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質(zhì)量守恒定律教學(xué)過程設(shè)計(jì) 質(zhì)量守恒定律教學(xué)設(shè)計(jì)第一課時(shí)篇一

1,、知識(shí)與技能

（1）通過實(shí)驗(yàn)探究認(rèn)識(shí)質(zhì)量守恒定律，了解常見化學(xué)反應(yīng)中的質(zhì)量關(guān)系,。

（2）從微觀角度認(rèn)識(shí)在一切化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)前后原子的種類和原子沒有增減,。

2,、過程與方法

（1）通過簡(jiǎn)單的探究活動(dòng)體會(huì)科學(xué)探究的基本過程,。

（2）初步學(xué)會(huì)運(yùn)用觀察,、試驗(yàn)等方法獲取信息。

3,、情感態(tài)度與價(jià)值觀

培養(yǎng)善于合作,、勤于思考,、嚴(yán)謹(jǐn)求實(shí)的科學(xué)精神。

對(duì)質(zhì)量守恒定律含義的理解

從微觀角度認(rèn)識(shí)質(zhì)量守恒定律

實(shí)驗(yàn)儀器,、化學(xué)反應(yīng)模板,、教科書

一,、教學(xué)目標(biāo)

1、知識(shí)與技能

（1）通過實(shí)驗(yàn)探究認(rèn)識(shí)質(zhì)量守恒定律,，了解常見化學(xué)反應(yīng)中的質(zhì)量關(guān)系。

（2）從微觀角度認(rèn)識(shí)在一切化學(xué)反應(yīng)中,，反應(yīng)前后原子的種類和原子沒有增減,。

2、過程與方法

（1）通過簡(jiǎn)單的探究活動(dòng)體會(huì)科學(xué)探究的基本過程,。

（2）初步學(xué)會(huì)運(yùn)用觀察、試驗(yàn)等方法獲取信息,。

3、情感態(tài)度與價(jià)值觀

培養(yǎng)善于合作,、勤于思考、嚴(yán)謹(jǐn)求實(shí)的科學(xué)精神,。

二、教學(xué)重點(diǎn)

對(duì)質(zhì)量守恒定律含義的理解

三,、教學(xué)難點(diǎn)

從微觀角度認(rèn)識(shí)質(zhì)量守恒定律

四,、教學(xué)用具

實(shí)驗(yàn)儀器,、化學(xué)反應(yīng)模板,、教科書

五,、教學(xué)流程

教師活動(dòng)

學(xué)生活動(dòng)

設(shè)計(jì)意圖

一,、創(chuàng)設(shè)情境,，導(dǎo)入新課

【視頻】《元芳的蠟燭》

【提問】蠟燭燃燒,、鐵劍生銹都是化學(xué)變化,，那究竟化學(xué)變化后物質(zhì)的質(zhì)量會(huì)如何變化呢？這節(jié)課我們就來探究這個(gè)問題。

學(xué)生認(rèn)真觀看視頻,、討論并回答

從視頻入手，激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)熱情,，為探究的問題做鋪墊。

二,、探究一紅磷燃燒

【提問】首先我們對(duì)紅磷燃燒,，鐵定與硫酸銅溶液反應(yīng),，這兩個(gè)化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行探究。

【展示】我們知道,，進(jìn)行探究都需要用到的儀器是天平,。

【提問】我們先探究紅磷燃燒,，用的是這套裝置,。可以看到,，錐形瓶底部有細(xì)砂,，套有玻璃管和氣球。這三者有什么作用

【展示】細(xì)砂,、玻璃管,、氣球的作用。

思考,，回答問題

（大部分學(xué)生能回答出細(xì)沙作用，但不知道玻璃管有何作用）

引導(dǎo)學(xué)生思考問題,。

【實(shí)驗(yàn)】

1、先稱取反應(yīng)前的物質(zhì)質(zhì)量,，為xxg,，記錄在書本表格上（投影）。

2,、現(xiàn)在我準(zhǔn)備引燃紅磷,，同學(xué)們的任務(wù)是觀察紅磷燃燒的現(xiàn)象,，還有氣球的變化,。

3、引燃紅磷,。我們可以看到紅磷燃燒。

4、把實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象記錄在書本表格上，生成的白煙是五氧化二磷固體,。

5,、再次稱取反應(yīng)后的物質(zhì)質(zhì)量,，我們發(fā)現(xiàn)質(zhì)量沒有變化,。

6,、我們可以發(fā)現(xiàn)物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)后,，質(zhì)量并沒有發(fā)生變化,。我們把反應(yīng)前的物質(zhì)稱為反應(yīng)物，反應(yīng)生成的物質(zhì)叫做生成物,。（配合黑板板書）,，由此可知

記錄數(shù)據(jù),。

觀察反應(yīng)。

產(chǎn)生大量白煙,，過一會(huì)熄滅。氣球膨脹然后變得干癟,。

記錄現(xiàn)象，并在此讀數(shù),。

反應(yīng)物總質(zhì)量=生成物總質(zhì)量

引導(dǎo)、過渡紅磷燃燒的裝置,；

先清楚燃燒注意的事項(xiàng),，并明白各樣儀器的作用,，增強(qiáng)學(xué)生實(shí)驗(yàn)理論知識(shí),。

逐步引導(dǎo)學(xué)生自主完成課堂筆記,。

懂得歸納。

【過渡】可能由紅磷反應(yīng)前后質(zhì)量相等只是巧合,。所以我們需要繼續(xù)探究,。

【實(shí)驗(yàn)】

1、實(shí)驗(yàn)

2,、可以觀察到鐵釘表面有紅色物質(zhì)（展示給前排同學(xué)看）,，也即已經(jīng)發(fā)生化學(xué)反應(yīng),。

3,、再次稱量發(fā)現(xiàn)質(zhì)量,，沒有變化,。也就是這個(gè)反應(yīng)也是反應(yīng)前后物質(zhì)質(zhì)量沒有變化,。

4,、取出鐵釘投影,，并與未反應(yīng)的鐵釘作對(duì)比,。（書寫符號(hào)表達(dá)式）

觀察現(xiàn)象，并記錄現(xiàn)象以及天平讀書,。

培養(yǎng)學(xué)生實(shí)驗(yàn)探究精神,。

加強(qiáng)學(xué)生對(duì)現(xiàn)象的描述能力。

先讓部分學(xué)生證實(shí)已經(jīng)反應(yīng),，使得實(shí)驗(yàn)更加有說服力。

對(duì)比明顯,，學(xué)生思路更清晰。

【小結(jié)】通過這兩個(gè)化學(xué)反應(yīng),，我們發(fā)現(xiàn)，化學(xué)反應(yīng)前后,，物質(zhì)的質(zhì)量是不會(huì)變化的。我們把這樣的規(guī)律稱為質(zhì)量守恒定律,。

【練習(xí)】強(qiáng)調(diào)我們所說的質(zhì)量守恒只是用于化學(xué)變化,。

觀察,、思考,，小結(jié),。

了解自來水廠生產(chǎn)流程,。體會(huì)生活中的化學(xué),，深刻認(rèn)識(shí)化學(xué)在生活中的作用,。

【過渡】我們發(fā)現(xiàn)這兩個(gè)裝置它都是密閉的。是不是所有的化學(xué)反應(yīng)都符合質(zhì)量守恒定律呢,？我們繼續(xù)進(jìn)行探究,。

【實(shí)驗(yàn)a】

1,、碳酸鈉與鹽酸,。

2,、觀察現(xiàn)象,。

3、質(zhì)量變輕了,，為什么,，有什么補(bǔ)救方法,。

4,、仍然符合質(zhì)量守恒定律嗎？

【實(shí)驗(yàn)b】

1,、鎂條燃燒。（坩堝鉗前后對(duì)比）

2,、現(xiàn)象，質(zhì)量,。

3、是不是不符合質(zhì)量守恒定律,。

都有錐形瓶,，密封

產(chǎn)生大量氣泡，氣泡跑走了,，質(zhì)量就變輕，使裝置密閉,，或者把跑走的氣體手機(jī)回來,，天平就平衡了,。

發(fā)出耀眼白光,，生成白色固體，大量白煙,。遵守,，損失大量氧化鎂,。

使學(xué)生想到前兩個(gè)裝置的共性

引導(dǎo)學(xué)生發(fā)現(xiàn)此實(shí)驗(yàn)也遵循質(zhì)量守恒定律,。

再次鞏固質(zhì)量守恒定律。

【微觀解釋】

1,、用氧氣與氫氣燃燒生成水的模板解釋化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì),。

2,、此過程中原子質(zhì)量、數(shù)目,、種類不變，所以物質(zhì)質(zhì)量也不變化,。

分子的分裂和原子的重新組合。

不變,。

培養(yǎng)積極思維能力,。

板書設(shè)計(jì)：

質(zhì)量守恒定律

1,、化學(xué)變化

反應(yīng)物總質(zhì)量=生成物總質(zhì)量

2,、微觀本質(zhì)：原子數(shù)目 原子種類 原子質(zhì)量→不變→物質(zhì)質(zhì)量不變

質(zhì)量守恒定律教學(xué)過程設(shè)計(jì) 質(zhì)量守恒定律教學(xué)設(shè)計(jì)第一課時(shí)篇二

通過對(duì)化學(xué)反應(yīng)中反應(yīng)物及生成物質(zhì)量的實(shí)驗(yàn)測(cè)定,，使學(xué)生理解質(zhì)量守恒定律的含義及守恒的原因,；

根據(jù)質(zhì)量守恒定律能解釋一些簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)事實(shí)，能推測(cè)物質(zhì)的組成,。

提高學(xué)生實(shí)驗(yàn)、思維能力,，初步培養(yǎng)學(xué)生應(yīng)用實(shí)驗(yàn)的方法來定量研究問題和分析問題的能力,。

通過對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的觀察、記錄,、分析,，學(xué)會(huì)由感性到理性,、由個(gè)別到一般的研究問題的科學(xué)方法，培養(yǎng)學(xué)生嚴(yán)謹(jǐn)求實(shí),、勇于探索的科學(xué)品質(zhì)及合作精神；

使學(xué)生認(rèn)識(shí)永恒運(yùn)動(dòng)變化的物質(zhì) ,，即不能憑空產(chǎn)生，也不能憑空消失的道理,。滲透物質(zhì)不滅定律的辯證唯物主義的觀點(diǎn),。

質(zhì)量守恒定律是初中化學(xué)的重要定律,，教材從提出在化學(xué)反應(yīng)中反應(yīng)物的質(zhì)量同生成物的質(zhì)量之間存在什么關(guān)系入手,，從觀察白磷燃燒和氫氧化鈉溶液與硫酸銅溶液反應(yīng)前后物質(zhì)的質(zhì)量關(guān)系出發(fā),，通過思考去“發(fā)現(xiàn)”質(zhì)量守恒定律,，而不是去死記硬背規(guī)律。這樣學(xué)生容易接受,。在此基礎(chǔ)上，提出問題“為什么物質(zhì)在發(fā)生化學(xué)反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量總和相等呢,？”引導(dǎo)學(xué)生從化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)上去認(rèn)識(shí)質(zhì)量守恒定律。在化學(xué)反應(yīng)中,，只是原子間的重新組合，使反應(yīng)物變成生成物,，變化前后，原子的種類和個(gè)數(shù)并沒有變化,，所以,，反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量總和必然相等,。同時(shí)也為化學(xué)方程式的學(xué)習(xí)奠定了基礎(chǔ),。

引導(dǎo)學(xué)生從關(guān)注化學(xué)反應(yīng)前后"質(zhì)"的變化,，轉(zhuǎn)移到思考反應(yīng)前后"量"的問題上,，教學(xué)可進(jìn)行如下設(shè)計(jì)：

1．創(chuàng)設(shè)問題情境,，學(xué)生自己發(fā)現(xiàn)問題

學(xué)生的'學(xué)習(xí)是一個(gè)主動(dòng)的學(xué)習(xí)過程，教師應(yīng)當(dāng)采取"自我發(fā)現(xiàn)的方法來進(jìn)行教學(xué)",?？墒紫韧队扒懊鎸W(xué)過的化學(xué)反應(yīng)文字表達(dá)式,，然后提問：對(duì)于化學(xué)反應(yīng)你知道了什么？學(xué)生各抒己見,，最后把問題聚焦在化學(xué)反應(yīng)前后質(zhì)量是否發(fā)生變化上。這時(shí)教師不失適宜的提出研究主題：通過實(shí)驗(yàn)來探究化學(xué)反應(yīng)前后質(zhì)量是否發(fā)生變化,，學(xué)生的學(xué)習(xí)熱情和興趣被最大限度地調(diào)動(dòng)起來,，使學(xué)生進(jìn)入主動(dòng)學(xué)習(xí)狀態(tài)。

2．體驗(yàn)科學(xué)研究過程,、設(shè)計(jì),、實(shí)施實(shí)驗(yàn)方案

學(xué)生以小組探究方式，根據(jù)實(shí)驗(yàn)?zāi)康模▽?shí)驗(yàn)化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)總質(zhì)量是否發(fā)生變化）利用實(shí)驗(yàn)桌上提供的儀器和藥品設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案,。在設(shè)計(jì)過程中，教師盡量減少對(duì)學(xué)生的限制,，并適時(shí)的給學(xué)生以幫助，鼓勵(lì)學(xué)生充分發(fā)揮自己的想象力和主觀能動(dòng)性,，獨(dú)立思考，大膽探索,，標(biāo)新立異。在設(shè)計(jì)方案過程中培養(yǎng)學(xué)生分析問題的能力,，在交流方案過程中，各組間互相補(bǔ)充,，互相借鑒,，培養(yǎng)了學(xué)生的語(yǔ)言表達(dá)能力。在實(shí)施實(shí)驗(yàn)時(shí)學(xué)生體驗(yàn)了科學(xué)過程,，動(dòng)手能力得到了加強(qiáng),，培養(yǎng)了學(xué)生的觀察能力,、研究問題的科學(xué)方法和嚴(yán)謹(jǐn)求實(shí)的科學(xué)品質(zhì)及勇于探索的意志力。同時(shí)在實(shí)驗(yàn)過程中培養(yǎng)了學(xué)生的合作意識(shí),。通過自己探索，學(xué)生不僅獲得了知識(shí),，也體驗(yàn)了科學(xué)研究過程,。

3．反思研究過程、總結(jié)收獲和不足

探索活動(dòng)結(jié)束后可讓學(xué)生進(jìn)行總結(jié)收獲和不足,，提高學(xué)生的認(rèn)知能力。

質(zhì)量守恒定律教學(xué)過程設(shè)計(jì) 質(zhì)量守恒定律教學(xué)設(shè)計(jì)第一課時(shí)篇三

【學(xué)情分析】

學(xué)習(xí)該課題之前,，學(xué)生已知道許多化學(xué)反應(yīng)，能用微粒的觀點(diǎn)從質(zhì)變的角度分析一些化學(xué)變化的實(shí)質(zhì),，但對(duì)于化學(xué)反應(yīng)中物質(zhì)的質(zhì)量是否改變還缺乏認(rèn)識(shí)。從量的角度認(rèn)識(shí)化學(xué)反應(yīng)的觀念有待建立,。

學(xué)生在討論、探究的學(xué)習(xí)方式中,，小組合作已經(jīng)比較默契，學(xué)習(xí)資源能夠共享,，熟悉一些基本實(shí)驗(yàn)操作,，初步具有實(shí)驗(yàn)探究的能力。但在“作出假設(shè)”“實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)”“概括推理能力”等方面仍需提高,。

在教學(xué)過程中要注意學(xué)生學(xué)習(xí)動(dòng)態(tài)。一方面經(jīng)過第四單元的學(xué)習(xí),，學(xué)生初步形成從宏觀與微觀兩方面認(rèn)識(shí)物質(zhì)的基本思路,，并且對(duì)化學(xué)用語(yǔ)有大致的了解，這些是進(jìn)行化學(xué)思維分析的基礎(chǔ),，在本單元學(xué)習(xí)中需要進(jìn)一步發(fā)展。另一方面,，經(jīng)過一段時(shí)期的抽象思維相對(duì)集中的學(xué)習(xí)過程,，有必要通過能夠讓學(xué)生參與的實(shí)驗(yàn)來調(diào)動(dòng)和發(fā)展學(xué)習(xí)興趣，從而在新的認(rèn)知框架上形成學(xué)習(xí)化學(xué)的方法和發(fā)展態(tài)勢(shì),。

【設(shè)計(jì)思路】

所有的化學(xué)變化都無一例外的遵循質(zhì)量守恒定律，當(dāng)面對(duì)這一統(tǒng)轄所有化學(xué)變化的定律時(shí),，難道我們對(duì)此不感到驚奇嗎？如果通過本課題的學(xué)習(xí),，學(xué)生能夠產(chǎn)生如上一些體驗(yàn)，那是我們所盼望的,。我們渴望本課題的教學(xué)能從單純的知識(shí)和技能傳授發(fā)展到樹立觀念，產(chǎn)生體驗(yàn)的水平,。如何才能產(chǎn)生體驗(yàn)？

一是讓學(xué)生親自動(dòng)手發(fā)現(xiàn)質(zhì)量守恒定律,，將驗(yàn)證性實(shí)驗(yàn)改為自主探究性的實(shí)驗(yàn)，讓學(xué)生親自設(shè)計(jì)試驗(yàn),、完成實(shí)驗(yàn)，體驗(yàn)自己生產(chǎn)“質(zhì)量守恒”這一知識(shí)結(jié)論的快樂,。

二是通過化學(xué)史的學(xué)習(xí),，讓學(xué)生了解質(zhì)量守恒定律的產(chǎn)生過程。重溫歷史,，讓同學(xué)們回到了2百多年前,，與拉瓦錫一同思考，一同實(shí)驗(yàn),，感受拉瓦錫的所思所想，感受建立量的觀點(diǎn)的重要性,，認(rèn)識(shí)質(zhì)量守恒定律的發(fā)現(xiàn)是一個(gè)在新觀念支配下經(jīng)過大量一絲不茍的定量實(shí)驗(yàn)的探究過程。

三是創(chuàng)設(shè)學(xué)生的認(rèn)知沖突,。當(dāng)多數(shù)同學(xué)從“化學(xué)反應(yīng)是一個(gè)原子重新組合的過程”而同意“反應(yīng)前后質(zhì)量相等”的觀點(diǎn)時(shí)，通過蠟燭燃燒實(shí)驗(yàn),，學(xué)生會(huì)驚奇地發(fā)現(xiàn)指針向砝碼一端偏移,，從而很自然的迸發(fā)出尋求原因的欲望和動(dòng)力。當(dāng)學(xué)生用自己預(yù)設(shè)的實(shí)驗(yàn)方案成功的實(shí)現(xiàn)了他們的設(shè)想時(shí),，同學(xué)們?cè)诜窒硐矏偟耐瑫r(shí)會(huì)認(rèn)識(shí)到實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)對(duì)獲取正確結(jié)論的重要性，體驗(yàn)到認(rèn)識(shí)的發(fā)展是理論和實(shí)踐不斷交鋒和不斷融合的過程,。

四是用通俗易懂的生活實(shí)例（如螺栓螺母的不同組合,，總質(zhì)量不變）作為質(zhì)量守恒的類比模型，讓學(xué)生產(chǎn)生豐富的聯(lián)想,，實(shí)現(xiàn)形象到抽象的跨越，由此能更容易的理解質(zhì)量守恒的原因,。

五是將更多地說話機(jī)會(huì)留給學(xué)生，讓學(xué)生充分表達(dá)他們的意見,，使課堂始終充滿自主、合作,、開放、互動(dòng)的氣氛,，針對(duì)不同的意見讓學(xué)生充分討論,，在質(zhì)疑、爭(zhēng)論,、思想火花的碰撞中，學(xué)生各方面的能力將得到更好的發(fā)展

和提高,。這種自主的學(xué)習(xí)過程,，是一個(gè)知識(shí)和技能建構(gòu)的過程，也是一個(gè)最容易產(chǎn)生體驗(yàn)的過程,。

在教學(xué)設(shè)計(jì)中，我們追求“預(yù)設(shè)和生成”的統(tǒng)一,，貫徹以學(xué)生的問題為線索來推動(dòng)課堂的原則。備課中時(shí)時(shí)考慮學(xué)生會(huì)怎么想,，多多做出針對(duì)學(xué)生各種反應(yīng)的預(yù)設(shè)，上課時(shí)要隨時(shí)抓住學(xué)生即時(shí)提出的問題,，從學(xué)生的問題出發(fā)組織教學(xué)，堅(jiān)持將學(xué)習(xí)的第一機(jī)會(huì)和權(quán)力交給學(xué)生,，讓課堂煥發(fā)生命的活力,。比如，讓學(xué)生換個(gè)角度,，從量的方面對(duì)學(xué)過的反應(yīng)提出問題，從學(xué)生提出的問題中提煉出本節(jié)課的主題和教學(xué)的線索,。不再由教師領(lǐng)著學(xué)生亦步亦趨,，而是教師建立橋樁，讓學(xué)生自己搭橋?qū)崿F(xiàn)跨越,。

本節(jié)將科學(xué)探究作為教學(xué)的突破口,，力求將傳統(tǒng)教學(xué)的“以知識(shí)為本”轉(zhuǎn)移到以“學(xué)生的發(fā)展為本”，體現(xiàn)“知識(shí)技能”,、“過程方法”、“情感態(tài)度與價(jià)值觀”三維課程目標(biāo)融為一體的化學(xué)教學(xué)價(jià)值觀,。通過實(shí)驗(yàn)探究不但使學(xué)生能夠較為深刻的理解質(zhì)量守恒定律而且培養(yǎng)學(xué)生的科學(xué)探究能力以及嚴(yán)謹(jǐn)求實(shí)的科學(xué)態(tài)度、開拓創(chuàng)新的精神,。追求在學(xué)習(xí)的成功體驗(yàn)中，享受學(xué)習(xí),，享受科學(xué),。

教學(xué)準(zhǔn)備

1．教學(xué)方法：實(shí)驗(yàn)探究,、類比

2．【學(xué)生實(shí)驗(yàn)】燒杯、天平,、錐形瓶、小試管,、帶膠頭滴管的橡皮塞、大理石,、稀鹽酸,、澄清石灰水、粗鐵絲,、硫酸銅溶液,、氫氧化鈉溶液

3．【演示實(shí)驗(yàn)】天平,、燒杯,、表面皿,、木塊,、蠟燭,、水,、火柴

4．多媒體教學(xué)課件,。

本節(jié)課是初中化學(xué)學(xué)習(xí)中第一次比較系統(tǒng)地接觸定量化學(xué)實(shí)驗(yàn),，必須重視啟蒙與提升相結(jié)合,。由質(zhì)量將宏觀的定性分析,，向微觀的定量分析過渡,，立足于定性地理解,，培養(yǎng)定量微觀分析的意識(shí),。還要注重探究中的變量分析與控制的基礎(chǔ)——對(duì)比的設(shè)計(jì)與運(yùn)用，激活學(xué)習(xí)思維,，發(fā)展學(xué)習(xí)方法與能力。

注意科學(xué)探究教學(xué)要素中有關(guān)證據(jù)收集,、結(jié)論解釋和反思與評(píng)價(jià)等學(xué)習(xí)內(nèi)容與方法的滲透,，重視通過知識(shí)與技能,，引導(dǎo)認(rèn)識(shí)過程與方法的重要性和必要性,。

質(zhì)量守恒定律教學(xué)過程設(shè)計(jì) 質(zhì)量守恒定律教學(xué)設(shè)計(jì)第一課時(shí)篇四

1,、 通過探究實(shí)驗(yàn),，得出質(zhì)量守恒定律的內(nèi)容。

2,、 采用思考,、交流、討論,、分析,、得出結(jié)論的方法,，進(jìn)一步了解質(zhì)量守恒的原因。

3,、 通過鞏固練習(xí)體現(xiàn)質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用,。

猜想→探究→得出結(jié)論→應(yīng)用

1、 質(zhì)量守恒定律的內(nèi)容,。

2、 質(zhì)量守恒定律的原因,。

3,、 應(yīng)用質(zhì)量守恒定律解決生活中的實(shí)際問題。

啟發(fā)式,、實(shí)驗(yàn)探究式、交流討論式

多媒體及課件,、白磷,、錐形瓶、托盤天平,、硫酸銅溶液,、鐵絲,、蠟燭、鎂帶,、酒精燈、燒杯,、濾紙、玻璃片等,。

復(fù)習(xí)：

1、寫出下列反應(yīng)的文字表達(dá)式：

（1） 磷在氧氣中燃燒,；

（2） 高錳酸鉀受熱分解,。

2、化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)是什么,？

引言：在化學(xué)反應(yīng)中原子是不變的,，那么在化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量是否發(fā)生改變,？

猜想：可能變大,、可能變小,、可能不變,。

（通過實(shí)驗(yàn)探究驗(yàn)證猜想是否正確）

[演示實(shí)驗(yàn)]白磷燃燒前后質(zhì)量的測(cè)定,。

（觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象并討論，與猜想是否相同,。）

[過渡]剛才是老師通過實(shí)驗(yàn)探究得出了結(jié)論，那么是不是一切的化學(xué)反應(yīng)都存在相同的現(xiàn)象呢,？下面請(qǐng)同學(xué)們自己動(dòng)手運(yùn)用桌面上的儀器及藥品探究一下“硫酸銅溶液與鐵絲反應(yīng)前后質(zhì)量的測(cè)定”。

[學(xué)生實(shí)驗(yàn)探究]分組活動(dòng),。探究、討論,、交流、記錄,、發(fā)言、分析,、總結(jié)。

（小結(jié)）質(zhì)量守恒定律的內(nèi)容,。

[反饋練習(xí)]質(zhì)量守恒定律應(yīng)用于一些簡(jiǎn)單的計(jì)算。

[問題思考]為什么一切的化學(xué)反應(yīng)都遵守質(zhì)量守恒定律呢,？

[學(xué)生討論]通過學(xué)生的思考,、分析、討論得出原因。

[分析]教師通過多媒體演示從微觀上進(jìn)行分析,。

[過渡]那么下面我們來觀察一下下面的化學(xué)反應(yīng)中物質(zhì)的質(zhì)量總和將怎樣變化？

[探究實(shí)驗(yàn)]蠟燭的燃燒和鎂帶的燃燒,。

（由學(xué)生探究后思考,、交流、討論,、分析原因）

[提出問題]如何改進(jìn)實(shí)驗(yàn)？

[反饋練習(xí)]見投影

[小結(jié)]學(xué)生敘述他們個(gè)人的收獲,。

[作業(yè)]《百分達(dá)標(biāo)》相關(guān)的練習(xí),。

質(zhì)量守恒定律教學(xué)過程設(shè)計(jì) 質(zhì)量守恒定律教學(xué)設(shè)計(jì)第一課時(shí)篇五

1、知識(shí);通過實(shí)驗(yàn)測(cè)定,，使學(xué)生理解質(zhì)量守恒定律的原因,。

2、能力：初步培養(yǎng)學(xué)生應(yīng)用實(shí)驗(yàn)方法來定量研究問題和分析問題的能力,。

3、思想教育：培養(yǎng)學(xué)生由感性到理性,，由個(gè)別到一般的認(rèn)識(shí)方法。

對(duì)質(zhì)量守恒定律涵義的理解和運(yùn)用,。

實(shí)驗(yàn)探討法,。

儀器：托盤天平、燒杯,、試管,、錐形瓶,、玻璃棒,、酒精燈等,。

藥品：白磷,、naoh溶液,、nacl溶液、cuso4溶液,、agno3溶液、na2so4溶液,、bacl2溶液、fecl3,、溶液等。

問題引入：化學(xué)反應(yīng)前,、后物質(zhì)的種類發(fā)生了變化，那么,，化學(xué)反應(yīng)前,、后物質(zhì)的總質(zhì)量是否發(fā)生變化?是增加?是減少?還是不變呢?下面讓我們通過實(shí)驗(yàn)來研究一下

學(xué)生首先思考、讓學(xué)生產(chǎn)生學(xué)習(xí)興趣,。

教師演示實(shí)驗(yàn)：

(1)白磷燃燒前,、后質(zhì)量的測(cè)定。

(2)硫酸銅溶液與氫氧化鈉溶液反應(yīng)前,、后質(zhì)量的測(cè)定

稱量記錄：

反應(yīng)前的總質(zhì)量(錐形瓶+空氣+白磷)是?克。反應(yīng)后的總質(zhì)量是?克,。

實(shí)驗(yàn)小結(jié)：反應(yīng)前物質(zhì)的總質(zhì)量與反應(yīng)后物質(zhì)的總質(zhì)量的關(guān)系是相等的關(guān)系,。

通過實(shí)驗(yàn)培養(yǎng)學(xué)生的觀察能力和記錄實(shí)驗(yàn)的方法

問題討論：化學(xué)反應(yīng)前,、后物質(zhì)的質(zhì)量總和相等的結(jié)論是否具有普遍的意義?

學(xué)生思考后，師生共同歸納實(shí)驗(yàn)事實(shí),，總結(jié)實(shí)驗(yàn)規(guī)律,。即參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和,。這就是我們這節(jié)課要學(xué)習(xí)的知識(shí),，質(zhì)量守恒定律

質(zhì)量守恒定律教學(xué)過程設(shè)計(jì) 質(zhì)量守恒定律教學(xué)設(shè)計(jì)第一課時(shí)篇六

知識(shí)目標(biāo)：

1．識(shí)記：質(zhì)量守恒定律,。

2．理解：從微觀角度認(rèn)識(shí)質(zhì)量守恒定律,。

能力目標(biāo)：

1．鍛煉動(dòng)手能力,、形成觀察能力以及分析解決問題的能力,。

2．了解研究化學(xué)問題的方法,。

：

1．形成實(shí)事求是的科學(xué)態(tài)度,。

2．通過分組實(shí)驗(yàn)，認(rèn)識(shí)到合作與交流在科學(xué)探究中的重要作用,。

猜想,、分組實(shí)驗(yàn)探究,、討論、歸納,。

教學(xué)輔助工具

多媒體課件,、實(shí)驗(yàn)必備的儀器及藥品,。

一、提出問題

師：我們已經(jīng)知道化學(xué)反應(yīng)特征就是生成了其他物質(zhì),，例如：硫在氧氣中燃燒生成了二氧化硫；那么生成的二氧化硫的質(zhì)量與反應(yīng)物硫和氧氣的質(zhì)量之和之間有無變化呢,？

生—生：分組交流,，討論。若反應(yīng)物與生成物之間的質(zhì)量有變化,，則可能有以下三種情況：

一組代表：參加反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量之和大于生成的各物質(zhì)的質(zhì)量之和,。

二組代表：參加反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量之和等于生成的各物質(zhì)的質(zhì)量之和,。

三組代表：參加反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量之和小于生成的各物質(zhì)的質(zhì)量之和,。

師：從討論的情況看,，有三種不同的意見,，那么哪一種正確呢,？我們不妨用實(shí)驗(yàn)來驗(yàn)證,。

1．制定計(jì)劃,。

師：把學(xué)生分成三組：

一組：進(jìn)行白磷燃燒前后質(zhì)量的測(cè)定,。

二組：進(jìn)行鐵釘與cuso4溶液反應(yīng)前后質(zhì)量的測(cè)定,。

三組：進(jìn)行naoh溶液與cuso4溶液反應(yīng)前后質(zhì)量的測(cè)定,。

2．進(jìn)行實(shí)驗(yàn),。

生一生：要求學(xué)生根據(jù)教師的指導(dǎo)，自行設(shè)計(jì)簡(jiǎn)單的化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案,，并能積極分工、協(xié)作,、共同順利地完成實(shí)驗(yàn)。

3．收集證據(jù),。

生—生：根據(jù)現(xiàn)象進(jìn)行討論,、歸納,，然后請(qǐng)各小組組長(zhǎng)代表本組對(duì)所做的實(shí)驗(yàn)做小結(jié),，自然地得出結(jié)論,。

生：三個(gè)組的小結(jié)情況：

一組：磷燃燒后有白色煙生成即生成了五氧化二磷,，但反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量不變,。

二組：鐵在cuso4溶液中反應(yīng),，鐵絲上附著紅色的物質(zhì),；溶液由藍(lán)色變成淺綠色,，反應(yīng)前后物質(zhì)的質(zhì)量之和仍然不變。

三組：無色naoh溶液與藍(lán)色的cuso4溶液反應(yīng),，生成藍(lán)色絮狀沉淀,，反應(yīng)前后物質(zhì)的質(zhì)量之和還是不變,。

師：通過學(xué)生小結(jié)發(fā)言，教師歸納,、評(píng)價(jià)得出質(zhì)量守恒定律,，請(qǐng)一個(gè)學(xué)生敘述,。

生：參加化學(xué)反應(yīng)的各物物質(zhì)的質(zhì)量之和等于反應(yīng)生成的各物質(zhì)的質(zhì)量之和,。

生：為什么參加反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量之和會(huì)等于生成的各物質(zhì)的質(zhì)量之和呢,？

師：教師先演示有關(guān)“化學(xué)變化中分子被破壞，原子重新組合成其他物質(zhì)的分子” 的動(dòng)畫課件,，給學(xué)生必要的啟迪。

生—生：（討論,、歸納）

參加反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量之和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量之和

師：從以上的討論可以看出物質(zhì)的質(zhì)量之和之所以不變，是因?yàn)樵诨瘜W(xué)反應(yīng)中原子沒有變,。

生：質(zhì)量守恒定律是否對(duì)任何化學(xué)反應(yīng)都適用呢？

生—生：（學(xué)生繼續(xù)分組進(jìn)行實(shí)驗(yàn)）

實(shí)驗(yàn)1：蠟燭燃燒前后天平的變化,。

實(shí)驗(yàn)2：鎂條燃燒前后的質(zhì)量變化。

師—生：（討論）

1．上面兩個(gè)實(shí)驗(yàn)的結(jié)果與你實(shí)驗(yàn)前的預(yù)測(cè)相同嗎,？為什么會(huì)出現(xiàn)這樣的實(shí)驗(yàn)結(jié)果,？

2．對(duì)于磷燃燒的實(shí)驗(yàn),，如果玻璃管上端沒有系小氣球，將會(huì)出現(xiàn)什么結(jié)果,？

3．如果在燃著的鎂條上方罩上罩，使生成物全部收集起來稱量,，會(huì)出現(xiàn)什么實(shí)驗(yàn)結(jié)果？

師：（歸納,、總結(jié)）

再以碳在氧氣中燃燒生成co2為例，從化學(xué)反應(yīng)中分子,、原子的變化情況說明只要是化學(xué)反應(yīng)必定符合質(zhì)量守恒定律,。

遷移：供給一組題目進(jìn)行反饋,。

應(yīng)用：用質(zhì)量守恒定律解釋日常生活中遇到的各種化學(xué)現(xiàn)象。

一,、質(zhì)量守恒定律

參加化學(xué)反應(yīng)各物質(zhì)的質(zhì)量之和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量之和,。

二、質(zhì)量守恒定律的解釋

參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量之和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量之和,。