提出幾個方案，分析,，比較,。然而展示實驗裝置并演示小燈炮發(fā)亮。（3）在此ba（oh）2溶液中加入什么物質(zhì)能使電燈熄滅,？這一問題不僅鞏固離子反應(yīng)知識,，而且使創(chuàng)造性思維進一步得到訓(xùn)練。師生共同分析提出的幾個方案,，如用鹽酸,，硫酸，硫酸鈉,。（4）用什么方法加入,？倒入？滴入,？然而按課本p74練習6實驗裝置并演示,，請學生觀察現(xiàn)象并分別寫出離子方程式。提出鹽酸,，硫酸和氫氧化鋇反應(yīng)的離子方程式能否都用“h＋＋oh－=h2o”來表示,？（5）寫出下列反應(yīng)的離子方程式：（a）氨水和硫酸反應(yīng)（b）濃鹽酸和二氧化錳反應(yīng)

（c）碳酸氫鈉和鹽酸反應(yīng)。利用這一系列擴散性問題,，讓學生產(chǎn)生多種獨創(chuàng)性的想法,，改變習慣性單純吸收,，鞏固了知識，提高了創(chuàng)新能力,，在學習中獲得樂趣。

4,、談?wù)効偨Y(jié)：對于離子方程式定義的總結(jié),，可與電離方程式定義，化學方程式定義進行對比,，使定義進一步深化,。對于離子方程式的書寫方法，著重是第二步和第四步一些書寫過程中的注意點,。說明并不是所有電解質(zhì)之間都能用離子方程式來表示,，不在溶液或熔融狀態(tài)的反應(yīng)就不能表示。如濃硫酸和固體氯化鈉反應(yīng),，濃硫酸和銅反應(yīng),，固體氯化銨和熟石灰反應(yīng)。體現(xiàn)事物發(fā)展規(guī)律中既有普遍性又有特殊性的辯證唯物主義思維,。

5,、談?wù)剳?yīng)用：離子反應(yīng)在自然界中普遍存在，如：分離分析,，水的凈化,，電鍍，醫(yī)藥,，染料,，“三廢”處理和生命活動中都有存在。中學階段主要應(yīng)用在離子的分離和檢驗,。如：硫酸根離子的檢驗和氯離子的檢驗,。

五、板書設(shè)計（用幻燈片）

離子方程式及其書寫方法

一,、離子方程式

1,、定義：用實際參加反應(yīng)離子的符號來表示離子反應(yīng)的式子叫做離子方程式。

2,、意義：不僅表示某一物質(zhì)間的某個反應(yīng),，而且表示了所有同一類型的離子反應(yīng)。 （用幻燈片）

附：鞏固練習

1,、能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是：

a.碳酸鈣跟醋酸反應(yīng)caco3＋2h＋=ca2＋＋co2↑＋h2o

b.鐵跟稀鹽酸反應(yīng)fe＋2h＋=fe3＋＋h2

c.碘化鉀溶液跟適量溴水反應(yīng)i－＋br2=2br＋i

d.鐵跟硫酸銅溶液反應(yīng)cu2＋＋fe=fe2＋＋cu

2,、采用四種不同方法鑒別k2s，k2so4兩瓶無色溶液,，并寫出相應(yīng)離子方程式,。

3,、用法0.2mol.l－l的h2s溶液100 ml與0.1mol.l－l的naoh溶液300 ml作用，寫出反應(yīng)的離子方程式,。

離子反應(yīng)說課稿人教版 離子反應(yīng)說課稿板書設(shè)計篇三

1,、教材的地位和作用

《離子反應(yīng)》屬于高一課本第一章第二節(jié)內(nèi)容?！峨x子反應(yīng)》在中學階段的基本概念基礎(chǔ)理論知識中,，占有極其重要的地位，貫穿于中學化學教材的始終,，是中學化學教學的重點和難點之一,。在中學化學中要學習許多重要元素及其化合物的知識，都可能涉及離子反應(yīng)及其方程式的書寫,?！痘瘜W新課程標準》明確指出：學生要能通過實驗認識離子反應(yīng)及其發(fā)生條件，了解常見離子的檢驗方法,。學好這一節(jié)內(nèi)容,，能揭示溶液中化學反應(yīng)的本質(zhì)。既鞏固了前面已學過的電離初步知識,，又為后面元素化合物知識,、電解質(zhì)溶液的學習奠定了一定的基礎(chǔ)，并且正確而又熟練地書寫離子方程式,，是學生必須掌握的一項基本技能,。它還是歷年高考的熱點內(nèi)容。

2,、學情分析

學生已經(jīng)學習了第一章“從實驗學化學”,，能夠初步運用實驗的手段來探究學習化學，通過第二章第一節(jié)“物質(zhì)的分類”的學習,，了解了化學反應(yīng)常用的分類方法,，在大腦中對“離子反應(yīng)”有了一個模糊的概念。但是元素化合物知識不豐富,，電離理論又沒有學習,，所以本節(jié)知識對學生來說具有相當?shù)碾y度。這一節(jié)我把它分成二課時,。第一課時講電解質(zhì),。第二課時講離子反應(yīng)、離子方程式及其書寫方法,。把難點分散,，重點突出。

1、教學目標

根據(jù)教學大綱的要求和編寫教材的意圖,，結(jié)合本課的特點和素質(zhì)教育的要求,，將教學目標設(shè)定如下：

知識與技能：

（1）、離子反應(yīng)和離子方程式的含義,；

（2）,、掌握離子反應(yīng)發(fā)生的條件和離子方程式的書寫方法； 過程與方法：

（1）,、通過稀硫酸與ba(oh)2溶液反應(yīng)實質(zhì)的探究,，使學生學會運用以實驗為基礎(chǔ)的實驗研究方法。

（2）,、學會運用觀察、實驗,、查閱資料等多種手段獲取信息,，并運用比較、分類,、歸納,、概括等方法對信息進行加工。

情感態(tài)度與價值觀：

能以“聯(lián)想·質(zhì)疑”激發(fā)學生的學習興趣,、能以“遷移·應(yīng)用”讓學生體驗學習的成功感,、能通過“交流·研討”活動，培養(yǎng)學生合作學習的意識,；能借助“知識點擊”讓學習有余力的同學感受化學學習的無窮魅力,。

2、教學重點和難點：

重點：離子反應(yīng),、常見酸,、堿、鹽的簡單離子方程式的書寫 難點：形成解決問題的方法以及選擇解決問題的思維路徑

教學活動是教和學的雙邊活動,，必須充分發(fā)揮學生的主體作用和教師的主導(dǎo)作用,，使之相互促進，協(xié)調(diào)發(fā)展,，根據(jù)這一基本原理我采用了如下教學方法：

1,、實驗促學法：通過教師的演示，學生的動手操作,，觀察分析實驗現(xiàn)象,，理解并掌握離子反應(yīng)及其方程式的書寫。

2,、情景激學法：創(chuàng)設(shè)問題的意境,，激發(fā)學習興趣，調(diào)動學生內(nèi)在的學習動力，促使學生在意境中主動探究科學的奧妙,。

3,、探究、歸納法：通過學生對問題的探究,、討論,、實驗、歸納,，最終掌握離子方程式的書寫方法,。

4、多媒體輔助教學法：運用先進的教學手段,，將微觀現(xiàn)象宏觀化,，有助于學生掌握離子反應(yīng)。

現(xiàn)代教育理論認為,，學生是學習的主體,，教學活動的真諦是通過教師的引導(dǎo)，啟發(fā)學生積極主動地去探究學習,。因此在本節(jié)教學中我注意以下方面：

1,、用實驗來導(dǎo)出問題，解決問題,。新課引入用實驗,，知識的鞏固、升華用實驗,。目的在于使學生明確實驗在化學學習中的重要性,，使他們注重自己對實驗的觀察，分析,，設(shè)計及動手操作能力的培養(yǎng),。發(fā)揮化學實驗最大作用，真正將素質(zhì)教育落實到課堂上,。

2,、著重突出了教法對學法的引導(dǎo)。在教學雙邊活動過程中,，引導(dǎo)學生由感性認識到理性認識,、由未知到已知、由個別到一般,。在學習過程中培養(yǎng)學生分析,，對比，歸納,，總結(jié)的能力,。達到舉一反三，實現(xiàn)知識和能力的遷移的目的。

合理安排教學程序,，優(yōu)化教學過程是教學成敗的關(guān)鍵,，為了使教學過程有條不紊，便于學生學習,，我把教學過程分為以下四個環(huán)節(jié)：

（一）,、用故事導(dǎo)入新課

三國時期，諸葛亮在七擒孟獲的過程中,，蜀軍由于誤飲啞泉水,、個個不能言語，生命危在旦夕,，巧遇老叟,，指點迷津——飲用萬安溪安樂泉水、終于轉(zhuǎn)危為安,，渡過難關(guān),，啞泉水為何能致啞，萬安溪安樂泉水又是什么靈丹妙藥呢,？

原來啞泉水中含有較多的硫酸銅，人喝了含銅鹽較多的水就會中毒,。而萬安溪安樂泉水中含有較多的堿,，銅離子遇氫氧根離子發(fā)生離子反應(yīng)生成沉淀而失去了毒性。

為了激發(fā)學生的學習興趣,，增強求知欲望,，所以精心設(shè)計同學們熟知的故事導(dǎo)入新課。

指導(dǎo)學生閱讀教材p31,由學生歸納出“離子反應(yīng)”概念,。

[實驗]：硫酸銅與氯化鋇溶液的反應(yīng),。

（讓學生動手實驗、觀察現(xiàn)象,、討論,、總結(jié)，從而得出離子反應(yīng)的概念,。）

[課件展示]：播放動畫讓學生理解離子反應(yīng),。

目的：這樣導(dǎo)入新課能抓住學生的好奇心，求知欲,，使學生對定義有

本質(zhì)理解,，并把學生引入主動學習的情景之中，產(chǎn)生了學習的動力,。

（二）學習新課

1,、指導(dǎo)學生進行閱讀并討論，得出“離子反應(yīng)”的定義。 有離子參加的反應(yīng)叫離子反應(yīng),。

[教師設(shè)問]：“電解質(zhì)在溶液中的反應(yīng)都是離子反應(yīng),，那么是不是所有的電解質(zhì)溶液混合都能發(fā)生反應(yīng)呢？”

（學生分組實驗,，記錄現(xiàn)象,，書寫化學方程式，討論反應(yīng)原理）

[教師設(shè)問]：通過分析,，反應(yīng)過程中離子的數(shù)量有沒有發(fā)生變化,？是部分離子還是所有離子的數(shù)目發(fā)生了變化？

（學生回答,，教師總結(jié)）得出“離子方程式”的定義,。

用實際參加反應(yīng)的離子符號表示離子反應(yīng)的式子叫離子方程式。

目的：通過動手實驗,，不僅增強了學生實驗?zāi)芰?，而且還培養(yǎng)了學生觀察能力、分析問題的能力,，增強好奇,，激發(fā)學習熱情。讓學生明白實驗在化學科目中的重要地位,。

2,、突破離子方程式書寫方法：寫 拆 刪 查

初學者按課本上四個步驟書寫，第二步“拆”是教學中的難點,。如何突破這個難點呢,？以硝酸銀與氯化銅反應(yīng)為例子，詳細引導(dǎo)學生掌握書寫步驟,。

教師引導(dǎo)學生一起分析教材“把易溶于水,，易電離的物質(zhì)寫成離子形式；難溶的物質(zhì)或難電離的物質(zhì)以及氣體等仍用化學式表示”,。 （組織學生積極思考,、討論、最后歸納總結(jié)）

結(jié)論：強酸,、強堿,、易溶于水的鹽寫成離子。

難溶的物質(zhì),，難電離的物質(zhì)（弱酸,，弱堿，水）,，氧化物,，單質(zhì),，氣體等用化學式表示。

（不完整的由教師補充,，然后讓學生練習）

在此,，使學生所掌握知識具體化。通過“引導(dǎo)→設(shè)問→討論→總結(jié)→練習”五步曲,，攻克了重點,，突破了難點。

第三步“刪”是書寫過程中最易掌握的內(nèi)容,，只需認真對待就可以了,。

[教師設(shè)問]：第四步“查”也不容忽視，應(yīng)檢查什么,？

（組織學生積極思考,、討論、最后歸納總結(jié)）

結(jié)論：檢查(1)質(zhì)量守衡(2)電荷守衡(3)電子得失守衡（若是氧化還原反應(yīng)）

目的：激發(fā)學生的興趣,，讓學生學會從具體問題上找出答案的方法,，充分體現(xiàn)學生在課堂上的“主體”地位。讓學生體會到成就感,。

[教師總結(jié)] 書寫四步中,，“寫”是基礎(chǔ)，“拆” 是關(guān)鍵,，“刪”是途徑,，“查”是保證。離子方程式的書寫是本節(jié)課的重點也是考試當中的熱點問題,。對該知識點學習過程教師要多安排一些時間，通過教師提問,、學生上臺書寫等多種形式以達到突破重點的學習目的,。

教師精心設(shè)置訓(xùn)練題目，學生練習并討論,，啟發(fā)學生,，得出離子方程式的意義即“離子方程式不僅可表示一定物質(zhì)間的某個反應(yīng)，而且可表示所有同一類型的離子反應(yīng)”,。

3,、討論離子反應(yīng)發(fā)生的條件

[課件展示]根據(jù)提供的試劑，學生自行設(shè)計實驗,，書寫符合要求的離子方程式并分析其反應(yīng)特點,。

[學生活動]學生歸納離子反應(yīng)發(fā)生的條件。

本節(jié)課教學過程中,，變教師演示實驗為學生分組實驗,，變教材驗證實驗為探索實驗,。可以更加方便于所有學生觀察,，使眾多學生都能積極地參與,，充分發(fā)揮學生的主體作用。運用多媒體教學手段,，可以增大教學知識的容量,，加深對重難點知識的理解，更加深刻地領(lǐng)悟難點知識,。

（三）小結(jié)

[課件展示]離子反應(yīng)小結(jié)

采取學生先小結(jié),，老師后總結(jié)的方式，這樣可以訓(xùn)練學生的概括能力,，提高學生的思維品質(zhì),。

（四）課堂練習

教師根據(jù)大綱的要求，結(jié)合本節(jié)課內(nèi)容特點設(shè)計練習內(nèi)容,，該練習對本節(jié)所學內(nèi)容起到鞏固作用,，進一步加深學生對本節(jié)重點知識的掌握。

我說課的內(nèi)容到此結(jié)束,，謝謝大家,！

離子反應(yīng)說課稿人教版 離子反應(yīng)說課稿板書設(shè)計篇四

各位評委大家好！

我說課的題目是蘇教版化學必修一,、專題二,、第二單元《鈉、鎂及其化合物》第三節(jié)離子反應(yīng),，下面我將從以下幾方面來談一談我對這節(jié)課的認識和處理,。

離子反應(yīng)是高中化學重要基礎(chǔ)內(nèi)容之一，在中學化學中占有很重要的地位,，因為中學化學學習的許多化學反應(yīng)都是離子反應(yīng),。理解離子反應(yīng)實質(zhì)和規(guī)律，對水溶液中的化學反應(yīng)的研究具有實際意義,。從整個中學化學教學內(nèi)容來看,，要學習許多重要的元素及其化合物的知識，凡涉及到溶液中的反應(yīng)的一般都是離子反應(yīng),，只有讓學生掌握離子反應(yīng)的基本概念,，才能加深對這些反應(yīng)實質(zhì)的理解；同時離子反應(yīng)理論,，還是進行辯證唯物主義教育的好題材,，通過認真引導(dǎo)使學生逐步理解離子反應(yīng)規(guī)律在物質(zhì)世界中的體現(xiàn)，幫助學生用正確的觀點和方法學習化學知識,。本節(jié)課在教材中起到承上啟下的作用,。離子反應(yīng)不僅是學生認識化學反應(yīng)實質(zhì)的完善和鞏固,，也對學生后續(xù)的學習（特別是水溶液中的化學反應(yīng)）打下了重要的理論基礎(chǔ)。

本方案實施對象：實施本教學方案的高一學生來自漳州的一所民辦高中,，本校高中的生源的全面素質(zhì)較強,，介于一級達標校與二級達標校之間。

知識基礎(chǔ)：在初中已經(jīng)初步理解了復(fù)分解反應(yīng),，在本節(jié)課前已經(jīng)知道酸堿鹽在水溶液中的電離,，會書寫電離方程式，會區(qū)分常見的電解質(zhì)和非電解質(zhì),，同時,，在學習“常見離子的檢驗”時已開始試著從離子角度去看待復(fù)分解反應(yīng)，但未上升到認識的高度,，專題二對鹵素,、鈉等元素化合物的學習又接觸了不少離子反應(yīng)，這些都為離子反應(yīng)的學習做了鋪墊,，本節(jié)課就是在這些的基礎(chǔ)上進一步認識離子反應(yīng),。

能力基礎(chǔ)：已經(jīng)具備一定的分析問題能力和一定的實驗探究能力。

心理認知特點：高一的學生已經(jīng)具備一定的抽象思維能力,，但仍較薄弱,，能接受并認識到事物之間的辨證關(guān)系。

學生認知的困惑:學習本節(jié)課前,，學生已經(jīng)初步接觸了一些水溶液中的反應(yīng),，并已經(jīng)能夠用離子觀點去分析，但是思維分析過程中仍然障礙重重,，比如在某些反應(yīng)中不同的反應(yīng)物卻有相同的現(xiàn)象,，產(chǎn)物也相同或相似，這些反應(yīng)是否有實質(zhì)性的聯(lián)系呢,？等等,。

依據(jù)新課程理念，本著對教材結(jié)構(gòu)和內(nèi)容的理解,，結(jié)合學生的學習基礎(chǔ)和認知特點,，確定學習目標如下：

1,、知識與技能：能區(qū)分強弱電解質(zhì),，并能書寫電離方程式；知道離子反應(yīng)的本質(zhì),，學會用離子方程式表示溶液中的離子反應(yīng),。

2、過程與方法：通過經(jīng)歷實驗探究和問題討論的過程,，了解實驗研究化學物質(zhì)的一般方法,，初步形成分析推理,、綜合歸納的能力；學會理論聯(lián)系實際,，初步培養(yǎng)學生解釋生活常見現(xiàn)象和解決生產(chǎn)實際問題的能力,。

3、情感,、態(tài)度與價值觀：通過離子反應(yīng)的學習,，學會科學研究的一般方法和過程。認識物質(zhì)世界的普遍規(guī)律關(guān)系,。形成理論聯(lián)系實際,、實踐檢驗真知的學習觀以及反思評價的學習方式。通過理解離子反應(yīng)的原理,，初步認識化學知識與人類生活的密切聯(lián)系,，并通過情景的設(shè)定使學生達到愛國愛家的思想升華。

教學重點：

1,、理解電解質(zhì)在水溶液中的化學反應(yīng)實質(zhì)就是離子反應(yīng),；

2、認識離子反應(yīng)及離子方程式的意義,；

3,、學會書寫常見的離子方程式。

教學難點：離子方程式的書寫

學法：實驗探究,、對比分析,、歸納總結(jié)。

學生通過觀察,，思考,、討論、分析,、歸納及抽象思維,，動手實驗、探索驗證,，進行推理和綜合分析,，掌握基本知識，學會科學研究的一般方法和過程,。

教法：本節(jié)課采用實驗探究法進行教學,，即把學生的知識接受轉(zhuǎn)化為主動探索，體現(xiàn)了教師為主導(dǎo),，學生為主體,，教材為主線，思維為中心,，使學生的學習過程和認知規(guī)律融為一體,，學生從感性認識上升到理性認識,，從而理解離子反應(yīng)原理。

課前預(yù)習,、情境導(dǎo)入→自主探究,、合作交流→實驗改進、鞏固新知→總結(jié)歸納,、實踐新知,。

教學環(huán)節(jié)

教師活動預(yù)設(shè)

學生活動預(yù)設(shè)

設(shè)計意圖

引入新課（演示實驗）

一、強弱電解質(zhì)及電離方程式

【情境1】相同物質(zhì)的量濃度的hcl,、naoh,、nacl、氨水進行導(dǎo)電性實驗,。

[講述]

燈泡亮度：1,、溶液中存在著自由移動的離子；

2,、不同的電解質(zhì)在水溶液中的主要存在形式不一樣,。

一、強弱電解質(zhì)及電離方程式

強調(diào)：1.電解質(zhì)在水溶液中的主要存在形式

2,、弱電解質(zhì)的電離方程式的書寫

[講述]強酸,、強堿及絕大多數(shù)鹽溶于水后能全部電離成自由移動的離子；弱酸,、弱堿等弱電解質(zhì)在水溶液中只能部分電離成自由移動的離子,。

強調(diào)強弱電解質(zhì)電離方程式書寫的不同

（1）學生認真觀察思考并討論以下問題：

燈泡的亮度為什么會不同？

電離方程式的書寫訓(xùn)練

在了解電解質(zhì)概念的前提下,，開場直接通過實驗創(chuàng)設(shè)情景形成強烈的視覺沖擊,，使學生順利的認識電解質(zhì)的強弱。

引出強弱電解質(zhì)的概念,，使學生清楚認識電解質(zhì)在水溶液中的主要存在形式,。

二、離子反應(yīng)的特征,。

離子方程式的書寫

[過渡]

既然,，大多數(shù)的酸堿鹽在水溶液中都能電離出自由移動的離子，酸堿鹽在水溶液中反應(yīng)的實質(zhì)是什么,？如何證明你的觀點,？（ppt）

[演示實驗1]（ppt）

1、向燒杯中加入約40ml0.1mol/l的ba(oh)2溶液,，加幾滴酚酞接通電源,。

2,、向燒杯中加入少量的稀硫酸,，接通電源,。請同學們大膽推測實驗現(xiàn)象。

3,、往ba(oh)2溶液中加入稀硫酸至溶液紅色恰好完全褪去,，觀察實驗現(xiàn)象。

酸堿鹽在水溶液中的反應(yīng)是離子參與的反應(yīng)

二,。離子反應(yīng)：有離子參加的反應(yīng)

[追問]電解質(zhì)在水溶液中電離出的所有離子間是否都能相互結(jié)合,？

[演示實驗2]1.向燒杯中加入約40ml0.1mol/l的naoh溶液，滴入2～3滴酚酞試液,，接通電源,，觀察實驗現(xiàn)象。

2,、加入稀硫酸,，至溶液紅色褪去。

[引導(dǎo)探究,、歸納總結(jié)]

電解質(zhì)在水溶液電離出的離子不一定全部參加反應(yīng),。

如何書寫離子方程式？

[學生活動,，分組實驗]

現(xiàn)有na2co3,、ch3cooh、k2co3

三種溶液,，如果兩兩混和,，請你分析一下它們之間能否相互反應(yīng)？然后通過實驗觀察,，證實你的判斷,。

2co3+ch3cooh

2co3+k2co3

3cooh+k2co3

[學生活動，典例分析]表示酸堿鹽在水溶液中發(fā)生的反應(yīng),，書寫離子方程式

na2co3+ch3cooh---

[教師引導(dǎo)]ch3cooh的水溶液中大量存在的實際微粒是什么,？

補充實驗：利用情景1中的實驗裝置，補做相同物質(zhì)的量濃度的醋酸的水溶液的導(dǎo)電情況,，并往其中加入情景1中的氨水,。

引導(dǎo)學生注意，像ch3cooh這樣的難電離物質(zhì),、像baco3的難溶物在水中的主要存在形式是不是離子,！

這類物質(zhì)在書寫離子方程式時用化學式表示。

引導(dǎo)學生正確書寫ch3cooh+k2co3離子方程式,，并與na2co3+ch3cooh進行對比,，引導(dǎo)學生這兩個反應(yīng)的離子方程式有什么特點？

離子方程式的意義：離子方程式表示同一類的化學反應(yīng)，而不是某一特定的反應(yīng),。

交流與思考：哪些反應(yīng)的離子方程式可以用h++oh-==h2o表示,。（任寫兩個）

指導(dǎo)學生閱讀課本54頁“信息提示”，引導(dǎo)學生歸納總結(jié)書寫要點,。并用辯證唯物主義的思想重新認識離子方程式的書寫

[整理與歸納]

1,、明確反應(yīng)物在溶液中的主要存在形式；

2,、確定哪些微粒能夠發(fā)生相互作用

3,、實際參加反應(yīng)或生成的離子用離子符號表示，難溶,、難電離物質(zhì)用化學式表示

（1）學生交流討論,，利用教師的提示，設(shè)計合理實驗方案,。

學生感受實驗現(xiàn)象

描述現(xiàn)象,，解釋原因

ba(oh)2===ba2++2oh-

h2so4===2h++so42-

ba2++2oh-+2h++so42-===

baso4↓+2h2o

像這樣的，用實際參加反應(yīng)的離子符號表示的化學方程式稱為離子方程式,。

分組討論,，利用已知藥品和已有器材進行演示實驗

觀察實驗，分析現(xiàn)象得出結(jié)論

naoh===na++oh-

h2so4===2h++so42-

2na++2oh-+2h++so42-

===2h2o+2na++so42-

h++oh-===h2o

未參加反應(yīng)的離子在書寫離子方程式的時候做刪去處理,。

學生分組實驗,，匯報實驗結(jié)果

na2co3溶液或k2co3溶液能與醋酸反應(yīng)，現(xiàn)象一樣,。

[投影儀](1)co32-+2h+===co2↑+h2o

(2)2ch3cooh+co32-===co2↑+h2o+2ch3coo-

[提出問題]兩種的書寫結(jié)果,，孰是孰非？

學生猜測,，設(shè)計實驗

觀察現(xiàn)象,，通過醋酸溶液中添加氨水前后的燈泡亮度變化情況，分析推理,，得出結(jié)論

醋酸在水溶液中主要以醋酸分子形式存在

2ch3cooh+co32-===co2↑+h2o+2ch3coo-

學生活動

教師適時引導(dǎo),，設(shè)計恰當?shù)膶嶒灐?/p>

引導(dǎo)學生深入問題的核心，觸及物質(zhì)研究的中心內(nèi)容“實際存在的是什么”,，學會理論猜想的一般順序和方法,。

通過實驗探究建立離子反應(yīng)的概念，同時引出馬上離子方程式的定義,，開始進行難點的突破與分解,。

培養(yǎng)學生對比、遷移,、觀察,、分析實驗現(xiàn)象的能力以及由現(xiàn)象看本質(zhì)的能力,。

對本節(jié)課的難點進行分解處理，實驗探究,，歸納總結(jié),，從而達到突破難點的目的

不斷抓住課堂的生成問題，推動課堂前進,，促使學生前進。讓枯燥的概念以自主探究,，交流討論,，學生匯報，歸納總結(jié)的形式呈現(xiàn),。并逐步的突出重點,，分解難點，自然的逐步引出離子方程式書寫的難點,，逐步解決學生先前學習上的困惑,。

創(chuàng)設(shè)情景，

糾正在摸索,、探究的過程中的錯誤,，是獲取成功的重要方法。

實踐是檢驗真理的唯一標準,。

讓學生投入實驗探究,，在對實驗結(jié)果交流討論、分析推理中逐步得出結(jié)論,，學生體驗了探究的過程,，學習了方法，發(fā)展了能力,，解決了先前的困惑,，突破了難點。

物質(zhì)是實際存在的

物質(zhì)是聯(lián)系的

物質(zhì)是相互轉(zhuǎn)化的

方法指導(dǎo),，歸納總結(jié)離子方程式的書寫方法,。授人以漁而非魚；培養(yǎng)學生唯物主義的物質(zhì)觀,。鞏固新知

溫故而知新

[交流活動]

你的收獲

通過本節(jié)課的學習,、探究，你對物質(zhì)分類,、化學反應(yīng)的類型有什么新的認識,？

你通過哪些方法獲得了新知？

思維拓展

在本節(jié)課的學習,、探究過程中,，你還有哪些疑惑未解？你認為離子反應(yīng)是不是一定發(fā)生在酸堿鹽之間？是不是一定在水溶液中進行,？你能舉出例子證明你的觀點嗎,？你以前學過的反應(yīng)中有哪些是屬于離了反應(yīng)的，能寫出它們的離子方程式嗎,？

[學以致用]本專題學習的是海水中的化學,，我們知道海水中存在著大量的可以為人類所利用的物質(zhì)，它們中許多都以離子形式存在,，比如說鎂（mg）,，請同學們在課后查閱資料，鎂有哪些重要用途,；并通過相互交流,，運用今天所學的離子反應(yīng)的知識進行理論指導(dǎo)，設(shè)計一套從海水中獲取鎂的方案,。為海西的經(jīng)濟建設(shè)添磚加瓦,。（福建有著廣闊的海岸線，海水提鎂,，大有可為?。?/p>

學生查閱資料，預(yù)習海水提鎂,，得出結(jié)論,，鞏固新知，實踐新知,。

學以致用,，感受成功的喜悅，培養(yǎng)預(yù)習的習慣,，培養(yǎng)學生查閱收集資料的本領(lǐng),，培養(yǎng)學生愛國愛家的情懷，完成思想升華

板書設(shè)計（綱目式）

第三節(jié)離子反應(yīng)

1,、離子反應(yīng)

（1）強弱電介質(zhì)及其電離

（2）離子反應(yīng)及其離子方程式

2,、離子方程式的書寫

3、離子方程式的意義

本教學設(shè)計預(yù)計,，大部分學生都能投入到實驗探究中,，學生體驗了過程，學習了方法,，發(fā)展了能力,。但還可能存在一些問題，比如：學生在書寫技能上會不夠扎實,，少部分能力較差的同學可能不會書寫離子方程式,。這些將在后續(xù)的學習中逐漸充實,、鞏固、強化,。對于少部分理解仍不到位的同學,，擬在課后給予特別的關(guān)注與輔導(dǎo)。

或許“魚和熊掌不可得兼”,，但是,，新課程背景下如果能夠根據(jù)教育教學規(guī)律，恰當引導(dǎo),，加強師生互動,，用我們的智慧，在不斷的摸索,、實踐中,，我相信“魚和熊掌也可以得兼”,！

離子反應(yīng)說課稿人教版 離子反應(yīng)說課稿板書設(shè)計篇五

各位評委大家好,！

我說課的題目是蘇教版化學必修一、專題二,、第二單元《鈉,、鎂及其化合物》第三節(jié)離子反應(yīng)，下面我將從以下幾方面來談一談我對這節(jié)課的認識和處理,。

離子反應(yīng)是高中化學重要基礎(chǔ)內(nèi)容之一,，在中學化學中占有很重要的地位，因為中學化學學習的許多化學反應(yīng)都是離子反應(yīng),。理解離子反應(yīng)實質(zhì)和規(guī)律,，對水溶液中的化學反應(yīng)的研究具有實際意義。從整個中學化學教學內(nèi)容來看,，要學習許多重要的元素及其化合物的知識,，凡涉及到溶液中的反應(yīng)的一般都是離子反應(yīng)。

只有讓學生掌握離子反應(yīng)的基本概念,，才能加深對這些反應(yīng)實質(zhì)的理解,；同時離子反應(yīng)理論，還是進行辯證唯物主義教育的好題材,，通過認真引導(dǎo)使學生逐步理解離子反應(yīng)規(guī)律在物質(zhì)世界中的體現(xiàn),，幫助學生用正確的觀點和方法學習化學知識。本節(jié)課在教材中起到承上啟下的作用,。離子反應(yīng)不僅是學生認識化學反應(yīng)實質(zhì)的完善和鞏固,，也對學生后續(xù)的學習（特別是水溶液中的化學反應(yīng)）打下了重要的理論基礎(chǔ)。

本方案實施對象：實施本教學方案的高一學生來自漳州的一所民辦高中,，本校高中的生源的全面素質(zhì)較強,，介于一級達標校與二級達標校之間,。

知識基礎(chǔ)：在初中已經(jīng)初步理解了復(fù)分解反應(yīng)，在本節(jié)課前已經(jīng)知道酸堿鹽在水溶液中的電離,，會書寫電離方程式,，會區(qū)分常見的電解質(zhì)和非電解質(zhì)，同時,，在學習“常見離子的檢驗”時已開始試著從離子角度去看待復(fù)分解反應(yīng),，但未上升到認識的高度，專題二對鹵素,、鈉等元素化合物的學習又接觸了不少離子反應(yīng),，這些都為離子反應(yīng)的學習做了鋪墊，本節(jié)課就是在這些的基礎(chǔ)上進一步認識離子反應(yīng),。

能力基礎(chǔ)：已經(jīng)具備一定的分析問題能力和一定的實驗探究能力,。

心理認知特點：高一的學生已經(jīng)具備一定的抽象思維能力，但仍較薄弱,，能接受并認識到事物之間的辨證關(guān)系,。

學生認知的困惑：學習本節(jié)課前，學生已經(jīng)初步接觸了一些水溶液中的反應(yīng),，并已經(jīng)能夠用離子觀點去分析,，但是思維分析過程中仍然障礙重重，比如在某些反應(yīng)中不同的反應(yīng)物卻有相同的現(xiàn)象,，產(chǎn)物也相同或相似,，這些反應(yīng)是否有實質(zhì)性的聯(lián)系呢？等等,。

依據(jù)新課程理念,，本著對教材結(jié)構(gòu)和內(nèi)容的理解，結(jié)合學生的學習基礎(chǔ)和認知特點,，確定學習目標如下：

1,、知識與技能：能區(qū)分強弱電解質(zhì)，并能書寫電離方程式,；知道離子反應(yīng)的本質(zhì),，學會用離子方程式表示溶液中的離子反應(yīng)。

2,、過程與方法：通過經(jīng)歷實驗探究和問題討論的過程,，了解實驗研究化學物質(zhì)的一般方法，初步形成分析推理,、綜合歸納的能力,；學會理論聯(lián)系實際，初步培養(yǎng)學生解釋生活常見現(xiàn)象和解決生產(chǎn)實際問題的能力,。

3,、情感,、態(tài)度與價值觀：通過離子反應(yīng)的學習，學會科學研究的一般方法和過程,。認識物質(zhì)世界的普遍規(guī)律關(guān)系,。形成理論聯(lián)系實際、實踐檢驗真知的學習觀以及反思評價的`學習方式,。通過理解離子反應(yīng)的原理,，初步認識化學知識與人類生活的密切聯(lián)系，并通過情景的設(shè)定使學生達到愛國愛家的思想升華,。

教學重點：

1,。理解電解質(zhì)在水溶液中的化學反應(yīng)實質(zhì)就是離子反應(yīng)；

2,。認識離子反應(yīng)及離子方程式的意義,；

3。學會書寫常見的離子方程式,。

教學難點：離子方程式的書寫

學法：實驗探究,、對比分析、歸納總結(jié),。

學生通過觀察,，思考,、討論,、分析、歸納及抽象思維,，動手實驗,、探索驗證，進行推理和綜合分析,，掌握基本知識,，學會科學研究的一般方法和過程。

教法：本節(jié)課采用實驗探究法進行教學,，即把學生的知識接受轉(zhuǎn)化為主動探索,，體現(xiàn)了教師為主導(dǎo)，學生為主體,，教材為主線,，思維為中心，使學生的學習過程和認知規(guī)律融為一體,，學生從感性認識上升到理性認識,，從而理解離子反應(yīng)原理。

本教學設(shè)計預(yù)計,，大部分學生都能投入到實驗探究中,，學生體驗了過程,，學習了方法，發(fā)展了能力,。但還可能存在一些問題,，比如：學生在書寫技能上會不夠扎實，少部分能力較差的同學可能不會書寫離子方程式,。這些將在后續(xù)的學習中逐漸充實,、鞏固、強化,。對于少部分理解仍不到位的同學,，擬在課后給予特別的關(guān)注與輔導(dǎo)。

或許“魚和熊掌不可得兼”,，但是,，新課程背景下如果能夠根據(jù)教育教學規(guī)律，恰當引導(dǎo),，加強師生互動,，用我們的智慧，在不斷的摸索,、實踐中,，我相信“魚和熊掌也可以得兼”！

離子反應(yīng)說課稿人教版 離子反應(yīng)說課稿板書設(shè)計篇六

１,、 教材的地位和作用

《離子反應(yīng)》人教版高中化學必修（1）第二章《化學物質(zhì)及其變化》的第二節(jié)內(nèi)容,。《離子反應(yīng)》是重要的化學用語,，在中學階段的基本概念基礎(chǔ)理論知識中,，占有極其重要的地位，貫穿于中學化學教材的始終,，是中學化學教學的重點和難點之一,。在中學化學中要學習許多重要元素及其化合物的知識，都可能涉及離子反應(yīng)及其方程式的書寫,。

《化學新課程標準》明確指出：學生要能通過實驗認識離子反應(yīng)極其發(fā)生條件,，了解常見離子的檢驗方法。而學生剛進高一,，元素化合物知識不豐富,，電解理論又沒有學習，因此本節(jié)知識對學生來說具有相當?shù)碾y度,。這一節(jié)我把它分成二課時,。第一課時講酸堿鹽在水溶液中的電離；第二課時講離子反應(yīng)及其發(fā)生條件,。學好這一節(jié)內(nèi)容,，能揭示溶液中化學反應(yīng)的本質(zhì),。既鞏固了前面已學過的電離初步知識，又為后面元素化合物知識,、電解質(zhì)溶液的學習奠定了一定的基礎(chǔ),，并且正確而又熟練地書寫離子方程式，是學生必須掌握的一項基本技能,。它還是歷年高考的熱點,，在高考中幾乎年年考。

２,、本課時的教學目的：

根據(jù)課程標準,、教材要求、學生情況制定的教學目標為：

知識與技能目標：1,、認識離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件,，初步學會從微觀的角度認識物質(zhì)在水溶液中的存在形式以及所發(fā)生的反應(yīng)。2,、會書寫易溶,、易電離的酸、堿,、鹽之間發(fā)生的復(fù)分解反應(yīng)的離子方程式,。3、掌握化學離子反應(yīng)的實質(zhì),，理解離子反應(yīng)和離子方程式的意義,。

過程與方法目標：通過觀察實驗現(xiàn)象，學會探究,、分析化學反應(yīng)的實質(zhì),，培養(yǎng)學生抽象思維能力,、歸納總結(jié)能力,、分析問題能力、解決問題的能力,；通過觀察反應(yīng)和反應(yīng)事實,，使學生了解研究事物從個別帶一般的思想方法，體驗研究問題尋找規(guī)律的方法,。

情感態(tài)度與價值觀目標：通過實驗操作,，培養(yǎng)學生動手參與能力，培養(yǎng)學生嚴謹求實,，勇于探索的科學態(tài)度和透過現(xiàn)象看本質(zhì)的辯證和唯物主義教育,。

3、本節(jié)課的教學重點和難點：

教學重點：1,、認識復(fù)分解反應(yīng)類型離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件,。2,、知道常見的易溶、易電離的酸,、堿,、鹽并會寫這些物質(zhì)之間發(fā)生的復(fù)分解反應(yīng)的離子方程式。

教學難點：知道哪些物質(zhì)是易溶,、易電離的物質(zhì),，并據(jù)此學會判斷離子大量共存問題和常見離子的檢驗。

教學活動是教和學的雙邊活動,，必須充分發(fā)揮學生的主體作用和教師的主導(dǎo)作用,，使之相互促進，協(xié)調(diào)發(fā)展,，根據(jù)這一基本原理我采用了如下教學方法：

１,、實驗促學法：通過教師的演示，學生的動手操作,，觀察分析實驗現(xiàn)象,，理解并掌握離子反應(yīng)及其方程式的書寫。

２,、 情景激學法：創(chuàng)設(shè)問題的意境,，激發(fā)學習興趣，調(diào)動學生內(nèi)在的學習動力,，促使學生在意境中主動探究科學的奧妙,。

３、探究,、歸納法：通過學生對問題的探究,、討論、實驗,、歸納,，最終掌握離子方程式的書寫方法。

現(xiàn)代教育理論認為,，學生是學習的主體,，教學活動的真諦是通過教師的引導(dǎo)，啟發(fā)學生積極主動地去探究學習,。因此在本節(jié)教學中我積極響應(yīng)新課改倡導(dǎo)的課堂上“師——生,、生——生”的互動的教學方法，在學法設(shè)計上采用實驗探究與交流活動相結(jié)合,，使他們注重自己對實驗的觀察,，分析，設(shè)計及動手操作能力的培養(yǎng)，鍛煉了學生的思維能力,、動手能力,，培養(yǎng)學生交流的習慣。

１,、適當復(fù)習,，引入正題

由于電解質(zhì)等概念對離子方程式的書寫非常重要，可做適當復(fù)習,。并通過復(fù)習電解質(zhì)溶于水后能電離成離子,，介紹電解質(zhì)在溶液中的反應(yīng)實質(zhì)上是離子之間的反應(yīng)，引入題,。

２,、精心設(shè)疑，實驗探究

【思考1】是否有離子就能夠發(fā)生反應(yīng)呢？

【學生實驗探究1】

①向盛有5mlcuso4溶液的試管里加5ml稀nacl溶液。

②向盛有5mlcuso4溶液的試管里加5mlbacl2溶液,。

觀察分別有什么現(xiàn)象,？

①無現(xiàn)象②白色沉淀,，且溶液仍為藍色

【學生思考與交流】：白色沉淀是什么？是通過什么離子結(jié)合而成的？混合后的溶液中，哪些離子個數(shù)減少,？哪些離子個數(shù)沒有變化？

【結(jié)論】不是有離子就能發(fā)生反應(yīng),，在反應(yīng)的過程中有些離子并沒有參加反應(yīng),，實驗②的實際：ba２＋＋so42—===baso4 ↓，由此引入了離子方程式

【思考2】離子反應(yīng)發(fā)生的條件是什么呢,？

【學生實驗探究2】

現(xiàn)象 生成物特征

①5mlna2so4+5mlbacl2白色沉淀 沉淀

②5mlnaoh+酚酞+適量hcl 先變紅后退色 水

③5mlna2co3+5mlhcl 有氣泡冒出 氣體

【討論后的結(jié)論】離子反應(yīng)發(fā)生的條件：生成沉淀或水或氣體

３,、逐步講解，有詳有略

【詳】離子方程式的書寫步驟：

①寫：寫出化學方程式：例：cuso4 + bacl2 ═ cucl2 + baso4↓

②拆：把易溶于水又易電離的,。物質(zhì)拆寫成離子形式,， 難溶或難電離的物質(zhì)以及氣體等仍用化學式表示。

cu2++so42—+ba2++2cl—== cu2++2cl—+ baso4↓

③刪：刪去方程式兩邊形式相同的離子,。

cu2++so42—+ba2++2cl—== cu2++2cl—+ baso4↓

④查：整理方程式并檢查兩邊各元素的原子個數(shù)和電荷總數(shù)是否相等,。

ba２＋＋so42—===baso4 ↓

【略】①離子反應(yīng)發(fā)生的條件（上面已講）

離子方程式的意義

分組練習：完成下列反應(yīng)的離子方程式

hcl＋naoh：h＋＋oh－===h2o

h2so4＋koh：h＋＋oh－===h2o

討論后的結(jié)論：離子方程式的意義：不僅可表示某一個具體的化學反應(yīng)，而且還可以表示同一類型的離子反應(yīng),，并揭示這類化學反應(yīng)的實質(zhì)

４、精講例題,，規(guī)范要求

例１：cuo+h2so4=cuso4+h2o

例２： caco3+2hcl=cacl2+h2o+co2↑

在講解例題的過程中,，除了復(fù)習書寫離子方程式的一般步驟之外，還要向?qū)W生講清書寫離子方程式的一般規(guī)則和要求，教學生學會如何正確規(guī)范的使用化學語言,。所選例題不要太多,，以兩個為宜，難度不宜太大,，但在教材上的例題與所選的兩個例題之間要有適當?shù)奶荻取?/p>

5,、學生演排，集體訂正

寫出下列反應(yīng)的離子方程式

（1）cuso4+2naoh=cu（oh）2↓+na2so4

（2）ba（oh）2+h2so4=baso4↓+2h2o

（3）zn+h2so4=znso4+h2↑

集體訂正的作用：激發(fā)學生的學習積極性和主動性,，讓學生動手,，動腦，積極主動地參加到教學過程中來,。同時應(yīng)用反例法,，能加深學生對書寫離子方程式時常見錯誤的印象，讓學生學會如何發(fā)現(xiàn)錯誤,，改正錯誤,，減少錯誤的產(chǎn)生。

6,、學生作業(yè),，鞏固技能

（１）cuso4+ba（oh）2=baso4↓+cu（oh）2↓

（２）baco3+2hcl=bacl2+h2o+co2↑

（３）fe2o3+6hcl=2fecl3+3h2o

（４）cu+8hno3=3cu（no3）2+2no↑+4h2o

由于學生是初次學習離子方程式的書寫，所布置的作業(yè)難度不宜過大,，最好所講例題類型相似,，且所選物質(zhì)以學生較熟悉的物質(zhì)為宜。但難度也不宜太小,，以讓學生“跳一下,，夠得著”為宜。

高一的學生處于個性張揚但缺少理性的時期,，對于這個時期的學生要加強過程與方法的培養(yǎng),，使其養(yǎng)成良好的思維方法，并內(nèi)化為自己終生受用的方法,。

新課標的理念重在培養(yǎng)學生自主學習的能力和興趣．學生剛進高一,，元素化合物知識不豐富，離子符號的書寫把握的還不是很好,，因此本節(jié)知識對學生來說有一定的難度．所以在課本已有知識的基礎(chǔ)上不能增加太多知識,，更不能增加太難的知識，尤其對于基礎(chǔ)知識不牢固的我校學生來說,。所以,，學生只要都掌握了沉淀、氣體,、水,、氧化物,、單質(zhì)不拆，這節(jié)課就成功了,。

離子反應(yīng)說課稿人教版 離子反應(yīng)說課稿板書設(shè)計篇七

該部分內(nèi)容屬于人教版高中化學必修1第二章第二節(jié)的內(nèi)容,，第1課時包含了如下的內(nèi)容：電解質(zhì)、電離的概念,，電離方程式的書寫,，從電離的角度認識酸堿鹽的本質(zhì)。通過引導(dǎo)學生參考酸的定義,，嘗試從電離的角度概括出堿和鹽的本質(zhì),，培養(yǎng)學生分析、解決問題和歸納,、總結(jié)的能力,，加深對所學知識的理解。

（過渡：教師不僅要對教材進行分析,，還要對學生的情況有清晰明了的掌握,，這樣才能做到因材施教，接下來我將對學情進行分析,。）

在初中化學中,，學生就已經(jīng)做過了溶液的導(dǎo)電性實驗，這對于學習電解質(zhì)的概念奠定了基礎(chǔ),。并且高中生思維能力在發(fā)展,，已經(jīng)初步具備了一定的概括能力，因此我會引導(dǎo)學生從電離的角度分別概括酸,、堿,、鹽的本質(zhì)，提高學生分析與解決問題的能力,。

（過渡：根據(jù)新課程標準,，教材特點和學生實際，我確定了如下教學目標：）

【知識與技能】

理解電解質(zhì),、電離等基本概念和基本原理,，會書寫酸、堿,、鹽的電離方程式,，能從電離的角度重新認識酸堿鹽。

【過程與方法】

通過從電離的角度重新認識酸堿鹽,，學生分析歸納總結(jié)能力得到提高,。

【情感態(tài)度與價值觀】

學習中感受探究物質(zhì)組成奧秘的樂趣和化學世界的奇妙。

（過渡：根據(jù)新課標要求與教學目標,，我確定了如下的重難點：）

【重點】電離方程式的書寫

【難點】從電離的角度認識酸,、堿,、鹽

（過渡：為了解決重點,，突破重點,，我確定了如下的教學方法。）

講授法,、小組合作探究,、情境創(chuàng)設(shè)法

（過渡：好的教學方法應(yīng)該在好的教學設(shè)計中應(yīng)用，接下來我將重點闡述我的教學過程,。）

我的教學過程分為如下四個環(huán)節(jié),，首先是第一個環(huán)節(jié)：

環(huán)節(jié)一：導(dǎo)入新課

好的導(dǎo)入可以激活學生已有的知識經(jīng)驗，為學習新知識,、新概念,、新原理和新技能作引子和鋪墊。在這里我會結(jié)合學生初中所做的溶液導(dǎo)電性的實驗提問：哪些溶液可以使小燈泡發(fā)光,，哪些不可以,。并請學生思考原因，借此引入本節(jié)新課“酸,、堿,、鹽在水溶液中的電離”。

環(huán)節(jié)二：新課講授

導(dǎo)入之后就進入了我本節(jié)課的第二環(huán)節(jié)：新課講授,。

1,、電解質(zhì)

我會結(jié)合學生的思考的能導(dǎo)電的溶液，提出不僅nacl,、kno3,、naoh的溶液可以導(dǎo)電，這些固體分別加熱至熔化也能導(dǎo)電,，由此提出電解質(zhì)的定義：在水溶液里或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔?。接著我會提問學生：cu、鹽酸,、co2,、baso4是不是電解質(zhì)？針對概念中的易錯易混的點進行解釋和探討,，通過這一過程深化理解電解質(zhì)的概念,。

2、電離

在學生明白了什么是電解質(zhì)之后,，我會請學生思考nacl溶液為什么會導(dǎo)電,。學生結(jié)合教材內(nèi)容和我的講解可以得知是因為nacl發(fā)生了電離。這一過程可以用電離方程式表示如下：

nacl=cl-+na+

這一過程我會通過動畫的形式來進行呈現(xiàn),，直觀的展現(xiàn)nacl的電離過程,，讓學生在生動有趣的動畫中學到知識,，增加化學課堂的情感體驗。

3,、酸,、堿、鹽的電離

學生明白什么是電離之后,，我會請學生根據(jù)nacl的電離方程式,，寫出hcl、hno3,、h2so4在水溶液中發(fā)生電離的方程式,，并且思考如何從電離的角度概括酸的本質(zhì)。學生通過寫電離方程式就可以概括得出：電離時生成的陽離子全部是h+的化合物叫做酸,。同樣的道理請學生試著寫出naoh,、ca(oh)2、ba(oh)2,、koh的電離方程式,，思考如何從電離的角度概括堿的本質(zhì)。

從電離的角度概括鹽的本質(zhì)是易錯的一個點,，我會這樣來處理：設(shè)置小組合作探討環(huán)節(jié),，請各個小組列舉熟悉的鹽，思考如何從電離的角度定義鹽,。

部分小組根據(jù)之前的規(guī)律很可能就得出：能夠電離出金屬陽離子和酸根陰離子的化合物叫做鹽,。有的小組也可能會考慮到(nh4)2so4、nh4cl也是鹽,。這樣通過小組之間思維的碰撞得到正確的結(jié)果,，充分發(fā)揮了學生的主觀能動性，變要學生學為學生主動學,，老師真正成為課堂的組織者和引導(dǎo)者,。

環(huán)節(jié)三：鞏固提升

我會請學生從電離的角度判斷na2so4、na2co3,、nahco3,、nahso4是不是鹽，并寫出它們在水溶液中發(fā)生電離的方程式,。

在這一環(huán)節(jié)中出現(xiàn)了酸式鹽nahco3,、nahso4，目的是使學生認識到酸式鹽的電離與正鹽的電離不同,，酸式鹽和酸式鹽的電離也不相同,，也是對本節(jié)課內(nèi)容的拓展。

環(huán)節(jié)四：小結(jié)作業(yè)

化學學習不僅要關(guān)注學生學習的結(jié)果,，還要關(guān)心學生學習的過程,。課程最后,，我會請學生回答本堂課的收獲有哪些，可以回答學到了哪些知識,，也可以回答學習的感受,。

最后布置作業(yè)：電解質(zhì)在溶液中發(fā)生的反應(yīng)實質(zhì)是什么？這樣的作業(yè)與下一節(jié)課的內(nèi)容“離子反應(yīng)”相銜接,，體現(xiàn)本節(jié)課所學的內(nèi)容是離子發(fā)生反應(yīng)的關(guān)鍵,，知識間的邏輯體現(xiàn)更加完善,。