每個(gè)人都曾試圖在平淡的學(xué)習(xí),、工作和生活中寫一篇文章。寫作是培養(yǎng)人的觀察,、聯(lián)想,、想象,、思維和記憶的重要手段,。范文書寫有哪些要求呢,？我們?cè)鯓硬拍軐懞靡黄段哪?？這里我整理了一些優(yōu)秀的范文,，希望對(duì)大家有所幫助,，下面我們就來(lái)了解一下吧。

《離子反應(yīng)》說(shuō)課稿部編版 離子反應(yīng)說(shuō)課稿新教材篇一

1,、 地位,、作用

《離子反應(yīng)》是人教版高中化學(xué)必修一第二章“化學(xué)物質(zhì)及其變化”的第二節(jié)內(nèi)容。

本節(jié)是學(xué)生認(rèn)識(shí)離子反應(yīng)和離子方程式的起始課,。從教材的體系看,，它是初中學(xué)習(xí)溶液導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)、酸堿鹽電離知識(shí)的延續(xù)和深化,，又是學(xué)習(xí)離子反應(yīng)理論知識(shí)的基礎(chǔ),，所以從體系上看起承上啟下的作用。從研究方法上看,，它是研究化學(xué)反應(yīng)分類方法的補(bǔ)充以及從本質(zhì)分析化學(xué)反應(yīng)的必備技能,，是中學(xué)生現(xiàn)在及至以后學(xué)習(xí)化學(xué),、從事化學(xué)專業(yè)的知識(shí)和能力的重點(diǎn)。學(xué)好這一內(nèi)容,，能揭示溶液中化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì),。既鞏固了初中學(xué)過(guò)的電離初步知識(shí)，又為之后離子方程式的引入和選修四電解質(zhì)溶液的學(xué)習(xí)奠定了一定的基礎(chǔ),。

2,、 教學(xué)目標(biāo)

1、知識(shí)與技能：

⑴知道酸,、堿,、鹽在水溶液中能發(fā)生電離；

⑵了解電解質(zhì)和非電解質(zhì)的概念,；

⑶能夠分辨哪些物質(zhì)是強(qiáng)電解質(zhì)哪些物質(zhì)是弱電解質(zhì),；

⑷理解電離的概念,，會(huì)書寫電離方程式,。

2,、過(guò)程與方法：

⑴引導(dǎo)學(xué)生自主學(xué)習(xí)，從電離的角度得出酸,、堿,、鹽的定義；

⑵通過(guò)獨(dú)立思考探究堿和鹽的定義,。

3,、情感態(tài)度與價(jià)值觀：

⑴發(fā)展學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣，樂(lè)于探究離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件,；

⑵體驗(yàn)科學(xué)探究的艱辛和喜悅，感受化學(xué)世界的奇妙與和諧,。

3,、教學(xué)重點(diǎn)和難點(diǎn)

1、教學(xué)重點(diǎn)

電解質(zhì)(強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì))及其電離

2,、教學(xué)難點(diǎn)

電解質(zhì)的概念,；判斷哪些物質(zhì)是電解質(zhì)，哪些物質(zhì)是非電解質(zhì),，哪些物質(zhì)既不是電解質(zhì)又不是非電解質(zhì),；探究堿和鹽的定義。

本節(jié)在全書占有重要地位,，是整個(gè)高中化學(xué)教學(xué)的重點(diǎn)之一,，概念多且抽象難懂，為避免枯燥,，從實(shí)驗(yàn)入手,通過(guò)對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的分析,、微觀粒子的分析,，層層深入，引導(dǎo)學(xué)生了解有關(guān)概念,。

本節(jié)課主要采用的教學(xué)方法有：

1,、情景激學(xué)法：創(chuàng)設(shè)問(wèn)題的意境，激發(fā)學(xué)習(xí)興趣,，調(diào)動(dòng)學(xué)生內(nèi)在的學(xué)習(xí)動(dòng)力,，促使學(xué)生在意境中主動(dòng)探究科學(xué)的`奧妙。

2,、 探究,、歸納法：通過(guò)學(xué)生對(duì)問(wèn)題的探究、討論,、實(shí)驗(yàn),、歸納，最終掌握電解質(zhì),、強(qiáng)電解質(zhì),、弱電解質(zhì)的含義。

3,、多媒體輔助教學(xué)法：運(yùn)用先進(jìn)的教學(xué)手段,，將微觀現(xiàn)象宏觀化，有助于學(xué)生掌握離子反應(yīng),。

現(xiàn)代教育理論認(rèn)為,，學(xué)生是學(xué)習(xí)的主體，教學(xué)活動(dòng)的真諦是通過(guò)教師的引導(dǎo),，啟發(fā)學(xué)生積極主動(dòng)地去探究學(xué)習(xí),。因此在本節(jié)教學(xué)中我注意以下方面：

1、用實(shí)驗(yàn)解決問(wèn)題,。新課引入,，知識(shí)的鞏固、升華均用實(shí)驗(yàn),。目的在于使學(xué)生明確實(shí)驗(yàn)在化學(xué)學(xué)習(xí)中的重要性,，使他們注重自己對(duì)實(shí)驗(yàn)的觀察，分析,，設(shè)計(jì)及動(dòng)手操作能力的培養(yǎng),。發(fā)揮化學(xué)實(shí)驗(yàn)最大作用，真正將素質(zhì)教育落實(shí)到課堂上,。

2,、著重突出了教法對(duì)學(xué)法的引導(dǎo)。在教學(xué)雙邊活動(dòng)過(guò)程中,，引導(dǎo)學(xué)生由感性認(rèn)識(shí)到理性認(rèn)識(shí),、由未知到已知,、由個(gè)別到一般。在學(xué)習(xí)過(guò)程中培養(yǎng)學(xué)生分析,，對(duì)比,，歸納，總結(jié)的能力,。達(dá)到舉一反三,，實(shí)現(xiàn)知識(shí)和能力的遷移目的。

1,、課題引入：

本節(jié)課采用實(shí)驗(yàn)來(lái)導(dǎo)入新課,。實(shí)驗(yàn)的主要內(nèi)容是探究nacl固體、純水和nacl溶液的導(dǎo)電性,。讓學(xué)生觀察并記錄實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象,。通過(guò)學(xué)生親自動(dòng)手操作體驗(yàn)化學(xué)的神奇與奧秘，提高學(xué)生們的學(xué)習(xí)興趣,，同時(shí)提高學(xué)生的獨(dú)立思維能力以及將初中所學(xué)的化學(xué)知識(shí)進(jìn)行遷移的能力,。在實(shí)驗(yàn)結(jié)束后自然而然的引入電解質(zhì)這一概念。

2,、新課教學(xué)：

講授部分主要分為六個(gè)部分：電解質(zhì)與非電解質(zhì),、電解質(zhì)的類型、電離,、電離方程式,、酸堿鹽的定義和強(qiáng)電解質(zhì)與弱電解質(zhì)。

(1)電解質(zhì)與非電解質(zhì)

①詳細(xì)講解電解質(zhì)和非電解質(zhì)的概念,，著重強(qiáng)調(diào)幾個(gè)需要注意的地方,。比如定義中“或”和“和”的區(qū)別，電解質(zhì)和非電解質(zhì)的研究范疇為化合物等等,。避免學(xué)生進(jìn)入誤區(qū),。

②通過(guò)判斷物質(zhì)是否為電解質(zhì)的例題進(jìn)一步加深對(duì)這兩個(gè)概念的理解。例題要具有典型性其中包括能夠?qū)щ姷幕旌衔锶琨}酸溶液,、能夠?qū)щ姷慕饘賳钨|(zhì)、水溶液能夠?qū)щ姷⒎窃撐镔|(zhì)導(dǎo)電的化合物如二氧化碳,、不存在水溶液但是在融化狀態(tài)下能夠?qū)щ姷慕饘傺趸锶缪趸c和常見的有機(jī)非電解質(zhì)如酒精和蔗糖等,。先讓學(xué)生自己去判斷之后配合詳細(xì)而透徹的講解讓學(xué)生能夠獨(dú)立判斷電解質(zhì)與非電解質(zhì)。讓學(xué)生們明白電解質(zhì)與非電解質(zhì)這個(gè)概念不是一個(gè)不是即非的概念,，而是首先要滿足化合物這一基礎(chǔ),。

③通過(guò)例題進(jìn)一步對(duì)判斷這兩個(gè)概念做個(gè)系統(tǒng)的分條目的總結(jié)：

1、電解質(zhì)和非電解質(zhì)研究的是化合物,，單質(zhì)和混合物既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì),。

2,、電解質(zhì)導(dǎo)電是有條件的，必須是在水溶液或者是熔化狀態(tài)下才能導(dǎo)電,。

3,、能導(dǎo)電的物質(zhì)不一定是電解質(zhì)。

4,、大部分非金屬氧化物和有機(jī)物為非電解質(zhì),。

5、酸堿鹽水和部分的金屬氧化物是電解質(zhì)

(2),、電解質(zhì)的類型

通過(guò)小結(jié)的最后一點(diǎn),，自然而然的引入電解質(zhì)的類型并列舉一些常見的例子。

(3),、電離

分析課前所做的實(shí)驗(yàn),，讓同學(xué)們自主探究nacl固體和純水不能導(dǎo)電的原因。引導(dǎo)學(xué)生從初中所學(xué)到得知識(shí)入手,，概括出物質(zhì)導(dǎo)電的原理(1,、存在自由移動(dòng)的電子，即金屬導(dǎo)體導(dǎo)電的原理,；2,、存在自由移動(dòng)的離子，即電解質(zhì)在水溶液或融化狀態(tài)下導(dǎo)電的原因,。)從而得出nacl固體和純水不能導(dǎo)電的原因,。這樣就可以進(jìn)一步了解到nacl溶液能夠?qū)щ姷脑颍腚婋x的概念,，并利用多媒體動(dòng)畫讓學(xué)生直觀的了解微觀粒子的電離過(guò)程,。

(4)、電離方程式

通過(guò)nacl固體在水溶液中的電離,，引出電離方程式的概念及其書寫規(guī)律,。

(5)、酸堿鹽的定義

請(qǐng)同學(xué)到黑板寫出hcl 這三種常見的強(qiáng)酸的電離方程式,。讓學(xué)生觀察三種酸電離后的共同點(diǎn),，利用這個(gè)共同點(diǎn)重新對(duì)酸下一個(gè)定義。學(xué)生獨(dú)立思考用同樣的方法對(duì)堿和鹽重新定義,。

(6),、強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)

利用多媒體播放溶液導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)的短片，讓同學(xué)們觀察相同濃度的不同溶液的導(dǎo)電性差異,。讓學(xué)生主動(dòng)探究溶液導(dǎo)電能力的影響因素,，同時(shí)了解到有的電解質(zhì)能夠完全電離而有些不能。從而給出強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的概念,。并給出常見的強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì),，并給出一個(gè)簡(jiǎn)單的記憶方法,。

以上是我對(duì)《離子反應(yīng)》這節(jié)教材的認(rèn)識(shí)和教學(xué)過(guò)程的設(shè)計(jì)。在整個(gè)課堂中我引導(dǎo)學(xué)生們回顧之前學(xué)過(guò)的溶液導(dǎo)電性方面的知識(shí),，并把它運(yùn)用到對(duì)電解質(zhì)和非電解質(zhì)的認(rèn)識(shí),，使學(xué)生認(rèn)識(shí)活動(dòng)逐步深化，既掌握了知識(shí)又學(xué)會(huì)了方法,。

總之,，對(duì)課堂的設(shè)計(jì)，我始終努力貫徹以教師為主導(dǎo),，以學(xué)生為主體,，以問(wèn)題為基礎(chǔ)，以能力方法為主線,，有計(jì)劃培養(yǎng)學(xué)生的自學(xué)能力,、觀察和實(shí)踐能力、思維能力,、應(yīng)用知識(shí)解決實(shí)際問(wèn)題的能力和創(chuàng)造能力為指導(dǎo)思想,。并且從各種實(shí)際情況出發(fā)，充分利用各種教學(xué)手段來(lái)激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣,，體現(xiàn)了對(duì)學(xué)生獨(dú)立思考能力的培養(yǎng),。

《離子反應(yīng)》說(shuō)課稿部編版 離子反應(yīng)說(shuō)課稿新教材篇二

1.教材的地位與作用：

本節(jié)課是人教版化學(xué)必修1，第二章,，第二節(jié)的第一課時(shí)的內(nèi)容,。本節(jié)是學(xué)生認(rèn)識(shí)離子反應(yīng)和離子方程式的起始課。從教材的體系看,，它是初中學(xué)習(xí)溶液導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn),、酸堿鹽電離知識(shí)的延續(xù)和深化，又是學(xué)習(xí)電解質(zhì)溶液理論知識(shí)的基礎(chǔ),，所以從體系看起承上啟下的作用,。從研究方法看，它是研究化學(xué)反應(yīng)分類方法的補(bǔ)充以及從本質(zhì)分析化學(xué)反應(yīng)的必備技能,，是中學(xué)生現(xiàn)在及至以后學(xué)習(xí)化學(xué),、從事化學(xué)專業(yè)的知識(shí)和能力的重點(diǎn)。

2.教學(xué)目標(biāo)：

(1)知識(shí)目標(biāo)：

a.了解電解質(zhì)的概念,；

b.引導(dǎo)學(xué)生能夠從電離的角度概括出酸,，堿，鹽的本質(zhì),；

c.使學(xué)生了解到電解質(zhì)在溶液中所起反應(yīng)的實(shí)質(zhì)。

(2)能力目標(biāo)：

通過(guò)演示實(shí)驗(yàn)和動(dòng)畫模擬訓(xùn)練學(xué)生的觀察能力,、分析能力,，概括能力

(3)情感目標(biāo)：

激發(fā)探索研究物質(zhì)和理論的興趣,，在探究過(guò)程中進(jìn)行一絲不茍、實(shí)事求是的科學(xué)態(tài)度的教育,，引導(dǎo)學(xué)生透過(guò)現(xiàn)象認(rèn)識(shí)事物的本質(zhì),。

3.教材的重、難點(diǎn)：

(1)重點(diǎn)：理解電解質(zhì),，電離的定義,，會(huì)用電離方程式表示物質(zhì)的電離過(guò)程，從電離角度概括出酸,，堿,，鹽的本質(zhì)。

(2)難點(diǎn)：用電離方程式表示物質(zhì)的電離過(guò)程,，對(duì)酸,，堿，鹽本質(zhì)的理解,。

古希臘生物家普羅塔弋說(shuō)過(guò)這樣一句話：“頭腦不是一個(gè)要被填滿的容器,，而是一把需被點(diǎn)燃的火把?！备鶕?jù)新課改要求,，我們?cè)诮虒W(xué)時(shí)必須特別注意這一點(diǎn)，即不能將學(xué)生當(dāng)作容器來(lái)對(duì)待,，在確定教學(xué)方法時(shí),，必須遵守葉圣陶先生“教是為了不教”的訓(xùn)令，結(jié)合教材及學(xué)生的實(shí)際準(zhǔn)備采取以下教學(xué)方法：

本節(jié)課主要采用問(wèn)題探究法,，即以問(wèn)題為切入口,，追蹤變化的本質(zhì)，解釋疑惑,。它有利于培養(yǎng)學(xué)生發(fā)現(xiàn)問(wèn)題,、提出問(wèn)題、探究問(wèn)題的能力,。采用這種方法意在滲透探究問(wèn)題的方法,，為學(xué)生開展探究性學(xué)習(xí)創(chuàng)造必要的條件。限于新高一學(xué)生的能力,，本節(jié)課主要以啟發(fā)性教學(xué),、計(jì)算機(jī)輔助教學(xué)為手段，充分調(diào)動(dòng)學(xué)生的多種感官,。

1.學(xué)情分析

學(xué)生正處在16,、17歲的年齡階段，好奇心較強(qiáng)，興趣不太穩(wěn)定,，邏輯思維正在日趨發(fā)展中,，在知識(shí)學(xué)習(xí)上仍需借助感性材料的支持的諸多特點(diǎn)。

2.學(xué)法指導(dǎo)

充分運(yùn)用實(shí)驗(yàn)和多媒體教學(xué)手段,，盡可能增加實(shí)驗(yàn)可見度,，加強(qiáng)感性認(rèn)識(shí)；利用計(jì)算機(jī)軟件的動(dòng)畫模擬實(shí)驗(yàn),，引導(dǎo)學(xué)生進(jìn)行全面觀察,，理解微觀本質(zhì)。

1.提出問(wèn)題,，引導(dǎo)探究

演示溶液導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn),，觀察分析，同時(shí)展示多媒體教學(xué)軟件,，從微觀領(lǐng)域明確溶液導(dǎo)電的本質(zhì)——溶液中存在自由移動(dòng)的離子,。

在此基礎(chǔ)上，介紹氯化鈉,，硝酸鉀,，氫氧化鈉等固體分別加熱至溶化后能導(dǎo)電，這樣很順利的引出電解質(zhì)的概念,。

然后通過(guò)介紹氯化鈉在水中的溶解和電離,，引出氯化鈉電離方程式的書寫，以及hcl,、h2so4,、hno3三種酸的電離方程式，從電離的角度得出酸的定義,。最后安排“思考與交流”活動(dòng),，引導(dǎo)學(xué)生從電離的角度概括出堿和鹽的本質(zhì)。

2,、通過(guò)上面的討論,，使學(xué)生了解到電解質(zhì)在溶液里所起反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是離子之間的反應(yīng)后，即可很自然地轉(zhuǎn)入到對(duì)離子反應(yīng)的討論,。

3,、鞏固練習(xí)，理解內(nèi)化

能夠很快地辨別出那些物質(zhì)是電解質(zhì),，能夠正確地書寫電離方程式,，能夠運(yùn)用定義辨別出酸，堿,，鹽,。

4,、布置作業(yè)，應(yīng)用遷移

結(jié)合本節(jié)知識(shí),，課后討論離子方程式的書寫方法,。

以上是我的說(shuō)課內(nèi)容，謝謝各位考官,。

《離子反應(yīng)》說(shuō)課稿部編版 離子反應(yīng)說(shuō)課稿新教材篇三

本節(jié)課是現(xiàn)行人教版高中化學(xué)必修1第二章第二節(jié)教學(xué)內(nèi)容——離子反應(yīng)，它是高中階段重要的基本概念基本理論知識(shí),。在學(xué)情上學(xué)生已有一定的實(shí)驗(yàn)操作能力且初中已有復(fù)分解反應(yīng)和酸堿鹽導(dǎo)電實(shí)驗(yàn)是引入本節(jié)課的關(guān)鍵,，而后面許多重要的元素化合物知識(shí)都會(huì)涉及離子反應(yīng)的內(nèi)容，故本節(jié)內(nèi)容可以說(shuō)是貫穿了高中化學(xué)的始終,，有著極其重要的地位和作用,。結(jié)合本節(jié)課的實(shí)際情況和新課標(biāo)要求把本節(jié)課分為二個(gè)課時(shí)，確立學(xué)習(xí)目標(biāo)和重難點(diǎn)如下,。

知識(shí)與技能

1,、 了解電解質(zhì)，非電解質(zhì)的概念,。

2,、 了解電離極其方程式的書寫。

過(guò)程與方法

通過(guò)演示實(shí)驗(yàn)培養(yǎng)學(xué)生的觀察,，分析問(wèn)題能力,。

情感、態(tài)度,、價(jià)值觀

設(shè)置問(wèn)題情境培養(yǎng)學(xué)生樂(lè)于學(xué)習(xí),，實(shí)事求是的科學(xué)態(tài)度。

教學(xué)重點(diǎn)：

①電解質(zhì)的定義,；

②電離方程式的書寫方法,。

教學(xué)難點(diǎn)：

在教法上采用實(shí)驗(yàn)探究法，力求學(xué)生在探究的基礎(chǔ)上學(xué)會(huì)對(duì)比分析,，歸納總結(jié)的科學(xué)學(xué)習(xí)方法,。把被動(dòng)接受知識(shí)轉(zhuǎn)變成主動(dòng)學(xué)習(xí)?；谶@樣的想法我把學(xué)習(xí)過(guò)程設(shè)計(jì)如下,。

環(huán)節(jié)一 情境引導(dǎo) 激發(fā)欲望。

實(shí)驗(yàn)一,，nacl晶體 , 水 , nacl 溶液導(dǎo)電問(wèn)題對(duì)比提出問(wèn)題：

1.金屬導(dǎo)電的原理

2. nacl晶體 , 水為什么不導(dǎo)電,，nacl 溶液導(dǎo)電的原理分析問(wèn)題：自由移動(dòng)是關(guān)鍵環(huán)節(jié)二 組內(nèi)合作 自學(xué)討論

通過(guò)從nacl晶體到溶液物質(zhì)存在形式由化合物轉(zhuǎn)變成離子的過(guò)程討論探究電離的定義和電離方程式的書寫環(huán)節(jié)三 班內(nèi)交流 確定難點(diǎn)【練習(xí)】nacl , naoh、 hcl, cuso4, h2 so4,ba（oh）2電離方程式的書寫歸納總結(jié)酸堿鹽的定義酸：在溶液中（或在融熔狀態(tài)下）電離出的陽(yáng)離子全部都是h+（氫離子）的為酸,。

堿：在溶液中（或在融熔狀態(tài)下）電離出的陰離子全部都是oh-（氫氧根離子）的為堿,。

鹽：在溶液中（或在融熔狀態(tài)下）電離出的既有陰離子，又有陽(yáng)離子，是鹽,。

【過(guò)渡】酸堿鹽從物質(zhì)分類上說(shuō)均為化合物,，統(tǒng)稱電解質(zhì)。

環(huán)節(jié)四 點(diǎn)撥精講 解難釋疑

學(xué)習(xí)定義,，分析辨別電解質(zhì)和非電解質(zhì)的方法

電解質(zhì)：電解質(zhì)是溶于水溶液中或在熔融狀態(tài)下就能夠?qū)щ姡娊怆x成陽(yáng)離子與陰離子）并產(chǎn)生化學(xué)變化的化合物,。

非電解質(zhì)：電解質(zhì)是溶于水溶液中或在熔融狀態(tài)下就不能夠?qū)щ姡娊怆x成陽(yáng)離子與陰離子）并產(chǎn)生化學(xué)變化的化合物。

【總結(jié)】1 電解質(zhì),，非電解質(zhì)均為化合物,。

2 一般酸，堿,，鹽,，活潑金屬氧化物，水為電解質(zhì),。

非金屬氧化物,，非金屬氫化物，絕大多數(shù)有機(jī)物為非電解質(zhì)環(huán)節(jié)五 隨堂練習(xí) 當(dāng)堂反饋結(jié)合導(dǎo)學(xué)案練習(xí)鞏固電離方程式的書寫,，并理解電解質(zhì)和導(dǎo)電的關(guān)系環(huán)節(jié)六 歸納總結(jié) 科學(xué)評(píng)價(jià)縱觀本節(jié)課的內(nèi)容發(fā)現(xiàn)電解質(zhì)與導(dǎo)電的關(guān)系學(xué)生認(rèn)識(shí)模糊,，還需要從電離的角度進(jìn)一步分析，當(dāng)然如果學(xué)生對(duì)本節(jié)內(nèi)容掌握的較好,，還可補(bǔ)充強(qiáng)弱電解質(zhì)的學(xué)習(xí),，為后面電離方程式的書寫提供更確切的依據(jù)。

略

《離子反應(yīng)》說(shuō)課稿部編版 離子反應(yīng)說(shuō)課稿新教材篇四

1,、 教材的地位和作用

《離子反應(yīng)》人教版高中化學(xué)必修（1）第二章《化學(xué)物質(zhì)及其變化》的第二節(jié)內(nèi)容,。《離子反應(yīng)》是重要的化學(xué)用語(yǔ),，在中學(xué)階段的基本概念基礎(chǔ)理論知識(shí)中,，占有極其重要的地位，貫穿于中學(xué)化學(xué)教材的始終,，是中學(xué)化學(xué)教學(xué)的重點(diǎn)和難點(diǎn)之一,。在中學(xué)化學(xué)中要學(xué)習(xí)許多重要元素及其化合物的知識(shí)，都可能涉及離子反應(yīng)及其方程式的書寫,?！痘瘜W(xué)新課程標(biāo)準(zhǔn)》明確指出：學(xué)生要能通過(guò)實(shí)驗(yàn)認(rèn)識(shí)離子反應(yīng)極其發(fā)生條件，了解常見離子的檢驗(yàn)方法,。而學(xué)生剛進(jìn)高一,，元素化合物知識(shí)不豐富，電解理論又沒(méi)有學(xué)習(xí),，因此本節(jié)知識(shí)對(duì)學(xué)生來(lái)說(shuō)具有相當(dāng)?shù)碾y度,。這一節(jié)我把它分成二課時(shí),。第一課時(shí)講酸堿鹽在水溶液中的電離；第二課時(shí)講離子反應(yīng)及其發(fā)生條件,。學(xué)好這一節(jié)內(nèi)容,，能揭示溶液中化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)。既鞏固了前面已學(xué)過(guò)的電離初步知識(shí),，又為后面元素化合物知識(shí),、電解質(zhì)溶液的學(xué)習(xí)奠定了一定的基礎(chǔ)，并且正確而又熟練地書寫離子方程式,，是學(xué)生必須掌握的一項(xiàng)基本技能,。它還是歷年高考的熱點(diǎn)，在高考中幾乎年年考,。

2、本課時(shí)的教學(xué)目的：

根據(jù)課程標(biāo)準(zhǔn),、教材要求,、學(xué)生情況制定的教學(xué)目標(biāo)為：

知識(shí)與技能目標(biāo)：

1、認(rèn)識(shí)離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件,，初步學(xué)會(huì)從微觀的角度認(rèn)識(shí)物質(zhì)在水溶液中的存在形式以及所發(fā)生的反應(yīng),。

2、會(huì)書寫易溶,、易電離的酸,、堿、鹽之間發(fā)生的復(fù)分解反應(yīng)的離子方程式,。

3,、掌握化學(xué)離子反應(yīng)的實(shí)質(zhì)，理解離子反應(yīng)和離子方程式的意義,。

過(guò)程與方法目標(biāo)：通過(guò)觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象,，學(xué)會(huì)探究、分析化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì),，培養(yǎng)學(xué)生抽象思維能力,、歸納總結(jié)能力、分析問(wèn)題能力,、解決問(wèn)題的能力,；通過(guò)觀察反應(yīng)和反應(yīng)事實(shí)，使學(xué)生了解研究事物從個(gè)別帶一般的思想方法,，體驗(yàn)研究問(wèn)題尋找規(guī)律的方法,。

情感態(tài)度與價(jià)值觀目標(biāo)：通過(guò)實(shí)驗(yàn)操作，培養(yǎng)學(xué)生動(dòng)手參與能力,，培養(yǎng)學(xué)生嚴(yán)謹(jǐn)求實(shí),，勇于探索的科學(xué)態(tài)度和透過(guò)現(xiàn)象看本質(zhì)的辯證和唯物主義教育,。

3、本節(jié)課的教學(xué)重點(diǎn)和難點(diǎn)：

教學(xué)重點(diǎn)：

1,、認(rèn)識(shí)復(fù)分解反應(yīng)類型離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件,。

2、知道常見的易溶,、易電離的酸,、堿、鹽并會(huì)寫這些物質(zhì)之間發(fā)生的復(fù)分解反應(yīng)的離子方程式,。

教學(xué)難點(diǎn)：知道哪些物質(zhì)是易溶,、易電離的物質(zhì)，并據(jù)此學(xué)會(huì)判斷離子大量共存問(wèn)題和常見離子的檢驗(yàn),。

教學(xué)活動(dòng)是教和學(xué)的雙邊活動(dòng),，必須充分發(fā)揮學(xué)生的主體作用和教師的主導(dǎo)作用，使之相互促進(jìn),，協(xié)調(diào)發(fā)展,，根據(jù)這一基本原理我采用了如下教學(xué)方法：

1、實(shí)驗(yàn)促學(xué)法：通過(guò)教師的演示,，學(xué)生的動(dòng)手操作,，觀察分析實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，理解并掌握離子反應(yīng)及其方程式的書寫,。

2,、 情景激學(xué)法：創(chuàng)設(shè)問(wèn)題的意境，激發(fā)學(xué)習(xí)興趣,，調(diào)動(dòng)學(xué)生內(nèi)在的學(xué)習(xí)動(dòng)力,，促使學(xué)生在意境中主動(dòng)探究科學(xué)的奧妙。

3,、探究,、歸納法：通過(guò)學(xué)生對(duì)問(wèn)題的探究、討論,、實(shí)驗(yàn),、歸納，最終掌握離子方程式的書寫方法,。

現(xiàn)代教育理論認(rèn)為,，學(xué)生是學(xué)習(xí)的主體，教學(xué)活動(dòng)的真諦是通過(guò)教師的引導(dǎo),，啟發(fā)學(xué)生積極主動(dòng)地去探究學(xué)習(xí),。因此在本節(jié)教學(xué)中我積極響應(yīng)新課改倡導(dǎo)的課堂上"師——生、生——生"的互動(dòng)的教學(xué)方法,，在學(xué)法設(shè)計(jì)上采用實(shí)驗(yàn)探究與交流活動(dòng)相結(jié)合,，使他們注重自己對(duì)實(shí)驗(yàn)的觀察,，分析，設(shè)計(jì)及動(dòng)手操作能力的培養(yǎng),，鍛煉了學(xué)生的思維能力,、動(dòng)手能力，培養(yǎng)學(xué)生交流的習(xí)慣,。

1,、適當(dāng)復(fù)習(xí)，引入正題

由于電解質(zhì)等概念對(duì)離子方程式的書寫非常重要,，可做適當(dāng)復(fù)習(xí),。并通過(guò)復(fù)習(xí)電解質(zhì)溶于水后能電離成離子，介紹電解質(zhì)在溶液中的反應(yīng)實(shí)質(zhì)上是離子之間的反應(yīng),，引入題,。

2、精心設(shè)疑,，實(shí)驗(yàn)探究

【思考1】是否有離子就能夠發(fā)生反應(yīng)呢,？

【學(xué)生實(shí)驗(yàn)探究1】

①向盛有5mlcuso4溶液的試管里加5ml稀nacl溶液。

②向盛有5mlcuso4溶液的試管里加5mlbacl2溶液,。

觀察分別有什么現(xiàn)象？

①無(wú)現(xiàn)象 ②白色沉淀,，且溶液仍為藍(lán)色

【學(xué)生思考與交流】：白色沉淀是什么,？是通過(guò)什么離子結(jié)合而成的？混合后的溶液中,，哪些離子個(gè)數(shù)減少,？哪些離子個(gè)數(shù)沒(méi)有變化？

【結(jié)論】不是有離子就能發(fā)生反應(yīng),，在反應(yīng)的過(guò)程中有些離子并沒(méi)有參加反應(yīng),，實(shí)驗(yàn)②的實(shí)際：ba2++so42-===baso4 ↓，由此引入了離子方程式【思考2】離子反應(yīng)發(fā)生的條件是什么呢,？

【學(xué)生實(shí)驗(yàn)探究2】

現(xiàn)象 生成物特征

①5mlna2so4+5mlbacl2 白色沉淀 沉淀②5mlnaoh+酚酞+適量hcl 先變紅后退色 水③5mlna2co3+5mlhcl 有氣泡冒出 氣體【討論后的結(jié)論】離子反應(yīng)發(fā)生的條件：生成沉淀或水或氣體3,、逐步講解，有詳有略【詳】離子方程式的書寫步驟：

①寫：寫出化學(xué)方程式：例：cuso4 + bacl2 ═ cucl2 + baso4↓②拆：把易溶于水又易電離的物質(zhì)拆寫成離子形式,， 難溶或難電離的物質(zhì)以及氣體等仍用化學(xué)式表示,。

cu2++so42-+ba2++2cl-== cu2++2cl-+ baso4↓③刪：刪去方程式兩邊形式相同的離子。

cu2++so42-+ba2++2cl-== cu2++2cl-+ baso4↓④查：整理方程式并檢查兩邊各元素的原子個(gè)數(shù)和電荷總數(shù)是否相等,。

ba2++so42-===baso4 ↓

【略】①離子反應(yīng)發(fā)生的條件（上面已講）

離子方程式的意義

分組練習(xí)：完成下列反應(yīng)的離子方程式

hcl+naoh:h++oh-===h2o

h2so4+koh:h++oh-===h2o

討論后的結(jié)論：離子方程式的意義：不僅可表示某一個(gè)具體的化學(xué)反應(yīng),，而且還可以表示同一類型的離子反應(yīng)，并揭示這類化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)4,、精講例題,，規(guī)范要求例1:cuo+h2so4=cuso4+h2o

例2: caco3+2hcl=cacl2+h2o+co2↑

在講解例題的過(guò)程中,，除了復(fù)習(xí)書寫離子方程式的一般步驟之外，還要向?qū)W生講清書寫離子方程式的一般規(guī)則和要求,，教學(xué)生學(xué)會(huì)如何正確規(guī)范的使用化學(xué)語(yǔ)言,。所選例題不要太多，以兩個(gè)為宜,，難度不宜太大,，但在教材上的例題與所選的兩個(gè)例題之間要有適當(dāng)?shù)奶荻取?/p>

5、學(xué)生演排,，集體訂正

寫出下列反應(yīng)的離子方程式

（1）cuso4+2naoh=cu（oh）2↓+na2so4

（2）ba（oh）2+h2so4=baso4↓+2h2o

（3）zn+h2so4=znso4+h2↑

集體訂正的作用：激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)積極性和主動(dòng)性,，讓學(xué)生動(dòng)手，動(dòng)腦,，積極主動(dòng)地參加到教學(xué)過(guò)程中來(lái),。同時(shí)應(yīng)用反例法，能加深學(xué)生對(duì)書寫離子方程式時(shí)常見錯(cuò)誤的印象,，讓學(xué)生學(xué)會(huì)如何發(fā)現(xiàn)錯(cuò)誤,，改正錯(cuò)誤，減少錯(cuò)誤的產(chǎn)生,。

6,、學(xué)生作業(yè)，鞏固技能

（1）cuso4+ba（oh）2=baso4↓+cu（oh）2↓

（2）baco3+2hcl=bacl2+h2o+co2↑

（3）fe2o3+6hcl=2fecl3+3h2o

（4）cu+8hno3=3cu（no3）2+2no↑+4h2o

由于學(xué)生是初次學(xué)習(xí)離子方程式的書寫,，所布置的作業(yè)難度不宜過(guò)大,，最好所講例題類型相似，且所選物質(zhì)以學(xué)生較熟悉的物質(zhì)為宜,。但難度也不宜太小,，以讓學(xué)生"跳一下，夠得著"為宜,。

高一的學(xué)生處于個(gè)性張揚(yáng)但缺少理性的時(shí)期,，對(duì)于這個(gè)時(shí)期的學(xué)生要加強(qiáng)過(guò)程與方法的培養(yǎng)，使其養(yǎng)成良好的思維方法,，并內(nèi)化為自己終生受用的方法,。

新課標(biāo)的理念重在培養(yǎng)學(xué)生自主學(xué)習(xí)的能力和興趣。學(xué)生剛進(jìn)高一,，元素化合物知識(shí)不豐富,，離子符號(hào)的書寫把握的還不是很好，因此本節(jié)知識(shí)對(duì)學(xué)生來(lái)說(shuō)有一定的難度,。所以在課本已有知識(shí)的基礎(chǔ)上不能增加太多知識(shí),，更不能增加太難的知識(shí)，尤其對(duì)于基礎(chǔ)知識(shí)不牢固的我校學(xué)生來(lái)說(shuō)。所以,，學(xué)生只要都掌握了沉淀,、氣體、水,、氧化物,、單質(zhì)不拆，這節(jié)課就成功了,。

《離子反應(yīng)》說(shuō)課稿部編版 離子反應(yīng)說(shuō)課稿新教材篇五

本節(jié)課是人教版高中化學(xué)必修（1）第二章《化學(xué)物質(zhì)及其變化》的第二節(jié)《離子反應(yīng)》第二課時(shí)的內(nèi)容,。第一課時(shí)主要對(duì)電解質(zhì)、酸,、堿,、鹽的電離本質(zhì)做了詳細(xì)的講解。本課時(shí)是在上一節(jié)的基礎(chǔ)上進(jìn)行的,，是整個(gè)第二節(jié)的重點(diǎn)和難點(diǎn)部分,。學(xué)好這一節(jié)內(nèi)容，能揭示溶液中化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì),，為以后學(xué)習(xí)化學(xué)奠定基礎(chǔ),。離子反應(yīng)是中學(xué)化學(xué)的重要理論，本節(jié)在全書占有重要地位,，是整個(gè)高中化學(xué)教學(xué)的重點(diǎn)之一,，概念多且抽象難懂，為避免枯燥,，從實(shí)驗(yàn)入手,通過(guò)對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的分析,、微觀粒子的分析，層層深入,，引導(dǎo)學(xué)生了解有關(guān)概念,。

【學(xué)習(xí)目標(biāo)】：

1,、認(rèn)識(shí)離子反應(yīng)及其本質(zhì),，初步學(xué)會(huì)從微觀的角度認(rèn)識(shí)物質(zhì)在水溶液中的存在形式以及所發(fā)生的反應(yīng)。

2,、掌握離子反應(yīng)（復(fù)分解型）發(fā)生的條件,。

3、初步學(xué)會(huì)用離子方程式表示離子反應(yīng),。

【重點(diǎn)】：離子反應(yīng)（復(fù)分解型）發(fā)生條件的探究和提出問(wèn)題,、解決問(wèn)題的方法和能力。

【難點(diǎn)】：離子反應(yīng)的概念和本質(zhì),。

結(jié)合教材及學(xué)生的實(shí)際,，準(zhǔn)備采取了以下教學(xué)方法：實(shí)驗(yàn)、討論,、啟發(fā),、對(duì)比,、歸納多種方法相結(jié)合。以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ),，以理論為指導(dǎo),，讓學(xué)生的眼（觀察）、手（實(shí)驗(yàn)）,、口（討論）,、腦（思考）處于多功能協(xié)同動(dòng)作的狀態(tài)，來(lái)達(dá)到牢固掌握知識(shí),，啟迪思維,，培養(yǎng)綜合能力的目的。

1,、學(xué)情分析

由于此節(jié)課時(shí)面對(duì)的16,，17歲的高中生，他們的形象思維在這一階段還是暫主導(dǎo)地位,，所以在教學(xué)時(shí),，要充分考慮到這點(diǎn)，以直觀形象實(shí)驗(yàn)教學(xué)為主,、引導(dǎo),、啟發(fā)學(xué)生思考，探索認(rèn)清事物的本質(zhì),。

2,、學(xué)法指導(dǎo)

在教學(xué)雙邊活動(dòng)過(guò)程中，引導(dǎo)學(xué)生用舊知識(shí)為指路燈來(lái)探尋新知識(shí),，層層深入掌握新知識(shí),。使學(xué)生基礎(chǔ)知識(shí)應(yīng)該扎扎實(shí)實(shí)鞏固。在學(xué)習(xí)過(guò)程培養(yǎng)了分析,、對(duì)比,、歸納、總結(jié)的能力,。這節(jié)課我盡可能用實(shí)驗(yàn)來(lái)引出問(wèn)題,，解決問(wèn)題。目的在于使學(xué)生明確實(shí)驗(yàn)在化學(xué)學(xué)習(xí)中的重要性,，使他們注重自己對(duì)實(shí)驗(yàn)的觀察,，分析，及動(dòng)手操作能力的培養(yǎng),。

1,、離子反應(yīng)和離子方程式概念的教學(xué)：本節(jié)課為了便于觀察、分析、討論,，因?yàn)樵搶?shí)驗(yàn)無(wú)危險(xiǎn)性,，且操作比較簡(jiǎn)單，采取分組進(jìn)行實(shí)驗(yàn),。首先我通過(guò)“魔術(shù)表演”引入課題,，吸引學(xué)生的眼球，讓學(xué)生感受到化學(xué)的奇妙,。接下來(lái)以小組為單位進(jìn)行分組實(shí)驗(yàn),，在做cuso4、bacl2的實(shí)驗(yàn)時(shí),，避免cu2+對(duì)觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象產(chǎn)生干擾,，要求同學(xué)們按照實(shí)驗(yàn)報(bào)告單上的內(nèi)容，將cuso4溶液滴加到bacl2溶液中,，認(rèn)真觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象,，并思考為什么會(huì)出現(xiàn)這種現(xiàn)象，給出合理的解釋,，讓同學(xué)們通過(guò)對(duì)混合前后溶液中存在溶質(zhì)離子的分析,，從而引出cuso4 與bacl2反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是ba2+＋so42-＝baso4，引導(dǎo)學(xué)生總結(jié)出離子反應(yīng)的概念以及本質(zhì),，請(qǐng)學(xué)生通過(guò)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象得出參加反應(yīng)的離子及生成產(chǎn)物,，并寫化學(xué)用語(yǔ)表示出來(lái)，告訴學(xué)生這個(gè)表達(dá)式就是離子方程式,。通過(guò)提問(wèn)的方式讓學(xué)生思考,，引導(dǎo)學(xué)生得出cuso4與bacl2反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是so42-和ba2+的反應(yīng)，分組討論,，鼓勵(lì)學(xué)生設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究cu2+和cl-沒(méi)有參加反應(yīng),，并強(qiáng)調(diào)在操作過(guò)程中應(yīng)分別取出上層清液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，不要在原試管中直接滴加,，分組進(jìn)行實(shí)驗(yàn)操作,，匯報(bào)實(shí)驗(yàn)結(jié)果。

2,、離子反應(yīng)發(fā)生的條件的教學(xué)：從實(shí)驗(yàn)探究一可知,，條件之一是生成沉淀,，讓學(xué)生繼續(xù)做分組實(shí)驗(yàn),，naoh溶液和稀hcl的中和反應(yīng)以及na2co3溶液和hcl的實(shí)驗(yàn)，得出離子反應(yīng)（復(fù)分解型）發(fā)生的條件,，生成沉淀,，放出氣體或生成水。

3、知識(shí)延伸：通過(guò)課后作業(yè)自主學(xué)習(xí)教材32頁(yè)學(xué)習(xí)離子方程式的書寫步驟（教師要強(qiáng)調(diào)易溶,、易電離的物質(zhì)主要就是強(qiáng)酸,、強(qiáng)堿和可溶性的鹽）；

6,、知識(shí)反饋：

1）初中學(xué)習(xí)的實(shí)驗(yàn)室制h2,、o2、co2的化學(xué)反應(yīng)是否離子反應(yīng),，是離子反應(yīng)的寫出離子方程式,。

2）教材34頁(yè)第5題、第7題,。通過(guò)練習(xí)使學(xué)生對(duì)本節(jié)知識(shí)達(dá)到掌握并靈活運(yùn)用,。教師也可及時(shí)發(fā)現(xiàn)問(wèn)題，對(duì)普遍存在的問(wèn)題加以糾正并強(qiáng)調(diào),，檢測(cè)達(dá)標(biāo)情況,，及時(shí)反饋，進(jìn)行調(diào)控,。

7,、歸納總結(jié)：歸納總結(jié)本節(jié)內(nèi)容，構(gòu)筑知識(shí)框架,，培養(yǎng)學(xué)生綜合分析能力,。

8、布置作業(yè)：第9題和第10題（同時(shí)將哪些物質(zhì)要拆,，哪些物質(zhì)不用拆的問(wèn)題對(duì)學(xué)生做了歸納）

本節(jié)課的內(nèi)容主要是概念的教學(xué),，通過(guò)學(xué)生的討論互動(dòng)、實(shí)驗(yàn)探究,，提高了學(xué)生對(duì)概念的理解和將概念應(yīng)用到具體問(wèn)題中的能力,，提高了教學(xué)效率，培養(yǎng)了學(xué)生應(yīng)用知識(shí),、解決問(wèn)題的能力,，達(dá)到了本節(jié)課的預(yù)期目標(biāo)。本節(jié)課最大的特點(diǎn)是在教學(xué)中提供給學(xué)生一個(gè)寬松愉悅的課堂研究氣氛,，相對(duì)開放的探究環(huán)境,，培養(yǎng)了學(xué)生的求知欲，激發(fā)了學(xué)生的求知熱情,，開拓了學(xué)生的思維空間,。

本節(jié)課通過(guò)四個(gè)探究實(shí)驗(yàn)，探究離子反應(yīng)的定義,、本質(zhì),、離子方程式的概念及發(fā)生的三個(gè)條件,，在實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，學(xué)生通過(guò)觀察,、思考,、相互交流等方式充分激發(fā)學(xué)生探究知識(shí)的欲望，調(diào)動(dòng)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣,。關(guān)于離子方程式的書寫,，則采用學(xué)生通過(guò)離子反應(yīng)的本質(zhì)及離子方程式的概念嘗試著書寫離子方程式，并對(duì)有關(guān)的問(wèn)題做了總結(jié),。

本課教學(xué)在學(xué)生原有的知識(shí)結(jié)構(gòu)上進(jìn)行教學(xué)設(shè)計(jì),。但教學(xué)過(guò)程中存在一些不足之處，雖然課堂上已經(jīng)把教學(xué)計(jì)劃完成,，但課中好像留給學(xué)生繼續(xù)發(fā)展的空間不夠充分,，可互動(dòng)的項(xiàng)目可有所增加，與實(shí)際生活中的應(yīng)用聯(lián)系不夠緊密,，這些問(wèn)題有待在以后的教學(xué)過(guò)程中逐步改善,。多思考如何引發(fā)學(xué)生的主動(dòng)思考，立足學(xué)生的主題地位,，激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣,，從而提高課堂的有效性。