作為一位不辭辛勞的人民教師,常常要根據(jù)教學(xué)需要編寫教案,教案有利于教學(xué)水平的提高,有助于教研活動(dòng)的開展,。教案書寫有哪些要求呢,？我們怎樣才能寫好一篇教案呢,？下面我?guī)痛蠹艺覍げ⒄砹艘恍﹥?yōu)秀的教案范文，我們一起來了解一下吧。

離子反應(yīng)教案人教版 離子反應(yīng)教案魯科版篇一

1、知識(shí)與技能目標(biāo)

（1）讓學(xué)生了解電解質(zhì)和非電解質(zhì)、強(qiáng)弱電解質(zhì)的概念。

（2）讓學(xué)生掌握電離方程式的書寫,，并從電離的角度理解酸,、堿、鹽的本質(zhì),。

（3）通過設(shè)計(jì)探究性實(shí)驗(yàn)得到離子反應(yīng)的實(shí)質(zhì)和離子反應(yīng)條件,，并能分析離子共存的問題。

2,、過程與方法目標(biāo)

（1）通過探究實(shí)驗(yàn)和設(shè)想驗(yàn)證得到離子反應(yīng)的條件,，體驗(yàn)科學(xué)探究過程，從實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象出發(fā)探尋反應(yīng)本質(zhì),。

（2）通過分析離子共存問題,，讓學(xué)生形成從現(xiàn)象到本質(zhì)再到運(yùn)用的思維意識(shí)。 3.情感態(tài)度與價(jià)值觀目標(biāo)

（1）通過探究討論活動(dòng)激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣,，提高學(xué)習(xí)質(zhì)量,。

（2）通過本節(jié)內(nèi)容的學(xué)習(xí)，對于發(fā)展學(xué)生的科學(xué)素養(yǎng)起了非常重要的作用,，是奠定高中階段化學(xué)學(xué)習(xí)的重要基礎(chǔ),。 二。 教學(xué)重點(diǎn),、難點(diǎn)

電解質(zhì)的概念,、離子反應(yīng)及其條件、離子的共存問題,。 三。 教學(xué)方法

討論＋探究＋實(shí)驗(yàn) 四,。 教學(xué)過程

〔引入〕前面,，我們在學(xué)習(xí)溶液中離子的物質(zhì)的量濃度的計(jì)算時(shí)，簡單介紹了酸堿鹽在水溶液中的電離,，生成了離子的知識(shí),。那么，請問：是不是所有的酸堿鹽都能在水溶液中發(fā)生電離呢,？哪些物質(zhì)能發(fā)生電離呢,？這節(jié)課，我們一起來解決這些問題,。今天,，我們學(xué)習(xí)新知識(shí)——離子反應(yīng)。要學(xué)習(xí)離子反應(yīng)的知識(shí),，我們首先要了解什么是電解質(zhì)的問題,。

〔討論〕什么是電解質(zhì)？什么是非電解質(zhì),？ 一,、酸,、堿、鹽在水溶液中的電離 （一）電解質(zhì)和非電解質(zhì)

概念：電解質(zhì)：凡是在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物,。

非電解質(zhì)：凡是在水溶液中和熔融狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物,。 分析：1.強(qiáng)調(diào)關(guān)鍵字。2.強(qiáng)調(diào)化合物,，單質(zhì)和混合物（溶液）既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì),。 討論1：下列物質(zhì)中哪些是電解質(zhì)，那些是非電解質(zhì),？

稀硫酸,、氯化氫氣體、氯化鈉固體,、氫氧化鈉固體,、碳酸鈣、銅,、石墨,、氧化鎂固體、甲烷,、蔗糖,、酒精、葡萄糖,。 小結(jié)：化合物：1,、電解質(zhì)：（常見的電解質(zhì)）酸、堿,、鹽和許多金屬氧化物,。

2、非電解質(zhì)：（常見的非電解質(zhì)）大多數(shù)非金屬氧化物,；大多數(shù)有機(jī)物,，如蔗糖、酒精等,。

討論2：二氧化碳,、氨氣是否電解質(zhì)？ 強(qiáng)調(diào)電解質(zhì)必須自身電離而導(dǎo)電,。

討論3：baso4,、caco3、agcl等難溶于水的鹽是否屬電解質(zhì),？

注：判斷物質(zhì)是否屬于電解質(zhì)： 一看：是不是化合物,； 二看：是不是導(dǎo)電；（熔化或水溶液中） 三看：是不是自身電離。

〔討論〕酸,、堿,、鹽的水溶液導(dǎo)電的原因。（學(xué)生閱讀教材p30頁）

酸,、堿,、鹽溶液能夠?qū)щ姡且驗(yàn)槲镔|(zhì)溶于水時(shí),，離解成自由移動(dòng)的陰,、陽離子。 〔問題〕相同條件下,，電解質(zhì)在水溶液中的導(dǎo)電能力都相同嗎,？（引出強(qiáng)弱電解質(zhì)） （二）強(qiáng)、弱電解質(zhì)

強(qiáng)電解質(zhì):在水溶液里全部電離成離子的電解質(zhì),。

弱電解質(zhì):在水溶液里部分電離成離子的電解質(zhì),。 [小結(jié)] 電解質(zhì)的分類：

1、 強(qiáng)電質(zhì) （全部電離）強(qiáng)酸：如hcl,、h2so4,、hno3強(qiáng)堿：如naoh、koh,、ba（oh）2 大多數(shù)鹽：如nacl,、agno3 2. 弱電解質(zhì)（部分電離）弱酸：如h2s、h2co3,、ch3cooh 弱堿：nh3·h2o,、cu（oh）2 其它：h2o

〔討論〕 baso4、caco3,、agcl等難溶于水的鹽是否屬電解質(zhì),？

思考：金屬和溶液導(dǎo)電原因的區(qū)別？ 金屬導(dǎo)電自由移動(dòng)電子

溶液導(dǎo)電,？自由移動(dòng)離子

思考：電解質(zhì)在一定條件下導(dǎo)電能力是否相同呢,？ 影響電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力的主要因素 ：（見點(diǎn)金訓(xùn)練p30 二 3）

單位體積溶液中離子數(shù)目的多少（離子濃度的大?。┖碗x子所帶電荷數(shù)的多少,。 練習(xí) ：判斷以下說法是否正確？

（1）濃溶液的導(dǎo)電能力一定比稀溶液的強(qiáng),。

（2）強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力一定比弱電解質(zhì)溶液的強(qiáng),。

（3）導(dǎo)電性強(qiáng)的溶液里自由離子數(shù)目一定比導(dǎo)電性弱的溶液的多。 練習(xí)：下列各組關(guān)于強(qiáng)電解質(zhì),、弱電解質(zhì),、非電解質(zhì)的分類完全正確的是（）

《離子反應(yīng)》第二課時(shí)（李季全）

知識(shí)回顧：

（四）電離的表示——電離方程式（見點(diǎn)金訓(xùn)練p30 二1、2）用化學(xué)符號(hào)表示電解質(zhì)電離成自由移動(dòng)離子的過程,。

表示電解質(zhì)電離的方程式叫電離方程式,，簡稱電離式,。 注意事項(xiàng)：書寫電離方程式時(shí)，要注意以下幾點(diǎn)：

（1）式子左邊書寫化學(xué)式,，表示電解質(zhì)還未電離時(shí)的狀態(tài),；右邊書寫離子符號(hào)，表示電解質(zhì)電離產(chǎn)生的離子,；強(qiáng)電解質(zhì)用“=”表示,，弱電解質(zhì)用“？”表示,。

（2）電離出的離子要標(biāo)明所帶的電荷數(shù)以及電性,，離子所帶的電荷數(shù)應(yīng)等于元素或原子團(tuán)的化合價(jià)數(shù)。

（3）在電解質(zhì)溶液中,，陽離子所帶的正電荷總數(shù)等于陰離子所帶的負(fù)電荷總數(shù),。且遵循質(zhì)量守恒。如：al2(so4)3

（4）多元弱酸分步電離,，多元弱堿一步電離,。如：h2co3 feoh) 3

堿的電離： 酸的電離： 鹽的電離：

naoh=na++oh-hcl=h++cl- na2co3 =2na+ + co32- koh=k++ oh-hno3= h++no3- nahco3=na+ + hco3- ba(oh)2=ba2++2oh- h2so4=2 h++so42- k2so4 =2k++ so42-

khso4 = k+ + h+ + so42

思考 · 交流：請參考酸的定義，嘗試從電離的角度概括出堿和鹽的本質(zhì),。 酸：電離時(shí)生成的陽離子全部是氫離子的化合物叫做酸,。 堿：電離時(shí)生成的陰離子全部是氫氧根離子的化合物叫做堿。

〔問題〕 請書寫ch3cooh,，nh3·h2o的電離方程式,。

鹽：電離時(shí)生成金屬離子（或nh4+）和酸根離子的化合物叫做鹽。

二,、離子反應(yīng)

1．離子反應(yīng)（離子之間進(jìn)行的反應(yīng)） (30頁教材實(shí)驗(yàn)2-2)及分析 定義：有離子參加或生成的反應(yīng),。

電解質(zhì)在水溶液中的反應(yīng)屬于離子反應(yīng)。 2. 離子方程式

用實(shí)際參加反應(yīng)的離子符號(hào)表示離子反應(yīng)的式子,。

3,、 離子方程式的書寫（見點(diǎn)金訓(xùn)練p32一：1、2,、3） （1）寫 出化學(xué)方程式（基礎(chǔ)）：

例：2agno3 + cucl2＝ 2agcl↓+ cu(no3)2

（2）把易溶于水,、易電離的物質(zhì)拆 寫成離子形式（關(guān)鍵），難溶或難電離的物質(zhì)以及

氣體等仍用化學(xué)式表示,。

+-2+-2+- 2ag+2no3+cu+2cl ＝2agcl↓+cu+2no3

（3）刪 去方程式兩邊形式相同的離子（途徑）

2ag+-2++2cl- == 2agcl↓2+3-

（4）整理方程式并檢查 兩邊各元素的原子個(gè)數(shù)和電荷總數(shù)是否

相等（保證）

+ - 2ag+ 2cl ＝2agcl↓

ag+ cl ＝ agcl↓

步驟口訣：一寫,、二拆、三刪,、四查拆寫的規(guī)則： （1）可寫成離子的物質(zhì)：易溶于水,、易電離的物質(zhì)。 a. 強(qiáng)酸：h2so4、hcl,、hno3 b. 強(qiáng)堿：naoh,、koh、ba(oh)2

[說明：ca(oh)2微溶于水,，溶液中一般寫離子,，懸濁液則寫化學(xué)式] c. 可溶性鹽（注意記憶課本后的溶解性表） （2）仍用化學(xué)式表示的物質(zhì)

+

-

a. 難溶物質(zhì)：baso4、cu(oh)2,、caco3,、agcl等 b. 難電離物質(zhì)：弱酸、弱堿（氨水,、難溶堿）,、水等 c. 氣體：co2、h2,、so2等 d. 單質(zhì)：h2,、na、fe ,、o2等 e. 氧化物：na2o,、fe2o3等

4、 離子反應(yīng)發(fā)生的條件 （1）生成難溶物質(zhì),，如cu(oh) 2,、baso4、agcl等,。 cuso4＋bacl2＝baso4↓＋cucl2

（2）生成氣態(tài)物質(zhì),，如：co2、so2等,。 caco3+2hcl＝cacl2+h2o +co2↑

（3）生成難電離物質(zhì),，如弱酸、弱堿,、水等,。 naoh＋hcl＝nacl＋h2o

離子反應(yīng)總是向著使溶液中某自由離子數(shù)目減少的方向進(jìn)行。 5．離子方程式正誤的判斷（見點(diǎn)金訓(xùn)練p32 二：1,、2）

［練習(xí)］1. 請指出下列離子方程式是否正確,？如不正確，請加以改正,。

（1）碳酸鈉與鹽酸反應(yīng) 2－＋

co3＋2h＝h2o＋co2↑ 對 （2）碳酸鈣與鹽酸反應(yīng) 2－＋

co3＋2h＝h2o＋co2↑ 錯(cuò)

＋2＋

正確寫法： caco3＋2h＝ca＋h2o＋co2↑ 2. 寫出下列反應(yīng)的離子方程式,。

+-（1）澄清石灰水中滴入硝酸：h + oh＝ h2o

+2+

（2）氫氧化銅溶于鹽酸：cu(oh)2 + 2h ＝cu +2h2o

- 2-（3）so2氣體溶于足量氫氧化鈉溶液：so2 + 2oh＝ so3+h2o

++

（4）向氨水中加入稀鹽酸：nh3·h2o+h＝nh4+h2o

-+

（5）碳酸氫鈣溶液與鹽酸反hco3+h＝h2o+co2↑

3,、 判斷下列離子方程式是否正確,？對不正確的指明原因。

2-2-a. 硫酸銅溶液與硫化鉀溶液反應(yīng)：cuso4 +s = cus↓+so4b. 硝酸銀溶液與氯化鈉溶

+-液反應(yīng)：ag +cl = agcl↓

+2+

c. 碳酸鋇放入稀鹽酸中：baco3+2h = ba +h2o +co2↑

+3+

d. 鐵片放入稀鹽酸中：2fe +6h = 2fe +3h2↑

+-e、醋酸與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：h + oh = h2o4. 操作順序或反應(yīng)物相對量不同時(shí)離子

方程式不同,。

例：（1）少量燒堿滴入ca(hco3)2溶液 2+--ca+hco3+oh＝caco3↓+h2o

（2）足量燒堿滴入ca(hco3)2溶液 2+--2-ca+2hco3+2oh＝caco3↓+co3+2h2o

《離子反應(yīng)》第三課時(shí)（李季全）

思考：nahco3溶液與ca(oh)2溶液混合,？ 1、⑴nahco3少量時(shí)：

2+--ca+hco3+oh＝caco3↓+h2o ⑵nahco3過量時(shí)： 2+--2-ca+2hco3+2oh＝caco3↓+co3+2h2o khso4溶液與ba(oh)2溶液混合,？ 2,、⑴khso4少量時(shí)：

2+2-+-ba+so4+h+oh＝baso4↓ +h2o ⑵khso4過量時(shí)： 2+2-+- ba+so4+2h+2oh＝baso4↓+2h2o

3、請寫出以下反應(yīng)的化學(xué)方程式和離子方程式,，

①ca(oh)2和hcl ②koh和hcl ③ h2so4 和naoh④ koh和hno3 并分析中和反應(yīng)的實(shí)質(zhì),。（見教材32頁表下） h+ + oh- == h2o（ 強(qiáng)酸＋強(qiáng)堿 可溶性鹽＋水） 思考：下列各反應(yīng)中，能用離子方程式 h++oh-＝h2o 表示的是（）

a,、硫酸氫鈉溶液和氫氧化鉀溶液反應(yīng) b,、鹽酸和氨水反應(yīng)

c、稀硫酸和氫氧化鋇溶液反應(yīng) d,、醋酸溶液和氫氧化鉀溶液反應(yīng) 6,、離子方程式的意義

2+ 2-① 揭示了離子反應(yīng)的實(shí)質(zhì) （例：ba+ so4 = baso4↓）

② 表示同一類型的反應(yīng) （例：h+ + oh- = h2o） 教材p3410題

三、離子共存（見點(diǎn)金訓(xùn)練p33 三：1,、2,、3、4） 離子能大量共存則表示離子間不發(fā)生離子反應(yīng),。

討論：在無色透明強(qiáng)酸性溶液中能大量共存的離子組是（ ）

+2+2-+-2-2-

a,、k、cu,、no3-,、so4b、na,、cl,、co3、so4

2+,、2+-- 2+3+--

c,、caba、cl,、no3 d,、mg、fe,、oh,、no3

+- 2--2--與 h不共存的離子：oh；弱酸酸根,，如：co3(hco3),、so3（hso3）,、 - ch3coo等

-+2+

與 oh不共存的離子：h ；弱堿陽離子,，如：cu+,、nh4等；

- - 多元弱酸酸式根,，如：hco3,、hso3等 練習(xí)：

―

1、下列反應(yīng)不能用離子方程式ba2+＋so42====baso4 ↓ 表示的是（ ） a．ba(no3)2+h2so4==baso4↓+2hno3 b．bacl2+na2so4==baso4↓+2nacl c．baco3+h2so4==baso4↓+h2o+co2↑ d．bacl2+h2so4==baso4↓+2hcl 2,、在無色透明的溶液中能大量共存的一組離子是（ ）

離子反應(yīng)教案

學(xué)習(xí)目標(biāo)：

（1）掌握強(qiáng)電解質(zhì),、弱電解質(zhì)、離子反應(yīng),、離子方程式的含義

（2）學(xué)會(huì)離子方程式書寫方法,；理解離子反應(yīng)的本質(zhì)。

（3）培養(yǎng)學(xué)生利用實(shí)驗(yàn)分析,，解決問題的能力,；培養(yǎng)學(xué)生創(chuàng)新思維能力；培養(yǎng)學(xué)生

使用對比,，歸納,，總結(jié)的研究方法。

學(xué)習(xí)重難點(diǎn)：離子方程式的書寫方法 教學(xué)方法：實(shí)驗(yàn)探究,、歸納法 教學(xué)用具：多媒體,、、鹽酸,、醋酸,、氫氧化鈉溶液、氨水,、燈座,、燈泡、導(dǎo)線,、酚酞試液,。 用實(shí)驗(yàn)導(dǎo)入新課

實(shí)驗(yàn)：濃度相同的鹽酸、醋酸,、氫氧化鈉溶液,、氨水 按課本圖2-14所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，接通 電源,，觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象并分析,。

填寫實(shí)驗(yàn)報(bào)告：

討論：1、通過實(shí)驗(yàn)觀察到什么現(xiàn)象,？說明了什么,？

2,、為什么相同條件下的導(dǎo)電能力有強(qiáng)有弱？

3,、什么原因造成電解質(zhì)在水溶液中電離程度不同？ [板書]一,、強(qiáng)電解質(zhì),、弱電解質(zhì) 1、概念：

強(qiáng)電解質(zhì)：在水溶液中能完全電離的電解質(zhì),。弱電解質(zhì)：在水溶液中能部分電離的電解質(zhì),。

2舉例： 強(qiáng)電解質(zhì):

強(qiáng)酸：hcl、h2so4,、hno3 強(qiáng)堿：naoh,、koh、ba(oh)2 大多數(shù)鹽類nacl,、baso4

弱電解質(zhì)：弱酸 h2co3醋酸（ch3cooh）

弱堿：nh3.h2o 水

－＋

3,、電離方程式：ch3cooh ch3coo + h

＋－

nh3.h2o nh4 ＋oh

－

h2o h+ ＋ oh

實(shí)驗(yàn) 用試管取2ml氫氧化鈉溶液，滴酚酞試液,，一邊滴鹽酸溶液一邊觀察試管中溶液顏色的變化情況,，并分析產(chǎn)生該現(xiàn)象原因。 [板書]

二離子反應(yīng)

1離子反應(yīng)：有離子參加或生成的化學(xué)反應(yīng),。

2離子方程式：用實(shí)際參加反應(yīng)的離子符號(hào)表示離子反應(yīng)的式子,。 ①離子方程式的書寫步驟

寫：依反應(yīng)事實(shí)寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式（基礎(chǔ)）

改：僅把強(qiáng)酸、強(qiáng)堿,、可溶鹽改寫成離子符號(hào),；其它的（單質(zhì)、氧化物,、難溶物,、弱電解

質(zhì)以及氣態(tài)物等）仍用化學(xué)式表示。（關(guān)鍵）

刪：刪去方程式兩邊不參加反應(yīng)的離子,，并使方程式中系數(shù)為最簡整數(shù)比,。（途徑）

查：根據(jù)質(zhì)量守恒和電量守恒，檢查離子方程式兩邊各元素的原子個(gè)數(shù)和電荷總數(shù)是否相等,。（保證）

以鹽酸和氫氧化鈉反應(yīng),；硫酸與氫氧化鉀反應(yīng)為例講解離子方程式的書寫步驟。

討論1：以 naoh 溶液與鹽酸的反應(yīng)和 koh 溶液與硫酸的反應(yīng)為例,，分析中和反應(yīng)的

實(shí)質(zhì),。h++oh-＝h2o

[板書]②離子方程式的意義：揭示了離子反應(yīng)的實(shí)質(zhì)、表示同一類型的反應(yīng) [小結(jié)] 1,、

2,、離子反應(yīng)

（1）離子反應(yīng)：有離子參加或生成的化學(xué)反應(yīng),。

（2）離子方程式：用實(shí)際參加反應(yīng)的離子符號(hào)表示離子反應(yīng)的式子。 ①離子方程式的書寫步驟（寫,、改,、刪、查） ②離子方程式的意義 板書設(shè)計(jì)

一,、強(qiáng)電解質(zhì),、弱電解質(zhì) 1、概念：

強(qiáng)電解質(zhì)：在水溶液中能完全電離的電解質(zhì),。弱電解質(zhì)：在水溶液中能部分電離的電解質(zhì),。 2、強(qiáng),、弱電解質(zhì)比較 2舉例： 強(qiáng)電解質(zhì):

強(qiáng)酸：hcl,、h2so4、hno3 強(qiáng)堿：naoh,、koh,、ba(oh)2 大多數(shù)鹽類：nacl、baso4

弱電解質(zhì)：弱酸 h2co3醋酸（ch3cooh）

弱堿：nh3.h2o 水

－＋

3,、電離方程式：ch3cooh ch3coo + h

＋－

nh3.h2 nh4 ＋oh

－

h2 h+ ＋ oh 二離子反應(yīng)

1離子反應(yīng)：有離子參加或生成的化學(xué)反應(yīng),。

2離子方程式：用實(shí)際參加反應(yīng)的離子符號(hào)表示離子反應(yīng)的式子。 ①離子方程式的書寫步驟（寫,、改,、刪、查） ②離子方程式的意義

揭示了離子反應(yīng)的實(shí)質(zhì) 表示同一類型的反應(yīng)

第二節(jié)

一,、教學(xué)目標(biāo)

1,、使學(xué)生了解電解質(zhì)、強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的概念,。 2.使學(xué)生理解離子反應(yīng)和離子方程式的含義,。

3、使學(xué)生理解離子反應(yīng)發(fā)生的條件和離子方程式的書寫方法,。 4.培養(yǎng)學(xué)生通過實(shí)驗(yàn)探究問題,、分析問題、歸納問題的能力,。

二,、教學(xué)重點(diǎn)

電解質(zhì)、強(qiáng)弱電解質(zhì),、離子反應(yīng)和離子反應(yīng)方程式的書寫,。

三、教學(xué)難點(diǎn)

離子反應(yīng)方程式的書寫方法,。

四,、課時(shí)安排

共2課時(shí)

五,、教學(xué)方法

實(shí)驗(yàn)、討論,、設(shè)疑,、講解等。

六,、教學(xué)準(zhǔn)備

電解質(zhì)溶液導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)的儀器和裝置,。試管、膠頭滴管,、燒杯,、量筒,、鐵架臺(tái),、漏斗、玻璃棒,、濾紙,。

0.1 mol·l－1的hcl、naoh,、nacl,、nh3·h2o、ch3cooh溶液,。 1 mol·l－1的bacl2溶液,、cuso4溶液、agno3溶液,、稀hno3,。

七、教學(xué)過程

［引入］回顧化學(xué)反應(yīng)的分類知識(shí),。 ［投影］

［小結(jié)］化學(xué)反應(yīng)從不同的角度可以有不同的分法,，今天我們學(xué)習(xí)離子反應(yīng)。 ［板書］ 第二節(jié) 離子反應(yīng) ［提問］下列物質(zhì)中哪些能導(dǎo)電,？為什么能導(dǎo)電,？

鹽酸、naoh溶液,、nacl固體,、石墨、蔗糖溶液,、酒精溶液,、k2so4溶液、cu,。 ［小結(jié)］①石墨,、銅能導(dǎo)電,，因?yàn)槠渲杏凶杂梢苿?dòng)的電子存在。

②鹽酸,、naoh溶液,、k2so4

溶液能導(dǎo)電，因?yàn)樗鼈兊娜芤褐杏凶杂梢苿?dòng)的離

子存在,。

［追問］在鹽酸,、naoh溶液、k2so4溶液里的自由移動(dòng)的離子是怎樣產(chǎn)生的,？可通過什么方法證明溶液中存在離子,？

［小結(jié)］①電離產(chǎn)生，其過程可用電離方程式來表示,。 ②可通過溶液導(dǎo)電性來檢驗(yàn),。

［思考］物質(zhì)在什么情況下可以電離呢？

［板書］一,、電解質(zhì)和非電解質(zhì)

電解質(zhì)：在水溶液里或熔化狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔?，如酸、堿,、鹽等,。

非電解質(zhì)：在水溶液里和熔化狀態(tài)下都不導(dǎo)電的化合物，如蔗糖,、酒精等,。 ［講解］電解質(zhì)、非電解質(zhì)是根據(jù)物質(zhì)在一定條件下能否導(dǎo)電對化合物的一種分類,。

［討論］下列物質(zhì)中哪些是電解質(zhì),？

cu、nacl固體,、naoh固體,、k2so4溶液、co2,、蔗糖,、nacl溶液、h2o,、酒精,。 ［小結(jié)］應(yīng)注意以下幾點(diǎn)：

①電解質(zhì)應(yīng)是化合物。而cu則是單質(zhì),，k2so4與nacl溶液都是混合物,。 ②電解質(zhì)應(yīng)是一定條件下本身電離而導(dǎo)電的化合物。而co2能導(dǎo)電是因co2

與h2o反應(yīng)生成了h2co3，h2co3能夠電離而非co2本身電離,。所以co2不是電解質(zhì),。

③酸、堿,、鹽,、水是電解質(zhì)，蔗糖,、酒精為非電解質(zhì),。

［設(shè)問］相同條件下，不同種類的酸,、堿,、鹽溶液的導(dǎo)電能力是否相同？ ［演示實(shí)驗(yàn)1—1］觀察：五種電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性是否相同,？并分析結(jié)果,。 （結(jié)果：相同條件下，不同種類的酸,、堿,、鹽溶液的導(dǎo)電能力不相同） ［講述］電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力的大小決定于溶液中自由移動(dòng)的離子的濃度和離子所帶電荷數(shù),。而當(dāng)溶液體積,、濃度和離子所帶的電荷數(shù)都相同的情況下，取決于溶液中自由移動(dòng)離子數(shù)目,，導(dǎo)電能力強(qiáng)的溶液里的自由移動(dòng)的離子數(shù)目一定

比導(dǎo)電能力弱的溶液里的自由

比較以上五種溶液,，顯然，在ch3cooh,、nh3·h2o溶液中的自由移動(dòng)離子數(shù)目較少,。

［設(shè)問］溶液中自由移動(dòng)的離子多少跟什么因素有關(guān)？（電解質(zhì)的電離程度）

［板書］二,、強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)

［閱讀］

［圖示］nacl,、ch3cooh在水中的溶解和電離情況。

［板書］1.強(qiáng)電解質(zhì)：在水溶液中全部電離成離子的電解質(zhì),。如nacl,、naoh等（寫出電離方程式）

2、弱電解質(zhì)：在水溶液中只一部分電離成離子的電解質(zhì),。如nh3·h2o,、ch3cooh等。

3,、強(qiáng)弱電解質(zhì)的區(qū)別,。 ［投影］強(qiáng)弱電解質(zhì)的比較

433是否屬強(qiáng)電解質(zhì)？

［小結(jié)］bａso4、caco3,、agcl雖然難溶,，但溶解的極少部分卻是完全電離，所以它們?yōu)閺?qiáng)電解質(zhì)h3cooh體易溶于水,，但它卻不能完全電離,，所以屬弱電解質(zhì)。因此,，電解質(zhì)的強(qiáng)弱跟其溶解度無必然聯(lián)系,，本質(zhì)區(qū)別在于它們在水溶液中的電離程度。

［思考］利用溶液導(dǎo)電性裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn),，向盛有稀h2so4的燒杯中逐滴加入bａ(oh)2溶液,，能觀察到什么現(xiàn)象？加以解釋,，寫出有關(guān)的反應(yīng)方程

［分析］隨著bａ(oh)2

熄滅 漸亮,，反應(yīng)為：bａ(oh)2＋h2so4=====bａso4↓＋2h2o，隨著反應(yīng)的進(jìn)行,，離子濃度將會(huì)怎樣變化呢,？

［投影總結(jié)］［

【布置作業(yè)】復(fù)習(xí)、預(yù)習(xí)

［板書設(shè)計(jì)］

第二節(jié) 離子反應(yīng)

一,、電解質(zhì)和非電解質(zhì)

1．電解質(zhì)：在水溶液里或熔化狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物,。如酸、堿,、鹽等,。 2．非電解質(zhì)：在水溶液里和熔化狀態(tài)下都不導(dǎo)電的化合物。如蔗糖,、酒精等,。

二、強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)

1．強(qiáng)電解質(zhì)：在水溶液中全部電離成離子的電解質(zhì),。如nacl,、naoh等。 2．弱電解質(zhì)：在水溶液中只一部分電離成離子的電解質(zhì),。如nh3·h2o,、ch3cooh等。

3．強(qiáng)弱電解質(zhì)的區(qū)別,。

［探討］弱電解質(zhì)溶于水的電離方程式如何表示,？

第二章化學(xué)物質(zhì)及其變化

第二課時(shí) 離子反應(yīng)

教學(xué)目標(biāo)：

1、知道酸,、堿,、鹽在溶液中能發(fā)生電離，通過實(shí)驗(yàn)事實(shí)認(rèn)識(shí)離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件。 2.了解常見離子的檢驗(yàn)方法,。

復(fù)習(xí)重點(diǎn),、難點(diǎn)：離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件。,。 課時(shí)安排：兩課時(shí)

,。 2；電離指電解質(zhì) ,，電離過程不需要通電,。 3．酸、堿,、鹽的電離

酸：電離時(shí),， 的化合物。 堿：電離時(shí),， 的化合物,。 鹽：電離時(shí)，能生成 的化合物,。 4．寫出下列物質(zhì)在水溶液中的電離方程式,。

(1)hcl：； (2)nan03： ,； (3)ba(oh)2： ,； (4)ch3cooh： ； (5)cu(oh)2： ,； (6)h2s03： ,。

5．(1)電解質(zhì),；在 或能夠?qū)щ姷幕衔铩?/p>

（2）非電解質(zhì)：在或都不能導(dǎo)電的 (3)強(qiáng)電解質(zhì)：在的電解質(zhì) (4)弱電解質(zhì)：在的電解質(zhì)

6．離子反應(yīng)指 ,、 之間發(fā)生的反應(yīng)都是離子反應(yīng)。

7．(1)離子反應(yīng)可用表示,，離子方程式和化學(xué)方程式一樣,，也是描述化學(xué)反應(yīng)的一種。

（2）離子方程式和化學(xué)方程式都能描述 ,，但離子方程式的描述更加 ,，所表示的已 ， 并揭示了這類化學(xué)反應(yīng)的 ,。

8．書寫下列反應(yīng)的離子方程式：

(1)naoh溶液和h2s04溶液反應(yīng)：,；

(2)nacl溶液和agno3溶液： 。

(3)ba(oh)2溶液和h2s04溶液： ,。

9．利用某離子的特征反應(yīng)進(jìn)行檢驗(yàn),。如cl—跟ag＋反應(yīng)生成不溶于水的 ；so42-跟ba2＋反應(yīng)生成不溶于 的；c032-跟h＋反應(yīng)生成能使 變渾濁的無色,、無味的 ,。

一、電解質(zhì)中的“是與非”“強(qiáng)與弱” 1,、“是與非”

（1）電解質(zhì)概念中的或,，兩種情況任取一即可；非電解質(zhì)概念中的無論和都,，兩種情況必須同時(shí)滿足,。

（2）無論是電解質(zhì)還是非電解質(zhì)，闡述的對象都是化合物,。因此單質(zhì)即不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì),。溶液是混合物，因此也即不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì),。 (3)氨氣,，二氧化硫溶于水均能導(dǎo)電，但并非它們本身能電離出自由離子,，而是它們與水反應(yīng)的生成物nh3?h2o,、h2so3能電離出離子而導(dǎo)電，所以氨氣,，二氧化硫都是非電解質(zhì),。

（4）電離不需要通電，電離是電解質(zhì)溶液導(dǎo)電的前提,。

（5）能導(dǎo)電的物質(zhì)不一定是電解質(zhì),，如石墨等；電解質(zhì)本身不一定能導(dǎo)電,，如食鹽晶體,。

（6）電解質(zhì)溶液中，陽離子所帶正電荷總數(shù)與陰離子所帶負(fù)電荷總數(shù)相等,，故溶液顯電中性,，稱電荷守恒。 2,、“強(qiáng)與弱” (其所帶電荷的多少,。

（3）難溶性鹽（如caco3、baso4等）在水中的溶解度極小,，導(dǎo)電能力很小,，但由于它們是離子化合物，在水溶液中溶解的那部分能完全電離,，故它們屬于強(qiáng)電解質(zhì),。 (4)溶液導(dǎo)電性的強(qiáng)弱與電解質(zhì)的強(qiáng)弱沒有必然的聯(lián)系,。導(dǎo)電能力強(qiáng)的溶液不一定是強(qiáng)電解質(zhì)溶液，強(qiáng)電解質(zhì)溶液不一定導(dǎo)電能力強(qiáng),。 二,、電離方程式書寫注意的幾個(gè)問題

1、電離方程式的書寫：強(qiáng)電解質(zhì)用“=”,，弱電解質(zhì)用“ h2s hs+h h3po4—＋ ” —＋ —

2,、多元弱酸的分步電離，分步書寫,，且第一步電離為主,，各步方程式不可疊加。

h + h2po4＋

3,、多元弱堿,，分步進(jìn)行，但一步書寫到位：mg(oh)2

mg2+2oh

離子反應(yīng)教案人教版 離子反應(yīng)教案魯科版篇二

化學(xué)新課程標(biāo)準(zhǔn)倡導(dǎo)以提高學(xué)生科學(xué)素養(yǎng)為宗旨,，以科學(xué)探究活動(dòng)為手段,，以學(xué)生體驗(yàn)科學(xué)探究的過程、掌握學(xué)習(xí)或?qū)嶒?yàn)方法為目標(biāo)的新理念,，而離子反應(yīng)是中學(xué)化學(xué)的重要理論,，起著連接初中化學(xué)和高中化學(xué)的“紐帶”作用，既是對義務(wù)教育階段化學(xué)重要內(nèi)容的復(fù)習(xí),，又為化學(xué)必修課程的學(xué)習(xí),，乃至整個(gè)高中階段的化學(xué)學(xué)習(xí)奠定重要的基礎(chǔ)。本節(jié)在全書占有重要地位,，是整個(gè)高中化學(xué)教學(xué)的重點(diǎn)之一,，概念多且抽象難懂，為避免枯燥,，從實(shí)驗(yàn)入手,，通過對實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的分析、微觀粒子的分析,，層層深入,，引導(dǎo)學(xué)生了解有關(guān)概念。

1,、教材分析

課程標(biāo)準(zhǔn)要求本節(jié)知道酸、堿,、鹽在溶液中能發(fā)生電離,，并通過實(shí)驗(yàn)事實(shí)認(rèn)識(shí)離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件，了解常見離子的檢驗(yàn)方法,，根據(jù)要求在新教材中刪去了非電解質(zhì),、強(qiáng)電解質(zhì),、弱電解質(zhì)的有關(guān)概念及應(yīng)用，減輕了學(xué)生的負(fù)擔(dān),，但對學(xué)生準(zhǔn)確理解知識(shí)也帶來了一定的難度,，如離子方程式中弱酸的處理問題等等。

2,、學(xué)情分析

學(xué)生剛剛進(jìn)入高中,，自糾學(xué)習(xí)的能力不是很強(qiáng)，樂于機(jī)械接受,，為了避免這些情況,，使學(xué)生積極性、主動(dòng)性得到積極發(fā)揮,，我采用實(shí)驗(yàn),、啟發(fā)、討論,、對比,、歸納相結(jié)合的方式，使學(xué)生確實(shí)成為教學(xué)的主體,，引導(dǎo)學(xué)生自主學(xué)習(xí),、合作學(xué)習(xí)、探究學(xué)習(xí),。在設(shè)計(jì)時(shí)遵循由感性→理性→實(shí)踐的認(rèn)識(shí)規(guī)律,。

根據(jù)課程標(biāo)準(zhǔn)、教材要求,、學(xué)生情況制定的教學(xué)目標(biāo)為：

知識(shí)與技能目標(biāo)：

1,、認(rèn)識(shí)離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件，初步學(xué)會(huì)從微觀的角度認(rèn)識(shí)物質(zhì)在水溶液中的存在形式以及所發(fā)生的反應(yīng),。

2,、會(huì)書寫易溶、易電離的酸,、堿,、鹽之間發(fā)生的復(fù)分解反應(yīng)的離子方程式。

3,、能利用離子反應(yīng)檢驗(yàn)cl—,、so42—、co32—等常見離子,。

4,、根據(jù)離子反應(yīng)學(xué)會(huì)判斷溶液中離子的共存問題。

過程與方法目標(biāo)：通過觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象,，學(xué)會(huì)探究,、分析化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì),，培養(yǎng)學(xué)生抽象思維能力、歸納總結(jié)能力,、分析問題能力,、解決問題的能力；通過觀察反應(yīng)和反應(yīng)事實(shí),，使學(xué)生了解研究事物從個(gè)別帶一般的思想方法,，體驗(yàn)研究問題尋找規(guī)律的方法。

情感態(tài)度與價(jià)值觀目標(biāo)：通過實(shí)驗(yàn)操作,，培養(yǎng)學(xué)生動(dòng)手參與能力,，培養(yǎng)學(xué)生嚴(yán)謹(jǐn)求實(shí)，勇于探索的科學(xué)態(tài)度和透過現(xiàn)象看本質(zhì)的辯證和唯物主義教育,。

離子反應(yīng)是高中重要的理論之一,，也是對化學(xué)反應(yīng)本質(zhì)的重要理解，根據(jù)課程標(biāo)準(zhǔn)的要求,、學(xué)生的現(xiàn)狀來確立教學(xué)的重點(diǎn)和難點(diǎn),。

教學(xué)重點(diǎn)：

1、認(rèn)識(shí)復(fù)分解反應(yīng)類型離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件,。

2,、知道常見的易溶、易電離的酸,、堿,、鹽并會(huì)寫這些物質(zhì)之間發(fā)生的復(fù)分解反應(yīng)的離子方程式。

教學(xué)難點(diǎn)：知道哪些物質(zhì)是易溶,、易電離的物質(zhì),，并據(jù)此學(xué)會(huì)判斷離子大量共存問題和常見離子的檢驗(yàn)。

實(shí)驗(yàn),、討論,、啟發(fā)、對比,、歸納多種方法相結(jié)合,。

以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)，以理論為指導(dǎo),，讓學(xué)生的眼（觀察）,、手（實(shí)驗(yàn)）、口（討論）,、腦（思考）處于多功能協(xié)同動(dòng)作的狀態(tài),，來達(dá)到牢固掌握知識(shí)，啟迪思維,，培養(yǎng)綜合能力的目的,。

1、導(dǎo)入：酸,、堿,、鹽在水溶液可以發(fā)生電離，以離子形式存在,，那么將不同的溶液混合后,，溶液中的離子仍然存在嗎？下面我們通過實(shí)驗(yàn)來探究這個(gè)問題,。

2,、實(shí)驗(yàn)探究：

完成實(shí)驗(yàn)〔2—1〕為便于觀察、分析,、討論,，因?yàn)樵搶?shí)驗(yàn)無危險(xiǎn)性，且操作比較簡單,，采取分組進(jìn)行實(shí)驗(yàn),。

[實(shí)驗(yàn)操作1]：向盛有5ml 1mo1/l的cuso4溶液中加入5ml 1mo1/l的nacl溶液，觀察現(xiàn)象,。由實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象分析溶液中離子在混合前后發(fā)生的變化并填表小結(jié)：

表一：

小結(jié)：通過表格可以看出混合前后cu2+ ,、so42— 、na+,、cl—均無變化,，沒有發(fā)生反應(yīng)。

[實(shí)驗(yàn)操作2]：向盛有5ml cuso4溶液的試管里加入5mlbacl2溶液,，觀察現(xiàn)象,，并填表小結(jié)。

小結(jié)：通過表格及分析,，我們認(rèn)為混合后ba2+和so42—相結(jié)合,，溶液不再有大量的ba2+和so42—，而cu2+和cl—仍存在于溶液中,。

[探究實(shí)驗(yàn)]：學(xué)生分組討論設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明溶液中是否含有ba2+ ,、so42—和cl—。（教師要鼓勵(lì)學(xué)生設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn),，并強(qiáng)調(diào)在操作過程中應(yīng)分別取出上層清液進(jìn)行實(shí)驗(yàn),，不要在原試管中直接滴加）并分組進(jìn)行實(shí)驗(yàn)操作，匯報(bào)實(shí)驗(yàn)結(jié)果,。

3,、總結(jié)出相關(guān)概念：從上面的分析可以用離子符號(hào)來表示這種變化： 反應(yīng)前 反應(yīng)后

cu2+ so42— baso4 +cu2++cl—

ba2+ cl—

這種有離子參加的反應(yīng)叫離子反應(yīng)，并從而引出cuso4 與bacl2反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是ba2++so42—=baso4 ,，得出離子方程式的概念,。

4,、知識(shí)延伸：首先閱讀教材32頁學(xué)習(xí)離子方程式的書寫步驟（教師要強(qiáng)調(diào)易溶、易電離的物質(zhì)主要就是強(qiáng)酸,、強(qiáng)堿和可溶性的鹽）,；然后再通過學(xué)生完成〔實(shí)驗(yàn)2—2〕并填表：

填表后全班交流，并總結(jié)出離子方程式與化學(xué)方程式的區(qū)別,，離子方程式可以表示一類化學(xué)反應(yīng),，從這個(gè)過程中也讓同學(xué)知道研究事物從個(gè)別到一般的思想方法；最后,，通過學(xué)生完成〔實(shí)驗(yàn)2—3〕并填表：

實(shí)驗(yàn)

反應(yīng)前溶液中的離子

反應(yīng)后溶液中的離子

生成的物質(zhì)

離子方程式

na2so4溶液中加bacl2溶液

na2co3溶液中加hcl

naoh溶液中先加酚酞,，再加hcl

填表后全班交流，總結(jié)出復(fù)分解反應(yīng)類型的離子反應(yīng)發(fā)生的條件是生成沉淀,、氣體和水,，并從而總結(jié)出能結(jié)合成沉淀、氣體和水的離子在溶液中不能大量共存,。

5,、思考與交流：離子反應(yīng)的應(yīng)用。

設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)：1）如何分離kcl和fecl3的混合溶液,？2）如何除去粗鹽中的ca2+,、mg2+、so42—,？3）如何鑒定溶液中是否存在cl—或so42—,？

6、知識(shí)反饋：1）初中學(xué)習(xí)的實(shí)驗(yàn)室制h2,、o2,、co2的化學(xué)反應(yīng)是否離子反應(yīng)，是離子反應(yīng)的寫出離子方程式,。2）教材34頁第5題,、第7題。通過練習(xí)使學(xué)生對本節(jié)知識(shí)達(dá)到掌握并靈活運(yùn)用,。教師也可及時(shí)發(fā)現(xiàn)問題,，對普遍存在的問題加以糾正并強(qiáng)調(diào)，檢測達(dá)標(biāo)情況,，及時(shí)反饋,，進(jìn)行調(diào)控。

7,、歸納總結(jié)：歸納總結(jié)本節(jié)內(nèi)容,，構(gòu)筑知識(shí)框架，培養(yǎng)學(xué)生綜合分析能力。

8,、布置作業(yè)：34頁第6題,、第9題和第10題

本節(jié)課的內(nèi)容主要是概念的教學(xué)，通過學(xué)生的討論互動(dòng),、實(shí)驗(yàn)探究,，提高了學(xué)生對概念的理解和將概念應(yīng)用到具體問題中的能力,，提高了教學(xué)效率,，培養(yǎng)了學(xué)生應(yīng)用知識(shí)、解決問題的能力,，達(dá)到了本節(jié)課的預(yù)期目標(biāo),。本節(jié)課最大的特點(diǎn)是在教學(xué)中提供給學(xué)生一個(gè)寬松愉悅的課堂研究氣氛，相對開放的探究環(huán)境,，培養(yǎng)了學(xué)生的求知欲,，激發(fā)了學(xué)生的求知熱情，開拓了學(xué)生的思維空間,。

離子反應(yīng)教案人教版 離子反應(yīng)教案魯科版篇三

1．離子共存問題是高考中的常見題型,，是每年必考的題型。今后命題的發(fā)展趨勢是：

（1）增加限制條件,，如強(qiáng)酸性,、無色透明、堿性,、ph,、甲基橙呈紅色、發(fā)生氧化還原反應(yīng)等,；

（2)定性中有定量,，如“由水電離出的c(h+）=1×10-4mo·l-1 的溶液中……”。

2．離子方程式的正誤書寫也是歷年高考必出的試題,。從命題的內(nèi)容看,，存在著三種特點(diǎn)：

（1）所考查的化學(xué)反應(yīng)均為中學(xué)化學(xué)教材中的基本反應(yīng)；錯(cuò)因大都屬于化學(xué)式能否拆分,、處理不當(dāng),、電荷未配平、產(chǎn)物不合理和漏掉部分反應(yīng)等,；有量的限止的離子方程的書寫或正誤判斷也是近幾年考查的重點(diǎn)內(nèi)容,，也是這部分的難點(diǎn)。

（2）所涉及的化學(xué)反應(yīng)類型以復(fù)分解反應(yīng)為主,，而溶液中的氧化還原反應(yīng)約占15％,；

（3）一些重要的離子反應(yīng)方程式，在歷年考卷中多次重復(fù)。如na與h20的反應(yīng),、fe與鹽酸或稀h2s04的反應(yīng)自1992年以來分別考過多次,。

（4）考查離子方程式的目的主要是了解學(xué)生使用化學(xué)用語的準(zhǔn)確程度和熟練程度，具有一定的綜合性,，預(yù)計(jì)今后的考題還會(huì)保留,。

高考題示例：（學(xué)生先練，然后再歸納出本節(jié)復(fù)習(xí)的要求）

1．若溶液中由水電離產(chǎn)生的c（h+）=1×10－14mo·l－1,，滿足此條件的溶液中一定可以大量共存的離子組是（20xx全國11題） （ ）

a．a(chǎn)3+ na+ no－3 c－ b．k+ na+ c－ no3－

c．k+ na+ c－ ao2－ d．k+ nh+4 so42－ no3－

（有附加條件的離子共存題）

2．能正確表示下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式是（20xx全國13題） （ ）

a．用碳酸鈉溶液吸收少量二氧化硫：2co32－+so2+h2o 2hco－3+so32－

&

bsp; b．金屬鋁溶于鹽酸中：a+2h+ a3++h2↑（電荷不守恒）

c．硫化鈉溶于水中：s2－+2h2o h2s↑+2oh－（應(yīng)分步水解）

d．碳酸鎂溶于硝酸中：co32－+2h+ h2o+co2↑（mgco3不可拆）

3．下列離子方程式中正確的是（20xx上海18題）

a 過量的nahso4與ba(oh)2溶液反應(yīng)：ba2＋＋2oh－＋2h＋＋so42－→baso4↓＋2h2o

b nh4hco3溶液與過量naoh溶液反應(yīng)：nh4＋＋oh－=nh3↑＋h2o

c 苯酚鈉溶液中通入少量：－o－＋co2＋h2o→ －oh＋hco3－

d febr2溶液中通入過量c2：2fe2＋＋2br－＋2c2=2fe3＋＋br2＋4c－

重點(diǎn),、難點(diǎn)：

離子共存，離子方程式的正誤判斷是本節(jié)的重點(diǎn)內(nèi)容,；有量限止的離子方程式的書寫或判斷正誤是本節(jié)的難點(diǎn)

基本概念：

定義：有離子參加的反應(yīng),。

類型：

離子互換的非氧化還原反應(yīng)：當(dāng)有難溶物（如caco3 難電離物(如h20、弱酸,、弱堿）以及揮發(fā)性物質(zhì)（如 hc）生成時(shí)離子反應(yīng)可以發(fā)生,。

離子間的氧化還原反應(yīng)：取決于氧化劑和還原劑的相對強(qiáng)弱，氧化劑和還原劑越強(qiáng),，離子反應(yīng)越完全

注意點(diǎn)：離子反應(yīng)不一定都能用離子方程式表示,。

如實(shí)驗(yàn)室制氨氣 (nh4)2so4 +ca(oh)2 稢aso4+2nh3↑+2h2o

h2s氣體的檢驗(yàn) pb(ac)2+h2s=pbs↓+2hac （注：pb(ac)2可溶于水的鹽的弱電解質(zhì)）

電解質(zhì)：在水溶液里或熔化狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔铩?/p>

非電解質(zhì)：在水溶液和熔化狀態(tài)都不導(dǎo)電的化合物。

強(qiáng)電解質(zhì)：在水溶液里全部電離成離子的電解質(zhì),。

弱電解質(zhì)：在水溶液里只有一部分分子電離成離子的電解質(zhì)

強(qiáng)電解質(zhì)與弱電解質(zhì)的注意點(diǎn)

①電解質(zhì)的強(qiáng)弱與其在水溶液中的電離程度有關(guān),，與其溶解度的大小無關(guān)。例如：難溶的bas04,、cas03等和微溶的ca(oh)2等在水中溶解的部分是完全電離的,，故是強(qiáng)電解質(zhì)。而易溶于水的ch3cooh,、h3p04等在水中只有部分電離,，故歸為弱電解質(zhì)。

②電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力的強(qiáng)弱只與自由移動(dòng)的離子濃度及離子所帶的電荷數(shù)有關(guān),，而與電解質(zhì)的強(qiáng)弱沒有必然的聯(lián)系,。例如：一定濃度的弱酸溶液的導(dǎo)電能力也可能比較稀的強(qiáng)酸溶液強(qiáng)。

③強(qiáng)電解質(zhì)包括：強(qiáng)酸（如hc,、hn03,、h2s04）、強(qiáng)堿（如naoh,、koh,、ba(oh）2)和大多數(shù)鹽（如nac、 mgc2,、k2s04,、nh4c1）及所有的離子化合物,；弱電解質(zhì)包括：弱酸（如ch3cooh）、弱堿（如nh3·h20）,、中強(qiáng)酸 （如h3po4 ）,，注意：水也是弱電解質(zhì)。

④共價(jià)化合物在水中才能電離,，熔融狀態(tài)下不電離

舉例：khso4在水中的電離式和熔融狀態(tài)下電離式是不同的,。

（3）離子方程式：

定義：用實(shí)際參加反應(yīng)的離子符號(hào)表示離子反應(yīng)的式子

使用環(huán)境：離子程式在水溶液或熔融狀態(tài)下才可用離子方程式表示

（1）離子反應(yīng)是在溶液中或熔融狀態(tài)時(shí)進(jìn)行時(shí)反應(yīng)，凡非溶液中進(jìn)行的反應(yīng)一般不能寫離子方程式,，即沒有自由移動(dòng)離子參加的反應(yīng),，不能寫離子方程式。如 nh4c固體和ca(oh)：固體混合加熱,，雖然也有離子和離子反應(yīng),，但不能寫成離子方程式，只能寫化學(xué)方程式,。即：

2nh4c（固)+ca（oh）2(固）稢ac2+2h2o +2nh3 ↑

（2)單質(zhì)、氧化物在離子方程式中一律寫化學(xué)式,；弱酸(hf,、h2s、hc0,、h2s03等）,、弱堿（如nh3·h20）等難電離的物質(zhì)必須寫化學(xué)式；難溶于水的物質(zhì)（如cac03,、bas03,、fes、pbs,、bas04,，fe（oh）3等）必須寫化學(xué)式。如：

co2+2oh-=co32-+h2o cac03+2h+=co2↑+h20+ca2+

（3）多元弱酸的酸式鹽的酸根離子在離子方程式中不能拆開寫,。如nahs03溶液和稀硫酸反應(yīng)：hso3- +h+=so2↑+h2o

（4）對于微溶物的處理有三種情況,；

①在生成物中有微溶物析出時(shí)，微溶物用化學(xué)式表示,。如na2s04溶液中加入agno3 ,，溶液：2ag++so42-=ag2s04 ↓

②當(dāng)反應(yīng)物里有微溶物處于溶液狀態(tài)（稀溶液），應(yīng)寫成離子的形式,。如c02氣體通人澄清石灰水中：co2+ca2++2oh-=caco3 ↓+h2o

③當(dāng)反應(yīng)物里有微溶物處于懸濁液或固態(tài)時(shí),，應(yīng)寫成化學(xué)式。如在石灰乳中加入na2c03溶液：ca(oh)2+co32-=caco3↓+h2o ,。

（5）操作順序或反應(yīng)物相對量不同時(shí)離子方程式不同,，例如少量燒堿滴人ca(hc03)2溶液，有

ca2++hco3-+oh-=caco3 ↓+h2o

少量ca(hc03)2溶液滴人燒堿溶液（此時(shí)naoh過量），有

ca2++2oh-+2hco3- =caco3↓+co32- +2h2o

①離子之間相互結(jié)合呈沉淀析出時(shí)不能大量共存,。如形成bas04,、cas04、h2si03,、ca(oh)2,、mgs03、mgc03,、 pbc2,、h2s04、ag2s04等,。

②離子之間相互結(jié)合呈氣體逸出時(shí)不能大量共存,，如：h+與s2-、hco3-,、so32-,、hso3-和oh-與nh4+等，由于逸出h2s,、c02,、s02、nh3等氣體或s2-變成hs-,，co32-變成hco3-而不能大量共存,。

③離子之間相互結(jié)合成弱電解質(zhì)時(shí)不能大量共存。如：h+與ch3coo-,、oh-,、po43-等離子，由于生成 ch3cooh,、h20,、hpo42-、h2po4-,、h3p04而不能大量共存,。

④離子之間發(fā)生雙水解析出沉淀或逸出氣體時(shí)不能大量共存，如a3+與ao2-,、fe3+與hco3- ,、a3+與hs- 、s2-,、hco3-,、co32-等離子。

⑤離子之間發(fā)生氧化還原反應(yīng)時(shí)不能大量共存,，如：fe3+與s2-,、fe3+與i-等,。

⑥離子之間相互結(jié)合成絡(luò)離子時(shí)不能大量共存。如fe3+與scn-生成2+,，ag+,、nh4+、oh-生成+,，fe3+與c6h5oh也絡(luò)合等

①某些弱堿金屑陽離子,，如：z2+、fe3+,、fe2+,、 cu2+、a3+,、nh4+,、pb2+、ag+等,。在水溶液中發(fā)生水解,，有oh-則促進(jìn)水解生成弱堿或難溶的氫氧化物。故上述離子可和h+（在酸性溶液中）大量共存,，不能與oh-（在堿性溶液中）共存,。但有no3-存在時(shí)的酸性溶液， fe2+等還原性離子不與之共存,。

②某些弱酸的酸式酸根離子，如hco3-,、hs-等可和酸發(fā)生反應(yīng),，由于本身是酸式酸根，故又可與堿反應(yīng),，故此類離子與h+和oh-都不能共存,。

③某些弱酸的陰離子，如：ch3coo- ,、s2-,、co32-、 po43-,、ao2-,、so32-、co- ,、sio32-—等離子在水溶液中發(fā)生水解,，有h‘則促進(jìn)其水解，生成難電離的弱酸或弱酸的酸式酸根離子,。所以這些離子可和oh-（在堿性溶液中）大量共存,，不能與h+（在酸性溶液中）大量共存,。

④強(qiáng)酸的酸根離子和強(qiáng)堿的金屬陽離子，如：c-,、 br- ,、i-、so42-,、no3-,、k+、na+等離子,，因?yàn)樵谒芤褐胁话l(fā)生水解,，所以不論在酸性或堿性溶液中都可以大量共存。但so42-與ba2+不共存,。

⑤某些絡(luò)離子,，如+，它們的配位體能與h+結(jié)合成nh3 + +2h+＝ag++ 2nh4+,，所以,，它們只能存在于堿性溶液中，即可與oh-共存,，而不能與h+共存,。

分析：“共存”問題，還應(yīng)考慮到題目附加條件的影響,，如溶液的酸堿性,、ph值、溶液顏色,、水的電離情況等,。

離子反應(yīng)教案人教版 離子反應(yīng)教案魯科版篇四

1、 了解離子反應(yīng)的含義,。

2,、 了解離子方程式的含義。

3,、 學(xué)會(huì)離子方程式的書寫,。

離子方程式的書寫

離子方程式的含義

離子反應(yīng)、離子方程式（第一課時(shí)）

[前置練習(xí)]

書寫電離方程式

h2so4 naoh nacl ba（no3）2

[引入]既然某些化合物溶于水時(shí)能發(fā)生電離成為自由移動(dòng)的離子,，那么它們在溶液中參與化學(xué)反應(yīng)時(shí),，與所形成的離子有沒有關(guān)系呢？

[板書]第五節(jié),、離子反應(yīng),、離子方程式

[展示目標(biāo)]

[演示實(shí)驗(yàn)] 硝酸銀溶液分別與鹽酸、氯化鈉,、氯化鉀溶液混合,。

學(xué)生觀察并回答現(xiàn)象,。

[問題討論] 實(shí)驗(yàn)中盡管反應(yīng)物不同，為什么會(huì)產(chǎn)生同一種沉淀,？

[學(xué)生回答]

[總結(jié)] 化合物在溶液中所起的反應(yīng)實(shí)質(zhì)上是離子之間的反應(yīng),。

[板書] 一、離子反應(yīng)

[問題討論] 下列反應(yīng)那些屬于離子反應(yīng)：

離子反應(yīng)教案人教版 離子反應(yīng)教案魯科版篇五

知識(shí)目標(biāo)

使學(xué)生了解強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的含義,；

使學(xué)生了解離子反應(yīng)和離子反應(yīng)方程式的含義,；

使學(xué)生了解離子反應(yīng)發(fā)生的條件和離子反應(yīng)方程式的書寫方法。

能力目標(biāo)

通過對中和反應(yīng),、碳酸根離子檢驗(yàn)等知識(shí)的綜合運(yùn)用,，培養(yǎng)學(xué)生分析問題、解決問題的能力,，訓(xùn)練學(xué)生的科學(xué)方法,，加深學(xué)生對所學(xué)知識(shí)的理解。

情感目標(biāo)

通過教學(xué)對學(xué)生進(jìn)行科學(xué)態(tài)度和科學(xué)方法教育,。

教學(xué)建議

教學(xué)重點(diǎn)：強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì),、離子反應(yīng)和離子反應(yīng)方程式的書寫方法。

教學(xué)難點(diǎn)：離子反應(yīng)方程式的書寫,。

離子反應(yīng)是電解質(zhì)在溶液里發(fā)生的反應(yīng),，或在溶液里生成電解質(zhì)的反應(yīng)。

要正確書寫離子反應(yīng)方程式,，必須掌握電解質(zhì),、電離、電離方程式和酸,、堿,、鹽的溶解性等知識(shí)。

教學(xué)過程可采用：實(shí)驗(yàn)→觀察→分析→結(jié)論的程序進(jìn)行教學(xué),。具體建議如下：

一、精心設(shè)計(jì),，并做好強(qiáng)弱電解質(zhì)水溶液導(dǎo)電性強(qiáng)弱的實(shí)驗(yàn),，再引導(dǎo)學(xué)生根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象推理，是建立強(qiáng)弱電解質(zhì)概念的關(guān)鍵,。教師要強(qiáng)調(diào)比較導(dǎo)電性強(qiáng)弱時(shí),，必須條件相同。在演示實(shí)驗(yàn)中引導(dǎo)學(xué)生觀察,，比較燈光的亮度,，討論推斷：燈光亮度不同→溶液的導(dǎo)電性不同→溶液里自由移動(dòng)的離子濃度不同→電解質(zhì)電離程度不同→電解質(zhì)有強(qiáng)弱之分。從而為理解離子反應(yīng)打下良好的基礎(chǔ),。

二,、由于學(xué)生學(xué)過的反應(yīng)不太多,，本節(jié)只要求學(xué)生掌握離子互換反應(yīng)和有離子參加的置換反應(yīng)兩類離子反應(yīng)，不要再擴(kuò)大,。

做好教材中的演示實(shí)驗(yàn),，讓學(xué)生展開討論，引導(dǎo)學(xué)生運(yùn)用電解質(zhì)在水中發(fā)生電離,，電離方程式等知識(shí)進(jìn)行分析,，并聯(lián)系復(fù)分解反應(yīng)趨于完成的條件，得出“電解質(zhì)在溶液里發(fā)生反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是離子間的反應(yīng)”這一新課題,。理解離子反應(yīng)總是向離子濃度降低的方向進(jìn)行的道理,。最后過渡到為表示反應(yīng)的本質(zhì)，用實(shí)際參加反應(yīng)的離子來表示反應(yīng),，即離子方程式的教學(xué),。

三、書寫離子反應(yīng)方程式是本節(jié)的難點(diǎn),。

建議1．初學(xué)時(shí)按書寫步驟進(jìn)行訓(xùn)練,。2．步驟中的第二步是正確書寫離子反應(yīng)方程式的關(guān)鍵。學(xué)生的主要錯(cuò)誤是不熟悉酸,、堿,、鹽的溶解性表。教師可幫助學(xué)生抓住若干條規(guī)律,，記住常見物質(zhì)的溶解性,，這樣有利于教學(xué)。3．強(qiáng)調(diào)離子反應(yīng)方程式所表示的意義,，加強(qiáng)讀出離子方程式正確含義的訓(xùn)練,。學(xué)生練習(xí)方程式改寫成離子方程式和由離子方程式寫出相應(yīng)的方程式。

教學(xué)重點(diǎn)：離子反應(yīng)和離子反應(yīng)方程式的書寫,。

教學(xué)難點(diǎn)：離子反應(yīng)方程式的書寫方法,。

教學(xué)方法：創(chuàng)調(diào)情境→提出問題→誘導(dǎo)思維→激發(fā)興趣→分析歸納→解決問題

教學(xué)手段：實(shí)驗(yàn)錄像、演示實(shí)驗(yàn),、學(xué)生實(shí)驗(yàn),、投影

［引言］通過對氧化還原反應(yīng)的學(xué)習(xí)，我們了解到根據(jù)不同的分類方法可將化學(xué)反應(yīng)分為不同的反應(yīng)類型,。如按反應(yīng)物和生成物的類別以及反應(yīng)前后物質(zhì)種類的多少可將化學(xué)反應(yīng)分為四種基本反應(yīng)類型（化合,、分解、置換,、復(fù)分解）,；若根據(jù)化學(xué)反應(yīng)中是否有電子轉(zhuǎn)移，又可將化學(xué)反應(yīng)分為氧化還原反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng),。那么今天我們一起來學(xué)習(xí)另一種重要的分類方法,。

［板書］第二節(jié)離子反應(yīng)

［復(fù)習(xí)提問］回顧初中物質(zhì)導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)——第一組物質(zhì)是干燥的氯化鈉固體,、硝酸鉀固體、氫氧化鈉固體,、磷酸固體,、蔗糖固體、無水酒精,，第二組是 溶液,、 溶液、 溶液,、 溶液,、酒精溶液、蔗糖溶液

［學(xué)生回答］還記得嗎,？哪些物質(zhì)能導(dǎo)電,？哪些物質(zhì)不能導(dǎo)電？干燥的 固體,、 固體,、 固體、 固體不導(dǎo)電,，而 溶液,、 溶液、 溶液,、 溶液都能導(dǎo)電,。蔗糖和蔗糖溶液，無水酒精及其水溶液均不導(dǎo)電,。

［復(fù)習(xí)提問］為什么有些物質(zhì)如 ,。.。.,。. 在干燥的固體時(shí)不導(dǎo)電,，而溶于水后卻能導(dǎo)電了呢？

［學(xué)生回答］是因?yàn)檫@些物質(zhì)的固體中不存在自由移動(dòng)的離子,，而當(dāng)它們?nèi)苡谒?，在水分子的作用下，使這些物質(zhì)電離產(chǎn)生了能夠自由移動(dòng)的陰,、陽離子，從而能夠?qū)щ姟?/p>

［教師總結(jié)］可見酸,、堿,、鹽的水溶液都具有導(dǎo)電性。

［引出新課］

［板書］一,、電解質(zhì)與非電解質(zhì)

1．概念：

［投影］（1）電解質(zhì)：在水溶液里或熔化狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔锝须娊赓|(zhì),。如： ,。.。.,。.等,。

（2）非電解質(zhì)：無論是在水溶液或熔化狀態(tài)下都不導(dǎo)電的化合物叫非電解質(zhì)。例：蔗糖,、酒精等,。

［講述］我們已經(jīng)知道酸、堿,、鹽是電解質(zhì),，它們的水溶液都能導(dǎo)電。那么,，我們進(jìn)一步來研究在相同條件下不同種類的酸,、堿、鹽溶液,，它們的導(dǎo)電能力是否相同,。

［演示實(shí)驗(yàn)］實(shí)驗(yàn)1-1

［引導(dǎo)思考］學(xué)生認(rèn)真觀察實(shí)驗(yàn)，并對實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象加以分析,、討論,。

［學(xué)生回答］根據(jù)燈泡發(fā)光明暗程度不同，我們可以知道相同條件下,，它們的導(dǎo)電能力不同,。

［結(jié)論］電解質(zhì)有強(qiáng)、弱之分,。

［板書］二,、強(qiáng)電解質(zhì)與弱電解質(zhì)

［投影］圖1-10， 在水中溶解和電離示意圖,。

［講述］離子化合物與某些共價(jià)化合物能夠在水分子作用下完全電離成離子,，而某些共價(jià)化合物只能部分電離成離子。

［投影］強(qiáng)電解質(zhì)：在水溶液里全部電離成離子的電解質(zhì),。如強(qiáng)酸,、強(qiáng)堿和大多數(shù)鹽類。

弱電解質(zhì)：在水溶液里只有一部分分子電離成離子的電解質(zhì),。如 ,。

［學(xué)生練習(xí)］寫出下列物質(zhì)的電離方程式；

［板書］三,、離子反應(yīng)：

［引導(dǎo)分析］由于電解質(zhì)溶于水后就電離成為離子,，所以電解質(zhì)在水溶液中所起的反應(yīng)實(shí)質(zhì)上是離子之間的反應(yīng)。

［板書］1．概念：離子之間的反應(yīng)稱為離子反應(yīng)。

［學(xué)生總結(jié)］2．離子反應(yīng)發(fā)生的條件：

［板書］

①生成弱電解質(zhì),，如 ,、弱酸、弱堿

②生成揮發(fā)性物質(zhì),，如

③生成難溶性物質(zhì),，如

［引導(dǎo)分析］由上述離子反應(yīng)發(fā)生的條件，我們來分析離子反應(yīng)的特征是什么,？

［總結(jié)］3．離子反應(yīng)的特征：

［投影］向著減少某些離子的方向進(jìn)行,，反應(yīng)速率快，部分離子反應(yīng)有明顯的現(xiàn)象,。

4．離子反應(yīng)類型：

①離子之間交換的非氧化還原反應(yīng)

如：

②離子和分子之間的非氧化還原反應(yīng)

如：

③有離子參加的氧化還原反應(yīng)

如：

［板書］四,、離子反應(yīng)方程式：

［學(xué)生實(shí)驗(yàn)］［實(shí)驗(yàn)1-2］中的實(shí)驗(yàn)ⅰ、ⅱ,、ⅲ,，并要求學(xué)生們仔細(xì)觀察，記錄現(xiàn)象,，思考原因,。

［投影］

［提問］實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象？

［學(xué)生回答］實(shí)驗(yàn)ⅰ無明顯現(xiàn)象,。

實(shí)驗(yàn)ⅱ中出現(xiàn)白色沉淀,，濾液為藍(lán)色。

實(shí)驗(yàn)ⅲ中生成不溶于稀 的白色沉淀,。

［引導(dǎo)思考］實(shí)驗(yàn)ⅰ中無明顯現(xiàn)象,，原因？

［學(xué)生回答］只是 溶液電離上的 和 與 溶液電離出的 的簡單混和,。

［引導(dǎo)思考］實(shí)驗(yàn)ⅱ和ⅲ中反應(yīng)說明了什么,？

［學(xué)生回答］實(shí)驗(yàn)ⅱ和ⅲ說明了 溶液電離出的 和 溶液電離出的 發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)生成了 白色沉淀。而 溶液電離出的 與 溶液電離出的 并沒有發(fā)生化學(xué)反應(yīng),，在溶液中仍以 和 的離子形式存在,。

［學(xué)生總結(jié)］實(shí)驗(yàn)ⅱ中反應(yīng)實(shí)質(zhì)為

實(shí)驗(yàn)ⅲ中反應(yīng)實(shí)質(zhì)為

［講述］由以上實(shí)驗(yàn)ⅱ和ⅲ我們看出，電解質(zhì)在水溶液中所電離出的離子并沒有全部發(fā)生化學(xué)反應(yīng),，而只有部分離子發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)生成其它物質(zhì),。

［引出］1．概念：用實(shí)際參加反應(yīng)的離子的符號(hào)表示離子反應(yīng)的式子叫做離子方程式。

［板書］

［講述］2．書寫：（以 溶液和 溶液為例）

①寫（化學(xué)方程式）：

②離（電離）：

③刪（兩邊相同離子）：

④查（質(zhì)量守恒,，電荷守恒）

［投影］

寫出上述中和反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式,。

［學(xué)生回答］

離子反應(yīng)教案人教版 離子反應(yīng)教案魯科版篇六

（1）實(shí)驗(yàn)探究

實(shí)驗(yàn)操作 現(xiàn)象 實(shí)驗(yàn)分析

1、向盛有2ml硫酸銅溶液的試管里加入2ml稀氯化鈉溶液

2,、向盛有2ml硫酸銅溶液的試管里加入2ml稀氯化鋇溶液

（2）離子反應(yīng)的概念

電解質(zhì)溶液的反應(yīng)實(shí)質(zhì)上就是電離出的某些離子之間的反應(yīng),。有離子參加的反應(yīng)稱為離子反應(yīng),。離子反應(yīng)不一定所有的物質(zhì)都是以離子形式存在，但至少有一種物質(zhì)是以離子形式存在,。

（1）定義：用實(shí)際參加反應(yīng)的________________表示離子反應(yīng)的式子叫做離子方程式它不僅表示一個(gè)具體的化學(xué)反應(yīng)，而且表示同一類型的離子反應(yīng),。

（2）離子方程式的書寫

步驟：“寫,、拆、刪,、查”,。

“寫”： 正確書寫化學(xué)方程式；

“拆”：反應(yīng)物和生成物,，以其在溶液中的主要存在形態(tài)出現(xiàn),；如易溶于水且易電離的物質(zhì)寫成離子形式；其他物質(zhì)寫化學(xué)式：如單質(zhì),、沉淀,、氣體、水（難電離物質(zhì)）,、氧化物,、非電解質(zhì)、多元弱酸酸式根（如hco3－,、hso3－,、hs－）等。

“刪”：刪去兩邊相同的離子即沒有參加反應(yīng)的離子,。

“查”：檢查兩邊_______和________是否相等,，反應(yīng)條件，沉淀符號(hào),，氣體符號(hào)等,。

注意事項(xiàng)：

①只有離子反應(yīng)才能寫出離子方程式。沒有自由移動(dòng)的離子參加的反應(yīng),，不能寫成離子方程式,。如氯化銨和氫氧化鈣固體在加熱條件下可以反應(yīng)，雖然反應(yīng)物都是電解質(zhì),，但此反應(yīng)不是在水溶液中進(jìn)行的,，兩種物質(zhì)都沒有電離出離子，即此反應(yīng)不屬于離子反應(yīng),，不能寫成離子方程式,，只能寫化學(xué)方程式。另濃硫酸,、濃磷酸與固體的反應(yīng)不能寫成離子方程式,。

②微溶物作為反應(yīng)物,，若是澄清溶液寫離子符號(hào)，若是懸濁液寫化學(xué)式,。微溶物作為生成物,，一般寫成化學(xué)式（標(biāo)↓）。

③氨水作為反應(yīng)物時(shí)寫成nh3h2o,；作為生成物,，若有加熱條件或濃度很大時(shí)，可寫nh3（標(biāo)↑）,。

（3）離子方程式的書寫正誤判斷

離子方程式的正誤判斷應(yīng)從如下幾個(gè)方面分析：

①注意看離子反應(yīng)是否符合客觀事實(shí),，不可主觀臆造產(chǎn)物及反應(yīng)，如鐵與稀硫酸反應(yīng)寫成2fe+6h+=2fe3++ 3h2 ↑就不符合客觀事實(shí),。

②注意看離子反應(yīng)中原子個(gè)數(shù),、電荷是否守恒，即離子方程式兩邊的原子個(gè)數(shù)和電荷均應(yīng)相等,。如硝酸銀溶液中加入鐵粉的反應(yīng)寫成fe+ ag+=ag+fe2+是錯(cuò)誤的,，因?yàn)殡姾刹皇睾悖鴳?yīng)寫成fe+ 2ag+=2ag+fe2+,。

③注意看離子反應(yīng)中物質(zhì)拆分是否正確,。如碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)寫成co32- + 2h+=co2↑+h2o是錯(cuò)誤的，因?yàn)閏aco3不能拆成cu2+ 和co32-,。

④注意看離子反應(yīng)是否漏掉反應(yīng)的離子,。如硫酸鐵溶液中加入氫氧化鋇溶液寫成

ba2++so42- =baso4↓是錯(cuò)誤的，漏掉了cu2+和oh-的離子反應(yīng),。

⑤注意看離子反應(yīng)中離子配比是否正確,。如稀硫酸溶液與氫氧化鋇溶液恰好中和寫成

h++so42-+ba2++oh-=baso4↓+h2o是錯(cuò)誤的，應(yīng)寫成2h++so42- +ba2++2oh- =baso4↓+2h2o,。

⑥注意看離子反應(yīng)的反應(yīng)用量,。如“過量”“少量”“等物質(zhì)的量”“適量”“任意量”等。如少量的二氧化碳通入澄清石灰水中寫成co2 + oh - = hco3-是錯(cuò)誤的,，這個(gè)離子方程式是過量的二氧化碳通入澄清石灰水的,，應(yīng)寫成co2 + 2oh - = co32-+h2o。

離子反應(yīng)的本質(zhì)是反應(yīng)前后離子的種類發(fā)生變化,。我們所學(xué)過的離子反應(yīng)有復(fù)分解反應(yīng)和置換反應(yīng)兩種類型,。

（1）復(fù)分解反應(yīng)

在溶液中進(jìn)行的復(fù)分解反應(yīng)都屬于離子反應(yīng)。對于在溶液中的復(fù)分解反應(yīng),，由于生成物中必須有氣體,、難溶物或水中的一種產(chǎn)生，才能使反應(yīng)物的某些離子濃度減少,。所以復(fù)分解反應(yīng)這類離子反應(yīng)發(fā)生的條件是：生成氣體,、難溶物或難電離物質(zhì)（如水）中的一種產(chǎn)生,。

（2）置換反應(yīng)

在溶液中進(jìn)行的置換反應(yīng)也屬于離子反應(yīng)。如鋅與硫酸銅溶液混合,，硫酸銅溶液中電離出的銅離子會(huì)減少,，其離子方程式可以表示成：________________________。金屬單質(zhì)與鹽發(fā)生置換反應(yīng)的條件是：金屬活動(dòng)性順序表前面的金屬單質(zhì)（k,、ca,、na除外）可以把后面的金屬元素從其化合物中置換出來；金屬單質(zhì)與酸發(fā)生置換反應(yīng)的條件是：金屬活動(dòng)順序表排在氫前面的金屬單質(zhì)可以把酸中的氫元素從其化合物中置換出來,。

所謂離子在同一溶液中能大量共存，就是指離子之間不發(fā)生任何反應(yīng),；若離子之間能發(fā)生反應(yīng),，則不能大量共存。

（1）能發(fā)生離子反應(yīng)的不能共存

①結(jié)合生成難溶物質(zhì)的離子不能大量共存,，如ba2+和so42-,、ag+和cl-、ca2+和co32-,、mg2+和oh-等

②結(jié)合生成氣體或易揮發(fā)性物質(zhì)的離子不能大量共存,，如h+和co32-、hco3-,、so32等

③結(jié)合生成難電離物質(zhì)（水）的離子不能大量共存：如h+和oh-,、ch3coo-，oh-和hco3-等,。

④發(fā)生氧化還原反應(yīng),、水解反應(yīng)的離子不能大量共存（待學(xué)）

（2）隱含條件的應(yīng)用規(guī)律

①如無色溶液應(yīng)排除有色離子：常見有色離子有：fe2+（黃色）、fe3+（淺綠色）,、cu2+（藍(lán)色）,、mno4-（紫色）等離子。

②酸性則應(yīng)考慮所給離子組外,，還有大量的h+,，如oh-、co32-,、 hco3-,、 so32- 、 hso3- ,、 s2- ,、hs- 等在酸性條件下不能大量存在。

③堿性則應(yīng)考慮所給離子組外,，還有大量的oh-,，如h+,、cu2+、fe3+,、al3+,、mg2+、nh4+,、弱酸酸式根（hco3-,、hso3-、hs-）等在堿性不能大量存在,。

離子反應(yīng)教案人教版 離子反應(yīng)教案魯科版篇七

1,、掌握離子反應(yīng)的發(fā)生條件。

2,、能熟練書寫離子反應(yīng)方程式,。

3、會(huì)由離子反應(yīng)方程式改寫成化學(xué)方程式,。

4,、會(huì)判斷溶液中離子能否大量共存。

1,、培養(yǎng)學(xué)生自學(xué)能力和總結(jié)概括知識(shí)的能力,。

2、培養(yǎng)學(xué)生抽象思維能力和全面分析問題的能力,。

3,、培養(yǎng)學(xué)生運(yùn)用舊知識(shí)去理解新問題的能力。

1,、培養(yǎng)學(xué)生實(shí)事求是,，努力進(jìn)取的優(yōu)良品質(zhì)。

3,、使學(xué)生學(xué)會(huì)從個(gè)別到一般,，又從一般到個(gè)別的認(rèn)識(shí)事物的方法。

教學(xué)重點(diǎn)：離子反應(yīng)方程式的書寫,。

教學(xué)難點(diǎn)： 離子能否大量共存,。

教學(xué)方法：設(shè)疑、實(shí)驗(yàn),、討論,、講解相結(jié)合

教學(xué)過程：

課本第16頁——離子反應(yīng)發(fā)生的條件

復(fù)分解型離子反應(yīng)發(fā)生的條件是什么？舉例說明,。

復(fù)分解反應(yīng)是電解質(zhì)在水溶液中進(jìn)行的離子反應(yīng),，這類反應(yīng)必須在生成物有沉淀、氣體,、難電離的物質(zhì)出現(xiàn)之一者才能發(fā)生,。

例：（1）生成難溶物質(zhì),，如cu(oh)2、baso4,、agcl等,。cuso4＋bacl2＝baso4↓＋cucl2

（2）生成氣態(tài)物質(zhì)，如：h2s,、co2,、so2等。caco3+2hcl＝cacl2+h2o +co2↑

（3）生成難電離物質(zhì),，如弱酸,、弱堿、水等,。naoh＋hcl＝nacl＋h2o

生成沉淀,、氣體或難電離的物質(zhì)時(shí)，離子濃度如何變化,？

離子濃度減小。

五,、離子反應(yīng)發(fā)生的條件

1,、復(fù)分解型離子反應(yīng)發(fā)生的條件：生成沉淀、氣體或難電離的物質(zhì)（弱酸,、弱堿,、水等），即向著離子濃度減小的方向進(jìn)行,。

2,、氧化還原型離子反應(yīng)發(fā)生的條件：取決于氧化劑和還原劑的相對強(qiáng)弱，即要依氧化還原反應(yīng)規(guī)律來判斷,。

1,、判斷下列離子反應(yīng)能否發(fā)生，說明理由,。

（1）,、硝酸鈉溶液和氯化鈉溶液混合 （2）、碳酸鈣和硝酸銀溶液

（3）,、硫化氫氣體通入到硫酸亞鐵溶液中 (4),、碘水和溴化鈉溶液混合

2、判斷下列離子方程式是否正確,？對不正確的指明原因

a,、硫酸銅溶液與硫化鉀溶液反應(yīng)：cuso4 +s2— = cus↓+so42—

b、硝酸銀溶液與氯化鈉溶液反應(yīng)：ag+ +cl— = agcl

c,、碳酸鋇放入稀鹽酸中：baco3+2h+ = ba2+ +h2o +co2↑

d,、鐵片放入稀鹽酸中：2fe +6h+ = 2fe3+ +3h2↑

e,、醋酸與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：h+ + oh— = h2o

六、將離子方程式改寫成化學(xué)方程式

能否將離子方程式改寫成化學(xué)方程式,，關(guān)鍵在于能否選準(zhǔn)方程式中各離子對應(yīng)的物質(zhì),，現(xiàn)將有關(guān)規(guī)律總結(jié)如下：離子方程式中如有h＋存在，應(yīng)選擇強(qiáng)酸,，但要注意同時(shí)有還原性離子存在,，不要選用hno3（如2h＋＋s2－＝h2s↑）；如有oh－,，應(yīng)選擇可溶性強(qiáng)堿,；如有酸根離子，一般應(yīng)選擇鉀,、鈉,、銨鹽；如有金屬陽離子,，一般選擇強(qiáng)酸鹽,。

h＋——強(qiáng)酸

oh－——可溶性強(qiáng)堿

酸根離子——鉀、鈉,、銨鹽

金屬陽離子——強(qiáng)酸鹽

將下列離子方程式改寫成化學(xué)方程式

（1）2h＋＋s2－＝h2s↑ （2）co32－+ 2h+ = h2o + co2↑

（3）cu2++2oh—＝cu(oh)2↓ （4）zn + 2h+ = zn2+ +h2↑

接下來討論本節(jié)最后一個(gè)問題,，有關(guān)溶液中的離子能否大量共存？

七,、關(guān)于離子大量共存問題：

離子共存是指離子之間不能發(fā)生離子反應(yīng),。反之如離子之間發(fā)生反應(yīng)則離子不能共存。

判斷下列各組離子能否大量共存

a na+,、hs-,、cu2+、cl- b hs-,、na+,、oh-．k+ c k+、mno4－,、cl－,、h+

d h+、cl-,、na+,、so32- e k+、s2－,、cl－,、na+ f k+、so42-、so32-,、h+,、

1、因生成氣體而不能大量共存,。如h+與co32-,、so32-、s2-,、hso3-,、hco3-、hs-等不能大量共存,；

2,、因生成沉淀而不能大量共存。如ag+與cl-,；ba2+與co32-,、so32-等；

3,、因生成難電離物質(zhì)而不能大量共存,。如nh4+與oh-等；

4,、因氧化還原反應(yīng)而不能大量共存,。如fe3+與s2-、i-等,。

5、受酸堿性環(huán)境的影響而不能大量共存,。如弱酸根離子在酸性溶液中不能存在,；弱酸的酸式根離子在酸性、堿性溶液中均不能存在,。

下列各組離子在指定環(huán)境下能大量共存的是c

a．ph=1的溶液中na+,，s2―，k+,，mno4―

b．ph=7的溶液中al3+,，cl―，so42―,，hco3―

c．ph>10的溶液中na+,，alo2―，so42―,，k+

d．ph=0的溶液中fe2+,，clo―，na+,，k+

p19習(xí)題五,、六

離子反應(yīng)教案人教版 離子反應(yīng)教案魯科版篇八

1,、知識(shí)與技能目標(biāo)

（1）讓學(xué)生了解電解質(zhì)和非電解質(zhì)、強(qiáng)弱電解質(zhì)的概念,。

（2）理解電解質(zhì)導(dǎo)電與金屬導(dǎo)電的區(qū)別

2,、情感態(tài)度與價(jià)值觀目標(biāo)

（1）通過探究討論活動(dòng)激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣，提高學(xué)習(xí)質(zhì)量,。

（2）通過本節(jié)內(nèi)容的學(xué)習(xí),，對于發(fā)展學(xué)生的科學(xué)素養(yǎng)起了非常重要的作用，是奠定高中階段化學(xué)學(xué)習(xí)的重要基礎(chǔ),。

電解質(zhì)的概念,、強(qiáng)弱電解質(zhì)的概念

討論＋探究

〔引入〕物理學(xué)上，根據(jù)能否導(dǎo)電,，物體分為導(dǎo)體和絕緣體,，化學(xué)上，根據(jù)在水溶液或熔融狀態(tài)下能否導(dǎo)電,，將化合物分為電解質(zhì)和非電解質(zhì),，學(xué)習(xí)電解質(zhì)及其相互間反應(yīng)的知識(shí)，對于認(rèn)識(shí)物質(zhì)及其變化具有十分重要的作用,，我們首先要了解什么是電解質(zhì)的問題,。〔討論〕什么是電解質(zhì),？什么是非電解質(zhì),？

一、酸,、堿,、鹽在水溶液中的電離

（一）電解質(zhì)和非電解質(zhì)

概念：電解質(zhì)：凡是在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物。

非電解質(zhì)：凡是在水溶液中和熔融狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物,。

分析：

1,、強(qiáng)調(diào)關(guān)鍵字。

2,、強(qiáng)調(diào)化合物,，單質(zhì)和混合物（溶液）既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)。

討論1：下列物質(zhì)中哪些是電解質(zhì),，那些是非電解質(zhì),？

稀硫酸、氯化氫氣體,、氯化鈉固體,、氫氧化鈉固體、碳酸鈣、銅,、石墨,、氧化鎂固體、甲烷,、蔗糖,、酒精、葡萄糖,。

小結(jié)：化合物：

1,、電解質(zhì)：（常見的電解質(zhì)）酸、堿,、鹽和許多金屬氧化物,。

2、非電解質(zhì)：（常見的非電解質(zhì)）大多數(shù)非金屬氧化物,；大多數(shù)有機(jī)物,，如蔗糖、酒精等,。

討論1：二氧化碳,、氨氣是否電解質(zhì)？強(qiáng)調(diào)電解質(zhì)必須自身電離而導(dǎo)電,。

討論2：baso4,、caco3、agcl等難溶于水的鹽是否屬電解質(zhì),？

注：判斷物質(zhì)是否屬于電解質(zhì)：

一看：是不是化合物,；

二看：是不是導(dǎo)電；（熔化或水溶液中）

三看：是不是自身電離,。

〔問題〕相同條件下,，電解質(zhì)在水溶液中的導(dǎo)電能力都相同嗎？（引出強(qiáng)弱電解質(zhì)）

（二）強(qiáng),、弱電解質(zhì)

強(qiáng)電解質(zhì)：在水溶液里全部電離成離子的電解質(zhì)、弱電解質(zhì)：在水溶液里部分電離成離子的電解質(zhì),、[小結(jié)]電解質(zhì)的分類：

1,、強(qiáng)電質(zhì)（全部電離）

強(qiáng)酸：如hcl、h2so4,、hno3

強(qiáng)堿：如naoh,、koh、ba（oh）2

大多數(shù)鹽：如nacl,、agno3

2,、弱電解質(zhì)（部分電離）

弱酸：如h2s、h2co3、ch3cooh

弱堿：nh3·h2o,、cu（oh）2

其它：h2o：討論3：baso4,、caco3、agcl等難溶于水的鹽是否屬電解質(zhì),？ch3cooh易溶,，是否屬強(qiáng)電解質(zhì)？

解答：baso4,、caco3,、agcl雖然難溶，但溶解的極少部分卻是完全電離,，所以它們?yōu)閺?qiáng)電解質(zhì),。ch3cooh不能完全電離，是弱電解質(zhì),。

思考：電解質(zhì)在一定條件下導(dǎo)電能力是否相同呢,？

影響電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力的主要因素：

單位體積溶液中離子數(shù)目的多少（離子濃度的大小）和離子所帶電荷數(shù)的多少,。

練習(xí)：判斷以下說法是否正確,？

（1）濃溶液的導(dǎo)電能力一定比稀溶液的強(qiáng)。

（2）強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力一定比弱電解質(zhì)溶液的強(qiáng),。

（3）導(dǎo)電性強(qiáng)的溶液里自由離子數(shù)目一定比導(dǎo)電性弱的溶液的多,。

討論4：酸、堿,、鹽的水溶液導(dǎo)電的原因,。（學(xué)生閱讀教材p30頁）

酸、堿,、鹽溶液能夠?qū)щ?，是因?yàn)槲镔|(zhì)溶于水時(shí)，離解成自由移動(dòng)的陰,、陽離子,。

電離：

電解質(zhì)在水溶液里或熔融狀態(tài)下產(chǎn)生自由移動(dòng)離子的過程。

討論：金屬導(dǎo)電與電解質(zhì)導(dǎo)電有何不同,？

課堂小結(jié)

1,、電解質(zhì)與非電解質(zhì)

2、判斷電解質(zhì)要”三看”

3,、強(qiáng)電解質(zhì)與弱電解質(zhì)

4,、電離

練習(xí)一

一、選擇題（每小題只有一個(gè)正確選項(xiàng)）

1．下列關(guān)于電解質(zhì)的判斷中,，正確的是

a．在熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的物質(zhì)

b．在熔融或溶解狀態(tài)下能導(dǎo)電的物質(zhì)

c．在熔融或溶解狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物

d．在熔融和溶液的狀態(tài)下都能導(dǎo)電的化合物

2．下列物質(zhì)中,，屬于非電解質(zhì)但溶于水后生成物屬于電解質(zhì)的物質(zhì)是

a．金屬鈉

b．液氯

c．三氧化硫

d．乙醇

3．下列物質(zhì)屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是

a,、磷酸

b、蔗糖

c,、醋酸

d,、硫酸鋇

4．下列物質(zhì)中含有自由移動(dòng)的cl離子的是

a、kclo3溶液

b,、mgcl2溶液

c,、液態(tài)hcld、nacl晶體

5．下列物質(zhì)中全部都是弱電解質(zhì)的是

a．ch3cooh,、c2h5oh,、nh3·h2o

b．hcl、koh,、nahco3

c．ch3cooh,、h2o、nh3·h2o

d．baso4,、caco3,、hno3

6．下列各項(xiàng)中的物質(zhì)能導(dǎo)電且屬于電解質(zhì)的是

a．固態(tài)氫氧化鈉

b、液態(tài)氯化鎂

c,、氯化鈉溶液

d,、鎂

7．把各組中的氣體通入溶液中，溶液導(dǎo)電能力顯著增強(qiáng)的是

a．co2氣體通入naoh溶液中

b．co2氣體通入澄清石灰水中

c．nh3通入ch3cooh溶液中

d．nh3通入鹽酸中

8．下列敘述正確的是

a．固體氯化鈉不導(dǎo)電,，所以氯化鈉是非電解質(zhì)

b．銅絲能導(dǎo)電,，所以銅是電解質(zhì)

c．氯化氫水溶液能導(dǎo)電，所以氯化氫是電解質(zhì)

d．三氧化硫溶液能導(dǎo)電,，所以三氧化硫是電解質(zhì)

9．下列屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是

①naoh②nh3·h2o③agcl④醋酸⑤nahco3

a．①②⑤b．①③④c．②③④d．①③⑤

10．下列敘述中能說明某物質(zhì)是弱電解質(zhì)的是

a．熔化時(shí)不導(dǎo)電

b．水溶液的導(dǎo)電能力很弱

c．溶液中已電離的離子與未電離的分子共存

d．不是離子化合物是極性共價(jià)化合物