作為一位杰出的教職工,，總歸要編寫(xiě)教案，教案是教學(xué)活動(dòng)的總的組織綱領(lǐng)和行動(dòng)方案,。寫(xiě)教案的時(shí)候需要注意什么呢,？有哪些格式需要注意呢,？以下我給大家整理了一些優(yōu)質(zhì)的教案范文,，希望對(duì)大家能夠有所幫助,。

人教版九年級(jí)下冊(cè)化學(xué)《溶解度》教案及反思篇一

【教學(xué)目標(biāo)】

1.知識(shí)與技能

(1)了解固體物質(zhì)溶解度的涵義。

(2)會(huì)利用溶解性表或溶解度曲線,，查閱相關(guān)物質(zhì)的溶解性或溶解度，能依據(jù)給定的數(shù)據(jù)繪制溶解度曲線,。

(3)知道影響氣體溶解度的一些因素,，會(huì)利用有關(guān)氣體溶解度的知識(shí)解釋身邊的一些現(xiàn)象。

2.過(guò)程與方法

(1)學(xué)習(xí)觀察,、分析實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，并能歸納出相應(yīng)的概念,。

(2)學(xué)習(xí)通過(guò)實(shí)驗(yàn)解決問(wèn)題,。

3.情感態(tài)度與價(jià)值觀

(1)認(rèn)識(shí)矛盾雙方在一定條件下可互相轉(zhuǎn)化的辯證思想。

(2)樹(shù)立做任何事都要實(shí)事求是的觀點(diǎn),。

教學(xué)重難點(diǎn)

【教學(xué)重點(diǎn)】

利用溶解度曲線獲得相關(guān)信息,。

【教學(xué)難點(diǎn)】

1.固體物質(zhì)溶解度的含義。

2.利用溶解度曲線獲得相關(guān)信息,。

教學(xué)工具

【教具準(zhǔn)備】 多媒體課件等,。

教學(xué)過(guò)程

【復(fù)習(xí)提問(wèn)】

上節(jié)課我們學(xué)習(xí)了飽和溶液與不飽和溶液，為什么只有在“兩個(gè)一定條件”下,，它們才有確定意義?

【交流回答】

改變條件可以使飽和溶液與不飽和溶液相互轉(zhuǎn)化,。

【導(dǎo)入新課】

通過(guò)前面的學(xué)習(xí)我們知道:不同物質(zhì)在同一溶劑中溶解能力不同;同一種物質(zhì)在不同溶劑中溶解能力也不相同。這節(jié)課我們就從量的角度研究物質(zhì)的溶解能力,。

【活動(dòng)與探究1】

1.向盛有20°c水的燒杯中加入nacl,，向盛有40°c等量水的燒杯中加入kn03都達(dá)到飽和狀態(tài)。比較nacl與kn03溶解的量,，并討論能否在該條件下定量地比較二者的溶解能力?

2.向40g20°c水中加入nacl,，向100g20°c水中加入kn03，都達(dá)到飽和狀態(tài),。比較它們?nèi)苜|(zhì)的量,，討論能否在該條件下定量地比較二者的溶解能力?

3.向100g20°c水中加入nacl直到飽和，向100g20°c水中加入kn03配制成不飽和溶液,。比較二者溶解的量,，討論能否在該條件下定量地比較出二者的溶解能力?

【歸納總結(jié)】

定量描述物質(zhì)的溶解能力(即溶解度)的要素：①在一定溫度下;②等量的溶劑里，人們統(tǒng)一規(guī)定：在100g溶劑里;③溶液為飽和狀態(tài);④單位為g,。

固體的溶解度:在一定溫度下,，某固態(tài)物質(zhì)在100g溶劑里達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)所溶解的質(zhì)量。四大要素：①一定溫度下;②100g溶劑里;③溶液為飽和狀態(tài);④溶質(zhì)的質(zhì)量,。

【提出問(wèn)題】

理解了溶解度的概念,，那你了解平時(shí)所說(shuō)的“易溶”、“難溶”與溶解度的關(guān)系嗎?請(qǐng)看下面資料,。

【課件展示】

溶解度的相對(duì)大小(20℃時(shí)的溶解度)

【提出問(wèn)題】

我們已經(jīng)學(xué)習(xí)了溶解度,，那么溶解度是怎樣表示的呢?

【課件展示】

教材p36表9-1

【分析小結(jié)】

上述是表示溶解度的一種方法:列表法,。

列表法表示溶解度不直觀，不能表示物質(zhì)在任意溫度時(shí)的溶解度,，也不能直觀表示某物質(zhì)溶解度隨溫度變化的 趨向,，下面我們尋找另一種表示方法──溶解度曲線。

【活動(dòng)與探究2】

請(qǐng)同學(xué)按教材p36～p37要求繪制溶解度曲線,，并討論回答相關(guān)問(wèn)題,。

【歸納總結(jié)】

通過(guò)溶解度曲線，可以判斷固體物質(zhì)的溶解度受溫度影響的變化情況,，可以比較不同物質(zhì)在同一溫度時(shí)溶解度的大小,，也可以查出同一種物質(zhì)在不同溫度時(shí)的溶解度。

溶解度曲線所表示的意義：

1.溶解度的三種情況：

(1)大多數(shù)物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而增大,，如kn03,。

(2)少數(shù)物質(zhì)的溶解度受溫度的影響不大，如nacl,。

(3)極少數(shù)物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而減小,，如ca(0h),。

2.交點(diǎn)p表示,，在該溫度下,，a、b兩種物質(zhì)的溶解度相等,。

3.影響固體溶解度的因素是：溫度,。

【提出問(wèn)題】

我們研究了固體物質(zhì)的溶解度，那么氣體物質(zhì)的溶解度又該如何表示呢?

【課件展示】

1.展示教材p38討論,，并回答有關(guān)問(wèn)題,。

2.燒開(kāi)水時(shí)，鍋底有很多小氣泡,，為什么?這說(shuō)明了什么?

【交流回答】

1.氣體的溶解度與壓強(qiáng)有關(guān),。壓強(qiáng)越小，溶解度越小;壓強(qiáng)越大,，溶解度越大,。

2.氣體的溶解度與溫度有關(guān)。溫度越高,，溶解度越小,。

【練習(xí)討論】

如何增加養(yǎng)魚(yú)池水中的含氧量?

【學(xué)生活動(dòng)】

利用所學(xué)知識(shí)和閱讀教材p38～p39資料討論回答。

課后小結(jié)

【課堂小結(jié)】

本節(jié)課學(xué)習(xí)了固體,、氣體物質(zhì)的溶解度的概念,，了解了固體溶解度的相對(duì)大小，溶解度曲線及其應(yīng)用,，并且通過(guò) 活動(dòng)與探究總結(jié)出了影響溶解度大小的因素,，我們還可利用已學(xué)知識(shí)解決生活中的一些問(wèn)題,。

課后習(xí)題

【布置作業(yè)】

完成本課時(shí)對(duì)應(yīng)練習(xí)，并提醒學(xué)生預(yù)習(xí)下一節(jié)的內(nèi)容,。

人教版九年級(jí)下冊(cè)化學(xué)《溶解度》教案及反思篇二

教學(xué)目標(biāo)

(一)知識(shí)與技能

1,、理解飽和溶液的涵義。

2,、了解溶解度涵義,，初步學(xué)習(xí)繪制溶解度曲線和查閱溶解度曲線。

(二)過(guò)程與方法

1,、學(xué)習(xí)觀察,、分析實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，并能歸納出相應(yīng)的概念,。

2、學(xué)習(xí)通過(guò)實(shí)驗(yàn)解決問(wèn)題,。

(三)情感態(tài)度與價(jià)值觀

1,、認(rèn)識(shí)矛盾的雙方在一定條件下可以相互轉(zhuǎn)化的辯證唯物主義思想。

2,、樹(shù)立做任何事情都要實(shí)事求是的觀點(diǎn),。

教學(xué)重難點(diǎn)

1、理解飽和溶液和溶解度的概念,。

1.理解飽和溶液和溶解度的概念,。

2.正確理解氣體物質(zhì)溶解度的概念。

教學(xué)工具

教師用具：多媒體,。 學(xué)生用具：儀器：燒杯,、玻璃棒、酒精燈,、蒸發(fā)皿,、藥匙、天平,、砝碼,、量筒、石棉網(wǎng),、鐵架臺(tái),、坐標(biāo)紙。 藥品：氯化鈉,、硝酸鉀,。

教學(xué)過(guò)程

(引入)我們知道食鹽易溶于水而形成溶液，但在一杯水里能否無(wú)限地溶解食鹽呢?

(猜想)1.能 2.不

(由一組同學(xué)描述現(xiàn)象,、結(jié)論,，其他各組提出異議)

(小結(jié))1.在一定條件下,，氯化鈉不能無(wú)限溶解，當(dāng)不能溶解時(shí),，加入水,，又能繼續(xù)溶解。

2.在一定條件下,，硝酸鉀也不能無(wú)限制溶解,，當(dāng)不能溶解時(shí)，升高溫度,，又能繼續(xù)溶解,。

(提問(wèn))上述活動(dòng)的“一定條件”是什么?

(討論、總結(jié))1.一定溫度

2.一定量的溶劑

(追問(wèn))如果不指明這兩個(gè)條件,，能否說(shuō)某物質(zhì)的溶解量是有限的?

(討論,、回答)不能。因?yàn)槲覀兛梢愿淖儨囟?、改變?nèi)軇┑牧?，使溶質(zhì)無(wú)限制地溶解。

(引導(dǎo))我們把一定條件下不能繼續(xù)溶解溶質(zhì)的溶液叫飽和溶液,，相反,，還能繼續(xù)溶解溶質(zhì)的溶液叫不飽和溶液。

(思考)請(qǐng)大家根據(jù)剛才的分析,，總結(jié)飽和溶液與不飽和溶液的科學(xué)概念,。

(板書(shū))一、飽和溶液

1.飽和溶液和不飽和溶液

①飽和溶液：[在一定溫度下,，向一定量的溶劑里加入某種溶質(zhì)],，(當(dāng)溶質(zhì)不能繼續(xù)時(shí)，所得到的)溶液叫做(這種溶質(zhì)的)飽和溶液,。

②不飽和溶液：[在一定溫度下,，向一定量的溶劑里加入某種溶質(zhì)]，(還能繼續(xù)溶解的) 溶液叫做(這種溶質(zhì)的)不飽和溶液,。

(思考)一定溫度下,，向一定量的氯化鈉飽和溶液中加入少量硝酸鉀固體，能否溶解?

(討論,、小結(jié))某種物質(zhì)的飽和溶液對(duì)其他物質(zhì)而言并非飽和,，所以，向一定溫度下,、一定量的氯化鈉飽和溶液中加入少量硝酸鉀,，硝酸鉀能繼續(xù)溶解。(教師可引導(dǎo)學(xué)生注意飽和溶液概念中的“這種溶質(zhì)”四個(gè)字)

(提問(wèn))1.通過(guò)活動(dòng)與探究可看出飽和溶液與不飽和溶液的根本區(qū)別是什么?

2.如何判斷某一溶液是否飽和?

(討論、總結(jié))

(板書(shū))2.判斷某溶液是否飽和的方法：在一定條件下,，溶質(zhì)是否繼續(xù)溶解,。

(提問(wèn))回想課上的活動(dòng)與探究，試分析如何將一瓶已經(jīng)飽和的硝酸鉀溶液轉(zhuǎn)化成不飽和溶液,。

(分析,、討論)

(結(jié)論)飽和溶液不飽和溶液

(引導(dǎo))調(diào)動(dòng)學(xué)生的逆向思維，思考：如何將接近飽和的溶液轉(zhuǎn)化為飽和溶液?

(討論)

(結(jié)論)不飽和溶液飽和溶液

(學(xué)生可能想不到改變?nèi)苜|(zhì)的量,，這耐教師可引導(dǎo)學(xué)生注意上述兩個(gè)活動(dòng)探究的前半部分：不斷加溶質(zhì)直至不再溶解)

(提問(wèn))“升高溫度”與“蒸發(fā)溶劑”矛盾嗎?

(活動(dòng)與探究2)

取少量硝酸鉀飽和溶液放于蒸發(fā)皿中,，加入少量硝酸鉀固體，觀察現(xiàn)象,。加熱該溶液,，觀察在持續(xù)加熱的過(guò)程中溶液的變化。

(交流實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象,，并分析出現(xiàn)不同現(xiàn)象的原因)

(總結(jié))在加熱溶液的過(guò)程中,，起初溶液溫度升高，溶劑蒸發(fā)得比較少,，溶液由飽和轉(zhuǎn)化為不飽和,，所以固體繼續(xù)溶解;隨著加熱時(shí)間的延長(zhǎng)，溶劑不斷蒸發(fā),，不飽和溶液轉(zhuǎn)化為飽和、溶液,，所以又析出固體,。

“升高溫度”與“蒸發(fā)溶劑”是同一過(guò)程的兩個(gè)矛盾體，只要我們把握好一定的尺度,，就能將飽和溶液與不飽溶液相互轉(zhuǎn)化,。

(升華)其實(shí)，在我們的日常生活中就存在著許多矛盾體,，只要我們把握好一定的“度”,，生活就會(huì)更美好。

(講解)以上我們討論出的轉(zhuǎn)化關(guān)系與條件是大多數(shù)物質(zhì)存在的普遍規(guī)律,，但不可否認(rèn)特殊性的存在,。例：ca(oh)2的水溶液，降溫時(shí)可由飽和轉(zhuǎn)化為不飽和,。因此上述轉(zhuǎn)化規(guī)律只適用于大多數(shù)物質(zhì),。

(板書(shū))一般情況下：

課后小結(jié)

(小結(jié))本節(jié)課我們探究了飽和溶液的概念，理解了飽和溶液只有在一定的條件下才有確定的意義,，并總結(jié)出了判斷飽和溶液的方法以及飽和溶液與不飽和溶液相互轉(zhuǎn)化的條件,。我們還從中獲取了哲理性的知識(shí)，用于指導(dǎo)我們的學(xué)習(xí)。

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